TINH CHAT HOA HOC KL HOI GIANG

Fe Kết luận: Những kim Chất oxi hóaloại đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học phản ứng được với dd HCl và H2SO4 loãng tạo muối và giải phóng H2 -Trong pư với dd axit HCl và H2SO4 [r]

Môn: HOÁ HỌC LỚP 12A11 HỘI GIẢNG CHÀO MỪNG NGÀY NHÀ GIÁO VN 20-11 Tiết 28 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (Tiết 2) GV: BÙI HỮU TUẤN - THPT HÀM THUẬN NAM II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Tính chất hoá học chung kim loại là tính khử Tổng quát: M Hoặc M - ne → Mn+ → Mn+ + ne 1.Tác dụng với phi kim Em hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau (xác định chất khử, chất oxi hóa, gọi tên sản phẩm, ghi rõ đk pư có) Fe + Al + Fe + Hg + Cl2 O2 S S → → → → 1.Tác dụng với phi kim a Tác dụng với Clo Fe + Chất khử Cl2 +3 -1 to FeCl3 Chất oxi hoá ( Sắt III clorua) b Tác dụng với Oxi 4Al + Chất khử O2 t +3 -2 Al2O3 o Chất oxi hoá (Nhôm oxit) c Tác dụng với lưu huỳnh Fe + Chất khử Hg Chất khử + t0 S → +2 -2 FeS (Sắt II sunfua) Chất oxi hóa S to thường +2 -2 Chất oxi hóa HgS (Thuỷ ngân II sunfua) 1.Tác dụng với phi kim Kết luận: - Kim loại tác dụng với nhiều phi kim -Trong các phản ứng này kim loại thể tính khử còn phi kim thể tính oxi hóa 2.Tác dụng dung dịch axit a Tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng Không xảy pư Cu + HCl Fe +1 -1 Na Fe Chất oxi hóa Ba Ca Mg + Al Zn + 2H FeCl2 + H2↑ (sắt II clorua) + HCl Chất khử K +2 -1 Fe Ni Sn Pb 2+ H + Cu Hg Ag↑ Pt H Fe Kết luận: Những kim Chất oxi hóaloại đứng trước Hidro dãy hoạt động hóa học phản ứng với dd HCl và H2SO4 loãng tạo muối và giải phóng H2 -Trong pư với dd axit HCl và H2SO4 loãng, Kim loại là chất khử còn H+ là chất oxi hóa Au 2.Tác dụng dung dịch axit b Tác dụng với axit HNO3 và H2SO4 đặc - HNO3 và H2SO4 đặc oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) đưa kim loại lên hóa trị cao - Không giải phóng H2 mà giải phóng các sản phẩm khử Nitơ và lưu huỳnh M + HNO3đặc  M(NO3)n + NO2 (nâu) + H2O NO (k0 màu) M + HNO3loãng  M(NO3)n + N2O (cười) N2 M + H2SO4đặc + H2O NH4NO3  Muối sunfat + SO2 (S, H2S) + H2O Chú ý: Al, Fe, Cr… thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội 2.Tác dụng dung dịch axit b Tác dụng với axit HNO3 và H2SO4 đặc Ví dụ + HNO3đặc → Cu C Khử Cu +5 + C Khử M.Trường 2NO-3 c OXH +5 +4 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Dd xanh C OXH + 4H+ Ví dụ +2 → Nâu đỏ Cu2+ + 2NO2 + 2H2O +2 +2 3Cu + HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + C Khử C OXH +6 VD3: 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng C Khử C OXH Dd xanh +3 Ko màu +4 4H2O Fe2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O 2.Tác dụng dung dịch axit b Tác dụng với axit HNO3 và H2SO4 đặc Kết luận: - Trong phản ứng với axit HNO3 và H2SO4 đặc kim loại thể tính khử, N+5 và S+6 là chất oxi hóa còn H+ là môi trường 3.Tác dụng với Nước K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Kim loại mạnh nhóm IA, IIA (trừ Be, Mg) khử nước đk thường + H2O Chất khử 3Fe Sn Pb H Cu Kim loại trung bình Zn, Fe khử nước nhiệt độ cao +1 Na Ni +1 NaOH Hg Ag Pt Kim loại yếu Cu, Ag, Hg… không khử nước dù nhiệt độ cao + ½ H2 Chất oxi hóa + 4H2O t0 cao Fe3O4 Au + 4H2 Kết luận: Trong pư với nước kim loại là chất khử 4.Tác dụng với dung dịch muối Ví dụ: Fe +2 +2 + CuSO4 FeSO4 + Cu Chất khử Chất oxi hoá Fe K Na + Cu2+ Ba Ca Mg → Al Zn Fe2+ Fe Ni + Sn Pb Cu H Cu Hg Ag Pt Au Kết luận: Kim loại có tính khử mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dd muối (trừ Na, Ca, Ba, K, Li) Tóm lại: Kim loại có tính khử tác dụng với các chất có tính oxi hóa Tổng quát: M → Mn+ + ne Kim loại Phản ứng với phi kim + Clo O t → muối clorua kl hóa trị cao Kim loại (trừ Pt, Au…) + oxi t0 Kim loại trừ Hg + lưu huỳnh Tính chất hóa học kim loại Kim loại Phản ứng với dd axit + dd axit → → oxit bazơ → muối sufua muối + H2 (trừ Cu , Ag, Au…) (HCl, H2 SO4 loãng…) Kim loại + dd axit → không giải phóng H2 (trừ Pt, Au…) (HNO3, H2 SO4 đặc) Phản ứng với dd muối Phản ứng với nước Kim loại + dd Muối  kim loại(mới) + Muối(mới) (mạnh hơn) (của kim loại yếu hơn) Tác dụng đk thường IA,IIA (trừ Be, Mg) Tác dụng nhiệt độ cao là Fe, Zn Bài tập củng cố: Câu hỏi 1: Cho dãy các kim loại sau: K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au a) Những kim loại nào đẩy Ag khỏi muối AgNO3? Tại sao? Đáp án: Mg, Al, Zn, Fe, Ni , Sn , Pb, Cu, Hg b) Những kim loại nào tác dụng với HCl? Đáp án: K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb c) Những kim loại nào không tác dụng với HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc nóng ? Đáp án: Pt,Au Câu 2: Dãy kim loại tác dụng với nước điều kiện thường là: A Cu, Zn, Na , Ba B Mg, Ba, Na, Sn C K, Na, Ba, Ca D Au, Be, Na, K Câu 3: Khi nhiệt kế bị vỡ thủy ngân văng ngoài (thủy ngân độc và dễ phát tán không khí) Vậy làm cách nào để khử thủy ngân A Dùng Nước B Dùng bột than C Dùng cát D Dùng bột lưu huỳnh Câu 4: Cho 12 g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng thu 2,24 lít H2 (đktc) Tính % khối lượng Fe và Cu hỗn hợp đầu là A 60%; 40% C 46,67%; 53,33% B 53,33%; 46,67% D 20%, 80% Xin chân thành cảm ơn quý thầy cô và các em ! Một số hình ảnh gỉ sét đồ vật kim loại sắt b.Với dung dịch HNO3,H2SO4đặc: Fe + H2SO4 đặc, nguội Không phản ứng Thí nghiệm 3Cu + 8HNO3 loãng 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + H2SO4 đặc, nóng CuSO4 + SO2 + 2H2O Lưu ý: HNO3 đặc nguội,H2SO4 đặc nguội làm thụ động số kim loại Fe,Al,Cr,Mn… Vậy : M + HNO3 đặc,nóng  NO2 + M(NO3)n +H2O M + HNO3 loãng NO (Hoặc N2,N2O,NH4NO3) M + H2SO4 đặc ,nóngM2(SO4)n + H2O (Hoặc S,H2S) Thí nghiệm 1.Tác dụng với phi kim a 0Tác dụng với Clo +3 -1 2Fe + 3Cl2 to TN Thí nghiệm 1: 2FeCl3 Chất khử Chất oxi hoá ( Sắt III clorua) Hiện tượng: Fe cháy khí clo tạo Thí nghiệm 2: b T¸c dông víi oxi khói màu đỏ nâu 0 +3 -2 t 4Al + 3O2 Al2O3 Hiện tượng: Al cháy Kết luận: sáng không khí Chất khử Chất oxi hoá (Nhôm oxit) Kim loại táctrình dụng với Viết phương phản c T¸c dông víi lu huúnh nhiều phi kim ,trong ứng: 0 2  o C phản ứng này Fe S  t Fe S (Sắt sunfua) các Fe + S kim loại thể tính Chất khử 0 +2 -2 Hg + S t thêng khử HgS Hg + S (Thuỷ ngân sunfua) Chất khử o o • Kết luận: • Kim loại tác dụng với nhiều phi kim ,trong các phản ứng này kim loại thể tính khử 3.Tác dụng với Nước - Kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be, Mg) tác dụng với nước nhiệt độ thường Na +1 + H2O Chất khử Chất oxi hoá +1 NaOH + ½ H2 Một số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ cao Như Fe, Zn… Một số kim loại không tác dụng với nước Ag, Au… 1.Tác dụng với phi kim a T¸c dông víi clo Câu hỏi Em hãy trình bày tính chất - Clo tác dụng với hầu hết các kim loại kim loại với Clo ? tạo muối clorua và đưa kim loại lên hóa trị cao Hoàn thành các pt pư Ví dụ: 0 to Fe + Cl2 +3 -1 FeCl3 sau: Chất khử Chất oxi hoá ( Sắt III clorua) Fe + Cl2 → Ca + Cl2 to Chất khử Chất oxi hoá +2 -1 CaCl2 Ca + Cl2 → (Canxi clorua) Kết luận:Kim loại tác dụng với Clo , các phản ứng này kim loại thể tính khử 1.Tác dụng với phi kim c Tác dụng với lưu huỳnh Em hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau :(xác định chất, khử chất OXH, gọi tên sản phẩm) Fe + 0 S  2  C Hg Fe +S St  Fe S o (Sắt sunfua) Chất khử 0 Hg + S o t thêng +2 -2 HgS (Thuỷ ngân sunfua) Chất khử Kết luận:Kim loại tác dụng với lưu huỳnh , các phản ứng này kim loại thể tính khử