Câu 29: Cho 6,72 lít clo đktc tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng rồi lấy chất rắn thu được hoà vào nước và khuấy đều thì khối lượng muối trong dung dịch thu được là A... Câu 1: Sự khác n[r]
(1)Câu 1: Cho đơn chất F2; Cl2; Br2; I2 Chất có nhiệt độ sôi cao là A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 2: Câu nào sau đây Không đúng? A Các halogen là phi kim mạnh chu kỳ B Các halogen có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7 C Các halogen có electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p D Tính oxi hoá các halogen giảm dần từ flo đến iod Câu 3: Các hợp chất tạo nguyên tố halogen thì halogen có tính oxi hoá mạnh có số oxi hoá A dương B âm C không D không xác định Câu 4: Trong tự nhiên, các halogen A tồn dạng đơn chất B tồn dạng muối halogenua C tồn dạng hợp chất D tồn dạng đơn chất và hợp chất Câu 5: Khi cho khí Cl2 tác dụng với khí NH3 có chiếu sáng thì A thấy có khói trắng xuất C thấy có khí thoát B thấy có kết tủa xuất D không thấy có tượng gì Câu 6: HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là (2) A flo có tính oxi hoá mạnh C HF có liên kết hiđro B flo có số oxi hoá âm hợp chất D liên kết H – F phân cực mạnh Câu 7: Trong các hợp chất, flo có số oxi hoá -1 còn clo, brom, iod có số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là so với clo, brom, iod thì A flo có tính oxi hoá mạnh C nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt B flo có bán kính nguyên tử nhỏ D nguyên tử flo không có phân lớp d Câu 8: điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng không khí A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần Câu 9: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4… Câu 10 (A-07): Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dd NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; đun nóng Câu 11: Khí HCl khô gặp quỳ tím thì làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ C không chuyển màu B chuyển sang màu xanh D chuyển sang không màu (3) Câu 12: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế khí HCl cách A clo hoá các hợp chất hữu C đun nóng dung dịch HCl đặc B cho clo tác dụng với hiđro D cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc Câu 13: Thứ tự tăng dần tính axit các axit halogen hiđric (HX) là A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF C HCl < HBr < HI < HF D HBr < HI < HCl < HF Câu 14: Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng các lọ bị nhãn Nếu dùng dung dịch AgNO3 thì có thể nhận A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 15: Brom có lẫn ít tạp chất là clo Một các hoá chất có thể loại bỏ clo khổi hỗn hợp là A KBr B KCl C H2O D NaOH C HClO3 D HClO4 C HClO3 D HClO4 Câu 16: Axit pecloric có công thức A HClO B HClO2 Câu 17: Axit cloric có công thức A HClO B HClO2 Câu 18 (B-07): Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là (4) A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M Câu 19: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp NaCl và KCl có màng ngăn thời gian thu 1,12 lít khí Cl2 (đktc) Coi thể tích dung dịch không đổi Tổng nồng độ mol NaOH và KOH dung dịch thu là A 0,01M B 0,025M C 0,03M D 0,05M Câu 20: Độ tan NaCl 100OC là 50 gam nhiệt độ này dung dịch bão hoà NaCl có nồng độ phần trăm là A 33,33 B 50 C 66,67 D 80 Câu 21: Hoà tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu dung dịch HCl 20% Giá trị m là A 36,5 B 182,5 C 365,0 D 224,0 Câu 22: Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu dung dịch HCl 16,57% Giá trị V là A 4,48 B 8,96 C 2,24 D 6,72 Câu 23: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al thu 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl2; MgO; AlCl3 và Al2O3 Phần trăm thể tích oxi X là A 52 B 48 C 25 D 75 C 19,79 80,21 Phần trăm khối lượng Mg Y là A 77,74 B 22,26 (5) Câu 24: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Lượng clo đã tham gia phản ứng với muối trên là A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol Câu 25: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe3O4 dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là A 74,2 B 42,2 C 64,0 D 128,0 Câu 26: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 và M2SO3 (M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư Toàn khí CO2và SO2 thoát hấp thụ tối thiểu 500ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M là A Li B Na C K D Rb Câu 27: Cho lượng hỗn hợp CuO và Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu muối có tỷ lệ mol là : Phần trăm khối lượng CuO và Fe2O3 hỗn hợp là A 30 và 70 B 40 và 60 C 50 và 50 D 60 và 40 Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe dung dịch HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) và m gam muối Giá trị m là A 67,72 B 46,42 C 68,92 D 47,02 Câu 29: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng lấy chất rắn thu hoà vào nước và khuấy thì khối lượng muối dung dịch thu là A 38,10 gam B 48,75 gam C 32,50 gam D 25,40 gam (6) Câu 30: Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X và 2,54 gam chất rắn Y Khối lượng muối X là A 32,15 gam B 31,45 gam C 33,25 gam D 30,35gam Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl thu dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc) Khối lượng muối A là A 10,38gam B 20,66gam C 30,99gam D 9,32gam Câu 32: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam muối khan thu là A 70,6 B 61,0 C 80,2 D 49,3 Câu 1: Sự khác cấu hình electron oxi và các nguyên tố khác nhóm VIA là A nguyên tử oxi có electron độc thân B nguyên tử oxi không có phân lớp d C nguyên tử oxi không bền D nguyên tử oxi có 6e lớp ngoài cùng Câu 2: Trong nhóm VIA, từ O đến Te thì bán kính nguyên tử A tăng, tính oxi hoá tăng B tăng, tính oxi hoá giảm C giảm, tính oxi hoá giảm D giảm, tính oxi hoá tăng Câu 3: điều kiện thường H2O là chất lỏng, còn H2S, H2Se và H2Te là chất khí là (7) A oxi nước có lai hoá sp3 B H2O có khối lượng phân tử nhỏ C oxi có độ âm điện lớn D các phân tử H2O có liên kết hiđro Câu 4: Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là A oxi có độ âm điện lớn B oxi có electron lớp ngoài cùng C oxi có nhiều tự nhiên D oxi là chất khí Câu 5: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi cách A nhiệt phân các hợp chất giàu oxi B điện phân nước hoà tan H2SO4 C điện phân dung dịch CuSO4 D chưng phân đoạn không khí lỏng Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, sau điều chế oxi người ta có thể thu oxi phương pháp A đẩy không khí B đẩy nước C chưng cất D chiết Câu 7: Oxi và ozon là A hai dạng thù hình oxi B hai đồng vị oxi C hai đồng phân oxi D hai hợp chất oxi Câu 8: Để phân biệt oxi và ozon, người ta có thể dùng A dd H2SO4 B Ag C dd KI D dd NaOH Câu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, người ta thu khí SO3 tháp hấp thụ (8) A H2O B H2SO4 98% C H2SO4 loãng D BaCl2 loãng Câu 10: Khi đun nóng lưu huỳnh từ nhiệt độ thường đến 1700OC, biến đổi công thức phân tử lưu huỳnh là: A S ® S2 ® S8 ® Sn B Sn ® S8 ® S2 ® S C S8 ® Sn ® S2 ® S D S2 ® S8 ® Sn ® S Câu 11: Lưu huỳnh tà phương (Sa) và lưu huỳnh đơn tà (Sb) là A hai dạng thù hình lưu huỳnh B hai đồng vị lưu huỳnh C hai đồng phân lưu huỳnh D hai hợp chất lưu huỳnh Câu 12: Người ta có thể điều chế khí H2S phản ứng nào đây? A CuS + HCl B FeS + H2SO4 loãng C PbS + HNO3 D ZnS + H2SO4 đặc Câu 13: Trong công nghiệp người ta thường điều chế CuSO4 cách cho Cu phản ứng với A dung dịch Ag2SO4 B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch H2SO4 đặc, nóng D dung dịch H2SO4 loãng có sục khí oxi Câu 14: nhiệt độ thường, công thức phân tử lưu huỳnh là A S2 B Sn C S8 D S Câu 15: H2SO4 loãng có thể tác dụng với tất các chất thuộc nào đây? A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 (9) C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 Câu 16: Cho lượng Fe dư tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thì muối thu là A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 và FeSO4 D Fe3(SO4)2 Câu 17: Nếu cho H2SO4 đặc với số mol phản ứng vừa đủ với các chất thì phản ứng nào thu lượng CuSO4 ít nhất? A H2SO4 + CuO B H2SO4 + CuCO3 C H2SO4 + Cu D H2SO4 + Cu(OH)2 Câu 18: Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2S C H2S + Pb(NO3)2 ® PbS¯ + 2HNO3 B CuS + 2HCl ® CuCl2 + H2S D K2S + Pb(NO3)2 ® PbS¯ + 2KNO3 Câu 19: Cho hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 và SO3 Có thể loại bỏ SO2 và SO3 khỏi hỗn hợp A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch Br2 C dung dịch KMnO4 D dung dịch Na2CO3 Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch là A Na2CO3 B CaCO3 C Al D quỳ tím Câu 21: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6) Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng với A (1), (2) B (2), (4) C (1), (6) D (4), (6) (10) Câu 22: Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO4 và dung dịch H2SO4 có thể có bao nhiêu phương pháp điều chế khí H2S phản ứng? A B C D Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4 Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5 Câu 25: Cho m gam hỗn hợp CaCO3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lượng khí đó tác dụng với SO2 dư thu 9,6 gam chất rắn Giá trị m là A 29,7 B 29,4 C 24,9 D 27,9 Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 và 0,01 mol FeS cho khí thu hấp thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ, thu V lít dung dịch có pH = Giá trị V là A B C D Câu 27: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S nung điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Hoà tan X dung dịch H2SO4 loãng dư thu khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O2(đktc) Giá trị V là A 8,96 B 11,20 C 13,44 D 15,68 Câu 28: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là (11) A 50,0 B 40,0 C 42,8 D 67,6 Câu 29: Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư cho khí thoát hấp thụ vừa đủ 291 ml dung dịch CuSO4 10% Khối lượng riêng dung dịch CuSO4 đã dùng là A 1,4 g/ml B 1,3 g/ml C 1,2 g/ml D 1,1 g/ml Câu 30: Dẫn từ từ đến dư khí H2S qua dung dịch X chứa NaCl, NH4Cl, CuCl2 và FeCl3 thu kết tủa Y gồm A CuS và FeS B CuS và S C CuS D Fe2S3 và CuS Câu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam chất A thu khí SO2 và 8,1 gam oxit kim loại hóa trị II (chứa 80,2% kim loại khối lượng) Lượng SO2 sinh phản ứng vừa đủ với 16 gam Br2 dung dịch Công thức phân tử A là A ZnS2 B ZnS C CuS2 D CuS Câu 32: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch X chứa A Na2SO3 và NaHSO3 B NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO3 và NaOH Câu 33 (B-07): Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất đó là A FeCO3 kiểu liên kết: A cộng hóa trị B FeS2 B tinh thể C FeS D FeOCâu 1: Phân tử các đơn chất halogen có C ion D phối trí Câu 2: Trong các phản ứng đây, phản ứng nào chứng tỏ nguyên tố clo vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử (phản ứng tự oxi hoá khử) (12) A Cl2 + 2H2O + SO2 ® 2HCl + H2SO4 B Cl + H2O ® HCl + HClO C 2Cl2 + 2H2O ® 4HCl + O2 D Cl2 + H2 ® 2HCl Câu 3: Phương án nào sau đây có cặp chất không phản ứng với ? A CuSO4 và BaCl2; Cu(NO3)2 và NaOH B CuSO4 và Na2CO3; BaCl2và CuSO4 C Ba(NO3)2và NaOH ; CuSO4 và NaCl D AgNO3 và BaCl2; AgNO3 và HCl Câu 4: Dung dịch axit clohiđric thể tính khử tác dụng với dãy các chất oxi hóa nào đây ? A KMnO4, Cl2, CaOCl2, B MnO2, KClO3, NaClO C K2Cr2O7, KMnO4 , MnO2, KClO3 D K2Cr2O7, KMnO4, H2SO4 Câu 5: Dẫn hai luồng khí clo qua NaOH: dung dịch loãng và nguội; dung dịch đậm đặc và đun nóng đến 1000 Nếu lượng muối NaCl sinh 2dung dịch thì tỉ lệ thể tích clo qua hai dung dịch trên là: A B C D Câu 6: Cho flo qua dung dịch NaOH loãng (2%) và lạnh, phản ứng xảy theo phương trình hoá học nào sau đây ? A F2 + 2NaO ®NaF +NaFO + H2O C 2F2 +2NaOH ® 2NaF + OF2 + H2O B 3F2 + 6NaOH ® 5NaF + NaFO3 + 3H2O D F2 + H2O ® HF + HFO Câu 7: Cho 12,1 g hỗn hợp kim loại A, B có hoá trị (II) không đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo 0, mol H2 Hai kim loại đó là A Ba và Cu B Mg và Fe C Mg và Zn D Fe và Zn (13) Câu 8: Cho1,53 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448 ml khí (đktc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thì thu chất rắn có khối lượng là A 2,95 g B 3,90 g C 2,24 g D 1,85 g Câu 9: Khi trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M và 300 ml dung dịch HCl 4M, ta thu dung dịch có nồng độ là A 3,0 mol/l B 3,5 mol/l C 5,0 mol/l D kết khác Câu 10: Có dung dịch axit HCl có nồng độ 10% và 3% Để thu dung dịch HCl có nồng độ 5% thì phải trộn chúng theo tỷ lệ khối lượng là: A : B : C : D : Câu 11: Muốn hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Zn và ZnO người ta phải dùng 100,8ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19g/ml) thì thu 8,96l khí (ĐKTC) % khối lượng Zn và ZnO hỗn hợp là: A 40%; 59,8% B 61,6%; 38,4% C 52,5%; 47,5% D 72,15%; 27,85% Câu 12: Cho 2,06g muối Natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO3 đủ thu kết tủa (B) Kết tủa này sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 2,16g Bạc Muối A là: A NaCl B NaBr C NaI D NaF Câu 13: Hòa tan 3,96g hỗn hợp Mg và kim loại R (có khối lượng lớn Mg) hóa trị III vào 300ml dung dịch HCl 2M để trung hòa hết axit dư cần 180ml dung dịch NaOH 1M Kim loại R và % khối lượng nó hỗn hợp là: A Al; 78,7% B Cr; 80,25% Câu 14: Trong các câu sau câu nào sai? C Al; 81,82% D Cr; 79,76% (14) A – Ôxi là chất khí không màu, không mùi, không vị B – Ôxi nặng không khí C – Ôxi tan nhiều nước D – Ôxi chiếm 1/5 thể tích không khí Câu 15: Oxi và ozon là dạng thù hình vì: A chúng tạo từ cùng nguyên tố hóa học oxi B – là đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác C – có tính oxi hoá D – có cùng số proton và nơtron Câu 16: Dung dịch hidro sufua có tính chất hóa học đặc trưng là A tính oxihóa B tính khử C vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D không có tính oxi hóa ,không có tính khử Câu 17: Muối sunfua có màu vàng là : A FeS B PbS C CdS D CuS Câu 18: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì A – Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B – Không có tượng gì C – Dung dịch chuyển thành màu nâu đen D – Tạo thành chất răn màu đỏ Câu 19: Để loại bỏ SO2 khỏi CO2 có thể: (15) A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi C Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 đủ B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước Br2 dư D Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH Câu 20: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần: A rót từ từ nướcvào dung dịch axit đặc B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D rót nhanh dung dịch axit vào nước Câu 21: Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt các dung dịch (đựng riêng): NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH là: A – dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 C – dung dịch Bacl2, quỳ tím, Cl2, hồ tinh bột B – dung dịch AgNO3, quỳ tím D – dung dịch Bacl2, Cl2, hồ tinh bột Câu 22: Thể tích không khí cần để oxi hoá hoàn toàn 20 lít khí NO thành NO2 là (các thể khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) A – 30 lít B – 60 lít C – 50 lít D – 70 lít Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn a gam Cacbon V lít ôxi (ĐKTC) thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với Hiđrô là 20, dẫn hỗn hợp A vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa a và V có giá trị là: A – gam;1,12 lít B – 2,4 gam; 4,48 lít C – 2,4 gam; 2,24 lít D – 1,2gam; 3,36lít Câu 24: Điều chế ôxi phòng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol nhau), lượng oxi thu nhiều từ: A – KMnO4 B – KClO3 C – NaNO3 D – H2O2 (16) Câu 25: Cho hỗn hợp khí oxi và ozon có tỉ lệ số mol là 1:2, sau thời gian ozon bị phân huỷ hết tăng lên so với ban đầu là lít, % thể tích oxi, ozon hỗn hợp đầu là: A – l O2 ; l O3 B – l O2; l O3 C – l O2 ; l O3 (2O3 ® 3O2) thì thể tích khí D – l O2 ; l O3 Câu 26: Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe và 0,8 gam bột S; Lấy sản phẩm thu cho vào 200ml dung dịch HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí bay (giả sử h/s phản ứng là 100%) Khối lượng các khí và nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng là: A -1,2 g; 0,5 M B -1,8 g ; 0,25 M C – 0,9 g; 0,5M D – 0,9 g ; 0,25M Câu 27: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS hoà tan vào dung dịch HCl dư thu 6,72 l hỗn hợp khí (ở đktc) Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 47,8g kết tủa đen, % khối lượng Fe và FeS hỗn hợp ban đầu là: A – 25,2% ; 74,8% B- 24,14% ; 75,86% C – 32% ; 68% D – 60% ; 40% Câu 28: Sau hoà tan 8,45g ôlêum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức B là: A H2SO4.10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2SO4 5SO3 D H2SO4 2SO3 Câu 29: Trộn 3,42g muốn sunfat kim loại hoá trị với 8g Fe2(SO4)3 Cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch BaCl2 tạo thành 20,97g kết tủa trắng Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 và tên kim loại là; A 0,54M; Cr B 0,65M; Al C 0,9M; Al D 0,4M; Cr Câu 30: Cho 427,5g dung dịch Ba(OH)2 20% vào 200g dung dịch H2SO4 lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) nồng độ % H2SO4 dung dịch đầu là: (17) A 51% B 49% C 40% D 53% Câu 31: Trộn 13g kim loại M hoá trị (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn A Cho A phản ứng với 200ml dung dịch H2SO4 1,5M (dư) hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ khối so với oxi là 0,8125 và dung dịch C (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi) Kim loại M là: A Fe B Ca C Zn D Mg Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 13,8g hỗn hợp gồm Mg và kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 loãng thu 26,88l H2 (đktc) Kim loại hoá trị II và % khối lượng nó hỗn hợp là: A Be; 65,3% B Ca 51% C Zn 67,2% D Fe 49,72% Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 1,08g kim loại M H2SO4 đặc nóng, lượng khí thoát hấp thụ hoàn toàn 45ml dung dịch NaOH 0,2M thấy tạo 0,608g muối Kim loại M là; A Zn B Cu C Fe D Ag Câu Khi cho kim loại Na dư vào dd HCl thì phản ứng xẩy là A Na + H2O ® NaOH + (1) Sau đó NaOH + HCl ® NaCl + H2O (2) B Na +HCl ® NaCl + (3) Sau đó xẩy phản ứng (1) C Chỉ xẩy phản ứng (3) D Các phản ứng (1) và (3) xấy đồng thời Câu Khí clo có thể tác dụng với tất các chất thuộc dãy nào sau đây? (18) A O2, dd SO2, dd KI B P, HBr, KF dd C N2, dd KBr, dd FeCl2 D NH3, CH4, dd H2S Câu 15 Dựa vào các phản ứng Fe cháy khí Cl2 rạo FeCl3 còn cháy khí O2 tạo Fe3O4 rút kết luận đúng là A Đơn chất oxi hoạt động kém đơn chất clo B Nguyên tử oxi hoạt động nguyên tử clo C Nguyên tố clo hoạt động hoá học mạnh nguyên tố oxi D Nguyên tử clo hoạt động hoá học mạnh nguyên tử oxi Câu 16 Đun nóng 22,12 g KMnO4 thu 21,16 g hỗn hợp rắn Cho hỗn hợp rắn tác dụng với dd HCl đặc thì lượng khí clo thoát là(hiệu suất phản ứng 100%) A 0,29 mol B 0,49 mol C 0,26 mol D 0,17 mol Câu 42 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp bột Zn và Al 0,84 lít hỗn hợp khí gồm oxi và clo có tỷ khối so với H2 22,5 thì vừa đủ Sau P.Ư thu hỗn hợp các chất rắn có khối lượng 3,9875 g Giá trị m là A 2,3 B 2,03 C 3,2 D 3,02 Câu Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X và chất rắn Y ( Fe = 56, Cu = 64, O = 16 ) Khối lượng chất rắn Y A 12,8 gam B 6,4 gam C 23,2 gam D 16,0 gam Câu 47: Dẫn hai luồng khí clo qua hai dung dịch KOH: dung dịch I loãng và nguội, dung dịch II đậm đặc, đun nóng tới 80oC Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dịch thì tỉ lệ thể tích khí clo qua hai dung dịch KOH ( I ) và ( II ) là : (Cho : K = 39, Cl = 35,5) A 5/6 B 6/3 C 10/3 D 5/3 Câu 23: Cho 2,98 gam (Zn, Fe) vào dung dịch HCl thấy tan hết, thoát V lít H2 đktc và thu 5,82 gam các muối (Cho Zn=65, Fe=56, Cl=35,5, H=1) V có giá trị là: A 0,224 B 0,448 C 0,672 D 0,896 (19) Câu 50: Chia lượng khí Clo thành phần Phần tác dụng vừa hết 1,8g Mg, phần tác dụng vừa hết m gam Fe (Cho Fe=56, Mg=24) m có giá trị là: A 1,68 B 2,8 C 4,2 D 5,6 1) Sục khí Clo dư vào dung dịch hỗn hợp gồm NaBr và NaI cho đếnkhi phản ứng hoàntoàn thì thu 1,17 gam muối khan Vậy tổng số mol hai muối ban đầu là : A) 0.02 B) 0;035 C) 0.002 D) 0.03 50) Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại hóa trị (II) và hóa trị (III) dung dịch HCl dư thu dung dịch A và 0,672 lít khí đkc Dung dịch A cô cạn thì thu bao nhiêu gam muối khan ? A) 10.33gam B) 11,33 gam C) 9,33gam D) 12,33 gam Câu Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hiđro và clo vào bình thuỷ tinh đậy kín và chiếu sáng ánh sáng khuếch tán Sau thời gian ngừng chiếu sáng thì thu hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua thể tích và hàm lượng clo đã giảm xuống còn 20% so với lượng clo ban đầu Thành phần phần trăm thể tích hiđro hỗn hợp ban đầu và hỗn hợp sau phản ứng A 66,25% và 18,75% B 81,25% và 66,25% C 66,25% và 30,75% D 88,25% và 30,75% Câu 36 Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư Phản ứng xong thu dung dịch X và chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 12,8 gam B 6,4 gam C 23,2 gam D 16,0 gam Câu 37 Điện phân nóng chảy a gam muối halogenua kim loại M, thu 0,96 gam M Catot và 0,896 lít khí (đktc) Anot Mặt khác dung dịch chứa a gam muối halogenua nói trên tác dụng với AgNO3 dư thu 11,48 gam kết tủa Công thức muối halogenua (20) là A CaF2 B MgCl2 C CaBr2 D MgBr2 Câu 48 Cho 5,7 gam hỗn hợp bột P gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu hỗn hợp rắn Q có khối lượng là 7,86 gam Thể tích tối thiểu dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan hoàn toàn Q là A 180 ml B 270 ml C 300 ml D 360 ml Câu 49 Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng thu dung dịch X đó nồng độ HCl còn lại là 24,20% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y đó nồng độ HCl còn là 21,10% Nồng độ phần trăm các muối CaCl2 và MgCl2 dung dịch Y tương ứng là A 10,35% và 3,54% B 12,35% và 8,54% C 12,35% và 3,54% D 8,54% và 10,35% Câu 8: Hiđrohalogenua có thể điều chế cách cho tinh thể muối halogenua tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng là: A: HF,HCl B: HCl,HBr, HI C: HF, HCl, HI D: HF, HCl, HI C âu 12: Hoà tan hoàn toàn 31,6 g hỗn hợp M2CO3 v à MHSO3 (M là kim loại kiềm) dung dịch HCl vừa đủ Thể tích dung dịch Ca(OH)2 0,5M ít cần dùng để hấp thụ hoàn toàn khí sinh là 300ml Kim loại M là: A: Rb B: Li C: K D: Na (21)