GA Hoa hoc 12 GDTX HKI Chuan

Bài mới: Thời Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 5' * Hoạt động 1: * Bài 1: So sánh chất béo và este về: Thành phần - GV: Do 2 bài học trước kiến thức nguyên tố, [r]

Trương Văn Hường Tiết 01, 02 GDTX Thông Nông ÔNG TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 12A-TT 12B-TT I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá các chương hoá học hữu (Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic) Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất và ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đoán công thức chất - Kĩ giải bài tập xác định CTPT hợp chất Trọng tâm: Kỹ xác định CTPT đã học lớp 11 Tư tưởng: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo và tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập và yêu thích môn Hoá học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ Học sinh: Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (2') Kiểm tra bài cũ: Thông qua luyên tập Bài mới: Thời gian 20' Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng * Hoạt động 1: I ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ - GV: Yêu cầu HS cho biết các loại hợp chất hữu đã học HS: Thảo luận theo nhóm, trình bày vào bảng phụ và treo lên bảng Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông Hợp chất hữu Hiñrocacbon Daãn xuaát cuûa hiñrocacbon Hiñrocacbon Hiñrocacbon Hiñrocacbon khoâng no no thôm - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT - GV: Em hãy cho biết đồng đẳng và đồng phân là gì? HS: Trả lời Daãn xuaát Ancol, Anñehit, Amino axit Axit halogen phenol, Xeton cacboxylic, Este Este - Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử kém hay nhiều nhóm CH có tính chất hoá học tương tự là chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng - Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có cùng CTPT gọi là các chất đồng phân - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT 20' Công thức chung Đặc Điểm cấu tạo * Hoạt động II HIĐROCACBON 2: - GV: Yêu cầu HS cho biết H.C đã học nội dung: CTC, cấu tạo, tính chất hóa học HS: Thảo luận theo nhóm, trình bày vào bảng phụ và treo lên bảng ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN CnH2n+2 (n ≥ 1) - Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) - Có liên kết đôi, mạch hở - Có liên kết ba, mạch hở - Có liên kết đôi, mạch hở - Có đf mạch cacbon, đf vị trí liên kết đôi và đồng phân - Có đồng phân mạch cacbon và đồng phân Giáo án Hóa học 12 GDTX ANKYLBEZ EN CnH2n-6 (n ≥ 6) - Có vòng benzen - Có đồng phân vị trí tương đối nhánh Trang Trương Văn Hường hình học Tính chất hoá học 20' Công thức chung Tính chất hoá học Điều chế - Phản ứng halogen - Phản ứng tách hiđro - Không làm màu dung dịch KMnO4 - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT * Hoạt động 3: - GV: Yêu cầu HS cho biết dẫn xuât halogen, ancol, phenol đã học nội dung: CTC, cấu tạo, tính chất hóa học HS: Thảo luận theo nhóm, trình bày vào bảng phụ và treo lên bảng DẪN XUẤT HALOGEN CxHyX - Phản ứng X nhóm OH - Phản ứng tách hiđrohalogenu a - Thế H hiđrocacbon X - Cộng HX X2 vào anken, ankin Giáo án Hóa học 12 GDTX - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá vị trí liên kết ba - Phản ứng cộng - Phản ứng H cacbon đầu mạch có liên kết ba - Tác dụng với chất oxi hoá GDTX Thông Nông ankyl - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá - Phản ứng (halogen, nitro) - Phản ứng cộng III DẪN XUẤT HALOGEN–ANCOL-PHENOL ANCOL NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1OH (n ≥ 1) - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng nhóm OH - Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn - Phản ứng cháy Từ dẫn xuất halogen anken PHENOL C6H5OH - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dịch kiềm - Phản ứng nguyên tử H vòng benzen Từ benzen hay cumen Trang Trương Văn Hường 20' CTCT Tính chất hoá học Điều chế GDTX Thông Nông - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT * Hoạt động IV ANĐEHIT–XETON –AXIT CACBOXYLIC 4: - GV: Yêu cầu HS cho biết anđehit-xetonaxit cacboxylic đã học nội dung: CTC, cấu tạo, tính chất hóa học HS: Thảo luận theo nhóm, trình bày vào bảng phụ và treo lên bảng ANĐEHIT NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1−CHO (n ≥ 0) - Tính oxi hoá - Tính khử XETON NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1 C CmH2m+1 O CnH2n+1−COOH (n ≥ 0) (n ≥ 1, m ≥ 1) - Tính oxi hoá - Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol - Oxi hoá ancol - Oxi hoá ancol - Oxi hoá anđehit bậc I bậc II - Oxi hoá cắt mạch cacbon - Oxi hoá - Sản xuất CH3COOH etilen để điều + Lên men giấm chế anđehit + Từ CH3OH axetic - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT Củng cố bài giảng: (6') Có thể dùng Na để phân biệt các ancol: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH không ? Nếu được, hãy trình bày cách làm Bài tập nhà: (2') Xem lại phản ứng axit cacboxylic và ancol V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Giáo án Hóa học 12 GDTX GDTX Thông Nông Trang Trương Văn Hường Chương 1: GDTX Thông Nông ESTE - LIPIT Tiết 03 Bài ESTE Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12A-TT 12B-TT Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este - Tính chất hoá học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) và phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hoá) - Phương pháp điều chế phản ứng este hoá - Ứng dụng số este tiêu biểu Hiểu : Este không tan nước và có nhiệt độ sôi thấp axit đồng phân Kỹ năng: - Viết công thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học este no, đơn chức - Phân biệt este với các chất khác ancol, axit, phương pháp hoá học - Tính khối lượng các chất phản ứng xà phòng hoá Trọng tâm: - Đặc điểm cấu tạo phân tử và cách gọi tên theo danh pháp (gốc - chức) - Phản ứng thuỷ phân este axit và kiềm Tư tưởng: Yêu thích học và gắn Hóa học vào thực tế II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Dụng cụ, hoá chất: Một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật, mô hình trình chiếu mô phản ứng este hóa Học sinh: Đọc kỹ bài trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: (5') Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + NaOH C2H5OH + CH3OH Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 15' * Hoạt động 1: I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP - GV: yêu cầu HS viết phương trình phản - VD: H2SO4 ñaëc, t0 ứng este hoá axit axetic với ancol C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O etyl axetat etylic và isoamylic H2SO4 ñaëc, t0 HS: Lên bảng viết CH3COOH + HO [CH2]2 CH CH3 CH3 CH3COO [CH3]2 CH CH3 + H2O CH3 isoamyl axetat Tổng quát: - GV: cho HS biết các sản phẩm tạo thành sau phản ứng trên thuộc loại hợp chất este ? Vậy este là gì ? Hoặc: HS: Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ thì este - GV: Đó la KN este, còn CTC este ntn? HS: Nghiên cứu SGK để biết cách phân loại este, vận dụng để phân biệt vài este no, đơn chức đơn giản 10' - GV: giới thiệu cách gọi tên este, gọi este để minh hoạ, sau đó lấy tiếp thí dụ và yêu cầu HS gọi tên, yêu cầu HS rút cách gọi tên este tổng quát HS: Thảo luận nhóm rổi cử đại diện lên bảng trình bày - GV: Cho đại diện nhóm khác nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT * Hoạt động 2: - GV: Các e cho thầy biết các TCVL este? HS: HS nghiên cứu SGK để biết vài tính chất vật lí este Giáo án Hóa học 12 GDTX RCOOH + R'OH H2SO4 ñaëc, t0 RCOOR' + H2O  Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ thì este - CTC este + Đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon axit H R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H) + No, đơn chức: CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) hay CxH2xO2 (x ≥ 2) - Tên gọi: VD: CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat HCOOCH3: metyl fomat TQ: Tên gốc hiđrocacbon ancol + tên gốc axit (Tên gốc axit: Xuất phát từ tên axit tương ứng, thay đuôi ic→at) II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các este là chất lỏng chất rắn điều kiện thường, không tan nước - Có nhiệt độ sôi thấp hẳn so với các axit đồng phân các ancol có cùng khối lượng mol phân tử có cùng số nguyên tử cacbon Trang Trương Văn Hường - GV ?: Vì este lại có nhiệt độ sôi thấp hẳn với các axit đồng phân các ancol có cùng khối lượng mol phân tử có cùng số nguyên tử cacbon ? HS: Do các phân tử este không tạo liên kết hiđro với và liên kết hiđro các phân tử este với nước kém - GV: cho HS ngửi mùi số este (etyl axetat, isoamyl axeta), yêu cầu HS nhận xét mùi este HS: Các este thường có mùi đặc trưng 15' * Hoạt động 3: - GV: GV yêu cầu HS nhận xét phản ứng este hoá thí dụ đầu tiên (Ở phần I)? Phản ứng este hoá có đặc điểm gì ? HS: Pư thuận nghịch - GV : Trong điều kiện phản ứng este hoá thì phần este tạo thành bị thuỷ phân Tùy theo môi trường thủy phân cho sp khác nhau, em lên bảngviết phương trình hoá học phản ứng thuỷ phân este môi trường axit HS: Lên bảng viết - GV: hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng thuỷ phân este môi trường kiềm HS: Lên bảng viết GDTX Thông Nông Thí dụ: CH3CH2CH2COOH ts0 (M = 88) =163,50C Tan nhiều nước CH3[CH2]3CH2OH (M = 88) CH3COOC2H5 (M = 88) ts0 ts0 = 1320C Tan ít nước Nguyên nhân: Do các phân tử este không tạo liên kết hiđro với và liên kết hiđro các phân tử este với nước kém - Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat và etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng… III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Thuỷ phân môi trường axit CH3COOC2H5 + H2O H2SO4 ñaëc, t0 C2H5OH + CH3COOH * Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch và xảy chậm Thuỷ phân môi trường bazơ (Phản ứng xà phòng hoá) CH3COOC2H5 + NaOH 5' = 770C Không tan nước t0 CH3COONa + C2H5OH * Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy chiều * Hoạt động 4: IV ĐIỀU CHẾ - GV: Em hãy cho biết phương pháp Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic và chung để điều chế este ? ancol: H2SO4 ñaëc, t0 HS: Bằng phản ứng este hoá axit RCOOH + R'OH RCOOR' + H2O cacboxylic và ancol - GV: giới thiệu phương pháp riêng để điều chế este các ancol không bền: Điều chế este anol không bền phản ứng axit cacboxylic và ancol tương ứng CH3COOH + CH CH t0, xt CH3COOCH=CH2 HS: Nghe TT - GV: trình chiếu cho học sinh quan sát chế phản ứng este hóa axit axetic và ancol etylic HS: Quan sát 5' * Hoạt động 5: - GV: Các em nghiên cứu SGK và cho thầy biết các ứng dụng este? HS: Tìm hiểu SGK để biết số ứng Giáo án Hóa học 12 GDTX V ỨNG DỤNG - Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat), - Một số polime este dùng để sản xuất Trang Trương Văn Hường dụng este GDTX Thông Nông chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),… - GV ?: Những ứng dụng este dựa trên tính chất nào este ? HS: Tính chất vật lý Củng cố bài giảng: (3') BT1, BT2 (SGK) Bài tập nhà: (1') - Bài tập nhà: BT → trang (SGK) - Xem trước bài LIPIT V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Tiết 04 Bài GDTX Thông Nông LIPIT Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12A-TT 12B-TT Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: HS Biết : - Khái niệm và phân loại lipit - Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hoá học, (tính chất chung este và phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng chất béo - Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo oxi không khí Kỹ năng: - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học chất béo - Phân biệt dấu ăn và mỡ bôi trơn thành phần hoá học - Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an toàn, hiệu - Tính khối lượng chất béo phản ứng Trọng tâm: - Khái niệm và cấu tạo chất béo - Tính chất hoá học chất béo là phản ứng thuỷ phân (tương tự este) Tư tưởng: Biết quý trọng và sử dụng hợp lí các nguồn chất béo tự nhiên II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Mỡ dầu ăn mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phòng hoá chất béo Học sinh: Chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: (5') Ứng với CTPT C4H8O2 có bao nhiêu đồng phân là este ? Chọn CTCT este và trình bày tính chất hoá học chúng Minh hoạ phương trình phản ứng Bài mới: Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường Thời gian 5' Hoạt động Giáo viên và Học sinh * Hoạt động 1:  GV: giới thiệu thành phần chất béo HS: Nghiên cứu SGK để biết khái niệm lipit  GV đặt vấn đề: Lipit là các este phức tạp Sau đây chúng ta xét chất béo 10' * Hoạt động 2:  GV: giới thiệu đặc điểm cấu tạo các axit béo hay gặp, nhận xét điểm giống mặt cấu tạo các axit béo HS: Nghiên cứu SGK để nắm khái niệm chất béo  GV: giới thiệu CTCT chung axit béo, giải thích các kí hiệu công thức HS: lấy số thí dụ CTCT các trieste glixerol và số axit béo mà GV đã gới thiệu 5' GDTX Thông Nông * Hoạt động 3: - GV: Liên hệ thực tế, em hãy cho biết điều kiện thường dầu, mỡ động thực vật có thể tồn trạng thái nào ? HS: Là chất lỏng chất rắn  GV: lí giải cho HS biết nào thì chất béo tồn trạng thái lỏng, nào thì chất béo tồn trạng thái rắn HS: Nghe TT  GV ? Em hãy cho biết dầu mỡ động thực vật có tan nước hay không ? Nặng hay nhẹ nước ? Để tẩy vết dầu mỡ động thực vật bám lên áo quần, ngoài xà phòng thì ta có thể sử dụng chất nào để giặt rửa HS: xăng, dầu 10' * Hoạt động 4: Giáo án Hóa học 12 GDTX Nội dung ghi bảng I – KHÁI NIỆM - Lipit là hợp chất hữu có tế bào sống, không hoà tan nước tan nhiều các dung môi hữu không cực - Cấu tạo: Phần lớn lipit là các este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit và photpholipit,… II – CHẤT BÉO Khái niệm - Chất béo là trieste glixerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay là triaxylglixerol - Các axit béo hay gặp: C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic C17H33COOH hay cisCH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: axit oleic C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic  Axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh, có thể no không no - CTCT chung chất béo: R1COO CH2 R2COO CH R3COO CH2 R1, R2, R3 là gốc hiđrocacbon axit béo, có thể giống khác Thí dụ: (C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin) Tính chất vật lí - Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn + R1, R2, R3: Chủ yếu là gốc hiđrocacbon no thì chất béo là chất rắn + R1, R2, R3: Chủ yếu là gốc hiđrocacbon không no thì chất béo là chất lỏng - Không tan nước tan nhiều các dung môi hữu không cực: benzen, clorofom,… - Nhẹ nước, không tan nước Tính chất hoá học Trang Trương Văn Hường  GV: Trên sở sở đặc điểm cấu tạo este, em hãy cho biết este có thể tham gia phản ứng hoá học nào ? HS: viết PTHH thuỷ phân este môi trường axit và phản ứng xà phòng hoá  GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng thuỷ phân và phản ứng xà phòng hoá HS: quan sát tượng  GV ?: Đối với chất béo lỏng còn tham gia phản ứng cộng H2, vì ? HS: Còn liên kết bội gốc axit 5' * Hoạt động 5: - GV: liên hệ đến việc sử dụng chất béo nấu ăn, sử dụng để nấu xà phòng HS: rút ứng dụng chất béo GDTX Thông Nông a Phản ứng thuỷ phân (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2O tristearin H+, t0 3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3 axit stearic glixerol b Phản ứng xà phòng hoá (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH tristearin t0 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 natri stearat glixerol c Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng (C17H33COO)3C3H5 + 3H (loûng) Ni 175 - 1900C (C17H35COO)3C3H5 (raén) Ứng dụng - Thức ăn cho người, là nguồn dinh dưỡng quan trọng và cung cấp phần lớn lượng cho thể hoạt động - Là nguyên liệu để tổng hợp số chất khác cần thiết cho thể Bảo đảm vận chuyển và hấp thụ các chất hoà tan chất béo - Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng và glixerol Sản xuất số thực phẩm khác mì sợi, đồ hộp,… Củng cố bài giảng: (3') BT1 Chất béo là gì ? Dầu ăn và mỡ động vật có điểm gì khác cấu tạo và tính chất vật lí ? Cho thí dụ minh hoạ BT2 Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Chất béo không tan nước B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu C Dầu ăn và mỡ bôi trơn có cùng thành phần nguyên tố  D Chất béo là este glixerol và các axit cacboxylic mạch dài, không phân nhánh BT3 Trong thành phần loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH và axit linolenic C17H29COOH Viết CTCT thu gọn các trieste có thể hai axit trên với glixerol Bài tập nhà: (1') Bài tập nhà: → trang 11-12 (SGK) Xem trước bài KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Tiết 05 Bài GDTX Thông Nông LUYỆN TẬP: ESTE VÀ CHẤT BÉO Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12A-TT 12B-TT Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Củng cố kiến thức este và lipit Kỹ năng: Giải bài tập este Trọng tâm: Giải bài tập este Tư tưởng: Học tập chăm chỉ, nghiêm túc II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án, hệ thống câu hỏi và bài tập Học sinh: Làm BT trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Thông qua BT củng cố kiếm thức IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 5' * Hoạt động 1: * Bài 1: So sánh chất béo và este về: Thành phần - GV: Do bài học trước kiến thức nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hoá không có nhiều nên việc ôn lại kiến thức học cũ chúng ta tiến hành quá - // trinh tiết học hôm Trước tiên Chất béo Este chúng ta làm BT1 Thành phần Chứa C, H, O HS: Làm BT theo HD GV nguyên tố Là hợp chất este Đặc điểm cấu Trieste Là este tạo phân tử glixerol với axit ancol và axit béo - Phản ứng thuỷ - Phản ứng thuỷ phân môi phân môi Tính chất hoá trường axit trường axit học - Phản ứng xà - Phản ứng xà - GV: Nhận xét và bổ sung phòng hoá phòng hoá HS: Nghe TT Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường 10' * Hoạt động 2: - GV: GV hướng dẫn HS viết tất các CTCT este HS: viết hướng dẫn GV 10' - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT * Hoạt động 3: - GV ?: + Em hãy cho biết CTCT các este đáp án có điểm gì giống ? + Từ tỉ lệ số mol nC17H35COOH : nC15H31COOH = 2:1, em hãy cho biết số lượng các gốc stearat và panmitat có este ? HS: Một HS chọn đáp án, HS khác nhận xét kết bài làm 15' - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT * Hoạt động 4: - GV: Trong số các CTCT este no, đơn chức, mạch hở, theo em nên chọn công thức nào để giải bài toán ngắn gọn ? HS: CnH2nO2 - GVHD: Chúng ta xác định Meste, sau đó dựa vào CTCT chung este để giải bài toán HS: Làm theo HD GV GDTX Thông Nông * Bài 2: Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức với glixerol (xt H2SO4 đặc) có thể thu trieste ? Viết CTCT các chất này - // Có thể thu trieste RCOO CH2 RCOO CH R'COO CH2 RCOO CH2 R'COO CH RCOO CH2 R'COO CH2 R'COO CH RCOO CH2 R'COO CH2 RCOO CH R'COO CH2 RCOO CH2 RCOO CH RCOO CH2 R'COO CH2 R'COO CH R'COO CH2 * Bài 3: Khi thuỷ phân (xt axit) este thu hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) và axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1 Este có thể có CTCT nào sau đây ? A C17H35COO CH2 B C17H35COO CH2 C15H31COO CH C17H35COO CH C17H35COO CH2 C17H35COO CH2 C17H35COO CH2 C17H33COO CH C C15H31COO CH2 C17H35COO CH2 C15H31COO CH D C15H31COO CH2 * Bài 4: Làm bay 7,4g este A no, đơn chức, mạch hở thu thể tích đúng thể tích 3,2g O2 (đo cùng điều kiện t0, p) a) Xác định CTPT A b) Thực phản ứng xà phòng hoá 7,4g A với dung dịch NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu 6,8g muối Xác định CTCT và tên gọi A - // a) CTPT A 3,2 74 nA = nO2 = 32 = 0,1 (mol)  MA = 0,1 = 74 Đặt công thức A: CnH2nO2  14n + 32 = 74  n = - GV: hướng dẫn HS xác định CTCT CTPT A: C3H6O2 este b) CTCT và tên A HS: tự gọi tên este sau có CTCT Đặt công thức A: RCOOR’ (R: gốc hiđrocacbon no H; R’: gốc hiđrocacbon no) RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,1→ 0,1 - GV: Nhận xét và bổ sung  mRCOONa = (R + 67).0,1 = 6,8  R =  R là H HS: Nghe TT CTCT A: HCOOC2H5: etyl fomat Củng cố bài giảng: (3') Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông BT1 Xà phòng hoá este A có công thức phân tử C5H8O4 thu đợc hai ancol là metanol và etanol Axit t¹o nªn A lµ A axit axetic B axit malonic (axit propan®ioic) C axit oxalic (axit etan®ioic) D axit fomic BT2 Công thức tổng quát este tạo axit no, đơn chức, mạch hở và ancol không no có liên kết đôi, đơn chức, mạch hở là A CnH2n–2O2 B CnH2n–2kO2 C CnH2nO2 D CnH2n–1O2 Bài tập nhà: (1') BT1 Cho sơ đồ chuyển hoá sau : C2H5OH  X  Y  CH3COOCH3 X, Y lần lợt là A CH3CHO, CH3COOH B CH3COOH, CH3CHO C CH3CHO, CH3CH2OH D C2H4, CH3CH2OH n n BT2 Đốt cháy hoàn toàn este X thu đợc CO2 = H2O Vậy X là este A đơn chức, mạch hở, có liên kết đôi C=C B no, đơn chức, mạch hở C no, hai chøc, m¹ch hë D đơn chức, mạch hở, có liên kết đôi C=C hay đơn chức, vòng no V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG CM DUYỆT Ngày / / 20 Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường Chương 2: GDTX Thông Nông CACBOHIĐRAT MỞ ĐẦU (5') I – KHÁI NIỆM: Cacbohiđrat là hợp chất hữu tạp chứa và thường có công thức chung là Cn(H2O)m Thí dụ: Tinh bột: (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n Glucozơ: C6H12O6 hay C6(H2O)6 II – PHÂN LOẠI Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn chức giản nhất, không thể thuỷ phân Thí dụ: Glucozơ, fructozơ Đisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân phân tử sinh hai phân tử monosaccarit Thí dụ: Saccarozơ, mantozơ Polisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat phức tạp, thuỷ phân đến cùng phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit Thí dụ: Tinh bột, xenlulzơ Tiết 06, 07 Bài GLUCOZƠ CTPT: C6H12O6 Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 12A 12A 12B 12B I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: * HS Biết : - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat - Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng glucozơ * HS Hiểu : Tính chất hoá học glucozơ : tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức ; phản ứng lên men rượu Kỹ năng: - Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ, fructozơ - Dự đoán tính chất hoá học - Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hoá học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng Trọng tâm: - Công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ và fructozơ - Tính chất hoá học glucozơ (phản ứng các nhóm chức và lên men) Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông Tư tưởng: Vai trò quan trọng glucozơ và fructozơ đời sống và sản xuất, từ đó tạo hứng thú cho HS muốn nghiên cứu, tìm tòi hợp chất glucozơ, fructozơ II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn - Glucozơ, các dung dịch AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH - Các mô hình phân tử glucozơ, fructozơ, hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến bài học Học sinh: Làm BTVN, đọc trước bài III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (2') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 6' * Hoạt động 1: I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG THÁI TỰ - GV:  GV cho HS quan sát mẫu glucozơ NHIÊN - Chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan nước, Nhận xét trạng thái màu sắc ? HS: Tham khảo thêm SGK để biết có vị không đường mía số tính chất vật lí khác glucozơ - Có hầu hết các phận thể thực vật hoa, lá, rễ,… và là chín (quả trạng thái thiên nhiên glucozơ nho), máu người (0,1%) 10' * Hoạt động 2: II – CẤU TẠO PHÂN TỬ - GV: Để xác định CTCT glucozơ, CTPT: C6H12O6 người ta vào kết thực nghiệm - Glucozơ có phản ứng tráng bạc, bị oxi hoá nào? nước brom tạo thành axit gluconic → Phân tử HS:Từ các kết thí nghiệm trên, HS rút glucozơ có nhóm -CHO đặc điểm cấu tạo glucozơ - Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu Lên bảng viết CTCT glucozơ và đánh số xanh lam → Phân tử glucozơ có nhiều nhóm (-OH) mạch cacbon kề - Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO → Phân tử glucozơ có nhóm –OH - Khử hoàn toàn glucozơ thu hexan → Trong phân tử glucozơ có nguyên tử C và có mạch C không phân nhánh Kết luận: Glucozơ là hợp chất tạp chứa, dạng mạch hở phân tử có cấu tạo anđehit đơn chức và ancol chức CTCT: CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CH O 10' Hay CH2OH[CHOH]4CHO III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC * Hoạt động 3: - GV: Từ đặc điểm cấu tạo glucozơ, em hãy cho biết glucozơ có thể tham gia phản ứng hoá học nào ? HS: Phản ứng ancol đa chức và anđehit dơn chức - GV: biểu diễn thí nghiệm dung dịch Tính chất ancol đa chức glucozơ + Cu(OH)2 a) Tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh HS: Quan sát tượng, giải thích và kết lam Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường luận phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 - GV: Do có nhóm (-OH) nên glucozơ có khả tham gia pư este hóa tạo este chức HS: Ghi TT 15' * Hoạt động 4: - GV: biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + dd AgNO3/NH3, với Cu(OH)2 đun nóng HS: quan sát tượng, giải thích và viết PTHH phản ứng - GV: Yêu cầu HS viết PTTT phản ứng khử glucozơ H2 HS: HS viết PTTT phản ứng khử glucozơ H2 5' * Hoạt động 5: - GV: Giới thiệu phản ứng lên men HS: Ghi TT 5' * Hoạt động 6:  GV HD HS nghiên cứu SGK và cho biết phương pháp điều chế glucozơ công nghiệp 10' GDTX Thông Nông b) Phản ứng tạo este Glucozô + (CH3CO)2O piriñin Este chứa gốc CH3COO Tính chất anđehit đơn chức a) Oxi hoá glucozơ dung dịch AgNO3/NH3 CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O t0 CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + NH4NO3 amoni gluconat b) Khử glucozơ hiđro CH2OH[CHOH]4CHO + H2 Ni, t0 CH2OH[CHOH]4CH2OH sobitol Phản ứng lên men C6H12O6 enzim 30-350C 2C2H5OH + 2CO2 IV – ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG Điều chế Thuỷ phân tinh bột nhờ xúc tác axit HCl loãng enzim Thuỷ phân xenlulozơ (vỏ bào, mùn cưa) nhờ xúc tác axit HCl đặc Ứng dụng: Dùng làm thuốc tăng lực, tráng  GV HD HS nghiên cứu SGK đ biết gương ruột phích, là sản phẩm trung gian đ sản xuất etanol từ các nguyên liệu có chứa tinh bột ứng dụng glucozơ xenlulozơ * Hoạt động 7: V – ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ – - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho FRUCTOZƠ biết: CTCT fructozơ và đặc điển CTCT dạng mạch hở cấu tạo nó CH2OH CHOH CHOH CHOH CO CH2OH HS: nghiên cứu SGK và cho biết tính Hay CH2OH[CHOH]3COCH2OH chất lí học, hoá học đặc trưng fructozơ Là chất kết tinh, không màu, dễ tan nước, có vị đường mía, có nhiều dứa, xoài, Đặc biệt mật ong có tới 40% fructozơ Tính chất hoá học: - Tính chất ancol đa chức: Tương tự glucozơ - Phản ứng cộng H2 Ni, t0 - GV: Yêu cầu HS giải thích nguyên nhân CH2OH[CHOH]3COCH2OH + H2 fructozơ tham gia phản ứng oxi hoá bới dd AgNO3/NH3, mặc dù không có nhóm chức anđehit Trong môi trường bazơ fructozơ bị oxi hoá dung dịch AgNO3/NH3 môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ HS: Fructozô OH- Giáo án Hóa học 12 GDTX Glucozô Fructozô OH- CH2OH[CHOH]4CH2OH sobitol Glucozô Trang Trương Văn Hường H HO H H CHO OH H OH OH CH2OH GDTX Thông Nông OH- glucozô CH OH CH2OH C OH C O OH- HO HO H H H OH H OH H OH H OH CH2OH CH2OH enñiol fructozô Củng cố bài giảng: (5') Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Glucozơ và fructozơ là đồng phân cấu tạo B Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ phản ứng tráng bạc C Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng mạch vòng ưu tiên dạng mạch hở D Metyl -glicozit không thể chuyển sang dạng mạch hở Bài tập 1,2,3,4/SGK Bài tập nhà: (2') HS làm các bài tập 5,6,7/ SGK V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Tiết 08, 09 Bài GDTX Thông Nông SACCAROZƠ, TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ Ngày soạn: …… / …… / 20 … I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, vị, độ tan), tính chất hoá học saccarozơ (thủy phân môi trường axit), quy trình sản xuất đường trắng (saccarozơ) công nghiệp - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, (trạng thái, màu, độ tan) - Tính chất hoá học tinh bột và xenlulozơ : tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng hồ tinh bột với iot, phản ứng xenlulozơ với axit HNO3 ; ứng dụng Kỹ năng: - Quan sát mẫu vật thật, mô hình phân tử, làm thí nghiệm rút nhận xét - Viết các PTHH minh họa cho tính chất hoá học - Phân biệt các dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol phương pháp hoá học - Tính khối lượng glucozơ thu từ phản ứng thuỷ phân các chất theo hiệu suất Trọng tâm: - Đặc điểm cấu tạo phân tử saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ - Tính chất hoá học saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ Tư tưởng: HS nhận thức tầm quan trọng saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ sống II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt - Hoá chất: Dung dịch I2, các mẫu saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ - Các sơ đồ, hình vẻ, tranh ảnh có liên quan đến nội dung bài học Học sinh: Đọc trước bài III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông Tiết 08 Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 12A 12B Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: (5') Trình bày đặc điểm cấu tạo dạng mạch hở glucozơ Viết PTHH minh hoạ cho các đặc điểm cấu tạo đó Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian I – SACCAROZƠ (C12H22O11 : Đường mía) Saccarozơ là loại đường phổ biến nhất, có nhiều loài thực vật, có nhiều cây mía, củ cải đường, hoa nốt 7' * Hoạt động 1: Tính chất vật lí - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết - Chất rắn, kết tinh, không màu, không mùi, có tính chất vật lí, trạnh thái thiên nhiên vị ngọt, nóng chảy 1850C saccarozơ - Tan tốt nước, độ tan tăng nhanh theo HS: Nghiên cứu và trả lời nhiệt độ 10' * Hoạt động 2: Công thức cấu tạo - GV: Để xác định CTCT saccarozơ, - Saccarozơ không có phản ứng tráng bạc, không người ta vào kết thí nghiệm làm màu nước Br2  phân tử saccarozơ không nào ? có nhóm –CHO HS: Nghiên cứu SGK và trả lời - Đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 loãng thu dd có phản ứng tráng bạc (dd này có chứa glucozơ và fructozơ) - GV: Từ các thí nghiệm trên các em hãy rút Kết luận: Saccarozơ là đisaccarit cấu CTCT saccarozơ? tạo từ gốc glucozơ và gốc fructozơ liên HS: nghiên cứu SGK và cho biết CTCT kết với qua nguyên tử oxi saccarozơ, phân tích và rút đặc điểm cấu CH2OH tạo đó O H H H CH2OH O OH H OH H H OH Gố c Â-glucozå 10' 8' O H OH OH H CH2OH Gố c Ã-fructozå  Trong phân tử saccarozơ không có nhóm anđehit, có các nhóm OH ancol * Hoạt động 3: Tính chất hoá học - GV: Các em nghiên cứu SGK vàcho biết a Phản ứng với Cu(OH)2 tượng phản ứng cho dung dịch 2C12H22O11 + Cu(OH)2 saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 Giải thích → (C12H21O11)2Cu + 2H2O tượng trên HS: Tạo thành đ màu xanh lam, pư: 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O - GV: Do saccarozơ thuộc loại đisaccarit nên b Phản ứng thuỷ phân H+, t0 nó còn có pư đặc trưng nào? Viết ptpư đó? C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 HS: nghiên cứu SGK và viết PTHH glucozô fructozô phản ứng thuỷ phân dung dịch saccarozơ và điều kiện phản ứng này * Hoạt động 4: Sản xuất và ứng dụng Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông - GV: Về Sản xuất saccarozơ các em a Sản xuất saccarozơ cần biết là nguyên liệu từ cây mía, hoa Sản xuất từ cây mía, củ cải đường hoa nôt củ cải đường là Còn quy nốt trình SX đường từ cây mía các em có thể tham khảo thêm SGK và các tài liệu khác vì nội dung này đã giảm tải: Quy trình sản xuất đường saccarozơ từ cây mía Caây mía (1) Ép (hoặc ngâm, chiết) Nước mía (12-15% đường) (2) + Vôi sữa, lọc bỏ tạp chất Dung dịch đường có canxi saccarat (3) + CO2, loïc boû CO2 Dung dịch đường (có màu) (4) + SO2 (taåy maøu) Dung dịch đường (không màu) (5) Cô đặc để kết tinh, lọc Đường kính Nước rỉ đường HS: Xem SGK và nghiên cứu các công đoạn quá trình sản xuất đường saccarozơ - GV: Từ thực tế và nghiên cứu SGK các em hãy cho thầy biết các ứng dụng saccarozơ? HS: Tìm hiểu SGK và cho biết ứng dụng saccarozơ b Ứng dụng - Là thực phẩm quan trọng cho người - Trong công nghiệp thực phẩm, saccarozơ là nguyên liệu để sản xuất bánh kẹo, nước gải khát, đồ hộp - Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ là nguyên liệu dùng để pha thuốc Saccarozơ còn là nguyên liệu để thuỷ phân thành glucozơ và fructozơ dùng kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích Củng cố bài giảng: (3') - Đặc điểm cấu tạo saccarozơ ? - Tính chất hoá học saccarozơ ? Bài tập nhà: (1') - Các bài tập SGK có liên quan đến phần glucozơ và fructozơ - Xem trước phần XENLULOZƠ Tiết 09 Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 12A 12B Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 3' * Hoạt động 1: II – TINH BỘT - GV: cho HS quan sát mẫu tinh bột Tính chất vật lí: Chất rắn, dạng bột, vô định HS: quan sát, liên hệ thực tế, nghiên cứu hình, màu trắng, không tan nước lanh Trong SGK cho biết tính chất vật lí tinh bột nước nóng, hạt tinh bột ngậm nước và trương Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường 8' GDTX Thông Nông phồng lên tạo thành dung dịch keo, gọi là hồ tinh bột * Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử - GV: Các em nghiên cứu SGK và cho biết Thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt cấu trúc phân tử tinh bột xích C6H10O5 liên kết với HS: Thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm CTPT : (C6H10O5)n nhiều mắt xích C6H10O5 liên kết với Các mắt xích liên kết với tạo thành dạng: Các mắt xích liên kết với tạo thành - Amilozơ: Gồm các gốc -glucozơ liên kết với dạng: Amilozơ và Amilopectin tạo thành mạch dài, xoắn lại có phân tử khối lớn (~200.000) - Amilopectin: Gồm các gốc -glucozơ liên kết với tạo thành mạng không gian phân nhánh Tinh bột tạo thành cây xanh nhờ quá CO2 7' H2O, as dieäp luïc C6H12O6 glucozô trình quang hợp * Hoạt động 3: Tính chất hoá học - GV: Các em hãy nghiên cứu SGK và cho a Phản ứng thuỷ phân biết điều kiện xảy phản ứng thuỷ phân (C H O ) + nH O H+, t0 nC H O 10 n 12 tinh bột Viết PTHH phản ứng (C6H10O5)n tinh boät H+, t0 nC6H12O6 HS: (C6H10O5)n + nH2O - GV: biểu diễn thí nghiệm hồ tinh bột + 2' 5' 8' b Phản ứng màu với iot Hồ tinh bột + dd I2 → hợp chất màu xanh dung dịch I2 → nhận biết hồ tinh bột HS: quan sát tượng, nhận xét - GV: Giải thích thêm tạo thành hợp Giải thích: Do cấu tạo dạng xoắn, có lỗ rỗng, tinh bột hấp thụ iot cho màu xanh lục chất a\màu xanh HS: Nghe TT * Hoạt động 4: Ứng dụng - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết - Là chất dinh dưỡng cho người và số các ứng dụng tinh bột động vật chuyển hoá tinh bột thể người - Trong công nghiệp, tinh bột dùng để sản HS: Trả lời xuất bánh kẹo và hồ dán - Trong thể người, tinh bột bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ các enzim nước bọt và ruột non Phần lớn glucozơ hấp thụ trực tiếp qua thành ruột và vào máu nuôi thể ; phần còn dư chuyển gan Ở gan, glucozơ tổng hợp lai nhờ enzim thành glicogen dự trữ cho thể III – XENLULOZƠ * Hoạt động 5: Tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên - GV: cho HS quan sát mẫu bông nõn - Xenlulozơ là chất rắn dạng sợi, màu trắng, không HS: HS quan sát + nghiên cứu SGK và cho mùi vị Không tan nước và nhiều dung môi biết tính chất vật lí trạng thái hữu etanol, ete, benzen, tan thiên nhiên xenlulozơ nước Svayde là dung dịch Cu(OH)2/dd NH3 - Là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên khung cây cối Hoạt động Cấu tạo phân tử - GV: Các em nghiên cứu SGK và cho biết - Là polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc đặc điểm cấu tạo phân tử xenlulozơ ? -glucozơ liên kết với tạo thành mạch dài, có HS: Là polisaccarit, phân tử gồm nhiều khối lượng phân tử lớn (2.000.000) Nhiều mạch gốc -glucozơ liên kết với tạo thành xenlulozơ ghép lại với thành sợi xenlulozơ mạch dài Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường - GV: Giữa tinh bột và xenlulozơ có điểm gì giống và khác mặt cấu tạo? HS: Tinh bột có nhóm OH còn Xenlulozơ có nhóm OH 7' Hoạt động - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết điều kiện phản ứng thuỷ phân xenlulozơ và viết PTHH phản ứng GDTX Thông Nông - Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm OH C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n Tính chất hoá học a Phản ứng thuỷ phân (C6H10O5)n + nH2O H+, t0 nC6H12O6 H+, t0 nC6H12O6 HS: (C6H10O5)n + nH2O - GV: cho HS biết các nhóm OH b Phản ứng với axit nitric H2SO4 ñaëc phân tử xenlulozơ có khả tham gia [C6H7O2(ONO2)3]n + 3H2O [C6H7O2(OH)3] + 3HNO3 t0 phản ứng với axit HNO3 có H2SO4 đặc làm xúc tác tương tự ancol đa chức HS: tham khảo SGK và viết PTHH phản ứng 2' - GV: yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho Ứng dụng biết ứng dụng xenlulozơ - Những nguyên liệu chứa xenlulozơ (bông, đay, HS: tham khảo SGK và trả lời gỗ,…) thường dùng trực tiếp (kéo sợi dệt vải, xây dựng, làm đồ gỗ,…) chế biến thành - GV: có thể liên hệ đến các kiện lịch sử giấy như: chiến thắng Bạch Đằng,… - Xenlulozơ là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo HS: Nghe TT tơ visco, tơ axetat, chế tạo thuốc súng không khói và chế tạo phim ảnh Củng cố bài giảng: (3') BT1 Miếng chuối xanh tác dụng với dung dịch I2 cho màu xanh Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc Hãy giải thích tượng nói trên ? BT2 Viết PTHH các phản ứng thực dãy chuyển hoá sau : Khí cacbonic → Tinh bột → Glucozơ → Ancol etylic Gọi tên các phản ứng BT3 So sánh giống vàkhác CTPT xenlulozơ và tinh bột BT4 Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi bông là 1.750.000 xenlulozơ sợi gai là 5.900.000 Tính số gốc glucozơ (C6H10O5) loại xenlulozơ nêu trên Bài tập nhà: (1') * Bài tập nhà: Các câu hỏi và bài tập có liên quan đến xenlulozơ SGK * Xem trước bài nội dung phần KIẾN THỨC CẦN NHỚ trongbài LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT và ghi vào bài tập theo bảng sau: Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit Hợp chất cacbohiđrat Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Tinhbột Xenlulozơ CTPT Đặc điểm cấu tạo Tính chất hoá học V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Tiết 10, 11 Bài GDTX Thông Nông LUYỆN TẬP CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT Ngày soạn: …… / …… / 20 … I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - Cấu tạo các loại cacbohiđrat điển hình - Các tính chất hoá học đặc trưng các loại cacbohiđrat và mốt quan hệ các loại hợp chất đó Kỹ năng: - Rèn luyện cho HS phương pháp tư trừu tượng, từ cấu tạo phức tạp các loại cacbohiđrat, đặc biệt là các nhóm chức suy tính chất hoá học thông qua giải các bài tập luyện tập - Giải các bài tập hoá học hợp chất cacbohiđrat Trọng tâm: TCVL, TCHH các cabohiđrat đã học Tư tưởng: II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án, bảng phụ Học sinh: HS chuẩn bị bảng tổng kết các hợp chất cacbohiđrat theo mẫu đã cho sẵn III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 10 Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt 12A 12B Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 30' * Hoạt động 1: A KIẾN THỨC CẦN NHỚ - GV: Một em cho thày biết saccarozơ I.Cacbohiđrat chia làm loại, đó là loại nào? Cacbohidrat HS: loại, đó là monosaccarit, đisaccarit và polisaccarit Monosaccarit Glucozơ Fructơz Đisaccarit Saccarozơ Ghi chú Poli saccarit Tinh bột Xenlulo - GV: Chuẩn bị bảng ôn tập lí thuyết Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông HS: Chia lớp thành nhóm để II Cấu tạo và tính chất hóa học: thảo luận theo bảng đã phân công (xem bảng tổng kết) - GV: Gọi hs lên bảng trình bày HS: lên bảng trình bày Hợp chất cacbohiđrat CTPT Đặc điểm cấu tạo Tính chất hoá học 10' Monosaccarit Glucozơ Fructozơ C6H12O6 C6H12O6 Đisaccarit Saccarozơ C12H22O11 Polisaccarit Tinhbột Xenlulozơ (C6H10O5)n (C6H10O5)n * Hoạt động 2: B BÀI TẬP - GV: Hướng dẫn học sinh giải số *Bài ( trang 37 SGK ) : Trình bày phương pháp bài tập SGK và SBT hóa học để phân biệt các dd : Glucozơ , glixerol , HS: Thảo luận nhóm : Thứ tự nhận biết anđehit axetic số hợp chất hữu Glucozơ glixerol anđehit - GVHD: dựa vào tính chất riêng đặc axetic trưng chấ để phân biệt các dung dịch riêng biệt AgNO3/ Nhận Ag  Ag  o HS: lên bảng trình bày NH3,t glyxerol đồng dd màu / (II)hiđro xanh lam xit còn lại Phương trình :   (C H O )Cu + 2H O 2C H O + Cu(OH)  - GV: Nhận xét, bổ sung HS: Ghi TT 12 6 11 Củng cố bài giảng: (3') BT1 Xenlulozơ không thuộc loại A cacbohiđrat B gluxit C polisaccarit D đisaccarit BT2 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng khí CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 75g kết tủa Giá trị m là: A 75 B 65 C D 55 BT3 Xenlulozơ trinitrat điều chế xenlulozơ và axit HNO3 đặc có xúc tác là H2SO4 đặc, nóng Để có 29,7kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit HNO3 (hiệu suất phản ứng 90%) Giá trị m là: A 30 B 21 C 42 D 10 Bài tập nhà: (1') Các BT còn lại SGK Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường Tiết 11 Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12A 12B GDTX Thông Nông Học sinh vắng mặt Ghi chú Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời gian 5' Hoạt động Giáo viên và Học sinh * Hoạt động 2: - GV: Các em làm BT2/37 HS: HS dựa vào tỉ lệ mol CO và H2O biết chất X có thể lên men rượu → Đáp án B - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Ghi TT Nội dung ghi bảng Bài 2/37: Khi đốt cháy hợp chất hữu thu hỗn hợp khí CO2 và nước có tỉ lệ mol 1:1 Chất này có thể lên men rượu Chất đó là chất nào số các chất sau đây ? A Axit axetic B Glucozơ  C Saccarozơ D Fructozơ 10' * Hoạt động 3: Bài 4/37: Từ tinh bột chứa 20% tạp chất trơ - GV: Các em làm BT4/37 có thể sản xuất bao nhiêu kg glucozơ, HS: HS viết PTHH phản ứng thuỷ phân hiệu suất quá trình sản xuất là 75% tinh bột vằcn vào hiệu suất phản ứng để Đáp án tính khối lượng glucozơ thu 666,67kg - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Ghi TT 10' * Hoạt động 4: - GV: Các em làm BT5/37 HS: Viết PTHH thuỷ phân các hợp chất, từ phương trình phản ứng tính khối lượng các chất có liên quan 15' - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Ghi TT Bài 5/37: Tính khối lượng glucozơ thu thuỷ phân: a) kg bột gạo có chứa 80% tinh bột b) kg mùn cưa có chứa 50% xenlulozơ, còn lại là tạp chất trơ c) kg saccarozơ Giả thiết các phản ứng xảy hoàn toàn Đáp số a) 0,8889 kg b) 0,556 kg c) 0,5263kg * Hoạt động 5: - GV: Các em làm BT6/37 HS: Nghiên cứu - GVHD: + Phần a HS tự giải trên sở bài toán xác định CTPT hợp chất hữu + Phần b HS viết PTHH phản ứng và tính khối lượng Ag thu dựa vào phương trình phản ứng đó HS: Lên bảng trình bày - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Ghi TT Bài 6/37: Đốt cháy hoàn toàn 16,2g cacbohiđrat thu 13,44 lít CO2 (đkc) và 9g H2O a) Xác định CTĐGN X X thuộc loại cacbohiđrat đã học b) Đun 16,2g X dung dịch axit thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3 thu bao nhiêu gam Ag ? Giả sử hiệu suất quá trình là 80% Đáp án a) CTĐGN là C6H10O5 → CTPT là (C6H10O5)n, X là polisaccarit b) mAg = 17,28g Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông Củng cố bài giảng: (3') BT1 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic X, Y là: A glucozơ, ancol etylic  B mantozơ, glucozơ C glucozơ, etyl axetat D ancol etylic, anđehit axetic BT2 Chất lỏng hoà tan xenlulozơ là A benzen B ete C etanol D nước Svayde Bài tập nhà: (1') * Bài tập nhà: Các câu hỏi và bài tập có liên quan đến xenlulozơ SGK * Chuẩn bị cho bài thực hành V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Tiết 12 Bài GDTX Thông Nông THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ESTE VÀ CACBOHIĐRAT Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12A 12B Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Củng cố tính chất quan trọng este, gluxit phản ứng xà phòng hóa, phản ứng với dd Cu(OH)2 glucozơ, phản ứng với dd iot tinh bột, khái niệm phản ứng điều chế este, xà phòng Kỹ năng: Rèn luyện kĩ thực các phản ứng hóa học hữu như: vừa đun nóng hỗn hợp liên tục, vừa khuấy điều hỗn hợp, làm lạnh sản phẩm phản ứng … Trọng tâm: Một số tính chất hóa học este, chất béo và hồ tinh bột Tư tưởng: Cẩn thận làm thí nghiệm II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: a Dụng cụ: Ống nghiệm, bát sứ nhỏ, Đũa thủy tinh, ống thủy tinh, nút cao su Giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kiền sắt b Hóa chất: C2H5OH, CH3COOH nguyên chất; dd NaOH 4%; CuSO4 5%; Glucozơ 1%; NaCl bão hòa; Mỡ dầu thực vật; nước đá Học sinh: Nghiên cứu kỹ bài thực hành trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Thực hành theo nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh gian 7' Nội dung ghi bảng I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH * Hoạt động 1: Thí nghiệm 1: điều chế etyl axetat - GV: GV hướng dẫn HS làm TNo và hướng - Tiến hành: dẫn HS quan sát tượng xảy quá Cho vào ống nghiệm (A) khoảng 1ml ancol trình TNo, mùi và tính tan este điều chế etylic, 1ml axit axêtic đặc, vài giọt H2SO4 đặc và cho thêm ít cát vào ống nghiệm Kẹp ống HS: thực theo hướng dẫn GV nghiệm trên giá TNo Đậy ống nghiệm nút Quan sát tượng: lớp este tạo thành cao su có ống dẫn thủy tinh dẫn sang ống lên trên nghiêm (B) ngâm cốc thũy tinh đựng nước Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông lạnh Dùng đèn cồn đun nóng nhẹ ống nghiệm đựng hóa chất khoảng phút Lấy ống nghiệm ngâm cốc nước lạnh ra, cho vào ống nghiêm khoảng ml dd NaCl bão hòa - Hiện tượng: lớp este tạo thành lên trên - GV: Em hãy giải thích tượng trên - Giải thích: ⇔ HS: Viết ptpư để giải thích CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 12' * Hoạt động 2: Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phòng hóa - GV: GV hướng dẫn HS làm TNo và hướng - Tiến hành: dẫn HS quan sát tượng xảy quá Cho vào bát sứ nhỏ khoảng 1g mỡ ( dầu trình TNo thực vật) và 2-2,5 ml dd NaOH 40% Đun hỗn HS: thực theo hướng dẫn GV hợp sôi nhẹ và liên tục khuấy đũa thủy Quan sát tượng: lớp chất rắn trắng nhẹ tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ trên mặt bát sứ đó là muối natri axít cho thể tích hỗn hợp không đổi Sau 8-10 phút, béo rót thêm vào hỗn hợp 4-5 ml dd NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ - GV: Em hãy giải thích tượng trên - Hiện tượng: lớp chất rắn trắng nhẹ trên HS: Viết ptpư để giải thích mặt bát sứ đó là muối natri axít béo - Giải thích: 5' * Hoạt động 3: Thí nghiệm 3: Phản ứng HTB với Iot * Hoạt động 2: - Tiến hành: - GV: GV hướng dẫn HS có thể dùng củ Cho vài giọt dd iot lên chuối xanh và khoai, củ sắn, chuối chín, chuối xanh chuối tinh bột( nhỏ vài giọt dd iot lên mặt thay cho dd hồ tinh bột cắt củ khoai lang tươi hay sắn tươi) HS: thực theo hướng dẫn GV Sau đó đun nóng dd lát, để nguội Quan sát tượng: Quả chuối xanh chuyển - Hiện tượng: Quả chuối xanh chuyển màu xanh màu xanh tím, chuối chín không có tím, chuối chín không có tượng tượng - Giải thích: Do TB có cấu trúc soắn và có - GV: Em hãy giải thích tượng trên nhiều lỗ trống nên Iot hấp phụ vào các lỗ HS: Dựa vào TCVL để giải thích trống TB tạo nên hợp chất màu xanh tím Quả chuối xanh chuyển màu xanh tím, chuối chín không có tượng 15' * Hoạt động 4: II VIẾT TƯỜNG TRÌNH: - GV: Các em viết tường trình theo mẫu HS: làm bài tường trình theo mẫu qui định Củng cố bài giảng: (3') - GV: nhận xét đánh giá buổi thực hành _HS: thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học Bài tập nhà: (1') Chuẩn bị bài KT tiết V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Giáo án Hóa học 12 GDTX GDTX Thông Nông Trang Trương Văn Hường Tiết 13 GDTX Thông Nông KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ Ngày soạn: …… / …… / 20 … Kiểm tra các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 12A 12B A MỤC TIÊU Nhằm đánh giá nhận thức HS kiến thức và kỹ chương và để từ đó Giáo viên rút kinh nghiệm và điều chỉnh phương pháp dạy học phù hợp B MA TRẬN ĐỀ Vận dụng Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng mức cao Nội dung Este Số câu Số điểm (Tỉ lệ %) Chất béo TN TL - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este - Tính chất hoá học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) và phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hoá) - Phương pháp điều chế phản ứng este hoá - Ứng dụng số este tiêu biểu 01 0,5 - Khái niệm và phân loại lipit - Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hoá học, (tính chất chung este và phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng chất béo - Cách chuyển Giáo án Hóa học 12 GDTX TN TL Este không tan nước và có nhiệt độ sôi thấp axit đồng phân TN TL - Viết công thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học este no, đơn chức TN TL - Phân biệt este với các chất khác ancol, axit, phương pháp hoá học - Tính khối lượng các chất phản ứng xà phòng hoá 01 3,0 02 câu 3,5 đ (35%) - Viết phương trình học minh tính chất hoá chất béo các hoá hoạ học - Phân biệt dấu ăn và mỡ bôi trơn thành phần hoá học - Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an toàn, hiệu - Tính khối lượng chất béo Trang Trương Văn Hường hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo oxi không khí Số câu 01 Số điểm 0,5 (Tỉ lệ %) - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat - Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật Glucozơ, lí (trạng thái, Fructozơ màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng glucozơ Số câu Số điểm (Tỉ lệ %) Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ 01 0,5 01 câu 0,5 đ (5%) Tính chất hoá học glucozơ : tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức ; phản ứng lên men rượu - Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ, fructozơ - Dự đoán tính chất hoá học - Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hoá học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng 01 2,0 - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, vị, độ tan), tính chất hoá học saccarozơ (thủy phân môi trường axit), quy trình sản xuất đường trắng (saccarozơ) công nghiệp - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, (trạng thái, màu, độ tan) - Tính chất hoá học tinh bột và xenlulozơ : tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng hồ tinh bột với iot, phản ứng Giáo án Hóa học 12 GDTX GDTX Thông Nông phản ứng 02 câu 2,5 đ (25%) - Quan sát mẫu vật thật, mô hình phân tử, làm thí nghiệm rút nhận xét - Viết các PTHH minh họa cho tính chất hoá học - Phân biệt các dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol phương pháp hoá học - Tính khối lượng glucozơ thu từ phản ứng thuỷ phân các chất theo hiệu suất Trang Trương Văn Hường xenlulozơ với axit HNO3 ; ứng dụng Số câu 02 Số điểm 1,0 (Tỉ lệ %) Tổng hợp 01 chương cà 0,5 Số câu Số điểm (Tỉ lệ %) 06 3,0 (30%) GDTX Thông Nông câu 1,0 đ (10%) 02 câu 2,5 đ (25%) 09 câu 10,0 đ (100%) 01 2,0 01 2,0 (20%) 02 5,0 (50%) C ĐỀ BÀI I TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm) Câu 1: Công thức tổng quát este tạo axit no, đơn chức, mạch hở và ancol no, đơn chức, mạch hở là: A CnH2n–2kO2 B CnH2nO2 C CnH2n–2O2 D CnH2n–1O2 Câu 2: Khi xà phòng hóa triolein ta thu sản phẩm là: A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol C C15H31COONa và glixerol D C17H33COONa và glixerol Câu 3: Chất thuộc loại đisaccarit là A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ Câu 4: Glucozơ hòa tan Cu(OH)2 vì A glucozơ có tính axit yếu B glucozơ có nhiều nhóm –OH kề C glucozơ có nhóm –CHO D glucozơ có tính khử Câu 5: Saccarit là A hợp chất đa chức, có công thức chung là Cn(H2O)m B hợp chất chứa nhiều nhóm hiđroxyl và nhóm cacboxyl C hợp chất có nguồn gốc từ thực vật D hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung là Cn(H2O)m Câu 6: Saccarozơ và glucozơ có A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam D phản ứng thuỷ phân môi trường axit II TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Em hãy nêu các tính chất hóa học Glucozơ Viết phương trình phản ứng minh họa Câu 2: (3,0 điểm) Nhận biết các hợp chất dung dịch sau: glucozơ, saccarozơ, tinh bột Câu 3: (2,0 điểm) Cho 8,8 g este đơn chức, no, mạch hở X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M tạo muối và ancol Y Xác định CTPT X D ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM: Câu Đáp án B II TỰ LUẬN: Câu 1: (2,0 điểm) SGK Giáo án Hóa học 12 GDTX D B B D C Trang Trương Văn Hường Câu 2: (2,0 điểm) SGK Câu 3: (3,0 điểm) n NaOH 0,1 1 0,1 (mol) GDTX Thông Nông Este thuộc loại đơn chức no mạch hở : CnH2nO2  mol este đơn chức phản ứng với mol NaOH  mol muối và mol ancol  n este = nmuối = n ancol = nNaOH = 0,1 mol 8,8 88  Meste = 0,1 (g/mol)  14n + 32 = 88  n =  CTPT : C4H8O2 E TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU KIỂM TRA Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Chương 3: GDTX Thông Nông AMIN - AMINOAXIT VÀ PRÔTEIN Tiết 14, 15 Bài AMIN Ngày soạn: …… / …… / 20 … I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay và gốc - chức) - Đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) amin Hiểu : - Tính chất hoá học điển hình amin là tính bazơ, anilin có phản ứng với brom nước Kỹ năng: - Viết công thức cấu tạo các amin đơn chức, xác định bậc amin theo công thức cấu tạo - Quan sát mô hình, thí nghiệm,… rút nhận xét cấu tạo và tính chất - Dự đoán tính chất hoá học amin và anilin - Viết các PTHH minh hoạ tính chất Phân biệt anilin và phenol phương pháp hoá học - Xác định công thức phân tử theo số liệu đã cho Trọng tâm: - Cấu tạo phân tử và cách gọi tên (theo danh pháp thay và gốc - chức) - Tính chất hoá học điển hình : tính bazơ và phản ứng brom vào nhân Tư tưởng: Thấy tầm quan trọng các hợp chất amin đời sống và sản xuất, cùng với hiểu biết cấu tạo, tính chất hoá học các hợp chất amin II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm - Hoá chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom - Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến bài học Học sinh: Đọc bài trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 14 Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12A 12B Học sinh vắng mặt Ghi chú Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh gian 20' * Hoạt động 1: - GV: lấy thí dụ CTCT amoniac và Nội dung ghi bảng I – KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP Khái niệm, phân loại a Khái niệm: - Thí dụ số amin bên và yêu cầu HS so sánh CTCT amoniac với amin HS: Đều chứa nguyên tử N amoniac metylamin - GV: Các chất VD là amin Vậy amin là gì? HS: nghiên cứu SGK và nêu định nghĩa amin - Amin: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta thu hợp chất amin trên sở so sánh cấu tạo NH3 và amin - GV: giới thiệu cách tính bậc amin và yêu cầu HS xác định bậc các amin trên - Bậc amin: Bằng số nguyên tử hiđro phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon HS: đứng chỗ trả lời - GV: lấy số thí dụ bên và yêu cầu HS xác NH3 CH3NH2 NH2 C6H5-NH2 CH3-NH-CH3 phenylamin ñimetylamin xiclohexylamin BI B II BI BI định loại đồng phân amin - Đồng phân: + Thí dụ: HS: đứng chỗ trả lời CH3 CH2 CH2 CH2 NH2 CH3 CH CH2 NH2 CH3 Đồng phân mạch cacbon CH3 CH2 CH2 NH2 Đồng phân vị trí nhóm chức CH3 CH CH3 NH2 CH3 CH2 NH2 Đồng phân bậc amin CH3 NH CH3 + Amin thường có đồng phân mạch cacbon, vị trí nhóm chức và bậc amin - GV: Người ta Phân loại amin theo cách? Lấy ví dụ? HS: nghiên cứu SGK để biết cách phân loại amin thông dụng Giáo án Hóa học 12 GDTX b Phân loại Theo gốc hiđrocacbon: Amin béo CH3NH2, C2H5NH2,…, amin thơm C6H5NH2, CH3C6H4NH2,… Theo bậc amin: Amin bậc I, amin bậc II, amin bậc Trang Trương Văn Hường 15' * Hoạt động 2: - GV: Các em thảo luận theo nhóm và cho thầy biết có cách gọi tên amin? cách gọi tổng quát theo cách có? HS: Thảo luận và lên bảng trình bày 5' GDTX Thông Nông Danh pháp: Gọi tên theo tên gốc chức (tên gốc hiđrocacbon + amin) và tên thay Thí dụ: SGK CTCT Tên gốc – Tên thay chức CH3NH2 metylamin metanamin CH3CH2 NH2 etylamin etanamin CH3NHCH3 đimetylamin Nmetylmetanamin CH3CH2CH2 propylamin propan-1-amin NH2 (CH3)3N trimetylamin N,Nđimetylmetanamin CH3[CH2]3 butylamin butan-1-amin NH2 C2H5NHC2H5 đietylamin N-etyletanamin C6H5NH2 phenylamin Benzenamin H2N[CH2]6N hexametylenđi Hexan-1,6H2 amin điamin * Hoạt động 3: II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK vàcho biết - Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin là tính chất vật lí amin chất khí, mùi khai, khó chịu, tan nhiều HS: nghiên cứu SGK vàcho biết tính chất vật lí nước Các amin có phân tử khối cao là amin chất lỏng rắn, độ tan nước giảm dần theo - GV: lưu ý HS là các amin độc, thí dụ chiều tăng phân tử khối nicotin có thành phần thuốc lá - Anilin là chất lỏng, không màu, ít tan nước HS: Nghe TT và nặng nước - Các amin độc Củng cố bài giảng: (3') Viết tất các đồng phân amin có CTPT C4H11N Gọi tên Bài tập nhà: (1') Xem trước phần còn lại bài AMIN Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông Tiết 15 Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 12A 12B Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: (5') Viết tất các đồng phân amin C3H9N Chỉ rõ bậc các amin và gọi tên Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 5' * Hoạt động 1: III – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT - GV: ? Phân tử amin và amoniac có điểm gì HOÁ HỌC giống mặt cấu tạo? Cấu tạo phân tử HS: HS nghiên cứu SGK và cho biết đặc - Tuỳ thuộc vào số liên kết và nguyên tử N tạo điểm cấu tạo phân tử amin với nguyên tử cacbon mà ta có amin bậc I, bậc II, bậc III R-NH2 R NH R1 Baäc I Baäc II R N R1 R2 Baäc III - Phân tử amin có nguyên tử nitơ tương tự phân tử NH3 nên các amin có tinh bazơ Ngoài amin còn có tính chất gốc hiđrocacbon 20' * Hoạt động 2: - GV: biểu diễn thí nghiệm sau để HS quan Tính chất hoá học a Tính bazơ - Tác dụng với nước: Dung dịch các amin mạch hở nước làm quỳ tím hoá xanh, phenolphtalein hoá hồng sát: + Thí nghiệm 1: Cho mẫu giấy quỳ đã thấm nước lên miệng lọ đựng CH3NH2 + Thí nghiệm 2: Đưa đầu đũa thuỷ tinh đã CH3NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OHnhúng dung dịch HCl đặc lên miệng lọ đựng Anilin và các amin thơm phản ứng kém với CH3NH2 nước HS: quan sát tượng xảy ra, giải thích - Tác dụng với axit C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl− anilin phenylamoni clorua - GV: Hãy so sánh tính bazơ CH3NH2, - Nhận xét: NH3, C6H5NH2 Giải thích nguyên nhân + Các amin tan nhiều nước HS: Trả lời metylamin, etylamin,…có khả làm xanh giấy quỳ tím làm hồng phenolphtalein, có tính bazơ mạnh amoniac nhờ ảnh hưởng nhóm ankyl + Anilin có tính bazơ, dung dịch nó không làm xanh giấy quỳ tím, không làm hồng phenolphtalein vì tính bazơ nó yếu và yếu amoniac Đó là ảnh hưởng gốc phenyl (tương tự phenol) Tính bazơ: CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 10' * Hoạt động 3: b Phản ứng nhân thơm anilin - GV: biểu diễn thí nghiệm nhỏ vài giọt dung dịch Br2 bão hoà vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường HS: quan sát tượng xảy ra, giải thích nguyên nhân, viết PTHH phản ứng GDTX Thông Nông :NH2 + 3Br2 H2O Br NH2 Br + 3HBr Br (2,4,6-tribromanilin) ð Nhận biết anilin Củng cố bài giảng: (3') BT1 Có hoá chất sau đây: Etylamin, phenylamin và amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ xếp theo dãy A amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin C phenylamin < amoniac < etylaminP D phenylamin < etylamin < amoniac BT2 Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách nào các cách sau ? A Nhận biết mùi B Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 C Thêm vài giọt dung dịch Na2CO3 D Đưa đũa thuỷ tinh đã nhúng ddHCl đặc lên phía trên miệng lọ đựng dd CH3NH2 đặc BT3 Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng chất hỗn hợp sau đây: a) Hỗn hợp khí: CH4 và CH3NH2 b) Hỗn hợp lỏng: C6H6, C6H5OH và C6H5NH2 Bài tập nhà: (1') - Bài tập nhà: 1, 2, 3, 5, trang 44 (SGK) - Xem trước bài AMINOAXIT V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Tiết 16, 17 Bài 10 GDTX Thông Nông AMINO AXIT Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12A 12A 12B 12B Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng amino axit Hiểu : Tính chất hoá học amino axit (tính lưỡng tính ; phản ứng este hoá ; phản ứng trùng ngưng ε và ω-amino axit) Kỹ năng: - Dự đoán tính lưỡng tính amino axit, kiểm tra dự đoán và kết luận - Viết các PTHH chứng minh tính chất amino axit - Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hứu khác phương pháp hóa học Trọng tâm: - Đặc điểm cấu tạo phân tử amino axit - Tính chất hoá học amino axit : tính lưỡng tính ; phản ứng este hoá ; phản ứng trùng ngưng ε và ω-amino axit Tư tưởng: Amino axit có tầm quan trọng việc tổng hợp protein, định sống, nắm chất nó (định nghĩa, danh pháp và các tính chất đặc trưng nó) tạo hứng thú cho HS học bài này II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến bài học - Hệ thống các câu hỏi bài học Học sinh: Đọc bài trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (2') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh gian 10' * Hoạt động 1: - GV: lấy thí dụ CTCT amoni bên và yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết định nghĩa hợp chất amino axit HS: Aminoaxit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) và nhóm cacboxyl (COOH) - GV: Từ KN hãy rút CT TQ aa? HS: (H2N)xR(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1) 20' GDTX Thông Nông Nội dung ghi bảng I – KHÁI NIỆM Khái niệm - Thí dụ: CH3 CH COOH NH2 alanin - Aminoaxit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) và nhóm cacboxyl (COOH) - CTTQ: (H2N)xR(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1) * Hoạt động 2: Danh pháp - GV: Các em NC SGK và cho thầy biết có cách để gọi tên aa? HS: cách: Tên thường, thay và bán hệ thống - GV: Lấy VD cách gọi tên alanin và - Ví dụ: yêu cầu HS rút cách gọi tên tổng quát theo tên thay và bán hệ thống CTCT HS: Tên = axit + vị trí nhóm NH2 (Bằng chữ số là tên thay thế, chữ số HiLap là CH2COOH tên bán hệ thống) + amino + vị trí nhánh + tên NH2 nhánh + Tên axit (Bằng tên QT gọi theo tên CH3CHCOO thay thế, tên thường gọi theo tên bán hệ H thống) NH2 CH3CHCHC OOH CH3 NH2 - GV: Chúng ta có thể áp dụng viết CTCT và gọi tên thay các chất aminoaxit C4H9NO2 HS: Lên bảng trình bày Giáo án Hóa học 12 GDTX H2N CH2[CH2]3 CH COOH NH2 lysin Tên bán hệ Tên thay thống Axit Axit 2aminoaxetic aminoetanoic Axit αAxit 2aminopropioni aminopropanoic c Axit αAxit 2-amino-3aminoisovaleri metylbutanoic c - Tên thường: (Học theo bài thơ) - Tên thay thế: Tên = axit + vị trí nhóm NH2 (Bằng chữ số) + amino + vị trí nhánh + tên nhánh + Tên axit (Bằng tên QT) - Tên bán hệ thống: Tên = axit + vị trí nhóm NH2 (Bằng chữ số HiLap) + amino + vị trí nhánh + tên nhánh + Tên axit (Bằng tên thường) - CTCT aminoaxit C4H9NO2 CH3CH2CHCOOH axit 2-aminobutanoic NH2 CH3CHCH2COOH axit 3-aminobutanoic NH2 CH2CH2CH2COOH axit 4-aminobutanoic NH2 CH3 Trang Trương Văn Hường 10' * Hoạt động - GV: viết CTCT dạng phân tử axit amino axetic và yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu tạo HS: Trả lời - GV: khắc sâu đặc điểm cấu tạo (1 nhóm COOH và nhóm NH2), các nhóm này mang tính chất khác nhau, chúng có thể tác dụng với nhau, từ đó yêu cầu HS viết dạng ion lưỡng cực GDTX Thông Nông CH3CCOOH axit 2-amino-2-metylpropanoic NH2 CH3 CH2CHCOOH axit 3-amino-2-metylpropanoic NH2 II – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Cấu tạo phân tử: Tồn hai dạng: Phân tử và ion lưỡng cực + H3N-CH2-COOion lưỡng cực H2N-CH2-COOH dạng phân tử  Các amino axit là hợp chất ion nên điều kiện thường là chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan nước và có nhiệt độ nóng chảy cao (phân huỷ đun nóng) HS: Lên bảng trình bày - GV: thông báo cho HS số tính chất vật lí đặc trưng amino axit HS: Nghe TT 15' * Hoạt động 2: - GV: Từ đặc điểm cấu tạo amino axit, em hãy cho biết amino axit có thể thể tính chất gì ? Tính chất hoá học Các amino axit là hợp chất lưỡng tính, tính chất riêng nhóm chức và có phản ứng trùng ngưng HS: Lưỡng tính và pư trùng ngưng - GV: yêu cầu HS viết PTHH phản ứng glyxin với dung dịch HCl, dung dịch NaOH HS: Lên bảng - GV: nêu vấn đề: Tuỳ thuộc vào số lượng nhóm COOH và NH2 amino axit cho môi trường định Sau đây các em quan sát thầy biểu diễn thí nghiệm nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch glyxin, axit glutamic, lysin HS: nhận xét tượng, viết phương trình điện li và giải thích - GV: Từ TN hãy rút Tính axit - bazơ dung dịch aa HS: Tùy vào tỷ lệ số nhóm T=NH2/COOH cho màu QT hóa xanh hay đỏ không dổi màu: T=1: QT không đổi màu T>1: QT hóa xanh T<1: QT hóa đỏ 15' * Hoạt động 3: - GV: yêu cầu HS viết PTHH phản ứng este hoá glyxin với etanol (xt khí HCl) HS: Lên bảng - GV: yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết điều kiện để các amino axit tham gia phản ứng Giáo án Hóa học 12 GDTX a Tính chất lưỡng tính + HOOC-CH2-NH3ClH2N-CH2-COONa + H2O HOOC-CH2-NH2 + HCl H2N-CH2-COOH + NaOH b Tính axit – bazơ dung dịch amino axit - Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím H2N CH2 COOH + H3N-CH2-COO- - Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím hoá hồng HOOC-CH2CH2CHCOOH NH2 - OOC-CH2CH2CHCOO+ NH3 +H+ - Dung dịch lysin làm quỳ tím hoá xanh H2N[CH2]4CH COOH + H2O NH2 - H3N[CH2]4 CH COO- + OH +NH c Phản ứng riêng nhóm –COOH: phản ứng este hoá H2N-CH2-COOH + C2H5OH HCl khí H2N-CH2-COOC2H5 + H2O Thực este hình thành dạng muối H2N-CH2-COOC2H5 +HCl Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông  trùng ngưng tạo polime loại poliamit Cl H N  CH COOC2 H HS: Có ít nhóm chức khác có khả → d Phản ứng trùng ngưng phản ứng với - GV: yêu cầu HS nêu đặc điểm loại phản + H NH [CH2]5 CO OH + H NH [CH2]5 CO OH + H NH [CH2]5 CO OH + t NH [CH2]5 CO NH [CH2]5 CO NH [CH2]5 CO + nH2O ứng này Viết PTHH trùng ngưng t0 -aminocaproic hay nH2N-[CH 2]5COOH (NH [CH2]5 CO )n + nH2O HS: Tạo PLM và giải phóng phân tử nhỏ axit -aminocaproic policaproamit khác (axit, nước ) 10' * Hoạt động 3: - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết tính chất vật lí amino axit HS: nghiên cứu SGK vàcho biết tính chất vật lí amino axit III – ỨNG DỤNG - Các amino axit thiên nhiên (hầu hết là các -amino axit) là hợp chất sở để kiến tạo nên các loại protein thể sống - Muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (mì chính hay bột ngọt), axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin là thuốc bổ gan - Các axit 6-aminohexanoic (-aminocaproic) và 7aminoheptanoic (-aminoenantoic) là nguyên liệu để sản xuất tơ nilon nilon-6, nilon-7,… Củng cố bài giảng: (6') Câu Ứng với CTPT C4H9NO2 có bao nhiêu amino axit là đồng phân cấu tạo ? A B C 5 D Câu Viết công thức cấu tạo có thể có aminoaxit ứng với công thức phân tử C3H7NO2 Câu 3: Có chất hữu cơ: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH và CH3[CH2]3NH2 Để nhận dung dịch các hợp chất trên, cần dùng thuốc thử nào sau đây ? A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D Quỳ tím Bài tập nhà: (2') * Bài tập nhà: → trang 48 (SGK) * Xem trước bài PEPTIT VÀ PROTEIN V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Tiết 18 Bài 11 GDTX Thông Nông PEPTIT VÀ PROTEIN Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12A 12B Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hoá học peptit (phản ứng thuỷ phân) - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất protein (sự đông tụ ; phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với Cu(OH)2 Vai trò protein sống - Khái niệm enzim và axit nucleic Kỹ năng: - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học peptit và protein - Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác Trọng tâm: - Đặc điểm cấu tạo phân tử peptit và protein - Tính chất hoá học peptit và protein : phản ứng thuỷ phân ; phản ứng màu biure Tư tưởng: Có thể khám phá hợp chất cấu tạo nên thể sống và giới xung quanh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến bài học - Hệ thống các câu hỏi bài học Học sinh: Đọc bài trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh gian 20' * Hoạt động 1: - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết định nghĩa peptit HS: Peptit là hợp chất chứa từ đến 50 gốc Giáo án Hóa học 12 GDTX Nội dung ghi bảng I – PEPTIT Khái niệm * Peptit là hợp chất chứa từ đến 50 gốc -amino axit liên kết với các liên kết peptit Trang Trương Văn Hường -amino axit liên kết với các liên kết peptit - GV: yêu cầu HS liên kết peptit công thức sau: lieân keát peptit NH CH C N CH C R1 O H R2 O HS: Lên bảng - GV: ghi công thức amino axit và yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết amino axit đầu N và đầu C HS: Trả lời - GV: yêu cầu HS cho biết cách phân loại peptit qua nghiên cứu SGK HS: Trả lời 15' * Hoạt động 2: - GV: Một em lên bảng viết ptpư minh hoa HS: nghiên cứu SGK và viết PTHH thuỷ phân mạch peptit gồm gốc -amino axit GDTX Thông Nông * Liên kết peptit là liên kết -CO-NH- hai đơn vị Â-aminoaxit Nhóm C NH hai đơn vị O Â-aminoaxit gọi là nhóm peptit lieân keát peptit NH CH C N CH C R1 O H R2 O * Phân tử peptit hợp thành từ các gốc -amino axit liên kết peptit theo trật tự định Amino axit đầu N còn nhóm NH2, amino axit đầu C còn nhóm COOH Thí duï: H2N CH2CO NH CH COOH CH3 đầu N đầu C * Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,…gốc -amino axit gọi là đi, tri, tetrapeptit Những phân tử peptit chứa nhiều gốc -amino axit (trên 10) hợp thành gọi là polipeptit * CTCT các peptit có thể biểu diễn cách ghép từ tên viết tắt các gốc -amino axit theo trật tự chúng Thí dụ: Hai đipeptit từ alanin và glyxin là: Ala-Gly và Gly-Ala Tính chất hoá học a Phản ứng thuỷ phân .H2N CH CO NH CH CO NH CH CO R1 R2 R3 H+ OH- .NH CHCOOH + (n - 1)H2O Rn H2NCHCOOH + H2NCHCOOH + H2NCHCOOH + + H2NCHCOOH R1 R2 R3 Rn b Phản ứng màu biure Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 tác dụng với peptit cho màu tím (màu hợp chất phức đồng CuSO4 tác dụng với các peptit môi trường với peptit có từ liên kết peptit trở lên) OH− Giải thích tượng - GV: nêu vấn đề: Đây là thuốc thử dùng nhận peptit áp dụng các bài tập nhận biết - GV: Mô tả thí nghiệm và y/c HS dự đoán tượng HS: nghiên cứu SGK và cho biết tượng HS: Nghe TT 15' * Hoạt động 3: II – PROTEIN Khái niệm: Protein là polipeptit cao phân protein là gì? tử có khối lượng phân tử từ vài chục nghìn đến vài HS: nghiên cứu SGK và cho biết định nghĩa triệu protein Phân loại: - GV: yêu cầu HS nghiên cứu SGK vàcho biết * Protein đơn giản: Là loại protein mà thủy các loại protein và đặc điểm các loại phân cho hỗn hợp các -amino axit protein Thí dụ: anbumin lòng trắng trứng, fibroin tơ HS: Có loại tằm,… * Protein phức tạp: Được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein” Thí dụ: nucleoprotein chứa axit nucleic, lipoprotein Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang - GV: yêu cầu HS nghiên cứu SGK vàcho biết Trương Văn Hường - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết đặc điểm chính cấu trúc phân tử protein HS: Được tạo nên nhiều gốc -amino axit nối với liên kết peptit GDTX Thông Nông chứa chất béo,… Cấu tạo phân tử Được tạo nên nhiều gốc -amino axit nối với liên kết peptit NH CH C N CH C NH CH C hay R1 O H R2 O R3 O NH CH C Ri O n (n ≥ 50 15' * Hoạt động - GV: viết CTCT dạng phân tử axit amino axetic và yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu tạo 5' Tính chất a Tính chất vật lí: - Nhiều protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo và đông tụ lại đun nóng HS: Trả lời Thí dụ: Hoà tan lòng trắng trứng vào nước, sau đó - GV: khắc sâu đặc điểm cấu tạo (1 nhóm đun sôi, lòng trắng trứng đông tụ lại COOH và nhóm NH2), các nhóm này mang - Sự đông tụ và kết tủa protein xảy cho tính chất khác nhau, chúng có thể tác dụng với axit, bazơ và số muối vào dung dịch protein nhau, từ đó yêu cầu HS viết dạng ion b Tính chất hoá học lưỡng cực - Bị thuỷ phân nhờ xt axit, bazơ enzim HS: Lên bảng trình bày Protein → chuỗi polipeptit → -amino axit - GV: thông báo cho HS số tính chất vật lí - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → màu tím đặc trưng amino axit Vai trò protein sống HS: Nghe TT (SGK) * Hoạt động III – KHÁI NIỆM VỀ ENZIM VÀ AXIT - GV: Các em đọc thêm phần III là nội dung giảm NUCLEIC tải HS: Nghe TT Củng cố bài giảng: (3') Câu Peptit là gì ? Liên kết peptit là gì ? Có bao nhiêu liên kết peptit phân tử tripeptit ? Viết CTCT và gọi tên các tripeptit có thể hình thành từ glyxin, alanin và phenylalanin (C6H5CH2−CH(NH2)−COOH, viết tắt là Phe) Câu Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit ? A H2N−CH2−CONH−CH2CONH−CH2COOH B H2N−CH2CONH−CH(CH3)−COOH C H2N−CH2CH2−CONH−CH2CH2COOH D H2N−CH2CH2CONH−CH2COOH Bài tập nhà: (1') * Bài tập nhà: → trang 55 (SGK) V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Tiết 19 Bài 12 GDTX Thông Nông LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12C1 12C3 Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: So sánh, củng cố kiến thức cấu tạo tính chất amin, amino axit và protein Kỹ năng: - Làm bảng tổng kết các hợp chất quan trọng chương - Viết các PTHH phản ứng dạng tổng quát cho các hợp chất amin, amino axit - Giải các bài tập hoá học phần amin, amino axit và protein Trọng tâm: Cấu tạo amin, amino axit và protein Tính chất hóa học amin Tư tưởng: Có thể khám phá hợp chất cấu tạo nên thể sống và giới xung quanh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Bảng tổng kết số hợp chất quan trọng amin, amino axit - Hệ thống câu hỏi cho bài dạy Học sinh: Làm hết BTVN trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Dùng BT để củng cố kiến thức IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 10' * Hoạt động 1: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ - GV: GV sử dụng bảng phụ, yêu cầu Loại hợp Amin bậc Aminoaxit Protein HS hoạt động theo nhóm : thảo luận chất I điền vào bảng: CTCT HS: Thảo luận theo nhóm và điền Nhóm thông tin chức đặc - GV: Nhận xét và bổ sung trưng HS: Nghe TT Tính chất hoá học Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường 5' 5' 10' GDTX Thông Nông II BÀI TẬP * Hoạt động 2: - GV: Trước tiên chúng ta làm các Bài 1: Dung dịch nào đây làm quỳ tím hoá xanh ? BTTN sau A CH3CH2CH2NH2 HS: B H2N−CH2−COOH  HS chọn đáp án phù hợp C C6H5NH2  HS nhận xét đáp án HS chọn D H2NCH(COOH)CH2CH2COOH - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT Bài 2: C2H5NH2 tan nước không phản ứng với chất nào số các chất sau ? A HCl B H2SO4 C NaOH D Quỳ tím * Hoạt động 3: Bài 3: Viết các PTHH phản ứng tirozin - GV: Tiếp theo các em làm BT ptpư HO CH2 CH COOH HS: HS vận dụng các kiến thức đã học NH2 amino axit để hoàn thành PTHH Với các chất sau đây: phản ứng b) Nước brom - GV: HD: tirozin thuộc loại hợp chất a) HCl c) NaOH d) CH3OH/HCl (hơi bão hoà) gì ? Giải HS: amino axit a) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + HCl → HO-C6H4-CH2-CH(NH3Cl)-COOH b) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2Br2 → HO-C6H2Br2-CH2-CH(NH2)-COOH + 2HBr c) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH → NaO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COONa + 2H2O - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT * Hoạt động 4: - GV: Tiếp theo các em làm BT nhận biết HS: HS dựa trên tính chất hoá học đặc trưng các chất để giải bài tập HCl bão hoà d) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + CH3OH HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOCH3 + H2O Bài 4: Trình bày phương pháp hoá học phân biệt dung dịch chất các nhóm chất sau: a) CH3NH2, H2N-CH2-COOH, CH3COONa b) C6H5NH2, CH3-CH(NH2)-COOH, C3H5(OH)3, CH3CHO - // -a CH3NH2 H2N-CH2-COOH CH3COONa Quỳ Xanh − Xanh (2) tím (1) (nhận glyxin) dd khói − HCl trắng (1) CH NH + H O CH NH+ + OH3 - (2) CH3COO + H2O 3 - CH3COOH + OH b C6H5NH2 Alanin Glixerol CH3CHO Cu(OH)2, lắc nhẹ Giáo án Hóa học 12 GDTX − − Dd suốt màu ↓ đỏ gạch (2) Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông xanh lam (1) Cu(OH)2, − − t0 Dung ↓ trắng − dịch Br2 (3) * Hoạt động 5: Bài 5: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với - GV: Tiếp theo các em làm BT tính 80 ml dung dịch HCl 0,125M; sau phản ứng đem cô cạn toán thì thu 1,815g muối Nếu trung hoà A HS: Làm BT hướng dẫn lượng vừa đủ NaOH thì thấy tỉ lệ mol A và NaOH GV là 1:1 a) Xác định CTPT và CTCT A, biết phân tử A có mạch cacbon không phân nhánh và A thuộc loại - amino axit b) Viết CTCT các đồng phân có thể A vàgọi tên chúng theo danh pháp thế, - thay đổi vị trí nhóm amino - thay đổi cấu tạo gốc hiđrocacbon và nhóm amino vị trí Giải a) CTCT A - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT 10' CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH COOH NH2 b) - Thay đổi vị trí nhóm amino CH3 CH2 CH2 CH2 CH CH2 COOH NH2 - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT Củng cố bài giảng: (3') Củng cố: Trong tiết luyện tập axit 3-aminoheptanoic … Bài tập nhà: (1') Xem trước bài ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông Chương 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Tiết 20 Bài 13 ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12A 12B I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : Học sinh vắng mặt Ghi chú Polime : Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính), tính chất hoá học (cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch), ứng dụng, số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng) Kỹ năng: - Phân loại và gọi tên polime - So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng - Viết PTHH các phản ứng tổng hợp các polime Trọng tâm: - Đặc điểm cấu tạo và số đặc tính vật lí chung (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính học) - Tính chất hoá học : phản ứng giữ nguyên mạch, cắt mạch, tăng mạch cacbon, - Phương pháp điều chế : phản ứng trùng hợp và trùng ngưng Tư tưởng: Một số hợp chất polime là loại vật liệu gần gũi sống II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến bài học Học sinh: Đọc bài trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian I – KHÁI NIỆM: 15' * Hoạt động 1: * Ví dụ: Thí duï: polietilen ( CH2 CH2 )n, nilon-6 ( NH [CH2]5 CO )n - GV: Chúng ta xét VD sau: Thí duï: polietilen ( CH2 CH2 )n, nilon-6 ( NH [CH2]5 CO )n n: Hệ số polime hoá hay độ polime hoá Các phân tử trên có phân tử khối lớn đó là các Các phân tử CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH: PLM Vậy PLM là gì? monome HS: là hợp chất có phân tử khối lớn * Polime: là hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở gọi là mắt xích liên kết với nhiều đơn vị sở gọi là mắt xích liên kết với Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường tạo nên - GV: Nhìn phân tử PLM ta thấy ký hiệu n Vậy n là gì? HS: n: Hệ số polime hoá hay độ polime hoá - GV: Các phân tử nhỏ kết hợp với tạo PLM gọi là gì? HS: monome - GV: Tên PLM gọi ntn? HS: đọc SGK và cho biết cách gọi tên polime Vận dụng vào số thí dụ cụ thể (Viết PTHH, rõ monome, hệ số trùng hợp) GDTX Thông Nông tạo nên * Tên gọi: - Ghép từ poli trước tên monome Nếu tên monome gồm hai cụm từ trở lên thì đặt dấu ngoặc đơn Thí dụ: polietilen ( CH2 CH2 )n ; poli(vinyl clorua) ( CH2 CHCl )n - Một số polime có tên riêng: Thí dụ: Teflon: Nilon-6: 2' CF2 CF2 n NH [CH2]5 CO n Xenlulozơ: (C6H10O5)n * Hoạt động 2: II – ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC - GV: sử dụng mô hình các kiểu mạch polime để  Mạch không phân nhánh: amilozơ, tinh bột,… minh hoạ cho HS  Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen,… HS: Quan sát  Mạng không gian: cao su lưu hoá, nhựa bakelit,… - GV: đặc điểm cấu trúc phân tử polime? oooooooooooo HS: nghiên cứu SGK và cho biết đặc điểm cấu ooooo a) ooooooooooooooo oooo o trúc phân tử polime Cho thí dụ o o o oo o o b) ooooooooooooooooo oooooo oo ooooooooo oo oooooooooo oooooo c) ooooooooooooooooooo oooo o oo o o o o o o o o ooooo o o oooooooo o ooooooooooo oooo o ooooooooooooooooooooooooooooooooooooo 2' a) maïng khoâng phaân nhaùnh b) maïng phaân nhaùnh c) maïng khoâng gian * Hoạt động 3: III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết Các polime hầu hết là chất rắn, không bay số tính chất vật lí polime hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định Polime HS: Trả lời nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại - GV: lấy số tác dụng các sản phẩm gọi là chất nhiệt dẻo Polime không nóng chảy, polime đời sống và sản xuất để chứng đun bị phân huỷ gọi là chất nhiệt rắn minh thêm cho tính chất vật lí các sản phẩm polime HS: Nghe TT 1' * Hoạt động 4: IV – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - GV: Phần này đã giảm tải, các em đọc thêm SGK HS: Nghe TT 10' * Hoạt động 1: V – PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ - GV: yêu cầu nghiên cứu SGK và cho biết định Phản ứng trùng hợp: nghĩa phản ứng trùng hợp ? * Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ HS: Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân (monome) giống hay tương tự thành phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự tử lớn (polime) thành phân tử lớn (polime) * Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia - GV: Qua số phản ứng trùng hợp mà chúng phản ứng trùng hợp là phân tử phải có liên kết ta đã học Em hãy cho biết monome bội (CH2=CH2, CH2=CH-Cl, CH2=CH-CH-CH2,…) muốn tham gia phản ứng trùng hợp thì là vòng kém bền có thể mở như: Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông CH đặc điểm cấu tạo, phân tử monome đó phải thoã CH2 C O mãn đặc điểm cấu tạo nào ? CH2 CH2, H2C HS: Trả lời O CH2 CH2 NH, - GV: bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ và lấy số thí dụ để chứng * Thí dụ: minh xt, t0, p nCH CH CH2 CH HS: Nghe TT Cl vinyl clorua Cl n poli(vinyl clorua) CH2 CH2 C O H2C CH2 CH2 NH t0, xt NH[CH2]5CO n caprolactam 10' * Hoạt động 2: - GV: yêu cầu nghiên cứu SGK và cho biết vài ví dụ phản ứng trùng ngưng? HS: Lên bảng capron Phản ứng trùng ngưng * Ví dụ: CH2 CH2 C O H2C CH2 CH2 NH caprolactam t0, xt NH[CH2]5CO n capron nHOOC-C6H4-COOH + nHOCH2-CH2OH - GV: Vậy pư trùng ngưng là gì? t0 CO C6H4-CO OC2H4 O n + 2nH2O * Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) * Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng là phân tử phải có ít hai nhóm chức có khả phản ứng HS: Trả lời - GV: Qua số phản ứng trùng ngưng mà chúng ta đã học Em hãy cho biết monome muốn tham gia phản ứng trùng ngưng thì đặc điểm cấu tạo, phân tử monome đó phải thoã mãn đặc điểm cấu tạo nào ? HS: Trả lời - GV: bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ và lấy số thí dụ để chứng minh HS: Nghe TT 5' * Hoạt động 3: VI – ỨNG DỤNG: - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết Vật liệu polime phục vụ cho sản xuất và đời sống: số ứng dụng quan trọng các polime Chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán HS: Trả lời Củng cố bài giảng: (3') Câu Polime nào sau đây tổng hợp phản ứng trùng hợp ? A Poli(vinyl clorua)  B Polisaccarit C Protein D Nilon-6,6 Câu Polime nào sau đây tổng hợp phản ứng trùng ngưng ? A Nilon-6,6  B Polistiren C Poli(vinyl clorua) D Polipropilen Câu Từ các sản phẩm hoá dầu (C6H6 và CH2=CH2) có thể tổng hợp polistiren, chất dùng đẻ sản xuất nhựa trao đổi ion Hãy viết các PTHH phản ứng xảy (có thể dùng thêm các hợp chất vô cần thiết) Bài tập nhà: (1') * Bài tập nhà: → trang 64 (SGK) * Xem trước bài VẬT LIỆU POLIME V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường Tiết 21 Bài 14 GDTX Thông Nông VẬT LIỆU POLIME Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12A 12B I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : Học sinh vắng mặt Ghi chú - Khái niệm số vật liệu: Chất dẻo, su, tơ - Thành phần, tính chất và ứng dụng chúng Kỹ năng: - So sánh các loại vật liệu - Viết các PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su và tơ tổng hợp - Giải các bài tập polime Trọng tâm: Viết các PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su và tơ tổng hợp Tư tưởng: HS thấy ưu điểm và tầm quan trọng các vật liệu polime đời sống và sản xuất II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,… - Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến bài giảng Học sinh: Đọc bài trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: (5') Phân biệt trùng hợp và trùng ngưng các mặt: phản ứng, monome và phân tử khối polime so với monome Lấy thí dụ minh hoạ Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian I – CHẤT DẺO 5' * Hoạt động 1: Khái niệm chất dẻo và vật liệu compozit - GV nêu vấn đề: Hiện tác dụng môi - Chất dẻo là vật liệu polime có tính dẻo trường xung quanh (không khí, nước, khí thải, …) kim loại và hợp kim bị ăn mòn nhiều, đó các khoáng sản này nagỳ càng cạn kiệt Vì việc tìm các nguyên liệu là cần thiết Một các gải pháp là điều chế vật liệu polime HS: Nghe TT - GV: yêu cầu HS đọc SGK và cho biết định - Vật liệu compozit là vật liệu hỗn hợp gồm ít nghĩa chất dẻo, vật liệu compozit Thế nào là hai thành phần phân tán vào và không tan vào tính dẻo ? Cho thí dụ nghiên cứu SGK Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông HS: Thành phần vật liệu compozit gồm chất (polime) và các chất phụ gia khác Các chất có thể là nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn Chất độn có thể là sợi (bông, đay, poliamit, amiăng,…) bột (silicat, bột nhe (CaCO3), bột tan (3MgO.4SiO2.2H2O),… 10' * Hoạt động 2: (Có thể cho HS Thảo luận) Một số polime dùng làm chất dẻo - GV: yêu cầu HS viết PTHH phản ứng a) Polietilen (PE): CH2 CH2 n trùng hợp PE PE là chất dẻo mềm, nóng chảy nhiệt độ trên HS: nêu tính chất lí hoá đặc trưng, ứng 1100C, có tính “trơ tương đối” ankan mạch dụng PE, đặc điểm PE không phân nhánh, dùng làm màng mỏng, vật liệu điện, bình chứa,… - GV: yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PVC HS: nêu tính chất lí hoá đặc trưng, ứng dụng PVC, đặc điểm PVC - GV: yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PMM HS: nêu tính chất lí hoá đặc trưng, ứng dụng PMM, đặc điểm PMM - GV: yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PPF HS: nêu tính chất lí hoá đặc trưng, ứng dụng PPF, đặc điểm PPF b) Poli (vinyl clorua) (PVC): PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa c) Poli (metyl metacylat) : CH3 C COOCH3 n CH2 Là chất rắn suốt cho ánh sáng truyền qua tốt (gần 90%) nên dùng chế tạo thuỷ tinh hữu plexiglat d) Poli (phenol fomanñehit) (PPF) Có dạng: Nhựa novolac, nhựa rezol và nhựa rezit - Sơ đồ điều chế nhựa novolac: OH OH n +nCH2O n + OH CH2OH H , 75 C -nH2O ancol o-hiñroxibenzylic - GV: (Nhựa rezol và rezit: giảm tải, không học) CH2 CH Cl n CH2 n nhựa novolac (Nhựa rezol và rezit: giảm tải, không học) HS: Nghe TT 2' 3' II – TƠ * Hoạt động 3: Khái niệm - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết định - Tơ là polime hình sợi dài và mảnh với độ nghĩa tơ, các đặc điểm tơ bền định HS: Trả lời - Trong tơ, phân tử polime có mạch không phân nhánh, xếp song song với * Hoạt động 4: Phân loại - GV: yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết a) Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) các loại tơ và đặc điểm nó bông, len, tơ tằm HS: Trả lời b) Tơ hoá học (chế tạo phương pháp hoá học) - Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp): tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (vinilon, nitron,…) - Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hoá học): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat,… Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường Thời gian 10' 10' Hoạt động Giáo viên và Học sinh * Hoạt động 1: - GV: yêu cầu HS đọc SGK, sau đó viết PTHH phản ứng tổng hợp tơ nilon-6,6 và nêu đặc điểm loại tơ này HS: viết PTHH phản ứng tổng hợp tơ nilon-6,6 và nêu đặc điểm loại tơ này GDTX Thông Nông Nội dung ghi bảng Một số loại tơ tổng hợp thường gặp a) Tơ nilon-6,6 nH2N CH2]6 NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH t0 NH [CH2]6 NHCO [CH2]4 CO n + 2nH2O poli(hexametylen añipamit) hay nilon-6,6 - Tính chất: Tơ nilon-6,6 dai, bền, mềm mại, óng mượt, ít thấm nước, giặt mau khô kém bền với nhiệt, với axit và kiềm - Ứng dụng: Dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới,… - GV: yêu cầu SGK, sau đó viết PTHH b) Tơ nitron (hay olon) RCOOR', t0 phản ứng tổng hợp tơ nitron và nêu n CH2 CH CH2 CH đặc điểm loại tơ này CN CN n HS: viết PTHH phản ứng tổng hợp tơ acrilonitrin poliacrilonitrin nitron và nêu đặc điểm loại tơ - Tính chất: Dai, bền với nhiệt và giữ nhiệt tốt này - Ứng dụng: Dệt vải, may quần áo ấm, bện len đan áo rét * Hoạt động 2: III – CAO SU - GV: Cho HS quan sát mẫu cao su và hỏi: Khái niệm: Cao su là vật liệu có tính đàn hồi Cao su là gì? Có loại cao su? HS: đọc SGK và quan sát sợi dây su làm mẫu GV, cho biết định nghĩa cao su, phân loại cao su Phân loại: Có hai loại cao su: Cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp - GV: yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho a) Cao su thiên nhiên biết cấu trúc phân tử su thiên  Cấu tạo: nhiên 250-3000C Cao su thieâ n nhieâ n isopren HS: nghiên cứu SGK và cho biết tính chất cao su thiên nhiên và tính chất nó  Cao su thiên nhiên là polime isopren: - GV: liên hệ nước ta điều kiện đất đai và khí hậu thuận tiện cho việc trồng cây su, cây công nghiệp có giá trị cao HS: Nghe TT Giáo án Hóa học 12 GDTX CH2 C CH CH2 n CH3 n~ ~ 1.500 - 15.000  Tính chất và ứng dụng - Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi, không dẫn điện và nhiệt, không thấm khí và nước, không tan nước, etanol, axeton,…nhưng tan xăng, benzen - Cao su thiên nhiên tham gia phản ứng cộng (H2, HCl, Cl2,…) phân tử có chứa liên kết đôi Tác dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu hoá có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mòn, khó hoà tan các dung môi so với cao su thường - Bản chất quá trình lưu hoá cao su (đun nóng 1500C hỗn hợp cao su và lưu huỳnh với tỉ lệ khoảng 97:3 khối lượng) là tạo cầu nối −S−S− các mạch cao su tạo thành mạng lưới Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông ,t  nS   * Hoạt động 3: (GV có thể cho HS TL) - GV: Cao su tổng hợp là gì? HS: nghiên cứu SGK và cho biết định nghĩa cao su tổng hợp - GV: Hãy viết ptpư điều chế và cho biết tính chất cao su buna, buna-S, buna-N HS: nghiên cứu SGK, sau đó viết PTHH phản ứng tổng hợp cao su buna, bunaS, buna-N và cho biết đặc điểm loại cao su này b) Cao su tổng hợp: Là loại vật liệu polime tương tự cao su thiên nhiên, thường điều chế từ các ankađien phản ứng trùng hợp  Cao su buna nCH2 CH CH CH2 buta-1,3-ñien Na CH2 CH CH CH2 n t , xt polibuta-1,3-ñien Cao su buna có tính đàn hồi và độ bền kém cao su thiên nhiên  Cao su buna-S và buna-N t0 nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2 xt C6H5 buta-1,3-ñien stiren t0,p nCH2 CH CH CH2 + nCH2 CH xt CN buta-1,3-ñien acrilonitrin CH2 CH CH CH2 CH CH2 n C6H5 cao su buna-S CH2 CH CH CH2 CH CH2 n CN cao su buna-N Củng cố bài giảng: (3') Câu Kết luận nào sau đây không hoàn toàn đúng ? A Cao su là polime có tính đàn hồi B Vật liệu compozit có thành phần chính là polime C Nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên Câu Tơ tằm và nilon-6,6 A có cùng phân tử khối B thuộc loại tơ tổng hợp C thuộc loại tơ thiện nhiên D chứa các loại nguyên tố giống phân tử Câu Phân tử khối trung bình poli(hexametylen ađipamit) là 30.000, su tự nhiên là 105.000 Hãy tính số mắt xích (trị số n) gần đúng CTPT loại polime trên Bài tập nhà: (1') * Bài tập nhà: 1, 3, 5, trang 72-73 (SGK) * Xem trước bài LUYỆN TẬP POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Tiết 22 Bài 15 GDTX Thông Nông LUYỆN TẬP: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12A 12B Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - Củng cố hiểu biết các phương pháp điều chế polime - Củng cố kiến thức cấu tạo mạch polime Kỹ năng: - So sánh hai phản ứng trùng hợp và trùng ngưng để điều chế polime (định nghĩa, sản phẩm, điều kiện) - Giải các bài tập hợp chất polime Trọng tâm: Giải các bài tập hợp chất polime Tư tưởng: HS khẳng định tầm quan trọng hợp chất polime sống, sản xuất và biết áp dụng hiểu biết các hợp chất polime thực tế II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Hệ thống câu hỏi lí thuyết và chọn các bài tập tiêu biểu cho bài học Học sinh: Học bài cũ và làm BTVN trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời gian 10' Hoạt động Giáo viên và Học sinh * Hoạt động 1: - GV: Chia lớp thành nhóm để thảo luận: nhóm và thảo luận PLM, nhóm và thảo luận vật liệu PLM phút ghi vào giấy A0 HS: Thảo luận theo HD GV - GV: Gọi HS lên bảng treo sản phẩm thảo luận và gọi nhóm khác nhận xét HS: Treo bảng và trả lời - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT Giáo án Hóa học 12 GDTX Nội dung ghi bảng I KIẾN THỨC CẦN NHỚ (SGK - trang 75, 76) Polime: - KN: - Cấu tạo mạch PLM: - Các pp tổng hợp PLM: So sánh pư trùng hợp và pư trùng ngưng (Bảng ss trang 76) Vật liệu PLM - KN: - Các vật liệu PLM thường gặp: + Chất dẻo + Tơ + Cao su Trang Trương Văn Hường * Hoạt động 2: 5' - GV: Trước tiên các em làm BT TN PLM và vật liệu PLM sau: BT1 HS: Căn vào các kiến thức đã học polime và vật liệu polime để chọn đáp án phù hợp - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT 10' * Hoạt động 3: - GV: Các em làm BT điều chế PLM HS: Phân tích đặc điểm cấu tạo polime để tìm công thức monome tương ứng Viết CTCT các monome GDTX Thông Nông II BÀI TẬP *Bài 1/76: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Polime là hợp chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên B Những phân tử nhỏ có liên kết đôi vòng kém bền gọi là monome  C Hệ số n mắt xích công thức polime gọi là hệ số trùng hợp D Polime tổng hợp tạo thành nhờ phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Bài 3: Cho biết các monome dùng để điều chế các polime sau: a) CH2 CH CH2 CH Cl Cl b) CF CF CF CF 2 2 c) CH C CH CH d) CH3 NH [CH2]6 CO n n e) CO COOCH2 CH2 O g) NH [CH2]6 NH CO [CH2]4 CO n n Giải a) CH2=CH−Cl c) CH2=C(CH3)−CH=CH2 - GV: Quan sát HS làm và hướng dẫn Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT e) HOOC HOCH2 b) CF2=CF2 d) H2N-[CH2]6-COOH COOH g) H2N-[CH2]6-NH2 CH2OH HOOC-[CH2]4COOH 5' * Hoạt động 4: - GVHD: Em hãy cho biết thành phần nguyên tố da thật và da giả khác nào ? giới thiệu cách phân biệt HS: Da thật có protein, da giả không có - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT Câu 4: Trình bày cách phân biệt các mẫu vật liệu sau: a) PVC (làm giả da) và da thật b) Tơ tằm và tơ axetat Giải Trong hai trường hợp (a), (b), lấy ít mẫu đốt, có mùi khét đó là da thật tơ tằm 10' * Hoạt động 5: - GV: hướng dẫn HS giải bài toán HS: viết PTHH các phản ứng và tính toán Câu 5: a) Viết các PTHH phản ứng điều chế các chất theo sơ đồ sau: - Stiren → polistiren - Axit -aminoenantoic (H2N-[CH2]6-COOH) → polienantamit (nilon-7) b) Để điều chế loại polime trên cần bao nhiêu monome loại, biết hiệu suất quá trình điều chế là 90% Giải Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông a) PTHH CH CH2 CH CH2 t , p, xt n n H2N-[CH2]6-COOH xt, t0 (1) NH [CH2]6 CO n + nH2O b) Khối lượng monome loại Theo (1), muốn điều chế polistiren cần 100 = 1,11 (tấn) stiren (H = 90%) 90 Theo (2), 145 H2N-[CH2]-COOH điều chế 127 polime 145 = 1,14 (taán) mH2N[CH2]6COOH = 127 Vì H=90%→mH2N[CH2]6COOH thực tế =1,14 100 = 1,27 (taán) 90 - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT Củng cố bài giảng: (3') Bài 2/76: Nhóm vật liệu nào chế tạo từ polime thiên nhiên ? A Tơ visco, tơ tằm, su buna, keo dán gỗ B Tơ visco, tơ tằm, phim ảnh  C Cao su isopren, tơ visco, nilon-6, keo dán gỗ D Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat Bài tập nhà: (1') Xem trước bài thực hành MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Tiết 23 Bài 16 GDTX Thông Nông LUYỆN TẬP CHƯƠNG Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12A 12B Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - Củng cố hiểu biết các phương pháp điều chế polime - Củng cố kiến thức cấu tạo mạch polime Kỹ năng: - So sánh hai phản ứng trùng hợp và trùng ngưng để điều chế polime (định nghĩa, sản phẩm, điều kiện) - Giải các bài tập hợp chất polime Trọng tâm: Giải các bài tập hợp chất polime Tư tưởng: HS khẳng định tầm quan trọng hợp chất polime sống, sản xuất và biết áp dụng hiểu biết các hợp chất polime thực tế II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Hệ thống câu hỏi lí thuyết và chọn các bài tập tiêu biểu cho bài học Học sinh: Học bài cũ và làm BTVN trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 5' * Hoạt động 1: * Bài 1: - GV: Trước tiên các em làm BT TN Câu 1: Cho dãy phản ứng: X Y  Cao su sơ đồ pư buna X là: HS: Thảo luận theo HD GV Z  PE - GV: Gọi HS trả lời A ancol etylic HS: B Butan B Butan C Vinyl axetilen - GV: Nhận xét và bổ sung D Cả A và B HS: Nghe TT 15' * Hoạt động 2: * Bài 2: Cao su buna-S là sản phẩm đồng trùng hợp - GV: Tiếp theo em lên bảng làm 3BT của: TN sau A 2-metylbuta-1,3-đien và stiren HS: Thảo luận theo HD GV B Đivinyl và vinylbenzen C Isopren và đivinyl D Buta-1,3-đien và vinyl xianua * Bài 3: Thuỷ tinh hữu plexigas (PMM) trùng hợp từ chất: - GV: Gọi HS trả lời A metyl acrylat HS: Trả lời B etyl metacrylat C Vinyl axetat D metyl metacrylat Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường 10' 10' GDTX Thông Nông   * Bài 4: A B cao su isopren Trong đó, A là: A Pentan - GV: Nhận xét và bổ sung B isopentan HS: Nghe TT C Vinyl axetilen D Buta-1,3-đien * Hoạt động 3: * Bài 5: Trùng hợp mol etilen điều kiện thích hợp - GV: Tiếp theo các em lên bảng làm với hiệu suất trùng hợp 95% thì thu số gam PE bài tập tính toán PLM là: HS: Thảo luận theo HD GV A 28 B 26,6 C 20 D 16,2 - // - GV: Gọi HS trả lời m = 28.95% = 26,6 g Chọn B HS: Lên bảng làm BT - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT * Hoạt động 4: * Bài 6: Khi clo hoá PVC ta thu loại tơ clorin - GV: Dựa vào công thức tính % m chứa 66,78 % clo khối lượng Hỏi trung bình số Cl, phân tử Cl2 nên x=1, thay vào mắt xích PVC kết hợp với ptử Cl2 là bao nhiêu: pt vừa lập tìm n = A B C D HS: Thảo luận theo HD GV - // - GV: Gọi HS trả lời HS: Lên bảng làm BT Vì phân tử Clo => x=1 - GV: Nhận xét và bổ sung Thay x=1 vào pt tính %mCl ta tính n=2 HS: Nghe TT Củng cố bài giảng: (3') Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Tơ nilon-6,6 là polime hình thành các liên kết peptit B Tơ lapsan tổng hợp từ axit terephtalic và etylen glicol C Tơ nitron thuộc loại tơ vinylic D Len, bông là các loại polime thiên nhiên Bài tập nhà: (1') Chuẩn bị sau kiểm tra tiết V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Tiết 24 GDTX Thông Nông KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ Ngày soạn: …… / …… / 20 … Kiểm tra các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 12A 12B A MỤC TIÊU Nhằm đánh giá nhận thức HS kiến thức và kỹ chương và 24để từ đó Giáo viên rút kinh nghiệm và điều chỉnh phương pháp dạy học phù hợp B MA TRẬN ĐỀ Tên Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức Cộng Chủ đề cao Nội dung TN TL TN TL TN TL TN TL Amin - Khái niệm, phân loại, danh pháp (theo danh pháp thay và gốc chức) , đồng phân - Tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế amin (từ NH3) và anilin (từ nitrobenzen) Số câu Số điểm (Tỉ lệ %) Amino axit 1,0đ 10% - Định nghĩa, cấu trúc phân tử, danh pháp, tính chất vật lí, ứng dụng quan trọng amino axit Số câu Số điểm (Tỉ lệ %) Peptit và Protein 1,0đ 10% - Định nghĩa, cấu tạo phân tử, tính chất peptit Giáo án Hóa học 12 GDTX - Đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: Tính chất nhóm NH2 (tính bazơ, phản ứng với HNO2, phản ứng thay nguyên tử H gốc ankyl), anilin có phản ứng nhân thơm - Viết công thức cấu tạo các amin đơn chức, xác định bậc amin theo công thức cấu tạo - Quan sát mô hình, thí nghiệm, … rút nhận xét cấu tạo và tính chất - Dự đoán tính chất hoá học amin và anilin - Viết các PTHH minh hoạ tính chất Phân biệt aninlin và phenol phương pháp hóa học - Giải bài tập : Xác định công thức phân tử, bài tập khác có nội dung liên quan 1,0đ 10% - Tính chất hoá học amino axit (Tính lưỡng tính, phản ứng este hoá ; phản ứng với HNO2 ; phản ứng trùng ngứng ε và ω – amino axit) - Dự đoán tính chất hoá học amino axit, kiểm tra dự đoán và kết luận - Viết các PTHH chứng minh tính chất amino axit - Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu khác phương pháp hoá học - Giải bài tập : Xác định công thức phân tử, bài tập khác có nội dung liên quan 3,0đ 30% - Viết các PTHH - Phân biệt dung dịch minh hoạ tính protein với chất lỏng chất hoá học khác 4,0đ 40% Trang Trương Văn Hường - Sơ lược cấu trúc, tính chất vật lí, tính chất hoá học protein (phản ứng thủy phân, phản ứng màu protein với HNO3 và Cu(OH)2 , đông tụ) Vai trò protein sống - Khái niệm enzim và axit nucleic Số câu Số điểm 1,0đ (Tỉ lệ %) 10% Polime và - Polime : Khái vật liệu niệm, đặc điểm cấu polime tạo, tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính) tính chất hoá học (phản ứng cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch) ứng dụng, số phương pháp tổng hợp polime (phản ứng trùng ngưng, trùng hợp - Khái niệm, thành phần chính, sản xuất và ứng dụng : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp Số câu Số điểm (Tỉ lệ %) Số câu Số điểm (Tỉ lệ %) GDTX Thông Nông peptit và protein - Giải bài tập có nội dung liên quan 2,0đ 20% 3,0đ 30% - Từ monome viết công thức cấu tạo polime và ngược lại - Viết PTHH tổng hợp số polime thông dụng - Viết các PTHH cụ thể điều chế số chất dẻo, tơ, cao su, keo dán thông dụng - Sử dụng và bảo quản số vật liệu polime đời sống 2,0đ 20% 5,0đ 50% Giáo án Hóa học 12 GDTX 2,0đ 20% 3,0đ 30% - Phân biệt polime thiên nhiên với polime tổng hợp nhân tạo 2,0đ 20% 10,0đ 100% Trang Trương Văn Hường C ĐỀ BÀI SỞ GD&ĐT CAO BẰNG Trường THPT Thông Nông GDTX Thông Nông ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT NĂM HỌC 2012 2013 MÔN: Hoá học 12 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề 134 Họ, tên học sinh: Lớp: I TRẮC NGHIỆM: (3,0 ĐIỂM) Câu 1: Dãy gồm các chất làm giấy qùi tím ẩm chuyển sang màu xanh là A Amoniclorua, metylamin, natri hiđroxit B Metylamin, amoniac, natri axetat C Anilin, metylamin, amoniac D Anilin, amoniac, natri hiđroxit Câu 2: Axit glutamic (HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH) là chất có tính A trung tính B Bazơ C lưỡng tính D Axit Câu 3: Anilin và phenol có phản ứng với: A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch Br2 D Dung dịch NaCl Câu 4: Sản phẩm cuối cùng quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là A α-amino axit B axit cacboxylic C β-amino axit D este Câu 5: Dung dịch chất nào sau đây không làm chuyển màu quì tím? A CH3 – CHOH – COOH B C6H5NH3Cl C H2N(CH2)2CH(NH2)COOH D H2N – CH2 – COOH Câu 6: Số đipeptit tạo thành từ glyxin và alanin là A B C D II TỰ LUẬN: (7,0 ĐIỂM) Câu : (2,0 điểm) Viết các phương trình hoá học điều chế các polime sau từ monome tương ứng: a Polietilen b Polibutađien c Nilon-6,6 d Caosubuna-N Câu : (2,0 điểm) Trình bày và giải thích các tượng xảy : a) Cho vào lòng trắng trứng vài giọt dung dịch CuSO 4, sau đó cho thêm vài giọt dung dịch NaOH b) Ngâm quần áo làm tơ tằm dung dịch xà phòng có độ kiềm cao thì chóng hỏng Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông Câu : (3,0 điểm) a) Cho amino axit A (dạng H2N-R-COOH) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1M, sau đó đem cô cạn dd thì 12,55 gam muối khan Xác định CTPT A b) Biết A là -amino axit, hãy xác định đúng CTCT A và tính thể tích khí thoát điều kiện Hết D ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM: Câu Đáp án B C C A D II TỰ LUẬN: Câu 1: (2,0 điểm) SGK Câu 2: (2,0 điểm) a) Cho vào lòng trắng trứng vài giọt dung dịch CuSO4 không có tượng gì Khi thêm vài giọt NaOH vào thì : A CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Protein lòng trắng trứng kết hợp với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu xanh tím b) Ngâm quần áo làm tơ dung dịch xà phòng có độ kiềm cao thì chóng hỏng vì tơ là polime thiên nhiên tạo thành từ các liên kết amit dễ bị thủy phân môi trường kiềm Câu : (3,0 điểm) a) nHCl = 0,1.1 = 0,1 (mol)  H2NRCOOH + HCl  ClH3NRCOOH 0,1 0,1 0,1 (mol) 12,55 M muèi  125,5 0,1 (g/mol)  35,5 + + 14 + R + 45 = 125,5  R = 28  R là C2H4 CTPT A : C3H7NO2 b) CTCT đúng A : NH2CH(CH3)COOH NH2CH(CH3)COOH + HNO2  HOCH(CH3)COOH + N2 + H2O 0,1 0,1 Thể tích khí N2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít) E TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU KIỂM TRA Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Chương 5: GDTX Thông Nông ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 25 Bài 17 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy 12A 12B Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : Vị trí, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng, số mạng tinh thể phổ biến, liên kết kim loại Kỹ năng: - So sánh chất liên kết kim loại với liên kết ion và cộng hoá trị - Quan sát mô hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút nhận xét Trọng tâm: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại và cấu tạo mạng tinh thể kim loại Tư tưởng: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo và tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập và yêu thích môn Hoá học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (có ghi bán kính nguyên tử) các nguyên tố thuộc chu kì - Tranh vẽ kiểu mạng tinh thể và mô hình tinh thể kim loại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối) Học sinh: Đọc bài trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: (5') Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố 11Na, 20Ca, 13Al Xác định số electron lớp ngoài cùng và cho biết đó là nguyên tố kim loại hay phi kim ? Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 10' * Hoạt động 1: I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - GV: dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) và phần HS xác định vị trí các nguyên tố các nhóm IVA, VA, VIA Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường kim loại bảng tuần hoàn HS: Trả lời - GV: gợi ý để HS tự rút kết luận vị trí các nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn HS: Làm theo HD GV 10' * Hoạt động - GV: yêu cầu HS viết cấu hình electron các nguyên tố kim loại: Na, Mg, Al và các nguyên tố phi kim P, S, Cl So sánh số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại và phi kim trên HS: Nhận xét và rút kết luận - GV: dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì và yêu cầu HS rút nhận xét biến thiên điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử HS: Trả lời 5' * Hoạt động - GV: thông báo cấu tạo đơn chất kim loại GDTX Thông Nông - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan và actini II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử hầu hết các nguyên tố kim loại có ít electron lớp ngoài cùng (1, 3e) Thí dụ: Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1 - Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn và điện tích hạt nhân nhỏ so với các nguyên tử nguyên tố phi kim Thí dụ: Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 11 Cấu tạo tinh thể - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, còn các kim loại khác thể rắn và có cấu tạo tinh thể HS: Nghe TT - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử - GV: dùng mô hình thông báo kiểu và chuyển động tự mạng tinh thể mạng tinh thể kim loại đê HS tham a) Mạng tinh thể lục phương khảo vì đây là ND giảm tải: (Giảm tải) a) Mạng tinh thể lục phương b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên (Giảm tải) các đỉnh và tâm các mặt hình lục c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối giác đứng và ba nguyên tử, ion nằm phía (Giảm tải) hình lục giác - Trong tinh thể, thể tích các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là không gian trống Ví dụ: Be, Mg, Zn b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt hình lập phương - Trong tinh thể, thể tích các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là không gian trống Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,… c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối - Các nguyên tử,ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm hình lập phương - Trong tinh thể, thể tích các nguyên tử và ion kim loại chiếm 68%, còn lại 32% là không gian trống Ví dụ: Li, Na, K, V, Mo,… Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường 10' GDTX Thông Nông HS: Về nhà nghiên cứu thêm * Hoạt động - GV: thông báo liên kết kim loại và Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết hình thành các yêu cầu HS so sánh liên kết kim loại với nguyên tử và ion kim loại mạng tinh thể có liên kết cộng hoá trị và liên kết ion tham gia các electron tự HS: Làm theo HD GV Củng cố bài giảng: (3') * GV treo bảng tuàn hoàn và yêu cầu HS xác định vị trí 22 nguyên tố phi kim Từ đó thấy phần còn lại bảng tuần hoàn là gồm các nguyên tố kim loại * Phân biệt cấu tạo nguyên tử kim loại và cấu tạo đơn chất kim loại để thấy đơn chất, kim loại có liên kết kim loại Bài tập nhà: (1') * Bài tập nhà: → trang 82 (SGK) * Xem trước bài phần TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang Trương Văn Hường Tiết 26,27 Bài 18 GDTX Thông Nông TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI, DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Ngày soạn: …… / …… / 20 … I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Hiểu : - Tính chất vật lí chung : ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt - Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H + nước, dung dịch axit, ion kim loại dung dịch muối) - Quy luật xếp dãy điện hoá các kim loại (các nguyên tử xếp theo chiều giảm dần tính khử, các ion kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa nó Kỹ năng: - Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá - khử dựa vào dãy điện hoá - Viết các PTHH phản ứng oxi hoá - khử để chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Trọng tâm: - Tính chất vật lí chung kim loại và các phản ứng hoá học đặc trưng kim loại - Dãy điện hoá kim loại và ý nghĩa nó Tư tưởng: Tích cực, chủ động học tập II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Máy chiếu tranh vẽ, các đồ dùng thí nghiệm và hóa chất liên quan Học sinh: Đọc và làm bài trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 26 Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 12A 12B Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 2' * Hoạt động 1: I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - GV: yêu cầu HS nêu tính chất vật Tính chất chung: Ở điều kiện thường, các kim lí chung kim loại (đã học năm lớp 9) loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn HS: Ở điều kiện thường, các kim loại điện, dẫn nhiệt và có ánh kim trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường 18' * Hoạt động 2: - GV: Chia lớp thành nhóm, yêu cầu nhóm giải thích tính chất VL chung kim loại nguyên nhân gây tính chất đó HS: Thảo luận theo HD GV - GV: nội dung này các em cần GT tính dẻo và nêu ứng dụng tính dẻo số KL hay dùng HS: Thảo luận xong cử đại diện lên bảng trình bày - GV: gọi HS khác nhận xét và bổ sung HS: Nhận xét và ghi TT - GV: dẫn dắt HS giải thích nguyên nhân vì nhiệt độ cao thì độ dẫn điện kim loại càng giảm HS: giải thích - GV: Nhận xét và bổ sung HS: Nghe TT - GV: Thường các kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt HS: Nghe TT - GV: giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác kim loại HS: Nghe TT 5' * Hoạt động 3: - GV: Các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại ? Vì ? HS: Số electron hoá trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách Giáo án Hóa học 12 GDTX GDTX Thông Nông Giải thích a) Tính dẻo Kim loại có tính dẻo là vì các ion dương mạng tinh thể kim loại có thể trượt lên dễ dàng mà không tách rời nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với b) Tính dẫn điện - Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron chuyển động tự kim loại chuyển động thành dòng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện - Ở nhiệt độ càng cao thì tính dẫn điện kim loại càng giảm nhiệt độ cao, các ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động c) Tính dẫn nhiệt - Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn và nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho các ion dương vùng này nên nhiệt độ lan truyền từ vùng này đến vùng khác khối kim loại - Thường các kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt d) Ánh kim Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, đó kim loại có vẻ sáng lấp lánh gọi là ánh kim * Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt các electron tự mạng tinh thể kim loại * Ngoài số tính chất vật lí chung các kim loại, kim loại còn có số tính chất vật lí không giống - Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn Os (22,6g/cm3) - Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C); cao W (34100C) - Tính cứng: Kim loại mềm là K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) và cứng là Cr (có thể cắt kính) II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Trong chu kì: Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử nguyên tố phi kim - Số electron hoá trị ít, lực liên kết với hạt nhân Trang Trương Văn Hường khỏi nguyên tử - GV: Vậy các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại Vậy tính chất hoá học chung kim loại là gì ? HS: Tính khử - GV: Kim loại thể thính khử nào? HS: Khi tác dụng với chất OXH như: phi kim, axit, nước, muối 15' * Hoạt động 4: - GV: Chia lớp thành nhóm và yêu cầu nhóm thảo luận mục 1, phần II Yêu cầu: nêu đk pư, lấy ví dụ và xác định SOXH để CM kim loại có tính khử HS: Thảo luận theo HD GV - GV: Gọi đại diện các nhóm lên bảng trình bày HS: lên bảng - GV: Gọi HS khác nhận xét phần trình bày các nhóm HS: Nhận xét - GV: Làm thí nghiệm mô trên máy chiếu các tính chất hh kim loại, kết luận vấn đề và bổ sung cần thiết HS: Quan sát và ghi TT - GV: thông báo Cu các kim loại khác có thể khử N+5 và S+6 HNO3 và H2SO4 loãng các mức oxi hoá thấp HS: viết các PTHH phản ứng GDTX Thông Nông tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử  Tính chất hoá học chung kim loại là tính khử: M → Mn+ + ne (n=1,2,3) Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với clo 2Fe + b) Tác dụng với oxi t0 2Al + 3O2 +3 -1 t0 3Cl2 +3 -2 2Al2O3 t0 2FeCl3 +8/3 -2 3Fe + 2O2 Fe3O4 c) Tác dụng với lưu huỳnh Với Hg xảy nhiệt độ thường, các kim loại cần đun nóng 0 Hg + Fe +2 -2 S + t0 S +2 -2 FeS HgS Tác dụng với dung dịch axit a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng Fe + +1 +2 2HCl FeCl2 + H2 b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) +5 3Cu + 8HNO3 (loãng) +6 Cu + 2H2SO4 (ñaëc) +2 +2 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O +2 +4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Củng cố bài giảng: (3') a Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại ? Giải thích b Em hãy kể tên các vật dụng gia đình làm kim loại Những ứng dụng các đồ vật đó dựa trên tính chất vật lí nào kim loại ? Bài tập nhà: (1') Bài tập: 1, trang 88 (SGK) Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông Tiết 27 Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 12A 12B Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 8' * Hoạt động 1: Tác dụng với nước - GV: thông bào số kim loại tác dụng - Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm với nước nhiệt độ cao Mg, Fe,… IA và IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng nhiệt HS: Về nhà viết pt pư minh họa Mg và Fe độ thường tác dụng với nước - Các kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) Các kim loại còn lại không khử H2O +1 +1 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 - GV: điều kiện phản ứng (kim loại Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh không tác dụng với nước và muối tan) mạnh có thể khử ion kim loại yếu HS: Nghe TT dung dịch muối thành kim loại tự +2 +2 Fe + CuSO4 6' 6' 10' * Hoạt động 2: - GV: thông báo cặp oxi hoá – khử kim loại: Dạng oxi hoá và dạng khử cùng nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử kim loại HS: Ghi TT - GV: Cách viết các cặp oxi hoá – khử kim loại có điểm gì giống ? HS: Ion trên, nguyên tử (hay: SOXH trên, Khử dưới) FeSO4 + Cu III – ĐÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI Cặp oxi hoá – khử kim loại Ag+ + 1e Cu2+ + 2e Fe2+ + 2e Ag Cu Fe [O] [K] Dạng oxi hoá và dạng khử cùng nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử kim loại Thí dụ: Cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe * Hoạt động 3: So sánh tính chất các cặp oxi hoá – khử - GV: lưu ý HS trước so sánh tính chất Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hoá – hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag là phản ứng Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag xảy theo Kết luận: Tính khử: Cu > Ag chiều Tính oxi hoá: Ag+ > Cu2+ HS: Nghe TT - GV: dẫn dắt HS so sánh để có kết bên HS: Viết quá trình xảy * Hoạt động 4: Dãy điện hoá kim loại - GV: GV giới thiệu dãy điện hoá kim loại và lưu ý HS đây là dãy chứa cặp oxi hoá – khử thông dụng, ngoài cặp oxi hoá – khử này còn có cặp khác HS: Quan sát và ghi TT Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ H2 Ag Tính oxi hoá ion kim loại tăng K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Au Tính khử kim loại giảm 10' * Hoạt động 5: - GV: giới thiệu ý nghĩa dãy điện hoá kim loại và quy tắc HS: vận dụng quy tắc để xét chiều phản ứng oxi hoá – khử - GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu và chất khử yếu Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ion Fe2+ và Cu Fe2+ Cu2+ Fe Cu 2+ 2+ Fe + Cu → Fe + Cu Tổng quát: Giả sử có cặp oxi hoá – khử Xx+/X và Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y) Xx+ Yy+ X Y Phương trình phản ứng: Yy+ + X → Xx+ + Y Củng cố bài giảng: (3') Câu Dựa vào dãy điện hoá kim loại hãy cho biết: - Kim loại nào dễ bị oxi hoá ? - Kim loại nào có tính khử yếu ? - Ion kim loại nào có tính oxi hoá mạnh - Ion kim loại nào khó bị khử Câu a) Hãy cho biết vị trí cặp Mn2+/Mn dãy điện hoá Biết ion H+ oxi hoá Mn Viết phương trình ion rút gọn phản ứng b) Có thể dự đoán điều gì xảy nhúng là Mn vào các dung dịch muối: AgNO3, MnSO4, CuSO4 Nếu có, hãy viết phương trình ion rút gọn phản ứng Bài tập nhà: (1') * Bài tập nhà: 6,7 trang 89 (SGK) * Xem trước bài: HỢP KIM V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG CM DUYỆT Ngày / / 20 Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường Tiết 28 Bài 19 GDTX Thông Nông HỢP KIM Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 12A 12B I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : Khái niệm hợp kim, tính chất (dẫn nhiệt, dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy,…), ứng dụng số hợp kim (thép không gỉ, đuyara) Kỹ năng: - Sử dụng có hiệu số đồ dùng hợp kim dựa vào đặc tính chúng - Xác định % kim loại hợp kim Trọng tâm: Khái niệm và ứng dụng hợp kim Tư tưởng: Biết cách sử dụng các hợp kim cách hiệu và tiết kiệm II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: GV sưu tầm số hợp kim gang, thép, đuyra cho HS quan sát Học sinh: Làm BT và đọc trước bài trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: (5') Bài tập 6/89 Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 5' * Hoạt động 1: I – KHÁI NIỆM: Hợp kim là vật liệu kim loại - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết có chứa số kim loại và số kim khái niệm hợp kim loại phi kim khác HS: Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa Thí dụ: số kim loại và số kim loại - Thép là hợp kim Fe với C và số nguyên phi kim khác tố khac - Đuyra là hợp kim nhôm với đồng, mangan, magie, silic 25' * Hoạt động 2: II – TÍNH CHẤT - GV: Yêu cầu Hs trả lời các câu hỏi sau: Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần + Vì hợp kim dẫn điện và nhiệt kém các các đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim loại thành phần ? kim + Vì các hợp kim cứng các kim loại  Tính chất hoá học: Tương tự tính chất các thành phần ? đơn chất tham gia vào hợp kim + Vì hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp Thí dụ: Hợp kim Cu-Zn các kim loại thành phần ? - Tác dụng với dung dịch NaOH: Chỉ có Zn phản HS: Trả lời ứng Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑ - GV: Nhận xét và bổ sung - Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng: Cả HS: Nghe TT phản ứng Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O  Tính chất vật lí, tính chất học: Khác nhiều so Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường GDTX Thông Nông với tính chất các đơn chất Thí dụ: - Hợp kim không bị ăn mòn: Fe-Cr-Ni (thép inoc),… - Hợp kim siêu cứng: W-Co, Co-Cr-W-Fe,… - Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn-Pb (thiếc hàn, tnc = 2100C,… - Hợp kim nhẹ, cứng và bền: Al-Si, Al-Cu-MnMg 5' * Hoạt động 3: III – ỨNG DỤNG - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và tìm - Những hợp kim nhẹ,bền chịu nhiệt độ cao thí dụ thực tế ứng dụng hợp và áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, kim máy bay, ô tô,… HS: Trả lời - Những hợp kim có tính bền hoá học và học - GV: bổ sung thêm số ứng dụng khác cao dùng để chế tạo các thiết bị ngành dầu các hợp kim mỏ và công nghiệp hoá chất HS: Nghe TT - Những hợp kim không gỉ dùng để chế tạo các dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,… - Hợp kim vàng với Ag, Cu (vàng tây) đẹp và cứng dùng để chế tạo đồ trang sức và trước đây số nước còn dùng để đúc tiền Củng cố bài giảng: (3') THÔNG TIN THÊM CHO HỌC SINH * Về thành phần số hợp kim - Thép không gỉ (gồm Fe, C, Cr, Ni) - Đuyra là hợp kim nhôm (gồm 8% - 12%Cu), cứng vàng, dùng để đúc tiền, làm đồ trang sức, ngòi bút máy,… - Hợp kim Pb-Sn (gồm 80%Pb và 20%Sn) cứng Pb nhiều, dùng đúc chữ in - Hợp kim Hg gọi là hỗn hống - Đồng thau (gồm Cu và Zn) - Đồng thiếc (gồm Cu, Zn và Sn) - Đồng bạch (gồm Cu; 20-30%Ni và lượng nhỏ sắt và mangan) * Về ứng dụng hợp kim - Có nhứng hợp kim trơ với axit, bazơ và các hoá chất khác dùng chế tạo các máy móc, thiết bị dùng nhà máy sản xuất hoá chất - Có hợp kim chịu nhiệt cao, chịu ma sát mạnh dùng làm ống xả động phản lực - Có hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng để chế tạo dàn ống chữa cháy tự động Trong các kho hàng hoá, có cháy, nhiệt độ tăng làm hợp kim nóng chảy và nước phun qua lỗ hàn hợp kim này Bài tập nhà: (1') * Bài tập: → trang 91 (SGK) * Xem trước bài SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG CM DUYỆT Ngày / / 20 Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường Tiết 29 Bài 20 GDTX Thông Nông SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Ngày soạn: …… / …… / 20 … Giảng các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 12A 12B I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Hiểu : - Các khái niệm : ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá - Điều kiện xảy ăn mòn kim loại Biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Kỹ năng: - Phân biệt ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá số tượng thực tế - Sử dụng và bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại và hợp kim dựa vào đặc tính chúng Trọng tâm: Ăn mòn điện hoá học Tư tưởng: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại hiểu rõ nguyên nhân và tác hại tượng ăn mòn kim loại II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mòn điện hoá và chế ăn mòn điện hoá sắt Học sinh: Làm BT và đọc trước bài trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra bài cũ: (5') Tính chất vật lí chung kim loại biến đổi nào chuyển thành hợp kim ? Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng gian 5' * Hoạt động 1: I – KHÁI NIỆM: Sự ăn mòn kim loại là phá - GV: Vì kim loại hay hợp kim dễ bị ăn huỷ kim loại hợp kim tác dụng các mòn ? Bản chất ăn mòn kim loại là gì ? chất môi trường xung quanh HS: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương Hệ quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương M → Mn+ + ne M → Mn+ + ne 5' * Hoạt động 2: II – CÁC DẠNG ĂN MÒN - GV: nêu khái niệm ăn mòn hoá học và Ăn mòn hoá học: lấy thí dụ minh hoạ Thí dụ: HS: Ghi TT - Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2 0 +3 -1 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 - Các thiết bị lò đốt, các chi tiết động đốt 0 3Fe + 2O2 +1 3Fe + 2H2O t0 t0 +8/3 -2 Fe3O4 +8/3 Fe3O4 + H2  Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá – khử, đó các electron kim loại chuyển Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường 7' GDTX Thông Nông trực tiếp đến các chất môi trường * Hoạt động 3: Ăn mòn điện hoá - GV: treo bảng phụ hình biểu diễn thí nghiệm a) Khái niệm ăn mòn điện hoá và yêu cầu HS nghiên cứu thí  Thí nghiệm: (SGK) nghiệm ăn mòn điện hoá:  Hiện tượng: - Kim điện kế quay  chứng tỏ có dòng điện chạy e qua - Thanh Zn bị mòn dần - Bọt khí H2 thoát Cu o o o -o  Giải thích: o o o o o o Zn o o - Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo phản o o o o o o H o o ứng: o o o o Zn → Zn2+ + 2e HS: nêu các tượng và giải thích các Ion Zn2+ vào dung dịch, các electron theo dây tượng đó dẫn sang điện cực Cu - Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát 2H+ + 2e → H2↑  Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá – khử, đó kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương 2+ + 8' 5' * Hoạt động 4: b) Ăn mòn điện hoá học hợp kim sắt - GV: treo bảng phụ ăn mòn điện hoá không khí ẩm học hợp kim sắt Thí dụ: Sự ăn mòn gang không khí ẩm - Trong không khí ẩm, trên bề mặt gang luôn có lớp nước mỏng đã hoà tan O2 và Lớp dd chất điện li 2+ khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li Fe O2 + 2H2O + 4e 4OH- Gang có thành phần chính là Fe và C cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô số các pin nhỏ Fe C mà sắt là anot và cacbon là catot Vaät laøm baèng gang Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e Các electron giải phóng chuyển dịch đến e catot HS: Quan sát và đưa chế quá trình Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH− gỉ sắt không khí ẩm Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hoà tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, tác dụng ion OH− tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O * Hoạt động 5: c) Điều kiện xảy ăm mòn điện hoá học  Các điện cực phải khác chất hoá học, em hãy cho biết các điều kiện để quá Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học trình ăn mòn điện hoá xảy ?  Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián HS: Trả lời tiếp qu dây dẫn - GV: lưu ý HS là quá trình ăn mòn điện hoá  Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch xảy thoã mãn đồng thời điều chất điện li kiện trên, thiếu điều kiện trên thì quá trình ăn mòn điện hoá không xảy - GV: Từ thí nghiệm quá trình ăn mòn điện Giáo án Hóa học 12 GDTX Trang Trương Văn Hường HS: Nghe TT 5' * Hoạt động 6: - GV: giới thiệu nguyên tắc phương pháp bảo vệ bề mặt HS: lấy thí dụ các đồ dùng làm kim loại bảo vệ phương pháp bề mặt 5' GDTX Thông Nông III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI Phương pháp bảo vệ bề mặt Dùng chất bền vững với môi trường để phủ mặt ngoài đồ vật kim loại bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,… Thí dụ: Sắt tây là sắt tráng thiếc, tôn là sắt tráng kẽm Các đồ vật làm sắt mạ niken hay crom * Hoạt động 7: Phương pháp điện hoá Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt điện hoá động để tạo thành pin điện hoá và kim loại HS: Nghe TT hoạt động bị ăn mòn, kim loại - GV: Tính khoa học phương pháp điện hoá bảo vệ là gì? Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép HS: Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt cách gán vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm động để tạo thành pin điện hoá và kim loại nước) khối Zn, kết là Zn bị nước hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo biển ăn mòn thay cho thép - GV: giới thiệu nguyên tắc phương pháp vệ Củng cố bài giảng: (3') Câu Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp nào vỏ tàu bảo vệ ? Giải thích - Vỏ tàu thép nối với kẽm - Vỏ tàu thép nối với đồng Câu Cho lá sắt vào a) dung dịch H2SO4 loãng b) dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích và viết PTHH các phản ứng xảy trường hợp Câu Một dây phơi quần áo một đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng nào sau đây xảy chổ nối đoạn dây để lâu ngày ? A Sắt bị ăn mòn B Đồng bị ăn mòn C Sắt và đồng bị ăn mòn D Sắt và đồng không bị ăn mòn Bài tập nhà: (1') Bài tập nhà: đến trang 95 (SGK) V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Giáo án Hóa học 12 GDTX CM DUYỆT Ngày / / 20 Trang