bai 32 Luyen tap chuong 3

bTính chất hoá học của cacbon và hợp chất của cacbon Trò chơi giải ô chữ 3.Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Nguyên NguyêntốtốAAcó cósố sốhiệu hiệunguyên nguyêntử tửlàlà6,11, chu chu [r]

Ngày 26 tháng năm 2008 Trường THCS Bãi Cháy Tiết 41 – Bài 32 Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Giáo viên: Lưu Thị Huyền I Kiến thức cần nhớ 1.Tính chất hoá học phi kim Hợp chất khí + hiđro (1) Phi kim + oxi (3) (2) + kim loại Oxit axit Muối ? Lập sơ đồ chuyển đổi các chất S, SO2, H2S, FeS, SO3 H2SO4 thể tính chất hoá học phi kim lưu huỳnh? H2S + H2 (1) S + O2 (3) (2) + Fe FeS SO2 + O2 (4) SO3 + H2O (5) H2 SO4 2.Tính chất hoá học số phi kim a)Tính chất hoá học clo Nước clo (4) Hiđro clorua + hiđro (1) + Nước Clo + dd NaOH (3) Nước gia ven (2) + kim loại PTHH Muối clorua Cl2(k ) + H2(k) to Cl2(k ) + Cu(r) to Cl2(k ) + NaOH(dd) Cl2(k ) + H2O(l ) HCl(k) CuCl2(r ) NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O( l) HCl(dd ) + HClO(dd) b)Tính chất hoá học cacbon và hợp chất cacbon Trò chơi giải ô chữ 3.Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Nguyên NguyêntốtốAAcó cósố sốhiệu hiệunguyên nguyêntử tửlàlà6,11, chu chu kì 2, kì 3, nhóm I bảng tuần hoàn các NTHH các NTHH Hãy c nhóm IV bảng tuần hoàn Cấu tạo trí ho bVị i ết : nguyên tử nguyên tố - Cấu tạo nguyên tử A? - Tính chất hoá học đặc trưng A? - So sánh tính chất hoá học A với Tính chất các nguyên tố lân cận? nguyên tố II.Bài tập Bài tập (103) Tóm tắt: MnO2 + HCl -> Khí X + NaOH -> Dd A ? CM các chất dd A? 500 ml, 4M 69,6(g) (dư) Số mol MnO2 = 69,6 : 88 = 0,8 (mol); Theo PT1: Số mol khí Cl2 = 0,8 (mol) Giải: PTHH: Theo PT2: Số mol NaOH phản ứng với 0,8 mol Cl 2: 0,8 x = 1,6 (mol) Đun nhẹ SốMnO mol NaOH HCl đầu: x = (mol)Số MnClmol + Cl2(k dư: –21,6 H2=O0,4(mol) 2(r ) + ban (dd0,5 đặc) 2(dd) NaOH ) + (l) (1) Các chất dd A: NaOH dư, NaCl, NaClO Cl2(k) + 2NaOH(dd ) NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l) (2) Số mol NaCl = Số mol NaClO = Số mol Cl2 = 0,8 (mol) Nồng độ mol NaCl: Nồng độ mol NaClO: CM NaCl = 0,8 : 0,5 = 1,6 (M) CM NaClO = 0,8 : 0,5 = 1,6 (M) Nồng độ mol NaOH: CM NaOH = 0,4 : 0,5 = 0,8 (M) I Kiến thức cần nhớ 1.Tính chất hoá học phi kim (1) Tác dụng với H2  hợp chất khí Nội (2) Tác dụng với Kim loại  Muối (3) Tác dụng với oxi  oxit axit dung 2.Tính chất hoá học số phi kim: Chương Clo, C, Si và các hợp chất chúng 3.Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học II Bài tập 1.Viết các PTHH 2.Sử dụng bảng tuần hoàn các NTHH 3.Giải bài tập tính theo PTHH Hướng dẫn nhà a) PTHH Bài tập ( 103) FexOy(r ) + y CO(k ) FexOy + CO >Chất rắn + khí 56 x + 16 y(g) 32(g) 56 x (g) 22,4(g) 32 (g) M Fe O = 160 (g) y 160 a) Xác định CTHH FexOy b) Khí + Ca(OH)2 FexOy 32 = 56 x => x = (2) n => y = 22,4 CTHH FexOy là Fe2O3 ? Khối lượng chất kết tủa? Fe2O3(r ) + CO(k ) (1) x Fe(r ) + y CO2(k ) = M FexOy = 160 (g) 22,4(g) x to to Fe(r ) + CO2(k ) b) CO2(k ) + Ca(OH)2 -> CaCO3(r ) + H2O(l ) Fe 2O3 n CO2 = (3) n (4) m Bài tập nhà: - Hoàn thành các bài tập SGK - 103 - Chuẩn bị tường trình – sau thực hành Xin chµo vµ hÑn gÆp l¹i !