Để giải nhanh các câu hỏi trắc nghiệm dạng này chúng ta có thể áp dụng nhanh các công thức sau:Công thức dựa vào chỉ số oxi hóa,hệ số cân bằng của phản ứng *Lưu ý:xác suất đúng là 92,53[r]
(1)Bộ GD&ĐT KIẾN THỨC TRỌNG TÂM Môn:Hóa Học (Đại cương vô cơ) (Dành cho ôn thi học kì,tốt nghiệp,cao đẳng và đại học) 1.Đặc trưng nguyên tố: Ag:dẫn điện tốt Vonfam:nhiệt độ nóng chảy cao Au:dẽo Hg:nhiệt độ nóng chảy thấp Cr:cứng Li:nhẹ Xesi(Cs):mềm (Na) 2.Dãy điện hóa: Tính oxi hóa tăng=> K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Au Tính khử giảm => Lưu ý:CO khử oxit kim loại sau Zn Cu2+ + Fe → Fe2+ +Cu (Kim loại nào đứng trước thì bị oxi hóa trước) 3.Bảng tuần hoàn:Bị khử-chất oxi hóa-Quá trình khử Chu kì:Kim loại (giảm)Phi kim(tăng) [hàng ngang] Nhóm: Kim loại (tăng),Phi kim(giảm) [cột dọc] 4.Cấu hình electron: ( s2 p6 d10 f14 ) =>1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d 5p 4f 5d 5f 6d 6f 7f 7f [He]=2 , [Ne]=10, [Ar]=18 , [Kr]=36 ,[Xe]=54 , [Rn]=86 6f 6d X(Z=a) =>Xn+(Z=a-n) 5f 5d 5p Li(3) Be(40) Al(13) Ni(28) 59 4f 4d 4p 4s Na(11) Mg(12) Cr(24) Cu(29) 3d 3p 3s K(19) Ca(20) Mn( 25) Zn(30) 2p 2s Rb(37) Sr(38) Fe( 26) Ag(47) 1s Cs(55) Ba(56) Co(27) Sn(50) 5.Sự ăn mòn kim loại:(bình thường) *Điều chế kim loại: Anot(-) : oh Zn→Zn2++2e a/PP Nhiệt luyện:+Kim loại hđ trung bình: Zn→Pb Catot(+):khử +Dùng:C,CO,H2,…để khử ion KL 2H++2e→H2 b/PP Thủy luyện: +Kim loại TB+Yếu O2+2H2O+4e→4OH+Dùng:H2SO4,HCl,NaCN,… 6.Điện phân:(Không bình thường) (Hoặc KL có tính khử mạnh hơn) Anot (+):oh 2Cl-→Cl2+2e c/PP Điện phân nóng chảy: 2H2O+4e→O2+4H+ (*) +KL(TK mạnh): K,Na,Ca,Mg,Al Catot(-):khử +Dùng:dòng điện (khử) Cu2++2e→Cu d/PP Điện phân dung dịch: Chú ý: m=AIt/nF (F=96500) +Kim loại :TB+Yếu 7.Kim loại kiềm:Hóa trị I (Li,Na,K,Rb,Cs) +Dùng:dòng điện (khử) Phản ứng KLK + axit (gây nổ) (ion gốc axit ko oxi=>ion đó bị Oh trước) *Điều chế:Điện phân nóng chảy muối clorua(NaCl) (ion gốc axit có oxi=>H2O bị Oh trước) (*) 8.Kim loại kiềm thổ: Hóa trị II (Be,Mg,Ca,Sr,Ba) Be:không khử nước *Tạo nước mềm: Mg:khử chậm a/Tạm thời: +Đun sôi Còn lại:khử mạnh +Dùng Ca(OH)2 *Lưu ý: CaSO4.2H2O (thạch cao sống) b/Tạm thời,vĩnh cữu: Na2CO3 ,Na3PO4 160o => CaSO4.H2O (thạch cao nung) (Nhận biết thì dùng:+Muối chứa CO32- + CO2) o 350 => CaSO4 (thạch cao khan) 9.Nước cứng:(chứa nhiều Ca2+ và Mg2+) Tạm thời:ion HCO3Vĩnh cữu:ion Cl-,SO42-hoặc Toàn phần: Cả ion ion HCO3- và ion Cl- hay ion HCO3- và SO42- 10.Những chất lưỡng tính: +Kim loại:Zn,Al,Cr,… +Oxit,hiđroxit Zn,Al,Cr,… +Muối hiđro cacbonat:NaHCO3 11.Bị thụ động dd axit HNO3 đặc,nguội,H2SO4 đặc,nguội :Al,Fe,Cr,… 12.Màu phân biệt số chất: 13.Gang và thép: 22FeCl2:xanh nhạt CrO7 ↔ CrO4 +Hàm lượng Cacbon(gang>thép) FeCl3:vàng da cam vàng +Độ chứa cacbon:gang trắng<gang xám Fe(OH)2:trắng xanh (+)bazơ→ ← (+)axit +là hợp kim Fe và C Fe(OH)3:nâu đỏ Tổng hợp và biên soạn:Minh Quân (2) PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI “Thần thốc-Táo bạo-Bất ngờ-Chắc thắng” Đối với chuyên đề này thông thường các câu hỏi trắc nghiệm khách quan thường yêu cầu chúng ta tìm các giá trị liên quan đến kim loại,hợp chất chúng cùng các chất đồng phản ứng Để giải nhanh các câu hỏi trắc nghiệm dạng này chúng ta có thể áp dụng nhanh các công thức sau:(Công thức dựa vào số oxi hóa,hệ số cân phản ứng) *Lưu ý:xác suất đúng là 92,533% nkim loại hóa trị (N) =1/N nHCl nkim loại hóa trị=2nH22 m=Ait/nF (F=96500) mtăng= nkim loại bám- nkim loại tan mgiảm= nkim loại tan - nkim loại bám mMuối = mkim loại + mgốc axit nnguyên tử =2 nphân tử (nHCl=2 nH22 ) mMuối = mkim loại + 96 nH22 (nếu axit là H2SO4) mMuối = mkim loại + 71 nH22 (nếu axit là HCl) mMuối Clorua = moxit + 55 nH2O 2O ( hay 27,5 nHCl) nkim loại =2 nhỗn hợp khí(N2O,NO) nkim loại II =3/2 nNO =1/2 nNO2 = nN2O = nN2 nkim loại III = nNO =1/3 nNO2 = 8/3 nN2O =10/3 nN2 =2/3 nH22 2naxit=nCO2-nH2O nCO=nO=1/2nH+ nFe=nFeO =3 nFe3O4=2 nMuối =2nSO2=1/4 nHNO3=nNO=1/2 nH2O=1/2 nHCl=nCO2 nAxit=nMuối=3 nNaOH=2 nH2O mOxit + mCO =nrắn+mCO2 nAl =2 nAl2O3 =nNaOH=2/3 nCl2=nMuối=4/3 nO2 mMuối = moxit + 55.(1/2)nHCl Cl nFe2O3=1/2 nFe(OH)3 nkim loại I =1/2 nH2=nKiềm nkim loại II = nH2 nkim loại III= 3/2 nH2 nCa(HCO3)2=1/2 nNaHCO3 nAl(OH)3=1/3 nHCl=nMuối =1/3 nH2O nAl2O3=1/6 nHCl=1/2 nMuối =1/3 nH2O nAlCl3=1/3 nNH3=nAl(OH)3=1/3 nNH4Cl mO(oxit)=nCO=nH2=nCO2=nH2O mMuối sunfat=mMuối cacbonat +36nCO2 mMuối Clorua=mMuối sunfit -9nSO2 mMuối Clorua=mMuối cacbonat =11nCO2 mMuối sunfat=mOxit +80nH2SO2 nCr=4/3 nO2=2 nCr2O3=2/3 nCl2= nCrCl3=2/3 nS=2 nCr2S3 nFe=1/2 nFeCl3=1/3 nFeCl2 nFe3O4=nCO=1/3FeO=nCO2=2/3 nFe2O3 manhetit(Fe3O4) Xiđêrit (FeCO3) Pirit (FeS2) Hematit đỏ (Fe2O3) Hematit nâu (Fe2O3.n H2O) (3) Tổng hợp và biên soạn:Minh Quân (4)