Câu 1:3 điểm Có hai dung dịch MgHCO32 và BaHCO32, hãy trình bày cách nhận biết từng dung dịch chỉ được dùng thêm cách đun nóng.. Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B hay cốc A để cân[r]
(1)Câu 1:(3 điểm) Có hai dung dịch Mg(HCO3)2 và Ba(HCO3)2, hãy trình bày cách nhận biết dung dịch (chỉ dùng thêm cách đun nóng) Câu ( điểm) C ố c A C ố c B Cho cốc A, B có cùng khối lượng Đặt A, B lên đĩa cân Cân thăng ( hình vẽ ): Cho vào cốc A 102 gam AgNO3 ; cốc B 124,2 gam K2CO3 Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,3% và 100 gam dd H2SO4 24,5% vào cốc B Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B ( hay cốc A ) để cân lập lại cân bằng? Câu 3: Cho 7,8g hỗn hợp kim loại là R hoá trị II và Nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch muối và 8,96 lít khí (đktc) 1) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra? 2) Tính khối lượng muối thu sau thí nghiệm và thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần dùng? 3) Xác định R Biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là : Câu 4: (4 điểm) (2) Đáp án Câu 1: Đun cạn dung dịch sau đó nung nóng chất rắn thu đến khối lượng không đổi: Ca(HCO3)2 ⃗t CaCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)2 ⃗t MgCO3+CO2+H2O CaCO3 ⃗t CaO + CO2 MgCO3 ⃗t MgO + CO2 lấy chất rắn thu sau nung hoà tan vào dung dịch, chất nào tan thì ban đầu là Ca(HCO3)2, chất còn lại là Mg(HCO3)2 102 =0,6 mol Câu : ( điểm) 170 100 x 29 , AgNO =0,83 mol 100 x 36 , n = 100 x 29 , =0,8 mol 100 x 36 , C ố c A C ố c B 124 , HCl =0,9 mol 138 n 100 x 24 , K=0 , 25 2CO mol 100 x 98 n H2SO4 n = = = * Trong cốc A: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (1) (0,25 điểm) HCl Từ (1): nHCl pư = AgNO n = 0,6 mol < 0,8 : n (0,25 dư = 0,8-0,6 = 0,2 mol điểm) nAgCl = nHNO3 =AgNO n = 0,6 mol Khối lượng cốc A (không kể khối lượng cốc): mA = 100 +102 = 202 gam * Trong cốc B: K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O (2) Từ (2): nK2CO3 pư = H n2SO4 = 0,25mol < 0,9:K2nCO3 dư = 0,9–0,25 = 0,65 mol nCO2 = nH2SO4 = 0,25 mol Khối lượng cốc B: mB = m K2CO3 + m ddH2SO4 - m CO2= 124,2 + 100 – (0,25x44) = 213,2 gam Vậy để cân cân bằng, cần thêm nước vào cốc A : (3) mH2O = 213,2 – 202 = 11,2 gam Câu 3: nH2 = 8,96/ 22,4 = 0,4 (mol) a) R + H2SO4 RSO4 + H2 (1) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2) b) Từ (1) và (2) ta có nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol Theo ĐLBTKL ta có : m muối = m hỗn hợp kim loại + m H2SO4 – m H2 = 7,8 + 0,4 x 98 – 0,4 x2 = 46,2 (g) Thể tích dung dịch H2SO4 : V = 0,4/2 = 0,2 (lít) c) Gọi a là số mol kim loại R thì số mol Al là 2a Theo đề bài ta có hệ phương trình axR + 2a x 27 = 7,8 a + 3a = 0,4 Suy : a= 0,1 ; R = 24 (Mg) Câu (4)