Đang tải... (xem toàn văn)
Các dạng bài toán hóa học: 1/- Tính lượng chất khối lượng, thể tích đã phản ứng hoặc tạo thành theo tỉ lệ phương trình phản ứng.. 2/- Tính nồng độ mol ion trong dd chất điện li.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I MÔN : HÓA HỌC 11_CB A – LÝ THUYẾT I Chương : Sự điện li 1/- Chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, viết phương trình điện li 2/- Định nghĩa axit, bazơ, muối axit và muối trung hòa, hidroxit lưỡng tính, axit nhiều nấc theo thuyết Arêniut 3/- Khái niệm và cách tính pH Xác định môi trường axit, môi trường trung tính, môi trường kiềm 4/- Điều kiện xảy PỨ trao đổi ion dd chất điện li Viết phương trình ion đầy đủ và thu gọn II Chương : Nitơ - Photpho 1/- Vị trí, cấu hình e ngtử, các dạng thù hình, cấu tạo ptử, tính chất vật lí, ứng dụng, PP điều chế 2/- Tính chất hóa học bản, nhận biết các chất 3/- Thành phần hóa học, cách điều chế các loại phân đạm, phân lân, phân kali III Chương : Cacbon – Silic 1/- Vị trí, cấu hình e nguyên tử, các dạng thù hình, tính chất vật lí, ứng dụng, điều chế 2/- Tính chất hóa học : cacbon, hợp chất cacbon, silic, hợp chất silic IV Chương : Đại cương hóa học hữu 1/- Khái niệm chất hữu cơ, chất đồng đẳng, chất đồng phân Đặc điểm chung hợp chất hữu 2/- Phân tích định tính và phân tích định lượng hợp chất hữu 3/- Nội dung thuyết cấu tạo hóa học Liên kết hóa học hợp chất hữu V Các dạng bài toán hóa học: 1/- Tính lượng chất (khối lượng, thể tích) đã phản ứng tạo thành theo tỉ lệ phương trình phản ứng 2/- Tính nồng độ mol ion dd chất điện li Tính pH, [H+], [OH-] dd 3/- Bài toán hiệu suất phản ứng 4/- Bài toán cho kim loại tác dụng với dd HNO3 5/- Bài toán nhiệt phân muối nitrat kim loại 6/- Bài toán cho axit nhiều nấc (CO2, H3PO4) tác dụng với dd bazơ 7/- Bài toán tính tỉ lệ chất (khối lượng, thể tích) hỗn hợp B – BÀI TẬP TỰ LUẬN 1/- Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rút gọn các phản ứng xảy (nếu có) sau: a Fe2(SO4)3 + KOH b KNO3 + NaCl c NaHCO3 + NaOH; d Fe(OH)2 + H2SO4 e NH4Cl + NaOH f Na2SO4 + FeCl2 g Na2SO4 + BaCl2; h CaCO3 + HCl 2/- Trong dd có thể tồn đồng thời các ion sau đây không? Giải thích a Na+, Cu2+, Cl-, OHb NH4+, K+, Cl-, OHc Ca2+, Cl-, HSO4-, CO32d Cu2+, Fe3+, Cl-, SO42e Na+, Ba2+, HCO3-, OHf K+, Fe2+, Cl-, SO423/- Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng) a NH4Cl ⃗ (1) NH3 ⃗ (2) N2 ⃗ (3) NO ⃗ (4 ) NO2 ⃗ (5) HNO3 ⃗ (6) Cu(NO3)2 ⃗ (7) CuO b (NH4)2CO3 ⃗ ⃗ (1) NH(4) (2) Cu ⃗ (3) NO2 Fe(OH)2 ⃗ (5) Fe(NO3)3 ⃗ (6) ⃗ c P (1) P2O5 d C ⃗ (1) CO2 (4) KNO3 (6) ⃗ (7) O2 ⃗ (2) H3PO4 ⃗ (3) NaH2PO4 (5) Na2HPO4 (7) Na3PO4 ⃗ (2) Na2CO3 ⃗ (3) NaOH ⃗ (4 ) Na2SiO3 ⃗ (5) H2SiO3 4/- Hoàn thành các PTHH sau: a C + HNO3 đặc ? + ? + ? ⃗ (8) Ag3PO4 ⃗ (6) Na2SiO3 b FeO + HNO3loãng ? + NO + H2O c Fe3O4 + HNO3 đặc ? + NO2 + H2O d Zn + HNO3loãng ? + N2 + H2O 5/- Viết phương trình nhiệt phân các muối sau: NaNO3; Mg(NO3)2; AgNO3; NH4NO2; NH4NO3; NaHCO3; CaCO3 (2) 6/- Trình bày cách nhận biết các chất sau đựng riêng biệt lọ: a Chất rắn : CaO, CaCO3, CaSO4 b Khí : NH3, N2, O2 c Khí : CO2, SO2, HCl d dd: HNO3, HCl, H2SO4 e dd : NH4Cl; (NH4)2SO4; (NH4)2CO3, NH4NO3 f dd : K2SO4, K2CO3, (NH4)2CO3, (NH4)2SO4 C – BÀI TOÁN HÓA HỌC 1/- Tính [H+], [OH-], pH các dd: HCl 0,01M ; H2SO4 0,05M ; Ba(OH)2 0,005M ; NaOH 0,1M 2/- Tính pH dd thu : a) Trộn 200 ml dd NaOH 0,15M với 300 ml dd Ba(OH)2 0,2M ĐS: 13,47 b) Cho 40 ml dd HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M ĐS: 12 3/- Cho dd NaOH dư vào 150ml dd (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ Tính thể tích khí NH3 thu đktc 4/- Cho lượng dư khí NH3 (đktc) từ từ qua ống đựng 32g CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A và hỗn hợp khí B Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 200 ml dd HCl 1M Tính thể tích khí nitơ (đktc) tạo thành 5/- Người ta thực phản ứng điều chế amoniac cách cho 1,4 gam N2 phản ứng với H2 dư với hiệu suất 75% a) Tính khối lượng NH3 điều chế b) Nếu điều chế 1,68 lít (đktc) NH3 thì hiệu suất phản ứng là bao nhiêu? 6/- Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng các trường hợp sau: a) Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd NaOH 0,75M b) Cho 200 ml dd H3PO4 1,5M vào 250 ml dd NaOH 2M ĐS: NaH2PO4 0,22M; Na2HPO4 0,44M c) Cho 44g NaOH vào dd chứa 39,2g H3PO4 ĐS: 14,2 gam Na2HPO4 ; 49,2 gam Na3PO4 d) Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150ml dd NaOH 2M 7/- Hòa tan 20,75 gam hỗn hợp NaCl và KCl nước Xử lí dd thu lượng dư dd AgNO 3, thu 43,05 gam kết tủa Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu 8/- Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại dd HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO (đktc) Khi cô cạn dd thu sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là bao nhiêu? ĐS : 26g 9/- Hòa tan m gam Al vào dd HNO3 loãng, thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO Tính m 10/- Hòa tan 8,1g kim loại M dd HNO3 loãng thấy thoát 6,72 lít khí NO (đkc) Xác định M 11/- Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 1,9 lít dd HNO 3, phản ứng tạo muối nhôm và hỗn hợp khí gồm NO và N2O, biết tỉ khối hỗn hợp khí H2 19,2 a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đktc b) Tính nồng độ mol/lít dd HNO3 12/- Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 30.0 gam hổn hợp gồm Cu và CuO dung dịch HNO 1,0 M lấy dư, thấy thoát 6,72 lit khí NO đktc Tính khối lượng Cu và CuO hỗn hợp 13/- Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 15,2 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe dung dịch HNO 1,0 M lấy dư, thấy thoát 4,48 lit khí NO đktc Tính % khối lượng Cu và sắt hỗn hợp 14/- Cho 4,19g bột hỗn hợp nhôm và sắt vào dd axit nitric loãng lấy dư thì thu 1,792 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ĐS: Al: 6,44% ; Fe : 93,56% 15/- Chia hỗn hợp bột nhôm và đồng thành phần nhau: - Cho phần tác dụng với dd HNO3 đặc, nóng, dư thì thu 17,92 lít (đktc) khí màu nâu đỏ và dd A Cô cạn dd A chất rắn B Nung B đến khối lượng không đổi chất rắn C - Cho phần tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư thì thu 6,72 lít khí (đktc) a) Viết các phương trình phản ứng xảy b) Tính % khối lượng kim loại c) Tính khối lượng rắn C ĐS: b) 54,24% Cu; 45,76% Al c) 18,2 gam 16/- Nung 302,5 gam muối Fe(NO3)3 thời gian ngừng lại và để nguội Chất rắn X còn lại có khối lượng là 221,5 gam a/ Tính khối lượng muối đã phân hủy b/ Tính thể tích các khí thoát (đktc) c/ Tính tỉ lệ số mol muối và oxit có chất rắn X 17/- Nhiệt phân 5,24 g hỗn hợp Cu(NO3)2 và Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi thì sau phản ứng phần rắn giảm 3,24 g Xác định % khối lượng muối hỗn hợp đầu 18/- Dẫn từ từ V lít khí CO qua m gam bột oxit kim loại đến phản ứng hoàn toàn thu 3,2g kim loại và hỗn hợp khí Hỗn hợp khí thu dẫn qua dd Ca(OH) dư thấy có 5,0g kết tủa và có 2,24 lít khí thoát Xác định oxit kim loại và % thể tích CO đã phản ứng (các khí đo đktc) (3) 19/- Khi đốt cháy hoàn toàn 0,72g hợp chất hữu ta thu 1,12 lít CO (đktc) và 1,08g H2O Tỉ khối chất hữu so với H2 là 36 Xác định công thức phân tử chất hữu 20/- Phân tích hợp chất hữu thấy : Cứ 2,1 phần khối lượng cacbon lại có 2,8 phần khối lượng oxi và 0,35 phần khối lượng hidro Hãy xác định công thức phân tử chất hữu cơ, biết thể tích 3g chất hữu đó thể tích 1,6g khí oxi cùng điều kiện D – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM I Chương : Sự điện li 1/- Câu nào đây là đúng nói điện li ? A Sự điện li là hòa tan chất vào nước tạo dung dịch B Sự điện li là phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li là phân li chất thành ion dương và ion âm chất đó tan nước D Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử 2/- Dãy nào đây cho gồm các chất điện li mạnh ? A NaCl, AgCl, HNO3, Ba(OH)2, CH3COOH C NaClO, Al2(SO4)3, KNO3, KOH, HF 3/4/5/- Muối nào sau đây là muối axit ? A NH4NO3 B Na2HPO3 B BaSO4, H2O, NaOH, HCl, CuSO4 D CaCO3, H2SO4, Ba(OH)2, HNO3, CH3COONa C Ca(HCO3)2 D CH3COOK Theo Areniut chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính? A Al(OH)3 , Fe(OH)2 B Mg(OH)2 , Fe(OH)2 C Al(OH)3 , Zn(OH)2 D Mg(OH)2, Zn(OH)2 Tính dẫn điện các dd axit, bazơ, muối là A chúng dễ hòa tan nước B dd chúng phân li các ion C chuyển dịch các phân tử hòa tan D chúng trạng thài lỏng 6/- Phương trình điện ly nào đây biểu diễn đúng? A NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OHB HCl ⇄ H+ + ClC NaOH ⇄ Na+ + OHD CH3COOH H+ + CH3COO7/- Khi thêm mol axit axetic vào nước thì A độ pH dd tăng lên B [H+] > [OH-] C [H+] = 1M D Cả A, B, C đúng 8/- Khi thêm ít tinh thể CH3COONa vào dd axit axetic có pH = thì A [H+] tăng lên B độ pH tăng lên C tạo môi trường trung tính D Cả A, B, C đúng 9/- Cho các dd cùng nồng độ: CH 3COOH, C2H5OH, Na2SO4, NaCl Sắp xếp các dd theo khả dẫn điện tăng dần: A NaCl, Na2SO4, C2H5OH, CH3COOH B C2H5OH, CH3COOH, NaCl, Na2SO4 C Na2SO4, NaCl, CH3COOH, C2H5OH D CH3COOH, NaCl, Na2SO4, C2H5OH 10/- Trộn 150ml dd MgCl2 0,5M với 50ml dd NaCl 1M thì nồng độ ion Cl- dd là A 2M B 1M C 1,75M D 1,5M 11/- Cho 200(ml) dd có chứa đồng thời muối: Na 2SO4 (0,05M) ; KCl (0,1M) ; NaCl (0,5M) Nồng độ các ion [Na+] : [SO42-] : [K+] : [Cl-] dd đó là : A 0,6 : 0,05 : 0,1: 0,6 B 0,1 : 0,05 : 0,1 : 0,5 C 0,55 : 0,05 : 0,1 : 0,6 D 0,15 : 0,05 : 0,1 : 0,6 12/- Một dd chứa x mol Ba2+ ; 0,02 mol K+ và 0,06 mol OH- Giá trị x là A 0,05 mol B 0,02 mol C 0,04 mol D 0,08 mol + 2+ 13/- Dung dịch X có chứa : 0,05 mol Na , 0,02 mol Mg , 0,03 mol Cl và x mol HCO3 Cô cạn dung dịch X thì thu bao nhiêu gam muối khan? A 5,565 gam B 5,125 gam C 3,75 gam D 4,495 gam 14/- Chọn phát biểu đúng số các phát biểu sau đây ? A Giá trị pH tăng thì độ axit giảm B Giá trị pH tăng thì độ axit tăng C Dd có pH < làm quỳ tím hoá xanh D Dd có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ 2+ 2+ 15/- Trong cốc nước chứa: a mol Ca ; b mol Mg ; c mol Cl- ; d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d C 2a + 2b – c = d D.a + 2b = c + d 16/- Chỉ câu trả lời sai pH : (4) A pH = -lg[H+] C [H+].[OH-] = 10-14 B pH + pOH = 14 D [H +] = 10a thì pH = a 17/- Cho 8,96 lít (đktc) khí hiđroclorua vào nước để lít dung dịch X pH dd X A.4 B C 10 D 18/- Dung dịch chất có pH= thì nồng độ mol/lít ion OH- dd là A 10-8 B 8.10-1 C 8.10-3 D 10-6 19/- pH các dd HCl 0,001 M và dd Ba(OH)2 0,005M : A & 11,7 B & 2,3 C & D & 12 20/- Cho 10 (ml) dd HCl có pH = 3, cần pha loãng dd này với bao nhiêu ml nước để thu dd có pH = 4? A 10 ml B 40 ml C 90 ml D 100 ml 21/- Trộn 50 (ml) dd HCl 1M với 50 (ml) dd HCl 2M dd có nồng độ là A 1,5M B 2M C 2,5M D 4M 22/- Trộn lẫn hai dd có thể tích HCl 0,2M và Ba(OH)2 0,2M pH dd thu là: A 12 B C 13 D 14,2 23/- Nhỏ giọt quì tím vào dd NaOH, dd có màu xanh Nhỏ từ từ dd HCl dư vào dd có màu xanh trên thì: A.Màu xanh không thay đổi B Màu xanh nhạt dần hẳn C Màu xanh nhạt dần, hẳn chuyển sang màu đỏ D Màu xanh đậm thêm dần -10 24/- Một dd có [OH ] = 2,5.10 M Môi trường dd là: A Axit B Bazơ C Trung tính D Không thể xác định 25/- Cho 100 ml dd NaOH 1M tác dụng với 100 ml dd H2SO4 1M Dung dịch sau phản ứng có môi trường là A axit B bazơ C trung tính D không xác định 26/- Cho dd chứa x(mol) Ca(OH) vào dd chứa x(mol) H2SO4 Dung dịch thu sau phản ứng có môi trường là A Axit B Bazơ C Trung tính D Không thể xác định 27/- Ba dd: CH3COOH (1); HCl (2); H2SO4 (3) cùng nồng độ Độ pH dd này xếp theo chiều tăng dần là A (1) < (2) < (3) B (3) < (2) < (1) C (2) < (3) < (1) D (1) < (3) < (2) 28/- Phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li xảy : A Chất phản ứng là các chất dễ tan B Chất phản ứng là các chất điện li mạnh C Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu D Cả A, B, C đúng 29/- Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion nào tồn dd B Nồng độ ion nào dd là lớn C Không tồn phân tử dd chất điện ly D Bản chất phản ứng trao đổi dd chất điện li 30/- Trộn lẫn các dd sau: (1) (NH4)2SO4 + NaOH (2) Na2S + HCl (3) CH3COONa + KCl (4) CaCl2 + AgNO3 Trường hợp nào kể trên có xảy phản ứng trao đổi ion? A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4) 31/- Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (3), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) 32/- Cho các phương trình hóa học sau : a) Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O b) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O c) NaOH + HCl NaCl + H2O d) KOH + HNO3 KNO3 + H2O e) NaOH + HBr NaBr + H2O Những phản ứng hóa học nào trên biểu diễn phương trình ion thu gọn: H + + OH- H2O A a, c, d B a, c, e C c, d, e D a, b, d 2+ 33/- Xét phương trình: S + 2H H2S Đây là phương trình ion thu gọn phản ứng: A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B H2SO4 + Na2S Na2SO4 + H2S C 2CH3COOH+K2S 2CH3COOK+H2S D BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S (5) 34/- Cặp chất nào sau đây cùng tồn dd? A NaHCO3 và NaOH B HCl và AgNO3 C KOH và HCl D KCl và NaNO3 35/- Cho phương trình phản ứng FeSO4 + X Na2SO4 + Y Các chất X, Y thích hợp là A NaOH và Fe(OH)2 B NaOH và Fe(OH)3 C KOH và Fe(OH)3 D NaCl và FeCl2 36/- Dãy gồm các ion (không kể đến phân li nước) cùng tồn dd là: A Mg2+, K+, SO42-, PO43B Ag+, Na+, NO3-, ClC Al3+, NH4+, Br-, OHD H+, Fe3+, NO3-, SO4237/- Để dung dịch có các ion : K+, Mg2+, SO42-, Cl– thì cần trộn muối nào? A KCl, MgSO4 B K2SO4, MgCl2 C KCl, MgSO4, MgCl2 D Tất đúng 38/- Dung dịch A có các ion: NH4+, Na+, CO32-, SO42- Để loại bỏ ion NH4+, CO32- và SO42- có thể dùng dd nào sau đây? A NaOH B BaCl2 C Na3PO4 D Ba(OH)2 39/- Cho dd chứa các ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, NO3- Để tách nhiều cation khỏi dd mà không đưa thêm ion lạ vào dd thì dùng chất nào sau đây? A dd K2CO3 B dd Na2SO4 C dd NaOH D dd Na2CO3 + 2+ 2+ + 2240/- Có cation: K , Ba , Cu , Ag và anion: Cl , NO3 , SO4 , CO3 Có thể hình thành dd nào từ các ion trên, dd chứa cation và anion không trùng lặp? A KCl, Ba(NO3)2, CuSO4, Ag2CO3 B K2CO3, BaSO4, CuCl2, AgNO3 C K2SO4, BaCO3, CuCl2, AgNO3 D K2CO3, BaCl2, CuSO4, AgNO3 41/- Hòa tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước để dd X Để trung hòa dd X thì thể tích dd NaOH 1M cần dùng là A 100ml B 150 ml C 200 ml D 300 ml 42/- Cho 2,44g hỗn hợp NaCO3 và K2CO3 tác dụng hoàn toàn với dd BaCl 2M.Sau phản ứng thu 3,94g kết tủa.Thể tích dd BaCl2 2M cần dùng tối thiểu là : A 0,01 lít B 0,02 lít C 0,015 lít D 0,03 lít 2+ + + 43/- Cho dd muối clorua có chứa các cation : Ca (0,01 mol), Na (0,05 mol), K (0,05 mol) Cần bao nhiêu ml dd AgNO3 1M để kết tủa hết ion Cl- có dd muối trên : A 12 (ml) B 15 (ml) C 120 (ml) D 150 (ml) 44/- Hoà tan 80g CuSO4 vào lượng nước vừa đủ để 0,5 lít dd Thể tích dd KOH 1M vừa đủ để làm kết tủa hết ion Cu2+ là (lít): A lít B 0,5 lít C lít D 1,5 lít II Chương : Nitơ – Photpho o ,P xt,t 1/- Cân N2 + 3H2 2NH3, H dịch chuyển theo chiều thuận chịu tác động nào sau đây? A Giảm áp suất, giảm nhiệt độ B Tăng áp suất, giảm nhiệt độ C Tăng áp suất, tăng nhiệt độ D Giảm áp suất, tăng nhiệt độ 2/- Nhận xét nào sau đây đúng? A Ở đk thường ptử Nitơ trơ mặt hóa học có liên kết ba bền vững B Nitơ là khí cháy C Trong không khí, nitơ dễ phản ứng với oxi tạo thành khí nâu đỏ D Cả A, B, C đúng 3/- Thành phần dd amoniac gồm: A NH3, H2O B NH3, H2O, NH4+, OHC NH3, NH4+, OHD NH4+, OH4/- Amoniac có tính chất đặc trưng nào sau đây? 1) Hoà tan tốt nước; 2) Tác dụng với axit 3) Nặng không khí; 4) Tác dụng với oxi; 5) Tác dụng với kiềm; 6) Khử hidro; 7) Dung dịch NH làm quỳ tím hoá xanh; A 1, 4, 5, 6, B 1, 2, 3, 4, 6, C 1, 2, 4, D ,2,3,4,5 5/- Để làm khô khí NH3 ta có thể dùng hóa chất nào sau đây? A P2O5 khan B H2SO4 đặc C CuSO4 khan D KOH khan 6/- Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác cách: A hòa tan vào nước, muối amoni dễ tan nước B nung, muối amoni tạo khói trắng C dùng dd bazơ, muối amoni cho khí làm xanh quì tím ẩm D Cả A, B, C 7/- Để tạo độ xốp cho số loại bánh có thể dùng muối nào sau đây? A (NH4)3PO4 B NH4NO3 C NH4HCO3 D (NH4)2SO4 8/- Chất nào sau đây không phản ứng với HNO3? (6) A Fe2(SO4)3 B S C FeCl2 D C 9/- Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thì sản phẩm thu là: A Fe(NO3)2, NO và H2O B Fe(NO3)2, NO2 và H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 và H2O 10/Những kim loại nào sau đây không tác dụng với dd HNO3 đặc nguội ? A Hg , Ag B Cu , Au C Pb , Mn D Al , Fe 11/- Axit nitric đặc nguội có thể phản ứng với các chất nào sau đây? A P, Fe, Al2O3 , K2S, Ba(OH)2 B S, Al, CuO, NaHCO3 , NaOH C C, Ag, Fe3O4 , NaNO3, Cu(OH)2 D C, Mg, FeO, Fe(NO3)2, Al(OH)3 12/Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxihoá - khử? A FeO + HNO3 B Fe2O3 + HCl C Fe3O4 + HNO3 D Fe + HCl 13/Dung dịch HNO3 loãng không thể tính oxi hoá tác dụng với A Fe B FeO C Fe(OH)2 D Fe2O3 14/Cho các chất FeCO3, Fe3O4, Fe2O3, Al2O3, Fe, CuO Số chất tác dụng với HNO đặc nóng tạo khí màu nâu đỏ là A chất B chất C chất D chất 15/- Một nhóm học sinh thực thí nghiệm cho kim loại đồng tác dụng với dd HNO đặc, nóng Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng? A Có khí không màu thoát ra, dd chuyển màu xanh B Có khí màu nâu đỏ thoát ra, dd suốt không màu C Có khí màu nâu đỏ thoát ra, dd chuyển màu xanh D Có khí không màu thoát ra, dd suốt không màu 16/Đưa tàn đóm còn than hồng vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao thì tượng nào? A Tàn đóm tắc B Tàn đóm cháy sáng C Không có tượng gì D Có tiếng nổ 17/- Khi nói muối nitrat kim loại, nhận xét nào sau đây là không đúng ? A Tất các muối nitrrat dễ tan nước B Các muối nitrat là chất điện li mạnh C Các muối nitrat dễ bị phân huỷ nhiệt D.Khi nhiệt phân các muối nitrat tạo khí nâu đỏ 18/Tìm phản ứng nhiệt phân sai? (điều kiện phản ứng có đủ) A 2KNO3 2KNO2 + O2 B NH4Cl NH3 + HCl C NH4NO2 N + H 2O D 4AgNO3 2Ag2O + 4NO2 + O2 19/Ở điều kiện thường photpho hoạt động hóa học khá nitơ là A Photpho trạng thái rắn còn nitơ trạng thái khí B Độ âm điện P nhỏ N C Photpho có liên kết đơn, còn nitơ có liên kết ba D Cả A, B, C đúng 20/Photpho thể tính oxi hóa tác dụng với A O2 B Cl2 C HNO3 đ D Ca 21/Trong dd H3PO4 có bao nhiêu loại ion?( không tính đến phân li nước ) A B C D 22/- Có mẫu phân bón hóa học : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Chỉ dùng dd nào sau đây có thể nhận biết loại ? A.Dd HCl B Dd H2SO4 C Dd Ca(OH)2 D Dd AgNO3 23/- Có thể phân biệt dd : NaCl, Na3PO4, NaNO3 thuốc thử là A dd Ba(OH)2 B dd AgNO3 C Cu kim loại D Cả A, B, C đúng 24/- Thuốc thử để nhận biết lọ nhãn sau: (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na2SO4 , NaOH là: A dd NH3 B.Ba(OH)2 C AgNO3 D KOH 25/Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng % A K+ B K2O C KCl D K 26/- Phân bón hóa học thường chứa 46% N Khối lượng urê đủ để cung cấp 70 kg N là A 152,2kg B 145,5kg C 160,9kg D 200 kg 27/- Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihidrophotphat, còn lại là các chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân này là A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% 28/- Cho 100ml dd NaOH 1M tác dụng với 100ml dd axit photphoric 1M Muối thu sau phản ứng là: A Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 và NaH2PO4 D Na3PO4 và Na2HPO4 (7) 29/Cho 15,3g hỗn hợp Mg, Cu, Fe vào dd HNO3 loãng dư thu dd chứa 46,3g muối khan Nung hỗn hợp muối khan trên đến khối lượng không đổi thu chất rắn X Khối lượng X là A 19,3g B 23,3g C 24,6g D 31,3g III Chương : Cacbon – Silic 1/- Kim cương và than chì tạo nên từ cùng ng.tố Cacbon kim cương cứng còn than chì lại mềm Đó là do: A liên kết kim cương là liên kết cộng hoá trị B Trong than chì còn e chuyển động tự C Kim cương có cấu tạo mạng tinh thể ng.tử, còn than chì có cấu trúc lớp D Trong kim cương, ng.tử Cacbon tạo liên kết với ng.tử Cacbon khác 2/- Tủ lạnh dùng lâu ngày có mùi hôi, có thể cho vào tủ lạnh ít than gỗ (xốp) để khử mùi hôi Đó là do: A Than gỗ có thể hấp phụ mùi hôi B Than gỗ tác dụng với các khí có mùi hôi C Mùi than gỗ át mùi hôi D Than gỗ sinh chất hấp phụ mùi hôi 3/- Tính khử C thể phản ứng nào sau đây? A CaO + 3C ⃗ t CaC2 + CO C C+ CO2 ⃗ t 2CO B C +2H2 ⃗ t CH4 D 4Al + 3C ⃗ t Al4C3 4/- Chọn phát biểu đúng nói CO A CO là oxit axit B CO là oxit bazơ C CO là oxit trung tính D CO là oxit lưỡng tính 5/- Chọn phát biểu đúng nói tính chất hóa học CO A Cháy B Làm nước vôi vẩn đục C Không có tính khử D Cả A, B, C đúng 6/- Khí CO không khử oxit kim loại nào sau đây nhiệt độ cao? A Fe3O4 B CuO C MgO D PbO 7/- Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd nước vôi Hiện tượng xảy là : A Nước vôi đục dần, sau đó trở lại B Nước vôi suốt C Nước vôi hoá đục D Nước vôi lúc, sau đó hoá đục 8/- Để loại bỏ khí SO2 có lẫn khí CO2 có thể cho qua dd nào sau đây? A dd Ca(OH)2 B dd NaOH C nước Br2 D dd KNO3 9/- Điều chế CO2 phòng thí nghiệm thường có lẫn HCl và H2O Để loại bỏ, có thể cho hỗn hợp khí qua các bình đựng : A NaOH, H2SO4đặc B Na2CO3, P2O5 C H2SO4đặc, KOH D NaHCO3, P2O5 10/- Nhận định nào sau đây muối cacbonat là đúng: Tất muối cacbonat A bị nhiệt phân tạo oxit kim loại và cacbon đioxit B dễ tan nước C tác dụng với dd bazơ D tác dụng với dd axit 11/- Chất không thể tác dụng với dd HCl và dd NaOH là A NaHCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D Zn(OH)2 12/- Phản ứng nào sau đây không đúng? A SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O B SiO2+ 4HCl SiCl4+ 2H2O C SiO2 + 2C ⃗ t Si + 2CO D SiO2 + 2Mg ⃗ t Si + 2MgO 13/- Để khắc chữ và hình trên thuỷ tinh, người ta dùng dd nào sau đây? A dd HCl B dd HNO3 C dd H2SO4 HF 14/- Chọn phát biểu không đúng nói silic đioxit A Tác dụng với kiềm đặc, nóng B Tan dung dịch HF C Không tan nước D Là oxit axit 15/- Để phân biệt chất rắn Na2CO3 và Na2SiO3 có thể dùng thuốc thử là A dd NaOH B Dd NaCl C dd HCl IV Chương : Đại cương hóa học hữu D dd D Nước (8) 1/- Cho các chất: CaC2, CO2, HCHO, Al4C3, CH3COOH, C2H5OH, NaCN, C2H2O4, CaCO3 Số chất hữu số các chất đã cho là: A B C.5 D 2/- Trong thành phần phân tử hợp chất hữu thiết phải có A Ngtố C và H B Ngtố C C Ngtố C, H và O D Ngtố C và O 3/- Chọn phát biểu đúng nói đặc điểm chung hợp chất hữu A Phần lớn các hợp chất hữu tan nhiều nước B Các hợp chất hữu thường khó cháy C Liên kết hợp chất hữu chủ yếu là liên kết cộng hóa trị D Cả A, B, C đúng 4/- Liên kết ba hai ng.tử cacbon hợp chất hữu là các liên kết nào sau đây tạo nên? A liên kết s B liên kết p C liên kết s và liên kết p D liên kết s và liên kết p 5/- Chọn định nghĩa đúng đồng phân: A Những hợp chất khác có cùng CTPT B Những đơn chất khác có cùng CTPT C Những hợp chất giống có cùng CTPT D Những hợp chất khác có cùng CTCT 6/- Công thức cấu tạo nào sau đây không đúng? A H2C=O B HO-CH2-CH2-OH C CH2=C=CH2-CH3 D CH3CC-CH3 7/- Chọn phát biểu đúng A Đồng phân là hợp chất có khối lượng ptử B Các chất đồng phân có tính chất tương tự cùng CTPT C Các chất đồng phân có cùng CTPT khác CTCT D Cả A, B, C đúng 8/- Nhận xét nào sau đây là sai? A liên kết ptử chất hữu chủ yếu là liên kết cộng hoá trị B Trong ptử chất hữu cơ, liên kết s bền liên kết p C Phản ứng hóa học các hợp chất hữu luôn xảy theo hướng định D Các hợp chất hữu thường dễ cháy 9/- Công thức đơn giản hợp chất hữu biểu thị A số ngtử ngtố phân tử B tỉ lệ tối giản số ngtử các ngtố phân tử C tỉ lệ phần trăm số mol ngtố phân tử tỉ lệ số nguyên tử C và H có phân tử 10/- Dựa vào công thức đơn giản hợp chất hữu có thể biết A Tỉ lệ tối giản số nguyên tử ngtố B Thứ tự và cách thức liên kết các nguyên tử C khối lượng nguyên tố D Số liên kết cộng hóa trị phân tử 11/- Chất nào các chất đây là đồng phân CH3COOCH3 A CH3CH2OCH3 B CH3CH2COOH C CH3COCH3 D HOCH2CH2OH 12/- Hai chất CH3CH2OH và CH3OCH3 khác đặc điểm gì ? A Công thức cấu tạo B Công thức phân tử C Số ng.tử cacbon D Tổng số liên kết cộng hóa trị 13/- Mục đích phép phân tích định tính các ng.tố hợp chất hữu là để xác định A CTPT hợp chất hữu B CTCT hợp chất hữu C thành phần các ngtố hợp chất hữu D số lượng ngtử ngtố ptử hợp chất hữu 14/- Số đồng phân C4H10 là: A B C D 15/- Số liên kết σ và liên kết p phân tử C3H6 (mạch hở) là A 6σ và 3p B 7σ và 2p C σ và 1p D 9σ 16/- Các chất nào sau đây thuộc cùng dãy đồng đẳng: CH3 CH CH CH3 (1) CH2 C CH3 A 1, 2, 3, 5 CH3 (2) CH2 CH2 B 1, 3, (3) CH2 CH2 CH2 (4) C (1, 2) và (4, 5) CH3 CH CH2 (5) D 1, 2, 3, 4, (9)