Tinh chat cua khi oxy sinh hoc 8

Khí oxi là 1 đơn chất phi kim rất hoạt động, b ChÊt t¹o thµnh lµ P2O5 đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia nP2O5 theo chÊt hÕt Theo PTHH, tÝnh ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu phi kim,  [r]

KiÓm tra bµi cò: + HS1:Tr×nh bµy tÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi? TÝnh chÊt vËt lÝ: - Lµ nh÷ng chÊt khÝ kh«ng mµu , kh«ng mïi, kh«ng vÞ - Ýt tan níc - NÆng h¬n kh«ng khÝ -Hãa láng ë - 1830C, cã mµu xanh nh¹t + HS2 vµ díi líp : Tr×nh bµy tÝnh chÊt hãa häc cña oxi t¸c dông víi phi kim (S, P)? ViÕt PTHH minh häa TÝnh chÊt hãa häc: t¸c dông víi phi kim - Víi lu huúnh: S + O2  t0  SO2  t0   - Víi photpho: 4P + 5O2 2P2O5 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm : Oxi t¸c dông víi s¾t - Lấy đoạn dây sắt nhỏ đã cuộn đầu thành hình lò xo bên có mẫu than gç, ®a vµo lä chøa khÝ oxi Cã thÊy dÊu hiÖu cña ph¶n øng hãa häc kh«ng? - Đốt cho sắt và mẫu than gỗ nóng đỏ đa nhanh vào lọ chứa khí oxi Nhận xét các hiÖn tîng x¶y  C¸c nhãm quan s¸t thÝ nghiÖm vµ hoµn thµnh phiÕu häc tËp theo mÉu: STT Tªn thÝ nghiÖm C¸ch tiÕn hµnh HiÖn tîng quan s¸t KÕt qu¶ vµ gi¶i thÝch Thø ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i Tªn thÝ nghiÖm Oxi t¸c dông víi s¾t C¸ch tiÕn hµnh HiÖn tîng quan s¸t KÕt qu¶ vµ gi¶i thÝch - Lấy đoạn dây sắt nhỏ đã - Không có tợng gì cuén mét ®Çu thµnh h×nh lß xo bªn cã mÉu than gç, ®a vµo lä chøa khÝ oxi Cã thÊy dÊu hiÖu cña ph¶n øng hãa häc kh«ng? - Kh«ng cã ph¶n øng hãa häc x¶y - §èt cho s¾t vµ mÉu than gỗ nóng đỏ đa nhanh vµo lä chøa khÝ oxi NhËn xÐt c¸c hiÖn tîng x¶y - Cã ph¶n øng hãa học xảy vì sắt đã biến đổi thành chất kh¸c - S¾t ch¸y m¹nh,s¸ng chãi, kh«ng cã ngän löa, kh«ng cã khãi t¹o c¸c h¹t nhá nãng ch¶y mµu n©u Thø ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i t0 3Fe(r) + 2O2 (k)    Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ(FeO.Fe2O3) T¸c dông víi hîp chÊt Thø ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i t0 3Fe(r) + 2O2 (k)    Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ(FeO.Fe2O3) T¸c dông víi hîp chÊt Khí buøn ao Khí haàm biogas Khí moû daàu Khí gaây noå moû than Thø ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i t0 3Fe(r) + 2O2 (k)    Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) T¸c dông víi hîp chÊt H O O c H H H O O Thø ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i t0 3Fe(r) + 2O2 (k)    Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) T¸c dông víi hîp chÊt O c O H O H H O H Thø ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i t0 3Fe(r) + 2O2 (k)    Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) T¸c dông víi hîp chÊt H H O O + H c H O H O O O c O + H O H H Thø ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i 3Fe (r) + 2O2 (k) t  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) T¸c dông víi hîp chÊt CH4 + 2O2 (k) 02O CO2 +  2Ht  (k) (k) (h) Thø ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i 3Fe (r) + 2O2 (k) t  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) T¸c dông víi hîp chÊt CH4 + 2O2 (k) 02O CO2 +  2Ht  (k) (k) (h) Bài tập 1: Dùng từ cụm từ thích hợp khung để điền vào chỗ trống các câu sau: Khí oxi là đơn chất đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu , Trong c¸c vµ hîp chÊt hãa häc, nguyªn tè oxi cã hãa trÞ II kim loại, phi kim, hoạt động phi kim hoạt động, hợp chất Thø ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i 3Fe (r) + 2O2 (k) t  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) T¸c dông víi hîp chÊt CH4 + 2O2 (k) 02O CO2 +  2Ht  (k) (k) (h) Bài tập 1: Dùng từ cụm từ thích hợp khung để điền vào chỗ trống các câu sau: Khí oxi là đơn chất đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu , Trong c¸c vµ hîp chÊt hãa häc, nguyªn tè oxi cã hãa trÞ II kim loại , phi kim, hoạt động phi kim hoạt động, hợp chất Thø ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i 3Fe (r) + 2O2 (k) t  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) T¸c dông víi hîp chÊt CH4 + 2O2 (k) 02O CO2 +  2Ht  (k) (k) (h) Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu phi kim, kim lo¹i vµ hîp chÊt Trong c¸c hîp chÊt hãa häc, nguyªn tè oxi cã hãa trÞ II Thø ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i 3Fe (r) + 2O2 (k) t  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) T¸c dông víi hîp chÊt CH4 + 2O2 (k) 02O CO2 +  2Ht  (k) (k) (h) Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu phi kim, kim lo¹i vµ hîp chÊt Trong c¸c hîp chÊt hãa häc, nguyªn tè oxi cã hãa trÞ II Bµi tËp 2: Butan cã c«ng thøc C4H10, ch¸y t¹o khÝ cacbonic vµ h¬i níc, đồng thời tỏa nhiều nhiệt Viết phơng tr×nh hãa häc biÓu diÔn sù ch¸y cña butan §¸p ¸n 2C4H10 + 13O2 8CO2+ 10H 2O  t Bài tập : Trong phòng thí nghiệm, để điều chÕ 2,32 gam oxit s¾t tõ (Fe3O4) b»ng c¸ch cho sắt tác dụng với oxi nhiệt độ cao a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ? b) TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng ë ®ktc? c) TÝnh khèi lîng s¾t tham gia ph¶n øng? t0 §¸p ¸n a) ViÕt PTHH : 3Fe + 2O2 Fe3O4 Số mol Fe3O4 thu đợc sau phản ứng là: nFe3O4  m 2,32  0,01mol M 232 n 22,4) b) VO2 = ?(n Fe3O4 n OVO= 2 Theo PTHH: n O 2nFe O 2 0,01 0,02mol Ph¬ng ph¸p gi¶i bµi to¸n tÝnh theo PTHH: - ViÕt PTHH - Tính số mol chất đã biết - Dùa vµo PTHH, tÝnh sè mol chÊt cÇn t×m - TÝnh m hoÆc V theo yªu cÇu ThÓ tÝch khÝ oxi (ë ®ktc) cÇn dïng: VO2 = n 22,4 = 0,02 22,4 = 0,448 lÝt c) mFe= ? (nFe3 O4 nFe  m Fe = n.M) C¸ch 1: Theo PTHH, sè mol Fe tham gia ph¶n øng lµ: n Fe 3nFe3O4 3 0,01 0,03mol Khèi lîng Fe tham gia ph¶n øng lµ: m Fe n M 0,03 56 1,68 gam C¸ch 2: Khèi lîng oxi tham gia ph¶n øng lµ: m O n M 0,02 32 0,64 g Theo định luật bảo toàn khối lợng, ta có: m Fe  mO2 mFe3O4 Khèi lîng Fe tham gia ph¶n øng lµ: m Fe mFe3O4  mO2 2,32  0,64 1,68 gam C¸ch ch¬I: Trò chơi gồm hộp đợc đánh số từ đến Mỗi nhóm lần lợt đợc chọn số bất kì Sau màn hình câu hỏi các bạn nhóm đợc quyền suy nghĩ gi©y Khi cã tÝn hiÖu yªu cÇu tr¶ lêi, c¸c nhãm sÏ gi¬ tÊm thÎ lùa chän cña nhãm m×nh  Nếu các bạn trả lời đúng lợt lựa chọn câu hỏi chính nhóm mình thì các bạn đợc 10 điểm  Nếu các bạn trả lời đúng không phải lợt lựa chọn câu hỏi nhóm mình thì các bạn đợc điểm  Nếu các bạn trả lời sai thì các bạn đợc điểm Sau c©u hái , nhãm nµo cã sè ®iÓm nhiÒu nhÊt sÏ th¾ng cuéc ? Hãy chọn câu trả lời đúng cho các câu hỏi sau: C©u sè 1: Ch¸y víi ngän löa nhá, mµu xanh nh¹t, cã khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c bay Lµ hiÖn tîng cña ph¶n øng : A S + O2 B 4P + 5O2 C C + O2  t  SO2  t  2P2O5  t  D 3Fe + 2O2 CO2  t  Fe3O4  Hãy chọn câu trả lời đúng cho các câu hỏi sau: Câu số 2: Cháy với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc b¸m vµo thµnh b×nh Lµ hiÖn tîng cña ph¶n øng : A 3Fe + 2O2 B CH4 + 2O2 C C + O2  t  Fe3O4  t   t  D 4P + 5O2 CO2+ 2H2O CO2  t  2P2O5 2 Hãy chọn câu trả lời đúng cho các câu hỏi sau: C©u sè 3: Ch¸y m¹nh, s¸ng chãi, t¹o c¸c h¹t nãng ch¶y mµu n©u Lµ hiÖn tîng cña ph¶n øng : A CH4 + 2O2  t  B 3Fe + 2O2  t  C C + O2  t  CO2+ 2H2O Fe3O4 CO2 t0 D S + O2    SO2  Hãy chọn câu trả lời đúng cho các câu hỏi sau: C©u sè 4: Ch¸y víi ngän löa s¸ng, táa nhiÒu nhiÖt, cã nh÷ng giät níc nhá Lµ hiÖn tîng cña ph¶n øng : A S + O2  t0  SO2  t  A 3Fe + 2O2 C C + O2  t  D CH4 + 2O2 Fe3O4 CO2  t  CO2 + 2H2O  1.Lịch sử đời nguyên tố oxi  Lµ nguyªn tè phæ biÕn nhng ngêi ta biết tới oxi tơng đối muộn vì thời gian dài không khí đợc coi là nguyªn tè  Tªn gäi oxi ph¶n ¸nh quan ®iÓm kh«ng đúng Antoine Lavoisier cho khÝ oxi lµ chÊt t¹o nªn axit.(Tªn la Joseph Priestley tinh Oygenium xuÊt ph¸t tõ c¸c ch÷ Hi Ngời đã tìm nguyên tố oxi l¹p Oxos lµ axit vµ genao lµ sinh ra.) Lµ nguyªn tè phæ biÕn nhÊt thiªn nhiªn Trong khÝ quyÓn:oxi chiÕm 23% vÒ khèi lîng Trong níc: oxi chiÕm 89% vÒ khèi lîng Trong c¬ thÓ ngêi: 65% Trong c¸t: 53% §Êt sÐt: 56% Tổng cộng lợng oxi vỏ đất là 50% khối lợng hay 53.3% số nguyªn tö Thø ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 Híng dÉn vÒ nhµ -Häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp: Bµi 2, 4, 5, 6/SGK trang 84  Bµi 24.4; 24.6;24.10/SBT trang 28,29 - §äc tríc bµi 25/SGK trang 85 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i 3Fe (r)+ 2O2 (k) t  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) T¸c dông víi hîp chÊt CH4 + (k) 2O2 t0  CO2 +2H 2O (k) (k) (h) Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu phi kim, kim lo¹i vµ hîp chÊt Trong c¸c hîp chÊt hãa häc, nguyªn tè oxi cã hãa trÞ II Thø ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 Híng dÉn vÒ nhµ -Häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp: Bµi 2, 4, 5, 6/SGK trang 84  Bµi 24.4; 24.6;24.10/SBT trang 28,29 - §äc tríc bµi 25/SGK trang 85 I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho T¸c dông víi kim lo¹i 3Fe (r) + 2O2 (k) t  Fe3O4 (r) Híng dÉn lµm bµi tËp 4/SGK trang 84 mP 12,4 g a) ChÊt nµo d ? md =? Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) mO 17 g b) ChÊt t¹o thµnh ? mP2O5 ? T¸c dông víi hîp chÊt CH4 + (k) 2O2 t0  CO2 +2H 2O (k) (k) (h) - ViÕt PTHH: 4P + 5O2  t  2P2O5 a) - TÝnh nP vµ nO - So s¸nh víi tØ lÖ mol theo PTHH  ChÊt d  nd  md =? Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động, b) ChÊt t¹o thµnh lµ P2O5 đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia nP2O5 theo chÊt hÕt Theo PTHH, tÝnh ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu phi kim,  mP2O5 kim lo¹i vµ hîp chÊt Trong c¸c hîp chÊt hãa häc, nguyªn tè oxi cã hãa trÞ II