MÔN THI:Hoá Học LỚP: 9 Thời gian làm bài: 150 phút Không kể thời gian giao đề Câu 1: 2điểm Khi cho hỗn hợp Al và Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO 4, khuấy kĩ để phản ứng xẩy ra [r]
(1)TRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Môn: Hóa học (Thời gian: 150phút) Câu 1:(3 điểm) Có hai dung dịch Mg(HCO3)2 và Ba(HCO3)2, hãy trình bày cách nhận biết dung dịch (chỉ dùng thêm cách đun nóng) Câu 2: (3 điểm) Dung dịch A0 chứa hỗn hợp AgNO3 và Cu(NO3)2 Cho bột sắt vào A0, sau phản ứng xong lọc tách dung dịch A1 và chất rắn B1 Cho tiếp lượng bột Mg vào dung dịch A1, kết thúc phản ứng lọc tách dung dịch A và chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung dịch HCl không thấy tương gì hoà tan B dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy có khí SO2 thoát a Viết các phương trình hoá học xảy b Cho biết thành phần B1, B2 và các dung dịch A1, A2 có chất gì? Câu 3: (4 điểm) Nung m gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung hoà hai kim loại A, B có hoá trị hai Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) và còn lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, khí thoát hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch đem cô cạn thu 32,5 gam hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng xảy và tính m Câu 4: (5 điểm) Có hidrocacbon cùng thể khí, nặng không khí không quá lần, phân huỷ tạo cacbon, hidro và làm cho thể tích tăng gấp lần so với thể tích ban đầu (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Đốt cháy thể tích hidrocacbon đó sinh các sản phẩm khí theo tỷ lệ thể tích 5:6:7 (ở cùng điều kiện 1000C và 740mmHg) a Ba hidrocacbon đó có phải là đồng đẳng không? sao? b Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo chúng, biết ba chất đó có thể điều chế trực tiếp từ rượu etylic, hai ba chất đó có thể làm màu nước brôm, ba chất là hidrocacbon mạch hở Câu 5: (5 điểm) a Từ tinh bột và các chất vô cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế : etyl axetat, poli etilen (PE) b Cho 30,3g dung dịch rượu etylic nước tác dụng với natri dư thu 8,4 lit khí (đktc) Xác định độ rượu, biết khối lượng riêng rượu etylic tinh khiết là 0,8g/ml (2) ĐÁP ÁN ĐÊ THI CHỌN ĐỘI TUYÊN KHỐI Môn: HOÁ Thời gian: 150phút Câu ĐÁP ÁN Câu Đun cạn dung dịch sau đó nung nóng chất rắn thu đến khối lượng không đổi: Ca(HCO3)2 ⃗t CaCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)2 ⃗t MgCO3+CO2+H2O CaCO3 ⃗t CaO + CO2 MgCO3 ⃗t MgO + CO2 lấy chất rắn thu sau nung hoà tan vào dung dịch, chất nào tan thì ban đầu là Ca(HCO 3)2, chất còn lại là Mg(HCO3)2 (3 đ) Mỗi phản ứng đúng: 0,25 điểm, phần lí luận 1,5 điểm Câu Cho Fe vào dd A0 có thể xảy các phản ứng sau: 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu (2) Nhưng cho tiếp lượng bột Mg vào dung dịch A 1, kết thúc phản ứng lọc tách dung dịch A2 và chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung dịch HCl không thấy tương gì => Mg không phản ứng với muối Fe(NO3)2 mà phản ứng với muối AgNO và Cu(NO3)2 => phản ứng (1) còn dư AgNO3, pư (2) chưa xảy =>dd A1 gồm: AgNO3, Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 Chất rắn B1 có Ag A1 phản ứng với Mg: 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag (3) Cu(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Cu (4) =>dd A2 gồm: Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 , có thể có Cu(NO3)2 chất rắn B2 gồm: Ag, Cu B2 phản ứng với H2SO4 đặc nóng: Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Ag + 2H2SO4 đặc, nóng → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (4 điểm) Câu Gọi công thức trung bình muối là: ĀCO3 ĀCO3 ⃗t ĀO + CO2 (1) Chất rắn Y tác dụng với HCl dư có khí thoát => ĀCO3 không phân huỷ hết ĀO + 2HCl →ĀCl2 + H2O (2) ĀCO3 + 2HCl →ĀCl2 + H2O + CO2 (3) CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O (4) Thang điểm 3đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (3) ,36 Ở pư (1): nCO =22 , =0 , 15 mol => nĀCO3 = 0,15 mol 0,5 15 Ở pư (3): nCO =nCaCO =100 =0 ,15 mol => nĀCO3 = 0,15 mol => tổng số mol ĀCO3 = 0,3 mol => nĀCl2 = 0,3 mol M A Cl = => 32, ≈ 108 , g ⇒ A=108 , 3− 71=37 , 0,3 MĀCO3 = 37,3 + 60 = 97,3g m = 97,3.0,3 = 29,19g 0,5 0,25 (5 điểm) a Công thức chung hidrocacbon: CxHy Câu CxHy ⃗t xC + y/2H2 1V 3V V H =3V C H ⇔ y /2=3 ⇒ y=6 =>CT hidrocacbon có dạng CxH6 hidrocacbon này không phải là đồng đẳng vì chúng có cùng số nguyên tử H phân tử b x 0,5 0,5 0,5 1,5 y 52 *Xác định CTPT: M C H =12 x +6 ≤2 29 ⇔ x ≤ 12 ≈ , 33 x Với x phải nguyên dương nên x Gọi x1, x2, x3 là số nguyên tử C hidrocacbon: Cx1H6 + (x1 + 3/2) O2→ x1CO2 + 3H2O Cx2H6 + (x2 + 3/2) O2→ x2CO2 + 3H2O Cx2H6 + (x2 + 3/2) O2→ x2CO2 + 3H2O Ở 1000C, H2O trạng thái và cùng điều kiện t và p nên tỷ lệ số mol là tỷ lệ thể tích, ta có: (x1 + 3) : (x2 + 3) : (x3 + 3) = : : => x1 = - = 2; x2 = - = ; x3 = - = => CTPT hidrocacbon là C2H6 ; C3H6 ; C4H6 *Xác định CTCT: + C2H6 có cấu tạo nhất: CH - CH3 đây là CTCT đúng C2H6 ( mạch hở, không làm màu nước brôm) CH2 1,5 đ H2C CH2 + C3H6 có thể có các cấu tạo: (loại) CH2 = CH - CH3 là CT đúng C3H6 (mạch hở, có liên kết đôi, làm màu nước brôm) + C4H6 có thể có các cấu tạo sau: CH2 = C = CH - CH3 (loại) CH ≡ C - CH2 - CH3 (loại) CH3 - C ≡ C - CH3 (loại) CH2 = CH - CH = CH2 là CT đúng C4H6 (mạch hở, làm màu nước brôm và có thể điều chế trực tiếp từ rượu etylic) (4) (5 điểm) a.Điều chế : phản ứng đúng 0,5 điểm + Etyl axetat: +¿ (C6H10O5)n + nH2O t , ⃗H nC6H12O6 (1) ¿ menruou 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 ⃗ (2) mengiam CH3COOH + H2 O (3) Câu C2H5OH + O2 ⃗ C2H5OH + CH3COOH + Poli etilen : (1), (2) trên C2H5OH CH3COOC2H5 + H2 O (4) H2SO4 đặc,1800C C2H4 + H2O n CH2 = CH2 ⃗ t , p , xt (-CH2 - CH2 - )n b Xác định độ rượu: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 mol mol a mol a/2 mol 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 mol mol b mol b/2 mol 8,4 nH = =0 , 375 mol 22 , ¿ a b + =0 ,375 2 Theo đề ta có: 46 a+18 b=30 , => ¿{ ¿ 0,25 ¿ a=0,6 b=0 ,15 ¿{ ¿ Khối lượng rượu etylic nguyên chất: 0,6.46 = 27,6g Thể tích rượu etylic nguyên chất: Vrượu = m/D = 27,6/0,8 = 34,5ml Khối lượng nước: 0,15 18 = 2,7g Thể tích nước: VH2O = 2,7/1 = 2,7ml Thể tích dd rượu etylic: 344,5 + 2,7 = 37,2 ml 34 , H2SO4 đặc, t0 Độ rượu: 37 , 100=92 , * Ghi chú: - Mỗi phản ứng thiếu cân trừ 0,125 điểm, thiếu điều kiện trừ 0,125 điểm - Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 (5) ĐỀ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS NĂM HỌC 2011- 2012 (6) MÔN THI:Hoá Học LỚP: Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2điểm) Khi cho hỗn hợp Al và Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO 4, khuấy kĩ để phản ứng xẩy hoàn toàn, thu dung dịch muối tan và chất kết tủa Viết các phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch và kết tủa gồm chất nào? Câu 2: (3điểm) Viết các phương trình phản ứng với chuổi biến hoá sau: (2) (3) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 (1) Fe (4) (5) (6) FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Câu 3: (3điểm) Khi cho kim loại vào dung dịch muối có thể xẩy phản ứng hoá học gì? Giải thích? Câu 4: (4điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: H2S (k) + O2(k) A(r) + B(h) A + O2(k) C(k) MnO2 + HCl D(k) + E + B B + C + D F + G G + Ba H + I D + I G Câu 5: (4điểm) Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại R có hoá trị không đổi n vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam NaHCO3 7% vào D thì vừa đủ tác dụng hết với HCl dư thu dung dịch E đó nồng độ phần trăm NaCl là 2,5% và muối RCl n là 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau đó lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thì 16 gam chất rắn a/ Viết phương trình hoá học xẩy ra? b/ Hỏi R là kim loại gì? c/ Tính C% dung dịch HCl đã dùng? Câu 6: (4điểm) Hỗn hợp X gồm CO2 và hiđrocacbon A(CnH2n + 2) Trộn 6,72 lít hỗn hợp X với lượng Oxy dư đem đốt cháy hỗn hợp X Cho sản phẩm cháy qua bình chứa P 2O5 và bình chứa dung dịch Ba(OH)2 ta thấy khối lượng bình tăng 7,2 gam và bình có 98,5 gam kết tủa a/ Tìm công thức phân tử hiđrocacbon A? b/ tính % thể tích các chất hỗn hợp A ? (các khí đo đktc) Cho biết H: 1; O: 16; C:12; Ba:137; Na : 23; Mg :24 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC - LỚP: KÌ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS (7) NĂM HỌC: 2011 - 2012 Câu Bài làm 1(2đ) + Thứ tự hoạt động các kim loại Al > Fe >Cu + Ba muối tan Al2(SO4)3, FeSO4 và CuSO4 còn lại + 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu + Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu + Dung dịch bao gồm: Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 còn dư Kết tủa là Cu với số mol CuSO4 ban đầu 2(3đ) Viết phương trình hoá học: + + + + + 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O Điểm 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3(3đ) Xét ba trường hợp có thể xẩy ra: 1/ Nếu là kim loại kiềm: Ca, Ba: + Trước hết các kim loại này tác dụng với nước dung dịch cho bazơ kiềm, sau đó bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa: Ví dụ: Na + dd CuSO4 Na + H2O NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2/ Nếu là kim loại hoạt động mạnh kim loại muối thì đẩy kim loại muối khỏi dung dịch Ví dụ: Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe 3/ Nếu kim loại hoạt động yếu kim loại muối: Phản ứng không xẩy Ví dụ: Cu + FeSO4 Phản ứng không xẩy Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử kim loại yếu, còn ion kim loại yếu lại dể thu điện tử 4(4đ) + 2H2S(k) + O2(k) + S(r) + O2(k) + MnO2(r) + HCl (đặc) + SO2(k) + Cl2(k) + H2O(h) + 2H2O(l) + Ba(r) + Cl2(k) + H2(k) 5(4đ) a/ Gọi n là hoá trị R 2S(r) + 2H2O(h) SO2(k) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h) HCl (dd) + H2SO4(dd) Ba(OH)2(dd) + H2(k) 2HCl(k) n H2 (1) HCl dư + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 (2) RCln + nNaOH R(OH)n + nNaCl (3) 2R(OH)2 → R2On + nH2O (4) b/ Theo (2) Ta có: nNaHCO3 = n NaCl = (240 x 7) : (100 x 84) = 0,2 (mol) R + nHCl RCln + 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (8) mddE = 0,2 x 58,5 x 100/ 2,5 = 468g mRCln = 468 x 8,2 / 100 = 38g Từ (3,4) Ta có: (2R + 71n)/38 = (2R + 16n)/ 16 Suy m = 12n Chọn n = và m = 24 (Mg) là đúng c/ Từ (1,2,4): nMg = nMgO = 16/40 = 0,4 (mol) Do đó mMg = 0,4 x 24 = 9,6g nH2 = nMg = 0,4 (mol) nCO2 = n NaCl = 0,2(m0l) mdd D = 9,6 + mdd HCl - 0,4 x = 8,8 + mdd HCl Mặt khác m dd E = 468 = mdd HCl - 0,2 x 44 Rút ra: Mdd HCl = 228g Tổng số mol HCl = 0,4 x + 0,2 = mol C% = x 36,5 x 100/ 228 = 16% a/ CnH2n +2 (4đ) + ( 3n + 1)/2 O2 nCO2 + (n + 1) H2O (1) Bình 1: 3H2O + P2O5 2H3PO4 (2) Bình 2: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (3) Gọi a,b là số mol A và CO2 Từ (1) ta có: nH2O = a(n + 1) = 7,2/18 = 0,4 mol (4) Từ (1,3) ta có: nCO2 = an + b = 98,5/197 = 0,5 mol (5) Theo giả thiết ta có: a + b = 6,72/22,4 = 0,3 mol (6) Từ (4,5) ta có: b - a = 0,1 Từ (5,6) suy ra: a = 0,1 và b = 0,2 mol, thay a = 0,1 vào (4) ta n = Vậy A là C3H8 b/ %A = 0,1 x 100/0,3 = 33,33% (theo V) %A = (0,1 x 44 x 100) / (0,1 x 44 + 0,2 x 44) = 33,33% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 Lưu ý: Học sinh giải phương pháp khác đúng tính điểm tối đa UBND TỈNH THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LỚP THCS NĂM HỌC 2004-2005 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HOÁ HỌC ( Vòng 1) Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề ) (9) Bài I : ( điểm ) Hãy viết các phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: Nung nóng Cu không khí, sau thời gian chất rắn A Hoà tan chất rắn A H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) dung dịch B và khí D có mùi xốc Cho Natri kim loại vào dung dịch B thu dược khí G và kết tủa M ;Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch E, E vừa tác dụng với dd BaCl2 vừa tác dụng với dd NaOH Từ quặng pirit (FeS2), NaCl, H2O, chất xúc tác và các điều kiện cần thiết khác hãy điều chế : dd FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 và Fe(OH)3 Bài II: ( 4,5 điểm ) Hãy nêu và giải thích phương trình phản ứng các tượng xảy thí nghiệm sau : Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi (Có nhận xét gì biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2 ) Sau đó cho tiếp nước vôi vào dung dịch vừa thu dư Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 96 % Bài III : ( 5,5 điểm) Cố cA Cố cB Cho cốc A, B có cùng khối lượng Đặt A, B lên đĩa cân Cân thăng ( hình vẽ ): Cho vào cốc A 102 gam AgNO3 ; cốc B 124,2 gam K2CO3 a Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,3% và 100 gam dd H2SO4 24,5% vào cốc B Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B ( hay cốc A ) để cân lập lại cân bằng? b Sau cân đã cân bằng, lấy ½ dd có cốc A cho vào cốc B Phải cần thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A để cân lại cân ? Bài IV: ( điểm ) Hoà tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al và S dung dịch HCl lấy dư thấy còn lại 0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay (đktc) Cho toàn khí đó qua dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen Xác định phần trăm Al và S trước nung Cho : Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; H = 1; Pb = 207 N = 14; O = 16; Ag = 108; K = 39; C = 12 UBND TỈNH THỪA THIÊN HUẾ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2004-2005 Môn: HOÁ HỌC ( Vòng 2) Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề ) (10) Bài I: ( 6,5 điểm ) Một nguyên tố R có hoá trị IV R tạo hợp chất khí với Hydro ( khí X ), đó Hydro chiếm 25% khối lượng a Xác định tên nguyên tố R và hợp chất khí X? Cl2 và X b Trong ống nghiệm úp ngược vào chậu nước muối ( có mặt giấy quỳ tím) chứa hỗn hợp khí Cl2, X giấy quỳ tím ( hình vẽ) Đưa toàn thí nghiệm ánh sáng dd NaCl Giải thích các tượng xảy và viết phương trình phản ứng Cho sơ đồ: +G B E A H2SO4 đđ 1800C xt: ? A t0 A +M F D Xác định A,B,D,E,F,G,M (là ký hiệu chất hữu cơ, vô khác ) và viết các phương trình phản ứng, cho biết: A có chứa nguyên tử Cacbon, A điều chế từ các nguyên liệu có bột đường phương pháp lên men rượu Bài II: ( điểm ) Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các bình nhãn chứa các khí : C2H4, CO, H2 Phân tích m gam chất hữu X thu a gam CO và b gam H2O Xác định công thức phân tử X Biết rằng: * MX < 87 * 3a = 11b và 7m = 3(a+b) Bài III: ( 4,5 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp gồm Hydrocacbon A, B (MA< MB) thu 4,48 lít khí CO2 và 4,5 gam H2O Xác định CTPT và tính phần trăm thể tích A, B (Các khí đo đktc) Nêu phương pháp hoá học làm A có lẫn B Bài IV: ( điểm) Hỗn hợp khí X gồm 0,09 mol C2H2 ; 0,15 mol CH4 và 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp khí X với xúc tác Ni ( thể tích Ni không đáng kể ) thu hỗn hợp Y gồm chất khí Cho hỗn hợp Y qua dung dịch Brôm dư thu hỗn hợp khí A có khối lượng mol phân tử trung bình ( M A) 16 Khối lượng bình đựng dung dịch Brôm tăng 0,82 gam Tính số mol chất A Cho : C = 12; O = 16; H = Giám thị coi thi không giải thích gì thêm UBND TỈNH THỪA THIÊN HUẾ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC Bài I : ( điểm ) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2004-2005 - ĐÁP ÁN Môn: HOÁ HỌC ( Vòng 1) Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề ) (11) ( 2,25 điểm ) 2Cu + O2 = 2CuO ( t0C) (1) Do A tác dụng với H2SO4 đđ thu khí D: Chứng tỏ chất rắn A có Cu dư Cudư + 2H2SO4 đđ = CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) CuO + H2SO4 đđ = CuSO4 + H2O (3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (4) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (5) Do dd E vừa tác dụng với dd BaCl2, tác dụng với dd NaOH: Chứng tỏ dd E có chứa muối SO2 + KOH = KHSO3 (6) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O (7) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) ( : KHSO3 + KOH dư = K2SO3 + H2O ) 2KHSO3 + 2NaOH = K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (8) K2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2KCl (9) ( 2,75 điểm ) đpdd 2NaCl + 2H2O có màng H2 + 2NaOH + Cl2 2H2O đp H2 + O 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ( t0C) 2SO2 + O2 = 2SO3 ( xt: V2O5, t0C) SO3 + H2O = H2SO4 Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ( t0C) Điều chế FeCl3 : 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ( t0C), cho vào H2O (7) FeSO4: Fe + H2SO4(loãng) = FeSO4 + H2 Fe2(SO4)3: Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O Fe(OH)3: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (0,25 điểm) (0,25 điểm) (1) (0,5 điểm) (2) (0,25 điểm) (3) (0,25 điểm) (4) (0,25 điểm) (5) (0,25 điểm) (6) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (8) (0,25 điểm) (9) (0,25 điểm) (10)(0,25 điểm) Bài II: (4,5 điểm ) ( 2,5 điểm ) - Nước vôi đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max) (0,25 điểm) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (1) (0,25 điểm) - Sau thời gian kết tủa tan trở lại, sau cùng suốt (0,25 điểm) CaCO3 + CO2 dư + H2O = Ca(HCO3)2 (2) (0,25 điểm) Nhận xét: Khi n CO=2 n Ca(OH)2 n = max (0,5 điểm) Khi n CO2= 2n Ca(OH)2 n =0 (0,5 điểm) - Cho tiếp dd Ca(OH)2 vào dd vừa thu Dung dịch lại đục ,kết tủa trắng xuất trở lại, sau thời gian có tách lớp (0,25 điểm) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O (3) (0,25 điểm) ( điểm ) - Ban đầu có khí mùi xốc ( SO2 ) thoát (0,25 điểm) Zn + H2SO4đđ = ZnSO4 + SO2 + 2H2O (1) (0,25 điểm) - Sau thời gian thấy xuất kết tủa màu vàng ( S ): Do dd H2SO4 pha loãng sản phẩm phản ứng có nước tạo (0,25 điểm) 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O (2) (0,25 điểm) - Tiếp đến có khí mùi trứng thối thoát (0,25 điểm) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O (3) (0,25 điểm) - Sau cùng có khí không màu, không mùi thoát ( H2 ): Do nồng độ dd H2SO4 trở nên loãng (0,25 điểm) Zn + H2SO4 loãng = ZnSO4 + H2 (0,25 điểm) (12) 102 =0,6 mol Bài III: ( 5,5 điểm) 170 100 x 29 , AgNO =0,8 mol a ( 3,25 điểm) 100 x 36 , n = (0,25 điểm) 124 , =0,9 mol 138 100 x 24 , 100 x 98 n HCl = C ố c A , 25 mol =0 C ố c B (0,25 điểm) n K2CO3 = n H2SO4 (0,25 điểm) = (0,25 điểm) * Trong cốc A: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (1) Từ (1): n HCl =pư nAgNO3 = 0,6 mol < 0,8 : nHCl dư = 0,8-0,6 = 0,2 mol (0,25 điểm) (0,25 điểm) n AgCl = n HNO3= nAgNO3 = 0,6 mol (0,25 điểm) Khối lượng cốc A (không kể khối lượng cốc): mA = 100 +102 = 202 gam (0,25 điểm) * Trong cốc B: K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O (2) (0,25 điểm) Từ (2): n K2CO3=pư nH2SO4= 0,25mol < 0,9: n = 0,9–0,25 = 0,65 mol (0,25 điểm) K CO n CO2 = n dư H2SO4 = 0,25 mol (0,25 điểm) Khối lượng cốc B: mB = m -m = 124,2 + 100 – (0,25x44) K2CO3+ m ddH2SO CO = 213,2 gam (0,25 điểm) Vậy để cân cân bằng, cần thêm nước vào cốc A : m H2O = 213,2 – 202 = 11,2 gam (0,25 điểm) b ( 2,25 điểm) Khối lượng dd A:mở cốcA - mAgCl = 213,2 – (0,6x143,5) = 127,1 gam m 1/2dd A = 127,1 : = 63,55 gam Ta có: n HNO3 (1/2dd A) = 0,6 : = 0,3 mol (0,25 điểm) (0,25 điểm) n HCl dư (1/2dd A) = 0,2 : = 0,1 mol (0,25 điểm) ptpư: K2CO3 dư + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O (3) (0,25 điểm) K2CO3 dư + 2HCl dư = 2KCl + CO2 + H2O (4) (0,25 điểm) ( Hoặc : 2H+ + CO32- = CO2 + H2O ) Từ (3,4): n K2CO3 pư = 1/2nHNO3 + 1/2nHCl dư= 1/2.0,3 +1/2.0,1= 0,2 < 0,65 Vâỵ: K2CO3 dư, ta có: nCO = nK CO = 0,2 mol 2 pư (0,25 điểm) m B = 213,2 + 63,55 – ( 0,2x 44) = 267,95 gam (0,25 điểm) mA = 213,2 – 63,55= 149,65 gam (0,25 điểm) Vậy để cân cân bằng, cần thêm nước vào cốc A : mH2O = 267,95 – 149,65 = upload.123doc.net,3 gam (0,25 điểm) (13) Bài IV: ( điểm) t0 2Al + 3S = Al2S3 (1) T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 và Al dư Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’còn 0,04 gam chất rắn (Vô lý): T/h loại T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 và S dư Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S (2) H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 (3) ,17 =0 ,03 mol H2S n = 1,344 : 22,4 = 0,06mol 239 (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Từ (3):Hn2S =PbS n = 0,06mol (Vô lý) : T/h loại (0,25 điểm) Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư.( pứ xãy không h/toàn) (0,25 điểm) 2Aldư + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2/ ) (0,25 điểm) Ta có: n(H2S, H2)= 0,06mol; mSdư = 0,04gam (0,25 điểm) Từ (3): n H2S = 0,03mol n H2 = 0,06 - 0,03 = 0,03mol (0,5 điểm) Từ (1,2): n Al2S3= nH2S = 0,03 : = 0,01mol Từ (1): n Al pư= 2nAl2S3 = 0,01 = 0,02mol 3 Spư Al2nS3 = 3n m (0,25 điểm) = 0,01= 0,03mol Từ (2/ ): n Al dư = n = 0,03 = 0,02mol H2 m Al bđ= ( 0,02 + 0,02 ) 27 = 1,08 gam , 08 x 100 S bđ , 08 (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) mhh = 1,08 + = 2,08 gam (0,75 điểm) = 0,03.32 + 0,04 = gam Vậy : % mAl bđ = = 51,92% % m S bđ = 48,08% - Không cân phản ứng trừ nửa số điểm - Học sinh có thể giải cách khác (0,25 điểm) (0,25 điểm) (14)