tiet 41dieu che oxiPUPH

• Đối với bài học ở tiết học này: - Về học bài: Biết được phương pháp điều chế khí oxi trong PTN và 2 cách thu khí oxi đẩy nước, đẩy không khí; Nhận biết được phản ứng phân hủy từ một số[r]

KIỂM TRA BÀI CŨ Thế nào là phản ứng hóa hợp? Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học đó có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? a 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O b b SS ++ O O22 t0   SO SO22 c CaCO3  t CaO + CO2 d d SO SO33 ++ H H22O O→ → H H22SO SO44 t0 e 2Al(OH)   Al O + 3H O BÀI 27 – TIẾT 41 TIẾT 41 – ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm 1.Thí nghiệm: a Với KMnO4 (Kali pemanganat): Cho lượng nhỏ (khoảng thìa thủy tinh) kalipemanganat KMnO4 (thuốc tím) vào ống nghiệm Dùng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm đun nóng trên lửa đèn cồn KMnO4 Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm Nhận xét tượng và giải thích ? Thử khí oxi que đóm có than hồng TIẾT 41 – ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm 1.Thí nghiệm: a Với KMnO4 (Kali pemanganat):  PTHH: 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Khi đun KMnO4 ống nghiệm ta thu khí là oxi, ngoài còn có chất rắn sinh ống nghiệm là K2MnO4 và MnO2 Em hãy viết PTHH? TIẾT 41 – ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm 1.Thí nghiệm: a Với KMnO4 (Kali pemanganat): 2KMnO4 t0 K2MnO4 +MnO2 + O2 b Với KClO3 (Kali clorat) (sinh oxi tương tự với KMnO4 ) Nếu trộn thêm MnO2 (mangan (IV) oxit) với KClO3 thì phản ứng xảy nhanh MnO2 là chất xúc tác Dựa vào tính chất oxi và hình vẽ SGK, em hãy cho biết có cách nào để thu khí oxi? Vì ta có thể sử dụng cách này? TIẾT 41 – ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm 1.Thí nghiệm: a Với KMnO4 (Kali pemanganat): 2KMnO4 b Với KClO3 (Kali clorat)  t0 K2MnO4 +MnO2 + O2 Có thể thu khí oxi cách: + Đẩy không khí Hỗn hợp KClO3, MnO2 + Đẩy nước Hỗn hợp KClO3, MnO2 Miếng bông Không khí Khí Oxi Miếng bông Nước TIẾT 41 – ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm 1.Thí nghiệm: a Với KMnO4 (Kali pemanganat): 2KMnO4 b Với KClO3 (Kali clorat)  t0 K2MnO4 +MnO2 + O2 Có thể thu khí oxi cách: + Đẩy không khí Hỗn hợp KClO3, MnO2 + Đẩy nước Hỗn hợp KClO3, MnO2 Miếng bông Không khí Khí Oxi Miếng bông Nước TIẾT 41 – ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm 1.Thí nghiệm: a Với KMnO4 (Kali pemanganat): 2KMnO4 b Với KClO3 (Kali clorat) t0 K2MnO4 +MnO2 + O2  PTHH: 2KClO3 t0 MnO2 2KCl + 3O2 Khi đun KClO3 ống nghiệm ta thu khí oxi, ngoài còn thu chất rắn đó là KCl Em hãy viết PTHH? TIẾT 41 – ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm 1.Thí nghiệm: a Với KMnO4 (Kali pemanganat): 2KMnO4 b Với KClO3 (Kali clorat) 2KClO Câu hỏi : t0 t0 MnO2 K2MnO4 +MnO2 + O2 2KCl + 3O2 1) Những chất nào có thể dùng làm nguyên liệu sản xuất oxi phòng thí nghiệm ? Trả lời: khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ tạo oxi nhiệt độ cao 2) Những chất nào số chất sau đây dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm a) Fe3O4 b) KClO3 c) KMnO4 d) CaCO3 e) Al2O3 Trả lời: Chỉ có KClO3 và KMnO4 dùng điều chế oxi phòng thí nghiệm TIẾT 41 – ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm 1.Thí nghiệm: Kết luận :  Nguyên liệu : KMnO4 và KClO3  PTHH: 2KMnO4 2KClO3 MnO2 : chất xúc tác  Cách thu khí : t0 K MnO + MnO + O 2 t 2KCl + 3O2 MnO2 - Cho oxi đẩy không khí - Cho oxi đẩy nước * Trả lời câu hỏi: Hãy điền số thích hợp vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng sau: Số chất phản ứng Số chất sản phẩm K2MnO4 + MnO2 + O2 Fe2O3 + 3H2O 2KCl + Phản ứng hoá học a/ 2KMnO4 t0 b/ 2Fe(OH)3 c/ 2KClO3 t0 t0 3O2 Các phản ứng trên gọi là phản ứng phân hủy TIẾT 41 – ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm 1.Thí nghiệm: a Với KMnO4 (Kali pemanganat): 2KMnO4 t0 K2MnO4 +MnO2 + O2 t0 b Với KClO3 (Kali clorat) 2KClO 2KCl + 3O II Phản ứng phân hủy: MnO2 Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá Vậy phản ứng học đó phân hủy là gì? chất sinh hai hay nhiều chất Phản ứng hoá học t0 a/ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Số chất phản ứng Số chất sản phẩm b/ 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O c/ 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 CÂU HỎI, BÀI TẬP CỦNG CỐ 1/ Cho các phương trình phản ứng sau: a) 2NaHCO3 b) 4P + O2 to to to c) MgCO3 d) Zn + 2HCl Na2CO3 + H2O + CO2 2P2O5 MgO to + CO2 ZnCl2 + H2 e) Cu(OH)2 CuO + H2O Đâu là phản ứng phân hủy ? Vì sao? Đáp án: Phản ứng phân hủy là : a , c, e Vì các PT trên, chất phản ứng có 1, sản phẩm (ở phản ứng c , e) và (ở phản ứng a) 2/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) đã sinh phân hủy: a.24,5 gam kali clorat (KClO3) b.24,5 gam kali pemanganat (KMnO4) (Cho biết : K = 39; Mn = 55; Cl = 35,5 ; O = 16) * HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC: • Đối với bài học tiết học này: - Về học bài: Biết phương pháp điều chế khí oxi PTN và cách thu khí oxi (đẩy nước, đẩy không khí); Nhận biết phản ứng phân hủy từ số phản ứng cụ thể; Tính thể tích khí oxi (ở đktc) sinh PTN - Làm bài :4; 5; trang 94 (SGK) • Đối với bài học tiết học tiếp theo: - Nghiên cứu trước bài 28:“ Không khí – Sự cháy” + Thành phần không khí gồm khí gì? + Phần trăm thể tích và khối lượng các khí không khí là bao nhiêu? + Nguyên nhân nào làm không khí bị ô nhiễm? + Làm nào bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm?