Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO đktc, sản phẩm khử duy nhất tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là A... Câu 25: Quặng sắt manhe[r]
(1)HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 MÔN HÓA KHỐI A THÇY Vâ NGäC B×NH Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi các phản ứng kết thúc, thu dược 0,75 m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác N +5 ) Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam Giá trị m là A 44,8 B 33,6 C 40,5 D 50,4 Phân tích, hướng dẫn giải: Sơ đồ bài toán: * Cách 1: Thứ tự phản ứng: Fe phản ứng trước, Cu phản ứng sau Theo bài ta có, 0,7m gam Cu và 0,3m gam Fe Ta thấy, mrắn = 0,75m gam => Cu chưa phản ứng, Fe phản ứng phần và còn dư 0,75m – 0,7m = 0,05m (g) => mFe pư = 0,3m – 0,05m = 0,25m (g) => Dung dịch X chứa Fe(NO3)2 Theo định luật bảo toàn nguyên tố N: HNO Fe(NO ) (NO, NO ) 3322 n = 2n + n => Fe(NO ) 32 0,7 0,25 n 0, 225 mol − == Fe → Fe(NO3)2 0,225 mol ← 0,225 mol => 0,25m = 0,225.56 => m = 50,4 gam => Đáp án D m gam Cu: 0,7m (g) Fe: 0,3m (g) + 0,7 mol HNO3 0,75m gam rắn Dung dịch X + 0,25 mol (NO, NO2) (2) Mã đề thi 758 * Cách 2: Dựa và phương trình ion – electron và định luật bảo toàn electron NO + 4H + 3e NO + 2H O − + → 4x……3x……… x NO + 2H + 1e NO + H O 2 − + → 2y……y…… … y => => ne nhận = ne nhường = 3.0,1 + 0,15 = 0,45 mol Fe → Fe 2+ + 2e 0,225 mol 0,45 mol => 0,25m = 0,225.56 => m = 50,4 gam => Đáp án D Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa và dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đã thay đổi nào? A Tăng 2,70 gam B Giảm 7,74 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam Phân tích, hướng dẫn giải: * Cách 1: Nhận thấy: Axit acrylic (CH2=CH−COOH), Vinyl axetat (CH3COOCH=CH2), Metyl acrylat (CH2=CH−COOCH3), Axit oleic (C17H33COOH) có công thức chung: C H O n 2n − C H O nCO + (n 1)H O n 2n − 2 → − 0,18 n ← 0,18 => M hỗn hợp = 3,42 14n + 30 = n => n 0,18 = => nhỗn hợp = 0,18 0,03 mol = => H O CO hh 22 n n n 0,18 0,03 0,15 mol = − = − = => Khối lượng phần thêm vào: H O CO 2 (3) m + m 0,15.18 0,18.44 10,62 gam = + = < 18 gam ↓ (phần tách ra) => Khối lượng dung dịch giảm: 18 – 10,62 = 7,38 gam => Đáp án D * Cách 2: Ta có nhỗn hợp = CO H O 2 n n − = 0,18 – x với H O2 x=n Áp dụng bảo toàn khối lượng: mhỗn hợp = mC + mH + mO = 0,18.12 + 2x + (0,18 – x)2 = 3,42 gam => x = 0,15 mol => Khối lượng phần thêm vào: H O CO 2 m + m 0,15.18 0,18.44 10,62 gam = + = < 18 gam ↓ (phần tách ra) => Khối lượng dung dịch giảm: 18 – 10,62 = 7,38 gam => Đáp án D Câu 3: Cho axit salixylic (axit 0-hidroxibenzoic) phản ứng với anhidrit axetic, thu axit axetylsalixylic (0-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V là A 0.48 B 0,72 C 0,24 D 0,96 (NO, NO ) n x + y = 0,25 = H HNO3 n n = 4x +2y = 0,7 + = => x = 0,1 mol, y = 0,15 mol Phân tích, hướng dẫn giải: axetylsalixylic 43, n 0,24 mol 180 == CH3COO−C6H4−COOH + 3KOH → CH3COOK + KO−C6H4−COOK + 2H2O 0,24 mol 0,72 mol => VKOH = 0,72 lít => Đáp án B Câu 4: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot và 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu hai điện cực là 0,1245 mol Giá trị y là A 4,788 B 1,680 C 4,480 D 3,920 Phân tích, hướng dẫn giải: Sơ đồ bài toán: 13,68 gam MSO4 + H2O (4) * Cách 1: Tại anot xảy quá oxi hóa H2O: 2H2O − 4e → O2 + 4H + Trong thời gian t giây có 0,035 mol O2 => 2t giây có 0,035.2 = 0,07 mol O2 Tổng số mol khí thu điện cực là 0,1245 mol => có 0,1245 – 0,07 = 0,0545 mol khí H2 khử nước catot * Ở thời gian 2t giây: Catot (-) MSO4 Anot (+) M 2+ , H2O H2O, SO4 − M 2+ + 2e → M 2H2O → 4H + + O2 + 4e x 2x 0,07 0,28 2H2O + 2e → 2OH + H2 0,109 ← 0,0545 Bảo toàn electron: 2x + 0,109 = 0,28 => x = 0,0855 mol M => 0,0855(M + 96) = 13,68 => M = 64 (Cu) * Ở thời gian t giây: Cu 2+ + 2e → Cu 2H2O → 4H + + O2 + 4e 0,14 → 0,07 0,035 → 0,14 mCu = 0,07.64 = 4,48 gam => Đáp án C * Cách 2: Viết phương trình phản ứng Bước 1: Tìm M + Khí thoát anot là O2 + Ở t giây có 0,035 mol O2 => 2t giây có 0,035.2 = 0,07 mol O2 + Tổng số mol khí thoát điện cực 2t giây là 0,1245 mol => có 0,1245 – 0,07 = 0,0545 mol khí H2 H2O bị điện phân đpdd t(s) Y gam M (catot) + 0,035 mol khí (anot) 2t(s) ∑n khí = 0,1245 mol (ở anot và catot) (5) MSO4 + H2O → M + O2↑ + H2SO4 (1) 0,0855 ← 0,07 – 0,02725 = 0,04275 H2O → H2 + O2 (2) 0,0545 0,02725 => MSO4 m = 0,0855(M + 96) = 13,68 => M = 64(Cu) Bước 2: Tính m Ở t giây: MSO4 + H2O → M + O2↑ + H2SO4 0,07 mol 0,035 mol => m = 0,07.64 = 4,48 gam => Đáp án C Câu 5: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Phân tích, hướng dẫn giải: Các chất có tính chất lưỡng tính là: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 => Đáp án D Câu 6: Khi nói peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai? A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α - amino axit gọi là liên kết peptit B Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu các α - amino axit C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 D Tất các protein tan nước tạo thành dung dịch keo Phân tích, hướng dẫn giải: Protein có thể tồn dạng: dạng hình sợi và dạng hình cầu: - Dạng hình sợi: keratin tóc, móng, sừng,…hoàn toàn không tan nước - Dạng protein hình cầu: anbumin lòng trắng trứng,…tan nước tạo dung dịch keo => Đáp án D Câu 7: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu kết tủa? (6) A B C D Phân tích, hướng dẫn giải: Các thí nghiệm có kết tủa là: (1) 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (2) NH3 + AlCl3 + H2O → Al(OH)3↓ + NH4Cl (3) CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 (4) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 ↓ + 2KOH => Đáp án D Câu 8: Dãy gồm các chất có thể làm tính cứng tạm thời nước là: A NaOH, Na3PO4, Na2CO3 B HCl, NaOH, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Phân tích, hướng dẫn giải: Nước cứng tạm thời là nước cứng chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO3 − => Có thể dùng các chất sau để làm mềm nước cứng: NaOH, Na3PO4, Na2CO3 => Đáp án A Câu 9: Pháy biểu nào sau đây là sai? A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Tính axit HF mạnh tính axit HCl C Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot D Tính khử ion Br lớn tính khử ion Cl Phân tích, hướng dẫn giải: Tính axit axit halogenhiđric tăng dần theo thứ tự: HF<<HCl < HF < HI => Đáp án B Câu 10: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hóa học phèn chua là: A Li2SO4.Al2(SO4).24H2O B Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Phân tích, hướng dẫn giải: Phèn chua có công thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O => Đáp án C Câu 11: Sản phẩm hữu phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng hợp vinyl xianua B Trùng ngưng axit e-aminocaproic C Trùng hợp metyl metancrylat D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic Phân tích, hướng dẫn giải: - Trùng hợp vinyl xianua (acrilonnitrin): CH2=CH−CN → Tơ nitron hay tơ olon (7) - Trùng ngưng axit ε -aminocaproic: H2N(CH2)5COOH) → Tơ Nilon – hay tơ capron - Trùng hợp metyl metacrylat: CH2=C(CH3)COOCH3 → Poli metyl metacrylat hay plexiglas (thủy tinh hữu cơ) dùng làm chất dẻo - Trùng ngưng hexametylenđiamin (H2N− (CH2)6−NH2) với axit ađipic (HOOC− (CH2)4−COOH) → Tơ Nilon −6,6 => Đáp án C Câu 12: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảmđi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể ) Tất các chất tan dung dịch sau điện phân là: A KNO3 và KOH B KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 C KNO3, KCl và KOH D KNO3 và Cu(NO3)2 Phân tích, hướng dẫn giải: KCl 7,45 n 0,1 mol 74,5 == Cu(NO ) 32 28,2 n 0,15 mol 188 == 2KCl + Cu(NO3)2 → Cu + Cl2↑ + 2KNO3 (1) 0,1 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol Khối lượng dung dịch giảm chính là khối lượng kết tủa và khí thoát khỏi dung dịch: Sau (1): khối lượng dung dịch giảm = 0,05.64 + 0,05.71 = 6,75 gam < 10,75 gam => Cu(NO3)2 tiếp tục bị điện phân 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2 ↑ + 4HNO3 (2) 2x 2x x Khối lượng dung dịch giảm = ∆m + ∆m = 6,75 + 64.2x + 32x = 10,75 => x = 0,025 mol Theo (1), (2): Số mol Cu(NO3)2 đã tham gia phản ứng là 0,05 + 2.0,025 = 0,1 mol < 0,15 mol => Trong dung dịch sau phản ứng có các chất: KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 => Đáp án B Câu 13 : Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần hai vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) (8) Khối lượng ( tính theo gam) K, Al, Fe tính phần hỗn hợp X là : A 0,39 ; 0,54 ; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Phân tích, hướng dẫn giải: Sơ đồ bài toán: X K: a mol Al: b mol Fe: c mol P1 + KOH dư P2 + KOH dư 0,035 mol H2 0,02 mol H2 m gam kim loại + HCl dư → 0,025 mol H2Ở phần 1: dung dịch KOH dư => Al và K hết H (P ) H (P ) 2122 n < n => phần còn dư Al Gọi a = nAl , b = nAl, c = nFe phần X - Phần + KOH dư: K + H2O → KOH + H2 (1) a 0,5a Al + KOH + H2O → KAlO2 + H2 (2) b 1,5b - Phần + H2O dư: K + H2O → KOH + H2 (3) a a 0,5a Al + KOH + H2O → KAlO2 + H2 (4) a a 1,5a Hỗn hợp kim loại Y gồm: 0,02 – 0,01 = 0,01 mol Al dư, c mol (9) Fe + H + → (Al 3+ , Fe 2+ )+ 0,56 0,025 mol 22,4 = H2 Áp dụng bảo toàn electron: 0,01.3 + 2c = 0,025.2 = 0,05 => c = 0,01 mol Vậy mK = 0,01.39 = 0,39 gam mAl = 0,02.27 = 0,54 gam mFe = 0,01.56 = 0,56 gam => Đáp án C Câu 14 : Cho dãy các chất phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m – crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng đun nóng là A B C D Phân tích, hướng dẫn giải: Các chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng gồm: phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl), benzyl clorua (C6H5CH2Cl), isopropyl clorua (CH3−CHCl−CH3), m–crezol (m−CH3C6H5OH), anlyl clorua (CH2=CH–CH2Cl) => Đáp án C Câu 15 : Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Trong X, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là mc : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu số mol khí hiđro số mol X đã phản ứng X có bao nhiêu đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn các tính chất trên? A 10 B C D => H2 0,784 n 0,5a + 1,5b = 0,035 22,4 = = (I) => H2 0, 448 n 0,5a + 1,5a = 0,02 => a = 0,01 (10) 22,4 == Thay vào (I): b = 0,02 Phân tích, hướng dẫn giải: Do mc : mH : mO = 21 : : => CHO 21 n:n:n= : : 12 16 = 1,75 : : 0,5 =7:8:2 Vì công thức phân tử trùng với CTĐGN => CTPT (X) C7H8O2 X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu số mol khí H2 số mol X => X có 2H linh động Độ bất bão hòa (X) là 2.7 +− = , vòng benzen có 1V + 3π => phần ngoài vòng benzen: no, có 1C và 2O => X chứa −OH ancol và −OH phenol −OH phenol - X chứa −OH ancol và −OH phenol có công thức cấu tạo: H2C OH - X chứa −OH phenol có công thức cấu tạo: CH3 OH CH3 OH => Đáp án B Câu 16 : Khi so sánh NH3 với NH4 + , phát biểu không đúng là : A Trong NH3 và NH4 + , nitơ có số oxi hóa -3 B NH3 có tính bazơ, NH4 + có tính axit C Phân tử NH3 và ion NH4 + chứa liên kết cộng hóa trị D Trong NH3 và NH4 + , nitơ có cộng hóa trị Phân tích, hướng dẫn giải: Công thức cấu tạo NH3 và NH4 + NH3 NH4 (11) + Cộng hóa trị nguyên tố là số liên kết cộng hóa trị nguyên tố đó với các nguyên tố khác => N NH3 có cộng hóa trị là 3, N NH4 + có cộng hóa trị là => Đáp án D N H H H N H H H H + Điền −OH vào mũi tên Điền −OH vào mũi tên Câu 17 : Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu CxHyN là 23,73 % Số đồng phân amin bậc thỏa mãn các kiện trên là A B C D Phân tích, hướng dẫn giải: 14 %N = 100% 23,73% => M = 59 (g/mol) => 12x + y = 59 14 = 45 M = − => x = 3, y = Công thức phân tử là C3H9N, có đồng phân amin bậc CH3−CH2−CH2−NH2 và CH3−CH(NH2) −CH3 => Đáp án B Câu 18 : Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x là A 2,00 B 0,75 C 1,25 D 1,00 Phân tích, hướng dẫn giải: CO2 0,672 n 0,03 mol 22,4 == OH n 0,025 0,0125.2 0,05 mol − = + = 0,05 < 1,67 < 0,03 = => Tạo muối HCO3 − và (12) CO3 − Sơ đồ bài toán: CO2 + OH → Bảo toàn nguyên tố C: x + y = 0,03 Bảo toàn điện tích âm: 2x + y = 0,05 (2) Từ (1), (2) => x = 0,02 mol, y = 0,01 mol Nhận thấy, 22 CO Ca n = 0,02 > n 0,0125 mol − + = => CaCO Ca n n 0,0125 mol = = + => x = 0,0125.100 = 1,25 gam => Đáp án C Cách 2: viết phương trình ion rút gọn 0,05 < 1,67 < 0,03 = => Tạo muối HCO3 − và CO3 − CO2 + 2OH →2 CO3 − + H2O x 2x x CO2 + OH → HCO3 − y y y Ca 2+ + CO3 (1) (13) − → CaCO3 ↓ CO3 − x mol HCO3 − y mol Từ đó ta có hệ phương trình: Số mol CO2 = x + y = 0,03, số mol OH = 2x + y = 0,05 => x = 0,02, y = 0,01 Các bước làm cách => Đáp án C Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và có liên kết đôi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) và y mol H2O Biểu thức liên hệ các giá trị x, y và V là A 28 V= (x 62y) 95 − B 28 V= (x +30y) 55 C 28 V= (x + 62y) 95 D 28 V= (x 30y) 55 − Phân tích, hướng dẫn giải: Hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và có liên kết đôi C=C phân tử có công thức chung CHO n 2n 4− O2 C H O nCO + (n 2)H O n 2n 4− 2 → − Từ sơ đồ trên dễ thấy: 22 22 CO H O CO H O Axit Axit nn (14) n n 2n => n − −== => Axit V y 22, V 22,4y n 44,8 − − == Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và nguyên tố: x = mC + mH + mO = V 12 22,4 + 2y + V 22,4y 4.16 44,8 − = 55V 30y 28 − => 28 V = ( x + 30y) 55 => Đáp án B Câu 20: Este X tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi là Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam Giá trị m là A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5 Phân tích, hướng dẫn giải: Công thức tổng quát este X là: Số nguyên tử O este là => Số C là Dựa vào công thức tổng quát (X) => có thể là R = H và R’ = −CH3 Vì este hai chức => X NaOH 1 10 (15) n n 0,125 mol 2 40 = = = => mX = 0,125.132 = 16,5 gam => Đáp án D Câu 21: Hợp chất nào canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C Đá vôi (CaCO3) D Vôi sống (CaO) RCOO−CH2 R’COO−CH2Phân tích, hướng dẫn giải: Thạch cao nung CaSO4.H2O dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) dùng để sản xuất xi măng Đá vôi CaCO3 vật liệu xây dựng, công trình kiến trúc,… Vôi sống CaO dùng khử chua cho đất,… => Đáp án A Câu 22: Cho 13,8 gam chất hữu X có công thức phân tử C7H8 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 45,9 gam kết tủa X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên? A B C D Phân tích, hướng dẫn giải: C H7 13,8 n 0,15 mol 92 == C7H8 + xAgNO3 + xNH3 → C7H8 – xAgx ↓ + xNH4NO3 0,15mol → 0,15 mol => m↓ = (92 + 107x)0,15 = 45,9 gam => x = => X có liên kết đầu mạch Mặt khác, độ bất bão hòa (X) = 2.7 +− = => Ngoài liên kết đầu mạch, các liên kết còn lại là liên kết đơn => có công thức cấu tạo CH≡C−CH2−CH2−CH2−C≡CH, => Đáp án A Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO2 và z mol H2O (với z = y - x) Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E là A axit acrylic B axit ađipic C axit oxalic D axit fomic Phân tích, hướng dẫn giải: E + O2 → CO2 + H2O x mol y mol z mol * Cách 1: Vì z = y – x hay H O CO E E CO H O 2 2 (16) n n n n n n = − => = − => E là axit không no, liên kết C=C phân tử axit no, hai chức => loại D Số C = CO2 E ny nx = (*) Mặt khác, tổng quát ta có: R(COOH)n + nNaHCO3 → R(COONa)n + nCO2 + nH2O x xn CH≡C−CH2−CH−C≡CH CH3 CH≡C−C−C≡CH CH3 CH3 CH≡C−CH−C≡CH CH2CH3=> Số mol CO2 = xn = y => y n= x , với n là số nhóm chức −COOH (**) Từ (*), (**) => Số C = Số nhóm −COOH => Đáp án C Axit oxalic HOOC−COOH * Cách 2: Thử đáp án, chọn x = mol Axit acrylic: CH2=CHCOOH; Axit ađipic: C4H8(COOH)2; Axit oxalic: HOOCCOOH; Axit fomic: HCOOH Chỉ có Axit oxalic: HOOC−COOH thỏa mãn các kiện bài toán (COOH)2 → 2CO2 + H2O mol mol mol (COOH)2 + NaHCO3 → (COONa)2 + CO2 + H2O mol mol Câu 24: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn và 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành và khối lượng muối dung dịch là A 0,224 lít và 3,750 gam B 0,112 lít và 3,750 gam C 0,112 lít và 3,865 gam D 0,224 lít và 3,865 gam Phân tích, hướng dẫn giải: + H n 0,3.0,1.2 0,06 mol = = H2 0,448 n = = 0,02 mol (17) 22,4 Khi thêm tiếp NaNO3 vào bình, thu khí NO => H + dư Theo bảo toàn nguyên tố H: H n + dư = 0,06 – 0,02.2 = 0,02 mol => 0,32 gam chất rắn là Cu Gọi x = nFe, y = nAl , ta có: m(Fe, Al) = 56x + 27y = 0,87 – 0,32 = 0,55 (I) + Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 Fe – 2e → Fe 2+ x 2x x Al – 3e → Al 3+ y 3y y Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 3y = 0,04 (II) Từ (I), (II): x = 0,005, y = 0,01 + Thêm tiếp NaNO3: 3 NO NaNO 0,425 n n 0,005 mol 85 −=== (Fe 2+ , Cu) + H + , NO3 − → (Fe 3+ , Cu 2+ ) + NO↑ Fe 2+ – 1e → Fe 3+ 0,005 0,005 0,005 Cu – 2e → Cu 2+ 0,005 0,01 0,005 2H + (18) + 2e → H2 0,04 0,02 NO + 4H + 3e NO + 2H O 0,005 0,02 0,015 0,005 − + → => VNO (đktc) = 0,005.22,4 = 0,112 lít Sau các phản ứng dung dịch có: 0,03 mol SO4 − ; 0,005 mol Na + ; 0,01 mol Al 3+ ; 0,005 mol Fe 3+ ; 0,005 mol Cu 2+ => mmuối = 0,03.96 + 0,005(23 + 56 + 64) + 0,01.27 = 3,865 gam Hoặc có thể lập luận: Fe 2+ ,H + , NO3 − hết => Trong dung dịch chứa các ion kim loại và SO4 − => mmuối = m kim loại ban đầu + Na m+ + SO4 m− = 0,87 + 0,005.23 + 0,03.96 = 3,856 gam => Đáp án C Câu 25: Quặng sắt manhetit có thành phần là A FeS2 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3 Phân tích, hướng dẫn giải: FeS2: pirit; Fe2O3: hematit; Fe3O4: manhetit; FeCO3: xiđerit => Đáp án C (19) Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thì thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 và y mol H2O Giá trị y là A 0,3 B 0,6 C 0,8 D 0,2 Phân tích, hướng dẫn giải: * Cách 1: gọi số mol CH3COOH, HCOOH, (COOH)2 là a, b, c - X + NaHCO3 dư: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O (1) a mol a mol HCOOH + NaHCO3 → HCOONa + CO2 + H2O (2) b mol b mol (COOH)2 + 2NaHCO3 → (COONa)2 + 2CO2 + H2O (3) c mol 2c mol Theo (1, 2, 3): CO2 15,68 n = a + b + 2c = 0,7 mol 22,4 = (I) - X + O2: CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O (4) a 2a 2a 2a HCOOH + O2 → CO2 + H2O (5) b 0,5b b b (COOH)2 + O2 → 2CO2 + H2O (6) c 0,5c 2c c Theo (4, 5, 6): CO2 35, n = 2a + b + 2c = 0,8 mol 44 = (II) O2 8,96 n = 2a + 0,5b + 0,5c = 0, mol 22,4 = (III) Cách xử lí 1: Từ (I, II, III) => a = 0,1, b = 0,2, c = 0,2 => H O2 (20) n = 2a + b + c = 2.0,1 + 0,2 + 0,2 = 0,6 mol Cách xử lí 2: Lấy (II) – (I) => a = 0,1 mol O2 n = 2a + 0,5b + 0,5c 0, mol => 4a + b + = c = 0,8 => 2a + 2a + b +c = 2.0,1 + H O2 n = 0,8 mol => H O2 n 0,8 0,2 0,6 mol = − = => Đáp án B Cách xử lí 3: CO2 15,68 n = a + b + 2c = 0,7 mol 22,4 = O(Axit) n = 2a + 2b + 4c = 2(a + b + 2c) 2.0,7 1,4 = = mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố Oxi: O(Axit) O(O ) O(CO ) O(H O) 222 n+ n=n+ n => 1,4 + 0,4.2 = 0,7.2 + y => y = 0,6 => Đáp án B * Cách 2: Khi cho axit cacboxylic tác dụng với NaHCO3 Bản chất phản ứng là COOH + HCO COO + CO + H O 2 −− − → − Nhận thấy, O(Axit) CO2 n = 2n = 2.0,7 = 1,4 mol + Khi đốt cháy hoàn toàn X: 1,4 mol X + 0,4 mol O2 → 0,7 mol CO2 + y mol H2O Áp dụng bảo toàn nguyên tố O: Áp dụng bảo toàn nguyên tố Oxi: O(Axit) O(O ) O(CO ) O(H O) 222 n+ n=n+ n => 1,4 + 0,4.2 = 0,7.2 + y => y = 0,6 => Đáp án B Câu 27: Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có cùng số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 và H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là A 33,6 lít B 44,8 lít C 22,4 lít D 26,88 lít Phân tích, hướng dẫn giải: Ta có sơ đồ phản ứng: (21) + Khối lượng bình brom tăng = m hiđrocacbon không no = 10,8 gam + Khí thoát gồm C2H6 và H2 dư Theo định luật bảo toàn khối lượng: mX = mY = 10,8 + 0,2.16 = 14 gam Hỗn hợp X C2H2: a mol H2: a mol t , xt Y C2H4 C2H6 C2H2 H2 + Br2 [C2H4, C2H2] + [C2H6, H2] m = 10,8 gam n = 0,2 mol M = 16 (g/mol) Cách xử lí 1: mX = 26.a + 2a = 14 => a = 0,5 mol 2C2H2 + 5O2 → 2CO2 + H2O a mol 2,5a mol H2 + O2 → H2O a mol 0,5a mol => O2 n = 2,5a + 0,5a = 3a = 3.0,5 = 1,5 mol => O2 V = 1,5.22,4 = 33,6 lít Cách xử lí 2: Vì CHH242 n = n => Quy hỗn hợp X a mol C2H4 mX = 28a = 14 => a = 0,5 mol C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 0,5 1,5 => O2 V = 1,5.22,4 = 33,6 lít => Đáp án A Câu 28: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH, cô cạn toàn dung dịch sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là A 3,36 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Phân tích, hướng dẫn giải: + 3,88 gam X + NaOH → 5,2 gam muối (22) RCOOH RCOONa mol mol ∆ ↑ = − m 22 = 22 0,06 mol ← ∆ ↑ = − m 5,2 3,88 = 1,32 gam (theo bài) + Đốt cháy C H O n 2n (X): X 3,88 M = 14n + 32 = n 0,06 => = n 2n 2 2 3n C H O + O nCO + nH O − → 0,06 0,03(3 n –2) => O2 V 0,03.(3 2).22,4 3,36 = − = lít => Đáp án A Câu 29: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nitric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế là A 2,97 B 3,67 C 1,10 D 2,20 Phân tích, hướng dẫn giải: Xenlulozơ: (C6H10O5)n = [C6H7O2(OH)3]n, để đơn giản tinh toán ta chọn n = [C6H7O2(OH)3] + 3HNO3 → [C6H7O2(ONO2)3] + 3H2O 162 297 tấn 2.297 162 Vì H = 60% => mxenlulozơ trinitrat = 2.297 60 2,20 162 100 = => Đáp án D Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn andehit X, thu thể tích khí CO2 thể tích nước (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thì (23) thu 0,04 mol Ag X là A anđehit no, mạch hở, hai chức B anđehit fomic C anđehit axetic D anđehit không no, mạch hở, hai chức Phân tích, hướng dẫn giải: - Ở cùng điều kiện T, P: tỉ lệ thể tích là tỉ lệ số mol X + O2 có CO H O 2 n = n => X là anđehit no, đơn chức mạch hở - 0,01 mol X → 0,04 mol Ag => nAg = 4nX => X là anđehit fomic HCHO => Đáp án B Câu 31: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala–Ala–Ala–Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala–Ala và 27,72 gam Ala–Ala–Ala Giá trị m là: A 111,74 B 81,54 C 90,6 D 66,44 Phân tích, hướng dẫn giải: Sơ đồ: m gam Ala–Ala–Ala–Ala → 28,48 gam Ala + 32 gam Ala–Ala + 27,72 gam Ala–Ala–Ala Ala: NH2–CH(CH3)COOH, Mala = 89 (g/mol) * Cách tính khối lượng phân tử peptit: dựa trên nguyên tắc “n aminoaxit tách (n – 1) H2O” Ala + Ala → Ala–Ala + H2O Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: MAla-Ala = 89.2 – 1.18 = 160 (g/mol) => nAlaAla = 0,2 mol Tương tự, ta có: M = 3.89 2.18 = 231 (g/mol) Ala Ala Ala − − − => nAla-Ala-Ala = 0,12 mol MAla-Ala-Ala-Ala = 4.89 – 3.18 = 302 (g/mol) Ala–Ala–Ala–Ala → 0,32 mol Ala + 0,2 mol Ala–Ala + 0,12 mol Ala–Ala–Ala Bảo toàn nhóm Ala: Ala ∑n trước = Ala sau ∑n = 0,32 + 0,2.2 + 0,12.3 = 1,08 mol => nAla-Ala-Ala-Ala = 1,08 0,27 mol = => m = 0,27.302 = 81,54 gam => Đáp án B * Cách 2: Sử dụng bảo toàn nguyên tố C và N Ala có C và 1N: Theo bảo toàn nguyên tố C ta có: tetrapeptit 0,32.3 0,2.6 0,12.9 n 0,27 12 ++ = = mol Hoặc theo bảo toàn nguyên tố N: tetrapeptit 0,32.1 0,2.2 0,12.3 (24) n 0, 27 ++ == => m = 0,27.302 = 81,54 gam * Cách 3: Ala-Ala-Ala-Ala + H2O → 2Ala-Ala 0,1 mol 0,2 mol Ala-Ala-Ala-Ala + H2O → Ala + Al-Ala-Ala 0,12 mol 0,12mol 0,12 mol Ala-Ala-Ala-Ala + H2O → 4Ala 0,05 mol 0,32 – 0,12 = 0,2 mol => Tổng số mol Ala-Ala-Ala-Ala = 0,1 + 0,12 + 0,05 = 0,27 mol => m = 0,27.302 = 81,54 gam => Đáp án B Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C H3 và C H4 ( số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thì khối lượng kết tủa thu lớn 4gam Công thức cấu tạo C3H4 và C4H4 X là: A CH C-CH , CH =C=C=CH ≡ 2 B CH =C=CH , CH =C=C=CH 2222 C CH C-CH , CH =CH-C CH ≡ ≡ D CH =C=CH , CH =CH-C CH 222≡ Phân tích, hướng dẫn giải: Gọi x là số mol chất hỗn hợp X + Đốt cháy X ta có: CO2 n 2x + 3x + 4x = 0,09 mol => x = 0,01 mol = + Cho X + AgNO3/NH3: ankin – tạo kết tủa Giả sử chất tạo kết tủa CH≡CH → CAg≡CAg↓ (1) => tạo 2,4 gam kết tủa CH≡C–CH3 → CAg≡C–CH3↓ (2) => tạo 1,47 gam kết tủa CH≡C–CH=CH2 → CAg≡C–CH=CH2 ↓ (3) => tạo 1,59 gam kết tủa (1) luôn xảy + Nếu xảy (1) và (2) => khối lượng kết tủa = 2,4 + 1,47 = 3,87 < 4gam => loại + Nếu xảy (1) và (3) => khối lượng kết tủa = 2,4 + 1,59 = 3,99 < 4gam => loại Vậy chất tạo kết tủa => Đáp án D Câu 33: Số đồng phân amino axit có công thức phân tử C H O N là: A B C D Phân tích, hướng dẫn giải: (25) Ứng với C H O N có đồng phân amino axit: NH2CH2CH2COOH và CH3CH(NH2)COOH => Đáp án D.Câu 34: Khối lượng riêng canxi kim loại là 1,55 g/cm Giả thiết tinh thể canxi các nguyên tử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là: A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Phân tích, hướng dẫn giải: Thể tích mol nguyên tử Ca (phần đặc): Ca mol Ca M 74 40 74 V = 19,135 cm d 100 1,55 100 == mol nguyên tử Ca có 6,02.10 23 nguyên tử Ca => Thể tích gần đúng nguyên tử Ca mol Ca NT Ca 23 23 V 19,135 V= 6,02.10 6,02.10 = (cm ) Mặt khác, coi nguyên tử Ca hình cầu: 1NT Ca 33 NT Ca 23 4πr 3.19,135 3V V = => r = 1,96.10 4π 4π.6,02.10 − = = (cm) = 0,196nm => Đáp án B Câu 35: Cho 7,68 gam Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn ( sản phẩm khử là NO), cô cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là: A 19,76 gam B 20,16 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Phân tích, hướng dẫn giải: Cu (26) 7,68 n 0, mol 64 ==; H n 0,2(0,6 0,5.2) 0,32 mol + = + = ; NO3 n 0,2.0,6 0,12 mol − = = 3Cu + NO3 − + 8H + → 3Cu 2+ + NO + 4H2O Ban đầu: 0,12 0,12 0,32 Phản ứng: 0,12 0,08 0,32 0,12 Sau phản ứng: 0,04 0,12 Khối lượng muối = 2+ - 2Cu NO SO m + m + m = 0,12.64 + 0,12.62 + 0,5.0,2.96 = 19,76 gam => Đáp án A Câu 36: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2, bình kín chứa không khí ( gồm 20 % thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến các phản ứng này xảy hoàn toàn, thu chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X là: A 59,46% B 19,64% C 42,31% D 26,83% Phân tích, hướng dẫn giải: * Cách 1: chọn mol hỗn hợp Y => 2 N SO O n 0,848 mol n 0,14 mol n (0,848 + 0,14) = 0,012 mol = = =− Vì không khí gồm 20 % thể tích O2 và 80% thể tích N2 => (27) O2 n ban đầu = N2 11 n = 0,848 = 0,212 mol 44 => O2 n phản ứng = 0,212 – 0,012 = 0,2 mol Cách xử lí 1: Quy hỗn hợp X (FeS và FeS2) → X ( Fe: a mol; S: b mol) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 a 0,75a S + O2 → SO2 b b b => b = 0,14 mol; 0,75a + b = 0,2 mol => a = 0,08 mol FeS: x mol FeS2: y mol => 0,02.88 %FeS = 100% 19,64% 0,02.88 0,06.120 = + => Đáp án B Cách xử lí 2: Gọi số mol FeS là x, mol FeS2 là y mol 2FeS + O2 → Fe2O3 + 2SO2 x x x 2FeS2 + 11 O2 → Fe2O3 + 4SO2 y 11 y 2y Ta có hệ phương trình: SO2 n x + 2y = 0,14 = O2 n pứ = 11 (28) x + y = 0,2 44 => x = 0,02, y = 0,06 => 0,02.88 %FeS = 100% 19,64% 0,02.88 0,06.120 = + => Đáp án B * Cách 2: Chọn mol không khí và xác định thành phần số mol khí Sau đó áp dụng cách xử lí trên Câu 37: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) ←→ 2HI (k); ∆H Cân không bị chuyển dịch khi: A giảm nồng độ HI B tăng nồng độ H2 C tăng nhiệt độ hệ D giảm áp suất chung hệ Phân tích, hướng dẫn giải: Đối với cân chất khí Áp suất không làm chuyển dịch cân phản ứng không làm thay đối số phân tử khí => Đáp án B Bảo toàn Fe: x + y = 0,08 Bảo toàn S: x + 2y = 0,14 => x = 0,02; y = 0,06 Câu 38: Cho dãy các chất và ion: Fe; Cl2; SO2; NO2; C; Al; Mg 2+ , Na + , Fe 2+ ; Fe 3+ Số chất và ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A B C D Phân tích, hướng dẫn giải: Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: Cl2; SO2; NO2; C; Fe 2+ => Đáp án B Câu 39: Thực các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S ( điều kiện không có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 ( loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 ( loãng, dư) Có bao nhiêu thí nghiệm tạo muối sắt (II)? A B C D (29) Phân tích, hướng dẫn giải: Số phản ứng tạo muối sắt (II): (2) Fe + S → FeS (4) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (5) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 => Đáp án A Câu 40: Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đung nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Phân tích, hướng dẫn giải: Các thí nghiệm tạo đơn chất: (2) SO2 + H2S → S↓ + H2O (3) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 ↑ + 3H2O (4) CaOCl2 + 2HCl đặc → CaCl2 + Cl2 ↑ + H2O (5) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ (6) O3 + 2Ag → Ag2O + O2 ↑ (7) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 ↑ + 2H2O => Đáp án D II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho buta-1,3-đien phản ứng cộng với Br theo tỉ lệ mol 1: Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học) thu là: A B C D Phân tích, hướng dẫn giải: Sản phẩm cộng 1,2: CH2Br−CHBr−CH=CH2 Sản phẩm cộng 1,4: CH2Br−CH=CH−CH2Br (có đồng phân hình học: cis và trans) => Đáp án B Câu 42: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi thành màu xanh A Dung dịch lysin B Dung dịch alanin C Dung dịch glyxin D Dung dịch valin Phân tích, hướng dẫn giải: Lysin: NH2−(CH2)4−CH(NH2) −COOH Glyxin: NH2−CH2−COOH Alanin: NH2−(CH)CH3−COOH Valin: (CH3)2CH−(CH)NH2−COOH => Lysin có nhóm −NH2 và nhóm −COOH làm quỳ tím hóa xanh => Đáp án A Câu 43: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì A Ở cực âm xảy quá trình khử H O2 (30) và cực dương xảy quá trình oxi hóa ion Cl − B Ở cực âm xảy quá trình oxi hóa H O2 và cực dương xảy quá trình khử ion Cl − C Ở cực âm xẩy quá trình khử ion + Na và cực dương xảy quá trình oxi hóa ion Cl − D Ở cực dương xảy quá trình oxi hóa ion + Na và cực âm xảy quá trình khử ion Cl − Phân tích, hướng dẫn giải: Cực (-) NaCl Cực (+) Na + , H2O Cl , H2O H2O + 2e → H2 + 2OH 2Cl → Cl2 + 2e Quá trình khử hóa => Đáp án A Câu 44: Cấu hình electron ion 2+ 3+ Cu và Cr là A [ ] [ ] 912 Ar 3d à Ar 3d 4s v B [ ] [ ] 7212 Ar 3d 4s à Ar 3d 4s v C [ ] [ ] 93 Ar 3d à Ar 3d v D [ ] [ ] 723 Ar 3d 4s à Ar 3d v Phân tích, hướng dẫn giải: Cu(Z = 29): 1s 2s Quá trình oxi (31) 2p 3s 3p 3d 10 4s Cu – 2e → Cu 2+ => Cu 2+ : 1s 2s 2p 3s 3p 3d Cr(Z = 24): 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Cr – 3e → Cr 3+ => Cr 3+ : 1s 2s (32) 2p 3s 3p 3d => Đáp án C Câu 45: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất toàn quá trình là 90% Hấp thụ toàn lượng CO2 sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu 330 gam kết tủa và dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu là 132 gam Giá trị m là A 297 B 405 C 486 D 324 Phân tích, hướng dẫn giải: Sơ đồ: C6H10O5 → C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 CO2 ∆ ↓ ↓ − m dd = m m => CO2 CO2 m 330 132 = 198 gam => n 4,5 mol = − = C6H10O5 → C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 2,25 mol 4,5 mol Vì H = 90% => m = 2,25.162.100 405 gam 90 = => Đáp án B Câu 46: Hóa 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X và axit no đa chức Y (số mol X lớn số mol Y), thu thể tích thể tích 5,6 gam N2 (đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu đốt cháy toàn hỗn hợp hai axit trên thì thu 10,752 lít CO2 (đktc) Công thức cấu tạo X, Y là A CH CH COOH và HOOC COOH − − − B CH COOH và HOOC CH CH COOH 3−−−−22 C H COOH và HOOC COOH − − D CH COOH và HOOC CH COOH − − −2 Phân tích, hướng dẫn giải: Ở T, P = const: tỉ lệ thể tích là tỉ lệ số mol => Axit N2 5,6 (33) n = n 0,2 mol 28 == => CO2 hh n 0,48 n 2,4 n 0,2 === => X có số C < 2,4 => loại A X là HCOOH CH3COOH Trong đáp án còn lại, có đáp án là X là CH3COOH và đáp án X là HCOOH, Y là axit no, chức CnH2n – 2O4 Nếu X là CH3COOH: Theo bài ta có hệ phương trình: 60a + (14n + 62)b = 15,52 a + b = 0,2 => n =3 2a + bn = 0,48 => Đáp án D Câu 47: Nhóm chất khí (hoặc hơi) nào đây gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt quá tiêu chuẩn cho phép? A CH và H O 42 B CO và O 22 C CO và CH 24 D N và CO Phân tích, hướng dẫn giải: Đáp án C Khí CO2 và CH4 Câu 48: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H SO 24 (loãng, dư), sau các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là A 58,52% B 41,48% C 48,15% D 51,85% Phân tích, hướng dẫn giải: Sơ đồ bài toán: 2,7 gam X (Fe, Zn) + CuSO4 Rắn Z dung dịch chứa muối + Thứ tự phản ứng: Zn phản ứng trước, Fe phản ứng sau + Dung dịch sau phản ứng chứa muối đó là FeSO4 => Rắn Z có: Cu và Fe dư + H2SO4 loãng, dư Khối lượng rắn giảm là Fe dư = 0,28 gam => nFe = (34) 0,28 0,005 mol 56 = + Gọi x = nZn ; y = nFe pư, ta có: mX = 65x + 56y + 0,28 = 2,7 (I) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu x x Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu y y mZ = 64(x + y) + 0,28 = 2,84 (II) Từ (I), (II): x = y = 0,02 mol => (0,02 0,005)56 %Fe = 100% 51,85% 2,7 + = => Đáp án D Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe O , ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y và phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH) và Cu(OH) 22 B Fe(OH) ,Cu(OH) và Zn(OH) 222 C Fe(OH) D Fe(OH) và Zn(OH) 32 Phân tích, hướng dẫn giải: X + HCl dư: Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Phần không tan Z là Cu => FeCl3 chuyển hết thành FeCl2 Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Dung dịch Y gồm: FeCl2, ZnCl2, CuCl2, HCl dư + NaOH dư HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 l, dư ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl Zn(OH)2 + 2NaOH dư → Na2[Zn(OH)4] => Kết tủa thu gồm: Cu(OH)2, Fe(OH)2 => Đáp án A Câu 50: X, Y, Z là các hợp chất mạch hở, bền có cùng công thức phân tử C H O X tác dụng với (35) Na và không có phản ứng tráng bạc Y không tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc Z không tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc Cac chất X, Y, Z là: A CH =CH CH OH,CH CO CH ,CH CH CHO 223332−−−−−− B CH =CH CH OH ,CH CH CHO,CH CO CH 223233−−−−−− C CH CH CHO,CH CO CH ,CH =CH CH OH 323322−−−−−− D CH CO CH ,CH CH CHO,CH =CH CH OH 333222−−−−−− Phân tích, hướng dẫn giải: X tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc => loại C, D Z không tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc => loại A => Đáp án B B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Phát biểu nào sau đây anđehit và xeton là sai? A Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm không bền B Anđehit fomic tác dụng với H2O tạo thành sản phẩm không bền C Axetanđehit phản ứng với nước brom D Axeton không phản ứng với nước brom Phân tích, hướng dẫn giải: Xianohiđrin Sản phẩm bền => Đáp án A Câu 52: Không khí phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây? A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch NaCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch NH3 Phân tích, hướng dẫn giải: Khí Cl2 dễ dàng kết hợp với NH3 tạo thành sản phẩm không độc 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl R−C−R’ O + HCN → R−C−R’ OH CN H3 dư + HCl → NH4Cl => NH3 (k) + Cl2 (k) → NH4Cl (r) + N2 (k) => Đáp án D Câu 53: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipeptit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm các amino axit (các amino axit có nhóm amino và nhóm cacbonyl phân tử) Nếu cho (36) 10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, thì lượng muối khan thu là A 7,09 gam B 16,30 gam C 8,15 gam D 7,82 gam Phân tích, hướng dẫn giải: 60 gam hỗn hợp đipeptit + H2O → 63,6 gam hỗn hợp X Theo định luật bảo toàn khối lượng: H O2 H O2 3,6 m 63,6 60 3,6 gam => n 0,2 mol 18 =−=== NH2−R−CO−NH−R’−COOH + H2O → NH2−R−COOH + NH2−R’−COOH 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol => nX = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol 10 X có 0,04 mol aminoaxit NH R COOH − − , 6,36 gam X NH R COOH − − + HCl → NH Cl R COOH − − 0,04 → 0,04 Theo bảo toàn khối lượng: mmuối = maminoaxit + mHCl = 6,36 + 0,04.36,5 = 7,82 gam => Đáp án D Hoặc tính theo tăng giảm khối lượng: mol NH R COOH − − → mol NH Cl R COOH − − : ∆ ↑ m = 36,5 gam 0,04 mol → ∆ ↑ m = 0,04.36,5 = 1,46 gam => mmuối = 6,36 + 1,46 = 7,82 gam Câu 54: Cho sơ đồ phản ứng: +HCN trung hop dong trung hop CH CH X;X polime Y;X+CH =CH-CH=CH polime Z ≡ → → → Y và Z dùng để chế tạo vật liệu polime nào sau đây? A Tơ capron và cao su buna B Tơ nilon-6,6 và cao su cloropren C Tơ olon và cao su buna-N D Tơ nitron và cao su buna-S Phân tích, hướng dẫn giải: X: CH2=CH−CN trùng hợp => Y: poliacrilonitrin (tơ nitron hay còn gọi là olon) Đồng trùng hợp CH2=CH−CN và CH2=CH−CH=CH2 => Cao su buna−N (polime Z) => Đáp án C Câu 55: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau (37) các phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là A 0,96 B 1,24 C 0,64 D 3,2 Phân tích, hướng dẫn giải: * Cách 1: Viết phương trình ion Fe O3 n = 0,02 mol KMnO4 n = 0,1.0,1= 0,01 mol Fe3O4 + 8H + → Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H2O 0,02 0,02 0,04 Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ x 2x => Fe n+ = 0,02 + 2x 5Fe 2+ + MnO4 − + 8H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H2O 0,05 ← 0,01 => 0,02 + 2x = 0,05 => x = 0,015 => mCu = 0,015.64 = 0,96 gam => Đáp án A * Cách 2: Sơ đồ bài toán (x mol Cu, 0,02 mol Fe3O4) + H + → dung dịch X (Cu 2+ (38) , Fe 2+ , Fe 3+ ,H + ) + Mn +7 → (Cu 2+ , Fe 3+ ) + Mn +2 Cu −2e → Cu 2+ x 2x Fe3O4 −1e → 3Fe 3+ 0,02 0,02 Mn +7 + 5e → Mn +2 0,01 0,05 Theo bảo toàn electron: 2x + 0,02 = 0,05 => x = 0,015 => mCu = 0,015.64 = 0,96 gam => Đáp án A Câu 56: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu D Dung dịch chuyển từ không vàng sang màu da cam Phân tích, hướng dẫn giải: 22 4272 2CrO + 2H Cr O + H O −+− Màu vàng màu da cam Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, nhỏ H + vào dung dịch Na2CrO4 => cân chuyển dịch theo chiều thuận => Đáp án A Câu 57: Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 (39) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là: A Fe 2+ , Fe 3+ , Ag + B Ag + , Fe 2+ , Fe 3+ C Fe 2+ , Ag + , Fe 3+ D Ag + , Fe 3+ , Fe 2+ Phân tích, hướng dẫn giải: Dựa vào quy tắc α : Vì Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 => Tính oxi hóa: Fe 3+ > Fe 2+ AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag => Tính oxi hóa: Ag + > Fe 3+ => Tính oxi hóa: Ag + > Fe 3+ > Fe 2+ Hay dựa vào dãy điện hóa ta thấy đáp án A Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X (tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức và ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 và 0,99 gam H2O Số este đồng phân X là A B C D (40) Phân tích, hướng dẫn giải: * Cách 1: H O CO 2 n n = CO2 n 0,005 mol = ; H O2 n 0,005 mol = => H O CO 2 n n = => Este no, đơn chức (hay theo đầu bài ta suy este no, đơn chức) => X có công thức: CnH2nO2 CnH2nO2 → nCO2 0,005 n ← 0,005 => MX = 14n + 32 = 0,11n 0,005 => n = => X: C4H8O2 Áp dụng công thức tính nhanh số đồng phân este no, đơn chức = n-2 =2 -2 =2 = => Đáp án C Câu 59: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10 -5 ) và HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là A 2,33 B 2,55 C 1,77 D 2,43 Phân tích, hướng dẫn giải: Các quá trình phân li: HCl → H + + Cl 0,001 M 0,001 M CH3COOH CH3COO + H + Ban đầu: 1M 0,001M Phân li: x x x Cân bằng: – x x 0,001 + x -+ 35 a (41) [CH COO ][H ] x(0,001 + x) K = 1,75.10 [CH COOH] x − == − => x = 3,705.10 -3 => [H + ] = 0,001 + 3,705.10 -3 = 4,705.10 -3 M => pH = −lg[H + ] = 2,33 => Đáp án A Câu 60: Cho dãy chuyển hóa sau: 24225 o0 +C H +Br ,as KOH/C H OH xt,t tilemol1:1 t Benzen X Y Z → → → (trong đó X, Y, Z là sản phẩm chính) Tên gọi Y, Z là A benzylbromua và toluen B 2-brom-1-phenylbenzen và stiren C 1-brom-1-phenyletan và stiren D 1-brom-2-phenyletan và stiren Phân tích, hướng dẫn giải: ,t C H + CH =CH C H CH CH 6 2 → xt (X) as C H CH CH + Br C H CHBrCH + HBr 6 →1:1 : Thế vào gốc no, ưu tiên C bậc cao (Y) 25 C H OH C H CHBrCH + KOH C H CH =CH + KBr + H O 6 2 → t (Z) * Chú ý: không có C2H5OH thì xảy phản ứng thể nguyên tử brom (Y) C H CHBrCH : 1-brom-1-phenyletan (Z) C H CH =CH 2 : Stiren => Đáp án C (42) Mọi ý kiến xin gửi về: Võ Ngọc Bình Email: info@123doc.org Website: http://ngocbinh.dayhoahoc.com (43)