Câu 18: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là A.. có bọt khí thoát ra.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO BÌNH DƯƠNG Mã đề 222 Đề có trang ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Môn: HOÁ HỌC 12 THPT Thời gian làm bài: 60 phút Số câu trắc nghiệm: 40 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32) Câu 1: Để làm Ag có lẫn Sn, Pb, Zn, người ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch A Pb(NO3)2 dư B AgNO3 dư C Sn(NO3)2 dư D chứa Sn2+, Pb2+, Zn2+ dư Câu 2: Để 28 gam bột sắt ngoài không khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam Giả thiết sản phẩm oxi hoá là sắt từ oxit Phần trăm sắt đã bị oxi hoá là (Fe = 56, O = 16) A 99,9% B 60% C 81,4% D 48,8% Câu 3: Quặng giàu sắt tự nhiên, là A xiderit B hematit C pirit D manhetit Câu 4: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng sắt thu là A 11,2 gam B 5,6 gam C 16 gam D 6,72 gam Câu 5: Trong công nghiệp, người ta điều chế Al cách A điện phân nóng chảy AlCl3 B điện phân hỗn hợp nóng chảy Al2O3 và criolit C dùng chất khử CO, H2 để khử Al2O3 D dùng kim loại mạnh khử Al khỏi dung dịch muối Câu 6: Điện phân muối clorua kiềm nóng chảy, thu 0,896 lít khí anot (đktc) và 3,12 gam kim loại catot Muối đem điện phân là (Li = 7, Na = 23, K = 39, Cs = 133) A CsCl B NaCl C LiCl D KCl Câu 7: Hợp kim Fe - Zn để không khí ẩm thì… A Fe và Zn bị ăn mòn hóa học B Zn bị ăn mòn điện hóa C Fe bị ăn mòn điện hóa D Zn bị ăn mòn hóa học Câu 8: Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn các Zn ngoài vỏ tàu (phần chìm nước biển) Người ta đã bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn cách A dùng Zn làm chất chống ăn mòn B dùng phương pháp điện hoá C cách ly kim loại với môi trường D dùng Zn là kim loại không gỉ Câu 9: Trong chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính? A ZnSO4 B Al2O3 C Al(OH)3 D NaHCO3 3+ Câu 10: Fe có số hiệu nguyên tử là 26 Ion Fe có cấu hình electron là A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p63d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d44s1 Câu 11: Đốt 12,8 gam Cu không khí hoà tan chất rắn thu dung dịch HNO 0,5M thấy thoát 448 ml NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 đã dùng là (Cu = 64) A 0,56 lít B 0,84 lít C 1,12 lít D 1,68 lít Câu 12: Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa MgO, Fe2O3, Al2O3, CuO, nung nóng Kết thúc phản ứng, chất rắn còn lại ống nghiệm là hỗn hợp gồm: A Mg, FeO, Al, CuO B MgO, Fe, Al2O3, Cu C Mg, Fe, Al, Cu D MgO, FeO, Al2O3, Cu Câu 13: Các kim loại thuộc dãy nào sau đây tác dụng với dung dịch CuCl2? (2) A Na, Mg, Ag B Na, Ba, Ag C Fe, Na, Mg D Ba, Mg, Hg Câu 14: Để nhận biết chất rắn Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4 đựng lọ riêng biệt, người ta phải sử dụng… A nước, dung dịch AgNO3 B nước, dung dịch BaCl2 C dung dịch HNO3 D nước, dung dịch HCl Câu 15: Có phương trình hoá học sau: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Phương trình nào đây biểu thị oxi hoá cho phản ứng hoá học trên? A Fe2+ + 2e Fe B Cu Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e Cu D Fe Fe2+ + 2e Câu 16: Chọn phát biểu sai: A Dung dịch Na2CO3 có phản ứng kiềm mạnh dung dịch NaHCO3 B NaHCO3 là chất lưỡng tính C Dung dịch NaHCO3 có phản ứng kiềm yếu D NaHCO3 là muối axit nên dung dịch nó có tính axit và pH < Câu 17: Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16 gam Al Hiệu suất quá trình điện phân là (Al = 27) A 60% B 90% C 70% D 80% Câu 18: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu nung không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu là A FeO B Fe2O3, ZnO C Fe2O3 D FeO, ZnO Câu 19: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có bọt khí thoát B không có tượng gì C có kết tủa trắng và bọt khí D có kết tủa trắng Câu 20: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là (Al = 27, Fe = 56, Ag = 108) A 33,95 B 32,40 C 35,20 D 39,35 Câu 21: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm là A ns2np1 B ns2np2 C ns2 D ns1 Câu 22: Hoà tan 3,7 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn vào nước, thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại đó là ( Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb =85, Cs= 133) A K, Rb B Na, K C Li, Na D Rb, Cs Câu 23: Các số oxi hoá đặc trưng crom là A +2, +3, +6 B +3, +4, +6 C +1, +2, +4, +6 D +2, +4, +6 Câu 24: Cho dung dịch FeCl3, FeCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu nung không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu là A FeO, Fe3O4 B FeO, Fe2O3 C Fe2O3 D FeO Câu 25: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl, khí thu cho vào 300 gam dung dịch NaOH 20% (phản ứng hoàn toàn) Sau phản ứng, thu được… (H = 1, Ca = 40, C = 12, O = 16, Na= 23) A muối có khối lượng 53 gam B hai muối có khối lượng là 60 gam và 40 gam C hai muối có khối lượng là 53 gam và 42 gam.D muối có khối lượng 42 gam Câu 26: Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z = 29) là A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p64s23d9 C 1s22s22p63s23p63d94s2 D 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 27: Câu nào đây không đúng? A H2SO4 và H2CrO4 là axit có tính oxi hoá mạnh B Fe(OH)2 và Cr(OH)2 là bazơ và là chất khử C Al(OH)3 và Cr(OH)3 là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử D BaSO4 và BaCrO4 là chất không tan nước (3) Câu 28: Tính chất hóa học chung kim loại là A tính khử B nhận electron C khó bị oxi hóa D tính oxi hóa Câu 29: Nguyên tắc điều chế kim loại là A khử ion kim loại thành kim loại tự B khử kim loại thành ion kim loại C oxi hóa kim loại thành ion kim loại D oxi hóa ion kim loại thành kim loại tự Câu 30: Cho 13,65 gam kim loại kiềm X tan hoàn toàn vào nước, dung dịch thu có khối lượng lớn khối lượng nước đã dùng là 13,30 gam X là ( Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb =85, Cs=133) A K B Cs C Na D Rb Câu 31: Khi cho từ từ khí CO lội qua dung dịch Ca(OH)2, có tượng tạo kết tủa trắng sau đó kết tủa trắng tan phần Dung dịch thu chứa A Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2, CaCO3 C Ca(HCO3)2, Ca(OH)2 D CaCO3, Ca(OH)2 Câu 32: Để nhận ba chất dạng bột là Mg, Al, Al 2O3 đựng các lọ riêng biệt nhãn cần thuốc thử là A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C H2O D dung dịch NH3 II PHẦN RIÊNG Thí sinh làm phần (phần A phần B) A Phần dành cho thí sinh học chương trình (8 câu từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Chất thể tính khử là A SO3 B NH3 C HNO3 D N2 Câu 34: Có dung dịch không màu đựng các lọ nhãn: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl2 Kim loại có thể dùng phân biệt dung dịch trên là A Al B Fe C Ag D Na Câu 35: Chia 20 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu thành hai phần Phần cho tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 5,6 lít khí (đktc) Phần cho vào dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí (đktc) % khối lượng Cu hỗn hợp là (Cu = 64, Fe = 56, Al = 27) A 16% B 32% C 8,5% D 17% Câu 36: Nhúng Fe vào dung dịch 20 ml dung dịch CuSO 1M, phản ứng xảy hoàn toàn, toàn lượng Cu tạo bám vào Fe, khối lượng Fe (Cu = 64, Fe = 56) A tăng 0,16 gam B giảm 0,16 gam C giảm 0,08 gam D tăng 1,6 gam Câu 37: Trong dung dịch có chứa các ion K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ và anion Anion đó là A NO3- B Cl- C SO42- D CO32- Câu 38: Nung nóng 10g hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng không đổi, thì còn lại 6,9g chất rắn Khối lượng Na 2CO3 và NaHCO3 hỗn hợp ban đầu là (Na = 23, C = 12, H = 1, O = 16) A gam và gam B 3,2 gam và 6,8 gam C 1,6 gam và 8,4 gam D 1,06 gam và 8,94 gam Câu 39: Dãy kim loại nào sau đây xếp theo thứ tự tính khử tăng dần A Ni, Zn, Pb, Sn B Zn, Ni, Sn, Pb C Pb, Sn, Ni, Zn D Ni, Sn, Zn, Pb ⃗ ⃗ Câu 40: Cho sơ đồ: Fe + X FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + Y Fe(NO3)3 X, Y có thể là cặp chất nào các cặp sau? A HCl, NaNO3 B HCl, Ba(NO3)2 C Cl2, Ba(NO3)2 D Cl2, NaNO3 B Phần dành cho thí sinh học chương trình nâng cao (8 câu từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta có thể khuấy loại thuỷ ngân này A dung dịch NaOH dư B dung dịch HCl dư (4) C dung dịch HNO3 đặc nóng, dư D dung dịch Hg(NO3)2 loãng, dư ¿ Zn − 0,76V ; Câu 42: Cho phản ứng hoá học xảy pin điện hoá: Zn + Cu Zn + Cu Biết E¿ Cu ¿ 0,34V Suất điện động chuẩn pin điện hoá là E¿ 2+ 2+ A -0,42V B +1,1V C -1,1V D +0,42V Câu 43: Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí HCl Để loại trừ tạp chất đó nên cho khí CO qua dung dịch nào sau đây là tốt nhất? A Dung dịch NaHCO3 bão hoà, dư B Dung dịch Na2CO3 dư C Dung dịch AgNO3 dư D Dung dịch NaOH dư Câu 44: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH 4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+, nồng độ khoảng 0,1M Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 45: Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối clorua thu sau phản ứng là (Cl = 35,5) A 51,7 gam B 25,15 gam C 35,8 gam D 35,5 gam Câu 46: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO 1M và Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì thu chất rắn có khối lượng là (Cu=64, O = 16, H = 1) A 18,2 gam B 9,8 gam C gam D 10,2 gam Câu 47: Có các cặp chất sau: (1) Ni và dung dịch CuSO 4, (2) Sn và dung dịch FeSO 4, (3) Cu và dung dịch AgNO3, (4) Zn và dung dịch MgCl2, (5) Fe và dung dịch NiSO4 Các cặp chất tác dụng với là A (1), (2), (4) B (1), (4) C (1), (2), (5) D (1), (3), (5) Câu 48: Sản phẩm quá trình điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có vách ngăn là A Na, Cl2 B H2, Cl2, NaOH C H2, nước javel D H2, Cl2, nước javel -Hết - (5)