1,5 ®iÓm Độ phân cực của các liên kết trong các phân tử tỉ lệ thuận với chiều tăng hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử t¹o liªn kÕt.... Xem sách giáo khoa phần hiệu độ âm điện và liên kết[r]
(1)Phần ba : Giới thiệu đề kiểm tra A- §Ò kiÓm tra 15 phót Ch¬ng Nguyªn tö §Ò 1 Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề CÊu t¹o nguyªn tö CÊu tróc vá e nguyªn tö Nguyªn tè ho¸ học, đồng vị Tæng TN Th«ng hiÓu TN TL TL 1 VËn dông TN 1 1 Tæng TL 1 4 2 10 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau 39 K Sè proton, n¬tron vµ electron cña 19 lÇn lît lµ A 19, 20, 39 B 35 D 19, 19, 20 63 65 D 51 Cu và Cu , đó đồng vị 63 Cu O l µ PhÇn tr¨m khèi lîng cña Cu B 32,15% C 63% 65 Cu chiÕm kho¶ng 27% vÒ khèi lîng D 64,29% Tæng sè h¹t proton, n¬tron vµ electron nguyªn tö A lµ 155 Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 33 h¹t A lµ A Cu C 53 Trong tự nhiên, đồng có đồng vị A 73% C 19, 20, 19 35 Cl lµ Tæng sè h¹t n, p, e 17 A 52 B 20, 19, 39 B Ag C Fe D Al Trong sè c¸c cÊu h×nh electron nguyªn tö sau, cÊu h×nh nµo bÒn ? A 1s22s22p63s23p6 3d64s2 B 1s22s22p63s23p6 3d54s1 C 1s22s22p63s23p6 3d84s2 D 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d45s2 Ngêi ta kÝ hiÖu nguyªn tö cña mét nguyªn tè ho¸ häc nh sau : A Z X đó A là tổng số hạt proton và nơtron, Z là số hạt proton Những nguyên tử thuộc cùng nguyên tè hãa häc lµ 12 24 80 35 X L B 35 M ; 17 T A ; 12 16 Y ; 17 R C Nguyªn tö nµo sau ®©y cã electron thuéc líp ngoµi cïng ? 37 27 E; G D 17 13 (2) A 11Na B 7N 13Al Nguyªn tö cña nguyªn tè M cã cÊu h×nh electron lµ tö M lµ : ↑↓ A ↑↓ C ↑↓ C ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ Nguyªn tö cña nguyªn tè A 11X ↑ D 6C 1s 22s22p4 B ↑↓ ↑↓ D ↑↓ ↑↑ Sù ph©n bè electron trªn c¸c obitan cña nguyªn ↑↓ ↑ ↓ ↑↓ ↑ ↑ cã cÊu h×nh electron lµ : 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p53s2 10 Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã 19 electron ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n, X cã sè obitan chøa electron lµ : A B C 11 D 10 §¸p ¸n : C©u §A C C D B B C C C C 10 D §Ò Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt TN Chủ đề CÊu t¹o nguyªn tö Th«ng hiÓu TN TL TL 1 CÊu tróc vá e nguyªn tö Nguyªn tè ho¸ học, đồng vị Tæng VËn dông TN 1 1 1 4 3 Tæng TL 2 10 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau : 19 F lµ Tæng sè h¹t p, n, e A 19 C 30 B 28 D 32 52 Cr Sè p, n, e cña 24 3 lÇn lît lµ A 24, 28, 24 C 24, 30, 21 B 24, 28, 21 D 24, 28, 27 12 13 17 18 C C, còn oxi có đồng vị 16 O, O vµ O C¸c c«ng thøc ho¸ häc cã thÓ cã Cacbon có đồng vị và cña khÝ cacbonic lµ : A B C D 12 C¸c obitan mét ph©n líp th× A kh¸c vÒ møc n¨ng lîng (3) B cã cïng mét møc n¨ng lîng C kh¸c vÒ h×nh d¹ng D kh¸c vÒ sè electron tèi ®a mçi obitan Chọn cấu hình electron đúng Fe3+ : A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d6 4s2 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Nguyªn tè M cã líp electron vµ cã electron líp ngoµi cïng Sù ph©n bè electron líp ngoµi cïng vµo c¸c obitan cña M lµ : A ↑↓ ↑↓ ↑ C ↑↓ ↑ ↑ ↓ B ↑↓ ↑↓ ↓ D ↑↓ ↑ ↑ ↑ Cation kim lo¹i Mn+ cã cÊu h×nh electron líp vá ngoµi cïng lµ 2p CÊu h×nh electron líp vá ngoµi cïng cña nguyªn tö M lµ : A 3s1 B 3s2 C 3p1 Oxi có đồng vị 816O, 817O, 18 D Cả A,B,C có thể đúng O A Sè proton cña chóng lÇn lît lµ 8,9,10 B Sè khèi cña chóng lÇn lît lµ 16,17,18 C Sè n¬tron cña chóng lÇn lît lµ 8,9,10 D Cả B và C đúng Các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai ? A C¸c electron trªn cïng mét líp cã n¨ng lîng b»ng B C¸c electron trªn cïng mét ph©n líp cã n¨ng lîng b»ng C Sè obitan líp electron thø n lµ n D Sè electron tèi ®a obitan lµ electron 10 Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t c¬ b¶n lµ 82 H¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22 Sè electrong ion X2+ lµ : A 30 B 25 C 24 D 26 §¸p ¸n : C©u §A B B D B A D D D A 10 C (4) Ch¬ng B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè luËt tuÇn hoµn hoá học định §Ò 1 Cấu trúc đề kiểm tra Nhận biết Thông hiểu TN Chủ đề Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Sự biến thiên tính chất Từ vị trí suy cấu tạo và tính chất Tổng TL TN Vận dụng TL TN 1 Tổng TL 2 2 4 1 1 4 10 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau : Nguyªn tè cã Z = 19 thuéc chu k× : A B C D Các chất dãy sau đợc xếp theo thứ tự tính axit tăng dần : A NaOH ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SiO3 B H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4 C Al(OH)3 ; H2SiO3 ; H3PO4 ; H2SO4 D H2SiO3 ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SO4 D·y kim lo¹i xÕp theo chiÒu tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn : A Mg, Ca, Al, K, Rb C Al, Mg, Ca, K, Rb B Ca, Mg, Al, Rb, K D Al, Mg, Ca, Rb, K Hîp chÊt khÝ víi hi®ro cña nguyªn tè M lµ MH C«ng thøc oxit cao nhÊt cña M lµ A M2O B M2O3 C M2O5 Nguyªn tö A cã cÊu h×nh electron : D MO3 1s22s22p63s23p3 Ion A3 cã cÊu h×nh electron lµ A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p1 A, B là nguyên tố thuộc cùng nhóm A và chu kì bảng tuần hoàn Số đơn vị điện tích hạt nhân cña A vµ B chªnh lÖch lµ : A 10 B C D 12 Trong mét chu k×, theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö : A bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm (5) B bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Nguyªn tè X thuéc nhãm IIIA Sè electron líp ngoµi cïng cña X lµ : A B C D Trong chu kì, từ trái sang phải, hoá trị các nguyên tố phi kim hợp chất khí với hiđro biến đổi theo quy luËt : A Tăng từ đến C Giảm từ đến B Giảm từ đến D Tăng từ đến 10 Electron cuèi cïng cña nguyªn tè M ®iÒn vµo ph©n líp 3d3 VÞ trÝ cña M b¶ng tuÇn hoµn lµ : A chu k× 3, nhãm IIIB C chu k× 4, nhãm IIB B chu k× 3, nhãm VB D chu k× 4, nhãm VB §¸p ¸n : C©u §A B C C C B B D A C 10 D §Ò Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề VÞ trÝ nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn Sù biÕn thiªn tÝnh chÊt Tõ vÞ trÝ suy cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt Tæng TN Th«ng hiÓu TN TL TL VËn dông TN Tæng TL 1 2 2 4 1 2 4 4 10 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau : Nguyªn tè R cã c«ng thøc oxit cao nhÊt lµ R 2O5 C«ng thøc hîp chÊt khÝ cña R víi hi®ro lµ : A RH5 B RH2C RH3 Nguyªn tè M thuéc chu k× 4, sè electron ho¸ trÞ cña M lµ M lµ : A 19K B C 29Cu D C¶ A vµ C 20Ca Nguyªn tè M cã electron ho¸ trÞ, biÕt M lµ kim lo¹i thuéc chu k× M lµ : A 35Br 27Co Cation R2+ B C D RH4 25Mn D Cả B và C đúng cã cÊu h×nh electron cña ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p VÞ trÝ cña R b¶ng tuÇn hoµn lµ : A chu k× 2, nhãm VIA B chu k× 2, nhãm VIIIA C chu k× 3, nhãm IIA (6) D chu k× 2, nhãm VIB Cho c¸c nguyªn tè 20Ca, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P Thø tù tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn lµ : A P, Si, Al, Mg, Ca B P, Si, Mg, Al, Ca C P, Si, Al, Ca, Mg D P, Al, Mg, Si, Ca Nguyªn tè R thuéc chu k× 3, nhãm VA Sè electron líp ngoµi cïng cña X lµ A B C D Nguyªn tè X thuéc chu k× 4, nhãm IIIA CÊu h×nh electron nguyªn tö cña X lµ : A 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p63d104s24p1 D 1s22s22p63s23p Anion X còng cã cÊu h×nh electron cña ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p VÞ trÝ cña X b¶ng tuÇn hoµn lµ : A chu k× 3, nhãm IIA B chu k× 3, nhãm IVA C chu k× 2, nhãm IVA D chu k× 2, nhãm VIIA Nguyªn tè X cã electron ho¸ trÞ, biÕt X lµ kim lo¹i thuéc chu k× X lµ : A 35Br B 25Mn C 24Cr D Cả B và C đúng 10 Nguyªn tè M cã electron hãa trÞ biÕt M lµ kim lo¹i thuéc chu k× CÊu h×nh electron cña nguyªn tö M lµ : A 1s22s22p63s23p6 3d104s24p5 C 1s22s22p63s23p64s24p2 B 1s22s22p63s23p63d54s2 D Cả A và B đúng §¸p ¸n : C©u §A C D B C A D B D C 10 B (7) Ch¬ng liªn kÕt ho¸ häc §Ò 1 Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề Liªn kÕt ion TN Th«ng hiÓu TN TL TL Tæng TL 1 Liªn kÕt céng hãa trÞ Kh¸i niÖm hãa trÞ, sè OXH M¹ng tinh thÓ VËn dông TN 2 2 2 1 1 2 1 Tæng 5 10 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau : Liên kết ion đợc tạo thành hai nguyên tử : A mét hay nhiÒu cÆp electron dïng chung B mét hay nhiÒu cÆp electron dïng chung mét nguyªn tö bá C lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu D hay nhiều cặp electron dùng chung và các cặp electron này lệch nguyên tử có độ âm điện lớn Liên kết cộng hóa trị không cực đợc hình thành : A lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu B từ hay nhiều cặp electron dùng chung và cặp electron dùng chung này lệch nguyên tử có độ âm ®iÖn lín h¬n C từ hay nhiều cặp electron dùng chung và cặp electron này nằm chính đờng nối tâm hạt nhân D gi÷a c¸c kim lo¹i ®iÓn h×nh vµ c¸c phi kim ®iÓn h×nh Lai ho¸ sp3 lµ sù tæ hîp : A AOs víi AOp B AOs víi AOp C AOs víi AOp D AOs víi AOp Trong ph©n tö CH4 nguyªn tö C lai ho¸ kiÓu : A sp B sp2 C sp3 D sp3d Hîp chÊt X gåm nguyªn tè lµ A cã Z = 16 vµ B cã Z = Trong X, A chiÕm 40% vÒ khèi lîng C¸c lo¹i liªn kÕt X lµ : A céng hãa trÞ B céng hãa trÞ cã cùc C céng hãa trÞ kh«ng cùc D céng hãa trÞ vµ liªn kÕt cho nhËn (8) D·y gåm c¸c ph©n tö cã cïng mét kiÓu liªn kÕt : A Cl2, Br2, I2, HCl C Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 B HCl, H2S, NaCl, N2O Dãy chất đợc xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử : D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl A HCl, Cl2, NaCl C NaCl, Cl2, HCl B Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl M¹ng tinh thÓ iot thuéc lo¹i A m¹ng tinh thÓ kim lo¹i B m¹ng tinh thÓ nguyªn tö C m¹ng tinh thÓ ion D m¹ng tinh thÓ ph©n tö §iÖn hãa trÞ cña natri NaCl lµ A : +1 B : 1+ C:1 D 1 10 Sè oxi hãa cña nguyªn tö C CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 lÇn lît lµ A 4, + 4, +3, +4 B +4, +4, +2, +4 C +4, +4, +2, 4 D +4, 4, +3, +4 §¸p ¸n : C©u 10 §A C C C C D C B D B C §Ò Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề Liªn kÕt ion TN Th«ng hiÓu TN TL TL VËn dông TN Tæng TL 1 Liªn kÕt céng hãa trÞ Kh¸i niÖm hãa trÞ, sè OXH M¹ng tinh thÓ 2 2 1 1 3 1 Tæng 4 4 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi C¸c liªn kÕt ph©n tö nit¬ gåm A liªn kÕt B liªn kÕt , liªn kÕt C liªn kÕt , liªn kÕt D liªn kÕt Céng hãa trÞ cña nit¬ hîp chÊt nµo sau ®©y lµ lín nhÊt ? A N2 B NH3 Liªn kÕt ho¸ häc ph©n tö HCl lµ : A liªn kÕt ion C NO D HNO3 10 (9) B liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc C liªn kÕt cho nhËn D liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc C«ng thøc electron cña Cl2 lµ : A : Cl : Cl : C : Cl : Cl : Cl :: Cl : : Cl::Cl B D Liên kết hoá học phân tử HCl đợc hình thành : A lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a ion H+ vµ ion Cl B sù xen phñ gi÷a obitan 1s cña nguyªn tö H vµ obitan 3p cña nguyªn tö Cl C sù xen phñ gi÷a obitan 1s cña nguyªn tö H víi obitan 3s cña nguyªn tö Cl D xen phủ obitan 1s nguyên tử H với obitan 3p có electron độc thân Cl M¹ng tinh thÓ kim c¬ng thuéc lo¹i A m¹ng tinh thÓ kim lo¹i B m¹ng tinh thÓ nguyªn tö C m¹ng tinh thÓ ion D m¹ng tinh thÓ ph©n tö Cho biết độ âm điện O là 3,44 và Si là 1,90 Liên kết phân tử SiO là liên kết A ion B céng ho¸ trÞ ph©n cùc C céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc D phèi trÝ Sè oxi ho¸ cña mét nguyªn tè lµ : A điện hoá trị nguyên tố đó hợp chất ion B hoá trị nguyên tố đó C điện tích nguyên tử nguyên tố đó phân tử giả định liên kết các nguyên tử phân tử lµ liªn kÕt ion D cộng hoá trị nguyên tố đó hợp chất cộng hoá trị Sè oxi ho¸ cña Mn K2MnO4 lµ : A +7 C 6 B.+6 D +5 10 Céng ho¸ trÞ cña cacbon vµ oxi ph©n tö CO lµ : A vµ B vµ 2 C +4 vµ 2 D vµ §¸p ¸n : C©u 10 §A C D B A D B B C B A §Ò Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề Liªn kÕt ion TN Th«ng hiÓu TN TL TL 1 Liªn kÕt céng hãa VËn dông TN Tæng TL 2 (10) trÞ Kh¸i niÖm hãa trÞ, sè OXH M¹ng tinh thÓ 1 Tæng 1 4 10 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau Công thức cấu tạo đúng CO2 là : A O = O C B O C = O C O = C = O D O ← C = O Sè oxi ho¸ cña nit¬ ion B 3 A +3 NH lµ : D 4 C +4 SO24 lµ A +8 B 6 C +6 D +4 Hîp chÊt võa cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ, võa cã liªn kÕt ion ph©n tö lµ : A H2S B Al2O3 C H2O D Mg(OH)2 Công thức cấu tạo đúng SO2 là : Sè oxi ho¸ cña lu huúnh ion A O = S = O B O – S = O C O S = O D A vµ C Sơ đồ mô tả xen phủ các obitan nguyên tử tạo thành phân tử HBr là : A + H B C D HBr Br HBr Br HBr + H Trong công thức CS2, tổng số đôi electron tự cha tham gia liên kết là : A B C D E Cho c¸c ph©n tö sau : HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3, CCl4 Ph©n tö cã liªn kÕt mang nhiÒu tÝnh chÊt ion nhÊt lµ : A HCl Br + H HBr + H Br B NaCl C CaCl2 D AlCl3 C«ng thøc cÊu t¹o cña H2SO4 lµ : A HO O B H O S HO O S O HO O (11) C HO O D C¶ A vµ B S HO O 10 Ho¸ trÞ cña lu huúnh H2SO4 lµ : A +4 B C +6 D 4+ §¸p ¸n : C©u §A C B C D D B C B D 10 B (12) Ch¬ng IV ph¶n øng hãa häc §Ò 1 Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề Ph©n lo¹i ph¶n øng Ph¶n øng OXHkhö Kh¸i niÖm nhiÖt ph¶n øng Tæng TN Th«ng hiÓu TN TL TL VËn dông TN Tæng TL 3 2 5 1 5 10 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau : Số oxi hoá nguyên tố clo các hợp chất dãy nào dới đây đợc xếp theo chiều tăng dần ? A HClO4, HClO3, HClO2, HClO B HClO2, HCl, HClO3, HClO, HClO4 C HCl, HClO3, HClO, HCl D HClO, HClO2, HClO3, HClO4 D·y chÊt xÕp theo chiÒu tÝnh oxi ho¸ gi¶m dÇn : A HIO, HBrO, HClO B HBrO, HClO, HIO C HBrO, HIO, HClO D HClO, HBrO, HIO Cho đinh sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat, xảy phản ứng : A trao đổi, oxi hoá khử B ph©n huû, oxi ho¸ khö C thÕ, oxi ho¸ khö D ho¸ hîp, oxi ho¸ khö Cho phơng trình phản ứng : Fe + H2SO4 (đặc, nóng) X + Y + Z X, Y, Z lÇn lît lµ : A Fe(SO4)3 ; H2O ; H2 B Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C FeSO4 ; H2O ; SO2 D FeSO4 ; H2O ; H2 Phản ứng Cu với axit sunfuric đặc nóng thuộc loại phản ứng : A ph©n huû B hãa hîp C thÕ D oxi hãa – khö Cho c¸c ph¶n øng sau : (1) Na(r) + Cl2(k) NaCl(r) 1 (2) H2(k) + Cl2(k) HCl(k) t H = 411,1 kJ/mol H = 185,7 kJ/mol o (3) CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) 1 bãng tèi HF(k) (4) H2(k) + F2(k) H = + 572 kJ/mol H = 288,6 kJ/mol (13) Ph¶n øng thu nhiÖt lµ : A Ph¶n øng (1) B Ph¶n øng (2) C Ph¶n øng (3) D Ph¶n øng (4) to Cho ph¶n øng : CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) H = + 572 kJ/mol Gi¸ trÞ H= + 572 kJ/mol ë ph¶n øng cho biÕt : A lîng nhiÖt to¶ ph©n huû mol CaCO3 B lợng nhiệt cần hấp thụ để phân huỷ mol CaCO C lîng nhiÖt to¶ ph©n huû g CaCO3 D lợng nhiệt cần hấp thụ để tạo thành mol CaCO Cho c¸c ph¶n øng : to 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (2) CaSO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + SO2↑ (3) Cu +2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2 (4) SO3 + H2O H2SO4 (5) Ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ ph¶n øng : A (1) vµ (4) ; B (2) vµ (4) ; C (4) vµ (5) ; D (1) vµ (3) Trong phản ứng nào dới đây HCl đóng vai trò là chất khử ? (1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (3) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O A (1) B (2) C.(3) D (1) vµ (2) 10 NhiÖt ph©n KMnO4, ®©y lµ ph¶n øng : A thÕ B ph©n huû C ph©n huû- OXH-khö D ho¸ hîp §¸p ¸n : C©u §A D 10 B D C B A A C §Ò Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề Ph©n lo¹i ph¶n øng Ph¶n øng OXHkhö Kh¸i niÖm nhiÖt ph¶n øng Tæng TN Th«ng hiÓu TN TL TL VËn dông TN Tæng TL 1 1 3 2 7 1 5 10 Chó ý ; Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi 10 (14) Chọn câu trả lời đúng các câu sau : Cho natri oxit ph¶n øng víi khÝ cacbonic §©y lµ ph¶n øng A trao đổi B ho¸ hîp C ph©n huû D thÕ Ph¶n øng gi÷a C2H5OH vµ K2Cr2O7 x¶y theo PTHH sau : C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 2CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O Để tác dụng hết với 112 g dung dịch A có chứa C 2H5OH cần 140 ml dung dịch K 2Cr2O7 0,07M Nồng độ % cña C2H5OH lµ : A 1,88% B 2,88% C 2,50% D 1,44% 2 2+ 2 Trong số các phân tử và ion sau : Mg, Cu , Cl , S , SO4 Phân tử và ion đóng vai trò chất oxi hoá là : A Cl, S2 BCu2+, Cl C Mg, Cu2+ D Cu2+, SO42 Ph¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ häc cña ph¶n øng tæng hîp amoniac nh sau : 3H2 + N2 → 2NH3 H = 92,82 kJ/mol Lợng nhiệt thu đợc tạo 340 g amoniac là : A 920,0 kJ B 1000,0 kJ C 928,2 kJD 828,2 kJ Cho c¸c ph¶n øng : 5H2O2 +2 KMnO4 + 3H2SO4 5O2 + K2SO4 +2MnSO4 +8H2O (1) PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O (2) H2O2 H2 + O2 (3) 2KI + H2O2 + H2SO4 2H2O + K2SO4 + I2 (4) CaCl(OCl) + H2O2 H2O + O2 + CaCl2 (5) H2O2 đóng vai trò là chất khử phản ứng A (1), (4) B (1), (5) C (2), (5) D (2), (3) Trong c¸c c©u sau, c©u nµo sai ? A Sự đốt cháy sắt clo là phản ứng oxi hoá khử B Khi H2 t¸c dông víi N2, th× H2 lµ chÊt khö C ChÊt oxi ho¸ lµ chÊt cã sè oxi ho¸ gi¶m sau ph¶n øng D ChÊt khö lµ chÊt cã sè oxi ho¸ gi¶m sau ph¶n øng Trong c«ng nghiÖp, ngêi ta ®iÒu chÕ photpho tr¾ng theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc : Ca3(PO4)2 + A + B → CaSiO3 + CO + P Biết A là đơn chất và phản ứng A đóng vai trò là chất khử B là oxit axit và số oxi hoá các nguyên tố B không đổi phản ứng A, B là : A Si vµ CO2 C SiO2 vµ C D Si vµ C Để tạo 1mol HCl từ các đơn chất cần tiêu hao lợng nhiệt là 91,98 kJ Nếu 365 g khí HCl phân huỷ thành các đơn chất thì lợng nhiệt kèm theo quá trình đó là : A 919,8 kJ B SiO2 vµ CO B 819,8 kJ C 910,8 kJ D 919,0 kJ C 1, 3, 4, D 2, 3, 1, Cho PTHH : NH3 + Br2 → N2 + HBr HÖ sè c¸c chÊt PTHH lÇn lît lµ : A 2, 3, 4, B 2, 3, 1, 10 Cho PTHH : Cl2 + NaOH →NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng Cl2 đóng vai trò : (15) A ChÊt OXH B ChÊt khö C Võa lµ chÊt OXH võa lµ chÊt khö D Không đóng vai trò chất OXH hay chất khử §¸p ¸n : C©u §A B A D C B D C A B 10 C Ch¬ng V nhãm halogen §Ò 1 Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c HLG TÝnh chÊt hãa häc cña clo TÝnh chÊt hãa häc cña hîp chÊt HLG Tæng TN Th«ng hiÓu TN TL TL VËn dông TN 1 Tæng TL 2 2 1 2 1 5 4 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau : Chọn phơng trình phản ứng đúng số các phản ứng sau : A Fe + Cl2 FeCl2 B 2HBr + 2FeCl3 2FeCl2 + Br2+ 2HCl C 2HI + 2FeCl3 2FeCl2 + I2 + 2HCl D 2HF + 2FeCl3 2FeCl2 + F2+ 2HCl Trong các đơn chất dới đây đơn chất nào không thể tính khử ? A Cl2 B F2 C Br2 Axit flohiđric có thể đợc đựng bình chứa làm : A Thuû tinh B S¾t C ChÊt dÎo Hi®ro halogenua kÐm bÒn nhiÖt nhÊt lµ : A HF B HCl C HBr Trong c¸c hîp chÊt víi oxi, sè oxi ho¸ cña clo cã thÓ lµ A –1, 3, 5,7 B –1, +1, +3, +5 C +1, +3, +5, +7 D –1, +1, +3, +5, +7 Trong ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm, clo thÓ hiÖn A tÝnh oxi ho¸ D I2 D ThiÕc D HI 10 (16) B tÝnh khö C thÓ hiÖn c¶ tÝnh oxi ho¸ vµ tÝnh khö D tÝnh axit Trong c¸c tÝnh chÊt sau, tÝnh chÊt nµo kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt cña khÝ hi®ro clorua ? A làm đổi màu giấy quỳ tím tẩm ớt B t¸c dông víi CaCO3 gi¶i phãng CO2 C t¸c dông víi khÝ NH3 D tan nhiÒu níc S¶n phÈm cña ph¶n øng gi÷a dung dÞch HCl vµ dung dÞch KMnO lµ A KCl + MnCl2 + H2O B Cl2 + MnCl2 + KOH C Cl2 + KCl + MnO2 D Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O Thµnh phÇn hãa häc chÝnh cña níc clo lµ A HClO ; HCl ; Cl2 ; H2O B NaCl ; NaClO ; NaOH ; H2O C CaOCl2 ; CaCl2 ; Ca(OH)2 ; H2O D HCl ; KCl ; KClO3 ; H2O 10 Halogen là phi kim hoạt động hoá học mạnh đợc thể : A ph©n tö cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ B có độ âm điện lớn C n¨ng lîng liªn kÕt ph©n tö kh«ng lín D b¸n kÝnh nguyªn tö nhá §¸p ¸n : C©u §A C B C 10 D C C B D A B §Ò Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c HLG TÝnh chÊt hãa häc cña clo TÝnh chÊt hãa häc cña hîp chÊt HLG Tæng TN Th«ng hiÓu TN TL TL VËn dông TN 1 Tæng TL 1 1 2 2 2 4 6 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau : Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua là : A AgBr B Ca(NO3)2 C AgNO3 D Ag2SO4 Trong c¸c c©u sau, c©u nµo sai ? A Khí hiđro clorua khô không tác dụng đợc với CaCO3 để giải phóng khí CO2 B Clo cã thÓ t¸c dông trùc tiÕp víi oxi t¹o c¸c oxit 10 (17) C Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn D Clorua v«i cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl, tợng xảy là : A Kh«ng cã hiÖn tîng g× B Cã kÕt tña tr¾ng C Cã khÝ kh«ng mµu tho¸t D Cã khÝ mµu vµng tho¸t Cho ít bột đồng(II) oxit vào dung dịch HCl, tợng xảy là : A kh«ng cã hiÖn tîng g× B đồng(II) oxit chuyển thành màu đỏ C đồng(II) oxit tan, có khí thoát D đồng(II) oxit tan, dung dịch có màu xanh Cho lợng nhỏ clorua vôi vào dung dịch HCl đặc thì : A kh«ng cã hiÖn tîng g× B clorua v«i tan C clorua v«i tan, cã khÝ mµu vµng, mïi xèc tho¸t D clorua v«i tan, cã khÝ kh«ng mµu tho¸t Chia dung dÞch brom cã mµu vµng thµnh phÇn DÉn khÝ X kh«ng mµu ®i qua phÇn th× thÊy dung dÞch mÊt mµu DÉn khÝ Y kh«ng mµu ®i qua phÇn th× thÊy dung dÞch sÉm mµu h¬n KhÝ A, B lÇn lît lµ A Cl2 vµ HI B SO2 vµ HI C Cl2 vµ SO2 D HCl vµ HBr C¸c halogen vµ hîp chÊt cña chóng cã nhiÒu øng dông : kh¾c thuû tinh dung dÞch cña nã cån lµm chÊt cÇm m¸u, s¸t trïng diÖt trïng níc sinh ho¹t chÕ thuèc ho¸ häc b¶o vÖ thùc vËt tr¸ng phim ¶nh trén vµo muèi ¨n s¶n xuÊt ph©n bãn chÊt tÈy uÕ bÖnh viÖn C¸c øng dông thuéc clo vµ hîp chÊt cña clo lµ : A (1) ; (2) ; (3) B (4) ; (5) ; (6) C (3) ; (4) ; (8) Axit HClO4 cã tªn gäi lµ : A axit clor¬ B axit hipoclor¬ C axit pecloric D axit cloric Nh÷ng tÝnh chÊt sau, tÝnh chÊt nµo cña axit flohi®ric ? A Chất khí màu vàng lục, độc, mùi xốc B ChÊt tan v« h¹n níc t¹o dung dÞch axit m¹nh C ChÊt r¾n ®un nãng bÞ th¨ng hoa, cã nhiÒu t¶o biÓn D Chất dùng để khắc thuỷ tinh 10 Nhỏ AgNO3 vào dung dịch HI, tợng quan sát đợc là : A Cã kÕt tña tr¾ng B Cã khÝ tho¸t C Cã kÕt tña vµng D Mµu xanh xuÊt hiÖn §¸p ¸n : D (6) ; (5) ; (7) (18) C©u §A B B C D C B C C D 10 C §Ò Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c HLG TÝnh chÊt hãa häc cña clo TÝnh chÊt hãa häc cña hîp chÊt HLG Tæng TN Th«ng hiÓu TN TL TL 1 VËn dông TN 1 3 1 Tæng TL 2 2 2 4 5 10 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau : Nớc Gia-ven đợc dùng để tẩy trắng vải, sợi vì A cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh B cã tÝnh khö m¹nh C cã kh¶ n¨ng hÊp thô mµu D cã tÝnh axit m¹nh Các câu sau, câu nào đúng ? A Tất các muối halogen bạc không tan B Trong tự nhiên, clo tồn dạng đơn chất và hợp chất C Axit HI lµ mét axit m¹nh D Trong d·y HF, HCl, HBr, HI tÝnh axit gi¶m dÇn Trong c¸c c©u sau, C©u nµo sai ? A Halogen lµ nh÷ng phi kim ®iÓn h×nh B Halogen cã tÝnh khö m¹nh h¬n tÝnh oxi ho¸ C Nguyên tử halogen dễ nhận e để đạt cấu hình electron khí D Trõ flo, c¸c halogen kh¸c cã c¸c sè oxi ho¸ : 1, +1, +3, +5, +7 Khi cho khí clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng thu đợc A muèi clorua B muèi hipoclorit C muèi clorua vµ muèi hipoclorit D muèi clorua vµ muèi clorat Trong d·y axit HCl, HBr, HI, HF, axit m¹nh nhÊt lµ : A HF C HBr D HI Trong d·y axit : HClO, HClO2, HClO3, HClO4, axit cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh nhÊt lµ A HClO B HCl B HClO2 C HClO3 D HClO4 Có lọ nhãn đựng các dung dịch riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI Chỉ dùng hoá chất có thể nhận biết đợc lọ trên, hoá chất đó là : A Ag2CO3 C CuSO4 (19) B AgNO3 D Cả A và B đúng F2 t¸c dông trùc tiÕp víi tÊt c¶ c¸c chÊt nhãm chÊt nµo díi ®©y ? A Na, Mg, N, P B Au, Cu, C, S C Au, Pt, N, P D Na, Mg, O2, P Cã lä mÊt nh·n X, Y, Z, T, mçi lä chøa mét c¸c dung dÞch sau ®©y : AgNO3, ZnCl2, HI, K2CO3 BiÕt r»ng Y t¹o khÝ víi Z nhng kh«ng ph¶n øng víi T C¸c chÊt cã c¸c lä X, Y, Z, T lÇn lît lµ : A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 10 Cã lä mÊt nh·n X, Y, Z, T mçi lä chøa mét c¸c dung dÞch sau : KI, HI, AgNO3, Na2CO3 BiÕt r»ng : Nếu cho X phản ứng với các chất còn lại thì thu đợc kết tủa Y tạo đợc kết tủa với chất còn lại Z tạo đợc kết tủa trắng và chất khí với các chất còn lại T tạo đợc chất khí và kết tủa vàng với các chất còn lại C¸c chÊt X, Y, Z, T lÇn lît lµ : A KI, Na2CO3, HI, AgNO3 B KI, AgNO3, Na2CO3, HI C HI, AgNO3, Na2CO3, KI D HI, Na2CO3, KI, AgNO3 §¸p ¸n : C©u §A A C D B D A B B C 10 B Ch¬ng nhãm oxi §Ò 1 Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt TN Chủ đề Oxi vµ hîp chÊt H2O2 Ozon Th«ng hiÓu TN TL TL 1 1 1 1 1 Tæng TL 1 Lu huúnh vµ hîp chÊt Tæng VËn dông TN 3 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm 10 (20) §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau : Hi®ro peoxit lµ hîp chÊt : A chØ thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ B chØ thÓ hiÖn tÝnh khö C võa thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸, võa thÓ hiÖn tÝnh khö D rÊt bÒn Cho H2O2 vµo dung dÞch KMnO4 m«i trêng H2SO4, s¶n phÈm ph¶n øng lµ : A MnSO4 + K2SO4 + H2O B MnSO4 + O2+ K2SO4 + H2O C MnSO4 + KOH D K2SO4 + Mn(OH)3 + H2O Ph©n tö ozon cã : A liªn kÕt B liªn kÕt , liªn kÕt C liªn kÕt , liªn kÕt D liªn kÕt , liªn kÕt Ph¶n øng t¹o O3 tõ O2 cÇn ®iÒu kiÖn : A Xóc t¸c Fe B Nhiệt độ cao C ¸p suÊt cao D Tia löa ®iÖn hoÆc tia cùc tÝm Ph¶n øng ®iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm lµ : ®iÖn ph©n A 2H2O 2H2 + O2 B 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 quang hîp (C6H10O5)n + 6nO2 C 5nH2O + 6nCO2 D 2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2 Sục khí O3 vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, tợng quan sát đợc : A dung dÞch cã mµu vµng nh¹t B dung dÞch cã mµu xanh C dung dÞch suèt D dung dÞch cã mµu tÝm Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3, tợng quan sát đợc là : A dung dịch màu vàng, có tợng vẩn đục B dung dÞch suèt C kÕt tña tr¾ng D khÝ mµu vµng tho¸t Cho ít bột lu huỳnh vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3(đặc), đun nhẹ Hiện tợng quan sát đợc là : A Lu huúnh tan, cã khÝ kh«ng mµu tho¸t mïi xèc B Lu huúnh tan, cã khÝ mµu n©u, mïi xèc tho¸t C Lu huúnh kh«ng ph¶n øng D Lu huúnh nãng ch¶y vµ bay h¬i cã mµu vµng Sôc khÝ SO2 d vµo dung dÞch brom : A Dung dịch bị vẩn đục C Dung dÞch vÉn cã mµu n©u B Dung dÞch chuyÓn mµu vµng D Dung dÞch mÊt mµu 10 Khí H2S là khí độc, để thu khí H2S thoát làm thí nghiệm ngời ta đã dùng A dung dÞch axit HCl B dung dÞch NaCl C dung dÞch NaOH D níc cÊt §¸p ¸n : (21) C©u §A B C D C B B A B D 10 C §Ò Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề Oxi vµ hîp chÊt H2O2 Lu huúnh vµ hîp chÊt Tæng TN Th«ng hiÓu TN TL TL 1 VËn dông TN 1 3 3 3 Tæng TL 7 4 10 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau Cho c¸c PTHH : a) H2S + (1) FeCl2 + HCl + S b) H2S + (2) SO2 + S + H2O c) (3) + CuO Cu + SO2 + H2O d) H2S + (4) KHS + H2 C¸c c«ng thøc hãa häc cßn thiÕu PTHH lµ : A (1) : FeCl3 ; (2) : H2S ; (3) : H2SO4 ; (4) : K B (1) : FeCl3 ; (2) : H2SO4 (3) : H2S ; (4) : K C (1) : FeCl3 ; (2) : K ; (3) : H2S ; (4) : H2SO4 A (1) : FeCl3 ; (2) : H2SO4 (3) : K ; (4) : H2S Trong số tính chất sau, tính chất nào không là tính chất axit sunfuric đặc, nguội ? A H¸o níc C Tan níc, to¶ nhiÖt D Làm hoá than vải, giấy, đờng saccarozơ Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc ngời ta làm nh sau : A đổ nhanh axit vào nớc B Hoà tan đợc kim loại Al và Fe B đổ nhanh nớc vào axit C đổ từ từ axit vào nớc D đổ từ từ nớc vào axit Sản phẩm tạo thành phản ứng Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng là A Fe2(SO4)3, SO2, H2O B FeSO4, Fe2(SO4)3, H2O C FeSO4 + H2O D Fe2(SO4)3, H2O Cho các chất : Cu (rắn) ; Ag (rắn) ; Au (rắn) ; S (rắn) ; C (rắn) ; dung dịch KI ; CH (khí) Oxi phản ứng đợc víi : A chÊt B chÊt C chÊt Chất nào sau đây bị thụ động H2SO4 đặc, nguội ? A Fe B Al C Cu D C¶ A vµ B §Ó nhËn biÕt H2S vµ muèi sunfua, cã thÓ dïng ho¸ chÊt lµ : D chÊt A dung dÞch Na2SO4 B dung dÞch Pb(NO3)2 C dung dÞch FeCl2 D dung dÞch NaOH Trong c¸c c©u sau, c©u nµo sai ? (22) A Oxi t¸c dông víi hÇu hÕt c¸c nguyªn tè phi kim trõ nit¬ vµ halogen B SO2 cã tÝnh khö m¹nh C Axit sunfuhi®ric lµ mét axit yÕu D Hi®ro peoxit lµ hîp chÊt Ýt bÒn Dung dịch axit sunfuhiđric để không khí : A kh«ng cã hiÖn tîng g× C có vẩn đục màu vàng B cã bät khÝ tho¸t D chuyÓn sang mµu vµng 10 HiÖn tîng ë c©u x¶y : A sù nhiÔm c¸c bôi bÈn kh«ng khÝ B mét phÇn H2S bÞ oxi ho¸ thµnh S C mét phÇn H2S bÞ oxi ho¸ thµnh axit sunfuric D mét phÇn H2S bÞ oxi ho¸ gi¶i phãng khÝ SO2 §¸p ¸n : C©u §A B B C A C D B B C 10 B §Ò Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt TN Chủ đề Oxi vµ hîp chÊt H2O2 Ozon Th«ng hiÓu TN TL TL 1 1 1 4 Tæng TL 1 Lu huúnh vµ hîp chÊt Tæng VËn dông TN 3 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau : Oxi và ozon không cùng phản ứng đợc với dãy chất nào sau đây ? A Fe ; S ; Cu B Ag ; C ; Mg C Na ; N2 ; Al Oxi dùng để hàn và cắt kim loại phải thật khô Chất nào sau đây có thể làm khô oxi ? A Nh«m oxit B Níc v«i C Axit sunfuric đặc D Dung dÞch natri hi®roxit Oxi tác dụng đợc với tất các chất nhóm chất nào dới đây ? A Na, Mg, Cl2, S C Mg, Ca, N2, S D Cu ; P ; Zn B Na, Al, I2, N2 D Mg, Ca, Au, S Ph©n tö O3 gåm A hai liên kết đôi B liên kết đôi và liên kết đơn C liên kết đôi và liên kết cho nhận D hai liªn kÕt cho nhËn 10 (23) Khi cho O3 t¸c dông lªn giÊy tÈm dung dÞch hå tinh bét vµ KI, thÊy xuÊt hiÖn mµu xanh HiÖn t îng nµy x¶y : A sù oxi ho¸ iotua B sù oxi ho¸ tinh bét C sù oxi ho¸ kali D sù oxi ho¸ ozon §Ó ph©n biÖt khÝ O2 vµ O3 cã thÓ dïng ho¸ chÊt lµ A Cu B hå tinh bét C H2 D dung dÞch KI vµ hå tinh bét Ngời ta thờng dùng các bình thép để đựng và chuyên chở axit H 2SO4 đặc vì : A Sắt bị thụ động hóa H2SO4 đặc nhiệt độ thờng B H2SO4 đặc không phản ứng với kim loại nhiệt độ thờng C Thép có chứa các chất phụ trợ không phản ứng với H 2SO4 đặc D ThÐp lµ hîp kim bÒn víi axit S¶n phÈm cña ph¶n øng ozon víi dung dÞch KI lµ : A I2 + KOH B I2 + KOH + O2 C KIO + H2O D KIO3 + O2 C¸c c©u sau, c©u nµo nµo sai ? A Hiđro sunfua có thể làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ B Cã thÓ ®iÒu chÕ c¸c oxit cña clo trùc tiÕp tõ Cl vµ O2 C NhiÒu muèi sunfua kh«ng tan níc D KhÝ sunfur¬ cã thÓ lµm mÊt mµu c¸nh hoa hång 10 S¶n phÈm cña ph¶n øng khÝ sunfur¬ víi dung dÞch brom lµ : A H2SO3 + HBrO B H2S + HBr C H2SO4 + HBr D S + HBr §¸p ¸n : C©u §A B C C C A D A B B 10 §Ò Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề Oxi vµ hîp chÊt H2O2 TN Th«ng hiÓu TN TL TL VËn dông TN 1 Tæng TL 2 Ozon 1 Lu huúnh vµ hîp chÊt Tæng 3 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi 10 (24) Chọn câu trả lời đúng các câu sau : Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2 Để thu đợc O2 tinh khiết ngời ta xử lí cách cho hỗn hợp khí trên tác dụng với hoá chất thích hợp, hoá chất đó là A níc brom B dung dÞch NaOH C dung dÞch HCl D níc clo Muối CuSO4.5H2O tác dụng với axit H2SO4 đặc, d, tợng xảy là : A CuSO4.5H2O bÞ biÕn thµnh than mµu ®en B CuSO4.5H2O cã mµu xanh ®Ëm h¬n C CuSO4.5H2O biÕn thµnh CuSO4 mµu tr¾ng D CuSO4.5H2O biÕn thµnh CuSO4 mµu tr¾ng vµ cã khÝ tho¸t Nhá H2O2 vµo bét MnO2, hiÖn tîng x¶y lµ : A Dung dÞch mÊt mµu C B Cã kÕt tña tr¾ng Cã khÝ tho¸t D Có vẩn đục màu vàng Cã dung dÞch A, B, C, D, E lµ NaOH, HCl, Na 2SO4, H2O, Na2CO3 (kh«ng theo thø tù trªn) KÕt qu¶ cña thí nghiệm tìm hiểu dung dịch này đợc ghi bảng sau : Dung dÞch Thuèc thö Quú tÝm Dung dÞch BaCl2 A §á Kh«ng hiÖn tîng B Xanh KÕt tña tr¾ng C TÝm Kh«ng hiÖn tîng D Xanh Kh«ng hiÖn tîng E TÝm KÕt tña tr¾ng C¸c dung dÞch theo thø tù A, B, C, D, E lµ : A NaOH, HCl, H2O, Na2SO4, Na2CO3 B Na2CO3, NaOH, H2O, HCl, Na2SO4 C HCl, Na2CO3, H2O, NaOH, Na2SO4 D HCl, Na2CO3, NaOH, Na2SO4, H2O Cho V lÝt SO2 hÊp thô hoµn toµn vµo 200 ml dung dÞch NaOH 1M Sau ph¶n øng thu ® îc mét muèi nhÊt Muối đó là : A NaHSO3 B Na2SO4 C Na2SO3 D A hoÆc C Cã chÊt r¾n mµu tr¾ng lµ E, F, G vµ H lµ Al 2(SO4)3, MgCl2, Fe2(SO4)3 vµ Na2SO3 (kh«ng theo tr×nh tù trªn) Kết thí nghiệm tìm hiểu chất rắn này đợc ghi bảng sau : ChÊt Thªm dung dÞch NaOH vµo dung dÞch tõng chÊt Thªm dung dÞch BaCl2 vµo dung dÞch tõng chÊt E T¹o kÕt tña tr¾ng Kh«ng hiÖn tîng F Kh«ng hiÖn tîng T¹o kÕt tña tr¾ng kh«ng tan NaOH d G T¹o kÕt tña tr¾ng T¹o kÕt tña tr¾ng, tan NaOH d H T¹o kÕt tña tr¾ng Tạo kết tủa nâu đỏ C¸c chÊt E, F, G, H lÇn lît lµ : A Na2SO3,Al2(SO4)3,Fe2(SO4)3, MgCl2 B Na2SO3, MgCl2, Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3 C Fe2(SO4)3, MgCl2, Al2(SO4)3, Na2SO3 D Al2(SO4)3, Na2SO3, Fe2(SO4)3,MgCl2 (25) Cho c¸c PTHH sau : 2Ag + O3 Ag2O + O2 (1) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O (2) H2O2 + KNO2 KNO3 + H2O (3) O3 + 2KI + H2O I2 + 2KOH + O2 (4) 2H2O2 + 2KI 2KOH + I2 + 2H2O (5) to K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 (6) PTHH đó O3 và H2O2 thể tính oxi hóa là : A (2) ; (3) ; (4) ; (5) B (1) ; (3) ; (4) ; (6) C (1) ; (2) ; (4) ; (5) D (1) ; (3) ; (4) ; (5) Cho c¸c PTHH sau : SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (1) SO2 + 3Br2 + 4H2O H2SO4 + 6HBr (2) SO2 + NaOH NaHSO3 (3) SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 2H2SO4 + 2FeSO4 (4) Trong các phản ứng trên, SO2 đóng vai trò chất oxi hóa là : A (2) B (1) C (3) D (4) Đốt Mg không khí đa vào bình đựng khí lu huỳnh đioxit, nhận thấy có hai chất bột đợc sinh : bột A màu trắng và bột B màu vàng Bột B không tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng nhng cháy đợc kh«ng khÝ, sinh khÝ C lµm mÊt mµu dung dÞch kali pemanganat C¸c chÊt A, B, C lÇn lît lµ : A Mg, S, SO2 B MgO, S, SO2 C MgO, SO3, H2S D MgO, S, H2S 10 Cho c¸c PTHH sau : SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (1) SO2 + 3Br2 + 4H2O H2SO4 + 6HBr (2) SO2 + NaOH NaHSO3 (3) SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 2H2SO4 + 2FeSO4 (4) SO2 đóng vai trò là oxit axit phản ứng : A (2) B (1) C (3) D (4) §¸p ¸n : C©u §A B C C C D B D B B 10 C (26) Ch¬ng Tốc độ phản ứng và cân hóa học §Ò 1 Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề Tốc độ phản ứng TN Th«ng hiÓu TN TL TL Tæng TL 1 C©n b»ng hãa häc ChuyÓn dÞch CBHH Tæng VËn dông TN 1 1 1 2 1 4 5 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi Chọn câu trả lời đúng các câu sau : Ph¶n øng tæng hîp NH3 theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc : N2 + 3H2 2NH3 H < §Ó c©n b»ng chuyÓn rêi theo chiÒu thuËn cÇn A t¨ng ¸p suÊt C giảm nhiệt độ B tăng nhiệt độ D A vµ C Ph¶n øng s¶n xuÊt v«i : CaCO3 (r) € CaO (r) + CO2 (k) H > Biện pháp kĩ thuật tác động vào quá trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là : A tăng nhiệt độ C gi¶m ¸p suÊt B t¨ng ¸p suÊt D A vµ C Ph¶n øng s¶n xuÊt v«i : CaCO3(r) € CaO(r) + CO2(k) H > H»ng sè c©n b»ng Kp cña ph¶n øng phô thuéc vµo A ¸p suÊt cña khÝ CO2 C khèi lîng CaO Cho c©n b»ng : 2NO2 € N2O4 B khèi lîng CaCO3 D chÊt xóc t¸c Ho = 58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 và N2O4 vào nớc đá thì : A hçn hîp vÉn gi÷ nguyªn mµu nh ban ®Çu B mµu n©u ®Ëm dÇn C mµu n©u nh¹t dÇn D hçn hîp cã mµu kh¸c Khi t¨ng ¸p suÊt cña hÖ ph¶n øng : CO +H2O € CO2 + H2 th× c©n b»ng sÏ : A chuyÓn rêi theo chiÒu thuËn C kh«ng chuyÓn dÞch Cho c©n b»ng ho¸ häc : B chuyÓn rêi theo chiÒu nghÞch D chuyÓn rêi theo chiÒu thuËn råi c©n b»ng 10 (27) N2 + O € H > 2NO Để thu đợc nhiều khí NO, ngời ta : A tăng nhiệt độ B t¨ng ¸p suÊt C giảm nhiệt độ D gi¶m ¸p suÊt H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng : N2O4 (k) € 2NO2 (k) lµ NO 2 K A NO 2 K N O 4 N O 2 4 C NO 2 K N O 4 B D KÕt qu¶ kh¸c Hằng số cân KC phản ứng xác định phụ thuộc vào A nồng độ các chất B hiÖu suÊt ph¶n øng C nhiệt độ phản ứng D ¸p suÊt ChÊt xóc t¸c lµ A chất làm tăng tốc độ phản ứng B chất không thay đổi khối lợng trớc và sau phản ứng C chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhng khối lợng không thay đổi sau phản ứng kết thúc D C¶ A, B, vµ C 10 Cho ph¶n øng ho¸ häc : A+ B C + D Yếu tố nào không ảnh hởng đến tốc độ phản ứng ? A nhiệt độ B nồng độ C và D C chÊt xóc t¸c D nồng độ A và B §¸p ¸n : C©u D §A D A C C A A C C 10 B §Ò Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề Tốc độ phản ứng TN Th«ng hiÓu TL TN 1 Tæng 2 CBHH TL 2 ChuyÓn dÞch TN Tæng 1 häc TL 1 C©n b»ng hãa VËn dông 1 4 4 4 10 Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi 10 (28) Chọn câu trả lời đúng câu sau : XÐt c©n b»ng : N2(k) + 3H2(k) € 2NH3(k) BiÓu thøc h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng lµ A K = NH3 N H C K = N H NH3 B K = NH3 N H2 N H2 NH3 D K = Cho c©n b»ng ho¸ häc sau : H2 (k) + I2 (k) € 2HI (k) Yếu tố nào sau đây không ảnh hởng đến cân hệ ? A Nồng độ H2 B Nồng độ I2 C ¸p suÊt chung D Nhiệt độ XÐt c¸c c©n b»ng sau : 2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) SO2(k) + O2(k) € SO3 (k) 2SO3(k) € (1) (2) 2SO2(k) + O2(k) (3) Gäi K1, K2, K3 lµ h»ng sè c©n b»ng øng víi c¸c trêng hîp (1), (2), (3) th× biÓu thøc liªn hÖ gi÷a chóng lµ : B K1 = K2 = (K3)1 A K1 = K2 = K3 C K1 = 2K2 = (K3)1 D K1 = (K2)2 = (K3)1 XÐt c©n b»ng : Fe2O3 (r) + 3CO (k) € 2Fe (r) + 3CO2 (k) BiÓu thøc h»ng sè c©n b»ng cña hÖ lµ : Fe CO 2 Fe O CO A K = Fe2 O3 CO Fe CO 2 B K = 3 CO CO2 C K = CO2 D K = CO XÐt c©n b»ng : C (r) + CO2 (k) € 2CO (k) YÕu tè nµo sau ®©y kh«ng ¶nh hëng tíi c©n b»ng cña hÖ ? A Khèi lîng C B Nồng độ CO2 C ¸p suÊt nhiệt độ không đổi, hệ cân nào sau đây chuyển dịch sang bên phải tăng áp suất : A H2O (k) + CO (k) € H2 (k) + CO2 (k) B 2SO3 (k) € 2SO2 (k) + O2 (k) C € 2NH3 (k) N2 (k) + 3H2 (k) D 2CO2 (k) D Nhiệt độ € 2CO (k) + O2 (k) Cho c¸c c©n b»ng : O2 € CO2 (k) CO (k) + (k) Kp = 6,03.1011 2SO2 (k) + O2 € 2SO3 (k) Kp = 3,39 H»ng sè Kp cña c©n b»ng sau lµ : (29) CO2 (k) + SO2 (k) € CO (k) + SO3 (k) A 1,00.1010 B 1,20.1010 C 1,11.1010 D 2,22.1010 Cho CBHH : 2NO2 € N2O4 H 58, 04 kJ C©n b»ng chuyÓn sang chiÒu t¹o N2O4 : A Tăng nhiệt độ B Gi¶m ¸p suÊt C Dïng xóc t¸c D Giảm nhiệt độ Cho mẩu đá vôi vào dung dịch axit clohiđric Tốc độ phản ứng giảm : A Nghiền nhỏ đá vôi trớc cho vào dung dịch axit clohiđric B Tăng nồng độ dung dịch HCl C Giảm nhiệt độ phản ứng D Thùc hiÖn ph¶n øng èng nghiÖm lín h¬n 10 Trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang, x¶y ph¶n øng : Fe2O3 (r) +3CO (k) Fe (r) + 3CO2 (k) H > Có thể dùng biện pháp gì để tăng tốc độ phản ứng ? A T¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc cña Fe2O3 vµ CO b»ng c¸ch nghiÒn quÆng tríc cho vµo lß B Giảm nhiệt độ phản ứng C T¨ng ¸p suÊt ph¶n øng D Thªm khÝ CO2 §¸p ¸n : C©u §A B C C D A C C D 10 C A (30) B- §Ò KIÓM TRA 45 PHóT Ch¬ng Nguyªn tö Ch¬ng B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc vµ §Þnh luËt tuÇn hoµn §Ò kiÓm tra sè 1 Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt TN Chủ đề CÊu Th«ng hiÓu TL TN Nguyªn tè Tæng TL 2 0.5 2.75 0.25 e nguyªn tö TN 0.25 nguyªn tö CÊu tróc vá TL t¹o VËn dông 0.5 2.5 3.25 0.5 hoá học, đồng 0.5 vÞ B¶ng tuÈn 0.25 hoµn Tæng 0.75 0.75 2.5 3.5 15 6.25 10 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u Nguyªn tö cña nguyªn tè ho¸ häc X cã sè khèi lµ 27, cÊu h×nh electron lµ 1s 22s22p63s23p1 H¹t nh©n nguyªn tö X cã A 13 n¬tron B 13 n¬tron vµ 14 proton C 13 proton vµ 14 n¬tron D 13 electron vµ 14 n¬tron Câu Những cặp chất sau, cặp chất nào là đồng vị c#a ? A O2 vµ O3 40 40 K Ar B 19 vµ 19 Li vµ 37 Li C D Kim c¬ng vµ than ch× C©u Nguyªn tö clo (Z=17) cã 17 electron CÊu h×nh electron cña clo nh sau : 1s22s22p63s23p5 VÞ trÝ clo b¶ng tuÇn hoµn lµ A chu k× – nhãm VA B chu k× – nhãm VIIA (31) C chu k× – nhãm VA D chu k× – nhãm VIIA Câu Cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng ion là 2p Vậy cấu hình electron nguyên tử tạo ion đó cã thÓ lµ A 1s22s22p1 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s23s5 D tất cấu hình trên có thể đúng C©u Dùa vµo møc n¨ng lîng orbitan nguyªn tö, ngêi ta s¾p xÕp c¸c orbitan theo møc n¨ng lîng t¨ng nh sau : A 7s < 7p < 7f < 7d B 7s < 7f < 7d < 7p C 7s < 5f < 6d < 7p D 5f < 6d < 7s < 7p C©u Nguyªn tè ho¸ häc lµ A nh÷ng nguyªn tè cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n B nh÷ng nguyªn tö cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n C nh÷ng nguyªn tö cã cïng khèi lîng B nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè n¬tron C©u Sè electron tèi ®a c¸c líp K, L, M, N lÇn lît lµ A 2, 8, 10, 18 B 2, 8, 8, 32 C 2, 8, 16, 24 D 2, 8, 14, 20 C©u Khi cho 0,6 gam mét kim lo¹i nhãm IIA t¸c dông hÕt víi níc, t¹o 0,336 lÝt khÝ hidro ë ®iÒu kiÖn tiªu chuẩn Kim loại đó là A Ba B Mg C Sr D Ca C©u D·y c¸c ion cã b¸n kÝnh gi¶m dÇn lµ A Na+ , Mg2+, F-, O2- B Mg2+, Na+, F-, O2- C F-, Na+, Mg2+, O2- D O2-, F-, Na+, Mg2+ Câu 10 Những tính chất nào các nguyên tố bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hoàn ? A B¸n kÝnh nguyªn tö B Sè e líp ngoµi cïng C §é ©m ®iÖn D C¶ A, B, C C©u 11 Mét nguyªn tè R thuéc nhãm VII A, oxit cao nhÊt khèi lîng cña oxi chiÕm 61,2% Nguyªn tè R lµ A Flo B Clo C Brom (32) D Iod C©u 12 Trong anion 2− XY cã 32 electron Trong nguyªn tö X còng nh Y : sè proton b»ng sè n¬tron X vµ Y lÇn lît lµ nguyªn tè A F vµ N B Mg vµ C C C vµ O D Be vµ F II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) 12 36 38 14 40 A, 18 B, 18 C, D, 18 E C¸c nguyªn tö cã kÝ hiÖu sau : a) TÝnh sè electron, sè proton, sè notron, sè khèi mçi nguyªn tö ? b) Những nguyên tử nào thuộc cùng nguyên tố, đó là nguyên tố nào ? C©u (2,5 ®iÓm) Nguyªn tö X nhËn thªm electron t¹o anion X 2- cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p H·y viÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö X, sù ph©n bè electron vµo c¸c AO Dùa vµo cÊu h×nh electron cho biÕt vÞ trÝ cña X HTTH C©u (2,5 ®iÓm) X t¹o hîp chÊt khÝ víi hi®ro cã c«ng thøc d¹ng HX Trong oxit ho¸ trÞ cao nhÊt cña X, oxi chiÕm 61,2% vÒ khối lợng Xác định X Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §.¸n C C D B C B B D B 10 C 11 B 12 C II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) 12 36 38 14 40 A B C D E C¸c nguyªn tö cã kÝ hiÖu sau : , 18 , 18 , , 18 a) TÝnh sè electron, sè proton, sè notron, sè khèi mçi nguyªn tö ? Nguyªn tö Sè electron Sè proton Sè n¬tron 6 12 A Sè khèÝ 12 36 18 B 18 18 18 36 38 18 C 18 18 20 38 14 6D 6 14 40 18 E 18 18 22 40 b) Những nguyên tử nào thuộc cùng nguyên tố, đó là nguyên tố nào ? – Những nguyên tử có cùng số proton (hay cùng số electron) là đồng vị vủa (thuộc cùng nguyên tè ho¸ häc) : A vµ D ; B, C vµ E C©u (2,5 ®iÓm) CÊu h×nh cña X lµ 1s22s22p63s23p4 (33) VÞ trÝ cña X b¶ng tuÇn hoµn lµ chu k× 3, nhãm VIA C©u (2,5 ®iÓm) X t¹o hîp chÊt khÝ víi hi®ro cã c«ng thøc d¹ng HX Trong oxit ho¸ trÞ cao nhÊt cña X, oxi chiÕm 61,2% vÒ khối lợng Xác định X V× X t¹o hîp chÊt khÝ víi hi®ro cã c«ng thøc d¹ng HX nªn oxit ho¸ trÞ cao nhÊt cña X cã d¹ng X 2O7 38,8.16 61, 2.M X ; VËy M = 35,5, hay X lµ clo Theo gi¶ thiÕt, ta cã : X §Ò kiÓm tra sè Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt TN Chủ đề Th«ng hiÓu TL TN VËn dông TL TN Tæng TL 1 CÊu t¹o nguyªn 0.25 tö CÊu tróc vá e 0.25 nguyªn tö 0.25 1 Nguyªn tè ho¸ 1.75 0.25 B¶ng tuÈn hoµn 0.75 Tæng 0.25 0.25 học, đồng vị 0.25 0.5 0.75 2 §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u Nguyªn tè R ë chu k× – nhãm VIA – cÊu h×nh e cña R lµ A 1s22s2sp6 B 1s22s22p4 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p6 C©u Cation R+ cã cÊu h×nh e ë ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p6 CÊu h×nh e cña nguyªn tö R lµ A 1s22s22p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p4 D 1s 2s 2p 3s Câu Chọn định nghĩa đúng đồng vị : A §ång vÞ lµ nh÷ng nguyªn tè cã cïng sè n¬tron B §ång vÞ lµ nh÷ng nguyªn tè cã cïng sè proton vµ kh¸c sè n¬tron C §ång vÞ lµ nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè n¬tron, proton D §ång vÞ lµ nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè proton nhng kh¸c sè n¬tron 1.5 8 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm 6.5 15 7.5 10 (34) 63 63 Cu vµ 65 29 Cu Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị 29 Cu tồn Câu Trong tự nhiên đồng có đồng vị 29 tự nhiên là 72,7 Khối lợng 0,1 mol đồng kim loại là A 63,546 gam B 6,3546 gam C 6,35 gam D 6,355 gam Câu Trong nguyên tử, electron chuyển động A theo đờng tròn B theo đờng elip C theo quỹ đạo định D không theo quỹ đạo C©u Sè electron tèi ®a c¸c ph©n líp s, p, d, f lÇn lît lµ A 2, 6, 8, 14 B 2, 6, 10, 14 C 2, 6, 10, 12 D 2, 6, 12, 18 Câu Chọn dãy gồm các nguyên tố đợc xếp theo chiều giảm dần lợng ion hoá thứ A C, Si, Mg, Na B Si, C, Mg, Na C C, Mg, Si, Na D Si, C, Na, Mg Câu Những tính chất nào các nguyên tố bảng tuần hoàn không biến đổi tuần hoàn ? A Khèi lîng nguyªn tö B Sè electron C §iÖn tÝch h¹t nh©n D C¶ A, B, C Câu Cho 0,2 mol oxit nguyên tố R thuộc nhóm III A tác dụng với dung dịch axit HCl d thu đợc 53,4g muối khan R lµ A Al B B C Br D Ca C©u 10 TØ lÖ khèi lîng ph©n tö gi÷a «xit cao nhÊt cña nguyªn tè R so víi hîp chÊt khÝ víi hi®r« cña nã lµ 5,5 : Nguyªn tè R lµ A Cacbon B lu huúnh C photpho D silic Câu 11 Khi cho 6,66g kim loại thuộc nhóm IA tác dụng với nớc thì có 0,96g H2 thoát ra, kim loại đó là A Na B Li (35) C K D Rb C©u 12 Hîp chÊt A cã d¹ng c«ng thøc MX 3, tæng sè h¹t proton ph©n tö lµ 40, M thuéc chu kú b¶ng tuÇn hoµn, h¹t nh©n M còng nh X sè h¹t nh©n proton b»ng sè h¹t n¬tron M vµ X lÇn lît lµ nguyªn tè A N vµ P B P vµ Cl C S vµ O D N vµ O I Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (1 ®iÓm) 18 X Nªu kh¸i niÖm vÒ obitan nguyªn tö (AO) ? Trong nguyªn tö cã bao nhiªu AO ? C©u (2 ®iÓm) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña c¸c oxit sau víi H 2O : Na2O, K2O, SO3, CO2, Cl2O7 vµ so s¸nh tÝnh chÊt axit cña c¸c s¶n phÈm C©u (1 ®iÓm) Ni thiên nhiên gồm hỗn hợp các đồng vị 58Ni (67,76%), 60Ni (26,16%), 64Ni (1,17%) Tính khối lợng nguyên tử Ni theo số khối các đồng vị đã cho 61Ni (1,25%), 62Ni (3,66%) vµ C©u (3 ®iÓm) Cho 11,7 gam kim loại nhóm IA tác dụng với H 2O d, sau phản ứng thu đợc 3,36 lít khí (đktc) Xác định tên nguyên tố, viết cấu hình electron và phân bố electron vào AO nguyên tố đó Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A B D D B D B A D A 10 A 11 B II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (1 ®iÓm) - Kh¸i niÖm vÒ AO : xem s¸ch gi¸o khoa 18 X - Trong nguyªn tö cã AO C©u (2 ®iÓm) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : Na2O + H2O → NaOH K2O + H2O → KOH SO3 + H2O → H2SO4 CO2 + H2O ⇌ H2CO3 Cl2O7 + H2O → HClO4 Dãy sau đợc xếp theo chiều tăng dần tính axit : KOH, NaOH, H 2CO3, H2SO4, HClO4 C©u (1 ®iÓm) Khối lợng nguyên tử trung bình Ni ( M ) đợc tính theo biểu thức sau : 12 C (36) 58.67, 76 60.26,16 61.1, 25 62.3,66 64.1,17 M 58, 78 100 C©u (3 ®iÓm) Gäi kim lo¹i cÇn t×m lµ M Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : M + H2O → MOH + H2 Kết hợp với giả thiết tính đợc M = 39, hay kim loại cần tìm là kali CÊu h×nh eletron cña nguyªn tö K : 1s 22s22p63s23p64s1 ¸p dông quy t¾c ph©n bè electron trªn AO suy sù ph©n bè sù ph©n bè electron vµo AO cña nguyªn tö K (37) §Ò kiÓm tra sè Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt TN Chủ đề CÊu t¹o nguyªn tö CÊu tróc vá e nguyªn tö Th«ng hiÓu TL TN VËn dông TL TN Tæng TL 0.25 0.25 0.25 0.25 Nguyªn tè ho¸ học, đồng vị 0.75 0.25 B¶ng tuÈn hoµn Tæng 3 0.25 0.75 8.25 §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u Cho c¸c nguyªn tè X, Y, Z, T, G, H lÇn lît cã cÊu h×nh electron nh sau : X 1s22s22p63s2 Y 1s22s22p63s23p64s1 Z 1s22s22p63s23p64s2 T 1s22s22p63s23p6 G 1s22s22p63s23p63d64s2 H 1s22s22p63s23p1 TËp hîp c¸c nguyªn tè thuéc cïng mét nhãm A lµ A X, Y, H B X, Z, G C X, Z D Z, T C©u Anion X2– cã cÊu h×nh e ë líp vá ngoµi cïng lµ 2p th× cÊu h×nh e cña nguyªn tö X lµ B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p4 D 1s22s22p5 C©u Lớp ngoài cùng có 7e, thuộc cấu hình electron nào ? A 1s22s22p3 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p5 4.75 15 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm A 1s22s22p2 2.25 0.75 0.75 2.25 10 (38) 63 65 Cu vµ 29 Cu TØ lÖ Câu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,546 Trong tự nhiên đồng có đồng vị 29 63 Cu tån t¹i tù nhiªn lµ phần trăm số nguyên tử đồng vị 29 A 27,3 B 73,2 C 77,2 D 72,7 C©u Obitan nguyªn tö lµ A khu vực xung quanh hạt nhân mà đó xác suất tìm thấy electron lớn B khu vực xung quanh hạt nhân mà đó xác suất tìm thấy electron khoảng 90% C khu vực xung quanh hạt nhân mà đó trung bình 100 vị trí có mặt electron thì 90 vị trí thuộc khu vực đó D c¶ A, B, C C©u Trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, c¸c nguyªn tè hä s A là kim loại B là phi kim C là kim loại mạnh D tác dụng với nớc điều kiện thờng Câu Dãy các nguyên tố đợc xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần là A Mg, B, Al, C B B, Mg, Al, C C Mg, Al, B, C D Al, B, Mg, C Câu Nguyên nhân gây biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn là A ®iÖn tÝch h¹t nh©n B khèi lîng nguyªn tö C sè electron líp ngoµi cïng D c¶ A, B, C C©u Hai nguyªn tè X, Y ë nhãm A (hoÆc B) liªn tiÕp b¶ng tuÇn hoµn, Y thuéc nhãm VA, ë tr¹ng thái đơn chất X và Y không phản ứng với nhau, tổng số proton hạt nhân nguyên tử X và Y là 23 Hai nguyªn tè X vµ Y lÇn lît lµ A cacbon vµ photpho B photpho vµ oxi C oxi vµ nit¬ D lu huúnh vµ nit¬ C©u 10 TØ lÖ khèi lîng ph©n tö gi÷a hîp chÊt khÝ víi hi®r« cña nguyªn tè R so víi oxit cao nhÊt cña nã lµ 17 : 40 Nguyªn tè R lµ A silic B clo C lu huúnh D nit¬ (39) C©u 11 CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö A vµ B lÇn lît lµ 3sx vµ 3p5 BiÕt r»ng ph©n líp 3s cña nguyªn tö A vµ B h¬n kÐm chØ electron Hai nguyªn tè A, B lÇn lît lµ A Na vµ Cl B Mg vµ Cl C Na vµ S D Mg vµ S C©u 12 X, Y, Z lµ nguyªn tè thuéc cïng chu kú cña b¶ng tuÇn hoµn BiÕt oxit cña X tan n íc t¹o thµnh dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nớc làm xanh giấy quỳ tím, còn Z phản ứng đợc với axit và kiềm Nếu xếp theo trật tự tăng dần số hiệu nguyên tử thì trật tự đúng là A X, Y, Z B X, Z, Y C Y, Z, X D Z, Y, X II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Tổng các loại hạt nguyên tử 25 Xác định tên nguyên tố, viết cấu hình electron, phân bố electron vµo AO vµ cho biÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè HTTH C©u (2 ®iÓm) 16 H 2H 3H O 17 O 18 O Trong tự nhiên Hiđro có đồng vị , , và Oxi có đồng vị , , Hãy viết công thức cña c¸c ph©n tö níc cã thÓ t¹o thµnh vµ tÝnh khèi lîng ph©n tö cña chóng C©u (3 ®iÓm) Hoµ tan 3,1 gam hçn hîp kim lo¹i kiÒm thuéc chu k× liªn tiÕp HTTH trong500ml dung dÞch HCl 0,1M, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 1,12 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại và % khối lợng kim loại hỗn hợp Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A C C D D D A C D D 10 C 11 A 12 C II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Tõ gi¶ thiÕt ta cã hÖ ph¬ng tr×nh : 2Z N 25 N 1 Z 1,52 Giải hệ trên đợc Z = 8, nguyên tố cần tìm là oxi ViÕt cÊu h×nh electron cña oxi suy sù ph©n bè electron vµo AO vµ vÞ trÝ cña oxi HTTH C©u (2 ®iÓm) Mỗi phân tử nớc đợc tạo thành từ nguyên tử H và nguyên tử O (H 2O), nên từ các đồng vị trên H và O H 16 O H H 18 O tạo đợc 18 loại phân tử nớc Ví dụ : 2( ) ; 1 ( ) Khèi lîng ph©n tö tÝnh theo tõng c«ng thøc C©u (3 ®iÓm) (40) Gi¶ sö kim lo¹i kiÒm cã ph©n tö trung b×nh lµ M Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : → M Cl + H2 M + HCl Kết hợp với giat thiết tính đợc M = 31 ; vì kim loại là kim loại kiềm (nhóm IA) thuộc chu kì liên tiếp, nên phải là Na và K, đó có 34,04%Na §Ò kiÓm tra sè Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt TN Chủ đề Th«ng hiÓu TL TN VËn dông TL TN Tæng TL 1 CÊu t¹o nguyªn 2,5 tö CÊu tróc vá e 1 0.25 nguyªn tö 0.25 0.25 học, đồng vị B¶ng tuÈn hoµn Tæng 0.75 4 3 Nguyªn tè ho¸ 2.5 0.5 0.5 0.75 0.5 2,5 2.5 4.25 15 10 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u Nguyªn tö X cã cÊu h×nh electron lµ 1s 22s22p63s23p64s2 th× ion t¹o tõ X sÏ cã cÊu h×nh electron nh sau A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s2 C©u Nguyªn tè X cã cÊu h×nh e nh sau : 1s22s22p63s23p5 VÞ trÝ cña X b¶ng HTTH lµ A chu k× 3, nhãm IA B chu k× 3, nhãm VIIB C chu k× 3, nhãm IB D chu k× 3, nhãm VII 40 38 31 Ar Ar Ar Câu Nguyên tố argon có đồng vị 18 18 18 Biết 100 nguyên tử Ar nặng 3998 đvC Thể tích gam khÝ Ar ë ®ktc lµ A 22.4l B 11.2l C 5.6l D 2.8l (41) 63 63 Cu vµ 65 29 Cu Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị 29 Cu tồn Câu Trong tự nhiên đồng có đồng vị 29 tự nhiên là 72,7 Nguyên tử khối trung bình đồng A 63,546 gam B 63,456 gam C 63,645 gam D 63,55 gam Câu Electron lớp vỏ nguyên tử đợc xếp theo A nguyªn lý v÷ng bÒn B nguyªn lý Pauli C quy t¾c Hund D c¶ A, B, C Câu Định luật tuần hoàn : “Tính chất các nguyên tố và đơn chất nh và tính chất các hợp chất tạo nên từ nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân.” Từ chính xác để điền vào chỗ trống trên là A khèi lîng B thµnh phÇn C độ bền D c¶ A, B, C Câu Hai nguyên tố X, Y đứng cùng chu kì bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 Hai nguyên tố đó lần lợt là A Na vµ Mg B Al vµ Si C Mg vµ Al D không tìm đợc chính xác C©u B¸n kÝnh nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè Be, F, Li vµ Cl t¨ng dÇn theo thø tù sau A Li, Be, F, Cl B Be, Li, F, Cl C F, Be, Cl, Li D Cl, F, Li, Be C©u Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn lµ A theo chiÒu t¨ng cña khèi lîng nguyªn tö B theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n C theo chiÒu t¨ng cña b¸n kÝnh nguyªn tö D c¶ A, B, C Câu 10 Trong tự nhiên oxi có đồng vị : 16O, 17O, 18O ; cacbon có hai đồng vị : phân tử khí cacbonic hợp thành từ các đồng vị trên ? A B C 12 D 18 C©u 11 D·y cã tÝnh baz¬ t¨ng dÇn lµ 12C, 13C Hái cã bao nhiªu lo¹i (42) A Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 B Na(OH), Sr(OH)2, Ca(OH)2 C Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2 D Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH Câu 12 Cho nguyên tố X và Y cùng nhóm thuộc chu kì nhỏ liên tiếp và có tổng số đơn vị điện tích hạt nh©n lµ 18 Hai nguyªn tè X, Y lÇn lît lµ A natri vµ magie B natri vµ nh«m C bo vµ nh«m D bo vµ magiª II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Hình dạng và định hớng không gian obitan s và obitan p ? C©u (2,5 ®iÓm) Cho biết số thứ tự nguyên tố Cu là 29 Viết cấu hình electron Cu, Cu +, Cu2+ Hãy xác định số thứ tự chu k× vµ ph©n nhãm cña Cu C©u (2,5 ®iÓm) Hai nguyªn tö cña nguyªn tè thuéc cïng mét nhãm A vµ thuéc chu k× liªn tiÕp BTH cã tæng sè proton 24 Xác định nguyên tố, viết phơng trình phản ứng chúng với Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A B D D A D B C C B 10 C 11 A 12 C II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Xem s¸ch gi¸o khoa C©u (2,5 ®iÓm) CÊu h×nh electron Cu : 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu+ : 1s22s22p63s23p63d10 Cu2+ : 1s22s22p63s23p63d9 Theo nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn, tõ cÊu h×nh electron suy vÞ trÝ cña Cu b¶ng tuÇn hoµn : chu k× 4, nhãm IB C©u (2,5 ®iÓm) Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh : Z1 Z 24 Z1 Z 8 đợc Z1 = 16 ; Z2 = Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : S + O2 SO2 VËy nguyªn tè lµ S vµ O (43) Ch¬ng Liªn kÕt ho¸ häc Ch¬ng Ph¶n øng ho¸ häc §Ò kiÓm tra sè 1 Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề TN Th«ng hiÓu TL Liªn kÕt ion TN VËn dông TL TN Tæng TL 0.5 Liªn kÕt céng hãa trÞ 0.75 Kh¸i niÖm hãa trÞ, 0.25 0.5 0.75 0.5 0.25 Tæng 0.25 khö 2.5 sè OXH Ph¶n øng oxi ho¸ 0.25 3 1.5 15 10 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) Câu Liên kết hoá học CsCl đợc hình thành A hai h¹t nh©n nguyªn tö hót electron rÊt m¹nh B mçi nguyªn tö Cs vµ Cl gãp chung electron C Cs Cs+ + e ; Cl + e Cl ; Cs+ + Cl NaCl D nguyên tử đó cho nhận electron để trở thành các ion trái dấu hút C©u Nguyªn tö M cã cÊu h×nh electron lµ : 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Cation M3+ cã cÊu h×nh electron lµ A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 3d3 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu Liên kết hoá học phân tử HCl đợc hình thành xen phủ obitan s cña nguyªn tö hi®r« víi obitan p cña nguyªn tö clo obitan s cña nguyªn tö hi®r« víi obitan s cña nguyªn tö clo obitan p cña nguyªn tö hi®r« víi obitan p cña nguyªn tö clo obitan p cña nguyªn tö hi®r« víi obitan s cña nguyªn tö clo C©u C«ng thøc electron cña ph©n tö nit¬ lµ A : N : : N : B : N N : (44) C : N : : N : D : N : : N C©u C¸c chÊt d·y nµo sau ®©y chØ cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc ? A HCl, KCl, HNO3, NO B NH3, KHSO4, SO2, SO3 C N2, H2S, H2SO4, CO2 D CH4, C2H2, H3PO4, NO2 C©u CÊu h×nh electron ë líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè lµ ns 2np5 Liªn kÕt cña c¸c nguyªn tè nµy víi nguyªn tè hi®r« thuéc lo¹i liªn kÕt nµo sau ®©y ? A Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc B Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc C Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cho nhËn D Liªn kÕt tinh thÓ C©u Sè «xi ho¸ cña Nit¬ A A - 3, + 5, + 3, + 2, + NH 4 , NO3 , NO2 , NO, N 2O lÇn lît lµ : B - 3, +3, + 5, + 1, + C - ; + 5, + 2, + 1, + D + 5, - 3, + 2, + 1, + C©u C¸c chÊt ph©n tö cã liªn kÕt ion lµ : A KHS, Na2S, NaCl, HNO3 B Na2SO4, K2S, KHS, NH4Cl C Na2SO4, KHS, H2S, SO2 D H2O, K2S, Na2SO3, NaHS C©u Ph¶n øng nµo sau ®©y lµ ph¶n øng oxi ho¸-khö ? A CaCO3 CaO + CO2 B 2KClO3 2KCl + 3O2 C NaOH + HCl NaCl + H2O D 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Câu 10 Cho 6,659g hỗn hợp kim loại X và Y hoá trị II vào dung dịch H2SO4 loãng, d thu đợc 2,24 mol khí (đktc), đồng thời khối lợng hỗn hợp giảm 6,5g Hoà tan phần còn lại H2SO4đ/nóng, thu đợc 0,16g khí SO2 X, Y lµ nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y : A A Cu vµ Zn B Cu vµ Ca C Cu vµ Mg D Hg vµ Zn C©u 11 Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau : a FeS + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d Fe2(SO4)4 + e NO + f H2O C¸c hÖ sè ph¬ng tr×nh ho¸ häc trªn lµ : (45) a b c d e f A B 1 C 12 1 D 12 C©u 12 Trong ph¶n øng sau 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 A lµ chÊt «xi ho¸ B lµ chÊt khö C là chất ôxi hoá, đồng thời là chất khử D kh«ng lµ chÊt «xi ho¸, còng kh«ng lµ chÊt khö II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Dùa trªn lÝ thuyÕt lai ho¸, h·y m« t¶ sù h×nh thµnh liªn kÕt c¸c ph©n tö sau : NH 3, C2H6, C2H4, C2H2 C©u (2 ®iÓm) Dựa vào độ âm điện, hãy nêu chất liên kết các phân tử và ion : HClO, KHS, (Cho : nguyªn tè : K H C S Cl O §é ©m ®iÖn : 0,8 2,1 2,5 2,5 3, 3,5) HCO3 , KHSO C©u (3 ®iÓm) Tính tỉ lệ thể tích khí clo thu đợc (cùng điều kiện) trờng hợp sau : a) Cho 500 ml dung dÞch HCl 0,5M t¸c dông víi KMnO d b) Cho 500 ml dung dÞch HCl 0,5M t¸c dông víi K2Cr2O7 d Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A C C A B D B A B B 10 A 11 C 12 C II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) NH3 : N lai ho¸ sp3 C2H6 : C lai ho¸ sp3 C2H4 : C lai ho¸ sp2 C2H2 : C lai ho¸ sp Tham kh¶o s¸ch gi¸o khoa phÇn m« t¶ sù h×nh thµnh liªn kÕt C©u (2 ®iÓm) Bản chất các liên kết phụ thuộc vào hiệu độ âm điện hai nguyên tử hai nguyên tố tạo liên kết Viết công thức cấu tạo các phân tử và tính hiệu độ âm điện để suy chất liên kết Hiệu độ âm điện : 0-0,4 0.4-díi 1,7 tõ 1,7 trë ®i Liªn kÕt CHT cã cùc ion CHT kh«ng cùc C©u (3 ®iÓm) a) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : (46) KMnO4 + 16 HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Vậy thể tích khí clo đktc thu đợc là 1,75 lít b) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : K2Cr2O7 + 14 HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Vậy thể tích khí clo đktc thu đợc là 1,2 lít §Ò kiÓm tra sè Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt TN Chủ đề Th«ng hiÓu TL TN VËn dông TL TN TL Liªn kÕt ion Tæng 0.5 Liªn kÕt céng hãa 2 0.25 trÞ 2.5 0.5 0.25 1 Kh¸i niÖm hãa trÞ, 0.25 sè OXH 0.25 Ph¶n øng oxi ho¸ 1.5 khö Tæng 0.25 10 I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) Câu Liên kết ion là liên kết đợc tạo thành A cÆp electron chung gi÷a nguyªn tö kim lo¹i B cÆp electron chung gi÷a nguyªn tö kim lo¹i vµ nguyªn tö phi kim C C lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu D cÆp electron chung gi÷a nguyªn tö phi kim C©u Trong ion Ca2+ A sè electron nhiÒu h¬n sè proton B sè electron Ýt h¬n sè proton lÇn C sè electron lín h¬n sè proton lÇn D D sè eletron Ýt h¬n sè proton lµ C©u Cho c¸c nguyªn tè X, Y, R cã Zx = 11 ; Zy = 19, ZR = 13 TÝnh khö cña X, Y, R gi¶m dÇn theo thø tù nµo sau ®©y ? A X > Y > R B X > R > Y C Y > X > R D Y > R > X C©u Trong ph©n tö HCl x¸c suÊt t×m thÊy electron nhiÒu nhÊt t¹i khu vùc 6.5 15 8.5 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi 10 (47) A chÝnh gi÷a h¹t nh©n nguyªn tö B B gi÷a nguyªn tö nhng lÖch vÒ phÝa nguyªn tö clo C gÇn nguyªn tö hi®r« h¬n D n»m vÒ phÝa cña trôc nèi h¹t nh©n nguyªn tö C©u C«ng thøc electron cña ph©n tö C2H4 lµ H H C C H H H C C H H H A H C H B H C H H C H H C H C D Câu Dãy phân tử nào cho dới đây có liên kết cộng hoá trị không phân cực ? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, SO2 N2, F2 C©u Liªn kÕt ba lµ liªn kÕt ho¸ häc gåm A liªn kÕt xÝch ma () B liªn kÕt xÝch ma () C C liªn kÕt xÝch ma () vµ liªn kÕt pi () D liªn kÕt pi () C©u Sè «xi ho¸ cña clo c¸c chÊt : HCl, Cl 2, HClO4, HClO3, HClO lÇn lît lµ : A - 1, 0, + 1, + 3, + B B - 1, 0, + 7, + 5, + C - 1, 0, + 5, + 7, + D - 1, 0, + 7, + 1, + C©u Hoµ tan 10g hçn hîp muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ kim lo¹i ho¸ trÞ III b»ng dung dÞch HCl d thu đợc 0,672 lít khí (đktc) và dung dịch A Khi cô cạn dung dịch A, khối lợng muối khan thu đợc là A 11,33 gam B B 10,33 gam C 9,63 gam D 12,3 gam C©u 10 H·y s¾p xÕp thø tù c¸c thao t¸c hîp lÝ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm vÒ ph¶n øng «xi ho¸ - khö x¶y m«i trêng axit Rãt dung dÞch FeSO4 vµo èng nghiÖm (mçi èng 2ml) Nhá tõng giät dung dÞch KMnO4 vµo èng nghiÖm (48) Thªm vµo èng nghiÖm ml dung dÞch H2SO4 lo·ng L¾c nhÑ Quan s¸t hiÖn tîng A 1, 2, 3, 5, B 1, 2, 3, 4, C 2, 3, 1, 5, D D 1, 3, 4, 2, C©u 11 Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau : a K2Cr2O7 + b FeSO4 + c H2SO4 d K2SO4 + e Cr2(SO4)3 + f Fe2 (SO4)3 + g H2O C¸c hÖ sè ph¬ng tr×nh ho¸ häc trªn lµ : a b c A A B C D d 1 1 e 1 f 3 g 7 C©u 12 Cho ph¶n øng R2Ox + H2SO4 ®/nãng R2 (SO4)3 Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị là bao nhiêu ? A x = B x = C x = D D x = hoÆc x = II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Cho c¸c nguyªn tè Na, H, Cl, O Nh÷ng nguyªn tö cña nguyªn tè nµo liªn kÕt víi theo kiÓu céng ho¸ trị, theo kiểu ion để tạo thành hợp chất ? Viết công thức cấu tạo các chất đó ? C©u (2 ®iÓm) C©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau theo ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron : a) KMnO4 + C6H12O6 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O b) FexOy + H 2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C©u (3 ®iÓm) Cho 12 gam hỗn hợp kim loại Fe và Cu tác dụng với dung dich H 2SO4 đặc nóng d ((d=1,62 g/ml) Sau phản ứng thu đợc dung dịch A và 5,6 lít khí SO2 (đktc) a) Xác định % khối lợng kim loại hỗn hợp b) Để trung hoà dung dịch A cần 500 ml dung dịch NaOH 1M Tính thể tích dung dịch H 2SO4 98% đã dùng Híng dÉn gi¶i Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A C D C B C C C I Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) B B 10 D 11 A 12 D (49) C¸c hîp chÊt cã liªn kÕt ion : NaH, NaCl, Na 2O C¸c hîp chÊt cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ : HCl, H2O, Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7 ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o c¸c chÊt trªn : tham kh¶o s¸ch gi¸o khoa C©u (2 ®iÓm) C©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau theo ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron : a) 24 KMnO4 + 5C6H12O6 + 36 H2SO4 24 MnSO4 + 30 CO2 + 12 K2SO4 + 66 H2O b) FexOy + (6x - 2y) H 2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x -2y)SO2 + (6x - 2y) H2O C©u (3 ®iÓm) a) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Gäi x vµ y lÇn lît lµ sè mol cña Fe vµ Cu hçn hîp ban ®Çu Theo gi¶ thiÕt vµ tõ ph¬ng tr×nh trªn ta cã hÖ : 56x 64y 12 1,5x y 0, Giải hệ đợc x = y = 0,1 VËy hµm lîng Fe hçn hîp lµ 46,67%, cßn l¹i lµ Cu b) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc trung hoµ dung dÞch A : H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O nH2SO4 = nFe + nCu + 0,5 nNaOH = 0,75 mol V dung dÞch H2SO4 98%(d=1,62 g/ml) = (0,75.98.100)/(98.1,62) = 46,3ml (50) §Ò kiÓm tra sè Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt TN Chủ đề Th«ng hiÓu TN TL TL VËn dông TN Tæng TL 1 Liªn kÕt ion 0.25 Liªn kÕt céng hãa 0.25 trÞ 2.5 0.75 0.5 Kh¸i niÖm hãa trÞ, 0.25 sè OXH khö 10 0.25 1.25 §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) NH 4 cã A 11 electron vµ 11 proton B B 10 electron vµ 11 proton C 11 electron vµ 10 proton D 11 electron vµ 12 proton Câu Liên kết hoá học phân tử H2 đợc hình thành A sù xen phñ gi÷a ocbitan p cña nguyªn tö B sù xen phñ gi÷a ocbitan s cña nguyªn tö C sù xen phñ gi÷a ocbitan s cña nguyªn tö nµy víi ocbitan p cña nguyªn tö D nguyªn tö H nµy nhêng electron cho nguyªn tö H O H O N O C©u C«ng thøc electron cña HNO3 lµ : O H O A N O B 0.25 6.5 16 8.5 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm C©u Trong ion Ph¶n øng oxi ho¸ Tæng 10 (51) O H O N O O O H N O C D Câu Liên kết đơn A lµ liªn kÕt (pi) B B lµ liªn kÕt (xÝch ma) C đợc hình thành cách cho nhận e D đợc hình thành xen phủ bên các ocbitan C©u KÕt luËn nµo sau ®©y sai ? A Liªn kÕt ph©n tö NH3, H2O, C2H4 lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc B Liªn kÕt ph©n tö CaF2 vµ CsCl lµ liªn kÕt ion CC Liên kết phân tử CaS và AlCl3 là liên kết ion và đợc hình thành kim loại và phi kim C D Liªn kÕt ph©n tö : Cl2, H2, O2, N2 lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc C©u X, Y, Z lµ nh÷ng nguyªn tè cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 8, 19, 16 NÕu c¸c cÆp X vµ Y, Y vµ Z, X vµ Z t¹o thµnh liªn kÕt th× c¸c cÆp nµo sau ®©y cã thÓ lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc ? A X vµ Y ; Y vµ Z B X vµ Y CC X vµ Z C D Y vµ Z Câu Hai nguyên tố X và Y nhóm A ; X có eletron lớp ngoài cùng, Y có electron lớp ngoài cùng X và Y cã thÓ t¹o thµnh hîp chÊt R Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö R thuéc liªn kÕt nµo sau ®©y ? A A Liªn kÕt ion B Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc C Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc D Liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ C©u Sè oxi ho¸ cña lu huúnh c¸c chÊt : H2S, S, SO3, SO2, Na2SO4, FeS, FeS2 lÇn lît lµ : A A - 2, 0, + 6, + 4, + 6, - 2, - B - 2, 0, + 6, + 6, + 4, - 2, - C - 2, 0, + 4, + 6, + 6, - 2, - D - 2, 0, + 6, + 4, + 4, - 2, - C©u Cho 4,5g bét Al nguyªn chÊt t¸c dông võa hÕt víi dung dÞch HNO lo·ng, gi¶i phãng hçn hîp khÝ A gåm NO và N2O có tỉ khối so với hiđrô là 16,75, dung dịch B cô cạn thu đợc m g muối khan Giá trị m là A A 35,5 B 36,5 C 37,2 D 36,21 (52) C©u 10 Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau : a FeO + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NxOy + e H2O C¸c hÖ sè ph¬ng tr×nh ho¸ häc trªn lµ : a b A 5x - 2y 8x - 3y B x - 2y 16x - 6y C 5x 2y 16x - 6y C D 4x - 3y 16x - 6y c 5x - 2y x - 2y 5x - 2y 4x - 3y d 1 e 8x - 3y 8x - 3y 8x - 3y 8x - 3y Câu 11 Số mol electron cần dùng để khử 0,25mol Fe 2O3 thành Fe là A 0,25mol B 0,5 mol D D 1,5 mol C 1,25 mol C©u 12 Cho c¸c ph¶n øng sau ; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng «xi ho¸ khö ? 2H2S + O2 2S + 2H2O to NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl HNO3 + KOH KNO3 + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 A 1, 2, 3, B 1, 2, B C 1, 2, 3, D 1, 2, 4, II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Tại nitơ là khí tơng đối trơ nhiệt độ thờng ? Viết công thức cấu tạo, công thức electron NH 3, NH4Cl, HNO3 Xác định hoá trị và số oxi hoá nitơ các chất đó C©u (2 ®iÓm) Phản ứng thế, phản ứng phân huỷ, phản ứng hóa hợp, phản ứng trao đổi có phải là phản ứng oxi hoá khử hay kh«ng ? Cho thÝ dô minh ho¹ C©u (1,5 ®iÓm) C©n b»ng c¸c ph¶n øng sau vµ nãi râ chÊt oxi ho¸ chÊt khö to a) Cl2 + NH3 N2 + HCl b) MnSO4 + NH3 + H2O2 MnO2 + (NH4)2SO4 C©u (1,5 ®iÓm) Cho 21,6 gam kim loại M (có hoá trị n) tác dụng với dung dịch HNO đặc nóng d, sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí (đktc) Xác định kim loại, biết phản ứng xảy nh sau : to M + HNO3 M(NO3)n + NO2 + H2O Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A B B II Tù luËn (7 ®iÓm) A B C C A A A 10 C 11 D 12 B (53) C©u (2 ®iÓm) Tham kh¶o s¸ch gi¸o khoa C©u (2 ®iÓm) Tham kh¶o s¸ch gi¸o khoa C©u (1,5 ®iÓm) to a) Cl2 + NH3 C oxh N2 + HCl C khö b) MnSO4 + NH3 + H2O2 MnO2 + (NH4)2SO4 C khö C.oxh C©u (1,5 ®iÓm) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : to M + 2n HNO3 M(NO3)n + n NO2 + n H2O Từ giả thiết và phơng trình hoá học trên, ta đợc : M = 108n VËy M lµ b¹c (Ag) §Ò kiÓm tra sè Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt TN Chủ đề Th«ng hiÓu TL TN VËn dông TL TN Tæng TL Liªn kÕt ion 0.5 Liªn kÕt céng hãa trÞ 0.5 1.5 5.5 Ph¶n øng oxi ho¸ 0.25 khö Tæng 0.75 10 4.25 15 3.75 10 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u Trong ion SO24 cã A sè proton lµ 48 sè electron lµ 50 A B sè proton lµ 48 sè electron lµ 48 C sè proton lµ 50 sè electron lµ 50 D sè proton lµ 96 sè electron lµ 98 C©u Cho c¸c nguyªn tè M, R, X (ZM = 6, ZR = 9, ZX = 8) Kh¶ n¨ng nhêng electron gi¶m dÇn theo d·y A M < R < X B M < X < R B C X < R < M (54) D X < M < R C©u Liªn kÕt céng trÞ cho – nhËn lµ liªn kÕt A ion B B cộng hóa trị đặc biệt C chØ h×nh thµnh gi÷a N vµ H D tån t¹i m¹ng tinh thÓ ph©n tö Câu Liên kết đôi là liên kết hoá học gồm A A liªn kÕt xÝch ma () vµ liªn kÕt pi () B liªn kÕt pi () C liªn kÕt xÝch ma () D liªn kÕt xÝch ma () Câu Công thức nào sau đây là công thức cấu tạo đúng C 3H6 ? H A H C H H H H C C C H H H B H C C H H C H C C C H H H H H H D H H C C H H C H C©u Trong c¸c chÊt sau ®©y, d·y gåm c¸c chÊt cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ lµ H2S CaO H2SO4 SO2 NH3 CO2 NaCl HBr K2S A 1, 2, 3, 4, 8, B B 1, 2, 5, 6, 7, C 1, 4, 5, 7, 8, D 3, 5, 6, 7, 8, C©u Cho c¸c ph©n tö H2S (1) ; H2O (2) ; CaS (3) ; CsCl (4) ; BrF (5) ; NH (6) §é ©m ®iÖn cña c¸c nguyªn tè lµ : Cs : 0,7 ; Ba : 0,9 ; Cl : 3,16 ; Ca : 1,0 ; Al : 1,61 ; F : 3,98 ; N : 3,04 ; O : 3,44 ; S : 2,58 ; H : 2,20 Sù ph©n cùc cña liªn kÕt c¸c ph©n tö gi¶m dÇn theo d·y sau A A (1) < (2) < (6) < (3) < (4) < (5) B (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (5) C (6) < (2) < (1) < (3) < (4) < (5) D (5) < (6) < (1) < (3) < (4) < (2) C©u Cho nguyªn tè X (ns1), Y (ns2 np1), Z (ns2 np5) (n = 3) ; c©u tr¶ lêi nµo sau ®©y sai ? A A Liªn kÕt gi÷a Z vµ X lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ B Liªn kÕt gi÷a Z vµ X lµ liªn kÕt Ion C Liªn kÕt gi÷a Z vµ Y lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc D X, Y lµ kim lo¹i ; Z lµ phi kim (55) C©u Khi tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ph¶n øng gi÷a kim lo¹i (®inh s¾t) vµ dung dÞch muèi ph¶i lµm nh sau : A Cho ®inh s¾t vµo èng nghiÖm, rãt dung dÞch CuSO vµo råi l¾c m¹nh B B Rót vào ống nghiệm ml dung dịch CuSO4, cho vào ống nghiệm đinh sắt đã đợc đánh vào, để yên èng nghiÖm kho¶ng 10 phót C Rãt vµo èng nghiÖm ml dung dÞch CuSO4, cho ®inh s¾t vµo, l¾c m¹nh D Bá ®inh s¾t vµ rãt dung dÞch CuSO4 vµo cïng lóc, l¾c 10 phót Câu 10 Hoà tan 19,2g kim loại R H 2SO4 đặc, d thu đợc khí SO2 Cho khí này hấp thụ hoàn lít dung dịch NaOH 0,7M Sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu đợc 41,8g chất rắn R là kim loại nào sau đây ? A Cu B Mg C Ba C Fe C©u 11 Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau : a K2SO3 + b KMnO4 + c KHSO4 d K2SO4 + e MnSO4 + f H2O C¸c hÖ sè c©n b»ng ph¶n øng trªn lÇn lît lµ : a b c A B C D d 3 9 e 2 f 3 C©u 12 Cho ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc sau : 4HClO3 + 3H2S 4HCl + 3H2SO4 8Fe + 30 HNO3 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MaCl2 + 8H2O + 5Cl2 Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl Trong c¸c ph¶n øng trªn c¸c chÊt khö lµ A H2S, Fe, KMnO4, Mg, NH3 B H2S, Fe, HCl, Mg, NH3 C HClO3, Fe, HCl, Mg, Cl2 D H2S, HNO3, HCl, CuSO4, Cl2 II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) ThÕ nµo lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc, céng ho¸ trÞ kh«ng cùc ? Liªn kÕt “cho - nhËn” ? Cho vÝ dô C©u (2 ®iÓm) Chọn hợp chất cacbon và mô tả hình thành liên kết các phân tử đó để thấy rõ có lai hoá các AO cña nguyªn tö C theo kiÓu sp3, sp2, sp C©u (3 ®iÓm) Cho ph¶n øng sau : to C + H2SO4 đặc CO2 + SO2+ H2O a) Cân phơng trình phản ứng theo phơng pháp thăng electron Xác định chất oxi hoá, chất khử b) Sau phản ứng thu đợc 13,44 lít khí (đktc) Tính khối lợng C đã tham gia phản ứng (56) Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A A B B A D B A A B II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Tham kh¶o s¸ch gi¸o khoa C©u (2 ®iÓm) Chän ph©n tö : CH4 (C lai ho¸ sp3), C2H4 (C lai ho¸ sp2), C2H2 (C lai ho¸ sp) Tham kh¶o s¸ch gi¸o khoa C©u (3 ®iÓm) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc to C + H2SO4 đặc CO2 + SO2+ H2O Tõ ph¬ng tr×nh vµ gi¶ thiÕt suy nC = 0,5 nSO = 0.3 mol VËy khèi lîng C cÇn dïng lµ 3,6 gam 10 A 11 C 12 B (57) Ch¬ng Nhãm halogen Ch¬ng Nhãm oxi §Ò kiÓm tra sè 1 Cấu trúc đề kiểm tra Chủ đề CÊu h×nh electron nguyªn tö TÝnh chÊt NhËn biÕt TN TL Th«ng hiÓu TN TL 0.25 0.25 §iÒu chÕ -NhËn biÕt Tæng VËn dông TN 0.25 1.5 Tæng TL 2.0 13 0.5 9.25 0,5 0.5 10 0.25 4.25 15 5.5 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã tæng sè electron ë c¸c ph©n líp p lµ 17 Nguyªn tè X lµ A 19K B 53I C 35Br D 17Cl C©u H·y chØ c©u kh«ng chÝnh x¸c A Trong tÊt c¶ c¸c hîp chÊt, flo chØ cã sè oxi ho¸ lµ -1 B B Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy chúng giảm dần C Bán kính nguyên tử tăng dần từ từ flo đến iot D Tất các hợp chất halogen với hiđro là chất khí điều kiện thờng C©u §Ó ®iÒu chÕ HBr ngêi ta dïng ph¶n øng nµo ? A P + Br2 + H2O H3PO3 + HBr B Br2 + H2O HBr + HBrO C PBr3 + H2O H3PO3 + HBr D D Cả A và C đúng Câu Sục khí clo vào dung dịch KOH d , nhiệt độ 70-750C thu đợc dung dịch chứa các chất sau : A KCl, KClO3, KOH, H2O B KCl, KClO3, Cl2, H2O C KCl, KClO, H2O D KClO3, KClO, KOH, H2O Câu Phản ứng nào sau đây không đúng ? A 2NaBr +H2SO4 đặc ⃗ t 2HBr+Na2SO4 10,0 (58) B Ca(OH)2 +Cl2CaOCl2 +H2O C NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D 2NaI + Br2 2NaBr + I2 C©u §æ dung dÞch chøa 30 gam HCl 30% vµo dung dÞch chøa 60g dung dÞch NaOH 15% Nhóng quú tÝm vµo dung dịch thu đợc thì quỳ tím chuyển sang màu A màu đỏ B mµu xanh C không đổi màu D không xác định đợc C©u Axit HCl thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa ph¶n øng A 2KMnO4 +16HCl → 2MnCl2 + 2KCl+5Cl2 +8H2O B 2HCl + Fe FeCl2 + H2 C 2HCl + Fe(OH)2 FeCl2 + 2H2O D 6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O Câu Cho hỗn hợp khí gồm : Cl 2, O2, CO, CH4 , CO2 chậm qua bình đựng dung dịch Ca(OH) d Hỗn hợp khí đợc giữ lại bình là : A O2 , CO , CH4 B Cl2, CO2 C Cl2, CH4, O2 D O2 , CO2 C©u Cho c¸c chÊt sau : Br2 , Cl2 , CO2 , N2 , I2 , H2, HCl C¸c chÊt khÝ ë ®iÒu kiÖn thêng lµ A I2 , N2 B Br2 , I2 , HCl C Cl2, CO2, N2, H2, HCl D TÊt c¶ c¸c chÊt trªn C©u 10 Sôc 2,24 lÝt khÝ clo (ë ®ktc) vµo 200 g dung dÞch NaOH 40 % C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ® îc m g chÊt r¾n BiÕt ph¶n øng x¶y hoµn toµn, m cã gi¸ trÞ lµ A 83,5 B 85,3 C 13,3 D 77,85 Câu 11 Trong các phản ứng dới đây phản ứng dùng để điều chế oxi công nghiệp là to A 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 dp B 2H2O 2H2 +O2 C 2Ag +O3 Ag2O +O2 to D KNO3 KNO2 +1/2O2 C©u 12 Cho dung dÞch H2SO4 tíi d vµo BaCO3, thÊy hiÖn tîng A sñi bät khÝ kh«ng mµu B cã kÕt tña tr¾ng C cã kÕt tña tr¾ng vµ cã khÝ kh«ng mµu (59) D kh«ng cã hiÖn tîng g× II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau : FeO + H2SO4(lo·ng) FexOy + HCl Fe + I2 FeO + H2SO4(đặc nóng) C©u (2 ®iÓm) Cho 5,6 g kim loại M tác dụng với khí clo d , thu đợc 16,25g muối Xác định kim loại M C©u (3 ®iÓm) Hçn hîp A gåm HCl, H2SO4, NaCl Ngêi ta lµm c¸c thÝ nghiÖm sau : Nếu cho 200 ml dung dịch A tác dụng với 200 ml dung dịch BaCl 1M sau phản ứng thu đợc 23,3 g kết tủa và dung dÞch B Nếu cho dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO d thì sau phản ứng thu đợc 114,8 g kết tủa MÆt kh¸c, cho trung hßa A b»ng dung dÞch Ba(OH) 1M th× cÇn 150 ml Xác định nồng độ mol các chất dung dịch A Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A C B D A A A B B C 10 B 11 B 12 C II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) FeO + H2SO4 (lo·ng) → FeSO4 +H2O FexOy + 2y HCl → x FeCl2y/x + y H2O Fe + I2 → FeI2 FeO + H2SO4(đặc nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C©u (2 ®iÓm) M + n/2 Cl2 → MCln Ta cã 5,6/M =16,25/(M+35,5n) 56 Suy M = n ⇒ n = ; M = 56 ; M lµ Fe C©u (3 ®iÓm) Gäi x lµ sè mol cña HCl vµ y lµ sè mol cña NaCl A H2SO4 + 0,1 mol BaCl2 0,1mol 2HCl → BaSO4 + ← 0,1 mol → 0,2 mol n BaCl2 0,1mol Dung dÞch B gåm BaCl2d(0,1mol), HCl ban ®Çu(x mol) vµ HCl míi (0,2 mol), NaCl(y mol) (60) → Ba(NO3)2 + 2AgCl 2AgNO3 + BaCl2 0,1 mol 0,2 mol → AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl x+0,2 → x+0,2 → NaNO3 + y mol → ymol AgNO3 + NaCl AgCl Ta cã ph¬ng tr×nh : 0,2+x+0,2+y=0,8 ⇒ x+y=0,4(1) 2HCl +Ba(OH)2 xmol → BaCl2 +2H2O x/2 H2SO4 +Ba(OH)2 → BaSO4 +2H2O 0,1mol 0,1 mol x/2+0,1=0,15 → x=0,1 ; y=0,3 VËy : CMHCl = 0,1/0,2 = 0,5M CMNaCl = 0,3/0,2 =1,5M CMH2SO4 = 0,1/0,2 =0,5M §Ò kiÓm tra sè I Cấu trúc đề kiểm tra Chủ đề CÊu h×nh electron nguyªn tö NhËn biÕt TN TL TÝnh chÊt Th«ng hiÓu TN TL 0.25 VËn dông TN 0.25 §iÒu chÕ -NhËn biÕt Tæng 0.25 1.5 Tæng TL 2.0 0.5 9.25 0,5 0.5 10 0.25 4.25 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã tæng sè electron ë c¸c ph©n líp s lµ Nguyªn tè X lµ A 19K 13 B 53I C 35Br D 17Cl C©u H·y chØ ph¸t biÓu kh«ng chÝnh x¸c A Trong tÊt c¶ c¸c hîp chÊt, flo chØ cã sè oxi ho¸ lµ -1 B Từ flo đến iot,độ âm điện chúng giảm dần C Bán kính nguyên tử tăng dần từ từ flo đến iod 15 5.5 10,0 (61) D Tất các hợp chất halogen với bạc là không tan nớc C©u §Ó ®iÒu chÕ SO2 ngêi ta dïng ph¶n øng A Na2SO3+H2SO4 → Na2SO4+H2O+SO2 to B 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 to C S+O2 SO2 D phản ứng trên đúng Câu Sục khí clo vào dung dịch KOH d , nhiệt độ thờng thu đợc dung dịch chứa các chất A KCl, KClO3, KOH,H2O B KCl, KClO3, Cl2, H2O C KCl, KClO, H2O, KOH D KClO3, KClO, KOH, H2O Câu Phản ứng nào sau đây không đúng ? A H2SO4 + HII2 + H2O + SO2 B NaOH +Cl2NaCl + NaClO + H2O C 2Fe + H2SO4 đặc nguộiFe2(SO4)3 + SO2 + H2O D Ag + H2S + O22 Ag2S + H2O Câu Thuốc thử để phân biệt CO2 và SO2 là A dung dÞch níc brom B ®ung dÞch thuèc tÝm C dung dÞch níc v«i D A và B đợc C©u Dung dÞch díi ®©y kh«ng ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3 lµ A NaF B NaCl C HCl D CaCl2 Câu SO2 phản ứng đợc với các chất dãy A P2O5, HCl,O2 B H2S, Mg, KMnO4 C H2S, H2, HI D Cu, Mg, CO2 C©u Cho c¸c chÊt sau Br2 , Cl2 , CO2 , N2 , I2 , H2, HCl ChÊt ë tr¹ng th¸i r¾n ë ®iÒu kiÖn thêng lµ A I2 B Br2 , I2 , HCl C Cl2, CO2, N2, H2, HCl D tÊt c¶ c¸c chÊt trªn Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng sau X + H2SO4 A FeSO4 B Fe(OH)2 C Fe D A, B, C đúng to ®¨c Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O X lµ (62) C©u 11 Ph¶n øng chøng tá H2S lµ chÊt khö lµ A H2S + NaOH → Na2S + H2O B H2S + SO2 → S + H2O C H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 D A và C đúng to Câu 12 Cho sơ đồ phản ứng : Mg + H2SO4 (đặc) MgSO4 + H2S + H2O HÖ sè ph©n tö H2SO4 tham gia lµm chÊt oxi hãa lµ A B C D II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau : FeCO3 + H2SO4(lo·ng) FexOy + H2SO4 (lo·ng) Fe(OH)2 + H2SO4 (đặc nóng) Fe2O3 + H2SO4 (đặc nóng) C©u (2 ®iÓm) Hỗn hợp A gồm kim loại Cu và Mg Cho A tác dụng hoàn toàn với H 2SO4 đặc d, sau phản ứng thu đợc hỗn hîp khÝ B cã tØ khèi so víi hi®ro b»ng 24,5 §Ó hçn hîp khÝ B mét thêi gian thu ® îc khÝ C nhÊt vµ kÕt tủa màu vàng Sục khí C vào dung dịch Ca(OH) d thu đợc 6,0 g muối Tính % khối lợng kim loại hçn hîp ban ®Çu C©u (3 ®iÓm) Hçn hîp A gåm FeO, Fe, Cu Ngêi ta lµm c¸c thÝ nghiÖm sau : – Cho hỗn hợp A tác dụng với 600 ml dung dịch HCl, thu đợc dung dịch B ; 2,24 lít khí đktc và chất rắn không tan D Để phản ứng vừa đủ với B cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 1,00M Sau phản ứng thu đ ợc kết tủa C, lọc lấy kết tủa đem nung không khí nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 16,00g chất rắn Cho D tác dụng với lợng dung dịch H2SO4 đặc d sau phản ứng thu đợc khí có tỷ khối so với hiđro 32, có thÓ tÝch b»ng 2,24 lÝt ë ®ktc Xác định thành phần % khối lợng các chất A Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A D D D C C D A B II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) FeCO3 + H2SO4 (lo·ng) → FeSO4 + H2O + CO2 2 FexOy + 2y/xH2SO4 (lo·ng) → Fe2(SO4)2y./.x + 2y/x H2O Fe(OH)2 + H2SO4(đặc nóng) → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O Fe2O3+ H2SO4(đặc nóng) → Fe2(SO4)3 + H2O C©u (2 ®iÓm) A 10 D 11 D 12 A (63) Theo bµi ta thÊy khÝ B ph¶i lµ SO vµ H2S SO2+2H2S → 3S+2H2O Trêng hîp I : KhÝ C lµ SO2d SO2+Ca(OH)2 → CaSO3 +H2O 0,05 0,05 mol Gäi a lµ sè mol SO2 ph¶n øng víi H2S Ta cã : 64(a 0, 05) 34.2a 24,5.2 49 0, 05 3a a=0,05 mol Sè mol cña SO2 B = 0,1 mol ; sè mol cña H2S = 0,1mol Vì Mg hoạt động mạnh Cu nên tham gia phản ứng với H 2SO4 đặc khử S+6 xuống S-2(H2S) ; cßn Cu sÏ khö S+6 xuèng S+4(SO2) 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O 0,4mol 0,1mol Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,1mol 0,1mol %Mg=60% ; %Cu=40% Trêng hîp II : KhÝ C lµ H2S d H2S+Ca(OH)2 → CaS +2H2O 1/12 1/12 mol Gäi a lµ sè mol SO2 ph¶n øng víi H2S Ta cã : 64a 34.(2a / 12) 49 / 12 3a a<0(lo¹i) C©u (3 ®iÓm) Gi¶ sö HCl d, chÊt r¾n D lµ Cu FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O 0,1 mol 0,1 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) (2) 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol n Fe n H 0,1mol m Fe 5, g HCl 0,2mol + NaOH → NaCl + H2O (3) 0,2mol FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl (4) 0,2 mol 0,4mol 0,2 mol Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + H2O 0,2 mol 0,1 mol n Fe2O3 0,1mol n Fe(OH)2 0, mol n FeCl 0, mol n FeO n Fe 0, mol n FeO 0,1mol m FeO 7, 2g Cho D tác dụng với H2SO4 đặc d thì Cu phản ứng hết (5) (64) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O n Cu n SO 0,1mol m Cu 6, g %mCu = 6,4/19,2 = 33,33% %m Fe = 5,6/19,2 = 29,17% %m FeO = 7,2/19,2 = 37,5% n HCl 2n Fe (1) 2n FeO (2) n NaOH (3) = 2.0,1 + 2.0,1 + (0,6 – 0,4) = 0,6mol CMHCl = 0,6/0,6 =1M §Ò kiÓm tra sè Cấu trúc đề kiểm tra Chủ đề CÊu h×nh electron nguyªn tö TÝnh chÊt NhËn biÕt TN TL Th«ng hiÓu TN TL 0.25 0.25 §iÒu chÕ -NhËn biÕt Tæng VËn dông TN 0.25 1.5 Tæng TL 2.0 0.5 13 9.25 0,5 0.5 10 0.25 4.25 15 5.5 10,0 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã tæng sè electron 16 Nguyªn tè X lµ A oxi B lu huúnh C clo D brom C©u Ph¸t biÓu nµo sau ®©y kh«ng chÝnh x¸c ? A Tính axit HX tăng dần theo thứ tự sau HI, HBr, HCl, HF ,do độ phân cực liên kết các halogen với hiđro tăng dần từ I đến F B Từ F2 đến I2 nhiệt độ nóng chảy tăng dần C Trong c¸c halogen F2 cã tÝnh phi kim m¹nh nhÊt D Nguyên tử halogen có electron lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm electron để tạo thành ion âm X 1- cấu h×nh electron cña khÝ hiÕm liÒn kÒ b¶ng tuÇn hoµn C©u §Ó ®iÒu chÕ HF ngêi ta dïng ph¶n øng 250o C CaSO4 + HF A CaF2 +H2SO4 đặc B H2 + F2 → HF C HI + NaF → NaI + HF D F2 + HCl → HF + Cl2 (65) Câu Sục khí ozon vào dung dịch KI d , nhiệt độ thờng thu đợc dung dịch chứa các chất A KOH, KI, I2, O2 B KOH, I2 C KOH, KI, I2 D KOH, I2, O2 Câu Phơng trình phản ứng nào sau đây không đúng ? A CuS + HCl → CuCl2 + H2S B H2S + 2O2 → H2O + SO3 C Na2CO3 + HCld → NaCl + NaHCO3 D TÊt c¶ ph¬ng tr×nh ph¶n øng trªn Câu Cho sơ đồ biến hóa sau : SO2 A B (tr¾ng, kh«ng tan c¸c axit m¹nh) A lµ A H2SO4 B SO3 C Na2SO3 D A và B đúng C©u Ph©n biÖt O2 vµ O3 b»ng A tàn đóm đỏ B giÊy tÈm dung dÞch KI vµ hå tinh bét C kim lo¹i Ag D B và C đợc C©u Clo kh«ng ph¶n øng trùc tiÕp víi A Cu B P C O2 D S Câu H2SO4 đặc đợc dùng để làm khô khí ẩm A H2S B CO2 C HBr D HI Câu 10 H2SO4 đặc phản ứng với chất nào sau đây tạo đồng thời chất khí ? A FeCO3 B C (cacbon) B Cu D A và B đúng Câu 11 Cho sơ đồ phản ứng sau X + 2H2SO4 A cacbon B lu huúnh to ®¨c CO2 +2 SO2 + 2H2O X lµ (66) C đờng kính D pirit s¾t Câu 12 Hỗn hợp khí không tồn nhiệt độ thờng là A CO2, SO2, N2, HCl B SO2, CO, H2S, O2 C HCl,CO, N2,Cl2 D H2, HBr, CO2,SO2 II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u ( ®iÓm) Hiện tợng gì xảy cho khí SO2 liên tục đến d vào dung dịch : a) Dung dÞch Fe2(SO4)3 b) Dung dÞch KMnO4 c) Dung dÞch K2Cr2O7/H2SO4 C©u ( ®iÓm) Cho 19,5 g kim loại Zn tác dụng với H 2SO4 đặc nóng, lợng H2SO4 dùng để oxi hóa Zn là 0,1 mol, tạo sản phẩm có chứa lu huỳnh Xác định sản phẩm đó C©u (3 ®iÓm) Trộn hỗn hợp bột Al, Fe, Cu với bột S d nung nóng để phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc hỗn hợp A gồm muèi sunfua cña kim lo¹i Chia hçn hîp A lµm phÇn b»ng : Phần : hòa tan vào nớc thu đợc 3,36 lít khí (đktc) Phần : đốt cháy hoàn toàn cần dùng vừa đủ 17,36 lít O (đktc), lợng khí sinh làm màu vừa đủ 200ml dung dÞch KMnO4 1,0M TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña kim lo¹i hçn hîp ban ®Çu Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A B A A A D A D C II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) a) Dung dịch từ màu nâu đỏ chuyển sang màu lục nhạt ⃗ H2SO4 + FeSO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O ❑ b) Dung dÞch tõ mµu tÝm chuyÓn dÇn sang kh«ng mµu ⃗ K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 KMnO4 + SO2 + H2O ❑ c) Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu tím đỏ SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 C©u (2 ®iÓm) Zn Zn2++2e 0,3 S+6 0,6 + (6-x)e Sx 0,1 0,1(6-x) ⃗ K2SO4 + Cr2(SO4)3 +H2O ❑ B 10 D 11 A 12 B (67) Sè mol electron cho b»ng sè mol electron nhËn ⇒ x=0 VËy s¶n phÈm chøa lu huúnh lµ S 0,1(6-x) =0,6 C©u (3 ®iÓm) to Al2S3 Al + 3S 0,2mol Fe+S 0,1 mol t o FeS 2x Cu+S 2x to CuS 2y 2y Al2S3 + H2O → 2Al(OH)3 + H2S 0,05 mol 0,15 mol n Al 0, mol m Al 5, g to Al2S3 + 4,5 O2 Al2O3 + SO2 0,1 0,45 0,3mol to FeS + 3,5 O2 Fe2O3 + SO2 x 3,5/2x x to CuS + 1,5 O2 CuO + SO2 y 1,5 y y ⃗ K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 SO2 + KMnO4 + H2O ❑ 0,5 mol 0,2 mol x+y = 0,2 (1) 3,5/2x +1,5 y = 0,775 -0,45 = 0,325 x= 0,1 mol ; y=0,1 mol mCu = 0,2.64 = 12,8 g m Fe = 0,2.56 = 11,2 g mhçn hîp ban ®Çu = 29,4 g %m Al =18,37% %m Fe = 38,10 % %mCu = 43,53% §Ò kiÓm tra sè Cấu trúc đề kiểm tra Chủ đề CÊu h×nh electron nguyªn tö TÝnh chÊt NhËn biÕt TN TL Th«ng hiÓu TN TL 0.25 0.25 §iÒu chÕ -NhËn biÕt VËn dông TN 0.25 1.5 Tæng TL 2.0 0.5 13 9.25 0,5 0.5 (68) Tæng 10 0.25 4.25 15 5.5 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) Câu Để phân biệt khí Cl2 và SO2 đựng lọ riêng biệt, có thể dùng A giÊy tÈm hçn hîp KI vµ hå tinh bét B dung dÞch níc v«i C giÊy tÈm dung dÞch I2 KI d D c¶ ph¬ng ¸n trªn C©u Ph¶n øng nµo sau ®©y viÕt kh«ng chÝnh x¸c ? 250o C 2HI A H2 +I2 ⃗ 2PBr3 ❑ ⃗ 2KI+ S C I2 +K2S ❑ B 2P+3Br2 ⃗ 2HBr+H2SO4 D Br2 +SO2 +2H2O ❑ Câu Phản ứng nào sau đây viết đúng ? A 4HF+ SiO2 B 4HCl+ SiO2 ⃗ SiF4 +2H2O ❑ ⃗ SiCl4 +2H2O ❑ ⃗ SiI4 +2H2O ❑ ⃗ SiBr4 +2H2O D 4HBr+ SiO2 ❑ C 4HI+ SiO2 Câu Liên kết hóa học các phân tử halogen là A liªn kÕt ion B liªn kÕt céng hãa trÞ cã cùc C liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng cùc D liªn kÕt cho nhËn Câu Sục 1,12 lít khí SO2 đktc vào 200,0 ml dung dịch NaOH 1,0M ; sau phản ứng thu đợc A 12,6 g Na2SO3 B 5,2 g NaHSO3 C 6,3 g Na2SO3 D 20,8 g NaHSO3 Câu Cho sơ đồ biến hóa : HCl → X → Y ( chất khí , màu vàng lục) X lµ A AgCl B NaCl C H2 D A và B đúng Câu SO2 đóng vai trò chất khử phản ứng A SO2 + H2S → S + H2O B SO2 + Mg → S + MgO C SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 D SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O 10,0 (69) C©u Oxi kh«ng ph¶n øng trùc tiÕp víi A Cu B P C Cl2 D S Câu Dung dịch Ca(OH)2 có thể hấp thụ đợc chất khí nào sau đây ? A H2S B CO2 C SO2 D tÊt c¶ c¸c khÝ trªn Câu 10 Nhỏ từ từ giọt dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp Na 2CO3, K2CO3 , sau phản ứng thu đợc khí A và dung dịch B, cho B tác dụng với nớc vôi d thu đợc kết tủa C Dung dịch B chứa A Na2CO3, K2CO3, KCl, NaCl B HCl d, NaCl, KCl C NaCl, KCl D NaCl, KCl, NaHCO3, KHCO3 Câu 11 Để phân biệt dung dịch NaCl, KCl đựng lọ nhãn có thể dùng A dung dÞch AgNO3 B dung dÞch níc v«i C dung dÞch NaOH D phơng pháp đốt và quan sát màu lửa Câu 12 Dung dịch đợc dùng để khắc hình lên đồ dùng thủy tinh là A HCl B H2SO4 lo·ng C H2SO4 đặc D HF II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u ( ®iÓm) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau : to (A) KCl +(B) KCl +(C) ®pdd m.n KOH +(D) +(E) to (D) +(E) (H) (H)+ NaOH ❑ ⃗ (I) +(C) (I) +(M) ❑ ⃗ AgCl +(N) as AgCl (F) +(E) C©u (3 ®iÓm) Cho 2,4 g kim loại Mg tác dụng với H 2SO4 đặc nóng, lợng H2SO4 dùng để oxi hóa Mg là 2,45g, tạo sản phẩm có chứa lu huỳnh Xác định sản phẩm đó C©u (3 ®iÓm) (70) Một oleum A có công thức H2SO4.nSO3 Hòa tan hoàn toàn 29,80 g A vào nớc, sau đó cho dung dịch thu đợc tác dụng với dung dịch BaCl2d thu đợc 81,55 g kết tủa Xác định công thức phân tử olêum Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A D A A C C A C C D 10 D 11 D 12 D II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u ( ®iÓm) to KClO3 KCl +3/2O2 2KCl + H2O t ®pdd m.n 2KOH +Cl2 +H2 o Cl2 + H2 HCl HCl + NaOH ❑ ⃗ NaCl + H2O ⃗ AgCl + NaNO3 NaCl + AgNO3 ❑ as AgCl Ag +1/2 Cl2 C©u ( ®iÓm) Mg Mg2++2e 0,1 S+6 0,2 + (6-x)e Sx 0,025 0,025(6-x) Sè mol electron cho b»ng sè mol electron nhËn 0,025(6-x) =0,2 ⇒ x=-2 VËy s¶n phÈm chøa lu huúnh lµ H2S C©u (3 ®iÓm) SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl Gäi sè mol cña A lµ a mol Tæng sè mol cña H2SO4 (a + na) mol Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sè mol cña BaSO4 = a +na a na 0,35 VËy ta cã hÖ 98a 80na 29,8 ⇒ a=0,1 mol, na=0,25 ⇒ n=2,5 C«ng thøc cña olªum lµ H2SO4.2,5SO3 §Ò kiÓm tra sè Ch¬ng 5+6 ho¸ häc 10 n©ng cao Cấu trúc đề kiểm tra Chủ đề CÊu h×nh electron nguyªn tö NhËn biÕt TN TL Th«ng hiÓu TN TL VËn dông TN Tæng TL 0.25 0.25 (71) TÝnh chÊt 0.25 §iÒu chÕ -NhËn biÕt Tæng 1.5 2.0 0.5 13 9.25 0,5 0.5 10 0.25 4.25 15 5.5 10,0 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) Câu Có dung dịch không màu đựng lọ hóa chất nhãn NaCl, K 2CO3 , BaCl2 §Ó ph©n biÖt dung dÞch trªn, dïng thuèc thö lµ dung dÞch A H2SO4 B HCl C NaOH D BaCl2 Câu Axit H2SO4 đặc, nóng tạo khí tác dụng với nhóm chất A KOH, CaCO3, Ag B CuO, Fe, Na2O C Cu, Fe2O3, KOH D Fe, CaCO3, Cu Câu Cho m gam hỗn hợp Na 2CO3 và K2CO3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H 2SO4 2M Khí thu đợc ®ktc cã thÓ tÝch lµ A 8,48 lÝt B 0,448 lÝt C 4,48 lÝt D 2,24 lÝt Câu Cho 250ml dung dịch K2SO4 0,5M tác dụng với 100ml dung dịch BaCl 1,5M Kết tủa thu đợc có khối lợng lµ A 47,75g B 93,2g C 34,95g D 29,125g C©u CÆp chÊt cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi dung dÞch níc clo lµ A SO2, CO B CO, H2S C SO2 , H2S D A, B, C đúng Câu mol axit H2SO4 đặc, nóng tạo 22,4 lít khí SO2 đktc tac dụng với các chất nhóm A Al, Ag, Cu B Cu, Fe, S C HBr, HI, C D Fe, FeO, Cu (72) Câu Cho m gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 2M Thể tích khí thu đợc đktc là A 8,48 lÝt B 0,448 lÝt C 4,48 lÝt D 2,24 lÝt Câu Cho 250ml dung dịch AgNO3 0,5M tác dụng với 100ml dung dịch BaCl2 1,5M Khối lợng kết tủa thu đợc lµ A 47,75g B 93,2g C 34,95g D 29,125g Câu AgBr đợc dùng để chế tạo phim ảnh vì A AgBr dÔ bÞ ph©n hñy theo ph¶n øng 2AgBr → 2Ag+Br2 B AgBr kh«ng tan C AgBr dÔ kiÕm, rÎ tiÒn D lý kh¸c Câu 10 Trong các phản ứng mà axit tham gia, axit có thể đóng vai trò là chất A oxi hãa B chÊt khö C m«i trêng D c¶ vai trß A, B, C C©u 11 Dung dÞch kh«ng ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3 lµ A NaCl B NaF C Na2SO4 D NaOH Câu 12 Cho 100,0ml dung dịch Na 2CO3 0,50M tác dụng với 100ml dung dịch HCl 1,0M Khối lợng muối thu đợc lµ A 8,225g B 7,125g C 5,85g D 2,925g II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) 1.Tại ngời ta không dùng dụng cụ thủy tinh để đựng axit HF ? Nªu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ hi®roclorua phßng thÝ nghiÖm, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ? C©u (2 ®iÓm) Cho m gam hỗn hợp bột BaSO và BaCl2 tác dụng vừa đủ với 100,0ml dung dịch H 2SO4 2,0M, sau phản ứng thu đợc 50,0 g kết tủa Tính khối lợng chất hỗn hợp ban đầu C©u (3 ®iÓm) Cho 2,4 g Mg tan hoàn toàn vào 200 g dung dịch H 2SO4, hạ nhiệt độ xuống số phân tử MgSO kết tinh dới dạng MgSO4.7H2O, tách muối kết tinh khỏi dung dịch thì nồng độ muối dung dịch còn 2,0% Hãy xác định khối lợng muối MgSO4 ngậm nớc tách khỏi dung dịch Híng dÉn gi¶i (73) I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A a d c d c c d d a 10 D 11 b 12 c II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Do cã ph¶n øng : 4HF + SiO2 → SiF4 + H2O Ngời ta điều chế khí hiđroclorua từ NaCl rắn và axit sunfuric đậm đặc NaCl +H2SO4 2NaCl +H2SO4 → NaHSO4 +HCl → Na2SO4 +2HCl Phản ứng thứ xảy nhiệt độ thờng đun nóng không quá 250oC, phản ứng thứ hai ở nhiệt độ cao h¬n 400oC Hòa tan khí HCl vào nớc cất, ta đợc dung dịch axit clohiđric (74) C©u (2 ®iÓm) BaCl2 + H2SO4 0,2 mol → 0,2mol BaSO4 +2HCl 0,2mol n BaCl2 n H2SO4 0, mol n BaCl2 n = 0,2.208= 41,6 g ⇒ BaSO = 0,2.233 = 46,6 g ⇒ m BaSO4 hçn hîp ban ®Çu lµ 3,6 g C©u (3 ®iÓm) Mg+H2SO4 → 0,1 mol MgSO4 0,1 mol + H2 0,1 mol Gäi khèi lîng muèi t¸ch khái dung dÞch lµ xg x 246 ⇒ 202, x =2% x = 17,00g 12 120 C%= (75) Ch¬ng Tốc độ phản ứng và cân hóa học §Ò kiÓm tra sè Ch¬ng hãa häc 10 n©ng cao Cấu trúc đề kiểm tra Chủ đề C¸c kh¸i niÖm , c«ng thøc tÝnh tèc độ phản ứng và h»ng sè c©n b»ng Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ ph¶n øng Các yếu tố ảnh hởng đến chuyển dÞch c©n b»ng hãa häc Tæng NhËn biÕt TN Th«ng hiÓu TN TL TL 0.75 VËn dông TN Tæng TL 0.25 1.0 1.25 3 0.75 0.75 5.75 3.5 3.25 15 5.75 10 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) Câu Phát biểu nào sau đây đúng ? A Nãi chung, c¸c ph¶n øng hãa häc kh¸c x¶y nhanh chËm rÊt kh¸c B Để đánh giá mức độ xảy nhanh chậm các phản ứng hóa học, ngời ta đa khái niệm tốc độ phản øng hãa häc C Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng sản phẩm đơn vÞ thêi gian D A, B, C đúng C©u XÐt ph¶n øng AB A Tốc độ trung bình phản ứng trên là v C1 C (C C1 ) C t t1 t t1 t B Tốc độ trung bình phản ứng trên là v C1 C C C1 C t t1 t t1 t C Tốc độ trung bình phản ứng trên là v C1 C C C1 C t t1 t1 t t D.Tốc độ trung bình phản ứng trên là v C1 C C C1 C t t1 t t1 t Trong đó C1 là nồng độ chất A thời điểm t1, C2 là nồng độ chất B thời điểm t2 (76) C©u Sù ph©n hñy cña N2O5 dung m«i CCl4 ë 45oC : N2O5N2O4 +1/2O2 Thêi gian,s Nồng độ N2O5,mol/l t,s - C,mol/l v , mol/(l.s) 184 319 526 867 1,36.10-3 1,26.10-3 1,26.10-3 9,1.10-4 184 135 207 341 2,33 2,08 1,91 1,67 1,36 0,25 0,17 0,24 0,31 Phát biểu nào sau đây đúng ? A Tốc độ trung bình các phản ứng giảm dần theo thời gian, ứng với giảm dần nồng độ chất phản ứng (N2O5), đó ngời ta thờng xác định phản ứng thời điểm, đợc gọi là tốc độ tức thời v B Đối với phản ứng trên, công thức tính tốc độ trung bình theo oxi nh sau C v t C Đối với phản ứng trên, công thức tính tốc độ trung bình theo oxi nh sau C v 0,5t D Cả A và C đúng Câu Chuẩn bị cốc sau Cốc đựng 25 ml dung dịch Na 2S2O3 0,1M, cốc đựng 10 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M, thêm 15 ml nớc cất vào cốc để pha loãng dung dịch Đổ đồng thời vào cốc 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M Dùng đũa thủy tinh khuyấy nhẹ dung dịch cốc So sánh thời gian xuất màu trắng đục lu huỳnh hai cốc ta thấy A lu huỳnh xuất cốc sớm hơn, nghĩa là tốc độ phản ứng cốc lớn B lu huỳnh xuất cốc sớm hơn, nghĩa là tốc độ phản ứng cốc lớn C lu huúnh xuÊt hiÖn cèc cïng lóc víi sù xuÊt hiÖn cña lu huúnh cèc D không xác định đợc cốc nào có lu huỳnh xuất sớm Câu Chọn phát biểu đúng A Chất xúc tác là chất làm tăng làm giảm tốc độ phản ứng B Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhng còn lại sau phản ứng kết thúc C Chất làm giảm tốc độ phản ứng đợc gọi là chất ức chế phản ứng D Cả B và C đúng Câu Thực phản ứng H2SO4 +Na2S2O3 S +SO2 + H2O + Na2SO4 hai nhiệt độ khác Nhiệt độ thờng(cốc 1) và nhiệt độ 500C (cốc 2) Hiện tợng thu đợc là A lu huúnh xuÊt hiÖn ë cèc B sím h¬n B lu huúnh xuÊt hiÖn ë cèc A sím h¬n C lu huúnh xuÊt hiÖn ë hai cèc b»ng D không xác định đợc Câu Để tăng tốc độ phản ứng nung vôi ngời ta dùng biện pháp A tăng nhiệt độ cho phản ứng ( nung đá vôi nhiệt độ cao) B đập đá nhỏ C x©y cöa lß theo híng giã D c¶ biÖn ph¸p trªn Câu Cho phản ứng A(K) +B(K) C(K) , giữ nồng độ các chất phản ứng không đổi các thí nghiệm sau - Thùc hiÖn ph¶n øng trªn ë 398oC ph¶n øng dõng ë gi©y thø 96 - Thùc hiÖn ph¶n øng trªn ë 448oC ph¶n øng dõng ë gi©y thø (77) Khi tăng nhiệt độ lên 10oC, tốc độ phản ứng tăng A lÇn B lÇn C 2,5 lÇn Câu Xét hệ cân sau bình kín nhiệt độ cao và không đổi C(r) + CO (k) 2CO(k) ( H>0) PhÇn % theo thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ ë tr¹ng th¸i c©n b»ng lµ (biÕt r»ng chóng cã tØ khèi so víi kh«ng khÝ b»ng 1) A 50%CO2, 50%CO B 75%CO2, 25%CO C 33,33%CO2, 66,67%CO D 6,25%CO2, 93,75%CO C©u 10 XÐt ph¶n øng 2SO2(k) + O2(k) 2SO3 ( H < ) Để thu đợc nhiều SO3 ta cần A giảm nhiệt độ ( 450oC ) B t¨ng ¸p suÊt C tăng nồng độ SO2 O2 D c¶ biÖn ph¸p trªn C©u 11 Cho ph¶n øng A(k) + B(k) C(k) Thực nghiệm xác định đợc tốc độ phản ứng v = k.[A].[B] Khi tăng áp suất lên lần, tốc độ phản ứng tăng A lÇn B lÇn C lÇn D 16 lÇn C©u 12 Cho c¸c ph¶n øng sau (1) CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k) (2) 2SO (k) + O 2SO (k) 2 (3) CO(k) + Cl2 COCl2(k) (4) 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) (5) N (k) + O (k) 2NO(k) 2 Khi t¨ng ¸p suÊt c©n b»ng cña ph¶n øng nµo sÏ chuyÓn dêi theo chiÒu thuËn ? A (1), (2), (3) B (4), (5) C (2), (3) D (1), (5) II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Chuẩn bị ba dung dịch BaCl2, Na2S2O3 và H2SO4 có cùng nồng độ là 0,1 M để thực phản ứng sau : BaCl2 +H2SO4BaSO4 +2HCl (1) (78) Na2S2O3 +H2SO4S +SO2 +H2O+Na2SO4 (2) TN1 : Đổ 25 ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch BaCl2 TN2 : Đổ 25 ml dung dịch H2SO4 vào cốc khác đựng 25 ml dung dịch Na2S2O3 Nªu hiÖn tîng cña thÝ nghiÖm trªn C©u (2 ®iÓm) Đối với phản ứng xác định, thay đổi hệ số các chất phản ứng thì giá trị số cân có thay đổi không ? Cho thí dụ minh họa C©u (3 ®iÓm) Cho ph¶n øng : N2O4 (k) 2NO2 ( H=58kJ > 0) Cã h»ng sè c©n b»ng KC = 4,63.10-3 ë 25oC Nồng độ ban đầu N2O4 =0,05M a) Tính nồng độ các chất trạng thái cân b) Khi hệ cân cho thêm vào hỗn hợp phản ứng 0,02M N 2O4 Tính nồng độ các chất tr¹ng th¸i c©n b»ng míi Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A D A D A D A D A D 10 D 11 A 12 C II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) ë thÝ nghiÖm (1) thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña ngay, ë thÝ nghiÖm (2) mét lóc sau míi thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng đục S C©u (2 ®iÓm) Đối với phản ứng xác định, thay đổi hệ số các chất phản ứng thì giá trị số cân có thay đổi ThÝ dô Ph¶n øng : N2O4(k) 2NO2(k) ( H = 58kJ > 0) Cã h»ng sè c©n b»ng KC = 4,63.10-3, ë 25oC NO2 N O KC = = 4,63.10-3 mol.l Cßn ph¶n øng : N2O4(k) Cã NO2 N O 1/ K'C= NO2(k) KC =0,68.10-1(mol.l)1.2 ë 25oC C©u (3 ®iÓm) a) N2O4(k) B® 0,05M P Cb xM 0,05-xM 2NO2(k) ( H = 58kJ > 0) 0M 2xM 2xM (79) NO2 N O KC= =4,63.10-3 2x 4x KC= 0,05 x = 0,05 x =4,63.10-3 x=7,05.10-3 Nồng độ các chất trạng thái cân là {N2O4}=0,04295M ; {NO2}=0,0141M b) Khi hÖ ®ang c©n b»ng thªm mét lîng N2O4 vµo c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch theo chiÒu thuËn Mặt khác số cân phản ứng không đổi( vì chất chất tham gia phản ứng không đổi, và nhiệt độ phản ứng không đổi) NO2 N O KC= = 4,63.10-3 (0,0141 y ) (0,08295 y ) = 4,63.10-3 4y2 +0,06103 y-1,85.10-4=0 y= 2,59.10-3 [N2O4] = 0,06036M ; [NO2]= (0,0141+2.2,59.10-3) = 0,01928M §Ò kiÓm tra sè Ch¬ng ho¸ häc 10 n©ng cao Cấu trúc đề kiểm tra Chủ đề C¸c kh¸i niÖm , c«ng thøc tÝnh tèc độ phản ứng và h»ng sè c©n b»ng Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ ph¶n øng Các yếu tố ảnh hởng đến chuyển dÞch c©n b»ng hãa häc Tæng NhËn biÕt TN Th«ng hiÓu TN TL TL 0.75 VËn dông TN Tæng TL 0.25 1.0 1.25 3 0.75 0.75 5.75 3.5 3.25 15 5.75 10 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) Câu Phát biểu nào sau đây đúng ? A Nói chung, các phản ứng hóa học khác xảy nhanh chậm với tốc độ khác không đáng kể B Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng sản phẩm đơn vÞ thêi gian C Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng đơn vị thời gian D Tốc độ phản ứng đợc xác định theo lí thuyết C©u XÐt ph¶n øng AB A Tốc độ trung bình phản ứng trên là : (80) C 2 C1 C v t t1 = t B Tốc độ trung bình phản ứng trên là : C 2 C1 C v t t1 = t C Tốc độ trung bình phản ứng trên là : C 2 C1 C t t v = t D Tốc độ trung bình phản ứng trên là : C 2 C1 C t t v = t C Trong đó C1 là nồng độ chất A thời điểm t1, là nồng độ chất B thời điểm t2 C©u Cho ph¶n øng : CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)( H > 0) Yếu tố ảnh hởng đến cân hệ A nhiệt độ B ¸p suÊt C kÝch thíc cña CaCO3 D c¶ yÕu tè trªn Câu Khẳng định nào sau đây luôn đúng ? A Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng B Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng C Khi có mặt chất xúc tác, tốc độ phản ứng tăng D Khi tăng bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Câu Khẳng định nào sau đây luôn đúng ? A Nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao nhiều so với cháy không khí B NÊu thùc phÈm nåi ¸p suÊt chãng chÝn h¬n so víi nÊu chóng ë ¸p suÊt thêng C Các chất đốt rắn (nh than, củi) có kích thớc nhỏ cháy nhanh D Cả A, B, C đúng Câu Tốc độ phản ứng A(k) +B(k) C(k) tăng lên bao nhiêu lần , giữ nồng độ các chất phản ứng không đổi, tăng nhiệt độ phản ứng từ 398 oC đến 448oC, biết tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ phản ứng lên 10oC A 10 lÇn B 32 lÇn C 16 lÇn D 64 lÇn Câu Xét hệ cân sau bình kín nhiệt độ cao và không đổi C(r) +CO (k) 2CO(k) ( H>0) §Ó t¨ng hiÖu suÊt cña ph¶n øng ta cÇn A tăng áp suất, giảm nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ (81) C giảm áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, tăng nhiệt độ C©u Cho c¸c ph¶n øng : H2(k) + Br2(k) 2HBr(k) (1) 2NO + O2 N2O4(k) 2NO2 (2) 2NO2(k) (3) T¨ng ¸p suÊt cña c¸c ph¶n øng, c©n b»ng c¸c ph¶n øng trªn chuyÓn dÞch theo chiÒu A (1) thuËn, (2) nghÞch, (3) thuËn B phản ứng chuyển dời theo chiều thuận C (1) kh«ng chuyÓn dêi, (2) thuËn, (3) nghÞch D (1) vµ (3) thuËn, (2) nghÞch C©u Cho c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng sau : (1) 2SO + O 2SO ( H < 0) 2 (2) 2NH3 (3) N + O2 N2 + 3H2 ( H > 0) 2NO ( H > 0) Nếu tăng nhiệt độ cho các phản ứng, cân các phản ứng trên chuyển dịch theo chiều nào ? A (1) vµ (3) thuËn, (2) nghÞch B (1) vµ (2) thuËn, (3) nghÞch C (1) thuËn, (2) vµ (3) nghÞch D (1) nghÞch, (2) vµ (3) thuËn Câu 10 Cân hóa học là cân động vì A ë tr¹ng th¸i c©n b»ng ph¶n øng kh«ng dõng l¹i, mµ ph¶n øng thuËn vµ ph¶n øng nghÞch vÉn x¶y ra, nh ng với tốc độ B cùng đơn vị thời gian , nồng độ các chất giảm bao nhiêu theo phản ứng thuận lại đ ợc tạo bÊy nhiªu theo ph¶n øng nghÞch C ë tr¹ng th¸i c©n b»ng ph¶n øng thuËn kh«ng dõng l¹i, mµ vÉn x¶y D c¶ lÝ A vµ B Câu 11 Yếu tố nào sau đây ảnh hởng đến cân hóa học ? A Nồng độ B ¸p suÊt C Nhiệt độ D C¶ ba yÕu tè trªn Câu 12 Trong công nghiệp, amoniac đợc tổng hợp theo phơng trình hoá học sau : N (k) +3H (k) 2NH (k) ( H < ) 2 Đặc điểm phản ứng này là tốc độ chậm nhiệt độ thờng, tỏa nhiệt và số mol khí sản phẩm ít số mol khí các chất phản ứng Do đó ngời ta phải thực phản ứng này điều kiện A nhiệt độ cao, áp suất cao, và dùng chất xúc tác B nhiệt độ thích hợp, áp suất cao và dùng chất xúc tác C nhiệt độ thấp, áp suất cao, và dùng chất xúc tác D nhiệt độ thấp, áp suất thấp và dùng chất xúc tác II Tù luËn (7 ®iÓm) (82) C©u (3 ®iÓm) ë 25oC h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng : N2O4(k) 2NO2(k) lµ 4,63.10-3 Tính nồng độ NO2 trạng thái cân nồng độ N 2O4 ban đầu 1,0M C©u (2 ®iÓm) Ph¶n øng nung v«i x¶y nh sau mét b×nh kÝn CaCO (r) CaO(r) +CO (k) ( H=178 kJ) ë 820oC h»ng sè c©n b»ng KC = 4,28.10-3 mol/l Tính nồng độ CO2 và áp suất CO2 trạng thái cân C©u (2 ®iÓm) Cho c©n b»ng hãa häc : N2 +O2 2NO ( H > 0) Nêu các yếu tố ảnh hởng đến cân hệ Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A B A D A D B C C D 10 D 11 D 12 B (83) II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (3 ®iÓm) N2O4(k) B® 2NO2(k) KC = 4,63.10-3 1M P x CB 1-x 2x NO2 2x 4 x KC = N O4 = 1 x =4,63.10-3 x1=0,033M x2<0(lo¹i ) VËy [NO2] = 0,066M C©u (2 ®iÓm) Ta cã KC= [CO2] = 4,28.10-3 PCO2= [CO2].RT= 4,28.10-3.0,082.1093 = 0,384 atm C©u (2 ®iÓm) Theo nguyên lí dịch chuyển cân Losatorie, cân đã cho bị ảnh hởng các yếu tố sau : nồng độ N2 và O2, nhiệt độ, nồng độ NO §Ò kiÓm tra sè Ch¬ng ho¸ häc 10 n©ng cao Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề TN C¸c kh¸i niÖm , Th«ng hiÓu TL TN VËn dông TL TN Tæng TL c«ng thøc tÝnh tèc độ phản ứng và 0.75 0.25 1.0 h»ng sè c©n b»ng C¸c yÕu tè ¶nh hëng đến tèc độ ph¶n øng 1.25 C¸c yÕu tè ¶nh h- 3.25 ởng đến chuyển dÞch c©n b»ng hãa 0.75 5.75 häc Tæng 0.75 3.5 15 5.75 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u Ph¶n øng thuËn nghÞch lµ A ph¶n øng ho¸ häc x¶y theo hai chiÒu ngîc cïng ®iÒu kiÖn 10 (84) B ph¶n øng x¶y theo chiÒu t¹o thµnh s¶n phÈm vµ sau cïng l¹i trë thµnh chÊt ban ®Çu C ph¶n øng biÓu thÞ b»ng ph¬ng tr×nh víi nh÷ng mòi tªn ngîc chiÒu D ph¶n øng x¶y kh«ng hoµn toµn C©u Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc : 2H2 + O2 2H2O ∆H < Khi tăng nhiệt độ thì A c©n b»ng chuyÓn dÞch vÒ phÝa t¹o thµnh H 2O B c©n b»ng chuyÓn dÞch vÒ phÝa t¹o thµnh s¶n phÈm mäi trêng hîp C c©n b»ng chuyÓn dêi theo chiÒu thu nhiÖt (chiÒu nghÞch) D không ảnh hởng đến chuyển dịch cân phản ứng C©u Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc : 2SO + O 2SO ∆H < 2 §Ó c©n b»ng chuyÓn dêi theo chiÒu t¹o thµnh SO cÇn A tăng nhiệt độ phản ứng B dïng chÊt xóc t¸c V2O5 C t¨ng ¸p suÊt b»ng c¸ch dïng d khÝ O2 D tăng nồng độ SO2 giảm nồng độ SO3 C©u Cho c¸c ph¶n øng sau H (k) + Br (k) 2 N2O4 (k) 2HBr(k) 2NO2 2NO + O2 N + O 2 2NO2 2NO Khi t¨ng ¸p suÊt c¸c ph¶n øng cã c©n b»ng chuyÓn dÞch vÒ bªn ph¶i lµ A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (4) D (2) C©u Khi hoµ tan SO2 vµo níc cã c©n b»ng sau : SO2 + H2O H+ + HSO3- C©n b»ng sÏ chuyÓn dêi theo chiÒu thuËn A thªm H2SO4lo·ng B thªm NaOH C thªm Br2 D thªm HCl C©u Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc : N2 + 3H2 2NH3 ∆H< Nhận xét nào sau đây không đúng ? A §©y lµ ph¶n øng thuËn nghÞch B Khi giảm nhiệt độ , cân phản ứng chuyển dời theo chiều thuận C C©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu thuËn t¨ng ¸p suÊt cña hçn hîp khÝ D Ph¶n øng x¶y hoµn toµn C©u C©n b»ng ho¸ häc lµ A trạng thái mà nồng độ chất tham gia phản ứng nồng độ chất tạo thành B trạng thái mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã dừng lại C trạng thái hỗn hợp các chất phản ứng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch (85) D trạng thái hỗn hợp các chất phản ứng dễ thay đổi nồng độ thay đổi điều kiện nhiệt độ áp suất C©u Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc : N + 3H 2NH ∆H < 2 §Ó c©n b»ng chuyÓn dÞch vÒ phÝa t¹o thµnh NH cÇn A giảm nhiệt độ phản ứng B gi¶m ¸p suÊt cña hÖ ph¶n øng C dùng xúc tác để tăng tốc độ phản ứng D tăng nồng độ NH3 C©u Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc : 2NO + O2 2NO2 Để tăng tốc độ phản ứng thuận cần phải A t¨ng ¸p suÊt B giảm nồng độ NO C giảm nồng độ O2 D tăng nồng độ NO2 C©u 10 XÐt ph¶n øng thuËn nghÞch : H2 + I2(h¬i) 2HI(k) Sù c©n b»ng cña ph¶n øng phô thuéc A nhiệt độ phản ứng B ¸p suÊt cña hÖ ph¶n øng C nồng độ chất tham gia phản ứng và sản phẩm tạo thành D c¶ A vµ C Câu 11 Nồng độ SO2 và O2 hệ : 2SO2 + O2 2SO3 tơng ứng là 4mol/l và 2mol/l Khi đạt tới cân có 80% SO2 đã phản ứng Vậy số cân phản ứng là A 40 B 10 C 32 D 25 Câu 12 Nồng độ ban đầu H2 và Br2 phản ứng H2 + Br2 2HBr, lần lợt là 1,5mol/l và 1mol/l Khi đạt tới cân có tới 90% Br đã phản ứng Vậy, sè c©n b»ng cña ph¶n øng lµ A 0,034 B 30 C 54 D 900 II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (3 ®iÓm) Nén mol N2 và mol H2 vào bình kín có thể tích lít (chỉ chứa chất xúc tác với thể tích không đáng kể) đã đợc giữ nhiệt độ không đổi Khi phản ứng bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất chất khí bình b»ng 0,8 lÇn ¸p suÊt lóc ®Çu (khi míi cho xong c¸c khÝ vµo, cha x¶y ph¶n øng) TÝnh h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng b×nh C©u (2 ®iÓm) Mét c¸c giai ®o¹n s¶n xuÊt H2SO4 lµ oxi hãa SO2 thµnh SO3 theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc : 2SO2 + O2 2SO3 ∆H < (86) Phản ứng đợc thực 450o – 500oC, có xúc tác V2O5 Bằng hiểu biết cân hóa học, hãy giải thÝch ®iÒu kiÖn ph¶n øng trªn C©u (2 ®iÓm) Cho ph¶n øng : 2NO 2NO + O2 Khi tăng nồng độ các chất lên lần thì tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch tăng lên bao nhiªu lÇn ? Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A B A D A D B C C D 10 D 11 D 12 B II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (3 ®iÓm) PTP¦ N2 + 3H2 2NH3 Ban ®Çu mol 8mol Ph¶n øng x mol 3x mol 2x mol C©n b»ng (2-x) (8-3x) ps n s 10 2x 0,8 p n 10 d d Ta cã x=1 2x [N2] = 0,5M, [H2] = 2,5M, [NH3] = 1M Kcb = NH3 H N 1 0,128 0,5 2,5 (l2/mol2) C©u (2 ®iÓm) Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt Để sản xuất H 2SO4 cần thu đợc nhiều SO3 Nếu thực nhiệt độ cao trên 500oC thì cân chuyển dịch theo chiều nghịch nhiệt độ thấp thì phản ứng xảy chậm nên cần khống chế nhiệt độ thích hợp từ 450 - 500 oC , đồng thời dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng C©u (2 ®iÓm) Ta cã : vt = kt [3NO]2.[3O2] = 27 kt [NO]2.[O2] vµ = kn [3NO2]2=9kn [NO2]2 Vậy tăng nồng độ các chất lên lần thì tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch lần l ợt tăng lªn 27 lÇn vµ lÇn (87) §Ò kiÓm tra häc k× I §Ò 1 Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề TN Th«ng hiÓu TL TN VËn dông TL TN CÊu t¹o nguyªn Tæng TL tö 0.25 0.25 CÊu tróc vá e nguyªn tö Ph¶n 1.5 øng h¹t nh©n 1.5 0.25 0.25 B¶ng tuÈn hoµn 0.25 Sè oxi ho¸ 0.5 0.75 1 0.25 Tinh thÓ 0.25 1 0.25 Liªn kÕt c«ng ho¸ 0.25 trÞ 0.25 Ph¶n øng oxi ho¸ khö 0.25 0.25 Tæng 1.5 0.25 4 0.25 4 2.75 16 10 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t c¬ b¶n b»ng 52 vµ sè h¹t h¹t nh©n b»ng 35 X lµ : 35 Cl A 17 35,5 Cl B 17 36 Cl C 17 37 Cl D 17 C©u Ph©n tö H2O cã d¹ng h×nh häc h×nh ch÷ V, gãc liªn kÕt HOH b»ng 102 o Nguyªn tö O ph©n tö H 2O ë tr¹ng th¸i A kh«ng lai ho¸ B lai ho¸ sp C lai ho¸ sp2 D lai ho¸ sp3 C©u Ph¶n øng nµo sau ®©y lµ ph¶n øng h¹t nh©n ? (88) → H2O A H2 + O2 238 U 232 90Th He 2( n) B 92 C NH3 + H+ → NH4+ H 11 H H D Câu Các nguyên tố bảng tuần hoàn đợc xếp thành các cột (nhóm) và các hàng (chu kì) Một các nguyªn t¾c cña sù s¾p xÕp lµ A các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng đợc xếp vào cột B các nguyên tử có cấu trúc electron tơng tự đợc xếp vào cột C các nguyên tử có cùng số electron đợc xếp vào hàng D các nguyên tố có số electron độc thân nh đợc xếp vào hàng C©u Nguyªn tö X cã electron líp ngoµi cïng vµ kh«ng cã ph©n líp (®ktc) líp vá VËy X lµ A He hoÆc Be B Be hoÆc Mg C He hoÆc Mg D He C©u Oxit cao nhÊt cña mét nguyªn tè lµ R 2O5, hîp chÊt cña nã víi hidro cã 6,06% hidro vÒ khèi lîng Nguyên tố đó là A nit¬ B photpho C asen D telu C©u Cho c¸c ph©n tö chÊt sau : NH3, HNO2, HNO3, N2 Dãy gồm các chất trên chứa N có trạng thái oxi hoá hoá trị trị số tuyệt đối là A NH3, N2 B NH3, HNO2 C NH3HNO2, HNO3 D NH3, HNO2, N2 C©u D·y sau ®©y gåm c¸c chÊt tån t¹i tr¹ng th¸i tinh thÓ ph©n tö lµ A níc, iot, b¨ng phiÕn B níc, iot, kim c¬ng C nớc đá, iot, băng phiến D nớc đá, iot, kim cơng Câu Phát biểu nào sau đây luôn đúng ? A Liªn kÕt gi÷a kim lo¹i vµ phi kim lu«n lµ liªn kÕt ion B Liªn kÕt gi÷a c¸c phi kim lu«n lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ C Khi liên kết hai nguyên tử là liên kết cộng hoá trị thì hiệu độ âm điện chúng luôn D Quy tắc bát tử đúng cho trờng hợp liên kết Câu 10 Phản ứng trao đổi là phản ứng A lu«n to¶ nhiÖt B lu«n thu nhiÖt C lu«n lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö (89) D luôn là phản ứng không co thay đổi số oxi hoá trớc và sau phản ứng C©u 11 Cho ph¶n øng : FeCl2 + HNO3 → FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O TØ lÖ sè hÖ sè gi÷a chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö cña ph¶n øng trªn lµ A 4/3 B 3/4 C 3/1 D 1/3 C©u 12 Trong mäi ph¶n øng oxi hãa-khö, A lu«n cã mét chÊt oxi ho¸ vµ mét chÊt khö B chất phải chứa nguyên tử có thay đổi số oxi hoá trớc và sau phản ứng C lu«n cã Ýt nhÊt mét chÊt oxi ho¸ vµ mét chÊt khö D chÊt oxi ho¸ lu«n lµ phi kim II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Pauling (1931) đa thuyết lai hoá nhằm mục đích gì ? Hãy lấy thí dụ để minh họa cho điều đó ? C©u (1,5 ®iÓm) ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c ion Fe2+, Fe3+, S2-, biÕt S ë « 16 ; Fe ë « 26 BTH c¸c nguyªn tè C©u (1,5 ®iÓm) Dựa vào độ âm điện, hãy xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết nguyên tử phân tử các chất sau : (phải cho sẵn độ âm điện) CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Ph©n tö chÊt nµo cã chøa liªn kÕt ion ? Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc, cã cùc ? C©u (2 ®iÓm) Trong bình kín dung tích 2,24 lít chứa lợng C và O2, thể tích C không đáng kể Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp, sau đó đa bình 0oC thì áp suất bình là 2atm Tỉ khối hỗn hợp khí bình sau phản ứng so với H2 15 Xác định khối lợng O2 đã tham gia phản ứng Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A A D B B A B B C B 10 D 11 A 12 C II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Xem s¸ch gi¸o khoa C©u (1,5 ®iÓm) Fe2+ : 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ : 1s22s22p63s23p63d5 S2- : 1s22s22p63s23p6 C©u (1,5 ®iÓm) Độ phân cực các liên kết các phân tử tỉ lệ thuận với chiều tăng hiệu độ âm điện hai nguyên tử t¹o liªn kÕt (90) Xem sách giáo khoa phần hiệu độ âm điện và liên kết hoá học C©u (2 ®iÓm) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : → CO2 C + O2 → CO C + CO2 d M M M V× hh / H2 = 15 nªn hh = 30 >MCO = 28 vµ hh = 30 < O2 Vậy hỗn hợp thu đợc sau phản ứng phải chứa CO, O2 và C hết sau phản ứng cháy ; hỗn hợp sau phản øng gåm CO vµ CO2 n Từ phơng trình, kết hợp với giả thiết tính đợc O2 = 0,1125mol ; m O2 = 3,6 gam §Ò Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề CÊu t¹o nguyªn TN Th«ng hiÓu TL TN VËn dông TL TN TL tö Tæng 0.25 1.5 §ång vÞ 1.75 0.25 B¶ng tuÈn hoµn 1 0.25 Sè oxi ho¸ 0.25 2.5 0.25 Tinh thÓ 0.25 0.25 0.5 1 0.25 Liªn kÕt ho¸ häc 1 0.25 Ph¶n øng oxi ho¸ 0.25 0.25 0.75 1.25 I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u ChÊt oxi ho¸ lµ A chÊt cã sè oxi ho¸ t¨ng sau ph¶n øng B chÊt cã sè oxi ho¸ gi¶m sau ph¶n øng C chÊt chuyÓn eletron cho chÊt kh¸c D chÊt nhËn proton cña chÊt kh¸c Câu Axit clohidric có thể thực đợc các phản ứng sau : MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 1.5 1.5 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi 1 0.25 Tæng 0.25 khö 0.25 2.25 16 10 (91) Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Al + HCl → AlCl3 + H2 Vai trß cña HCl c¸c ph¶n øng trªn lÇn lît lµ : A axit c¶ ph¶n øng B chÊt khö, axit, axit C chÊt khö, axit, chÊt oxi ho¸ D chÊt khö, m«i trêng, chÊt oxi ho¸ Câu Khử hoàn toàn gam Fe2O3 CO d, sau phản ứng thu đợc chất rắn X Hoà tan chất rắn dung dịch HCl d thu đợc dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH d có không khí Kết tủa thu đợc đem nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn Z Khối lợng chất rắn Z là A gam B 16 gam C 32 gam D 48 gam C©u Liªn kÕt kim lo¹i lµ A liªn kÕt h×nh thµnh c¸c nguyªn töv kim lo¹i l¹i gÇn B liªn kÕt h×nh thµnh sù dïng chung c¸c cÆp eletron ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tö kim lo¹i C liên kết hình thành lực hút tĩnh điện các ion dơng kim loại chuyển động mạng tinh thể kim loại và tập hợp các eletron hoá trị chuyển động tự D liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö vµ ion kim lo¹i m¹ng tinh thÓ kim lo¹i sù tham gia cña c¸c electron tù C©u Sè oxi ho¸ cña C hîp chÊt C6H12O6, O H2O2 vµ S FeS2 lÇn lît lµ A 0, -1, -1 B 0, -2, -2 C +4, -2, -2 D +4, -2, -1 Câu Nớc đá có tỉ khối nhỏ nớc lỏng vì A khối lợng nớc đá nhỏ khối lợng nớc lỏng B níc láng chøa c¶ oxi ë d¹ng tan C nớc đá có cấu trúc rỗng (tinh thể phân tử) D nớc đá không chứa khí cacbonic Câu Theo thuyết lai hoá, liên kết phân tử CH đợc hình thành xen phủ A c¸c obitan s cña nguyªn tö H vµ obitan p, obitan s cña nguyªn tö C B c¸c obitan cña nguyªn tö H vµ c¸c obitan lai ho¸ sp cña nguyªn tö C C c¸c obitan cña nguyªn tö H vµ c¸c obitan lai ho¸ sp cña nguyªn tö C D c¸c obitan cña nguyªn tö H vµ c¸c obitan lai ho¸ sp cña nguyªn tö C Câu Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố phi kim A thuéc chu k× nhá B thuéc chu k× lín C thuéc nhãm A D thuéc c¶ nhãm A vµ B C©u Tæng sè h¹t c¬ b¶n cña nguyªn tö nguyªn tè X lµ 46, nguyªn tè X thuéc cïng nhãm víi nit¬ Nguyªn tè X lµ A N (92) B P C As D Te H H C©u 10 Trong tù nhiªn cø 100 nguyªn tö H th× cã 98 nguyªn tö cßn l¹i lµ VËy nguyªn tö khèi trung b×nh cña nguyªn tö H cã gi¸ trÞ lµ A 0,98 B 1,00 C 1,02 D 2,00 Câu 11 Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Nguyªn tö N cã sè oxi ho¸ cao nhÊt lµ +5 v× cã electron líp ngoµi cïng B Nguyªn tö N cã céng ho¸ trÞ cao nhÊt lµ v× cã electron líp ngoµi cïng C Nguyªn tö N cã céng ho¸ trÞ cao nhÊt lµ c¸c hîp chÊt D Nguyªn tö N lµ phi kim m¹nh Câu 12 Năm 1911, E.Rutherforrd và các cộng đã tìm hạt nhân nguyên tử cách cho các hạt α b¾n ph¸ mét A l¸ vµng máng B l¸ b¹c máng C l¸ nh«m máng D l¸ platin máng II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (1 ®iÓm) Liªn kÕt ion lµ g× ? Cho thÝ dô C©u (2 ®iÓm) ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè cã thÓ t¹o thµnh cation (1+ ; 2+) vµ anion (1- ; 2-) cã cÊu hình electron khí agon Các ion đó có thể đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử ? C©u (1,5 ®iÓm) C©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron a) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b) R - CH2OH + KMnO4 R - CHO + MnO2 + KOH + H2O c) FeCO3 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + CO2 + H2O C©u (2,5 ®iÓm) Cho 7,6 gam hçn hîp kim lo¹i kiÒm thæ thuéc chu k× liªn tiÕp BTH t¸c dông víi dung dÞch H 2SO4 loãng d Sau phản ứng thu đợc 5,6 lít khí (đktc) Xác định kim loại và % khối lợng kim loại hỗn hợp Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A B C A D A C D C B 10 C 11 B 12 A (93) II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (1 ®iÓm) Xem s¸ch gi¸o khoa C©u (2 ®iÓm) C¸c nguyªn tè cÇn t×m lµ : 19K, 20Ca, 16S, 17Cl Cation có thể đóng vai trò chất oxi hoá ; anion đóng vai trò chất khử C©u (1,5 ®iÓm) a) Mg + 10 HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b) R - CH2OH + KMnO4 R - CHO + MnO2 + KOH + H2O c) FeCO3 + 26 HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + CO2 + 13 H2O C©u (2,5 ®iÓm) Gäi c«ng thøc ph©n tö trung b×nh cña kim lo¹i kiÒm thæ lµ M Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : M + H2SO4 MSO4 + H2 Tõ ph¬ng tr×nh ta cã : n M n H = 5,6/22,4 = 0,25 mol M = 7,6/0,25 = 30,4 Hai kim lo¹i thuéc hai chu k× liªn tiÕp nªn chØ cã thÓ lµ Mg(24) vµ Ca(40) Hµm lîng mçi kim lo¹i hçn hîp lµ : 47,37%Mg ; 52,63%Ca (94) §Ò kiÓm tra häc k× II §Ò (Theo SGK n©ng cao) Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề TN Nhãm Halogen Th«ng hiÓu TL TN TN 0.5 TL 0.25 0.5 Tæng 0.25 Tốc độ phản ứng TL 0.5 Oxi - Lu huúnh VËn dông 1.0 3.0 0.25 4.25 vµ CBHH 0.25 Bµi thµnh to¸n tÝnh phÇn hçn 0.25 0.25 0.75 1 hîp 4.0 Tæng 5 1.25 4.0 14 4.75 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) Câu Trong dãy các halogen từ F đến I A b¸n kÝnh nguyªn tö gi¶m dÇn B độ âm điện giảm dần C kh¶ n¨ng oxi ho¸ t¨ng dÇn D lợng liên kết phân tử đơn chất tăng dần C©u Clo võa lµ chÊt oxi ho¸ võa lµ chÊt khö ph¶n øng cña clo víi A hi®ro B s¾t C dung dÞch NaBr D dung dÞch NaOH C©u §Ó lµm kh« khÝ clo ngêi ta dïng : A dung dịch H2SO4 đặc B v«i sèng C NaOH khan D c¶ chÊt trªn C©u Trong d·y axit HCl, HI, HF, HBr, axit m¹nh nhÊt lµ : A HF B HCl C HBrD HI Câu Sục khí O3 vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, tợng quan sát đợc là : A dung dÞch cã mµu vµng nh¹t B dung dÞch cã mµu xanh 4.0 10 (95) C dung dÞch suèt D dung dÞch cã mµu tÝm Câu Trong số tính chất sau, tính chất nào không là tính chất axit sunfuric đặc nguội ? A h¸o níc B ph¶n øng hoµ tan Al vµ Fe C tan níc to¶ nhiÖt D làm hoá than vải, giấy, đờng saccarozơ Câu Nhiệt độ phản ứng tăng từ 50o lên 100o, tốc độ phản ứng tăng A 10 lÇn C 32 lÇn B 25 lÇn D 16 lÇn C©u Cho c©n b»ng : 2NO2 N2O4 Ho = -58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 và N2O4 vào nớc đá thì A hçn hîp vÉn gi÷ nguyªn mµu nh ban ®Çu B mµu n©u ®Ëm dÇn C mµu n©u nh¹t dÇn D hçn hîp cã mµu kh¸c Câu Trong quá trình sản xuất axit sunfuric công nghiệp, để hấp thụ khí anhiđrit sunfuric ngời ta dùng : A Níc B dung dÞch H2SO4 lo·ng C dung dÞch H2SO4 98% D dung dÞch H2SO4 48% Câu 10 Cân nào sau đây (chất tham gia phản ứng và sản phẩm trạng thái khí) không bị chuyển dịch ¸p suÊt t¨ng ? A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + O2 2NO C 2CO + O2 2CO2 D 2SO2 + O2 2SO3 C©u 11 Hidro sunfua lµ chÊt A cã tÝnh khö m¹nh B cã tÝnh oxi hãa m¹nh C cã tÝnh axit m¹nh D tan nhiÒu níc Câu 12 Ngời ta nhiệt phân hoàn toàn 24.5g kali clorat Thể tích oxi thu đợc đktc (K=39, Cl = 35.5) là : A 4,55 lÝt B 6,72 lÝt C 45,5 lÝt D 5,6 lÝt II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u1 (3,0 ®iÓm) Cã c¸c chÊt sau : S, SO2, H2SO4, H2S a) XÕp c¸c chÊt theo chiÒu tÝnh oxi ho¸ t¨ng dÇn (96) b) ChÊt nµo võa cã tÝnh khö, võa cã tÝnh oxi ho¸ ? DÉn thÝ dô minh häa C©u (4,0 ®iÓm) Hoà tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp Fe và Fe 2O3 ( hỗn hợp A) dung dịch H2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu đợc 672 ml khí SO2 (đktc) Dẫn toàn lợng khí SO2 qua bình đựng 200 ml dung dịch NaOH có nồng độ 0,5 M, đợc dung dịch B ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc hoµ tan hçn hîp A TÝnh thµnh phÇn tr¨m theo khèi lîng c¸c chÊt hçn hîp A Tính nồng độ mol/lít các chất dung dịch B ( Cho : Fe = 56 ; O = 16 ; S = 32 ) Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A B D A D B B C C C 10 B 11 A 12 B II.Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (3 ®iÓm) a) XÕp c¸c chÊt theo chiÒu tÝnh oxi ho¸ t¨ng dÇn : H2S, S, SO2, H2SO4 (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) b) ChÊt võa cã tÝnh khö, võa cã tÝnh oxi ho¸ lµ S vµ SO DÉn thÝ dô minh häa : to S + O2 SO2 (S lµ chÊt khö) to S + 2Na Na2S (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) ( S lµ chÊt oxi ho¸ ) K2SO4 + MnSO4 + 2H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ( SO2 lµ chÊt khö ) (0,5 ®iÓm) 3S + 2H2O (SO2 lµ chÊt oxi ho¸) SO2 + 2H2S (0,5 ®iÓm) C©u (4,0 ®iÓm) Hoà tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp Fe và Fe 2O3 ( hỗn hợp A) dung dịch H2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu đợc 672 ml khí SO2 (đktc) Dẫn toàn lợng khí SO2 qua bình đựng 200 ml dung dịch NaOH có nồng độ 0,5 M, đợc dung dịch B ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc hoµ tan hçn hîp A TÝnh thµnh phÇn tr¨m theo khèi lîng c¸c chÊt hçn hîp A Tính nồng độ mol các chất dung dịch B, coi thay đổi thể tích dung dịch không đáng kể (Cho : Fe = 56 ; O = 16 ; S = 32 ) Các phơng trình hoá học : (1,0 điểm), pthh đúng cho 0,5 điểm 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 (2) TÝnh thµnh phÇn tr¨m theo khèi lîng c¸c chÊt hçn hîp A (1,5 ®iÓm) 2 0, 672 Theo pthh (1) sè mol Fe = sè mol SO = 22, = 0,02 mol (0,5 ®iÓm) Khèi lîng Fe A : 0,02.56 = 1,12 (gam) 1,12.100% 41,18% 2, 72 % Khèi lîng Fe A : ; (1) (0,5 ®iÓm) (97) % Khèi lîng Fe2O3 = 58,82% (0,5 ®iÓm) Tính nồng độ mol/lít các chất dung dịch B ( 1,0 ®iÓm) Sè mol NaOH = 0,2.0,5 = 0,1 Sè mol SO2 = 0,03 mol Sè mol NaOH > lÇn sè mol SO2 v× vËy chØ x¶y ph¶n øng, NaOH cßn d Na2SO3 + H2O SO2 + 2NaOH (3) Thep pthh (3) sè mol Na2SO3 = sè mol SO2 = 0,03 mol Sè mol NaOH tham gia ph¶n øng = sè mol SO = 0,03 = 0,06 mol, cßn d : 1,00 - 0,06 = 0,04 mol Tính nồng độ mol/lít các chất dung dịch B : 0, 03 Na 2SO3 0,15M ; 0, 0, 04 0, 2M NaOH 0, §Ò (Theo SGK c¬ b¶n) Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề TN Nhãm Halogen Th«ng hiÓu TL TN Oxi - Lu huúnh 0.5 Tæng TL 1.5 0.25 3.25 0.25 TN 0.75 Tốc độ phản ứng TL 0.75 VËn dông 1.5 2.25 vµ CBHH 0.25 Bµi thµnh to¸n tÝnh phÇn hçn 0.25 0.5 1 hîp 4.0 Tæng 1.5 4.25 14 4.25 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u Trong ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm, clo thÓ hiÖn A tÝnh oxi ho¸ B tÝnh khö 4.0 10 (98) C tÝnh axit D võa tÝnh oxi ho¸ võa tÝnh khö C©u Nh÷ng tÝnh chÊt sau, tÝnh chÊt nµo kh«ng ph¶i tÝnh chÊt cña khÝ hi®roclorua ? A Tan nhiÒu níc B T¸c dông víi khÝ NH3 C T¸c dông víi CaCO3 gi¶i phãng khÝ CO2 D Làm đổi màu giấy quỳ tím tẩm ớt Câu Thuốc thử để phân biệt các ion F–, Cl–, Br–, I– là A quú tÝm B dung dÞch hå tinh bét C dung dÞch Ba(NO3)2 D dung dÞch AgNO3 Câu Sục khí SO2 vào dung dịch nớc brom, tợng quan sát đợc là A dung dÞch cã mµu vµng B dung dÞch cã mµu n©u C xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng D dung dÞch mÊt mµu Câu Khí oxi đợc sử dụng nhiều lĩnh vực A y tÕ B luyÖn thÐp C c«ng nghiÖp ho¸ chÊt D hµn c¾t kim lo¹i Câu Cho mẩu đồng kim loại vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng, tợng quan sát đợc là A dung dÞch cã mµu xanh, cã khÝ kh«ng mµu tho¸t B kh«ng cã hiÖn tîng g× C dung dÞch suèt, cã khÝ kh«ng mµu tho¸t D dung dÞch cã mµu xanh, kh«ng cã khÝ tho¸t C©u ChÊt xóc t¸c lµ A chất làm tăng tốc độ phản ứng B chất không thay đổi khối lợng trớc và sau phản ứng C chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhng khối lợng không thay đổi D định nghĩa trên đúng C©u Cho c©n b»ng ho¸ häc : N2 + O2 2NO H > Để thu đợc nhiều khí NO cần : A tăng nhiệt độ B t¨ng ¸p suÊt C giảm nhiệt độ D gi¶m ¸p suÊt C©u Ph¶n øng t¹o hîp chÊt cã tÝnh t¶y mµu cña clo lµ 6HCl + N2 A 3Cl2 + 2NH3 HCl + HClO B Cl2 + H2O 2HCl C Cl2 + H2 2FeCl3 D 3Cl2 + 2Fe (99) Câu 10 Trong phản ứng với H2O phân tử clo (Cl2) đóng vai trò là A chÊt khö B chÊt oxi hãa C chÊt khö vµ chÊt oxi hãa D lµ mét axit C©u 11 Hi®ro clorua A lµ chÊt khÝ tan nhiÒu níc B lµ chÊt khÝ Ýt tan níc C là chất lỏng nhiệt độ thờng D thÓ hiÖn ®Çy dñ tÝnh chÊt cña mét axit m¹nh Câu 12 Khi điện phân dung dịch bão hòa muối ăn nớc (không có màng ngăn), sản phẩm thu đợc là A Cl2 ; H2 vµ H2O B H2 ; NaCl ; NaClO vµ H2O C H2 ; NaCl vµ HCl D Cl2 ; H2 vµ NaOH II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (1,5 ®iÓm) ChØ dïng c¸c chÊt sau : KhÝ clo, dung dÞch NaOH, v«i t«i, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ níc Gia-ven vµ clorua v«i ( ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng) C©u (1,5 ®iÓm) Tõ Fe, S vµ dung dÞch HCl h·y tr×nh bµy hai ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ H2S, viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc C©u (4,0 ®iÓm) Nhiệt phân hoàn toàn a gam KMnO thu đợc V lít O2 Lấy lợng O2 thu đợc cho phản ứng hoàn toàn với lợng S lấy d, sinh 2,8 lít khí SO2 (đktc) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y TÝnh a Sôc lîng khÝ SO2 nãi trªn vµo 200 ml dung dÞch NaOH 0,5 M, TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh ( Cho K = 39, Mn = 55, O = 16, Na = 23 ) Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A D C D A B A C A B II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (1,5 ®iÓm) Mçi PTHH cho 0,75 ®iÓm NaCl + NaClO + H2O * §iÒu chÕ níc Gia-ven : Cl2 + NaOH (lo·ng) o 30 C CaOCl2 + H2O * §iÒu chÕ clorua v«i : Cl2 + Ca(OH)2 C©u (1,5 ®iÓm) Mçi PTHH cho 0,5 ®iÓm Ph¬ng ph¸p : 10 C 11 A 12 B (100) FeCl2 + H2 Fe + 2HCl S + H2 to H2S Ph¬ng ph¸p : to Fe + S FeS C©u (4,0 ®iÓm) C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc (1,0 ®iÓm) Mçi PTHH cho 0,5 ®iÓm t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) t S + O2 SO2 (2) TÝnh a (1,5 ®iÓm) Theo PTHH (1) vµ (2) 2,8 Sè mol KMnO4 = 2sè mol O2 = 2sè mol SO2 = 22, = 0,25 (mol) (1,0 ®iÓm) Khèi lîng KMnO4 = a = 0,25 158 = 39,5 (g) (0,5 ®iÓm) TÝnh khèi lîng muèi (1,5 ®iÓm) C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng : (0,5 ®iÓm) Mçi PTHH cho 0,25 ®iÓm Na2SO3 + H2O SO2 + 2NaOH (3) NaHSO3 SO2 + NaOH (4) Sè mol SO2 = 0,125 mol Sè mol NaOH = 0,6 0,5 = 0,30 mol V× sè mol NaOH > lÇn sè mol SO2 => chØ cã PTHH (3) (0,5 ®iÓm) Theo PTHH (3) sè mol Na2SO3 = sè mol SO2 = 0,125 mol Khèi lîng muèi Na2SO3 = 0,125 126 = 15,75 (g) (0,5 ®iÓm) (101) §Ò kiÓm tra cuèi n¨m §Ò (Thêi gian 45’) Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề TN Th«ng hiÓu TL CÊu t¹o nguyªn TN VËn dông TL TN Tæng TL tö 0.25 B¶ng tuÈn hoµn 0.25 1 0.25 3.Liªn kÕt ho¸ häc 0.25 2 0.5 Ph¶n øng oxi ho¸ - khö Halogen 0.5 0.5 0.5 1 0.25 Oxi - Lu huúnh 0.25 1 0.25 - CBHHH 0.5 2.5 1.5 4.5 0.5 4 0.25 Tốc độ phản ứng Tæng 1.5 16 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm 10 (102) §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u Tæng sè h¹t proton h¹t nh©n nguyªn tö X vµ Y lµ 30 X vµ Y lµ nguyªn tö cña nguyªn tè thuéc cïng chu k×, cã vÞ trÝ c¸ch nguyªn tè kh¸c X vµ Y cã thÓ t¹o hîp chÊt víi nhau, liªn kÕt hîp chất đó là A liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc B liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc C liªn kÕt cho - nhËn D liªn kÕt ion Câu Một nguyên tố có thể tác dụng với kim loại giải phóng H 2, nguyên tử nguyên tố đó có thể có A electron ë líp vá B electron ë líp vá C electron ë líp vá D 1, 2, hoÆc electron ë líp vá Câu Nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là A ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn B khèi lîng nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng C biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài nguyên tử các nguyên tố theo chiều điện tích hạt nh©n t¨ng D b¸n kÝnh nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè t¨ng theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng Câu Phân tử BeCl2 có dạng đờng thẳng, theo thuyết lai hoá thì phân tử BeCl đợc hình thành xen phủ trục gi÷a obitan p cña nguyªn tö clo vµ A obitan s cña nguyªn tö Be B obitan lai ho¸ sp cña nguyªn tö Be C obitan lai ho¸ sp2 cña nguyªn tö Be D obitan lai ho¸ sp3 cña nguyªn tö Be Câu Khí CO2 không trì sống và cháy nên hay đợc dùng để dập lửa Nhng Mg cháy không đợc dùng CO2 để dập lửa vì A CO2 nÆng h¬n kh«ng khÝ B CO2 ph¶n øng m·nh liÖt víi Mg, to¶ nhiÖt m¹nh C Mg cháy đợc không khí D Mg phản ứng đợc với nớc nóng Câu Phát biểu nào sau đây luôn đúng ? A ChÊt oxi ho¸ thùc hiÖn sù oxi ho¸ B ChÊt khö cho electron nªn sau ph¶n øng sè oxi ho¸ gi¶m C ChÊt oxi ho¸ th«ng thêng cã sè oxi ho¸ b»ng D ChÊt gi¶m sè oxi ho¸ sau ph¶n øng lµ chÊt oxi ho¸ C©u Trong d·y : HClO, HClO2, HClO3, HClO4 theo chiÒu tõ tr¸i qua ph¶i A tÝnh bÒn vµ tÝnh axit t¨ng, tÝnh oxi ho¸ gi¶m B tÝnh bÒn, tÝnh axit vµ tÝnh oxi ho¸ cïng t¨ng C tÝnh bÒn gi¶m, tÝnh axit vµ tÝnh oxi ho¸ cïng t¨ng (103) D tÝnh bÒn, tÝnh axit vµ tÝnh oxi ho¸ cïng gi¶m Câu Thể tích clo thu đợc đktc cho 17,4 gam mangan đioxit tác dụng với dụng dịch axit clohidric (đặc, nãng, d) lµ A 2,24 lÝt B 4,48 lÝt C 224 ml D 448 ml C©u Hçn hîp khÝ X gåm oxi vµ ozon Sau ozon ph©n huû hÕt ta ® îc mét chÊt khÝ nhÊt cã thÓ tÝch t¨ng 6% so với thể tích khí X cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Vậy khí ozon chiếm A 6% thÓ tÝch hçn hîp X B 5% thÓ tÝch hçn hîp X C 4% thÓ tÝch hçn hîp X D 3% thÓ tÝch hçn hîp X C©u 10 øng dông lín nhÊt cña lu huúnh lµ A ®iÒu chÕ H2SO4 B lu ho¸ cau su C chÕ t¹o diªm D s¶n xuÊt chÊt tÈy tr¾ng bét giÊy Câu 11 Sự kết hợp oxi với hemoglobin (Hb) máu đợc biểu diễn cách đơn giản nh sau : Hb + O HbO (oxihemoglobin) 2 Các nghiên cứu đã rằng, các c dân sống lâu trên vùng cao có mức hemoglobin máu cao, đôi cao 50% so với ngời sống ngang mực nớc biển Nguyên nhân dẫn đến tợng trên là không khí vïng cao cã A ¸p suÊt thÊp B nhiệt độ thấp C nồng độ oxi thấp D m«i trêng lµnh Câu 12 Trộn 1mol H2 với mol I2 bình kín không giãn nở có thể tích 1lít ; đa hỗn hợp đến điều kiện xảy phản ứng Khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng, số mol HI thu đợc là 0,4 mol Hằng số tốc độ phản ứng A 0,16 mol.lÝt–1 B 0,25 mol.lÝt–1 C 0,40 mol.lÝt–1 D 0,44 mol.lÝt–1 II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau : NaCl → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → Cl2 → CaOCl2 C©u (2 ®iÓm) Nêu phơng pháp hoá học để nhận biết các dung dịch không màu riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI, NaOH, Na2SO4 C©u (2 ®iÓm) (104) Hçn hîp A chøa Mg vµ Cu Cho m gam hçn hîp A t¸c dông víi dung dÞch HCl (d) th× lîng khÝ kh«ng mµu thu đợc là 2,24 lít đktc Cũng lợng hỗn hợp đó đem hoà tan dung dịch H 2SO4 đạc (d) thì lợng khí SO2 thu đợc là 4,48 lít (đktc) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y TÝnh m C©u (1 ®iÓm) Nêu các biện pháp tăng hiệu suất nung vôi từ đá vôi, biết phản ứng theo chiều tạo CaO thu nhiệt Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u 10 11 12 §A B D C B B D A B C A C B II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) → NaHSO4 + HCl NaCltt + H2SO4 ® HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O t o 100o C KCl + KClO3 + H2O 3 Cl2 + KOH® t o ,MnO KClO3 KCl + O2 dpnc,mnx K + Cl2 KCl t o ,CaO CaOCl2 + H2O Cl2 + Ca(OH)2 C©u (2 ®iÓm) Dùng dung dịch BaCl2 nhận đợc dung dịch Na2SO4 tạo kết tủa trắng Dùng quỳ nhận đợc dung dịch NaOH làm quỳ chuyển xanh Dùng dung dịch AgNO3 nhận đợc các muối halogenua còn lại (tham khảo sách giáo khoa) Häc sinh tù viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc C©u (2 ®iÓm) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : Mg + HCl → MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 ® → MgSO4 + SO2 + H2O Cu + H2SO4 ® → CuSO4 + SO2 + H2O Tính đợc m = 8,8 gam C©u (1 ®iÓm) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : CaCO3(r) ⇌ CaO(r) + CO2(k) H Theo nguyªn lÝ dÞch chuyÓn c©n b»ng L¬sat¬rie, cÇn ¸p dông c¸c biÖn ph¸p sau : – Tăng nhiệt độ hệ – Gi¶m ¸p suÊt hÖ – Giảm nồng độ CO2 (105) §Ò kiÓm tra cuèi n¨m §Ò (Thêi gian 45’) Cấu trúc đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề TN Th«ng hiÓu TL CÊu tróc vá e TN TL TN Tæng TL nguyªn tö B¶ng tuÈn hoµn VËn dông 0.25 0.25 1 0.25 3.Liªn kÕt ho¸ häc 0.25 1 0.25 0.25 Ph¶n øng oxi ho¸ 0.5 khö 0.25 Halogen 0.25 0.25 1 Tæng 1 0.25 1.5 2.5 0.25 - CBHHH 0.5 0.25 Oxi - Lu huúnh Tốc độ phản ứng 2 0.5 3.5 1.25 2.75 16 10 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm §Ò bµi I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u Thæi mét luång kh«ng khÝ vµo hçn hîp N 2, H2 vµ NH3 ®ang ë tr¹ng th¸i c©n b»ng, c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch vÒ phÝa A t¹o thªm NH3 B t¹o thªm H2 C t¹o thªm N2 D lµm t¨ng ¸p suÊt hÖ Câu Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây ? A ¸p suÊt B nhiệt độ C nồng độ D xóc t¸c Câu Lợng oleum H2SO4.3SO3 cần hoàn tan vào 200 gam nớc để thu đợc dung dịch H2SO4 10% là A 20 gam (106) B 18,87 gam C 15 87 gam D 15 gam Câu Những đồ vật bạc thờng bị đen dần không khí A bÞ oxi ho¸ bëi oxi kh«ng khÝ B bÞ bôi b¸m vµo C bÞ phñ líp mµu ®en cña muèi sunfua D bị thay đổi kiểu mạng tinh thể Câu Nguyên nhân chủ yếu làm cho đơn chất clo có tính oxi hoá mạnh đơn chất nitơ điều kiện thờng là A clo có độ âm điện mạnh oxi B clo kh«ng tån t¹i tù nhiªn cßn nit¬ th× cã C nguyªn tö clo cã nhiÒu electron h¬n nguyªn tö nit¬ D liên kết phân tử clo là liên kết đơn còn phân tử nitơ là liên kết ba Câu Sử dụng muối iot hàng ngày tránh đợc bênh bớu cổ Muối iot là muối đợc muối ăn đợc trộn với A đơn chất iot B c¸c muèi iotua C tinh thÓ iot D muèi KI hoÆc KIO3 C©u Trong phßng thÝ nghiÖm cã thÓ ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n muèi kali clorat Trong phản ứng đó A kali clorat lµ chÊt oxi ho¸ B kali clorat lµ chÊt khö C kali clorat võa lµ chÊt oxi ho¸ võa lµ chÊt khö D kali clorat võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö, võa lµ chÊt xóc t¸c Câu Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam sắt không khí (d) thu đợc chất rắn X Hoà tan hoàn toàn chất rắn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng (d) thu đợc V lít khí SO2 đktc Giá trị V là A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 C©u Liªn kÕt tinh thÓ kim c¬ng lµ A liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc B liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc C liªn kÕt gièng nh m¹ng tinh thÓ iot D liªn kÕt bÒn v÷ng gièng m¹ng tinh thÓ W C©u 10 Sau h×nh thµnh ph©n tö HCl, cÆp electron dïng chung gi÷a hai nguyªn tö Cl vµ H A chuyển động vùng xen phủ sp B chuyển động vùng xen phủ sp, nhng lệch phía nguyên tử H vì bán kính obitan s H nhỏ h¬n C chuyển động vùng xen phủ s-p nhng lệch phía nguyên tử Cl D chuyển động bên obitan s nguyên tử clo clo có độ âm điện cao C©u 11 Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã electron ë líp M CÊu h×nh electron cña nguyªn tö M lµ A 1s22s1 B 1s22s22p1 (107) C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p64s24p1 Câu 12 Phát biểu nào sau đây luôn đúng ? A Độ âm điện biến đổi cùng chiều với tính phi kim B Độ âm điện biến đổi cùng chiều với tính kim loại C Độ âm điện biến đổi cùng chiều với bán kính nguyên tử D Độ âm điện biến đổi cùng chiều với điện tích hạt nhân II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (1,5 ®iÓm) Viết các phơng trình hoá học để điểu chế H2SO4 từ quặng pirit sắt C©u (1,5 ®iÓm) Khi nhiệt độ tăng thêm 10 oC, tốc độ phản ứng tăng lên lần Hỏi tốc độ phản ứng đó giảm bao nhiêu lần giảm nhiệt độ hệ từ 100oC xuống 50oC ? C©u ( ®iÓm) Để hoà tan mẩu kẽm dung dịch HCl loãng 30 oC cần 36 phút Cũng mẩu kẽm đó thực ph¶n øng nh trªn nhng ë 50oC cÇn phót Hỏi tốc độ phản ứng hoà tan kẽm dung dịch HCl tăng bao nhiêu lần nhiệt độ tăng 10 oC ? Tính thời gian cần hoà tan mẩu kẽm đó dung dịch HCl 60 oC C©u (2 ®iÓm) Dung dÞch A chøa HCl vµ H2SO4 §Ó trung hoµ 500ml dung dÞch A cÇn 250ml dung dÞch Ba(OH) 0,5M, đồng thời sau phản ứng trung hoà lợng kết tủa thu đợc là 23,3 gam ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y Tính nồng độ các axit dung dịch A Híng dÉn gi¶i I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u * 0,25®iÓm = ®iÓm) C©u §A A B B C D D C A A 10 C 11 C II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (1,5 ®iÓm) Xem s¸ch gi¸o khoa C©u (1,5 ®iÓm) Tốc độ phản ứng giảm 45 = 1024 lần C©u ( ®iÓm) Tốc độ phản ứng tăng lần nhiệt độ tăng 10 oC Thời gian để hoà tan hết mẩu kẽm 60oC là 80 giây C©u (2 ®iÓm) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : 2HCl + Ba(OH)2 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaCl2 + H2O → BaSO4 + H2O Từ phơng trình kết hợp cùng giả thiết tính đợc nồng độ HCl và H2SO4 lần lợt là : 0,1M và 0,2M 12 A (108) Môc lôc Trang PhÇn mét : KiÕn thøc träng t©m Ch¬ng Nguyªn tö I KiÕn thøc träng t©m II Nh÷ng chó ý quan träng III C©u hái, bµi tËp IV Híng dÉn gi¶i - §¸p ¸n Chơng Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học I KiÕn thøc träng t©m II Nh÷ng chó ý quan träng III C©u hái, bµi tËp IV Híng dÉn gi¶i - §¸p ¸n Ch¬ng Liªn kÕt hãa häc I KiÕn thøc träng t©m II Nh÷ng chó ý quan träng III C©u hái, bµi tËp IV Híng dÉn gi¶i - §¸p ¸n Ch¬ng Ph¶n øng hãa häc I KiÕn thøc träng t©m II Nh÷ng chó ý quan träng III C©u hái, bµi tËp IV Híng dÉn gi¶i - §¸p ¸n Ch¬ng Nhãm halogen I KiÕn thøc träng t©m II Nh÷ng chó ý quan träng III C©u hái, bµi tËp IV Híng dÉn gi¶i - §¸p ¸n Ch¬ng Nhãm oxi I KiÕn thøc träng t©m II Nh÷ng chó ý quan träng III C©u hái, bµi tËp IV Híng dÉn gi¶i - §¸p ¸n Chơng Tốc độ phản ứng và cân hóa học I KiÕn thøc träng t©m II Nh÷ng chó ý quan träng III C©u hái, bµi tËp IV Híng dÉn gi¶i - §¸p ¸n Phần ba : Giới thiệu đề kiểm tra A- §Ò kiÓm tra 15 phót (109) Ch¬ng Nguyªn tö §Ò §Ò Chơng Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học §Ò §Ò Ch¬ng Liªn kÕt hãa häc §Ò §Ò §Ò Ch¬ng Ph¶n øng hãa häc §Ò §Ò Ch¬ng Nhãm halogen §Ò §Ò §Ò Ch¬ng Nhãm oxi §Ò §Ò §Ò §Ò Chơng Tốc độ phản ứng và cân hóa học §Ò §Ò B- §Ò kiÓm tra 45 phót Ch¬ng Nguyªn tö Chơng Bảng tuần hòan và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học §Ò kiÓm tra sè §Ò kiÓm tra sè §Ò kiÓm tra sè §Ò kiÓm tra sè Ch¬ng Liªn kÕt hãa häc Ch¬ng Ph¶n øng hãa häc §Ò kiÓm tra sè §Ò kiÓm tra sè §Ò kiÓm tra sè §Ò kiÓm tra sè Ch¬ng Nhãm halogen Ch¬ng Nhãm oxi §Ò kiÓm tra sè (110) §Ò kiÓm tra sè §Ò kiÓm tra sè §Ò kiÓm tra sè §Ò kiÓm tra sè Chơng Tốc độ phản ứng và cân hóa học §Ò kiÓm tra sè §Ò kiÓm tra sè (Ch¬ng hãa häc 10 n©ng cao) §Ò kiÓm tra sè (Ch¬ng hãa häc 10 n©ng cao) §Ò kiÓm tra häc k× I §Ò §Ò §Ò kiÓm tra häc k× II §Ò (Theo SGK n©ng cao) §Ò (Theo SGK n©ng cao) §Ò kiÓm tra cuèi n¨m §Ò (Thêi gian 45 phót) §Ò (Thêi gian 45 phót) (111) ChÞu tr¸ch nhiÖm xuÊt b¶n : Chủ tịch HĐQT kiêm Tổng Giám đốc Ngô Trần ái Phó Tổng Giám đốc kiêm Tổng biên tập nguyễn quý thao Biªn tËp néi dung : NguyÔn v¨n tho¹i Söa b¶n in : Tr×nh bµy b×a : ChÕ b¶n : Thanh nhµn Kiểm tra đánh giá thờng xuyên và định kì môn hóa học 10 M· sè : In b¶n, khæ ……… cm t¹i Sè in ; Sè xuÊt b¶n : In xong vµ nép lu chiÓu th¸ng … n¨m ………….……………………… (112)