Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại.. Crom là kim loại cứng nhất tro[r]
(1)LỜI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2012 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 384 Sau đây tôi giải chi tiết để các em hiểu, còn vào phòng thi ta cố gắng tính nhẩm và nháp vừa đủ là kết quả và chọn được đáp án đúng!!! Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng R+ (ở trạng thái bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là A 11 B 10 C 22 D 23 2 Giải: Từ giả thiết => cấu hình e R: 1s 2s 2p 3s => số hạt mang điện = số e *2 = 22 Câu 2: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y và khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau các phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t là A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Giải: Ta thấy cho Fe + dd Y => hỗn hợp KL => AgNO chưa bị điện phân hết và Fe phải còn dư sau phản ứng với dd Y Tổng nAgNO3 = 0,15 mol ; đặt nAgNO3 đa bị điện phân = 4x mol => nAgNO3 dư = 0,15 – 4x Ptpư: 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + 4HNO3 + O2 Mol: 4x 4x 4x + Fe + 2Ag dư Fe2+ + 2Ag Mol: ½(0,15 - 4x) 0,15 – 4x 0,15 – 4x + 2+ 3Fe + 8H + 2NO3 3Fe + 2NO + 4H2O Mol: 1,5x 4x 12, (0,15 x) => khối lượng KL thu được = ( 56 - - 1,5x )*56 + (0,15 – 4x)*108 = 14,5 => 4x = 0,1 (mol) mAg n.F nAg n.F 0,1.1.96500 3600(s ) I 2, 68 => t = A.I = 1,0 Câu 3: Cho các phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit là phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có công thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu đúng là A B C D Giải: Ta thấy chỉ có (d) sai vì thứ tự axit đa bị đảo lộn => số đ.a đúng là Câu 4: Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH) Số chất dãy có khả làm màu nước brom là A B C D Câu 5: Cho các phản ứng sau : (a) H2S + SO2 (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) t0 tile mol 1:2 (c) SiO2 + Mg (d) Al2O3 + dung dịch NaOH (e) Ag + O3 (g) SiO2 + dung dịch HF Số phản ứng tạo đơn chất là A B C D Giải: Có phản ứng trên là tạo đơn chất (kiến thức SGK 10+11) (2) Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng : xuctac (a) X + H2O Y (b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O amoni gluconat + Ag + NH4NO3 xuctac (c) Y E + Z sang anh (d) Z + H2O chat diepluc X + G X, Y, Z là: A Tinh bột, glucozơ, etanol C Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit B Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit D Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit Câu 7: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất? A Pirit sắt B Hematit đỏ C Manhetit D Xiđerit Giải: Ta viết CT các quặng và so sánh tỉ lệ sắt với các nguyên tố qui về oxi thì thấy quặng manhetit là tỉ lệ Fe cao nhất: Pirit FeS2 => 1Fe; 2O Hematit đỏ Fe2O3 => 1Fe; 1,5O Manhetit Fe3O4 => 1Fe; 4/3O Xiđerit FeCO3 => 1Fe; 3,75O Câu 8: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là A 25,62% B 12,67% C 18,10% D 29,77% Giải: Ta có ptpư: ClO3- Cl- + 1,5O2 => mY = mX – mO2 = mKCl(Y) + mCaCl2(Y) Mặt khác: Ca2+ + CO32- CaCO3 => tổng số mol Ca2+ = nK2CO3 = 0,3.1 0,3 (mol) => mKCl(Z) = mKCl(Y) + mKCl mới sinh = 82,3 – mO2 – mCaCl2(Y) + 0,3.2.74,5 = 74,5 (g) 74,5 100 18,10 => %KCl(X) = 82,3 (%) Câu 9: Hỗn hợp M gồm anken và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng (M X < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O (đktc) thu H2O, N2 và 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y là A etylmetylamin B butylamin C etylamin D propylamin CH N CH HN Giải: anken CxH2x; hỗn hợp amin no, đơn chức, đồng đẳng là y y 3 hay y y ; 4,536 2, 24 0, 2025mol 0,1mol 22, 22, ta có nO2 = ; nCO2 = ; chú ý N không cháy! => nO H2O = nH2O = (0,2025 – 0,1)*2 = 0,205 (mol) CH Mà nH2O thu được chỉ đốt hh (CxH2x và y y ) = nCO2 = 0,1; => lượng O dùng để đốt H3 amin = 0,205 – 0,1 = 0,105 (mol) n H3 n H 2Osinh H3 0,105.2 0, 07(mol) C H 3 =>n hh amin = = n( y y ) C H Mặt khác ta tính được m(CxH2x và y y ) = mC/(CO2) + mH/(H2O) = 0,1.(12 + 2) = 1,4 (g) 1, 1, 43 y y 0, 07.1, => 0,07.14 < 1,4 => < => amin là CH3NH2 và C2H5NH3 hay amin Y là Etylamin Câu 10: Dãy chất nào sau đây thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom Giải: Kiến thức phần oxi hóa-khử và Oxi, lưu huỳnh lớp 10 ta có đáp án! (3) Câu 11: Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% khối lượng Đun nóng X với H 2SO4 đặc thu anken Y Phân tử khối Y là A 56 B 70 C 28 D 42 Giải: Vì đun nóng X/H2SO4 đặc thu được anken nên X là ancol no, đơn chức, mạch hở! => X có 1O 16.100 60 => MX = 26, 667 => MY = MX – MH2O = 60 – 18 = 42 Câu 12: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m là A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 Giải: Ta tính được nFe = 0,05; nAgNO3 = 0,02; nCu(NO3)2 = 0,1 Ptpư: Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag Mol: 0,01 0,02 0,02 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Mol: 0,04 0,04 0,04 => mrắn X = mAg + mCu = 0,02.108 + 0.04.64 = 4,72 (g) Câu 13: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO môi trường axit, đun nóng Cho toàn các chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen là A 80% B 70% C 92% D 60% Giải: Do H < 100% nên C2H2 còn dư sau hiđrat hóa; Viết các ptpư xảy ra, cân bằng và xét tỉ lệ ta có: 5, x 0, x Đặt nC2H2 đa bị hiđrat hóa = x (mol) => nC2H2 dư = 26 ; kết tủa là Ag và C2Ag2 0,16 100% ta có pt: 2x.108 + (0,2-x).240 = 44,16 => x = 0,16 (mol) => H = 0, = 80% Câu 14: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH phân tử), đó tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO 2, H2O và N2) vào nước vôi dư thì khối lượng kết tủa thu là A 20 gam B 13 gam C 10 gam D 15 gam Cn H 2n 2 x y (NH ) x (COOH) y Giải: Đặt CT chung hh là ; Theo bài ta có mO : mN = 80 : 21 => nO : nN = 80/16 : 21/14 = : 1,5 => nO2 : nN = : Mặt khác theo giả thiết ta lại có: nNH2 = nN = nHCl = 0,03 (mol) => nO2 hh aa = nCOOH hh aa = 0,05 => nO cần để đốt cháy hết nhóm NH2 và COOH hh aa = 0,03 + 0,05/2 = 0,055 (mol) 3,192 0, 055 0, 23 22, => nO cần để đốt hết C và H phần gốc hiđrocacbon = (mol) Mặt khác ta có (mC + mH) gốc = mhh aa – mNH2 - mCOOH = 3,83 – 0,03.16 – 0.05.45 = 1,1 (g) Trong phần gốc ta đặt nC = x; nH = y thì ta sẽ có hệ pt y n O 2x 0, 23 m C m H 12x y 1,1 giải hệ ta được x = 0,08; y = 0,14 => đốt hh aa sẽ được nCO2 = 0,08 + 0,05 = 0,13 mol => mCaCO3 thu được = 0,13.100 = 13 (g) Câu 15: Cho các cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu nào sau đây là đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ C Cu khử Fe3+ thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ Giải: Kiến thức hóa 12 phần day điện hóa (4) Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO và 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp trên với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m là A 4,08 B 6,12 C 8,16 D 2,04 Giải: Vì đốt hh thu được nH2O > nCO2 => ancol phải là no, đơn chức, mạch hở! Gọi CT axit là CnH2nO2; ancol là CmH2m+2O hay CmH2mH2O (n m) Ta thấy được nH2O đốt hh chỉ gồm (CnH2n và CmH2m) = nCO2 = 0,3 (mol) Và => số mol ancol = (0,4 – 0,3) = 0,1 (mol)! Mặt khác ta có mO2 cần dùng để đốt hh = mCO2 + mH2O – mhh = 0,3.44 + 0,4.18 – 7,6 = 12,8 (g) => nO2 = 0,4 1 => nO2 axit = naxit = nO2(sản phẩm) – nO2(ancol) – nO2 đem đốt = 0,3 + 0,4 – 0,1 – 0,4 = 0,05 mol Vậy ta có: nCO2 = 0,05.n + 0,1.m = 0,3 => n + 2m = Vì n m nên suy chỉ có n = và m = là thỏa man! => axit là C4H8O2; ancol là CH3OH; este sản phẩm là C5H8O2; ancol còn dư! meste = 0,05.102.80% = 4,08 (g) Câu 17: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và oxit cao tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : Phát biểu nào sau đây là đúng? A Oxit cao R điều kiện thường là chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R không có cực Giải: Gọi n là hóa trị R oxit cao nhất => các công thức: R2On và RH8-n (n = 1,2,…,7) M R 2On 11 M RH8 n Từ giả thiết => ; Xét các trường hợp M R 2On 2R 16n 11 75n 88 M RH8 n R n +) n lẻ => => R = = (25n – 29 – ) Z => không thỏa man! M R On R 8n 11 M R 8 n +) Vậy n chẵn => RH8 n (vì n chẵn thì công thức oxit cao nhất sẽ là ROn/2 43n 88 n => R = = 6n – 12 + => chỉ có n = là thỏa man => R = 12 (là ng.tố Cacbon) => oxit cao nhất là CO2 là chất khí; hợp chất khí với hiđro là CH4 => câu D là câu đúng! Chú ý: giải nhanh và kinh nghiệm sau -Ta thấy câu B và C tương đương nên hoặc cùng đúng hoặc cùng sai=> loại B,C! (Vì có electron s tức là có cấu hình ngoài cùng là 3s23p0-6 hay chính là ở chu kì 3) M R 2On 11 CO 44 M RH8 n - Tiếp theo ta thấy = 16 = CH => A sai Còn lại D là đúng! Câu 18: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O (đktc), thu 4,84 gam CO2 và a gam H2O Giá trị a là A 1,62 B 1,80 C 3,60 D 1,44 1,344 0, 06 mol Giải: Theo bài ta tính được tổng nCOOH = nCO2 trước = 22, 2, 016 4,84 0, 06.2 22, 44 Theo ĐL bảo toàn ng.tố ta có: nO/H2O = nO đem đốt + nO/COOH – nO/CO2 sau = =0,08 Mà nH2O = nO/H2O = 0,08 => mH2O = a = 0,08.18 = 1,44 (g)! (5) Câu 19: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al2O3 và Fe B Al, Fe và Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3 D Al2O3, Fe và Fe3O4 Giải: Ta viết ptpư: 3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe So sánh tỉ lệ mol chúng với bài ta thấy Al dư! 1(3) 3(9) => hỗn hợp sau phản ứng gồm: Al dư; Fe và Al2O3 Câu 20: Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 X5 + 2H2O Phân tử khối X5 là A 198 B 202 C 216 D 174 Giải: Từ giả thiết => X là este một lần este và còn chứa một nhóm COOH (do pư sinh nước) => thứ tự các chất là: X = HOOC-C4H8-COOC2H5; X1 = C4H8(COONa)2; X2 = C2H5OH X3 = C4H8(COOH)2; X4 = C2H4(OH)2; X5 = C4H8(COOC2H5)2 Vậy MX5 = 56 + (44 + 29).2 = 202 Câu 21: Cho 500ml dung dịch Ba (OH) 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau các phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V là A 75 B 150 C 300 D 200 0, 05.2 78 Giải: Ta giả sử lượng Al2(SO4)3 lấy vừa đủ hoặc dư thì lượng kết tủa sẽ là: 0,05.233 + = 14,25g Không phù hợp => Al2(SO4)3 thiếu và Ba(OH)2 còn dư sẽ hòa tan một phần lượng Al(OH)3 vừa sinh ra! Độc giả tự viết ptpư! Ta tính được n(Al3+) = 0,2.V; n(SO42-) = 0,3.V ; n(OH-)dư = 0,05.2 – 0, 2.3.V = 0,1 – 0,6.V => m = 0,3.V.233 + [0,2.V – (0,1 – 0, 6.V )].78 = 12,045 => 0,3.233.V + 0,8.V 78 = 19,845 => V = 0,150 = 150 (ml) Câu 22: Cho dãy các chất: C 6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- là gốc phenyl) Dãy các chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là : A (4), (1), (5), (2), (3) B (3), (1), (5), (2), (4) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) Giải: Ta nhớ qui luật về lực bazơ giảm dần các amin sau: Amin béo bậc > Amin béo bậc > NH3 > Amin thơm bậc > Amin thơm bậc 2! Câu 23: Hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon mạch hở X thu isopentan Số công thức cấu tạo có thể có X là A B C D Giải: Để thu được isopentan có thể hiđro hóa hiđrocacbon sau: CH C CH CH CH C CH CH CH3 CH CH CH | | | CH CH3 CH3 ; CH3 C C CH CH CH C CH CH C CH CH | | | CH CH CH 3 ; ; ; CH C C CH | CH Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) Sau các phản ứng thu 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X là (6) A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10 Giải: ta có ptpư hấp thụ sp vào Ba(OH)2 : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O mdd sau = mdd trước + mCO2 + mH2O – mBaCO3 => mdd trước – mddsau = mBaCO3 – (mCO2+ mH2O) = 19,192 (g) => (mCO2+ mH2O) thu được đốt X = 39,4 – 19,192 = 19,488 (g) => mO2 cần = mCO2+ mH2O - mX = 14,848 14,848 => nO cần = 32 = 0,928 (mol); 12.x 1.y 4, 64 y 2.x 0,928 Trong X đặt nC = x; nH = y ta có hệ pt: Giải hệ ta được x = 0,348; y = 0,464 => x : y = 0,348 : 0,464 = : => hiđrocacbon X đem đốt là C3H4 Chú ý: có thể giải mẹo sau: biết nO2 = 0,464 = nX.(x + y/4) Với x, y là chỉ số của CxHy (X) Thay lần lượt ta thấy chỉ có C3H4 là thỏa mãn! Câu 25: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Giải: Loại B, C và D vì lần lượt chứa kim loại mạnh là Li; Ca; Al => A đúng Câu 26: Cho các phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh (b) Phenol có tính axít dung dịch phenol nước không làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Số phát biểu đúng là A B C D Câu 27: Thực các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng là A B C D Câu 28: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây X, Y là đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X là chất khí điều kiện thường C Lớp ngoài cùng nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngoài cùng nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron 33 Giải: theo bài => X và Y kém proton => số p X = = 16; số p Y = 16 + = 17 => X là Lưu huỳnh (S); Y là Clo => câu phát biểu đúng là D Câu 29: Cho dãy các hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HOC6H4-COOH, p-HCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có bao nhiêu chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : (b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng A B C D Giải: muốn thỏa man yêu cầu bài toán => có một nhóm OH pheno hoặc axit và một nhóm OH ancol (7) => chỉ có p-HO-CH2-C6H4-OH là thỏa man! Câu 30: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO 3)2 thu kết tủa X và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến không còn khí thoát thì hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X là A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Giải: Độc giả tự viết ptpư, dựa vào ptpư, sau cho vào bình đựng dd Ba(HCO3)2 ta sẽ có: 2n 2 n HCO = 0,5.0,56 = 0,28 (mol) nHCl = CO3 n HCO 2 n K 2CO3 n NaHCO3 n = 0,2 (mol) => Mặt khác nNaOH = = 0,04; Ba (HCO3 )2 = (0,2 – 0,04) = 0,08 => Ba dư => m = 0,04.197 = 7,88 (g) Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp X gồm anken kết tiếp dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hoàn toàn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, đó khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng các ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y là A 46,43% B 31,58% C 10,88% D 7,89% ancol bâc2 ancol bâc2 Giải: Ta thấy ancol bâc1 13 => toàn bô ancol 19 = 31,58% Cn H 2n 3n 10,5 2, (33) => n = cần 10,5 lít O2 => => anken là C2H4 và C3H6 Mặt khác đốt lít hh Áp dụng sơ đồ đường chéo C2H4 : n1 = n = 7/3 2/3 => nC2H4 : nC3H6 =2 : => % (C2H5OH) = 2.46/(2.46 + 1.60) = 60,53% C3H6 : n2 = 1/3 => %(C3H7OH bậc 1) = 100 – 31,58 – 60,53 = 7,89% Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam 2Giải: Ta thấy n (SO4 ) = n (H2) = 0,05 mol => m (muối) = m (hh KL) + m (SO42-) = 2,43 + 0,05.96 = 7,23 (g) Câu 33: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D Chú ý: đề hỏi là phản ứng được với dd nên có phản ứng là được Câu 34: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na 2O và Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml thì bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thì thu a gam kết tủa Giá trị a và m là A 23,4 và 56,3 B 23,4 và 35,9 C 15,6 và 27,7 D 15,6 và 55,4 Giải: theo bài => n(NaOH)/X = 0,1 mol; n(Al(OH)3)↓ = 0,2 mol => a = 0,2.78 = 15,6(g) => loại A;B Đặt n(NaOH) đa tác dụng với Al2O3 = x; => n(Al2O3) = x/2; n(Al(OH)3) max = x mol và n(HCl) sau = n(NaOH)/X + n(Al(OH)3)max + (n(Al(OH)3) max – 0,2).3 => 0,7 = 0,1 + x + (x – 0,2).3 => x = 0,3 mol => m = (0,1 + 0,3).62/2 + 0,3.102/2 = 27,7 (g) Câu 35: Cho dãy các oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có bao nhiêu oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Giải: Theo tính chất hóa học thì Cr2O3; SiO2 phản ứng với kiềm đặc, còn CuO không phản ứng! (8) Câu 36: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C : N2O5 N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ N 2O5 là 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) Giải: Ta dễ dàng tính được v p/ư theo công thức: C 2,33 2,08 v t 184 1,36.10-3 mol/(l.s) Câu 37: Loại tơ nào sau đây điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ nilon-6,6 D Tơ xenlulozơ axetat Giải: Bài polime phần tơ sẽ cho ta kết quả câu hỏi này! Câu 38: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali đó là A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% Giải: Ta phải nhớ độ dinh dưỡng phân Kali được tính theo nồng độ phần trăm K2O Từ đó => => n(KCl) = 2.n(K2O) => %KCl = 2.55%.74,5 /94 87,18% Câu 39: Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu số mol CO2 số mol H2O (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon và hiđro (c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử kém hay nhiều nhóm CH2 là đồng đẳng (d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (e) Saccarazơ có cấu tạo mạch vòng Số phát biểu đúng là A B C D Giải: Chú ý câu (c) phải có cấu tạo tương tự và thành phần phân tử kém nCH2 mới là đồng đẳng câu (d) dễ mắc bẫy, Glucozơ bị oxi hóa chứ không phải là bị khử => câu này sai! Câu 40: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Tất các peptit có phản ứng màu biure C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH là đipeptit D Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là chất khí có mùi khai Giải: Các muối Amin đầu day có đặc tính vật lí giống amoniac (NH3) II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh chỉ được làm hai phần riêng (phần A hoặc phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở X và axit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, không phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N (đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit trên thu 11,44 gam CO2 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu là A 72,22% B 65,15% C 27,78% D 35,25% Giải: Ta thấy vì Y không phân nhánh => Y là CnH2n(COOH)2 (y mol); X là CmH2mO2 (x mol) Tính được (9) 11, 44 n(hh) = 0,1 mol => M = 86,4 và số C = 44.0,1 = 2,6 Mà Y đầu day là (COOH)2 có số C = M = 90 => X phải có số C < 2,6 hay X là HCOOH hoặc CH3COOH Thay từng nghiệm vào thử: 46.x (14n 90).y 8,64 x 0, 04 x y 0,1 y 0, 06 x (n 2).y 0, 26 n 1, 67 * Nếu X là HCOOH ta có hệ pt Giải hệ => loại vì n Z 60.x (14n 90).y 8, 64 x 0, 04 x y 0,1 y 0, 06 2.x (n 2).y 0, 26 n 1 * Nếu X là CH3COOH ta có hệ Giải hệ ta được Thỏa man => %X = 0,04.60.100/8,64 = 27,78% Câu 42: Cho 100 ml dung dịch AgNO 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO 3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn và dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 Giải: Vì cho dd HCl vào X lại thấy có ↓ => AgNO3 còn dư sau phản ứng với Fe(NO3)2 Ta có nAg+ ban đầu= 0,2a; nFe2+ = 0,1a => nAg+ đa p.ư = nFe2+ = 0,1.a (mol) => nAg+ dư = 0,2.a – 0,1.a = 0,1.a => mAg = 0,1a.108 = 8,64 => a = 0,8 => m↓AgCl = 0,1.0.8.143,5 = 11,48 (g) Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO và 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chất Y Nhận xét nào sau đây đúng với X? A X làm màu nước brom B Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai C Trong X có ba nhóm –CH3 D Hiđrat hóa but-2-en thu X Giải: Đốt ancol X thu được nH2O =0,5 > nCO2 = 0,4 => X no, mạch hở có tỉ lệ nC : nH = : X tác dụng được với Cu(OH)2 => X có từ nhóm chức OH trở lên Tất cả suy luận trên => X có CT là C4H8(OH)2 Vì oxi hóa X thu được chất hữu đa chức Y nên X có nhóm OH kề và giống về đặc điểm liên kết hay X có nhóm OH liên kết với ng.tử C bậc 2! Câu 44: Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S là A B C D Câu 45: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) Z + T (c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) F + Ag +NH4NO3 Chất E và chất F theo thứ tự là A (NH4)2CO3 và CH3COOH B HCOONH4 và CH3COONH4 C (NH4)2CO3 và CH3COONH4 D HCOONH4 và CH3CHO (10) Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3, các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và AgNO3 C Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2 D AgNO3 và Mg(NO3)2 Giải: Theo qui luật số muối lấy từ trái sang phải day điện hóa thì đó phải là muối Mg + muối Fe(II); Kim loại lấy từ phải qua trái là Ag + Fe dư; Fe dư nên sinh muối Fe(II)! Câu 47: Số amin bậc có cùng công thức phân tử C3H9N là A B C D Giải: Vì số C = =>1 mạch C thẳng => chỉ có đ.phân bậc mà thôi Cách viết nhanh các đồng phân thì hay lắm, nào có dịp tôi sẽ cùng trao đổi với các bạn và các em HS sau nhé! Câu 48: Nhận xét nào sau đây không đúng? A Crom là kim loại cứng tất các kim loại B Nhôm và crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội C Nhôm và crom phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol D Vật dụng làm nhôm và crom bền không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ Giải: Vì Al phản ứng với tỉ lệ : 3; còn Cr với tỉ lệ là : hoặc ngược lại ta thấy ý đều đúng => Đ.án Câu 49: Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với H2 là 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là A 70% B 60% C 50% D 80% Giải: Dùng sơ đồ đường chéo => n(H2) = n(C2H4); đặt = mol Gọi x là số mol đa p.ư => n (hh sau p.ư) = = – x mà mX = mY = 1.2 + 1.28 = 30 => 30/(2-x) = 2.12,5 => x = 0,8 mol hay H = 0,8.100/1 = 80% Câu 50: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A axit α-aminoglutaric B Axit α, -điaminocaproic C Axit α-aminopropionic D Axit aminoaxetic Giải: muốn làm quì tím chuyển màu hồng thì số nhóm COOH > số nhóm NH2 đó là axit α-aminoglutaric (11)