Đang tải... (xem toàn văn)
MA TRẬN CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC NỘI DUNG KIẾN THỨC Tính chaát cuûa Oxi?. Tính chaát cuûa hidro Phản ứng oxi hóa khử Ñieàu cheá hidro Nước.[r]
(1)TRƯỜNG THCS ĐỐNG ĐA KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học : 2010 – 2011 Môn thi : Hóa học - Lớp Thời gian : 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ và tên : …………………………………… Lớp 8A … Số BD ……Mã phách :…………… Họ tên , chữ ký giám thị : ………………………………………………………………………… -Điểm số Điểm chữ Chữ ký GK1 Chữ ký GK2 Mã phách I TRẮC NGHIỆM : (5 điểm) Khoanh tròn các chữ cái A, B, C D đầu câu mà em cho là đúng nhất: Khi càng lên cao, lượng oxi không khí: A không thay đổi B giảm C tăng D tăng gấp đôi Tính thể tích không khí có chứa 20% O2 thể tích điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để đốt cháy vừa đủ 2,4 gam cacbon (C = 12) A 4,48 lít B 11,2 lít C 0,896 lít D 22,4 lít Hỗn hợp hidro và oxi nổ mạnh tỉ lệ khối lượng chúng theo thứ tự là: A : B : C : 16 D : 32 Cho các phản ứng sau: (1) 2CO + O2 2CO2 o t (2) 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe to (3) CaO + H2O Ca(OH)2 (3) CaCO3 CaO + CO2 Trong phản ứng trên, có bao nhiêu phản ứng oxi hóa – khử ? A B C D Trong các chất sau, chất hòa tan nước tạo dung dịch bazơ không tạo khí là: A Na B CaO C P2O5 D CuO Nhóm các oxit hòa tan nước là: A CaO, CuO, SO2 C SO3, K2O, P2O5 B CaO, SO3, Fe2O3 D SiO2, CaO, P2O5 Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch axit HCl có tượng nào sau đây : A Có khí thoát và viên kẽm tan dần C Dung dịch có màu xanh B Viên kẽm tan không có khí thoát D Không có tượng gì Nhóm các chất gồm muối trung hòa là: A NaCl, K2SO4, CaCO3, Fe(NO3)3 C K2SO4, HNO3, FeCl3, MgSO3 B KNO3, HCl, MgSO4, NaOH D MgCl2, H2SO4, Na2CO3, ZnCl2 Trong các chất sau: CaO, SO3, K2O, Na, P2O5, Fe, số chất tan nước tạo dung dịch có khả làm quỳ tím hóa xanh là: A B C D 10 Số mol NaOH có 200 gam dung dịch NaOH 10% là: A 0,25 mol B 0,5 mol C 1,0 mol D 1,5 mol II.TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ dung dịch nhãn sau : HCl, KOH, NaCl (2) - Câu 2: (2 điểm) Viết PTHH biểu diễn biến hóa theo sơ đồ sau: (1) (4) Na NaOH Na2CO3 Na2O (2) (3) Câu 3: (2 điểm) Cho lượng kẽm tác dụng vừa đủ với 200 (g) dung dịch HCl 14,6% a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng? c Tính thể tích H2 thu (đktc) biết bị thất thoát 10%? (Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5) (3) TRƯỜNG THCS ĐỐNG ĐA ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM KIEÅM TRA HOÏC KYØ II Naêm hoïc : 2010 – 2011 Môn : Hĩa học - Lớp I TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm: B C D A B A B B B 10 B II TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (1 điểm) Mỗi ý đúng 0,25 điểm - Cho giấy quỳ tím vào mẫu thử đựng các dung dịch trên - Dung dịch NaCl không làm đổi màu quỳ tím - Dung dịch nào làm quỳ tím thành đỏ là lọ đựng dung dịch HCl - Dung dịch nào làm quỳ tím thành xanh là lọ đựng dung dịch KOH Câu 2: (2 điểm) Mỗi PTHH đúng 0,5 điểm Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 4Na + O2 2Na2O Na2O + H2O NaOH 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Câu 3: (2 điểm) Khối lượng HCl dung dịch: mct = mdd x C% / 100% = 200 x 14,6 / 100 = 29,2 (g) Số mol HCl : n = m/M = 29,2 / 36,5 = 0,8 (mol) a PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b Theo PTHH: nZn = ½.nHCl = ½.0,8 = 0,4 (mol) Khối lượng Zn: mZn = n.M = 0,4 65 = 26 (g) c Theo PTHH: nH2 = ½.nHCl = ½.0,8 = 0,4 (mol) Thể tích H2 (đktc) theo PTHH: V = n 22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 (l) Thể tích H2 bị thất thoát: 8,96 10% = 0,896 (l) Thể tích H2 thật thu được: 8,96 – 0,896 = 8,064 (l) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (4) TRƯỜNG THCS ĐỐNG ĐA Năm học 2010-2011 Giáo viên : Phan Thị Kim Quy KIỂM TRA HỌC KỲ II Môn : Hoá MA TRẬN CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC NỘI DUNG KIẾN THỨC Tính chaát cuûa Oxi NHẬN BIẾT TN Caâu 0,5 ñ 5% Tính chaát cuûa hidro Phản ứng oxi hóa khử Ñieàu cheá hidro Nước Caâu 0,5 ñ 5% Axit bazô muoái Caâu 0,5 ñ 5% Nồng độ dung dòch TOÅNG caâu 1,5 ñ 15% TL VẬN DỤNG Ở THÔNG HIỂU VẬN DỤNG MỨC CAO TỔNG HƠN TN TL TN TL TN TL Caâu 2 caâu 0,5 ñ 1ñ 5% 10% Caâu caâu 0,5 ñ 0,5 ñ 5% 5% Caâu caâu 0,5 ñ 2ñ 5% 5% Caâu caâu 2ñ 2ñ 20% 20% Caâu Caâu caâu 0,5 ñ 1a 2ñ 5% 1ñ 20% 10% Caâu Caâu Caâu caâu 0,5 ñ 0,5 ñ 1b 2,5 ñ 5% 5% ñ 25% 10% Caâu Caâu caâu 10 1ñ 1,5 ñ 0,5 ñ 10% 15% 5% caâu caâu caâu caâu 14 caâu 2ñ 1,5 ñ 4ñ 1ñ 10 ñ 20% 15% 40% 10% 100% (5)