TN TL TN TL TN Biết cấu Hiểu sự Viết tạo của phân bố được nguyên e trong công tử,tính các thức các kim phân đồng loại ,tính lớp vị,xác phi kim định số hoặc khí hạt p,e,n hiếm 1 0.5 Những[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I KHỐI 10 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Thành phần nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối TB Sự chuyên động e ngtử, lớp và phân lớp e Số câu Số điểm Bảng HTTH,sự bđổi tuần hoàn,cấu hình e,đại lượng VL, tính KL–PK các ngtố, ý nghĩa bảng HTTH Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN Biết cấu Hiểu Viết tạo phân bố nguyên e công tử,tính các thức các kim phân đồng loại ,tính lớp vị,xác phi kim định số khí hạt p,e,n 0.5 Những yếu tồ biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng ĐTHN Số câu Số điểm 0.5 LK ion, LK Biết cộng hóa trị, nào hình hóa trị, số oxi thành hóa LK ion và LK cộng hóa trị Số câu Số điểm 0.5 PƯ oxh–khử, 0,5 Vị trí nguyên tử,công thức oxit và với hidro 0,5 TL 0.5 Vận dụng mức cao Cộng TN TL 1.5 Tìm nguyên tố R thông qua hợp chất với oxi và với hidro Với ptpu 3 0.5 Viết và Cân (2) phân loại PƯ hóa học hóa học vô cân phản ứng oxi hoá khử 0.5 Xác định tên nguyên tố Số câu Số điểm Bài tập xác định tên nguyên tố Số câu Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 0.5 1.5 27% 18% theo pp thăng e 1 1.5 1.5 27% 18% Áp dụng ĐLB TKL, C %,CM để tính toán 3 10% 3.5 11 10 100% (3) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I KHỐI 10 MÔN: HOÁ HỌC (Thời gian làm bài : 45 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4điểm) Hãy khoanh tròn đáp án đúng các câu đây : Câu 1: Cho ký hiệu nguyên tử 23 11 X , nguyên tử X có: A 11 proton, 11 notron B 11 proton, 12 electron C 11 electron, 12 notron D 12 proton, 12 electron Câu 2: Cho phương trình phản ứng FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Hệ số cân phản ứng là: A 11; 4; 8; B 4; 11; 8; C 4; 11; 2; D 11; 4; 2; Câu 3: Hòa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336(l) khí(đktc) Kim loại đó là : A Ba(= 137) B K(= 39) C Na (= 23) D Ca(= 40) Câu 4: Dãy các hợp chất nào đây phân tử có liên kết ion? A K2O, AlCl3, CO2 B CaO, HNO3, SO2 C Al2O3, CO2, H2SO4 D Na2O, MgCl2, Al2O3 10 11 Câu 5: Trong tự nhiên Bo có đồng vị: B; B Nguyên tử khối trung bình Bo là 10,81 thì % các đồng vị tương ứng: A 19 và 81 B 22 và 78 C 27 và 73 D 45,5 và 54,5 Câu 6: Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s2 2p6 Cấu hình electron M và vị trí nó bảng tuần hoàn là A 1s22s22p4 , ô thứ chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s22s22p63s2 , ô thứ 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p63s 3p , ô thứ 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s23p , ô thứ 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA Câu 7: Một nguyên tố R có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p3 Công thức hợp chất với hidro và công thức oxit cao R là : A RH2, RO C RH3 , R2O5 B RH5 , R2O3 D RH4 , RO2 Câu : Cho các nguyên tố sau: 11 Na, 12 Mg, 13 Al, 19 K Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại tăng dần A Al, K, Na, Mg, C K, Na, Mg, Al B AL, Mg, Na, K D Na, Mg, Al, K II PHẦN TỰ LUẬN (6điểm) Bài 1:Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron :(1 điểm) Cu + HNO3đặc nóng → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Bài 2: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO3.Với hiđro ,nó tạo thành hợp chất khí có chứa 94,12%R khối lượng Xác định tên nguyên tố.(2 điểm) Bài 3:Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA và hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl 2M thu 4,48 lít khí hidro (đktc) a) Xác định tên kim loại.(2điểm) b) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng ? (1điểm) (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137; S=32; O=16; N=14; Si=28) (4) ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I I,PHẦN TRẮC NGHIỆM : Mỗi đáp án đúng 0,5 điểm Câu Đáp án C C D D A B II PHẦN TỰ LUẬN : +4 −2 +1 − NO3 ¿2 + N O2 + H O Bài : +1 +5 −2 0 Quá trình oxi hóa : +2 Cu →Cu +2e : 2x Bài : (0,25 điểm) +2 H N O3+ Cu ⃗ t Cu ¿ Quá trình khử C +4 +5 N +1 e → N +5 +2 +4 (0,25 điểm) Cu +2 N → Cu +2 N NO3 ¿2 +2 NO+2 H O Phương trình phản ứng : HNO (0,5 điểm) +Cu → Cu¿ R RO3 => RH2 (0,5 điểm) => %R= R+2 H x 100 (1 điểm) R 94 , 12= R+2 x 100 => 94,12(R+2) =100R => R = 32 là S (0,5 điểm) Bài : a) X + 1mol 0,2mol Số mol H2 : n 2HCl XCl2 + V 4, 48 0, 2mol 22, 22, H2 (1 điểm) 1mol 0,2mol (0,5 điểm) m 11, X 57 n 0, => => Là Ca và Sr ( 0,5 điểm) n 0.4 0, 2lit C M b) VHCl (1 điểm) B (5)