cong thuc hoa hoc co ban

HÓA TRỊ CỦA CÁC NHÓM NGUYÊN TỬ: STT Tên nhóm nguyên tử Công thức OH  1 Hidroxit... Amoni Nitrat Sunfit Sunfat Cacbonat Photphat Silicat Hidrosunfit Hidrosunfat Hidrophotphat Đihidrophot[r]

A MỘT SỐ CÔNG THỨC QUAN TRỌNG: Công thức tính số mol biêt: m m  m n.M ; M  M n a Khối lượng: V n  V n.22, 22, b Thể tích chất khí: n c Thể tích V(lít) khí áp suất P(atm), nhiệt độ T(K) với R=0,082: P V R T n d Số nguyên tử, phân tử: n Sô nguyên tu, phân tu N N 6, 023.1023 N là số Avogadro Công thức rút số mol chất cần tìm từ phương trình phản ứng: Hê sô chât cân tìm nchất cần tìm=nchất đã biết Hê sô chât da biêt Ví dụ: cho phản ứng: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Giả sử ta đã biết số mol Al = o.1 (mol) 3 nH 2SO4 nAl 0,1 0,15(mol ) 2 Suy ra: 1 nAL2 ( SO4 )3 n Al 0,1 0, 05( mol ) 2 3 nH n Al 0,1 0,15(mol ) 2 Công thức tính tỷ khối chất khí: a Tỷ khối khí A so với khí B: d A/ B  MA MB b Tỷ khối khí A so với không khí: d A / kk  Công thức tính độ tan: MA 29 S mct 100 mdm Công thức tín nồng độ phần trăm: C%  mct 100% mdd Công thức tính nồng độ mol: n CM  V (l ) Công thức chuyển từ C% sang CM: 10.D.C % CM  M D: khối lượng riêng M: khối lượng mol Công thức chuyển từ mdd sang Vdd: mdđ=Vdd.Ddd  Vdd  mdd Ddd Công thức liên hệ độ tan và C% dung dịch bão hòa: S C%  100% 100  S 10 Công thức tính hiệu suất phản ứng: H%  LTT m n V 100%  TT 100%  TT 100%  TT 100%  LLT mLT nLT VLT LTT: Lượng thức tế LLT: Lượng lý thuyết B HÓA TRỊ BÀI CA HÓA TRỊ Kali, Iot, Hidro Natri, Brom, Bạc, Clo loài Là hóa trị I Nhớ ghi cho kĩ phân vân Cacbon, Silic này đây Là hóa trị IV có ngày nào quên Crom, Sắt nghe quen tên II, III lên xuống thật phiền thôi Magie, Chì, Kẽm, Thủy ngân Oxi, Đồng gần Bari Cuối cùng thêm chú Canxi Hóa trị II đó có gì khó khăn Nitơ rắc rối đời I, II, III, IV thời lên V Bo, Nhôm hóa trị III lần Ghi sau vào trí cần có Lưu huỳnh lúc chơi khăm Xuống II lên VI nằm thứ IV Photpho đếm không dư Hễ có hỏi III, V Chú ý: Trên đây là hóa trí gặp số nguyên tố Một số nguyên tố còn ó hóa trị khác ít gặp Ví dụ: Cu(I), C(II), Hg(I), Cl(III,V,VII…), Pb(IV), Mn(II,VII…) C CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA ĐƠN CHẤT: Đơn chất có hạt hợp thành là nguyên tử: * Đơn chất kim loại: Li(7), K(39), Ba(137), Ca(40), Na(23), Mg(24), Al(27), Mn(55), Zn(65), Cr(52), Fe(56), Ni(59), Sn(119), Pb(207), Cu(64), Hg(201), Ag(108), Pt(195), Au(197)… * Một số đơn chất phi kim thể rắn: S(32), C(12), P(31), Si(28)… Đơn chất phi kim có hạt hợp thành là phân tử: H2, O2, N2, Cl2, F2, Br2, I2 H(1), Cl(35,5), O(16), N(14), F(19), Br(80), I(127)… D HÓA TRỊ CỦA CÁC NHÓM NGUYÊN TỬ: STT Tên nhóm nguyên tử Công thức OH  Hidroxit Hóa trị I 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 Amoni Nitrat Sunfit Sunfat Cacbonat Photphat Silicat Hidrosunfit Hidrosunfat Hidrophotphat Đihidrophotphat Hidrocacbonat Axetat Aluminat Zincat Clorua Sunfua Hidrosunfua Bromua Iodua NH 4 NO  SO32 SO42 CO32 PO43 SiO32 HSO3 HSO4 HPO42  H PO4 HCO3 CH 3COOAlO2 ZnO22 Cl  S 2 HS  Br  I I I II II II III II I I II I I I I II I II I I I E.BẢNG TÍNH TAN CÁC MUỐI: Anion Cation Li  Na K NH 4  Cu 2 Ag  Mg 2 Ca 2 Sr 2 Ba 2 Zn 2 Hg  Al 3 Sn 2 Pb 2 Bi 3 Cr 3 Mn 2 Fe 2 Fe3 Cl  Br  I NO3 CH 3COO- S 2 SO32 T T T T T K T T T T T T T T I T T T T T T T T T K T T T T T I T T I T T T T T T T T K T T T T T K T T K T K T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T K K T T T K K K K K K K T T T T K K K K K K K K K K K K T: Chất tan K: Không tan I: Ít tan -: Phân hủy không tồn SO42 CO32 SiO32 CrO42 PO43 OH  T T T T T I I K K T T T K T T T T T T T T K K K K K K K T K K T T T K K K K K K K T K K K T T T T K K T I I K K K K T K - K T T T K K K K K K K K K K K T K K K K T T T T K K I I T K K K K T K K K K