Câu 5B Chương trình nâng cao: a Hoàn thành chuỗi phản ứng sau mỗi mũi tên biểu thị bằng một phương trình phản ứng MnO2→Cl2 →NaCl→NaOH→Nước Gia-ven b Hòa tan hoàn toàn 5,4g một kim loại M[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: Trường THPT TP Cao Lãnh I.Phần chung cho tất thí sinh: (4 câu, từ câu ñến câu 4) ñiểm Câu Nguyên tử nguyên tố M có tổng số các loại hạt (p, n, e) 58 Trong ñó tổng số hạt mang ñiện nhiều hạt không mang ñiện là 18 hạt a) Xác ñịnh số hạt proton, nơtron và electron, số khối nguyên tố M b) Viết kí hiệu nguyên tử M Câu 2.Cho các nguyên tố sau: A(Z=11), B(Z=13) a) Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố A, B b) Xác ñịnh vị trí các nguyên tố A, B bảng hệ thống tuần hoàn c) Sắp xếp các nguyên tố trên theo thứ tự tăng dần tính kim loại, giải thích? Câu Cho K (Z=19); F(Z=9) Cho biết liên kết kali và flo hợp chất KF thuộc loại liên kết gì? Giải thích Câu Lập phương trình hóa học sau phương pháp thăng electron Xác ñịnh vai trò các chất, ghi rõ quá trình FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O II Phần riêng: (1 câu) ñiểm Thí sinh chọn câu Câu 5A Chương trình bản:2 ñiểm a) Trong tự nhiên, nguyên tố M tồn dạng ñồng vị bền có nguyên tử khối trung bình là 40,08 Biết ñồng vị thứ có nhiều ñồng vị thứ hai là nơtron và chiếm 96% số nguyên tử Tính số khối ñồng vị b) Cho 12 g hỗn hợp kim loại gồm Cu và Fe tác dụng vừa ñủ với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu ñược 6,4g chất rắn và V(lit) khí thoát ñktc.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp và thể tích V (lit) Câu 5B Chương trình nâng cao: a) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau( mũi tên biểu thị phương trình phản ứng) MnO2→Cl2 →NaCl→NaOH→Nước Gia-ven b) Hòa tan hoàn toàn 5,4g kim loại M(hóa trị 3) vào lượng dung dịch axit HCl vừa ñủ Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy thoát 6,72 lít khí H2(ñktc) Gọi tên kim loại M HẾT -Lưu ý: GT coi thi không giải thích gì thêm Thí sinh không ñược sử dụng bảng HTTH các nguyên tố (Bi ết: Cu=64, Fe=56, Al=27, Ca=40, N=14, C=12, H=1, O=16, F=19) (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học 2012-2013 Môn thi: Hóa học - Lớp 10 Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có trang) ðơn vị ñề: Trường THPT TP Cao Lãnh Câu ðiểm Nội dung yêu cầu Phần chung cho tất thí sinh Câu ( 3ñ) a) Gọi Z,N,e là số hạt proton, nơtron và electron Nguyên tử trung hòa ñiện nên số p= số e 2 Z + N = 58 Z = 19 Theo giả thuyết, ta có hệ ⇒ 2 Z − N = 18 N = 20 Vậy số p=số e = 29, số n =20 và số khối A= 39 0,25 0,5x2 0,25x3 39 b)Kí hiệu nguyên tử : M 19 Câu (3ñ) a)Viết cấu hình electron nguyên tử A(Z=11): 1s22s22p63s1 B(Z=13): 1s22s22p63s23p1 b)A ô 11, chu kì 3, nhóm IA B ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA c)Tính kim loại tăng dần: B < A Giải thích: Vì A và B cùng thuộc chu kì nên ñi từ trái sang phải theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân nguyên tử, tính kim loại giảm Câu (1ñ) -Liên kết phân tử KF thuộc loại liên kết ion -Giải thích: K(Z=19) thuộc chu kì 4, nhóm IA, là kim loại ñiển hình; F(Z=9) thuộc chu kì 2, nhóm VIIA, là phi kim ñiển hình Câu (1ñ) +2 +7 FeSO4+ KMnO4+ H2SO4 c.k +2 5x Fe +7 2x Mn +5e c.oxh +3 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 +2 Fe2(SO4)+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 0,25 +3 Fe2+1e x2 (qt oxh) +2 (qt kh) Mn 10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 0,25 0,25 Fe2(SO4)3+ K2SO4+2MnSO4+8H2O Phần riêng: Thí sinh chọn câu 5A 5B 0,25 (3) Câu 5A (2ñ) Câu 5B (2ñ) a)Gọi A1 , A2 là số khối ñồng vị thứ và ñồng vị thứ hai ðồng vị thứ chiếm 96%, suy ñồng vị thứ hai chiếm 4% ( A + 2) x96 + xA2 Theo ñề bài, ta có: A1= A2 + suy = 40,08 100 ⇒ A2= 38,16 ≈ 38; A1=40 0,25 b)Cu không phản ứng ⇒ mCu = 6,4g ⇒mFe = 5,6g ⇒nFe=0,1 mol PTHH Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ 0,1 mol → 0,1 mol 6,4 5,6 x100 = 53,33 ; % Fe = x100 = 46,67 %Cu = 12 12 VH2 =0,1x22,4=2,24 (lít) 0,25 0,25 a)MnO2 +4HClñ,nóng →MnCl2 + Cl2 +2H2O Cl2 + 2Na →2NaCl 0,25 0,25 0,25 2NaCl + 2H2O dpdd m.n 2NaOH + H2 +Cl2 0,5 0,25 0,25 0,25 2NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO+ H2O 0,25 b)nH2= 0,3 mol PTHH 2M+ 6HCl→2MCl3 +3H2↑ 0,2 mol ← 0,3 mol 5,4 MM = = 27 (g/mol) ⇒ M là Nhôm 0,2 0,25 0,25 0,25 0,25 (4)