Đang tải... (xem toàn văn)
Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn là: A.. Trong các phản ứng oxi hoá khử[r]
(1)A PHẦN HỮU CƠ ESTE - CHẤT BÉO CnH2nO2 có thể là công thức tổng quát loại hợp chất nào đây? A Axit không no, đơn chức, mạch hở B Este no, đơn chức, mạch hở C Anđehit no, đơn chức, mạch hở D Rượu no, đơn chức mạch hở Công thức cấu tạo este có công thức phân tử C4H8O2 có thể tham gia phản ứng tráng gương là: A CH3COOC2H5 B HCOOCH2CH2CH3 C HCOOCH(CH3)CH3 D Cả B và C Cho este có CTCT sau: CH3COOC2H5 Tên gọi este trên là: A metyl axetat B etyl axetat C etyl fomiat D etyl propionat Ứng với công thức phân tử C4H8O2 có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thuộc este no, đơn chức, mạch hở A B C D 5.Nhận xét nào sau đây sai? A Phản ứng thuỷ phân este môi trường kiềm là phản ứng chiều B Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit là phản ứng thận nghịch C Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit là phản ứng thận nghịch, có tộc độ chậm D Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit là phản ứng thận nghịch, có tộc độ nhanh Ứng với CTPT C3H6O2 có bao nhiêu đồng phân este no, đơn chức? A B C D HCHC X có CTPT là C4H8O2 X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì tạo sản phẩm hữu có CTPT là C 3H5O2Na Công thức cấu tạo chính xác X là: A CH3COOC2H5 B HCOOCH2CH2CH3 C C2H5COOCH3 D HCOOCH(CH3)CH3 Đặc điểm phản ứng thủy phân este môi trường axit là: A Thuận nghịch B Không thuận nghịch C Luôn sinh axit và ancol D Xảy nhanh nhiệt độ thường 10 Để điều chế este CH3OCOC2H5 cần trực tiếp nguyên liệu nào sau đây? A Axit propanoic và ancol etylic B Axit propanoic và ancol metylic C Axit etanoic và ancol etylic A Axit axetic và ancol metylic 11 Vai trò H2SO4 đặc phản ứng điều chế este là: A Hút nước làm cân chuyển dịch theo chiều thuận B Xúc tác làm phản ứng nhanh đạt tới trạng thái cân C Xúc tác làm cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận D A và B đúng 12 HCHC X có CTPT là C3H6O2 X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì tạo sản phẩm hữu có CTPT là C 2H3O2Na Công thức cấu tạo chính xác X là: A CH3COOCH3 B HCOOCH2CH3 C C2H5COOCH3 D HCOOCH(CH3)CH3 13 Xà phòng điều chế cách: A Phân huỷ mỡ B Thuỷ phân mỡ kiềm C Cho axit + KL D đáp án khác 14 Phản ứng đặc trưng este là: A Phản ứng cộng B Phản ứng C Phản ứng cháy D Phản ứng thuỷ phân 15 Chất X có CTPT là C5H10O2 Khi X tác dụng với dung dịch NạOH sinh chất Y có công thức CH 3CH2COONa Công htức cấu tạo X là: A CH3COOC3H7 B C3H5COOCH3 C HCOOC4H8 D C2H5COOC2H5 15’ Đốt cháy hoàn toàn este A tạo từ axit no, đơn và ancol no, đơn thì thấy thể tích khí CO sinh luôn thể tích khí O2 cần dùng cho phản ứng (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tên A là: A Metyl axetat B Propylfomat C Etyl axetat D Metyl fomat 16 Phát biểu nào sau đây không đúng? A Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm là phản ứng không thuận nghịch B Chất béo chứa chủ yếu các gốc axit no, thường là chất rắn nhiệt độ phòng C Chất béo là đieste glixerol với các axit monocacboxylic có mạch cacbon dài, không phân nhánh D Chất béo chứa chủ yếu các gốc axit không no, thường là chất lỏng nhiệt độ phòng và gọi là dầu 17 Tìm câu phát biểu sai: A Khi thay OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic OR’ thì este B Khi thay OH nhóm cacbonyl axit cacboxylic OR’thì este C Este là sản phẩm phản ứng ancol và axit cacboxylic D Este đơn giản có công thức là R-COO-R’ 18 Chất béo tham gia phản ứng thuỷ phân và phản ứng xà phòng hoá Vậy phản ứng nào xảy nhanh và không thuận nghịch ? (2) A Phản ứng xà phòng hoá B Phản ứng thuỷ phân C Hai phản ứng xảy với tốc độ ngang D Tất sai 19 Chất béo rắn dễ bảo quản và có phạm vi ứng dụng rộng rãi chất béo lỏng, đó để biến chất béo lỏng thành chất béo rắn, người ta có thể: A Làm lạnh B Hiđro hoá chất béo lỏng C Xà phòng hoá D Tất sai 19’ Ưu điểm chất giặt rửa tổng hợp là: A Bị phân huỷ vi sinh vật B Dùng với nước cứng C Không gây hại cho da D Không gây ô nhiễm môi trường 20 Ứng với CTPT C3H6O2 có bao nhiêu đồng phân đơn chức? A B C D 21 Cho glixerol tác dụng với axit stearic và panmitic thì tạo tối đa bao nhiêu trieste? A B C D 22 Thuốc thử dùng để biết các chất lỏng sau: CH3COOH, C2H5OH và CH3COOC2H5 là: A Quỳ tím, Na B Na2CO3, Na C Quỳ tím, dd Br2 D Cả A, B đúng 23 Thuốc thử dùng để biết các chất lỏng sau: C6H5OH, CH3COOH, CH3CHO, CH3COOC2H5 là: A Quỳ tím, dd Br2, dd AgNO3 NH3 B Quỳ tím, dd Br2, Na C Quỳ tím, Cu(OH)2 D Cả A, B, C sai 23’ Chọn phương pháp nào có thể làm vết dầu lạc dính vào quần áo số các phương pháp sau: A Giặt nước B Tẩy giấm C Tẩy xăng D Giặt nước có pha thêm muối 24 Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol este thu 0,06 mol CO và 0,06 mol H2O Mặt khác, cho 0,02 mol este trên thủy phân hoàn toàn dung dịch NaOH dư thấy thu 1,36g muối khan Công thức cấu tạo este trên là: A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D C2H5COOCH3 25 Đốt háy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu 1,8g H2O Thể tích khí CO2 thu dược là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 1,12 lít 26 Đốt cháy hoàn toàn 6g este X thu 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6g H2O Công thức phân tử X là: A C4H8O2 B C3H6O2 C C2H4O2 D C5H10O2 27.Cho 0,01 mol este hữu mạch hở X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,03 mol KOH X thuộc loại este: A Đơn chức B Hai chức C Ba chức D Không xác định 28 Đốt cháy hoàn toàn 5,1g este X thu 5,6 lít CO2 (đktc) và 4,5g H2O Công thức phân tử X là: A C4H8O2 B C3H6O2 C C2H4O2 D C5H10O2 29 Trung hoà hoàn toàn 14,8g este no, đơn chức mạch hở là đồng phân cần dùng hết 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo este cần tìm là: (Cho C = 12, O = 16, H = 1) A HCOOCH3 và CH3COOCH3 B HCOOC2H5 và CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 và C2H5COOCH3 D C2H5COOC2H5 và C3H7COOCH3 30 Đốt cháy hoàn toàn 7,4g HCHC A thu 6,72 lít CO (đktc) và 5,4g H2O Biết tỉ khối A so với H là 37 Xác định CTPT A? (Cho C = 12, O = 16, H = 1) A C4H8O2 B C3H6O2 C C2H4O2 D C5H10O2 31 Este no, đơn chức X có tỉ khối so với oxi 2,75 Xà phòng hoá hoàn toàn X thu ancol Y có M Y = 4MX/11 Tên este X là: (Cho C = 12, O = 16, H = 1) A metyl propionat B etyl propionat C metyl axetat D etyl axetat 32 Cho 3,52g 1este A đơn chức phản ứng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 1M muối và ancol không nhánh có tỉ khối so với H2 là 30 CTCT A là: A CH3COOC2H5 B HCOOCH2CH2CH3 C CH3COOCH2CH2CH3 D HCOOCH(CH3)CH3 33 Xà phòng hoá 22,2g hỗn hợp este HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 đã dùng hết 200ml dung dịch NaOH Nồng độ mol/l dung dịch NaOH là: A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M 34 Khi thực phản ứng este hoá 6g CH3COOH và 9,2g C2H5OH với hiệu suất 70% thu bao nhiêu este? A 8,8g B 6,16g C 17,6g D 12,32g 35 Thuỷ phân htoàn 8,8g este no, đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH thu 8,2g muối khan Xác định CTCT este? A CH3COOC2H5 B HCOOCH(CH3)CH3 C CH3COOCH3 D HCOOCH2CH2CH3 36 Thuỷ phân hoàn toàn 4,4 g este no, đơn chức, mạch hở cần dùng hết 100ml dung dịch NaOH 0,5M Xác định CTPT este? A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 37 Thuỷ phân hoàn toàn 4,4g este đơn chức mạch hở X 100ml dung dịch KOH 0,5M (vừa đủ) thu 2,3g ancol Y CTCT X là: A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOC3H5 (3) 38 Đốt cháy hoàn toàn 12 gam este no, đơn chức, mạch hở Sau phản ứng thu 8,96 lit CO2 (đktc) Xác định công thức phân tử este ? A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H8O2 D C4H6O2 39 Thuỷ phân 4,4 gam este X có công thức phân tử C 4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ Sau phản ứng thu 2,3 gam ancol A và m gam muối B Giá trị m là: (Cho Na = 23, O = 16, C = 12, H = 1) A 4,3 g B 4,1 g C 4,4 g D 4,5 g 40 Thuỷ phân hoàn toàn 13,4g hỗn hợp metyl fomat và metyl axetat cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M Phần trăm khối lượng tương ứng este trên là: A 44,8% và 55,2% B 46,2% và 53,8% C 55,2% và 44,8% D 53,8% và 46,2 Câu 41: Tristearat glixerin là: a mỡ động vật b chất rắn c chất tan tốt nước d sản phẩm đềhiđrohóa tripanmitic glixerin Câu 42: Đặc điểm phản ứng thủy phân Lipit môi trường axit: a phản ứng thuận nghịch b phản ứng xà phòng hóa c phản ứng không thuận nghịch d phản ứng cho nhận electron Câu 43: Tính chất đặc trưng chất béo là: chất lỏng chất rắn nhẹ nước không tan nước tan xăng dễ bị thủy phân Tác dụng với kim loại kiềm cộng H2 vào gốc ruợu Các tính chất không đúng là: a 1, 6, b 2, 5, c 1, 2, 7, d 3, 6, Câu 44: Để biến số dầu thành mỡ rắn, bơ nhân tạo người ta thực quá trình: a hiđro hóa (có xúc tác Ni) b cô cạn nhiệt độ cao c làm lạnh c xà phòng hóa Câu 45: Xà phòng và chất tảy rữa tổng hợp khác về: a.tác dụng tẩy giặt b thành phần hỗn hợp các chất c xà phòng không có ROSO3Na e.trong bt giặt tổng hợp không chứa C hợp chất Câu 46 Chỉ số axít chất béo là bao nhiêu? Biết muốn trung hòa 2.8 gam chất béo đó cần ml dung dịch KOH 0.1M: a b c d Câu 47: Khối lượng Olein cần để sản xuất Stearin là: a 4966.292 kg b 49600 kg c 49.66 kg ESTE – CHẤT BÉO– CHẤT GIẶT RỬA (lấy file este -2) 48 Cho c¸c chÊt sau : CH3COOCH3 (1), HCOOC2H5 (2), CH3CHO (3), CH3COOH (4) Nh÷ng chÊt nµo t¸c dông víi dung dÞch NaOH cho cïng mét s¶n phÈm lµ CH 3COONa ? A (1), (3), (4) B (3), (4) C (1), (4) D (2), (4) 49 Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch và coi nh không trao đổi nhiệt với môi trờng ngoài, các chất tham gia phản ứng và sản phẩm dạng lỏng Có thể dùng biện pháp nào sau đây để thu đợc nhiều este ? A Dùng chất xúc tác thích hợp (nh axit H+) và đun nóng ; tăng nồng độ axit hữu hay ancol B Thêm nớc quá trình phản ứng để tách este không tan nớc (ancol và axit tan nớc) C Thùc hiÖn ph¶n øng ë ¸p suÊt cao D Đa nhiệt độ lên càng cao càng tốt 50 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức dãy đồng đẳng thu đợc 3,6 g H2O và V lít CO2 (®ktc) Gi¸ trÞ cña V lµ A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 51 Ph¶n øng thuû ph©n chÊt bÐo m«i trêng kiÒm ph¶n øng lµ A mét chiÒu vµ nhanh h¬n ph¶n øng thuû ph©n chÊt bÐo m«i trêng axit B mét chiÒu vµ chËm h¬n ph¶n øng thuû ph©n chÊt bÐo m«i trêng axit C thuận nghịch và có tốc độ tốc độ phản ứng thuỷ phân chất béo môi trờng axit D không thể kết luận đợc, điều này còn tuỳ thuộc vào chất chất béo 52 DÇu thùc vËt ë tr¹ng th¸i láng v× A chøa chñ yÕu c¸c gèc axit bÐo no B.chøa hµm lîng kh¸ lín c¸c gèc axit bÐo kh«ng no C chøa chñ yÕu c¸c gèc axit th¬m D mét lÝ kh¸c 53 Trong các axit dới đây, axit nào đợc dùng để sản xuất xà phòng ? (1) Axit panmitic (2) Axit stearic (3) Axit salisilic (4) Axit phtalic A (1) vµ (3) B (2) vµ (4) C (1) vµ (2) D (1) vµ (4) 54 Cã bao nhiªu triglixerit (este chøa ba nhãm chøc este cña glixerol) víi hçn hîp ba axit bÐo : axit panmitic, axit stearic vµ axit oleic, biết triglixerit chứa ba gốc axit khác ? A B C D 55 Để đánh giá lợng axit béo tự có axit béo ngời ta thờng dùng số axit Để trung hoà 10 g chất béo cần dùng (4) 20 ml dung dịch KOH 0,15M Chỉ số axit axit béo đó là A 16,8 B 6,8 C 5,6 D 15,6 56 A là este chức glixerol với axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Đun nóng 2,18 g A với dung dịch NaOH phản ứng hoàn toàn thu đợc 2,46 g muối Số mol A là A 0,015 mol B 0,02 mol C 0,01 mol D 0,005 mol 57 Cho c¸c c©u sau : a) ChÊt giÆt röa lµ nh÷ng chÊt dïng cïng víi níc th× cã t¸c dông lµm s¹ch c¸c chÊt bÈn b¸m trªn c¸c vËt r¾n mµ kh«ng gây các phản ứng hoá học với các chất đó b) ChÊt tÈy mµu lµm s¹ch c¸c vÕt bÈn nhê c¸c ph¶n øng ho¸ häc c) ChÊt kÞ níc tan tèt dÇu mì d) ChÊt giÆt röa tæng hîp lµ hçn hîp c¸c muèi natri hoÆc kali cña c¸c axit bÐo Những câu đúng là A b, c, d B a, b, c C a, b, c, d D a, c 58 ¦u ®iÓm nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ cña xµ phßng ? A Kh«ng g©y h¹i cho da B DÔ bÞ ph©n huû bëi vi sinh vËt thiªn nhiªn C Kh«ng g©y « nhiÔm m«i trêng D Dùng đợc với nớc cứng 59 ChÊt giÆt röa tæng hîp g©y « nhiÔm m«i trêng v× A chøa c¸c gèc hi®rocacbon ph©n nh¸nh khã bÞ c¸c vi sinh vËt ph©n huû B chóng Ýt bÞ kÕt tña víi ion canxi C chóng kh«ng ph¶i lµ c¸c muèi natri (hoÆc kali) cña axit bÐo D ph©n tö cña chóng cã chøa gèc sunfat 60 §Æc ®iÓm nµo cña xµ phßng lµm cho nã cã tÝnh giÆt röa ? A Xµ phßng lµ muèi natri hoÆc kali cña c¸c axit bÐo B Xà phòng tạo kết tủa đợc nớc cứng C Xµ phßng cã cÊu t¹o kiÓu ®Çu ph©n cùc g¾n víi ®u«i dµi kh«ng ph©n cùc D Trong ph©n tö xµ phßng cã c¸c gèc hi®rocacbon kÐm ph©n cùc 61 Cho các chất sau : metyl fomat, ancol etylic, axit axetic, etan Thứ tự xếp các chất theo nhiệt độ sôi tăng dần là : A Etan, metyl fomat, ancol etylic, axit axetic B Metyl fomat, ancol etylic, axit axetic, etan C Metyl fomat, etan, ancol etylic, axit axetic D Etan, metyl fomat, axit axetic, ancol etylic 62 Những hợp chất hữu tác dụng đợc với dung dịch kiềm là : A Axit h÷u c¬, phenol, ancol ®a chøc cã chøa hai nhãm OH ë hai nguyªn tö cacbon c¹nh B Este, dÉn xuÊt halogen, muèi cña axit h÷u c¬ C Xeton, an®ehit, ete, dÉn xuÊt halogen D Axit h÷u c¬, phenol, este, dÉn xuÊt halogen 63 Trong c¸c chÊt sau, chÊt nµo bÞ thuû ph©n m«i trêng axit t¹o thµnh s¶n phÈm cã kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng tr¸ng b¹c ? A HCOOC2H5 B (CH3COO)2CH2 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH2-CH=CH2 64 Hçn hîp X gåm C2H5OH, CH3COOH vµ HCOOCH3 Chia m gam hçn hîp X thµnh ba phÇn b»ng – Phần : tác dụng với Na d thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) – PhÇn hai : cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH 1M, sau ph¶n øng thÊy dïng hÕt 200 ml dung dÞch – Phần ba : đốt cháy hoàn toàn thu đợc 39,6 g CO2 Gi¸ trÞ cña m lµ A 72,6 B 24,2 C 47,1 D 70,5 AMIN - AMINOAXIT Câu 1’ Công thức tổng quát các Aminoaxit là : a) R(NH2) (COOH) b) (NH2)x( COOH)y c) R(NH2)x (COOH)y d) H2N_CxHy_COOH Câu 2’ Aminoaxit là hợp chất hữu phân tử chứa : a) nhóm amino b) nhóm Cacboxyl c) nhóm Amino và nhóm Cacboxyl d) nhiều nhóm Amino và nhiều nhóm Cacboxyl e) c , d đúng Câu 3’ Cho hợp chất hữu (NH2)xR(COOH)y , dung dịch thì : a) x = y : không đổi màu quỳ tím c) x<y : làm quỳ tím hoá đỏ b) x>y : Làm quỳ tím hoá xanh d) a và b đúng e) a,b và c đúng Câu 4’ Aminoaxit có : a) Tính axit b) Tính bazơ c) Phản ứng este hoá d) phản ứng nhóm - COOH và nhóm - NH2 e) a, b, c đúng f) a, b, c, và d đúng) Câu5’ Cho dung dịch quì tím vào dung dịch sau : A : H2N _ CH2 _ COOH B : HOOC _ CH(NH2)_ CH2 _ CH2 _ COOH Các dung dịch A và B có màu sau : a A và B không đổi màu b A xanh B đỏ c A không đổi màu , B đổi sang màu đỏ d hai đổi sang màu đỏ Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo amin ứng với CTPT C4H11N? (5) A B C D Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo amin ứng với CTPT C3H9N? A B C D Cho các amin sau: CH3NH2, CH3CH2NH2, CH3NHCH3, C6H5NH2 Tính bazơ amin nào mạnh nhất? A CH3NH2 B CH3CH2NH2 C CH3NHCH3 D C6H5NH2 Dung dịch là xanh giấy quỳ tím là: A Anilin B Metylamin C Amoniac D B và C Hiện tượng quan sát cho dung dịch Br2 vào anilin là: A Xuất kết tủa màu trắng B Xuất kết tủa màu vàng C Thấy sủi bọt khí và kết tủa trắng D Thấy sủi bọt khí và kết tủa vàng So sánh tính bazơ dãy hợp chất sau: C2H5NH2 (1), (C2H5)2NH (2), NH3 (3), NaOH (4) A < < < B < < < C < 1< < D < < < Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở X thu CO và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:3 Tên X là: A Etylamin B Etylmetylamin C Trimetylamin D Cả B và C 5,58g anilin tác dụng với dung dịch brom, sau phản ứng thu dược 13,2g kết tủa 2,4,6 tribom anilin Khối lượng brom đã phản ứng là: (CHo C = 12, H = 1, N = 14, Br = 80) A 7,26g B 9,6g C 28,8g D 19,2g Đốt cháy hoàn toàn m gam amin mạch hở, đơn chức, sau phản ứng thu 5,376 lít CO ; 1,344 lít N2 và 7,56g H2O (các thể tích khí đo đktc) Công thức phân tử amin cần tìm là: (CHo C = 12, H = 1, N = 14, O =16, Br = 80) A C2H7N B C2H5N C C3H7N D C4H11N 10 Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo amin bậc nhất, bậc hai và bậc ba có công thức phân tử C 4H11N? A 4,3,1 B 3,3,2 C 4,2,2 D 1,3,4 11 Cho phản ứng: H3N+CH2COOHCl H2NCH2COOH + HCl H2NCH2COONa + H2O H2NCH2COOH + NaOH Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic: A có tính chất lưỡng tính B Chỉ có tính axit C Chỉ có tính bazơ D Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá 12 4,5g amin no, đơn chức, mạch hở, bậcI tác dụng với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 8,15g muối clorua CTCT amin là: A C2H5NH2 B CH3NHCH3 C (CH3)3N D CH3NH2 13 Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở, đông đẳng thu CO và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 Công thức phân tử amin là: A CH5N và C2H7N B C2H7N và C3H9N C C3H9N và C4H11N D C4H11N và C5H13N 14 Trung hoà mol - aminoaxit X cần mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo là 28,286% khối lượng Công thức cấu tạo X là: (Cho C = 12, O = 16, H = 1, N = 14, Cl = 35,5) A H2NCH2COOH B CH3CH(NH2)COOH C H2NCH2CH2COOH D H2NCH2CH(NH2)COOH 15 Đốt cháy hoàn toàn 8,9g amino axit X (1 nhóm NH 2) thì thu 0,3 mol CO2; 0,35 mol H2O và 1,12 lít N2 (đktc) Công thức phân tử X là: (Cho C = 12, O = 16, H = 1, N = 14, Cl = 35,5) A C3H7O2N B C3H5O2N C C2H7O2N D C4H9O2N 16 Số đồng phân aminoaxit ứng với CTPT C3H7O2N là: A B C D 17 Số đồng phân aminoaxit ứng với CTPT C4H9O2N là: A B C D 18 Trong các chất đây, chất nào là amin bậc 2? A (CH3)2NH B (CH3)3N C C2H5NH2 D CH3CH(CH3)NH2 19 Cho 7,75g amin bậc I, đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 16,875g muối Tên gọi amin là: A Propylamin B Metylamin C Etylamin D Butylamin 20 Trong các chất đây, chất nào có tính bazơ mạnh nhất? A (CH3)2NH B NH3 C CH3NH2 D C6H5NH2 21 đốt cháy hoàn toàn 0,89g aminoaxit no, mạch hở (chứa nhóm amino và nhóm cacboxyl) Sản phẩm sau phản ứng sục vào dung dịch nước vôi dư thấy xuất 3g kết tủa CTPT aminoaxit cần tìm là: A C4H9O2N B C3H7O2N C C2H5O2N D C5H9O2N 22 Aminoaxit H2NCH2COOH có thể phản ứng với chất nào các chất sau: CH 3COOH (1), C2H5OH/HCl (2), Ba(OH)2 (3)? (6) A (1) B (2) C (2), (3) D (1), (2), (3) 23 Để phân biệt dung dịch sau: H2NCH2COOH, CH3COOH, C2H5NH2, cần dung thuốc thử là: A Dung dịch HCl B Kali kim loại C Quỳ tím D Dung dịch NaOH 24 Cho các chất sau: MgO, HCl, C2H5OH, Na2CO3, CH3OH/HCl, KOH Axit aminoaxetic tác dụng với: A C2H5OH, Na2CO3, CH3OH/HCl, KOH B HCl, C2H5OH, CH3OH/HCl, KOH C MgO, KOH, Na2CO3, HCl, CH3OH/HCl D Tất các chất trên 25 Trong các chất cho đây, chất nào không tham gia phản ứng trùng hợp? A.Buta-1,3-đien B Vinylclorua C Propen D Axit aminopropionic (Alanin) 26 Đốt cháy mol amino axit H2N-(CH2)n-COOH phải cần số mol oxi là: A (2n + 3)/2 mol B (6n + 3)/2 mol C (6n + 3)/4 mol D Kết khác 27.Có bình nhãn đựng chất lỏng không màu sau: dung dịch HCOOH, dung dịch abumin (một loại protit có lòng trắng trứng), C2H5OH, dung dịch glucozơ và dung dịch CH3CHO Dùng hóa chất nào sau đây phân biệt chất lỏng trên? A Quì tím, Cu(OH)2/NaOH B AgNO3/NH3, quì tím C AgNO3/NH3, Na2CO3 D AgNO3/NH3, nước brom 28.Đun nóng 100 ml dung dịch amino axit 0,2 M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25 M với 80 ml dung dịch HCl 0,5 M Công thức CT có thể có amino axit là: A (H2N)2C2H3-COOH B H2N-C2H3(COOH)2 C (H2N)2C2H2(COOH)2 D H2N-C2H4-COOH 29.X là amino axit no chứa nhóm –COOH và nhóm –NH Cho 2,06 gam X phản ứng vừa đủ với NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,5 g muối Vậy công thức X là: A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)COOH C CH3-CH(NH2)CH2COOH D C3H7CH(NH2)COOH 30 Điều khẳng định nào sau đây đúng? Amino axit là hợp chất lưỡng tính chứa đồng thời nhóm chức -NH và –COOH Protit là loại hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp Protit có thể người và động vật Cơ thể người và động vật có thể tổng hợp protit từ amino axit Protit bền nhiệt, axit và bazơ kiềm A 1, 2, B 1, C 1, D 3, 4, 31.Cho: H2N-CH2-COOH, CH3-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH Hỏi có bao nhiêu tripeptit có thể hình thành từ amino axit trên? A B C D NẾU DẠY NÂNG CAO THÌ KHÔNG PHOTO PHẦN NÀY MÀ PHOTO TỪ FILE KHAC ,TÊN LÀ BT VỀ AMINOAXIT Câu 26: Trong công thức C2H5O2N có bao nhiêu đồng phân amino axit: A B C D Câu 27: Cho amino axit sau: HOOC-(CH2)2 – CH(NH2)-COOH Axit có tên là: A axit glutaric B Aixt amino ađipic C axit glutamic D Axit amino petanoic Câu 28: Cho Amino.Axit (A) CH3-CH(NH2)-COOH A có thể phản ứng với chất nào các chất sau 1)CH3COOH 2) C2H5OH/HCl 3) Ba(OH) A với B Với C Với ba chất D Với Câu 29: Phản ứng alanin và axit HCl cho chất nào sau đây A.NH2-CH2-COCl + H2O B HOOC-CH(CH3)+NH3ClC CH3-CH(NH2)-COCl + H2O D HOOC-CH2-NH3Cl Câu 30: Những chất nào sau đây là chất lưỡng tính: A H2N- CH2 -COOH B CH3COONH4 C NaHCO3 D.Tất đúng Câu 31: So sánh tính axit glixin NH2-CH2-COOH với CH3COOH A chất có tính axit gần B Glixin có tính axit mạnh hẳn CH3COOH C Glixin có tính axit yếu hẳn CH3COOH D Glixin có tính axit yếu CH3COOH Câu 32: Cho quì tím vào dung dịch hỗn hợp chất đây dung dịch nào làm quì tím hoá đỏ: (1) H2N – CH2 – COOH (2) H2N(CH2)2CH(NH2)-COOH (3) Cl- NH3+ - CH2 - COOH (4) HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (5) H2N – CH2 – COONa A (3) B (2) C (2), (5) D (1), (4) Câu 33 : Có hợp chất sau : HOC-CH2CH2-CHO (I); H2N-(CH2)4-COOH(II); HOOC- (CH2)4-COOH(III) (7) HO – CH2 – CH2 – CHO (IV) CH2OH – (CHOH)4 – CHO(V) Hợp chất nào thuộc loại tạp chức: A II, IV, V B I, II C IV, V D II Câu 34: Cho các dung dịch chứa các chất sau: X1: C6H5-NH2 X2: CH3-NH2 X3: NH2-CH2-COOH X4: HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH X5: NH2CH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Dung dịch nào làm giấy quỳ tím hoá xanh A X1, X2, X5 B X2, X3, X4 C X2, X5 D X2, X5, X3 Câu 35: Hợp chất C3H7O2N không có phản ứng tráng gương tác dụng với NaOH, H 2SO4 và làm màu dung dịch Br2 nên công thức cấu tạo hợp lí hợp chất là: A CH3-CH(NH2)-COOH B CH2-CH2(NH2)-COOH C CH2=CH-COONH4 D A và B đúng Câu 36: Hợp chất C3H7O2N tác dụng với NaOH, H 2SO4 và tác dụng với NaOH thu chất B, từ B qua có thể điều chế dung dịch fomalin công thức cấu tạo hợp lí hợp chất là: A CH3-CH(NH2)-COOH B NH2-CH2-COOCH3 C CH2=CH-COONH4 D Tất sai Câu 37: (A) là chất hữu có CTPT: C5H11O2N Đun A với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất có công thức phân tử C2H4O2NNa và chất hữu (B), cho (B) qua CuO/t o thu chất hữu (D) có khả cho phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo (A)( Biết A có thiên nhiên là: A CH3(CH2)4NO2 B NH2CH2COOCH2-CH2-CH3 C NH2CH2-COO-CH(CH3)2 D H2NCH2-CH2-COOC2H5 Câu 38: Điều khẳng định nào sau đây ĐÚNG: Nhóm chức – NH2 thể tính bazơ và nhóm – COOH là nhóm chức axit → các amino axit là hợp chất lưỡng tính Protit là loại hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp Protit có thể người và động vật Cơ thể người và động vật không thể tổng hợp protit từ chất vô mà tổng hợp từ amino axit Protit bền nhiệt, axit và bazơ kiềm A 1, 2, B 1, C 1, D 3, 4, Câu 39: Thuỷ phân hợp chất: NH2-CH2-C-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH2-COOH O CH2-COOH CH2-C6H5 Thu các chất aminoaxit nào sau đây: A H2N – CH2 – COOH B HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH C C6H5-CH2-CH(NH2)-COOH D Hỗn hợp amino axit A, B, C Câu 40: Phát biểu nào đây amino axit là KHÔNG đúng? A Amino axit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và cacboxyl B Hợp chất H2NCOOH là amino axit đơn giản C Amino axit ngoài dạng phân tử (H2NRCOOH) còn có dạng ion lưỡng cực (H3N+RCOO-) D Thông thường dạng ion lưỡng cực là dạng tồn chính amino axit Câu 41: Tên gọi amino axit nào đây là đúng? A H2N CH2 COOH (glixerin) B CH3 CH COOH (anilin) C CH3 NH2 CH CH COOH (valin) CH3 NH2 D HOOC [CH2]2 CH COOH NH2 (axit glutaric) Câu 44: Mô tả tượng nào đây là KHÔNG chính xác? A Nhỏ vài giọt axit nitric đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy kết tủa màu vàng B Trộn lẫn lòng trắng trứng, dung dịch NaOH và ít CuSO4 thấy xuất màu đỏ đặc trưng C Đun nóng dung dịch lòng trắng trứng thấy tượng đông tụ lại, tách khỏi dung dịch D Đốt cháy mẫu lòng trắng trứng thấy xuất mùi khét mùi tóc cháy Câu 45: Cho 0,1 mol A (α-amino axit dạng H2NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối A là: A Glixin B.Alanin C Phenylalanin D.Valin (8) Câu 46: Cho α-amino axit mạch thẳng A có công thức H 2NR(COOH)2 phản ứng hết với 0,1 mol NaOH tạo 9,55 gam muối A là: A Axit 2-aminopropandioic B Axit 2-aminobutandioic C Axit 2-aminopentandioic D Axit 2-aminohexandioic Câu 47: 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Công thức A có dạng: A H2NRCOOH B (H2N)2RCOOH C H2NR(COOH)2 D (H2N)2R(COOH)2 Câu 48: Đốt cháy hết a mol amino axit 2a mol CO và a/2 mol N2 Amino axit có CTCT là: A H2N CH2COOH B H2N(CH2)2COOH C H2N(CH2)3COOH D H2NCH(COOH)2 Câu 49: A là -amino axit no có mạch cacbon không phân nhánh, chứa nhóm –NH và nhóm –COOH Khi đốt cháy hoàn toàn mol A thu hỗn hợp khí đó 4,5 mol < nCO2< mol Công thức cấu tạo A là: A HOOC-CH(NH2)-CH(CH3)-COOH B HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH C HOOC-CH(NH2)-CH2-COOH D HOOC-CH2-CH(NH2)-CH2-COOH Câu 50 Một amino axit A có nguyên tử C phân tử Biết mol A phản ứng vừa đủ với 2mol NaOH phản ứng vừa đủ với mol HCl Công thức cấu tạo A là: A CH3-CH(NH2)-COOH B HOOC-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-CH2-COOH D HOOC-CH(NH2)-CH2-COOH Câu 51 Alà -amino axit no, chứa nhóm –NH và nhóm –COOH Cho 8,9g A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 12,55g muối Công thức cấu tạo A là: A CH3-CH(NH2)-CH2-COOH B NH2-CH2-CH2-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D CH3-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 52 Chất E điều chế từ aminoaxit X và ancol êtylic tỉ khối E so với H là 51,5 Nếu đốt cháy hoàn toàn 20,6 gam E thì thu 35,2 gam CO2 và 16,2 gam H2O và 2,24 lít N2 (đktc) Xác định CTPT X A C4H9O2N B C3H9O2N C C3H7O2N D C2H5O2N Câu 53 Một hỗn hợp (X) gồm A.A trung tính đồng đẳng 0,2mol (X) phản ứng vừa đủ với NaOH cho muối có tổng khối lượng là 20,8g Xác định CTCT và số mol A.A A 0,005mol NH2-CH2-COOH; 0,15mol CH3-CH(NH2)-COOH B 0,1mol HOOC-CH(NH2)-COOH và 0,1mol HOOC-CH(NH2)-CH2-COOH C 0,08mol NH2-CH2-COOH; 0,12mol CH3-CH(NH2)-COOH D 0,1mol NH2-CH2-COOH; 0,1mol CH3-CH(NH2)-COOH Câu 54 Tỷ lệ thể tích CO2:H2O (hơi) sinh đốt cháy hoàn toàn đồng đẳng (X) glixin là 6:7 (phản ứng cháy sinh khí N2) (X) tác dụng với glixin cho sản phẩm là đipeptit (X) là: A CH3 – CH(NH2)– COOH C C2H5 – CH(NH2) – COOH B NH2 – CH2 – CH2 – COOH D A và B đúng Câu 55: Một A.A trung tính X phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,2M cho muối có khối lượng là 2,22g Xác định CTPT A.A này A CH3-CH2-CH(NH2)COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C HOOC-CH2-CH(NH2)COOH D H2N-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 56: 0,1mol A.A (X) phản ứng vừa đủ với 0,1mol NaOH và 0,2 mol HCl Biết khối lượng muối Na (X)khi cho (X) tác dụng với NaOH là 14 xác định CTCT (X) A HOOC-(CH2)3-NH2 B HOOC-CH(NH2)-CH2-NH2 C HOOC-CH(NH2)- C2H4 -NH2 D HOOC-CH(NH2)-CH3 Câu 57 Axit - Amino propionic tác dụng với dãy chất nào sau đây : a) HCl, NaOH, C2H5OH có mặt HCl, K2SO4, H2N_ CH2 _COOH b) HCl, NaOH, CH3OH có mặt HCl ,, H2N_ CH2 _COOH , Cu c) HCl , NaOH, CH3OH có mặt HCl , H2N_CH2_COOH , Na2CO3 d) a,b đúng e) b,c đúng Câu 58 Chất A có % khối lượng các nguyên tố C,H,O,N, là 32 % , 6,67% , 42,66% , 18,67% Tỉ khối A so với không khí nhỏ A vừa tác dụng NaOH vừa tác dụng dung dịch HCl A có cấu tạo : a) CH3 _CH(NH2) _ COOH b) H2N_(CH2)2_COOH c) H2N_CH2 _ COOH d) Một kết khác Câu 59 Chất A có thành phần % các nguyên tố C ,H,N là 40,45% 7,86% , 15,73% còn lại là oxy Khối lượng mol phân tử A < 100 A tác dụng NaOH và HCl , có nguồn gốc từ thiên nhiên A có cấu tạo là : b) H2N_(CH2)2_COOH a) CH3_ CH(NH2) _COOH c) H2N_ CH2_COOH d) Một kết khác Câu 61 Sự thuỷ phân protit có thể diễn : a) môi trường axit, đun nóng b) môi trường bazơ, đun nóng (9) c) với xúc tác men , nhiệt độ thường d) môi trường axit, nhiệt độ thường e) a,b,d đúng f) a,b,c đúng Câu 62 Khối lượng phân tử gần đúng protit chứa 0,4%Fe (giả thiết phân tử chứa nguyên tử Fe ) là : a) 1400 b) 000 c) 14 000 d) kết khác Câu 63 Khối lượng mol phân tử gần đúng protit chứa 0,32 % S , giả sử phân tử chứa nguyên tử S : a) 200 b) 20.000 c) 10.000 d) kết khác Câu 64 Đốt cháy hoàn toàn 8,7g aminoaxit (axit đơn chức ) thì thu 0,3 mol CO , 0,25 mol H2O và 1,12 lit ( dkc ) khí N2 A là : a) H2N- CH = CH -COOH , b) CH2 = C(NH2)- COOH c) a,b,đúng d) công thức khác Câu 65 Cho aminoaxit (A) tác dụng với axít HCl, 0,01 mol A phản ứng hết với 40 ml dd HCl 0,25 M tạo thành 1,115 g muối khan A là: a) H2N-CH2-CH2-COOH b) H2N-CH(CH3)-COOH c) H2N-CH2-COOH d) Một công thức khác Câu 66 Một hợp chất hữu A có tỷ lệ khối lượng C,H,O,N là 9:1,75:8:3,5 tác dụng dd NaOH và dd HCl theo tỷ lệ mol 1:1 và trường hợp tạo muối Một đồng phân B A tác dụng dd NaOH và dd HCl theo tỉ lệ mol 1:1 đồng phân này có khả làm màu dd Brôm CTPT A, CT cấu tạo A,B là: a)C3H7O2N; H2N-C2H4-COOH; H2N-CH2-COO-CH3 b)C3H7O2N; H2N-C2H4-COOH; CH2=CH-COONH4 c)C2H5O2N; H2N-CH2-COOH; CH3-CH2-NO2 GLUXIT Để phân biệt tinh bột và xenlulozơ ta dung phản ứng: A tráng gương B Thuỷ phân C Với iôt D Với Cu(OH)2 Cho chuỗi biến hoá: Tinh bột A B axit axetic A, B là: A Ancol etylic, anđehit axetic B Glucozơ, anđehit axetic C Glucozơ, ancol etylic D Anđehit axetic, ancol etylic Tính chất giống glucozơ và glixerol là: A Đều có phản ứng tráng bạc B Đều có phản ứng với Cu(OH)2 to thường cho dung dịch màu xanh lam C khử Cu(OH)2 to cao cho kết tủa màu đỏ gạch D có phản ứng với H2 có Ni, to tạo thành ancol đa chức Đun nóng dung dịch saccarozơ có axit vô làm xúc tác ta dung dịch chứa: A Glucozơ B Fructozơ C Mantozơ D Cả A và B Cho các hợp chất hữu sau: Glucozơ, saccarozơ, tinh bột, glixerol Có bao nhiêu chất không tham gia phản ứng tráng gương? A B C D Để phân biệt các dung dịch chứa các chất riêng biệt gồm: tinh bột, saccarorơ, glucozơ, người ta dung thuốc thử nào đây? A Dung dịch iôt B Dung dịch HCl C Cu(OH)2/OH D Dd AgNO3(NH3) Chỉ dùng thuốc thử nào đây để phân biệt các dung dịch sau: Glucozơ, glixerol, ancol etylic, anđehit axetic ? A Cu(OH)2/OH B Dd AgNO3(NH3) C Dd brom D Na kim loại Cho 36 gam glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Khối lượng kết tủa thu là: A 4,32g B 2,16g C 43,2g D 21,6g (Cho C = 12, H = 1, O = 16, Ag = 108) Khối lượng glucozơ thu thuỷ phân 1kg tinh bột là: A 1kg B 1,05kg C 1,11kg D 1,23kg 10 Glucozơ và fructozơ thuộc loại saccarit nào? A Monosaccarit B Đisaccarit C Polisaccarit D A B 11 Tính chất chung tinh bột, xenlulozơ và saccarozơ là: A Đều tác dụng với Cu(OH)2 B Đều tác dụng với iot C Đều tác dụng với NaOH D Đều tham gia phản ứng thuỷ phân 12 Cho các chất: metyl fomiat (1), axetilen (2), axit fomic (3), propin (4), Glucozơ (5), glixerol (6) Dãy chất có phản ứng tráng bạc là: A 1,2,3 B 1,3,5 C 2,4,5 D 2,4,6 13 Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong: A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ (10) 14 Chất nào đây không tham gia phản ứng thuỷ phân: A Tinh bột B Xenlulozơ C Fructozơ D CH3COOC2H5 15 Khi nhỏ dung dịch iot vào mặt cắt miếng chuối xanh thấy có màu xanh tím xuất Nguyên nhân là do: A Trong miếng chuối xanh chứa glucozơ B Trong miếng chuối xanh chứa saccarozơ C Trong miếng chuối xanh chứa tinh bột D Tất đúng 16 Các tên đường mía, đường củ cải, đường nốt là chỉ: A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Mantozơ 17 Tìm câu phát biểu sai: A Công thức phân tử saccarozơ là C12H22O11 B Saccarozơ có nhiều nhóm -OH kề nên làm tan Cu(OH) thành dung dịch màu xanh lam C Dung dịch saccarozơ không có phản ứng tráng bạc vì không có nhóm –CHO D Dung dịch saccarozơ sau thuỷ phân ( có axit làm xúc tác ) thì có phản ứng tráng bạc vì sản phẩm thuỷ phân là glucozơ 18 Glucozơ có tính chất của: A Anđehit và ancol B Ancol và xeton C Anđehit và ancol đa chức D Ancol đa chức và xeton 19 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch glucozơ, glixerol, etanol là: A Dung dịch AgNO3 NH3 B Cu(OH)2 C Kim loại Na D CH3COOH 20 Chọn câu phát biểu sai: A Công thức phân tử glucozơ là C6H12O6 B Trong phân tử glucozơ có nhóm –CHO C Phân tử glucozơ có nguyên tử C tạo thành mạch dài có nhánh D Phân tử glucozơ có nhóm –OH vị trí kề 21 Cho PTHH sau: C6H12O6 + Cu(OH)2 (A) + (B).( t phòng ) Tìm (A) và (B) ? A C6H14O6 và H2O B C6H12O7Na, Cu2O và H2O C Cả B và D D (C6H11O6)2Cu và H2O 22 Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glucozơ, lắc ống nghiệm, để lúc sau đó đun nóng ống nghiệm trên lửa đèn cồn Hiện tượng quan sát là: A Lúc đầu Cu(OH)2 tan ra, dung dịch có màu xanh lam, sau đó xuất kết tủa đỏ gạch B Cu(OH)2 tan ra, dung dịch có màu xanh lam C Dung dịch xuất kết tủa đỏ gạch D Dung dịch xuất kết tủa đen (Lấy file gluxit thư mục gluxit) Câu 23 : Có lọ nhãn, lọ đựng các chất lỏng : dung dịch glucozơ, benzen, rợu etylic, glixerol Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết chất chứa lọ Viết các phơng trình C©u 24 : a) Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ etanol nµo sau ®©y chØ dïng phßng thÝ nghiÖm ? A Lªn men glucoz¬ B Thuû ph©n dÉn xuÊt etyl halogenua m«i trêng kiÒm C Cho etilen t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, nãng D Cho hçn hîp etilen vµ h¬i níc qua th¸p chøa H3PO4 b) Fructoz¬ kh«ng ph¶n øng víi chÊt nµo sau ®©y ? A H2/Ni, nhiệt độ B Cu(OH)2 C Phøc b¹c amoniac m«i trêng kiÒm (AgNO3/dd NH3) D Dung dÞch brom Câu 25 Saccarozơ có thể tác dụng đợc với chất nào sau đây ? (1) H2/Ni, t0; (2) Cu(OH)2 ; (3) AgNO3/NH3; (4) CH3COOH (H2SO4 đặc) A (1), (2) B (2), (4) C (2), (3) D (1), (4) Câu 26 Giữa saccarozơ và glucozơ có đặc điểm giống : A Đều đợc lấy từ củ cải đờng B §Òu cã biÖt dîc “huyÕt ngät” C §Òu bÞ oxi ho¸ bëi phøc b¹c amoniac AgNO3/NH3 D Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thờng cho dung dịch màu xanh lam Câu 27 Một cacbohiđrat (Z) có các phản ứng diễn theo sơ đồ chuyển hoá sau : Cu(OH)2 / NaOH t0 Z dung dịch xanh lam kết tủa đỏ gạch VËy Z kh«ng thÓ lµ : A Glucoz¬ B Saccaroz¬ C Fructoz¬ D Tất sai Câu 28 Cho sơ đồ chuyển đổi sau (các chất phản ứng là hợp chất hữu cơ, mũi tên biểu thị phản ứng hoá häc) E, Q, X, Y, Z lÇn lît lµ c¸c hîp chÊt nh sau : (11) E Q X Y Z A C12H22O11 C6H12O6 CH3COOH CH3COOC2H5 CH3COONa B (C6H10O5)n C6H12O6 CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 C (C6H10O5)n C6H12O6 CH3CHO CH3COONH4 CH3COOH D A, B, C sai C©u 29Tinh bét vµ xenluloz¬ kh¸c ë chç : A Ph¶n øng thuû ph©n B §é tan níc C Thµnh phÇn ph©n tö D CÊu tróc m¹ch ph©n tö Câu 30 Chọn câu đúng các câu sau : A Xenluloz¬ vµ tinh bét cã ph©n tö khèi nhá B Xenluloz¬ cã ph©n tö khèi nhá h¬n tinh bét C Xenluloz¬ vµ tinh bét cã ph©n tö khèi b»ng D Xenlulozơ và tinh bột có phân tử khối lớn, nhng phân tử khối xenlulozơ lớn nhiều so với tinh bét Câu 31 Viết các phơng trình hoá học theo sơ đồ chuyển đổi sau: +H2O a) A OH +E, t +AgNO3/NH3 +H2SO D (CHO)2 F G +KMnO4 HSO CO2 đờng nho (glucozơ) tinh bột Câu 32 Chọn Đ (đúng) S (sai) cho nội dung sau : A Có thể phân biệt mantozơ và đờng nho vị giác B Tinh bét vµ xenluloz¬ kh«ng thÓ hiÖn tÝnh khö v× ph©n tö kh«ng cã nhãm chøc CH=O C Tinh bét cã ph¶n øng mµu víi iot v× cã cÊu tróc m¹ch kh«ng ph©n nh¸nh D Cã thÓ ph©n biÖt glucoz¬ vµ saccaroz¬ b»ng ph¶n øng víi Cu(OH)2 Câu 33Một gluxit (X) có các phản ứng diễn theo sơ đồ sau: o Cu ( OH )2 / NaOH dd xanh lam t Kết tủa đỏ gạch (X) (X) có thể là: A Glucozơ C Xenlulozơ C.Saccarozơ D tinh bột Câu 34 Fructozơ không cho phản ứng nào sau đây : A Cu(OH)2/ OHB dd AgNO3/NH3 C dd Br2 D H2/Ni, to Câu 36Cho các dung dịch glucozơ, etilen glicol và axit axetic Dùng hoá chất để nhận biết chúng A Dùng dd AgNO3/NH3 B Dùng Cu(OH)2/ NaOH C Dùng quỳ tím D Dùng Na Câu 37Chỉ dùng dung dịch AgNO3/NH3 ta có thể phân biệt cặp chất nào sau đây: A Glucozơ và saccarozơ B Glucozơ và fructozơ C Saccarozơ và mantozơ D A, C đúng Câu 38Xét các phản ứng theo sơ đồ biến hoá (1) CO2 tinh bét (4) (2) (3) (5) etanol glucozo Tìm phát biểu chưa đúng A.(1) quang hợp nhờ chất diệp lục B (3) Thuỷ phân tinh bột nhờ xúc tác H2SO4 loãng C (5) lên men rượu ( men zima) D (4) Đốt cháy glucozơ ( phương pháp ) Câu 39Saccarozơ tác dụng với các chất nào sau đây: (1) Cu(OH)2 (2) AgNO3 /NH3 (3) H2/Ni, to (4) H2SO4 loãng A 1,4 B 2,3 C 3,4 D 1,2,3 Câu 40 Công thức nào sau đây xenlulozơ: A (C6H10O5)n B [C6H7O2(OH)3]n C [C6H7O2(OCOCH3)3]n D Cả A, B Câu 41Điều khẳng định nào sau đây KHÔNG ĐÚNG : A Amilozơ là phân tử tinh bột không phân nhánh B Amilopectin là phân tử có tinh bột có phân nhánh C Để nhận tinh bột người ta dùng dung dịch Iốt D Xenlulozơ là hợp chất cao phân tử, mạch phân nhánh và các mắt xích glucozơ tạo nên Câu 42Dùng thuốc thử ta có thể phân biệt các chất các dãy sau đây: a Glucozơ, Alđehit axetic b Glucozơ, rượu etylic c Glucozơ, Glixerin d Glucozơ, axit axetic e Glucozơ, alđehit fomic, glixerin A Na B Cu(OH)2 C NaOH D AgNO3/d2 NH3 (12) Câu 43Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh điều chế từ xenlulozơ và axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67% có khối lượng riêng 1,52g/ml cần để sản xuất 59,4Kg xenlulozơ trinitrat hiệu suất 90% A 27,72lit B 32,5 lit C 26,5 lit D 32,4 lit Câu 44 khối lượng glucozơ cần dùng để điều chế 0,1 lit rượu etylic ( khối lượng riêng 0,8g/ml) với hiệu suất 80% là: A 190 g B 195,65g C 185, g D 212 g Câu 45 18 gam A có thể tác dụng với 23,2g Ag 2O/NH3 Thể tích O2 cần để đốt cháy chính lượng hợp chất này thể tích khí CO2 tạo thành ( đ ktc) A là hợp chất hữu chứa oxi, CTPT là: A C6H12O6 B C12H22O11 C CH3CH2CHO D CH3CHO Câu 46 Thuỷ phân hoàn toàn 62,5g dung dịch saccarozơ 17,1% môi trường axit ( vừa đủ ) thu dung dịch M Cho AgNO3 NH3 vào dung dịch M và đun nhẹ thu khối lượng bạc là: A 6,75g B 6,5g C 6,25g D 8g Câu 47 Từ tinh bột có thể điều chế bao nhiêu caosu buna ( hiệu suất chung 30%) A 0,09 B 0,5 C 0,3 D 0,1 Câu 48 Để tráng gương phải dùng 5,4g glucozơ, biết hiệu suất phản ứng đạt 95% Khối lượng bạc bám trên gương là: A 6,156g B 6,35g C 6,25g D Kết khác Câu 49 Nếu dùng khoai chứa 20% tinh bột thủy phân thì khối lượng glucozơ thu bao nhiêu ( hiệu suất phản ứng 70%) A 160,5kg B 150,64kg C 155,55kg D 165,6kg Câu 50: Cho 34,2 g hỗn hợp saccarozơ có lẫn mantozơ phản ứng hoàn toàn AgNO 3/NH3 dư thu 0,216g bạc Tính độ tinh khiết saccarozơ A 1% B 99% C 90% D 85% Câu51: Phân tử khối trung bình xenlulozơ bông là 1750000ddvC và sợi gai là 5900000 ddvC Số mắt xích C6H10O5 có các sợi trên là: A 10802 và 36420 B 10802,46 và 36419,75 C 1080 và 3642 D Số khác Câu 52: Tính khối lượng nếp phải dùng để lên men ( hiệu suất chung l à 50%) thu 460ml rượu 50 o Cho biết tỉ lệ tinh bột nếp là 80% và khối lượng riêng rượu etylic là 0,8 g/ml A 430g B 520g C 760g D 810g Câu 53: Cho m gam tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic, toàn lượng CO sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 750g kết tủa Biết hiệu suất giai đoạn lên men là 80% Vây m là: A 949,2g B 945g C 950,5g D 1000g POLIME Trong các chất cho đây, chất nào không tham gia phản ứng trùng hợp? A.Buta-1,3-đien B Vinylclorua C Propen D Axit aminopropionic (Alanin) Cho các polime sau: Nhựa phenolfomanđehit (1), PE (2), PVC (3), PS (4), poli (metyl metacrylat) (5), cao su buna (6) Những polime dùng làm chất dẻo: A 1,2,3,5,6 B 1,2,3,4,5 C 1,2,3,4,6 D 1,3,5,6 Trong các dãy sau, dãy nào là polime? A Tinh bột, xenlulozơ, cao su, tơ, nhựa tổng hợp B đường saccarozơ, nhựa PE, tơ tằm, protein C Xà phòng, protein, chất béo, xenlulozơ, tơ nhân tạo D Đá vôi, chất béo, dầu ăn, đường glucozơ, dầu hoả Để phân biệt tinh bột với đá vôi (CaCO3) và thạch cao (CaSO4 2H2O) ta dùng: A Iot B Na C HCl D NaOH Không nên giặt quần áo len, tơ tằm xà phòng có độ kiềm cao, do: A Tơ nilon, len, tơ tằm tác dụng trực tiếp với kiềm D Lý khác B Tơ nilon, len, tơ tằm là các tơ polieste nên dễ tác dụng với kiềm C Tơ nilon, len, tơ tằm có các nhóm –CO-NH- dễ bị thủy phân môi trường axit kiềm trunghop Cl2 B C6H6Cl6 A là chất nào đây? Cho sơ đồ sau: A A CH2=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH CH PVA là polime điều chế phản ứng trùng hợp monome nào sau đây? A CH2=CHCOOC2H5 B CH3OCH2CH2CH3 C CH2=CHOCOCH3 D CH C-CH3 D CH2=CHCOOCH3 (13) Khi đốt cháy loại polime thu khí CO và nước với tỉ lệ số mol CO2:H2O 1:1 Polime trên thuộc loại nào trong số các polime sau: A Poli (vinyl clorua) B Poli etilen C Tinh bột D Poli Stiren Da giả (PVC) và gia thật có thể phân biệt nhờ tính chất: A Da giả mỏng, da thật dày B Da giả láng, da thật nhám C Da giả đốt có mùi khét, da thật đốt không có mùi khét D Da thật đốt có mùi khét, da giả đốt thì không khét 10 Điều khẳng định nào sau đây không đúng tơ poliamit? A Bền với nhiệt độ B Không bền mặt hoá học C Bền mặt học D Cả A và B 11 Tơ nilon - 6,6 điều chế từ chất nào sau đây phương pháp trùng ngưng? A Axit ađipic và hexametilenđiamin B Axit - amino enantoic C Eitlen glycol và axit terephtalic D Axit glutamic 12 Loại tơ nào sau đây thuộc loại tơ poliamit? A Tơ visco B Tơ nilon -6,6 C Tơ axetat D Tơ clorin 13 Polime nào đây dùng làm chất cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa ? A PE B PVC C PVA D PS 14 Từ Axit terephtalic và Eitlen glycol có thể tổng hợp trực tiếp polime nào sau đây? A ( CO-C6H4-CO-O-C2H4-O )n B ( CO-C6H4-O -CO-C2H4-O )n C ( CO-C2H4-O-CO-C6H4-O )n D ( CO-C2H4-CO-O-C6H4-O )n 15 Cho hợp chất A: H2N- CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(C6H5)-COOH Thuỷ phân hoàn toàn hợp chất A thì thu các amino axit nào sau đây? A H2NCH2COOH; H2NCH(CH3)COOH; H2NCH2CONHCH(C6H5)COOH B H2NCH2COOH; H2NCH(CH3)COOH; H2NCH(C6H5)COOH C H2NCH2COOH; H2NCH(CH3)CONHCH2COOH; H2NCH(C6H5)COOH D H2NCH2COHNCH(CH3)CONHCH2COOH; H2NCH(C6H5)COOH 16 Cặp polime tổng hợp phương pháp trùng ngưng là: A Poli (etilen terephtalat); nilon-6,6 B Poli (vinyl clorua) C Tinh bột; poli stiren D Polisaccarit; polibutađien 17 Khi giải trùng hợp cao su thiên nhiên ta monome nào sau đây? A Isopren B Buta-1,3-đien C But-1-en D Propilen 18 Cho sơ đồ: X Y Z Cao su buna X, Y không thể là: A Axetilen, vinyl axetilen B Axetilen, anđehit axetic C Glucozơ, ancol etylic D Etilen, ancol etylic 19 Phân tử khối trung bình PE là 420000 đvC Hệ số polime hoá PE là: A 12000 B 13000 C 15000 D 17000 20 Từ tinh bột có thể điều chế cao su buna theo sơ đồ và hiệu suất sau: 90% 75% 80% 80% GlucoZơ Ancol etylic Buta-1,3-đien Cao su buna Tinh bột Khi sử dụng 24,3 tinh bột thì thu bao nhiêu kg cao su? A 21428,6 kg B 7290 kg C 3061,8 kg D 3827,5 kg E 3499,2 kg 21 Polietilen trùng hợp từ etilen Số gam etilen tham gia phản ứng trùng hợp là bao nhiêu để thu 280 gam polietilen? A 280g B 140g C 250g D 175g 22 Muốn tổng hợp 120kg poli (metyl metacrylat) thì khối lượng axit và ancol tương ứng cần dùng là bao nhiêu? Biết hiệu suất quá trình este hoá và trùng hợp là 60% và 80% A 170kg và 80kg B 171kg và 82kg C 65kg và 40kg D Tất sai Câu 22’ Chất nào sau đây không phải là polime: A Tinh bột B Isopren C Thủy tinh hữu D Xenlulozơ trinitrat t , p , xt Câu 22’’ Sản phẩm phản ứng sau có tên thường gọi là gì? CH2=CH-CH=CH2 + CH2=CH-CN A Cao su Buna B Cao su Buna-S C Cao su Buna-N D Cao su lưu hóa Câu 23 Điều chế cao su Buna có thể nguyên liệu nào tự nhiên? A Đá vôi B Dầu mỏ C Khí metan D Tất đúng Câu 24 Những vật liệu nào sau đây là chất dẻo? A Polietilen và đất sét B Polimetyl metacrylat và nhựa bakelit C Polistiren và nhôm D Nilon -6,6 và cao su Câu 25 Poli metyl metacrylat điều chế cách: A trùng ngưng metyl metacrylat B cho metylmetacrylat phản ứng cộng với hiđro C trùng hợp metyl metacrylat D trùng hợp stiren (14) Câu 26 Chất không có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A toluen B isopren C propen D stiren Câu 27 Polistiren điều chế cách: A Trùng ngưng stiren B Đồng phân hóa stiren C Trùng hợp stiren D Trùng hợp vinyl clorua Câu 28 Các phản ứng tổng hợp polime là: A Phản ứng trùng hợp B Phản ứng trùng ngưng C Phản ứng D Cả A và B đúng Câu 29 PVC tổng hợp trực tiếp từ chất nào? A CH2=CH-C6H5 B CH2=CH-Cl C CH2=CH-OCOCH3 D CH3CHO Câu 30 Cao su Buna-S tạo thành phản ứng đồng trùng hợp của: A Stiren và buten-1 B Lưu huỳnh và butađien-1,3 C Stiren và butađien-1,3 D Phenol và anđehit fomic Câu 31 Poli metyl metacrylat tổng hợp từ monome nào sau đây? A CH2=CH-OCOCH3 B CH2=C(CH3)-COOCH3 C CH2=CH-COOCH3 D CH2=C(CH3)-OCOCH3 Câu 32 Nilon-6,6 là polime điều chế từ phản ứng: A Trùng hợp B Đồng trùng hợp C Trùng ngưng D Đồng trùng ngưng Câu 33 Cho các polime sau: (-CH2- CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2-CO-)n Công thức các monome để trùng hợp trùng ngưng tạo các polime trên là: A CH2=CHCl, CH3- CH=CH- CH3, CH3- CH(NH2)- COOH B CH2=CH2, CH2=CH- CH= CH2, NH2- CH2-COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH D CH2=CH2, CH3- CH=CH- CH3, NH2- CH2- CH2- COOH Câu 34 Polime nào sau đây điều chế phản ứng đồng trùng hợp? A Cao su cloropren B Cao su thiên nhiên C Cao su Buna D Cao su Buna-S Câu 35 Polime nào có tính cách điện tốt, bền; dùng làm ống dẫn nước, vải che mưa vật liệu điện? A Cao su thiên nhiên B Thủy tinh hữu C Polivinylclorua D Polietilen Câu 36 Nhựa phenolfomandehit điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch: A HCOOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit D HCHO môi trường axit C CH3COOH môi trường axit Câu 37 Tìm phát biểu sai: A Tơ tằm là tơ thiên nhiên B Tơ vicso là tơ thiên nhiên vì xuất sứ từ sợi xenlulozơ C Tơ nilon-6,6 là tơ tổng hợp D Tơ hóa học gồm loại là tơ nhân tạo và tơ tổng hợp Câu 38 Tìm ý đúng các câu sau: A Phân tử polime nhiều đơn vị nhỏ (gọi là mắt xích) liên kết với tạo nên B Monome và mắt xích phân tử polime là C Sợi xenlulozơ có thể bị đề polime hóa đun nóng D Cao su lưu hóa là polime thiên nhiên isopren Câu 39 Đặc điểm cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng là: A Phải có liên kết bội B Phải có từ nhóm chức trở lên có thể cho phản ứng ngưng tụ C Phải có nhóm –OH D Phải có nhóm –NH2 và nhóm –COOH Câu 40 Chỉ phát biểu sai: A Polime không bay hơi, khối lượng phân tử lớn và lực liên kết các phân tử lớn B Polime không có nhiệt độ nóng chảy xác định polime là hỗn hợp nhiều phân tử có khối lượng phân tử khác C Các polime không bị hòa tan bất kì chất nào Thí dụ: teflon D Các polime có cấu tạo mạch thẳng thường có tính đàn hồi, mềm, dai Những polime có cấu trúc mạng không gian thường có tính bền học cao, chịu ma sát va chạm Câu 41.Trong số các loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n; (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n; (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ nilon-6,6 là: A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2) Câu 42.Trong số các loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n; (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n; (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ thuộc loại poliamit là: A (1), (3) B (1), (2), (3) C (1), (2) D (2), (3) 43.Trùng hợp hoàn toàn 6,25 gam vinyl clorua m gam PVC Số mắc xích –CH 2-CHCl- có m gam PVC nói Câu trên là: (15) A 6,02.1022 B 6,02.1020 C 6,02.1023 D 6,02.1021 Câu 44 Polivinyl clorua (PVC) diều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ các quá trình chuyển hóa và hiệu suất (H) sau: Metan H=15% Axetilen H=95% Vinyl clorua H=90% PVC Cần bao nhiêu m3 khí thiên nhiên (đo đktc) để điều chế PVC? Biết metan chiếm 95% thể tích khí thiên nhiên A 3267,36 m3 B 5267,36 m3 C 3883,24 m3 D 5883,24 m3 B PHẦN VÔ CƠ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện các kim loại thay đổi theo chiều nào? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa tăng , vừa giảm Tất các KL đêù có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và có ánh kim Nguyên nhân gây nên giống tính chất vật lí trên là: A Do các electron tự gây nên B Do mật độ electron gây nên C Do bán kính nguyên tử kim loại gây nên D Đáp án khác Các kim loại trạng thái rắn và trạng thái lỏng có khả dẫn điện vì lí nào đây? A Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể B Kim loại có bán kính nguyên tử lớn C Trong tinh thể kim loại có các e liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự toàn mạng D Do nguyên nhân khác Sắp xếp các kim loại dãy sau: Al, Cu, Fe, Ag, Au theo thứ tự tăng dần tính dẫn điện: A Al < Fe < Cu < Au < Ag B Ag < Cu < Au < Al < Fe C Fe < Al < Cu < Ag < Au D Fe < Al < Au < Cu < Ag Hiện tượng hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt yếu kém kim loại nguyên chất vì liên kết hoá học hợp kim là: A Liên kết kim loại B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị làm giảm mật độ e D Liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị Tính chất hoá học đặc trưng kim loại là: A Tính khử B Tính oxi hoá C Tính axit D Tính bazơ Tính chất hóa học đặc trng kim loại là tính khử vì : A Nguyªn tö kim lo¹i thêng cã 5; 6; electron líp ngoµi cïng B Nguyªn tö kim lo¹i cã n¨ng luîng ion hãa nhá C Kim loại có xu hớng nhận thêm eletron để đạt đến cấu trúc bền D Nguyên tủ kim loại có đô âm điện lớn Kim loại nào tác dụng với dung dịch HCl gây nổ: A Al B K C Cu D Mg Dãy kim loại nào tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Mg, Al, Zn, Ni B Mg, Al, Zn, Cu C Mg, Al, Zn, Ag D Mg, Al, Zn, Hg 10 H2SO4 đặc nóng tác dụng với dãy nào đưới đây? A Au, Al, Zn, Mg B Au, Al, Zn, Pt C Fe, Mg, Al, Cu D Cả A, B, C 11 TÝnh chÊt vËt lý nµo díi ®©y cña kim lo¹i kh«ng ph¶i c¸c electron tù g©y nªn ? A Ánh kim B TÝnh cøng C TÝnh dÎo D TÝnh dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt 12 Câu nào sau đây không đúng: A Sè elect ron líp ngoµi cïng cña kim lo¹i thêng cã Ýt ( → e ) B Sè elect ron líp ngoµi cïng cña phi kim thêng cã tõ → e C Trong cïng chu kú, nguyªn tö kim lo¹i cã b¸n kÝnh nguyªn tö nhá h¬n nguyªn tö phi kim D Trong cïng ph©n nhãm, sè electron líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tö b»ng 13 Cho Na vào dung dịch CuSO4, sản phẩm thu là: A Cu, Na2SO4 B Cu(OH)2, Na2SO4 C Cu(OH)2, Na2SO4, H2 D Cu, Na2SO4, H2 14 Kim loại khử nước nhiệt độ thường là: A Zn, Fe B K, Na, Ca, Ba C Mg, Pb D Ba, Na, Al, Ca 15 Những kim loại không khử nước dù nhiệt độ cao là: A Pb, Cu, Al B Hg, Ca, Ag C Cu, Ag, Pb D Hg, Mg, Fe 16 Hỗn hợp các kim loại gồm: Al, Cu, Fe, Ag Hoá chất có thể hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại trên là: A Dd NaOH B Dd HNO3 đặc nguội C Dd H2SO4 loãng D Dd HNO3 loãng 17 Có kim loại Al, Fe, Mg, cu và dung dịch ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác dụng với dung dịch trên là: A Al B Fe C Mg D Tất sai 18 Phương trình hoá học xảy cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng: A Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 B 2Fe + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2 B Fe + 2H2SO4 FeSO4 + SO2 + 2H2O D 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 19 Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu dung dịch X Cho sắt dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y gồm: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư C Fe(NO3)3 D.Fe(NO3)3,Cu(NO3)2 dư (16) 20 Cho mẩu Na vào dung dịch FeCl3 Hiện tượng quan sát là: A Có kim loại Fe sinh B Có khí bay C Có kết tủa nâu đỏ D Cả B và C 21 Dãy kim loại nào sau đây xếp theo chiều tăng tính khử ( từ trái sang phải ) A Al, Mg, Ca, K B K, Ca, Mg, Al C Al, Mg, K, Ca D Ca, K, Mg, Al 22 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 19 Nhận xét nào sau đây đúng? A X nằm nhóm IA bảng tuần hoàn B X đứng đầu chu kì C X là kim loại có tính khử mạnh D Cả A, B, C 23 Cho cấu hình electron các nguyên tố: 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s1 Các nguyên tố kim loại là: A 1, 2, B 1,3 C 1, 3, D 1, 2, 3, 25 Trường hợp nào sau đây không tạo kim loại: A Na + dd CuCl2 B Mg + dd Pb(NO3)2 C Fe + dd CuSO4 D Cu + dd AgNO3 26 Kim loại tác dụng với phi kim thì kim loại sẽ: A Oxi hoá phi kim thành ion dương B Oxi hoá phi kim thành ion âm C Khử phi kim thành ion dương D Khử phi kim thành ion âm 27 Thuốc thử có thể nhận biết kim loại: Mg, Ba, Fe, Cu là: A H2O, HCl, NaOH B H2O, NaCl NaOH C HCl, NaOH D A C 28 Hiện tượng xảy cho đinh sắt vào dung dịch CuSO là: A Màu xanh dung dịch đậm dần B Cu màu đỏ bám vào đinh Fe, dung dịch đậm màu xanh C Không có tượng gì D.Cu màu đỏ bám vào đinh Fe, dung dịch nhạt màu xanh 29 Hỗn hợp tan hoàn toàn dung dịch kiềm dư là: A Al, Al2O3, Fe B Zn, Na, Al2O3 C CuO, Cu, Pb D Na, FeO, Zn 30 Kim loại nào sau đây có phản ứng với dung dịch CuSO4 ? A Mg, Al, Ag B Ba, Zn, Hg C Fe, Mg, Na D Na, Hg, Ni 31 Hoà tan gam hỗn hợp Cu, Fe, Al dung dịch HCl dư thấy thoát 3,024 lít khí (đktc) và 1,86g chất rắn không tan Thành phần phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp đầu là: A 40%Fe, 28%Al, 32%Cu B 41%Fe, 29%Al, 30%Cu C 42%Fe, 27%Al, 31%Cu D 43%Fe, 26%Al, 31%Cu 32 14,5g hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HCl thấy thoát 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành dung dịch là: A 35,8g B 36,8g C 37,2g D 37,5g 33 Cho hỗn hợp gồm kim loại A, B, C có khối lượng 2,17g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít khí (đktc) Khối lượng muối clorua thu sau phản ứng là: A 7,945g B 7,495g C 7,594g D 7,549g 34 Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg, Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng them 7g Số mol axit đã tham gia phản ứng là: A 0,8 mol B 0,08 mol C 0,04 mol D 0,4 mol 35 Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg, Fe vào dung dịch HCl loãng dư thu 11,2 lít khí sau phản ứng (đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu bao nhiêu gam muối khan? A 55,5g B 91g C 90g D 71g 36 Cho 11,3g hỗn hợp Mg, Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 2M dư thì thu 6,72 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan? A 40,1g B 41,1g C 41,2g D 14,2g 37 Cho 12,1g hỗn hợp Zn, Fe tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 26,3g muối khan Giá trị m là: A 116g B 126g C 146g D 156g 38 Cho 2,06g hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu 0,896 lít NO đktc Khối lượng muối nitrat thu là: A 9,5g B 7,44g C 7.02g D 4,54g 39 Hoà tan hoàn toàn 17,5g hỗn hợp Mg, Sn, Zn vào 400ml dung dịch HCl 1M vừa đủ thu dung dịch A Cho dung dung dịch NaOH vào dung dịch A để thu kết tủa tối đa, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 20,7g B 24g C 23,8g D 233,9g 40 Nhúng kim loại A hoá trị II có khối lượng 100g vào 100ml dung dịch CuSO 1M Sau phản ứng nhấc A thấy khối lượng A cân 100,8g Xác định kim loại A? ( Coi kim loại sinh bám hoàn toàn trên A) A Zn B Mg C Fe D Be (17) 41 Cho từ từ bột sắt vào 50ml dung dịch CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ khidung dịch màu xanh Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là: A 5,6g B 0,056g C 0,56g D 0,28g 42 Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO Sauk hi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra, rửa nhẹ nước cất và lau khô đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8g so với ban đầu Nồng độ mol/lit dung dịch CuSO là: A 0,05M B 0,0625M C 0,5M D 0,625M 43 Hoà tan 1,68g kim loại R hoá trị II 120ml dung dịch HCl 1M Để trung hoà dung dịch thu phải dùng hết 600ml dung dịch NaOH 0,1M Kim loại R là: A Zn B Mg C Fe D Ca 44 Ngâm miếng Zn vào 100ml dung dịch AgNO 0,1M đến AgNO3 tác dụng hết thì khối lượng Zn sau phản ứng thay đổi nào? (Coi toàn lượng Ag sinh bám hoàn toàn trên Zn) A Không thay đổi B Tăng 0,755g C Giảm 0,755g D.Tăng0,325g 45 Cho 2,52g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunphat Kim loại đó là: A Al B Fe C Mg D Zn 46 Hoà tan hoàn toàn 2g kim loại kiềm thổ A( nhóm IIA) nước Sau phản ứng thu 1,12 lít khí (đktc) A là: A Ca B Mg C Ba C Sr 47 Hoà tan hoàn toàn 8,8g hỗn hợp kim loại nhóm IIA thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl, sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Xác định kim loại và phần trăm khối lượng kim loại hỗn hơp đầu A Be (26%) và Mg (74%) B Mg (54,5%) và Ca (45,5%) C Ca (34%) và Sr (66%) D Mg (45,5%) và Ca (54,5%) 48 Hoà tan hoàn toàn 5,3g hỗn hợp kim loại kiềm A, B nằm chu kì liên tiếp vào nước, sau phản ứng thu 3,36 lít H2 (đktc) Kim loại A, B là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs DÃY ĐIỆN HOÁ Dãy kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A Al, Fe, Ni B Al, Fe, Pb C Al, Fe, Ni, Cu D Tất đúng Cho các chất rắn: Cu, Fe, Ba vào các dung dịch CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3 Số phản ứng hoá học xảy là: A B C D Cho các chất sau: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, Fe Những cặp chất tác dụng với là: A và 2; và 4; và 5; và B và 2; và 3; và C và 4; và 5; và 5; và D và 4; và 4; và 5; và Dãy ion xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá là: A Ni2+< Fe2+< Pb2+< Cu2+< Ag+ B Fe2+<Ni2+< Pb2+< Cu2+< Ag+ 2+ 2+ 2+ + 2+ C Fe <Ni < Pb < Ag <Cu D Fe2+<Ni2+< Cu2+< Pb2+< Ag+ Trong phản ứng hoá học: Zn +2 AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag Phát biểu đúng là: A Zn khử Ag+ thành Ag; Ag+ oxi hoá Zn thành Zn2+ B Zn oxi hoá Ag+ thành Ag; Ag+ khử Zn thành Zn2+ 2+ + C Tính oxi hoá Zn mạnh Ag D Tính khử Zn mạnh Ag+ Cho phản ứng: 2FeCl3 + Cu CuCl2 + 2FeCl2 và Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Tính khử Fe, Cu, Fe 2+ xếp theo chiều giảm dần là: A Fe, Fe2+, Cu B Fe2+, Fe, Cu C Fe, Cu, Fe2+ D Fe2+, Cu, Fe Dung dịch Fe(NO3)2 lẫn AgNO3 Hoá chất dùng để loại AgNO3 khỏi Fe(NO3)2 là: A Fe B Cu C Mg D Ag Làm Ag có lẫn Cu, Fe mà không làm thay đổi khối lượng so với ban đầu thì người ta ngâm hỗn hợp trong: A Dd AgNO3 dư B Dd Fe(NO3)3 dư C Dd Fe(NO3)2 dư D Dd Cu(NO3)2 dư Kim loại Ni phản ứng với dung dịch tất muối dãy nào sâu đây? A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3 C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D.CuSO4,AgNO3,Pb(NO3)2 10 Cho cặp oxi hoá – khử xếp theo đúng thứ tự dãy điện hoá: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Khi cho Cu vào dung dịch FeCl2, CuCl2, AgNO3 thì số phản ứng xảy là: A B C D 11 Nhúng Ni vào dung dịch chứa chất sau: CuSO 4, AgNO3, NaCl, Al(NO3)3, H2SO4 (l), Fe2(SO4)3, MgSO4 Số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D 12 Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Từ trái sang phải tính oxi hoá ion tăng dần theo thứ tự: Fe 2+, Cu2+, Fe3+, tính khử giảm dần theo thứ tự: Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định nào sau đây đúng? A Sắt có khả tan các dung dịch FeCl3 và CuCl2 B Cu có khả tan các dung dịch FeCl3 và FeCl2 C Sắt có không tan các dung dịch FeCl3 và CuCl2 (18) D Cu không có khả tan các dung dịch FeCl3 và FeCl2 13 Cho Mg vào các dung dịch: AlCl3, NaCl, FeCl2, CuCl2 Có bao nhiêu dung dịch phản ứng với Mg? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch 2+ 2+ 3+ 14 Cho Al tác dụng với dung dịch muối Cu có PT ion rút gọn là: 2Al + 3Cu 2Al + 2Cu Tìm phát biểu sai: A Al khử Cu2+ thành Cu B Cu2+ oxi hoá Al thành Al3+ C Cu2+ bị oxi hoá thành Cu D Cu không khử Al3+ thành Al 15 Cho Ag vào dung dịch CuSO4, Ag không tan Tìm lời giải thích đúng? A Ag có tính khử yếu Cu nên không oxi hoá Cu2+ thành Cu B Ag+ có tính oxi hoá mạnh Cu2+ nên Ag+ đã khử Cu thành Cu2+ C Cu có tính khử yếu Ag nên Ag không khử Cu2+ thành Cu D Cu2+ có tính oxi hoá yếu Ag+ nên không oxi hoá Ag thành Ag+ 16 Cho các cặp oxi hoá khử sau: Sn4+/Sn2+; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Từ trái sang phải tính oxi hoá ion tăng dần theo thứ tự: Sn4+, Cu2+, Fe3+, tính khử giảm dần theo thứ tự: Sn2+, Cu, Fe2+ Dự đoán các phản ứng có các PTHH sau đây có xảy hay không? Cu + FeCl3 (1); SnCl2 + FeCl3(2) A (1) không, (2) có B.(1) có, (2) không C.(1) có, (2) có D (1) không, (2) không 17 Cu tan dung dịch nào đây? A HCl B H2SO4 loãng C Fe2(SO4)3 D FeSO4 18 Cho các phương trình ion rút gọn các phản ứng các dung dịch muối: (1) Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag; (2) Fe + Zn2+ Zn+ Fe2+; (3) Al + 3Na+ Al3+ + 3Na; 3+ 2+ 2+ + 3+ + (4) Fe + 2Fe 3Fe ; (5) Fe + Ag Fe + Ag (6) Mg + Al3+ Mg2+ + Al Chọn phương trình viết đúng: A (1), (6) B (1), (2), (3), (6) C (1), (4), (5), (6) D (1), (4), (5) 19 Cho hợp kim Al-Fe-Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu sau phản ứng là: A Fe, Cu B Al, Fe, Cu C Cu D Al, Cu 20 Cho hợp kim Zn-Mg-Ag vào dung dịch Cu(NO3)2 sau phản ứng thu hỗn hợp rắn gồm kim loại kim loại đó là: A Zn, Mg, Cu B Zn, Mg, Ag C Mg, Ag, Cu D Zn, Ag, Cu 21 Cho hỗn hợp Zn, Fe vào dung dịch CuSO4 Sau phản ứng thu rắn A gồm kim loại và dung dịch B chứa ion Phản ứng kết thúc nào? A Zn tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 đã hết B Zn tan hết, Fe còn dư, CuSO4 đã hết C Zn, Fe tan hết, CuSO4 vừa hết D Zn chưa tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 đã hết 22 Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 và CuSO4 Sau phản ứng thu rắn A có kim loại và dung dịch B chứa muối Phản ứng kết thúc nào? A CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng hết, Mg hết B FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng hết, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng , Mg hết D CuSO4, FeSO4 hết, Mg hết 23 Cho 5,4 gam Al vào 400 ml dung dịch chứa AgNO 1M và Cu(NO3)2 0,5M Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng và tính nồng độ mol/l các chất có dung dịch sau phản ứng? (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) 24 Cho hỗn hợp kim loại gồm 0,2 mol Mg và 0,25 mol Zn cho vào 100 ml dung dịch CuCl 0,15M Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng và nồng độ các chất có dung dịch sau phản ứng? (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) BÀI TẬP VỀ ĂN MÒN KIM LOẠI Loại phản ứng hoá học xảy quá trình ăn mòn kim loại là: A Phản ứng thếB Phản ứng phân huỷ C Phản ứng hoá học D Phản ứng oxi hoá khử Cùng nhúng kim loại Zn, Cu nối tiếp với dây dẫn vào bình thuỷ tinh chứa dung dịch HCl thì: A Không có tượng gì B Có tượng ăn mòn điện hoá học xảy ra, H2 thoát từ Cu C Có tượng ăn mòn hoá học xảy D Có tượng ăn mòn điện hoá xảy ra, H2 thoát từ Zn Một vật sắt, tráng thiếc bên ngoài Do va chạm, trên bề mặt có vết xước tới lớp sắt bên Hiện tượng gì xảy để vật đó ngoài không khí ẩm? A Thiếc bị ăn mòn nhanh B Sắt bị ăn mòn nhanh C Sắt bị ăn mòn hoá học tác dụng với oxi không khí D Cả A và B Hợp kim nào sau đây sắt bị ăn mòn chậm nhất? A Fe – Ni B Fe – Sn C Fe – Cu D Fe – Ag Ngâm lá Zn nhỏ tinh khiết vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ít và chậm Nếu cho vào hỗn hợp ít dung dịch CuSO4 thì tốc độ sủi bọt khí thay đổi nào: A Chậm B Nhanh C Không đổi D Phản ứng dừng lại Vật liệu nhôm bền không khí vật liệu sắt vì: A Nhôm nhẹ sắt B Nhôm dẫn điện tốt sắt C Nhôm có tính khử mạnh sắt (19) D Nhôm có lớp oxit bảo vệ cách li nhôm tiếp xúc với môi trường bên ngoài Để bảo vệ tàu biển (làm thép) phương pháp điện hoá ngươpì ta dùng kim loại nào? A Cu B Zn C Pb D Sn Một kim loại băng vàng bị bám lớp sắt trên bề mặt Ta có thể rửa lớp sắt để loại bỏ tạp chất trên bề mặt dung dịch nào sau đây? A CuSO4 dư B FeCl3 dư C FeCl2 dư D A và C đúng Sự phá huỷ kim loại hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá môi trường gọi là: A Sự khử kim loại B Sự ăn mòn kim loạiC Sự ăn mòn hoá học D Sự ăn mòn điện hoá 10 Phát biểu nào sau đây là đúng nói ăn mòn hoá học? A Ăn mòn hoá học không phát sinh dòng điện B.Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện C Kim loại tinh khiết không bị ăn mòn hoá học D Về chất, ăn mòn hoá học là dạng ăn mòn điện hoá 11 Trong vật liệu đây, vật liệu liệu nào có thể gây tượng sắt bị ăn mòn điện hoá để vật liệu đặt không khí ẩm: A Gang (hợp kim Fe – C) B Sắt nguyên chất tác dụng với clo to cao C Sắt tác dụng với nước nhiệt độ cao D Sắt tây ( Fe tráng Sn) E Tôn (Fe tráng Zn) F A, D 12 Trường hợp nào sau đây xảy ăn mòn điện hoá? A Thép để không khí ẩm B Kẽm đặt dung dịch H2SO4 loãng C Kẽm bị phá huỷ khí clo D Nari cháy không khí 13 Bản chất ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá học giống chỗ: A Đều có hình thành dòng điện B Đều là các quá trình oxi hoá khử C Đều xảy oxi hoá kim loại D B, C đúng 14 Hãy trường hợp nào đây xảy tượng vật bị ăn mòn điện hoá? A Vật dụng sắt phân xưởng sản xuất có diện khí clo B Thiết bị kim loại lò đốt C Ống dẫn nước sắt D Ống dẫn nước hợp kim sắt đặt lòng đất 15 Đặt vật làm hợp kim Zn – Cu không khí ẩm Quá trình xảy cực âm là: A Zn Zn2+ + 2e B 2H+ +2e H2 C Cu Cu2+ + 2e D Đáp án khác 16 Một vật sắt tráng kẽm đặt nước Nếu có vết xây sát sâu đến tận bên thì vật bị ăn mòn điện hoá Quá trình xảy cực dương là: A Zn Zn2+ + 2e B Fe Fe2+ + 2e C 2H2O + O2 + 4e 4OH D 2H+ +2e H2 17 Có 2cốc A, B chứa dung dịch H 2SO4 loãng và cây đinh sắt Nhỏ thêm vào cốc B vài giọt dung dịch CuSO4 a Trong cốc A bọt khí thoát từ: A Dung dịch H2SO4 B Bề mặt đinh sắt C Bề mặt dung dịch H2SO4 D Cả B và C b Trong cốc A theo thời gian bọt khí thoát ra: A Nhanh dần B Chậm dần C Không đổi D Không xác định c Phản ứng xảy cốc A là: A 2H2O 2H2 + O2 B Fe + H2O FeO + H2 + 2+ C Fe + 2H Fe + H2 D A, B, C đúng d Trong cốc B, bọt khí thoát từ: A Bề mặt cây đinh sắt B Từ dung dịch H2SO4 loãng C Từ các phân tử CuSO4 thêm vào D Từ các tinh thể Cu bám trên bề mặt đinh sắt e Phản ứng tạo H2 cốc B là: A Tại cực (-): Fe + 2H+ Fe2+ + H2 B Tại cực (+): Cu + 2H+ Cu2+ + H2 C Tại cực (+):2H+ +2e H2 D A và C đúng f Đinh sắt cốc B tan nhanh cốc A là do: A Sắt tác dụng với chất H2SO4 và CuSO4 B Có chất xúc tác là CuSO4 C Sắt tác dụng trực tiếp với dung dịch H2SO4 loãng D Đinh sắt bị ăn mòn điện hoá, không có cản trở bọt khí H g Tìm câu phát biểu đúng: A.Trong cốc B có dòng e di chuyển từ Fe sang Cu làm phát sinh dòng điện B Trong cốc A có bọt khí H2 sinh bám lên bề mặt sắt làm cản trở hoà tan Fe2+ nên bọt khí H2 thoát chậm C Fe có tính khử mạnh Cu2+ nên đã khử Cu2+ thành Cu bám trên bề mặt đinh sắt tạo cực nguồn điện D Tất đúng (20) 18 Cột sắt Newdeli (Ấn Độ) có trên 1500 tuổi Điều lí giải nào sau đây là đúng? A Được chế tạo loại hợp kim bền sắt B Được chế tạo sắt tinh khiết C Được bao phủ lớp oxit bền vững 19 Để bảo vệ tàu biển thép, người ta gắn các Zn ngoài vỏ tàu (phần chìm nước biển) Người ta đã sử dụng phương pháp nào để bảo vệ vỏ tàu khỏi ại ăn mòn? A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C Dùng Zn là chất chống ăn mòn D Dùng Zn là kim loại không gỉ 20 Điều kiện cần và đủ để xảy quá trình ăn mòn điện hoá là: A Các điện cực có chất khác B Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp với gián tiếp thong qua dây dẫn C Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li D Tất các điều kiện trên ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Những kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxit tương ứng phương pháp nhiệt luyện? A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Na Nguyên tắc phương pháp thuỷ luyện để điều chế kim loại là dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại kim loại khác dung dịch muối Tìm phát biểu đúng? A Phương pháp này dùng để điều chế tất các kim loại cần thời gian dài B Phương pháp này áp dụng phòng thí nghiệm để điều chế kim loại có tính khử yếu C Phương pháp này dùng công nghiệp để điều chế các kim loại có tính khử yếu D Phương pháp này không thể dùng để điều chế sắt Phương pháp nào sau đây dùng công nghiệp để điều chế các kim loại cần độ tinh khiết cao? A Phương pháp thuỷ luyện B Phương pháp nhiệt luyện C Phương pháp điện phân D Phương pháp nhiệt phân muối nitrat Ưu điểm phương pháp điện phân là: A Điều chế hầu hết các kim loại B Điều chế kim loại có độ tinh khiết cao C Dùng công nghệ xỉ, mạ, tinh luyện kim loại D Tất đúng Phương pháp thích hợp dùng để điều chế các kim loại hoạt động mạnh (từ Li đến Al) là: A Điện phân dung dịch B Điện phân nóng chảy C Nhiệt luyện D Thuỷ luyện Bản chất quá trình điện phân là: A Chuyển điện thành hoá B Chuyển điện thành hoá C Chuyển hoá thành nhiệt D Chuyển điện thành Dùng khí CO, H2 để khử ion kim loại oxit là phương pháp dùng để điều chế kim loại nào đây? A Mg B Al C Fe D Au Dùng Al để khử ion kim loại oxit là phương pháp có thể dùng để điều chế kim loại nào đây? A Na B Cr C Hg D Au Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp chứa CuO, MgO, Al 2O3, Fe2O3, ZnO nung nóng thu hỗn hợp rắn Thành phần hỗn hợp rắn gồm: (coi các phản ứng xảy hoàn toàn) A Cu, Mg, Al, Fe, Zn B Cu, MgO, Al, Fe, Zn C Cu, Fe, Zn, Al2O3, MgO D CuO, Mg, Al2O3, Fe2O3, ZnO 10 Từ muối AgNO3 chọn phản ứng để điều chế Ag: to A AgNO3 Ag + NO2 + 1/2O2 C Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 11 Từ Na2CO3 chọn sơ đồ thích hợp để điều chế Na: Ba A Na2CO3 Na2SO4 Ba HCl dfdd 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 B 2AgNO3 + H2O D Tất đúng HCl K HCl dfdd NaCl Na B Na2CO3 dfnc NaCl Na C Na2CO3 12 Cho sơ đồ phản ứng: dfnc NaCl NaOH Na D Na2CO3 (a) (b ) (c) Ca(NO3)2 CaCO3 CaCl2 Ca Chọn (a), (b), (c) thích hợp cho sơ đồ trên: A B C a H2CO3 K2CO3 BaCO3 b BaCl2 MgCl2 NaCl c Điện phân nóng chảy Ba Điện phân dung dịch (21) D Na2CO3 HCl Điện phân nóng chảy 13 Từ MgO chọn sơ đồ điều chế Mg: H SO4 K B MgO MgSO4 Mg CO A MgO Mg H SO4 dfdd HCl dfnc Mg MgCl2 Mg C MgO MgSO4 D MgO 14 Chọn câu sai chất quá trình hoá học điện cực quá trình điện phân: A Anion nhường e anot B Cation nhận e catot C Sự oxi hoá xảy anot D Sự oxi hoá xảy canot 15 Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch chứa các ion: Fe 2+, Fe3+, Cu2+ và Cl Thứ tự nhận e catot là: A Fe2+, Fe3+, Cu2+ B Fe2+, Cu2+, Fe3+ C Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Fe2+, Cu2+ 16 Dùng chất khử là Cacbon, phương pháp nhiệt luyện có thể điều chế tất các kim loại dãy nào đây từ oxit chúng? A Fe, Ni, Cu B Mg, Ni, Fe C K, Al, Cu D Zn, Al, Sn 17 Dung dịch chứa các muối NaCl, CuCl2, FeCl3 và ZnCl2 Kim loại cuối cùng thoát catot trước có khí thoát là: A Fe B Cu C Zn D Na 18 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A Dùng H2 khử oxit kim loại nhiệt độ cao B Điện phân muối kim loại tương ứng C Khử ion kim loại thành kim loại chất khử thích hợp D Oxi hoá ion kim loại thành kim loại chất khử thích hợp 19 Điện phân dung dịch CuCl2 thì: A Màu xanh dung dịch CuCl2 đậm dần quá trình điện phân B Ở anot xảy quá trình khử ion Cl thành Cl2 C Ở catot xảy quá trình oxi hoá ion Cu2+ thành Cu D Nước dung dịch CuCl2 đóng vai trò dung môi quá trình điện phân 21 Dãy các chất có thể điều chế trực tiếp kim loại là: A MgO, AgNO3, Fe2O3 B Na2SO4, CuO, AgNO3 C Fe2O3, CuSO4, MgCl2 D FeS2, NaCl, Cu(OH)2 22 Từ dung dịch Cu(NO3)2 điều chế Cu theo sơ đồ sau: Cu(NO3)2 X Y Cu X, Y không thể là: A Cu(OH)2, CuSO4 B Cu(OH)2, CuO C CuSO4, Cu(OH)2 D CuO, CuCl2 23 Phương trình điện phân không đúng là: dfdd Ni +Cl2 A NiCl2 dfdd dfdd 2Na + 2HCl +1/2O2 B 2NaCl + H2O dfnc 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 2K + Cl2 C 2AgNO3 + H2O D 2KCl 24 Khi điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực dương làm Cu kim loại thì điều không thể xảy là: A Màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần quá trình điện phân B Ở catot xảy quá trình khử ion Cu2+ thành Cu C Ở anot xảy qua strình oxi hoá Cu thành Cu2+ D Lượng CuCl2 dung dịch không thay đổi 25 §Ó ®iÒu chÕ c¸c kim lo¹i Na; Mg; Ca c«ng nghiÖp ngêi ta dïng c¸ch nµo c¸c c¸ch sau ®©y? A §iÖn ph©n dung dÞch muèi clorua b·o hßa t¬ng øng cã v¸ch ng¨n B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tơng ứng nhiệt độ cao C Dïng kimlo¹i K cho t¸c dông víi dung dÞch muèi clorua t¬ng øng D §iÖn ph©n nãng ch¶y muèi clorua khan t¬ng øng 26 Ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n nµo sau ®©y sai: A 2ACln ⃗ B 4MOH ⃗ đfdd 2A + n Cl2 đfnc 4M + 2H2O ⃗ C 4AgNO3 + 2H2O đfdd 4Ag + O2 + 4HNO3 D 2NaCl + 2H2O ⃗ đfdd 2NaOH + H2 + Cl2 27 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4 Phơng pháp hóa học đơn giản để loại đợc tạp chất là: A Điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh B ChuyÓn muèi thµnh hi®roxit , oxit, kim lo¹i , råi hßa tan b»ng dung dÞch H 2SO4 lo·ng C Thả Mg vào dung dịch hết màu xanh D Th¶ s¾t d vµo dung dÞch, chê cho ph¶n øng xong råi lo¹i bá chÊt r¾n 28 Điện phân nóng chảy 11,7g muối clorua KLK thu 2,24 lít khí clo anot Khối lượng kim loại thoát catot là: A 2,3g B 4,6g C 6,9g D 9,2g 39 Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít (đktc) khí anot Biết điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100% Khối lượng catot tăng là: A 1,28g B 0,32g C 0,64g D 3,2g (22) 30 Điện phân dung dịch chứa 13,5g muối clorua kim loại hoá trị II với điện cực trơ Sau phản ứng thu 2,24 lít khí clo (đktc) Xác định công thức muối? A ZnCl2 B MgCl2 C SnCl2 D CuCl2 31 điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunphat kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A Sau 29 phút thấy khối lượng catot tăng 3,45g Kim loại đó là: A Zn B Cu C Ni D Sn 32 Điện phân dung dịch muối CuSO dư thời gian 1930 giây, thu 1,92g Cu catot Cường độ dòng điện quá trình điện phân là: A 3,0A B 4,5A C 1,5A D 6,0A 33 Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng 1,92g Kim loại muối clorua trên là: A Ni B Zn C Fe D Cu 34 Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24lít CO (đktc) Khối lượng sắt thu là: A 6,72g B 11,2g C 5,6g D 16,0g 35 Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H (đktc) Nếu đem hỗn hợp kim loại thu cho tác dụng hết với dung dịch HCl, thì thể tích khí thu là: A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít 36 Cho 6,72 lít khí H2 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl 1M đủ để tác dụng với A là: A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG VI A Kim loại kiềm và hợp chất quan kim loại kiềm Vị trí KLK BTH là: A Đứng cuối chu kỳ B Đứng đầu chu kỳ, trừ chu kỳ I C Đứng đầu chu kỳ D Thuộc phân nhóm phụ nhóm I Nhiệt độ nóng chảy KLK xếp theo chiều tăng dần là: A Li; Na; K; Rb; Cs B Li; Na; K; Cs; Rb C Cs; Rb; K; Na; Li D Na; K; Li; Cs; Rb Cấu hình e không phải KLK là: A 1s2 2s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Điều nào sau đây không phải là nguyên nhân dẫn đến KLK có tính khử mạnh các KL khác? A Là nguyên tố nhóm S, lượng ion hoá nhỏ B Bán kính nguyên tử tương đối lớn C Năng lượng phá vỡ mạng lập phương tâm khối tương đối nhỏ D Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp Kim loại có tính khử mạnh các KLK là: A Cs B Li C K D Na Người ta điều chế KLK phương pháp nào sau đây? A Thuỷ luyện B Điện phân dung dịch muối clorua KLK C Nhiệt luyện D Điện phân nóng chảy muối clorua KLK Nhận định nào đây không đúng KLK? A KLK có tính khử mạnh B KLK dễ bị oxi hoá C KLK có tính khử giảm dần từ Li đến Cs D Để bảo quản KLK, người ta ngâm nó dầu hoả Có các quá trình sau: a Điện phân NaOH nóng chảy b Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn c Điện phân NaCl nóng chảy d Cho NaOH tác dụng với HCl Các quá trình mà ion Na+ bị khử thành kim loại Na là: A a, c B a, b C c, d D a, b, d Các kim loại thuộc nhóm IA gọi là: A Kim loại mạnh B Kim loại kiềm C Kim loại kiềm thổ D KL hoạt động 10 Các kim loại kiềm là: A Li, Rb, Na B Li, Na, K C K, Fr, Cs D A và B 11 KLK là nguyên tố: A s B p C d D f 12 CHe lớp ngoài cùng KLK là: A ns B ns1 C ns2 D ns2 np1 13 Các KLK (M) dễ tách ion để trở thành ion: A M2- B M C M+ D M2+ 14 Các ion A+ và B và nguyên tử X có CHe là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 A+ và B và X là: A Na+, F , Ar B Na+, F , Ne 15 So với các KL khác thì KLK có lượng ion hoá I1: A Nhỏ B Lớn 16 Các KLK có cấu tạo mạng tinh thể loại: C K+, Cl , Ar D Na+, Cl , Ne C Nhỏ D Lớn (23) A Lập phương B Lập phương tâm khối C Lăng trụ lục giác D Lập phương tâm diện 17 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, nhóm IA từ Li đến Cs tính kim loại: A Giảm dần B Tăng dần C Không đổi D Không xác định 18 Trong các hợp chất, KLK có số oxi hoá là: A -1 B +1 C +1, +2 D -1, -2 19 Chọn câu phát biểu sai: Khi cho KLK tác dụng với dung dịch HCl thì: A Tạo thành khí H2 B Phản ứng gây nổ, nguy hiểm C Phản ứng xảy dễ dàng D Phản ứng không xảy điều kiện thường 20 Trong các thiết bị báo cháy thường dùng các hợp kim của: A Kim loại kiềm thổ B Nhôm C Sắt D Kim loại kiềm 21 Tế bào quang điện thường chế tạo từ: A K; Na B K C Cs D Rb 22 Điện phân nóng chảy muối clorua KLK với điện cực trơ thấy khối lượng catot tăng 6,9g và có 3,36 lít khí (đktc) thoát anot Xác định công thức muối clorua đêm điện phân? A LiCl B NaCl C KCl D RbCl 23 Điện phân 4,25g muối clorua KLK n.chảy với điện cực trơ thu 1,12 lít khí (đktc) anot Xác định tên KLK muối? A Li B Na C K D Rb 24 Đ.phân 14,9g muối clorua KLK n.chảy với đ.cực trơ thấy k.lượng catot tăng 7,8g X.định c thức muối đem đ.phân? A LiCl B NaCl C KCl D RbCl 25 Phương trình hoá học nào sau đây không đúng? A NaOH + SO2 NaHSO3 B 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O C 2NaOH + 2NO2 2NaNO3 + H2 D 2NaOH + 2NO2 NaNO3 + NaNO2 + H2O 26 Tính chất nào đây không phải là tính chất NaHCO3? A Là chất lưỡng tính B Bị Phân huỷ nhiệt C Có môi trường bazơ mạnh D Có môi trường bazơ yếu 27 Nhận xét nào đây muối NaHCO3 không đúng? A Muối NaHCO3 là muối axit B Muối NaHCO3 không bị phân huỷ nhiệt C Dung dịch muối NaHCO3 có pH > D Ion HCO3 muối có tính chất lưỡng tính 28 Công dụng nào đây không phải là muối NaCl? A Làm thức ăn cho gia súc và người B Khử chua cho đất C Điều chế Cl2, HCl, nước javen D Làm dịch truyền bệnh viện 29 Trong dung dịch NaHCO3, tính axit hay tính bazơ chiếm ưu hơn? A Tính axit B tính bazơ C Bằng D Không xác định 30 Khi nung hỗn hợp gồm NaHCO3 và Na2CO3, có phản ứng hoá học nào xảy ra? A Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH to o B Na2CO3 t Na2O2 + CO C 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O D Cả B và C 31 Nhiệt phân các muối nitrat KLK thu được: A Muối nitrit và oxi B Oxit kim loại, NO2 và O2 C Kim loại, NO2, O2 D Tuỳ thuộc kim loại 32 Cặp chất có tính lưỡng tính là: A NaCl, NaNO3 B Na2CO3, NaHCO3 C NaHCO3, (NH4)2CO3 D Na2CO3, NaOH 33 Cho các chuỗi phản ứng sau: (1) Na Na2O NaCl AgCl; (2) NaNO3 O2 Na2O NaOH; (3) NaCl Na NaNO3 NaCl (4) NaCl Na Na2SO4 NaCl Cl2 Chuỗi phản ứng không hợp lí là: A (2) và (4) B (3) C (2) và (3) D (1) 34 Từ NaCl và H2O, các thiết bị cần thiết có đủ Người ta không thể điều chế trực tiếp được: A HCl B Nước javen C NaOH D Cl2 35 Cho sơ đồ: Na X Y Z NaCl Vậy X, Y, Z là: (chọn đáp án thích hợp nhất) A NaOH; Na2O; NaHCO3 B NaOH; H2; HCl C Na2O; NaOH; Na2CO3 D NaNO3; Na2SO4; Na3PO4 36 Cho các chất sau: Na2SO4; NaCl; Na2O; Na; NaOH Chuỗi phản ứng có thể thực là: A Na2SO4 NaCl NaOH Na2O Na B Na2O NaOH Na2SO4 NaCl Na C Na2SO4 Na2O NaOH NaCl Na D NaCl Na2O NaOH Na2SO4 Na 37 Dẫn 8,96 lít CO2 (đktc) vào 150ml dd NaOH 20% (d = 1,2g/ml), thu đựơc: A 42,4g Na2CO3 B 47,7g Na2CO3 C 33,6g NaHCO3 D 75,6g NaHCO3 38 Nồng độ phần trăm dd tạo thành hòa tan 3,9g kali kim loại vào 36,2g nước là kết nào đây? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% 39 Hoà tan hoàn toàn 19g hỗn hợp rắn gồm NaHCO3 và Na2CO3 dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí (đktc) Tính phần trăm khối lượng NaHCO3 và Na2CO3 ? A 44,2% và 55,8% B 42,4% và 57,6% C 55,8% và 44,2% D 57,6% và 42,4% 40 Cho 14,7g hỗn hợp KLK thuộc chu kì liên tiếp vào 185,8g nước thu 200g dung dịch Hai KL đó là: (24) A Li; Na B Na; K C K; Rb B Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan kim loại kiềm thổ KLKT là nguyên tố: A s B p C d CHe lớp ngoài cùng KLKT là: A ns B ns1 C ns2 Các KLKT (M) dễ tách ion để trở thành ion: A M24 So sánh độ cứng KLK với KLKT ? B M A KLK cao B KLK thấp Các KLKT có cấu trúc mạng tinh thể: A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối Các KLKT có tính: A Khử B Oxi hoá Trong nhóm IIA, theo chiều tăng Z thì tính kim loại biến đổi: D Rb; Cs D f D ns2 np1 C M+2 D M2+ o C Ngang D K xđịnh C Lục phương D Tuỳ thuộc kim loại C Khử mạnh D Oxi hoá mạnh o A Tăng dần Vừa tăng vừa giảm C K so sánh D Giảm dần Trong số các kim loại: Mg, Na, Li, K thì kim loại có tính khử mạnh là: A Mg B K C Na D Li Chọn KL nhóm IIA không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao: A Mg B Ca C Be D Ba 10 Dãy các kim loại thuộc nhóm IIA là dãy nào đây ? A Bo, Mg, Sr, Ba B Be, Sr, Ca, Mg C K, Ca, Mg, Sr D Mg, Ca, Li, K 11 Sắp xếp các kim loại cho đây theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải : A Ca < Mg < K < Be B Be < Mg < K < Ca C Be < Mg < Ca < K D Mg < K < Be < Ca 12 Chọn phát biểu sai nói ứng dụng Ca(OH)2: A Điều chế NaOH công nghiệp đại B Chế tạo vôi vữa cho nhà C Khử chua đất trồng trọt D Chế tạo clorua vôi là chất tẩy trắng và sát trùng 13 Thành phần hoá học thạch cao sống là: A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D Đáp án khác 14 Ứng dụng thạch cao là: A Trộn với clanke để sản xuất xi măng B Chế tạo phấn viết bảng C Đúc tượng, bó bột bị gãy xương D Cả A, B, C 15 Chọn phản ứng viết sai: A CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 C CaCO3 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 D CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 16 Cho các chất sau: NaHCO3, NaOH, Ca(HCO3)2, HCl Số phản ứng hoá học xảy trộn chúng đôi là: A B C D 17 Nung nóng hỗn hợp X gồm các chất sau: Ca(HCO3)2, NaHCO3, NaCl đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp rắn Y gồm: A CaCO3, Na2CO3, NaCl B CaO, Na2CO3, Na C CaO, Na2CO3, NaCl D CaO, Na2O, NaCl 18 Cho các chất: Ca(OH)2, CaCO3, Ca, CaO, CaCl2 Cách xếp tạo nên chuỗi phản ứng có thể thực hợp lí là: A Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 CaO Ca B CaO CaCl2 CaCO3 Ca Ca(OH)2 C Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2 Ca D CaCO3 CaCl2 CaO Ca Ca(OH)2 19 Từ MgO điều chế Mg, người ta làm sau: A Dùng CO để khử MgO nhiệt độ cao B Chuyển MgO MgCl2, làm khan, điện phân nóng chảy C Chuyển MgO thành MgCl2 dùng p.pháp thuỷ luyện D Chuyển MgO thành MgCl2 dùng p pháp đ phân dd 20 Cho sơ đồ sau: Na2CO3 X Y CaCO3 X, Y là: A Na2SO4, Ca(HCO3)2 B CO2, K2CO3 C MgCO3, CaCl2 D Na2O, CaO 21 Vôi sông sau sản xuất phải bảo quản bao kín Nếu để lâu ngày không khí , vôi sống “chết” Phản ứng nào đây giải thích tượng vôi “chết” ? A CaO + CO2 CaCO3 B Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 C Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 22 H.tượng hình thành thạch nhũ hang động và xâm thực nước mưa vào đá vôi giải thích PTHH nào đây? Ca(HCO3)2 A CaO + H2O Ca(OH)2 B CaCO3 + CO2 + H2O C Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 D CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 23 Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2 Hiện tượng quan sát là: A Sủi bọt khí B Vẩn đục C Sủi bọt khí và vẩn đục D Vẩn đục, sau đó suốt trở lại 24 Chất sử dụng bó bột xương bị gãy y học là: A CaSO4.H2O B CaSO4.2H2O C CaSO4 khan D BaSO4.H2O (25) ⃗ Ca(HCO3)2 Phát biểu đúng là : 25 Cho phản ứng: CaCO3 + CO2 + H2O ❑ A Chiều thuận giải thích xâm thực nước mưa đá vôi, chiều nghịch giải thích sư tạo thành thạch nhũ hang động B Chiều thuận giải thích tạo thành thạch nhũ các hang động, chiều nghịch giải thích xâm thực nước mưa đá vôi C Chiều thuận để giải thích tạo thành nước cứng thiên nhiên, chiều nghịch để điều chế khí CO2 phòng thí nghiệm D Chiều thuận để làm mềm nước cúng, chiều nghịch để giải thích tạo thành nước cứng thiên nhiên 26 Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành: A BaO và H2 B Ba2O và H2 C BaOH và H2 D Ba(OH)2 và H2 27 Các hiđroxit nào kim loại nhóm IIA tan nước? A Ba(OH)2, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Be(OH)2 C Ca(OH)2, Be(OH)2 D Ba(OH)2, Ca(OH)2 28 Dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt chất rắn sau: Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4 khan? A H2O, NaOH B H2O, HCl C HCl, NaOH D NaCl, HCl to 29 Các biện pháp nào sau đây dùng để tăng hiệu suất quá trình nung vôi? CaCO3 CaO + CO2 H > (1) Giảm nhiệt độ; (2) Tăng nhiệt độ; (3) Giảm nồng độ CO2; (4) Nghiền nát đá vôi; (5) Lò vôi thông gió A (1), (3), (4), (5) B (2), (3), (4), (5) C (2), (3), (5) D (2), (4), (5) 30 Nguyên tắc chung làm mềm nước cứng là : A Khử Mg2+, Ca2+ nước thành Mg, Ca B Giảm nồng độ Mg2+, Ca2+ C Dùng Na2CO3 D Đun sôi nước 31 Nước cứng là nước chứa: A Nhiều ion Ca2+ B Nhiều ion Mg2+ C Nhiều ion Ba2+ D Cả A và B 32 Nước mềm là nước: A Chứa ít ion Ca2+ và Mg2+ B Không chứa ít ion Ca2+ và Mg2+ C Nước tự nhiên D A B 33 Nước nào đây không phải là nước cứng? A Nước sông B Nước ngầm C Nước mưa D Nước suối 34 Nước cứng tam thời là nước cứng có chứa: A HCO3 B CO32 35 Nước cứng vĩnh cửu là nước cứng có chứa: D SO42 C Cl A Cl , CO32 B SO42 , CO32 C HCO3 , Cl D Cl , SO42 36 Nguyên tắc chung làm mềm nước cứng là : A Đun sôi nước B Giảm nồng độ Mg2+, Ca2+ 2+ 2+ C Khử Mg , Ca nước thành Mg, Ca D Dùng Na2CO3 37 Các phương pháp nào đây dùng để khử độ cứng tạm thời: Cho dung dịch HCl vào nước cứng (NC) Cho dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ vào NC 3.Cho dung dịch Na2SO4 vào NC Cho dung dịch Na2CO3 vào NC Đun sôi nước cứng A 1, 2, B 2, 3, C 2, 4, D 1, 2, 38 Đáy ấm đun nước có lớp cặn đá vôi, dùng chất nào để rửa lớp cặn đó? A Đường B Giấm ăn C Muối D Mỡ, dầu ăn 39 Bình nước nóng nhà tắm thường dùng nước máy để đun nên có h.tượng tắc ống, đun lâu sôi và không an toàn dùng lâu năm là do: A Nước máy là nước cứng nên tạo các cặn bình nước B Nước máy là nước mềm nên không tạo các cặn bình nước C Nước máy là nước cứng nên không tạo các cặn bình nước D Nước máy là nước mềm nên tạo các cặn bình nước 40 Để làm mềm nước cứng tạm thời, người ta làm: A Đun sôi nước trước dùng B Cho thêm Ca(OH)2 vừa đủ C Cho thêm Na2CO3 D Cả A, B, C 41 Các phương pháp nào sau đây dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu? Đun sôi nước Dùng Ca(OH)2 vừa đủ Dùng K3PO4 Dùng Na2CO3 Dùng NaOH A 1, 2, 3, B 1, 2, C 3, D 1, 4, 42 Để phân biệt nước cứng vĩnh cửu với nước mưa thì dùng: A K3PO4 B Na2CO3 C Đun sôi D A B 43 Để phân biệt nước cứng tạm thời với nước mưa thì dùng: A Đun sôi B NaOH C HCl D CaCl2 44 Có thể loại trừ tính cứng tạm thời nước cách đun sôi vì: A Khi đun sôi các chất khí bay B Nước sôi 100oC C Khi đun sôi đã làm tăng độ tan các chất kết tủa D Catrion Ca2+, Mg2+ kết tủa dạng hợp chất không tan (CaCO3, MgCO3) và có thể tách 45 Cho hoàn toàn 10g hỗn hợp ACO 3, B2CO3 tan hoàn toàn dung dịch HCl thấy thoát V lít CO (đktc) Cô cạn dung dịch thu 11,1g muối khan Giá trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít 46 Cho 10ml dd CaCl2 tác dụng với dd Na2CO3 dư thu kết tủa X Nung X 0,28g chất rắn Nồng độ mol/lít dd CaCl2 là: A 1,2M B 1M C 0,5M D 1,75M 47 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO và Na2CO3 thu 11,6g chất rắn và 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO X là: (26) A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% 48 Điện phân nóng chảy hoàn toàn 19g muối ACl2 thu 4,48 lít khí (đktc) anot Xác định A? A Ca B Mg C Ba D Be 49 Sục 0,448 lit CO2 (đktc) vào 250ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 0,2g B 0,4g C 2g D 4g 50 Sục 0,896 lit CO2 (đktc) vào 150ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M Tổng khối lượng muối thu là: A 1,81g B 3,62g C 5,43g 6,58g 51 Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M thu 0,3g kết tủa trắng Tìm V? A 0,0672 lít B 0,1568 lít C 0,0784 lít D A B 52 Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A và B thuộc nhóm IIA, chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn dung dịch HCl thu 1,12 lít CO2 (đktc) Hai kim loại A, B là: A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Nhôm, hợp chất quan trọng nhôm Vị trí 13 Al bảng tuần hoàn là: A Ô 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Ô 13, chu kì 2, nhóm IIA C Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA D Ô 13, chu kì 2, nhóm IVA Cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố Al là: A 3s2 3p3 B 3s2 3p2 C 3s2 3p1 D 3s2 Nhôm là nguyên tố: A s B p C d D f Số oxi hóa Al các hợp chất là: A +1 B +2 C +2, +3 D +3 Khi nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội, không thấy có tượng gì Nếu lấy lá nhôm đó và cho vào dung dịch HCl thì có tượng gì xảy ? A Không có tượng gì B Lá nhôm tan dần, dung dịch có sủi bọt khí mùi sốc thoát C Lá nhôm tan, tạo dung dịch có màu vàng nhạt D Lá nhôm tan dần, dung dịch có sủi bọt khí không màu, không mùi thoát Nhôm khử các oxit kim loại nào đây? A CuO, CaO, ZnO B ZnO, Fe2O3, MgO C ZnO, CuO, Fe2O3 D Na2O, CuO Các dụng cụ nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước dù nhiệt độ cao không có phản ứng gì, vì: A Nhôm không tác dụng với nước nhiệt độ B Trên bề mặt nhôm phủ kín lớp màng oxit (Al2O3) mỏng, mịn và bền ngăn không cho nước thấm qua C Thực tế nhôm bảo vệ lớp kim loại mỏng (Sn, Zn) trên bề mặt không cho nhôm tiếp xúc với nước D Nhôm bị thụ động hoá nước sinh hoạt Chọn phát biểu sai: A Không dùng đồ vật nhôm để đựng dung dịch bazơ B Nhôm là kim loại lưỡng tính C Để hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, người ta hoà tan Al2O3 criolit (Na3AlF6) nóng chảy D Al(OH)3 không tan dung dịch NH3 dư Nhóm chất có tính chất lưỡng tính là: A Al, Al2O3 B Al, Al(OH)3 C Al2O3, Al(OH)3 D A và B 10 Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là: A NaOH, Al2O3, AlCl3 B Zn(OH)2, Al2O3, Al(OH)3 C Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3 D Cả B và C 11 Phương pháp điều chế Al từ Al2O3 là: A Dùng chất khử CO để khử Al2O3 B Điện phân nóng chảy Al2O3 C Nhiệt phân Al2O3 để thu Al và O2 D Chuyển Al2O3 thành dung dịch AlCl3 rôì dùng Na cho vào 12 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Fe3O4 và Al Đến phản ứng kết thúc thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có khí thoát Hỗn hợp B chứa: A Al, Fe, Fe3O4 B Al, Fe, FeO C Al, Fe, Al2O3 D Al, Al2O3, Fe3O4 13 Phản ứng sau chứng tỏ điều gì? Al + NaOH + H2O NaAlO2 +3/2H2 A Al khử H+ nước môi trường bazơ B Al có tính lưỡng tính C Al oxi hoá H+ nước môi trường bazơ D Al không tan dung dịch NaOH o 14 Cho PTHH sau: Al + Fe3O4 ⃗ Al O + Fe (chưa cân bằng) Tổng hệ số dạng số nguyên tối giản các chất tham gia và tạo t thành là ? A 15 B 24 C 11 D 19 15 Tác dụng criolit quá trình sản xuất nhôm là: A Tiết kiệm lượng B Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy C Bảo vệ Al nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hoá oxi D Cả A, B, C 16 Nhôm (dạng bột) tác dụng đuợc với dãy chất nào đây? A O2, dd Ba(OH)2, dd HCl, H2O B Dd CuSO4, dd NaOH, Cl2 C H2, I2, dd HNO3, dd FeCl3 D Cả A, B, C 17 Có mâu bột kim loại bị nhãn: Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử có thể phân biệt tổng số bao nhiêu kim loại? A B C D 18 Al2O3 tác dụng đuợc với dãy chất nào đây? A Ba, dd HCl, dd NaOH, dd Cu(NO3)2 B Dd HNO3, dd Ca(OH)2, dd NH3 C CO, dd H2SO4, dd Na2CO3 D Dd NaHSO4, dd KOH, dd HBr 19 Chọn thuốc thử thích hợp để phân biệt gói bột là Mg, Al2O3, Al, Na (27) A H2O B Dd KOH C Dd FeCl2 D Cả A, C 20 Tính chất vật lí nào đây không phải là nhôm? A Dẫn điện yếu Fe B Có màu trắng bạc C Có tính khử mạnh D Cả A, B, C 21 Ứng dụng nào đây không phải là phèn chua? A Làm nước B Diệt trùng nước C Làm chất cầm màu công nghiệp nhuộm D Thuộc da 22 Hợp kim nào sau đây không phải là hợp kim Al? A Almelec B Electron C Inox D Silumin 23 Vai trò criolit (Na3AlF6) quá trình điện phân nóng chảy Al2O3 là: A Tiết kiệm lượng B Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt C Ngăn cản nhôm tiếp xúc với không khí D Cả A, B, C 24 Khi điện phân Al2O3, cực âm làm than chì đáy thùng, cực dương là khối than chì có thể chuyển động Tại quá trình điện phân phải hạ thấp dần các cực dương vào thùng điện phân? A Khí oxi sinh cực dương đốt cháy dần than (C) sinh CO2 B Khí oxi sinh cực âm đốt cháy dần than (C) sinh CO2 C Al2O3 tác dụng với C tạo Al, CO2 cực dương D Al2O3 tác dụng với C tạo Al, CO2 cực âm 25 Quặng boxit có thành phần chính là : A Cr2O3 B SiO2 C Fe2O3 D Al2O3 26 Al2O3 tác dụng với: A H2O B Dd HCl, H2SO4 loãng C Dd NaOH D Cả B, C 27 Phèn chua không dùng: A để làm nước B công nghiệp giấy C để diệt trùng nước D làm chất cầm màu ngành nhuộm vải 28.Quặng boxit có thành phần chủ yếu là Al 2O3 và lẫn tạp chất SiO2 và Fe2O3 Để làm Al 2O3 công nghiệp có thể sử dụng các hoá chất nào đây? A Dd NaOH đặc và khí CO2 B Dd NaOH đặc và axit HCl C Dd NaOH đặc và axit H2SO4 D Dd NaOH đặc và axit CH3COOH 29 Nguyên liệu chủ yếu dùng để sản xuất Al công nghiệp là: A Đất sét B Quặng boxit C Cao lanh D Mica 30 Trong các chất sau đây, chất nào không có tính chất lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2O3 C Al2(SO4)3 D NaHCO3 31 Có tượng gì xảy sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2? A Lúc đầu xuất kết tủa trắng keo sau đó kết tủa tan hết tạo thành dung dịch suốt B Lúc đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan hết, tạo thành dung dịch có màu xanh thẫm C Lúc đầu có kết tủa, sau đó kết tủa bị hoà tan phần D Xuất kết tủa trắng keo và kết tủa không bị hoà tan 32 Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2? A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan hết tạo dung dịch suốt B Lúc đầu có kết tủa, sau đó kết tủa bị hoà tan phần C Xuất kết tủa keo trắng và kết tủa không bị hoà tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan hết tạo dung dịch có màu nâu đỏ 33 Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3? A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan hết tạo dung dịch suốt B Lúc đầu có kết tủa, sau đó kết tủa bị hoà tan phần C Xuất kết tủa keo trắng và kết tủa không bị hoà tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan hết tạo dung dịch có màu nâu đỏ 34 Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3? A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan hết tạo dung dịch suốt B Lúc đầu có kết tủa, sau đó kết tủa bị hoà tan phần C Xuất kết tủa keo trắng và kết tủa không bị hoà tan D Có phản ứng xảy không quan sát tượng 35 Để điều chế Al(OH)3, người ta dùng phương pháp nào đây ? A.Cho muối tan nhôm tác dụng với dung dịch NH3 dư B Cho muối tan nhôm tác dụng với dung dịch NaOH C Cho Al tác dụng với dung dịch NaOH dư D Cho Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 36 Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch sau là : MgSO4, FeCl3, Al(NO3)3 và NaNO3 là : A Dung dịch CuSO4 B Natri kim loại C Dung dịch NaOH D B C 37 Có các chất bột CaO, Al2O3, MgO Chỉ dùng thêm chất nào các chất cho đây để nhận biết? A H2O B Dd HCl C Dd NaOH D Dd H2SO4 38 Có các dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3, CuCl2 Chỉ dùng thêm chất nào các chất cho đây để nhận biết? A Dd HCl B Dd H2SO4 C Dd AgNO3 D Dd NaOH 39 Có các chất bột: Al, Al2O3, Mg Chỉ dùng thêm chất nào các chất cho đây để nhận biết? A H2O B Dd HCl C Dd NaOH D Dd H2SO4 (28) 40 Al(OH)3 thu từ cách làm nào sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 B Cho dư dd NaOH vào dd muối Al C Thổi dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 D Cho Al2O3 tác dụng với nước 41 Trộn 8,1g bột Al với 48g bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu là: A 61,5g B 56,1g C 65,1g D 51,6g 42 Hoà tan 4,59g Al dung dịch HNO loãng thu hỗn hợp khí NO, N 2O có tỉ khối so với H 16 Tỉ lệ thể tích V N 2O : VNO hỗn hợp là: A : B : C : D : 43 Hoà tan 4,05g kim loại dung dịch HCl, lượng H2 thu vừa đủ để khử 18g CuO Kim loại đó là: A Mg B Al C Ca D K 44 Hoà tan hoàn toàn 4,5g bột Al vào dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí NO, N 2O và dung dịch Y Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch Y là: A 36,5g B 38,6g C 35,5g D 40,5g 45 Cho tan hoàn toàn 10g hỗn hợp Al, Al 2O3 dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp là: A 48% B 50% C 52% D 54% 46 Một loại quặng boxit chứa 60% Al 2O3 Sản xuất Al từ 2,125 quặng boxit đó phương pháp điện phân nóng chảy Al 2O3 thu đượpc 0,54 Al Hiệu suất quá trình sản xuất Al là: A 80% B 42,35% C 48% D 90% Bài tập tổng hợp – bổ sung: Để trung hoà dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH) cần bao nhiêu lít dung dịch chứa hỗn hợp axit HCl 0,1M và H 2SO4 0,05M? A lít B lít C lít D lít Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO loãng dư, thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2O và 0,01 mol NO Giá trị m là: A 13,5g B 1,35g C 0,81g D 8,1g Cho 5,4g Al vào 100ml dung dịch KOH 0,2M Thể tích H2 (đktc) thu sau phản ứng là: A 4,48 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 0,224 lít Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8g Al và 16g Fe2O3 (không có không khí), hiệu suất phản ứng là 80% thì thu bao nhiêu gam Al2O3? A 8,16g B 10,2g C 20,4g D 16,32g Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1 M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là: A 1,56g B 2,34g C 2,6g D Kết khác Trộn 200ml dung dịch AlCl3 0,1M vào 350ml dung dịch NaOH 0,2M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng? A 7,8g B 0,78g C 1,56g D 15,6g Trộn 5,4g bột Al với 17,4g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H 2SO4 loãng thì thu 5,376 lít khí H (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 12,5% B 60% C 20% D 80% Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước thu 2,24 lít khí H (đktc) và dung dịch X Thể tích tối thiểu dung dịch HCl 2M cần cho vào để trung hoà dung dịch X là: A 10ml B 100ml C 200ml D 20ml Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch Ca(OH) 0,7M, kết thúc thí nghiệm thu 4g kết tủa Giá trị V là: A 0,896 lít B 1,568 lít or 0,896 lít C 0,896 lít or 2,24 lít D 2,24 lít 10 Dung dịch A gồm ion: Mg2+; Ba2+; Ca2+; 0,1 mol Cl và 0,2 mol NO3 Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn thì thể tích dung dịch K2CO3 cho vào là: A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml (29) CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG VII Bài tập sắt và hợp chất sắt CHe nào sau đây Fe2+: Ar A 3d6 CHe nào sau đây Fe3+: Ar B Ar 3d Ar C Ar 3d Ar D Ar 3d 4s Ar A 3d6 B 3d5 C 3d3 D 3d6 4s2 Fe có thể tan dung dịch chất nào sau đây? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 Vị trí 26Fe BTH là: A Ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIA B Ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB C Ô 26, chu kỳ 4, nhóm IIA D Ô 26, chu kỳ 3, nhóm VIIIB Trong các chất, Fe thường có số oxi hoá là: A +2, +4 B 0, +2, +3 C +2, + D +3, +6 Chọn câu phát biểu sai: Tính chất vật lí sắt là: A Dẫn điện tốt B Dẫn nhiệt tốt C Tính nhiễm từ D Khối lượng riêng nhỏ Tính chất hoá học sắt là: A Tính khử mạnh B Tính khử yếu C Tính khử trung bình D Không xác định Khi cho Fe tác dụng với khí clo thì thu được: A FeCl3 B FeCl2 C Hỗn hợp FeCl2, FeCl3 D Không phản ứng Khi cho Khi đốt sắt không khí thì sản phẩm chủ yếu thu là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Cả A, B, C 10 Khi cho sắt (dư) vào dung dịch HNO3 loãng thì dung dịch thu chứa muối: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Cả A và B D Không xác định 11 Khi cho dây sắt vào dung dịch AgNO3 (dư) thì dung dịch sau phản ứng chứa: A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)3, AgNO3 C Cả A và B D Không xác định 12 Trong hồng cầu máu có chứa: A Sắt dạng đơn chất B Sắt dạng hợp chất Fe2+ 3+ C Sắt dạng hợp chất Fe D Sắt dạng hợp chất Fe2+ và Fe3+ 13 Trong các mảnh thiên thạch có chứa sắt chủ yếu dạng: A Trạng thái tự B Fe2O3 C FeO, FeSO4 D Fe3O4 14 Điều khẳng định nào sau đây không đúng? A Bột sắt tan dung dịch Fe(NO3)3 B Bột sắt tan dung dịch Fe(NO3)2 C Bột sắt tan dung dịch hỗn hợp KNO3, H2SO4 loãng D Bột sắt tan dung dịch CuSO4 15 Khi cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì: A Fe oxi hoá ion H+ thành hiđro B Fe khử ion H+ thành hiđro C Fe oxi hoá ion H2SO4 thành hiđro D Fe khử ion H2SO4 thành hiđro 16 Quặng giàu sắt tự nhiên là: A Hematit B Xiđerit C Manhetit D Pirit 17 Fe tác dụng với dãy chất nào đây? A HNO3 đặc nguội, Cl2, CuSO4 B O2, HCl, Cu(NO3)2, NaOH C Al2O3, H2O, HNO3 loãng, AgNO3 D S, H2O, Fe(NO3)3, H2SO4 loãng (30) 18 Khi phản ứng với Fe2+ môi trường axit dư, dung dịch KMnO4 bị màu là do: A MnO4 bị khử tới Mn2+ B MnO4 tạo thành phức với Fe2+ C MnO4 bị oxi hoá D MnO4 không màu dung dịch axit 19 Hiện tượng xảy cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch Na2CO3 là: A Chỉ sủi bọt khí Xuất kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí C Xuất kết tủa trắng xanh và sủi bọt khí D Chỉ xuất kết tủa nâu đỏ 20 Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn là: A FeO, ZnO B Fe2O3, ZnO C Fe2O3 D FeO 21 Trong các phản ứng oxi hoá khử, hợp chất sắt (II) thể hiện: A Tính khử B Tính oxi hoá C A B D Không xác định 22 Có tượng gì xảy nhỏ vài giọt dung dịch KMnO vào ống nghiệm có chứa dung dịch hỗn hợp FeSO + H2SO4 loãng và lắc nhẹ: A Dung dịch từ không màu chuyển sang màu tím hồng B Màu tím hồng dung dịch KMnO4 dần và có kết tủa màu nâu đỏ xuất C Màu tím hồng dung dịch KMnO4 dần và dung dịch thu màu vàng nhạt D Màu tím hồng dung dịch KMnO4 dần và có kết tủa màu trắng xanh xuất 23 FeO tác dụng với dãy chất nào đây? A O2, Cl2, dd NaOH, dd HNO3 B CO, dd HNO3 loãng, dd HCl C H2, Al, dd H2SO4, NH3 D CO2, dd H3PO4, O2, dd K2Cr2O7 24 Phản ứng không thể tạo FeCl2? A Fe + Cl2 B Cu + FeCl3 C Fe + HCl D Fe(OH)2 + HCl 25 Tìm phát biểu sai? A Các hợp chất sắt (II) thể tính khử B Có thể điều chế muối sắt (II) phản ứng Fe (dư) với dung dịch muối sắt (III) C Trong không khí có mặt nước Fe(OH)2 bị oxi hoá thành Fe(OH)3 D Oxit FeO không có tự nhiên 26 Quặng sắt nào dùng để sản xuất gang? A Xiđerit B Manhetit và hematit C Pirit D Hematit 27 Một loại hợp kim sẳttong đó có nguyên tố C (0,01% - 2%) và lượng ít các nguyên tố Si, Mn, S, P Hợp kim đó là: A Almelec B Thép C Gang D Đuyra 28 Để thu FeCl2 tinh khiết, người ta cho dung dịch FeCl3 tác dụng với: A Cu dư B Zn dư C Al dư D Fe dư 29 Chất và ion nào sau đây thể tính oxi hoá? A Fe3+, Cl2, HNO3, H2SO4đặc nóng B F2, Cl2, SO3 C Fe3+, F2, HNO3 D Fe2+, HNO3, KMnO4 30 Cho các dung dịch sau: FeCl2, BaCl2, AgNO3, Cu(NO3)2, ZnCl2, FeCl3 tác dụng dd NaOH dư Số kết tủa thu là: A B C D 31 Cho FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu được: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và NO C Fe(NO3)2 và NO2 D Fe(NO3)3 và NO 32 Cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng thu được: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 và NO C Fe(NO3)2 và NO2 D Fe(NO3)3 và NO 33 Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng thu được: A Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, NO2 B Fe(NO3)3, NO2 C Fe(NO3)2 D.Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 34 Cho Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu được: Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 và NO2 C Fe(NO3)3 và NO D Fe(NO3)3 và NO2 35 Từ FeCl2 tác dụng với chất gì thì thu muối sắt (III)? A Cl2 B H2SO4 đặc nóng C HNO3 D Cả A, B, C 36 FeO có tính: A Bazơ B Khử D Oxi hoá D Cả A, B, C 37 Fe(OH)2 có tính chất: A Tác dụng với dung dịch axit thu muối sắt (II) B Tác dụng với các chất có tính oxi hoá mạnh thu hợp chất sắt (III) C Nhiệt phân thu hợp chất sắt (II) D Tác dụng với dung dịch muối thu hợp chất sắt (II) 38 Khi nhiệt phân Fe(OH)2 không khí thu được: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Cả A, B, C 39 Chọn câu phát biểu sai: Fe(OH)3 có tác dụng: A Với dung dịch axit thu hợp chất sắt (III) B Với dung dịch bazơ thu hợp chất sắt (III) (31) C Nhiệt phân thu hợp chất sắt (III) D Tác dụng với axit có tính oxh mạnh không thu sản phẩm khí 40 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá- khử? A Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 B Fe3O4 + 10H2SO4 đặc, nóng 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C Fe3O4 + 4H2SO4 loãng FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O D 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 41 Phản ứng nào đây không thể xảy ra? o t A Fe + 3/2Cl2 FeCl3 B Cl2 + 2KI 2KCl + I2 to C Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O D CO + CaO Ca + CO2 42 Kim loại nào sau đây đẩy sắt khỏi dung dịch sắt (III) nitrat? A Mg B Ag C Cu D Cả A và C 43 Những kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch sắt (III) sunfat và đẩy bạc khỏi dung dịch? A Fe, Cu, Al B Na, Al, Mg C Mg, Cu, Ag D A và B 44 Cho các dung dịch Al(NO3)3, NH4NO3, Fe(NO3)3, (NH4)2SO4 Hoá chất nào sau đây có thể dùng để nhận biết tất cácdung dịch đó? A Dung dịch NaOH B Ba C Cu D K 45 Cho các sơ đồ chuyển hoá sau: to a A + O2 B b B + CO A + CO2 c B + HCl D + E + H2O d D + Cl2 E Các chất B, D, E là: A CuO, CuCl, CuCl2 B Fe3O4, FeCl2, FeCl3 C Fe2O3, FeCl2, FeCl3 D Fe3O4, FeCl3, FeCl2 46 Cho sơ đồ: Fe Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe FeCl2 FeCl3 Fe Fe3O4 Trong dãy biến hoá trên, số phản ứng oxi hoá khử là: A B C D o o t CuO ,t HNO A NaOH , A A ddFeCl 3 A A là: 47 Cho dãy biến hoá sau: Fe A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D NH3 48 Hiện tượng xảy cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl2 là: A Xuất kết tủa màu nâu đỏ B Xuất kết tủa màu trắng xanh C Xuất kết tủa màu trắng xanh sau đó chuyển sang màu nâu đỏ D Xuất kết tủa màu nâu đỏ sau đó chuyển sang màu trắng xanh 49 Phản ứng nào sau đây chứng tỏ hợp chất sắt (III) có tính oxi hoá? A FeCl2 + 1/2Cl2 FeCl3 B FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 C FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl D FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl to 50 Cho phản ứng: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Phản ứng trên chứng tỏ Fe2O3 là hợp chất: A Oxit bazơ B Oxit axit C Có tính khử D Có tính oxi hoá 51 đêr bảo quản dung dịch muối sắt (II) phòng thí nghiệm, người ta thường ngâm vào dung dịch đó: A Thanh Cu B Thanh Zn C Thanh Fe D Thanh Al 52 Khi đốt dây sắt khí clo dư (1); cho sắt tác dụng với dd HCl dư (2), thì sản phẩm thu (1) và (2) là: A Chỉ có FeCl2 B Chỉ có FeCl3 C FeCl2; FeCl3 D FeCl3; FeCl2 53 Đốt sắt không khí cho sản phẩm vào dung dịch HCl, thu được: A FeCl2 B FeCl3 C FeCl2; FeCl3 D Không phản ứng 54 Có lọ đựng hỗn hợp bột: (Fe + FeO), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dung dịch thuốc thử để nhận biết các lọ trên là: A HCl B H2SO4 đặc nóng C CuSO4 D NaOH 55 Nhận biết các dung dịch muối Fe2(SO4)3, FeSO4, FeCl3, FeCl2 cặp dung dịch: A BaCl2, AgNO3 B BaCl2, NaOH C AgNO3, NaOH D NaOH, HCl 56 Cho sơ đồ: Fe X Y Fe Vậy X, Y không thể là: A FeCl2, FeCl3 B FeCl3, FeCl2 C Fe(OH)2, FeO D Fe3O4, FeCl2 57 Cho sơ đồ: Fe X Y Z Fe(NO3)3 Vậy X, Y, Z không thể là: A FeO, FeSO4, Fe2(SO4)3 B FeCl2, Fe(OH)2, Fe2O3 C FeCl3, Fe(OH)2, Fe2O3 D FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2 58 Có thể thu Fe(NO3)2 cách: A Cho FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư B Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư C Cho Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư D Cho Fe tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 59 Có chất rắn: Al, Fe2O3, Fe3O4 đựng riêng biệt các lọ nhãn, dung dịch để nhận biết các lọ trên là: A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 đặc nguội D NaOH 60 Dẫn khí H2 dư qua hỗn hợp X chứa: CuO, Al 2O3, Fe3O4 và nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y Hoà tan Y dung dịch NaOH dư thì: A Y tan hoàn toàn không có khí thoát B Y tan hoàn toàn và có khí thoát C Y tan phần, có khí thoát D Y tan phần, không có khí thoát (32) 61 Hoà tan hoàn toàn X chứa Al 2O3, Fe2O3, Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Cho Dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí tới khối lượng không đổi chất rắn Z gồm: A Al2O3, FeO, Fe2O3 B FeO, Fe2O3 C Fe2O3 D FeO 62 Cho sơ đồ: FeCl2 X Fe Y FeCl3 X, Y là: A FeCl3, Fe2(SO4)3 B Fe2(SO4)3, Fe3O4 C FeO, Fe(NO3)3 D Fe(OH)2, Fe(OH)3 63 Hợp chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D FeCl3 64 Khử hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 CO Dẫn toàn khí thu qua dung dịch Ca(OH) dư, thu 10g kết tủa Tính thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng? A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 65 Ngâm 50g kim loại R vào dd H 2SO4 10% thu 1,68 lít khí (đktc) Sau phản ứng thấy khối lượng KL giảm 8,4 % so với khối lượng ban đầu Kim loại R là: A Al B Fe C Ca D Cr 66* Đốt cháy m g Fe oxi sau thời gian thu hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe X có khối lượng 43,6g Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thì thu 0,35 mol NO Giá trị m là: A 36,4g B 33,6g C 28g D 19,6g 67 Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 nung nóng Sản phẩm sau phản ứng thu 34g chất rắn và 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m là: A 42g B 36g C 30g D Không xác định 68 Cho 9,45g nhôm tác dụng với 32g Fe2O3 Sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 22,55g B 41,45g C 30,45g D Đáp án khác 69 Khử hoàn toàn 19,5g hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe cần 3,36 lít CO (đktc) Khối lượng sắt thu là: A 21,9g B 17,1g C 16g D 16,5g 70* Cho Khí CO qua ống sứ chứa 16g Fe2O3 nung nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc, ,nóng thu đựoc dung dịch Y Cô cạn dd Y, lượng muối khan thu là: A 20g B 32g C 40g D 48g 71 Cho khí CO qua ống sứ chứa 23,2g Fe3O4 thu hỗn hợp X Hoà tan X dung dịch HNO dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu bao nhiêu gam muối khan? A 72,6g B 24,2g C 36,3g D Không xác định 72* Hoà tan 8g hỗn hợp Mg, Fe vào 600ml dung dịch HCl 0,4M Thể tích khí H2 (đktc) thu là: A 1,456 lít B 2,688 lít C 2,24 lít D Không tính 73* Cho 14,9g hỗn hợp X gồm Zn, Fe vào a mol dung dịch H2SO4 Để kim loại tan hết thì a có giá trị khoảng nào? A a 0,266 B a 0,229 C 0,229 < a < 0,266 D a 0,229 74* Cho 13,6g hỗn hợp kim loại: Fe, Mg vào 160ml dung dịch chứa HCl 1M, H 2SO4 1M Khi kết thúc phản ứng thì điều nào sau đây đúng? A Hỗn hợp kim loại và axit vừa hết B Hỗn hợp kim loại còn dư, axit hết C Hỗn hợp kimloại hết, axit còn dư D Hỗn hợp kim loại và axit còn dư 75 Hoà tan hỗn hợp gồm Fe, Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X và 3,36 lít H (đktc) Cho 1/10 dung dịch X tác dụng với dung dịch KMnO41M Thể tích dung dịch KMnO4 đã phản ứng là: A 3ml B 6ml C 5ml D 10ml 76* Để m gam bột sắt ngoài không khí sau thời gian thu 16,4g hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3, FeO, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X ddHNO3 dư thu đựơc hỗn hợp X gồm 0,1 mol NO và 0,15 mol NO2 Giá trị m là: A 7g B 14g C 21g D 28g 77 Hoà tan 10,55g hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe dd H 2SO4 loãng dư, sau p.ứ thu 7,28 lít H (đktc) và dd Y Cho Y tác dụng với dd NaOH dư, kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu 14g chất rắn Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hơp đầu là: A Mg (31,42%), Al (21,79%), Fe (46,79%) B Mg (21,79%), Al (31,2%), Fe (46,79%) C Mg (12,79%), Al (53,09%), Fe (12,79%) D Mg (34,12%), Al (12,79%), Fe (53,09%) 78 Hoà tan 31,5g hỗn hợp Al, Fe 3O4, Fe dd HNO3 đặc nóng thu dd X và 17,92 lít khí NO (đktc) Cho NaOH vào dd X đến lượng kết tủa không đổi thu 32g chất rắn Khối lượng Al hỗn hợp đầu là: A 2,7g B 4,05g C 5,4g D 6,75g 79 Hoà tan hết 11,1g hỗn hợp X gồm Al, Fe dung dịch hỗn hợpY gồm (HCl, H 2SO4) thu dd Z và V lít khí H2 Cho NaOH tới dư vào dd Z thu 13,5g kết tủa Giá trị V là: A.6,72 lít B 8,4 lít C 13,44 lít D 16,8 lít 80 Thể tích khí oxi (đktc) cần để đốt cháy hết 2,4 quặng pirit sắt (chứa 20% tạp chất trơ, hiệu suất phản ứng đạt 80%) là: A 875846 lít B 788480 lít C 492800 lít D 358400 lít 81 Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2O3 H2 (to), kết thúc thí nghiệm thu 9g H2O và 22,4 gam chất rắn % số mol FeO hỗn hợp X là: A 66,67% B 20,0% C 26,67% D 40,)% 82* Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu được13,92g hỗn hợp X gồm Fe và oxit sắt Hoà tan hết X dd HNO3 đặc nóng 5,824 lít NO2 (đktc) Giá trị m là: (33) A 4g B 8g C 16g D 20g 83 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe 3O4 và CuO nung nóng thu 2,32g hỗn hợp rắn Toàn khí thoát cho hấp thụ hết vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thu 5g kết tủa Giá trị m là: A 3,22g B 3,12g C 4,0g D 4,2g 84 Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng sắt thu sau phản ứng là: A 5,6g B 6,72g C 16g D 11,2g 85 Khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, Fe3O4 cần 3,36 lít H2 (đktc) Nếu khử hoàn toàn hỗn hợp trên CO, dẫn khí thu đựơc sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì lượng kết tủa thu đựơc là: A 20g B 16g C 15g D 24g 86 Để khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, FeO cần 4,48 lít H (đktc) Nếu khử hoàn toàn hỗn hợp trên CO, dẫn khí thu đựơc sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì lượng kết tủa thu đựơc là: A 20g B 10g C 15g D 7,8g 87 Hoà tan hoàn toàn ag gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3 dd HCl thu 2,24 lít khí H (đktc) và dd B Cho B tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 24g chất rắn Giá trị a là: A 13,6g B 17,6g C 21,6g D 29,6g 88 Khử 0,3 mol oxit sắt (FexOy) nhôm, kết thúc phản ứng thu 0,4 mol Al2O3 Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D A B 89 Khử hoàn toàn oxit sắt ( Fe xOy) CO dư, sau phản ứng thu 11,2g Fe và 6,72 lít khí CO (đktc) Công htúc oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D A B 90 18,5g hỗn hợp Al, Al2O3, Fe tác dụng vừa đủ với 300ml dd NaOH 1M thu 3,36 lít H (đktc) Tính phần trăm số mol và phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu? 91 37g hỗn hợp Al, Al2O3, Fe tác dụng với dd NaOH dư thu 6,72 lít khí (đktc) và dd X, rắn Y Hoà tan rắn Y cần dùng 200ml dd HCl 2M (vừa đủ) Tính phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp đầu? Bài tập crom và hợp chất crom CHe nào sau đây 24Cr: Ar Ar Ar Ar A 3d6 B 3d54s1 C 3d3 D 3d4 4s2 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) là 76, đó số hạt mang điện số hạt không mang điện là 20 Tìm X? A Fe (Z=26) B Cr (Z=24) C Cu (Z=29) D Co (Zn=27) Thêm vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì màu dung dịch biến đổi nào? A Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B.Dd chuyển từ màu vàng sang da cam C Dd chuyển từ màu da cam sang màu xanh D Màu da cam dd đậm lên Dãy nào các dãy đây gồm các chất có tính chất lưỡng tính? A Al2O3, Al(OH)3, Cr(OH)3, Na2ZnO2 B Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Al2O3 C Al(OH)3, Cr(OH)3, NaHCO3, NaOH D NaHCO3, Cr2O3, Cr(OH)3, AlCl3 Khi cho crom tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng không có oxi thì thu được: A Muối crom (II) B Muối crom (III) C Muối crom (VI) D A B Cr2O3 có tính chất hoá học giống: A Fe2O3 B Na2O C Al2O3 D CuO CrO3 có tính: A Khử mạnh B Khử yếu C Oxi hoá mạnh D Oxi hoá yếu CrO3 tác dụng với nước thu được: A H2CrO4 B H2Cr2O7 C H2CrO3 D A B Các muối CrO42- thường có màu: A Da cam B Vàng C Hồng D Tím 10 Các muối Cr2O72- thường có màu: A Da cam B Vàng C Hồng D Tím 11 Các muối cromat và đicromat có tính: A Khử mạnh B Khử yếu C Oxi hoá mạnh D Oxi hoá yếu 12 Cho PTHH sau: K2Cr2O7 + HClđ KCl + Cl2 + CrCl3 + H2O a Tổng hệ số cân các chất trước và sau phản ứng là: A 25 B 27 C 29 D 31 b Hệ số cân chất bị khử là: A B C D c Hệ số cân chất bị oxi hoá là: A 11 B 12 C 13 D 14 13 Trong các cặp Kl sau, cặp nào bền vững môi trường không khí và nước nhờ có màng oxit bảo vệ? (34) A Fe, Cr B Al, Fe C Al, Cr D Al, Cu 14 Những KL nào đây bị thụ động tác dụng với dd HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội? A Al, Fe, Cu B Al, Fe, Cr C Zn, Cu, Fe D Cả A, B, C 15 So sánh nào dới đây không đúng: A Fe(OH)2 và Cr(OH)2 là bazơ và là chất khử B Al(OH)3 và Cr(OH)3 là chất lỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 và H2CrO4 là axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 và BaCrO4 là chất không tan nớc 16 Thép inox là hợp kim không gỉ hợp kim sắt với cacbon và nguyên tố khác đó có chứa: A Ni B Ag C Cr D Zn 17 Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 là A B C D 18 Trong công nghiệp crom điều chế phương pháp A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy 19 Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa là A B C D 14 20 Crom có nhiều ứng dụng công nghiệp vì crom tạo A Hợp kim có khả chống gỉ B Hợp kim nhẹ và có độ cứng cao C Hợp kim có độ cứng cao D Hợp kim có độ cứng cao và có khả chống gỉ 21 200ml dd K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với FeSO điều chế từ 33,6g Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư Tính nồng độ mol/l dd K2Cr2O7? A 0,05M B 0,5M C 1M D 1,5M 22 200ml dd K2Cr2O7 tác dụng với dd HCl đặc dư, sau phản ứng thu 6,72 lít khí clo (đktc) Tính nồng độ mol/l dd K2Cr2O7? A 0,05M B 0,5M C 1M D 1,5M 23 Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO4 H2SO4 loãng là A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g 24 Lượng HCl và K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol và 0,03 mol B 0,14 mol và 0,01 mol C 0,42 mol và 0,03 mol D 0,16 mol và 0,01 mol 25 Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe dd HCl loãng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hh là: A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam Bài tập đồng và hợp chất đồng Cho mẩu đồng vào ống nghiệm đựng dd HCl thấy không có tượng gì Nếu sục tiếp khí O liên tiếp vào thì: A Không có tượng gì B Mẩu đồng đỏ hoá đen C Đồng tan tạo thành dd màu xanh D đồng tan tạo thành dd không màu Những vật đồng để lâu ngày không khí ẩm có mặt khí CO2 bị bao phủ bên ngoài lớp màng là hợp chất nào đây? A Đồng (II) oxit B Đồng (II) hiđroxit C đồng (II) cacbonat D Đồng cacbonat bazơ Có tượng gì xảy cho ít bột Cu vào ống nghiệm có chứa dd Fe 2(SO4)3? A Không có tượng gì B Cu tan tạo thành dd có màu xanh, có kết tủa xuất C Cu tan ra, màu vàng nhạt dung dịch chuyển thành màu xanh D Cu tan, tạo thành dd màu đỏ nâu Cu có thể tan dd nào đây? A CaCl2 B NiCl2 C FeCl3 D NaCl Để phát dấu vết nước các chất lỏng thì người ta dùng: A Cu(OH)2 B CuO C CuSO4 khan D CuCl2 Điện phân hoàn toàn 250ml dd CuSO4 với điện cực trơ, thấy khối lượng catot tang 4,8g Nồng độ mol/l dd CuSO là: A 0,3M B 0,35M C 0,15M D 0,45M o Khử m gam bột CuO H2 (t ) thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần dùng vừa đủ lít dd HNO 1M, kết thúc phản ứng thu 4,48 lít NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là: A 75% B 80% C 85% D 90% Cho 20g hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dd HNO 3, kết thúc phản ứng thu 4,8g chất rắn, dd Y và 4,48 lít khí NO (đktc) Khối lượng muối tạo dd Y là: A 54,2g B 42,5g C 25,4g D 52,4g Hoà tan 19,2g kim loại X vào dd HNO loãng dư, sau phản ứng thu dd chứa muối X và 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại X là: A Cu B Fe C Mg D Al (35) 10 Hoà tan 19,2g Cu vào dd HNO3 loãng dư, toàn lượng khí NO thoát đem oxi hoá thành NO chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào các quá trình trên là: A 1,68 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 11 Khử hoàn toàn 12g oxit kim loại (hoá trị II) cần dùng vừa đủ 3,36 lít khí H (đktc) Xác định CTPT oxit? A ZnO B MgO C CuO D FeO 12 Nhúng sắt vào dd CuSO4, sau thời gian lấy sắt thấy khối lượng sắt tăng 1,2g Khối lượng đồng đã bám vào sắt là: A 0,48g B 0,96g C 4,8g D 9,6g 13 Trong các hợp chất, số oxi hoá crom thường gặp là: A +2, +3, +6 B +2, +4, +6 C +1, +2, +3 D +2, +3, +4 14 Dãy các chất nào đây vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá? A CuO, FeO, CrO3, Al2O3 B Cu2O, Fe3O4, Cr2O3, FeO C Fe3O4, CuO, K2CrO4, Cr2O3 D Fe2O3, Fe3O4, Cr2O3, FeO 15: Với có mặt oxi không khí, đồng bị tan dung dịch H 2SO4 theo phản ứng sau: CuSO4 + H2 A Cu + H2SO4 2CuSO4 + 2H2O B 2Cu + 2H2SO4 +O2 CuSO4 + SO2 + 2H2O 3CuSO4 + SO2 + 4H2O C Cu + 2H2SO4 D 3Cu + 4H2SO4 + O2 16 : Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) tất các chất p.ứ Cu với HNO đặc nóng là A 11 B 10 C D 17: Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau k thúc pứ sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hh X trên vào lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau k thúc pứ sinh 6,72 lít khí NO2 (s phẩm khử nhất, đktc) G trị m là A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 18*: Hòa tan hoàn toàn 8,32 g Cu vào dung dịch HNO thu dung dịch A và 4,928 lit hỗn hợp NO và NO2 (đktc) Khối lượng lit hỗn hợp khÝ này là : ?(g) A 1.98 B 1,89 C 1,78 D 1,87 19* Thùc hiÖn thÝ nghiÖm: a cho 3,84g Cu t¸c dông víi 80 ml dd HNO3 1M thÊy tho¸t V1 lÝt NO b cho 3,84g Cu t¸c dông víi 80 ml dd chøa HNO 1M vµ H2SO4 0,5M thÊy tho¸t V2 lÝt khÝ NO BiÕt NO lµ s¶n phÈm khö nhÊt, V ®o ë ®ktc Quan hÖ gi÷a V1 vµ V2 lµ: A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 20 Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử là NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít 21* Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu là chất nào sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là Chất gây nghiện và gây ung thư có thuốc lá là A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là A CO và CH4 B CH4 và NH3 C SO2 và NO2 D CO và CO2 Câu 5: Không khí phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 6: Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Không khí đó đã bị nhiễm bẩn khí nào sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Câu 7: Dãy gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 8: Trong khí thải công nghiệp thường chứa các khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau đây để loại các khí đó? A NaOH B Ca(OH)2 C HCl (36) (37)