Chú í: Nếu hs giải phương pháp khác mà kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa - Nếu phương trình cân bằng sai trừ ½ số điểm , thiếu điều kiện trừ ½ số điểm.[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIÊM TRA HOÙA HOÏC KYØ II(ĐỀ THỐNG NHẤT) Naêm hoïc 2011-2012 GV: MAI THỊ QUYÊN Cấp độ Nhận Biết Thông hiểu Tên chủ đề Cấp độ thấp TNKQ CHÖÔNG 4: OXI – KHOÂNG KHÍ Số câu : Số điểm : 3,0 đ Tỉ lệ : 30% CHƯƠNG : HYDRO – NƯỚC Số câu : Số điểm : 3,5 đ Tỉ lệ : 30% Vận dụng TL TNKQ TL TNKQ TL Ñieàu cheá oxi Thaønh phaàn cuûa oxi khoâng khí Nhaän oxit axit Phaûn ứng phaân huûy Vieát phöông trình chuyeån hoùa câu 1đ 33,3% 2câu 1đ 33,3% câu 1đ 33,3% Tính chaát hiñro Tính chaát cuûa nước 2câu 1đ 10% Nhaän hợp chất vô 1câu 0.5đ 5% -Khái niệm dung dịch -Khái niệm độ tan câu 1,0 đ 25% DUNG DỊCH Số câu : Số điểm : ,0 đ Tỉ lệ : 40% Viết PTHH taäp Vieát phöông trình chuyeån hoùa câu 0.5 đ 5% câu 1đ 10% để dựa vào PT laøm baøi Cấp độ cao TNKQ TL Số câu: Số điểm : 3,0đ Tỉ lệ:30% Số câu :6 Sốđiểm:3,0 Tỉ lệ :30% Tính V dựa vào C% Tính CM Pha cheá dung dòch 3câu 1.5đ 37,5% câu 1,5đ 37,5% Số câu : Số điểm:3,0 Số câu: Số điểm:3,5 Số câu: Số điểm:3,5 Tỉ lệ Tỉ lệ:35% Tỉ lệ:35% :30% Cộng Số câu : Số điểm: 4,0 đ Tỉ lệ : 40% Tổng số câu : 17 Tổng số điểm:10 Tỉlệ:100% (2) Trường THCS Nguyễn Huệ Chữ kí Giám thị 1:……… Chữ kí Giám thị KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC :2011 – 2012(ĐỀ THỐNG NHẤT) Môn : Hóa học Thời gian : 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Họ và Tên :…………………………… Lớp:…………… Mã phách Trường :…………………………… SBD :……………… ……………………………………………………………………………………………… Điểm số Điểm chữ Chữ kí Giám khảo Chữ kí Giám khảo Mã phách ĐỀ:(10 ĐIỂM) I) TRAÉC NGHIEÄM:(5,0 ÑIEÅM) Khoanh tròn vào chữ cái A ,B hay C… đầu câu đúng các câu sau : Caâu : Nhóm chỉ gồm oxit bazơ là : A CaO , SO3 , N2O5 , CO2 C K2O , MgO , CuO , Na2O B CuO , FeO , CO2 , SO2 D CaO , BaO , NO2 , CuO Caâu : Cho các chaát sau Fe3O4 ,KClO3 ,KMnO4 , CaCO3 Số chất có dùng để điều chế Oxi phòng thí nghiệm là: A B C D Câu : Hai chaát khí chuû yeáu khoâng khí laø ? A O2 , H2 B N2 , H2 C O2 , N2 D CO2 , O2 Câu : Phản ứng nào sau đây là phản ứng phân hủy : A 2KCl03 ⃗ C P205 + 3H20 ⃗ t 2KCl + 302 t 2H3P04 ⃗ B 2Zn + 02 ⃗ D 2Cu + O2 t 2Zn0 t 2CuO Câu : Dãy các chất nào xếp theo thứ tự oxit, axit, bazơ , muối: A H2O, CuO, H2SO4 , HCl C HCl, Zn, KClO3, Cu(OH)2 B.H2SO4, Fe , CuSO4 ,Na2CO3 D Al2O3, HCl, NaOH, NaCl Câu : Những oxit bazơ nào tác dụng với nước ? A Na2O , CaO , CuO , K2O C FeO , CuO , MgO , ZnO B CaO , BaO , K2O , Na2O D Al2O3 , ZnO , K2O , CaO Câu 7: Nồng độ mol 16g CuSO4 có 200ml dung dịch CuSO4 là: A 3M B 0,5 M C 2M D 1M (3) Câu 8: Bạn em đã pha loãng axit cách rót từ từ 20g dung dịch H2SO4 50% vào nước và sau đó thu 50g dung dịch H2SO4 Vậy nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau pha loãng là: A 20% B 15% C 10% D 25% Câu 9: Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi màu thành: A Xanh B Vaøng C.Đỏ D Traéng Câu 10: Bằng cách nào để có 200g dung dịch NaCl 10% : A Hòa tan 180g NaCl 20g nước C Hòa tan 20g NaCl 180g nước B.Hòa tan 100g NaCl và 100g nước D Hòa tan 20g NaCl vào 200g nước II.TỰ LUẬN: (5,0 ĐIỂM) Câu 1: (1,0 điểm) Trình bày khái niệm dung dịch , độ tan chất nước ? Câu : ( 2,0 điểm) Thực dãy biến hóa sau : KClO3 (1) O2 (2) Fe3O4 (3) H2O (4) H2 Câu 3: (2,0 điểm) Cho kim loại sắt vào 365g dung dịch HCl 10% a Hãy viết PTHH phản ứng ? b Tính thể tích khí H2 bay ở đktc ? (Cho Fe = 56 , H = , Cl = 35,5 ) BAØI LAØM TRƯỜNG THCS NGUYỄN HUỆ (4) ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2011-2012 Môn hoá học- lớp I/TRẮC NGHIỆM ( điểm): Mỗi câu khoanh đúng 0,5 điểm : C A C A D B II/ TỰ LUẬN (5 điểm): Câu (1,0 điểm) (2,0 điểm) ( điểm) B 10 A A C ĐÁP ÁN Điểm -Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan 0,5 - Độ tan (ký hiệu là S) chất nước là số gam chất đó 0,5 hòa tan 100gr nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định (1) : 2KClO3 (2) : O2 + 3Fe (3) : Fe3O4 + 2H2 (4) : 2H2O to t t0 t0 2KCl + 3O2 Fe3O4 Fe + 4H2O H2 + O2 a.Viết PTHH phản ứng : Fe +2HCl FeCl2 +H2 b.Tính thể tích khí H2 bay ở đktc : mHCl = (365 x10%) : 100% = 36,5 ( g ) nHCl = 36,5 : 36,5 = (mol) VH2 = nH2 x 22,4 = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Chú í: Nếu hs giải phương pháp khác mà kết quả đúng cho điểm tối đa - Nếu phương trình cân sai trừ ½ số điểm , thiếu điều kiện trừ ½ số điểm (5) (6)