(Sáng kiến kinh nghiệm) dạy học chủ đề dung dịch bằng tiếng anh ở trường THPT

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập -Tự - Hạnh phúc ĐỀ TÀI DẠY HỌC CHỦ ĐỀ DUNG DỊCH BẰNG TIẾNG ANH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Quảng Bình, tháng 01 năm 2019 PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài, sáng kiến, giải pháp Có lẽ khứ, chưa nghĩ rằng, xã hội đại thời nay, tiếng Anh yếu tố quan trọng mà cần để vươn tới đích Trong bối cảnh thời đại mở cửa, ngày có doanh nghiệp nước đầu tư vào thị trường Việt Nam, mang lại nhiều hội việc làm cho lao động trẻ Tuy nhiên khơng có trình độ tiếng Anh định, người trẻ Việt đánh nhiều hội việc làm mang lại thu nhập cao Theo khảo sát thực tế cho thấy, hai người có lực chun mơn ngang nhau, nhà tuyển dụng chắn lựa chọn người có thêm khả ngoại ngữ Tiếng Anh ngôn ngữ quốc tế sử dụng rộng rãi, công cụ để tiếp cận với giáo dục tiên tiến khoa học công nghệ đại Việc dạy học mơn Hóa học mơn khoa học tự nhiên tiếng Anh cấp THPT hướng có tính chiến lược, giúp giải nhu cầu nguồn nhân lực chất lượng cao cho đất nước năm tới Cùng với hội nhập kinh tế, giáo dục đào tạo nhân lực trọng quốc sách hàng đầu Bộ GD & ĐT ban hành đề án Phát triển hệ thống trường trung học phổ thông chuyên giai đoạn 2010 – 2020 (Số 959/QĐ-TT ngày 2s4/6/2010 Dạy học tốt ngôn ngữ giao tiếp quốc tế dạy học môn chuyên ngành Hóa học tiếng Anh trường THPT quan trọng cần thiết, tăng cường lực sử dụng tiếng Anh làm tiền đề để phát triển tiềm lực khoa học sau học sinh, góp phần đào tạo nên chuyên gia tầm cỡ lĩnh vực chuyên môn thuận tiện đời sống sinh hoạt người Nó trở thành xu hướng tất yếu, chìa khóa để hội nhập quốc tế Hiện nay, số trường THPT nước bắt đầu thí điểm dạy học mơng KHTN tiếng Anh Qua q trình dạy học thân cầu thị học hỏi giảng dạy, tơi tìm hiểu xây dựng đề tài :" Dạy học chủ đề dung dịch tiếng Anh trường THPT" 2.2 Phạm vi áp dụng đề tài, sáng kiến, giải pháp: Xây dựng phương pháp dạy học chủ đề Hóa học tiếng Anh có chất lượng, giúp giáo viên dạy tốt có hiệu Gây hứng thú học tập có tư khoa học tiếng Anh lứa tuổi học sinh THPT 2 PHẦN NỘI DUNG 2.1 Thực trạng việc dạy học chủ đề mơn Hóa học Tiếng Anh trường THPT 2.1.1 Thế dạy học chủ đề? Dạy học theo chủ đề kết hợp mơ hình dạy học truyền thống đại, giáo viên không dạy học cách truyền thụ (xây dựng) kiến thức mà chủ yếu hướng dẫn học sinh tự lực tìm kiếm thơng tin, sử dụng kiến thức vào giải nhiệm vụ có ý nghĩa thực tiễn Dạy học theo chủ đề mô hình cho hoạt động lớp học thay cho lớp học truyền thống (với đặc trưng học ngắn, cô lập, hoạt động lớp học mà giáo viên giữ vai trò trung tâm) việc trọng nội dung học tập có tính tổng qt, liên quan đến nhiều lĩnh vực, với trung tâm tập trung vào học sinh nội dung tích hợp với vấn đề, thực hành gắn liền với thực tiễn Với mơ hình này, học sinh có nhiều hội làm việc theo nhóm để giải vấn đề xác thực, có hệ thống liên quan đến nhiều kiến thức khác Các em thu thập thông tin từ nhiều nguồn kiến thức Việc học học sinh thực có giá trị kết nối với thực tế rèn luyện nhiêu kĩ hoạt động kĩ sống Học sinh tạo điều kiện minh họa kiến thức vừa nhận đánh giá học giao tiếp tốt nào.Với cách tiếp cận này, vai trò giáo viên người hướng dẫn, bảo thay quản lý trực tiếp học sinh làm việc Dạy học theo chủ đề bậc trung học cố gắng tăng cường tích hợp kiến thức, làm cho kiến thức có mối liên hệ mạng lưới nhiều chiều; tích hợp vào nội dung ứng dụng kĩ thuật đời sống thông dụng làm cho nội dung học có ý nghĩa hơn, hấp dẫn Một cách hoa mỹ; việc “thổi thở” sống vào kiến thức cổ điển, nâng cao chất lượng “cuộc sống thật” học Theo số quan điểm, dạy học theo chủ đề thuộc nội dung dạy học phương pháp dạy học xây dựng nội dung dạy học theo chủ đề, lại tác động trở lại làm thay đổi nhiều đến việc lựa chọn phương pháp phù hợp, cải biến phương pháp cho phù hợp với Vì dạy học theo chủ đề nên trình xây dựng chủ đề tạo q trình tích hợp nội dung (đơn mơn liên mơn) q trình dạy 2.2.2 Các bước xây dựng chủ đề dạy học mơn Hóa học tiếng Anh Bước 1: Xác định tên chủ đề Yêu cầu tên chủ đề phải bao quát đơn vị kiến thức muốn tích hợp, ngắn gọn súc tích Với chủ đề tiếng Anh lấy trực tiếp từ thuật ngữ Hoá học tiếng Anh (ưu tiên hơn) lấy chủ đề tiếng Việt sau dịch sang tiếng Anh (cách làm khơng khuyến khích) Bước 2: Xác định mục tiêu dạy học Bao gồm kiến thức, kĩ năng…Đảm bảo chuẩn kiến thức, kỹ theo chương trình hành, quan điểm phát triển lực học sinh Đối với chủ đề tiếng Anh mục tiêu kiến thức Hố học chun ngành có thêm mục tiêu rèn luyện lực tiếng Anh cho học sinh biết từ vựng, mẫu câu kĩ đọc, viết, nghe tiếng Anh, tự tin giao tiếp… Bước 3: Xác định thời gian thực chủ đề Xác định thời lượng cho chủ đề cần phù hợp với nội dung kiến thức, trình độ người học, nên tương đương với thời lượng dạy học riêng lẽ Xác định dạy học đối tượng học sinh lớp Giáo viên tự bố trí thời gian hợp lý cho nội dung phải đảm bảo cung cấp cho học sinh kiến thức, kỹ lực cần phát triển yêu cầu phần mục tiêu khơng nhiều thời gian dành để dạy cho chương cho nhiều (đã gộp lại thành chủ đề) theo tổng số tiết quy định phân phối chương trình Đối với dạy học tiếng Anh dự định thời gian dạy học nội dung kiến thức chun mơn Hố học cần dự tính thêm thời gian nắm bắt phần ngoại ngữ tiếng Anh Bước 4: Xây dựng nội dung chủ đề Xác định nội dung, phạm vi kiến thức muốn đưa vào chủ đề Nội dung tích hợp đơn vị kiến thức bài, nhiều bài, môn, nhiều mơn u cầu: Có liện hệ tri thức gần nhau, giao thoa trùng lặp hay có độ liên đới lũy tiến, lên phù hợp trình độ nhận thức học sinh kết cấu nội dung chủ đề phải hợp lý, đơn vị kiến thức chủ đề phải theo trình tự nhận thức từ dễ đến khó, đơn giản đến phức tạp nhóm thành chủ đề nhỏ phù hợp với nhiệm vụ học tập giao cho học sinh Chủ đề xây dựng vừa đúng, đủ, phù hợp đảm bảo yêu cầu chuẩn kiến thức, kĩ chương trình chuẩn, lực cần xây dựng, kiểm tra, đánh giá học sinh Đối với dạy học tiếng Anh, xây dựng nội dung chủ đề thường : A.Xây dựng hệ thống từ vựng liên quan đến chủ đề (VOCABULARY) B Xây dựng hệ thống mẫu câu, thuật ngữ hoá học liên quan đến chủ đề (EXPRESSIONS) C Xây dựng nội dung chủ đề (SUMMARY) D Xây dựng hệ thống tập củng cố chủ đề (EXERCISES) Bước 5: Đề xuất phương pháp dạy học Đề xuất phương pháp dạy học thực chủ đề, dự định hoạt động dạy học thời lượng cho hoạt động tổ chức dạy học chủ đề Ngoài phương pháp dạy học mơn Hố cần phối hợp phương pháp dạy học ngoại ngữ tiếng Anh game, trị chơi chữ, diễn kịch… 2.2 Xây dựng nội dung dạy học chủ đề "khái niệm dung dịch" tiếng Anh CHỦ ĐỀ CONCEPTS IN SOLUTION (Các khái niệm dung dịch) Mục tiêu dạy học * Kiến thức: + Khái niệm dung dịch, chất tan, dung môi + Khái niệm axit-bazơ theo thuyết Arrhenius + Khái niệm chất điện li yếu, chất điện li mạnh, dung dịch điện li + Khái niệm muối + Phản ứng axit - bazơ - Kĩ năng: + Nhận diện chất axit, chất bazơ + Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng trung hồ axitbazơ + Tính tốn từ phương trình phản ứng axit-bazơ theo tiếng Anh Thời gian thực chủ đề : tiết Xây dựng nội dung chủ đề A VOCABULARY Vocabulary solution solute solvent water liquid substance cation anion electrolyte classifying mixture disappear particle homogeneous aqueous polar dissolve concentration molarity ionic compound charged particle plus minus electricity crystals reactant equation dissociation salt covalent positive negative acid Type of words n n n n n n n n n n n n n n n adj v n n adj n n n n n n n n n n n n n n Meaning dung dịch chất tan dung môi nước chất lỏng chất ion dương ion âm chất điện li phân loại hỗn hợp biến hạt đồng chứa nước phân cực hòa tan nồng độ nồng độ mol/l thuộc ion hợp chất điện tích hạt dấu cộng, dương dấu trừ, âm điện tinh thể chất phản ứng phương trình phân ly muối cộng hóa trị cực dương, cực âm axit base monobasic acid dibasic acid tribasic acid monoacidic diacidic triacidic amphoteric alkali neutralization ionization molecule n n n n n n n n n n n n bazơ mono axit axit tri axit mono bazơ bazơ tri bazơ thuộc lưỡng tính kiềm trung hịa ion hóa phân tử B EXPRESSIONS aqueous solution polar solvent dung dịch nước dung môi phân cực ionic compounds hợp chất ion molecular compound molar concentration hợp chất phân tử nồng độ mol/l positive ion ion tích điện dương negative ion ion tích điện âm dissociation reaction phản ứng điện ly (phân ly) chemical reaction phản ứng hố học general formula cơng thức chung (cơng thức tổng quát) multiple products nhiều sản phẩm compound breaks into hợp chất chia tách cho balance the equation cân phương trình electrolytic solution dung dịch điện ly classifying electrolytes phân loại chất điện ly strong electrolyte chất điện ly mạnh weak electrolyte chất điện ly yếu high solubillity độ tan cao charged particle hạt mang điện tích reacting substances chất tham gia substances formed chất tạo thành react with phản ứng với to form tạo thành Strong acids and bases ionize completely when dissolved in water Axit mạnh bazơ mạnh ion hóa hồn tồn hòa tan nước Weak acids and bases partially ionize when dissolved in water Axit yếu bazơ yếu ion hóa phần hịa tan nước If a substance doesn’t ionize in water at all, it’s a nonelectrolyte Nếu chất khơng bị ion hóa nước, chất khơng điện ly How to write a balanced chemical equation? Làm để viết phương trình phản ứng cân ? (Cách viết phương trình phản ứng cân ?) ionic equations phương trình ion in the next section phần In the next section you will learn how to write a balanced chemical equation Trong phần bạn học cách viết phương trình phản ứng hoá học cân writing balanced equations viết phương trình phản ứng cân What does the balanced equation read as? Phương trình cân đọc nào?(Cách đọc phương trình hố học cân ) How we write ionic equations? Làm để viết phương trình ion (Cách viết phương trình ion)? Consider the following chemical equation: Xét phương trình phản ứng hoá học sau What are electrolytes? Chất điện ly gì? What are solutions, solute and solvent ? Thế dung dịch, chất tan dung môi? What is an Arrhenius acid? Thế axit Arrhenius? What is an Arrhenius base ? Thế bazơ Arrhenius? What are salts? Muối ionization of water ion hóa nước step-by-step neutral solution bước dung dịch trung tính acidic solution dung dịch axit basic solution dung dịch bazơ What is ion exchange reactions? precipitation reactions gas forming reactions acid base reactions to produce solubility product Thế phản ứng trao đổi ion? phản ứng tạo kết tủa phản ứng tạo chất khí phản ứng axit bazơ tạo thành sản phẩm tích gây tan solubility equilibria cân độ tan saturated solution dung dịch bão hòa acid- base equilibria cân axit- bazơ C SUMMARY What are solutions, solute and solvent ? When you mix sugar with water, the sugar seem to disappear That is because its particles spread all through the water particles, like this: sugar + water → solution (the separate sugar particles are too small to be seen) The sugar has dissolved in the water, giving a mixture called a solution Sugar is the solute, and water is the solvent: solute + solvent = solution solution: a homogeneous mixture = A solvent + solute(s) aqueous solution: water is the solvent Water (a polar solvent): dissolves most ionic compounds as well as many molecular compounds The concentration of solutions For example: Ex 1: If 1.00 kg of seawater contains 35 g of sodium chloride, the percent of NaCl in seawater is Ex 2: If a solution contains 25g NaCl dissolved in 100 g of water, the mass percent of NaCl in the solution is ( A solution that contains 20% (by mass) of NaCl means that for every 100 g of the solution, there will be 20 g of NaCl Therefore, if seawater contains 3.5% NaCl, for every 100 g of seawater, there are 3.5 g of NaCl.) For example Ex 3: If 750 mL of white wine contains 80 mL of ethanol, the percent of ethanol by volume is ( A solution that contains 11% ethanol (by volume) means that for every 100 mL of the solution, there will be 11 mL of ethanol in it However, unlike mass, volume addition is not always additive - meaning that if you add 11 mL of ethanol and 89 mL of water, the total is not 100 mL In this case, the total volume is slightly larger than 100 mL Therefore, in many mixtures, percent by volume is only an approximation.) For example Ex 4: If a solution contains 0.25 mole of NaCl in 440 mL of the solution, the molar concentration of sodium chloride in this solution is Ex 5: If you dissolve 36.0 g of NaCl in 250 mL of solution, the molar concentration of NaCl will be What are electrolytes? Water is polar molecule What happens when ionic compounds are placed in water? Ionic compounds dissolve-form ions (charged particles) = Electrolytes Electrolytes are substances which, when dissolved in water, break up into cations (plus-charged ions) and anions (minus-charged ions) Aqueous solution and electricity: When ions are present in water, the water is able to conduct electricity The solution is known as electrolyte solution An electrolyte solution is a substance that contains free ions and can conduct electricity Dissociation is a general process in which ionic compounds separate into smaller ions, usually in a reversible manner Dissolution or dissolving is the process where ionic crystals break up into ions in water A dissociation reaction is a chemical reaction where a compound breaks apart into two or more parts The general formula for a dissociation reaction follows the form: AB → A + B Dissociation reactions are usually reversible chemical reactions One way to recognize a dissociation is when there is only one reactant, but multiple products Dissociation reactions are usually reversible chemical reactions One way to recognize a dissociation is when there is only one reactant, but multiple products Dissociation reaction examples When you write a dissociation reaction in which a compound breaks into its component ions, you place charges above the ion symbols and balance the equation for both mass and charge For example When hydrochloric acid undergo dissociation, it produces hydrogen ion and chloride ion: While some molecular compounds (like water and acids) form electrolytic solutions, most dissociation reactions involve ionic compounds in water (aqueous solutions) Classifying Electrolytes Conductivity in aqueous solutions is a measure of the ability of water to conduct an electric current Factors that affect the conductivity of electrolytes (sai ngữ pháp) - The concentration of ions in solution - The type of substance that dissolves in water: + Strong electrolytes form ions easily + Weak electrolytes not form ions easily - Temperature: High temperature = high solubility = high conductivity as well observe whether ammeter shows a reading: Remember that for electricity to flow, there needs to be a movement of charged particles e.g.ions Solid NaCl crystals, there was no flow of electricity Because: Ions (charged particles) held together in the crystal lattice - no current will flow Distilled water, oil and alcohol: covalent compounds - no ions (no charged particles) - no flow of electricity Salt solutions and the acid and base solutions was flow of electricity Electrolyte solutions- salts dissociate into their ions, so that these are free to move in the solution a The strong electrolytes The strong electrolytes are substances which, when dissolved in water, break up into cations and anions completely (100%) Ionic compounds dissolve well in water because of water's polar nature E.g NaCl Note that the positive side of the water molecule will be attracted to the negative chloride ion Cl- and the negative side of the water molecule to the positive sodium ions Na+ Strong acids and bases ionize completely when dissolved in water Therefore, strong acids and bases are strong electrolytes Examples of strong electrolytes are given below: strong acids strong bases salts HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, H2SO4 NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, Sr(OH)2 NaCl, KBr, MgCl2, and many, many more Example 2: Na2SO4 is soluble in water, and it dissociates into and b The weak electrolytes The weak electrolytes are substances which, when dissolved in water, only partially break up into cations and anions (usually on the order of 1–10%) That is, the principal species in solution for strong electrolytes are ions, while the principal specie in solution for weak electrolytes is the un-ionized compound itself Weak acids and bases partially ionize when dissolved in water Therefore, weak acids and bases are weak electrolytes Examples of weak electrolytes are given below: weak acids weak bases HF, HC2H3O2 (acetic acid), H2CO3 (carbonic acid), H3PO4 (phosphoric acid), and many more NH3 (ammonia), C5H5N (pyridine), and several more, all containing "N" c Nonelectrolytes Covalent compounds: note: will not form ions E.g Glucose C6H12O6 (s) → C6H12O6 (aq) If a substance doesn’t ionize in water at all, it’s a non-electrolyte Examples: Most carbon compounds are non-electrolytes Fats, sugars, and alcohols are largely non-electrolytes sugars and carbohydrate fats and lipids Alcohols other carbon compounds C6H12O6 (glucose) Cholesterol C2H5OH (ethyl alcohol) C5H12 (pentane) Acids, bases and salts From the vinegar in your kitchen cabinet to the soap in your shower, acids and bases are everywhere! But what does it mean to say that something is acidic or basic? In order to answer this question, we need to examine some of the theories describing acids and bases In this article, we will focus on the Arrhenius theory 4.1 What is an Arrhenius acid? Acids are compounds that produce H+ ions when dissolved in water H+ combines with water to form H3O+ ions in aqueous solution For example, let's consider the dissociation reaction for hydrochloric acid, HCl, in water: or: Basicity of acid It is the number of replaceable hydrogen ions in one molecule of an acid Monobasic acid: One replaceable hydrogen ion per molecule e.g HCl, HI, HNO3, etc HCl ↔ H+ + ClDibasic acid: Two replaceable hydrogen ions per molecule It dissociates in two steps e.g H2SO4 ; Tribasic acid: Three replaceable hydrogen ions per molecule It dissociates in three steps e.g H3PO4 4.2 What is an Arrhenius base? Bases are compounds that produce OH- ions when dissolved in water It is any species that increases the concentration of hydroxide ions, OH - in aqueous solution An example of an Arrhenius base is the highly soluble sodium hydroxide, NaOH Sodium hydroxide dissociates in water as follows: In water, sodium hydroxide fully dissociates to form OH - and Na+ ions, resulting in an increase in the concentration of hydroxide ions Acidity of base: It is the number of replaceable hydroxyl ions per molecule Monoacidic base: One replaceable hydroxyl ions per molecule NaOH → Na+ + OHDiacidic base: Two replaceable hydroxyl ions per molecule Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OHTriacidic base: Three replaceable hydroxyl ions per molecule Al(OH)3 → Al3+ + 3OH4.3 Amphoteric behaviour Basic hydroxide, that can combine with an acid as well as alkali to form salt and water e.g Zinc hydroxide Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OHH2ZnO2 ↔ 2H+ + Zn 4.4 Salts? Salt is a compound which when dissociates in water yields positivie ions other than a hydrogen ion and a negative ion other than a hydroxyl ion e.g NaCl, NaNO3 , Acid- base reactions: Arrhenius acid + Arrhenius base = water + salt In an acid-base or neutralization reaction, an Arrhenius acid and base usually react to form water and salt Example HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Net ionic equation: Most strong acid- base neutralization reactions share the same net ionic equation: D EXERCISES Exercise 1: 0.450 moles of NaCl are dissolved in 95.0 mL of water Calculate the molarity of the NaCl solution A 0.0047 M B 0.21 M C 2.1 M D 4.7 M E None of these are correct Answer: D Exercise 2: How many moles of Na2CO3 are in 10.0 mL of a 2.0 M solution? Answer: Exercise 3: 5.0 grams of sugar are dissolved in 50 g of water What is the mass percent of sugar in the solution? Answer: Exercise 4: Identify each of the following as a strong or a weak acid a) sulfurous acid b) H2SO4 c) oxalic acid Answer: a) weak b) strong c) weak Exercise 5: If 17.0 mL of a 0.123 M barium hydroxide solution are required to neutralize 25.0 mL of a hydrochloric acid solution, what is the concentration of the hydrochloric acid solution? A 0.167M B 0.0836 MC 0.0418M D 0.362 M E None of the previous answer Answer: Choice A Concepts in solution MULTIPLE CHOICE A solution is made by dissolving some salt in a beaker of water The salt is referred to as the A solute B filtrate C solution D solvent Answer: A When KCl dissolves in water, the following will be produced A K and Cl B K+ and ClC K and Cl2 D K+ and Cl2 Answer: B What is the concentration, in % (m/v) of a solution containing 15.0 g KCl in 600.0 mL solution? A 5.00% B 2.00% C 0.200% D 2.50% Answer: D A 5.00 mL sample of solution has 2.8 x 10 -4 g of calcium ions The ppm concentration is A 18 ppm B 56 ppm C.2.8 x 10-1 ppm D 2.8 x 102 ppm Answer : B How many mL of 2.50% (m/v) salt solution would contain 1.80 g of salt? A 105 mL B 104 mL C 45.0 mL D 72.0 mL Answer: D What is the molarity of a solution that contains 1.50 mol HCl in 2.50 L of solution? A 1.67 M B 0.600 M C 1.20 M D 1.40 M Answer: B How many moles of C12H22O11 are needed to prepare 2.50 L of 0.300 M solution? A 0.750 mol B 0.430 mol C 8.33 mol D 1.20 mol Answer: A What is the molarity of a NaNO3 solution made by diluting 250.0 mL of a 1.60 M solution to a final volume of 400 mL? A 1.20 M B 1.00 M C 0.200 M D 0.160 M Answer: B If 50 ml of 0.50 M NaCl solution is diluted with water to a volume of 500 ml the new concentration of solution is: A 0.16 M B 0.05 M C 0.08 M D 0.04 M Answer: B (0.05 M) 10 The value of 0.03 M Ca(OH) required to neutralize 20 ml of 0.025 M H3PO4 is A 25 ml B 50 ml C 40 ml D 55 ml Answer: A WRITTEN QUESTION Exercises 1:What types of particles are presence in an aqueous solution of: (a) strong electrolytes (b) weak electrolytes (c) non electrolyte – Exercises Which of these solutions will strongly conduct electric current? (a) H2SO4 (aq) (b) BaCl2(aq) (c) CH3OH(aq) (d) NaOH(aq) (e) HC2H3O2(aq) Exercises Which of these solutions will not conduct electric current? (a) C2H6O2(aq) (b) NaC2H3O2(aq) (c) HC2H3O2(aq) (d) C12H22O11(aq) Exercises Which of the following is/are weak electrolytes and will conduct electricity to some extent? (a) C2H5OH(aq) (b) HNO2(aq) (c) NH3(aq) (d) KOH(aq) (e) HC2H3O2(aq) Exercises Write the formula of the particles (ions and/or molecules) found in aqueous solution of each of the following compounds and indicate whether the solution is a strong electrolyte, weak electrolyte, or non-electrolyte (a) NH4Cl (d) HNO3 (b) C2H5OH (ethanol) (c) C6H12O6(glucose) (f) HC2H3O2 (e) NaOH Exercises Write an equation for the dissociation of calcium nitrate, Ca(NO 3)2 (a strong electrolyte), is aqueous solution? Exercises Write an equation for the dissociation of acetic acid (HC2H3O2, a weak electrolyte), in aqueous solution Exercises Which of the following compounds will NOT form ions in aqueous solutions?  ... NỘI DUNG 2.1 Thực trạng việc dạy học chủ đề mơn Hóa học Tiếng Anh trường THPT 2.1.1 Thế dạy học chủ đề? Dạy học theo chủ đề kết hợp mơ hình dạy học truyền thống đại, giáo viên khơng dạy học cách... điểm dạy học mơng KHTN tiếng Anh Qua q trình dạy học thân cầu thị học hỏi giảng dạy, tơi tìm hiểu xây dựng đề tài :" Dạy học chủ đề dung dịch tiếng Anh trường THPT" 2.2 Phạm vi áp dụng đề tài,... cố chủ đề (EXERCISES) Bước 5: Đề xuất phương pháp dạy học Đề xuất phương pháp dạy học thực chủ đề, dự định hoạt động dạy học thời lượng cho hoạt động tổ chức dạy học chủ đề Ngoài phương pháp dạy