Đang tải... (xem toàn văn)
Nh÷ng chÊt nµo cã thÓ t¸c dông víi nhau tõng ®«i mét.[r]
(1)§Ị thi häc sinh giái hun khèi vòng 1 năm học 2005-2006
Môn thi: Hoá häc
( Thời gian 90 phút –không kể giao đề)
Câu 1: Cho chất sau đây: Ag; Fe3O4; SO2; H2SO4; KOH; H2O; Al2O3 Những chất tác dụng với đôi Viết phơng trình phản ứng ? (ghi rõ điều kiện cụ thể)
Câu 2: Hòa tan 9,6g đồng dung dịch axít Sunfuric đặc nóng d Khí sinh đợc hấp thụ 300 ml dung dịch Bari Hy đrôxit 0,4M Tính khối lợng muối tạo thành ?
Câu 3: Cho a gam bột sắt vào dung dịch HCl, cô cạn hổn hợp sau phản ứng thu đợc 31,75 gam chất rắn Nếu cho b gam bột sắt ( b > a ) vào lợng dung dịch HCl nh đợc 4,48 lít khí H2 (đktc), cạn hổn hợp sau phản ứng đợc 33,4 gam chất rắn Tính a b ?
Câu 4 : Trên bàn thí nghiệm có dung dịch NaOH 1M, Phenolphtalein, dung dịch HCl cha rõ nồng độ dụng cụ cần thiết khác Hãy trình bày cách xác định nồng độ mol dd HCl đa cơng thức tính CM dd HCl ?
Câu 5: Hòa tan m (g) kim loại A lợng vừa đủ 300g dung dịch axít Clohyđric 7,3%, thu đợc dung dịch muối có nồng độ 12,794% Hãy tính m (g) xác định kim loại A ?
Phịng giao dục đức thọ
Híng dÈn chÊm thi chọn học sinh giỏi Hoá Lớp năm học 2005-2006
Câu 1 (5 điẻm)
Các phán øng xÈy ra:
1 2Ag + 2H2SO4 ® ⃗t0 Ag2 + SO2 + 2H2O
2 Fe2O3 + 4H2SO4 (dd) → FÐO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 ® ⃗t0 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
4 SO2 + KOH (dd) → K2SO3 + H2O Hc SO2 + KOH → KHSO4 SO2 + H2O → H2SO4
6 H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + H2O 3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O 2KLOH (dd) + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O
Mỗi phơng trình phản ứng viết đợc 0,5 điểm (Riêng pt 3, pt điểm) Viết sai công thức hố học khơng tính điểm
C©n b»ng sai, sót Đ/K trừ nửa số điểm
Câu 2 : (5điểm)
Phơng trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2 (1)
Trờng hợp 1: Giả sử Fe phản ng hết lợng chát rắn thu đợc FeCl2 số mol FeCl2 = 31,75
127 = 0,25 (mol) Sè mol H2 =0,25 (mol) Nhng ë trêng hỵp sè mol H2 = 4,48
22,4 = 0,2 mà lợng Fe lớn trờng hợp (b > a) Chứng tỏ HCl trờng hợp 1và HCl phản ứng hết Fe d
VËy theo (1) sè mol Fe p = sè mol FeCl2 = sè mol H2 = 0,2(mol) Trêng hỵp 1: m Fe p = 0,2 56 = 11,2 g
m Fe d = 31,75- 0,2127 = 6,35 g a= 11,2 + 6,35 = 17,55 g
Trêng hỵp 2: m Fe p = 0,2 56 = 11,2 g m Fe d = 33,4 – 0,2 127 = g
(2)C©u 3 : (5 ®iĨm)
Dùng ống đongcó chia vạch, đong V1 lít NaOH cho vào cốc thêm vào vàI giọt pp d d hoá đỏ
Dùng ống nhỏ giọt có chia vạch đựng dd HCl nhỏ từ từ dd HCl vào cốc đựng
dd NaOH màu đỏ chuyển sang khơng màu dừng lại Dựa vào ống nhỏ git ta xỏc nh c VHCl= V2lớt
Vì PTPƯ x¶y ra: NaOH + HCl NaCl + H2O
Theo ptp sè mol NaOH = sè mol HCl = V1 = V1(mol ) VËy CM HCl = V1
V2
(M)
Câu 4: (3 điểm)
n HCl = 360,073 300,5 =0,6(mol)
Gọi hoá trị A n Phơng trình phản ứng là: 2A = 2n HCl 2Acln + nH2
n H ❑2 =
2 n HCl =
2 0,6 = 0,3 (mol) → m H ❑2 = 0,3 =0,6 (g) m ACl ❑n = m = m Cl = m + 0,6 35,5
m d d sau ph¶n øng = 300 + m – 0,6
= 299,4 + m Theo bµi ra: m+21,3
299,4+m=
12,794 100 Giải đợc m = 19,5 g
Xác định A n A = 1n n HCl = n1 0,6 => 19A,5=0,6n => A = 32,5 n