hoa 8

Bớc 1: Xác định số mol của 2 chất trớc khi tham gia ph¶n øng Bíc 2: Gi¶ sö mét trong hai chÊt tham gia ph¶n øng hÕt, tÝnh sè mol chÊt cßn l¹i theo PTP¦ Bớc 3: So sánh số mol chất vừa tín[r]

Ho¸ häc TiÕt 18: LuyÖn tËp ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ I - KiÕn thøc cÇn nhí Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ I - KiÕn thøc cÇn nhí Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ H·y cho biÕt hîp chÊt v« c¬ đợc phân thành nh÷ng lo¹i nµo? C¸c hîp chÊt v« c¬ Oxit Oxit baz¬ Oxit axit Axit Axit Axit kh«ng cã oxi cã oxi Baz¬ Baz¬ tan Baz¬ kh«ng tan Muèi Muèi axit Muèi trung hßa TiÕt 18: LuyÖn tËp ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ I - KiÕn thøc cÇn nhí Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ a, Sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô Oxit baz¬ + Baz¬ + Oxit baz¬ + Axit + Oxit axit + H2O NhiÖt ph©n hñy Muèi + Baz¬ + Axit + Oxit axit + Muèi baz¬ Oxit axit + Axit + K.Lo¹i + Axit + Baz¬ + Oxit baz¬ + Muèi Axit TiÕt 17: Bµi 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mối quan hệ các hợp chất vô cơ: ? Ngoài các tính chất trên muối còn có tính chất hóa học nào ? ? Trình bày điều kiện để các phản ứng hóa học đó xảy ? Muèi +Muèi Muèi +Kim lo¹i Kim lo¹i NhiÖt ph©n huû ChÊt kh¸c TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ a, Sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô b, Nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c cña muèi Muèi +Muèi Muèi +Kim lo¹i Kim lo¹i NhiÖt ph©n huû ChÊt kh¸c TiÕt 18: LuyÖn tËp ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ I - KiÕn thøc cÇn nhí Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ a, Sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô b, Nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c cña muèi Bµi tËp 2: a) H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y (nÕu cã) 1/ NaOH + HCl -> 2/ BaCl2 + Na2SO4 3/ NaCl + CuSO4 -> -> 4/ MgCl2 + AgNO3 -> 5/ Cu(OH)2 + FeCl3 6/ Fe(OH)3 + HCl -> -> Bµi tËp 2: a) C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y (nÕu cã) 1/ NaOH + HCl → NaCl + H2O 2/ BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl 3/ NaCl 4/ MgCl2 + CuSO4 → kh«ng x¶y + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 5/ Cu(OH)2 + FeCl3 → kh«ng x¶y 6/ Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O b)Trong c¸c PTHH trªn, ph¶n øng ho¸ häc nµo minh ho¹ cho tÝnh chÊt: Axit + baz¬ > muèi + níc Muèi + muèi -> muèi + muèi (PT vµ PT 6) (PT vµ PT 4) Bµi tËp 3: a/ H·y nèi c¸c thÝ nghiÖm ë cét (A) víi hiÖn tîng ë cét (B) cho phï hîp? A TN1: Nhá dd NaOH vµo èng nghiÖm chøa dd CuSO4 TN2: Nhá dd HCl vµo èng nghiÖm chøa dd Na2CO3 TN3: Thæi CO2 vµo èng nghiÖm chøa dd Ca(OH)2 TN4: Nhá dd NaCl vµo èng nghiÖm chøa dd CuSO4 B a XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu tr¾ng b Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y c XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu xanh l¬ d Cã bät khÝ kh«ng mµu tho¸t Bµi tËp 3: a/ H·y nèi c¸c thÝ nghiÖm ë cét (A) víi hiÖn tîng ë cét (B) cho phï hîp? A TN1: Nhá dd NaOH vµo èng nghiÖm chøa dd CuSO4 TN2: Nhá dd HCl vµo èng nghiÖm chøa dd Na2CO3 TN3: Thæi CO2 vµo èng nghiÖm chøa dd Ca(OH)2 TN4: Nhá dd NaCl vµo èng nghiÖm chøa dd CuSO4 B a XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu tr¾ng b Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y c XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu xanh l¬ d Cã bät khÝ kh«ng mµu tho¸t b/ H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y c¸c thÝ nghiÖm trªn(nÕu cã)? TiÕt 18: LuyÖn tËp ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ I - KiÕn thøc cÇn nhí Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ II - LuyÖn tËp II - LuyÖn tËp Bµi tËp 3: (SGK – trang 43) Trén mét dung dÞch cã hoµ tan 0,2 mol CuCl2 víi mét dung dÞch cã hoµ tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, đợc kết tủa và nớc lọc Nung kết tủa đến khối lợng không đổi a, ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc b, Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung c, TÝnh khèi lîng c¸c chÊt tan cã níc läc Phân tích đề: Níc läc ddCuCl2 mµu xanh Läc Nung nãng ddNaOH kh«ng mµu Hçn hîp sau ph¶n øng KÕt tña ChÊt r¾n II - LuyÖn tËp Bµi tËp 3: (SGK – trang 43) Trén mét dung dÞch cã hoµ tan 0,2 mol CuCl2 víi mét dung dÞch cã hoµ tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, đợc kết tủa và nớc lọc Nung kết tủa đến khối lợng không đổi a, ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc b, Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung c, TÝnh khèi lîng c¸c chÊt tan cã níc läc Tãm t¾t: nCuCl = 0,2 mol mNaOH=20g  nNaOH= 20:40= 0,5 mol a) ViÕt c¸c PTHH b) mCuO= ? m CuCl c) mNaCl = ? hoÆc mNaOHcßn d =? Bµi tËp 3: (SGK – trang 43) Tãm t¾t: nCuCl2= 0,2 mol mNaOH=20g  nNaOH= 20:40= 0,5 mol a) ViÕt c¸c PTHH b) mCuO= ? mCuCl c) mNaCl = ? hoÆc mNaOHcßn d =? Bµi lµm: a) C¸c PTHH biÓu diÔn ph¶n øng: CuCl2 + 2NaOH Theo PTHH: 1mol 2mol Gi¶ sö: 0,4mol 0,2mol Cu(OH)2 to Cu(OH)2 + 2NaCl (1) CuO + H 2O (2) b) Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung * Xác định chất phản ứng hết? V× nNaOH (ph¶n øng) = 0,4 mol < nNaOH (®Çu bµi) = 0,5 mol  NaOH d, CuCl2 hÕt  Sản phẩm đợc tính theo CuCl2 Bµi tËp 3: (SGK – trang 43) Tãm t¾t: a) ViÕt c¸c PTHH b) mCuO= ? mCuCl c) mNaCl = ? hoÆc mNaOHcßn d =? nCuCl = 0,2 mol mNaOH=20g  nNaOH= 20:40= 0,5 mol Bµi lµm: a) C¸c PTHH biÓu diÔn ph¶n øng: CuCl22 + NaOH Theo PTHH: 1mol Theo §B: Cu(OH)2 + 2NaCl (1) 2mol 0,2mol 0,2mol 0,4mol Cu(OH)2 to mol mol 0,2 mol 0,4 mol CuO + 0,2mol 0,2mol H 2O b) Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung n Cu(OH) n CuO n CuCl = 0,2 mol Theo PT (2): = n Cu(OH)= 0,2 mol Khèi lîng chÊt r¾n lµ: mCuO = 0,2.80 = 16 g Theo PT (1): VËy = 2 mCuO = 16 g (2) Bµi lµm: a) C¸c PTHH biÓu diÔn ph¶n øng: CuCl2 + 0,2 mol Cu(OH)2 NaOH Cu(OH)2 + 0,4 mol to 0,2 mol 0,2 mol CuO + 2NaCl (1) 0,4 mol H 2O (2) 0,2 mol mCuO = 16 g b) Khối lợng chất rắn thu đợc sau nung c) TÝnh khèi lîng c¸c chÊt tan cã níc läc Trong níc läc cã NaCl vµ NaOH cßn d Theo PT (1): n NaCl = 2n CuCl = 0,4 mol  Theo PT (2): n NaOH= 2n CuCl = 0,4 mol Sè mol NaOH cßn d lµ: 0,5 – 0,4 = 0,1 mol VËy níc läc cã mNaCl = 0,4 58,5 = 23,4 g  mNaOH = 0,1 40 = 40 g mNaCl = 23,4 g mNaOH d = 40 g Chó ý: C¸c bíc gi¶i bµi to¸n biÕt tríc lîng chÊt tríc tham gia ph¶nøng (bµi to¸n vÒ lîng chÊt d) Bớc 1: Xác định số mol chất trớc tham gia ph¶n øng Bíc 2: Gi¶ sö mét hai chÊt tham gia ph¶n øng hÕt, tÝnh sè mol chÊt cßn l¹i theo PTP¦ Bớc 3: So sánh số mol chất vừa tính đợc với số mol chất đề bài cho  Xác định chất tác dụng hÕt Bớc 4: Dựa vào chất tác dụng hết để tính lợng các chất theo yêu cầu đề bài TiÕt 18: LuyÖn tËp ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ I - KiÕn thøc cÇn nhí Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ II - LuyÖn tËp Bµi tËp ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ Bµi tËp viÕt PTHH vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng Bµi to¸n: ( C¸c bíc gi¶i bµi to¸n vÒ lîng chÊt d) BTVN: 1, ( SGK – tr 43); 12.2 (tr 14 – SBT)