MỤC TIÊU 1- Kiểm tra nhằm đánh giá việc nắm kiến thức của chương 1,2,3 2- Kiểm tra, đánh giá: khả năng trình bày bài làm, kỹ năng tính toán, xem xét các kiến thức một cách lô gíc trong b[r]
(1)SỞ GD VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học 2012-2013 Môn: HÓA HỌC Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút I MỤC TIÊU 1- Kiểm tra nhằm đánh giá việc nắm kiến thức chương 1,2,3 2- Kiểm tra, đánh giá: khả trình bày bài làm, kỹ tính toán, xem xét các kiến thức cách lô gíc bài làm hs 3- Từ việc nắm bắt nội dung trên GV có hướng giảng dạy cho thích hợp II MA TRẬN ĐỀ Nội dung kiến thức Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Axit, bazơ,độ pH 3.tính chất nitơ và hợp chất nitơ CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Tính oxi hoá HNO3 môi trường axit và môi trường bazơ Tổng số điểm Nhận biết TL Mức độ nhận thức Thông hiểu TL Vận dụng TL 3,0 Câu Câu 2a 4,0 Cộng Câu 2b 2,0 Câu 1,0 Câu 2,0 4,0 Câu 2,0 2,0 10,0 (2) III ĐỀ BÀI Câu (3,0 điểm): Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn các phản ứng (nếu có) xảy dung dịch các cặp chất sau: a NaOH + H2SO4 b ZnSO4 + BaCl2 loãng c HCl + Na2CO3 Câu (2,0 điểm) a Tính pH dung dịch HNO3 0,01M b Trộn lẫn 100ml dung dịch HCl 0,1M với 100ml dung dịch NaOH 0,12M dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu (1,0 điểm): Cho chất vô không màu A tác dụng với lượng vừa đủ KOH, đun nhẹ, thu khí B và dung dịch C Khí B tác dụng với lượng vừa đủ CuO nung nóng, thu khí D, nước và đồng kim loại Cô cạn dung dịch C, chất rắn khan E (không chứa clo) Nung E, thấy sinh khí G (M = 32 đv.C) Nhiệt phân A, thu khí H (M = 44 đv.C) và nước Xác định công thức các chất A, B, D, E, G và H Viết phương trình hoá học các phản ứng để minh hoạ quá trình thí nghiệm trên Câu (2,0 điểm): Sục 0,336 lít khí CO2 (ở đktc) vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu muối nào? Tính khối lượng muối Câu (2,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 6,21 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và 0,672 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X Hết * Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207 * HS không sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học (3) IV ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu Câu a Nội dung 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- → H2O ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + ZnCl2 2− ⃗ 2+¿+SO ❑ BaSO4 ↓ ¿ Ba 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O ⃗ CO2+ H O +¿+CO 23 − ❑ H¿ b c Câu a b Điểm 3,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 2,0 0,5 − +¿+ NO ⃗ H¿ HNO3 ❑ 0,01 0,01 (mol) →pH=2 n HCl=0 ,01( mol) nNaOH =0 , 012(mol) Phương trình hoá học phản ứng: NaOH + HCl ® NaCl + H2O H+ + OH- → H2O 0,01 →0,01 (mol) Suy ra: nOH (du )=0 , 012 −0 , 01=0 , 002( mol) , 002 − =0 , 01(M ) → [ OH ] = 0,2 Suy ra: pOH=2 →pH=12 0,5 0,5 − 0,5 1,0 Câu Xác định A : NH4NO3 ; B : NH3; D: N2 ; E: KNO3; G: O2; H: N2O NH4NO3 + KOH ⃗ KNO3 + NH3 + H2O (1) t0 o ⃗ 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O (2) t ⃗ 2KNO3 2KNO2 + O2 (3) t0 t0 2H O + N O 2 NH4NO3 (4) Câu 2,0 n CO =0 ,015 (mol) nNaOH =0 , 02(mol) nNaOH , 02 = =1 ,33 Đặt T = nCO , 015 Xảy các phản ứng NaOH + CO2 → NaHCO3 x .x .x 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2y y y Ta có: x + y =0,015 (I) x + 2y =0,02 (II) 0,25 0,25 (1) 0,25 (2) 0,25 (4) Từ (I) và (II), suy ra: x=0,1(mol), y=0,05(mol) Khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng là mNaHCO =0,1 84=8,4 (gam) mNa CO =0 , 05 105=5 , 25(gam) 0,5 0,5 2,0 Câu n Al =0 , 23(mol) nY =0 , 03(mol) - Xác định số mol N2O và N2 hỗn hợp khí Y - Gọi x, y là số mol N2O và N2 Ta có : x + y = 0,03 (I) MY =18.2 =36 (g/mol) 44x + 28y = 0,03.36 = 1,08(II) Từ (I) và (II), suy x = 0,015(mol), y = 0,015(mol) - Các quá trình oxi hoá khử xảy : 2N+5+8e → N2O 2N+5+10e→ N2 Tổng số mol e nhận=0,27(mol) 0,12 0,015 0,15 0,015 3+ Al→Al +3e 0,23 0,69 > 0,27(số mol e nhận ) chứng tỏ có phản ứng tạo NH4NO3 +5 N + 8e → NH4NO3 0,42 0,0525 NO3 ¿3 ¿ Tổng khối lượng muối = Al ¿ m¿ = 0,23.213 + 0,0525.80 = 53,19(gam) Chú ý: Nếu làm cách khác đúng cho điểm tối đa 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 (5)