Nhận xét: Nhận xét tinh thần thái độ học tập của HS b.Dặn dò: Dặn các em chuẩn bị bài tường trình :Tính chất hoá học của phi kim và hợp chất của chúng..[r]
(1)Tuần 22 Tiết 41 Ngày soạn: 18/01/2013 Ngày dạy: 21/01/2013 Bài 32 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 2) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Qua bài học, HS biết được: - Ôn tập các kiến thức Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat Kĩ năng: - Lập sơ đồ và viết phương trình hoá học cụ thể Thái độ: - Tinh thần học tập nghiêm túc Trọng tâm: - Tính chất hóa học phi kim, clo, cacbon, silic hợp chất cacbon II CHUẨN BỊ : Đồ dùng dạy học: a.Giáo viên: Phiếu học tập để xây dựng sơ đồ b.Học sinh: Ôn tập lại hệ thống kiến thức 2.Phương pháp: Thảo luận nhóm, đàm thoại , trực quan , làm việc với SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC 1.Ổn định lớp học (1’): 9A1……/…… 9A3……/…… Kiểm tra bài cũ : Bài mới: 9A2……/…… 9A4……/…… Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Viết phương trình hóa học (25’) - GV: Treo bảng phụ có sơ đồ - HS: Quan sát - GV: Yêu cầu HS viết phương trình - HS: Lên bảng viết phương trình hóa học: t hóa học với phi kim cụ thể là lưu 1.S + H2 H2S huỳnh t 2.S + Fe FeS 0 t0 - GV: Nhận xét và hoàn thành sơ đồ - GV: Treo sơ đồ Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng 3.S + O2 SO2 - HS: Sữa bào vào - HS: Hoàn thành sơ đồ và viết phương trình phản ứng t 1.Cl2 + H2 2HCl t0 3Cl2 + 2Al 2AlCl3 3.Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O - GV: Nhận xét - GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận nhóm và hoàn thành sơ đồ và viết phương trình phản ứng Cl2 + H2O HCl + HCl - HS: Ghi bài - HS: Thảo luận và hoàn thành sơ đồ và viết phương trình phản ứng (2) Hoạt động GV Hoạt động HS t C + CO2 2CO t C + O2 CO2 t CO + CuO CO2 + Cu t CO2 + C 2CO t0 CO2 + CaO CaCO3 CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 - GV: Nhận xét - HS: Sữa bài vào Hoạt động: Bài tập (25’) - GV: Hướng dẫn học sinh làm bài - HS: Nghe giảng, làm theo hướng dẫn GV tập / SGK 103 + Tính số mol MnO2 nMnO2 mMnO2 M MnO2 69, 0,8 87 (mol) + Tính số mol NaOH nNaOH mNaOH 0,5 x 2(mol ) M NaOH + PTHH: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) 1mol 1mol n n 0,8mol MnO Từ PT Cl Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O(2) 1mol mol 1mol 1mol 2 0,8 + So sánh tỉ lệ mol suy nNaOH dư tính nCl theo nNaOHdu 2 1,6 0, 4(mol ) nNaCl nNaClO nCl2 0,8(mol ) + Theo PT (2) + Tính nồng độ mol các dung dịch 0,8 CMNaClO CMNaCl 1, 6( mol / l ) 0,5 C MNaOHdu 0, 0,8(mol / l ) 0,5 4.Củng cố : Nhận xét và dặn dò: a Nhận xét: Nhận xét tinh thần thái độ học tập HS b.Dặn dò: Dặn các em chuẩn bị bài tường trình :Tính chất hoá học phi kim và hợp chất chúng (3) IV RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… (4)