2 Giả sử thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể, tính nồng độ mol của các dung dịch sau phản ứng.. Xác định tên kim loại M..[r]
(1)Ngày soạn: 11/12/2012 Ngày kiểm tra: ./12/2012 KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn: Hóa học Lớp: Thời gian: 45 phút I MỤC TIÊU 1) Kiến thức * Chủ đề I: Tính chất các chất I.1) Tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối và kim loại I.2) Tính chất hóa học nhôm, sắt I.3) Tính chất hóa học riêng H2SO4 đặc nóng I.5) Dãy hoạt động hóa học kim loại * Chủ đề II: Nhận biết các chất II.1) Cách nhận biết axit, bazơ II.2) Phân biệt gốc Cl và SO4 * Chủ đề III: Sơ đồ phản ứng III.1) Mối liên hệ các hợp chất vô III.2) Tính chất Al, Fe * Chủ đề IV: Tính toán hóa học IV.1) Công thức chuyển đổi n, m, M; n và V (đktc); CT tính nồng độ mol IV.2) Viết PT và cân bằng tỉ lệ mol IV.3) Viết PTHH tổng quát KL: M (hóa trị x) với Cl2 2) Kĩ 2.1) Viết - Cân PTHH 2.2) Xác định CTHH từ công thức chuyển đổi 2.3) Lập sơ đồ nhận biết 2.4) Nhận biết các chất PP hóa học 2.5) Tính số mol, thể tích khí đktc, nồng độ mol 2.6) Kĩ tính toán chuyển đổi toán học II HÌNH THỨC KIỂM TRA 100% TL III KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Tên chủ đề (ND kiểm tra) Chủ đề I: số tiết 14/25 Số câu: Số điểm: Tỉ lệ 30% Chủ đề II: Số tiết 4/5 Số câu: Số điểm: 2,0 Tỉ lệ 20% Chủ đề III: Số tiết 3/25 Số câu: Số điểm: 2,0 Tỉ lệ 20% Chủ đề IV: số Nhận biết Thông hiểu (cấp độ 1) (cấp độ 2) KTKN: I.1; KTKN: I.1; I.3, I.2; 2.1 2.1 Số câu: 2/6 Số điểm: 1,0 Số câu: 2/6 Số điểm: KTKN: II.1; 2.4 Số câu: 2/4 Số điểm: Vận dụng Cấp độ KTKN: I.1; 2.1 KTKN: 2.1; III.1;III.2 Số câu: 2/4 Số điểm: 1,0 KTKN: 2.1; I.1; III.1;III.2 Số câu: 1/4 Số điểm: 0,5 KTKN: I.1; KTKN: I.1; Số câu: 2/6 Số điểm: KTKN: II.1; II.2; 2.3; 2.4 Số câu: 2/4 Số điểm: KTKN: 2.5; 2.6 Chủ đề I: số tiết 14/25 Số câu: Số điểm: Tỉ lệ 30% Chủ đề II: Số tiết 4/5 Số câu: Số điểm: 2,0 Tỉ lệ 20% Chủ đề III: Số tiết 3/25 Số câu: Số điểm: 2,0 Tỉ lệ 20% Chủ đề IV: số (2) tiết 3/30 Số câu: Số điểm: Tỉ lệ: 30% I.2; 2.1; IV.2 Số câu:1/4 Số điểm: 0,25 I.2; 2.1; IV.2 Số câu: 1/4 Số câu: 1/2 Số điểm: 0,25 Số điểm: 1,5 tiết 3/30 Số câu: Số điểm: Tỉ lệ: 30% Tổng số câu: Tổng số câu: 2/6+3/4 Tổng số câu: 2/6+3/4 Tổng số câu: Tổng số điểm:2,25 Tỉ lệ 22,5% Tổng số điểm: 2,25 Tỉ lệ 22,5% Tổng số điểm: 10 Tỉ lệ 100% Tổng số câu: 1/2+2/6+3/4 Tổng số điểm: Tỉ lệ 40% Tổng số điểm: 10 Tỉ lệ 100% (3) PHÒNG GD&ĐT HƯỚNG HOÁ TRƯỜNG THCS HƯỚNG LINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN: HÓA HỌC - LỚP Thời gian 45 phút (không kể thời gian giao đề ) Họ và tên học sinh: ………………………………… Lớp: Ngày kiểm tra: /12/2012 Số báo danh Phòng thi số Chữ ký giám thị MÃ ĐỀ SỐ Câu 1: (3,0 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: o o t 1) Al + Cl2 t 2) Fe2O3 + CO to 3) Cu + H2SO4 đặc, nóng 4) Al + HCl to 5) Fe + AgNO3 6) Zn(OH)2 Câu 2: (2,0 điểm) Nhận biết các dung dịch sau phương pháp hóa học: HCl, H 2SO4, NaOH, Na2SO4 Câu 3: (2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đây: FeCl 2 Fe(OH) Fe FeCl3 4 Fe(NO3 )3 Câu 4: (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam Fe và 16 gam Fe2O3 700 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) 1) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy và tính thể tích khí H2 (đktc) 2) Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, tính nồng độ mol các dung dịch sau phản ứng Câu 5: (1,0 điểm) Cho 3,6 gam kim loại M (có hóa trị nhất, không đổi) tác dụng hết với khí clo, sau phản ứng thu 14,25 gam muối Xác định tên kim loại M Biết: Al =27; O=16; Cl=35,5; Cu=64; Mg=24; Zn=65; Fe=56; Ca=40; Ba=137; S=32; H=1 -HẾT - (4) PHÒNG GD&ĐT HƯỚNG HOÁ TRƯỜNG THCS HƯỚNG LINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN: HÓA HỌC - LỚP Thời gian 45 phút (không kể thời gian giao đề ) Họ và tên học sinh: ………………………………… Lớp: Ngày kiểm tra: /12/2012 Số báo danh Phòng thi số Chữ ký giám thị MÃ ĐỀ SỐ Câu 1: (3,0 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: o o t 1) Fe + Cl2 t 2) Fe3O4 + CO to 3) Cu + H2SO4 đặc, nóng 4) Fe + HCl to 5) Fe + Cu(NO3)2 6) Al(OH)3 Câu 2: (2,0 điểm) Nhận biết các dung dịch sau phương pháp hóa học: NaCl, H 2SO4, NaOH, Na2SO4 Câu 3: (2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đây: Al 1 Al2 O3 2 AlCl3 3 Al(NO3 )3 4 Al(OH)3 Câu 4: (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam Fe và 16 gam CuO 300 ml dung dịch H2SO4 1M (vừa đủ) 1) Viết các phương trình phản ứng hóa học xãy và tính thể tích khí H2 (đktc) 2) Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, tính nồng độ mol các dung dịch sau phản ứng Câu 5: (1,0 điểm) Cho gam kim loại M (có hóa trị nhất, không đổi) tác dụng hết với khí clo, sau phản ứng thu 16,65 gam muối Xác định tên kim loại M Biết: Al =27; O=16; Cl=35,5; Cu=64; Mg=24; Zn=65; Fe=56; Ca=40; Ba=137; S=32; H=1 -HẾT - (5) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 01 Câu Ý Lời giải – đáp số Viết đúng và cân PT 0,5đ (0,5x6=3,0đ) Viết đúng chưa cân hay cân sai bị trừ ½ số điểm PT 2Al + 3Cl2 t 2AlCl3 o o Cu + H2SO4 đặc, nóng CuSO4 + SO2 + H2O 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 to Zn(OH)2 ZnO + H2O Nhận biết chất 0,5 điểm (0,5.4=2đ) - Dùng quỳ tím: nhận biết NaOH (hóa xanh) - Dùng quỳ tím: nhận biết Na2SO4 (Không màu) - Dùng quỳ tím: HCl và H2SO4 (hóa đỏ) + Dùng dd BaCl2 nhận biết H2SO4 BaSO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 (kết tủa trắng) + Còn lại HCl không phản ứng Viết đúng và cân PT 0,5đ (0,5.4=2đ) FeCl2 + H2 Fe + 2HCl Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 o Fe(NO3)3 + 3AgCl FeCl3 + 3AgNO3 FeCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl 1mol 2mol 1mol 1mol 2FeCl3 + 3H2O (2) Fe2O3 + 6HCl 1mol 6mol 2mol 3mol n Fe2O3 = - n H2 = 0, 05 mol VH2 0, 05.22, 1,12 (lít) 0, 05 = M 0, 14 0, 2 = 0,1mol C M = = M 0, 7 n FeCl2 = 0, 05 mol C M = n FeCl3 0,5 0,5 0,5 0,5 2,0 0,5 0,5 0,5 0,5 2,0 0,5 0,5 0,5 0,5 2,0 0,25 0,25 0,25 16 = 0,1mol 160 - nHCl = 0,7.1 = 0,7mol (=nHCl (1) + nHCl (2)) - nHCl (1) = 0,1mol 0,5 0,5 o t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 t Điểm 3,0 Có thể giải nhiều cách 0,25 0,5 0,5 1,0 (6) - Gọi x là hóa trị KL M 0,25 to 2M + xCl2 2MClx 2mol xmol 2mol - nM = 0,25 3, 14, 25 = n MCl x = M M+ 35,5.x 3,6(M+35,5.x) = 14,25.M M=12.x x=2; M=24(Mg) 0,5 TỔNG 10 ĐỀ SỐ 02 Câu Ý Lời giải – đáp số Viết đúng và cân PT 0,5đ (0,5x6=3,0đ) Viết đúng chưa cân hay cân sai bị trừ ½ số điểm PT 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 o t Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 Cu + H2SO4 đặc, nóng CuSO4 + SO2 + H2O FeCl2 + H2 Fe + 2HCl Fe(NO3)2 + Cu Fe + Cu(NO3)2 to to 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Nhận biết chất 0,5 điểm (0,5.4=2đ) - Dùng quỳ tím: nhận biết NaOH (hóa xanh) - Dùng quỳ tím: nhận biết H2SO4 (Hóa đỏ) - Dùng quỳ tím: NaCl và Na2SO4 không đổi màu quỳ tím + Dùng dd BaCl2 nhận biết Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 (kết tủa trắng) + Còn lại NaCl không phản ứng Viết đúng và cân PT 0,5đ (0,5.4=2đ) 4Al + 3O2 t 2Al2O3 o 3 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl Al(NO3)3 + 3AgCl AlCl3 + 3AgNO3 Al(OH)3 + 3NaNO3 Al(NO3)3 + 3NaOH FeSO4 + H2 (1) Fe + H2SO4 1mol 1mol 1mol 1mol CuSO4 + H2O (2) CuO + H2SO4 1mol 1mol 1mol 1mol - n CuO = 0,5 0,5 0,5 0,5 2,0 0,5 0,5 0,5 0,5 2,0 0,5 0,5 0,5 0,5 2,0 0,25 0,25 0,25 16 = 0, mol 80 - nHCl = 0,3.1 = 0,3mol ( 0,5 0,5 o Điểm 3,0 nH SO4 (1) nH SO4 (2) ) (7) - n H2SO4 (1) - n H2 = 0,1mol VH 0,1.22, 2, 24 = 0,1mol 0,25 (lít) 0,5 0,1 = M 0,3 0, 2 = 0, mol C M = = M 0,3 n Fe SO4 = 0,1mol C M = n CuSO4 0,5 Có thể giải nhiều cách - Gọi x là hóa trị KL M 1,0 0,25 to 2M + xCl2 2MClx 2mol xmol 2mol - nM = 0,25 3, 14, 25 = n MCl x = M M+ 35,5.x 3,6(M+35,5.x) = 14,25.M M=20.x x=2; M=24(Ca) 0,5 TỔNG 10 NGƯỜI DUYỆT ĐỀ P.HT Võ Đình Thánh NGƯỜI RA ĐỀ Phạm Xuân Kiên (8) PHÒNG GD - ĐT HƯỚNG HÓA KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP NĂM HỌC 2012-2013 TRƯỜNG THCS HƯỚNG LINH Khóa ngày 28 tháng 12 năm 2012 Môn: Hóa học Thời gian 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 01 Câu 1: (3,0 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: o o t 1) Al + Cl2 t 2) Fe2O3 + CO to 3) Cu + H2SO4 đặc, nóng 5) Fe + AgNO3 7) K2SO4 + BaCl2 4) Al + HCl 6) Na2CO3 + HCl 8) Ca(OH)2 + CuSO4 to 9) SO2 + Na2O 10) Zn(OH)2 Câu 2: (2,0 điểm) Nhận biết các dung dịch sau phương pháp hóa học: HCl, H 2SO4, NaOH, Na2SO4 Câu 3: (2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đây: FeCl2 2 Fe(OH) Fe FeCl3 4 Fe(NO3 )3 Câu 4: (2,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm m gam Fe và 16 gam Fe2O3 tác dụng hết và vừa đủ với 700 ml dung dịch HCl 1M 1) Viết các phương trình phản ứng hóa học xãy và tính thể tích khí H2 (đktc) 2) Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, tính nồng độ mol các dung dịch sau phản ứng Câu 5: (1,0 điểm) Cho 3,6 gam kim loại M (có hóa trị nhất, không đổi) tác dụng hết với khí clo, sau phản ứng thu 14,25 gam muối Xác định tên kim loại M Biết: Al =27; O=16; Cl=35,5; Cu=64; Mg=24; Zn=65; Fe=56; Ca=40; Ba=137; S=32; H=1 (9) PHÒNG GD - ĐT HƯỚNG HÓA TRƯỜNG THCS HƯỚNG LINH Mã đề 02 KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP NĂM HỌC 2012-2013 Khóa ngày 28 tháng 12 năm 2012 Môn: Hóa học Thời gian 45 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (3,0 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: o o t 1) Fe + Cl2 t 2) Fe3O4 + CO to 3) Cu + H2SO4 đặc, nóng 5) Fe + Cu(NO3)2 7) K2SO4 + Ba(NO3)2 4) Fe + HCl 6) CaCO3 + HCl 8) Ba(OH)2 + CuCl2 to 9) CO2 + CaO 10) Al(OH)3 Câu 2: (2,0 điểm) Nhận biết các dung dịch sau phương pháp hóa học: NaCl, H 2SO4, NaOH, Na2SO4 Câu 3: (2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đây: Al 1 Al2 O3 2 AlCl3 3 Al(NO3 )3 4 Al(OH)3 Câu 4: (2,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm m gam Fe và 16 gam CuO tác dụng hết và vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 1M 1) Viết các phương trình phản ứng hóa học xãy và tính thể tích khí H2 (đktc) 2) Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, tính nồng độ mol các dung dịch sau phản ứng Câu 5: (1,0 điểm) Cho gam kim loại M (có hóa trị nhất, không đổi) tác dụng hết với khí clo, sau phản ứng thu 16,65 gam muối Xác định tên kim loại M Biết: Al =27; O=16; Cl=35,5; Cu=64; Mg=24; Zn=65; Fe=56; Ca=40; Ba=137; S=32; H=1 (10)