Lien ket ion va tinh the ion

2/ Quy tắc bát tử  Các nguyên tử có khuynh hướng nhường e, hoặc nhận e, hoặc góp chung e để đạt tới cấu hình e của khí hiếm gần nó nhất.... Nguyên tử Li.[r]

CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI 12 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION(T1) I/ Eletron hóa trị và quy tắc bát tử VD1: Xác định các yếu tố(cấu hình e, nhóm, số e lớp ngoài cùng, số e hóa trị) nguyên tử các nguyên tố sau: Al(Z=13), S(Z=16) Nguyên tử Cấu hình e Nhóm e hóa trị e lớp ngoài cùng Al(Z=13) 1s22s22p63s23p1 IIIA 3 S(Z=16) 1s22s22p63s23p4 VIA 6 1/ Electron hóa trị  Electron hóa trị là e có khả tham gia vào việc tạo thành liên kết hóa học  Trong nguyên tử các nguyên tố nhóm A: số e hóa trị = số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm 2/ Quy tắc bát tử  Các nguyên tử có khuynh hướng nhường e, nhận e, góp chung e để đạt tới cấu hình e khí gần nó II/ SỰ HÌNH THÀNH ION – CATION - ANION 1/ Ion, cation, anion VD2: Quá trình hình thành ion từ nguyên tử Li(Z=3) Nguyên tử Li Ion Li+ (3+) + (3-) = (3+) + (2-) = 1+ a/ Nguyên tử trung hòa điện, nhận hay nhường e thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion b/ Ion dương(cation) VD3: Sự hình thành ion Na+ - - - 11+ - - - + - - NguyêntửtửNa Na Nguyên Na Ion Na+  Na+ + e Lớp ngoài bão hoà e 1e Sự hình thành ion Mg2+ - - - 12+ - - - - + - - 2e Nguyên tử Mg Mg Ion Mg2+  Mg2+ + 2e Ion dương: là phần tử mang điện tích dương  Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử KL nhường e để trở thành ion dương(cation)  TQ : M  Mn+ + ne Với M: nguyên tử kim loại n: số e lớp ngoài cùng; n = 1, 2, Mn+: cation Mn+  Tên cation : cation + tên KL tương ứng(với KL có nhiều hóa trị thì + thêm hóa trị tương ứng với giá trị điện tích ion)  c/ Ion âm(anion) VD4: Sự hình thành ion F- - - - 9+ - - - + - - Nguyêntửtử Nguyên F F - - 1e 1e Ion F - F + 1e  F - Sự hình thành ion O2- - - 8+ - - - + - - 2e Nguyên tử O - - 8+ - - 2Nguyên Ion Otử O O + 2e  O2- Ion âm(anion) : là phần tử mang điện tích âm  Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử PK nhận e để trở thành ion âm(anion)  TQ : X + ne  XnVới X: nguyên tử phi kim n: - số e lớp ngoài cùng; n = 1, 2, Xn-: anion Xn Tên anion : anion + tên gốc axit tương ứng(với O2-: anion oxit)  2/ Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử VD5: Nêu điểm giống và khác giữa: ion Cl- với NO3-, ion Na+ với NH4+  ion đơn nguyên tử: Cl-, Na+, O2-, ion đa nguyên tử: NO3-, NH4+, HPO43-,  Ion đơn nguyên tử tạo nên từ nguyên tử  Ion đa nguyên tử tạo nên từ nguyên tử trở lên Câu hỏi củng cố [1] Cho các ngtử 16S, 17Cl, 12Mg Viết cấu hình e, sơ đồ tạo thành ion, cấu hình e ion và gọi tên các ion tương ứng  2 16S: 1s 2s 2p 3s 3p S + 2e  S2-(1s22s22p63s23p6) anion sunfua  2 17Cl: 1s 2s 2p 3s 3p Cl + 1e  Cl-(1s22s22p63s23p6) anion clorua  2+ 2 12Mg: Mg  Mg + 2e (1s 2s 2p ) cation magie [2] a/ Cho nguyên tử nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA BHTTH Viết quá trình tạo thành ion nguyên tử R R + 3e  R3b/ Cho phi kim X thuộc chu kì 2, nhóm IVA BHTTH Viết quá trình tạo thành ion nguyên tử X X + 4e  X4- [3] Tính số hạt mang điện dương, số hạt mang điện âm các ion sau: N3-, K+, NO3-, NH4+.Cho: 7N, 19K, 1H, 8O Nhận xét số hạt mang điện âm so với nguyên tử nguyên tố khí gần N3- NO3- K+ NH4+ 31 19 11 10 32 18 10