Cho tiÕp 80 gam bét Pb vµo dung dÞch A, ph¶n øng xong lọc tách đợc dung dịch B chỉ chứa một muối duy nhất và 67,05 gam chất rắn.. 1/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch AgNO3 đã dùng.[r]
(1)kì thi lập đội tuyển học sinh giỏi líp thcs n¨m häc 2008 - 2009 (vßng 2) m«n ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 150 phót (Không kể thời gian giao đề) Ngµy thi: 22/02/2009 C©u I: ( ®iÓm) 1/ Viết phơng trình phản ứng điều chế ZnCl2, phơng trình đặc trng cho phơng ph¸p (Tr¸nh trïng lËp) 2/ Chỉ đợc dùng thêm quỳ tím và các ống nghiệm, hãy rõ phơng pháp nhận các dung dÞch bÞ mÊt nh·n: NaHSO4 , Na2CO3 , Na2SO3, BaCl2 , Na2S C©u II: (2 ®iÓm) Trinh bày phơng pháp hoá học để nhận biết các chất khí đựng các bình riêng biệt: metan, etilen, hi®ro, axetilen C©u III: ( ®iÓm) Trong cốc đựng 19,88 gam hỗn hợp MgO, Al2O3 Cho 200 ml dung dịch HCl vào cốc, khuấy Sau phản ứng kết thúc, cho bay dung dịch thấy còn lại cốc 47,38 gam chất rắn khan Cho tiếp vào cốc 200 ml dung dịch HCl (ở trên) khuấy Sau kh kết thóc ph¶n øng, lµm bay h¬i dung dÞch, thÊy cßn l¹i cèc 50,68 gam chÊt r¾n khan 1/ TÝnh CM cña dung dÞch HCl 2/ TÝnh % khèi lîng mçi « xit hçn hîp ®Çu C©u IV: (4 ®iÓm) Hçn hîp A gåm 64% Fe2O3 , 34,8% Fe, 1,2% C CÇn bao nhiªu kg hçn hîp A trén víi tÊn gang chứa 3,6% C, còn lại là sắt Để luyện đợc loại thép chứa 1,2%C lò Mác Tanh BiÕt ph¶n øng x¶y hoµn toµn, C bÞ « xi ho¸ thµnh cacbon oxit Fe2O3 qu¸ tr×nh luyÖn thÐp C©u V: (2 ®iÓm) Cã nguyªn tè X, Y t¹o thµnh hîp chÊt A1 vµ A2 Trong A1 nguyªn tè X chiÕm 75% vÒ khèi lîng, Y chiÓm 25%, A2 nguyªn tè X chiÕm 90%, Y chiÓm 10% NÕu c«ng thøc ho¸ häc cña A1 lµ XY4 th× c«ng thøc ho¸ häc cña A2 lµ g×? C©u VI: ( ®iÓm) Cho 80 gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc đợc dung dÞch A vµ 95,2 gam chÊt r¾n Cho tiÕp 80 gam bét Pb vµo dung dÞch A, ph¶n øng xong lọc tách đợc dung dịch B chứa muối và 67,05 gam chất rắn 1/ Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 đã dùng 2/ Cho 40 gam bét kim lo¹i R (ho¸ trÞ II) vµo 1/10 dung dÞch B, sau ph¶n øng hoµn toµn läc tách đợc 44,575 gam chất rắn không tan Hãy xác định kim loại R Thí sinh đợc dùng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học HÕt kì thi lập đội tuyển học sinh giỏi líp THCS - n¨m häc 2008-2009 híng dÉn chÊm m«n ho¸ häc Néi dung C©u I: (4 ®iÓm) 1/ C¸c ph¬ng tr×nh: a Zn + Cl2 ⃗ to ZnCl2 ⃗ ZnCl2 + H2 b Zn + 2HCl ❑ ⃗ ZnCl2 + Cu c Zn + CuCl2 ❑ ⃗ ZnCl2 + H2O d ZnO + 2HCl ❑ ⃗ ZnCl2 + 2H2O e Zn(OH)2 + 2HCl ❑ ®iÓm 1,5 ® (2) C©u II (2 ®iÓm) ⃗ ZnCl2 + CO2 + H2O g ZnCO3 + 2HCl ❑ ( Mçi ph¬ng tr×nh cho 0,25 ®iÓm) 2/ Chia nhá c¸c chÊt cÇn nhËn biÕt thµnh nhiÒu phÇn: - Nhận NaHSO4 = quỳ tím > đỏ - Nhá NaHSO4 vµo c¸c mÉu thö cßn l¹i NaHSO4 + Na2CO3 > Na2SO4 + H2O + CO2 NaHSO4 + Na2SO3 > Na2SO4 + H2O + SO2 NaHSO4 + Na2S > Na2SO4 + H2S + NhËn Na2CO3 ; cã khÝ kh«ng mÇu, kh«ng mïi + NhËn Na2SO3 ; cã khÝ mïi h¾c + NhËn Na2S ; cã mïi trøng thèi - cßn l¹i dung dÞch BaCl2 ( Mçi chÊt cho 0,5 ®iÓm) - NhËn biÕt C2H2 b»ng ph¶n øng: CH = CH + Ag2O ⃗ ddNH Ag - C = C - Ag + H2O 2,5 ® 2,0 ® mÇu vµng C©u III (5 ®iÓm) C©u IV (4 ®iÓm) - NhË biÕt C2H4 b»ng níc Br2 bÞ mÊt mÇu C2H4 + Br2 > C2H4Br2 - §èt ch¸y CH4 vµ H2 cho s¶n phÈm ®i qua níc v«i d: CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O 2H2 + O2 > 2H2O Nếu có vẩn đục > nhận CH4 CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O - Cßn l¹i lµ H2 ( NhËn biÕt mçi chÊt cho 0,25 ®iÓm) 1/ C¸c ph¶n øng x¶y ra: MgO + 2HCl > MgCl2 + H2O (1) Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O (2) + V× sau c« c¹n dung dÞch sau lÇn thø khèi lîng chÊt r¾n khan t¨ng lªn, chøng tá sau lÇn thø nhÊt c¸c «xit cha tan hÕt, nãi c¸ch kh¸c HCl thiÕu + Theo ph¶n øng (1,2) mol HCl tham gia ph¶n øng lµm cho khèi lîng chÊt r¾n t¨ng: 71 - 16 = 55 VËy sè mol HCl ph¶n øng: 47 , 38 −19 , 88 x = 1(mol) => CM HCl = = (M) 55 0,2 2/ Sau lÇn thªm dung dÞch HCl thø hai, c¸c «xit ph¶i tan hÕt, v× cha tan hết tức HCl thiếu đủ thì khối lợng muối tăng 55 gam (v× nHCl = 0,4 = mol) Thùc tÕ chÊt r¾n chØ t¨ng: 50,68 - 19,88 = 30,8 (g) Gäi x,y lµ sè mol cña MgO, Al2O3 ta cã ph¬ng tr×nh: 40x + 102y = 19,88 95x + 133,5y = 50,68 => x = y = 0,14 % MgO = 40 ,14 100 = 28,17% 19 , 88 % Al2O3 = 71,83% ⃗ ViÕt ph¶n øng x¶y ra: Fe2O3 + 3C to 2Fe + 3CO Trong tÊn gang (1000kg) : m C= 0,012 (kg) Tríc ph¶n øng: ( trén m kg hçn hîp vµ 1000kg gang) mC = (0,012m + 36) kg => nC = (0,012m + 36/12 (Kmol) 1,0 ® 1,0 ® 1,0 ® 1,0 ® 1,0 ® 0,5 ® (3) C©u V (2 ®iÓm) (hoÆc ,012 m+36 103 (mol) 12 1,5 ® nFe2O3 = 0,64/ 160 = 0,004m (Kmol) Theo ph¶n øng (*): Lợng C đã phản ứng: 0,012m(Kmol) <=> 0,144m(kg) Lîng CO ↑ : 0,012m (Kmol) <=> 0,336m (kg) Lîng C cßn d thÐp: 0,012+36 - 0,144m =(36 - 0,132m) (kg) Khối lợng thép (áp dụng định luật bảo toàn khối lợng) 1,0 ® (1000 + m) - mCO ↑ = 1000 + m - 0,336m = 1000 + 0,644m VËy ta cã: 36 −0 , 132 m = 0,012 => m = 171,428 (kg) 1000+0 , 664 1,0 ® A1: XY4 X => %mX = 100% = 75% (1) X +4 Y 4Y X +4 Y vµ % mY= 100% = 25% (2) Tõ (1) vµ (2) suy ra: X = 75 =¿ =>X = 12Y (a) 4Y 25 A2 : XXYY Ta cã % mX = Xx 100% = 90% (3) Xx+ Yy Yy vµ %mY = 100% = 10% (4) Xx+ Yy tõ (3) vµ (4) => Xx = (b) Yy Tõ (a) vµ (b) => x = = y 12 C©u VI (3 ®iÓm) 1,0 ® 1,0 ® CTHH: A2 lµ X3Y4 Cu + 2AgNO3 > Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ x 2x x 2x 95 , 2− 80 Sè mol x = = 0,1 216 −64 Pb + Cu(NO3)2 > Pb(NO3)2 + Cu ↓ 0,1 0,1 0,1 0,1 Theo phơng trình có phản ứng thì độ giảm lợng kim loại (do mÊt Pb = 207 vµ t¹o Cu = 64) lµ: 1,0 ® ( 207 - 64) 0,1 = 14,3 (gam) > 80 - 67,05 = 12,95 (gam) Chứng tỏ dung dịch vần còn muối AgNO3 d để có phản øng: Pb + 2AgNO3 > Pb(NO3)2 + 2Ag ↓ y 2y y 2y Ph¶n øng nµy lµm t¨ng lîng (216 - 207)y VËy ta cã: ( 216 -207)y = 14,3 - 12,95 = 1,35 > y = 0,15 1,0 ® Sè mol AgNO3 ban ®Çu 2x + 2y = 0,5 (mol) > Nồng độ mol = 0,5 = 2,5 M 0,2 Dung dÞch D chøa Pb(NO3)2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) R + Pb(NO3)2 > R(NO3)2 + Pb ↓ 0,025 0,025 0,025 0,025 1,0 ® §é t¨ng kim lo¹i = (207 - R) 0,025 = 44,575 - 40 = 4,575 (gam) (4) Chó ý => R = 24 => Mg - Các cách giải khác đúng đáp số, không sai chất hoá học cho đủ điểm - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc viÕt sai c«ng thøc hoÆc kh«ng c©n b»ng kh«ng tÝnh ®iÓm - Các phơng trình phản ứng phải viết đủ trạng thái các chất - Cã thÓ chia nhá biÓu ®iÓm chÊm ( thèng nhÊt tæ chÊm) (5)