hoa92013

BÀI 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT 1.Mục tiêu: a.Kiến thức : Biết được những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra đựơc những PTHH.. Hiểu đượ[r]

Trường THPT Nam Yên Tuần : 01: Tiết - PPCT: 01 Ngày soạn: 04/08/2012 ÔN TẬP ĐẦU NĂM 1.MỤC TIÊU : a.Kiến thức : Ôn tập và nhớ lại số kiến thức hoá học đã học lớp vận dụng các kiến thức đã học để giải các bài tập thường gặp b.Kỹ : Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ các bài tập định tính và định lượng c.Thái độ : Sự lôgic hoá học à yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ : a.GV : Hệ thống các kiến thức học lớp Bài tập vận dụng b HS : Ôn lại kiến thức trọng tâm đã học TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : a Bài : - Giới thiệu bài : Kiến thức đã học lớp là kiến thức bản, giúp chúng ta quá trình học tập môn hoá học nhằm giúp các em ôn tập lại kiến thức đó, hôm chúng ta cùng hệ thống lại các kiến thức đó - Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS I.Kiến thức cần nhớ : - GV: Yêu cầu HS nhắc lại số kiến - HS: Theo dõi hệ thống câu hỏi cảu GV, thảo thức bản: luận nhóm phút + Nhóm1: Đại diện các nhóm trả lời các câu hỏi 1.Thế nào là hợp chất? nhóm mình Quy tắc hoá trị? Công thức Các nhóm còn lại theo dõi, bổ sung câu quy tắc hoá trị? trả lời nhóm bạn + Nhóm 2: Cách lập PTHH? Lấy ví dụ + Nhóm 3: Công thức chuyển đổi m, n, M? + Nhóm 4: Nêu khái niệm oxit, axit, bazơ, muối? Lấy ví dụ minh họa - HS: Lắng nghe, ghi nhớ - GV: Chốt kiến thức, lưu ý HS các kiến thức trọng tâm cần nắm để phục vụ tốt cho việc học chương trình lớp Bài tập 1: Hoàn thành các phương trình - HS: Làm việc nhóm phút để hoàn thành bài hoá học sau: tập này: t0 a H2 + O2   t  b Zn + HCl   t c KMnO4   t0 a 4H2 + O2   2H2O t  ZnCl2 + H2 b Zn + 2HCl   t c 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2  d CaO + H2O   Cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? - GV: yêu cầu HS lên bảng làm bài tập  Ca(OH)2 d CaO + H2O   a, b, c: oxi hoá khử b: d: hoá hợp c: phân huỷ - HS: Lên bảng làm bài tập Các nhóm khác theo dõi, nhận xét - HS: ghi đề bài tập vào - GV: nhận xét và cho điểm các nhóm Bài tập 2: Cho 2,8 gam Fe tác dụng hết với axit clohiđric a viết PTHH sảy b Tính khối lượng axit HCl cần dùng c Tính thể tích khí thu sau phản ứng( đktc) - GV: Hướng dẫn các bước giải: - HS: Nghe và làm theo hướng dẫn GV - ne Tính F Viết PTHH và lập tỉ lệ số mol các chất phản ứng - Tính toán theo PTHH - GV: Gọi HS lên bảng làm, thu HS chấm lấy điểm - GV: nhận xét bài làm HS nFe  m 2,8  0, 05 M 56  FeCl2 + H2 Fe + 2HCl   1 0,05 0,1 0,05 0,05 mHCl n.M 0, 05.36,5 1,825( g ) VH 22, 4.n 22, 4.0, 05 1,12(l ) - HS: lên bảng làm bài tập HS nộp Hướng dẫn bài tập nhà: BTVN: Đốt 1,6 gam khí mêtan CH4 không khí thu khí CO2 và nước a Tính khối lượng khí CO2 thu b Tính thể tích khí oxi cần dùng c Khí mêtan nặng hay nhẹ hiđro bao nhiêu lần? GV: Hướng dẫn các bước với bài tập Dặn dò: Ôn lại kiến thức o lớp thật kĩ Chuẩn bị bài 1: Tính chất hoá học oxit – phân loại oxit Trường THPT Nam Yên Tuần : 01 Ngày soạn: 05/08/2012 Tiết - PPCT: 02 CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT 1.Mục tiêu: a.Kiến thức : Biết tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit và dẫn đựơc PTHH Hiểu sở phân loại oxit laø dựa vào tính chất hoá học chúng b.Kỹ : Rèn khả quan sát, viết PTHH, giải các bài tập định tính và định lượng c.Thái độ : Giáo dục tính cẩn thận, thao tác tí nghiệm à yêu thích môn học 2.Chuẩn bị: a.GV : Hoá chất : CuO, CaO, HCl, H2O, quì tím Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, coác thuỷ tinh, ống hút b.HS : Nghieân cứu trước nội dung bài học, bảng nhóm Tiến trình dạy học : a.Kiểm tra bài cũ Viết các PTPƯ thực dãy biến hoá sau : KClO3 à O2 à Fe3O4à Fe à H2 à H2O à H3PO4 b.Bài : - Giới thiệu bài : Trong chương trình lớp chúng ta đã làm quen khái niệm oxit Vậy, oxit là gì ? Oxit có tính chất hoá học nào ? Chuùng chia thành loại? - Các hoạt động chính : Hoạt động GV - GV: Làm thí nghiệm O1: CuO + H2O  nhỏ lên giấy quỳ  quan sát O2:CaO + H2O  nhỏ lên giấy quỳ  quan sát - GV Yêu cầu HS viết PTHH :K2O, BaO, Na2O với nước - GV: hướng dẫn HS làm thí ngiệm 2: O1: CuO + HCl O2: CaO + HCl Quan sát màu sắc  Viết PTHH - GV: Viết PTPƯ cho MgO + HCl vào Al2O3 + H2SO4 - GV: Tại vôi sống để ngoài không khí bị vón cục? Hoạt động HS - HS : Quan sát Ống 1: Ko có tượng Ống :CaO tan, toả nhiệt, dd làm quỳ tím  màu xanh BaO + H2O  Ba(OH)2 - HS: viết PTHH K2O + H2O  2KOH Na2O + H2O  2NaOH - HS: Quan sát O1: CuO tan  dd màu xanh lam O2 : CaO tan tạo dd suốt MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O Al2O3+3H2SO4  Al2(SO4)3+ 3H2O - HS: Do kết hợp với CO2 Nội dung ghi bài I.Tính chất hoá học oxit : 1.Oxit bazo: a.Tác dụng với nước  dd bazô CaOr + H2Ol  Ca(OH)2dd b.Tác dụng với axit  muối+ nước CuOr + 2HCldd  CuCl2 + H2Ol CaOr + 2HCldd  CaCl2dd + H2Ol -GV: Khi cho P2O5 + H2O không khí  có tượng gì ? - GV: Yêu cầu HS viết - HS:Tạo dd axit làm giấy quỳ PTPƯ cho SO2, SO3, tím hoùa đỏ N2O5 tác dụng với nước - HS: Vieát PTHH: SO2 + H2O  H2SO3 - GV : Nếu em để cốc SO3 + H2O  H2SO4 nước vôi trong không N2O5 + H2O  2HNO3 khí thời gian có -HS:Vôi có lớp màng tượng gì? trên - GV: Hãy viết PTPƯ khi: SO2 + NaOH P2O5 + KOH - HS: Vieát PTHH: - GV: Ngoài oxit axit còn SO2+2NaOH  Na2SO3+ H2O có TCHH nào khác ? P2O5+6KOH  2K3PO4+3H2O -HS:Tác dụng với oxit bazơ - GV: Dựa vào TCHH - HS: Có loại : trên oxit chia làm Oxit axit và oxit bazơ loại ? - Oxit bazơ là gì ? - Oxit axit là gì ? -GV: Giới thiệu oxit lưỡng tính, oxit trung tính c.Tác dụng với oxit axit  muối CaOr + CO2k  CaCO3r 2.Oxit axit a.Tác dụng với nước  dd axit P2O5r + 3H2Ol  H3PO4dd b.Tác dụng với bazơ  muối + nước CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O c.Tác dụng với oxit bazơ  muối BaO + SO2  BaSO3 II Khái quát phân loại oxit 1.Oxit bazơ : (K2O, CuO, Fe2O3….) 2.Oxit axit : (SO3, P2O5 …) 3.Oxit lưỡng tính : (Al2O3, ZnO ) 4.Oxit trung tính : (CO, NO ) c.Củng cố, luyện tập :7P 1.Cho các chất sau : K2O, Fe2O3, SO3, P2O5 a.Gọi tên, phân loại các oxit trên b.Trong các oxit trên chất nào tác dụng với nước, dd HCl, dd KOH Viết PTPƯ xảy ? 2.Hướng dẫn học sinh làm bài tập 4, SGK/6 d Hướng dẫn HS tự học nhà :2P Học bài, làm bài tâp 1, 2, 3, (6/SGK) Xem trước bài “Một số oxit quan trọng ” e Phần bổ sung cùa đồng nghiệp cá nhân Trường THPT Nam Yên Tuần : 02 Ngày soạn: 08/08/2012 Tiết - PPCT: 03 Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT CaO Mục tiêu : a Kiến thức : Nắm tính chất hoá học; ứng dụng; phương pháp điều chế CaO b Kyõ naêng : Rèn khả quan sát, nhận biết, tư duy, làm toán hóa học c Thái độ : Sự thích thú với môn học hơn, giáo dục ý thức bảo vệ môi trường 2.CHUAÅN BÒ : a.GV : Hoá chất : CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2 Dụng cụ : Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh Tranh aûnh loø lung voâi coâng nghieäp vaø thuû coâng b.HS: Coi trước nội dung bài 3.TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC : a.Kieåm tra baøi cuõ (10’): HS 1: Laøm baøi taäp 1/6/SGK HS 2: Laøm baøi taäp 2/6/SGK HS 3: Trình bày TCHH oxit Viết PTPƯ minh hoạ b.Bài :25P - Giới thiệu bài : Chúng ta đã biết TCHH oxit Canxi oxit thuộc loại oxit nào ? Nó có tính chất hoá học nào ? Ứng dụng và cách điều chế sao? - Các hoạt động chính: Hoạt động GV -GV hỏi: CaO thuộc loại oxit naøo? -GV: Cho hs quan saùt maåu voâi soáng  caùc nhoùm nhaän xeùt veà tính chaát vaät lí cuûa chuùng ? -GV: Yêu cầu HS dự đoán TCHH cuûa CaO? -GV: Bieåu dieãn thí nghieäm: CaO + H2O CaO + HClYeâu caàu HS quan sát, nêu tượng thí nghieäm vaø vieát PT -GV : P/ư CaO với nước goïi laø p/ö toâi voâi -GV : Cao + axit  duøng ñeâû khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hoá chất *CaO để không khí Hoạt động HS -HS: Oxit bazô - HS: Quan saùt, ñöa nhaän xeùt veà tính chaát vaät lí Noäi dung ghi baøi I Tính chaát: 1.Tính chaát vaät lí : Laø chaát raén, maøu traéng noùng chảy to 2585oC -HS: Suy nghĩ và dự đoán Tính chất hoá học a Tác dụng với nước - HS: CaOr + H2Ol  Ca(OH)2r - O1: Toûa nhieàu nhieät, sinh -CaO coù tính huùt aåm maïn  chaát raén maøu traéng, tan ít duøng laøm khoâ nhieàu chaát nứớc b.Tác dụng với axit -O2:P/ư toả nhiều nhiệt sinh CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O CaCl2 tan nước - Khử chua cho đất -HS: Lắng nghe và ghi nhớ, c.Tác dụng với oxit axit : vận dụng vào thực tế sản CaOr + CO2k  CaCO3r xuaát Keát luaän: CaO laø oxit bazô -HS: nhiệt độ thường, nó hấp thụ khí CO2  canxi cacbonat Vieát PTPÖ Ruùt keát luaän veà Cao -GV: Yeâu caàu HS neâu caùc ứng dụng CaO - GV: Keát luaän -GV hỏi: Liên hệ thực tế đời soáng duøng voâi laøm gì ? CaO + CO2  CaCO3 -HS:Theo doõi thoâng tin SGK và nêu các ứng dụng CaO -HS: Nghe và ghi -HS trả lời: Dùng bón để rửa chua đồng ruộng -HS: Từ CaCO3 than … II.Canxi oxit có ứng duïng gì ? (SGK) -GV: Trong thực tế người ta III.Saûn xuaát canxi oxit nhö sản xuất vôi từ nguyên liệu theá naøo ? gì? - HS: quan saùt, laéng nghe a.Nguyeân lieäu : - GV : treo tranh veõ loø voâi thuû CaCO3, chất đốt ( than, củi, công và công nghiệp Giới daàu ) thieäu caáu taïo nguyeân taéc vaän b.Các phản ứng hoá học: haønh - HS trả lời: Thanh Hoá C(r) + O2(k)  CO2(k) -GV hỏi: Ở nước ta nơi nào to có nhiều đá vôi? -HS trả lời: San hô CaCO3  CaO + CO2 -GV:Hiện số nơi người ta còn khai thác nguyên liệu sản xuất vôi khác đó là -HS: Vieát phöông trình  gì? p/ư toả nhiều nhiệt – nhiệt -GV: Thuyeát trình veà caùc sinh phaân huyû CaCO3  PÖHH xaûy CaO -GV: Gọi hs đọc phần “em có - HS: đọc phần em có biết bieát ” c.Cuûng coá , luyện tập:8P Trình bày phương pháp để phân biệt các chất rắn sau : CaO, P2O5, SiO2 GV: Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 2SGK/9 d Hướng dẫn học sinh tự học nhà :2P Veà nhaø hoïc baøi, laøm baøi taäp 1, 2, SGK Xem trước phần tiếp theo: Lưu huỳnh đioxit SO2 f Phần bổ sung đồng nghiệp cá nhân : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Trường THPT Nam Yên Ngày soạn: 10/08/2012 Tuần : 02 Tiết - PPCT: 04 Baøi 2: MOÄT SOÁ OXIT QUAN TROÏNG (tt) B LÖU HUYØNH ÑIOXIT SO2 1.MUÏC TIEÂU : a.Kiến thức : Nắm tính chất, biết ứng dụng và phương pháp điều chế SO b.Kyõ naêng : Rèn kỹ viết PTPƯ và kỹ làm các bài tập tính toán theo PTHH c.Thái độ : Thấy ứng dụng tác hại SO2  giáo dục ý thức bảo vệ môi trường CHUAÅN BÒ : a.GV : Hoá chất : Na2SO3, H2SO4 loãng, S, Ca(OH)2 Duïng cuï : OÁng nghieäm, oáng thuyû tinh, oáng daãn, nuùt cao su, bình caàu, pheãu quaû leâ b.Hoïc sinh : Học bài, nghiên cứu trước nội dung bài TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC : a.Kieåm tra baøi cuõ:10p HS1: Laøm baøi taäp soá 4/9/ SGK HS2: Nêu TCHH canxi oxit ? Viết PTPƯ minh hoạ ? HS3: Nêu TCHH oxit axit ? Viết PTPƯ minh hoạ ? b.Bài :25p - Giới thiệu bài: Chúng ta đã biết TCHH oxit đại diện cho oxit bazơ Vậy đại diện cho oxit axit có tính chất gì ? - Các hoạt động chính: Hoạt dộng GV - GV: cho hs quan sát lọ đựng SO2 đã điều chế sẵn  nhận xeùt -GV: Yeâu caàu HS xaùc ñònh d cuûa SO2 / kk  keát luaän gì ? - GV thông báo: SO2 độc gây ho, viêm đường hô hấp, mùi hắc Vậy, SO2 có TCHH naøo? -GV: Giới thiệu thí nghiệm: + SO2 + H2O + quyø tím + SO2 + Ca(OH)2 Yeâu caàu HS vieát caùc PTHH - GV keát luaän - GV: Giới thiệu thêm : SO2 là chất gây ô nhiễm môi trường , là nguyên nhân gaây möa axit - GV: Yeâu caàu HS vieát PTPÖ Hoạt động HS -HS: Laøchaát khí khoâng maøu -HS: Naëng hôn khoâng khí d = 64/29 - HS: Lắng nghe, ghi nhớ - HS: Quan sát tượng tự rút kết luận + Dd làm quỳ tím hoá đỏ + Nước vôi đục -HS: Vieát PTHH saûy vào -HS: Laéng nghe -HS: Laøm vieäc nhoùm 3’ vaø vieát caùc PTHH saûy SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Noäi dung ghi baøi I.Tính chaát cuûa löu huyønh ñioxit (SO2 ) : 1.Tính chaát vaät lí : - Chaát khí, khoâng maøu coù mùi hắc, độc - Naëng hôn khoâng khí 2.Tính chất hoá học : a Tác dụng với nước : SO2 + H2O  H2SO3 axit sunfurô b.Tác dụng với bazơ : SO2k+ Ca(OH)2dd  CaSùO3r + H2Ol c.Tác dụng với oxit bzơ tan SO2k + Na2Or  Na2SO3r - SO2 laø oxit axit cho SO2 + NaOH, Cu(OH)2, SO2 + Ba(OH)2  BaSO3 + Ba(OH)2, CuO, CaO H2O -GV: Laáy nhoùm nhanh nhaát SO2 + CaO  CaSO3r cho ñieåm -GV: Nhaän xeùt vaø cho ñieåm - GV: Giới thiệu các ứng dụng - HS: Chuù yù laéng nghe II Ưùng dụng: cuûa SO2 - Saûn xuaát H2SO4 -GV hỏi: Tại SO2 dùng để - HS:Do SO2 coù tính taåy - Taåy traéng boät goã taåy traéng boät goã ? maøu coâng nghieäp giaáy -GV:SO2 có ứng dụng gì? -HS: Trả lời – ghi bài - Dieät naám moác -GV hoûi: Qua phaàn TCHH haõy - HS: Suy nghĩ trả lời: III Ñieàu cheá : cho biết nguyên liệu để điều Na2SO3, H2SO4 loãng 1.Trong phoøng thí nghieäm cheá SO2 phoøng thí - Nguyeân lieäu muoái sun fít, nghieäm? - HS: Laéng nghe dd HCl, H2SO4 loãng -GV : Giới thiệu thêm : muối Na2SO3dd + HCldd  2NaCldd sunfít vaø dd HCl -HS: Đẩy không khí, để + H2Ol + SO2 k GV hoûi: Caùch thu khí SO2 nhö ngửa bình SO2 nặng 2H2SO3đ + Cu  CuSO4dd + theá naøo ? taïi ? caùc khoâng khí vaø SO2 taùc 2H2Ol + SO2k 2.Trong coâng nghieäp : caùch sau : dụng với nước -Đốt lưu huỳnh không a Đẩy nước b.Đẩy không khí (úp bình thu ) -HS: Chú ý lắng nghe Viết khí S + O  2SO2k c.Đẩy không khí (ngửa bình PTPÖ -Đốt quặng pirit (FeS2) thu ) 4FeS2r + 11O2k  2Fe2O3r + -GV: Giới thiệu thêm cách điều 8SO2k cheá SO2 PTNo = caùch cho H2SO4ñaëc noùng + Cu -GV: Giới thiệu cách SX SO2 coâng nghieäp c.Cuûng coá , luyeän taâp:8p HS: Nhaéc laïi CTHH cuûa SO2 ? Ñieàu cheá SO2 phoøng thí nghieäm vaø coâng nghieäp Laøm baøi taäp 1, 2, 3/11/SGK d Hướng dẫn học sinh tự học nhà :2p Hoïc baøi laøm baøi taäp 4, 5, (11 / SGK) Xem trước bài: “Tính chất hoá học axit ” Trường THPT Nam Yên Tuần : 03 Ngày soạn: 15/08/2012 Tiết - PPCT: 05 Baøi 3:TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT 1.MUC TIÊU : a.Kiến thức : Nắm TCHH chung axit b.Kỹ : Rèn kỹ viết PTHH, phân biệt dd axit với các dd bazơ, muối, kỹ làm bài tập tính theo PTHH c.Thái độ : Thấy phong phú các chất à lòng yêu thích, say mê môn học 2.Chuẩn bị : a.GV : Hoá chất : dd HCl, H 2SO4 loãng, Cu, Zn, dd CuSO4, dd NaOH, quỳ tím, Fe2O3 Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút b.HS : Coi trước nội dung bài, ôn lại định nghĩa axit Tiến trình dạy học: a.Kiểm tra bài cũ:10p HS1: Định nghĩa axit ? Công thức chung axit ? làm bài tập (1, 2, /11/SGK) HS2: Làm bài tập và (11/SGK) HS3: SO2, viết PTPƯ minh hoạ b.Bài :30p - Giới thiệu bài: Chúng ta đã biết axit là gì Vaäy axit có tính chất gì ? Axit nào là mạnh, axit yếu - Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài Hoạt động : Tính chất hoá học axit -GV: Bieåu dieãn thí nghieäm: -HS: Theo doõi, nhaän xeùt I.Tính chất hoá học : Taùc duïng chaát chæ thò: Axit + quỳ tím Yêu cầu HS tượng và kết luận Dd axit làm quỳ tím à quan saùt, nhaän xeùt hieän đỏ tượng, kết luận -GV: Hướng dẫn thí nghieäm -HS: Quan sát thí nghiệm, Tác dụng với kim loại: nhận xét, viết PTHH 2: Zn(r)+2HCl(dd) à ZnCl2(dd) -HS:Viết PTHH +Ống nghiệm 1: Zn + HCl 3H2SO4dd + 2Alr à Al2(SO4)3dd + H2(k) +Ống nghiệm 2: Cu + HCl -Dd axit + k.loại (trừ Cu, + 3H2k -GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ H SO + Fer à FeSO4dd Ag, Au) à muối + H2 4dd cho H2SO4 + Al và Fe Tù H2 k đó kết luận cho dd axit + - Hs chú ý lắng nghe K.loại -GV lưu ý : dd HNO 3, H2SO4 - Quan sát, GHI tượng, kết 3.Tác dụng với bazơ : đặc tác dụng với nhiều kim luận Cu(OH)2r + H2SO4dd à loại không giải phóng CuSO4dd + H2Ol H2 2NaOHdd + H2SO4dd à -GV: Hướng dẫn thí nghiệm Na2OHdd + H2O : +Ống nghiệm 1:Cu(OH)2 + - Axit + bazơ à muối + -HS: H2SO4 +Ống nghiệm 2: NaOH + pp Vì đã t/dụng H2SO4 sinh nước => p/ư trung hoà chất + H2SO4 à quan sát Không còn NaOH Sinh tượng chất và nước -HV hỏi: -HS kết luận và ghi Tại Cu(OH)2 không còn -HS: Tác dụng với oxit bazơ 4.Tác dụng với oxit bazơ : Fe2O3r + 6HCldd à thể rắn ? 2FeCl2dd + 3H2Ol Tại dd NaOH + pp có -HS: Viết PTHH và ghi - Axit + oxit bazơ à màu hồng cho H2SO4 vào -HS: Nghe và ghi muối + nước lại không còn màu ? 5.Tác dụng với muối -GV hỏi: Axit còn TCHH nào mà em đã học ? -GV: Yêu cầu HS viết PTHH sảy Gv : Giới thiệu tính chất trên axit tác dụng với muối à qua bài muối chúng ta học Hoạt động : Axit mạnh và axit yếu - GV giới thiệu : Dựa vào - HS: Chú ý lắng nghe, ghi II.Axit mạnh và axit yếu + Axit mạnh : HCl, TCHH, axit chia thành HNO3, H2SO4 loại chính + Axit yếu : H2S, H2SO3, -GV lưu ý : H2S thường tồn H2CO3 thể khí còn H2SO3 và -HS: lắng nghe, ghi nhớ H2CO3 thì nó thường phân huỷ dạng H2O, CO2, SO2 c.Củng cố, luyện tập:3p GV: Yêu cầu HS làm bài tập SGK/14 Bài tập: Cho 8g sắt (III) oxit tác dụng với dd H2SO4 19,6% ( vừa đủ ) a.Tính khối lượng dd H2SO4 cần dùng ? b.Tính nồng độ dd sau p/ư ? d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:2p Học bài, làm bài tập 1,2, (14/SGK) Xem trước nội dung bài “ Một số axit quan trọng ” e Phần bổ sung đồng nghiệp cá nhân: Trường THPT Nam Yên Tuần : 03 Ngày soạn: 17/08/2012 Tiết - PPCT: 06 BÀI : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T1) 1.MỤC TIÊU : a.Kiến thức : Nắm TCHH axit HCl, H 2SO4loãng Viết PTHH cho mỗI tính chất b.Kỹ : Rèn kĩ giải số bài toán định tính và định lượng c.Thái độ : Sự yêu thích môn học à khả lôgic tư CHUẨN BỊ: a.GV : Hoá chất : dd HCl, H2SO4loãng, giấy quì tím, Zn, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO, Cu Dụng cụ : Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ b.HS : Học bài, coi trước nội dung bài TIẾN TRÌNH DAÏY HOÏC : a.Kiểm tra bài cũ :10p HS1: Làm bài tập (14/SGK) HS2: Làm bài tập (14/SGK) HS3: Trình bày TCHH axit ? Viết PTHH minh hoạ ? b.Bài :30p - Giới thiệu bài: Chúng ta đã tìm hiểu TCHH axit Vậy dung dòch HCl, H 2SO4 loãng có tính chất gì? Có giống TCHH axit không? - Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động củaHS Nội dung ghi bài Hoạt động 1: Tìm hiểu axit clohiđric HCl A/ Axit clohiđric (HCl ) Hướng dẫn học sinh tự đọc thêm Hoạt động 2: Tìm hiểu axit sunfuric H2SO4 - GV: Cho học sinh quan sát -HS: Quan sát, nhận xét B/.Axit sunfuric :H2SO4 lọ đựng dd H2SO4 đặc → trạng thái, màu sắc dung I.Tính chất vật lí : nhận xét dịch -Chất lỏng sánh, không màu, - GV:Pha loãng H2SO4 đặc nặng gấp đôi nước phải rót từ từ H2SO4 đặc vào -HS: Suy nghĩ, trả lời câu -D = 1,83g/ml (C% = 98%) nước, không làm ngược lại ? hỏi GV( H2SO4 háo -Không bay hơi, dễ tan Tại ? nước) nước, toả nhiều nhiệt -GV: Làm thí nghiệm pha II.Tính chất hoá học : loãng H2SO4 đặc -HS: Quan sát, ghi nhớ thao 1.H2SO4 loãng: -GV: H2SO4 loãng có đầy đủ tác GV a.làm quỳ tím hoá đỏ các tính chất hóa học axit -HS: Nhớ lại tính chất b.Tác dụng với kim loại → mạnh (tương tự axit axit muối + nước HCl) Mg + H2SO4 → MgSO4 + -GV: Gọi học sinh lên bảng -HS: Lên bảng viết PTHH: H2 viết các PTPƯ minh hoạ (4 H2SO4 +Zn → ZnSO4 + c.Tác dụng với bazơ → muối hs) H2 + nước H2SO4+CuO → CuSO4 + H2SO4+Zn(OH)2 → ZnSO4 + H2O 2H2O H2SO4 +Zn(OH)2 → d.Tác dụng với oxit bazơ → ZnSO4 + H2O muối + nước -HS: Nhận xét các bạn viết 3H2SO4+Fe2O3 → Fe2(SO4)3+3 -GV: Kết luận PTHH H2O -HS: Ghi bài vào c.Củng cố , luyện tập:3p BT:Cho các chất sau : Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, Na2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 Chất nào tác dụng với : a.Nước b.dd H2SO4 loãng c.dd KOH Viết PTHH xảy ra? d.Hướng dẫn học sinh tự học nhà 2p -GV hướng dẫn HS nhà làm bài tập 1, 2, 3, SGK/19 -Làm bài tập SBT -Xem trước bài “Một số axit quan trọng (tt)” e Phần bổ sung đồng nghiệp cá nhân : Rút kinh nghiệm sau tiế dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Trường THPT Nam Yên Tuần : 04 Ngày soạn: 20/08/2012 Tiết - PPCT: 07 Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TT ) MỤC TIÊU : a.Kiến thức : Nắm H2SO4 đặc có TCHH riêng Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat Biết ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp b.Kỹ : Rèn luyện kỹ viết PTPƯ, phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn c.Thái độ : Bieát phong phú hoá học à khẳng định yêu thích môn học CHUẨN BỊ: a.GV : Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút Hoá chất : H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, dd BaCl2, Na2SO4, NaCl, HCl, NaOH b.HS : Học bài, xem trước nội dung bài TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : a.Kiểm tra bài cũ:10p HS1: Nêu TCHH HCl (Viết PTPƯ minh hoạ) HS2: Nêu TCHH H2SO4 loãng (Viết PTPƯ minh hoạ) b.Bài :30p - Giới thiệu bài: Chúng ta đã biết TCHH H 2SO4 loãng có TCHH axit Vậy H2SO4 đặc có TCHH nào? Cách nhận biết hoá chất nhãn nào ? à bài hôm - Các hoạt động chính : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài Hoạt động 1: Axit H2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng nào? GV: Biểu diễn thí nghiệm: - HS: Quan sát tượng thí I.Tính chất hoá học H2SO4 : -Ống nghiệm1:H2SO4 loãng+ nghiệm 2.H2SO4 đặc : Cu a.Tác dụng với kim loại -Ống nghiệm : H2SO4 đặc + 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + Cu -Ống 1:Không có tượng SO2 +2H2O → muốI -Đun nhẹ ống nghiệm -Ống 2: Khí khoâng maøu, muøi =>H2SO4đđ + KL -GV: YC HS quan sát tượng + H2O + SO2 haéc rút nhận xét b.Tính háo nước : - HS: Suy nghĩ và trả lời: H SO đđ C12H22O11 ⃗ → Vôi vẩn đục Khí -GV: Dẫn khí thoát vào ống 11H2O + 12Cr SO thoát nghiệm đựng nước vôi - HS: Viết PTPƯ → khí nào sinh ? - GV: Giới thiệu sản phẩm và - HS: Chú ý nghe yêu cầu HS viết PTHH xảy - GV: Giới thiệu ngoài Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng với nhiều kim loại → muối, nước - HS: Quan sát, nhận xét -HS: Chú ý lắng nghe và SO2 -GV làm TN: H2SO4 đặc + đường - GV : Chất rắn màu đen là cacbon (do H2SO4 đặc hút nước ) Sau đó phần C sinh lại bị - HS: Khi đọc hơ nóng thư H2SO4 đặc oxi hoá mạnh → hay dùng bàn ủi SO2, CO2 gây sủi bọt cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc - GV : Viết thư bí mật = H 2SO4 loãng đọc cách nào ? Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng H2SO2 đặc -GV: Yêu cầu HS quan sát hình - HS : Tìm hiểu thông tin và II.Ứng dụng : 1.12 SGK/ 17 và nêu các ứng trả lời (SGK) dụng H2SO4 đặc Hoạt động 3:Tìm hiểu cách sản xuất H2SO4 - GV: Thuyết trình nguyên -HS:Chú ý lắng nghe III.Sản xuất H2SO4 : liệu, phương pháp và các công 1.Nguyên liệu : đoạn sản xuất H2SO4 Lưu huỳnh hay quặng pirit -GV: Yêu cầu HS lên bảng viết -HS: Lên bảng viết PTHH (FeS2) các PTHH sảy Lớp ghi bài vào 2.Các công đoạn sản xuất : công đoạn a.Sản xuất lưu huỳnh đioxit: S + O2 ⃗ t SO2 Hay : 4FeS2+11O2 ⃗ t 8SO2+ 2Fe2O3 b.Sản xuất lưu huyønh tri oxit: 2SO2+ O2 ⃗ t , V O5 2SO3 c.Sản xuất H2SO4 : SO3 + H2O → H2SO4 Hoạt động : Nhận biết H2SO4 và muối sunfat - GV:Hướng thí nghiệm : - HS: Quan sát, nêu I.Nhận biết H2SO4 và muối -Ống nghiệm 1: H2SO4 + BaCl2 tượng, viết PTPƯ sunfat : -Ống nghiệm 2: Na2SO4 + BaCl2 H2SO4+BaCl2 → BaSO4+2 - GV : Nhaän xeùt - HS: Laéng nghe, ghi HCl - GV : Kết tủa màu trắng là - HS: Chú ý lắng nghe Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 BaSO4 - HS: Trả lời: Dùng các hợp + 2NaCl - GV: Vậy muốn nhận biết dd chất Bari =>Dd:BaCl2,Ba(NO3)2, H2SO4 và muốisunfat ta dùng Ba(OH)2 dùng làm thuốc thử gì? ? thuốc thử nhận biết gốc sunfat (=SO4 ) c.Củng cố, luyện tập :3p 1.Trình bày PPHH để phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn đựng các dd không màu sau : K2SO4, HCl, NaCl, KOH, H2SO4 2.Hoàn thành các PTPƯ sau : a.Fe + ? à ? + H2 c.Fe(OH)3 + ? à FeCl3 e.? + H2SO4 à ? + HCl b.Al + ? à Al2(SO4)3 d.NaOH + ? à Na3PO4 g CuO + ? à ? + H2O d Hướng dẫn học sinh tự học nhà :2p GV hướng dẫn HS nhà làm bài tập 2, 3, 4, 5, 6, (19/SGK) Ôn bài cũ chuẩn bị luyện tập e.Phần bổ sung đồng nghiêp cá nhân : rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Trường THPT Nam Yên Ngày soạn: 21/08/2012 Tuần : 04 Tiết - PPCT: 08 : Baøi 5: LUYEÄN TAÄP TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA OXIT VAØ AXIT 1.MỤC TIÊU : a.Kiến thức : Ôn tập lại các TCHH oxit bazơ, axit va PTHH b.Kỹ : Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ các bài tập định tính và định lượng c.Thái độ : Sự lôgic hoá học à yêu thích môn học CHUẨN BỊ: a.GV : Sơ đồ TCHH oxit bazơ, oxit axit, axit b HS : Ôn lại TCHH oxit bazơ, oxit axit, axit TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : a Bài mới: 35p a Giới thiệu bài: Nhằm củng cố khắc sâu TCHH oxit axit, oxit bazơ, axit, mối quan hệ chúng Hôm nay, chúng ta cùng vào bài luyện tập b Các hoạt động chính: Hoạt động GV và HS Nội dung ghi bài Hoạt động : Kiến thức cần nhớ (20’) - GV treo bảng phụ I.Kiến thức cần nhớ : Hãy điền vào ô trống các loại hợp 1.Tính chất hoá học oxit : chất vô phù hợp vaø viết PTHH Muối + HS : thảo luận theo nhóm để hoàn thành nước sơ đồ trên + Axit +? +? (1) (1) (2) Oxit bazơ +H2O (4) (5) (3) Oxit (3) axit +H 2O Oxit bazơ ( 4) + Nước Bazơ (dd) ( 3) Muối + Bazơ (2) Oxit axit (3) (5) + Nước Axit (dd) CuOr + 2HCldd à CuCl2dd + H2OL CO2k + Ca(OH)2dd à CaCO3r + H2OL CaOr + CO2k à CaCO3r -GV: YC các nhóm khác nhận xét Na2Or + H2OL à 2NaOHdd - HS: Nhận xét à GV kết luận -GV: YC HS thảo luận :Hãy điền vào các P2O5r + 3H2OL à 2H3PO4dd trống các loại chất cho phù hợp và viết 2.Tính chất hoá học axit : 2HCldd + Mgr à MgCl2dd + H2 PTHH 3H2SO4dd + Fe2O3r à Fe2(SO4)3dd + 3H2O -HS: Thảo luận nhóm -GV: Chọn nhóm nhanh treo bảng 3HCldd + Fe(OH)3r à FeCl3dd + 3H2O -HS: Các nhóm khác nhận xét bổ sung -GV: Kết luận Hoạt động : Bài tập - GV: Treo đề bài tập II.Bài tập : Cho các chất sau : SO 2, Fe2O3, K2O, BaO, Bài : P2O5 Hãy cho biết chất nào tác a.Những chất tác dung với nước là : dụng với SO2, K2O, BaO, P2O5 a.Nước b Axit clohiđric -SO2k + H2OL à H2SO3dd c Kalihđrôxit -K2Or + H2OL à 2KOHdd Viết PTHH có -BaOr + H2OL à Ba(OH)2 - GV: Gọi học sinh lên bảng làm bài -P2O5r +3H2OL à 2H3PO4dd - HS: Dưới lớp nhận xét bổ sung à GV b.Những chất tác dụng với HCl là : Fe 2O3, K2O, kết luận BaO - 6HCldd + Fe2O3r à 2FeCl3dd + 3H2OL - 2HCldd + K2Or à 2KCldd + H2OL - 2HCldd + BaOr à BaCl2dd + H2OL c.Những chất tác dụng với dd KOH : SO2, P2O5 2KOHdd + SO2k à K2SO3 + H2O 6KOH + P2O5 à 2K3PO4 + 3H2O - GV : Hướng dẫn HS làm BT Bài : Hoà tan 13g kẽm 400ml dd HCl 3M nZn = m : M = 13 : 65 = 0,2 mol a.Tính V khí thoát ( đktc ) nHCl = CM V = 0,4 = 1,2 mol b.Tính nồng độ mol dd thu sau PTHH : pư ( Vdd không thay đổi ) Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,2mol à 0,4mol à 0,2mol à 0,2mol Tỉ lệ :(0,2:1) < (1,2:2) à nHCl dư, nZn p/ư đủ VH2 = 0,2 22,4 = 4,48 (l) CMZnCl2 = n : V = 0,2 : 0,4 = 0,5M nHCldư = 1,2 – 0,4 = 0,8 mol CM HCldư = 0,8 : 0,4 = 2M - GV: YC HS viết PTHH thực dãy Bài :Viết PTPƯ thực dãy biến hoá sau biến hoá sau: 4FeS2 + 11O2 à 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + K2O à K2O3 ( 1) (2 ) (3) FeS2 à SO2 à K2SO3 à SO2 K2SO3 + 2HCl à H2O + SO2 + 2KCl (4) (5) (6) 2SO2 + O2 à 2SO3 SO3 à H2SO4 à HCl SO3 + H2O à H2SO4 H2SO4 + BaCl2 à BaSO4 + 2HCl -GV: Gọi học sinh lên bảng viết PT -HS: Dưới lớp nhận xét bổ sung -GV: Kết luận 3.Dặn dò :8p -Làm bài tập 1, 2, 3, 4, (21/SGK) -Kẻ trước bảng tường trình thí nghiệm, đọc nghiên cứu trước nội dung bài thực hành STT Tên thí nghiệm Trường THPT Nam Yên Tuần : 05 Cách tiến hành Hiện tượng Giaûi thích vaø PTHH Ngày soạn: 22/08/2012 Tiết - PPCT: 09 Bài 6: THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT 1.Mục tiêu : a.Kiến thức : Biết cách tiến hành thí nghiệm hoà tan CaO, P 2O5 nước và thử tính chất dd thu được, nhận biết các dd nhãn b.Kỹ : Rèn kỹ làm thí nghiệm, quan sát tượng c.Thái độ : Giáo dục tính cẩn thận, trung thực quá trình làm thí nghiệm Chuẩn bị : a.GV: Hoá chất : CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd H2SO4, dd Na2SO4, dd NaCl, dd BaCl2, quỳ tím Dung cụ : Ống nghiệm (1 ống ), ống nhỏ giọt (5 ống ), giá thí nghiệm, chổi rửa, cốc thuỷ tinh, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, lọ thuỷ tinh miệng rộng có nút nhám, muỗng lấy hoá chất, đũa thuỷ tinh, muỗng đốt hoá chất b.HS : Nghiên cứu trước nội dung bài, kẻ trước bảng tường trình thí nghiệm Tiến trình dạy học : a.Bài : 35’ - Giới thiệu bài : Nhằm củng cố , khắc sâu điều đã học oxit, axit à bài thực hành - Các hoạt động chính : Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra chuẩn bị HS -GV: Yêu cầu HS đưa mẫu bài thu hoạch -HS: Đưa mẫu bài thu hoạch lên bàn cho GV lên bàn cho GV kiểm tra kiểm tra -GV: Hỏi số kiến thức liên quan đến bài thực hành: -HS: Lắng nghe và trả lời các câu hỏi GV CaO, P2O5 thuộc loại hợp chất gì? Nêu tính chất hóa học chúng Hoạt động Hướng dẫn thực hành -GV: Hướng dẫn HS thực các bước -HS: Theo dõi các thao tác thí nghiệm GV và thực hành cách làm mẫu các thao tác ghi nhớ các thao tác đó thí nghiệm SGK Yêu cầu HS ghi nhớ các thao tác thí nghiệm chuẩn bị thực hành -GV: Nêu số lưu ý HS -HS: Lắng nghe và ghi nhớ điểm lưu ý quá trình tiến hành thí nghiệm để đảm bảo GV kết và tránh gây nguy hiểm Hoạt động Thực hành -GV: Chia nhóm thực hành và phân công -HS: Thực chia nhóm theo hướng dẫn vị trí thực hành cho các nhóm GV Bầu nhóm trưởng, thư kí Nhóm trưởng phân công công việc cho các thành viên nhóm -GV: Mời đại diện các nhóm lên nhận -HS: Nhóm trưởng lên nhận dụng cụ, hóa chất dụng cụ, hóa chất chuẩn bị thực hành nhóm chuẩn bị thực hành -GV: Theo dõi các nhóm thực hành, nhắc -HS: Tiến hành thực hành theo nhóm, ghi lại các nhở, uốn nắn các nhóm quá trình tượng sảy quá trình thực hành để làm thí nghiệm làm bài thu hoạch Hoạt động Công việc cuối buổi -GV: Yêu cầu HS các nhóm thu dọn dụng -HS: Thu dọn, vệ sinh nơi làm việc và trả cụ, hóa chất dư trả lại cho GV, vệ sinh dụng cụ cho GV khu làm việc nhóm mình cho -GV: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết -HS: Các nhóm báo cáo kết trước lớp Các thực hành nhóm mình cho lớp nghe nhóm khác lắng nghe và bổ sung ý kiến có và bổ sung ý kiến -GV: Nhận xét và chấm điểm thực hành -HS: Lắng nghe và rút kinh nghiệm cho các bài các nhóm thực hành c Tổng kết đánh giá:7’ - GV: Yêu cầu HS hoàn thành bài thu hoạch vaø nộp lại cho GV -GV: Nhận xét tinh thần, thái độ các nhóm buổi thực hành d.Hướng dẫn học sinh tự học nhà :3’ - Dặn caùc em oân lại nội dung TCHH oxit axit (SO2) , oxit bazô( CaO), axit (HCl, H2SO4) - Moät soá baøi taäp nhaän bieát vaø PTHH - Một số bài tập tính toán: số n, m, V(đktc), C%, CM e Phần bổ sung đồng nghiệp cá nhân : Trường THPT Nam Yên Tuần : 05 Ngày soạn: 04/09/2012 Tiết - PPCT: 10 Tieát 10 KIEÅM TRA TIEÁT 1.MUÏC TIEÂU a Kiến thức : - Cũng cố kiến thức: tính chất hóa học oxit và axit - Vận dụng kiến thức vào làm bài kiểm tra tiết b Kó naêng: - Reøn luyeän cho HS laøm baøi taäp traéc nghieäm - Rèn luyện cho HS kĩ tính toán, viết PTHH c Thái độ: - Có ý thức tự học, cố lại kiến thức - có ý thức nghiêm túc làm bài kiểm tra THIEÁT LAÄP MA TRAÄN Nội dung Oxit Biết TNKQ TL (0,5) Mức độ kiến thức kỹ Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL 2(1,0) Tổng 4(2,0) Axit Bazơ Muối 5.Chuoãi phản ứng Thực haønh Tính toán Tổng 1, C2.1 2(0,5) 3, C2.2 6, 2(1,0) 2, 1(0,5) 5(2,5) 1(2,0) C1(TL) ( 0,5) 4 (2.0) (2,5) (2,0) (0,5) 1(0,5) 1(3,0) C2(TL) (5,0) A TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN (5 ñ) Câu 1: (4 đ) Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái đứng trước cho câu trả lời đúng: Trong oxit sau đây, oxit nào là oxit bazơ ? A CO2 C SO2 B CuO D NO2 Hãy chọn chất tác dụng với dung dịch HCl để sinh khí H2 các chất sau: A CuO C Mg B Al2O3 D Fe(OH)3 Axit laøm quyø tím hoùa thaønh maøu: A Xanh; C Đỏ; B Tím ; D Vaøng Dung dịch để nhận biết axit sunfuric và gốc sunfat là: A BaCl2 C MgCl2 B ZnCl2 D CuCl2 Hãy chọn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo dung dịch màu xanh lam: A ZnO C CaO B FeO D CuO Vôi sống CaO để lâu không khí, phần bị hóa đá vì: A CaO tác dụng với CO2; C CaO tác dụng với NO2; B CaO tác dụng với O2; D CaO tác dụng với H2 7.H2So4 đặc tác dụng với kim loại đồng đã tạo chất khí gì?: A Khí hidro ; C.;Khí lưu huỳnh đioxít B.Khí hidroclorua ; D.Khí cacbonic Cho 2,8 gam sắt Fe tác dụng hết với dung dịch HCl Vậy số mol Fe cần dùng là: A mol; C 0,5 mol; (3,0) 11 (10,0) B 0,05 mol; D 0,005 mol Câu 2: (1 đ) Hãy ghép cột A với cột B cho phù hợp Coät A Coät B Trả lời Oxit a NaOH, Ca(OH)2, KOH ghép với……………… Axit b CuO, ZnO, FeO ghép với……………… Bazô c NaCl, KOH, SO2 ghép với……………… Muoái d CuSO4, NaCl, ZnCl2 ghép với……………… e HCl, H2SO4, HNO3 B TỰ LUẬN (5 đ) Câu 1: (2 đ) Hãy viết các PTHH để hoàn thành chuỗi phản ứng sau: S ⃗ SO3 ⃗ (1) SO2 ⃗ (2) (3) H2SO4 ⃗ (4 ) BaSO4 Câu 2:(3 đ) Biết 4,48 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 250 ml dung dịch Ca(OH)2 a Vieát phöông trình hoùa hoïc b Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 đã dùng c Tính khối lượng chất kết tủa thu IV ĐÁP ÁN: Phaàn/ caâu A.Traéc nghieäm Caâu Caâu B Tự luận Caâu Đáp án chi tiết 1.B; 2.C; 3.C; 4.A; 5.D; 6.A; 7.D; 8.B 1.b; 2.e; 3.a; 4.d Thang ñieåm ý đúng * 0,5đ = 4,0ñ ý đúng * 0,25 = 1,0ñ Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O  txt Caâu 2 2SO2 + O2 2SO3  SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl V 4, 48  0, 2(mol ) 22, 22, CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O nCO2  0,2mol 0,2mol 0,2mol n 0, CM Ca ( OH )   0,8M V 0, 25 mCaCO3 n.M 0, 2.100 20( g ) PT đúng * 0,5 = 2,0ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,75ñ 0,75ñ Soạn ngày:9/9/2012 Tuaàn Tieát 11 Baøi 7: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ 1.MUÏC TIEÂU : a.Kiến thức : Sau baøi naøy HS phaûi: Nắm vững TCHH chung bazơ, viết PTHH Vận dụng để giải thích tượng thường gặp đời sống và sản xuất b.Kỹ : Rèn kỹ viết PTHH, khả tư duy, so sánh, tổng hợp, làm bài tập c.Thái độ : Giáo dục tính cẩn thận thao tác, khả vật biện chứng 2.CHUAÅN BÒ CỦA GV & HS: GV : Hoá chất : Dd Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4loãng, CuSO4, Na2CO3, phênolphtalêin, quỳ tím Dụng cụ : Giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nghiệm HS : Học bài - coi trước bài TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Bài :28’ a Giới thiệu bài: Chúng ta đã tìm hiểu TCHH oxit, axit Vậy bazơ cĩ TCHH nào ? → Bài học hôm giúp ta giải vấn đề … b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài Hoạt động : Tác dụng bazơ với chất thị(5’) -GV: Hướng dẫn thí nghiệm: -HS: Quan sát theo hướng I.Tác dụng với chất thị : +Dd NaOH + quỳ tím dẫn giáo viên: +Quỳ tím hoùa xanh +Dd NaOH + phenolphttalêin (không màu) → quan sát -GV: Yeâu caàu HS nhaän bieát lọ không nhãn đựng các dd : H2SO4, Ba(OH)2, HCl, KOH HD: Xác định loại hợp chất + Quyø tím hoùa xanh + pp hoùa hoàng +Phenolphttalêin thành đỏ không màu -HS: Xác định các chất thuộc loại hợp chất nào -HS: Trình bày cách phân biệt Hoạt động : Tác dụng với oxit axit(5’) -GV: Yeâu caàu HS nhắc lại -HS: Nhắc lại TCHH II.Tác dụng với oxit axit TCHH oxit axit → Muối + nước -GV: Gọi học sinh lên bảng -HS: Lên bảng viết PTHH → viết PTHH 2KOH + CO2 K2CO3 + Ca(OH)2+ SO2 → CaSO3 + H2O H2 O Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 + 6KOH+P2O5 → 2K3PO4+ H2O 3H2O -GV: Kết luận -HS: Ghi Hoạt động : Tác dụng với axit(8’) -GV: Yeâu caàu HS nhắc lại -HS: Nhắc lại III.Taùc dụng với axit : → TCHH axit muối + nước -GV: Yeâu caàu HS vieát -HS: Vieát PTHH: Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + PTHH minh hoïa Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 3H2O Ba(OH)2+ 2HNO3 → H2O Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + Ba(NO3)2 + 2H2O 2H2O -GV hỏi: Phản ứng axit -HS: Phản ứng trung hòa và bazơ gọi là p/ư gì ? -GV: Kết luận -HS: Ghi Hoạt động : Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ(7’) -GV: Hướng dẫn thí nghiệm -HS: Quan sát thao tác mẫu IV.Bazơ không tan bị nhiệt Nhieät phaân Cu(OH)2 giáo viên phân huỷ : → oxit + nước → Nhận xét tượng -HS: Nhận xét tượng vaø (màu sắc chất rắn trước vieát PTHH saûy Cu(OH)2 ⃗ t CuO + H2O đun và sau đun nóng ) Màu xanh Maøu đen -Hs viết PTHH *GV: Giới thiệu tính chất dd bazơ + dd muối (học sau) C.Củng cố(15’) : 1.Nhắc lại TCHH bazơ? Tính chất nào bazơ tan? Tính chất nào bazơ không tan? Cho các chất sau : Fe2O3, Mg(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Ba(OH)2 a.Gọi tên phân loại các chất trên ? b.Trong các chất trên, chất nào chất nào tác dụng với : + Dd H2SO4 loãng + Khí CO2 + Chất nào bị nhiệt phân huỷ D.Dặn dò - nhận xét(4’) : BTVN: Cho 300g dd HCl 7,3% tác dụng với dd Ba(OH)2 17,1% 1.Tính khối lượng dd BaCl2 cần dùng ? 2.Tính nồng độ phần trăm dd thu đước sau p/ư ? Veà nhaø hoïc baøi, laøm caùc baøi taäp 1, 2, 3, SGK/ 25 Chuaån bò baøi Soạn ngày:12/9/2012 Tuaàn Tieát 12 Baøi 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) 1.MỤC TIÊU : Sau baøi naøy HS phaûi: a.Kiến thức : Nắm tính chất vật lí, TCHH, ứng dụng NaOH, cách sản xuất NaOH b.Kỹ : Rèn kỹ viết PTHH, làm các bài tập định tính và định lượng c.Thái độ : Thaáy phong phú môn  yeâu thích boä moân 2.CHUẨN BỊ CỦA GV,HS : GV: Hoá chất : dd NaOH, quỳ tím, dd phenolphttalêin, dd HCl Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, đé sứ, giá ống nghiệm, panh (gắp hoá chất) .HS: Học bài, xem trước bài TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : A Kieåm tra 15’: Caâu 1: Trình bày TCHH bazơ ? Viết PTPƯ minh hoạ ? Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 4,9 gam Cu(OH) thu đồng (II) oxit CuO và nước a Vieát PTHH saûy b Tính khối lương đồng (II) oxit CuO thu Đáp án: Caâu Đáp án chi tiết Bieåu ñieåm Câu 1.Tác dụng với chất thị Yù 1,2, 3, ý đúng đạt Quỳ tím hoá xanh 1,5ñ Pp không màu hoá hồng ý đúng *1,5 = 6,0đ Tác dụng với oxit axit: NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O Tác dụng với axit: KOH + HCl  KCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O Bazô khoâng tan bò nhieät phaân huyû: t0 Caâu Cu(OH)2   CuO + H2O Tác dụng với muối: m 4,9  0, 05(mol ) M 98 t0 Cu(OH)2   CuO + H2O nCu (OH )2  0,05mol 0,05mol mCuO n.M 0, 05.80 4( g ) Yù 5đạt 1đ 0,5ñ 1ñ 0,5ñ 1ñ A.Bài :30’ a Giới thiệu bài: Để biết NaOH cĩ tính chất gì ? ứng dụng và điều chế nào? Hoâm chuùng ta cuøng tìm hieåu baøi hoïc naøy b Các hoạt động chính: Hoạt động thầy -GV: Hướng dẫn thí nghiệm: Hoà tan NaOH vào nước -GV: Kết luận -GV hoûi: NaOH thuộc loại hợp chất nào? -GV: Yeâu caàu HS dự đoán các TCHH NaOH -GV: Laøm thí nghieäm NaOH tác dụng với thò -GV: Gọi học sinh lên bảng viết PTHH NaOH taùc duïng với axit và oxit axit Hoạt động trò Nội dung ghi bài Hoạt động 1: Tính chất vật lí (3’) -HS: Theo doõi thí nghieäm, I.Tính chất vật lí : nhaän xeùt hieän töông - Rắn không màu, tan nhiều nướ -HS: Nghe và ghi và toả nhiệt - Có tính nhờn làm bục vải, giấy, ă mòn da Hoạt động : Tính chất hoá học(10’) -HS trả lời: Bazơ tan II.Tính chất hoá học : 1.Tác dụng chất thị : -HS: Có TCHH bazơ -Làm quỳ tím → xanh tan ( tính chất) -Dd pp không màu → đỏ -HS: Quan saùt thí nghieäm, 2.Tác dụng với axit : nhận xét tượng NaOH+HCl → NaCl + H2O -HS: Leân baûng vieát caùc 3.Tác dụng với oxit axit: PTHH theo yeâu caàu 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O HS lớp tự viết PT 4.Tác dụng với dd muối: vào Hoạt động : Ứng dụng(3’) -Gv: Treo hình vẽ “những ứng -HS:Quan saùt vaø trình bày III.Ứng dụng : dụng NaOH ” Yêu ứng dụng (SGK) caàu HS nêu ứng dụng NaOH NaOH ? Hoạt động : Sản xuất Natri hiđroxit(5’) -GV: Phương pháp điện phân -HS: Chú ý lắng nghe vaø ghi IV.Sản xuất Natri hiđroxit : dd NaCl bão hồ (cĩ màng -Phöông phaùp: ñieän phaân dung dòc ngăn) NaOH bão hoà -GV: Yeâu caàu HS cho biết -HS: Neâu saûn phaåm taïo -PTHH: dp sản phẩm tạo thành thành: H2 cực âm, Cl2   2NaCl+2H2O cmn Cl2+H2+NaOH cực dương, NaOH thuøng ñieän phaân -HS: Viết PTHH vào -GV: Yeâu caàu HS vieát PTHH saûy C.Củng cố(7’): Baøi taäp: Hoàn thành PTPƯ sau :  Na2O  2  NaOH  3  NaCl  4  NaOH  5  Na2SO4 Na    NaOH    Na3PO4 D.Dặn dò - nhận xét (1’): Dặn dò : + Học bài, làm bài tập 1, 2, SGK/27 + Xem trước phần Ca(OH)2 Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:16/9/2012 Tuaàn Tieát 13 Baøi 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( TT ) MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: a.Kiến thức : Biết các tính chất, ứng dụng quan trọng Ca(OH)2; b.Kỹ : Rèn kỹ viết PTPƯ, cách làm các bài tập định lượng c.Thái độ : Giáo dục tính cẩn thận à ham học môn 2.CHUAÅN BÒ CỦA GV,HS: GV: Hoá chất: CaO, dd HCl, NaCl, NH3, nước chanh không đường Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, giá sắt, ống nghiệm, giấy PH HS: Nghiên cứu trước nội dung SGK TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC A.Kiểm tra bài cũ (10’): HS1, 2, 3, 4: Laøm baøi taäp 1, ,3, SGK/27 HS5: Trình bày TCHH NaOH ? Viết PTPƯ? ứng dụng NaOH ? B.Bài :25’ a Giới thiệu bài: Ngoài NaOH, Ca(OH) là bazơ có vai trò to lớn Vậy Ca(OH)2 có tính chất gì?Cách pha chế? ứng dụng nó nào? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi baûng Hoạt động : Tìm hieåu caùch pha chế dd canxi hiđroxit(3’) -GV: Dd Ca(OH)2 có tên -HS: Chú ý lắng nghe I.Tính chất thường là nước vôi 1.Pha chế dd canxi hiđroxit : -GV: Hướng dẫn học sinh -HS: Quan sát thao tác maãu (SGK) cách pha chế dd Ca(OH)2 giáo viên và ghi nhớ thao taùc pha cheá Hoạt động 2: Tìm hieåu tính chất hoá học(12’) -GV: Yeâu caàu HS dự doán -HS: Dd Ca(OH)2 có 2.Tính chất hoấ học : a.Làm đổi màu chất thị : TCHH dd Ca(OH)2 TCHH bazơ tan - GV: Nhắc lại TCHH - HS: Nhắc lại TCHH -Làm quỳ tím hoá xanh -dd pp không màu  đỏ bazơ tan? bazơ tan b.Tác dụng với axit :  muối + -GV: Bieåu dieãn caùc thí nghiệm kiểm chứng dự -HS: Các nhĩm làm thí nước Ca(OH)2+2HCl  CaCl2 + 2H2O đoán HS để tìm ta nghiệm theo nhĩm kiến thức bài Ghi kết vào bảng nhĩm hoïc -GV: Yêu cầu HS lên bảng -HS: Viết PTPƯ minh hoạ viết các PTHH minh họa Hoạt động 3: Ứng dụng(3’) -GV: Yeâu caàu HS tìm hieåu -HS: Tìm hieåu SGK vaø nêu SGK vaø cho biết ứng ứng dụng dụng Ca(OH)2 -GV: Kết luận -HS: Nghe và ghi c.Tác dụng với oxit axit:  muối + nước Ca(OH)2+CO2  CaCO3 + 2H2O d.Tác dụng vớimuối :(B.9) 3.Ứng dụng : -Làm vật liệu xây dựng -Khử chua đất trồng trọt -Khử độc các chất thảI công nghiệp, diệt trùng Hoạt động : Thang PH(7’) - GV: Giới thiệu: Thang PH - HS: Lắng nghe II.Thang PH: để biểu thị độ axit độ -Nếu PH = : dd là trung tính bazơ dd -Nếu PH > dd có tính bazơ *Gv giới thiệu giấy PH - HS: Quan sát -Nếu PH < dd có tính axit cách so màu với thang màu để xác định độ PH dd -GV: Hướng dẫn học sinh -HS: Các nhóm tiến hành làm dùng giấy PH để xác định độ thí nghiệm để xác định độ PH pH dd: Nước chanh, dd các dd NH3, nước máy à kết luận (Nước chanh PH = 3, NH3 tính axit, tính bazơ các đ PH= 11, nước máy PH = 7) -HS: Caùc nhoùm trình baøy trên keát quaû Nhoùm khaùc boå sung -HS: Nghe và ghi -Gv kết luận C.Củng cố(7’) : 1.Nhắc lại TCHH Ca(OH)2 ? Viết PTPƯ ? 2.Hoàn thành các PTPƯ sau : a ? + ?  Ca(OH)2 b Ca(OH) + ?  Ca(NO3)2 + ? c ? + ?  CaO + ? d Ca(OH)2 + ?  ? + H2O  e Ca(OH)2 +P2O5 ?+? D.Dặn dò(2’) : Học bài, làm bài tập 1, 2, 3, SGK/30 Xem trước bài “Tính chất hoá học muối” Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:16/9/2012 Tuần Tiết 14 Bài TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI MỤC TIÊU: a Kiến thức: Sau bài này học sinh phải: Biết tính chất hoá học muối, viết đúng các phương trình phản ứng Biết nào là phản ứng trao đổi và điều kiện xảy phản ứng trao đổi b Kĩ năng: Vận dụng giải thích số tượng thường gặp đời sống Giải bài tập hoá học liên quan đến tính chất muối c Thái độ: Nghiêm túc công việc, chính xác , cẩn thận CHUẨN BỊ CỦA GV,HS GV: Hoá chất: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Cu, Fe Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ(10’): HS1: Nêu tính chất hoá học Ca(OH) 2? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ HS2: Sữa bài tập SGK/30 B Bài mới:25’ a Giới thiệu bài: Muối có tính chất hoá học nào? Thế nào là phản ứng trao đổi và điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là gì? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hoá học muối(15’) - GV: Hướng dẫn thí nghiệm: - HS: Quan sát GV làm thí I Tính chất hoá học Cu + AgNO3 nghiệm và ghi lại tượng muối Fe + CuSO4 quan sát Muối tác dụng với kim loại: -GV: Gọi đại diện nhóm nêu -HS: Nêu tượng thí nghiệm  Muối + KL tựơng -HS: Viết PTHH: Cu + 2AgNO3 "Cu(NO3)2 + - GV: Yêu cầu HS viết các Cu +2AgNO3"Cu(NO3)2 + 2Ag 2Ag phương trình phản ứng xảy Fe+ CuSO4 "FeSO4 + Cu Fe+ AgNO3 "Fe(NO3)2 + -GV: Hướng dẫn TN 2: -HS: Theo dõi thí nghiệm và nêu 2Ag H2SO4 loãng + BaCl2 tượng xảy -GV: Gọi HS nhận xét và viết -HS: Nêu tượng và viết phương trình phản ứng PTHH Muối tác dụng với axit:  H2SO4 + BaCl2 " 2HCl +BaSO4 Muối + Axit -GV: Giơi thiệu: nhiều muối H2SO4 + BaCl2 " 2HCl + - Nghe giảng và ghi nhớ khác tác dụng axit tạo BaSO4 thành muối và axit -GV: Hướng dẫn TN 3: - HS: Theo dõi thí nghiệm, nêu AgNO3 + NaCl tượng, viết PTHH sảy - GV giơi thiệu: Nhiều muối khác tác dụng với -GV: Hướng dẫn TN 4: NaOH + CuSO4 - GV: Chúng ta đã biết nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3 , KMnO4, CaCO3, MgCO3 Em hãy viêt phương trình phản ứng - Xuất kết tủa trắng: AgNO3 +NaCl  AgCl + NaNO3 -HS: Nghe giảng và ghi nhớ -HS: Theo dõi thí nghiệm và nêu tượng và viết PTHH: xuất chất kết tủa màu xanh - HS: Nghe giảng và viết phương trình phản ứng: Muối tác dụng với muối:  muối AgNO3+NaCl "AgCl + NaNO3 Muối tác dụng với bazơ:  Muối + Bazơ CuSO4 + NaOH " Cu(OH)2 + NaSO4 Phản ứng phân huỷ t 2KClO3   t0 2KCl + 3O2 CaCO3   CaO + CO2 Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng trao đổi dung dịch(10’) -GV: Hướng dẫn HS phân tích -HS: Cùng GV phân tích thành II Phản ứng trao đổi đặc điểm các phản ứng phần các phản ứng dung dịch các tính chất 2, 3, Phản ứng trao đổi: -GV: Đó là các phản ứng trao -HS: Nêu khái niệm phản ứng Là phản ứng hoá học, đó đổi Vậy, phản ứng trao đổi là trao đổi theo gợi ý GV hai hợp chất tham gia phản gì? ứng trao đỏi thành phần cấu -GV: Yêu cầu HS thảo luận và -HS: Thảo luận và trả lời tạo cho để tạo hợp chất cho biết điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là gì? Điều kiên xảy phản ứng - Lưu ý: Phản ứng trung hoà -HS: Ghi nhớ trao đổi: thuộc phản ứng trao đổi Sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi, chất không tan - Lưu ý: Phản ứng trung hoà thuộc phản ứng trao đổi 2NaOH + H2SO4 " NaSO4 + H2 O C.Cũng cố, đánh giá(7’): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết các phản ứng nào là phản ứng trao đổi? a BaCl2 + Na2CO3 " b Al + AgNO " c CuSO4 + NaOH " d Na 2CO3 + H2SO4 " D.Dặn dò nhà(2’): Bài tập nhà:1,2,3,4,5 SGK/ 33 Xem trước bài: “Một số muối quan trọng” Soạn ngày ;23/9/2012 Tuần Tiết 15 Bài 10 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: a Kiến thức: Biết trạng thái tự nhiên NaCl và KNO3 Biết ứng dụng NaCl và KNO3 đời sống và công nghiệp b Kĩ năng: Vận dụng tính chất NaCl và KNO3 thưc hành và bài tập c Thái độ: Biết tiết kiệm hóa chất làm thí nghiệm và sống CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: A GV: Bảng phụ SGK 35 B HS: Xem trước bài TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A Kiểm tra bài cũ(7’): HS1: Nêu các tính chất hoá học muối? Viết các phương trình phản ứng minh họa? HS2: Định nghĩa phản ứng trao đổi? Sữa bài tập 3/33 SGK B Bài mới:28’ a Giới thiệu bài : Chúng ta đã biết tính chất hoá học muối Trong bài này các em tìm hiểu muối quan trọng là natri clorua và kali nitrat b Các hoạt động chính : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Họat động Tìm hiểu muối natri clorua(NaCl )(15’) - GV: Trong tự nhiên các em - HS: Muối ăn có nước I Muối natriclorua (NaCl ) thấy muối ăn có đâu? biển, lòng đất (muối mỏ) Trạng thái tự nhiên: NaCl có nhiêù tự - GV thông báo: Trong m - HS: Nghe giảng nhiên, dạng hoà tan nước biển có hoà tan khoảng 27 nước biển và kết tinh kg muối NaCl, kg muối mỏ muối MgCl2, 1kg muối CaSO4 và các Cách khai thác (SGK) muối khác Ứng dụng: - GV: Gọi HS đọc phần 1/ SGK - HS: Đọc SGK Muối NaCl dùng làm 34 gia vị bảo quản thực phẩm - GV: Cho HS quan sát tranh - HS: Quan sát Dùng để sản xuất NaOH, vẽ các ruộng muối Na2CO3, NaHCO3 - GV:Trình bày cách khai thác - HS: Cho nước mặn bay từ muối ăn từ nước biển? từ, thu muối kết tinh - GV: Muốn khai thác muối ăn - HS: Người ta khai thác muối từ mỏ muối lòng mỏ cách đào hầm đất người ta làm nào? giếng sâu qua các lớp đất đá đến mỏ muối Muối mỏ sau khai thác đươc nghiền nát và tinh chế - GV: YC HS quan sát sơ đồ và để có muối cho biết ứng dụng quan -HS: Muối NaCl dùng làm trọng muối NaCl gia vị bảo quản thực phẩm Dùng để sản xuất NaOH, Na2CO3, NaHCO3 C.Cũng cố(9’): Cho HS thảo luận nhóm: Bài tập: Hãy viết các phương trình phản ứng thực chuyển đổi hoá học sau: CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu ĐÁP ÁN : CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4 CuCl2 + KOH  Cu(OH)2 + KCl CuCl2 + HNO3  CuNO3 + HCl t0   CuO Cu(OH)2 + H2O  CuO + H2 Cu + H2O D Dặn dò nhà(2’): - Xem trước bài “Phân bón hoá học” - Bài tập nhà:1,2,3,4,5/36 Rut1kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:25/9/2012 Tuần Tiết 16 Bài 11 PHÂN BÓN HOÁ HỌC MỤC TIÊU : Sau bài này HS phải: a Kiến thức: Biết vai trò nguyên tố hoá học đời sống thực vật Biết số phân bón đơn và phan bón kép thường dùng và công thức hoá học Biết nào là phân bón vi lượng ? b Kĩ năng: Biết tính toán để tìm thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố dinh dưỡng phân bón và ngược lại c Thái độ: - Ứng dụng vào trồng trọt địa phương để đạt suất cao CHUẨN BỊ CỦA GV,HS A GV: Một số mẫu phân bón B HS: Xem trước bài TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A Kiểm tra bài cũ(6’): HS1: Hãy nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng muối natriclorua HS2: Bài tập 4/ 36 B Bài mới:30’ a Giới thiệu bài: Những nguyên tố hoá học nào là cần thiết cho phát triển thực vật? Công dụng cho các loại phân bón cây trồng nào?Chúng ta cùng tìm hiểu bài học hôm nay: b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Những phân bón hoá học thường dùng(30’) -GV: Cho mọt số phân bón - HS: Thảo luận nhóm và trả II Những phân bón hoá học sau: CO(NH2)2, NH4NO3, lời: thường dùng Ca3(PO4)2, KNO3, KCl, + Một số phân có 1.Phân bón đơn: (NH4)2HPO4 nguyên tố dinh dưỡng: a Phân đạm: Ure: CO(NH2)2 , Hãy nhận xét thành phần CO(NH2)2, Ca3(PO4)2, KCl, amoni nitrat NH4NO3, amoni chất dinh dưỡng phân và NH4NO3 sunfat (NH4)2SO4 xếp chúng thành nhóm + Một số phan có nguyên tố b Phân lân: - Photphat tự nhiên khác dinh dưỡng: KNO3, Ca3(PO4)2 , supephotphat (NH4)2HPO4 Ca(H2PO4)2 -GV : Phân có nguyên tố - HS: Trả lời câu hỏi GV c Phân kali: KCl, K2SO4 dinh dưỡng gọi là phân bón và ghi Phân bón kép: có chứa đơn, phân có nhiều nguyên tố N,K, P nguyên tố dinh dưỡng gọi là Phân vi lượng: Có chứa phân bón kép Vậy, phân bón lượng ít các nguyên tố hoá đơn là gì? Phân bón kép là gì? học bo, kẽm, mangan - GV: Yêu cầu HS thảo luận và - HS: Thảo luận nhóm 3’ cho biết các dạng phân bón và đại diện nhóm trả lời: đơn và phân bón kép + Phân đơn: phân đạm, phân lân, phân kali + Phân kép: NPK, Kali nitrat… - GV: Nhận xét, - HS: Lắng nghe - GV: Hướng dẫn cho HS cách - HS: Lắngnghe và thực tính thành phần % các nguyên tính toàn thành phần các tố có phân bón nguyên tố có phân bón theo hướng dẫn GV C Cũng cố(7’): BT: Có phân bón hóa học : KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3 (PO4)2, Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4, KNO3 a) Hãy cho biết tên hóa học loại phân bón nói trên b) Hãy xếp phân bón này thành nhóm phân bón đơn và phân bón kép D Dặn dò (3’): - Dặn các em làm BT3/SGK39 - Dặn các em ôn tập kiến thức từ bài đến bài 11 tiết sau học bài: Mối quan hệ các loại hợp chất vô Rút kinh nghiệm sau tiết dạy” ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:1/10/2012 Tuần Tiết 17 Bài 12 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: a Kiến thức: Biết mối quan hệ tính chất hoá học các loại hợp chất vô với Vận dụng giải thích tượng tự nhiên áp dụng sản xuất và đời sống b Kĩ năng: Viết PTHH và làm bài tập hoá học, sâu chuổi kiến thức c.Thái độ: Chuyên cần, hăng say học tập CHUẨN BỊ CỦA GV,HS GV Bảng phụ mối quan hệ các loại hợp chất ,bảng phụ bài tập HS Xem lại bài cũ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A Kiểm tra bài cũ(5’): Kể tên các loại phân bón thường dùng loại ? viết công thức hoá học minh hoạ B Bài mới: 30’ a Giới thiệu bài:Giữa các loại hợp chất oxit, axit, bazơ, muối có chuyển đổi hoá hoc với nào? Điều kiện cho chuyển đổi đó là gì?Chúng ta cùng tìm hiểu bài học hôm nay: B Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ(13’) - GV: Treo bảng phụ có vẽ sơ - HS: Quan sát I Mối quan hệ các loại hợp đồ câm chưa điền đầy đủ các chất vô mối quan hệ các loại hợp chất vô - GV: Yêu cầu các nhóm thảo - HS:Thảo luận nhóm luận nhóm và hoàn thành sơ đồ vòng 5’ để hoàn thành yêu câm trên bảng để thể mối cầu GV quan hệ các loại hợp chất vô - GV: Yêu cầu đại diện nhóm lên bảng hoàn thành nội - HS: Trả lời dung (1) oxit bazơ + axit (2 ) oxit axit + bazơ (3) oxit bazơ + nước (4) phân huỷ các bazơ không tan (5) oxi taxit + nước (trừ SiO2) (6)bazơ + muối (7)muối + bazơ (8)muối + axit (9)axit + bazơ ( oxit bazơ, muối , kim loại) -GV: Nhận xét và yêu cầu các - HS: Lắng nghe và sữa nhóm sữa sai có lỗi sai để hoàn thiện và ghi vào Hoạt động Những phản ứng hoá học minh hoạ(15’) - GV: Yêu cầu HS viết PTHH - HS: Viết phương trình phản II Những phản ứng hoá học minh hoạ cho sơ đồ phần ứng minh hoạ vòng 5’ minh hoạ - GV: Gọi HS lên trình bày - HS: Viết PTHH cho các MgO + H2SO4 " MgSO4 + H2O phần ví dụ minh hoạ chuyển hóa phần trên SO3 + 2NaOH " Na2SO4 + H2O Na2O + H2O "2NaOH 2Fe(OH)3 " Fe2O3 + 3H2O P2O5 + 3H2O " H3PO4 KOH + HNO3 " KNO3 + H2O CuCl2 + 2KOH " 2KCl + Cu(OH)2 AgNO3 + HCl "AgCl + HNO3 6HCl + Al2O3 " 2AlCl3 + 3H2O - GV: Nhận xét - HS: Lắng nghe và sửa bài C Cũng cố (10’): -GV: Treo bảng phụ bài tập Bài tập: Viết phương trình phản ứng cho biến đổi hoá học sau: a.Na2O " NaOH " Na2SO4 " NaCl "NaNO3 b Fe(OH)3 "Fe2O3 "FeCl3 "Fe(NO3)3 "Fe(OH)3 "Fe2(SO4)3 D Dặn dò nhà:2’ - Ôn tập lại hiến thức chương I để tiết sau học bài“Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ” - Bài tập nhà:1,2,3,4/ 41 RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY” SOẠN NGÀY:4/10/2012 Tuần Tiêt 18 Bài 13: MỤC TIÊU: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Sau bài này HS phải: a Kiến thức: Nhớ lại và hệ thống hoá tính chất hoá học loại hợp chất Viết PTHHbiểu diển cho tính chất hoá học hợp chất b Kĩ năng: Biết giải bài tập có liên quan đến tính chất hoá học các loại hợp chất vô cơ, giải thích các hiên tượng hoá học đơn giản xảy đời sống, sản xuất c Thái độ: Nghiêm túc, cẩn thận học tập CHUẨN BỊCỦA GV,HS : a GV: Sơ đồ phân loại các hợp chất vô Tính chất hoá học các hợp chất vô cơ( Sơ đồ câm) b HS : Ôn lại kiến thức chương I TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Akhông kt B Bài mới:35’ a Giới thiệu bài: Các loại hợp chất vô có mối quan hệ qua lại với nhau, chúng có thể chuyển đổi cho Nhằm giúp chúng ta nắm kiến thức các loại hợp chất vô cơ, hôm chúng ta cùng tìm hiểu bài luyện tập b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiến thức cần nhớ(12’) - GV: Treo bảng phân loại các hợp chất vô - HS: Quan sát cơ( sơ đồ câm) - GV: YC các nhóm thảo luận - HS: Thảo luận nhóm và điền vào bảng + Điền các loại hợp chất vô vào các ô trống cho phù hợp - GV: Nhận xét bài các nhóm đã làm - GV: Treo bảng đã điền hoàn chỉnh lên - HS: Ghi bài bảng - GV: Treo bảng tính chất hoá học các -HS: Quan sát và ghi bài loại hợp chất vô - GV: Hãy nhắc lại tính chất hoá học - HS:Trả lời oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối - HS: Ghi bài - GV: Nhận xét Hoạt động Luyện tập( 30’) - GV: Treo bảng phụ - HS: Quan sát Bài 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất không nhãn mà dùng giấy quỳ: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl - GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận - HS: Thảo luận nhóm: B1: Lần lượt lấy mẫu thử + giấy quỳ màu tím hoá xanh là dung dịch KOH, Ba(OH)2 (nhóm 1) Nếu quỳ tím hoá đỏ là dd HCl, H2SO4( nhóm 2) Nếu quỳ tím không chuyển màu là dung dịch KCl B2: Lần lượt lấy các dung dịch nhóm + dung dịch - GV: Nhận xét - GV: Hướng dẫn HS các bước làm Bài tập 2: Hoà tan 9.2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6 % Sau phản ứng thu 1,12 lít khí (đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b Tính m? - GV: Hướng dẫn các bước làm bài tập: + Viết các PTHH sảy + Tính ncủa khí thu (H2) +Dựa vào PTHH tính %MgO mMg => %Mg => nhóm Nếu thấy có kết tủa trắng thì chất nhóm là Ba(OH)2, chất nhóm là H2SO4 Chất còn lại nhóm là KOH Chất còn lại nhóm là HCl Ba(OH)2 + H2SO4 " BaSO4 +H2O - HS: Lắng nghe - HS: Lắng nghe - HS: Làm BT Mg + 2HCl " MgCl2 +H2 MgO + 2HCl " MgCl2 +H2O nH  V 1.12  0, 05( mol ) 22, 22.4 Theo phương trình phản ứng (1) ta có: nMg = nMgCl = 0,05(mol)  nMg n.M 0, 05.24 1,  mmg 9,  1, 8 (gam) 1, x100 0 13 0 9, MgO 100  13 87 0 0 0 n +Tính nHCl và MgO (mol) Mg  b Theo phương trình (1) nHCl= x nH = x 0,05= 0,1 (mol) +Dựa vào PTHH tính nHCl cần dùng=> mdd HCl nMgO  m  0, 2(mol ) M 40 Theo phương trình phản ứng (2) nHCl = x nMgO = x 0,2 = 0,4 (mol) " nHCl cần dùng = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol) " mHCl cần có = 0,5 x36,5 = 18,25 (g) mHCl  mct 18, 25 x100 0  x100 0 125( g ) C 14, C.kiểm tra đánh giá:5’:cho hs làm bài tập sgk d Dặn dò nhà(2’): Bài tập nhà:1,2,3/42, xem trước bài thực hành và kẻ bảng tường trình Soạn ngày:8/10/2012 Tuần 10 Tiết 19 Bài 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: a Kiến thức: Khắc sâu tính chất hoá học bazơ và muối b Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm c Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm, học tập và thực hành hoá học CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: a GV: Hoá chất: NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, Fe Dụng cụ : ống nghiệm, giá ống nghiệm, pipet b HS: Mẫu bài thu hoạch Xem lại tính chất hóa học bazơ và muối TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A KHÔNG KT B Bài mới:35’ a Giới thiệu bài: Để rèn luyện kĩ thao tác thí nghiệm và quan sát thí nghiệm để giải thích và rút kết luận tính chất hoá học bazơ và muối b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra chuẩn bị học sinh(5’) -GV: Kiểm tra chuẩn bị mẫu bài thu hoạch -HS: Các nhóm trình mẫu bài thu hoạch đã các nhóm HS chuẩn bị sẵn cho GV kiểm tra -GV: Nêu mục tiêu buổi thực hành và -HS: Chú ý lắng nghe và ghi nhớ điểm cần lưu ý buổi thưc hành -GV: Yêu cầu HS nêu lại các tính chất hóa -HS: Nêu các tính chất hoá học bazơ và học bazơ, tính chất hóa học muối muối Hoạt động Hướng dẫn thí nghiệm(10’) - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: -HS: Theo dõi các thao tác thí nghiệm mẫu NaOH + FeCl3 GV, ghi nhớ các thao tác phục vụ cho - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: việc tiến hành thí nghiệm Cu(OH)2 + HCl - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 3: CuSO4 + Fe - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 4: BaCl2 + Na2SO4 - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 5: BaCl2 + H2SO4 - GV: Hướng dẫn các thao tác cần thiết cho - HS: Theo dõi các thao tác thực hành thí nghiệm cụ thể và yêu cầu HS ghi GV và ghi nhớ các thao tác đó nhớ các thao tác đó phục vụ cho việc thực hành nhóm =>Yêu cầu HS làm thí nghiệm, ghi lại các tượng sảy và viết các phương trình phản ứng xảy thí nghiệm -GV: Nêu số lưu ý quá trình thực -HS: Nghe và ghi nhớ lưu ý GV thí nghiệm để kết thí nghiệm chính xác và tránh nguy hiểm cho HS Hoạt động Tiến hành thí nghiệm(13’) - GV: Chia nhóm học sinh - HS: Thực chia nhóm theo yêu cầu GV -GV: Yêu cầu các nhóm lên nhận dụng cụ, -HS: Đại diện các nhóm lên nhận dụng cụ, hoá chất tiến hành thí nghiệm hoá chất cho nhóm -HS: Bầu nhóm trưởng, thư kí và giao nhiệm vụ cho thành viên nhóm -HS: Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV, ghi lại các tượng quan sát và lưu ý các thao tác để thí nghiệm đạt kết chính xác Hoạt động Hoàn thành bài thu hoạch(10’) -GV: Yêu cầu các nhóm nêu lại cách tiến -HS: Đại diện các nhóm nêu lại cách tiến hành, tượng, viết PTHH cho thí hành, tượng và viết PTHH các TN nghiệm vừa làm Nhóm khác nhận xét, bổ sung -GV: Cho HS hoàn thành bài thu hoạch -HS: Hoàn thành bài thu hoạch theo mẫu đã chuẩn bị sẵn Hoạt động Công việc cuối buổi(5’) -GV: Yêu cầu HS dọn dẹp vệ sinh nơi làm -HS: Dọn vệ sinh, trả hoá chất, dụng cụ việc, thu dọn, súc rửa dụng cụ, trả dụng cụ, hoá chất -GV: Nhận xét, rút kinh nghiệm buổi thực - HS: Rút kinh nghiệm cho buổi thực hành hành C.KT,ĐÁNH GIÁ:Buổi tực hành:8’ D Dặn dò(2’): Về nhà hoàn thành tiếp bài thu hoạch Ôn tập chuẩn bị kiểm tra 45 phút vào tiết -GV: Theo dõi HS thực thí nghiệm, hướng dẫn, uốn nắn thao tác chưa chính xác HS Rút kinh nghiệm sau tiết dạy” …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… Tiết 20: Kiểm tra tiết Ngày soạn: 7/10/2012 Tuaàn 10 Tieát 20 KIEÅM TRA TIEÁT MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: a Kiến thức: - Nắm các kiến thức bazơ, muối - Nắm các loại phản ứng trao đổi và điều kiện sảy phản ứng trao đổi - Vaän duïng laøm moät soá baøi taäp lieân quan b Kó naêng: - Làm bài tập trắc nghiệm, viết PTHH, giải bài tập hoá học c Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc và tự giác MA TRẬN ĐỀ: Nội dung Mức độ kiến thức kỹ Tổng Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Bazô 1(0,5) 2(1,0) 3(1,5) C1.1 C2.a, c Phaân boùn 1(0,5) 1(0,5) 2(1,0) hoá học C1.4 C1.5 Muối 1(0,5) 3(1,5) 1(0,5) 5(2,5) C1.6 C1.3; C2.b, d C1.2 Mối quan 1(2,0) 1(2,0) hệ các chất Tính toán 1(3,0) 1(3,0) Tổng 3(1,5) 6(3,0) 1(0,5) 2(5,0) 12(10) III ĐỀ BAØI: A TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN (5ñ): Câu 1(3đ): Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái (A,B,C,D) đứng trước cho câu trả lời đúng: Cho bieát bazô naøo bò nhieät phaân huyû? A Cu(OH)2 B NaOH C KOH D Ca(OH)2 Để nhận biết muối NaCl dùng thuốc thử là : A BaCl2 B Ba(NO3)2 C AgNO3 D AgCl Cặp chất nào đây không phản ứng với nhau? A Dung dòch K2CO3 vaø CaCO3; B Dung dòch K2CO3 vaø HCl; C Khí CO2 vaø dung dòch CaCl2; D Dung dòch KOH vaø HNO3; Phân bón NPK là hỗn hợp các muối: A KCl, NH4NO3, NH4Cl; B NH4Cl, Ca3(PO4)2, KNO3; C KNO3, NH4Cl, (NH4)2HPO4; D KCl, NH4NO3, (NH4)2HPO4 Trong phân bón NPK 20.10.10, hàm lượng P là bao nhiêu? A 44% B 4,4% C 0,44% D 0,044% Phản ứng bazơ với muối gọi là phản ứng gì ? A Trung hoà ; B Hoá hợp ; C Trao đổi ; D Phaân huyû Câu 2(2đ): Hãy điền các chất thích hợp vào chỗ trống (………) và cân PTHH:  t a Fe(OH)3 ……………………… + H2O  b BaCl2 + AgNO3 …………………………………… + Ba(NO3)2  CuCl2 + H2O c Cu(OH)2 + ……………………  K2SO4 + H2O + CO2 d K2CO3 + …………………………… B TỰ LUẬN (5đ) Câu 1(2đ): Viết phương trình phản ứng cho dãy chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) Na2O   NaOH   Na2SO4   NaCl   NaNO3 Câu 2(3đ): Dẫn từ từ 1,12 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hòa tan 6,4 g NaOH, saûn phaåm laø muoái Na2 CO3 a Vieát PTHH xaûy b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? c Chất nào dư? Lượng dư là bao nhiêu? IV ĐÁP ÁN: Phaàn Đáp án chi tiết Thang ñieåm Traéc nghiieäm 1.A 2.C 3.A 4.D 5.B đáp án đúng * 0,5 = Caâu Caâu 6.C 3,0ñ t 0,5ñ a 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O 0,5ñ b BaCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Ba(NO3)2 0,5ñ c Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O Tự luận 0,5ñ d K2CO3 + H2SO4  K2SO4 + H2O + CO2 Caâu 0,5ñ a Na2O + H2O  2NaOH 0,5ñ b 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O 0,5ñ c Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 Caâu 0,5ñ d NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl 0 V 1,12  0, 05(mol ) 22, 22, m 6,   0,16(mol ) M 40 nCO2  nNaOH 0,25ñ 0,25ñ => Muoái taïo thaønh laø Na2CO3 => Tính toàn theo nCO CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 0,05mol 0,1mol 0,05mol mNa2CO3 n.M 0, 05.106 5,3( g ) NaOH dö nNaOH = 0,16 – 0,1 = 0,06(mol) dö 0,5ñ 0,25ñ 0,75ñ 0,25ñ =>mNaOH dö = 0,06 40 = 2,4(g) 0,75ñ Tuần 11 :ngày soạn:14/10/2012 Tiết 21 Bài 15: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: a Kiến thức: Biết tính chất vật lí kim loại và số ứng dụng kim loại b Kĩ năng: Quan sát mô tả thí nghiệm, nhận xét và rút kết luận c Thái độ: Nghiêm túc học tập môn Có ý thức giử gìn và bảo vệ kim loại cẩn thận CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: GV: Một đoạn dây thép dài khoảng 20 cm Đèn cồn, bật lửa Giấy gói kẹo nhôm Một đoạn dây nhôm, mẫu than HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.KIỂM TRA.KO B Bài mới:30’ a Giới thiệu bài: Xung quanh ta có nhiều đồ vật, máy móc làm kim loại Vậy kim loại có tính chất vật lí và ứng dụng gì đời sống và sản xuất? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu tính dẻo kim loại(10’) -GV: Biểu diễn thí nghiệm: -HS: Quan sát và nhận xét I Tính dẻo: Có thể dát Dùng búa đập vào đoạn dây tượng và giải thích mỏng, kéo sợi……… làm nhôm Và lấy búa đập vào tượng: nên các đồ vật mẫu than +Than chì vỡ vụn, không có tính dẻo +Dây nhôm bị dát mỏng kim loại có tính dẻo -GV: Cho HS quan sát mẫu giấy gói kẹo làm nhôm -HS: Quan sát và nhận xét và cho HS nhận xét -GV:Y/c HS liên hệ thực tế và nêu ứng dụng tính -HS: dây điện, làm thau… chất này Hoạt động Tìm hiểu tính dẫn điện(8’) -GV: Yêu cầu HS quan sát -HS: Quan sát và nêu II Tính dẫn điện: Dùng thí nghiệm hình 2.1 SGK/46 tượng thu làm dây điện và nêu tượng và kết luận -HS: Làm dây điện -GV: Yêu cầu HS nêu các ứng dụng tính chất này -HS: Nghe giảng và ghi nhớ - Bổ sung: Kim loại khác có khả dẫn điện khác Kim loại dẫn điện tốt là Ag, sau đó đến Cu, Al, Fe… Hoạt động Tìm hiểu tính dẫn nhiệt(10’) -GV: Đốt nóng đoạn dây -HS: Quan sát, nhận xét III Tính dẫn nhiệt: thép trên lửa đèn cồn tượng và giải thích Dùng làm dụn cụ nấu nướng -GV: Làm thí nghiệm với -HS: Nghe và ghi nhớ các kim loại khác ta thấy tượng tương tự -GV: Yêu cầu Hs nêu kết -HS: Kết luận luận - Phần dây thép không tiếp - GV: Kim loại khác có xúc với lửa củng bị khả dẫn điện khác nóng lên đó là thép có tính Kim loại dẫn điện tốt thường dẫn nhiệt dẫn nhiệt tốt -GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng tính chất này -HS: Làm dụng cụ nấu nướng Hoạt động Tìm hiểu tính ánh kim(7’) -GV: Quan sát đồ trang sức - HS:Nghe giảng và liên hệ IV Anh kim: Làm vàng, bạc ta thấy trên thực tế đồ trang sức và các vật trang bề mặt có vẻ sáng lấp lánh trí đẹp các im loại khác có vẻ sáng tương tự -GV: Gọi HS nêu nhận xét -HS: Kim loại có ánh kim - GV: Yêu cầu HS nêu ứng - HS: Làm đồ trng sức và các dụng vật trang trí C Củng cố(8’): HS đọc: “Em có biết?” GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 3, SGK/48 D Nhận xét, đánh giá(1’): GV: Đánh giá tiết học Yêu cầu HS nhà làm bài tập: 1,2,5 SGK/48 Xem trước bài “Tính chất hoá học kim loại” E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Tuần 11 :soạn ngày:19/10/2012 Tiết 22 Bài 16: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: a Kiến thức: Biết tính chất hoá học kim loại.tác dụng PK,axit,muối b Kĩ năng: Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm, giải thích và rút kết luận Viết phương trình hoá học biểu diển tính chất hoá học kim loại c Thái độ: Nghiêm túc học tập môn CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: 1.GV: Hoá chất: Khí clo, Na, Dung dịch CuSO4, đinh sắt, Na, HCl đặc, MnO2 Dụng cụ: Ong nghiệm, đèn cồn, bật lửa, muôi đốt, ống hút HS: Xem trước nội dung bài học TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Bài cũ(5’): Nêu tính chất vật lí kim loại và số ứng dụng kim loại B Bài mới:30’ a Giới thiệu bài: Chúng ta đã biết kimloại có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất Vậy, kim loại có tính chất hoá học nào? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu Phản ứng kim loại với phi kim(12’) -GV Biểu diễn thí nghiệm: - HS:Quan sát thí nghiệm, nêu I Phản ứng kim loại với Đốt sắt oxi tượng quan sát: sắt cháy tạo phi kim -GV: Yêu cầu HS quan sát, hạt màu nâu bám vào Tác dụng với oxi viết PTHH sảy thành bình và viết PTHH sảy 3Fe + 2O  t Fe O 0 -GV: Làm thí nghiệm: Na + Cl2 " Yêu cầu HS nêu tượng và viết PTHH -GV: Ở nhiệt độ cao: Cu, Fe, Mg… tác dung với S cho các muối CuS, FeS, MgS… - Gọi HS nêu kết luận SGK t 3Fe + 2O2   Fe3O4 Tác dụng với PK khác : -HS: Quan sát, nhận xét: Na cháy 2Na + Cl  t NaCl sánh và xuất các hạt màu => Kết luận: (SGK) trắng(NaCl) bám vào thành bình và viết PTHH sảy t0 2Na + Cl2   NaCl -HS: Nghe và ghi nhớ -HS: Nhận xét và ghi Hoạt động Tìm hiểu Phản ứng kim loại với dung dịch axit(6’) -GV: Gọi HS nhắc lại tính chất -HS: Nhắc lại các tính chất hóa II Phản ứng kim loại với hóa học axit học axit theo yêu cầu dung dịch axit GV Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 -GV: Yêu cầu HS viết PTHH -HS: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 minh hoạ tính chất kim loại Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 tác dụng với axit Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Hoạt động Tìm hiểu Phản ứng kim loại với dung dịch muối(12’) -GV: Biêu diễn thí nghiệm: -HS: Quan sát thí nghiệm và III Phản ứng cua kim loại với +Thí nghiệm 1: Cu + AgNO3 nhận xét tượng sảy ra: Ag dung dịch muối =>Yêu cầu HS nhận xét và màu trắng bám vào dây Cu, dung 1.Đồng tác dụng với bạc nitrat: viết phương trình phản ứng dịch xuất màu xanh và viết Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag PTHH: => Đồng hoạt động hoá học Cu +AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag mạnh bạc -GV: Từ đây có nhận xét gì -HS: Đồng đã đẩy bạc khỏi Kẽm tác dụng với đồng (II) khả hoạt động Cu và muối ta nói đồng hoạt động hoá sunfat: Ag? học mạnh bạc Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu +Thí nghiệm 2: Zn + CuSO4 - HS: Quan sát, nhận xét: Cu =>Kẽm hoạt động hoá học =>Yêu cầu HS nhận xét và màu đỏ bám vào dây Zn, dung mạnh đồng viết phương trình phản ứng dịch nhạt màu dần và viết PTHH => Kết luận: (SGK) sảy ra: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu -GV: Yêu cầu HS nhận xét khả -HS: Kẽm đã đẩy đồng khỏi hoạt động Zn và Cu hợp chất ta nói kẽm hoạt động hoá học mạnh đồng -GV: Ngoài ra, Zn, Al, Fe… -HS: Lắng nghe và ghi nhớ có thể tác dụng với CuSO4 và AgNO3 … tạo muối và kim loại -GV: Gọi HS nêu kết luận -HS: Nêu kết luận SGK và ghi SGK C Củng cố (8’): Bài tập : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a Al + AgNO3  ? +? b ? + CuSO4  FeSO4 + ? c Mg + ?  ? + Ag d Al + CuSO4  ? +? D.Nhận xét, dặn dò(1’): Bài tập nhà:1,2,3,4,5,6óGK/ 51 Xem trước bài “ Dãy hoạt động hoá học kim loại” E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy; Soạn ngày:21/10/2012 Tuần 12: Tiết 23 Bài 17 : DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI MỤC TIÊU : Sau bài này HS phải: a Kiến thức: Biết dãy hoạt động hoá học kim loại.K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,H,Cu,Ag,Au Hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại b Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm và rút dãy hoạt động hoá học kim loại Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học làm bài tập c Thái độ: Cẩn thận, chính xác và yêu thích môn học CHUẨN BỊ CỦA GV,HS GV: Dụng cụ: ống nghiệm, cốc Hoá chất: CuSO4, Fe, AgNO3,HCl, Na, H2O HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ(10’): HS1: Nêu các tính chất hoá học kim loại? Viết phương trình phản ứng minh hoạ? HS2, 3: Sửa bài tập 2, SGK /51 B.Bài mới: 25’ a Giới thiệu bài: Mức độ hoạt động hoá học khác các kim loại thể nào? Có thể dự đoán phản ứng kim loại với chất khác hay không? b Các hoạt động chính: Hoạt động củaGV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Dãy hoạt động hoá học kim loại xây dựng nào?(16’) -GV: Hướng dẫn TN1: -HS: Quan sát, nhận xét: I Dãy hoạt động hoá học CuSO4 + Fe O1: Fe đẩy Cu khỏi CuSO4 kim loại xây dựng FeSO4 + Cu O2: Không tượng nào? -GV: Yêu cầu HS viết PTHH -HS: Viết PTHH: Thí nghiệm 1:  và rút kết luận Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu => Fe > Cu => Fe hoạt động mạnh Cu -GV: Hướng dẫn TN2: - HS: Quan sát, nhận xét: Ta xếp :Fe, Cu Cu + AgNO3 O1: Cu đẩy Ag khỏi dung dịch Thí nghiệm 2: Ag + CuSO4 AgNO3 Cu + 2AgNO3  Cu(NO3) + O2: Không phản ứng 2Ag -GV: Yêu cầu HS viết PTHH -HS: Viết PTHH: => Cu hoạt động hoá học  Cu + 2AgNO3 Cu(NO3) + mạnh Ag Ta xếp : Cu, Ag -GV: Hãy so sánh khả 2Ag Thí nghiệm 3: hoạt động Cu, Ag - HS: Cu > Ag Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 -GV: Hướng dẫn TN3: => Fe > H > Cu Fe + HCl -HS: Quan sát, nhận xét: Thí nghiệm 4: Cu + HCl O1: Fe tác dụng với HCl tạo khí Na + 2H2O  2NaOH + H2 H2 bay lên =>Na hoạt động mạnh Fe -GV: Yêu cầu HS viết PTHH O2: Không có phản ứng Ta xếp Na > Fe sảy -HS: Viết PTHH sảy ra: =>Dãy hoạt động hoá học -GV: Hãy so sánh khả Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 số kim loại : hoạt động Fe, H, Cu -HS: Fe > H > Cu K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu -GV: Hướng dẫn TN4: Ag Au Na + H2O -HS: Theo dõi, nhận xét: Fe + H2O O1: Na tan, chạy tròn, tỏa nhiệt và tạo khí bay lên, dung dịch đổi màu đỏ -GV: Yêu cầu HS viết PTHH O2: Không tượng và kết luận -HS: Viết PTHH: Na + 2H2O  2NaOH + H2 -GV: Yêu cầu HS Sắp xếp => Na > Fe các nguyên tố trên theo chiều -HS: Sắp xễp sau: Na, Fe, H, giảm mức hoạt động Cu, Ag -GV: Giới thiệu: Qua nhiều thí nghiệm khác nhau, người -HS: Nghe giảng, theo dõi và ghi ta đã xây dựng dãy hoạt nhớ trật tự xếp động hoá học kim loại Hoạt động Dãy hoạt động hoá học kim loại có ý nghĩa nào?(7’) -GV: Giới thiệu và hỏi: Dãy -HS: Suy nghĩ và dựa vào thông II Dãy hoạt động hoá học hoạt động hoá học kim tin SGK trả lời câu hỏi kim loại có ý nghĩa loại cho chúng ta biết gì? nào? -GV: Phân tích thêm các ý -HS: Nghe và ghi nhớ nghĩa này (SGK) C.Củng cố(10’): GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung dãy hoạt động hoá học GV hướng dẫn HS làm bài tập 1, 2, SGK/54 D Dặn dò nhà(1’): Xem trước bài nhôm Bài tập nhà:4, SGK/ 54 E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Tuần 12 :soạn ngày:26/10/2012 Tiết 24 Bài 18 NHÔM MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: a Kiến thức: -tính chất hoá học nhôm.chúng có tính chất hóa học chung kl,không phản ứng HNO3,H2SO4 đặc nguội,nhôm pư dd kiềm - phương pháp sản xuất nhôm phương pháp sản xuất nhôm oxit1 nóng chảy b Kĩ năng: Rèn kuyện kĩ viết phương trình hoá học c Thái độ: Có thái độ yêu thích môn hoá học CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: GV: - Dụng cụ: Đèn cồn,giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ Hoá chất: Dug dịch H2SO4, dung dịch CuCl2 , dung dịch HCl Dung dịch NaOH, bột Al, Fe HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ(10’): HS1: Nêu tính chất háo học chung kim loại? HS2: Nêu cách xếp dãy hoạt động hoá học? Nêu ý nghĩa cua dãy hoạt động hoá học? HS3: Sữa bài tập SGK/ 54 B Bài mới: 25’ a Giới thiệu bài: Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất và có nhiều ứng dụng đời sống và sản xuất Nhôm có tính chất vật lí, hoá học và ứng dụng gì quan trọng? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt đông HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí(3’) -GV: Đưa lọ đựng Al, dây Al -HS: Quan sát mẫu và nêu tính I Tính chất vật lí Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí chất vật lí nhôm - Nhôm là kim loại màu trắng nhôm bạc, có ánh kim -GV bổ sung: Al có tính dẻo -HS: Nghe gảng và ghi bài vào - Nhẹ ( khối lượng riêng là nên có thể cán mỏng kéo 2,7 gam/cm3 ) dài thành sợi (liên hệ với giấy - Dẫn điện, dẫn nhiệt gói kẹo thương làm Al - Có tính dẻo thiếc) Hoạt động Tìm hiểu tính chất hoá học kim loại(15’) -GV: Hãy dự đoán xem nhôm -HS: Nhôm có các tính chất hoá II Tính chất hoá học có tính chất hoá học học kim loại Nhôm có tính chất hoá học nào? kim loại không? -GV: Hướng dẩn thí nghiệm: -HS: Quan sát thí nghiệm, nhận a Tác dụng với phi kim: t Đốt nhôm không khí xét, viết PTHH: 4Al + 3O   2Al O 0 -GV: Giải thích nhôm không tác dụng đựơc với nước điều kiện thường -GV giơí thiệu : Nhôm tác dụng với nhiều phi kim khác Cl2, S… Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng -GV: Hướng dẫn thí nghiệm: Al + HCl Al + CuCl2 Al + AgNO3 -GV bổ sung: Al tác dụng với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc nguội vì có thể dùng bình nhôm để đựng các dung dịch HNO3, H2SO4 đặc nguội -GV đặt vấn đề: Ngoài tính chất chung kim loại Al còn có tính chất đẳc biệt nào không? -GV: Ta không nên sử dụng đồ dùng nhôm để đựng nước vôi, dung dịch kiềm t 4Al + 3O2   2Al2O3 -HS: Nghe và ghi nhớ -HS: Nghe giảng và viết PTHH sảy ra: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 -HS: Quan sát t, viết PTHH: 2Al + 6HCl " 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3CuCl2 "2AlCl3 +3Cu Al + 3AgNO3 " Al(NO3) +3Ag -HS: Nghe giảng 2 2Al + 3Cl2  2AlCl3 => Al phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2… tạo thành muối b Tác dụng vơi dung dịch HCl: 2Al + 6HCl  2AlCl3 +3 H2 c Tác dụng với dung dịch muối: 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 +3Cu Al + 3AgNO3  Al(NO3) +3Ag -HS: Al có phản ứng với dung dịch NaOH Nhôm có tính chất hoá học nào khác? Al còn phản ứng với dung dịch kiềm Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng nhôm(3’) -GV: Gọi HS nêu ứng dụng -HS: Kể ứng dụng Al và ghi III Ứng dụng: (SGK/ 56) Al thực tế và sản xuất Hoạt động Tìm hiểu cách sản xuất nhôm(5’) -GV: Nguyên liệu để sản xuất -HS: Nghe và viết PTHH: IV Sản xuất nhôm nhôm là quăng bôxit ( thành Nguyên liệu: Al2O3  criolit  , dpnc  Al  3O2 phần chủ yếu là Al2O3 quăng bôxit ( Al2O3) - Phương pháp: điện phân hổn Phương pháp: hợp nóng chảy nhôm oxit Điện phân hổn hợp nóng chảy và criolit nhôm oxit và criolit -HS: Lắng nghe và ghi nhớ Al2O3  criolit  , dpnc  Al  3O2 C Củng cố(7’): HS nhắc lại nội dung chính bài GV hướng dẫn HS làm bài tập 2, 3, 4, SGK/ 58 D Nhận xét, dặn dò(1’): Về nhà học bài Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6/58 Xem trước bài “ Sắt” E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:28/10/2012 Tuần 13 Tiết 25 Bài 19 SẮT I MỤC TIÊU: Saul bài này HS phải: Kiến thức -tính chất hoá học sắt chúng có tính chất hóa học chung KL,là kim loại có nhiều hóa trị Kĩ năng: Viết các phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học sắt Sử dụng, bảo vệ các đồ dùng sắt gia đình Thái độ : Giúp HS yêu thích môn học để vận dụng kiến thức vào sống hàng ngày CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: 1.GV: Hình vẽ 2.15/SGK59 HS: Xem trước bài TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ(5’): HS1: Nêu tính chất hoá học nhôm? Viết các phương trình phản ứng xảy ra? HS2: Sữa bài tập 2/ 58 SGK B Bài mới: 30’ a.Giới thiệu bài: Từ xa xưa người đã biết sử dụng nhiều vật dụng sắt hợp kim sắt Ngày số các kim loại, sắt sử dụng nhiều Ta hãy tìm hiểu tính chất vật lí và tính chất hoá học sắt b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tính chất vật lí (5’) - GV: Từ thực tế em hãy nêu - HS: Trả lời I Tính chấtvật lí tính chất vật lý sắt? - Sắt là kim loại, màu trắng -GV: Chốt lại và ghi bảng - HS: Lắng nghe xám, có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt kém nhôm sắt có tính nhiễm từ Hoạt động Tính chất hoá học(20’) - GV: Em hãy nêu tính chất hoá - HS: Trả lời II Tính chất hoá học học sắt? Tác dụng với phi kim - GV: cho HS quan sát hình -HS: Quan sát a Tác dụng với oxi t 2.15 /SGK59 Fe + O2   Fe3O4 - GV: YC HS nêu tượng - HS: Viết PTHH b Tác dụng với Cl2 và viết PTHH t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 - GV: Nhận xét - HS: Lắng nghe - GV thuyết trình: Ở nhiệt độ - HS: Lắng nghe 0 cao sắt phản ứng với nhiều phi kim khác S, Br2…tạo thành muối chúng - GV: Gọi HS nêu tính chất thứ - HS: Tác dụng với dung dịch Tác dụng với dung dịch axit và viết phương trình phản axit Fe + H2SO4 " FeSO4 + H2 ứng Fe + H2SO4 " FeSO4 + H2 Fe + HCl" FeCl+ H2 Fe + HCl" FeCl+ H2 *Lưu ý: Fe không tác dụng -GV lưu ý: Fe không tác dụng - HS: Lắng nghe với HNO3, H2SO4 đặc, với HNO3, H2SO4 đăc nguội nguội Tác dụng với dung dịch - GV:Hãy cho biết tính chất - HS: Tác dụng với dung dịch muối hoá học thứ sắt là gì ? muối Fe + AgNO3 " FeNO3 + Ag Fe + AgNO3 " FeNO3 + Ag Fe + CuSO4 " FeSO4 +Cu  Kết luận: - Sắt có tính chất Fe + CuSO4 " FeSO4 +Cu - GV: từ tính chất hoá - HS: Sắt có tính chất hoá học hoá học kim loại học trên hãy rút kết luận, kim loại C Củng cố(10’): Bài tập: Viết các phương trình hooạhọc biểu diễn các chuyển hoá sau FeCl2 " Fe(NO3)2 " Fe Fe FeCl3 " Fe(OH)3 " Fe2O3 "Fe D.Dặn dò nhà(3’): Xem trước bài Hợp kim sắt: Gang , thép Bài tập nhà:1,2,3,4,5 SGK/60 E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Tuần 13 :soạn ngày:01/11/2012 Tiết 26 Bài 20 HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP 1.MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải; a Kiến thức: Biết là gì? Thép là gì?thành phần chính gang thép Biết nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang , thép b Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết phương trình sản xuất gang, thép c Thái độ: Giúp HS yêu thích môn học để vận dụng kiến thức vào đời sống hàng ngày CHUẨN BỊ CỦA GV,HS 1.GV: Sơ đồ lò cao phóng to, sơ đồ lò luyện thép phóng to 2.HS: Xem trước bài TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ(7’): HS1: Nêu các tính chất hoá học sắt? HS2, 3: Sữa bài tập 2,3/60 B Bài mới:28’ a Giới thiệu bài: Trong đời sống và kĩ thuật, hợp kim sắt là gang, thép sử dụng rộng rãi Vậy nào là gang và thép? Gang thép sử dụng nào?để trả lời câu hỏi này ta vào bài 20 b Các hoạt động chính : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Hợp kim là gì? (8’) - GV giới thiệu: Hợp kim là -HS: Nghe giảng I Hợp kim sắt chất rắn thu sau làm 1) Gang là loại hợp kim nguội hỗn hợp nóng chảy sắt với cacbon đó hàm nhiều kim loại khác lượng cacbon chiếm từ – % kim loại và phi kim 2) Thép là hợp kim sắt với - GV: Cho biết nào là - HS: Trả lời cacbon và số nguyên tố gang? Kể số ứng dụng + Gang trắng dùng để luyện khác, đó hàm lượng cacbon gang ? thép chiếm 2% + Gang xám dùng để chế tạo máy móc, thiết bị - GV: Cho biết nào là thép? - HS: Trả lời Kể số ứng dụng thép? +Thép dùng đẻ chế tạo nhiều chi tiết máy , vật dụng, dụng cụ lao động Đặc biệt thép dùng làm vật liệu xây dựng, chế tạo phương tiện - GV: So sánh giống giao thông, vận tải và khác thành phần - HS: Gang và thép là hợp gang và thép? kim sắt với cacbon và so nguyên tố khác + Gang cacbon chiếm từ đến 5% + Thép hàm lượng cacbon ít hơn(dưới 2%) Hoạt động Sản xuất gang nào?(10’) - GV: Yêu cầu HS đọc SGK và - HS: Đọc SGK và trả lời II Sản xuất gang, thép trả lời câu hỏi sau: Sản xuất gang nào? a Nguyên liệu để sản xuất a.Nguyên liệu để sản xuất gang gang là gì? (SGK) b Nguyên tắc để sản xuất b.Nguyên tắc sản xuất gang : gang? Dùng cacbon oxit khử sắt oxit c Quá trình sản xuất gang nhiệt độ cao lò cao? c Quá trình sản xuất gang t0 - GV: Nhận xét - HS: Lắng nghe C + O2   CO2 t0 C + CO2   2CO t0 3CO + Fe2O3   Fe + CO2 Hoạt động Sản xuất thép nào?(10’) - GV: Yêu cầu các nhóm tiếp -HS: Trả lời Sản xuất thép nào? tục trả lời các câu hỏi sau: a.Nguyên liệu để sản xuất thép: a Nguyên liệu để sản xuất gang, sắt phế liệu và oxi thép là gì? b Nguyên tắc để sản xuất thép? c Quá trình sản xuất thép ? - GV: Nhận xét - HS: Lắng nghe b.Nguyên tắc để sản xuất thép: Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C,Si, Mn… c.Quá trình sản xuất thép: t0 FeO + C   Fe + CO C Cũng cố (7’): - HS nhắc lại nội dung chính bài.Cho HS làm BT5 SGK/63 D Dặn dò nhà(2’): - Bài tập nhà: 5, SGK/63 - Xem trước bài: “ Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn” E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 01/11/2012 Tuần 14 Tiết 27 Bài 21: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀBẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: a Kiến thức: Nắm nào là ăn mòn kim loại, nguyên nhân an mòn kim loại và các yếu tố ảnh hưởng đến an mòn kim loại Vận dụng an mòn kim loại để bảo vệ đồ đạc kim loại gia đình b Kĩ năng: Rèn kĩ quan sát, phân tích, liên hệ thực tế c Thái độ: Có ý thức bảo vệ đố đạc làm kim loại CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: GV: Đinh sắt bị gỉ Dụng cụ chuẩn bị số thí nghiệm liên quan HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ(6’): HS1: Thế nào là hợp kim? So sánh thành phần, tính chất và ứng dụng gang và thép HS2: Nêu nguyên liệu và nguyên tắc sản xuất gang? Viết các phương trình phản ứng xảy ra? B Bài mới:30’ a Giới thiệu bài: Hàng năm giới khoảng 15% lượng gang thép luyện kim loại bị ăn mòn Vậy nào là ăn mòn kim loại? Tại kim loại lại bị ăn mòn? Và có biện pháp nào để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1.Thế nào là ăn mòn kim loại?(10’) -GV: Cho HS quan sát số -HS: Quan sát I Thế nào là ăn mòn kim loại? đồ vật bị gỉ(dao sắt bị gỉ,con da bị gỉ) -GV: Giới thiệu ăn mòn kim loại nhiều đồ vật làm sắt -GV hỏi: An mòn kim loại là gì? -GV hỏi: Vì kim loại lại bị ăn mòn? -HS: nghe và ghi nhớ -HS: Trả lời và ghi -HS: Do tác dụng với các chất có môi trường mà nó tiếp xúc -HS: Vỏ tàu thuỷ, cửa sổ sắt, ô tô - HS đoc SGK/64 - Sự ăn mòn kim loại, hợp kim tác dụng hoá học môi trường gọi là ăn mòn kim loại - Kim loại bị ăn mòn kimloại tác dụng với chất mà nó tiếp xúc môi trường (nước, không khí, đất…) -GV: Yêu cầu HS lấy thêm số ví dụ -GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK/64 Hoạt động Những yếu tố nào ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại(10’) -GV: Chuẩn bị sẵn thí nghiệm - HS: Quan sát tượng thí II Các yếu tố nào ảnh hưởng: và yêu cầu HS quan sát nghiệm và nhận xét Anh hưởng các chất ăn mòn kim loại(TN SGK) môi trường -GV: Từ các hiên tượng trên -HS: Sự ăn mòn kim loại phụ Anh hưởng nhiệt độ: các em hãy rút kết luận thuộc vào các thành phần - nhiệt độ cao làm cho sư ăn môi trường mà nó tiếp xúc mòn kim loại xảy nhanh -GV: Chốt lại và ghi bảng -HS: Ghi bảng -GV thuyết trình: Thực nghiệm -HS: Nghe giảng và ghi nhớ cho thấy: nhiệt độ cao làm cho sư ăn mòn kim loại xảy nhanh Ví dụ: sắt bếp than bị ăn mòn nhanh sắt để nơi khô ráo, thoáng mát Hoạt động Làm nào để bảo vệ các đồ vật kim loại không bị ăn mòn?(10’) -GV treo bảng phụ: -HS: Thảo luận nhóm 3’ và trả III Làm nào để bảo vệ các đồ lời các câu hỏi: vật kim loại không bị ăn + Vì phải bảo vệ kim loại + Để đồ vật sử dụng lâu mòn? để các đồ vật kim loại - Ngăn không cho kim loại tiếp không bị ăn mòn ? xúc với môi trường: sơn mạ, bôi + Nêu biện pháp để bảo vệ kim + Ngăn không cho kim loại dầu mỡ lên trên bê mặt kim loại loại không bị ăn mòn mà các tiếp xúc với môi trường: sơn - Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn ví em thường thấy thực tế? mạ, bôi dầu mỡ lên trên bê mặt dụ cho thêm vào thép số kim loại kim loại crom, niken… - Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn ví dụ cho thêm vào thép số kim loại crom, -GV: Gọi đại diện nhóm lên niken… trả lời - HS: Trả lời và ghi vởGhi bảng C Củng cố(7’): HS đọc “Em có biết?’’ SGK/66 GV hướng dẫn HS làm các bài tập SGK D Dặn dò(2’): Bài tập nhà:2,3,4,5SGK/67 Xem trước” bài luyện tập chương 2” E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:01/11/2012 Tuần 14 Tiết 28 Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: a Kiến thức: Củng cố kiến thức kim loại, dãy hoạt động hoá học, ăn mòn kim loại Cách phòng chống ăn mòn kim loại thông qua số bài cụ thể b Kĩ năng: Viết phương trình hoá học , giải thích các tượng thực tế Vận dụng để giải các bài tập hoá học có liên quan c Thái độ: Giúp HS yêu thích môn học để vận dụng kiến thức vào sống CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: GV: Bảng phụ có sẵn bài tập HS: Ôn tập lại kiến thức chương : Kim loại HOẠT ĐỘNG DẠY VÀHỌC A Bài mới: 5’ a Giới thiệu bài: Để củng cố các kiến thức đã học kim loại và vận dụng để giải các bài tập nhanh chóng ta vào bài 22 b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt đông Các kiến thức cần nhớ (16’) -GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học - HS: Nhắc lại kim loại? - GV: YC HS trả lời câu hỏi: - HS: Nhắc lại + Hãy viết dãy hoạt động hoá học số kim loại? + Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại? - GV: Nhận xét - HS: Lắng nghe - HS: Thảo luận - GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận câu hỏi Tính chất hoá học kim loại nhôm và sắt có g So sánh tính chất hoá học Alvà Fe? giống và khác + Giống Đều có tính chất hoá học kimloại Không tác dung với HNO3 loãng,nguội và H2SO4 loãng nguội + Khác - Al có phản ứng với kiềm còn Fe thì không - Trong các hợp chất nhôm có hoá trị III, còn sắ - GV: Nhận xét và sữa bài - GV: Treo lên bảng bảng phụ sau Yêu cầu các nhóm hoàn thành bảng Gang Thép Thành phần Tính chất Sản xuất -GV: Nhận xét - GV: YC HS trả lời câu hỏi: - Thế nào là ăn mòn kim loại? - Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại? - Tại phải bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? - Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? có hai hoá trị là II, III -Al hoạt động hoá học mạnh Fe - HS: Lắng nghe Hợp kim sắt:thành phần, tính chất, và sản xuất gang thép - Các nhóm thảo luận và làm bài vào phiếu nhóm Sau đó, đại diện phát biểu ý kiến nhóm mình - HS: Lắng nghe - HS: Trả lời Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Hoạt động Luyện tập (25’) - GV: Treo bảng phụ 2:Yêu cầu hs làm - HS: Làm nhanh vào bài tập nhanh vào bài tập BT1 Al + 3H2SO4 "Al2(SO4)3 + 3H2 Bài tập: Viết các phương trình phản ứng hoá Al2(SO4)3 + 6HCl "2AlCl3 + 3H2SO4 học biểu diễn chuyển hoá sau AlCl3 + 3NaOH " Al(OH)3 +3NaCl to BT1.Al "Al2(SO4)3 "AlCl3 " Al(OH)3 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O "Al2O3 "Al "Al2O3 "Al(NO3)3 Al2O3 + 3H2 " 2Al + 3H2O to BT2 Fe " FeCl3 " Fe(OH)3 " Fe2O3 "Fe " 4Al + 3O2   2Al2O3 Fe2O3 Al2O3 + 6HNO3"2Al(NO3)3 + 3H2O BT2 2Fe + 3Cl2" 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH " Fe(OH)3 +3NaCl 2Fe(OH)3 " Fe2O3 +3 H2O Fe2O3 + 3H2 " 2Fe +3H2O to 3Fe + O2   Fe3O4 - GV: Hướng dẫn HS làm bài tập SGK/69 - HS: Lắng nghe Bài SGK/69 2A + Cl2 " 2ACl mol mol Khối lương clo phản ứng mCl = 23,4 – 9,2 = 14,2 (g) 14,2 Số mol Cl2 = 71 = 0,2 (mol) 9,2 Số mol A = 0,4 = 23 " Vậy A là Na C Dặn dò nhà (3’): Làm lại các bài tập vào Xem trước bài thực hành: Tính chất hoáhọc Nhôm và kẻ bảng tường trình D.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày 11/11/2012 Tuần 15 Tiết 29 Bài 23: THỰC HÀNH:TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: a Kiến thức: Mục đích ,các bước tiến hành thí nghiệm -nhôm tác dụng với oxi - sắt tác dụng lưu huỳnh.nhận biết kim loại nhôm và sắt b Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ sư dụng cụ và hóa chất,quan sát ,mô tả ,giải thích tượng,viết các phương trình thực hành thí nghiệm hoá học Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành hoá học c Thái độ: Rèn tính cẩn thận làm thí nghiệm CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: GV: - Hoá chất: bột nhôm, Fe bột, S, dung dịch NaOH - Dụng cụ: Bìa cứng, ống nghiệm, đèn cồn HS: - Chuẩn bị mẫu bài thu hoạch TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Bài mới:30’ a Giới thiệu bài: Các em thực số phản ứng hoá học nhôm và sắt với các chất khác Từ đó khắc sâu thêm kiến thức tính chất nhôm và sắt b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt đông HS Hoạt động Kiểm tra chuẩn bị HS(3’) -GV: Yêu cầu HS đưa mẫu bài thu hoạch đã -HS: Đưa mẫu bài thu hoạch nhóm đã chuẩn bị nhà cho GV kiểm tra chuẩn bị cho GV kiểm tra -GV: Ghi lại các nhóm HS chuẩn bị chưa chu đáo Hoạt động Hướng dẫn thực hành(10’) -GV: Thực mẫu các thao tác thí -HS: Quan sát các thao tác thí nghiệm GV, nghiệm cho học sinh quan sát ghi nhớ các thao tác chuẩn bị thực hành -GV: Nêu số lưu ý quá trình thực -HS: Nghe và ghi nhớ lưu ý GV hành để đảm bảo an toàn và kết thật chính xác Hoạt động Thực hành HS(20’) -GV: Chia nhóm HS chuẩn bị thực hành -HS: Chia nhóm theo phân công GV Bầu nhóm trưởng, thư kí nhóm Đại diện các nhóm nhận dụng cụ thực hành cho nhóm -GV: Theo dõi các nhóm thực hành Các nhóm tiến hành thực hành theo Nhắc nhở, sữa sai, uốn nắn các nhóm thực nhóm và ghi lại các tượng sảy hành quá trình thực hành, viết các phương trình hóa học xảy các thí nghiệm Hoạt động Công việc cuối buổi(10’) -GV: Yêu cầu các nhóm thu dọn dụng cụ, hóa -HS: Tiến hành thu gom dụng cụ, hóa chất và chất gọn gàng, vệ sinh nơi làm việc vệ sinh nơi làm việc nhóm -GV: Yêu cầu các nhóm lên báo cáo kết thí -HS: Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm nghiệm nhóm mình nhóm mình Các nhóm khác lắng nghe và bổ sung có -GV: Yêu cầu các nhóm lên bảng viết PTHH -HS: Lên bảng viết các PTHH các thí các thí nghiệm nghiệm Nhận xét – dặn dò(1’) : Nhận xét buổi thực hành, nhận xét tinh thần làm việc các nhóm buổi thực hành Dặn các em chuẩn bị bài tính chất phi kim D.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày 14/11/2012 Tuần 15 Tiết 30 CHƯƠNG 3: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Bài 25 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: a Kiến thức: Biết số tính chất vật lí và hoá học phi kim.tác dụng lim loại ,hidro,oxi Biết các phi kim có mức độ hoạt động hoá học khác b Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm,tiến hành thí nghiệm nhận xét Viết các phương trình hoá học và làm các bài tập.tính lượng pk,hợp chất pk c Thái độ: Có ý thức học tập tích cực và cẩn thận học tập CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: GV: Hình 3.1 SGK/75 Bài tập vận dụng HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Bài mới:30’ a Giới thiệu bài: Em hãy nêu tính chất kim loại? Vậy phi kim có tính chất vật lí và hoá học có giống kim loại hay không? Ta vào bài 25 : tính chất phi kim b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tính chất vật lí phi kim (8’) -GV: Cho HS đọc SGK và -HS: Đọc SGK và nêu các I Tính chất vật lí phi tóm tắt tính chất vật lí tính chất vật lí phi kim kim phi kim - Ở điều kiện thường, phi kim -GV: Chôt lại và ghi bảng -HS: Lắng nghe và ghi tồn trạng thái: rắn(C,S,P); lỏng(Br2);khí(O2, Cl2, N2 ) - Một số phi kim độc: Cl2,Br2 - Phần lớn không dẫn điện, dẫn nhiệt Hoạt động Tính chất hoá học phi kim(20’) -GV: Yêu cầu HS dự đoán -Háiuy nghĩ và dự đoán các II Tính chất hoá học tính chất hoá học kim tính chất hoá học kim phi kim: loại loại Tác dụng với kim loại: t -GV: Yêu cầu HS viết các -HS: Viết các PTHH minh 2Na + Cl2   2NaCl phương trình phản ứng minh hoạ các tính chất hoá t 2Zn + O2   2ZnO hoạ học phi kim Tác dụng với hidro: -GV thuyết trình: Riêng tính  Oxi tác dung với hidro chất tác dụng với H2 t Giơí thiệu bình đựng khí clo 2H2 + O2   2H2O Giới thiệu dụng cụ và điêu -HS: Nghe giảng và ghi nhớ  Clo tác dung với hidro chế khí H2 sau đó đốt khí H2  t 2HCl H + Cl2 t không khí sau đó đưa - 2H2 + Cl2   HCl => Phi kim phản ứng với H2 vào bình đựng khí clo Sau tạo thành hợp chất khí phản ứng cho ít nước váo Tác dụng với oxi: lắc nhẹ dùng giấy quỳ để t S + O2   SO2 thử Mức độ hoạt động phi -GV:Yêu cầu HS nêu nhận -HS: Nêu nhận xét kim: xét tượng thí nghiệm - Phi kim hoạt động mạnh -GV:Yêu cầu HS viết -HS: Viết PTHH: như: F2, O2, Cl2 phương trình phản ứng t H2 + Cl2   2HCl - Phi kim hoạt động yếu : Ngoài nhiều phi kim khác C, S, P như: C, S, Br2 tác dụng với Hidro tạo thành hợp chất khí -GV: Gọi HS nêu kết luận -HS: Phi kim phản ứng với H2 tạo thành hợp chất khí -GV: Giới thiệu mức độ -HS: Nghe giảng và ghi bài hoạt động hoá học phi 0 0 0 kim; phi kim mạnh, yếu C Củng cố(15’): HS nhắc lại tính chất phi kim GV hướng dẫn HS làm bài tập SGK/76 Bài tập: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:  SO2  2  SO3  3  H2SO4  4  K2SO4  5  BaSO4 S  D Dặn dò(1’): Về nhà học bài Bài tập nhà 3, 4, 5SGK/76 Xem trước bài: “Clo” E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:17/11/2012 Tuần 16 Tiết 31 Bài 26 CLO ( T1 ) MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: a Kiến thức: -Biết tính chất vật lí và tính chất hoá học khí clo(tác dụng kl,hidro)clo còn tác dụng với nước,dung dịch kiềm,là pk hoạt động hóa học mạnh - Biết ứng dụng và cách điều chế khí clo b Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm ,dự đoán kiểm tra kl tính chất clo,nhận biết clo giấy màu ẩm c Thái độ : - Giúp HS yêu thích môn học để vận dụng kiến thức vào sống CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: GV: Hình vẽ đốt cháy dây đồng khí clo, clo tác dụng với nước, clo tác dụng với dung dịch kiềm Sơ đồ thùng điện phân dung dịch muối ăn dùng để điều chế khí clo công nghiệp HS: Xem trước bài HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC A Kiểm tra bài cũ(5’): HS1: Nêu tính chất hoá học phi kim? HS2: Sữa bài tập 2, SGK/76 B Bài mới:30’ a Giới thiệu bài : Ở bài trước các em đã biết số tính chất phi kim Clo là nguyên tố phi kim Vậy clo có đầy đủ tính chất phi kim không?Ngoài clo có tính chất nào khác? b Các hoạt động chính : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tính chất vật lí phi kim (5’) - GV: Cho HS quan sát lọ - HS: Quan sát I Tính chất vật lí clo đựng khí clo (SGK) - GV: Yêu cầu HS nêu tính - HS: Trả lời chất vật lí clo - GV: Nhận xét - HS: Lắng nghe Hoạt động Tính chất hoá học clo (25’) - GV đặt vấn đề : Liệu clo có - HS: Nghe giảng II Tính chất hoá học clo tính chất học phi kim mà Clo có tính chất hoá học tiết trước chúng ta đã học phi kim không ? không? a Tác dụng với kim loại - GV: Yêu cầu HS nhắc lại - HS: Nhắc lại 2Fe + 3Cl2 " 2FeCl3 tính chất hoá học phi kim Cu + Cl2 " CuCl2 - GV: Yêu cầu HS viết các PTHH minh hoạ -HS: Viết PTHH b.Clo tác dung với hidro Fe + Cl2 " FeCl3 H2 + Cl2 " 2HCl Cu + Cl2 " CuCl2 - GV: Gọi HS nêu kết luận H2 + Cl2 " 2HCl - GV lưu ý: Clo không phản - HS: Trả lời ứng trực tiếp với oxi - HS: Nghe giảng -GV đặt vấn đề: Ngoài các tính chất hoá học phi kim clo - HS: Lắng nghe còn có tính chất hoá học nào khác? - GV: Cho HS quan sát hình 3.3 - HS: Quan sát thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ sau đó - GV: Giới thiệu phản ứng màu nước với clo xảy theo - HS: Nghe giảng chiều 2H2O + Cl2 " HCl +HClO Nước clo có tính tẩy màu Clo còn có tính chất hoá học có axit hipoclorơ(HClO) có nào khác tính axit mạnh Vì ban đầu a Tác dụng với nước quỳ tím chuyển sang màu đỏ H2O + Cl2  HCl +HClO sau đó màu -GV: Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lí -HS: Vừa xảy tượng hay hoá học? vật lí và hoá học -GV: Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng clo -HS: Quan sát thí nghiệm b Tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với NaOH Dung dịch tạo thành không Cl2 + 2NaOH "NaCl + NaClO + Cl2 + 2NaOH "NaCl + NaClO màu Giấy quỳ màu H2O + H2 O - HS: Lắng nghe C Cũng cố (6’): Bài tập: Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện clo tác dụng với : a Nhôm b Đồng c Hidro d Nước e Dung dịch NaOH D Dặn dò nhà(4’) Bài tập nhà:3,4,5,6/80 Xem tiếp phần còn lại bài Clo E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:22/11/2012 Tuần 16 Tiết 32 BÀI 26: CLO (TT) MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải: a Kiến thức: - Biết số ứng dụng và phương pháp điều chế và thu khí clo phòng thí nghiệm ,công nghiệp b Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết phương trình hoá học.tính thể tích clo tham gia ,tạo thành phản ứng hóa học (đktc) c.Thái độ: Giúp HS yêu thích môn học để vận dụng kiến thức vào sống CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: GV: Sơ đồ ứng dụng clo Sơ đồ thùng điện phân dung dịch muối ăn dùng để điều chế khí clo công nghiệp HS: Xem trước bài HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC A Kiểm tra bài cũ(5’): HS1: Nêu tính chất hhoá học clo? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ HS2: Sữa bài tập 6/81 SGK B Bài mới:30’ a Giới thiệu bài : Ở tiết trước chúng ta đã tìm hiểu xong tính chất hoá học clo Vậy clo điều chế nào và clo có nhũng ứng dụng gì? b Các hoạt động chính : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Ứng dụng clo (10’) - GV: Treo hình vẽ 3.4 /79 và - HS: Dùng để khử trùng nước III Ứng dụng clo yêu cầu HS cho biết clo có sinh hoạt, tẩy trắng vải sợi, bột ứng dụng gì? giấy,điều chế nước Javen, Dùng để khử trùng nước sinh clorua vôi, điều chế nhựa PVC sinh hoạt chất dẻo có màu, cao su - Tẩy trắng nước sinh hoạt - HS: Trả lời - Điều chế nước Javen, clorua vôi -GV: Vì clo dùng để - Điều chế nhựa PVC chất dẻo, tẩy trắng vải sợi, khử trùng chất màu, cao su nước sinh hoạt? - HS: Lắng nghe - GV: Nhận xét Hoạt động Điều chế khí clo (20’) - GV: Giới thiệu các nguyên -HS: Nghe giảng IV Điều chế khí clo liệu dùng để điều chế clo Điều chế clo phòng thí phòng thí nghiệm nghiệm - GV: Yêu cầu HS quan sát - HS: Quan sát thí nghiệm - Nguyên liệu : MnO2, dung dịch hình vẽ điều chế khí Clo HCl đặc - Gọi HS nhận xét cách thu - HS: Thu khí cách đẩy - Cách điều chế : SGK khí không khí đặt ngửa bình thu vì MnO2 + 4HCl " MnCl2 + Cl2 + khí clo nặng không khí - HS: Bình đựng H2SO4 dùng H2 O - GV: Nêu vai trò bình để làm khô khí clo đựng H2SO4 đặc - HS: Bình đựng NaOH đặc Điều chế khí clo công - GV: Nêu vai trò bình dùng để khử khí clo dư sau nghiệp đựng NaOH làm thí nghiệm vì clo độc Trong công nghiệp clo điều - HS: Không nên thu khí clo chế phương pháp điện phân cách đẩy nước vì clo tan dung dịch NaCl bão hoà có màng -GV: Có thể thu khí clo nước đồng thời có phản ngăn xốp dp cách đẩy nước không? Vì sao? ứng với nước 2NaCl + H2O   2NaOH + - HS: Nghe giảng và ghi bài Cl2 + H2 - GV: Giới thiệu cách điều chế - HS: Viết PTHH dp khí clo công nghiệp 2NaCl + 2H2O   2NaOH -GV: Yêu cầu HS viết phương +Cl2 + H2 trình phản ứng? C Cũng cố(7’) : Có thể thu khí clo cách đẩy nước không? Vì sao? Có thể thu khí clo cách đẩy không khí không? Vì sao? Viết phương trình hoá học điều chế khí clo minh hoạ D Dặn dò nhà(3’) Bài tập nhà:1 " 11 /81 Xem trước bài Cacbon E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:18/11/2012 Tuần 17 Tiết 33 BÀI 27 CACBON MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: a Kiến thức: - Biết các dạng thù hình cacbon.kim cương than chì và các bon vô định hình - các bon vô định hình (than gỗ than xương,mồ hóng)có tính hấp phụ và hoạt động hóa học mạnh nhất.các bon là hoạt động hoa1 yếu,tác dụng với oxi và số kl - ứng dụng các bon b Kĩ năng: - Viết PTHH và suy luận kiến thức vào bài dạy và thực tế - quan sát thí nghiệm,rút nhận xét c Thái độ: Cẩn thận, có ý thức sử dụng hợp lí, tránh ô nhiễm môi trường CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: a GV: Than bút chì, than gỗ(cacbon vô định hình) Chuẩn bị thí nghiệm: tính hấp phụ than gỗ, cacbon tác dụng với oxit kim loại, cacbon cháy oxi b HS: Tìm hiểu bài học trước lên lớp HOẠT ĐỘNG DẠY VÀHỌC: A Kiểm tra bài cũ(7’): HS1: Nêu cách điếu chế khí clo phòng thí nghiệm?viết phương trình hóa học ? HS2: Sữa bài tập số 10/ 81 SGK B Bài mới:30’ a Giới thiệu bài: Cacbon là phi kim có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất Vậy, cacbon có ứng dụng gì và nó có tính chất nào? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động cuicHS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu các dạng thù hình cacbon(5’) -GV: Yêu cầu HS nêu -HS: Cacbon: C I Các dạng thù hình KHHH và NTK C NTK: 12 cacbon -GV hỏi: Dạng thù hình là -HS: Trả lời và ghi Dạng thù hình là gì? gì? -HS: Lắng nghe và ghi - Dạng thù hình nguyên -GV: Giới thiệu các dạng tố là dạng tồn thù hình C -HS: Tìm hiểu thông tin SGK đơn chất khác cùng -GV: Yêu cầu HS tìm hiểu và trả lời câu hỏi nguyên tố hóa học tạo nên các thông tin SGK và nêu Cacbon có dạng thù tính chất các dạng thù hình hình nào? C -HS: Nghe giảng và ghi nhớ - Kim cương: cứng, -GV: Giới thiệu thêm C suốt, không dẫn điện vô định hình - Than chì: mềm, dẫn điện - Cacbon vô định hình: xốp, không dẫn điện Hoạt động Tìm hiểu tính chất cacbon(20’) -GV: Hướng dẫn HS làm thí -HS: Quan sát thí nghiệm và II Tính chất cacbon nghiệm: C hấp phụ màu Yêu nêu tượng xảy Tính chất hấp phụ cầu HS quan sát -GV: Yêu cầu HS kết luận tính hấp phụ C -GV: Giới thiệu than hoạt tính và các tính chất than hoạt tính -GV: Yêu cầu HS suy nghĩ và dự đoán tính chất hoá học C -GV: Hướng dẫn HS đưa tàn đóm vào bình chứa oxi Gọi HS nêu tượng và viết phương trình phản ứng -GV: Hướng dẫn thí nghiệm khử CuO C -GV hỏi: -GV giới thiệu: Ở nhiệt độ cao cacbon còn khử số oxit kim loại khác PbO, ZnO… -HS: Trả lời và ghi Tính chất hóa học a Tác dụng với O2 -HS: Tìm hiểu thông tin SGk và trả lời C + O2   CO2 b Tác dụng với oxit kim loại -HS: Suy nghĩ và trả lời -HS: Làm thí nghiệm và viết PTHH sảy ra: t C + O2   CO2 -HS: Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và viết PTHH sỷ t0 t 2CuO + C   2Cu + CO2 - Ở nhiệt độ cao cacbon còn khử số oxit kim loại khác PbO, ZnO… t 2CuO + C   2Cu + CO2 Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng cacbon(5’) -GV: Cho HS đọc SGK sau -HS: Tìm hiểu thông tin SGK III Ứng dụng cacbon: đó gọi HS nêu ứng dụng và nêu ứng dụng các (SGK) cacbon dạng vô định hình C C Củng cố(6’): GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài GV hướng dẫn HS làm bài tập 2, SGK/84 D Nhận xét, dặn dò(2’): Bài tập nhà:1,3,4 SGK/ 84 Xem trước bài: “Các oxit cacbon ” E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:18/11/2012 Tuần 17 : Tiết 34 Bài 28 CÁC OXIT CỦA CACBON MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: a Kiến thức: -CO là oxit không tạo muối,độc ,khử nhiều kl,t0 - Biết CO2 có tính chất oxitaxit - H2CO3 là axit không bền,yếu - Tính chất hóa học cyua3 muối các bonat - chu trình các bon tự nhiện b Kĩ -Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm -Viết các phương trình thể tính chất hoá học cacbon oxit c Thái độ: Có ý thức bảo vệ môi trường, tránh gây ô nhiễm không khí CHUẨN BỊ CỦA GV-HS a.GV- Thí nghiệm điều chế khí CO2 bình kíp Thí nghiệm CO2 phản ứng với b HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ(6’): HS1: Cacbon có dạng thù hình? HS2: Nêu các tính chất cacbon? B Bài mới:30’ a Giới thiệu bài: Cacbon có dạng oxit là CO và CO2 Vậy thì oxit này có gì giống và khác thành phần phân tử, tính chất vật lí, tính chất học và ứng dụng b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu cacbon oxit CO(13’) -GV: Yêu cầu HS nêu -HS: Oxitcacbon: CO I Cacbonoxit: CTHH, PTK cacbon PTK: 28 - Công thức phân tử: CO oxit -HS: Tìm hiểu thông tin và - Phân tử khối: 28 -GV: Yêu cầu HS đọc thông nêu các tính chất vật lí Tính chất vật lí tin SGK và nêu các tính chất - Chất khí không màu, không vật lí CO -HS: Lắng nghe và ghi nhớ mùi, ít tan nước, -GV giới thiệu: CO diều nhẹ không khí, rât độc kiện thường không phản ứng Tính chất hoá học với nước, kiềm, axit=> CO là a CO là oxit trung tính: oixt trung tính -HS: Quan sát thí nghiệm Ở điều kiện thường, CO -GV: Giới thiệu thí nghiệm SGK và nêu tượng sảy không phản ứng với nước, CO tác dung với CuO và O2 kiềm, axit -HS: Viết PTHH: b CO là chất khử: t t -GV: Yêu cầu HS viết CO + CuO   Cu + CO2 CO + CuO   Cu + phương trình phản ứng sảy -HS: Tìm hiểu thông tin và CO2 t nêu các ứng dụng CO CO + O2   CO2 -GV: Vậy CO có ứng Ứng dụng: (SGK) dụng gì? Hoạt động 3: Tìm hiểu cacbonđioxit CO2(17’) -GV: Yêu cầu HS nêu CTHH -HS: CTHH:CO2 II Cacbonđioxit và PTK CO2 PTK: 40 - Công thức phân tử:CO2 -GV: Yêu cầu HS tìm hiểu -HS: Tìm hiểu SGk và trả lời - Phân tử khối 40 0 SGk và nêu các tính chất vật lí CO2 -GV: Biểu diễn thí nghiệm CO2 tác dụng với nước -GV hỏi: Tại giấy quỳ lại chuyên sang màu tím sau đun nóng dung dịch? yêu cầu GV -HS: Quan sát thí nghiệm và nêu các tượng thu -HS: H2CO3 không bền dễ bị phân huỷ CO2 và H2O nên đun nóng dung dịch thu se làm quỳ tím từ đỏ chuyển sang tím -GV: Gọi HS viết PTHH -HS: Viết PTHH sảy ra: CO2 + H2O  H2CO3 -GV: Ngoài nước CO2 còn -HS: Tác dụng với dung dịch tác dụng với chất gì bazơ, oxit bazơ nữa? -GV: Yêu cầu HS viết PTHH -HS: Viết PTHH sảy sảy -GV: Gọi HS nêu ứng dụng -HS: Nêu các ứng dụng của CO2 CO2 SGK C Củng cố(7’): GV yêu cầu HS đọc: “Em có biết?” GV hướng dẫn HS làm bài tập 2, SGK/87 D Nhận xét, dặn dò(2’): Bài tập nhà:1,3,4 SGK/ 87 Chuẩn bị bài ôn tập học kì I Tính chất vật lí CO2 là chất khí không màu, không mùi, nặng không khí, không trì sống và cháy Tính chất hoá học a Tác dụng với nước CO2 + H2O H2CO3 b Tác dung với dung dịch bazơ CO2 + NaOH " NaHCO3 CO2 + NaOH " Na2CO3 + H2 O c Tác dụng với oxit bazơ CO2 + CaO " CaCO3 Ứng dụng: (SGK) E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Tuần 17 Tiết 34 Bài 28 CÁC OXIT CỦA CACBON I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức: Biết cacbon có oxit tương ứng là CO2 và CO Biết CO là oxit trung tính và có tính khử mạnh Kĩ năng: Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm Viết các phương trình thể tính chất hoá học cacbon oxit Thái độ: Có ý thức bảo vệ môi trường, tránh gây ô nhiễm không khí II CHUẨN BỊ: GV: Thí nghiệm điều chế khí CO2 bình kíp Thí nghiệm CO2 phản ứng với HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra bài cũ(6’): HS1: Cacbon có dạng thù hình? HS2: Nêu các tính chất cacbon? Bài mới: a Giới thiệu bài: Cacbon có dạng oxit là CO và CO2 Vậy thì oxit này có gì giống và khác thành phần phân tử, tính chất vật lí, tính chất học và ứng dụng b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu cacbon oxit CO(13’) -GV: Yêu cầu HS nêu -HS: Oxitcacbon: CO I Cacbonoxit: CTHH, PTK cacbon PTK: 28 - Công thức phân tử: CO oxit -HS: Tìm hiểu thông tin và - Phân tử khối: 28 -GV: Yêu cầu HS đọc thông nêu các tính chất vật lí Tính chất vật lí tin SGK và nêu các tính chất - Chất khí không màu, không vật lí CO -HS: Lắng nghe và ghi nhớ mùi, ít tan nước, -GV giới thiệu: CO diều nhẹ không khí, rât độc kiện thường không phản ứng Tính chất hoá học với nước, kiềm, axit=> CO là a CO là oxit trung tính: oixt trung tính -HS: Quan sát thí nghiệm Ở điều kiện thường, CO -GV: Giới thiệu thí nghiệm SGK và nêu tượng sảy không phản ứng với nước, CO tác dung với CuO và O2 kiềm, axit -HS: Viết PTHH: b CO là chất khử: t t -GV: Yêu cầu HS viết CO + CuO   Cu + CO2 CO + CuO   Cu + phương trình phản ứng sảy -HS: Tìm hiểu thông tin và CO2 t nêu các ứng dụng CO CO + O2   CO2 -GV: Vậy CO có ứng Ứng dụng: (SGK) dụng gì? Hoạt động 3: Tìm hiểu cacbonđioxit CO2(17’) -GV: Yêu cầu HS nêu CTHH -HS: CTHH:CO2 II Cacbonđioxit và PTK CO2 PTK: 40 - Công thức phân tử:CO2 -GV: Yêu cầu HS tìm hiểu -HS: Tìm hiểu SGk và trả lời - Phân tử khối 40 SGk và nêu các tính chất vật yêu cầu GV Tính chất vật lí lí CO2 CO2 là chất khí không màu, -GV: Biểu diễn thí nghiệm -HS: Quan sát thí nghiệm và không mùi, nặng không CO2 tác dụng với nước nêu các tượng thu khí, không trì sống và -GV hỏi: Tại giấy quỳ lại -HS: H2CO3 không bền dễ bị cháy chuyên sang màu tím sau phân huỷ CO2 và H2O Tính chất hoá học 0 đun nóng dung dịch? nên đun nóng dung dịch thu se làm quỳ tím từ đỏ chuyển sang tím -GV: Gọi HS viết PTHH -HS: Viết PTHH sảy ra: CO2 + H2O  H2CO3 -GV: Ngoài nước CO2 còn -HS: Tác dụng với dung dịch tác dụng với chất gì bazơ, oxit bazơ nữa? -GV: Yêu cầu HS viết PTHH -HS: Viết PTHH sảy sảy -GV: Gọi HS nêu ứng dụng -HS: Nêu các ứng dụng của CO2 CO2 SGK Củng cố(7’): GV yêu cầu HS đọc: “Em có biết?” GV hướng dẫn HS làm bài tập 2, SGK/87 Nhận xét, dặn dò(1’): Bài tập nhà:1,3,4 SGK/ 87 Chuẩn bị bài ôn tập học kì I a Tác dụng với nước CO2 + H2O H2CO3 b Tác dung với dung dịch bazơ CO2 + NaOH " NaHCO3 CO2 + NaOH " Na2CO3 + H2 O c Tác dụng với oxit bazơ CO2 + CaO " CaCO3 Ứng dụng: (SGK) Tuaàn 18 soạn: Tieát 35 daïy: Ngaøy Ngaøy OÂN TAÄP HOÏC KÌ I I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: Củng cố các kiến thức các loại hợp chất vô cơ, kiến thức kim loại Vaän duïng vaøo laøm caùc baøi taäp lieân quan Kó naêng: Rèn kĩ viết PTHH, giải các bài tập hoá học Thái độ: Có ý thức học bài chăm chuẩn bị kiểm tra học kì I II CHUAÅN BÒ: 1.GV: Sơ đồ chuyển đổi các loại hợp chất hữu và hợp chất hữu với kim loại Baøi taäp vaän duïng HS: Ôn tập kiến thức đã học từ đầu năm III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp(1’): Bài mới: a Giới thiệu bài: Chúng ta đã tìm hiểu kiến thức các loại hợp chất vô cơ, kim loại Nhằm giúp các em nắm kiến thức hôn, hoâm chuùng ta cuøng oân taäp b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiến thức cần nhớ(20’) -GV: Hướng dẫn HS cùng tìm hiểu chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vô -HS: Cuøng thaûo luaän, trao -GV: Đưa các chuỗi phản ứng đổi và hoàn thành chuỗi trên: dạng chữ và yêu cầu HS hoàn a Fe  FeCl2 thaønh: b Na  NaOH  NaCl  NaNO3 a Kim loại  Muối c Ca  CaO  Ca(OH)2  Ca(NO3)2 b Kim loại  Bazơ  Muối(1)   CaSO4 Muoái(2) d Cu  CuO  CuCl2  Cu(OH)2  c Kim loại  O bazơ  Bazơ  CuSO4  Cu(NO3)2 Muoái(1)  Muoái(2) -HS: Tương tự các chuỗi đã làm, d Kim loại  O bazơ  Muối(1)  hoàn thành các chuỗi GV đã cho: Bazô  Muoái(2)  Muoái(3) -GV: Hướng dẫn lấy các chất a CuSO4  Cu tương ứng b FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe -GV: Tieáp tuïc ñöa moät soá chuoãi khác và yêu cầu HS hoàn thành: c Cu(OH)2  CuSO4  Cu d CuO  Cu a Muối  Kim loại b Muoái  Bazô  O bazô  Kim loại c Bazơ  Muối  Kim loại d O bazơ  Kim loại Hoạt động 2: Luyện tập (22’) Baøi taäp 1.a(SGK/71) -HS: Làm bài tập vào bài -GV: Hướng dẫn HS làm bài tập tập 3’ t và yêu cầu HS lên bảng hoàn 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 thành chuỗi phản ứng trên FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O Baøi taäp 3(SGK/72) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  2FeCl3 + 3BaSO4 -GV: Hướng dẫn: + Duøng dung dòch NaOH Nhaän -HS: Thực theo hướng dẫn bieát chaát naøo? cuûa GV: + Duøng HCl Nhaän bieát chaát naøo? + Duøng NaOH nhaän bieát Al: + Vieát caùc PTHH saûy 2NaOH + 2Al + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 + Duøng HCl nhaän bieát Fe: Baøi taäp 9(SGK/72) Fe + HCl  FeCl2 + H2 + Vieát PTHH syû + Kim loại còn lại là Cu + Dựa vào PTHH tính khối lượng mol cuûa caùc chaát FeClx + xAgNO3  xAgCl + + Laäp phöông trình aån x Giaûi vaø Fe(NO3)x suy x (56 + 35,5x) x(108 + 35,5) 3,25g 8,61g => 8,61(56 + 35,5) = 3,25x(108 + 35,5) Giaûi phöông trình coù x=3 => CTHH cuûa muoái saét laø: FeCl3 Daën doø veà nhaø(2’): Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 2, 4, 5, 7, SGK/72 Ôn tập kiến thức thật kĩ chuẩn bị kiểm tra học kì I Tuaàn 18 Tieát 36 Ngày soạn: Ngaøy daïy: KIEÅM TRA HOÏC KÌ I I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: Củng cố và nắm các kiến thức các loại hợp chất vô cơ, kim loại và số phi kim Vaän duïng laøm caùc baøi taäp lieân quan Kó naêng: Làm bài tập trắc nghiệm, viết PTHH và làm bài tập hoá hoïc Thái độ: Hoïc taäp nghieâm tuùc, laøm vieäc caån thaän II THIẾT LẬP MA TRẬN ĐỀ: Nội dung Biết TNKQ Oxit 2(0,75) C1.3; C2.1 Axit 2(0,75) C1.1; C2.2 Bazô 2(0,75) C1.2; C2.3 Muoái 1(0,25) C2.4 Daõy 1(0,5) hoạt động C1 HH Phaân boùn Nhoâm PTHH tổng hợp Mức độ kiến thức kỹ Hiểu Vận dụng TL TNKQ TL TNK TL Q 1(0,5) C1.6 Tổng 3(1,25) 2(0,75) 2(0,75) 1(0,25) 1(0,5) C1.8 2(1,0) 1(0,5) C1.5 1(0,5) C1.7 1(0,5) 1(0,5) 1(2,0) C1(TL) 1(2,0) 10 Tính toán Toång III ĐỀ BAØI: 8(3,0) (trang beân) 1(0,5) 3(1,5) 1(3,0) C2(TL) 2(5,0) 1(3,0) 14(10,0) A TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN (5ñ) Câu 1( 4đ): Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái (A,B,C,D) đứng trước cho câu trả lời đúng: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch axit clohiđric tạo khí hiđro? A Cu ; B MgO; C.Fe; D Fe(OH)3 Bazô naøo khoâng bò nhieät phaân huûy? A Fe(OH)3 ; B KOH; C Cu(OH)2 ; D Al(OH)3 Oxit naøo sau ñaây laø oxit axit ? A SO2; B CaO; C CuO; D ZnO Dãy kim loại nào sau đây xếp theo chiều hoạt động hóa học giaûm daàn? A Na, Fe, Al, Mg; B Na, Mg, Fe, Al; C Na; Mg; Al; Fe; D Fe, Al, Mg, Na Phaân NPK 20.10.10 coù tæ leä nitô N laø bao nhieâu? A 5%; B 10%; C 15%; D 20% Vôi sống CaO để lâu ngoài không khí phần bị hoá đá là do: A CaO taùc duïng vôi CO2 khoâng khí; B CaO tác dụng với O2 khoâng khí; C CaO tác dụng với N2 không khí; D CaO tác dụng với nước Khối lượng 0,2 mol nhôm kim loại là: A 0,054g; B 0,54g; C.5,4g; D 54g Dung dịch nhôm clorua AlCl3 có lẫn dung dịch đồng clorua CuCl2 Có thể dùng kim loại nào để làm dung dịch AlCl3? A Fe; B Zn; C Al; D Cu Câu 2(1đ):Hãy ghép cột A với cột B cho phù hợp: Coät A Coät B Trả lời Oxit a Ca(OH)2, NaOH, KOH, ghép với Axit Fe(OH)3 ………… Bazô b CaO, CuO, ZnO, Na2O ghép với Muoái c NaOH, CaO, HCl, CaCO3 ………… d CaCO3, NaCl, ZnSO4, FeS e HCl, HNO3, H2SO4, H2S ghép với ………… ghép với ………… B TỰ LUẬN (5đ) Câu (2đ): Hãy hoàn thành chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện (neáu coù): (1) (2) (3) (4) Fe   FeCl3   Fe(OH)3   Fe2(SO4)3   FeCl3 Câu 2(3 đ): Dẫn từ từ 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hòa tan 6,4 g NaOH, saûn phaåm laø muoái Na2 CO3 d Vieát PTHH xaûy e Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? f Chất nào dư? Lượng dư là bao nhiêu? V ĐÁP ÁN: Phaàn A.TRAÉC NGHIEÄM Caâu 1(4ñ) Caâu 2(1ñ) B TỰ LUẬN Caâu 1(2ñ) Caâu 2(3ñ) Đáp án chi tiết 1.C 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 1.b 2.e 3.a 4.d t 1.2Fe + 3Cl2   2FeCl3 2.FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 3.2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  2FeCl3 + 3BaSO4 Thang ñieåm ý đúng *0,5 = 4,0ñ ý đúng *0,25 = 1,0ñ 4PT đúng *0,5 = 2,0ñ Số mol CO2 tham gia phản ứng là: n CO2  VCO2 22,4  1,12 0, 05(mol) 22,4 0,5ñ Số mol NaOH tham gia phản ứng : n NaOH  m NaOH 6,4  0,16(mol) M NaOH 40 => NaOH dö => Tính theo CO2 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O mol 1mol 1mol 0,1mol 0,05mol 0,05mol a Khối lượng Na2CO3 tạo thành mNa2CO3 n.M 0, 05.106 5,3( g ) b Soá mol NaOH dö laø: nNaOH = 0,16 – 0,1 = 0,06(mol) dö Khối lượng NaOH dư là: mNaOH dö = nNaOH.MNaOH = 0,06 40 = 2,4(g) 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5ñ 0,5 ñ 0,5 ñ Tuaàn 20 Tieát 37 Baøi 29: AXIT CACBONIC VAØ MUOÁI CACBONAT I MUÏC TIEÂU Kiến thức: Bieát axit cacbonic laø axit yeáu khoâng beàn, tính chaát cuûa muoái cacbonat, ứng dụng muối cacbonat Kó naêng: Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm ,viết các phương trình hoá học Thái độ: Giuùp HS yeâu thích moân hoïc II CHUAÅN BÒ: GV - Thí nghieäm NaHCO3 vaø Na2CO3 + ddHCl, Na2CO3 +ddCa(OH)2,Na2CO3 +dd CaCl2 - Tranh vẽ: Chu trình cacbon tự nhiên 2.HS: - Xem trước bài III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp(1’): Bài mới: a Giới thiệu bài: Ở bài trước chúng ta đã tìm hiểu xong tính chất oxit cacbon Vậy thì axit cacbonat và muối cacbonat có tính chất và ứng dụng gì Để trả lời câu hỏi này ta vào bài 29 b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động Axit cacbonic(7’) - GV: Gọi HS đọc phần - HS: Đọc phần 1/88 I Axitcacbonic 1/88 SGK sau đó yêu Trạng thái tự nhiên và tính caàu HS toùm taét laïi chaát vaät lí(SGK/88) - GV: Thuyeát trình veà - Nghe giaûng Tính chất hoá học tính chất hoá học - H2CO3 laø moät axit yeáu, laøm quyø H2CO3 tím chuyển sang màu đỏ - H2CO3 laø moät axit khoâng beàn H2CO3 D CO2 + H2O Hoạt động Muối Cacbonat(25’) - GV giới thiệu: Có - HS: Nghe giaûng II Muoái Cacbonat loại muối: cacbonat trung Phân loại : loại hoà và cacbonat axit - Muối cacbonat trunghoà - GV: Yêu cầu HS lấy ví - HS: Trả lời Na2CO3:Natricacbonat dụ các muối cacbonat - Muối cacbonat trung hoà CaCO3: Canxicacbonat vaø goïi teân Na2CO3:Natricacbonat MgCO3: Magieâcacbonat CaCO3: Canxicacbonat - Muoái cacbonat axit MgCO3: Magieâcacbonat NaHCO3: Natri hidrocacbonat - Muoái cacbonat axit Ca(HCO3)2: Canxi hidrocacbonat NaHCO3: Natri Tính chaát hidrocacbonat a Tính tan - GV: Nhaän xeùt Ca(HCO3)2: Canxi - Ña soá caùc muoái cacbonat khoâng - GV giới thiệu tính hidrocacbonat tan nước, trừ muối: Na2CO3, tan cuûa muoái cacbonat - HS: Nghe giaûng K2CO3… - GV: Yeâu caàu caùc - Haàu heát caùc muoái hidrocacbonat nhoùm tieán haønh - HS: Tieán haønh thí tan nước thínghieäm: nghieäm b Tính chất hoá học NaHCO3vaøNa2CO3 +ddHCl + Tác dụng với axit  muối - GV: Goïi HS neâu nhaän + CO2 xeùt - HS: Nhaän xeùt NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 - GV: Cho dung dòch K2CO3 - HS: Quan saùt Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + +dd Ca(OH)2 CO2 - GV: Goïi HS neâu hieän -HS: Trả lời +Tác dụng với dung dịch bazơ tượng và viết phương K2CO3 + Ca(OH)2  KOH + CaCO3 trình phản ứng xảy (traéng) - GV giới thiệu: Muối - HS: Laéng nghe NaHCO3 + NaOH  Na2CO3+ H2O hidro cacbonat taùc duïng + Tác dụng với dung dịch muối với kiềm thành muối Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + NaCl trung hoà và nước Nhaän xeùt: Muoái cacbonat +muoái - GV: Gọi HS viết phương - HS: Trả lời khác thành hai muối trình phản ứng + Muoái cacbonat bò nhieät phaân - GV: Cho Na2CO3 + CaCl2 -HS: Quan saùt huyû - GV: Goïi HS neâu hieän -HS: Trả lời NaHCO3  t Na2 CO3 + H2 O + CO2 tượng và viết phương Ca(HCO3 )2  t CaCO3 + H O + CO2 trình phản ứng - GV: Yêu cầu HS đọc - HS: Đọc SGK CaCO3  t CaO + H2 O SGK/90 và nêu ứng 3.Ứng dụng: (SGK) duïng Hoạt động Chu trình cacbon tự nhiên(5’) - GV:Treo tranh veõ 3.17 -HS: Quan saùt vaø nghe III Chu trình Cacbon tự phoùng to giaûng nhieân(SGK) - GV: Giới thiệu chu trình cuûa Cacbon - Nghe giaûng vaø ghi baøi tự nhiên thể hình 3.17 Cuõng coá (5’): Y/C HS thảo luận nhóm hoàn thành chuỗi phản ứng hoá hoïc sau: 0 C  (1)  CO2  (2)  Na2CO3  (3)  BaCO3 Daën doø veà nhaø(2’): - Baøi taäp veà nhaø:1,2,3,4,5/ 91 - Chuaån bò baøi “Silic Coâng nghieäp Silicat “ Tuaàn 20 Tieát 38 BAØI 30 SILIC COÂNG NGHIEÄP SILICAT I MUÏC TIEÂU: Kiến thức: Sau baøi naøy HS phaûi: Nắm các kiến thức liên quan đến silic, silic đioxit Biết các ứng dụng công nghiệp silicat Vận dụng vào thực tế sử dụng các đồ dùng liên quan đến coâng ngheä silicat Kó naêng: Làm việc với SGK, liên hệ thực tế vào bài học Thái độ: Laøm vieäc nghieâm tuùc, chính xaùc II Chuaån bò: GV: Các mẫu vật: đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng, đất sét, cát traéng Tranh ảnh: Sản xuất đồ gốm, xứ, thuỷ tinh, xi măng HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp(1’): Kieåm tra baøi cuõ(5’): HS1: Nêu tính chất hoá học muối cacbonat HS2: Sữa bài tập SGK/90 Bài mới: a Giới thiệu bài(1’): Chúng ta đã tìm hiểu xong tính chất và ứng dụng muối cacbonat Hôm chúng ta tìm hiểu chất có nhiều ứng dụng đời sống chúng ta đó là Silic Vậy thì Silic có tính chất và ứng dụng gì? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV -GV: Yêu cầu HS đọc SGK/ 92 vaø cho bieát Silic coù trạng thái tự nhiên vaø tính chaát naøo? - GV: Nhaän xeùt - GV: Yeâu caàu HS quan saùt maãu vaät vaø nhaän xeùt veà tính chaát vaät lí cuûa Silic? - GV: Vaäy Si coù tính chaát hoá hocï gì? - GV giới thiệu: Si duøng laøm vaät lieäu baùn dẫn kĩ thuật điện tử và dùng để chế tạo pin mặt trời Hoạt động HS Hoạt động Silic (10’) - HS: Đọc SGK - Chiếm ¼ khối lượng vỏ đất - Tồn cát trắng, đất sét - HS: Laéng nghe - HS: Quan saùt - HS: Nghe giaûng Noäi dung ghi baûng I Silic Trạng thái tự nhiên - Silic laø nguyeân toá phoå bieán thứ sau Oxi , chiếm ¼ khối lượng vỏ đất - Các hợp chất Silic tồn t nhiều là cát trắng, đất sét Tính chaát a Tính chaát vaät lí - Silic laø chaát raén maøu xaùm, khoù noùng chaûy, coù veû saùng kim loại, dẫn điện kém, l chaát baùn daãn b Tính chất hoá học - Là phi kim hoạt động hoá ho yeáu hôn C, Cl2 Tác dụng với O2 nhiệt độ cao to - GV: Yeâu caàu caùc nhoùm thảo luận và trả lời các caâu hoûi sau: - SiO2 thuộc loại hợp chất naøo? - Vì sao? - Tính chất hoá học noù? - GV: Nhaän xeùt Si + O2   SiO2 Hoạt động 2: Silic đioxit (10’) - Thảo luận và trả lời II Silic ñioxit ( SiO2 ) caâu hoûi a Tác dụng với kiềm (ở nhie độ cao) to - HS: Laéng nghe SiO2 + NaOH   Na2SiO2 +H2O b Tác dụng với oxitbazơ to SiO2 + CaO   Ca2SiO3 * SiO2 không tác dụng với nước tạo thành axit Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp Silicat(10’) - GV giới thiệu: Công - HS: Nghe giaûng III Sơ lược công nghiệp silica nghieäp Silicat goàm saûn xuaát đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng từ hợp chất thiên nhiên silic cát, đất seùt -GV: Yeâu caàu HS quan saùt maãu vaät roài keå teân caùc saûn phaåm cuûa ngaønh coâng nghiệp sản xuất đồ gốm, sứ - GV: Yeâu caàu caùc nhoùm thảo luận và trả lời các caâu hoûi sau: a Keå teân caùc saûn phaåm ? b Nguyên liệu để sản xuaát? c Các công đoạn chính? d Hãy kể tên các sở saûn xuaát ? + Nhóm 1,2 : đồ gốm sứ + Nhoùm 3,4: Ximaêng + Nhoùm 5,6: thuyû tinh - GV: Cho caùc nhoùm baùo caùo keát quaû - GV: Nhaän xeùt - HS: Quan saùt - HS: Thaûo luaän nhoùm - HS: Baùo caùo keát quaû - HS: Laéng nghe Sản xuất đồ gốm, sứ a Nguyeân lieäu chính - Đất sét, thạch anh, fenpat b Các công đoạn chính (SGK) c Cơ sở sản xuất - Baùt traøng Haø Noäi, coâng ty sứ Hảo Dương, Đồng Nai, Sô Beù Saûn xuaát xi maêng: a Nguyeân lieäu chính - Đất sét, đá vôi b Các công đoạn chính (SGK) c Cơ sở sản xuất - Nhaø maùy xi maêng Haûi Döôn Haûi Phoøng, Haø Tieân… Saûn xuaát thuyû tinh a Nguyeân lieäu chính Cát thạch anh, đá vôi, sô đa b Các công đoạn chính CaCO3 o  t CaO + CO2 to SiO2 + CaO   Ca2SiO3 to SiO2 + Na2CO3   Na2SiO3 +CO c Cơ sở sản xuất Nhaø maùy saûn xuaát thuyû tinh Haûi Phoøng, Haø Noäi, Baéc Nin Cũng cố(5’) : Cho HS đọc phần ghi nhớ SGK Daën doø veà nhaø(3’): - Baøi taäp veà nhaø:1,2,3,4/ 95 - Chuẩn bị bài Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Tuaàn 21 Tieát 39 Bài 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC(T1) I MUÏC TIEÂU: Kiến thức: baûng HTTH Sau tieát naøy HS phaûi: Bieát nguyeân taéc saép xeáp caùc nguyeân toá vaø caáu taïo Vận dụng làm bài tập liên quan đến cấu tạo bảng HTTH Tìm ÑTHN, STT, soá e, soá p cuûa moät nguyeân toá baûng Kó naêng: HTTH Thái độ: II CHUAÅN BÒ: Tích cực học tập để nắm cấu tạo bảng HTTH Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố phóng to Chu kì 2, phoùng to Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên to III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp(1’): Kieåm tra baøi cuõ(5’): Coâng nghieäp Silicat laø gì? Keå teân moät soá ngaønh coâng nghieäp silicat vaø nguyeân lieäu chính? Bài mới: a Giới thiệu bài mới: Chúng ta đã nghe tới bảng tuần hoàn hoá học Vậy bảng tuần hoàn hoá học cấu tạo nào và có ý nghĩa gì? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động Giới thiệu bảng tuần hoàn và giá trị bảng tuần hoàn(5’) -GV: Giới thiệu bảng -HS: Nghe giaûng vaø ghi I Nguyeân taéc saép xeáp tuần hoàn và nhà bác nhớ caùc nguyeân toá hoïc Menñeleep baûng heä thoáng tuaàn -GV: Giới thiệu sở -HS: Nghe giaûng vaø ghi hoàn saép xeáp cuûa baûng tuaàn baøi Baûng heä thoáng tuaàn hoàn hoàn có 100 nguyên tố xếp theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động Tìm hiểu “ô nguyên tố”(9’) -GV: Giới thiệu khái -HS: Nghe giaûng vaø ghi II Caáu taïo baûng tuaàn quát bảng hệ thống tuần nhớ hoàn hoàn: Ô, chu kì, nhóm OÂ nguyeân toá -GV: Treo oâ 12 phoùng to OÂ nguyeân toá cho bieát: lên bảng và yêu cầu HS -HS: Quan sát và trả lời: - Số hiệu nguyên tử: Số nhaän xeùt veà caùc kí hieäu + SHNT laø 12, oâ soá 12, hiệu nguyên tử có trị số moät oâ ĐTHN là 12, Có 12 e lớp đơn vị điện tích hạt voû, KHHH laø Mg, Teân nhaân vaø baèng soá electron nguyeân toá : Magieâ, NTK nguyên tử -GV: Vaäy, oâ nguyeân toá laø 24 - Kí hiệu hoá học cho biết gì? -HS: Trả lời - Teân nguyeân toá -GV: Yeâu caàu HS cho bieát - Nguyên tử khối yù nghóa cuûa caùc oâ 13, -HS: Quan saùt vaø neâu yù 15, 17 nghóa caùc oâ baûng HTTH Hoạt động Tìm hiểu “ chu kì”(9’) -GV: Treo baûng heä thoàng -HS: Quan saùt Chu kì tuần hoàn phóng to và - Chu kì laø daõy caùc giới thiệu chu kì -HS: Nghe và ghi nhớ nguyên tố mà nguyên tử bảng tuần hoàn cuûa chuùng coù cuøng soá -GV hoûi: Baûng heä thoáng -HS: lớp e và xếp tuần hoàn có bao nhiêu + Baûng heä thoáng tuaàn theo chieàu taêng daàn cuûa chu kì, moãi chu kì coù bao hoàn có chu kì ñieän tích haït nhaân nhiêu hàng? Điện tích hạt + Trong chu kì, từ trái - Số thứ tự chu kì nhân các nguyên tử sang phaûi ÑTHN taêng baèng soá e chu kì thay đổi daàn nào? Số lớp e + Số lớp e chu kì nguyên tử các baèng vaø baèng soá nguyeân toá cuøng thứ tự chu kì chu kì coù ñaëc ñieåm gì? -HS: Qua đó em hãy nêu -HS: Nêu khái niệm nhaän xeùt veà chu kì? chu kì và ghi Hoạt động Tìm hiểu “ nhóm”(9’) -GV: Giới thiệu -HS: Quan saùt baûng tuaàn Nhoùm nhoùm baûng tuaàn hoàn và ghi nhớ - Baûng heä thoâng tuaàn hoàn -HS: hoàn có nhóm -GV hoûi: Trong cuøng + Baûng heä thoâng tuaàn đánh số thứ tự từ I đến nhóm, điện tích hạt nhân hoàn có nhóm VIII nguyên tử các đánh số thứ tự từ I đến - Nhóm gồm các nguyên nguyên tố thay đổi VIII Được xếp theo tố mà nguyên tử nào?Số e lớp ngoài chiều tăng dần điện chúng có số e lớpngoài cuøng cuûa nguyeân toá tích haït nhaân cuøng baèng nhau( coù cuøng nhoùm coù + Số e lớp ngoài cùng tính chất hoá học giống ñaëc ñieåm gì gioáng nhau? nguyên tử các nhau) đựơc xếp thành nguyeân toá baèng vaø coät theo chieàu taêng daàn số thứ tự cuûa ñieän tích haït nhaân nhoùm nguyên tử -GV: Qua đó em hãy nêu -HS: Nêu khái niệm và nhaän xeùt veà nhoùm? ghi Cuûng coá(6’): GV yeâu caàu HS nhaéc laïi noäi dung chính cuûa tieát hoïc Hướng dẫn HS làm bài tập SGK/101 Daën doø veà nhaø(1’): Veà nhaø hoïc baøi Chuaån bò phaàn tieáp theo cuûa baøi Tuaàn Tieát 40 Bài 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (TT) I MUÏC TIEÂU: Kiến thức: Sau tieát naøy HS phaûi: Biết quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm Dựa vào vị trí nguyên tố suy cấu tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố và ngược lại Kó naêng: Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí và tính chất cuûa noù Thái độ: Tích cực học tập, tìm hiểu sâu bảng tuần hoàn II CHUAÅN BÒ: GV: Chu kì 2, 3; nhoùm I, VII phoùng to HS: Tìm hiểu nội dung tiết học trước lên lớp III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp(1’): Kieåm tra baøi cuõ(5’): HS1: Em hãy nêu cấu tạo bảng tuần hoàn? HS2: Sữa bài tập SGK/101 Bài mới: a Giới thiệu bài mới: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, tính chất các nguyên tố biến đổi nào? Bảng tuần hoàn có ý nghĩa nào? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn(10’) -GV: Yeâu caàu HS theo -HS trả lời: Số e lớp III Sự biến đổi tính dõi chu kì và 3, hỏi: Đi ngoài cùng nguyên chaát cuûa caùc nguyeân từ đầu đến cuối chu kì tử tăng dần từ đến toá baûng tuaàn theo chiêu tăng dần điện Đầu chu kì là kim hoàn tích hạt nhân thay đổi loại, cuối chu kì là phi Trong moät chu kì: Ñi số e lớp ngoài cùng kim, kết thúc chu kì là từ trái qua phải: nhö theá naøo? Tính kim khí Tính kim loại - Số e lớp ngoài cùng loại và tính phi kim của các nguyên tố giảm tăng dần từ đến các nguyên tố thay đổi daàn, tính phi kim taêng - Tính kim loại giảm dần, nhö theá naøo? daàn tính phi kim taêng daàn -GV: Yeâu caàu HS quan Trong moät nhoùm: Ñi saùt nhoùm I vaø nhoùm VII, -HS: từ trên xuống dưới: cho biết: Số lớp e và số + Số e lớp ngoài cùng + Số e lớp ngoài cùng e lớp ngoài cùng baèng baèng caùc nguyeân toá + Số lớp e tăng dần từ + Số lớp e tăng dần từ cuøng nhoùm coù ñaëc tới tới ñieåm nhö theá naøo? Tính + Tính kim loại tăng dần + Tính kim loại tăng dần, kim loại và tính phi kim đồng thời tính phi kim tính phi kim giaûm daàn cuøng nhoùm thay giaûm daàn đổi nào? Hoạt động Ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá hoïc(20’) -GV: Yeâu caàu HS laøm ví -HS: Nguyeân toá A coù IV YÙ nghóa cuûa duï: Bieát nguyeân toá A coù caáu taïo nhö sau: baûngheä thoáng tuaàn soá hieäu laø 17, chu kì 3, ZA = 17 hoàn các nguyên tố nhoùm VII Haõy cho bieát ÑTHN : 17+ hoá học cấu tạo nguyên tử và Coù 17 p, 17 e - Bieát vò trí cuûa nguyeân tính chaát cuûa nguyeân toá A chu kì nên có tố ta có thể đoán A? lớp e cấu tạo nguyên tử và -GV: Hướng dẫn HS thực A thuộc nhóm VII, lớp tính chaát cuûa nguyeân toá các bước làm bài ngoài cùng có e - Biết cấu tạo nguyên tử taäp Vì A cuối chu kì nên nguyên tố, ta có thể A laø phi kim maïnh suy đoán vị trívà tính -HS: Dựa theo ví dụ đã chất nguyên tố đó -GV: Yêu cầu HS làm ví làm và thực bài duï: X coù ñieän tích haït taäp: nhân là 12, lớp e, lớp ĐTHN là 12 =>Số thứ tự ngoài cùng có e hãy 12 cho biết vị trí X Có lớp e =>Chu kì baûng heä thoáng tuaàn Có 2e lớp ngoài hoàn và tính chất =>Nhóm II cuûa noù =>X là kim loại Cuûng coá(8’): GV yêu hướng dẫn HS làm bài tập 2, 3,4.5 SGK/101 Daën doø veà nhaø(1’): Baøi taäp veà nhaø: 5,6,7 SGK/ 101 Chuaån bò baøi “ Luyeän taäp 3” Tuaàn 22 Tieát 41 Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3:PHI KIM – SƠ LƯỢC VEÀ BAÛNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I MUÏC TIEÂU : Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: - Ôn tập các kiến thức Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, muoái cacbonat - Ôn tập cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố chu kì, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn Kó naêng: - Lập sơ đồ và viết phương trình hoá học cụ thể - Biết vận dụng bảng tuần hoàn Thái độ : - Tinh thaàn hoïc taäp nghieâm tuùc II CHUAÅN BÒ: GV: Phiếu học tập để xây dựng sơ đồ HS: Ôn tập lạihệ thống kiến thức III TIEÁN TRÌNH DAÏY VAØ HOÏC 1.Ổn định lớp(1’): 2.Bài mới: Hoạt động GV Hoạt đông HS Hoạt động Kiến thức cần nhớ (15’) - GV: Treo bảng phụ có sơ đồ căm 1: - HS: Quan sát và hoàn thành sơ đồ - GV: Yêu cầu HS điền các loại chất - HS: Lên bảng hoàn thành sơ đồ thích hợp vào ô trống - GV: Nhận xét và hoàn thành sơ đồ - HS: Sữa bào vào - GV: Treo sơ đồ câm - HS: Hoàn thành sơ đồ và viết phương Yêu cầu HS hoàn chỉnh sơ đồ và viết trình phản ứng phương trình phản ứng - GV: Nhaän xeùt - HS: Ghi baøi - GV: Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän - HS: Thảo luận và hoàn thành sơ đồ nhóm và hoàn thành sơ đồ và viết và viết phương trình phản ứng phương trình phản ứng - GV: Nhaän xeùt - HS: Sữa bài vào Hoạt động Bài tập (25’) - GV: Phaùt phieáu hoïc taäp - HS: Laøm vaøo phieáu hoïc taäp Bài 1: Trình bày phương pháp hoá học + Lần lượt dẫn các khí vào dung dịch để phân biệt các chất khí không màu bị nước vôi dư Nếu thấy dung dich nhãn đựng các bình riêng biệt : nước vôi bị đục là khí CO2 CO, CO2, H2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Nếu dung dịch nước vôi không bị đục là CO và H2 + Đốt cháy khí còn lại dẫn sản phẩm vào dung dịch nước vôi dư Nếu thấy nước vôi bị đục thì khí đem đốt là CO còn lại là H2 to 2CO + O2   CO2 + Ca(OH)2 - GV: Nhaän xeùt - GV: YC HS laøm baøi taäp 4/103 - GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 5/103 2CO2 CaCO3 + H2O to   H2 + O H2O - HS: Làm vào bài tập - HS: Laøm BT A là nguyên tố Na, có lớp e Tính chất hoá học đặc trưng là tính kimloại Tính kim loại Na mạnh Mg và Li Tính kim loại Na yếu K - HS: Laøm baøi 5/103 a Trong 32 g FexOy coù 32 – 22,4 = 9,6 (g) Ta coù tæ soá : x 22 , 9,6 0,4 = ÷ = = y 56 16 0,6 Công thức oxit sắt là: Fe2O3 b Phương trình hoá học ⃗t 3CO2 + 2Fe Fe2O3 + 3CO 1mol mol mol Soá mol Fe2O3 = 32 =0,2 160 Suy soá mol CO2 laø 0,6 mol  CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,6mol 0,6 mol Khối lượng CaCO3 = 0,6 x 100 = 60 (g) Daën doø(4’): - Daën caùc em laøm baøi taäp veà nhaø: 1,2,3,6 SGK/103 Dặn các em chuẩn bị bài tường trình :Tính chất hoá học phi kim và hợp chaát cuûa chu Tuaàn 21 Tieát 42 Ngày soạn : Ngaøy daïy: Bài 33 THỰC HAØNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VAØ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat và muối clorua thông qua các thí nghiệm thực hành Kó naêng: Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hoá học, giải bài tập thực nghiệm hoá học Thái độ Có ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập và thực hành thí nghieäm II CHUAÅN BÒ: 1.GV: - Hoá chất: C, CuO, NaHCO3, dd Ca(OH)2, NaCl, Na2CO3, CaCO3, H2O, dd HCl - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, ống hút, quẹt diêm, đũa thuỷ tinh HS: Chuẩn bị mẫu bài thu hoạch trước lên lớp III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp(1’): Bài mới: a Giới thiệu bài: Các em thực số phản ứng hoá học nhôm và sắt với các chất khác Từ đó khắc sâu thêm kiến thức tính chất cuûa nhoâm vaø saét b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt đông HS Hoạt động Kiểm tra chuẩn bị HS(5’) -GV: Ổn định tổ chức lớp, nêu quy -HS: Ổn định lớp và đưa mẫu bài thu định buổi thực hành và kiểm tra hoạch lên cho GV kiểm tra chuẩn bị HS theo yêu cầu -GV: Kiểm tra các kiến thức có liên - HS: Liên hệ kiến thức đã học và trả quan đến nội dung bài thực hành lời câu hỏi GV Hoạt động Hướng dẫn thực hành(10’) -GV: Giới thiệu các thí nghiệm có -HS: Theo doõi vaø laéng nghe bài thực hành và các dụng cụ, hoá chất cần thiết bài thực haønh -HS: Theo doõi caùc thao taùc thí nghieäm -GV: Hướng dẫn thí GV, ghi nhớ các thao tác thí nghieäm thoâng qua caùc thao taùc maãu nghiệm chuẩn bị cho việc thực hành cuûa mình -GV: Nêu số lưu ý quá trình -HS: Lắng nghe và ghi nhớ, tránh gây làm thực hành để đạt kết chính tai naïn quaù trình laøm thí nghieäm xác và an toàn Hoạt động Thực hành HS(20’) -GV: Chia nhóm HS chuẩn bị thực hành -HS: Thực việc chia nhóm theo yêu caàu cuûa GV Bầu nhóm trưởng, thư kí Nhóm trưởng phân công công vieäc cho caùc thaønh vieân nhoùm -GV: Yeâu caàu HS nhaéc laïi caùch tieán -HS: Neâu caùch tieán haønh caùc thí hành thí nghiệm trước tiến nghiệm trước thực hành haønh -HS: Tiến hành thực hành, ghi -GV: Theo dõi các nhóm HS thục hành, tượng, giải thích, viết PTHH sảy cho yeâu caàu HS phaûi theo doõi vaø ghi laïi thí nghiệm các tượng sảy quá trình thực hành, viết PTHH sảy Hoạt động Công việc cuối buổi(6’) -GV: Yeâu caàu HS doïn deïp duïng cuï, - HS: Doïn deïp, veä sinh nôi laøm vieäc hoá chất dư sau tiến hành thí cuûa nhoùm mình nghiệm và vệ sinh khu vực làm việc cuûa nhoùm mình saïch seõ -HS: Đại diện các nhóm báo cáo kết -GV: Yeâu caàu caùc nhoùm HS neâu keát quaû cuûa nhoùm mình quaû caùc thí nghieäm maø nhoùm mình thu Caùc nhoùm khaùc laéng nghe, boå sung, hoàn chỉnh kiến thức -HS: Lắng nghe và tiếp tục hoàn thành bài thu hoạch nhóm mình -GV: Chốt kiến thức bài thực haønh vaø löu yù HS moät soá kó naêng caàn naém Nhaän xeùt, daën doø(3’): GV nhận xét buổi thực hành, tuyên dương các nhóm thực hành tốt buổi thực hành, rút kinh nghiệm cho lớp Yêu cầu các nhóm hoàn thành bài thu hoạch Chuẩn bị bài 34: “Khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu cô” Tuaàn 22 Tieát 43 Ngày soạn: Ngaøy daïy: Chöông 4: HIDROCACBON-NHIEÂN LIEÄU Bài 34: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VAØ HOÁ HỌC HỮU CƠ I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: Hiểu khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu Nắm cách phân loại hợp chất hữu Vaän duïng laøm moät soá baøi taäp lieân quan vaø giaûi thích moät soá tượng Kó naêng: Quan sát thí nghiệm, phân biệt các loại hợp chất hữu với hợp chất vô Thái độ: Tích cực học tập môn II Chuaån bò: GV: Bông(tóc), ống nghiệm, quẹt diêm, nước vôi Một số mẫu hợp chất hữu thường gặp HS: Xem trước bài II TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp(1’): Bài mới: a Giới thiệu bài mới(1’): Từ thời cổ đại, người đã biết sử dụng và chế biến các hợp chất hữu có thiên hhiên để phục vụ cho sống mình Vậy hợp chất hữu là gì? Hoá học hữu là gì? Cách phân loại sao? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu ( 15’) - GV giới thiệu: Hợp chất - HS: Nghe giaûng I Khái niệm hợp chất hữu có xung quanh hữu chuùng ta, haàu heát caùc Hợp chất hữu có loại lương thực, thực ñaâu? phaåm(gaïo, thòt, caù, rau , - Hợp chất hữu có quả…)trong các loại đồ xung quanh chuùng ta, duøng (quaàn aùo, giaáy…) vaø hầu hết các loại lương thực, coù cô theå cuûa - HS: Quan saùt thực phẩm (gạo, thịt, cá, rau chuùng ta , quả…), các loại đồ - GV: Giới thiệu qua tranh - HS: Quan saùt thí nghieäm duøng (quaàn aùo, giaáy…) vaø aûnh vaø maãu vaät coù cô theå cuûa - GV laøm thí nghieôm: ñoẫt - HS: Vì boâng chaùy coù chuùng ta cháy bông trên ngonï lửa sinh khí CO2 Hợp chất hữu là gì? đèn cồn - HS: Hợp chất hữu là a Thí nghiệm (SGK) - GV: Tại nước vôi hợp chất cacbon - Hợp chất hữu là hợp bị đục ? - HS: Nghe giaûng chaát cuûa cacbon - GV: Vaäy em coù nhaän xeùt - Đa số các hợp chất gì hợp chất hữu cơ? cacbon là hợp chất hữu - GV: Chæ coù moät soá ít cô Chæ coù moät soá ít khoâng không là hợp chất hữu là hợp chất hữu CO, nhö CO, CO2, caùc muoái CO2, caùc muoái cacbonat cuûa cacbonat kim loại kim loại Hoạt động 2: Các hợp chất hữu phân loại nào? (10’) - GV thuyết trình: Dựa vào -HS: Nghe giaûng Các hợp chất hữu thành phần phân tử các phân loại hợp chất hữu phân naøo? làm loại chính là: - Hidrocacbon: phân tử Hidrocacbon vaø daãn xuaát coù nguyeân toá laø H2 vaø O2 cuûa hidrocacbon - HS: Đọc SGK VD: CH4, C2H4, C3H7… - GV: Yêu cầu HS đọc SGK + Hidrocacbon: phân tử - Daãn xuaát cuûa hidrocacbon: vaø cho bieát ñaëc ñieåm cuûa có nguyên tố là H2 ngoài cacbon và hidro còn loại? Cho VD với vaø O2 coù caùc nguyeân toá khaùc nhö loại? VD: CH4, C2H4, C3H7… oxi, clo, nitô + Daãn xuaát cuûa VD: C2H6O, CH3Cl… hidrocacbon: ngoài cacbon vaø hidro coøn coù caùc nguyeân toá khaùc nhö oxi, clo, nitô VD: C2H6O, CH3Cl… Hoạt động 3: Khái niệm hoá học hữu (8’) - GV: Cho HS đọc SGK - HS: Đọc SGK II Khái niệm hợp - GV: Hoá họcï hữu là gì? - HS: Hoá học hữu là chất hữu ngành hoá học chuyên - Hoá học hữu là ngành nghiên cứu các hợp hoá học chuyên nghiên chất hữu và cứu các hợp chất hữu chuyển đổi chúng và chuyển đổi - GV: Hoá học hữu có vai - HS: Trả lời cuûa chuùng troø quan troïng nhö theá naøo - Ngành hoá học hữu đời sống, xã hội? đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xaõ hoäi Cuõng coá (7’): GV cho HS thaûo luaän nhoùm laøm BT Bài tập:Cho các hợp châùt sau : NaHCO3, C2H2, C6H12O6, C6H6, C3H7Cl, MgCO3, C2H4O2, CO Trong các chất trên hợp chất nào là hợp chất vô cơ, hợp chất nào là hợp chất hữu cơ? Phân loại các hợp chất đó? Daën doø veà nhaø (3’): Daën caùc em laøm baøi taäp veà nhaø:1,2,3,4,5/ 108 Chuẩn bị bài “Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ” Tuaàn 23 Tieát 44 Bài 35 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MUÏC TIEÂU Kiến thức: Hiểu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo Vận dụng kiến thức học vào viết công thức cấu taïo Kó naêng: Rèn luyện kĩ viết công thức cấu tạo hợp chất hữu cô Thái độ: Giúp HS yêu thích môn học để vận dụng kiến thức vào cuoäc soáng II CHUAÅN BÒ: 1.GV: Chuaån bò moät soá baøi taäp HS: Xem trước bài II TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC : Ổn định lớp(1’): Kieåm tra baøi cuõ: (5’) - Thế nào là hợp chất hữu ? Có loại hợp chất hữu cơ? Cho VD minh hoạ Bài mới: a Giới thiệu bài(2’) : Các em đã biết HCHC là hợp chất cac bon Vậy hoá trị và liên kết các nguyên tử phân tử hợp chất hữu nào? Công thức cấu tạo hợp chất hữu cho biết điều gì?Chúng ta cuøng tìm hieåu baøi hoïc hoâm nay: b Các hoạt động dạy và học : Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: Tìm hiểu đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC(20’) - GV: Nhaéc laïi C, O, - HS: Nhaéc laïi I Ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa phaân H có hoá trị mấy? tử HCHC - GV: Hướng dẫn - HS: Laéng nghe Hoá trị và liên kết các cách viết công thức nguyên tử phân tử CH4 - HS: Laøm BT - Trong caùc HCHC, C(IV), H(I), O(II) - GV: Bieåu dieãn lieân keát cuûa CH3Cl, - HS: Trả lời Cacbon: C CH3OH Hiñro: H- Oxi: - O - GV: Từ VD - HS: Laéng nghe treân ruùt nhaän xeùt CH4 : CH3Cl: CH3OH - GV: Biểu diễn liên - HS: Trả lời keát cuûa C2H6 H H H - GV: Từ VD H C H H C Cl H C O H treân chobieát caùc nguyên tử C có liên - HS: Biểu diễn liên H H H kết trực tiếp với keát Maïch cacbon : không? H H H Có loại mạch cacbon: - GV: Cho HS vieát H C C C H H H H H C3H8 + H H H - HS: Laéng nghe Maïch thaúng: H C C C C H H H H H + Maïch nhaùnh: - GV: Thoâng baùo coù loạimạch cacbon H H H H C C4H10: C C H H C H H H H + Maïch voøng: H H - HS: Laøm BT - GV: YC HS leân bieåu dieãn CTPT cuûa C2H6O - GV: Taïi cuøng CTPT rượu etylic laïi coù CTCT khaùc ñimetyl ete? - GV: Từ VD trên ruùt NX C4H8: H C C H H C C H -HS: Vì có khác H H trật tự liên Trật tự liên kết các kết các nguyên nguyên tử phân tử tử phân tử Rượu etylic Ñimetyl ete - HS: Ruùt nhaän xeùt H H H C C H H H O H H H C O C H H H Hoạt động 2: Tìm hiểu công thức cấu tạo (1)’) - GV: Haõy vieát CTCT - HS: Vieát CTCT II Công thức cấu tạo :  Cho biết cuûa C2H6 vaø C2H6O thành phần và trật tự liên kết - GV: Từ CTCT trên - HS: Trả lời các nguyên tử phân tử cho ta bieát gì? Etan: Vieát goïn : CH3 – CH3 - GV: Choát laïi yù - HS: Laéng nghe H H chính - HS: Đọc SGK H C C H - GV: Cho HS đọc H H phần ghi nhớ Rượu etylic: Viết gọn: CH3 – CH2 OH H H H C C O H H H Cuõng coá (5’): Haõy vieát CTCT cuûa caùc chaát coù CTPT sau: CH3Br, CH4O, CH4, C2H6, Nhaän xeùt- daën doø(3’): Nhận xét thái độ học tập HS Daën caùc em laøm BT 1,2,3,4,5 / SGK, chuaàn bò baøi Metan Tuaàn 24 Tieát 45 Baøi 36 METAN Công thức phân tử : CH4 Phân tử khối: 16 I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: Nắm trang thái, cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học metan Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng Vận dụng vào việc sử dụng lượng gia đình Kó naêng: Viết phương trình hoá học và lắp ráp mô hình phân tử Thái độ: Yêu thích môn hóa học nói chung và hoá hữu nói riêng II CHUAÅN BÒ: GV: Mô hình phân tử metan dạng đặc và dạng rỗng Duïng cuï ñieàu cheá khí metan HS: Tìm hiểu trước nội dung bài học III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp(1’): Kieåm tra 15’ Câu 1: Viết CTCT hợp chất: C4H10 Câu 2: Hợp chất hữu A có hai nguyên tố Khi đốt cháy gam chất A thu 5,4 gam H2O Hãy xác định công thức phân tử A, biết khối lượng mol A laø 30 gam Đáp án: Caâu 1(3ñ): H H H H H H H C4H10: H C C C C H H H H H H C C C H H H H C H H Vieát goïn: CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Caâu 2(7ñ): Goïi CTTQ cuûa A laø: (CxHy)n m H2  m H2 O M H2 O .M H2  5, 4.2 0,6(g) 18 CH3 – CH(CH3) – CH3 => mC = – 0,6 = 2,4(g) m C m H 2,4 0,6 :  : 0,2 : 0,6 2 : 12 Laäp tæ leä: x : y = 12 => Công thức chung là: (C2H6)n Vì MA = 30 => (12.2+1.6).n = 30 =>30n = 30 => n = => Công thức đúng là: C2H6 Bài mới: a Giới thiệu bài: Mêtan là nguồn nhiên liệu quan trọng đời sống và công nghiệp Vậy metan có cấu tạo, tính chất và ứng dụng nhö theá naøo? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động Tìm hiểu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí(5) -GV: Giới thiệu hình 4.3 -HS: Quan saùt vaø neâu I Trạng thái tự nhiên, tính SGK/113 caùch thu khí metan chaát vaät lí -GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan -GV: Cho HS quan saùt loï đựng khí metan, rút tính chaát vaät lí cuûa metan -GV: Y/C HS tính tæ khoái metan so với không khí vaø ruùt keát luaän buøn ao -HS: Nghe giaûng vaø ghi baøi -HS: Quan saùt vaø neâu caùc tính chaát vaät lí cuûa metan -HS: d= Trạng thái tự nhiên: (SGK) Tính chaát vaät lí Metan laø chaát khí khoâng maøu khoâng muøi, nheï hôn khoâng kh ít tan nước 16 => Metan nheï 29 hôn KK Hoạt động Tìm hiểu cấu tạo phân tử(5) -GV: Hướng dẫn HS lắp -HS: Quan saùt caùch laép II Cấu tạo phân tử: mô hình phân tử metan ráp từ đó rút nhận H daïng roãng, cho HS quan saùt xeùt: + CTCT: H C H vaø ruùt nhaän xeùt veà + Coù lieân keát ñôn H ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa H =>Trong phân tử Metan có metan + CTCT: H C H lieân keát ñôn H -GV: Giới thiệu liên -HS: Laéng nghe vaø ghi keát ñôn beàn nhớ Hoạt động Tìm hiểu tính chất hoá học metan(10) -GV: Laøm thí thí nghieäm -HS: Quan saùt vaø neâu caùc III Tính chất hoá học đốt cháy khí mêtan Yêu tượng sảy thí Tác dụng với oxi caàu HS nhaän xeùt hieän nghieäm a Thí nghieäm tượng -HS: Khí CO2 và nước b Phương trình phản ứng t -GV: Vaäy, saûn phaåm laø -HS: CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O t gì? CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O - Yeâu caàu HS vieát phöông -HS: Nghe giảng và ghi nhớ Kết luận : trình phản ứng - Phản ứng đốt cháy metan - Giới thiệu : Phản ứng toả nhiều nhiệt Vì đốt cháy metan toả nhiều người ta thường dùng metan nhieät Vì vaäy, 1V CH4 + 2V -HS: Theo doõi thí nghieäm vaø laøm nhieân lieäu O2 là hỗn hợp nổ nguy nêu tượng sảy - Hỗn hợp thể tích metan hieåm và thể tích oxi là hỗn hợp -GV: Hướng dẫn thí -HS: noå maïnh nghieäm CH4 + Cl2 askt Phản ứng với clo: CH4 + Cl2    CH3 Cl + HCl -GV: Yeâu caàu HS vieát askt CH4 + Cl2    CH3 Cl + HCl phương trình phản ứng sảy -HS: Phản ứng => Phản ứng trên là phản -GV: Phản ứng metan -HS: Nghe giảng và ghi nhớ ứng và clo thuộc loại phản ứng gì? -GV: Giôí thieäu veà phaûn ứng Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng(3) -GV: Yêu cầu HS đọc -HS: Đọc SGK và nêu các IV Ứng dụng: (SGK) SGK/115 và cho biết metan ứng dụng metan có ứng dụng gì đời sống và sản xuất đời sống? 0 Cuûng coá(6’): HS: Đọc: “ Em có biết?” SGK/116 GV hướng dẫn HS làm bài tập 3, SGK/116 Daën doø veà nhaø(1’): Baøi taäp veà nhaø:1,2,3,4 SGK/ 116 Chuaån bò baøi: “ Etilen” Tuaàn 23 Tieát 46 Ngày soạn: Ngaøy daïy: BAØI 37 ETILEN Công thức phân tử : C2 H4 Phân tử khối: 28 I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: Nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học etilen Biết các phản ứng đặc trưng etilen Nắm trạng thái tự nhiên và ứng dụng etilen Kó naêng: Viết phương trình hoá học và lắp ráp mô hình phân tử Phân biệt metan với etilen Thái độ: Caån thaän, chính xaùc hoïc taäp II CHUAÅN BÒ: GV: Mô hình phân tử etilen dạng rỗng Duïng cuï ñieàu cheá khí etilen HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp(1’): Kieåm tra baøi cuõ(8’): HS1: Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học metan HS2: Sữa bài tập 2,3 SGK/116 Bài mới: a Giới thiệu bài: Hôm chúng ta tìm hiểu nguyên liệu dùng để điều chế polietilen dùng công nghiệp chất dẻo Chất đó là khí etilen Vậy thì etilen có công thức cấu tạo, tính chất và ứng dụng gì? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí etilen(5’) -GV: Cho HS quan saùt loï -HS: Quan saùt vaø neâu moät I Tính chaát vaät lí đựng khí etien và nêu tính số tính chất vật lí etilen - Etilen là chất khí không chaát vaät lí cuûa etilen maøu, khoâng muøi, ít tan 28 -GV: Y/C HS tính tæ khoái nước, nhẹ không khí d C H / KK  etilen so với không 29 => Etilen hôi -HS: khí vaø neâu nhaän xeùt nheï hôn khoâng khí Hoạt động Tìm hiểu cấu tạo phân tử etilen(5’) -GV: Hướng dẫn HS lắp -HS: Laép moâ hình, quan saùt II Cấu tạo phân tử mô hình phân tử etilen và nêu đặc điểm: Giữa H H daïng roãng vaø nhaän xeùt nguyên tử Cacbon có liên C C H H veà ñaëc ñieåm caáu taïo keát cuûa etilen -GV: Yeâu caàu HS vieát =>Trong phân tử Etilen có công thức cấu tạo etilen H H C H C H liên kết đôi nguyên tử cacbon -HS: -HS: Nghe giảng và ghi -GV: Giới thiệu liên kết đôi phân tử etilen Hoạt động Tìm hiểu tính chất hoá học etilen(13’) -GV: Tương tự metan -HS: Nghe giaûng vaø vieát III Tính chất hoá học đốt etien cháy tạo PTHH theo hường dẫn Tác dụng với oxi: t khí cacbonic, nước và GV C2H4 +3O2   2CO2 + 2H2O t toûa nhieät Yeâu caàu HS C2H4 + 3O2   2CO2 + 2H2O vieát phöông trình phaûn ứng Phản ứng với Brôm -GV: Laøm thí nghieäm -HS: Quan saùt vaø neâu hieän etilen tác dụng với dung tượng sảy ra: dung dịch Brom CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br dòch Brom C2H4 + Br2  C2H4Br2 bò maát maøu -GV: Giới thiệu chất -HS: Nghe giảng và ghi - Caùc chaát coù lieân keát ñoâi phản ứng làm phân tử dễ tham gia màu dung dịch nước brom phản ứng cộng -GV: Yeâu caàu HS vieát -HS: phương trình phản ứng Các phân tử etilen có H H H H Sau đó nêu chất C C + Br Br Br C C Br liên kết đựợc với phản ứng H khoâng H H H …CH2 = CH2 + CH2 = CH2 … Vieát goïn 0 CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br C2H4 + Br2 C2H4Br2 -HS: Laéng nghe vaø vieát PTHH saûy …CH2 = CH2 + CH2 = CH2 …  t,p,xt  … CH2 - CH2 + CH2 - CH2 … Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp -GV: Giới thiệu phản ứng trùng hợp etilen Yeâu caàu HS vieát PTHH biểu diễn và giới thiệu  t,p,xt  veà saûn phaåm cuûa phaûn … CH2 - CH2 + CH2 - CH2 … ứng Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng etilen(3’) -GV: Yêu cầu HS đọc -HS: Đọc SGK và trả lời IV Ứng dụng: SGK trang upload.123doc.net - etilen dùng làm rượu etilic, (SGK) vaø cho bieát etilen coù nhựa PE, PVC, axit axetic, ứng dụng gì Ñiloctan, kích tích quaû mau đời sống chín Cuûng coá(6’): HS đọc “Em có biết?” SGK/119 GV hướng dẫn HS làm bài tập 1, SGK/119 Daën doø veà nhaø(3’): GV hướng dẫn HS nhà làm bài tập SGK/119 Chuaån bò baøi: “ Axetilen” Tuaàn 24 Tieát 47 Ngày soạn: Ngaøy daïy : BAØI 38 AXETILEN Công thức phân tử : C2H2 Phân tử khối: 26 I MUÏC TIEÂU : Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: Nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học axetien Biết số ứng dụng quan trọng axetilen Kó naêng: Viết PTHH , lắp ráp mô hình phân tử và dự đoán tính chất hoá học II CHUAÅN BÒ: GV: Mô hình phân tử metan dạng đặc và dạng rỗng Duïng cuï ñieàu cheá khí axetilen Thí nghiệm axetilen tác dụng với dung dịch Brom 2.HS: Xem trước bài III TIEÁN TRÌNH DAÏY VAØ HOÏC Ổn định lớp: (1’) Kieåm tra baøi cuõ: (5’) - Em hãy nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học etilen Viết PTHH minh hoạ? Bài mới: a Giới thiệu bài(1’): Axetieln là hidrocacbon có nhiều ứng dụng thực tiễn Vậy axetilen có công thức cấu tạo, tính chất và ứng dụng gì? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động Tính chất vật lí (5’) -GV giới thiệu: công thức - HS: Nghe giảng I Tính chaát vaät lí phân tử, phân tử khối Laø chaát khí khoâng maøu, cuûa axetilen không mùi, ít tan nước, 26 -GV: Yêu cầu HS quan sát - HS: Trả lời nheï hôn khoâng khí d= 29 lọ đựng C2H2 và rút tính chaát vaät lí cuûa axetilen Hoạt động Cấu tạo phân tử (7’) - GV: Hướng dẫn HS lắp - HS: Lắp ráp mô hình và II Cấu tạo phân tửá mô hình phân tử axetilen nhận xét nguyên - Công thức cấu tạo dạng rỗng, cho HS quan sát tử C có liên kết H C C H vaø ruùt nhaän xeùt veà  nguyên tử C có ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa lieân keát axetien - HS: Viết công thức cấu - GV: Viết công thức cấu tạo taïo cuûa axetien? H C C H Hoạt động 3: Tính chất hoá học axetilen (8’) - GV: Dựa vào đặc điểm - HS: Nghe giaûng vaø traû III Tính chất hoá học caáu taïo cuûa axetilen em lời Tác dụng với oxi : t hãy dự đoán TCHH 2C2H2 + 5O2   4CO2 + 2H2O axetilen => hỗn hợp 2V C2H2 và 5V O2 - GV: Laøm thí nghieäm ñieàu - HS: Quan saùt là hỗn hợp nổ mạnh chế và đốt cháy khí axetilen -HS: Trả lời: Axetilen o - GV: Goïi HS neâu hieän tượng và viết phương trình phản ứng - GV: Yeâu caàu HS vieát PTHH -GV: Laøm thí nghieäm daãn khí axetilen vaøo dung dòch Brom coù maøu cam - GV: Yeâu caàu HS neâu tượng và viết PTHH - GV thoâng baùo: Saûn phaåm sinh coù lieân keát đôi phân tử nên có thể cộng tiếp với phân tử Brom -GV giới thiệu: Axetilen có phản ứng cộng với hidro và số chất khaùc cháy với ngonï lửa sáng Phản ứng toả nhiều nhiệt - HS: Vieát PTHH to C2H2 + O2   CO2 + H2O - HS: Quan saùt - HS: Maøu da cam cuûa dung dòch brom bò nhaït maøu - HS: Laéng nghe - HS: Nghe giaûng Phản ứng với Brom: H – C C – H + Br – Br Br – CH = CH – Br Vieát goïn C2H2 + Br2 C2H2Br2 Br – CH = CH – Br + Br – Br Br2CH – CH Br2 Vieát goïn C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 Hoạt động 4: Ứng dụng (5’) - GV: Yêu cầu HS đọc SGK - HS: Đọc SGK và trả lời IV Ứng dụng: (SGK) trang 121 vaø cho bieát axetilen có ứng dụng gì đời sống? Hoạt động 5: Điều chế (5’) - GV: Gọi HS nêu lại cách - HS: Trả lời V Ñieàu cheá ñieàu cheá axetilen Trong phoøng thí nghieäm : - GV: Yeâu caàu HS vieát - HS: Vieát PTHH CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 PTHH Cuõng coá: (5’) Cho HS so sánh CTCT và tính chất hoá học CH 4, C2H4, C2H2 Daën doø veà nhaø (3’): Daën caùc em laøm baøi taäp veà nhaø:1,2,3,4, 5/122 Chuaån bò baøi “ Benzen” Tuaàn 24 Tieát 48 Ngày soạn: Ngaøy daïy : BAØI 38: BENZEN Công thức phân tử : C6H6 Phân tử khối: 78 I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức - Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học benzen - Biết số ứng dụng benzen Kó naêng - Viết phương trình hoá học và lắp ráp mô hình phân tử Thái độ: - Giúp HS yêu thích môn học để vận dụng vào sống II CHUAÅN BÒ: GV: - Mô hình phân tử benzen dạng rỗng - Thí nghiệm benzen tác dụng với brom và cháy không khí HS: Xem trước bài III TIEÁN TRÌNH DAÏY VAØ HOÏC Ổn định lớp: (1’) Kieåm tra baøi cuõ(7’): - Nêu cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hoá học axetilen Bài mới: a Giới thiệu bài: Benzen là hidrocacbon có cấu tạo khác với metan, etilen và axetilen Vaäy benzen coù caáu taïo vaø tính chaát nhö theá naøo? b Các hoạt động chính: Hoạt động củaGV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí benzen(5’) - GV: Cho HS quan saùt loï - HS: Quan sát và trả lời I Tính chaát vaät lí benzen vaø cho bieát tính - HS laøm thí nghieäm - Benzen laø chaát loûng, khoân chaát vaät lí cuûa benzen màu, không tan nứơc, - GV: Hướng dẫn HS làm - HS: Theo doõi thí nghieäm nhẹ nứơc thí nghieäm : cuûa GV vaø neâu nhaän xeùt - Hoà tan dầu ăn và + Cho benzen vào nước tượng sảy nhieàu nhieàu chaát khaùc nhö + Cho vaøi gioït daàu aên vaøo neán, cao su, ioát… benzen - Benzen độc Hoạt động Tìm hiểu cấu tạo phân tử(5’) - GV: Hướng dẫn HS lắp - HS: Laép raùp moâ hình vaø II Cấu tạo phân tửá mô hình phân tử benzen quan saùt - Có cacbon liên kết với daïng roãng vaø ruùt ñaëc taïo thaønh voøng caïnh ñieåm caáu taïo cuûa benzen khép kín -GV: Y/C HS vieát coâng -HS: Viết công thức cấu tạo - Có liên kết đôi xen kẽ thức cấu tạo benzen và ghi theo hướng dẫn với liên kết đơn H - GV: Caáu taïo cuûa benzen cuûa GV H C H H khác etilen và axtilen - HS : So sánh và nêu dự C C C HC CH điểm nào? Từ đó hãy dự đoán tính chất hoá học C C H C H HC CH đoán tính chất hoá học benzen C H H cuûa benzen Hoặc Hoặc Hoạt động Tìm hiểu tính chất hoá học benzen(15’) -GV: Làm thí nghiệm đốt - HS: Quan saùt thí nghieäm: III Tính chất hoá học chaùy benzen Yeâu caàu HS Benzen chaý sinh muội than Benzen có cháy hay nêu tượng sảy khoâng? -GV: Vì benzen cháy lại - HS: Ví có vòng cạnh bền C6H6 cháy ngoài sinh CO2 coù muoäi than? vaø H2O coøn coù muoäi than -GV: Laøm thí nghieäm -HS: Khi đun nóng hỗn hợp 2C6 H +5O2  t 2CO2 +6H 2O+ benzen tác dụng với brom benzen vaø brom coù boät saét, Benzen có phản ứng the coù boät saét Yeâu caàu HS thấy màu da cam brom bị với Brom hay không? quan saùt baø neâu hieän maát maøuvaø coù khí HBr bay tượng -GV: Goïi HS vieát phöông H trình phản ứng: H C C H C C H H +Br C C Fe, t C C H H C H H +HBr C C H Br C H H C H C C C C C H +Br Fe, t H H C Br C C C C C + H H H H -GV: Theo em bình NaOH coù H H Vieát goïn tác dụng gì trường Vieát goïn t ,Fe hợp này?  C6H5Br+ HB C6H6 +Br2    t ,Fe     C6H6 +Br2 C6H5Br+ HBr -HS: Suy nghĩ và trả lời Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng benzen(5’) -GV: Yeâu caàu HS ñoc -HS: Đọc SGK và trả lời: IV Ứng dụng: (SGK) SGK/125 và cho biết benzen - Benzen là nguyên liệu để có ứng dụng gì saûn xuaát chaát deûo, phaåm đời sống? nhuộm, thuốc trừ sâu 0 Cuûng coá(6’): Nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi hoïc Hướng dẫn HS làm các bài tập 1, ,3 SGK/125 Daën doø veà nhaø(1’): Baøi taäp veà nhaø:1,2,3,4 SGK/125 Chuaån bò baøi “ Daàu moû vaø khí thieân nhieân “ Tuaàn 24 Tieát 48 Ngày soạn: Ngaøy daïy : BAØI 38: BENZEN Công thức phân tử : C6H6 Phân tử khối: 78 I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức - Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học benzen - Biết số ứng dụng benzen Kó naêng - Viết phương trình hoá học và lắp ráp mô hình phân tử Thái độ: - Giúp HS yêu thích môn học để vận dụng vào sống II CHUAÅN BÒ: GV: - Mô hình phân tử benzen dạng rỗng - Thí nghiệm benzen tác dụng với brom và cháy không khí HS: Xem trước bài III TIEÁN TRÌNH DAÏY VAØ HOÏC Ổn định lớp: (1’) Kieåm tra baøi cuõ(7’): - Nêu cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hoá học axetilen Bài mới: a Giới thiệu bài: Benzen là hidrocacbon có cấu tạo khác với metan, etilen và axetilen Vaäy benzen coù caáu taïo vaø tính chaát nhö theá naøo? b Các hoạt động chính: Hoạt động củaGV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí benzen(5’) - GV: Cho HS quan saùt loï - HS: Quan sát và trả lời I Tính chaát vaät lí benzen vaø cho bieát tính - HS laøm thí nghieäm - Benzen laø chaát loûng, khoân chaát vaät lí cuûa benzen màu, không tan nứơc, - GV: Hướng dẫn HS làm - HS: Theo doõi thí nghieäm nhẹ nứơc thí nghieäm : cuûa GV vaø neâu nhaän xeùt - Hoà tan dầu ăn và + Cho benzen vào nước tượng sảy nhieàu nhieàu chaát khaùc nhö + Cho vaøi gioït daàu aên vaøo neán, cao su, ioát… benzen - Benzen độc Hoạt động Tìm hiểu cấu tạo phân tử(5’) - GV: Hướng dẫn HS lắp - HS: Laép raùp moâ hình vaø II Cấu tạo phân tửá mô hình phân tử benzen quan saùt - Có cacbon liên kết với daïng roãng vaø ruùt ñaëc taïo thaønh voøng caïnh ñieåm caáu taïo cuûa benzen khép kín -GV: Y/C HS vieát coâng -HS: Viết công thức cấu tạo - Có liên kết đôi xen kẽ thức cấu tạo benzen và ghi theo hướng dẫn với liên kết đơn H - GV: Caáu taïo cuûa benzen cuûa GV H C H H khác etilen và axtilen - HS : So sánh và nêu dự C C C HC CH điểm nào? Từ đó hãy dự đoán tính chất hoá học C C H C H HC CH đoán tính chất hoá học benzen C H H cuûa benzen Hoặc Hoặc Hoạt động Tìm hiểu tính chất hoá học benzen(15’) -GV: Làm thí nghiệm đốt - HS: Quan saùt thí nghieäm: III Tính chất hoá học chaùy benzen Yeâu caàu HS Benzen chaý sinh muội than Benzen có cháy hay nêu tượng sảy khoâng? -GV: Vì benzen cháy lại - HS: Ví có vòng cạnh bền C6H6 cháy ngoài sinh CO2 coù muoäi than? vaø H2O coøn coù muoäi than -GV: Laøm thí nghieäm -HS: Khi đun nóng hỗn hợp 2C6 H +5O2  t 2CO2 +6H 2O+ benzen tác dụng với brom benzen vaø brom coù boät saét, Benzen có phản ứng the coù boät saét Yeâu caàu HS thấy màu da cam brom bị với Brom hay không? H H quan saùt baø neâu hieän maát maøuvaø coù khí HBr bay tượng H C H H C Br C C H C C H Fe, t + -GV: Goïi HS vieát phöông +Br C C C C H C H H C Br trình phản ứng: H C H H C H H C C C C C +Br H Fe, t C C C C +HBr H H C H H Vieát goïn t ,Fe H  C6H5Br+ HB C6H6 +Br2    -GV: Theo em bình NaOH coù Vieát goïn tác dụng gì trường t ,Fe  C6H5Br+ HBr C6H6 +Br2    hợp này? -HS: Suy nghĩ và trả lời Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng benzen(5’) -GV: Yeâu caàu HS ñoc -HS: Đọc SGK và trả lời: IV Ứng dụng: SGK/125 và cho biết benzen - Benzen là nguyên liệu để có ứng dụng gì saûn xuaát chaát deûo, phaåm đời sống? nhuộm, thuốc trừ sâu H Cuûng coá(6’): Nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi hoïc Hướng dẫn HS làm các bài tập 1, ,3 SGK/125 (SGK) Daën doø veà nhaø(1’): Baøi taäp veà nhaø:1,2,3,4 SGK/125 Chuaån bò baøi “ Daàu moû vaø khí thieân nhieân “ Tuaàn 26 Tieát 49 Baøi 40 DAÀU MOÛ VAØ KHÍ THIEÂN NHIEÂN I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: Nắm tính chất vật lí, trạng thái, thành phần, cách khai thác, chế biến và ứng dụng dầu mỏ, khí tự nhiên Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khau thác dầu khí nước ta Kó naêng: Tự tìm hiều các công đoạn sản xuất dầu mỏ Thái độ: Có ý thức học tập tốt để phục vụ đất nước II CHUAÅN BÒ: GV: Tranh veõ daàu moû vaø caùch khai thaùc daàu moû Sơ đồ chưng cất dầu mỏ và ứng dụng các sản phẩm HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp(1’): Kieåm tra baøi cuõ(7’): HS1:Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học benzen HS2:Sữa bài tập SGK/125 Bài mới: a Giới thiệu bài mới:Dầu mỏ và khí thiên nhiên là tài nguyên quí giá Việt Nam và nhiều quốc gia khác Vậy từ dầu mỏ và khí thiên nhiên người ta tách sản phẩm nào và chúng có ứng dụng gì? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động Tính chất vật lí dầu mỏ(5’) -GV:Cho HS quan saùt maãu -HS: Quan saùt vaø nhaän I Daàu moû dầu mỏ Sau đó gọi HS xeùt: Tính chaát vaät lí nhaän xeùt veà traïng thaùi, Daàu moû laø chaát loûng, - Loûng, saùnh, maøu naâu maøu saéc, tính tan cuûa saùnh, maøu naâu ñen, ñen daàu moû không tan nước, nhẹ - Không tan nước -GV: Nhaän xeùt nước - Nhẹ nước -HS: Laéng nghe vaø ghi Hoạt động 2: Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ(10’) -GV: Y/c HS quan saùt H -HS: Quan saùt vaø nghe Trạng thái tự nhiên, 4.16: giaûng thaønh phaàn cuûa daàu Trong tự nhiên dầu mỏ moû tập trung thành - Mỏ dầu thường có vùng lớn, sâu lớp: lòng đất, tạo thành mỏ daàu -GV: Yeâu caàu HS quan saùt tranh vaø neâu caáu taïo cuûa tuùi daàu -GV: Em haõy neâu caùch khai thaùc daàu moû? Hoạt động -GV: Y/c HS quan saùt H 4.17 SGK/127 vaø neâu caùch chöng caát daàu moû -GV: Neâu teân caùc saûn phẩm chế biến từ dầu moû? -GV: Giới thiệu phương phaùp Kraêckinh daàu naëng để tăng lượng xăng quaù trình chöng caát -HS: Mỏ dầu thường có lớp: + Lớp khí dầu mỏ + Lớp dầu lỏng + Lớp nước mặn -HS: Trả lời và ghi + Lớp khí dầu mỏ + Lớp dầu lỏng + Lớp nước mặn - Caùch khai thaùc daàu moû: Khoan thành giếng, sau đó phải bơm nước khí xuoáng Caùc saûn phaåm cheá bieán daàu moû(5’) -HS: Quan saùt vaø neâu Caùc saûn phaåm cheá caùch chöng caát daàu moû bieán daàu moû Caùc saûn phaåm cheá bieán -HS: Xaêng, daàu thaép, daàu moû: daàu ñiezen, daàu mazut, - Xaêng nhựa đường - Daàu thaép -HS: Nghe giaûng vaø ghi - Daàu ñiezen baøi - Nhựa đường Hoạt động Khí thiên nhiên(5’) -GV: Y/c HS đọc SGK và -HS: Tìm hiểu thông tin II Khí thieân nhieân cho bieát: SGK và trả lời: - Coù caùc moû khí Khí thiên nhiên có Có lòng đất nằm lòng đất ñaâu? Thaønh phaàn chính? Thaønh phaàn chính: Thaønh phaàn chuû yeáu laø Caùch khai thaùc? CH4(95%) khí metan (95%) Ứng dụng? Khoan xuoáng moû khí - Laø nhieân lieäu, nguyeân Là nguyên liệu, nhiên liệu đời sống và liệu đời sống và coâng nghieäp saûn xuaát Hoạt động Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam(5’) -GV: Cho HS đọc SGK - HS: Đọc SGK trang 128 trang 128 vaø cho bieát: và trả lời các câu hỏi Sự phân bố? GV dựa vào thông Ñaëc ñieåm cuûa daàu tin SGK mà các em đã mỏ nước ta? tìm hieåu Caùc moû khai thaùc? Cuûng coá(6’): HS neâu laïi caùc noäi dung chính cuûa baøi hoïc hoâm GV hướng dẫn HS làm bài tập SGK/129 Daën doø veà nhaø(1’): Baøi taäp veà nhaø:1,2,3 SGK/ 129 Chuaån bò baøi “ Nhieân lieäu “ Tuaàn 25 Tieát 50 Ngày soạn: Ngaøy daïy: Baøi 41 NHIEÂN LIEÄU I MUÏC TIEÂU: Kiến thức: Sau baøi naøy HS phaûi: Nắm nhiên liệu là gì? Cách phân loại, đặc điểm, ứng dụng, cách sử dụng hiệu nhieân lieäu Vận dụng vào việc sử dụng nhiên liệu đời sống hàng ngaøy Kó naêng: Liên hệ thực tế, phân loại Thái độ: Tích cực học tập và vận dụng vào sản xuất II CHUAÅN BÒ: GV: Biểu đồ 4.21 và 4.22 SGK/130 – 131 2.HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp(1’): Kieåm tra baøi cuõ: (15’) Caâu 1(5 ñ): Haõy vieát CTCT vaø so saùnh ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa metan, axetilen, etilen Câu 2(5 đ): Hãy viết công thức cấu tạo C3H6, C4H10 Bài mới: a Giới thiệu bài: Nhiên liệu là vấn đề quốc gia trên giới quan taâm Vaäy thì nhieân lieäu noù laø gì maø quan troïng nhö vaäy vaø noù quan troïng nhö thì chúng ta phải sử dụng nào cho hiệ quả? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động Tìm hiểu nhiên liệu là gì?(5’) -GV: Em hãy kể tên - HS: than, củi, dầu hoả, I Nhieân lieäu laø gì? vài nhiên liệu thường khí gaz…… Nhiên liệu là duøng -HS: Nghe giaûng vaø ghi chất cháy được, cháy -GV: Các chất trên nhớ toả nhiệt và phát sáng cháy toả nhiệt và Ví duï: than, cuûi, daàu phaùt saùng, goïi laø chaát hoả, khí gaz đốt, nhiên liệu -HS: Trả lời và ghi -GV: Vaäy nhieân lieäu laø -HS: Nghe giaûng vaø ghi gì? nhớ -GV: Nhiên liệu đóng vai trò quan trọng đời soáng saûn xuaát Nhieân liệu có sẵn tự nhieân, moät soá nhieân lieäu điều chế từ các nguồn nhiên liệu có sẵn -HS: Lấy ví dụ hai loại tự nhiên nhieân lieäu treân -GV: Yeâu caàu HS laáy ví duï Hoạt động Tìm hiểu nhiên liệu phân loại nào?(10’) -GV: Dựa vào trạng thái -HS: loại: rắn, lỏng, khí II Nhiên liệu em hãy phân loại nhiên +Raén: than moû, goã phân loại nào lieäu? Laáy ví duï? + Lỏng: xăng, dầu hoả, Nhieân lieäu raén: goàm rượu caùc than moû, goã + Khí: Khí thieân nhieân, khí Nhieân lieäu loûng: goàm -GV: Yêu cầu HS đọc moû, khí loø coác, khí loø caùc saûn phaåm cheá bieán thoâng tin SGK vaø neâu cao… từ dầu mỏ xăng, quaù trình hình thaønh caùc -HS: Đọc và tóm tắt các dầu hoả, rượu loại than noäi dung chính veà caùc Nhieân lieäu khí: goàm -GV:Treo biểu đồ 4.21 à loại than các loại khí thiên nhiên, 4.22 Yeâu caàu HS neâu ñaëc khí moû, khí loø coác, khí điểm và xuất toả -HS: Đọc thông tin hình loø cao, khí than nhiệt các loại gầy, than 4.21 vaø 4.22 SGK vaø traû mở, than bùn, gỗ lời yêu cầu GV -GV: Yêu cầu HS đọc SGK vaø cho bieát ñaëc -HS: Đọc SGK và trả lời điểm, ứng dụng caâu hoûi nhieâ lieäu loûng, khí Hoát ñoông Tìm hieơu söû dúng nhieđn lieôu nhö theẩ naøo cho coù hieôu quạ? (5’) -GV:Vì chuùng ta phaûi -HS: Neáu nhieân lieäu III Sử dụng nhiên liệu sử dụng nhiên liệu cho cháy không hoàn toàn nhö theá naøo cho coù hieäu quaû? vừa gây lãng phí vừa hiệu laøm oâ nhieãm moâi + Cung cấp đủ oxi -GV: Sử dụng nhiên liệu trường ( khoâng khí) cho quaù trình nhö theá naøo laø hieäu -HS: Để nhiên liệu cháy cháy quaû? hoàn toàn đồng thời tận + Tăng diện tích tiếp xúc dụng nhiệt lượng nhiên liệu với quaù trình chaùy taïo khoâng khí -GV: Muốn sử dụng -HS: + Điêøu chỉnh lượng nhieân lieäu hieäu quaû + Cung cấp đủ oxi nhiên liệu để truỳ chúng ta thường phải + Tăng diện tích tiếp xúc cháy ỏ mức độ cần thực biện nhiên liệu với thieát phaùp naøo? khoâng khí + Điêøu chỉnh lượng nhieân lieäu Cuûng coá(6’): HS đọc : “Em có biết?” Hướng dẫn HS làm bài tập 1, SGK/132 Daën doø veà nhaø(3’): Baøi taäp veà nhaø: 2,3 SGK/ 132 Chuaån bò baøi :“ Luyeän taäp” Tuaàn 26 Tieát 51 Ngày soạn: Ngaøy daïy: BAØI 42 LUYEÄN TAÄP CHÖÔNG 4: HIDROCACBON – NHIEÂN LIEÄU I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: Củng cố các kiến thức đã học và giải bài toán nhận biết, xác định CTPT hợp chất hữu Hệ thống lại mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hidrocacbon Kó naêng: Hệ thống lại mối quan hệ các hợp chất hữu Thái độ: Giuùp HS yeâu thích moân hoïc II CHUAÅN BÒ: GV: Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp HS: Xem trước bài III TIEÁN TRÌNH DAÏY VAØ HOÏC: Ổn định lớp(1’): Kieåm tra baøi cuõ : (15’) Caâu 1(5 ñ): Haõy vieát CTCT vaø neâu ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa metan, axetilen, etilen Câu 2( đ): Hãy viết tất các công thức cấu tạo dạng khai triển và thu gọn các hợp chất sau: C3H6; C4H10 Đáp án: C3H6: H H H C C C H H H => CH2 H => CH CH3 H H C H C4H10: H H C C H H H H H H H C C C C H H H H H H H C C C H H H C H H => CH3 CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH3 CH3 H Bài mới: a Giới thiệu bài: Nhằm củng cố lại số kiến thức hợp chất hữu chúng ta đã tìm hiểu Hôm nay, chúng ta cùng tìm hiểu bài “luyện taäp” b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt đông HS Hoạt động Kiến thức cần nhớ (10’) -GV: Treo baûng nhoùm coøn khuyeát cho HS - HS: Quan sát và hoàn thành sơ đồ thảo luận nhóm và hoàn thành bảng - GV: Yêu cầu HS nhớ lại công thức cấu - HS: Thảo luận nhóm và hoàn thành taïo, chaát cuûa metan, etilen, axetilen, benzen baûng hoàn thành bảng - GV: Gọi đại diện nhóm lên hoàn thành baûng - HS: Đại diện nhóm lên hoàn thành - GV: Yeâu caàu HS vieát phöông trình phaûn baûng ứng đặc trưng - HS: Viết phương trình phản ứng  as CH4 + Cl2 CH3Cl + 2HCl  C2H2 + Br2 C2H2Br2  C2H2 + 2Br2 C2H2Br2 - GV: Nhaän xeùt Fe,t o  C6H5Br + HBr C6H6 + Br2    - HS:Lắng nghe và ghi nhớ Hoạt động Bài tập (15’) -GV: Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/133 -HS: Làm bài tập vào phút -GV: Thu HS để châm và lấy điểm -HS: HS nộp cho GV chấm điểm và Goïi HS leân baûng laøm baøi taäp HS khaùc leân baûng laøm baøi taäp -GV: Hướng dẫn bài SGK/133 -HS: Làm bài tập theo hướng dẫn + Tính soá mol cuûa dd Br2 0,1M GV và tìm đáp án đúng là C + Suy luận và dựa vào PTHH Br2 với các khí trên để tính toán - Làm vào bài tập m CO -GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 8,8.12 m  M  2, 4(g) C C SGK/133 M CO 44 + Tính mC vaø m H2 m H2 m H2  m H2 O .M H2  5, 4.2 0,6(g) 18 MH O + Neáu mC + =mA thì A chæ coù C vaø H mC + mH = 2,4 + 0,6 = 3(g) + Ñaët CTTQ cuûa A laø (CxHy)n ]A chæ goàm C vaø H + Laäp tæ leä x: y Goïi CTTQ cuûa A laø : (CxHy)n + Tính toán và suy x và y thay vào Laäp tæ leä : x : y = CTTQ m C m H 2, 0,6 :  : 0,2 : 0,6 2 : + Tính toán và suy công thức cuối MC M H 12 = 1:3 cuøng x=1,y=3 b)Vậy công thức TQ: ( CH3)n Vì MA < 40  15n < 40  n = voâ lyù n =  CTPT cuûa A laø C2H6 c) A khoâng laøm maát maøu dung dòch broâm d) Phản ứng C2H6 với Cl2 as C2H6 + Cl2   C2H5Cl + HCl Daën doø: (4’) - Daën caùc em laøm baøi taäp veà nhaø: 1,2,3/133 - Chuẩn bị bài thực hành: Tính chất Hidrocacbon Tuaàn 26 Tieát 52 Ngày soạn : Ngaøy daïy: Bài 43 THỰC HAØNH : TÍNH CHAÁT CUÛA HIÑROCACBON I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: Củng cố kiến thức hidrocacbon Vận dụng vào thực hành các bài thực hành Kó naêng: Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hoá học Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hoá học II CHUAÅN BÒ: GV: - Hoá chất: CaC2; dd Br2; C6H6; H2O - Duïng cuï: oáng nghieäm, oáng nghieäm coù nhaùnh, oáng daãn khí, oáng huùt HS: Chuẩn bị mẫu bài thu hoạch trước lên lớp III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp(1’): Bài mới: a Giới thiệu bài: Chúng ta đã học số hợp chất hữu cơ Nhằm củng cố số kiến thức hợp chất hữu và rèn kĩ thực hành thí nghiệm Hôm chúng ta vào bài thực hành b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt đông HS Hoạt động Kiểm tra chuẩn bị HS(5’) -GV: Ổn định tổ chức lớp, nêu quy -HS: Ổn định tổ chức lớp và đưa mẫu định buổi thực hành và kiểm tra bài thu hoạch lên cho GV kiểm tra chuẩn bị -HS: Suy nghĩ và trả lời nhanh các câu -GV: Kiểm tra các kiến thức có liên hoûi cuûa GV quan đến nội dung bài thực hành - Neâu caùch ñieàu cheá khí axetilen - Tính chất hoá học khí axetilen - Tính chaát vaät lí cuûa khí axetilen Hoạt động Hướng dẫn thực hành(10’) -GV: Hướng dẫn lắp các dụng cụ -HS: Quan sát và ghi nhớ các thao tác nhö hình veõ 4.25 SGK/134 laép raùp duïng cuï nhö hình SGK -GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -HS: Quan saùt thao taùc thí nghieäm maãu theo caùc thao taùc maãu: Ñieàu cheá C2H2, GV và ghi nhớ các thao tác đó thử tính chất nó và thử tính chất chuẩn bị cho các thí nghiệm vaät lí cuûa benzen -GV: Yêu cầu HS quan sát và ghi nhớ caùc thao taùc thí nghieäm maãu cuûa GV để chuẩn bị cho bài thực hành -HS: Lắng nghe và ghi nhớ lưu ý -GV: Nêu số lưu ý HS để GV cho bài thực hành đạt kết chính xaùc vaø khoâng gay nguy hieåm Hoạt động Thực hành HS(20’) -GV: Phân chia nhóm và khu vực thực -HS: Thực việc chia nhóm theo yêu haønh cuûa caùc nhoùm caàu cuûa GV Bầu nhóm trưởng, thư kí vavf phân coâng nhieäm vuï cho caùc thaønh vieân -GV: Theo dõi các nhóm thực hành và nhóm nhắc nhở các nhóm thực hành tích cực -HS: Tiến hành thực hành theo nhóm và đạt kết cao và chính xác đã phân công Thư kí ghi lại các tượng thu quá trình thực hành vào mẫu bài thu hoạch đã chuẩn bị sẵn Hoạt động Công việc cuối buổi(5’) -GV: Yêu cầu HS thu dọn dụng cụ, hoá -HS: Thu dọn dụng cụ và rửa dụng cụ chất dư, rửa dụng cụ và trả saïch seõ traû cho GV laïi cho GV -HS: Laéng nghe vaø ruùt kinh nghieäm -GV: Nhận xét tinh thần thực hành các buổi thực hành sau caùc nhoùm buoåi hoïc Tuyên dương các nhóm tích cực, phê bình các cá nhân chưa tích cực thực haønh Daën doø veà nhaø(4’): GV yêu cầu HS nhà hoàn thành bài thu hoạch và nộp lại cho GV Chuẩn bị bài 44: “ Rượu etilic” Tuaàn 27 Tieát 53 Ngày soạn: Ngaøy daïy: KIEÅM TRA TIEÁT I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: Ôn lại các kiến thức bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, các loại HCHC Vận dụng kiến thức vào làm các bài tập bài kiểm tra Kó naêng: Viết CTCT và giải toán tìm CTPT hợp chất hữu Thái độ: Cẩn thận, học tập nghiêm túc để đạt kết cao kiểm tra II MA TRẬN ĐỀ: Nội dung Baûng tuaàn hoàn Khaùi niệm hợp chất hữu cô CTCT cuûa HCHC Metan Mức độ kiến thức kỹ Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1(0,5) C1.3 Tổng 1(0,5) C1.1 2(1,5) 1(1,0) C2 1(0,5) C1.2 1(2,0) C1 1(0,5) C1.8 Etilen Axetilen Nhieân 1(0,5) C1.7 1(0,5) C1.4 1(0,5) C1.6 1(0,5) 2(2,5) 2(1,0) 1(0,5) 1(0,5) 1(0,5) 1(0,5) lieäu Baøi toán Toång 4(2,0) III ĐỀ KIỂM TRA: C1.5 3(2,0) (Trang beân) 2(1,0) 1(3,0) C3 2(5,0) 1(3,0) 11(10,0) I TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN(5ñ): Câu 1(4đ) Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái (A,B,C,D) đứng trước cho câu trả lời đúng: Chaát naøo sau ñaây laø daãn xuaát cuûa hiñrocacbon? A CH4; B C2H6O; C C2H4; D C2H2 Chaát naøo sau ñaây laø hiñrocacbon? A C2H6; B C2H6O; C C2H5Cl; D CH3Br Công thức cấu tạo dạng thu gọn hợp chất C2H6 là: A CH2 – CH3; B CH3 = CH3; C CH2 = CH2; D CH3 – CH3 Daõy nguyeân toá saép xeáp theo chieàu tính phi kim taêng daàn laø: A Mg; Na; Si; P; B Ca, P, B, C; C C, N, O, F; D O, N, C, B Khí CH4 lẫn khí CO2 Để làm khí CH4 ta dẫn hỗn hợp khí qua: A Dung dòch Ca(OH)2; B Dung dòch Br2; C Khí Cl2; D Dung dòch H2SO4 Để dập tắt đám cháy xăng dầu, người ta làm sau: A Phun nước vào lửa; B Dùng chăn ướt trùm lên lửa; C Phủ cát vào lửa; D Caû B vaø C Cần bao nhiêu mol khí etilen để làm màu hoàn toàn 5,6 gam dung dòch Br2? A 0,015 mol; B 0,025 mol; C 0,035 mol; D 0,045 mol Trong thực tế, lội xuống ao thấy có bọt khí sủi lên mặt nước Vậy, khí đó là: A Metan; B Oxi; C Cacbonic; D Hiñro Câu 2(1đ) Hãy ghép cột A với cột B cho phù hợp : Coät A Metan Etilen Axetilen Benzen Coät B a C6H6 b C2H4 c C2H2 d C2H6 Trả lời gheùp với……………… gheùp với……………… e CH4 gheùp với……………… gheùp với……………… II TỰ LUẬN(5đ): Câu1(2đ) Hãy viết tất các công thức cấu tạo dạng khai triển và thu gọn các hợp chất sau: C3H6; C4H10 Câu 2(3đ) Đốt cháy gam hợp chất hữu A, thu 8,8 gam CO2 và 5,4 gam H2O a Trong A có nguyên tố nào? b Biết phân tử khối A nhỏ 40 Tìm công thức phân tử cuûa A c Viết phương trình hoá học A với khí clo có ánh sáng IV ĐÁP ÁN: Phaàn I Traéc nghieäm: Caâu Caâu Đáp án chi tiết 1.B 2.A 5.A 6.D ghép với: e ghép với: b II Tự luận: Caâu 1: C3H6: D 4.C 7.C 8.A ghép với: c ghép với: a H H H C C C H H Thang ñieåm H => CH2 CH ý đúng *0,5ñ = 4ñ ý đúng *0,25ñ = 1ñ 0,75ñ CH3 H H 0,25ñ C H H H C H H H H H H C C C C H H H H H C4H10: C H H H C C C C H H H H H => CH3 CH2 CH2 CH3 0,5ñ 0,5ñ H => CH3 CH CH3 CH3 H Caâu 0,25ñ a mC  m H2  m CO2 M CO2 m H2 O M H2 O .M C  .M H2  8,8.12 2, 4(g) 44 0,25ñ 5, 4.2 0,6(g) 18 0,25ñ 0,25ñ mC + mH = 2,4 + 0,6 = 3(g) ]A chæ goàm C vaø H Goïi CTTQ cuûa A laø : (CxHy)n m C m H 2,4 0,6 :  : 0,2 : 0,6 2 : M M 12 C H Laäp tæ leä : x : y = = 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 1:3 x=1,y=3 b.Vậy công thức TQ: ( CH3)n Vì MA < 40  15n < 40 0,5ñ 0,25ñ n A CH3(Loại) C2H6(Nhậ C3H9(Loạ n) i) => Công thức đúng là: C2H6 c Phản ứng C2H6 với Cl2 as C2H6 + Cl2   C2H5Cl + HCl Tuaàn 28 Tieát 54 0,5ñ Ngày soạn: Ngaøy daïy : Bài 44 RƯỢU ETILIC Công thức phân tử : C2H5OH Phân tử khối: 46 I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: Nắm công thức cấu tạo, tính chất, ứng dụng, điều chế rượu etilic Biết nhóm OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hoá học đặc trưng rượu.ư Vận dụng vào giải thích các tượng sống Kó naêng: Viết phương trình hoá học và lắp ráp mô hình phân tử Thái độ: Yeâu thích moân hoïc, nghieâm tuùc hoïc taäp II CHUAÅN BÒ: GV: Mô hình phân tử rượu etylic Baøi taäp vaän duïng HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp(1’): Bài mới: a Giới thiệu bài mới: Khi lên men gạo, sắn, ngô đã nấu chín qủa nho, táo… người ta thu rượu etilic Vậy rượu etilic có công thức cấu tạo nào? Nó có tính chất và ứng dụng gì? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động Tính chất vật lí (7’) -GV: Y/C HS quan sát rượu -HS: Quan sát và nêu số I Tính chất vật lí etilic cho nhaän xeùt veà tính tính chaát vaät lí cô baûn cuûa - Chaát loûng khoâng maøu, chất vật lí rượu etilic rượu etylic nhẹ nước, tan vô hạn -GV: Pha 100ml rượu 45 nước Yeâu caàu HS neâu khaùi - HS: Theo dõi HS pha rượu và - Số ml rượu etilic có niệm độ rượu trả lời 100 ml hỗn hợp rượu với nước gọi là độ rượu Hoạt động Cấu tạo phân tử (8’) -GV: Cho caùc nhoùm quan -HS: Quan sát mô hình phân tử II Cấu tạo phân tửá sát mô hình phân tử rượu rượu và viết CTCT rượu etilic daïng roãng Yeâu caàu etylic - Công thức cấu tạo H H HS viết công thức cấu tạo H H rượu etilic H C O H C H C C O H H H Trong phân tử rượu etilic c nguyên tử H liên kế -HS: Nguyên tử H liên kết với với nguyên tử O tạo nguyên tử O tạo nhóm OH nhoùm OH -HS: Nghe giảng và ghi H H -GV: Haõy nhaän xeùt ñaëc điểm cấu tạo rượu etilic -GV: Giới thiệu chính nhóm OH này đã làm cho rượu có tính chất dặc tröng Hoạt động Tính chất hoá học rượu (10’) -GV: Làm TN đốt cháy -HS: Quan sát thí nghiệm, nêu III Tính chất hoá học rượu Y/C HS nêu hiện tượng và viết PTHH Tác dụng với oxi t t tượng và viết phương trình C2H5OH +3O2   2CO2 + C2H5OH +3O2   2CO2 + H2 phản ứng Tác dụng với Na H2O -GV: Liên hệ thực tế để -HS: Nghe giảng và ghi nhớ nói ứng dụng cồn C2H5OH + 2Na  2C2H5ON -GV: Laøm TN Na taùc duïng + H2 -HS: Theo doõi TN, neâu hieän với rượu etylic Gọi HS tượng và viết PTHH sảy nêu hiên tượng và viết C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 PTHH - HS: Nghe giaûng - GV: Nhận xét và giới thieäu phöông trình phaûn - HS: Nghe giaûng ứng - GV: Giới thiệu: Phản ứng rượu etilic với axit axetic pảhn ứng này học bài 45 Hoạt động 4: Ứng dụng (5’) - GV: Treo tranh ứng - HS: Quan sát và nêu ứng IV Ứng dụng (SGK) 0 dụng rượu etilic và gọi dụng rượu HS nêu ứng dụng rượu - HS: Nghe giaûng - GV: Nhấn mạnh rượu có tác hại đến sức khoẻ - GV: Rượu thực tế điều chế cách naøo - Nhaän xeùt vaø cho HS chaám cheùo baøi Hoạt động 5: Điều chế (5’) - HS: Rượu điều chế baèng caùch sau men  Chất bột(đường)   rượuetilic Cho etilen tác dụng với nước axit C2H4 + H2O   C2H5OH V Ñieàu cheá men  Chất bột(đường)   rượu etilic axit C2H4 + H2O   C2H5O Cuõng coá: (6’) Cho HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học Rượu etylic Daën doø veà nhaø: (3’) - Daën caùc em laøm baøi taäp veà nhaø:1,2,3,4, 5/ 139 - Daën caùc em chuaån bò baøi “ Axit axetic” Tuaàn 29 Tieát 55 Ngày soạn: Ngaøy daïy : BAØI 45: AXITAXETIC Công thức phân tử : C2H4O2 Phân tử khối: 60 I MUÏC TIEÂU Kiến thức: Nắm CTPT, CTCT, tính chất và ứng dụng axitaxetic Biết nhóm -COOH là nhóm nguyên tử gây tính axit Biết khái niệm este và phản ứng este hoá Kó naêng: Viết phương trình hoá học và lắp ráp mô hình phân tử Thái độ: Giuùp HS yeâu thích moân hoïc II CHUAÅN BÒ: GV: Mô hình phân tử axitaxetic dạng rỗng HS: Xem trước bài III Tieán trình daïy vaø hoïc Ổn định lớp: (1’) Kieåm tra baøi cuõ: (5’) Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học rượu etilic Sữa bài tập 5/ 139 SGK Bài mới: a Giới thiệu bài: Khi lên men rượu etilic loãng người ta thu giấm ăn dó chính là dung dịch axit axetic loãng Vậy axit axetic có công thức cấu tạo nào? Tính chất và ứng dụng gì? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: Tính chất vật lí (5’) - GV: Cho HS quan sát lọ đựng - HS: Quan sát I Tính chaát vaät l dung dòch CH3COOH - Axitaxetixc chaát loûng khoâ - GV: Haõy neâu tính chaát vaät - HS: Axit axetic chaát loûng maøu, coù vò chua lyù khoâng maøu, coù vò chua - GV: Cho vaøi gioït CH3COOH -HS: Tan voâ haïn vào cốc nước và nhận xét nước Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (5’) - GV: Cho caùc nhoùm quan saùt - HS: Quan saùt mô hình phân tử axit axetic daïng roãng - HS: Vieát CT caáu taïo H O - GV: Yeâu caàu HS vieát coâng H C C thức cấu tạo rượu etilic O H - GV: Haõy nhaän xeùt ñaëc H điểm cấu tạo rượu etilic - HS: Trả lời - GV: Giới thiệu chính nhóm -COOH này đã làm cho - HS: Laéng nghe axitaxetix coù tính chaát axit - Tan vô hạn nước II Cấu tạo phân tửá - Công thức cấu tạo H H C H O C O H hay CH3COOH Ñaëc ñieåm: - Trong phân tử axit axetic c nhoùm –COOH Chính nhoùm này làm cho phân tử có t axit Hoạt động 3: Tính chất hoá học axit axetic (10’) - GV: Goïi HS nhaéc laïi tính - HS: Nhaéc laïi III Tính chất hoá học chaát chung cuûa axit? Làm đổi màu giấy quy - GV đặt vấn đề: Vậy axit - HS: Nghe giaûng tím axetic coù tính chaát cuûa axit Axit axetic laøm giaáy quyø tím khoâng? chuyển sang màu đỏ - GV: Cho caùc nhoùm laøm thí - HS: Caùc nhoùm laøm thí nghiệm để chứng minh tính nghieäm Tác dụng với Na2CO3 axit cuûa axit axetic - HS: Trả lời a Thí nghieäm - GV: Gọi HS nêu tượng b Phương trình phản ứng vaø vieát phöông trình phaûn - HS: Vieát PTHH 2CH3COO H + Na2CO3  ứng - HS: Axit axetic laø axit 2CH3COONa + CO2 + H2O - GV: YC HS vieát PTHH hữu có tính chất Tác dụng với NaOH -GV: Goïi HS nhaän xeùt veà moïtt axit yeáu a Thí nghieäm tính axit caûu axit axetic - HS: Quan saùt thí nghieäm b Phương trình phản ứng CH3COOH + NaOH  - GV : Laøm thí nghieäm - HS: Vieát PTHH CH3COONa + H2O CH3COOH tác dụng với Tác dụng với C2H5OH C2H5OH a Thí nghieäm - HS: Laéng nghe - GV: Goïi HS vieát phöông trình b Phương trình phản ứng phản ứng CH3COOH + C2H5OH  - GV: Phản ứng axit CH3COOC2H5 + H2O axetic và rượu etilic thuộc loại ( etylaxetat) phản ứng este hoá và etylaxetat laø este Hoạt động 4: Ứng dụng (5’) -GV: Treo sơ đồ các ứng dụng - HS: Quan sát và trả lời IV Ứng dụng (SGK) axit axetic Sau đó gọi HS nêu ứng dụng Hoạt động 4: Điều chế (7’) - GV: Thuyeát trình caùch ñieàu - HS: Nghe giaûng V Ñieàu cheá cheá axit axetic coâng Từ butan t ,xt nghiệp từ butan  2C4H10 + 5O2    - GV: Em haõy cho bieát caùch - HS: C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O giam sản xuất giấm ăn thực  men   CH3COOH + Từ rượu etilic teá vaø vieát PTHH H2O men giam C2H5OH + O2     CH3COOH + H2O Cũng cố: (5’) Cho HS nhắc lại tính chất hoá học CH3COOH và viết PTHH Daën doø veà nhaø (2’): - Daën caùc em laøm baøi taäp veà nhaø:1,2,3,4, 5,6,7,8/ 143 - Chuẩn bị “ Mối liên hệ etilen, rượu etilic, axit axetic” Tuaàn 29 Tieát 56 Ngày soạn: Ngaøy daïy : BAØI 46: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETILIC VAØ AXIT AXETIC I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi: Kiến thức: - Nắm mối liên hệ các hidrocacbon, rượu, axit và este với các chất cụ thể là etilen, rượu etilic, axitaxtic, và etylaxetat Kó naêng: - Viết phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá các hợp chất Thái độ: - Giuùp cho HS yeâu thích moân hoïc II CHUAÅN BÒ: 1.GV: Các sơ đồ chuyển hoá các hợp chất HS: Xem trước bài III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp: (1’) Kieåm tra baøi cuõ(5’): HS1: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học axit axetic HS2: Sữa bài tập 2/143 SGK Bài mới: a Giới thiệu bài: Các em đã học hidrocacbon, rượu, axit Vậy các hợp chất trên có mối liên hệ với nào? Chúng có thể chuyển đổi cho khoâng? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động Sơ đồ liên hệ etielen, rượu etilic và axit axetic(16’) - GV: Giới thiệu - HS: Nghe giaûng I Sơ đồ liên hệ các hợp chất hưuc có etilen, rượu etilic và axit mối liên hệ với axetic - GV: Treo sơ đồ câm -HS: Hoàn thành sơ đồ leân baûng vaø cho HS 1.C2H4 + H2O  C2H5OH hoàn thành sơ đồ viết C2H5OH + O2  PTHH - HS: Ghi baøi CH3COOH +H2O - GV: Nhận xét và sửa 3.CH3COOH + C2H5OH  sai CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động Bài tập(20’) - GV: Cho caùc nhoùm - HS: Caùc nhoùm laøm baøi II Baøi taäp làm bài tập 1b/ 144 SGK tập vào BT1/144 - Nhaän xeùt CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br Baøi 4/144 Tính: - Hướng dẫn HS làm baøi taäp 4/144 SGK: + Tính mC, MH mC  m CO2 MCO2 m H2  + Suy soá nguyeân toá có hợp chất A + Laäp tæ leä vaø suy CT chung + Từ tỉ khối A so với hiđro => n => CT đúng A - Kết luận các bước giải bài toán lập công thức hoá học .M C  m H2 O M H2 O 44 12 12(g) 44 .M H2  t n CH2 = CH2   (- CH2 CH2 - ) 27 3(g) 18 => m O 23 – (12 + 3) = (g) a) Vaäy A coù C, H, O b) Goïi CTTQ laø: (CxHyOz)n (x, y, z, n nguyeân döông) Ta coù: 12 x : y : z  : : 1:3: 0,5 2 : :1 12 16 Vậy công thức chung A laø:(C2H6O)n M A d A / H2 M H2 23.2 46(g) => 46n = 46 => n= => CT đúng là: C2H6O -HS: Rút các bước tính toán dạng bài xác định CTPT Daën doø veà nhaø(3’): Baøi taäp veà nhaø:2,3,5 SGK/ 144 Chuaån bò :Kieåm tra vieát moät tieát Tuaàn 39 Tieát 57 Ngày soạn: Ngaøy daïy: : Baøi 47: CHAÁT BEÙO I MUÏC TIEÂU Kiến thức: chaát beùo Nắm định nghĩa, trạng thái, tính chất và ứng dụng Viết công thức cấu tạo glixerol, công thức chất beùo Kó naêng: Rèn luyện kĩ viết công thức cấu tạo và phương trình hoùa hoïc Thái độ: Giúp HS yêu thích môn học để vận dụng kiến thức vào cuoäc soáng II CHUAÅN BÒ: GV: Caùc thí nghieäm , tính tan cuûa chaát beùo HS : Xem trước bài III TIEÁN TRÌNH DAÏY VAØHOÏC Ổn định lớp(1’): Kieåm tra baøi cuõ: (15’) Câu (4 đ): Nêu hai phương pháp hóa học khác để phân biệt hai dung dịch C2H5OH vaø CH3COOH Câu 2(6đ): Hoàn thành phương trình phản ứng cho sơ đồ sau: Etilen " rượu etilic " axit axetic " etylaxetat " axetat natri Bài mới: a Giới thiệu bài: Chất béo là thành phần quan trọng bữa ăn hàng ngày cuûa chuùng ta Vaäy chaát beùo laø gì? Thaønh phaàn vaø tính chaát cuûa noù nhö theá naøo? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: Chất béo có đâu? (5’) - GV: Trong thực tế chất - HS: Trả lời I Chất béo có đâu? béo có đâu? ( SGK) - GV: Nhaän xeùt - HS: Laéng nghe Hoạt động 2: Tính chất vật lí chất béo (5’) - GV: Cho caùc nhoùm laøm - HS: Laøm thí nghieäm II Tính chaát vaät lí cuûa chaát thí nghieäm: Cho vaøi gioït beùo dầu ăn vào - Chaát beùo khoâng tan ống nghiệm đựng nước nước, nhẹ nước và vaø benzen, laéc nheï vaø quan lên trên mặt nước saùt - HS: Trả lời - Chất béo tan - GV: Goïi HS neâu hieän benzen, dầu hoả… tượng và nhận xét tính chaát vaät lí cuûa chaát beùo - HS: Laéng nghe - GV: Nhaän xeùt Hoạt động3: Thành phần và cấu tạo chất béo (7’) - GV giới thiệu: Khi đun - HS: Nghe giaûng III Thaønh phaàn vaø caáu taïo chất béo nhiệt, áp suất cuûa chaát beùo cao người ta thu - Chất béo là hỗn hợp nhiều glixerol vaø caùc axit beùo este vủa glixerol với các axit - GV giới thiệu: công thức - HS: Nghe giảng béo và có công thức chung chung cuûa caùc axit beùo: R laø (R_COO)3C3H5 – COOH sau đó có thể thay R baèng C17H35, C17H33… - GV: Goïi HS nhaän xeùt - HS: Chaát beùo laø hoãn thành phần chất béo hợp nhiều este vủa glixerol với các axit béo và có công thức chung là (R_COO)3C3H5 Hoạt động4: Tính chất hoá học quan trọng chất béo (8’) - GV giới thiệu: Khi đun - HS: Nghe giaûng VI Tính chất hoá học các chất béo với nước chaát beùo coù axit xuùc taùc taïo thaønh (R-COOH)3C3H5 + 3H2O  caùc axit beùo vaø glixerol 3RCOOH + C3H5(OH)3 - GV: Yeâu caàu HS vieát - HS: Vieát PTHH (R-COOH)3C3H5 + 3NaOH  PTHH - HS: Nghe giaûng vaø ghi - GV giới thiệu: Phản ứng 3RCOONa + C3H5(OH)3 baøi các chất béo với Phản ứng thuỷ phân dung dòch kieàm môi trường kiềm còn gọi là - GV: Yeâu caàu HS vieát - HS: Vieát PTHH phản ứng xà phòng hoá PTHH - HS: Laéng nghe - GV thông báo: phản ứng thuyû phaân moâi trường kiềm còn gọi là phản ứng xà phòng hoá Hoạt động5: Ứng dụng (5’) - HS: Nêu ứng dụng V Ứng dụng (SGK) chaát beùo - GV: Yeâu caàu HS lieân heä thực tế để nêu các ứng duïng cuûa chaát beùo - GV: Nhaän xeùt - HS: Laéng nghe Cuõng coá (7’): - Cho HS làm phiếu học tập : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (CH3COOH)3C3H5 + NaOH ? +? (C17H35COOH)3C3H5 + H2O ?+? (C17H33COOH)3C3H5 + ? C17H33COONa CH3COOC2H5 + ? CH3COOK + ? Nhaän xeùt – Daën doø (3’): Daën caùc em laøm baøi taäp veà nhaø: 1,2,3,4/147 Dặn các em xem trước bài “luyện tập:” Tuaàn 30 Tieát 58 Ngày soạn: Ngaøy daïy : BAØI 48: LUYỆN TẬP: RƯỢU ETILIC – AXITAXETIC VAØ CHAÁT BEÙO I MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy, HS phaûi: Kiến thức - Củng cố các kiếm thức rượu etilic, axit axetic cà chất béo Kó naêng - Rèn luyện kĩ giải bài tập theo phương trình phản ứng và hoàn thành sơ đồ phản ứng Thái độ: - Giúp HS yêu thích môn học để vận dụng kiến thức vào sống II CHUAÅN BÒ: GV: Baûng nhoùm, baøi taäp theo SGK HS: Ôn tập kiến thức: rượu etylic, axit axetic và chất béo III TIEÁN TRÌNH DAÏY VAØHOÏC Ổn định lớp: (1’) Bài mới: Hoạt động GV Hoạt đông HS Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (10’) - GV: Treo baûng nhö SGK /148 - HS: Quan sát và hoàn thành bảng - GV: Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän vaø - HS: Thảo luận nhóm và hoàn thành bảng hoàn thành bảng - GV: Nhận xét và sửa sai - HS: Ghi baøi Hoạt động 2: Bài tập (30’) - GV: Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 2/148 SGK -HS: Laøm baøi taäp 2/148 - GV: Gọi HS lên làm bài tập a CH3COOC2H5 + H2O  CH3COOH + C2H5OH b CH3COOC2H5 +NaOH  CH3COONa + C2H5OH - HS: Thaûo luaän nhoùm baøi 3/ 148 - GV: Yeâu caàu caùc nhoùm laøm baøi taäp Các phương trình phản ứng 3/148 SGK a C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 - GV: Gọi đại diện nhóm lên sửa bài b C2H5OH + 3O2  2CO2 + H2O taäp c CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O d CH3COO H + Na2CO3  CH3COONa + CO2 + H2 O e 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2 - HS: Lắng nghe và thực Baøi 7/149 Phöông trình CH3COOH + NaHCO3  - GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 7/149 CH3COONa + CO2 + H2O a Khối lượng CH3COOH có 100 gam dung dòch m CH3COOH - GV: YC HS tính = 12 (gam ) n CH3COOH  n CH3COOH 12 0,2(mol) 60 Theo phöông trình n NaHCO3 m NaHCO3 - GV: YCHS tính m NaHCO3 n NaHCO3 dựa vào PTHH  = 0,2 (mol) = 0,2 x 84 = 16,8 (gam) Khối lượng NaHCO3 cần dùng là 16,8 m NaHCO3  x100 200(gam) 8,4 b Dung dịch sau phản ứng có muoáiCH3COONa Theo phöông trình - GV: Hướng dẫn HS cách tính C%CH3COONa n CH3COONa = 0,2 mol m dung dịch sau phản ứng = 200 + 100 – (0,2 x 44) = 219,2 ( gam ) Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng C%CH3COONa = 16,4 x100% 5,6% 219,2 Nhaän xeùt – Daën doø: (4’) - Nhận xét tinh thần thái độ học tập HS - Daën caùc em laøm baøi taäp veà nhaø: 1,2,4,6/149 - Dặn các em xem trước bài thực hành: Tính chất rượu và axit Tuần 31 Ngày soạn : Tiết 59 Ngày dạy : Bài 49: THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức - Củng cố kiến thức đã học rượu etilic và axit axetic Kĩ - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hoá học, viết PTHH Thái độ - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hoá học II CHUẨN BỊ GV: Tính chất axit axetic, phản ứng rượu etilic với axitaxetic HS: Ôn tập TCHH rượu etylic và axit III Tiến trình dạy vàhọc Ổn định lớp: (1’) Bài mới: a Giới thiệu bài: Nhằm giúp các em rèn luyện thêm kĩ thực hành thí nghiệm, đồng thời củng cố kiến thức rưouj etylic, axit axetic Chúng ta cùng tìm hiểu bài thực hành hôm b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt đông HS Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức (5’) - GV: Ổn định tổ chức lớp, nêu quy định - HS: Ổn định lớp buổi thực hành và kiểm tra chuẩn bị - GV: Kiểm tra các kiến thức có liên quan đến - HS: Trả lời nội dung bài thực hành: + Nêu tính chất rượu etilic + Nêu tính chất axitaxetic Hoạt động 2: Tính chất axit axetic (15’) - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: - HS: Quan sát + Cho vào vào ống nghiệm: Ô1: mẫu giấy quỳ tím Ô 2: mãnh kẽm Ô3: mẫu đá vôi nhỏ Ô 4: bột đồng II oxit Cho tiếp ml axit axetic vào ống nghiệm - GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm và ghi lại kết - HS; Làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV Hoạt động 3: Thí nghiệm : “ phản ứng rượu etilic và axitaxetic “ (15’) - GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình 5.5 - HS: Quan sát trang 141 - GV: Gọi HS nêu các bước làm thí nghiệm - HS: Nêu các bước thực hành Cho vào ống nghiệm A ml rượu khan, ml axitaxetic, 1ml axitsunfuric đặc, lắc Đun nhẹ hỗn hợp cho chất lỏng bay từ từ sang ống B đến chất lỏng ống A còn khoảng 1/3 thể tích ban đầu thì ngừng đun Lấy ống B cho thêm ml dung dịch muối ăn bão hoà, lắc để yên - GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm và nhận xét - HS: Làm thí nghiệm mùi lớp chất lỏng trên mặt nước Hoạt động :Thu dọn và làm bàng tường trình (6’) - GV: Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất, vệ sinh - HS: Làm theo hướng dẫn phòng thí nghiệm - GV: Cho HS làm tường trình - HS: Làm tường trình Nhận xét – Dặn dò: (3’) - Nhận xét tinh thần thái độ thực hành HS - Dặn các em ôn tập CTCT và tính chất hóa học rượu etylic, axit axetic, chất béo, bài tập xác định công thức phân tử HCHC Tuần 31 Tiết 60 Ngày soạn: Ngày dạy: KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức: - Nắm và củng cố các kiến thức rượu, axit axetic, chất béo - Vận dụng vào làm các bài tập có liên quan Kĩ năng: - Viết PTHH, làm bài tập xác định CTPT hợp chất Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc và cẩn thận học tập II THIẾT LẬP MA TRẬN ĐỀ: Nội dung Mức độ kiến thức kỹ Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Rượu 2(0,75) 3(1,5) etylic C1.2; C1.3,5, C2.2 Axit 2(0,75) 1(0,5) axetic C1.1; C1.7 C2.3 Chất béo 2(0,75) 1(0,5) C1.3; C1.5 C2.1 Este 1(0,25) C2.4 Chuỗi 1(2,0) phản ứng C1 Tính 1(3,0) toán C2 Tổng 7(2,5) 2(1,0) 3(1,5) 2(5,0) Tổng 5(2,25) 3(1,25) 3(1,25) 1(0,25) 1(2,0) 1(3,0) 14(10,0) III ĐỀ BÀI: (Trang bên) A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5đ) Câu 1( 4đ) Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái đứng trước cho câu trả lời đúng: Axit axetic có tính axit vì phân tử có : A Nhóm - OH; C Khối lượng phân tử lớn; B Nhóm –COOH; D Môt liên kết đôi Rượu etylic có tính chất đặc trưng là phân tử rượu có: A nguyên tử hidro; C Nhóm – OH; B nguyên tử oxi; D Liên kết đơn Chất béo tác dụng với chất nào sau đây? A Na; B Na2CO3; C NaOH; D Cl2 Trong 200ml rượu 30 , số ml rượu nguyên chất là: A 40ml; B 50ml; C 60 ml; D 70ml Phương án sau đây không thể làm vết dầu ăn dính vào quần áo: A Giặt nước; B Giặt xà phịng; C Tẩy cồn 96 ; D Tẩy giấm Để có 100 ml rượu 400 người ta làm sau: A Trộn 40 gam rượu với 60 gam nước; B Trộn 40 ml rượu với 60 gam nước C Trộn 40 ml rượu nguyên chất với 60 ml nước; D Lấy 40 ml rượu thêm nước cho đủ 100 ml Giấm ăn là dung dịch axit axetic có nồng độ: A – 2%; B – 3%; C – 4%; D – 5% Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic Số mol rượu etylic là: A 0,1 mol; B 0,2 mol; C 0,3mol; D 0,4 mol Câu 2(1đ) Hãy ghép cột A với cột B cho phù hợp: Cột A Chất béo Rượu etylic Axit axetic Etyl axetat Cột B a CH3COOC2H5 b (RCOO)3C3H5 c C2H5OH d CH3COOH e C3H5(OH)3 Trả lời ghép với ………… ghép với ………… ghép với ………… ghép với ………… B TỰLUẬN (5đ) Câu 1(2đ) Hãy hoàn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện có): C2 H  (1)  C2 H 5OH  (2)  CH 3COOH  (3)  CH 3COOC2 H (4) CH3COONa Câu 2(3đ) Đốt cháy 23g gam hợp chất hữu A thu sản phẩm gồm 44g CO2 và 27g H2O a Trong A có nguyên tố nào? b Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A hiđrô là 23 IV ĐÁP ÁN: Phần Đáp án chi tiết I Trắc nghiệm Câu 1 B C C A C D Câu ghép với b ghép với c ghép với d ghép với a II Tự luận: axit,t Câu 1 C H + H O    C H OH Thang điểm C B ý đúng *0,5 = 4,0 đ ý đúng *0,25 = 1,0 đ men giam C2H5OH + O2     CH3COOH + H2O PT đúng *0,5 = 2,0 đ axit,t CH3COOH+C2H5OH    CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O Câu mC  m CO2 M CO2 m H2  .M C  m H2 O M H2 O .M H2 0,25 đ 44 12 12(g) 44 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 27  3(g) 18 => mO = 23 – (12 + 3) = 8(g) => Trong A có nguyên tố C, H, O - Gọi CTTQ A là: (CxHyOz)n - Lập tỉ lệ x : y : z = 0,5 đ m C m H2 m O 12 : :  : : 1: : 0,5 2 : :1 M C M H M O 12 16 => Công thức chung là: (C2H6O)n M d .M 23.2 46(g) A/ H H Lại có: A => 46n = 46 => n =1 - Công thức đúng A là: C2H6O 2 Tuaàn 32 Tieát 61 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Ngày soạn: Ngaøy dạy : BAØI 50: GLUCOZÔ Công thức phân tử : C6H12O6 Phân tử khối: 180 I MUÏC TIEÂU Kiến thức: - Nắm công thức phân tử, tính chất và ứng dụng glucozơ Kó naêng: - Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ Thái độ: - Giúp HS yêu thích môn học để vận dụng kiến thức vào sống hàng ngaøy II CHUAÅN BÒ:] GV: Aûnh số loại trái cây có glucozơ Glucozô, dung dòch AgNO3, dung dòch NH3 HS: Xem trước bài III TIEÁN TRÌNH DAÏY VA ØHOÏC Ổn định lớp: (1’) Bài mới: a Giới thiệu bài : Gluxit là tên gọi chung nhóm các hợp chất hữu thiên nhiên có công thức chung là Cn(H2O)m Gluxit tiêu biểu và quan trọng là glucozơ Vậy glucozơ có tính chất và ứng dụng gì? Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: Tính chất vật lí (10’) - GV giới thiệu: Glucozơ - HS: Nghe giảng I Trạng thái tự nhiên coù haàu heát caùc II Tính chaát vaät lí boä phaän cuûa caây, nhieàu nhaát quaû - Glucozô laø chaát keát tinh chín ( ñaëc bieät quaû khoâng maøu, coù vò ngoït, deã nho chín) Glucozô cuõng tan nước có thể người - HS: Glucozô laø chaát và động vật keát tinh khoâng maøu, coù - GV: Cho HS quan saùt vò ngoït maãu glucozô quan saùt traïng thaùi, maøu saéc, - HS: Quan saùt muøi vò - GV: Cho vaøo oáng - HS: Glucozô deã tan nghieäm ít glucozô vaø nước nước - GV: Yeâu caàu HS nhaän - HS: Glucozô laø chaát xeùt veà tính tan cuûa keát tinh khoâng maøu, coù glucozơ nước vò ngoït, deã tan - GV: Từ đó em hãy nước ruùt tính chaát vaät lí cuûa glucozô Hoạt động 2: Tính chất hoá học (15’) - GV: Laøm thí nghieäm - HS: Quan saùt II Tính chất hoá học glucozơ tác dụng với phản ứng oxi hoá AgNO3 dung dòch glucozô NH3 -HS: Coù maøu traéng baïc C6H12O6 + Ag2O  NH   - GV: Yeâu caàu HS quan treân thaønh oáng nghieäm C6H12O7 + 2Ag saùt - Nghe giaûng Phản ứng lên men rượu NH men     C6H12O6 + Ag2O  C2H5OH + - C6H12O6   - Giaûi thích: maøu traéng C6H12O7 + 2Ag 2CO2 baïc treân thaønh oáng men nghieäm chính laø baïc  - HS: C6H12O6   2C2H5OH + CO2 - GV: Glucozơ dùng 3 để điều chế rượu etilic Hoạt động 3: Ứng dụng glucozơ (10’) - GV: Cho HS đọc SGK - HS : Đọc SGK III Ứng dụng các ứng dụng - Glucozô laø chaát dinh glucozô - HS: Glucozô laø chaát dưỡng quan trọng người - GV: Goïi HS neâu hieän dinh dưỡng quan trọng và động vật tượng và viết phương người và động - Được dùng để pha huyết trình phản ứng vật Được dùng để pha thanh, saûn xuaát vitamin C, huyeát thanh, saûn xuaát traùng göông vitamin C, traùng göông Cuõng coá (7’): GV Cho HS laøm BT theo phieáu hoïc taäp Câu 1: Trình bày cách phân biệt ống nghiệm đựng dung dịch glucozơ, axit axetic, rượu etili Câu 2: Glucozơ có tính chất nào ? a) Làm đỏ quỳ tím b) Tác dụng với dung dịch axit c) Tác dụng với dung dịch bạc nitrat amoniac d) Tác dụng với kim loại sắt Daën doø veà nhaø (2’): - Laøm baøi taäp veà nhaø:1,2,3,4/179 - Daën caùc em chuaån bò baøi “ Saccarozô” Tuần 31 soạn: Tiết 62 dạy: Ngày Ngày Bài 51 SACCAROZƠ CTPT: C12H22O11 I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức: - Nắm trạng thái, tính chất vật lí, tính chất hóa học và ứng dụng saccarozơ - Vận dụng kiến thức bài học vào việc sử dụng đường thực tế Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, liên hệ thực tế Thái độ: - Có ý thức sử dụng đường hợp lí, học tập nghiêm túc và khoa học II CHUẨN BỊ: GV: - Hóa chất: Đường trắng, H2O, AgNO3, dd NH3, H2SO4 đặc, dd NaOH - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, quẹt HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp(1’): Bài cũ(8’): HS1: Nêu các tính chất hóa học glucozơ Viết PTHH minh họa HS2: Làm bài tập SGK/155 Bài mới: a Giới thiệu bài: Saccarozơ là loại đường phổ biến thường sử dụng đời sống Vậy, nó có tính chất và ứng dụng nào? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu trạng thái tự nhiên saccarozơ(3’) -GV: Yêu cầu HS quan -HS: Tìm hiểu thông tin SGK I Trang thái tự nhiên: sát hình 5.12 SGK/153 và và nêu trạng thái tự nhiên Có nhiều thực vật: các thông tin SGK nêu saccarozơ mía, củ cải đường, trạng thái tự nhiên nốt… -HS: Nghe và ghi saccarozơ -GV: Nhận xét câu trả lời Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí saccarozơ(5’) -GV: Cho HS quan sát -HS: Là chất kết tinh, không II Tính chất vật lí: mẫu đường Nêu trạng màu, vị - Là chất kết tinh không thái, màu sắc -HS: Hòa tan tốt nước màu, vị -GV: Hòa tan đường vào -HS: Rút kết luận và ghi - Tan tốt nươc nước -GV:Yêu cầu HS rút kết luận tính chất vật lí saccarozơ Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học saccarozơ(12’) -GV: Biểu diễn thí -HS: Theo dõi thí nghiệm III Tính chất hóa học: nghiệm 1: Cho saccarozơ GV và nêu tượng sảy C H O + H O  axit,t   C H O + C H O tác dụng với AgNO3 => Phản ứng thủy phân -HS: Theo dõi thí nghiệm biểu saccarozơ môi trường NH3 và đun nhẹ diễn GV và nêu -GV: Biểu diễn thí axit tượng sảy ra: Có kết tủa Ag nghiệm SGK - Phản ứng này còn sảy xuất nhờ tác dụng enzym -HS: Lắng nghe và ghi nhớ -GV: Giới thiệu phản ứng thủy phân saccarozơ và sản phẩm tạo -HS: Viết PTHH sảy ra: phản ứng axit,t -GV: Yêu cầu HS lên C12H22O11 + H2O    C6H12O6 + C6H12O6 bảng viết PTHH sảy Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng saccarozơ(4’) -GV: Yêu cầu HS tìm -HS: Tìm hiểu sơ đồ và nêu IV Ứng dụng: hiểu sơ đồ ứng dụng các ứng dụng quan trọng - Pha huyết saccarozơ và nêu số saccarozơ - Tráng gương, ruột phích ứng dụng - Sản xuất vitamin C Củng cố(10’): 12 22 11 12 6 12 HS: Đọc “em có biết?” SGK/155 GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 2, 5, SGK/155 Dặn dò nhà(2’): GV: Yêu cầu HS nhà học bài Yêu cầu HS làm bài tập 1, 3, SGK/155 Tuần 33 Tiết 63 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 52 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức: - Nắm trang thái, cấu tạo, tính chất và ứng dụng xenlulozơ - Vận dụng kiến thức đã học vào thực tế sản xuất và đời sống Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, viết PTHH, làm việc với SGK - Sử dụng tinh bột hàng ngày cho tiết kiệm Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc và sử dụng tinh bột hàng ngày cho hợp lí II CHUẨN BỊ: GV: - Hóa chất: Tinh bột, xenlulozơ, hồ tinh bột, Iôt - Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn, quẹt diêm HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra bài cũ(8’): HS1: Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học saccarozơ HS2: Làm bài tập SGK/155 Bài mới: a Giới thiệu bài: Tinh bột và xenlulozơ là gluxit có nhiều ứng dụng và thường sử dụng đời sống Vậy, tinh bột và xenlulozơ có tính chất, cấu tạo và ứng dụng nào? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu trạng thái tự nhiên tinh bột và xenlulozơ(3’) -GV: Yêu cầu HS quan sát -HS: Tìm hiểu thông tin I Trạng thái tự nhiên: hình SGK, liên hệ thực tế SGK và nêu trạng thái tự - Tinh bột: Lúa, ngô, sắn… và nêu trạng thái tự nhiên nhiên xenlulozơ và tinh - Xenlulozơ: Tre, gỗ, nứa… xenlulozơ và tinh bột bột Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí tinh bột và xenlulozơ(7’) -GV: Yêu cầu HS quan sát -HS: Quan sát và nêu trạng II Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc thái, màu sắc tinh bột - Tinh bột là chất rắn, màu tinh bột và xenlulozơ và xenlulozơ trắng, không tan nước -GV: Làm thí nghiệm hòa -HS:Quan sát thí nghiệm nhiệt độ thường, tan tan tinh bột và xenlulozơ và nêu tượng sảy nước nóng tạo dd hồ tinh vào nước thí nghiệm bột -GV: Yêu cầu HS nêu kết -HS: Nêu kết luận tính - Xenlulozơ là chất rắn màu luận tính chất vật lí chất vật lí và ghi trắng, không tan nước tinh bột và xenlulozơ đun nóng Hoạt động Tìm hiểu đặc điểm cấu tạo tinh bột và xenlulozơ(3’) -GV: Giới thiệu đặc -HS: Theo dõi SGK, lắng III Cấu tạo phân tử: điểm cấu tạo tinh bột nghe và ghi các kiến - PTK lớn, gồm nhiều và xenlulozơ, giới thiệu các thức trọng tâm mắt xích - C6H10O5 – liên mắt xích cấu tạo nên phân kết với tử tinh bột và xenlulozơ - Công thức viết gọn là: ( - C6H10O5 - )n Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học tinh bột và xenlulozơ(10’) -GV: Giới thiệu phản -HS: Theo dõi và viết IV Tính chất hóa học: ứng thủy phân tinh tinh PTHH sảy Phản ứng thủy phân: bột và xenlulozơ Yêu cầu (- C6H10O5 - ) + nH2O (- C6H10O5 - ) + nH2O axit, t t HS lên bảng viết PTHH sảy    nC6H12O6  axit,   nC6H12O6 -HS: Chú ý lắng nghe và Tác dụng tinh bột với -GV: Ở nhiệt độ thường ghi nhớ Iôt tinh bột và xenlulozơ bị  t Mất Tinh bột + Iôt thủy phân thành glucozơ de nguoi  Xuất màu xanh    nhờ xúc tác các enzym -HS: Theo dõi thí nghiệm màu xanh -GV:Làm thí nghiệm tinh và nêu tượng sảy => Iôt dùng để nhận biết hồ bột tác dụng với Iôt quá trình tiến hành tinh bột và ngược lại -HS: Lắng nghe và ghi nhớ -GV: Dựa vào thí nghiệm trên, Iôt dùng để nhận biết hồ tinh bột và ngược lại Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng tinh bột và xenlulozơ(3’) -GV: Giới thiệu quá trình -HS: Lắng nghe và ghi V Ứng dụng: (SGK) tổng hợp tinh bột và xenlulozơ nhờ quá trình -HS: Tìm hiểu thông tin quang hợp -GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGK và nêu các ứng dụng thông tin SGK và nêu tinh bột và xenlulozơ số ứng dụng -HS: Lắng nghe và ghi tinh bột và xenlulozơ -GV: Chốt kiến thức Củng cố(8’): HS: Đọc ghi nhớ SGK/158 GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 3, SGK/158 Dặn dò nhà(2’): Về nhà học bài, làm bài tập 1, 2SGK/158 Chuẩn bị bài mới: “Protein” 0 Tuần 33 Tiết 64 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 53 PROTEIN I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức: - Nắm trạng thái, thành phần và cấu tạo, tính chất và ứng dụng protein đời sống và sản xuất - Vận dụng kiến thức đã học để giải thích số tượng sảy thực tế Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm, làm việc với SGK Thái độ: - Nghiêm túc học tập, cẩn thận, chính xác II CHUẨN BỊ: GV: - Hóa chất: Lông gà, lòng trắng trứng gà, H2O, rượu - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra bài cũ(8’): HS1: Nêu cấu tạo, tính chất hóa học và ứng dụng tinh bột và xenlulozơ HS2: Làm bài tập SGK/158 Bài mới: a Giới thiệu bài: Protein là loại hợp chất hữu có vai trò đặc biệt quan trọng đời sống và thể người Vậy, protein có thành phần, cấu tạo, tính chất và ứng dụng nào? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu trạng thái tự nhiên protein(3’) -GV: Yêu cầu HS quan -HS: Tìm hiểu thông tin I Trạng thái tự nhiên: sát hình 5.14 SGK/159 và SGK và nêu các trạng Protein có thể nêu các trạng thái tự thái tự nhiên protein người và động vật: Trứng, nhiên protein -HS: Theo dõi và ghi thịt, sữa, máu, móng , lá , -GV: Chốt lại kiến thức quả, hạt Hoạt động Tìm hiểu thành phần và cấu tạo phân tử protein(7’) -GV hỏi: Trong hợp chất -HS: C, H, O, N… II Thành phần và cấu tạo hữu có nguyên phân tử : -HS: Lắng nghe và ghi tố nào? Thành phần nguyên tố : -GV: Giới thiệu thành Chủ yếu là cacbon, hidro, phần phân tử oxi, nitơ và lượng nhỏ -HS: Lắng nghe và ghi protein S, P, kim loại… nhớ -GV: Giới thiệu cấu Cấu tạo phân tử: tạo phân tử protein Protein tạo từ các -HS: Protein tạo amino axit, phân tử -GV hỏi: Protein có cấu tạo nào? từ các amino axit, amino axit tạo thành amino axit tạo thành “ mắt xích” phân tử mắt xích phân tử protein protein Hoạt động Tìm hiểu tính chất protein(13’) -GV: Giới thiệu phản -HS: Lắng nghe và ghi III Tính chất ứng thủy phân protein nhớ Phản ứng phân hủy -GV: Làm thí nghiệm đốt -HS: Quan sát thí cháy lông gà Protein + Nước nghiệm biểu diễn GV  t,axithoacbazo    Hỗn hợp -GV:Yêu cầu HS nêu kết và nêu các tượng amino axit sảy luận phản ứng phân Sự phân hủy nhiệt: -HS: Khi bị phân hủy hủy nhiệt Khi đun nóng mạnh và nhiệt, protein tạo kông có nước , Protein bị protein chất bay và có phân hủy tạo -GV: Biểu diễn thí mùi khét nghiệm: chất bay và có mùi + O1: Lòng trắng trứng + -HS: Theo dõi thí nghiệm khét biểu diễn GV, nêu H2 O Sự đông tụ: + O2: Lòng trắng trứng + các tượng sảy Khi đun nóng cho quá trình thí Rượu thêm rượu etylic , lòng nghiệm trắng trứng bị kết tủa -HS: Nêu khái niệm -GV: Yêu cầu HS nêu đông tụ dựa theo thí khái niệm đông tụ nghiệm vừa thực và ghi Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng protein(3’) -GV: Yêu cầu HS tìm -HS: Tìm hiểu thông tin IV Ứng dụng: (SGK) hiểu thông tin SGK và SGk và nêu các ứng nêu số ứng dụng dụng protein protein đời sống và sản xuất Củng cố(8’): HS: Đọc “em có biết?” GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 2, SGK/160 Dặn dò nhà(2’): Về nhà học bài, làm bài tập 1, SGK/160 Chuẩn bị bài: “Polime” Tuần 33 Ngày soạn: Tiết 65 Ngày dạy: o Bài 54 POLIME (T1) I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức: - Biết polime là gì? Cấu tạo và tính chất polime - Vận dụng kiến thức đã học vào thực tế sản xuất và đời sống Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, viết PTHH, làm việc với SGK Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc và ứng dụng kiến thức vào sống hàng ngày II CHUẨN BỊ: GV: -Một số mẫu vật điều chế từ polime HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra bài cũ(8’): HS1: Cho biết protein có đâu , tính chất protein Bài mới: a Giới thiệu bài: Polime là nguồn nguyên liệu không thể thiếu các lĩnh vực kinh tế Vậy polime là gì? Nó có cấu tạo, tính chất và ứng dụng nào? Chúng ta cùng tìm hiểu bài học hôm nay: b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu khái niệm polime(13’) -GV:Nêu cấu tạo -HS: ( - CH2 – CH2 - )n I Khái niệm polime polime ( polietilen) Polime là gì? HS:(C H O ) - GV: Nêu cấu tạo tinh - Polime là chất có 10 n bột và xenlulozơ? PTK lớn nhiều mắt HS: Polime là chất - GV: Thế nào là polime? xích liên kết với tạo có PTK lớn nhiều nên mắt xích liên kết với VD: ( - CH2 – CH2 - )n, - GV: Có loại polime? tạo nên (- C6H10O5- )n - HS: Có loại polime: Cho VD? Có loại polime: + Polime thiên nhiên: Tinh + Polime thiên nhiên: bột, xenlulozơ…… Tinh bột, xenlulozơ…… + Polime tổng hợp: + Polime tổng hợp: Polietilen, cao su buna… Polietilen, cao su buna… - GV: Chốt lại ý - HS: Lắng nghe Hoạt động Tìm hiểu cấu tạo và tính chất polime(13’) - GV: YCHS quan sát bảng -HS: Quan sát Polime có cấu tạo và tình / SGK161 chất nào? - HS: + Mạch thẳng - GV: Có loại mạch Có loại mạch polime: + Mạch nhánh polime? + Mạch thẳng + Mạch không gian + Mạch nhánh - HS: Đọc thông tin - GV: Cho HS đọc thông + Mạch không gian - HS: Polime là chất rắn, tin - Polime là chất rắn, không bay hơi, hầu hết - GV: Polime có tính chất không bay hơi, hầu hết không tan nước và nào ? không tan nước và các dung môi thông các dung môi thông thường, bền vững tự thường, bền vững tự - GV: Nhận xét nhiên - HS: Lắng nghe nhiên.` Củng cố(8’): HS: Đọc ghi nhớ SGK/158 GV: YC HS làm bài tập 1,2, SGK/165 Dặn dò nhà(2’): Về nhà học bài, làm bài tập 1, 2,4SGK/165 Chuẩn bị bài mới: “Polime ( t2)” Tuần 33 19/04/2009 Tiết 66 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 54 POLIME (T2) I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức: - Biết polime sống - Vận dụng kiến thức đã học vào thực tế sản xuất và đời sống Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, viết PTHH, làm việc với SGK Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc và ứng dụng kiến thức vào sống hàng ngày II CHUẨN BỊ: GV: -Một số mẫu vật điều chế từ polime, số bài tập HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp(1’): 9A1……/…… 9A2…… /…… Kiểm tra bài cũ(8’): HS1: Cho biết nào là polime? Nêu cấu tạo và tính chất polime Bài mới: a Giới thiệu bài: Polime có ứng dụng gì sống và sản xuất? Chúng ta cùng tìm hiểu bài học hôm nay: b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu chất dẻo(8’) -GV: Cho biết nào là -HS: Chất dẽo là loại II Ứng dụng polime chất dẽo? Cho VD vật liệu chế tạo từ polime Chất dẽo là gì? và có tính dẽo - Chất dẽo là loại vật - GV: Chất dẽo gồm - HS: Polime, chất hóa dẻo, liệu chế tạo từ polime và thành phần nào? chất độn có tính dẽo - GV hỏi: Chất dẻo có đặc - HS: Nhẹ, bền, cách điện, VD: Vỏ bút, chai nhựa, điểm gì? Ứng dụng làm gì? cách nhiệt… Dùng làm các điện thoại…… loại đồ dùng đời sống và sản xuất Hoạt động Tìm hiểu tơ(7’) - GV: Tơ là gì? Cho VD -HS: Tơ là polime 2.Tơ là gì ? tự nhiên hay tổng hợp có Tơ là polime tự cấu tạo mạch thằng và có nhiên hay tổng hợp có cấu thể kéo dài thành sợi tạo mạch thằng và có thể - GV: Có loại tơ? Cho - HS: Tìm hiểu thông tin kéo dài thành sợi VD SGK và trả lời câu - Có loại tơ: tơ tự nhiên -GV hỏi: Tơ có đặc điểm hỏi và tơ hóa học gì? ứng dụng sao? -HS: Tơ bền, đẹp, giặt dễ sạch, phơi mau khô Dùng để dệt sợi may quần áo Hoạt động Tìm hiểu cao su(8’) -GV hỏi: Cao su là gì? -HS: Là polime có tính đàn Cao su là gì? hồi, bị biến dạng có lực - Là polime có tính đàn tác dụng và trở lại dạng hồi, bị biến dạng có ban đầu lực không tác lực tác dụng và trở lại -GV hỏi: Có loại cao dụng dạng ban đầu lực su? -HS: Có loại cao su: cao không tác dụng su tự nhiên và cao su tổng - GV: Cao su có đặc điểm hợp gì? Ứng dụng nào? -HS: Cao su không đàn hồi, không thấm nước, không thấm khí, chịu mài mòn và cách điện Dùng làm lốp xe, vỏ dây điện, áo mưa, áo lặn… - Có loại cao su: cao su tự nhiên và cao su tổng hợp - Dùng làm lốp xe, vỏ dây điện, áo mưa, áo lặn… Củng cố(8’): HS: Đọc ghi nhớ SGK/158 GV: YC HS làm bài tập 1,2, SGK/165 Dặn dò nhà(2’): Về nhà học bài, làm bài tập 1, 2,4SGK/165 Chuẩn bị bài mới: “Polime ( t2)” Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………… Tuần 35 Tiết 67 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 55 Thực hành: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức: - Củng cố các kiến thức phản ứng đặc trưng glucozơ, saccarozơ, tinh bột - Vận dụng các kiến thức đã học vào việc sử dụng các hợp chất hữu cho hợp lí Kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm Thái độ: - Có ý thức học tập cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành thí nghiệm hóa học II CHUẨN BỊ: GV: - Hóa chất: dung dịch AgNO3, dd NH3, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, dd iot, H2O - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, đèn cồn, quẹt diêm, giá ống nghiệm HS: - Tìm hiểu nội dung bài thực hành trước lên lớp - Chuẩn bị trước mẫu bài thu hoạch III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp(1’): Bài mới: a Giới thiệu bài: Glucozơ, saccarozơ, tinh bột là gluxit có ứng dụng quan trọng đời sống và sản xuất Bài thực hành hôm giúp chúng ta củng cố kiến thức đã họ gluxit, đồng thời rèn kĩ thực hành thí nghiệm cho học sinh b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra chuẩn bị HS(6’) -GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi: Trong - HS: Tìm hiểu kiến thức và trả lời câu hỏi các chất glucozơ, saccarozơ, tinh bột chất GV đặt nào có phản ứng tráng gương? Chất nào có phản ứng với dung dịch iot? - GV: Yêu cầu HS đưa mẫu bài thu hoạch - HS: Đưa mẫu bài thu hoạch cho GV kiểm tra lên cho GV kiểm tra - GV: Nhắc nhở HS chưa có chuẩn bị chu đáo cho bài thực hành Hoạt động Hướng dẫn thực hành(7’) - GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí -HS: nghiệm: + Theo dõi các thao tác thí nghiệm GV + Thực mẫu các thao tác thí nghiệm và ghi nhớ các thao tác đó để phục vụ cho Yêu cầu HS theo dõi và ghi nhớ các bước quá trình thí nghiệm nhóm thực hành phục vụ cho phần thực hành + Lắng nghe và ghi nhớ lưu ý GV + Nêu số lưu ý HS quá trình thực hành để quá trình thực hành đạt kết cao và chính xác Hoạt động Thực hành thí nghiệm(13’) - GV: Phân công các nhóm HS tiến hành - HS: Thực chia nhóm theo phân thí nghiệm theo nhóm theo phân công GV Bầu nhóm trưởng, thư kí và phân công công việc cho các thành viên nhóm - GV: Gọi đại diện các nhóm lên bảng - HS: Đại diện các nhóm lên nhận dụng cụ, nhận hóa chất, dụng cụ chuẩn bị thí hóa chất cho nhóm chuẩn bị tiến hành nghiệm thực hành - HS: Tiến hành thực hành theo hướng - GV: Theo dõi các nhóm quá trình dẫn, uốn nắn GV và lưu ý cho kết thực hành, điều chỉnh, nhắc nhở HS thực chính xác hành cho chính xác Hoạt động Công việc cuối buổi(10’) - GV: Yêu cầu các nhóm HS hoàn thành - HS: Thu dọn và trả hóa chất, dụng cụ lại thí nghiệm, thu dọn hóa chất, dụng cụ, trả cho GV dụng cụ lại cho GV - HS: Tiến hành dọn vệ sinh khu - GV: Yêu cầu HS dọn vệ sinh khu vực vực nhóm mình làm việc nhóm mình - GV: Yêu cầu HS tiếp tục hoàn thành bài - HS: Tiếp tục hoàn thành bài thu hoạch thu hoạch nhóm mình Nếu có vấn đề nhóm mình theo yêu cầu GV gì thắc mắc có thể hởi trực tiếp GV Nhận xét, đánh giá(5’): GV: Nhận xét kết buổi thực hành Tuyên dương các nhóm tiến hành thí nghiệm tích cực, nhắc nhở các nhóm chưa tích cực quá trình tiến hành thí nghiệm Dặn dò nhà(3’): GV: Yêu cầu các nhóm HS nhà tiếp tục hoàn thành bài thu hoạch Yêu cầu HS ôn tập kiến thức chuẩn bị ôn tập cuối năm Tuần 35 Ngày soạn: Tiết 68 Ngày dạy: Bài 56 ÔN TẬP CUỐI NĂM(T1) Phần 1: HÓA VÔ CƠ I MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải: Kiến thức: - Thiết lập mối liên hệ các chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối - Vận dụng kiến thức đã học vào việc viết số PTHH và làm số bài tập hóa vô Kĩ năng: - Dựa vào tính chất và phương pháp điều chế các chất vô để thiết lập mối liên hệ chúng - Viết các PTHH minh họa cho các mối liên hệ đó Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc chuẩn bị cho bài kiểm tra học kì II II CHUẨN BỊ: GV: Sơ đồ câm mối liên hệ các hợp chất vô Một số bài tập vận dụng HS: Ôn tập thật kĩ các kiến thức phần hóa vô trước lên lớp III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp(1’): Bài mới: a Giới thiệu bài: Trong chương trình hóa học THCS chúng ta đã tìm hiểu số hợp chất vô cơ và các chất vô điển hình Vậy, chúng có mối liên hệ nào? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Tìm hiểu kiến thức cần nhớ(22’) - GV: Treo sơ đồ câm mối liên hệ - HS: Thảo luận nhóm vòng phút các loại chất vô Yêu cầu HS và hoàn thành bài tập vào bảng nhóm thảo luận nhóm phút và hoàn thành sơ đồ trên - HS: Đại diện các nhóm HS lên bảng - GV: Gọi các nhóm HS lên hoàn thành bài tập bảng ghi tên các chất tương ứng vào - HS: Làm việc vòng phút và viết các ô trống các PTHH minh họa tương ứng cho - GV: Yêu cầu HS làm việc cá nhân biến đổi và thảo luận để viết các PTHH minh họa cho các chuyển đổi sơ đồ mối liên hệ Hoạt động Bài tập(20’) - GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 1a, Bài tập 1: Nhận biết: c SGK/167 a H2SO4 và Na2SO4: dùng quỳ tím Nếu + Hãy nhận biết loại chất các quỳ tím hóa đỏ thì đó là H2SO4, chất là hợp chất trên Na2SO4 + Dựa vào tính chất đặc trưng c CaCO3 và Na2CO3: hòa tan vào nước chất để nhận biết cho phù chất tan là Na2CO3, không tan là CaCO3 hợp Bài tập 2: - HS: Làm bài tập vòng phút: FeCl3  Fe(OH)3  Fe2 O3  Fe  FeCl - GV: Hướng dẫn HS làm tiếp bài tập SGK/167 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl t 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O t Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 - HS: Suy nghĩ và tiến hành làm bài tập theo các bước hướng dẫn GV: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu - GV: Hướng dẫn HS làm bài tập (1) SGK/167 mol 1mol  Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + H2O + Viết PTHH (2) 1mol 6mol - Chất rắn màu đỏ chính là Cu: 0 n Cu  + Tính số mol chất rắn màu đỏ Suy số mol Fe m 3,2  0,05(mol) M 64 => Theo (1): nFe = nCu = 0,05 mol %Fe  0, 05.56 100% 58,33% 4,8 => %Fe2O3 = 100% - 58,33% = 41,67% + Tính % Fe và Fe2O3 Dặn dò nhà(2’): GV: Yêu cầu HS nhà ôn bài, làm bài tập 1.b, 3, SGK/167 Yêu cầu HS ôn tập phần hữu cho phần Tuần 36 Tiết 69 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 56 ÔN TẬP CUỐI NĂM(T2) Phần 1: HÓA HỮU CƠ I MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải: Kiến thức: - Cũng cố CTCT, TCHH metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic và các phản ứng đặc trưng các hợp chất hữu - Vận dụng kiến thức đã học vào việc viết số PTHH và làm số bài tập hóa hữu Kĩ năng: - Rèn luyện cho HS kĩ viết PTHH, tính toán Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc chuẩn bị cho bài kiểm tra học kì II II CHUẨN BỊ: GV: Một số chuỗi phản ứng các hợp chất hữu Một số bài tập vận dụng HS: Ôn tập thật kĩ các kiến thức phần hóa hữu trước lên lớp III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp(1’): Bài mới: a Giới thiệu bài: Ở chương trình học kì II lớp chúng ta đã tìm hiểu CTCT và TCHH các hợp chất hữu Hôm chúng ta ôn tập và làm số BT phần hóa hữu cơ: b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Tìm hiểu kiến thức cần nhớ(22’) - GV: YC HS lên bảng viết lại - HS:Lên bảng viết CTCT CTCT metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, - HS: Nhận xét axit axetic - HS: Trả lời - GV: Gọi HS nhận xét - GV: Yêu cầu HS nhắc lại các - HS: Làm việc vòng phút và viết các phản ứng quan trọng - GV: Cho HS thảo luận để viết PTHH minh họa tương ứng cho phản ứng các PTHH minh họa cho các phản ứng Hoạt động Bài tập(20’) - GV: Hướng dẫn HS làm tiếp Bài tập 3: bài tập SGK/168 - HS: Làm bài tập vòng phút: (C6 H10 O5 )n  C6 H12 O6  C2 H 5OH  CH3COOH  CH 3COOC2 H  C2 H 5OH axit,to (- C6H10O5 -)n + n H2O    n C6H12O6 menruou(30  32 C) C6H12O6       2C2H5OH + CO2 mengiam  CH3COOH + H2O C2H5OH + O2     axit,to CH3COOH + C2H5OH    CH3COOC2 H + H2 O CH3COOC2 H + NaOH  C2 H5OH + CH3COONa - HS: Suy nghĩ và tiến hành làm bài tập theo các bước hướng dẫn GV: - GV: Hướng dẫn HS làm bài tập SGK/168 + Tính mC, mH, mO  Suy công thức có nguyên tố mC  m CO2 M CO2 mH  + Lập công thức tổng quát + Tìm x,y,z .M C  m H2O M H2 O + Từ khối lượng mol suy n + Viết CTCT A M H2  2,7 0,3(g) 18  m O 4,5  (1,8  0,3) 2,4(g) Gọi CTTQ A là: (CxHyOz)n Với x, y, z, n nguyên dương Lập tỉ lệ: x:y:z   suy CT chung A 6,6 12 1,8(g) 44 m C m H2 m O 1,8 0,3 2,4 : :  : : MC M H M O 12 16 0,15 : 0,3 : 0,15 1: :1 => x =1, y = 2, z = Công thức chung A: (CH2O)n  MA= (12 + + 16).n = 30n  Lại có: MA = 60 gam n 60 30 => n =2 30n = 60 => Công thức đúng là C2H4O2  Dặn dò nhà(2’): - GV: Yêu cầu HS nhà ôn lý thuyết BTHH, tính chất phi kim , hóa hữu để tiết sau thi HKII Yêu cầu HS ôn bài tập phần hóa hữu : BT chuỗi phản ứng, xác định công thức HCHC Tuần 36 Tiết 70 Ngày soạn: Ngày dạy : KIỂM TRA HỌC KỲ II I MỤC TIÊU : Sau bài này HS phải: Kiến thức: - Nắm và củng cố các kiến thức khái niệm hid9rocacbon, bảng HTTH, metan, eyilen, rượu, axit axetic, chất béo, dầu mỏ và khí thiên nhiên - Vận dụng vào làm các bài tập có liên quan Kĩ năng: - Viết PTHH, làm bài tập xác định CTPT hợp chất Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc và cẩn thận học tập II THIẾT LẬP MA TRẬN ĐỀ: Nội dung Khái niệm hiđrocacbo n Bảng HTTH Metan Mức độ kiến thức kỹ Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 2(1,5) C1.1; C2 Tổng 1(0,5) C1.2 2(2,5) 1(2,0) C1 1(0,5) C1.3 Etilen 5.Dầu mỏ - 1(0,5) Khí thiên C1.5 nhiên Rượu etylic Chất béo 1(0,5) 1(0,5) C1.4 1(0,5) C1.8 1(0,5) 2(1,0) 1(0,5) C1 1(0,5) C1.7 2(1,5) 1(0,5) 1(0,5) Axit 1(3,0) 1(3,0) axetic C2 Tổng 4(2,5) 3(1,5) 2(1,0) 2(5,0) 11(10,0) III ĐỀ BÀI : A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: Câu 1(4đ): Hãy chọn đáp án đúng các câu sau đây: Chaát sau ñaây laø daãn xuaát cuûa hiñrocacbon: A CH4; B C2H6O; C C2H4; D C2H2 Daõy nguyeân toá saép xeáp theo chieàu tính phi kim taêng daàn laø: A Mg; Na; Si; P; B Ca, P, B, C; C C, N, O, F; D O, N, C, B Khí CH4 lẫn khí CO2 Để làm khí CH4 ta dẫn hỗn hợp khí qua: A Dung dòch Ca(OH)2; B Dung dòch Br2; C Khí Cl2; D Dung dòch H2SO4 Cần bao nhiêu mol khí etilen để làm màu hoàn toàn 5,6 gam dung dòch Br2? A 0,015 mol; B 0,025 mol; C 0,035 mol; D 0,045 mol Thành phần chính khí thiên nhiên là: A CH4; B C2H4; C C2H2; D C2H6 Trong 200 ml rượu 300, số mililit rượu nguyên chất là: A 40 ml; B 50 ml; C 60 ml; D 70 ml Phương pháp có thể làm vết dầu ăn dính vào quần áo là: A Giặt bàng nước; B Giặt xà phòng; C Tẩy giấm; D Tẩy xăng Để dập tắt đám cháy xăng người ta dùng: A Nước; B Dùng cát; C Dùng chăn dày; D Cả B và C Câu 2(1đ): Hãy ghép cột A với cột B cho phù hợp: Coät A Hiñrocacbon Daãn xuaát hiñrocacbon Coät B a CH4; C2H6O; C3H6; C3H4 b CH4; C2H6; C3H8; C2H4 c C2H6O; CH3NO2; CH3Cl d CH4; C2H4; C2H2; C6H6 e C2H4O2; CH2Cl2; C6H12O6 Trả lời gheùp với………………… gheùp với……………… B TỰ LUẬN: Câu 1(2đ) Biết nguyên tố X có cấu tạo nguyên tử sau: điện tích hạt nhân là 11+, có lớp electron, lớp ngoài cùng có electron Hãy suy vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất hóa học nó Câu 2(3đ) Đốt cháy 4,5 gam hợp chất hữu A thu 6,6 gam khí CO2 và 2,7 gam H2O Biết khối lượng mol hợp chất hữu A là 60 gam Hãy xác định công thức phân tử hợp chất A IV.ĐÁP ÁN: Phần A Trắc nghiệm: Câu Câu B Tự luận: Câu Câu Đáp án chi tiết 1.B 2.C 5.A 6.C ghép với b, d ghép với c, e 3.A 7.A Thang điểm 4.C ý đúng *0,5 = đ 8.D ý đúng *0,25 = đ X: - ĐTHN: 11+ =>STT: 11 - Có lớp e => Thuộc chu kì - Có 1e lớp ngoài cùng => Thuộc nhóm I Là nguyên tố kim loại đứng đầu  chu kì => Tính kim loại mạnh 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ mC  m CO2 M CO2 m H2  .M C  m H2 O M H2 O 6,6 12 1,8(g) 44 .M H2  2,7 0,3(g) 18 0,25 đ 0,25 đ  m O 4,5  (1,8  0,3) 2,4(g) Gọi CTTQ A là: (CxHyOz)n Với x, y, z, n nguyên dương Lập tỉ lệ x:y:z  m H2 mC m 1,8 0,3 2,4 : : O  : : MC M H M O 12 16 0,15 : 0,3 : 0,15 1: :1 Công thức chung A: (CH2O)n MA= (12 + + 16).n = 30n  Lại có: MA = 60 gam 30n = 60 => n =2   Công thức đúng là C2H4O2  0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ