- Biết vận dụng những kiến thức đã học về cấu tạo nguyên tử để học tập, nghiên cứu hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, giải thích sự biến thiên tính chất nguyên tố trong chu kỳ, tr[r]
(1)-*-*Tiết 37 05/01/2012 Ngày soạn: AXITCACBONIC & MUỐI CACBONAT I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - H2CO3 là axit yếu, không bền - Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường 2.Kĩ - Xác định phản ứng có thực hay không và viết các phương trình hoá học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể Trọng tâm Tính chất hóa học H2CO3 và muối cacbonat II.CHUẨN BỊ: GV: - ống nghiệm, giá thí nghiệm , cặp ống nghiệm, đèn cồn - NaHCO3, Na2CO3 , dung dịch: HCl, NaOH, Ca(OH)2 , CaCl2, K2CO3 - Phóng to hình 3.17 trang 90 HS: ôn tập lại phần tính chất hóa học axit, muối III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài tập 2,3 sgk Bài Cacbon đioxit là oxit axit, axit cacbonicvà các muối cacbonat tương ứng có tính chất nào? Bài này chúng ta nghiên cứu axit và các muối đó Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu axit cacbonic I- axit cacbonic (H2CO3) Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí - GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu SGK trang 88 sgk Đặt vấn đề: các em đã biết tạo thành và phân tích Tính chất hoá học axit H2CO3, hãy viết phương trình hóa học chứng H2CO3 là axit yếu, dễ bị phân huỷ minh tạo thành và dễ bị phân tích axit cacbonic ? - HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận tính chất, trạng thái axit cacbonnic II Muối cacbonat Hoạt động 2: Tìm hiểu muối cacbonat 1- Phân loại Có loại : muối cacbonat trung hòa và - GV: Đặt vấn đề axit cacbonic tạo muối cacbonat cacbonat trung tính trung hòa và cacbonat trung tính Hãy viết công thức Tính chất muối cacbonat và gọi tên số muối cacbonnat ? a Tính tan - Đa số muối cacbonat không tan nước, trừ muối cacbonnat - HS: Suy luận, liên tưởng, thảo luận để có thí Na; K (2) dụ đúng số cacbonat trung hòa: Na 2CO3 , - Hầu hết các muối axit tan tốt CaCO3 số cacbonat axit: NaHCO3, KHCO3, nước Ca(HCO3)2 b Tính chất hoá học + Tác dụng với axit - GV: Tiến hành số thí nghiệm : + Tác dụng với dd bazơ + NaHCO3, NaCO3 tác dụng với dd HCl + Tác dụng với dd muối + K2CO3 tác dụng với dd Ca(OH)2 + Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ + Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2 Yêu cầu HS quan sát hịên tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng và kết luận tính chất hóa học cacbonat - HS: Quan sát và nêu tượng, viết PTHH các thí nghiệm: NaHCO3 tác dụng với dd HCl và dd NaOH - GV: Đặt vấn đề: tương tự NaHCO 3, em có thể viết phương trình phản ứng NaHSO4 NaH2PO4 với dd H2SO4 và dd NaOH (hoặc với dd Bài tập: H3PO4 và NaOH) Em hãy cho biết cách nhận chất nào - HS: Thảo luận, lựa chọn phương án, thực thí lọ đựng riêng rẽ NaCl và NaHCO nghiệm nhận biết không ghi nhãn ? Thực thí nghiệm Hoạt động3 : Tìm hiểu chu trình cacbon đó tự nhiên - Nhiệt phân NaHCO3 (hình 3.16) - nhận - GV: Hướng dẫn HS làm việc với SGK quan sát CO2 làm vẩn đục dd Ca(OH)2 hình 3.17 phóng to để nêu lên chu trình cacbon - Nhiệt phân NaCl: không có khí CO tạo tự nhiên thành - HS: Làm việc với SGK, quan sát tranh, thảo luận c ứng dụng – sgk nhóm nêu lên chu trình cacbon tự nhiên - GV : Nhìn vào chu trình trên hãy nêu quá III Chu trình cacbon tự trình tạo khí CO2 và quá trình làm giảm lượng nhiên CO2 ? Từ đó để bảo vệ môi trường và làm giảm quá trình gây hiệu ứng nhà kính thì ta cần có biện pháp gì ? Luyện tập - Củng cố Học sinh đọc kết luận chung sgk GV: - Tóm tắt nội dung cần nắm (SGKtrang 90), hs làm bài tập 3,4 thảo luận báo cáo kết Đọc mục em có biết Hướng dẫn nhà - Làm bt còn lại SGK - Chuẩn bị trước bài bài sau (3) Tiết 38 Ngày soạn: 06/01/2012 SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT I.MUC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - Silic là phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 là oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit và muối silicat - Sơ lược thành phần và các công đoạn chính sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng 2.Kĩ - Đọc và tóm tắt thông tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Viết các phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat 3.Trọng tâm Si, SiO2 và sơ lược đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh II.CHUẨN BỊ: - Vẽ phóng to hình 3.19, 3.20 (SGK) - Chuẩn bị phiếu học tập: Sản xuất (gốm, sứ, xi măng, thủy tinh) Cơ sở sản xuất (trong nước, địa phương) III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài tập 2,3 sgk Bài Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động : silic I- Silic GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu SGK Trạng thái thiên nhiên - Cho biết trạng thái tự nhiên Silic, hợp Tính chất chất chính Silic tự nhiên ? a Tíhn chất vật lí(sgk) - Tính chất hóa học đặc trưng Silic ? b Tính chất hóa học: nhiệt độ cao silic HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận, trả lời các câu hỏi phản ứng với oxi tạo thành silic ioxit o GV: Nhấn mạnh Silic là phi kim hoạt động hóa Si r O2 k t SiO2 r PTHH: học yếu Tinh thể Silic nguyên chất là chất bán dẫn II- Silic đioxit (SiO2) Silic dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật Silicđioxit là axit , tác dụng với kiềm và điện tử và dùng để chế tạo pin mặt trời oxit bazơ tạo thành muối silicat nhiệt độ cao Hoạt động : Silic đioxit (SiO2) GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK; viết các phương PTHH: SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O trình hóa học chứng minh SiO2 là oxit axit SiO2 + CaO CaSiO3 HS: nghiên cứu SGK, thảo luận, viết phương trình hóa học III- Công nghiệp Silicat GV: SiO2 không phản ứng với H2O để tạo axit GV: Em hãy nêu số dụng cụ hay đồ dùng Sản xuất đồ gốm, sứ +Nguyên liệu chính : gốm có gia đình? +Các công đoạn chính : HS lấy ví dụ GV: Ta thấy đồ gốm sử dụng rộng rãi + Cơ sở sản xuất : Sản xuất xi măng gđ và trang trí dẹp, chúng sản (4) xuất nào Ta tìm hiểu phần III Hoạt động 3: Công nghiệp Silicat 1.Sản xuất gôm sứ: GV: Nêu vật làm từ đồ gốm ? a Nguyên liệu chính: Gạch ngói, gạch chịu lửa và sành sứ ? b Các công đoạn chính: c Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi : Cơ sở sản xuất đồ gốm, sứ (GV treo tranh vẽ số đồ gốm (H3.19 SGK) 2.Sản xuất xi măng: a Nguyên liệu chính: hs trả lời b Các công đoạn chính: c Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi : Cơ sở sản xuất xi măng Sản xuất thủy tinh + Nguyên liệu : + Các công đoạn chính : +Cơ sở sản xuất xi măng nươc ta Sản xuất thủy tinh sgk Luyện tập - Củng cố - Học sinh đọc kết luận chung sgk, đọc mục “ em có biết” Hướng dẫn nhà - Làm bt còn lại SGK, sách bài tập - Chuẩn bị trước bài bài sau (5) Tuần:20 Tiết: 39 Ngày soạn: 08/ 01 / 2011 Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học A Mục tiêu *Về kiến thức: - Biết nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố: ô nguyên tố, nhóm, chu kỳ - Biết vận dụng kiến thức đã học cấu tạo nguyên tử để học tập, nghiên cứu hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học *Về kĩ năng: - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, 3, và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kì và nhóm *Về thái độ: Rèn tư duy, logic cho HS B Chuẩn bị GV: - Chuẩn bị bảng tuần hoàn các nguyên tố (dạng dài) ( bảng phụ) HS: Học sinh ôn tập: - Tính chất hóa học kim loại; Dãy hoạt động hóa học kim loại (ý nghĩa) - Tính chất hóa học phi kim; Mức độ hoạt động hóa học phi kim C Tiến trình dạy học 1/ ổn định lớp 2/ Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài tập 2,3 sgk 3/ Bài GV: - Ngày người ta đã phát khoảng 110 nguyên tố hóa học, chúng có xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố xếp bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào, quy luật biến đổi tính chát chúng ? Mối quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo và tính chất nguyên tố ?Chúng ta nghiên cứu bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động : Nguyên tắc xếp các I Nguyên tắc xếp các nguyên tố nguyên tố bảng tuần hoàn bảng tuần hoàn Ngày đã có khoảng 110 nguyên tố, GV: Giới thiệu: Năm 1869 Men đeleep nguyên tắc xếp theo chiều tăng dần (Nga) xếp có 60 nguyên tố lấy sở điện tích hạt nhân nguyên tử là nguyên tử khối Ngày đã có khoảng 110 nguyên tố, nguyên tắc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn 1-Ô nguyên tố II Cấu tạo bảng tuần hoàn GV: Nêu vấn đề: Trong bảng tuần hoàn 1-Ô nguyên tố (6) có khoảng 100 nguyên tố Vậy ô nguyên tố có đặc điểm gì giống nhau? Hãy quan sát ô số 12 ? Nhìn vào ô số 12 ta biết thông tin gì nguyên tố? HS: Nguyên tố Mg có số hiệu nguyên tử là 12, Kí hiệu hóa học là Mg, Tên nguyên tố là magiê, Nguyên tử khối là 24 ? Mỗi ô cho ta biết điều gì? HS: Ô nguyên tố cho ta biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố đó GV: Giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn các nguyên tố: ô nguyên tố, hàng, cột GV giới thiệu: + số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron nguyên tử + Số hiệu nguyên tử chính là số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn ?VD: Số hiệu nguyên tử Mg = 12, cho biết Mg ô số bao nhiêu? điện tích hạt nhân bao nhiêu? Có bao nhiêu e nguyên tử Mg? HS: trả lời GV: Vậy hãy nhắc lại? - Ô nguyên tố cho biết gì? - Số hiệu nguyên tử cho biết gì? HS: Trả lời GV: Lấy ô bảng tuần hoàn, yêu cầu HS ghi rõ các ý nghĩa ký hiệu ô Chu kỳ: GV giới thiệu: + Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp e xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần + Có chu kì bảng tuần hoàn, chu kì 1, 2, gọi là chu kì nhỏ, các chu kì 4, 5, 6, gọi là chu kì lớn GV nêu vấn đề: Các chu kì có đặc diểm gì giống nhau? Sau đó GV yêu cầu HS đọc thông tin Kí hiệu hóa học Số hiệu nguyên tử (điện tích hạt nhân + số electron nguyên tử) Tên nguyên tố Nguyên tử khối 12 Mg Magie 24 Chu kỳ: Chu kỳ và dãy các nguyên tố nguyên tố có cùng số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kỳ số lớp electron Chu kì Li Be B C N O F 10 Ne (7) bài học chu kì GV: Yêu cầu HS quan sát chu kì và trả lời các câu hỏi: - Số lượng nguyên tố và gồm nguyên tố nào? - Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ H đến He? - Số lớp electron H và He là bao nhiêu? HS trả lời các câu hỏi trên GV yêu cầu HS nhìn vào bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học quan sát xem chu kì có gì giống với chu kì biến thiên điện tích hạt nhân, số lớp e nguyên tử từ Li đến Ne? HS quan sát và nêu NX GV: yêu cầu HS ìtm hiểu chu kì có Nhóm: bao nhiêu nguyên tố, số lớp e và biến - Các nguyên tố có cùng số electron ngoài đổi điện tích hạt nhân cùng đó có tính chất tương tự nhau, xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt GV: Dùng bảng tuần hoàn các nguyên nhân tố Dùng bảng hình vẽ đưa chu kỳ: Yêu cầu HS: + Cho biết số hiệu nguyên tử? Tên nguyên tố, ký hiệu hóa học + Số lớp electron các nguyên tố chu kỳ HS: Quan sát, lắng nghe, thảo luận thực các yêu cầu GV Hs rút nhận xét, kết luận Nhóm: GV: yêu cầu HS nghiên cứu nhóm SGK GV giới thiệu: Số thứ tự nhóm số e lứop ngoài cùng nguyên tử GV giới thiệu các nhóm xếp thành cột, yêu cầu HS quan sát nhóm I, VII và trả lời câu hỏi: Các nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm gì giống ? HS nghiêm cứu bảng hệ thống tuần hoàn và rút ra: + Tính chất hóa học giống ( ví dụ K và Na) + Số e ngoài cùng nhau: nhóm I có 1e, nhóm VII có 7e (8) + Điện tích hạt nhân tăng từ 3+ đến 87+ nhóm I và từ 9+ đến 85+ nhóm VII HS thảo luận rút nx đúng nhóm SGK Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố GV yêu cầu HS nhắc lại: + Mỗi ô bảng tuần hoàn cho biết điều gì? + Thế nào nhóm? +Thế nào là chu kì? - Làm bài tập SGK Hoạt động 4: Hướng dẫn nhà Yêu cầu học sinh nhà học bài cũ, nghiên cứu trước phần còn lại Tuần:20 Tiết: 40 Ngày soạn: 05/ 01/ 2011 Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (tiếp) A Mục tiêu *Về kiến thức: - Biết quy luật biến thiên tính chất các nguyên tố nhóm, chu kỳ - Vận dụng từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại - Biết vận dụng kiến thức đã học cấu tạo nguyên tử để học tập, nghiên cứu hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, giải thích biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm *Về kĩ năng: - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí và tính chất hóa học chúng và ngược lại) - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên) *Về thái độ: Rèn tư duy, logic cho HS B/ Chuẩn bị GV: - Chuẩn bị bảng tuần hoàn các nguyên tố (dạng dài) - Một số phiếu học tập: Phiếu số 1: - Số hiệu nguyên tử: 17 Nguyên tố A: - Chu kỳ: III - Nhóm: VII Cho biết cấu tạo nguyên tử A - Điện tích hạt nhân: - Số electron: (9) - Số lớp elcetron: - Số electron ngoài cùng: Dự đoán: Tính chất A và kim loại / phi kim loại So sánh: Nguyên tố (trên) A Nguyên tố (trước) Nguyên tố (sau) Nguyên tố (dưới) Phiếu số 2: Nguyên tố X: - Điện tích hạt nhân: +16 - Số lớp elcetron: - Số electron ngoài cùng: Cho biết Vị trí X - Ô: - Chu kỳ: - Nhóm: Dự đoán tính chất: kim loại / phi kim So sánh: Nguyên tố (trên) X Nguyên tố (trước) Nguyên tố (sau) Nguyên tố (dưới) HS: Yêu cầu học sinh ôn tập C/ Tiến trình dạy học 1/ ổn định lớp 2/ Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài tập 2,3 sgk 3/ Bài Các nguyên tố xếp bảng tuần hoàn theo nguyên t ắc n ào, quy lu ật bi ến đổi tính chất chúng ? Mối quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo và tính chất nguyên tố ? Hoạt động GV và HS Hoạt động : Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hòan Trong chu kì: GV : Thông báo quy luật biến đổi tính chất chung chu kì và yêu cầu HS vận dụng cụ thể vào chu kì 2, ? Nêu chu kỳ Yêu cầu HS cho biết: + Tên nguyên tố: + Số lớp electron + Số electron lớp ngoài cùng nguyên tố + Số e lớp ngoài cùng biến đổi nào từ Li đến Ne? + Sự biến đổi tính kim laọi và tính phi kim Nội dung III: Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hòan Trong chu kì: * Tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần * Số electron lớp ngoài cùng tăng từ đến * Đầu chu kỳ là nguyên tố KL, cuối chu kỳ là lo gen (phi kim mạnh) kết thúc chu kỳ là khí (10) thể nào? HS: Quan sát, thảo luận, trả lời các câu hỏi GV GV: Nêu chu kỳ Yêu cầu HS cho biết: + Tên nguyên tố: + Số lớp electron + Số electron lớp ngoài cùng nguyên tố + Số e lớp ngoài cùng biến đổi nào từ Na đến Ar? + Sự biến đổi tính kim loại và tính phi kim thể nào? HS nghiên cứu và trả lời câu hỏi GV: Nhấn mạnh Na là nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng ít (1 electron), tính kim loại hoạt động mạnh Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố tăng dần đồng thời tính kim loại các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần đến Clo có electron lớp ngoài cùng Clo là phi kim mạnh chu kỳ Kết thúc chu kỳ là khí Ar Trong nhóm GV: yêu cầu HS quan sát các nhóm I +? Số lớp e biến đổ ntn từ Li đến Fr? + Độ mạnh, yếu kim laọi biến đổi nào? HS trả lời các câu hỏi trên GV: yêu cầu HS quan sát các nhóm VII +? Số lớp e biến đổ ntn từ Fđến At? + Độ mạnh, yếu phi kim biến đổi nào? HS trả lời các câu hỏi trên - Quan đó HS rút biến đổi tính chất nhóm SGK Hoạt động : ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học GV: Hướng dẫn HS từ ví dụ cụ thể rút nx: +Biết vị trí nguyên tố ta có thê suy cấu tạo nguyên tử và tính chất nó + Biết cấu tạo nguyên tử ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố Trong nhóm - Trong nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần IV ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố 2.Biết cấu tạo nguyên tử ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố (11) - Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố Gv cho học sinh hoàn thiện phiếu học tập để củng cố bài giảng Hoạt động 4: Hướng dẫn nhà - Học sinh đọc mục em có biết - Về nhà làm các bài tập sgk, sbt - Về nhà viết các PTHH hoàn thành bảng 1, 2, SGK trang 102 - 103 Tiết: 41 Ngày soạn: 20/01/2012 Luyện tập chương 3: Phi kim Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học I.MỤC TIÊU: - Hệ thống lại kiến thức đã học chương : tính chất chung phi kim ; tính chất số phi kim điển hình, quan trọng : Clo, cacbon, Silic và số hợp chất chúng (12) - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: nguyên tắc xếp, cấu tạo, biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm - Luyện tập kỹ viết phương trình hóa học, lập sơ đồ dãy biến đổi hóa học các chất ; vận dụng sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học II.CHUẨN BỊ: GV: - Bảng phụ - Bảng tuần hoàn tính chất các nguyên tố HS: - Ôn tập lại bài đã học chương tính chất phi kim, tính chất Cl 2, C, Si và số hợp chất, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : 1.Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài tập 2,3 sgk 2.Bài Chúng ta đã học chương phi kim và sơ lược hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Chúng ta hệ thống lại kiến thức quan trọng chương và vận dụng chúng Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ I Các kiến thức cần nhớ * Tính chất hóa học phi kim Tính chất hoá học phi kim GV: Nêu các tính chất hóa học phi kim? * Tính chất hóa học số phi kim cụ thể GV: Nêu tính chất hóa học clo? GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học C, CO, CO2 sau đó nghiên cứu sơ đồ Tính chất hh số phi kim cụ thể SGK, viết các PTHH * Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Gv cho học sinh tự nghiên cứu sơ đồ sgk GV: - Dùng bảng tuần hoàn: khái quát lại: Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm Trong nhóm, chu kỳ nguyên tố có quy luật biến thiên tính chất chúng nào? HS trả lời GV: Yêu cầu HS vận dụng với Ô 14 (hoặc số ô khác) Xác định cấu tạo, chu kì nhóm, tính chất nguyên tố này HS: +Theo dõi, quan sát bảng tuần hoàn các nguyên tố +Thảo luận, báo cáo kết Hoạt động 2: Luyện giải số bài tập * Bài SGK/102 GV: Yêu cầu HS làm bài tập trang 103 SGK HS: HS lên bảng làm, HS lớp làm vào * Bài SGK/102 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học a Cấu tạo bảng hệ thống tần hoàn b Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn c ý nghĩa bảng tuần hoàn Bài tập 4: - A có 11 điện tích dương và 11e - Có lớp e - Có e lớp ngoài cùng - A là kim loại mạnh - Tính kim loại A mạnh Mg, Li, (13) HS làm hướng dẫn GV yếu K Bài tập 5: Gọi công thức oxit sắt là FexOy PTHH: Fex Oy yCO xFe yCO2 Số mol Fe: nFe 22, 0, mol 56 Số mol FexOy: nFex Oy 0, mol x Ta có: (56 x 16 y ) 0, 32 x x y Khối lượng mol oxit sắt là 160 g nên CTPT Fe O oxit sắt là: b) Khí sinh là khí CO2, dẫn vào bình nước vôi có phản ứng: CO2 Ca(OH )2 CaCO3 H 2O Số mol CO2: nCO2 0, 4.3 0, mol Suy số mol CaCO3 = 0,6 mol Khối lượng CaCO3: 0,6 100 = 60g 3.Hướng dẫn nhà Giao nhiệm vụ HS ôn tập và chuẩn bị nội dung cho học thực hành Về nhà làm các bài tập sgk, sb (14) Tiết: 42 Ngày soạn: 20/01/2012 Bài 33 - Thực hành Tính chất hóa học phi kim và hợp chất chúng I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao - Nhiệt phân muối NaHCO - Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể 2.Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm Trọng tâm: Phản ứng khử CuO C Phản ứng phân hủy muối cacbonat nhiệt Nhận biết muối cacbonat và muối clorua II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: ống nghiệm: Đèn cồn: Giá thí nghiệm: Muỗng lấy hóa chất rắn: Giá sắt thí nghiệm: Chổi rửa: ống nghiệm có lắp ống dẫn khí ống hút nhỏ giọt: hình chữ L: Kẹp ống nghiệm: Hóa chất: Hỗn hợp CuO và C NaCl: 1/4 thìa nhỏ (một lượng hạt ngô) Na2CO3: 1/4 thìa nhỏ Dung dịch nước vôi trong: 6ml CaCO3: 1/4 thìa nhỏ NaHCO3: thìa nhỏ HS: ôn tập: - Tính chất hóa học phi kim, các bon - Tính chất hóa học CO2 và muối cacbonnat III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ Bài Thí nghiệm 1: Các bon khử CuO nhiệt độ cao HS: Thực thí nghiệm Cách làm: (SGK) GV: - Theo dõi, hướng dẫn HS thực thí nghiệm Lưu ý: - HS quan sát chuyển màu hỗn hợp CuO và C và dung dịch nước vôi vẩn đục Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 HS: Thực thí nghiệm Cách làm: (SGK) Quan sát tượng xảy GV: Theo dõi, hướng dẫn HS thí nghiệm, quan sát tượng xảy Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonnat và muối clorua Có lọ không ghi nhãn đựng chất rắn dạng bột là NaCl, Na 2CO3, CaCO3 Hãy làm thí nghiệm nhận biết chất các lọ trên HS: Thực thí nghiệm Cách làm: (15) - Dùng thìa nhỏ lấy các lọ (đã đánh số 1, 2, 3) đựng hóa chất thìa hóa chất cho vào ống nghiệm và để các ống nghiệm này trên giá ống nghiệm Dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm chừng - ml nước, lác nhẹ, kết luận chất nào không tan ? - Tiếp tục Lấy dd thu cho tác dụng với dd HCl Quan sát tượng xảy và trả lời câu hỏi: Câu hỏi 1: Tìm khác tính chất ba chất trên cách điền số chi tiết (tính tan, tác dụng hay không tác dụng, dấu hiệu phản ứng vào bảng sau: NaCl Na2CO3 CaCO3 H2 O Dd HCl Câu hỏi 2: Nêu tượng quan sát Nêu dấu hiệu đặc trưng để nhận hóa chất thí nghiệm trên Viết phương trình phản ứng xảy 3/ Kết thúc Yêu cầu HS thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh lớp học, phòng thí nghiệm HS: Thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học GV: Nhận xét đánh giá thực hành Hoàn thành tường trình Đọc trước và tìm hiểu: bài Khái niệm hợp chất hữu Tuần:22 Tiết: 43 Bài 34: A Mục tiêu Ngày soạn: 19/01/2011 Chương 4: HIĐROCACBON - Nhiên liệu Khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu (16) 1.Về kiến thức: - Biết khái niệm hợp chất hữu cơ, hóa học hữu là gì? - Phân biệt các chất hữu thông thường với các chất vô - Biết cách phân loại các hợp chất hữu đơn giản thành hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon - Công thức phân tử, công thúc cấu tạo và ý nghĩa nó 2.Về kĩ năng: - Phân biệt chất vô hay hữu theo CTPT - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận - Tính phần trăm các nguyên tố hợp chất hữu - Lập CTPT hợp chất hữu dựa vào thành phần phần trăm các nguyên tố 3.Về thái độ: tích cực hứng thú học tập hóa học B Chuẩn bị Hình ảnh hợp chất hữu cơ, hóa học hữu cơ, phiếu học tập, Hóa chất: Bông, nến, cồn, nước vôi Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nghiệm, đũa thủy tinh C Tiến trình dạy học ổn định lớp Bài Gv mở bài SGK Hoạt động GV và HS Hoạt động : Tìm hiểu khái niệm hợp chất hữu GV cho HS xem tranh đã chuẩn bị sẵn có hình ảnh: Các loại thức ăn, hoa và đồ dùng quen thuộc có chứa hợp chất hữu HS nhận xét số lượng hợp chất hữu và tầm quan trọng nó đời sống GV tổ chức cho nhóm HS làm thí nghiệm: nhóm (1- 2) làm thí nghiệm đốt bông, nhóm (3 – 4) làm thí nghiệm đốt nến HS đọc hướng dẫn cách làm thí nghiệm, GV hướng dẫn các thao tác thí nghiệm GV đề nghị các nhóm cử đại diện trình bày tượng thí nghiệm, giải thích và rút nhận xét Từ kết thí nghiệm nhóm HS GV gợi ý cho HS rút nhận xét chung? HS: Khi hợp chất hữu cháy tạo khí CO2 GV: Vậy thành phần hợp chất hữu có chứa nguyên tố nào? GV nêu vấn đề: Có phải hợp chất cacbon là hợp chất hữu không? Dưới đây là số hợp chất có chứa C như: CO, CO 2, H2CO3, muối cacbonat không phải là hợp chất vô HS: Rút định nghĩa hợp chất hữu là gì? GV đưa số công thức: CH4 C2H6O C2H4 C2H6 CH3Cl C2H5O2N Yêu cầu HS nhận xét thành phần các nguyên tố các công thức trên HS biết dựa vào khác đó người ta chia hợp chất hữu thành loại (đưa sơ đồ SGK) Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu Nội dung I Khái niệm hợp chất hữu Hợp chất hữu có đâu? Hợp chất hữu là gì Là hợp chất cacbon trừ CO, CO2, H2CO3 và các muối cacbonat kim loại 3: Các hợp chất hữu phân loại nào? Hợp chất hữu chia thành loại chính: -Hiđrocacbon -Dẫn xuất Hiđrocacbon II Khái niệm hóa học hữu Ngành hoá học chuyên nghiên cứu vê các hợp chất hữu gọi là hoá học hữu (17) GV:Vậy hóa học có nhiều ngành khác như: Hóa vô cơ, Hóa hữu cơ, Hóa lý, Hóa phân tích Mỗi chuyên ngành có đối tượng và mục đích nghiên cứu khác từ đó GV nêu đinh nghĩa hóa học hữu GV đề nghị HS nêu thí dụ số ngành sản xuất hóa học thuộc hóa học hữu cơ? HS nêu thí dụ: ngành chế biến dầu mỏ, sản xuất nhựa, chất dẻo, sản xuất thuốc Hoạt động 2: Luyện tập - củng cố 1) Tổng kết bài học: GV nhấn mạnh cho HS cần nắm vững kiến thức trọng tâm bài là phân biệt Hợp chất hữu và ngành hóa học hữu 2) Làm bài tập 3, - SGK 3) Yêu cầu HS làm bài tập vận dụng ghi sẵn phiếu học tập: Phiếu học tập (bảng phụ) Câu 1: Có các chất sau: đường, dầu hỏa, rượu, muối ăn Hãy mô tả cách làm thí nghiệm để nhận biết các chất nào là hợp chất vô cơ; chất nào là hợp chất hữu Câu 2: Hãy xếp các chất: C 6H6; CaCO3; C4H10 ; C2H6O ; NaNO3; KHCO3 vào các cột thích hợp bảng sau: Hợp chất hữu Hiđrocacbon Dẫn xuất Hiđrocacbon Hợp chất vô Hoạt động 4: Hướng dẫn nhà - Làm các bài tập 1, 2, 3, SGK - Xem trước bài cấu tạo phân tử Hợp chất hữu Tiết: 44 Ngày soạn: 06/02/2012 Cấu tạo phân tử hợp chất hữu I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất hữu và ý nghĩa nó 2.Kĩ năng: Quan sát mô hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu Viết số công thức cấu tạo (CTCT) mạch hở , mạch vòng số chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT 3.Trọng tâm: Đặc điểm câu tạo hợp chất hữu Công thức cấu tạo hợp chất hữu II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: - Bộ dụng cụ lắp mô hình phân tử gồm có các cầu cacbon, hiđro, oxi Các nối tượng trưng cho hóa trị các nguyên tố là các ống nhựa để nối các nguyên tử lại với III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: ? Thế nào là hợp chất hữu cơ? cho vd? ? Hợp chất hữu chia thành loại, cho vd? (18) Bài Hoạt động GV và HS Hoạt động : Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu GV yêu cầu HS tính hóa trị cacbon, hiđro, oxi các hợp chất CO2, H2O GV thông báo dùng que nhựa biểu diễn đơn vị hóa trị nguyên tố Yêu cầu các nhóm HS lắp ghép mô hình phân tử CH4 và CH4O HS đưa các cách lắp ghép khác có thể đúsai Thí dụ: cầu cacbon cầu oxi cầu hiđro Nội dung I: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu Hóa trị và liên kết các nguyên tử - Trong các hợp chất hữu H hóa trị I O hóa trị II C hóa trị IV (3)S (2) S (1) Đ (4) Đ (5) S H * GV yêu cầu HS tính hóa trị cacbon các phân tử C2H6 , C3H8 * HS có thể có em trả lời sai C có hóa trị III, cacbon có hóa trị 8/3 có thể có em trả lời đúng cacbon có hóa trị IV * GV yêu cầu HS biểu diễn các liên kết phân tử C4H10 * HS có thể viết phương án (1) thì GV bổ sung thêm phương án (2) (3) H H H H H C C C H CH C H H H (1) H H H H H (2) C C H H H C C H H H * GV thông báo: - Phương án (1) gọi là mạch thẳng - Phương án (2) gọi là mạch nhánh - Phương án (3) gọi là mạch vòng Từ đó hs đến nhận xét, kết luận HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6O (3) Mạch cacbon Các nguyên tử C liên kết trực tiếp với H C C O H H C O C H thành mạch cacbon H H H H Có loại mạch C: (1) (2) - Mạch thẳng Từ công thức phân tử C2H6O - Mạch nhánh GV thông báo công thức C 2H6O có chất khác (1) là - Mạch vòng rượu etylic(chất lỏng) và (2) là đimetyl ete là chất khí Hoạt động 2: Công thức cấu tạo H H H H (19) Vậy công thức cấu tạo là gì? Yêu cầu HS trả lời Sau đó hướng dẫn cách biểu diễn công thức cấu tạo đầy đủ và viết gọn * GV cho biết công thức C2H6O, yêu cầu HS gọi tên chất * HS không thể gọi tên * GV viết công thức cấu tạo: H H H C H C H O 3.Trật tự liên kết các nguyên tử phân tử Mỗi hợp chất hữu có có trật tự liên kết xác định các nguyên tử phân tử H II Công thức cấu tạo -Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết các nguyên tử phân tử -CTCT cho biết thành phần phân tử và trật tự liên kết các nguyên tử phân tử 3.Luyện tập - Củng cố 1) Tổng kết bài học: Trong bài học chúng ta cần phải nhớ: - Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với theo đúng hóa trị - Mạch cacbon là gì? - ý nghĩa công thức cấu tạo 2) Làm bài tập vận dụng số 1,4 SGK - tr112 Hướng dẫn nhà: - Học bài và làm các bài tập2, 3, SGK Tiết: 45 Ngày soạn: 10/02/2012 Metan ( CH4 : 16) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo me tan Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với không khí Tính chất hóa học: Tác dụng với clo (phản ứng thế), với oxi (phản ứng cháy) Me tan dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu đời sống và sản xuất 2.Kĩ Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét Viết PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn Phân biệt khí me tan với vài khí khác, tính % khí me tan hỗn hợp 3.Trọng tâm Cấu tạo và tính chất hóa học me tan Học sinh cần biết phân tử CH4 chứa các liên kết đơn nên phản ứng đặc trưng me tan là phản ứng II.CHUẨN BỊ: GV : Mô hình phân tử metan - Khí metan, dd Ca(OH)2 - Dụng cụ : ống thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, bật lửa HS : Làm bài tập nhà, đọc trước bài III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ ? Phát biểu quy luật cấu tạo phân tử hợp chất hữu ? Bài tập SGK Bài Hoạt động 1: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên (20) và tính chất vật lí khí mêtan GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK 'HS hoạt động độc lập GV : yêu cầu HS làm bài tập trắc nghiệm Bài tập 1: Chọn câu đúng các câu sau: a- Metan có nhiều khí b- Metan có nhiều các mỏ khí, mỏ dầu và mỏ than c- Metan sinh quá trình thực vật bi phân huỷ GV gọi HS phát biểu GV chốt đáp án đúng b, e ? Em hãy cho biết tính chất vật lí metan Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử khí mêtan GV yêu cầu HS quan sát H 4.4 - Mô hình phân tử metan GV hướng dẫn HS lắp mô hình phân tử metan ? Viết công thức cấu tạo phân tử metan ? Em hãy cho biết số liên kết C và H GV giảng trên mô hình Giữa nguyên tử C và nguyên tử H có liên kết Những liên kết vây gọi là liên kết đơn ? Em hãy tính số liên kết đơn phân tử metan GV yêu cầu HS quan sát tranh Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học khí mêtan GV biểu diễn thí nghiệm ? Em hãy cho biết có tượng gì xảy ? Nêu kết luận tính chất hoá học metan ? Viết PTPƯ GV hướng dẫn HS quan sát H 4.6 SGK Tr 114 GV biểu diễn thí nghiệm metan tác dụng với Cl2 ? Có tượng gì xảy ra? Dấu hiệu này chứng minh điều gì GV giới thiệu phản ứng - Phản ứng kim loại với axit tách đơn chất là H2 phản ứng đây tách hợp chất H2, đó là HCl GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK Hoạt động 4: Ưng dụng khí mêtan ? Em hãy nêu số ứng dụng khí thiên I Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý * Trạng thái tự nhiên: *Tính chất vật lí: Chất khí, khôngmàu, không mùi, d = 16/29, ít tan nước II Cấu tạo phân tử Công thức cấu tạo ( CH4) H H-C-H H Liên kết đơn * Liên kết đơn * Trong phân tử metan có bốn liên kết đơn III Tính chất hoá học Tác dụng với oxi - Thí nghiệm: - Hiện tượng : - Nhận xét: Metan cháy tạo thành khí CO2 và H2O PTHH: t0 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Tác dụng với clo - Thí nghiệm: - Hiện tượng: - Nhận xét : CH4 đã tác dụng với Cl2 khí có ánh sáng H H - C - H + Cl - Cl H H H - C - Cl + HCl H as - Viết gọn: CH4 + Cl2 CH4Cl + HCl Metan Metyl clorua * Phản ứng trên gọi là phản ứng vì nguyên tử hiđro metan thay nguyên tử clo IV ứng dụng - Me tan dùng làm nhiên liệu đời sống và (21) nhiên, khí dầu mỏ, khí biogaz sản xuất - Là nguyên liệu để điều chế hiđro theo sơ đồ: o txt CH4 + H2O CO2 + 3H2 Dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác Củng cố - GV yêu cầu HS đọc kết luận và em có biết SGK - GV: yêu cầu HS làm bài tập 1,2 SGK/ T116 Đ/án: d Hướng dẫn nhà Bài tập nhà: 3,4 SGK/T116 Tiết: 46 Ngày soạn: 14/02/2012 ETILEN ( C2H4 : 28) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức :Biết được: Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với không khí Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic 2.Kĩ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo và tính chất etilen Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn Phân biệt khí etilen với khí me tan phương pháp hóa học Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc 3.Trọng tâm Cấu tạo và tính chất hóa học etilen Học sinh cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đôi đó có liên kết kém bền nên có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp (thực chất là kiểu phản ứng cộng liên tiếp nhiều phân tử quen ) II.CHUẨN BỊ: GV chuẩn bị: - Mô hình phân tử etilen, tranh mô tả thí nghiệm dẫn metan qua dung dịch nước brom - Etilen, dd Br2 loãng - ống nghiệm, ống tt dẫn khí, diêm III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động : Tìm hiểu tính chất vật lí I Chất vật lí khí etilen GV giới thiệu CTPH etilen, yêu cầu HS - Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan tính phân tử khối nước, nhẹ không khí GV: Giới thiệu tính số chất vật lí ( d = 28/29) C2H4 : là chất khí, không màu, không mùi, ít tan nước ? Khí etilen nặng hay nhẹ không khí ? Vì ? II Cấu tạo phân tử (22) Hoạt động : Cấu tạo phân tử etilen GV: Hướng dẫn HS lắp mô hình phân tử C2H4 dựa vào H4.7 GV: Giới thiệu liên kết đôi * Giữa nguyên tử C có liên kết Những liên kết gọi là liên kết đôi Trong liên kết đôi có liên kết kém bền Liên kết này dễ bị đứt các phản ứng hoá học H H C=C H H viết gọn CH = CH 2 Liên kết đôi Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hoá học etilen III Tính chất hoá học Etilen có cháy không? ? Khí etilen có cháy không? Vì sao? HS: etilen gồm H và C nên eilen cháy không khí tạo CO2 và H2O GV yêu cầu HS viết PTHH Etilen cháy tạo khí CO2, H2O và toả nhiều nhiệt o t C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O Etilen có làm màu dd brom không? + Thí nghiệm: + Hiện tượng: Dung dịch Br2 màu + Nhận xét: Etilen đã phản ứng với brom dung dịch GV: Biểu diễn thí nghiệm: Dẫn etilen qua dd H H H H nước Br2 Br - C - C - Br C=C + Br - Br ? Em hãy quan sát và cho biết có tượng gì H H H H sảy ra? CH2 = CH2 + Br2 Br - CH2 - CH2 - Br ? từ dó em có nhận xét gì? (k) (dd) (l) Etilen Brom Đi brom metan * Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng GV: Giới thiệu phản ứng cộng * Các chất có liên kết đôi ( tương tự etilen ) dễ tham gia phản ứng cộng Các phân tử etilen có kết hợp với không? Xúc tác GV: Giới thiệu phản ứng trùng hợp + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + áp suất, t o ? Nhận xét khác thành phần phân tử và đặc điểm cấu tạo etilen với sp … - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - * Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp CT: CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - Pôlietien < PE > GV: Polietilen là chất rắn, không tan nước, không độc Nó là nguyên liệu quan trọng công nghiệp chất dẻo IV ứng dụng: <SGK > Hoạt động 4: ứng dụng etilen ? Em hãy cho biết etilen có ứng dụng quan trọng nào? Củng cố Đọc " Em có biết? " Chế tạo nhựa PE, CH3COOH, ( C2H2Cl2), C2H5OH, kích thích quá trình mau chín (23) ? Qua bài này em biết thêm điều gì? - Bài tập 1,2 SGK/ T119 Hướng dẫn nhà - Học lại kiến thức lí thuyết - Làm các bài tập 3, SGK Tiết: 47 Ngày soạn:16/02/2012 Axetilen ( C2H2 : 26) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức : Biết được: Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với không khí Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy ứng dụng: Làm nhiên liệu và nguyên liệu công nghiệp 2.Kĩ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo và tính chất axetilen Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn Phân biệt khí axetilen với khí me tan phương pháp hóa học Tính % thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc Cách điều chế axetilen từ CaC2 và CH4 Trọng tâm Cấu tạo và tính chất hóa học axetilen Học sinh cần biết phân tử axetilen có chứa liên kết ba đó có hai liên kết kém bền nên có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng Cách điều chế C2H2 từ CaC2 và CH4 II.CHUẨN BỊ: GV: - Mô hình phân tử axetilen, dd brom, ống nghiệm, đèm cồn III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ HS1: Viết và nêu đặc điểm cấu tạo phân tử eitlen Nêu tính chất hóa học etilen và viết PTHH minh hoạ HS2: Làm bài tập SGK Bài mới: GV: Axetilen là HC có nhiều ứng dụng thực tiễn, axetilen có CTCT, tính chất và ứng dụng nào? Ta tìm hiểu nội dung bài hôm Hoạt động GV và HS Nội dung GV: Axetilen có công thức phân tử: C 2H2, phân tử I Tính chất vật lí khối là 26 - Chất khí không màu, không mùi, ít tan 26 Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí axetilen nước, nhẹ không khí (d = 29 ) GV: Nghiên cứu SGK và cho biết tính chất vật lí axetilen? HS: Axetilen là chất khí không màu, không mùi, 26 II Cấu tạo phân tử ít tan nước, nhẹ không khí (d = 29 ) H - C C - H Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử axetilen Liên kết ba GV: Phân tử axetilen có nguyên tử C và ( có hai liên kết kém bền) dễ bị đứt các nguyên tử H Vậy nguyên tử C liên kết với phản ứng hoá học bao nhiêu nguyên tử hiđrô? GV: Yêu cầu HS viết CTCT phân tử axetilen? HS: H - C C - H GV: Để cacbon có đủ hóa trị thì nguyên (24) tử cacbon phải có liên kết, người ta gọi đó là liên kết Trong liên kết ba, có hai liên kết kém bền, dễ đứt các phản ứng hóa học GV: Giới thiệu mô hình phân tử axetilen Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học axetilen GV: axetilen có cháy không? HS: axetilen là hiđrôcacbon, vì đốt axetilen cháy tạo cacbon đioxit và nước - HS viết PTHH axetilen tác dụng với oxi GV: C2H2 có làm màu nước brom vì phân tử axetilen có liên kết kém bền GV nêu cách tiến hàh thí nghiệm sau đó biểu diễn thí nghiệm ? Em quan sát thấy tượng gì? Nhận xét HS: Dung dịch brom bị màu GV: Axetilen có phản ưúng cộng với dung dịch brom GV hướng dẫn HS viết các PTHH GV : Ngoài các điều kiện thích hợp, axetilen phản ứng với hiđro và số chất khác Hoạt động 4: ứng dụng GV yêu cầu HS nghiên cứu ứng dụng axetilen sau đó nêu ứng dụng Hoạt động 5: Điều chế GV giới thiệu cách điều chế axetilen theo phương pháp: Cho cnxi cacbua tác dụng với nước và nhiệt phân khí metan nhiệt độ cao: - Cho CaC2 phẩn ứng với nước: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 - Phương pháp đại: 1500 2CH4 LLN C2H2 + 3H2 ? Qua sơ đồ trên em có nhận xét gì III Tính chất hoá học Axetilen có cháy không? + Thí nghiệm: Đốt axetilen + Hiện tượng: C2H2 cháy kk với lửa sáng, toả nhiều nhiệt t0 C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O Axetilen có làm màu dd Br2 không? + Thí nghiệm: Dẫn C2H2 qua dd Br2 + Hiện tượng: dd Br2 màu + Nhận xét: Axetilen có phả ứng cộng với brom dd HC CH + Br - Br → Br - HC = CH - Br màu cam không màu CH2Br = CH2Br(2) + Br - Br(dd) Br2CH2CH2Br2 IV ứng dụng - C2H2 làm nhiên liệu đèn xì oxi axetilen - Là nguyên liệu để sản xuất PVC, cao su, axit axetic và nhiều hoá chất khác V Điều chế - Cho CaC2 phẩn ứng với nước: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 - Phương pháp đại: 2CH4 1500 LLN C2H2 + 3H2 GV yêu cầu HS quan sát hình vẽ điều chế axetilen từ đất đèn GV : Vai trò bình đựng dd NaOH là loại bỏ các tạp chất khí có lẫn với C2H2 H2S Củng cố + ? Nêu phương pháp hoá học để có phân biệt: C2H2, CH4, CO2 Nếu có hỗn hợp khí ba chất trên, làm nào để loại bỏ axetilen ? Làm nào để loại bỏ CO2 + Làm bài tập 1, SGK Hướng dẫn nhà - Học nội dung ghi và làm các bài tập 2, 3, SGK Tiết 48 Ngày soạn: 24/ 02/ 2012 BENZEN I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: (25) Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi , độc tính Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro và ứng dụng: Làm nhiên liệu và dung môi tổng hợp hữu 2.Kĩ Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn Tính khối lượng benzen đã phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất Trọng tâm Cấu tạo và tính chất hóa học benzen Học sinh cần biết phân tử benzen có cấu tạo vòng sáu cạnh đó có ba liên kết đơn CC luân phiên xen kẽ với ba liên kết đôi C=C đặc biệt nên benzen vừa có khả cộng, vừa có khả (tính thơm) II.CHUẨN BỊ: GV: Tranh vẽ mô tả thí nghiệm phản ứng benzen với brom, nước III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ : 3h/s làm bài 3,4,5 sgk Bài Hoạt động GV và HS GV: benzen có CTPH là C6H6 ? Tìm PHK benzen? Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí benzen GV: biểu diễn thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt benzen vào ống nghiệm đựng nước, lắc nhẹ, sau đó để yên bình Nhận xét tượng? GV nhận xét tính tan benzen nước? HS: Benzen không tan nước GV: Biểu diễn thí nghiệm 2: Cho -2 giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen, lắc nhẹ Nêu tượng? GV: benzen có hòa tan đựơc dầu ăn không? HS: Benzen hòa tan dầu ăn GV yêu cầu HS nêu kết luận tính chất vật lí benzen Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử GV: Phân tử benzen gồm nguyên tử cacbon và nguyên tử hiđro Vậy nguyên tử benzen liên kết với bao nhiêu nguyên tử hiđro? GV: Lắp mô hình cấu tạo phân tử benzen, sau đó yêu cầu HS viết CTCT benzen, nêu đặc điểm cấu tạo? Có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn GV giới thiệu các cách viết gọn CTPT benzen GV: cấu tạo benzen khác với etilen và axetilen điểm nào? Hoạt động 3: Tính chất hoá học GV: Theo em benzen có phản ứng cháy không? Vì sao? HS: Benzen là hiđro nên có phản ứng cháy tạo Nội dung Benzen CTPT: C6H6 PTK : 78 I Tính chất vật lí TN01:Nhỏ benzen vào ống nghiệm đựng nước TN02 : Cho 1-2 giọt dầu ăn vào benzen lắc nhẹ * Kết luận: Benzen là chất lỏng, không tan nước hoà tan đợc nhiều chất hữu Benzen độc II Cấu tạo phân tử H H C H C C C H H C CH CH CH C H CH CH CH Hoặc Ta thấy : Sáu nguyên tử C liên kết với tạo thành vòng cạnh đều, có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn III Tính chất hoá học Benzen có cháy không? PTHH: (26) cacon đioxit và nước GV: nhiều HC khác, benzen dễ cháy tạo khí cacbon đioxit và nước Tuy nhiên, benzen cháy khí, ngoài cacbon đioxit và nước còn sinh muội than Và cháy hoàn tòan thì tạo CO2, H2O và tỏa nhiều nhiệt GV yêu cầu HS viết PTHH GV: Benzen không có phản ứng cộng với dd brom etilen và axetilen Vậy benzen có tính chất hóa học nào? GV yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm hình vẽ SGK Sau đó nêu TN, tựợng và viết PTHH HS thực các yêu cầu trên.(Bezen phản ứng thé với Brom lỏng nhiệt độ cao có xúc tác là bột Fe) GV: Benzen không có phản ứng cộng với dd brom, benzen có phản ứng cộng với các chất khác không GV: ĐK thích hợp, benzen có phản ứng cộng với số chất H2 GV giới thiệu PTHH: Ni ,t C6H12 C H6 + H Benzen Xiclohexan GV: Yêu cầu HS nêu kết luận SGK Hoạt động 4: ứng dụng GV: Benzen có ứng dụng quan trọng nào? HS nêu ứng dụng quan benzen t 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O Benzen có phản ứng với brom không? C H 6(l) + + Br Fe to Br Fe to (l) Br + HBr C H Br (l) + HBr (k) Brombenzen ( chat long khong mau) Benzen có phản ứng cộng không? Ni ,t C6H12 C6H6 + H2 Benzen Xiclohexan * Kết luận: Ben zen vừa có phản ứng ( tương tự metan, có phản ứng cộng (tương tự etilen), đó là cấu tạo đặc biệt phân tử benzen IV ứng dụng (SGK) Củng cố - GV yêu cầu làm bài tập 2, Tr 125 4.Hướng dẫn - Các em nhà làm các bài tập 1, SGK Tiết 49 Ngày soạn: 26/ 02/ 2012 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu và phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ ứng dụng: Dầu mỏ và khí thiên nhiên là nguồn nhiên liệu và nguyên liệu quý công nghiệp 2.Kỹ Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thông tin dầu mỏ, khí thiên nhiên và ứng dụng chúng Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ và khí thiên nhiên 3.Trọng tâm Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ ích lợi và cách khai thác, sử dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí dầu mỏ (27) II.CHUẨN BỊ: GV : Mẫn dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ và ứng dụng các sản phẩm thu chế biến dầu mỏ HS : làm bài cũ và đọc trước bài III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ ? Viết công thức cấu tạo benzen? Nêu tính chất vật lí benzen ? Nêu các tính chất hóa học benzen? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ? Bài Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Tìm hiểu dầu mỏ GV : cho HS quan sát mẫu dầu mỏ Em có nhận xét gì trạng thái, màu sắc, tính tan nước? GV chốt kiến thức GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Cho biết dầu mỏ có trên mặt đất, lòng đất, đất, hay đáy biển GV : Giới thiệu cấu tạo mỏ dầu Dầu mỏ có phải tên gọi chất hoá học không? có nhiệt độ sôi định? Tại sao? GV : Giới thiệu cách khai thác dầu mỏ qua tranh H 4.16 Tr 126 GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi ? Tại phải chế biến dầu mỏ ? Dầu mỏ đợc chế biến nh nào ? Những sản phẩm chính thu đựoc chế biến dầu mỏ là gì ? Các em hãy so sánh nhiệt độ sôi xăng, dầu hoả, dầu marut, nhựa đờng ? ứng dụng sản phẩm này là gì GV : Lượng xăng thu chưng cất dầu mỏ là ít, vì ngời ta phải sử dụng phương pháp crăc kinh dầu mỏ nhằm thu lượng xăng lớn Nội dung I Dầu mỏ Tính chất vật lí - Dầu mỏ là chất lỏng, sánh, màu nâu đen, không tan nớc và nhẹ nớc Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ - Dầu mỏ có đâu? + Dầu mỏ mằn sâu lòng đất, tạo thành các mỏ dầu Cấu tạo lớp: Lớp khí trên (P chính là khí metan) Lớp dầu lỏng ( nhiều loại HC) Lớp nước mặn - Dầu mỏ khai thác nào? Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ - Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ + Khí đốt, xăng, dầu thắp, dầu điezen, dầu marut, dầu thô, nhựa đờng… + Phương pháp chế biến: Chưng cất phân đoạn, crăc kinh Dầu nặng Xăng + HH khí → Lượng xăng chiếm 40% kl dầu mỏ II Khí thiên nhiên Hoạt động 2: Khí thiên nhiên - Khí thiên nhiên có các mỏ khí nằm GV : Ngoài dầu mỏ, khí thiên nhiên là lòng đất hiđro cacbon quan trọng, em hãy cho biết khí - Thành phần chính: metan thiên nhiên thường có đâu? - ứng dụng: làm nguyên liệu, nhiên liệu ? Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên là gì đời sống và công nghiệp ? Chúng có ứng dụng nào thực tiễn III Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt ? Các em đã biết gì dầu mỏ và khí thiên Nam nhiên Việt Nam GV Giới thiệu vị trí, trữ lượng chất và tình hình khai thác, triển vọng công nghiệp dầu mỏ và hoá chất Việt Nam GV giới thiệu số vụ nổ mỏ khí (28) GV: Trong quá trình khai thác, vận chuyển và chế biến dầu mỏ, khí thiên nhiên dễ gây ô nhiễm môi trường và các tai nạn cháy, nổ Vì vật cần chú ý điều gì? HS: Trong quá trình khai thác, vận chuyển và chế biến dầu mỏ, khí thiên nhiên cần tuân thủ nghiêm ngặt các quy định an toàn đã đặt GV: Em hãy kể số tác hại cố để dầu tràn biển? HS: Một số tác hại dầu tràn biển: - Làm ô nhiễm nguồn nước biển - Làm chết cá và các sinh vật sống nước biển - Làm chết các loài chim kiếm ăn trên mặt biển 3.củng cố GV yêu cầu HS làm các bài: tập 1,2,3 SGK 4.hướng dẫn nhà GV hướng dẫn HS làm bài tập SGK Về nhà xem trước nội dung bài nhiên liệu Tiết 50 Ngày soạn: 01/ 03/ 2012 NHIÊN LIỆU I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức :Biết được: Khái niệm nhiên liệu, các dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí) Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than, ) an toàn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường 2.Kĩ Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an toàn sống ngày Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy than, khí metan, và thể tích khí cacbonic tạo thành 3.Trọng tâm Khái niệm nhiên liệu Phân loại nhiên liệu Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu II.CHUẨN BỊ: GV : ảnh tranh vẽ các loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí Biểu đồ hàm lượng C than, suất toả nhiệt các nhiên liệu HS : đọc trước bài III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ Bài tập sgk Bài Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Nhiên liệu là gì ? Nội dung I Nhiên liệu là gì ? (29) VD: Than, củi, dầu mỏ GV : Em hiểu nào là nhiên liệu? ? Em hãy kể tên số nhiên liệu thường dùng Đặc điểm: cháy được→ toả nhiệt & phát sáng - Điện không phải là nhiên liệu * Kết luận: Nhiên liệu là chất cháy được, GV:Những nhiên liệu này có đặc điểm chung cháy có toả nhiệt và phát sáng nào? - Nhiên liệu có thể có sẵn tự nhiên HS: Đặc điểm: cháy được→ toả nhiệt & phát điều chế từ các nguồn nguyên liệu sẵn có sáng tự nhiên ?Vậy dùng điện để thắp sáng và đun nấu thì điện có phải là nhiên liệu không? II Nhiên liệu đựoc phân loại nào ? Hoạt động 2: Nhiên liệu đựơc phân loại + Cơ sở phân loại: nào Dựa vào trạng thái NL rắn NL lỏng Nhiên liệu rắn NL khí Nhiên liệu rắn GV : Nêu sở phân loại nhiên liệu VD: Than mỏ, gỗ GV : Đưa bài tập: Hãy phân biệt các nhiên liệu Than mỏ (than gầy, than mỡ và than non, than sau: Than mỏ, gỗ, khí than, xăng, dầu, khí lò bùn) cao Gỗ HS phân loại các nhiên liệu Nhiên liệu lỏng VD: Xăng, dầu, rượu ? Than mỏ hình thành nào? GV: Giới thiệu các loại than qua sơ đồ Nhiên liệu khí H 21 - Khí mỏ dầu, khí lò cốc, khí lò cao, khí than Nhiên liệu lỏng GV: Nêu loại nhiên liệu lỏng mà em III Sử dụng nhiên liệu nào cho có hiệu biết? quả? ? Nhiên liệu lỏng dùng các lĩnh vực nào? * Kết luận : HS đọc ghi nhớ SGK Nhiên liệu khí GV: Hãy nêu các nhiên liệu khí mà em biết? ?Nêu ưu điểm nhiên liệu khí? ? Loại nhiên liệu nào GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK HS : đọc thông tin SGK và thảo luận Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nào cho có hiệu quả? GV: Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lãng phí, vừa làm ô nhiễm môi trường Vì vậy, sử dụng hiệu nhiên liệu là phải làm nào để nhiên liệu cháy hoàn toàn, đồng thời tận dụng nhiệt lượng quá trình cháy tạo Vậy phải sử dụng nhiên liệu nào cho hiệu quả? 3.củng cố: - HS đọc em có biết? - HS làm bài tập 1→ SGK Tr 132 4.hướng dẫn nhà: (30) - Các em học và trả lời câu hỏi SGK - Đọc trước bài luyện tập Tiết 51 Ngày soạn: 01/ 03/ 2012 LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV: HI ĐRÔCACBON – NHIÊN LIỆU I.MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức đã học hiđrocacbon Hệ thống lại các mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđrocacbon - Củng cố các phương pháp giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu - Củng cố lòng say mê học tập II.CHUẨN BỊ: GV : Bảng phụ III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV Treo bảng phụ HS làm việc theo nhóm GV gọi HS để hoàn thành bảng → chốt kiến thức Metan CTCT Đ2ct pt C lk đơn pư đặc trưng ứng dụng Etilen C Axetilen C lk đơn, lk đôi pư cộng Nguyên liệu pư N liệu, nguyên liệu Hoạt động 2: Luyện giải số bài tập Bài tập Tr 133 GV yêu cầu HS làm bài tập I Kiến thức cần nhớ C Benzen C lk đơn, lk ba pư cộng Nguyên liệu, nhiên liệu II Bài tập lk đơn, lk đôi xen kẽ pư Nguyên liệu, dung môi Bài tập Tr 133 Chỉ dùng brom để phân biệt CH4, C2H4? (31) HS làm độc lập GV chữa bài tập Bài tập Tr 133 GV hướng dẫn HS làm bài tập số 4: a đốt cháy A tạo CO2 và H2O A có thể có nguyên tố nào? HS: H, C, O GV: yêu cầu HS tìm khối lượng C, H A và chứng minh A có C, H GV yêu cầu HS làm tiếp các phần b, c, d HD: - Dẫn các khí qua dd Br2 CH2= CH2 + Br2 (vàng) → C2H4Br2 (không màu) CH4 + Br2 → không tác dụng Bài tập Tr 133 g A + O2 → 8,8 g CO2 + 5,4g H2O a A có nguyên tố nào? b CTPT A? Biết A < 40 c A có làm màu dd Br2? ? d A + Cl2 Giải: 8,8 mC = 2,4g a nCO = 44 = 0,2 mol nH O = 0,3 mol → mH = 0,3 = 0,6 g → mA = 2,4 + 0,6 = mC + mH → A gồm C và H b Đặt công thức A: CxHy mC m H 2,4 0,6 : x : y = 12 = 12 : = 1: Công thức A có dạng: (CH3)n vì MA < 40 15n < 40 (nên n = 2) Nếu n = Công thức A là CH3 ( vô lý) n = Công thức A là: C2H6 c A không làm màu dd Br2 as d CH4 + Cl2 C2H6 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H5Cl + HCl 3.Hướng dẫn nhà: - Làm các bài tập: 1, SGK Bài tập: 42.1, 42.2, 42.3, 42.4 SBT - Viết tường trình bài thực hành tính chất HC (32) Tiết 52 Ngày soạn: 05/ 03/ 2012 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA HIĐRÔCACBON I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Thí nghiệm điều chế axetilen từ can xi cacbua Thí nghiệm đốt cháy axetilen và cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2 Thí nghiệm benzen hòa tan luôm, benzen không tan nước 2.Kĩ Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2 Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 và đốt cháy axetilen Thực thí nghiệm hòa tan benzen vào nước và benzen tiếp xúc với dung dịch Br2 Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng Viết phương trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch Br2, phản ứng cháy axetilen Trọng tâm Điều chế C2H2 Tính chất C2H2 Tính chất vật lí C6H6 II.CHUẨN BỊ: III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: ổn định tổ chức Kiểm tra Bài Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm GV yêu cầ HS nêu cách tiến hnàh thí nghiệm HS: Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2, sau đó cho khoảng 2- ml H 2O (như hình vẽ 4.25 a) GV: Viết PTHH xảy ra? HS: PTHH: CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 GV: Hãy nêu tính chất vật lí cảu axetilen? HS: Nêu tính chất vật lí axetilen: - Là chất khí không màu - ít tan nước GV: Thu khí axetilen cách nào? HS: Thu khí axetilen phương pháp đẩy nước GV: Tại lại có thể thu khí axetilen pp đẩy nước? HS: Vì khí axetilen nhẹ nước GV yêu cầu HS nêu cách tiến hnàh thí Nội dung I Tiến hành thí nghiệm 1.Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen PTHH: CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen + Tác dụng với dd brom PTHH : HC CH + Br - Br → Br - HC = CH - Br CH2Br=CH2Br(2)+Br-Br(dd) Br2CH2-CH2Br2 + Tác dụng với oxi ( pư cháy) PTHH : t C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O Thí nghiệm 3: Tính chất vật lí benzen (33) nghiệm HS nêu cách tiến hành thí nghiệm GV : Nêu tượng xảy ? HS: + Khi dẫn khí axetilen qua dd brom thấy dd brom bị màu +Khi đốt axetilen ta thấy axetilen cháy không khí với lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt GV yêu cầu HS viết các PTHH GV : Yêu cầu HS nêu cách tiến hnàh thí nghiệm SGK ? Nêu tượng xảy ra? HS: Cho bezen vào ống nghiệm đựng nước cất ta thấy benzen lên trên mặt nước GV: Qua đó có kết luận gì tính chất vật lí benzen? HS: Benzen nhẹ nước và không tan nước GV: Cho tiếp 2ml dd brom vào ống nghiệm, lắc kĩ DD brom có bị màu không? HS dd brom khong bị màu GV: qua đó rút kết luận gì? HS: axetilen không làm màu dung dịch brom Hoạt động 2: Viết tường trình GV yêu cầu HS viết tường trình theo mẫu 4.Hướng dẫn nhà: - Đọc trước bài " Rượu etylic" (34) Tiết 54 Ngày soạn: 18/ 03/ 2012 Rượu etylic (C2H6O) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi Khái niệm độ rượu Tính chất hóa học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy ứng dụng : làm nguyên liệu dung môi công nghiệp Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột , đường từ quen 2.Kĩ Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn Phân biệt ancol etylic với benzen Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu và hiệu suất quá trình 3.Trọng tâm Công thức cấu tạo ancol etylic và đặc điểm cấu tạo Khái niệm độ rượu Hóa tính và cách điều chế ancol etylic II.CHUẨN BỊ: GV : Mô hình phân tử rượu etylic - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống đong hình trụ, ống nghiệm, ống hút, chén sứ, bật lửa - Hoá chất: C2H6O, H2O, Na, I2 III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ Bài mới: GV : giới thiệu chương + Giới thiệu các hợp chất chứa oxi, giới thiệu các chất tiêu biểu: Rượu etylic, axit axetic, glucozơ + GV giới thiệu rượu etylic có CTPT: C2H6O ( PTK: 46) Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Tính chất vật lí GV: Nêu tính chất vật lí rượu? GV: Giới thiệu độ rượu GV yêu cầu HS làm bài tập SGK Tr 139 Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử Nội dung I Tính chất vật lí - Là chất lỏng không màu, nhẹ nước, tan vô hạn nước - t s = 78,30 - Rượu etylic hoà tan nhiều chất I2, benzen - Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu với nước gọi là độ rượu VD: Rượu 450 có nghĩa là 100ml dd rượu có chứa 45 ml rượu etylic nguyên chất GV : Cho HS lắp mô hình phân tử rượu Bài tập etylic ? Cho biết đặc điểm cấu tạo II Cấu tạo phân tử (35) ? Viết công thức phân tử GV : giới thiệu nhóm - OH H H l l H C C OH-l l H CH 3- CH2 CH2 OH H Hoạt động 3: Tính chất hoá học - Trong phân tử rượu etylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH GV : Làm thí nghiệm : Nhỏ vài giọt rượu - Chính nhóm - OH này làm cho rượu có tính chất etylic vào chén sứ đốt, yêu cầu HS quan đặc trưng sát III.Tính chất hoá học ? Màu lửa Rượu etylic có cháy không? ? Hiện tượng quan sát - Thí nghiệm: ? Dấu hiệu đó chứng tỏ điều gì + Nhỏ vài giọt rượu etylic vào chén sứ đốt + Hiện tượng : GV nhấn mạnh: Rượu etylic cháy toả Rượu etylic cháy với lửa màu xanh, toả nhiều nhiều nhiệt và không có muội than nhiệt - Liên hệ thực tế ứng dụng cồn ? + Nhận xét: GV : Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic ? Cho biết tượng quan sát được? ? Nhận xét? Viết PTHH ? So sánh phản ứng rượu với Na và phản ứng nước với Na HS trả lời các câu hỏi trên GV giải thích tượng viên Na chìm xuống do: + Khối lượng riêng Na lớn rượu Sau đó viên Na lên do: - Nhiệt toả làm Na giãn nở - Bọt khí sinh bảm xung quanh viên Na GV yêu cầu HS viết PTHH GV giới thiệu phản ứng rượu etylic với axit axetic Hoạt động 3: ứng dụng rượu etylic GV yêu cầu HS quan sát tranh vẽ ứng dụng rượu để nêu ứng dung rượu? Hoạt động 4: Điều chế GV giới thiệu cách điều chế rượu etylic 3.Luyện tập - củng cố t C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O Rượu etylic có phản ứng với Na không? + Thí nghiệm: + Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra, Na tan dần + Nhận xét: Rượu etylic tác dụng với Na, giải phóng khí hiđro 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 IV - ứng dụng rượu etylic (SGK) V - Điều chế len men Tinh bột đường Rượu etylic Hoặc: C2 H 4 k H 2O axit C2 H 5OH l ? Rượu etylic có tính chất hoá học đặc trưng nào ? Bài tập 1,2, SGK Tr 139 Hướng dẫn nhà:- Các em học bài theo nội dung đã ghi, làm bài tập SGK - Đọc trước bài axit axetic (36) Tiết 55 Ngày soạn: 18/ 03/ 2012 Axit axetic (C2H4O2) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi Tính chất hóa học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este 2.Kĩ Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học axit axetic Phân biệt axit axetic với ancol etylic và chất lỏng khác Tính nồng độ axit khối lượng dụng dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng 3.Trọng tâm Công thức cấu tạo axit axetic và đặc điểm cấu tạo Hóa tính và cách điều chế axit axetic từ ancol etylic II.CHUẨN BỊ: GV: - DD phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3, rượu etylic - CH3COOH, dd NaOH, axit sunfuric đặc, quỳ tím - DC: Giá ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, hệ thống ống dẫn khí HS: Làm bài tập và đọc trước bài III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ HS1:? Trình bày tính chất hoá học rượu etylic? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ HS2: Làm bài tập 5SGK Tr 139 Bài Hoạt động GV và HS Nội dung GV giới thiệu:CTPT: C2H4O2 Tính khối lượng phân tử axit axetic: 60 Hoạt động1:Tính chất vật lí I Tính chất vật lí GV cho các nhóm qua sát lọ đựng dd axit - Là chất lỏng có vị chua, tan vô hạn nước axetic II Cấu tạo phân tử ? Em hãy nhận xét trạng thái màu sắc CTCT: axit axetic? O H HS: Axit axetic là chất lỏng, không màu, vị chua H C C GV:Trong thực tế CH3COOH chính là giấm ăn Vậy nó có vị gì? H O H HS: axit axetic có vị chua GV: Làm thí nghiệm hoà tan axit axtic vào Viết gọn: CH3- COOH *Đặc điểm: Trong phân tử axit, nhóm - OH liên kết nước? Nhận xét? với nhóm tạo thành nhóm - COOH Chính HS: axit axetic tan vô hạn nước GV: Giới thiệu đặc diểm liên kết phân nhóm - COOH này làm cho phân tử có tính axit nhóm chức axit tử axit axetic III Tính chất hoá học Hoạt động 2: Tính chất hoá học Axit axetic có tính chất axit nói chung GV: Gọi HS nêu tính chất hoá học chung không? axit ? Vậy axit axetic có tính chất hoá học axit nói chung không? GV: làm thí nghiệm, yêu cầu HS quan sát, (37) nêu tượng, nhận xét sau đó hoàn thiện vào bảng sau(đã ghi sẵn bảng phụ) TT Thí nghiệm Hiện tượng Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào mẩu quỳ tím Quỳ tím đỏ Nhỏ dd CH3COOH vào dd Na2CO3 CaCO3 Sủi bọt Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào dd NaOH (Có vài giọt phenolphtalein) Dung dịch ban đầu có màu đỏ không màu PTHH Na2CO3+ 2CH3COOH H2O + CO2 CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O GV: Qua đó em có nx gì axit axetic? HS: Nhận xét: Axit axetic là axit hữu có tính chất hoá học axit GV: lưu ý Axit axetic là axit yếu GV: Biểu diễn thí nghiệm sgk (ỉ lệ: 2ml C2H5OH và 2mlCH3COOH) * Nhận xét: Axit axetic là axit hữu có tính chất hoá học axit yếu Đặt ống nghiệm nghiêng 450C (H 5.5 SGK) GV giới thiệu: sản phẩm tạo có mùi thơm là etyl axetat GV hướng dẫn HS viết PTHH GV: Kết luận: Phản ứng axit axetic với rượu etylic thuộc loại phản ứng este hoá viết PTHH GV yêu cầu HS làm các bài tập 2,3 SGK Họat động 4: ứng dụng + Hiện tượng: - Trong ống nghiệm B có chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan nước, trên mặt nước + Nhận xét: Axit axetic tác dụng với rượu etylic tạo etyl axetat PTHH: GV: Axit axetic dùng để pha giấm ăn và là nguồn nguyên liệu các ngành công nghiệp ? Nêu thí dụ ? Trong thực tế người ta sản xuất giấm ăn nào? GV: Giới thiệu phương pháp sản xuất giấm ăn công nghiệp Hoạt động 5: Điều chế GV giới thiệu phương pháp điều chế Axit axetic có tác dụng với rượu etylic không? + Thí nghiệm: CH3COOH + C2H5OH H2SO04 d ,t CH3COOH + C2H5OH CH3COOCH2CH3 + H2O IV ứng dụng - Pha giấm ăn - Làm nguyên liệu V Điều chế - Điều chế CH3COOH cách lên men dd C2H5OH loãng Men giấm C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O - Oxi hoá butan:Xúc tác 2C4H10 + 5O2 4CH3COOH +H2O butan t Axit axetic 3.Luyện tập - Củng cố 1- HS nhắc lại tính chất hóa học axit axetic, đọc phần ghi nhớ SGK - Bài tập SGK Hướng dẫn nhà - Các em nhà làm các bài tập còn lại SGK - Đọc trước bài: Mối liên hệ etilen, rượu etylic và axit axtic (38) Tuần:28 Tiết: 56 Ngày soạn: 9/3/2011 Mối liên hệ etilen, rượu etylic và axit axetic A MụC TIÊU: - Về kiến thức: Nắm mối quan hệ hiđrocacbon, rượu, axit và este với các chất cụ thể là etilen, rượu etylic, axit axetic và etyl axtat - Về kĩ năng: Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển đổi các hoá chất Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp lỏng - Về thái độ: tích cực học tập tự giác nghiên cứu, hứng thú học tập môn b chuẩn bị: - GV : Bảng phụ c tiến trình dạy học ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ - HS 1: Nêu công thức và đặc điểm cấu tạo axit axetic Nêu các tính chất hoá học axit axetic? Viết các PTHH minh hoạ? - HS 2: Làm bài tập SGK Tr 143 Bài Hoạt động GV và HS Hoạt động : Sơ đồ mối liên hệ etile, rượu etylic và axit axetic GV treo bảng phụ: Nội dung I Sơ đồ mối liên hệ etile, rượu etylic và axit axetic Etilen Rượu etylic Etilen Men giấm Rượu etylic H2SO4, t0 Axit axetic C2H4 + H2O GV yêu cầu các nhóm hoàn thành sơ đồ + O2 Men giấm Rượu etylic Etyl axetat H2SO4, t0 axit CH3CH2OH + O2 CH3CH2OH Men giấm CH3COOH + H2O H2SO4, đ, t0 Hoạt động 2: Bài tập Bài tập 1b GV yêu cầu HS lên bảng làm bài tập 1b CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O II Bài tập Bài tập 1b CH2Br - CH2Br CH2 = CH2 + Br2 t nCH2 = CH2 ( - CH2 = CH2- )n Bài tập GV: Yêu cầu HS làm bài tập Bài tập GV: Khi đốt A thu CO2, H2O Bài tập + C tác dung với Na2CO3 và Na nên C là axit axetic có CTPT là: C2H4O2 CTCT:CH3 - COOH (39) A có nguyên tố nào? HS: A có các nguyên tố C, H và có thể có nguyên tố O HS: Khi đốt A thu CO2, H2O A có nguyên tố nào có C, H và có thể có nguyên tố O GV: Để biết A có nguyên tố O hay không ta làm nào? HS: ta tìm mC + m H Nếu mC + m H < mA = 23 thì A có O Nếu mC + m H = mA = 23 thì A không có O GV: Yêu cầu HS làm phần a GV : A có: C, H, O ta đặt công thức A nào? HS : đặt công thức A là : CxHyOz GV hướng dẫn HS tìm tỉ lệ x :y :z từ đó tìm CT A ? Nêu các bước giải bài toán lập CTHH + A tác dụng với Na nên A là rượu etylic Có CTPT là: C2H6O CTPT: CH3- CH2- OH + B ita ta nước B là etilen Có CTPT là: C2H4 CTCT: CH2 = CH2 Bài tập 44 1 nC 1 mol mC 12 g n CO = 44 mol 27 1,5 nH 2.1,5 3 mol nH O = 18 mol mH 3g Ta có: mC + m H < mA = 23 Vậy A có: C, H, O - Khối lượng oxi có 23 gam A là: 23 - ( 12 + ) = (gam) nO 0,5 mol 16 b) Giả sử A có công thức là : CxHyOz (x, y, z là các số nguyên dương) Ta có: 12 : : 1: : 0,5 2 : :1 x: y: z = 12 16 Vậy công thức A có dạng : (C2H6O)n ( n nguyên duơng) Vì: MA = 46n = 46 n=1 Vậy công thức phân tử A là: C2H6O Hoạt động 3: hướng dẫn nhà - Ôn các kiến thức trọng tâm, chuẩn bị kiểm tra viết Tuần:29 Tiết: 57 Ngày soạn: 16/3/2011 Kiểm tra viết A MụC TIÊU: - Kiểm tra đánh giá HS qua các vấn đề chính: axit axetic, rượu etylic Qua đó điều chỉnh cách dạy GV và cách học học sinh - Rèn kĩ làm việc độc lập - Thái độ nghiêm túc kiểm tra, thi cử B chuẩn bị: - GV: Đề bài, đáp án - biểu điểm - HS : Ôn lại các vấn đề đã học III - Đề bài: (in trang bên) IV Củng cố bài - kiểm tra đánh giá : (40) GV nhận xét ý thức làm bài V Hướng dẫn học nhà - Học bài - Xem tiếp bài: Chất béo Phần I - Trắc nghiệm khách quan Câu 1: (3 điểm) Chọn đáp án đúng câu sau: 1) A/Thành phần chính khí thiên nhiên là etilen B/ Thành phần chính khí thiên nhiên là metan và axetilen C/ Thành phần chính khí thiên nhiên là metan D/ Thành phần chính khí thiên nhiên là metan và etilen 2) A/ Những chất có nhóm – OH - COOH tác dụng với NaOH B/ Những chất có nhóm – OH tác dụng với NaOH C/ Những chất có nhóm - COOH tác dụng với NaOH không tác dụng với Na D/ Những chất có nhóm - OH tác dụng với Na, còn chất có nhóm – COOH vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với NaOH 3) Hoà tan 20 ml rựơu nguyên chất vào 60 ml nước Độ rượu thu được: A 30O B 15O C 20O D 25O 4) Chất tác dụng với dd K2CO3 là: A/ C2H6 B/ C2H5OH C/ CH3COOH D/ Cả B và C 5) Đốt cháy hoàn toàn gam axit axetic thì thể tích CO2 thu đktc là: A/ 6,72 lít B/ 4,48 lít C/ 2,24 lít D/ kết khác 6) Đốt cháy hòan toàn m gam hỗn hợp gồm CH 4, C3H6, C4H10 thu 17,6 g CO2, và 10,8 g H2O, m có giá trị là: A/ 6.0 g B/ 4,0 g C/ 28,4 g D/ 28,6 g (41) Phần II - Tự luận ( điểm) Câu 2: (3 điểm) Viết các PTHH các phản ứng sau: a )CH 3COOH ? (CH 3COO) Zn H b)CH 3COOH ? (CH 3COO) 2Ca H 2O CO2 c ) ? CuSO4 (CH 3COO) 2Cu ? d )CH 3COOH C2 H 5OH ? ? e)C2 H ? C2 H 5OH f )C2 H 5OH ? CH 3COOH ? Câu 3: (4điểm) Đốt cháy hoàn toàn gam chất hữu A thu sản phẩm gồm 6,6 gam CO và 3,6 gam H2O a) Hỏi A có nguyên tố nào ? b) Xác định công thức phân tử A , biết tỉ khối A so với khí hiđro là 30 c) Viết CTCT có thể A d) Biết phân tử A có nhóm – OH Viết PTHH cảu phản ứng A với Na Đề2: Câu 1: (3 điểm) Chọn câu trả lời đúng các câu sau: 1) a Thành phần chính khí thiên nhiên là etilen b Thành phần chính khí thiên nhiên là metan và axetilen c Thành phần chính khí thiên nhiên là metan d Thành phần chính khí thiên nhiên là metan và etilen 2) Đốt cháy hoàn toàn gam axit axetic thì thể tích CO2 thu đktc là: a 6,72 lít b 4,48 lít c 2,24 lít d kết khác 3) Sản phẩm đốt cháy hoàn toàn axetilen và rượu etylic là: a Khí CO2 và C b Hơi H2O và khí CO c Hơi H2O và khí CO2 d Hơi H2O và C 4) Hoà tan 20 ml rựơu nguyên chất vào 60 ml nước Độ rượu thu được: a 30O b 5O c.20O d.25O 5) a Những chất có nhóm – OH - COOH tác dụng với NaOH b Những chất có nhóm – OH tác dụng với NaOH c Những chất có nhóm - COOH tác dụng với NaOH không tác dụng với Na d Những chất có nhóm - OH tác dụng với Na, còn chất có nhóm – COOH vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với NaOH Câu 2: (2điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển (2) hoá sau (ghi rõ điều kiện, có) (4) (3) (1) C2H4 C2H5OH CH3 COOH (CH3COO)2 Ca CH3COO Na Câu 3: (2 điểm) Có ba chất lỏng: C6H6 C2H2O, C2H4O2 Biết rằng: - Chất A và chất B tác dụng với K - Chất C không tan nước - Chất A tác dụng với CaCO3 Hãy xác định các chất A, B, C và viết các phương trình xảy (nếu có) Câu 4: (3điểm) Đốt cháy hoàn toàn 15 gam chất hữu A thu 22 gam CO2 và gam H2O a) Chất A có nguyên tố nào? b) Xác định công thức phân tử A biết khối lượng mol A là 60 gam (42) c) Biết A làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ Viết công thức cấu tạo A? III Đáp án - Biểu điểm Đề 1: Phần I: Câu 1: – C, – D, – C, – D, –D, –A ( Mỗi câu đúng 0,5 đ) Phần II: Câu 2(3đ): a )2CH 3COOH Zn (CH 3COO) Zn H b)2CH 3COOH CaCO3 (CH 3COO) 2Ca H 2O CO2 c ) CH 3COO Ba CuSO4 (CH 3COO) 2Cu BaSO d )CH 3COOH C2 H 5OH CH 3COOC2 H H 2O it e)C2 H H 2O ax C2 H 5OH f )C2 H 5OH O2 mengiam CH 3COOH H 2O (Mỗi PTHH đúng 0,5 đ, chưa cân thiếu ĐK bị trừ 0,25 đ) Câu (4đ) a) Trong A có các nguyên tố C, H và có thể có O 6,6 0,15 mol nC 0,15mol mC 12.0,15 1,8( g ) 44 3,6 0, mol nH 0, 4mol mH 0, g 18 nCO2 nH 2O m C + m H < m A Vậy A có các nguyên tố: C, H, O mO 3 1,8 0, 0,8 mol nO 0,8 0,05 mol 16 b) Đặt CTPT A là CxHyOz Ta có: x: y: z = 0,15 : 0,4 : 0,05 = : :1 Vậy CTPT A có dạng : (C3H8O)n Theo bài : d A/ = 30 suy M A = 60 Ta có: MA = 60n = 60 Suy n = Vậy CTPT A là C3H8O c) CTCT có thể có A là: CH3 – CH2 – O – CH3 CH3 - CH2 CH2 OH hoÆc (1,25đ) CH3 CH (1đ) CH3 OH (0,75đ) d) PTHH A với Na: + 2CH3 – CH2 – CH2 – OH + 2Na 2CH3 – CH2 – CH2 – ONa + H2 CH3 CH OH CH3 + Na CH3 CH CH3 +H2 ONa (1đ) Đề 2: (43) Câu 1(2,5đ): Mỗi ý đúng 0,5 điểm 1- c 2- d 3-c 4- c 5–d H2SO4 Câu 2(2đ): C2H4 +H2O C2H5OH C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O 2CH3COOH+ CaO (CH3COO)2Ca + H2O (CH3COO)2Ca + Na2CO3 2CH3COONa + CaCO3 ( PT đúng 0,5 đ, thiếu ĐK cân sai bị trừ 0,25 đ) Câu 3: (2,5đ) - A tác dụng với K và CaCO3 => A là axit (C2H4O2) 0,25 đ’ - B tác dụng với K => B là rượu (C2H6O) 0,25 đ’ - C không tan nước nên C là C6H6 0,25 đ’ Công thức thu gọn C6H6: CH CH CH CH CH CH C2H6O: CH3-CH2-OH C2H4O2 : CH3 - COOH PTHH: 2C2H5OH + 2K CH3COOK +H2 2CH3COOH +K 2CH3COOK + H2 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 Câu 4(3đ): a) Vì đốt ACO2+H2O nên A chứa C và H: Có thể chứa O nCO2 = = 0,5 (mol) => nC = nCO2= 0,5 (mol) mC = 0,5 12 = (g) nH2O = = 0,5 (mol) => nH = 2.0,5 = 1(mol) mH= 2.1 = (g) mO = 15 - (6+1) = 8(g) => n O = 0,5 mol Vậy A gồm nguyên tố: C, H, O b) Gọi công thức A là: CxHyOz x:y: z = nC: nH: nO = 0,5: 1: 0,5 = 1: 2:1 => CT: (CH2O)n MA = 30n = 60 => n = => CTpt A là : C2H4O2 b A làm đổi màu quỳ tím thành đỏ nên A là axit CTCT A: CH3 – COOH IV Củng cố bài - kiểm tra đánh giá : GV nhận xét ý thức làm bài V Hướng dẫn học nhà - Học bài - Xem tiếp bài: Chất béo 0,25 đ’ 0,25 đ 0,25 đ’ 0,25 đ’ 0,25 đ’ 0,5 đ’ 0,25đ’ (1đ’) (0,5đ) (0,25đ’) (0,5 đ’) (0,5đ) (44) Đề 1: Câu 1: (3 điểm) Chọn câu trả lời đúng các câu sau: 1) a Thành phần chính khí thiên nhiên là etilen b Thành phần chính khí thiên nhiên là metan và axetilen c Thành phần chính khí thiên nhiên là metan d Thành phần chính khí thiên nhiên là metan và etilen 2) Đốt cháy hoàn toàn gam axit axetic thì thể tích CO2 thu đktc là: a 6,72 lít b 4,48 lít c 2,24 lít d kết khác 3) Sản phẩm đốt cháy hoàn toàn axetilen và rượu etylic là: a Khí CO2 và C b Hơi H2O và khí CO c Hơi H2O và khí CO2 d Hơi H2O và C 4) Hoà tan 20 ml rựơu nguyên chất vào 60 ml nước Độ rượu thu được: a 30O b 5O c.20O d.25O 5) a Những chất có nhóm - OH - COOH tác dụng với NaOH (45) b Những chất có nhóm - OH tác dụng với NaOH c Những chất có nhóm - COOH tác dụng với NaOH không tác dụng với Na d Những chất có nhóm - OH tác dụng với Na, còn chất có nhóm - COOH vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với NaOH 6) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH 4, C3H6, C4H10 thu 17,6 g CO2, và 10,8 g H2O, m có giá trị là: A/ 6.0 g B/ 4,0 g C/ 28,4 g D/ 28,6 g Câu 2: (2điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển (2) hoá sau (ghi rõ điều kiện, có) (4) (3) (1) C2H4 C2H5OH CH3 COOH (CH3COO)2 Ca CH3COO Na Câu 3: (2 điểm) Có ba chất lỏng: C6H6 C2H6O, C2H4O2 Biết rằng: - Chất A và chất B tác dụng với K - Chất C không tan nước - Chất A tác dụng với CaCO3 Hãy xác định các chất A, B, C và viết các phương trình xảy (nếu có) Câu 4: (3điểm) Đốt cháy hoàn toàn 15 gam chất hữu A thu 22 gam CO2 và gam H2O a) Chất A có nguyên tố nào? b) Xác định công thức phân tử A biết khối lượng mol A là 60 gam c) Biết A làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ Viết công thức cấu tạo A? Đề 2: Phần I - Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1: (3 điểm) Chọn đáp án đúng câu sau: 1) A/Thành phần chính khí thiên nhiên là etilen B/ Thành phần chính khí thiên nhiên là metan và axetilen C/ Thành phần chính khí thiên nhiên là metan D/ Thành phần chính khí thiên nhiên là metan và etilen 2) A/ Những chất có nhóm -OH - COOH tác dụng với NaOH B/ Những chất có nhóm - OH tác dụng với NaOH C/ Những chất có nhóm - COOH tác dụng với NaOH không tác dụng với Na D/ Những chất có nhóm - OH tác dụng với Na, còn chất có nhóm -COOH vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với NaOH 3) Hoà tan 20 ml rựơu nguyên chất vào 60 ml nước Độ rượu thu được: A 30O B 15O C 20O D 25O 4) Chất tác dụng với dd K2CO3 là: A/ C2H6 B/ C2H5OH C/ CH3COOH D/ Cả B và C 5) Đốt cháy hoàn toàn gam axit axetic thì thể tích CO2 thu đktc là: A/ 6,72 lít B/ 4,48 lít C/ 2,24 lít D/ kết khác 6) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH 4, C3H6, C4H10 thu 17,6 g CO2, và 10,8 g H2O, m có giá trị là: A/ 6.0 g B/ 4,0 g C/ 28,4 g D/ 28,6 g Phần II - Tự luận ( điểm) Câu 2: (3 điểm) Hoàn thành các PTHH các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện): (46) a )CH 3COOH (CH 3COO) Zn H b)CH 3COOH (CH 3COO) 2Ca H 2O CO2 c ) CuSO4 (CH 3COO) 2Cu d )CH 3COOH C2 H 5OH e)C2 H C2 H 5OH f )C2 H 5OH CH 3COOH Câu 3: (4điểm) Đốt cháy hoàn toàn gam chất hữu A thu sản phẩm gồm 6,6 gam CO và 3,6 gam H2O a) Hỏi A có nguyên tố nào ? b) Xác định công thức phân tử A , biết tỉ khối A so với khí hiđro là 30 c) Viết CTCT có thể A d) Biết phân tử A có nhóm - OH Viết PTHH cảu phản ứng A với Na III Đáp án - Biểu điểm Đề 2: Phần I: Câu 1: – C, – D, – D, – C, –A, –A ( Mỗi câu đúng 0,5 đ) Phần II: Câu 2(3đ): a )2CH 3COOH Zn (CH 3COO) Zn H b)2CH 3COOH CaCO3 (CH 3COO) 2Ca H 2O CO2 c ) CH 3COO Ba CuSO4 (CH 3COO) 2Cu BaSO d )CH 3COOH C2 H 5OH CH 3COOC2 H H 2O it e)C2 H H 2O ax C2 H 5OH f )C2 H 5OH O2 mengiam CH 3COOH H 2O (Mỗi PTHH đúng 0,5 đ, chưa cân thiếu ĐK bị trừ 0,25 đ) Câu (4đ) a) Trong A có các nguyên tố C, H và có thể có O 6,6 0,15 mol nC 0,15mol mC 12.0,15 1,8( g ) 44 3,6 0, mol nH 0, mol mH 0, g 18 nCO2 nH 2O m C + m H < m A Vậy A có các nguyên tố: C, H, O (1,25đ) 0,8 mO 3 1,8 0, 0,8 mol nO 0,05 mol 16 b) Đặt CTPT A là CxHyOz Ta có: x: y: z = 0,15 : 0,4 : 0,05 = : :1 Vậy CTPT A có dạng : (C3H8O)n Theo bài : d A/ = 30 suy M A = 60 Ta có: MA = 60n = 60 Suy n = Vậy CTPT A là C3H8O c) CTCT có thể có A là: CH3 – CH2 – O – CH3 (1đ) (47) CH3 - CH2 CH2 OH hoÆc CH3 CH CH3 OH (0,75đ) d) PTHH A với Na: + 2CH3 – CH2 – CH2 – OH + 2Na 2CH3 – CH2 – CH2 – ONa + H2 CH3 CH CH3 + Na CH3 CH3 +H2 CH ONa OH (1đ) Đề 1: Câu 1(2,5đ): Mỗi ý đúng 0,5 điểm 1- c 2- a 3-c 4- d – d -a H2SO4 Câu 2(2đ): C2H4 +H2O C2H5OH C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O 2CH3COOH+ CaO (CH3COO)2Ca + H2O (CH3COO)2Ca + Na2CO3 2CH3COONa + CaCO3 ( PT đúng 0,5 đ, thiếu ĐK cân sai bị trừ 0,25 đ) Câu 3: (2,5đ) - A tác dụng với K và CaCO3 => A là axit (C2H4O2) 0,25 đ’ - B tác dụng với K => B là rượu (C2H6O) 0,25 đ’ - C không tan nước nên C là C6H6 0,25 đ’ Công thức thu gọn C6H6: CH CH CH CH CH CH C2H6O: CH3-CH2-OH C2H4O2 : CH3 - COOH PTHH: 2C2H5OH + 2K CH3COOK +H2 2CH3COOH +K 2CH3COOK + H2 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 Câu 4(3đ): a) Vì đốt ACO2+H2O nên A chứa C và H: Có thể chứa O nCO2 = = 0,5 (mol) => nC = nCO2= 0,5 (mol) mC = 0,5 12 = (g) nH2O = = 0,5 (mol) => nH = 2.0,5 = 1(mol) mH= 2.1 = (g) mO = 15 - (6+1) = 8(g) => n O = 0,5 mol Vậy A gồm nguyên tố: C, H, O 0,25 đ’ 0,25 đ 0,25 đ’ 0,25 đ’ 0,25 đ’ 0,5 đ’ 0,25đ’ (1đ’) (0,5đ) (0,25đ’) (48) b) Gọi công thức A là: CxHyOz x:y: z = nC: nH: nO = 0,5: 1: 0,5 = 1: 2:1 => CT: (CH2O)n MA = 30n = 60 => n = => CTpt A là : C2H4O2 c A làm đổi màu quỳ tím thành đỏ nên A là axit CTCT A: CH3 - COOH Tuần:29 Tiết: 58 (0,5 đ’) (0,5đ) Ngày soạn: 16/3/ 2011 Chất béo A MụC TIÊU: *Về kiến thức: - HS nắm định nghĩa chất béo - Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất lí học, hoá hoc và ứng dụng chất béo *Về kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh…rút nhận xét công thức đơn giản, thành phân cấu tạo và tính chất chất béo - Viết công thức phân tử glixerol, công thức tổng quát chất béo - Viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo - Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ công nghiệp) - Tính khối lượng xà phòng thu theo hiệu suất *Về thái độ: tích cực học tập tự giác nghiên cứu, hứng thú học tập môn B chuẩn bị: GV: Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ - Hoá chất: Nước, benzen, dầu ăn C tiến trình dạy học ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ ? Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ: rượu etylic axit axetic etylaxetat natri axetat Etilen Bài Vào bài: Chất béo là thành phần quan trọng bữa ăn hàng ngày chúng ta Vậy chất béo là gì? Thành phần và tính chất nó nào? Các em tìm hiểu bài học này I Chất béo có đâu? GV: Trong thực tế, chất béo có đâu? GV: gọi HS trả lời - Trong các loại thực phẩm, thực phẩm nào II Tính chất vật lí chất béo? chứa nhiều lipit ? - Chất béo không tan nước, nhẹ nước (nổi trên mặt nước) GV: Tiến hành thí nghiệm - Chất béo tan benzen, dầu hoả, + Cho dầu ăn vào nước xăng + Cho dầu ăn vào benzen III.Thành phần và cấu tạo chất béo ? Nhận xét tượng HS làm thí nghiệm Chất béo là hỗn hợp nhiều este glixerol HS nêu tượng với các axit béo và có công thức chung là: (RGV: Nêu vấn đề trạng thái dầu ăn và COO)3C3H5 mỡ GV: Để xác định thành phần chất béo IV Chất béo có tính chất hoá học (49) người ta đun chất béo với nước nhiệt độ và áp suất cao, người ta thu glixerol ( glixerin) và các axit béo + Các axit béo: ROOH sau đó thay R C17H35, C17H33 ? Em hãy nhận xét thành phần hoá học chất béo quan trọng nào? + Phản ứng thuỷ phân các axit béo axit (RCOO)3C3H5+ 3H2O 3RCOOH + C 3H5(OH)3 t (RCOO)3C3H5+3NaOH C3H5(OH)3 + 3RCOONa ? Cơ thể chúng ta hấp thụ chất béo Phản ứng xà phòng hoá V Chất béo có ứng dụng gì? nào - HS đọc SGK nêu ứng dụng chất béo GV: Thuyết tình tính chất hoá học chất béo GV: Yêu cầu HS liên hệ thực tế để nêu các ứng dụng chất béo Mở rộng chốt kiến thức củng cố Bài tập - Đáp án đúng: D Bài tập 4: a) Tính mmuối = ? PT: Chất béo + natri hiđroxit glixerol + hỗn hợp muối natri - áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng có: mmuối = mchất béo + mnatri hiđroxit - mglixerol mmuối = 8,58 + 1,2 - 0,368 = 9,412 (kg) ( đây coi chất béo không lẫn các axit béo) b) Gọi khối lượng xà phòng thu là x (kg), ta có: 9, 412 100% 60% x -> x = Hướng dẫn nhà - Các em nhà học bài và làm các bài tập còn lại SGK - Đọc trước bài luyện tập Tuần:30 Tiết: 59 Ngày soạn: 23/3/2011 Luyện tập: rượu etylic, axit axetic và chất béo I MụC TIÊU: - Củng cố các kiến thức rượu etylic, axit axetic và chất béo - Rèn kĩ giải số dạng bài tập ii chuẩn bị: GV: Bảng phụ (50) iii tiến trình dạy học ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ - Em hãy giải thích có thể làm vết dầu ăn dính vào quần áo xà phòng? - Chất béo là gì, nó có đâu? Bài Vào bài: Các em đã học rượu etylic, axit axetic và chất béo Trong bài này các em ôn lại tính chất hợp chất trên và vận dụng giải số bài tập Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ I Kiến thức cần nhớ GV: Treo bảng phụ: Công thức cấu tạo Tính chất vật lí Tính chất hoá học Rượu etylic Axit axetic Chất béo GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận để II Bài tập hoàn thành bảng phụ Bài tập 1/ Tr 148 HS : thảo luận nhóm hoàn thành a) Chất có nhóm - OH : rượu etylic, axit axetic bảng Chất có nhóm - COOH: axit axetic b) Chất tác dụng với K: rượu etylic, axit axetic Hoạt động 2: Luyện giải số Chất tác dụng với Zn: axit axetic bài tập Chất tác dụng với NaOH: axit axetic Bài tập 1/ Tr 148 Chất tác dụng với K2CO3: axit axetic GV: Yêu cầu HS trả lời miệng câu 2C2 H 5OH 2K 2C2 H 5OK H hỏi sau đó HS lên bảng viết 2CH 3COOH K 2CH 3COOK H PTHHphần b 2CH 3COOH Zn (CH 3COO)2 Zn H CH 3COOH NaOH CH 3COONa H 2O PTHH: 2CH 3COOH K 2CO3 2CH 3COOK H 2O CO2 Bài tập 3/ Tr 149 a)2C2 H 5OH Na 2C2 H 5ONa H o GV yêu cầu HS hoạt động nhóm bài tập sgk Sau đó HS đại diện cho nhóm lên bảng hoàn thành b)C2 H 5OH 3O2 t 2CO2 3H 2O c)CH 3COOH KOH CH 3COOK H 2O o H SO4 dac ,t d )CH 3COOH C2 H 5OH CH 3COOC H H 2O e)2CH 3COOH Na2CO3 2CH 3COONa H 2O CO2 f )2CH 3COOH Zn (CH 3COO) Zn H o h)( RCOO)3 C3 H 3H 2O t C3 H OH 3RCOONa GV: yêu cầu HS làm bài tập SGK Bài tập 4/ Tr 149 Có ba lọ không nhãn đựng ba chất lỏng là: rượu etylic, axit axetic, dầu ăn tan rượu etylic Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt các chất lỏng trên (51) - HS làm việc độc lập HD: - Dùng quỳ tím nhận axit axetic - Cho hai chất lỏng còn lại vào nước, chất nào tan hoàn toàn là rượu etylic, chất lỏng nào cho vào nước thấy có chất lỏng không tan lên trên, đó là hỗn hợp rượu etylic với chất béo GV hướng dẫ HS làm bài tập SGK Hoạt động 3: Hướng dẫn nhà - Các em nhà làm các bài tập còn lại SGK, viết tường trình sau thực hành Kiểm tra 15 phút bài số Đề : Phần I -Trắc nghiệm khách quan ( 5.0 điểm) Khoanh tròn vào đáp án em cho là đúng : Câu : Cặp chất làm màu dung dịch brom là : A metan, etilen C Metan, axetilen B etilen, axetilen D Etilen, hiđro Câu : Thành phần chính khí thiên nhiên và khí mỏ dầu là : A metan B Etan C Etilen D Benzen Câu : Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon thu 44 gam CO2 và 18 gam H2O Gía trị m là : A 11g B 13 g C 14g D.đáp án khác Câu : Thể tích khí oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí C2H4 (đktc) là : A 3,36 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D.đáp án khác Câu : Khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7 gam brom benzen ( biết hiệu suất phản ứng là 80%) là : A 9,75 g B 6,24 g C 7,8 g D.đáp án khác Phần I -Tự luận Câu : (1.5đ) Viết công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử là C 3H8O Câu 7: (3.5đ) Viết PTHH (ghi rõ điều kiện) cho : a) khí metan tác dụng với khí clo có ánh sáng b) khí axetilen tác dụng với dd Br2 dư c) Đun nóng benzen với brom khan Đáp án : (Mỗi đáp án đúng 1.0 đ) Câu1 : Chọn B Câu : Chọn A Câu : Chọn C Câu : Chọn A Câu : Chọn A Câu : Có CTCT (mỗi CTCT viết đúng 0,5 đ) Câu : Mỗi PTHH viết đúng đ Viết đúng điều kiện 0.5 đ (52) Đề : Phần I -Trắc nghiệm khách quan ( 5.0 điểm) Câu : Cặp chất làm màu dung dịch brom là : A metan, etilen C Metan, axetilen B etilen, axetilen D Etilen, hiđro Câu : Thành phần chính khí thiên nhiên và khí mỏ dầu là : A metan B Etan C Etilen D Benzen Câu : Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon thu 44 gam CO2 và 18 gam H2O Gía trị m là : A 11g B 13 g C 14g D.đáp án khác Câu : Thể tích khí oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí C2H4 (đktc) là : A 3,36 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D.đáp án khác Câu : Khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7 gam brom benzen ( biết hiệu suất phản ứng là 80%) là : B 9,75 g B 6,24 g C 7,8 g D.đáp án khác Phần I -Tự luận Câu : (3 điểm) a )CH 3COOH (CH 3COO) Zn H b)CH 3COOH (CH 3COO) 2Ca H 2O CO2 c ) CuSO4 (CH 3COO) 2Cu d )CH 3COOH C2 H 5OH e)C2 H C2 H 5OH f )C2 H 5OH CH 3COOH Câu 7: (2 đ) Viết PTHH (ghi rõ điều kiện) cho : a) khí metan tác dụng với khí clo có ánh sáng b) khí axetilen tác dụng với dd Br2 dư c) Đun nóng benzen với brom khan Đáp án : (Mỗi đáp án đúng 1.0 đ) Câu1 : Chọn B Câu : Chọn A Câu : Chọn C Câu : Chọn A Câu : Chọn A Câu : Viết đúng (mỗi PTHH viết đúng 0,5 đ) Câu : Mỗi PTHH viết đúng 0.5 đ Viết đúng điều kiện 0.5 đ Tuần:30 Tiết: 60 Ngày soạn: 23/3/ 2011 Bài Thực hành 6: Tính chất ancol etylic và axit axetic I MụC TIÊU: - Về kiến thức: + Thí nghiệm thể tính axit axit axetic + Thí nghiệm tạo este etyl axetat (53) - Về kĩ năng: - Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chát chung axit (tác dụng với CuO, CaCO3, quỳ tím, Zn) - Thực thí nghiệm điều chế este etyl axetat - Rèn kĩ làm thí nghiệm và quan sát tượng thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Viết PTHH minh họa các thí nghiệm đã thực * Về thái độ: Rèn tính cẩn thận, khoan học, tính tiết kiệm tránh lãng phí sử dụng hóa chất ii chuẩn bị: GV: Chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm, nhóm gồm: + Giá ống nghiệm, 5ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, nút cao su, ống dẫn khí, đèn cồn, cốc thuỷ tinh + Hoá chất: CH3COOHđ, H2SO4 đ, H2O, Zn, CaCO3, CuO, quỳ tím HS: Chuẩn bị bài thực hành nhà iii tiến trình dạy học ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ - Kiểm tra dụng cụ, hoá chất Bài Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: GV: yêu cầu HS nêu cách tiến hành thí nghiệm GV: Hướng dẫn thí nghiệm Thí nghiệm 2: GV: yêu cầu HS nêu thí nghiệm I Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tính axit axit axetic + Cho vào ống nghiệm: mẩu giấy quỳ tím, mảnh kẽm, mẩu đá vôi nhỏ và ít bột CuO + Cho 2ml CH3COOH vào ống nghiệm Thí nghiệm 2: Phản ứng rượu etylic và axit axetic + Cho vào ống nghiệm 2ml C2H5OH, 2ml CH3COOH, 1ml H2SO4đ + Lắp d/c theo H 5.5, đun nhẹ + Lấy chất lỏng ống nghiệm B cho thêm muối ăn bão hoà GV: Tiến hành thí nghiệm, yêu cầu HS quan sát và ghi chép tượng xảy ? Nhận xét rút kết luận GV : Lưu ý cho HS : + Để phản ứng tạo thành etyl axetat xảy thuận lợi cần dùng axit axetic, rượu etylic khan và axit sunfuric đặc, ngâm ống nghiệm - HS tiến hành thí nghiệm thu etyl axetat cốc chứa nước lạnh + Rượu etylic khan dễ cháy, lưu ý không để gần lửa Hoạt động 2: Viết tường trình GV yêu cầu HS hoàn thành tường trình theo mẫu * Hoàn thành tường trình theo mẫu Báo cáo kết thực hành bài số: Thứ ., ngày ,tháng năm Họ và tên học sinh: Tổ (nhóm): Lớp: STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích kết thí nghiệm (54) Ghi chú: (nếu có) Kết đánh giá giáo viên: Điểm thao tác thí nghiệm (kĩ làm thí nghiệm) Điểm kết làm thí nghiệm (Hiện (Giải thích tượng) tượng) 3đ 2đ 3đ Điểm ý thức thí nghiệm (tinh thần, thái độ) Tổng điểm 2đ 10 đ Kết thúc: - HS thu dọn đồ dùng, vệ sinh phòng thí nghiệm - GV nhận xét thực hành, nhận xét đánh giá Hướng dẫn nhà: - HS đọc trước bài glucozơ Tuần:31 Tiết: 61 Ngày soạn: 30/3/2011 Bài 50: Glucozơ (CTPT: C6H12o6, ptk : 180) I MụC TIÊU: *Về kiến thức: - Nắm công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng) - Tính chất hoá học (phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu) và ứng dụng glucozơ (là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật) *Về kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm và hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất glucozơ - Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ - Phân biệt glucozơ với ancol etylic và axit axetic - Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất quá trình *Về thái độ: - Giúp HS yêu thích môn học ii chuẩn bị: GV: ảnh số loại cây chứa glucozơ - Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3, H2O - ống nghiệm, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, kiềng đun, bật lửa, ống hút, kẹp gỗ iii tiến trình dạy học ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên I Trạng thái tự nhiên (55) GV: giới thiệu glucozơ ? Hãy kể tên số loại chín có chứa glucozơ II Tính chất vật lí Hoạt đọng 2: Tính chất vật lí - Glucozơ là chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm III Tính chất hoá học Phản ứng oxi hoá glucozơ ? Nêu tính chất vật lí glucozơ + Thí nghiệm: dd AgNO3, dd NH3, dd NaOH (5, giọt) Hoạt động 3: Tính chất hoá học dd glucozơ + Hiện tượng: Có chất màu sáng bạc bám lên thành ống GV: Làm thí nghiệm glucozơ tác dụng với nghiệm AgNO3 dd NH3 +Nhận xét: ? Quan sát? nêu tượng Có phản ứng hoá học xảy NH C6H12O7+ 2Ag C6H12O6 + Ag2O ? Nhận xét C6H12O7 : Axit gluconic GV: Phản ứng trên dùng để tráng gương nên gọi là phản ứng tráng Phản ứng tráng gương gương Phản ứng lên men rượu Ag2O*: Thực chất là phức chất phức tạp PTHH: Men rượu GV: Nêu phương pháp sản xuất rượu etylic C6H12O6 30 -320C 2C2H5OH + 2CO2 - Khi cho men rượu vào dd glucozơ nhiệt độ thích hợp thu rượu etylic Các quá trình trên diễn IV Glucozơ có ứng dụng gì? tác dụng các loại enzim khác có - Pha chế huyết thanh, sản xuất vitamin C men rượu - Tráng gương, tráng ruột phích Hoạt động : Glucozơ có ứng - Sản xuất rượu etylic phương pháp lên dụng gì ? men GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ SGK ? nêu ứng dụng quan trọng glucozơ Hoạt động 5: Luyện tập - củng cố - Em hãy nêu các phản ứng quan trọng glucozơ - Có chất lỏng: Benzen, rượu etylic, axit axetic, glucozơ Hãy phân biệt chất đã cho phương pháp hoá học Viết các phương trình phản ứng minh hoạ? (nếu có) Hoạt động 5: hướng dẫn nhà - HS nhà làm các bài tập SGK - Chuẩn bị đưòng trắng (56) Tuần:31 Tiết: 62 Ngày soạn: 30/3/2011 saccarozơ (C12H22o11) I MụC TIÊU cần đạt: *Về kiến thức: - Nắm công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan) - Tính chất hoá học (phản ứng thủy phân có xúc tác axit hay enzim) và ứng dụng saccarozơ (là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm) *Về kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm và hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất saccarozơ - Viết các PTHH (dạng CTPT) phản ứng thủy phân saccarozơ - Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ ancol etylic axit axetic - Phân biệt dung dịch saccarozơ với ancol etylic và glucozơ - Tính khối phần trăm khối lượng saccarozơ mẫu nước mía *Về thái độ: - Giúp HS yêu thích môn học, có ý thức học tập môn ii chuẩn bị: GV chuẩn bị: đường saccarozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4, ống nghiệm, H2O, đèn cồn iii tiến trình dạy học ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ - Glucozơ có tính chất hoá học quan trọng nào? Nêu và viết các PTHH minh họa? - Bài tập SGK Bài mC H 12 O = 50 gam Hoạt động 1: Trạng thái thiên nhiên GV: Em hãy cho biết các loại cây, các loại củ để chế biến đường? HS: Cây mía, củ cải đường, GV: Vì người ta lại dùng cây, củ đó để sản xuất đường? GV: Thông báo vì thân hay củ các loại cây đó có nhiều saccarozơ Nồng độ saccarozơ nước mía có thể đạt tới 13% Vậy theo em saccarozơ có đâu? Họat động 2: Tính chất vật lí GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm SGK từ đó kết luận tính chất vật lí saccarozơ Hoạt động 3: Tính chất hoá học GV làm thí nghiệm 1: Cho saccarrozơ vào ống nghiệm đựng dd AgNO3 NH3, đun nóng nhẹ Quan sát và nêu tượng? HS: Không có tượng gì xảy ra, chứng tỏ saccarozơ không có phản ứng tráng gương I Trạng thái thiên nhiên - Saccarozơ có nhiều loài thực vật mía, củ cải đường Nồng độ saccarozơ mía có thể đạt tới 13% II Tính chất vật lí - Saccarozơ là chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan nước, đặc biệt tan nhiều nước nóng III Tính chất hoá học - Thí nghiệm 1: - Nhận xét: không có tượng gì xảy ra, chứng tỏ saccarozơ không có phản ứng tráng gương (57) - Thí nghiệm 2: GV làm thí nghiệm 2: Cho dd sacarozơ vào ống nghiệm, thêm vào giọt dd H2SO4, đun nóng – phút Thêm dd NaOH vào để trung hòa Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 amoniac Nêu tượng? HS: có kết tủa Ag xuất Như đã xảy phản ứng tráng gương GV: Khi đung nóng dd cóa axit làm xúc tác, saccazozơ bị phân hủy tạo glucozơ và fructozơ GV yêu cầu HS viêt PT phân hủy saccarozơ HS viết PTHH GV lưu ý: fructozơ có cấu tạo khác glucozơ Fructozơ gấp 2,5 lần glucozơ, 1,5 lần saccarozơ - Phản ứng thuỷ phân saccarozơ xảy tác dụng enzim nhiệt độ thường Hoạt động : ứng dụng - Hiện tượng: Có kết tủa Ag xuất - Nhận xét: Có phản ứng tráng gương sau thuỷ phân: axit ,t C12H22O11 + H2O C6H12O6 + Glucozơ C6H12O6 Fructozơ GV: yêu cầu HS quan sát tranh ? Nêu ứng dụng saccarozơ Hoạt động : Luyện tập củng cố IV ứng dụng - GV yêu cầu HS nhắc lại tc vật lí và hóa - Dùng làm thực phẩm học sacarozơ - Dùng pha chế thuốc - HS làm các bài tập: 2, 3, SGK Họat động 6: Hướng dẫn nhà - Các em học các nội dung đã ghi - Làm các bài tập 1, 4, 5, SGK(155) Tuần:32 Tiết: 63 Ngày soạn: 8/4/2011 tinh bột và xenlulozơ I MụC TIÊU: - Nắm công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ (58) - Nắm tính chất vật lí, tính chất hoá học và ứng dụng tinh bột, xenlulozơ - Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ và phản ứng tạo thành chất này cây xanh ii chuẩn bị: GV: Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, công tơ hút, kẹp gỗ - Hoá chất: Tinh bột, bông nõn, dd iot iii tiến trình dạy học ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ Bài Họat động 1: Trạng thái tự nhiên GV: Đưa số loại cây, hạt, quả, sau đó cho HS xác định loại nào chứa nhiều tinh bột ? Xenlulozơ? HS: Tinh bột có nhiều các loại hạt, lúa, ngô, sắn Xenlulozơ là thành phần chủ yếu sợi bông, tre, gỗ, nứa, GV giới thiệu: Trong gạo có khoảng 75% tinh bột, sắn khô chứa khoảng 80% tinh bột, ngô hạt khô chứa khoảng 70% tinh bột Xenlulozơ có nhiều bông, khoảng 98%, gỗ khoảng 40 – 50% Hoạt động 2: Tính chất vật lí I Trạng thái tự nhiên - Tinh bột: Có nhiều các loại: hạt, củ, lúa, ngô - Xenlulozơ: Là thành phần chủ yếu sợi, bông, tre, nứa II Tính chất vật lí - Thí nhgiệm: + Tinh bột + H2O(t0) + Xenlulozơ + H2O(t0) GV: yêu cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm - Hiện tượng: Quan sát: trạng thái, màu sắc, hoà tan + Tinh bột là chất rắn, không tan nước nước tinh bột và xenlulozơ trước nhiệt độ thường, tan nước nóng để và sau đun nóng? tạo thành hồ tinh bột GV: gọi HS nêu tượng + Xenlulozơ là chất rắn, màu trắng, không tan nước nhiệt độ thường và bị Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử đun nóng GV: Viết công thức phân tử giải thích ý nghĩa các số n, so sánh các giá trị n III Đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ CTPT; (C6H10O5)n - Nhận xét thành phần phân tử, khối - C6H10O5 : mắt xích lượng phân tử xenlulozơ và tinh bột? - n: số mắt xích tinh bột - Nêu quá trình hấp thụ tinh bột thể n 1200 - 6000 người và động vật ? Trong xenlulozơ: n = 10000 - 14000 HS trả lời các câu hỏi trên GV chú ý nhấn mạnh : Các phân tử itnh bột và xenlulozơ có khối lượng phân tử lớn và tạo từ các mắt xích - C6H10O5 Hoạt động : Tính chất hoá học IV Tính chất hoá học GV: Nêu quá trình hấp thụ tinh bột Phản ứng thuỷ phân: thể người và động vật (qt này HS đã biết Enzim amilaza môn sinh học) ? Tinh bột HS : Tinh bột Mantozơ Enzim mantaza Enzim mantaza Glucozơ PTHH: Mantozơ Glucozơ (59) GV: Nếu đun tinh bột xenlulozơ với dd axit loãng xảy quá trình thuỷ phân tạo glucozơ GV : Cho HS tiến hành thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dd I2 vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột, sau đó đun nóng ống nghiệm HS tiến hành thí nghiệm sau đó nêu tượng : + màu tinh bột thay đổi thành màu xanh + đun nóng: màu xanh biến GV : Giải thích tượng trên GV: Dựa vào tượng trên, muốn nhận biết I2 hay tinh bột ta làm nào? GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1: Bằng pp hoá học phân biệt các chất: Tinh bột, glucozơ, saccarozơ? Hoạt động : Tinh bột, xenlulozơ có tác dụng gì? GV: Nêu quá trình hình thành tinh bột và xenlulozơ cây xanh nhờ quá trình quang hợp GV: yêu cầu HS đọc thông tin SGK, quan sát tranh nêu ứng dụng tinh bột và xenlulozơ axit ,t (C6H10O5)n + H2O nC6H12O6 Tác dụng tinh bột với iot + Nhỏ vài giọt dd I2 vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột, màu tinh bột thay đổi thành màu xanh + đun nóng: màu xanh Bài tập 1: Bằng pp hoá học phân biệt các chất: Tinh bột, glucozơ, saccarozơ Giải: - Nhỏ iot màu xanh tinh bột - Cho vào hai ống nghiệmcòn lại AgNO (NH3, t0) Ag glucozơ - Còn lại là sacarozơ V Tinh bột, xenlulozơ có tác dụng gì? 6nCO2 + 5H2O Clorophin ánh sáng (-C6H10O5-)n + 6nH2O * ứng dụng: - Tinh bột: là lương thực quan trọng , là nguyên liệu sản xuất glucozơ - Xenlulozơ: sản xuất giấy, vật liệu xây dựng, sản xuất vải sợi Hoạt động 6: Luyện tập - Củng cố - HS đọc ghi nhớ SGK - Bài tập 1,2 SGK Hoạt động 7: Hướng dẫn nhà - HS làm bài tập SGK - Chuẩn bị trứng gà Tuần:32 Tiết: 64 protein I MụC TIÊU: - Nắm protein là chất không thể thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn và cấu tạo phân tử phức tạp nhiều amino axit tạo nên (60) - Nắm hai tính chất quan trọng protein đó là phản ứng thuỷ phân và đông tụ ii chuẩn bị: GV: Đèn cồn, kẹp gỗ, panh sắt, diêm, ống nghiệm, ống hút - Hoá chât: Lòng trắng trứng, dd rượu etylic iii tiến trình dạy học ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ ? Em hãy nêu đặc didểm cấu tạo tinh bột, xenlulozơ và tính chất hoá học chúng ? Bài tập 2,4 SGK Tr 158 Bài *Trạng thái tự nhiên I Trạng thái tự nhiên GV: yêu cầu HS quan sát ảnh tranh vẽ số loài thức ăn - Protein có thể người, động vật và ? Protein có đâu? Theo em loại thực phẩm thực vật như: trứng, thịt, máu, sữa nào chứa nhiều, ít không chứa protein? HS: *Thành phần và cấu tạo phân tử GV: Giới thiệu thành phần và cấu tạo II Thành phần và cấu tạo phân tử phân tử protein: - Thành phần nguyên tố chủ yếu protein: Thành phần nguyên tố C, H, O, N và lượng nhỏ S, P, kim loại Protein: C, H, O, N và lượng nhỏ S, P - Protein có phân tử khối lớn, từ vài vạn đến vài triệu đơn vị cacbon và có cấu tạo Cấu tạo phân tử phức tạp * Protein tọa từ các amino axit, GV: Về thành phần và cấu tạo phân tử tinh phân tử amino axit tạo thành “ mắt xích” bột và protein có điểm gì giống và khác phân tử nhau? (GV gợi ý: thành phần nguyên tố, khối lượng phân tử, mắt xích phân tử) III Tính chất Tính chất Phản ứng thuỷ phân GV: Yêu cầu HS nêu quá trình hấp hấp thụ protein thể người và động vật? - HS nêu quá trình hấp thụ protein HS: t hh amino axit Protein+ nước GV: Đưa phản ứng thủy phân protein nhờ axit bazơ xúc tác men axit bazơ * Sự thuỷ phân protein xảy nhờ tác t Protein+ nước hh amino axit dụng men nhiệt độ thường axit bazơ GV: Khi đốt cháy ít tóc, sừng lông gà, lông vịt ta thấy có tượng gì? HS: tóc, sừng lông gà, lông vịt cháy có mùi khét GV: Nếu đốt cháy các loại protein khác ta thấy có mùi khét tỏa GV: Vậy ta có kết luận gì phân hủy bới nhiệt protein? HS: Khi đun nóng mạnh và không có nước, Sự phân huỷ nhiệt + Thí nghiệm: Khi đốt cháy ít tóc, sừng lông gà, lông vịt ta thấy có mùi khét + Nhận xét: Đun nóng mạnh và không có nước protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét (61) protein bị phân hủy tạo chất bay và có mùi khét Sự đông tụ GV: Tổ chức HS làm thí nghiệm: + Thí nghiệm: Cho ít lòng trắng trứng vào hai ống ống nghiệm 1: Protein + nước (t0) nghiệm ống nghiệm 2: Protein + rượu - ống1: thêm ít nước, lắc nhẹ và đung + Hiện tượng: nóng Xuất kết tủa hai ống nghiệm - ống 2: cho thêm ít rượu và lắc + Nhận xét: HS nêu tượng: Xuất hịên kết tủa trắng - Lòng trắng trứng bị kết tủa gọi là đông hai ống nghiệm tụ protit GV: Qua đó ta có nhận xét gì? HS : Khi đun nóng cho thêm rượu etylic, lòng trắng trứng bị kết tủa GV : Một số protein tan nước tạo thành dung dịch keo, đung nóng cho thêm các hóa chất vào các dung dịch này thường xảy kết tủa Hiện tượng đó gọi là đông tụ IV ứng dụng (SGK) ứng dụng GV : Nêu ứng dụng protein ? Luyện tập - Củng cố ? Bài tập SGK trang 160 ? Em hãy cho giấm ăn vào sữa bò sữa đậu nành Nêu tượng xảy ra? Giải thích ? Có hai mảnh lụa bề ngoài giống hệt nhau: Một dệt tơ tằm, chế tạo từ gỗ bạch đàn Cho biết cách đơn giản để phân biệt chúng Hướng dẫn nhà - Học bài theo nội dung đã ghi, làm các bài tập còn lại SGK và đọc trước bài Tuần:33 Tiết: 65 Ngày soạn:12/4/2011 polime (62) I MụC TIÊU: - HS nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung các polime - Nắm các khái niệm chất dẻo, tơ, cao su và ứng dụng chủ yếu các vật liệu này thực tế - Từ công thức cấu tạo số polime viết công thức tổng quát, từ đó suy công thức monome và ngược lại ii chuẩn bị: GV: Mẫu polime: túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp xe Hình vẽ sơ đồ các dạng mạch polime SGK iii tiến trình dạy học ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ ? Bài tập SGK trang 160 ? Em hãy cho giấm ăn vào sữa bò sữa đậu nành Nêu tượng xảy ra? Giải thích ? Có hai mảnh lụa bề ngoài giống hệt nhau: Một dệt tơ tằm, chế tạo từ gỗ bạch đàn Cho biết cách đơn giản để phân biệt chúng Bài Hoạt động 1: Khái niệm polime I Khái niệm polime GV: Dẫn dắt vấn đề, yêu cầu HS đọc SGK Polime là gì? nêu khái niệm polime Đ/N: Polime là chất có phân tử khối lớn GV: Cung cấp thêm thông tin phân tử nhiều mắt xích liên kết với khối vài polime thông dụng GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK + Phân loại: Có hai loại: GV: Cơ sở để phân loại polime? - Polime thiên nhiên HS: Dựa vào nguồn gốc polime - Polime tổng hợp GV: Polime phân loại nào? HS: Có hai loại: Polime có cấu tạo và tính chất nào? - Polime thiên nhiên a Cấu tạo: - Polime tổng hợp Polime CTC Mắt xích HS lấy ví dụ cho loại Tinhbột, (-C6H10O5-)n (-C6H10O5-)n xenlulozơ GV yêu cầu HS viết công thức chung PE (-CH2-CH2-)n -CH2-CH2một số polime như: tơ tằm, bông, tinh bột, (-CH2-CH-)n -CH2- CHPVC PE, PVC Cl Cl GV: Viết công thức các mắt xích? - Tuỳ đặc điểm các măt xích có thể liên kết với GV: Giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch thành mạch thẳng mạch mánh polime, rút kết luận HS: Nêu kết luận: b Tính chất: - Tùy đặc điểm, các mắt xích có thể liên kết - Các polime thường là chất rắn, không bay với tạo thành mạch thẳng mạch - Hầu hết không tan nước và các dung nhánh môi thông thường GV: Em hãy cho biết trạng thái và khả bay xenlulozơ, cao su HS : Các polime thường là chất rắn, không bay GV: Tính tan nước? rượu polime? HS: Hầu hết không tan nước và các dung môi thông thường Bài tập 1: Chọn đáp án d (63) Bài tập 2: Các từ cần điền vào: a) rắn; b) không tan; c) thiên nhiên tổng hợp; Hoạt động 3: Luyện tập - củng cố d) tổng hợp thiên nhiên Bài tập 3: GV yêu cầu HS làm các bài tập SGK Polietilen, xenlulozơ, poli(vinyl clorua) là Bài tập 1: Chọn đáp án d mạch thẳng GV yêu cầu HS đứng chỗ trả lời các bài Tinh bột(amiopectin) có cấu tạo mạch nhánh tập 2, SGK Bài tập 4: GV yêu cầu HS lên bảng làm bài tập a) Công thức mắt xích PVC là: - CH2- CHCl b) Mạch phân tử là mạch thẳng c) Đốt cháy có mùi khét đó là da thật Tính chất chung các polime là gì? Hoạt động 5: Hướng dẫn nhà - HS làm bài tập còn lại SGK - Đọc trước các phần ứng dụng polime SGK Tuần:33 Tiết: 66 polime (tiếp) I MụC TIÊU: - Nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung các polime - Nắm các ứng dụng, khái niệm chất dẻo, tơ, cao su - Viết công thức tổng quát công thức cảu monome và ngược lại ii chuẩn bị: GV: Chuẩn bị: mẫu polime, chất dẻo, tơ, cao su, hiểu biết chất dẻo, tơ, cao su HS: sưu tầm mẫu chất dẻo, tơ, cao su iii tiến trình dạy học ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động 1: ứng dụng polime II ứng dụng polime Chất dẻo là gì? GV: Cho HS quan sát số vật dụng VD: vỏ bút, chai nhựa, lọ nhựa làm từ chất dẻo * Chất dẻo là loại vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime GV: Mô tả cách chế tạo vật dụng trên ? HS: ép chất dẻo vào khuôn * Thành phần: - Thành phần chính: Polime GV : Chất dẻo là gì ? HS : Chất dẻo là loại vật liệu có tính - Thành phần phụ: Chất hoá dẻo, chất độn, chất phụ gia dẻo chế tạo từ polime GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK Nêu * Ưu điểm: (64) thành phần chất dẻo? HS nêu thành phần: - Thành phần chính: Polime - Thành phần phụ: Chất hoá dẻo, chất độn GV: Chất dẻo có ưu điểm gì? HS: Nhẹ, bền, cách điên, cách nhiệt, dễ gia công GV: Hướng dẫn liên hệ thực tế: ca, cốc, so sánh với đồ gỗ, kim loại ưu điểm, hạn chế - Nhẹ, bền, cách điên, cách nhiệt, dễ gia công Tơ là gì? a.Tơ là polime ( tự nhiên hay tổng hợp) có cấu tạo mạch thẳng và có thể kéo dài thành sợi b Dựa theo nguồn gốc và quá trình chế tạo Chia tơ làm hai loại: Tơ tự nhiên GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK Và Tơ Tơ nhân tạo cho biết : Tơ hoá học Tơ tổng hợp - Tơ là gì ? - Nêu sở và phân loại tơ ? Cao su là gì? HS trả lời câu hỏi - Cao su là vật liệu polime có tính đàn hồi GV: Lưu ý: Khi sử dụng tơ: không giặt tơ nước nóng, tránh phơi nắng, là ủi VD: Lốp xe, săm xe - Tính chất chung: có tính đàn hồi nhiệt độ cao GV: Cao su là gì ? HS : Cao su là vật liệu polime có tính đàn hồi Có nghĩa là nó bị biến dạng tác dụng lực và trở lại dạng ban đầu lực đó không còn tác dụng lực và trả lời dạng ban đầu lực đó không tác dụng * Ưu điểm: Cao su có nhiều ưu điểm: đàn hồi không thấm nước, không thấm khí, chịu mài mòn GV: Đặt vấn đề tính phổ biến các vật Do cao su có nhiều ứng dụng dụng cao su, để xây dựng tình học tập GV: Gọi HS đọc SGK Thảo luận trả lời câu hỏi GV: Hãy nêu các vật dụng chế tạo từ cao su mà em biết? Tính chất chung các vật dụng này là gì? GV: Giới thiệu và so sánh phu cao su thời pháp và công nhân cao su thời GV: Nêu ưu điểm cao su? HS: Ưu điểm: Cao su có nhiều ưu điểm: đàn hồi không thấm nước, không thấm khí, chịu mài mòn Do cao su có nhiều ứng dụng Hoạt động 3: Luyện tập- củng cố - Bài tập SGK Tr 165 Hoạt động 4: Hướng dẫn nhà - HS học bài theo nội dung đã ghi - Làm các bài tập còn lại SGK Chuẩn bị tường trình thực hành (65) Tuần:34 Tiết: 67 Ngày soạn: 20/4/2011 Thực hành: Tính chất gluxit I MụC TIÊU: - Củng cố các kiến thức phản ứng đặc trưng glucozơ, saccarozơ và tinh bột - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành hoá học ii chuẩn bị: - GV: chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm, nhóm: + Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn + Hoá chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3, dung dịch glucozơ, tinh bột, iot - HS: Chuẩn bịản tường trình iii tiến trình dạy học ổn định tổ chức Kiểm tra Bài Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm GV: Nêu cách tiến hành thí nghiệm 1? HS: Nêu cách tiến hành thí nghiệm GV lưu ý HS: - Trước tíên hành thí nghiệm, kiểm tra lại các dung dịch hóa chất - Cần rửa ống nghiệm thật sạch, sau đó tráng ống nghiệm dung dịch NaOH loãng trước làm thí nghiệm - Làm thí nghiệm cần cẩn thận, nhẹ nhàng, không đun quá nóng, không lắc ống nghiệm vì làm mạnh lắc lớp bạc tạo thành sau phản ứng không thể bám lên thành ống nghiệm HS tiến hành: - Cho vài giọt dd AgNO3 vào dd NH3, lắc nhẹ - Cho tiếp 1ml dd glucozơ vào, đun nóng trên lửa đèn cồn để vào giá ống nghiệm ( đặt vào nước nóng) sau khoảng – phút HS quan sát và giải thích tượng I Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitrat NH3 - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng: Có Ag tạo thành sau phản ứng PTHH: NH C6H12O6 + Ag2O C6H12O7+ 2Ag Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, sacarozơ, tinh bột Có ba dd: glucozơ, saccarozơ, hồ tinh bột đựng ba lọ nhãn Hãy phân biệt lọ dd trên - Tóm tắt thí nghiệm: (66) GV: Yêu cầu HS nêu cách tiến hành thí nghiệm HS nêu cách tiến hành thí nghiệm GV hướng dẫn HS tóm tắt thí nghiệm sơ đồ: dd: glucozơ, saccarozơ, tinh bột dd iot Không đổi màu chuyển màu xanh Glucozơ, saccarozơ + dd AgNO3 NH3 tinh bột dd: glucozơ, saccarozơ, tinh bột dd iot Không đổi màu chuyển màu xanh Glucozơ, saccarozơ + dd AgNO3 NH3 có Ag↓ kocó Ag↓ có Ag↓ glucozơ tinh bột saccarozơ o k có Ag↓ * Kết luận glucozơ saccarozơ HS: tiến hành theo nhóm Giải thích tượng xảy và ghi tên hóa chất vào các lọ đánh số ban đầu II - Viết tường trình GV: Cho lớp tiến hành thí nghiệm theo nhóm, quan sát giúp đỡ các nhóm Hoạt động 2: Viết tường trình GV yêu cầu HS viết tường trình theo nhóm Hoạt động : Công việc cuối buổi thực hành - GV yêu cầu HS thu dọn dụng cụ, vệ sinh phòng thí nghiệm - GV: Nhận xét, kiểm tra đánh giá buổi thực hành - HS nàh hoàn thành các phần còn lại tường trình Hoạt động 4: Hướng dẫn nhà - HS ôn lại các kiến thức các bài từ đầu kì II để sau ôn tập cuối năm Tuần:34 Tiết: 68 Ôn tập cuối năm I MụC TIÊU: (67) - HS biết mối quan hệ các chất vô dựa trên tính chât và phương pháp điều chế chúng - Biết chọn các chất cụ thể chứng minh cho mối quan hệ đó ii chuẩn bị: - GV: Nội dung ôn tập, bảng phụ - HS: Ôn lại các kiến thức đã học iii tiến trình dạy học ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ Bài Phần 1: Hoá vô Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Treo bảng phụ " Mối quan hệ các chất vô cơ" Gọi 1HS lên viết các PTHH biểu mối quan hệ qua lại các hợp chất vô cơ, HS lớp viết vào GV: Yêu cầu HS làm bài tập SGK GV: Hướng dẫn HS làm bài tập Phần 1- Hoá vô I - Kiến thức cần nhớ Mối quan hệ các loại chất vô (SGK) Phản ứng hoá học thể mối quan hệ II Bài tập: Bài 2/ 167 Có thể có dẫy chuyển đổi sau: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 Bài 1/ 167 GV: Yêu cầu HS làm bài tập SGK Gọi1 HS nêu cách phân biệt Cho các HS khác nhận xét bổ sung a H2SO4 và Na2SO4 Quỳ tím b HCl và FeCl2 Quỳ tím c CaCO3 và Na2CO3 Hoà tan vào nước GV yêu cầu HS đọc đề bài tập 5, tóm tắt đề bài GV: Khi cho A tác dụng với dd CuSO 4, chất nào tác dụng với dd ? PTHH? HS: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1) Fe2O3 + CuSO4 không phản ứng GV: Sau phản ứng chất rắn không tan là chất nào? HS chất rắn không tan còn lại sau phản ứng là Cu và Fe2O3 GV: Viết PTHH cho chất rắn đó tác dụng với dd HCl dư HS: Chỉ có tác dụng với dd HCl, Cu không tác dụng với dd HCl PTHH: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2) 3,2 gam chất rắn màu đỏ là chất nào? HS: 3,2 gam chất rắn màu đỏ là Cu GV: Yêu cầu HS nêu cách làm phần b Bài 5/167 mFe, Fe O = 4,8g mrắn = 3,2g a Viết PTHH b Tính % các chất hỗn hợp A? Giải: a PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1) Chất rắn không tan là Fe2O3 và Cu + Cho tác dụng với dd HCl Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2) Chất rắn không tan là Cu, có mCu = 3,2g b Tính phần trăm các chất A 3, 6, nCu = = 0,05 mol Theo (1) có: nFe = nCu = 0,05 mol % mFe GV yêu cầu HS thảo luận nhóm làm bài tập SGK % mFe2O3 2,8 100% 58,3% 4,8 100% 42, 7% 4,8 (68) 1HS đại diện nhóm đứng chỗ trình bày cách làm bài tập Các nhóm khác nhận xét bổ sung, hoàn thiện Bài 4/ 167 lời giải - Dùng quỳ tím ẩm nhận được: + Khí clo(làm màu giấy quỳ tím ẩm) + Khí CO2(Làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ) - Khí còn lại đem đốt cháy, làm lạnh sản phẩm thấy H2O ngưng tụ thì đó là H 2, khí còn lại là CO Hoạt động 3: Củng cố - GV giải đáp thắc mắc HS Họat động 4: Hướng dẫn học nhà - Các em làm các bài tập còn lại SGK - Đọc trước và làm các bài tập phần II Tuần:35 Tiết: 69 Ngày soạn: 25/4/2011 ôn tập cuối năm (tiếp) I MụC TIÊU: - Củng cố lại kiến thức đã học các hợp chất hữu - Hình thành mối quan hệ các chất - Củng có kĩ giải bài tập kĩ giải bài tập thực tế ii chuẩn bị: GV: Nội dung ôn tập, bảng phụ HS: Ôn lại các kién thức đã học iii tiến trình dạy học ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ Bài Phần II- Hoá hữu Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Treo bảng phụ Yêu cầu HS thảo luận nhóm CTPT, CTCT và tính chất hóa học các chất: Metan, etilen, benzen, rượu etylic và axit axetic Phần II- Hoá hữu I Kiến thức cần nhớ Công thức cấu tạo: Tên CTC CTCT Metan CH4 -c- (69) GV yêu cầu HS trình bày các phản ứng quan trọng và ứng dụng Etilen C2H4 CH2= CH2 Benzen C6H6 Rượu etylic C2H5OH CH3- CH2OH Axit axetic C2H4O2 CH3- COOH Các phản ứng quan trọng (SGK) Các ứng dụng (SGK) Hoạt động 2: Luyện giải số bài tập II Bài tập Bài tập 3: Bài tập 3: GV: Gọi 1HS lên bảng làm bài, HS lớp Viết các PTHH thực các chuyển đổi hoá làm vào bài tập học: (1) Tinh bột Glucozơ axit ,t (-C6H10O5 -) + nH O nC6H12O6 (2) Glucozơ Rượu etylic men rượu 30 - 320C C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (3) Rượu etylic Axit axetic C2H5OH+ O2 mem giấm CH3COOH + H2O (4) Axit axetic Etyl axetat H2 SO 4 ,t CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (5) Etyl axetat Rượu etylic t GV yêu cầu HS làm bài tập 5b CH3COOC2H5 + NaOH 1HS đứng chỗ nêu cách làm, HS lớp CH3COONa + C2H5OH nhận xét, bổ sung: Bài tập 5b Phân biệt C2H5OH, CH3COOC2H5, CH3COOH - Phân biệt C2H5OH, CH3COOC2H5, + Hoà tan chất lỏng vào nước CH3COOH + Không tan là CH3COOC2H5 + Hoà tan chất lỏng vào nước + C2H5OH và CH3COOH dùng quỳ tím + Không tan là CH3COOC2H5 + C2H5OH và CH3COOH dùng quỳ tím Bài tập GV yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài, nêu Bài tập hướng làm dạng bài tập O ,t 4,5g A 6,6g CO2+ 2,7g H2O Sau đó HS lên bảng trình bày lời giải, HS MA = 60 lớp làm vào vở, sau đó nx, bổ sung bài - Xđ A? làm bạn Giải: Bài tập 5b mC = 6, 12 44 = 1,8g nC = 0,15 mol nH = 2nH O = 2, 18 = 0,3 mol (70) mH = 0,3g mC + mH = 1,8 + 0,3 = 2,1g < mA Vậy A chứa C, H, O mO = 4,5 - 2,1 = 2,4g nO = 0,15 mol nC : nH : nO = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1:2:1 Đặt CT A là (CH2O)n ta có: 30n = 60 n = CTPT A: C2H4O2 Hoạt động 3: Củng cố - Giải đáp các thắc mắc học sinh Hoạt động 4: Hướng dẫn học nhà - Ôn tập các vấn đề đã học, chuẩn bị kiểm tra học kì (71)