Heát KIỂM TRA HỌC KÌ II năm học 2008-2009 Thời gian làm bài : 45 phút không kể phát đề Câu 1: 2 điểm Hoàn thành sơ đồ chuỗi phản ứng sau: ghi rõ điều kiện phản ứng Pirit sắt 1 khí sunfu[r]
(1)CHƯƠNG 4: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VII (NHÓM HALOGEN) A CLO Tính chất hóa học clo Điều chế Cho chất : khí Clo, bột sắt, dd HCl Viết PTHH các phản ứng biếu diễn sơ đồ sau: FeCl2 Fe FeCl3 Tính khối lượng nguyên tố Cl có muối ăn chứa 98% NaCl Từ các chất sau: MnO2, NaCl, H2SO4 đ, H2O, Mg Không dùng phương pháp điện phân, viết các phản ứng điều chế MgCl2 cách khác Các phản ứng nào đây xảy Viết phương trình (nếu có) a/ Cl2 + KBr b/ Br2 + NaCl c/ I2 + KCl d/ Br2 + KI e/ Cl2 + KI e/ Cl2 + AlF3 Giải thích tượng, viết phương trình minh họa: a/ Giấy quỳ tím ẩm hay mảnh vải tẩm mực bị phai màu đặt bình khí Clo b/ Có thể điều chế nước Clo không điều chế nước Flo c/ Phơi ống nghiệm chứa bạc clorua ngoài ánh sáng Nhỏ tiếp vài giọt quỳ tím vào Quỳ tím bị phai màu Viết loại phản ứng điều chế ZnCl2 Tính khối lượng Na và thể tích Cl2 (đktc) cần dùng để điều chế 4,6g muối natri clorua Hiệu suất phản ứng là 80% Tính thể tích khí clo (đktc) điều chế từ 17,4g MnO2 tác dụng với dd HCl đặc 10M a/ Tính thể tích dd HCl tối thiểu cần dùng (2) b/ Xác định khối lượng dd NaOH 2M (d= 1,05g/ml) cần để hấp thu toàn lượng Cl2 thu c/ cho lượng khí Clo trên vào 1,5 lít dd NaOH 2M Xác định khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol/lít chúng ( V dd xem không đổi ) 10 Nung nóng 12,8g đồng với khí clo dư Tính khối lượng muối thu Hiệu suất phản ứng là 83% 11 Cho 69,6g MnO2 tác dụng với HCl đặc Lượng khí Clo thu cho qua 500ml dd NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) Xác định nồng độ mol/lít các muối tạo thành ( V dd xem không đổi ) Đs: CM(NaCl) = CM(NaClO)= 1,6M 12 Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dd HCl 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với Fe, tạo nên 16,25g FeCl3 13 Cho 0,6 lít khí Clo phản ứng với 0,4 lít khí hidro a/ Tính V khí HCl thu ( các thể tích đo cùng điều kiện to, áp suất) b/ Tính thành phần % thể tích các khí có hh sau phản ứng 14 Tính V khí Clo thu đ ktc khi: a/ Cho 7,3g HCl tác dụng với MnO2 b/ Cho 7,3g HCl tác dụng với KMnO4 B HIDRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC MUỐI CLORUA 15 Tính chất hóa học axit clohidric Cách nhận biết dd HCl và muối clorua? 16 Các cặp chất sau đây, cặp nào có thể tồn cùng dd? Giải thích? Viết phương trình minh họa a/ Natri clorua + Kẽm bromua b/ dd NaOH + kali bromua c/ Kali clorua + bạc nitrat d/ Iot + kali clorua e/ Clo + dd axit sunfuhidric e/ kali iotua + đồng (II) sunfat 17 trình bày cách nhận biết các dd sau: a/ NaCl, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 (3) b/ NaCl, NaBr, NaI, HCl c/ HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 d/ NaCl, MgCl2, AlCl3, NaNO3 18 Từ magan đioxit, Natri clorua, axit sunfuric đậm, sắt, đồng và nước, trình bày cách điều chế: sắt (II) clorua, sắt (III) clorua, đồng (II) sunfat 19 Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Trình bày phương pháp loại bỏ tạp chất Viết phương trình hóa học 20 Muối ăn không có tầm quan trọng đời sống ngày mà còn là nguyên liệu để sản xuất natri hidroxit, clo, axit clohidric Viết phương trình hóa học để sản xuất các chất trên 21 Giải thích tượng, viết phương trình minh họa: Tại có thể điều chế khí hidro clodrua mà không điều chế khí hidro bromua? 22 Tính nồng độ dd HCl các trường hợp sau: a/ Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5% b/ cho 50g dung dịch HCl vào cốc đựng NaHCO3 dư thì thu 2,24 lít khí (đktc) 23 Cho 14,2g hh gồm CuO và Fe tác dụng với 100ml dd HCl thu 1,68 lít khí (đktc) không màu và dd B a/ Tính khối lượng chất hh ban đầu b/ Tính nồng độ mol/lít dd HCl c/ Tính nồng độ mol/lít các muối dd B ( V dd xem không đổi ) 24 Hòa tan 25g CaCl2 6H2O 300ml nước Dung dịch thu có d = 1,08g/ml Tính nồng độ %, nồng độ mol/lit và thể tích dd thu 25 Cho 22g hh Fe và Al tác dụng với dd HCl dư thu 17,92 lít khí (đktc) a/ Tính % khối lượng chất hh ban đầu b/ Tính khối lượng dd HCl 7,3% tối thiểu cần dùng c/ Tính khối lượng hh muối thu sau cô cạn dd sau phản ứng (4) 26 Cho 7,8g hh Al và Mg tác dụng với dd HCl Sau phản ứng, khối lượng bình đựng dd HCl tăng lên 7g Tính khối lượng kim loại hh ban đầu 27 Cho 0,54g kim loại R (hóa trị không đổi) tác dụng với dd HCl dư thu 672cm3 khí (đktc) Xác định R? 28 Cho 10,8g kim loại hóa trị tác dụng với khí clo tạo thành 53,4g muối clorua kim loại a/ Xác định kim loại? b/ Tính lượng MnO2 và thể tích dd HCl 37% (d = 1,19g/ml) để điều chế khí clo dùng cho phản ứng trên Hiệu suất phản ứng điều chế khí clo là 80% 29 Hỗn hợp 31,2g kim loại hóa trị II và oxit nó tan vừa đủ 250ml dd HCl 4M, thu 6,72 lit H2 (đktc) a/ Xác định kim loại? b/ Tính % khối lượng chất hh ban đầu 30 Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hh gồm 1,6g S và 5,6g bột Fe điều kiện không có không khí vào 500ml dd HCl thu hh khí A và dd B a/ Tính % thể tích khí hh A b/ Để trung hòa dd HCl còn dư dd B người ta dùng 125ml dd NaOH 0,1M Tính nồng độ mol/lit dd HCl đã dùng 31 Cho 13,6g hh Mg và Fe vào dd HBr dư thu 672cm3 khí (đktc) a/ Tính % khối lượng kim loại hh ban đầu b/ Nếu cho 6,8g hh trên tác dụng với khí Flo thì thể tích Flo cần dùng là bao nhiêu? (đktc) 32 Thêm 78ml dd AgNO3 10% ( d= 1,09g/ml)vào dd có chứa 3,88g hh kali bromua và natri iotua Lọc bỏ kết tủa, nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dd axit clohidric 1,5M a/ Tính % khối lượng chất hh ban đầu b/ Tính V khí hidro clorua để tạo lượng axit trên 33 A và B là dung dịch axit clohidric có nồng độ khác Trộn lẫn lít A với lít B, ta lít dd D Để trung hòa 10ml dd D cần 15ml dd NaOH 0,1M Trộn lẫn lít A với lít B, ta lít dd E Cho 80ml dd E tác dụng với dd AgNO3 (5) (lấy dư) thu 2,87g kết tủa Tính nồng độ mol các dd A, B, D, E Đáp số : A: 0,3M ; B: 0,1M ; D: 0,15M ; E: 0,25M C HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO 34 Lấy bình cầu đựng đầy nước clo úp ngược lên chậu đựng nước clo đưa bình và chậu đó ngoài ánh sáng mặt trời Khí gì sinh và tụ lại đáy bình cầu? 35 Hãy ghép cột với nhau: Cột a/ Cl2 + H2O b/ Cl2 + NaOH c/ Cl2 + NaOH (to) to, MnO2 d/KClO3 to e/KClO3 Cột 1/ KCl + O2 2/ NaCl + NaClO3 + H2O 3/ NaCl + NaClO + H2O 4/ HCl + HClO 5/ KClO4 + KCl 6/ HCl + H2O 7/ K + Cl2 + O2 36 Viết các phương trình hoàn thành chuỗi biến hóa sau: a/ Mangan oxit khí clo hydro clorua natri clorua clorua vôi clo nước javen kali clorat kali clorua bạc clorua bạc bạc sunfat b/ Kali permanganat nhôm clorua nhôm hidroxit nhôm nitrat nhôm clorua clo sắt (II) clorua sắt (III) clorua sắt (III) hidroxit (6) c/ Kali clorua clo kali hypoclorit peclorat kali clorua kali nitrat đồng (II) sunfat d/ Natri clorua sắt (III) clorua clorua clo clo kali đồng (II) oxit đồng (II) hidroxit hidro clorua đồng (II) clorua sắt (III) hidroxit e/ Kali permanganat kali clorat sắt (III) sunfat nước javen sắt (III) axit hipocloro axit clohidric 37 Bổ túc các phương trình sau: HCl + MnO2 A + rắn B + lỏng C A + C D + E D + Mn B + F F + A D F + E C A + Ca(OH)2 G + H + C D + Ca(OH)2 G + C H G + E 38 Có sơ đồ phản ứng hóa học sau: a/ Cl2 + H2O HCl + HClO b/ CaOCl2 + HCl CaCl2 + Cl2 + H2O c/ Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O d/ HCl + KClO3 KCl + Cl2 + H2O e/ NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO f/ CaOCl2 CaCl2 + O2 Cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử, vai trò các chất tham gia phản ứng Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng 39 Viết pt phản ứng xảy quá trình sản xuất clorua vôi từ đá vôi và muối ăn (7) 40 Hãy cho biết biến đổi dãy HClO → HClO2 → HClO3 → HClO4 tính axit và tính oxi hóa 41 Bằng pp hóa học nhận biết các chất sau: NaCl, KBr, HCl, NaOH, H2O 42 Cho các chất sau, chất nào tác dụng với dd HCl? Cu, CuO, Mg, CaCO3, Al2O3, FeO, Fe2O3, Fe(OH)3 43 Nhiên liệu rắn dùng cho tên lửa tăng tốc tàu vũ trụ thoi là hỗn hợp amoni peclorat (NH4ClO4) và bột nhôm Khi đốt đến trên 200oC, amoni peclorat nổ: 2NH4ClO4 → N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O Mỗi lần phóng tàu thoi tiêu tốn 750 amoni peclorat Giả sử tất oxi sinh tác dụng với bột nhôm, hãy tính khối lượng nhôm dự phản ứng với oxi và khối lượng nhôm oxit sinh Đáp số: 230 nhôm ; 434 nhôm oxit 44 Cho 17,4g MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl lấy dư Toàn khí clo sinh hấp thụ hết vào 145,8g dung dịch NaOH 20% ( nhiệt độ thường ) tạo dung dịch A Hỏi dung dịch A có chứa chất tan nào ? Tính nồng độ phần trăm chất tan đó Đáp số : NaCl: 7,31% ; NaClO: 9,31% ; NaOH : 8,1% D FLO – BROM – IOT 45 Có nguyên tố Halogen trạng thái đơn chất độc hại cho con người Hãy cho biết tên nguyên tố và tên hợp chất muối natri 46 Sục khí A vào dd KI thì thấy dd bị hóa nâu Cho tiếp ít hồ tinh bột thì thấy dd có màu xanh Định A, giải thích 47 Vì không thể điều chế flo từ florua phản ứng florua với chất oxi hoá mà phải dùng phương pháp điện phân ? 48 Axit flohidric và muối florua có tính chất gì khác so với axit clohidric và muối clorua ? 49 a- Tại người ta điều chế nước clo không điều chế nước flo (8) b- Viết phương trình hóa học phản ứng đốt cháy photpho khí flo, biết photpho thể hóa trị chá oxi Ghi tên sản phẩm phản ứng 50 Hãy kể hai phản ứng hoá học có thể minh hoạ cho nhận định: Flo là phi kim mạnh clo ? 51 a-Những phản ứng hóa học nào có thể xảy cho khí flo qua dung dịch kali bromua? b-Làm nào để phân biệt dung dịch NaF và NaCl ? c- Vì các hợp chất, flo luôn có số oxi hoá âm, còn các halogen khác , ngoài số oxi hóa âm còn có số oxi hóa dương? 52 Bằng pp hóa học nhận biết các chất sau: NaCl, KBr, NaI, NaF 53 Có chất bột màu trắng: bột vôi sống, bột gạo, bột thạch cao, bột đá vôi Chỉ dùng hóa chất nào có thể nhận biết bột gạo? 54 Cho 19,05g hh KF và KCl tác dụng hết với dd H2SO4 đặc thu 6,72 lít khí (đktc) Tính % khối lượng chất hh muối 55 Xác định nồng độ mol/lit dd KI biết 200ml dd đó tác dụng hết với khí Cl2 giải phóng 76,2g I2 56 Cho 19,05g hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết với H2SO4 đặc thu 6,72 lít khí (đktc) Xác định thành phần trăm khối lượng hỗn hợp muối ( 60,89% và 39,11%) 57 Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M Viết phương trình hóa học phản ứng xảy và tính khối lượng kết tủa thu 58 Silic dioxit là chất “trơ” mặt hóa học nó có phản ứng với HF và với F2 Hãy viết các phương trình hóa học phản ứng 59 Tính khối lượng canxi florua cần dùng để điều chế 2,5kg dung dịch axit flohidric 40% Biết hiệu suất phản ứng là 80% 60 Chế hóa 2g canxi florua axit sunfuric đặc, thoát lượng hidro florua đủ để tác dụng hết với silic dioxit tạo thành 140ml khí silic tetra florua (SiF4) đktc Xác định % florua đã phản ứng (9) 61 Cho luồng khí Cl2 qua dung dịch KBr thời gian dài Có thể có phản ứng hóa học nào xảy ? Viết PTHH các phản ứng đó 62 Cho khí clo qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch có màu vàng Tiếp tục cho khí clo qua, ta thấy dung dịch màu Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím thì giấy quy hóa đỏ Hãy giải thích các tượng và viết các phương trình hóa học 63 a- Bình A chứa đầy khí hidro bromua Bình B chứa không khí Để chuyển hidrobromua từ bình A sang bình B có thể làm nào ? Vì có thể làm ? b- Một ống nghiệm hình trụ có ít brom Muốn thoát nhanh cần đặt ống đứng thẳng hay úp ngược ống và treo trên giá ? Vì sao? c- Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử là 4s2 4p5 1) Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ nguyên tố trên 2) Cho biết tên , ký hiệu và cấu tạo phân tử nguyên tố hóa học này 3) Nêu tính chất hóa học nguyên tố này và dẫn phản ứng hóa học để minh họa 4) So sánh tính chất hóa học nguyên tố này với nguyên tố halogen khác đứng trên và nó nhóm halogen và dẫn phản ứng hóa học để minh họa 64 Để điều chế HCl, người ta cho NaCl tác dụng với axit sunfuric đặc Tại không dung phương pháp tương tự để điều chế HBr ? người ta điều chế HBr cách nào ? 65 Hòa tan 350 lít khí hidro bromua( đktc) vào lít nước thì dung dịch thu có nồng độ phần trăm là bao nhiêu ? Đáp số : 55,86% 66 Cho g brom có lẫn tạp chất là clo vào dung dịch có chứa 1,6 g kali bromua và lắc cho toàn clo phản ứng hết Sau đó làm bay hỗn hợp sau thí nghiệm và sấy khô chất rắn thu Khối lượng chất rắn sau sấy là 1,36g Tính hàm lượng phần trăm clo loại brom nói trên (10) Đáp số : 3,19% 67 Khi cho 0,54g kim loại M có hóa trị không đổi tác dụng hết với axit HBr, thu 672 cm3 khí hidro (đktc) a- Xác định tên kim loại M b- Tính thể tích dung dịch HBr 1M đã tham gia phản ứng với kim loại M c- Tính khối lượng muối nhôm bromua thu hiệu suất phản ứng là 80% Đáp số: a- nhôm ; VddHBr = 0,06 lít ; m = 4,806g 68 Có hỗn hợp gồm NaCl và NaBr Cho hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì tạo kết tủa có khối lượng khối lượng bạc nitrat đã tham gia phản ứng Tính thành phần phần trăm khối lượng NaCl hỗn hợp đầu ? Đáp số : 27,88% 69 Hỗn hợp rắn A chứa kali bromua và kali iotua Cho hỗn hợp A vào nước brom ( lấy dư) Sau phản ứng xong, làm bay dung dịch và nung nóng , ta sản phẩm rắn khan B Khối lượng B nhỏ khối lượng A m gam Cho sản phẩm B vào nước clo ( lấy dư) Sau phản ứng xong, làm bay dung dịch và sấy khô ta sản phẩm rắn C khối lượng C nhỏ khối lượng B m gam Tính phần trăm khối lượng chất A.( Coi Cl2, Br2, I2 không phản ứng với nước) Đáp số : 3,87% 70 Khi cho 0,54g kim loại M có hóa trị không đổi tác dụng hết với axit HBr, thu 672 cm3 khí hidro (đktc) a- Xác định tên kim loại M b- Tính thể tích dung dịch HBr 1M đã tham gia phản ứng với kim loại M c- Tính khối lượng muối nhôm bromua thu hiệu suất phản ứng là 80% Đáp số: a- nhôm ; VddHBr = 0,06 lít ; m = 4,806g 71 Có hỗn hợp gồm NaCl và NaBr Cho hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì tạo kết tủa có khối lượng khối lượng bạc nitrat đã tham gia phản ứng Tính thành phần phần trăm khối lượng NaCl hỗn hợp đầu ? (11) Đáp số : 27,88% 72 a) Lấy bình cầu chứa 250 gam nước clo đưa ngoài ánh sáng mặt trời thì có 0,112ml khí ( đktc) giải phóng Hãy tìm nồng độ % dung dịch đầu cho tất clo tan nước tác dụng với nước ĐS: 0,284% b) Cho gam brom có lẫn clo vào dung dịch chứa 1,6gam kali bromua Sau phản ứng làm bay dung dịch, thu 1,155 gam chất rắn khan Xác định % khối lượng clo gam brom trên ĐS: 7,1% 73 Cho 13,6g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch HBr dư, thu 6,72 lít khí đktc a- Tính % khối lượng kim loại ? b- Nếu cho 6,8g hỗn hợp kim loại nói trên tác dụng với khí flo thì thể tích khí flo cần dùng là bao nhiêu ( đktc) ? ĐS: 82,35% Fe ; 17,65% Mg ; 8,96 lít F2 74 Viết các phương trình hóa học cho Brom phản ứng với : a) Zn b) Kali c) NaOH d) NaI Nếu thay Brom dung dịch axit bromhidric thì phản ứng xảy nào? 76 Hòa tan a gam hỗn hợp (X) gồm MgCl2 và CuBr2 vào nước chia dung dịch (X) làm hai phần - Phần I : Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 có dư, ta thu 95g kết tủa - Phần II: Cho tác dụng với NaOH dư, lọc lấy kết tủa, rửa nung khô đến khối lượng không đổi thì thu 16g chất rắn khan a- Viết các phương trình hóa học đã xảy b- Định % khối lượng các chất a(g) hỗn hợp c- Làm nào để tách rời hai muối khỏi hỗn hợp (X) ? 77 Người ta có thể điều chế iot cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với hỗn hợp rắn NaI và MnO2 Hãy viết phương trình hóa học và rõ vai trò chất phản ứng 78 Theo tính toán các nhà khoa học, ngày thể người cần cung cấp 1,5.10–4g nguyên tố iot Nếu nguồn cung cấp là (12) KI thì khối lượng KI cần dùng cho người ngày là bao nhiêu? Đáp số: 1,96.10–4 gam KI 79 Để xác định thành phần dung dịch A chứa các ion Na+, Cl–, Br–, I–, người ta tiến hành thí nghiệm sau đây: TN1: Lấy 20ml dung dịch A, cô cạn 1,732g muối khan TN2: Lấy 20ml dung dịch A, lắc kỹ với nước brom dư, sau đó cô cạn thì thu 1,685g muối khan TN3: Lấy 20ml dung dịch A, sục khí clo dư, sau đó cô cạn thì thu 1,4625g muối khan a) Tính nồng độ mol ion dung dịch A Đáp số: [Cl–] = 1M ; [Br– ]= 0,2M ; [I–] = 0,05M ; [Na+ ]= 1,25M b) Từ 1m3 dung dịch A có thể điều chế bao nhiêu gam brom và iot.? Đáp số: Br2 = 16kg ; I2 = 6,35kg 80 Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn cực, khí hidro thu có lẫn tạp chất khí clo Để kiểm tra xem khí hidro có lẫn clo hay không, người ta thổi khí đó qua dung dịch có chứa kali iotua và tinh bột Hãy giải thích vì người ta làm 81 Cho hỗn hợp NaI và NaBr hòa tan vào nước, thu dung dịch A Cho vào dung dịch A lượng brom vừa đủ, thu muối X có khối lượng nhỏ khối lượng hỗn hợp muối ban đầu là a gam Hòa tan X vào nước dung dịch B Sục khí clo vừa đủ vào dung dịch B, thu muối Y có khối lượng nhỏ khối lượng muối X là 2a gam Xác định % khối lượng các chất hỗn hợp muối ban đầu ( coi Cl2 , Br2, I2 không phản ứng với nước) Đáp số : %NaI = 56,7% ; %NaBr = 43,3% (13) CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH A OXI – OZON Có cấu hình electron sau đây : a- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ; b- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1; c- 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 (14) Hãy cho biết : * Cấu hình electron viết trên là nguyên tố nào ? * Cấu hình electron nào trạng thái ? Cấu hình electron nào trạng thái kích thích ? So sánh thể tích khí oxi thu ( cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ) phân hủy hoàn toàn KMnO4, KClO3, H2O2 các trường hợp sau : Các chất có cùng khối lượng Các chất có cùng số mol Viết các phương trình thực chuỗi biến hóa: a/ KMnO4 O2 Na2O NaOH b/ KNO3 O2 FeO Fe2O3 H2O O2 SO2 c/ HgO O2 O3 I2 KI I2 ZnI2 Zn(NO3)2 Hoàn thành các phương trình phản ứng: A K2MnO4 + B + C C D D + E + H2O C + F + KOH B + G MnCl2 + H + H2O H + E F + I Có lọ khí O2, O3, N2, Cl2, HCl Trình bày cách nhận biết lọ Trình bày phương pháp tinh chế: a/ Oxi lẫn CO2 b/ CO2 lẫn Oxi Trình bày phương pháp tách rời các chất khí: a/ CO2 và O2 b/ HCl và O2 Tỷ khối hh gồm ozon và oxi H2 20,8 Tính khối lượng phân tử trung bình hh Suy % thể tích khí hỗn hợp Cho 3,36 lít O2 (đktc) tác dụng hoàn toàn với kim loại có hóa trị thu 10,2g oxit Định tên kim loại 10 Thêm 3,0g MnO2 vào 197g hỗn hợp muối KCl và KClO3 trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn cân nặng 152g Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp muối đã dùng (15) 11 Oxi hóa 22,4g Fe thu 32g oxit sắt Định tên và công thức oxit sắt ĐS : Fe2O3 12 Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon V lít khí oxi ( đktc), thu hỗn hợp khí A có tỉ khối oxi là 1,25 a) Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí có hỗn hợp A b) Tính m và V Biết dẫn hỗn hợp A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành 6g kết tủa trắng ĐS: trường hợp: * Nếu dư oxi : %CO2 = 66,67% ; %O2 = 33,33% mC = 0,72g ; V = 2,016 lít * Nếu thiếu oxi : %CO2 = 75% ; %CO = 25% mC = 0,732g ; V = 1,366 lít 13 Khi đun nóng 126,4 gam kali pemanganat, thu 6,72 lít oxi (dktc) Xác định độ phân hủy kali pemanganat và thành phần chất rắn còn lại ĐS: Độ phân hủy: 75% ; 31,6 g KMnO4 ; 59,1 g K2MnO4 ; 26,1 g MnO2 14 a) Có bình không dán nhãn , bình đựng khí oxi còn bình đựng khí ozon Nêu cách phân biệt bình khí , viết các phương trình phản ứng b) Có lọ chứa chất lỏng riêng biệt, không dán nhãn, lọ đựng nước, lọ đựng dung dịch H2O2 Nêu cách phân biệt hai chất lỏng trên Viết các phương trình hóa học 15 Cho 2,24 lít Ozon (đktc) vào dd KI 0,5M Thể tích dd KI cần dùng và khối lượng Iot sinh là bao nhiêu? 16 Cho V lít Oxi vào ống nghiệm phóng điện qua, thấy thể tích oxi giảm 5cm3 Tính thể tích ozon tạo thành và thể tích oxi bị oxi hóa Các khí đo đktc 17 Dẫn khí ozon qua bình đựng dd KI không màu, dd nhuốm màu vàng nâu Cho mẫu quỳ tím vào dd, thấy quỳ hóa xanh Giải thích 18 Hỗn hợp khí A gồm oxi và ozon Tỷ khối hh A H2 19,2 Hỗn hợp khí B gồm H2 và CO Tỷ khối hh B H2 3,6 a/ Tính % thể tích các khí hh A, B (16) b/ Tính số mol hh A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn mol hh B Các khí đo cùng đk nhiệt độ, áp suất 19 Có hỗn hợp khí oxi và ozon Sau thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta chất khí có thể tích tăng thêm 2% a) Hãy giải thích sựgia tăng thể tích hỗn hợp khí b) Hãy xác định % theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu Biết các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất ĐS: 4% O3 ; 96% O2 20 Hỗn hợp khí A gồm oxi và ozon, tỉ khối hỗn hợp khí A hidro là 19,2 Hỗn hợp khí B gồm có H2 và CO , tỉ khối hỗn hợp B hidro là 3,6 a) Tính phần trăm theo thể tích các khí hỗn hợp A và hỗn hợp B b) mol khí A có thể đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu mol khí CO c) Tính số mol hỗn hợp khí A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1mol hỗn hợp khí B Các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất ĐS: a) hỗn hợp A : 60% O2 ; 40% O3 hỗn hợp B : 80%H2 ; 20%CO b) 2,4 mol khí CO B LƯU HUỲNH – HIDRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT Viết phương trình phản ứng lưu huỳnh và các chất sau: kẽm, nhôm, cacbon, oxi, hidro Cho biết vai tò S các phản ứng trên Viết các phương trình thực chuỗi biến hóa: FeS S H2S Na2S ZnS (17) H2S H2SO4 SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 PbS Viết các phương trình phản ứng với các đơn chất hợp chất cụ thể thực chuỗi phản ứng: 0 –2 S S +4 S +6 S +4 S S S a) Nguyên tố lưu huỳnh có các trạng thái oxi hóa là : –2, 0, +4, +6 Hãy viết công thức hóa học chất mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa tương ứng b) Hidro sunfua (H2S) là chất khử, đó S có thể bị oxi hóa đến các trạng thái oxi hóa sau: –2 0 –2 –2 –2 +4 +6 S → S; S → S; S → S Hãy dẫn phương trình hóa học để chứng minh c) Nguyên tử lưu huỳnh có thể bị oxi hóa bị khử đến trạng thái oxi hóa sau : +4 +6 S → S; S → S; S → S Hãy dẫn phương trình hóa học để chứng minh d) lưu huỳnh trạng thái oxi hóa +4 có thể bị khử bị oxi hóa đến trạng thái oxi hóa sau : +4 +6 +4 +6 +4 S → S ; S → S Hãy dẫn phương trình hóa học để chứng minh e) lưu huỳnh trạng thái oxi hóa +6 có thể bị khử đến trạng thái oxi hóa sau: +6 +6 –2 S → S; S → S; S → S Hãy dẫn phương trình hóa học để chứng minh Điều chế: a/ H2S cách khác b/ SO2 cách khác c/ S cách khác (18) d/ Từ S, Fe và dd HCl Điều chế Hidro sunfua cách khác Nhận biết: a/ Các chất khí: H2, Cl2, SO2 b/ Các chất khí: O2, H2S, SO2, HCl c/ Các dd: HCl, Cl2, H2S, H2SO3 d/ Các chất bột: Na2S, Na2SO3, Na2CO3 Giải thích tượng, viết phương trình minh họa: a/ Có thể rót khí sunfurơ từ bình này qua bình khác rót nước b/ Khí sunfurơ làm dd nước vôi vẩn đục c/ Có thể dùng dd H2S để nhận biết khí sunfurơ và ngược lại d/ H2CO3 và Na2SO3 tồn cùng dd H2SO3 và Na2CO3 thì không e/ Không thể nhốt hai khí H2S và Cl2 cùng bình chứa Có hh chứa hai khí HCl, H2S Làm cách nào để: a/ Nhận biết khí hỗn hợp trên b/ Tách HCl khỏi hỗn hợp Hãy lập phương trình hóa học sau và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng : a) SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O → H2SO4 + FeSO4 b) SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O c) H2S + Cl2 → S + HCl d) H2S + SO2 → S + H2O e) SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 10 Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, nhận thấy màu tím dung dịch chuyển sang không màu và có đục vàng Hãy : a) Giải thích tượng quan sát b) viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng c) Cho biết vai trò các chất phản ứng H2S và KMnO4 11 Có dung dịch loãng các muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 Hãy cho biết có tượng gì xảy và giải thích cho : a) Dung dịch Na2S vào dung dịch các muối trên b) Khí H2S vào dung dịch các muối trên (19) 12 Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 màu tím, nhận thấy dung dịch bị màu vì xảy phản ứng hóa học sau: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 a) Hãy cân phương trình hóa học trên phương pháp thăng electron b) Hãy cho biết vai trò SO2 và KMnO4 phản ứng trên 13 a) Bằng phản ứng hóa học nào có thể chuyển hóa lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit và ngược lại ? b) Khí lưu huỳnh đioxit là khí chủ yếu gây mưa axit Mưa axit phá hủy công trình xây dựng đá , thép Tính chất nào khí SO2 đã phá hủy công trình này? Hãy dẫn phản ứng hóa học để chứng minh 14 Có lọ, lọ đựng dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2 Hãy phân biệt dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy , có 15 Trong các phản ứng hóa học, các chất: S, H2S, SO2 có thể là chất oxi hóa, chất khử hay vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử? Viết PTHH để minh họa cho câu trả lời 16 Từ chất sau: Cu, S, H2S, O2, Na2SO3, H2SO4 đặc và H2SO4 loãng, hãy viết PTHH phản ứng điều chế SO2 17 Có chất sau : Cu, CuO, Mg, CuCO3, Al2O3, Fe2O3 và Fe(OH)3 1) Hãy cho biết chất nào tác dụng với dung dịch H2SO4 thì sinh ra: a) Khí nhẹ không khí và cháy không khí; b) Khí nặng không khí và không trì cháy; c) Dung dịch màu xanh; d) Dung dịch màu nâu nhạt; e) Dung dịch không màu 2) Chất nào nói trên không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với H2SO4 đặc? Viết PTHH phản ứng và xác định vai trò các chất phản ứng 18 a- Cho hóa chất sau: Na2SO3, CaSO3, BaSO3, CuSO3 và dung dịch H2SO4 Lựa chọn hóa chất nào để điều (20) chế SO2 thuận lợi nhất? Giải thích lựa chọn và viết PTHH phản ứng b- Từ chất sau: Cu, S, H2S, O2, Na2SO3, H2SO4 đặc và H2SO4 loãng , hãy viết PTHH phản ứng điều chế SO2 c- Có chất sau : Mg, Na2CO3, Cu, H2SO4 đặc, H2SO4 loãng Hãy cho biết chất nào tác dụng với H2SO4 đặc hay loãng để sinh : * Chất khí nhẹ không khí và cháy không khí * Chất khí nặng không khí, nó vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử * Chất khí nặng không khí và không trì cháy Viết tất các PTHH cho các phản ứng 19 Đun nóng hh gồm 15g Zn và 6,4g S Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng 20 Cho sắt (II) sunfua tác dụng với 5g dd HCl 20% Tính khối lượng khí thoát ra? 21 Cho 11,7g Natri sunfua tác dụng với 100ml dd HCl 2,5M Tính thể tích khí thoát ra? (đktc) 22 Dẫn dòng khí hidro sunfua vào 66,2 g dd chì (II) nitrat thu 4,78g kết tủa Tính C% dd muối chì 23 Nung 11,2g Fe và 26g Zn với lượng S dư Sản phẩm các phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dd HCl Dẫn toàn khí sinh vào dd CuSO4 10% (d= 1,1) a/ Viết các phương trình xảy b/ Tính V dd CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh 24 Cho 11,2g Fe tác dụng với S thu 10,56g muối Tính H phản ứng 25 Biết H phản ứng điều chế ZnS từ Zn và S là 80% a/ Tính khối lượng S cần dùng để điều chế 485kg ZnS b/ Tính lượng ZnS thu từ 390kg Zn 26 Trộn 5,6g Fe và 1,6g S nung nóng thu hh A a/ Tính m FeS hh A b/ Cho hh A vào dd HCl dư thu hh khí B.Tính: (21) - Thành phần % thể tích hh B - Tỉ khối B so với O2 27 Nung 11,2g Fe và 3,2g S dẫn tất chất sinh vào dd HCl 0,425M có dư thu hh khí và dd X a/ Tính thành phần % thể tích hh khí b/ Để trung hòa axit dư X cần 125ml dd NaOh 0,1M Tính thể tích dd HCl ban đầu 28 Dẫn 12,8g khí sunfurơ vào 50ml dd NaOH 25% (d = 1,28) Muối tạo thành là muối gì? Khối lượng bao nhiêu? Tính nồng độ % nó dd thu 29 Đốt hòa toàn 16g S dẫn khí sinh qua 800ml dd NaOH 0,5M Muối tạo thành là muối gì? Nồng độ bao nhiêu? 30 Ta thu muối gì, nặng bao nhiêu cho 2,24 lít H2S (đktc) vào: a/ 100 ml dd NaOH 2M b/ 100 cm3 dd KOH 1M c/ 120 ml dd NaOH 1M 31 Hòa tan hỗn hợp thu nung bột nhôm và bột lưu huỳnh dd HCl dư thấy còn lại 0,04g chất rắn và thoát 1,344 lít khí (đktc) Dẫn khí đó qua dd Pb(NO3)2 thu 7,17g kết tủa đen Tính lượng Al và S ban đầu 32 Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H2S ( đktc) hòa tan tất sản phẩm sinh vào 50ml dung dịch NaOH 25% ( D= 1,28g/ml) Muối sinh là muối gì ? có nồng độ % là bao nhiêu ? 33 Đun nóng hỗn hợp gồm có 0,650g bột kẽm và 0,224g bột lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín không có không khí Sau phản ứng, người ta thu chất nào ống nghiệm? Khối lượng là bao nhiêu ? ĐS: ZnS và Zn dư ; 0,679 g và 0,195g 34 Cho 1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh a) Viết phương trình hóa học phản ứng đã xảy b) Tính tỉ lệ phần trăm sắt và nhôm hỗn hợp ban đầu theo số mol chất và khối lượng chất (22) ĐS: %nFe = 33,33% ; %nAl = 66,67% %mFe = 50,9% ; %mAl = 49,1% 35 Đun nóng hỗn hợp bột gồm 2,97g Al và 4,08g S môi trường kín không có không khí, sản phẩm là hỗn hợp rắn A Ngâm A dung dịch HCl dư, thu hỗn hợp khí B a) hãy viết phương trình hóa học các phản ứng b) Xác định thành phần định tính và khối lượng các chất hỗn hợp A ĐS: Al dư và Al2S3 ; 0,675g và 6,375g c) Xác định thành phần định tính và thể tích các chất hỗn hợp khí B điều kiện tiêu chuẩn ĐS: H2 và H2S ; 0,84 lít và 2,956 lít 36 Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp gồm 3,2 g bột lưu huỳnh và 7,68 g bột đồng môi trường kín không có không có không khí a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng c) Chất nào còn lại sau phản ứng ? khối lượng là bao nhiêu? Đs: còn lại Cu, 1,28g 37 Hỗn hợp A gồm bột nhôm và lưu huỳnh Cho 13,275g A tác dụng với 400ml dung dịch axit HCl, thu 7,392 lít khí (đktc) và dung dịch B Nếu nung nóng 6,6375g A bình kín không có oxi tới hiệt độ thích hợp, chất D Hòa tan hoàn toàn D 200ml dung dịch axit HCl 2M, thu dung dịch E và khí F a) Hãy tính nồng độ các chất dung dịch B và dung dịch E b) Dẫn khí F ( đã làm khô) qua ống sứ chứa CuO dư nung nóng ( không có oxi không khí) Tính khối lượng các sản phẩm phản ứng sau nung Biết các phản úng xảy hoàn toàn ĐS: a) ddB : 0,55M ( AlCl3) ; 0,35M (HCl dư) Dd E : 0,55M (AlCl3) ; 0,35M (HCl dư) b) 25,2288g Cu ; 2,9628g H2O ; 7,3344g SO2 38 Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A, thu 1,08 g H2O và 1,344 lít SO2( đktc) (23) a) Hãy xác định công thức phân tử hợp chất A b) Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO2 nói trên vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng là 1,147 g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm các chất có dung dịch sau phản ứng ĐS: a- H2S ; b- K2CO3: 15,93% ; KHCO3: 24,19% 39 Khi đốt cháy hoàn toàn 12 gam pirit sắt thì thu bao nhiêu lít khí SO2 (đktc) ? ĐS: 4,48 lít 40 Khi oxi hóa 224 lít lưu huỳnh (IV) oxit (đktc) thu 252g lưu huỳnh trioxit Tính hiệu suất phản ứng? 41 Hòa tan hỗn hợp thu nung bột nhôm và lưu huỳnh dung dịch HCl dư thấy còn lại 0,04g chất rắn và thoát 1,344 lít khí (đktc) Dẫn khí đó qua dung dịch Pb(NO3)2 thu 7,17g kết tủa đen Tính lượng nhôm và lưu huỳnh ban đầu 42 Cho a mol SO2 tác dụng với b mol NaOH.Dựa vào tương quan mol SO2 và NaOH, hãy dự kiến các trường hợp phản ứng có thể xảy 43 Dẫn 12,8g khí anhidrit sunfurơ vào 50ml dung dịch NaOH 25% ( d = 1,28) Muối tạo thành là muối gì ? Lượng bao nhiêu ? Tính nồng độ % nó dung dịch thu ? Na = 23 44 Dẫn 12,8g khí sunfurơ qua 70g dung dịch KOH 20% thì thu muối gì ? lượng bao nhiêu ? Cho K = 39 45 Đốt hoàn toàn 16g lưu huỳnh dẫn khí sinh qua 800ml dung dịch NaOH 0,5 mol/lít Khí sinh là khí gì ? Có nồng độ mol/lít là bao nhiêu ? Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi 46 Khi oxi hóa 224 lít lưu huỳnh (IV) oxit (đktc) thu 252g lưu huỳnh trioxit Tính hiệu suất phản ứng? 47 Nếu đốt Mg không khí đưa vào bình đựng khí lưu huỳnh đioxit, nhận thấy có chất bột sinh ra: bột A màu trắng và bột B màu vàng Bột B không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, cháy không khí, sinh khí C làm màu dung dịch kali pemanganat a) Hãy cho biết tên các chất A, B, C và giải thích b) Viết PTHH các phản ứng đã xảy (24) 48 Một dd chứa 3,82gam hỗn hợp muối sunfát kim loại kiềm và kim loại hoá trị 2, biết khối lượng nguyên tử kim loại hoá trị kim loại kiềm là 1đvc Thêm vào dd lượng BaCl2 vừa đủ thì thu 6,99g kết tủa, cô cạn dd thu m gam muối Xác định kim loại và tính giá trị m ? 49 Có dung dịch không màu đựng riêng biệt là : NaCl, Na2SO4 , Na2CO3 , HCl Hãy phân biệt dung dịch trên phương pháp hóa học dùng thuốc thử là dung dịch BaCl2 C H2SO4 Viết các phương trình phản ứng: a/ Mg + H2SO4 loãng b/ Fe(OH)3 + H2SO4 c/ K2CO3 + H2SO4 d/ Ba(NO3)2 + H2SO4 e/ NaCl (rắn) + dd H2SO4 đ f/ CuO + H2SO4 Cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử, phản ứng nào là phản ứng trao đổi? Giải thích? Viết các phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau: a/ Pirit sắt sunfurơ axit sunfuric hidro sunfua lưu huỳnh sunfurơ b/ Sắt (II) sunfua hidro sunfua sunfurơ natri hidrosunfit natri hidrosunfat natri sunfat bari sunfat (25) c/ Lưu huỳnh sunfuric huỳnh Sắt (II) sunfua Lưu huỳnh (IV) oxit sunfurơ Lưu huỳnh hidro sunfua axit Lưu Viết các phương trình phản ứng: a/ NaClO + CO2 + H2O f/ S + H2SO4 đ, to b/ F2 + H2O g/ HBr + H2SO4 đ c/ K2Cr2O7 + HCl h/ SiO2 + HF d/ FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 i/ SO2 + Br2 + H2O e/ H2S + O2 ( trường hợp) j/ SO2 + Mg k/ Viết phương trình chứng minh O3 có tính oxi hóa mạnh O2 l/ H2SO4 đặc + FeO và H2SO4 đặc + Fe2O3 Nhận xét phản ứng này và giải thích 4.Nhận biết: a/ Các dd: NaCl, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 b/ Các dd: HCl, NaOH, Na2SO4, AgNO3, Ba(OH)2 c/ Các dd: Na2SO4, Cu(NO3)2, Ba(OH)2, K2S ( Không dùng thêm thuốc thử) d/ Natri sunfit và Natri sunfat ( nhận biết cách khác nhau) e/ Na2SO3, Na2SO4, NaCl, K2S f/ H2SO3, H2SO4, HCl 5.Tách chất: a/ HCl khỏi dd H2SO4 b/ H2SO4 khỏi dd H2S c/ H2S khỏi dd HCl Giải thích tượng: Dẫn khí H2S vào dd hỗn hợp KMnO4, H2SO4 nhận thấy màu tím dd chuyển sang không màu và xuất vẩn đục vàng 7.Tính lượng muối tạo thành các trường hợp sau: a/ Cho dd chứa 44g NaOH vào dd chứa 49h H2SO4 b/ Cho dd chứa 16g NaOH vào dd chứa 49h H2SO4 c/ Cho dd chứa 32g NaOH vào dd chứa 49h H2SO4 Cho 40g dd NaOH tác dụng với 98g dd H2SO4 20% Tính C% các chất dd sau phản ứng (26) Tính khối lượng và thể tích khí SO2 (đktc) cho H2SO4 đặc tác dụng với: a/ 25,6g Cu b/ 8,1g Al c/ 4,8g Mg 10 Cần bao nhiêu quặng pirit sắt chứa 35,6% FeS2 để sản xuất 700 dd H2SO4 70% Biết hao hụt sản xuất là 4% 11 Từ quặng pirit sắt có thể điều chế bao nhiêu dd H2SO4 60% Biết hao hụt sản xuất là 5% 12 Cho 0,8g sắt sunfat tác dụng với dd BaCl2 dư thu 1,398g kết tủa Xác định công thức muối sắt 13 Hòa tan 13g kim loại X có hóa trị vào dd H2SO4 loãng thu 4,48 lit khí H2 (đktc) a/ Định tên kim loại b/ Nếu hòa tan 13g kim loại X trên vào dd H2SO4 đặc Tính thể tích khí SO2 thu (đktc) 14 Cho S tác dụng hết với 16,8g kim loại A hóa trị Hòa tan sản phẩm vào dd H2SO4 loãng thu 6,72 lit khí (đktc) a/ Định tên kim loại b/ Tính V khí Clo (đktc) cần để phản ứng hết với 16,8g kim loại A 15 Hòa tan 1,44g kim loại M có hóa trị vào 250 ml dd H2SO4 0,3M Sau phản ứng cần dùng 60ml dd NaOH 0,5M để trung hòa hết lượng axit dư Định tên kim loại 16 Có 1,72g hh gồm CaSO3 và MgSO3 Hòa tan hh vào axit HCl dư Khí sinh dẫn vào dd có chứa 0,0225 mol Ba(OH)2 Lọc bỏ kết tủa Cho H2SO4 vào nước lọc để trung hòa hết lượng Ba(OH)2 dư thu 1,7475g kết tủa Tính khối lượng muối hh ban đầu 17 Tính khối lượng kim loại hh các trường hợp sau: a/ 4g hh gồm Zn và Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng thu 0,1g H2 b/ 10g hh gồm Al và Ag vàodd H2SO4 loãng dư thu 6,72 lit khí (đktc) 18 Tính thành phần % khối lượng các kim loại hh ban đầu các tường hợp sau: (27) a/ Cho 12,1g hh Sắt và kẽm vào dd H2SO4 loãng thu 4,48 lit khí (đktc) b/ Hòa tan 11g hh Sắt và nhôm vào dd H2SO4 đặc, nóng thu 10,08 lit khí SO2 (đktc) 19 Tính khối lượng các chất hh ban đầu các tường hợp sau: a/ Hòa tan 13.7g hh kẽm và magie vào dd H2SO4 đặc, nóng dư Sau phản ứng cô cạn dd thu 52,1g hh muối khan b/ Cho 18,4g hh CaSO3 và MgSO3 vào dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng cô cạn dd thu 25,6g hh muối khan 20 Cho hh X gồm kim loại Mg, Al, Cu - Cho 16,6 g hh X tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu 11.2 lit khí (đktc) - Cho 16,6 g hh X tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng dư thu 13.44 lit khí SO2 (đktc) a/ Viết các phương trình phản ứng xảy b/ Tính thành phần % khối lượng các kim loại hh ban đầu 21 Cho 4,86g hh kim loại Mg, Al, Fe vào dd H2SO4 loãng dư thu 4.48 lit khí (đktc) và dd A Cho dd A tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thu 3,2g rắn Tính thành phần % khối lượng các kim loại hh ban đầu 22 Cho 35,2g hh sắt và đồng (II) oxit tác dụng với 1635ml dd H2SO4 loãng, đủ (d= 1.02g/ml) thu 4.48 lit khí (đktc) và dd A a/ Tính khối lượng chất hh ban đầu b/ Tính C% các chất có dd A 23 Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A, thu 1.08g H2O và 1.344 lit SO2 (đktc) a/ Xác định công thức A b/ Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO2 nói trên vào 13.95ml dd KOH 28% (d= 1.147g/ml) Tính C% các chất có dd sau phản ứng 24 a) Xác định khối lượng anhidrit sunfuric và dung dịch axit sunfuric 49% cần để điều chế 450 gam dung dịch H2SO4 83,3% (28) b) Khi hòa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% ĐS: a) SO3: 210g ; ddH2SO4: 240g b) 24,3 u 25 Một oleum có công thức H2SO4.nSO3 Hòa tan 3,38g oleum trên vào nước, dung dịch A Để trung hòa hoàn toàn A cần dùng hết 400ml dung dịch NaOH 2M Xác định công thức phân tử loại oleum trên ĐS: H2SO4.3SO3 26 Có 100ml dung dịch H2SO4 đặc, nồng độ 98%, khối lượng riêng D = 1,84g/ml Người ta muốn pha loãng dung dịch trên thành dung dịch H2SO4 20% a) Nêu cách tiến hành b) Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng ĐS: 717,6 ml 27 Oleum là gì? a) Hãy xác định công thức Oleum A, biết sau hòa tan 3,38g A vào nước, người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A b) Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum A vào 200g nước để dung dịch H2SO4 10% ? 28 a- Cho các chất lỏng : dd NaOH, ddHCl, dd H2SO4 và H2O ký hiệu các chũ cái : A, B, C và D ( không theo trình tự trên) Kết thí nghiệm tìm hiểu dung dịch này ghi bảng sau: Dung dịch A B C D Quỳ tím Đỏ Xanh Tím Đỏ Thuốc thử Dung dịch BaCl2 kết tủa trắng không kết tủa không kết tủa không kết tủa (29) Hãy cho biết A, B, C và D là chất nào Giải thích và viết các phương trình hóa học phản ứng b- Cho bốn chất rắn màu trắng : AlCl 3, MgCl2, Na2SO4 và MgSO4 kí hiệu các chữ cái: E, F, G và H ( không theo trình tự trên) Kết thí nghiệm tìm hiểu chất rắn này ghi bảng sau: E F Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịchcủa chất Tạo kết tủa trắng Không có kết tủa G Không có kết tủa H Tạo kết tủa trắng Chất Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch chất Không có kết tủa Tạo kết tủa trắng kết tủa này tan dd NaOH dư Tạo kết tủa trắng không tan dd NaOH dư Tạo kết tủa trắng 29 Xử lí 1,143g hỗn hợp rắn gồm kaliclorua và kali sunfat axit sunfuric đặc, thu 1,218g kali sunfat a) Viết PTHH phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối hỗn hợp rắn ban đầu 30 Cho 35,6g hỗn hợp hai muối Na2SO3, NaHSO3 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 Khi phản ứng kết thúc, người ta thu 6,72 lít khí (đktc) a- Viết các PTHH phản ứng đã xảy b- Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu 31 Cần bao nhiêu quặng pirit dắt chứa 35,6% FeS2 để sản xuất 700 dd H2SO4 70%, biết hao hụt sản xuất là 4% 32 Từ quặng pirit chứa 80% FeS2 có thể điều chế bao nhiêu dd H2SO4 60%, biết hao hụt sản xuất là 5% 33 Cho 0,8g sắt sunfat tác dụng với bari clorua có dư thu 1,398g kết tủa trắng Hỏi muối sắt phản ứng là muối sắt II hay là muối sắt III sunfat? 34 Có 1,42g hỗn hợp gồm CaCO3 và MgCO3 Hòa tan hỗn hợp vào axit HCl dư Khí sinh dẫn vào dung dịch chứa 0,0225 mol (30) Ba(OH)2 Lọc bỏ kết tủa Cho H2SO4 vào nước lọc để trung hòa tất Ba(OH)2 còn dư thu 1,7475g kết tủa Tính khối lượng muối cacbonat hỗn hợp ban đầu CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC Tại có phản ứng tỏa lượng? Phản ứng đó gọi là phản ứng gì? Cho ví dụ phản ứng tỏa lượng Tại có phản ứng xảy hấp thu lượng? Phản ứng đó gọi là phản ứng gì? Cho ví dụ phản ứng thu lượng Tính hiệu ứng nhiệt các phản ứng sau: Al + O2 Al2O3 H2O H2 + O Biết lượng liên kết các chất sau: E (kj/mol) H2O H2 O2 Al2O3 Al 971 435.9 498.7 3059.8 318.4 (31) Tính hiệu ứng nhiệt các phản ứng sau: H2 + Cl2 2HCl Biết lượng liên kết các chất sau: E (kj/mol) HCl 432 H2 435.9 Cl2 242.4 Cho phản ứng: H + I2 2HI - 52kJ Tính lượng liên kết HI, biết lượng liên kết H2 và I2 435,9 kj/mol và 151kj/mol Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất là 0,024mol/lit Sau 10 giây phản ứng, nồng độ chất đó còn 0,022mol/lit Tính tốc độ phản ứng thời gian đó Tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần nhiệt độ tăng từ 150º C đến 200º C Biết nhiệt độ tăng 10º thì tốc độ phản ứng tăng lần Tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần nhiệt độ tăng từ 60º C đến 180º C Biết nhiệt độ tăng 10º thì tốc độ phản ứng tăng lần Có 1,5 lit dd chứa chất A và B cho phản ứng với Xác định số mol chất A theo thời điểm, kết sau: Thời gian A (mol) 2 1.8 1.6 1.4 1.2 10 1.0 a/ Tính tốc độ phản ứng giây đầu b/ Tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần nhiệt độ tăng từ 20º C đến 80º C Biết nhiệt độ tăng 10º thì tốc độ phản ứng tăng lần 10 Xét phản ứng : 2CO + O2 2CO2 bình kín dung tích lit a/ Viết biểu thức tốc độ phản ứng b/ Tại thời điểm, có 0,2 mol khí CO và 0,3 mol khí O2 Biết số tốc độ phản ứng nhiệt độ thí nghiệm 2.5 Tính tốc độ phản ứng thời điểm đó c/ Tốc độ phản ứng thay đổi khi: - Nồng độ CO tăng lần (32) - Nồng độ O2 giảm lần - Nồng độ CO tăng lần và nồng độ O2 giảm lần d/ Giả sử có mol khí CO và mol khí O2 bình kín dung tích 1.2 lit Tốc độ phản ứng thời điểm đó 2.1875 mol/lit.s Tính số tốc độ phản ứng nhiệt độ thí nghiệm 11 Xét cân hóa học: H2 + Cl2 2HCl Ở thời điểm cân bằng, nồng độ các chất sau: [H2] = 0.2M; [Cl2] = 0.3M; [HCl] = 0.4M a/ Tính số cân K (ở nhiệt độ thí nghiệm) b/ Tính nồng độ H2 và Cl2 trước phản ứng 12 Xét cân hóa học: N2 + O2 2NO Ở thời điểm cân bằng, nồng độ các chất sau: [N2] = 5M; [O2] = 7M Hằng số cân K (ở nhiệt độ thí nghiệm) = 35.10 ˉ4 Tính nồng độ NO thời điểm cân và nồng độ N2 và O2trước phản ứng 13 Xét cân hóa học: N2 + 3H2 2NH3 + Q Hỏi cân chuyển dịch theo chiều nào nếu: a/ Thêm vào lượng khí H2 b/ Thêm vào lượng NH3 c/ Hạ áp suất hệ thống d/ Tăng nhiệt độ hệ thống 14 Hỏi cân chuyển dịch theo chiều nào nếu: a/ Tăng áp suất hệ b/ Hạ nhiệt độ hệ N2 + O2 2NO - Q 2CO + O2 2CO2 + Q C (rắn) + 2H2 CH4 + Q 15 Muối amini hidro cacbonat để chai hở dần bay hết Nếu đậy kín chai và nạp thêm CO2 vào thì muối này bảo quản tốt Vận dụng nguyên lý Le Chaterlie để: a/ Giải thích muối bị bay hơi? b/ Cho biết vai trò khí CO2 16 Khi đốt H2 bình chứa bột lưu huỳnh, có lượng ít hidro sunfua hình thành Nhưng đặt bình khí (33) có NaOH thì phản ứng xảy đến cùng Vận dụng nguyên lý Le Chatelier để giải thích 17 Trong phòng thí nghiệm, cho tia lửa điện qua hh khí nitơ và hidro, có lượng nhỏ NH3 tạo thành Nhưng có mặt axit sunfuric thì phản ứng thực hoàn toàn Hãy giải thích tượng trên 18 Một phản ứng xảy theo phương trình: A + B C Nếu nồng độ ban đầu chất A là 0,8M, chất B là 1M Sau 20 phút, nồng độ chất A giảm xuống còn 0.78M a/ Nồng độ mol/lit chất B lúc đó là bao nhiêu? b/ Tính tốc đô trung bình phản ứng khoảng thời gian nói trên Tốc độ tính theo chất A và tính theo chất B có khác nhau không ? 19 Phản ứng xà phòng hóa etyl axetat biểu diễn phương trình sau: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH Sau thời gian phản ứng xảy ra, nồng độ các chất đo là : [CH3COOC2H5] = 0,1 mol/l ; [NaOH] = 0,05 mol/l ; [CH3COONa] = 0,1 mol/l Hãy xác định nồng độ ban đầu các chất ĐS: 0,2 M CH3COOC2H5 ; 0,15 M NaOH 20 Cho phản ứng : 2A (k) + 3B (k) → C (k) Xảy bình kín dung tích 10 lít chứa mol khí A và mol khí B Tính tốc độ phản ứng : Thời điểm ban đầu Thời điểm chất A đã phản ứng hết nửa ĐS: Thời điểm ban đầu: 0,00108.k (mol/l.s) Thời điểm A còn nửa : 0,00003375 k (mol/l.s) 21 Có hỗn hợp gồm hai chất khí A và B Cho hỗn hợp vào hai bình kín nhau, bình có dung tích 20 lít Cho phản ứng xày hai bình cùng nhiệt độ : A (k) + B (k) → AB (k) Khi : Thêm vào bình thứ mol chất A và mol chất B Thêm vào bình thứ hai mol chất A và mol chất B (34) Hỏi sau thêm, tốc độ phản ứng bình nào lớn và lớn bao nhiêu lần ĐS: tốc độ bình lớn bình 22 Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân : 2H2 (k) + O2 (k) 2H2O (k) ; ∆Ho = – 241,82 kJ/mol Hãy ghép yếu tố biến đổi ( ghi cột bên trái) với chiều chuyển dịch cân thành cặp phù hợp : Tăng nhiệt độ a) cân chuyển dịch theo chiều thuận Giảm áp suất b) Cân chuyển dịch theo chiều nghịch Thêm khí oxi c) cân không chuyển dịch Thêm nước Dùng chất xúc tác 23 Cho phản ứng thuận nghịch : 2A (k) + B (r) 2C (k) + D (k) Hãy thiết lập biểu thức tính số cân phản ứng này 24 Trong bình kín có hỗn hợp chất khí với nồng độ các chất sau: [A] = 1mol/l ; [B] = mol/l ; [C] = 0,01 mol/l Sau thời gian, bình có cân bằng: 3A + B 2C Tính nồng độ các chất thời điểm cân bằng, biết nồng độ chất A giảm 30% ĐS: [A] = 0,7M ; [B] = 1,9M ; [C] = 0,21M 25 Phương trình phản ứng tổng hợp photgen: Cl2 + CO COCl2 Tính nồng độ ban đầu clo và cacbon oxit, biết nồng độ cân các chất sau: [COCl2] = 0,05 mol/l ; [Cl2] = 0,1 mol/l ; [CO] = 0,05 mol/l ĐS: nồng độ ban đầu: [Cl2] = 0,105 mol/l ; [CO] = 0,1 mol/l 26 Khi phân hủy canxi cacbonat bình kín, cân thiết lập : CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) Cần thay đổi điều kiện phản ứng nào để nhiệt độ đó phản ứng xảy đến cùng 27 Axit sunfuric bị phân hủy nhiệt theo phản ứng thuận nghịch (35) H2SO4 (k) SO3 (k) + H2O (k) Tính độ phân hủy axit này, biết tỷ khối hỗn hợp lúc cân so với hidro là 35 ĐS : 40% 28 Một phản ứng hóa học xảy theo phương trình : A + 2B 3C Cho các kiện thực nghiệm sau: Nồng độ A B C Lúc đầu 1,01 mol/l 4,01 mol/l mol/l Sau 20 phút 1,00 mol/l ? ? Hãy tính : a) Các nồng độ chưa biết bảng b) Tốc độ trung bình phản ứng theo nồng độ chất Aong khoảng thời gian đó 29 Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng hóa học: A(k) + 2B (k) C (k) + D (k) Được tính theo biểu thức: v = k [A].[B]2 Trong đó : k là số tốc độ, [A] và [B] là các nồng độ chất A và chấ B tính theo mol/l Hỏi : tốc độ phản ứng trên tăng lên bao nhiêu lần, : a) Nồng độ chất B tăng ba lần và nồng độ chất A không đổi b) Áp suất hệ tăng hai lần 30 Người ta cho N2 và H2 vào bình kín, thể tích không đổi và thực phản ứng : N2 + 3H2 2NH3 Sau thời gian , nồng độ các chất bình sau : [N2] = 1,5 mol/l ; [H2] = mol/l ; [NH3] = mol/l Hãy tính nồng độ ban đầu N2 và H2 31 Cho 6g kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 4M (dư) nhiệt độ thường Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, biến đổi các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi nào ( tăng lên, giảm xuống hay không đổi) ? a) Thay 6g kẽm hạt 6g kẽm bột b) Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M c) Thực phản ứng nhiệt độ cao ( khoảng 50oC) (36) d) Dùng thể tích dung dịch H2SO4 4M gấp đôi ban đầu 32 Clo phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau: Cl2 + H2O HClO + HCl Dưới tác dụng ánh sáng, HClO bị phân hủy theo phản ứng: 2HClO 2HCl + O2 ↑ Giải thích nước clo ( dung dịch clo nước) không bảo quản lâu HẾT KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II (08-09) Thời gian làm bài : 45 phút Câu 1: ( điểm) Viết các phương trình hóa học theo yêu cầu sau đây: 1- Chứng tỏ ozon có tính oxi hóa mạnh oxi 2- Chứng tỏ H2O2 có tính khử 3- Chứng tỏ SO2 làm màu tím KMnO4 4- Điều chế O2 cách đun nóng KClO3 với chất xúc tác là MnO2 Câu 2: (2 điểm) Đốt cháy Mg đưa vào bình chứa SO2 Phản ứng sinh chất bột A màu trắng và bột B màu vàng A tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng sinh chất C và H2O B không tác dụng với H2SO4 loãng tác dụng với H2SO4 đặc sinh chất khí có bình ban đầu Cho biết tên các chất A, B, C và viết phương trình hóa học các phản ứng thí nghiệm trên Câu 3: ( điểm) 1- ( 1,5 điểm) Cho giấy tẩm dung dịch Kali iotua tiếp xúc với khí ozon Sau đó nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột lên giấy, tượng gì xảy ? Giải thích ,viết phương trình hóa học để minh họa 2- ( 1,5 điểm) Từ chất khí sau: Hidro sunfua, lưu huỳnh dioxit, oxi Hãy trình bày các phương pháp điều chế chất rắn là lưu huỳnh, viết phương trình hóa học ( có ghi điều kiện phản ứng ) Phân tích vai trò các chất tham gia phản ứng Câu 4: ( điểm) (37) Có 1,42g hỗn hợp gồm CaCO3 và MgCO3 Hòa tan hỗn hợp vào axit HCl dư Khí sinh dẫn vào dung dịch chứa 0,0225 mol Ba(OH)2 Lọc bỏ kết tủa Cho H2SO4 vào nước lọc để trung hòa tất Ba(OH)2 còn dư thu 1,7475g kết tủa Tính khối lượng muối cacbonat hỗn hợp ban đầu Cho : Ba = 137 ; Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 Heát KIỂM TRA HỌC KÌ II năm học 2008-2009 Thời gian làm bài : 45 phút (không kể phát đề) Câu 1: ( điểm) Hoàn thành sơ đồ chuỗi phản ứng sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng) Pirit sắt khí sunfurơ axit sunfuric hidrosunfua lưu huỳnh Câu 2: (2 điểm) Nhận biết các dung dịch sau đây phương pháp hóa học: dung dịch natri clorua, dung dịch natri sunfat, dung dịch natri nitrat và dung dịch axit sunfuric Câu 3: (3 điểm) a Phơi ống nghiệm chứa bạc clorua ngoài ánh sáng Nhỏ tiếp vào vài giọt quỳ tím Hiện tượng gì xảy ra, giải thích và viết phương trình minh họa b Cho khí clo qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch có màu vàng Tiếp tục cho khí clo qua, ta thấy dung dịch màu Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím thì giấy quỳ hóa đỏ Hãy giải thích các tượng và viết các phương trình hóa học c Khi đốt hidro bình kín chứa bột lưu huỳnh , có lượng ít hidro sunfua hình thành Nhưng đặt bình khí có NaOH thì phản ứng xảy đến cùng Vận dụng nguyên lí Le Chatelier để giải thích Câu 4: (3 điểm) Thêm 78 ml dung dịch bạc nitrat 10% ( khối lượng riêng 1,09g/ml)vào dung dịch có chứa 3,88g hỗn hợp kali bromua và natri iotua Lọc bỏ kết tủa Nước lọc phản ứng vừa đủ với (38) 13,3 ml dung dịch axit clohidric nồng độ 1,5 mol/lít Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu và thể tích hidro clorua điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để tạo lượng axit clohidric đã dùng.Cho: Ag = 108 ; K = 39 ; Na = 23 ; Br = 80 ; I = 127 ; N = 14 ; O = 16 Lưu ý : Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hết KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II (09-10) Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: ( điểm) Viết phương trình phản ứng : ( Ghi rõ điều kiện phản ứng ) aKClO3 → O2 b- P + O2 → c- Chứng tỏ : * Lưu huỳnh có tính khử * Lưu huỳnh có tính oxi hóa dSO2 → Na2SO3 → BaSO3 Câu 2: ( điểm) a- Dẫn khí O3 qua dung dịch KI, sau đó cho vào dung dịch mẫu giấy quỳ tim, tượng gì xảy ? Giải thích và viết phương trình hóa học b- O2 và O3 có tính oxi hóa Hãy chứng minh ozon có tính oxihóa mạnh oxi phản ứng hóa học Câu 3: (2 điểm) Cho dung dịch không màu các chất sau đây : NaCl, Na 2SO3, Na2SO4, HCl Nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch trên Viết phương trình hóa học đã dùng Câu 4: (3 điểm) Đun nóng hỗn hợp gồm có 0,65g bột Zn và 0,224g bột lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín, không có không khí, thu hỗn hợp rắn A Ngâm A dung dịch HCl dư khí B 1- Viết phương trình hóa học các phản ứng 2- Tính khối lượng các chất rắn có A (39) 3- Tính thể tích các khí hỗn hợp B ( đktc) Cho : Zn = 65 ; S = 32 Hết - KIỂM TRA HỌC KỲ II (2009-2010) Thời gian làm bài: 45 phút ( không kể phát đề) Câu 1: (2 điểm) Cho các chất sau : Cu, FeO, Zn, NaCl rắn a- Chất nào phản ứng với dung dịch HCl b- Chất nào phản ứng với H2SO4 đặc, nóng Viết phương trình hóa học các phản ứng có xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng Câu 2: (2 điểm) Cho các lọ nhãn chứa các dung dịch sau đây : KCl, K2SO4, NaNO3 và H2SO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học dùng để nhận biết các lọ trên, viết phương trình hóa học minh họa Câu 3: (3 điểm) t ,xt,p Cho phản ứng thuận nghịch : N2 + 3H2 2NH3 ; ∆H < Cân phản ứng chuyển dời theo chiều nào khi: a) Tăng áp suất hệ b) Giảm nhiệt độ hệ Khi phản ứng trên đạt trạng thái cân thì nồng độ các chất sau: [N2] = mol/lít ; [H2] = mol/lít ; [NH3] = mol/lít Tính số cân phản ứng trên Phản ứng trên có hiệu suất thấp Nhưng thực bình kín có chứa axit sunfuric loãng thì phản ứng xảy đến cùng Hãy giải thích tượng trên Câu 4: ( điểm) (40) Hòa tan hoàn toàn 1,2g kim loại hóa trị 200ml dung dịch H2SO4 0,3M ( axit loãng) Sau phản ứng dùng hết 40ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư Xác định tên kim loại Hòa tan lượng kim loại trên 149,225g dung dịch H2SO4 đặc nóng , thu V lít khí H2S (dktc) Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng Cho: Ba = 137 ; Ca = 40 ; Mg = 24 ; Zn = 65 ; S = 32 ; O = 16 ; H =1 Lưu ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học HẾT KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II (10-11) Thời gian làm bài: 45 phút A PHẦN CHUNG : Các lớp 10A, 10CB và 10D cùng làm các câu 1, 2, sau đây: Câu 1: ( điểm) Viết phương trình hóa học ( ghi rõ điều kiện , có ) 1- Điều chế oxi từ KMnO4 2- S + F2 → 3- Chứng tỏ SO2 có tính khử và tính oxi hóa Câu 2: ( điểm) 1- Có hỗn hợp chất rắn gồm bột lưu huỳnh và bột sắt Nêu phương pháp hóa học tách riêng lưu huỳnh khỏi hỗn hợp Viết phương trình hóa học 2- Nhận biết lọ nhãn chứa các muối NaF, NaBr và Na2SO3 phương pháp hóa học B PHẦN RIÊNG: Các lớp 10A, CB làm câu và : Câu 3: ( điểm) 1- Viết phương trình phản ứng chứng tỏ H 2O2 có tính oxi hóa và tính khử 2- Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, nhận thấy màu tím dung dịch chuyển sang không màu và có đục màu vàng a- Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng b- Giải thích tượng quan sát Câu 4: (3 điểm) (41) Cho 25,2 gam muối natrisunfit vào dung dịch axit clohidric lấy dư Khí bay hấp thụ hoàn toàn 250ml dung dịch NaOH 1M 1- Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy 2- Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Cho : Na = 23 ; S = 32 ; O = 16 ; H = Các lớp 10D làm câu và : Câu 5: (2 điểm) 1- Viết phương trình hóa học ( ghi rõ điều kiện) a- Ag + O3 → b- FeS2 + O2 → 2- Khí lưu huỳnh dioxit là khí chủ yếu gây mưa axit Mưa axit phá hủy công trình xây dựng đá , thép Tính chất nào SO2 đã phá hủy công trình này? Hãy dẫn phản ứng hóa học để chứng minh Câu 6: (3 điểm) Có muối natri hidrosunfit ( NaHSO 3) và sắt sunfua ( FeS) Cho muối này tác dụng với HCl dư, thu chất khí Cho khí vừa thu tác dụng với tạo thành 9,6 gam chất rắn Tính khối lượng natri hidrosunfit và sắt sunfua đã lấy để phản ứng Biết khí tác dụng với vừa đủ Cho : Fe = 56 ; Na = 23 ; S = 32 ; O = 16 ; H = HẾT (42) KIỂM TRA HỌC KỲ II ( 2010 - 2011 ) Thời gian làm bài: 45 phút ( không kể phát đề ) Câu 1: ( điểm ) Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với chất nào sau đây: Na2SO3, Ag, Fe3O4, Fe, KNO3, Fe(OH)3, S và O2 Viết phương trình phản ứng Câu 2: ( 1,5 điểm ) Nêu tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng các thí nghiệm sau: a/ Sục khí Ozon vào dung dịch KI không màu b/ Đun nhẹ bột MnO2 màu đen với dung dịch HCl đậm đặc Câu 3: ( điểm ) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch riêng biệt: HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KNO3, K2SO4 (chỉ dùng thêm thuốc thử) (2đ) Câu 4: ( 1,5 điểm ) Quá trình sản xuất Axit sunfuric gồm giai đoạn a/ Hãy viết phương trình phản ứng xảy theo trình tự các giai đoạn trên b/ Từ quặng pirit có chứa 80% FeS2 có thể điều chế bao nhiêu kg axit sunfuric, biết hiệu suất quá trình là 95% Câu 5: ( điểm ) Cho 10,4 gam hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 80% đặc, nóng thu 2,24 lít khí A (đkc) (trong các phản ứng A có thể là chất khử, có thể là chất oxi hóa) và dung dịch B a/ Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng và nồng độ phần trăm dung dịch B (43) ( Cho Cu = 64; S = 32; O = 16; H = ) Chú ý : Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học HẾT -ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II năm 2011-2012 Thời gian làm bài: 45phút; Câu 1: ( điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau: Lưu huỳnh → sắt II sunfua → lưu huỳnh IV oxit → axit sunfuric → khí sunfurơ Câu 2: ( 2,5 điểm) 1- Viết phương trình phản ứng H2SO4 đặc với FeO và Fe2O3 Cho biết phản ứng nào H2SO4 đóng vai trò axit, phản ứng nào H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa? ( điểm) 2- Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, có tượng gì xảy ra? Giải thích và viết phương trình hóa học minh họa ( 1,5 điểm) Câu 3: ( 2,5 điểm) Làm nào nhận biết lọ nhãn chứa các dung dịch KCl, K2SO4, KNO3, H2SO4 phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học minh họa Câu 4: ( điểm) Có 1,72g hỗn hợp gồm CaSO3 và MgSO3 Hòa tan hỗn hợp vào axit HCl dư Khí sinh dẫn vào dung dịch chứa 0,0225 mol Ba(OH)2 Lọc bỏ kết tủa Cho H2SO4 vào nước lọc để trung hòa tất Ba(OH)2 còn dư thu 1,7475g kết tủa 1- Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy thí nghiệm trên 2- Tính khối lượng muối sunfit hỗn hợp ban đầu (44) HẾT (45)