Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 24,0 điểm 1/ Hoàn thành phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dd nếu có.. 3/ Chỉ được dùng quỳ tím, hãy phân biệt 4 dung dịch không màu sau đây c[r]
(1)SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN I TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG MÔN HÓA HỌC 11 – NĂM HỌC 2012 – 2013 ĐỀ CHẴN(dành cho thí sinh có số báo danh chẵn) Câu 1(3,0 điểm) a/ Cho các chất: Ba(OH)2, HNO3, HF, Al(NO3)3, C3H5(OH)3 (glixerol), C6H6, CH3COOH Những chất nào thuộc chất điện li (chất điện li mạnh, chất điện li yếu)? Viết phương trình điện li hoà tan chúng vào nước b/ Tính nồng độ mol các ion OH-, Ba2+ và pH dung dịch Ba(OH)2 0,05M (bỏ qua điện li H2O) Câu 2(4,0 điểm) 1/ Hoàn thành phương trình dạng phân tử và ion rút gọn các cặp chất sau xảy dd (nếu có) a/ Ca(OH)2 + HNO3 b/ KOH + FeCl3 c/ K2SO3 + Ba(NO3)2 d/ CaCO3 + HCl 2/ Một dung dịch Q có chứa cation: 0,02 mol NH 4+; 0,004 mol Fe2+; và anion: x mol Cl-; 0,001 mol SO42- Tính giá trị x 3/ Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt dung dịch không màu sau đây chứa lọ riêng biệt nhãn: H2SO4, KOH, BaCl2 và HCl Câu 3(3,0 điểm) 1/ Cho 200 ml dung dịch X gồm H2SO4 0,125M và HCl 0,25M tác dụng với 200 ml dung dịch Y gồm KOH 0,15M và Ba(OH)2 0,075M thu ddG và kết tủa D a/ Tính pH và xác định môi trường ddG b/ Cho 200 ml dung dịch X trên tác dụng với V ml dung dịch Ba(OH) 0,25M Dung dịch thu sau phản ứng có thể hòa tan tối đa 3,9 gam Al(OH)3 Tính V 2/ Cho 100ml ddA gồm: ZnBr2 0,2M, FeSO4 0,1M và H2SO4 0,3M vào 1,5 lít ddB gồm Ba(OH) 0,01M và KOH 0,08M thu m gam chất rắn Tính m Cho: Ba=127, Al=27, O=16, H=1, Zn=65, Fe=56, S=32, N=14, Cl=35,5 Thí sinh dùng bảng tính tan SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN I TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG MÔN HÓA HỌC 11 – NĂM HỌC 2012 – 2013 ĐỀ LẺ(dành cho thí sinh có số báo danh lẻ) Câu 1( 3,0 điểm) 1/ Cho các chất: H2SO4, HNO2, KOH, Fe2(SO4)3, C12H22O11 (saccarozơ), CaCO3 Những chất nào thuộc chất điện li (chất điện li mạnh, chất điện li yếu)? Viết phương trình điện li hoà tan chúng vào nước 2/ Tính nồng độ mol các ion H+, SO42- và pH dung dịch H2SO4 0,025M (bỏ qua điện li H2O) Câu 2(4,0 điểm) 1/ Hoàn thành phương trình dạng phân tử và ion rút gọn các cặp chất sau xảy dd (nếu có) a/ Mg(OH)2 + HCl b/ NaOH + CuSO4 c/ K2SO4 + BaCl2 d/ Na2S + H2SO4 + 2/ Cho dung dịch M có chứa các ion: Na 0,02 mol; Mg2+ y mol; Al3+ 0,001 mol và 0,029 mol NO 3- Tính giá trị y 3/ Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt dung dịch không màu sau đây chứa lọ riêng biệt nhãn: Ba(OH)2, HCl, KOH, K2SO4 Câu 3( 3,0 điểm) 1/ Cho 100 ml dung dịch X gồm H 2SO4 0,25M và HCl 0,5M tác dụng với 400 ml dung dịch Y gồm KOH 0,25M và Ba(OH)2 0,075M thu ddH và kết tủa E a/ Tính pH và xác định môi trường ddH b/ Cho 400 ml dung dịch Y trên tác dụng với V ml dung dịch H 2SO4 1M Dung dịch thu sau phản ứng có thể hòa tan tối đa 4,95 gam Zn(OH)2 Tính V 2/ Cho 100ml ddL gồm: AlCl3 0,1M, FeSO4 0,2M và H2SO4 0,2M vào 2,28 lít ddM gồm Ba(OH) 0,01M và NaOH 0,03M thu m gam chất rắn Tính m Cho: Ba=127, Al=27, O=16, H=1, Zn=65, Fe=56, S=32, N=14, Cl=35,5 Thí sinh dùng bảng tính tan ĐÁP AN VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN HOÁ HỌC 11 (Bài số 1) (2) Năm học 2012 – 2013 ĐỀ CHẴN Câu Ý a (3,0đ) b (4,0) (a) (3,0) (b) Đáp án Nhận chất điện li(mỗi chất là 0,2 điểm) Viết đúng pt điện li (mỗi pt đúng 0,2 điểm) Viết pt điện li Tính đúng nồng độ mol OH- và Ba2+ Tính đúng pH = 13 Viết đúng ptpt (mỗi pt là 0,25 đ) Viết đúng pt ion rút gọn (mỗi pt đúng là 0,25 đ) Viết đúng pt sử dụng bảo toàn điện tích 0,02.1 + 0,004.2 = x.1 + 0,001.2 => x = 0,013 Lấy các mẫu thử Dùng quỳ tím nhận KOH và BaCl2 Nêu HCl và H2SO4 làm quỳ tím chuyển màu đỏ Dùng BaCl2 vừa nhận biết được, nhận H2SO4 Ptpứ BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl Tính tổng số mol H+ = 0,1 mol, OH- = 0,06 mol Ptpứ H+ + OH- > H2O Tính số mol H+ dư = 0,1 – 0,06 = 0,04 mol Vdd G = 0,4 lít Tính [H+] dư = 0,1M => pH = Môi trường dd G là môi trường axit Ptpứ có thể xảy H+ + OH- -> H2O Ba2+ + SO42- -> BaSO4 3H+ + Al(OH)3 -> Al3+ + 3H2O 3OH- + Al(OH)3 > AlO2- + 2H2O TH1: H+ dư =>số mol H+ =3nAl(OH)3 = 0,15 >0,1(loại) TH2: OH- => V = 0,5 lít Tính số mol: Fe2+ = 0,01; Zn2+ = 0,02; H+ = 0,06 SO42- = 0,04; OH- = 0,165; Ba2+ = 0,015 Ptpứ có thể xảy H+ + OH- -> H2O Ba2+ + SO42- -> BaSO4 2+ Fe + 2OH > Fe(OH)2 Zn2+ + 2OH- > Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH- > ZnO22- + 2H2O m = mBaSO4 + mFe(OH)2 = 0,015.233 + 0,01.90 = 4,395 g Điểm 1,0 1,0 0,25 0,5 0,25 1,0 1,0 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Điểm ý 2,0 1,0 2,0 0,5 1,5 1,0 0,25 0,5 1,0 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 1,0 (3) ĐỀ LẺ Câu Ý a (3,0đ) b (4,0) (a) (3,0) (b) Đáp án Nhận chất điện li(mỗi chất là 0,2 điểm) Viết đúng pt điện li (mỗi pt đúng 0,2 điểm) Viết pt điện li Tính đúng nồng độ mol H+ và SO42Tính đúng pH = 1,3 Viết đúng ptpt (mỗi pt là 0,25 đ) Viết đúng pt ion rút gọn (mỗi pt đúng là 0,25 đ) Viết đúng pt sử dụng bảo toàn điện tích 0,02.1 + 2y + 0,001.3 = 0,029 => x = 0,003 Lấy các mẫu thử Dùng quỳ tím nhận HCl và K2SO4 Nêu KOH và Ba(OH)2 làm quỳ tím chuyển màu xanh Dùng K2SO4 vừa nhận biết được, nhận Ba(OH)2 Ptpứ Ba(OH)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KOH Tính tổng số mol H+ = 0,1 mol, OH- = 0,16 mol Ptpứ H+ + OH- > H2O Tính số mol OH-dư = 0,16 – 0,1 = 0,06 mol Vdd H = 0,5 lít Tính [OH-] dư = 0,12M => pH = 13,08 13 Môi trường dd H là môi trường bazơ Ptpứ có thể xảy H+ + OH- -> H2O Ba2+ + SO42- -> BaSO4 2H+ + Zn(OH)2 -> Zn2+ + 2H2O 2OH- + Zn(OH)2 > ZnO22- + 2H2O TH1: H+ dư => V = 130 ml TH2: OH- => V = 30 ml Tính số mol: Fe2+ = 0,02; Al3+ = 0,01; H+ = 0,04 SO42- = 0,04; OH- = 0,114; Ba2+ = 0,023 Ptpứ có thể xảy H+ + OH- -> H2O Ba2+ + SO42- -> BaSO4 2+ Fe + 2OH > Fe(OH)2 Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3 OH- + Al(OH)3 > AlO2- + 2H2O m = mBaSO4 + mFe(OH)2 + mAl(OH)3 = 0,023.233 + 0,02.90 + 0,006.78 = 7,627 g Điểm 1,0 1,0 0,25 0,5 0,25 1,0 1,0 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Điểm ý 2,0 1,0 2,0 0,5 1,5 1,0 0,25 0,5 1,0 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 1,0 (4) (5) (6) (7)