Đang tải... (xem toàn văn)
Viết công thức cấu tạo, gọi tên các đồng phân Peptit và protein: hoặc sản phẩm trùng ngưng của hỗn hợp aminoaxit Lưu ý: - Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,… gốc -amino axit được gọi l[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA 12 Học kì I- Năm học 2012-2013 o0o -CHƯƠNG I : ESTE – LIPIT I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Este - Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR thì este - Công thức chung este đơn chức : RCOOR ' (Tạo từ axit RCOOH và ancol Khái R’COOH) niệm H+, to R'OH + RCOOH CH2 - O - CO - R RCOOR' + H2O Este đơn chức: CxHyO2 (y ≤ 2x) Este no đơn chức: CnH2nO2 (n ≥ 2) - Phản ứng thủy phân + Môi trường axit: RCOOR' + H2O Lipit – Chất béo - Lipit là hợp chất hữu có tế bào sống, không hòa tan nước, tan nhiều dung môi hữu - Chất béo là trieste glixerol với axit béo (axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh) H+, to CH - O - CO - R Công thức cấu tạo: CH2 - O - CO - R Công thức trung bình: ( RCOO)3C3 H - Chỉ số axít, số xà phòng hóa - Phản ứng thủy phân ( RCOO)3C3 H + 3H2O H RCOOH + RCOOH + R'OH C3H5(OH)3 - Phản ứng xà phòng hóa Tính Môi Trường bazơ (P/ư xà phòng hóa): ( RCOO)3C3 H chất RCOOR’ + NaOH→ RCOONa + R’OH + 3NaOH→ hóa học - Phản ứng gốc hidrocacbon không no: RCOONa + C3H5(OH)3 + Phản ứng cộng - Phản ứng hidro hóa chất béo lỏng + Phản ứng trùng hợp Ni (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 triolein (long) (C17H35COO)3C3H5 tristearin (ran) II BÀI TẬP Viết công thức cấu tạo thu gọn các đồng phân este: Lưu ý: - Viết theo thứ tự gốc muối axit Bắt đầu viết từ este fomiat H-COOR’, thay đổi R’ để có các đồng phân, sau đó đến loại este axetat CH3COOR’’ … Bài 1: Viết các công thức cấu tạo thu gọn các đồng phân este có công thức phân tử C 4H8O2, C5H10O2 Đọc tên các đồng phân? Bài 2: Viết công thức cấu tạo các đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử: a) C2H4O2 ; b) C3H6O2 Những đồng phân nào cho phản ứng tráng bạc? Vì sao? Viết phương trình phản ứng xảy So sánh nhiệt độ sôi: Lưu ý: Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào: - Liên kết hiđro: liên kết hiđro càng mạnh, nhiệt độ sôi càng mạnh - Khối lượng phân tử: Khối lượng phân tử càng lớn, nhiệt độ sôi càng lớn - Mạch phân tử: Mạch phân tử càng phân nhánh, nhiệt độ sôi càng thấp Ví dụ: So sánh nhiệt độ sôi các hợp chất sau: a C3H6, C3H8, C2H5OH, C2H5COOH, C2H5COOCH3 (2) b C6H5OH, CH3COOH, CH3OH, CH3COOCH3 c CH3COOCH3, CH3COOC3H7, CH3COO(CH3)C(CH3) Tìm công thức cấu tạo este dựa trên phản ứng xà phòng hóa: Lưu ý : - Sản phẩm tạo muối và ancol: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH - Trước viết phản ứng xà phòng hóa cần xác định este đó tạo từ axít đơn chức hay đa chức, rượu đơn chức hay đa chức - Thông thường, qua phản ứng xà phòng hóa, tìm cách xác định khối lượng phân tử muối rượu tạo thành để suy gốc hiđrocacbon axit và rượu este - Xác định số chức este dựa vào tỉ lệ nE : nNaOH Ví dụ: nE : nNaOH = : => E là este chức Bài 1:Chất A là este tạo axit no đơn chức và rượu no đơn chức Tỉ khối A khí Cacbonic là a) Xác định công thức phân tử A b) Đun 1,1 gam chất A với dung dịch KOH dư người ta thu 1,4 gam muối Xác định công thức cấu tạo và tên chất A Bài 2: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este E (chỉ chứa loại chức este) cần dùng 100 gam dung dịch NaOH 12% thu 20,4 gam muối axit hữu và 9,2 gam rượu Tìm công thức cấu tạo este E Biết axit tạo este là đơn chức Bài 3: Thuỷ phân este đơn chức, no E dung dịch NaOH thu muối khan có khối lượng phân tử 24/29 khối lượng phân tử este E dE/kk = Xác định CTCT E Bài 4: Xà phòng hoá hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng Công thức hai este đó là Bài 5: Cho 35,2 gam hỗn hợp este no đơn chức là đồng phân có tỉ khối so với H 44 tác dụng với lit dung dịch NaOH 0,4M, cô cạn dung dịch vừa thu ta 44,6gam rắn B Xác định công thức este Bài 6: Để thủy phân hoàn toàn 18,36 gam este đơn chức A cần dùng 120 ml dung dịch NaOH 1,5 M Biết sản phẩm phản ứng không có khả cho phản ứng tráng bạc và sản phẩm có ancol bậc II Xác định công thức cấu tạo muối tạo thành 3.Xác định số axít, số xà phòng hóa Bài 1: Để trung hoà 14 gam chất béo cần 1,5 ml dd KOH 1M Tính số xà phòng hóa chất béo đó Bài 2: Tính số gam NaOH cần để trung hoà các axit béo tự có 200 gam chất béo có số axit 7? Bài 3: Để trung hoà lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Tính số axit mẫu chất béo trên Bài 4: Để xà phòng hoá 63mg chất béo trung tính cần 10,08 mg NaOH Tính số xà phòng hoá chất béo? Bài 5: Để trung hoà axit tự có 5,6 gam chất béo cần ml dung dịch NaOH 0,1 M Tính số axit chất béo nói trên? Tìm công thức phân tử este dựa trên phản ứng đốt cháy Lưu ý : - Đốt cháy este cho nCO2 = nH2O thì este đó là este no đơn chức có công thức tổng quát CnH2nO2 - Khi đề bài cho đốt cháy este không no (có nối đôi) đơn chức CnH2n - 2O2 thì : neste = nCO2 - n H2O Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp hai este đồng phân, thu 6,72 lít CO ( đktc) và 5,4 gam H2O Xác định CTPT hai este (3) Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,1g hợp chất hữu X người ta thu 2,2g CO2 và 0,9g H2O Cho 4,4g X tác dụng vừa đủ với 50ml dd NaOH 1M thì tạo 4,8g muối Xác định CTCT X Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 3g hợp chất hữu X người ta thu 4,4g CO2 và 0,9g H2O Cho 3g X tác dụng vừa đủ với 50ml dd NaOH 1M thì tạo 3,4g muối Xác định CTCT X Bài 4: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu muối và 448 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) (dư) thì khối lượng bình tăng 8,68 gam Xác định công thức hai hợp chất hữu X Bài 5: Cho 15,84 gam este no đơn chức mạch hở phản ứng vừa hết với 30ml dung dịch MOH 20% (d=1,2g/ml, M là kim loại kiềm) Sau phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thu chất rắn X Đốt cháy hoàn toàn X thu 9,54 gam M 2CO3 và hỗn hợp gồm CO2, H2O Xác định kim loại M và xác định este ban đầu Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam este X thu 13,2 g CO và 5,4 g nước Biết X có thể tráng gương Tìm CTCT X Câu 7: Đốt cháy 3,2 gam este E đơn chức, mạch hở 3,584 lít CO (đktc) và 2,304 gam H2O Nếu cho 15 gam E tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 14,3 gam chất rắn khan Tìm công thức cấu tạo este E Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai este X, Y, đơn chức, no, mạch hở cần 3,976 lít oxi (đktc) thu 6,38 gam CO Cho lượng este này tác dụng vừa đủ với KOH thu hỗn hợp hai ancol và 3,92 gam muối axit hữu Xác định công thức cấu tạo X, Y Hiệu suất phản ứng Lưu ý: H = neste thuc tê' 100% neste lí thuyê't Hiệu suất phản ứng: Trong đó : neste lí thuyết tính giả sử hai chất tham gia phản ứng (axit, rượu) phản ứng hoàn toàn Bài 1: Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng, thu 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá là A 31,25% B 40,00% C 62,50% D 50,00% : Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X Bài tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A 10,12 B 16,20 C 6,48 D 8,10 Bài 3: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành là A 6,0 gam B 4,4 gam C 8,8 gam D 5,2 gam - CHƯƠNG II : CACBOHIDRAT I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Hợp chất Monosaccarit Cacbohiđrat Glucozơ Fructozơ Công thức C6H12O6 C6H12O6 phân tử CTCT thu gọn CH2OH[CHOH]4 CHO Đisaccarit Saccarozơ C12H22O11 C6 H11O5 O C6 H11O5 Polisaccarit Tinh bột Xenlulozơ (C6H10O5)n (C6H10O5)n [C6 H 7O2 (OH )3 ] (4) Đặc điểm cấu tạo Tính chất HH Tính chất anđehit Tính chất ancol đa chức Phản ứng thủy phân Tính chất khác - có nhiều nhóm - có nhiều –OH kề nhóm –OH kề - có nhóm - Không có -CHO nhóm -CHO - có nhiều nhóm –OH kề - có nhóm –OH kề - Từ hai nhóm C6H12O6 Từ nhiều - Từ nhiều nhóm C6H12O6 C6H12O6 - Mạch xoắn - Mạch thẳng nhóm Ag(NO)3/NH3 - Cu(OH)2 - Cu(OH)2 - Cu(OH)2 - Cu(OH)2 - Cu(OH)2 - chuyển hóa thành glucozơ - Thủy phân - Thủy phân - Thủy phân - Có phản ứng lên men rượu - HNO3 - Phản ứng màu với I2 II BÀI TẬP: Tính chất và nhận biết loại cacbohiđrat: Yêu cầu: - Nắm đặc điểm cấu tạo loại - Nắm tính chất hóa học đặc trưng loại Bài 1: Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau đây: a) Saccarozơ → Canxi saccarat → saccarozơ → glucozơ → ancol etylic → axit axetic → natri axetat → metan → anđehit fomic b) Tinh bột → glucozơ → ancol etylic → etilen → etilen glycol Bài 2: Phân biệt các dd sau: a Glucozơ, glixerol, anđehit axetic, etanol b Glucozơ, saccarozơ, anđehitaxetic c Glucozơ, glixerol, axitaxetic, etanol d Saccarozơ, fomanđehit, etanol, glucozơ e Glucozơ, fructozơ Phản ứng tráng gương: Lưu ý: - Tráng gương trực tiếp : Glucozơ, fructozơ → Ag - Thủy phân xong, lấy sp tráng gương : + Tinh bột, xenlulozơ → sản phẩm → Ag + Saccarozơ → sản phẩm → Ag Bài 1: Cho 200 ml dung dịch fructozơ thực phản ứng tráng gương hoàn toàn thu 10,8 gam kết tủa Tính nồng độ mol dd glucozơ đã dùng Bài 2: Thủy phân m gam tinh bột Toàn sản phẩm thu thực phản ứng tráng gương hoàn toàn, xuất 21,6 gam kết tủa Tìm m Biết hiệu suất quá trình thủy phân là 80% Phản ứng lên men, thủy phân, hidro hóa…Toán hiệu suất: Bài 1: Cho 18 gam glucozơ lên men thành ancol etylic, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 60% Khối lượng ancol etylic tạo là A 9,2 gam B 18,4 gam C 5,52 gam D 15,3 gam (5) Bài 2:Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hoàn toàn khí CO sinh vào nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Tìm m A 14,4 B 45 C 11,25 D 22,5 Bài 3: Thủy phân m (g) tinh bột, sản phẩm thu thu đem lên men để sản xuất ancol etylic Toàn khí sinh cho qua dung dịch NaOH thu 0,6 mol hỗn hợp muối Biết hiệu suất quá trình sản xuất ancol etylic là 80% Tìm m là A 250 gam B 300 gam C 360 gam D 270 gam Bài 4: Tìm lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% Bài 5: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%) Tìm m Bài 6: Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ và axit nitric Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơ trintrat (hiệu suất 90%) thì thể tích axit ntric 96% ( D= 1,52 g/ml) cần dùng là bao nhiêu ? CHƯƠNG III : AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Khái niệm CTPT Amin Amino axit Amin là hợp chất hữu coi tạo Amino axit là hợp chất nên thay hay nhiều nguyên tử hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm H phân tử NH gốc hidrocacbon amino( NH ) và nhóm CH NH CH NH CH C6 H NH (anilin) CH N CH TQ: RNH (CnH2n+1NH2) Tính chất - Tính bazơ CH NH H 2O hóa học → [CH3NH3 ]+ + OHHCl Bazơ tan (NaOH) Tạo muối Trong H2O Không tan, lắng xuống Tạo muối CH CH COOH NH CH cacboxyl( COOH ) H N CH COOH (glyxin) (alanin) - Tính chất lưỡng tính - Phản ứng hóa este - Phản ứng trùng ngưng - Phản ứng thủy phân - Phản ứng màu biure Tạo muối Tạo muối thủy phân đun nóng R NH HCl H N R COOH HCl R NH 3Cl ClH N R COOH không không Peptit và protein - Peptit là hợp chất chứa từ 50 gốc - amino axit liên kết với các liên kết peptit CO NH - Protein là loại polipeptit cao phân tử có PTK từ vài chục nghìn đến vài triệu Tạo muối H N R COOH NaOH Thủy phân đun nóng H N RCOONa H 2O Ancol ROH/ HCl Br2/H2O không không Tạo este không Kết tủa trắng không không (6) t0, xt không không và - amino axit tham gia p/ư trùng ngưng không Cu(OH)2 không không không Tạo hợp chất màu tím II BÀI TẬP: Viết công thức cấu tạo các đồng phân Amin, Aminoaxit: Lưu ý: Đối với đồng phân Amin: Để viết đủ và nhanh, ta nên viết theo bậc Amin bậc một: R – NH2 Amin bậc hai: R – NH – R’ R N R' R '' Amin bậc ba: (R, R’, R’’ ≥ CH3-) Đối với đồng phân Aminoaxit: Các đồng phân có công thức phân tử CnH2n+1O2N là: Aminoaxit ; Aminoeste ; muối amoni ankyl amoni axit hữu chưa no ; hợp chất nitro Bài 1: Viết công thức cấu tạo thu gọn các đồng phân có công thức phân tử C3H9N,C4H11N HD: Amin có gốc hiđrocacbon no, chưa biết bậc, nên viết bậc I, bậc II, bậc III Bài 2: Viết công thức cấu tạo thu gọn các đồng phân mạch hở có công thức phân tử C 3H7O2N HD: Công thức phân tử có dạng CnH2n+1O2N nên ta viết các dạng đồng phân Aminoaxit ; Aminoeste ; muối và hợp chất nitro Viết công thức cấu tạo, gọi tên các đồng phân Peptit và protein: (hoặc sản phẩm trùng ngưng hỗn hợp aminoaxit) Lưu ý: - Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,… gốc -amino axit gọi là đi-, tri-, tetrapeptit,…Những phân tử peptit chứa nhiều gốc -amino axit (trên 10) gọi là polipeptit - Thứ tự liên kết thay đổi thì chất và tính chất chất thay đổi: Ví dụ: NH2 - CH2 - CO-NH - CH -COOH CH3 Gly-Ala (Đầu N là Glyxin, đầu C là Alanin) NH2 - CH - CO-NH - CH2 -COOH CH3 Ala – Gly (Đầu N là Alanin,đầu C là Glyxin) => Gly-Ala và Ala-Gly là chất khác - Khi viết công thức, để viết đủ và nhanh, ta nên viết theo kí hiệu viết tắc trước, thay đổi thứ tự các phân tử amino axit Sau đó viết lại kí hiệu hóa học Bài 1: Peptit X có công thức cấu tạo sau : H2N-CH-CO-NH-CH2-CO-NH-CH-COOH CH3 CH(CH3)2 gọi t ên X? Bài : Từ glyxin (Gly) và alanin (Ala) có thể tạo chất đipeptit ? Bài : Viết các đồng phân tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin và phân tử alanin Bài : Viết các phương trình phản ứng trùng ngưng các amino axit sau : a Axit 7- aminoheptanoic b Axit 10- aminođecanoic Nhận biết và tách chất: Yêu cầu: - Nắm tính chất hóa học đặc trưng và phản ứng đặc trưng loại (7) Bài 1: a) Phân biệt các hợp chất nhóm sau phương pháp hóa học và viết PTPƯ - Dung dịch anilin và dung dịch amoniac - Anilin và phenol - Anilin và xiclohexylamin (C6H11NH2) b) Cho hỗn hợp gồm ba chất : bezen, phenol và anilin Bằng phương pháp hóa học làm nào có thể tách lấy chất ? Viết các phương trình phản ứng Bài 2: Ba ống nghiệm không nhãn chứa riêng biệt dung dịch sau: Dung dịch CH3 – COOH Dung dịch H2N – CH2 – COOH Dung dịch H2N – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COOH Hãy nhận dung dịch phương pháp hóa học Bài 3: Trong bốn ống nghiệm không nhãn chứa riêng biệt dung dich sau: glixerin, lòng trắng trứng,tinh bột, xà phòng Bằng cách nào có thể nhận dung dịch đó? So sánh tính bazơ các Amin: Lưu ý: - Nhóm đẩy electron làm tăng mật độ electron nguyên tử nitơ (dễ hút H+) nên tính bazơ tăng Nhóm đẩy e: (CH3)3C- > (CH3)2CH- > C2H5- > CH3- Nhóm hút electron làm giảm mật độ electron nguyên tử nitơ (khó hút H +) nên tính bazơ giảm Nhóm hút e: CN- > F- > Cl- > Br- > I- > CH3O- > C6H5- > CH2=CH- Không so sánh tính Bazơ amin bậc ba Ví dụ: So sánh tính bazơ các hợp chất sau : a NH3, CH3NH2 C6H5NH2 ,(CH3)2NH b Amoniac (1), metylamin (2), đimetylamin (3), phenylamin (4), điphenylamin (5), đietylamin c (CH3)2NH ; C2H5NH2; CH3NH2 ; C6H5NH2; NH3 Xác định công thức phân tử amin – amino axit: a Phản ứng cháy amin đơn chức: y y )O2 xCO + H 2O + N 2 6n+3 2Cn H n 3 N + O2 2nCO + (2n + 3)H 2O + N 2 nCO2 + nH 2O nO2 phản ứng với amin = C x H y N + (x + - Amin no, đơn chức: nH2O – nCO2= 1,5 namin + n: số nguyên tử cacbon (hay số nguyên tử cacbon trung bình) n= nCO2 1,5nCO2 = namin nH2O - nCO2 b Bài toán aminoaxit: - Xác định công thức cấu tạo: + Giả sử công thức tổng quát aminoaxit là (H2N)n-R(COOH)m + Xác định số nhóm –NH2 dựa vào số mol HCl, và số nhóm –COOH dựa vào số mol NaOH - Phương trình đốt cháy aminoaxit bất kì: C x H y O z N t + (x + y z y t - )O2 xCO + H 2O + N2 2 (8) Bài 1: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Xác định CT X Bài 2: Một α- amino axit X chứa nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Xác định CT và gọi tên X Bài 3: Amino axit X mạch không phân nhánh chứa nhóm COOH và b nhóm NH Khi cho mol X tác dụng hết với dd HCl thu 169,5g muối Cho mol X tác dụng hết với dd NaOH thu 177g muối Xác định CTPT X Bài 4: Tính thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no đơn chức dãy đồng đẳng thu 22 gam CO2 và 14,4 gam H2O Xác định công thức phân tử hai amin Bài 6: Hợp chất hữu X mạch hở, thành phần phân tử gồm C, H, N Trong đó %N chiếm 23,7% (theo khối lượng), X tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol 1:1 X có Công thức phân tử: Bài 7: a Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxi (đktc) Công thức amin ? b Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 l CO2, 1,4 l N2 (đo đktc) và 10,125 g H2O Công thức phân tử X ? Bài 8: Một aminoaxit chứa 46,6%C; 8,74% H; 13,59% n, còn lại là oxi Công thức đơn giản là công thức phân tử Xác định công thức phân tử aminoaxit CHƯƠNG IV : POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Khái niệm Polime Polime hay hợp chất cao phân tử là hợp chất có PTK lớn nhiều đơn vị sở gọi là mắt xích liên kết với tạo nên Ví dụ: ( CH CH CH CH ) n n: hệ số polime hóa (độ polime hóa) Có phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch và tăng mạch Poli(metyl metacrylat) Thủy tinh hữu o COOCH3 (-CH2-C-)n CH3 Poli(phenol-fomanđehit) (PPF) Có dạng: nhựa novolac, rezol, rezit B Tơ là polime hình sợi dài và mảnh với độ bền định Tơ nilon – 6,6 (tơ tổng hợp) - thuộc loại poliamit Tơ nitron (tơ tổng hợp) Cl - Phản ứng trùng hợp : Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương thành phân tử lớn (polime) - Phản ứng trùng ngưng : Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H 2O ) Cl Điều chế Polietilen (PE) o nCH CH xt,t ( CH CH ) n Polivinyl clorua (PVC) nCH CH xt,t ( CH CH ) n Tính chất hóa học Vật liệu polime A Chất dẻo là vật liệu polime có tính dẻo Một số chất polime làm chất dẻo (9) C Cao su là loại vật liệu polime có tính đàn hồi ' o )n ( CH CH ,t nCH CH ROOR Cao su thiên nhiên CN CN 2.Cao su tổng hợp ( CH CH CH CH ) n D Kéo dán là loại vật liệu có khả kết dính hai mảnh vật liệu rắn khác ( CH C CH CH ) n Kéo dán epoxi Kéo dán ure-fomanđehit CH II BÀI TẬP: Viết phương trình điều chế các polime sau: a PE, PVC, PVA, anilin từ khí mêtan b PE, PVC, PPF, anilin từ đá vôi và than đá c Etylic axetat, PE, cao su Buna từ vỏ bào, mùn cưa (xenlulozơ) d Nilon-6, nilon-6,6 Tính khối lượng polime tạo thành từ monome Nếu hiệu suất 100% thì theo định luật bảo toàn khối lượng: mpolime = mmonome ban đầu Bài 1: Từ C2H4 có chứa 30% tạp chất có thể điều chế bao nhiêu PE ? (Biết hiệu suất phản ứng là 90%) A 2,55 B 2,8 C 2,52 D.3,6 Bài 2: Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh điều chế từ xenlulozơ và axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67 % (có khối lượng riêng 1,52 g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơtrinitrat với hiệu suất phản ứng 90 %? A 11,28 lit B 7,86 lit C 35,6 lit D 27,72 lit Bài 3: Poli(vinylclorua) điều chế từ khí thiên nhiên (metan chiếm 95%) theo sơ đồ theo chuyển hóa và hiệu suất giai đoạn sau 15 % C2H2 ⃗ 95 % C2H3Cl ⃗ 90 % PVC CH4 ⃗ Muốn tổng hợp PVC thì cần bao nhiêu m3 khí CH4 (đktc) ? A 5598 m3 B 5883 m3 C 2941 m3 D 5880 m3 Tính số mắc xích (trị số n, hệ số polime hóa) Bài 1: Phân tử khối trung bình PVC là 750000 Hệ số polime hoá PVC là Bài 2: Thủy phân hoàn toàn 5700 gam polipeptit X (xúc tác axit) thu 7500 gam aminoaxit Công thức polime X là Bài 3: Một polime có phân tử khối 27000 và có hệ số polime hóa 500 Polime này là CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Vị trí, cấu tạo kim loại Tính chất vật lí chung kim loại, nguyên nhân Tính chất hóa học kim loại Dãy điện hóa kim loại (10) II BÀI TẬP: Xác định kim loại Bài 1: Cho 50,2 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi (đứng trước H dãy điện hóa) Chia A thành phần Cho phần I tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2 Cho phần II tác dụng hết với dung dịch HNO loãng đun nóng thấy thoát 0,3 mol khí NO Hỏi M là kim loại nào? (Cho Mg = 24, Sn = 119, Zn = 65, Ni = 59) Bài 2: Hoà tan 32 gam kim loại M dd HNO3 dư thu 8,96 lít đktc hỗn hợp khí gồm NO & NO2 , hỗn hợp khí này có tỉ khối so với H2 bằng17 Xác định kim loại M ? Bài 3: Hòa tan 1,2 gam kim loại M dung dịch HNO 3, sau phản ứng thu 0,224 lít (đktc) khí N2 (sản phẩm khử nhất) Tìm M Bài 4: Hoà tan 8,1 gam bột kim loại M hoá trị III vào dd HNO3 dư Sau phản ứng kết thúc thu 2,8 lít khí (đktc) hỗn hợp NO và N2 Biết tỉ khối hỗn hợp khí trên so với heli là 7,2 Tên kim loại? Bài 5: Cho kim loại M có hóa trị II và có khối lượng Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 và nhúng vào dd Pb(NO 3)2 Sau thời gian giảm 0,2% và tăng 28,4% so với ban đầu Số mol tham gia phản ứng giảm Xaùc ñònh teân kim loại M ? Bài tập xác định thành phần hỗn hợp kim loại, hợp kim Bài 1: Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay 4,48 lít H2(đktc) a/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ? b/ Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe trên vào dd CuSO dư Sau phản ứng xong tính lượng đồng thu được? Bài 2: Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với dung dịch AgNO dư Sau phản ứng thu 8,208 gam kim loại Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Bài 3: Cho m gam hỗn hợp bột kim loại X gồm Cu và Fe vào dung dịch AgNO dư thu m + 54,96 gam chất rắn và dung dịch X Nếu cho m gam X tác dụng dung dịch HNO loãng dư thu 4,928 lít NO (đktc) Tìm m? Bài 4: Cho 15,12 gam hỗn hợp X gồm kim loại M có hoá trị không đổi (đứng trước H dãy hoạt động hoá học) và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 12,432 lít H2 (đktc) Mặt khác 15,12 gam hỗn h ợp X tác dụng với HNO3 loãng dư thu 9,296 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X Tính thể tích, khối lượng sản phẩm sinh pứ liên quan đến tính chất kim loại Bài 1: Hòa tan hết 3,53 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại Mg, Al và Fe dd HCl, có 2,352 lít khí hiđro thoát (đktc) và thu dd D Cô cạn dd D, thu m gam hỗn hợp muối khan Tính m? Bài 2: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dd Y (coi thể tích dd không đổi) Tính pH dịch Y ? Bài 3: Ngâm đinh sắt 200ml dd CuSO4, sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dd, làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8gam a.Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn b Cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng c Xác định nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 (11)