Xét phản ứng nhị hợp 2NO2 N2O4 + Q xảy ra trong bình kín Khí màu nâu Khí không màu Khi tăng áp suất và khi ngâm bình vào nước đá thì màu sắc của khí trong bình như thế nào: A, Màu nâu nh[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KỲ II- HÓA 10 I/ Trắc nghiệm: Chất nào sau đây là tốt để làm tinh khiết O2 có lẫn nước: A, CuSO4 khan B, D.d Ca(OH)2 C, H2SO4 đ D, D.d NaOH Độ bền liên kết hóa học các chất theo thứ tự sau: H2O, H2S, H2Se, H2Te: A, Tăng dần B, Giảm dần C, Không đổi D, Có biến đổi không theo quy luật Đốt cháy hoàn toàn 4,08 g hợp chất X thu 2,16 g H2O và 2,688 lít khí SO2 (đkc) Hợp chất X có CTPT là: A, H2SO3 B, H2SO4 C, H2S2 D, H2S 22 Ion X có cấu hình lớp ngoài cùng: 3s 3p X là nguyên tố nào bảng tuần hoàn: A, Oxi B, Lưu huỳnh C, Selen D, Telu Có dung dịch HCl, NaOH, H2SO4 loãng Thuốc thử dùng phân biệt dung dịch là: A, CaCO3 B, Nhôm C, Quỳ tím D, Na2CO3 Có kim loại vàng bị bám lớp sắt bề mặt, ta có thể rửa lớp sắt bám trên bề mặt đó d.d A, CuSO4 B, MgSO4 C, FeSO4 D, Fe2(SO4)3 Xét phản ứng: 2HI ⇔ H2 + I2 + 52KI Khi tăng áp suất cân chuyển dịch: A, Theo chiều thuận B, theo chiều nghịch C, Không thay đổi D, Phản ứng xảy hoàn toàn theo chiều thuận là chiều phản ứng tỏa nhiệt Xét phản ứng: N2(k) + 3H2 (k) ⇔ 2NH3 (k) ( ΔH =− 92 kJ ) Sau phản ứng đạt cân hóa học, muốn tăng nồng độ mol NH3 ta phải: A, Tăng áp suất, giảm nhiệt độ B, Giảm áp suất, tăng nhiệt độ C, Giảm áp suất, giảm nhiệt độ D, Tăng áp suất, tăng nhiệt độ ⇔ 9.Hệ xảy bình kín: CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k) ( ΔH > 0) Nồng độ mol CO2 tăng nếu: A, Thêm CaO vào bình B, Thêm CaCO3 vào bình C, Hạ thấp nhiệt độ hệ D, Tăng áp suất hệ ⇔ 10 Xét phản ứng nhị hợp 2NO2 N2O4 + Q xảy bình kín Khí màu nâu Khí không màu Khi tăng áp suất và ngâm bình vào nước đá thì màu sắc khí bình nào: A, Màu nâu nhạt dần B, Màu nâu đậm dần C, Không thấy thay đổi gì D, Việc tăng áp suất và ngâm bình vào nước đá không ảnh hưởng gì đến thay đổi màu sắc khí bình 11 Xét phản ứng: CrI3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KIO4 + H2O Tỉ lệ mol CrI3 và Cl2 phản ứng là: A, 4: 54 B, 54 : C, 2: 27 D, 27 : 12 Br2 và Cl2 khác rõ chỗ: A, Màu sắc khác B, Trạng thái khác C, Hoạt tính hóa học khác D, Hợp chất với oxi khác 13 Có các phản ứng sau: → A, H2 + Cl2 B, H2SO4 đ + NaCl (r) → C, H2O + Cl2 → d, CuCl2 + H2CO3 → Phản ứng nào không thể dùng để điều chế HCl? 14 Trong các tính chất kể đây, tính chất nào chung cho các đơn chất hal: 1, Phân tử gồm nguyên tử 2, Tác dụng mạnh với nước 3, Có tính oxihoa 4, Trạng thái rắn nhiệt độ thường A, 1, B, 1, 2, 3, C, 1, D, 2, 15 Cần thêm bao nhiêu lít nước vào lít dung dịch HCl 1M để thu d.d HCl 0,1M A, lít B, 18 lít C, lít D, lít II/ Tự luận: Vì người ta có thể điều chế HCl cách cho muối NaCl tác dụng với H2SO4 đ không áp dụng phương pháp này để điều chế HBr, HI Người ta điều chế HBr và HI cách nào? Thổi khí Cl2 vào dung dịch Na2CO3 thấy có khí X bay Thu khí X này vào bình đựng d.d Ca(OH)2 lấy dư thấy d.d trở nên đục Giải thích các PTHH Vì các hợp chất flo luôn luôn có số oxi hóa âm còn các hal khác ngoài số oxi hóa âm còn có các sỗ oxi hóa dương? Hoàn thành các chuyển hóa sau: (2) KMnO4 → Cl2 → KClO3 → KCl → KOH → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → AgCl → Cl2 → NaClO FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu ZnS → H2S → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu Hãy viết các phản ứng biểu diễn biến đổi số oxihoa nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau: → S-2 → So → S+4 → S+6 So cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với d.d Hcl dư thu 2,464 lít hỗn hợp khí (đkc) Dẫn hỗn hợp khí này qua d.d Pb(NO3)2 dư thu 23,9 g kết tủa đen A, Viết các PTPU B, Tìm tỉ lệ mol các khí hỗn hợp thu C, Tìm % khối lượng FeS và Fe hỗn hợp ban đầu? Hỗn hợp rắn X gồm Na2SO4, NaHSO3, Na2SO4 Cho 28,56 g X tác dụng với d.d H2SO4 loãng dư, khí SO2 sinh làm màu hoàn toàn 675 ml d.d Br2 0,2M Mặt khác 7,14g X tác dụng vừa đủ với 21,6ml d.d KOH 0,125M A, Viết các PTPU B, Tính % thể tích các chất hỗn hợp X (3)