T¹ichÊt Sao Trong dung dÞch,c¸c hîp ho¸ häc nh Axit, Baz¬ vµ 2 d Muèi, Axit, Baz¬ L¹i t¨ng c¸c h¹tnguyªn t¶i ®iÖn Muèi bÞ ph©n li mét phÇn hoÆc toµn bécãthµnh tö hoÆc nhãm nguyªn tö tÝ[r]
(1)Kiểm tra kiến thức : Baû Ñieànuchaá kieätndoø đểngcóđiệ doønntrong g ñieänkim loạmộ i ? t môi trường ? Baû n chaá doødoø ngnñieä nntrong loại itrườ : ng : Ñieà u kieä n đểt có g ñieä kim moät moâ Laø doøCaà : Haït mang ñieä n tự n ng n electron tự chuyeå dới có hướng tá Đủ t n trườ ng ngoà c duï:nÑaë g cuû a ñieänñieä trườ ng ngoà i i (2) Bµi 14 : Dßng ®iÖn chÊt ®iÖn ph©n NaCl I ThuyÕt ®iÖn li: ThÝ nghiÖm: - *Dông cô ( Bè trÝ thÝ nghiÖm nh h×nh vÏ) TN1: Níc cÊt Quan s¸t thÝ nghiÖm , em rót kÕt KÕt qu¶1: Níc cÊt lµ ®iÖn m«i luËn g×? hay Níc cÊt chøa rÊt Ýt h¹t t¶i ®iÖn TN2:Cho thªm lîng nhá muèi NaCl (muèi, axÝt , baz¬) Quan s¸t thÝ nghiÖm , em KÕt qu¶ 2:C¸c dung dÞch Muèi, Axit, Baz¬ rót kÕt luËn dÉn ®iÖn, g×? chứng tỏ mật độ hạt tải điện c¸c dung dÞch t¨ng lªn + DD NaCl Dd níc cÊt + - Với các dung dịch khác Quan sát thí nghiệm dd HCl, dd NaOH thì ? (3) ThuyÕt ®iÖn li: T¹ichÊt Sao Trong dung dÞch,c¸c hîp ho¸ häc nh Axit, Baz¬ vµ d Muèi, Axit, Baz¬ L¹i t¨ng c¸c h¹tnguyªn t¶i ®iÖn Muèi bÞ ph©n li( mét phÇn hoÆc toµn bé)cãthµnh tö ( hoÆc nhãm nguyªn tö ) tÝch ®iÖn gäi lµ ion; ion cã thÓ chuyển động tự dung dịch và trở thành hạt tải ®iÖn VÝ dô NaCl (Muèi) NaOH Na+ + Cl( ion KL )+ ( gèc Axit ) Na+ + OH- (Baz¬) ( ion KL)+ HCl H+ (Axit) ( H )+ (OH ) + Cl( gèc Axit ) T¹i tan vµo n íc hoÆc mét dung m«i kh¸c l¹i xuÊt hiÖn h¹t t¶i ®iÖn ? (4) NaCl Na+ Cl- Cl Na+ - Na+ Cl- Na+ Cl- ClNa+ ClNa+ HCl H+ Cl- H+ Cl- ClH+ Cl- H+ Gäi c¸c dung dÞch Axit, Baz¬, Muèi vµ c¸c muèi, Baz¬ nãng ch¶y lµ chÊt ®iÖn ph©n (5) II B¶n chÊt dßng ®iÖn chÊt ®iÖn ph©n ThÝ nghiÖm : K Khi cha đặt hiệu điện vào dÞch ®iÖn trÝ cùcTrong th× nghiÖm c¸c dung i«n dÞch chuyÓn *Dông cô (Bè thÝ nh h×nh vÏ) A b¶n cùc®iÖn cã mét nhKhi thÕ gi÷a nµo dßng ch¹y b©y?haiCã giê cã nh÷ng B¶n chÊtph©n dßng ®iÖn hiÖu ®iÖn thÕ tøc lµ gi÷a qua d2 ®iÖn kh«ng ? hai Ion chÊt ®iÖn ph©n cùc cãnµo? mét ®iÖn trlµ êng,chÊt ®iÖn KÕt luËn:b¶n Dßng ®iÖn Cu Nguån §iÖn K SO42- 2+ SO42- c¸c chuyÓn động thÕ©m g× ?i«nion ph©n lµ dßng d¬ng vµnh ion nµo? Cã dßng ®iÖn ch¹y §Ìn Cu2+ 2+ Cu DD CuSO chuyển động có hớng theo hai chiều ng îc nhau.qua b×nh ®iÖn ph©n kh«ng ? SO4 2- Cu 2+ SO42- SO42- §Ìn Nguån §iÖn K chÊt So s¸nh tÝnh dÉn ®iÖn cña ®iÖn ph©n vµ cña kim Anètlo¹i ? + Catèt E F® Cu2+ F® Cu2+ F® Cu2+ F® Cu2+ F® F® F ® Cu2+ 2+ Cu SO42- F® SO42- F® F® SO42- F® SO42- F® SO42- F® SO42- F® SO42- (6) II B¶n chÊt dßng ®iÖn chÊt ®iÖn ph©n 1, ThÝ nghiÖm : 2, KÕt luËn: N/X: - ChÊt ®iÖn ph©n kh«ng dÉn ®iÖn tèt b»ng kim lo¹i -Khi x¶y hiÖn tîng ®iÖn ph©n, c¸c ion ®i vÒ c¸c ®iÖn cực, tới điện cực e tiếp còn lợng vật chất đọng lại ë ®iÖn cùc -VËt chÊt ë ®iÖn cùc tham gia ph¶n øng cho nhËn e trë thµnh c¸c nguyªn tö (ph©n tö) trung hoµ vÒ ®iÖn cã thÓ b¸m vµo ®iÖn cùc t¸c dông víi ®iÖn cùc hoÆc bay khái dung dÞch ®iÖn ph©n g©y c¸c ph¶n øng ho¸ häc gäi lµ c¸c ph¶n øng phô (7) III C¸c hiÖn tîng diÔn ë ®iÖn cùc HiÖn tîng d Nguån ¬ng cùc tan §iÖn HiÖn tîng d¬ng cùc tan: a ThÝ nghiÖm: *Dông cô(Bè trÝ h×nh vÏ) *KÕt qu¶: Cã hiÖn g× x¶y §ång ë cùc d¬ngtîng tan dÇnvµo ë 2cßn ®iÖn dung dÞch cùccùc ©mkhi cã ®iÖn mét líp ph©n đồng bám vµo.muèi CuSO4 cã gäi lµ hiÖn cùctîng d¬ngd¬ng b»ngcùc Cu?tan * Gi¶i thÝch §Ìn K Anèt(Cu) Catèt - + 2e 2e Cu2+ CuSO4 Cu2+ SO42- 2e Cu2+ 2+ Cu 2SO4 CuSO4 = Cu2+ + SO42Catè t Anèt (+) (-) Cu2+ + 2e- = Cu0 (Cu b¸m vµo catèt) Cu – 2e- = Cu2+ (Cu2+ + SO42- = CuSO4 ) Cu ë anèt tan dÇn vµo dung dÞch b KÕt luËn _HiÖn tîng d¬ng cùc tan x¶y ®iÖn ph©n mét dung dÞch muèi kim lo¹i mµ anèt lµm b»ng chÝnh kim lo¹i Êy (8) Cñng cè bµi häc ¤ng lµ ai? ¤ng lµ mét nhµ b¸c häc ngêi Anh Sinh Trong n¨m 1791 mÊt n¨m 1867 B¶n chÊt dßng ®iÖn chÊt hiÖn t îng d ¬ng cùc tan kÕt luËn Trong c¸c dung dÞch ®iÖn ph©n, ChÊt ®iÖn ph©n dÉn ®iÖn kh«ng tèt ®iÖn ph©n lµsau, : chÊt nµo Trong c¸c chÊt nµo sau ®©y lµ đúng b»ng kim v×: ®iÖn c¸c Ion mang lµ ng êi đã ®alo¹i c¸ch biÓu tÝch diÔn ©m ®iÖnlµtr? kh«ng ph¶i lµd¬ng chÊt ®iÖn ph©n ? bÞnhá A.MËt Cùc d¬ng cñadÞch b×nh ®iÖn ph©n Dßng ion chuyÓn theo A độ ion chÊt ®iÖn ph©n êngA.vµNtõ tr êng b»ng các đờngB søc íc nguyªn chÊt NaCl A t¨ng Gèc nhiÖt Axit vµtíi ion møc kim nãng lo¹i ch¶y chiÒu ®iÖn êng h¬n mËt độtređộ tù kim lo¹i lµB ng êi rÊt giái thùc nghiÖm víi tæng Ion kim lo¹i vµ anion OH Cùclîng d¬ng cña b×nh ®iÖn ph©n bÞ) cña B.B Dßng ion ©m dÞch chuyÓn ng îch¬n B Khèi vµ kÝch th íc ion lín C HNO D Ca( OH sè thÝchiÒu nghiÖm đãcơ tiÕn hµnh lµ 16041 mµi mßn häc ®iÖn tr êng Mai c¬n faraday C Gèc Axit vµ anion OH electron lµC ngDßng êi thùc hiÖn đợc íc m¬ “ cùc C Khi x¶y electron hiÖn dÞch t îng chuyÓn d ¬ng ng îctan, C.D.M«i tr êng dung dÞch rÊt mÊt trËt tù ChØ cã anion OH biÕn chiÒu ®iÖn tõ ” dông vËn chuyÓn kim dßngthµnh ®iÖn ®iÖn tr cã êng t¸c D C¶ 3®lý lo¹i tõ Anèt sang Catèt lµ ng êi îc nãi đếnvà c©uchuyÓn nãi “ D Dßng ion dtrªn ¬ng ion ©m chõng loµi ngêi cßn cÇnchiÒu sö dông động cã íng theo hai ngîc®iÖn D.nµo Cùc dh¬ng cña b×nh ®iÖn ph©n bÞ th× chõng đó ngời còn ghi nhớ công lao bay h¬i cña «ng” ? (9) Ch©n thµnh c¶m ¬n c¸c thÇy c« gi¸o c¸c em häc sinh (10)