Đang tải... (xem toàn văn)
Tác dụng với oxit kim loại gọi là phản ứng nhiệt nhôm Al khử được nhiều ion kim loại đứng sau Al của dãy điện hóa trong oxit.. Tác dụng với nước Al không tác dụng với nước, dù ở nhiệt độ[r]
(1)ĐÁP ÁN HÓA HỌC KHỐI 12-TUẦN (từ 13/04 đến 18/04/2020) (2) Bài 27+29+30: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM A NHÔM I - VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Nhôm (Al) ô số 13, nhóm IIIA, chu kì Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p1 , viết gọn là [Ne]3s23p1 Số oxi hóa Al hợp chất là +3 II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Al là kim loại màu trắng bạc, t nc = 6600C, khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng Al là kim loại nhẹ (D = 2,7g/cm3), dẫn điện tốt và dẫn nhiệt tốt III – TÍNH CHẤT HÓA HỌC Al là kim loại có tínhh kử mạnh Al Al3+ + 3e Tác dụng với phi kim : halogen, oxi Ví dụ: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 t 4Al + 3O2 2Al2O3 Tác dụng với axit a) Với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) Muối + H2 Ví dụ: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 (loãng) Al2(SO4)3 + 3H2 b) Với dung dịch HNO3 loãng, HNO3 (đặc, nóng) và H2SO4 (đặc, nóng) Ví dụ: Al + 4HNO3 (loãng) Al(NO3)3 + NO + 2H2O t 2Al + 6H2SO4 (đặc) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Lưu ý: Al không phản ứng (bị thụ động hóa) với dung dịch axit HNO đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội Tác dụng với oxit kim loại (gọi là phản ứng nhiệt nhôm) Al khử nhiều ion kim loại (đứng sau Al dãy điện hóa) oxit t0 Ví dụ: 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 Tác dụng với nước Al không tác dụng với nước, dù nhiệt độ cao là vì trên bề mặt Al phủ kín lớp Al2O3 mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH,…) Ví dụ: Al + NaOH + H2O NaAlO2 natri aluminat IV - ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN + H2 Ứng dụng Dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ, dùng xây dựng nhà cửa và trang trí nội thất Dùng làm dây dẫn điện, dùng làm dụng cụ nhà bếp Bột nhôm trộn với bột sắt oxit để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray Trạng thái tự nhiên (3) Nhôm tồn dạng hợp chất, có mặt khắp nơi, có đất sét (Al 2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), criolit (3NaF.AlF3), V – SẢN XUẤT NHÔM Nguyên liệu : Quặng boxit : Al2O3.2H2O Phương pháp : Điện phân nhôm oxit (Al2O3) nóng chảy ®pnc 2Al2O3 4Al + 3O2 B – MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I – NHÔM OXIT : Al2O3 Tính chất vật lí Al2O3 là chất rắn, màu trắng, không tan nướcvà không tác dụng với nước, nóng chảy trên 20500C Tính chất hóa học Nhôm oxit Al2O3 là oxit lưỡng tính, vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Tác dụng với axit (HCl, HNO3, H2SO4): Ví dụ: Al2O3 + 6HCl 2ACl3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH,…): Ví dụ: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O II – NHÔM HIĐROXIT : Al(OH)3 Tính chất vật lí : Al(OH)3 là chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo Tính chất hóa học Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính Tác dụng với axit (HCl, HNO3, H2SO4) : Ví dụ: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH,…) : Ví dụ: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Điều chế Al(OH)3 Cho muối nhôm tác dụng với dung dịch NH3 dung dịch (NaOH, KOH,…) vừa đủ Ví dụ: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Nếu NaOH dư thì có phản ứng : Al(OH)3 + NaOH (dư) NaAlO2 + 2H2O III – NHÔM SUNFAT Phèn chua, công thức là : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O , hay viết gọn là: KAl(SO4)2.12H2O Ứng dụng phèn chua : dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước,… IV – CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG DUNG DỊCH Thuốc thử: dung dịch NaOH KOH Hiện tượng: xuất kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa này tan NaOH dư Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- (dư) → AlO2- + 2H2O BÀI TẬP Câu 1: Chất X là phèn chua Câu 2: Chất có tính lưỡng tính (vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ) là: NaHCO3, Al(OH)3, Al2O3 (4) Câu 3: n Al O = 1,02 =0,01 mol 102 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 0,01 → 0,02 VNaOH = n CM = 0,02 = 0,02 lít = 20 ml (5)