de kiem tra Hoa 9 lan 1 HKI 2012 2013

NỘI DUNG THEO CHUẨN KIẾN THỨC KĨ NĂNG Phân loại được oxit, vận dụng tính chất hóa học và sản xuất của oxit vào oxit cụ thể,.. MỨC ĐỘ NHẬN THỨC VẬN DỤNG VẬN DỤNG THÔNG HIỂU CẤP [r]

Tuần Tiết 10 KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA HỌC Ngày kiểm tra 21,22 / / 2012 KIỂM TRA VIẾT I MỤC TIÊU: - Giúp HS củng cố kiến thức về tính chất hóa học của oxit và axit - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ giải bài tập hóa học II CHUẨN BỊ: - GV: số câu hỏi, bài tập - HS: học các bài chương 1, làm lại các bài tập SGK III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp: Tiến hành kiểm tra: - Gv: Phát đề đã in sẵn cho Hs làm - Gv: Quan sát Hs làm bài Gv thu bài kiểm tra và kiểm tra lại số bài Hs Hướng dẫn nhà - Xem trước bài mới: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ + Bazơ có tính chất hóa học nào? + Ôn lại cách gọi tên và phân loại bazơ NỘI DUNG KIỂM TRA: - Tính chất hóa học của oxit – Một số oxit quan trọng - Tính chất hóa học của axit – Một số axit quan trọng (axit sunfuric) I CẤU TRÚC ĐỀ KIỂM TRA: CHỦ ĐỀ Tính chất hóa học của oxit Số câu – Điểm Tính chất của axit Số câu – Điểm Tính chất của oxit, axit Số câu – Điểm Bài tập nhận biết Số câu – Điểm Bài toán hóa học Số câu – Điểm Tổng NỘI DUNG THEO CHUẨN KIẾN THỨC KĨ NĂNG Phân loại oxit, vận dụng tính chất hóa học và sản xuất của oxit vào oxit cụ thể, NHẬN BIẾT TN I 1,5 – 1,0 TL MỨC ĐỘ NHẬN THỨC VẬN DỤNG VẬN DỤNG THÔNG HIỂU CẤP ĐỘ THẤP CẤP ĐỘ CAO TN TL TN TL TN TL I 3,4 I – 1,0 Tính chất hóa học của axit Viết phương trình hóa học 1– 0,5 I 2,5 – 0,5 0,5 II 1 – 3,0 3,0 - Nhận biết HCl, muối clorua - Nhận biết H2SO4, muối sunfat - Tính toán Vkhí; Vdd; CM; m Cộng II II 3a – 1,0 2,0đ II ĐỀ: ĐỀ I Câu I TRẮC NGHIỆM: (3 đ) Trong các dãy oxit sau, dãy nào là oxit bazơ: 1,5đ 4,0đ 0,5đ – 1,5 II 3b 1,5 II 3c – 0,75 1,0đ – 0,75 1,0đ 10,0đ A Fe2O3 , CaO, FeO, CuO B SO2, NO , CO2, N2O5 C CO, SO2, H2O, P2O5 Đơn chất tác dụng với HCl sinh khí hydro A Fe B Na C Zn Dãy các Oxít không phản ứng với nước: A SO3 , Na2O , CO2 , BaO B SO2 ,CO, K2O, CO2 C SO2 , ZnO, Al2O3 , K2O Fe2O3 Chất có thể tác dụng với nước tạo dung dịch Axit làm quỳ tím hoá đỏ là : A NO B Na2O C P2O5 Những dãy chất nào sau đây điều là oxit axit ? A CO2, SO3, Na2O,NO B SO3 , P2O5, CO2, N2O5 C CO2, SO2, K2O, P2O5 Lượng vôi sống thu được nung 10 Kg đá vôi là : A 56 kg B 5,6 tấn C 5,6 kg D CaO, SO3 , BaO ,K2O D Tất cả đều đúng D.Al2O3 ,CuO, ZnO , D ZnO D Na2O, CaO, FeO, CuO D 11,2 tấn Câu II: TỰ LUẬN: (7 đ) 1: (3,0) Chọn chất và hệ số thích hợp điền vào chỗ trống các phương trình hóa học sau a/ Al2O3 + ……………  Al2(SO4)3 + H2O b/ ………………… + HCl  BaCl2 + H2O c/ SO3 + ………………  H2SO4 d/ ………………… + NaOH  Na2CO3 + H2O e/ 2K + HCl  ………………… + H2 f/ ………………… + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Câu 2: (1,5 đ) Nêu cách phân biệt các chất lỏng các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học Viết các PTHH minh họa: H2SO4 ; K2SO4 ; HCl Câu : (2,5đ) Hấp thụ hoàn toàn 1,68 lit khí SO2 ( đktc ) vào dung dịch nước vôi Ca(OH)2 dư , sản phẩm là CaSO3 và H2O a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính khối lượng muối thu c/ Tính thể tích của dung dịch NaOH 0,5M cần dùng để hấp thu hết lượng khí SO2 trên để tạo thành muối Na2SO3 ĐỀ II Câu I TRẮC NGHIỆM: (3 đ) Trong các dãy oxit sau, dãy nào là oxit axit: A CO2, SO3, Na2O,NO B SO3 , P2O5, CO2, N2O5 C CO2, SO2, K2O, P2O5 D Na2O, CaO, FeO, CuO Đơn chất tác dụng với H2SO4 sinh khí hydro A Cu B Ag C Zn D Au Dãy gồm các Oxít phản ứng với nước: A SO3 , Na2O , CO , BaO B SO2 ,Na2O, K2O, CO2 C SO2 , ZnO, Al2O3 , K2O D.Al2O3 ,CuO, ZnO , Fe2O3 Chất có thể tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ làm quỳ tím hoá xanh là : A NO B Na2O C P2O5 D ZnO Những dãy chất nào sau đây điều là oxit bazơ ? A Fe2O3 , CO, FeO, CuO B SO2, NO , CO2, N2O5 C CO, SO2, H2O, P2O5 D CaO, Al2O3 , BaO ,K2O Thể tích khí sunfurơ thu được (đktc) đốt 6,4 gam bột lưu huỳnh: A 4,48 lit B 448 lit C 0,286 lit D 143,36 lit Câu II: TỰ LUẬN: (7 đ) 1: (3,0) Chọn chất và hệ số thích hợp điền vào chỗ trống các phương trình hóa học sau a/ Fe2O3 + ………………  Fe2(SO4)3 + H2O b/ …………… + HCl  MgCl2 + H2O c/ SO2 + H2O  ……………… d/ CO2 + KOH  …………… + H2O e/ 2Na + HCl  …………… + H2 f/ …………… + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl Câu 2: (1,5 đ) Nêu cách phân biệt các chất lỏng các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học Viết các PTHH minh họa: NaCl ; Na2SO4 ; HCl Câu : (2,5đ) Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lit khí CO2 ( đktc ) vào dung dịch Ba(OH)2 dư , sản phẩm là BaCO3 và H2O a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính khối lượng muối thu c/ Tính thể tích của dung dịch NaOH M cần dùng để hấp thu hết lượng khí CO2 trên để tạo thành muối Na2CO3 III HƯỚNG DẪN CHẤM: ĐỀ 1: Câu Đ án ĐỀ 2: A D D C B C Câu Đ án B C B B D A ĐỀ I Câu 1: (3đ) Chọn chất (0,25đ) và hệ số thích hợp (0,25đ) a/ Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O b/ Ba (hoặc BaO) + HCl  BaCl2 + H2O c/ SO3 + H2O  H2SO4 d/ CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O e/ 2K + HCl  KCl + H2 f/ BaCl2+ H2SO4  BaSO4 + 2HCl Câu 2: (1,5đ) - Dùng quỳ tím (0,25đ) - Không đổi màu quỳ tím K2SO4 (0, 25đ) - Dùng BaCl2 (0,25đ) Nhận biết H2SO4 (0,25đ) BaCl2+ H2SO4  BaSO4 + 2HCl (0,25đ) - Còn lại là HCl (0,25đ) Câu : a/ SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O (mol) 0,075 0,075 0,075 V ,68 nSO = = =0 , 075 mol 22 , 22 , b/ mCaSO =n × M =0 , 075× 120=8 (g) c/ SO2 + NaOH  Na2SO3 + H2O (0,25đ) (mol) 0,075 0,15 n , 15 V NaOH = = =0,3(lít ) CM 0,5 (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5đ) ĐỀ II Câu 1: (3đ) Chọn chất (0,25đ) và hệ số thích hợp (0,25đ) a/ Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O b/ Mg (hoặc MgO) + HCl  MgCl2 + H2O c/ SO2 + H2O  H2SO3 d/ CO2 + KOH  K2CO3 + H2O e/ 2Na + HCl  2NaCl + H2 f/ BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl Câu 2: (1,5đ) - Dùng quỳ tím (0,25đ) - Đổi màu quỳ tím thành đỏ HCl (0,25đ) - Dùng BaCl2 (0,25đ) Nhận biết Na2SO4 (0,25đ) BaCl2+ Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl (0,25đ) - Còn lại là NaCl (0,25đ) Câu : (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) a/ CO2 (mol) 0,05 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O 0,05 0,05 V ,12 nSO = = =0 , 05 mol 22 , 22 , b/ mBaCO =n × M =0 , 05 ×197=9 ,75 ( g) c/ CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O (0,25đ) (mol) 0,05 0,1 n 0,1 V NaOH = = =0,1( lít) CM (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ)