Đang tải... (xem toàn văn)
Nếu hoà tan vào dung dịch đó một ít tinh thể natri axetat CH3COONa chất điện li mạnh, thì nồng độ ion H+ trong dung dịch: A.. Không thay đổi.[r]
(1)Trêng THPT Hải Đảo (§Ò thi cã 02 trang) KiÓm tra tr¾c nghiÖm líp 11 m«n Ho¸ häc -bµi sè Thêi gian lµm bµi tiÕt - Sè c©u tr¾c nghiÖm: 30 c©u Cho H = ; Be = 9, O = 16;Na = 23; Mg = 24,Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137 Câu 1: Theo thuyết A-rê-ni-ut, phát biểu nào sau đây là đúng? A Mét hîp chÊt thµnh phÇn ph©n tö cã hi®ro lµ axit B Mét hîp chÊt thµnh phÇn ph©n tö cã nhãm OH lµ baz¬ C Mét hîp chÊt cã kh¶ n¨ng ph©n li cation H+ níc lµ axit D Mét baz¬ kh«ng nhÊt thiÕt ph¶i cã nhãm OH thµnh phÇn ph©n tö C©u 2: CÆp chÊt nµo díi ®©y cã thÓ ph¶n øng chØ t¹o muèi vµ níc? A Magie vµ axit sunfuric B Natri cacbonat vµ axit sunfuric C B¹c nitrat vµ axit clohi®ric D Kali hi®roxit vµ axit nitric C©u Mét dung dÞch cã [OH] = 1,5.1010 mol/l M«i trêng cña dung dÞch lµ A axit B kiÒm C trung tÝnh D không xác định đợc C©u 4: pH cña dung dÞch CH3COOH 0,1 mol/l ph¶i A nhá h¬n B lín h¬n nhng nhá h¬n C b»ng D lín h¬n C©u 5: Chän c©u tr¶ lêi sai sè c¸c c©u sau ®©y? A Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng B Giá trị pH tăng thì độ axit tăng C Dung dịch pH < 7: làm quỳ tím hóa đỏ D Dung dÞch pH = 7: trung tÝnh Câu 6: Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H 2SO4 98%, khối lợng dung dịch sau phản ứng và khối lợng muối thu đợc dung dịch là A 18,2 gam vµ 14,2 gam B 18,2 gam vµ 16,16 gam C 22,6 gam vµ 16,16gam D 7,1 gam vµ 9,1 gam C©u 7: Trong c¸c cÆp chÊt sau ®©y, cÆp chÊt nµo cïng tån t¹i dung dÞch? A K2SO4 vµ NaNO3 B HNO3 vµ NaHCO3 C Na2CO3 vµ KHSO4 D NaCl vµ AgNO3 Câu 8: Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit đã cho là: A 10 ml B 15 ml C 20 ml D 25 ml Câu 9: Cho H2SO4 đặc nóng tác dụng đủ với 58,5 gam NaCl, dẫn hết khí sinh vào 146 gam H 2O Nồng độ phần trăm khối lợng axit thu đợc là: A 30% B 50% C 20% D 25% C©u 10: Cho dung dÞch chøa m gam NaOH vµo dung dÞch chøa m gam H2SO4 Dung dÞch sau ph¶n øng cã m«i trêng A axit B baz¬ C lìng tÝnh D trung tÝnh Cõu 11: Thêm 90 ml nớc vào 10 ml dung dịch HCl có pH = đợc dung dịch có pH là A 2,5 B C D 1,5 Câu 12: Cho phơng trình ion thu gọn: H+ + OH- H2O Phơng trình ion thu gọn đã cho biểu diễn chất các phản ứng ho¸ häc nµo sau ®©y? A HCl + NaOH H2O + NaCl ; B NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3 ; C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 ; D H2SO4 + Ba(OH)2 2H2O + BaSO4 Câu 13: Một mẫu nớc ma có pH = 4,82 Vậy nồng độ ion H+ đó là A [H+] = 1,0.104 M B [H+] = 1,0.105 M C [H+] > 1,0.105 M D [H+] < 1,0.105M Câu 14: Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm bao nhiêu ml nớc cất để thu đợc dung dịch axit có pH = ? A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml Câu 15: Phản ứng nào các phản ứng dới đây là phản ứng trao đổi ion dung dịch có thể dùng để điều chế HF ? o A H2 + F2 2HF ; to C CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF t B NaHF2 NaF + HF to D CaF2 + 2HCl CaCl2 + 2HF Câu 16: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 17: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là A Zn (bột) B Al (bột) C giấy quỳ tím D CaCO3 (bột) Câu 18: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch đã dùng là A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Câu 19: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4) 3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A B C D Câu 20: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH các dung dịch (2) xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 21: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A B C D Câu 22: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là A Mg và Ca B Ca và Sr C Sr và Ba D Be và Mg Câu 23: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH B NaCl C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl, NaOH, BaCl2 Câu 24: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Câu 25: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,2M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là A B C 12 D C©u 26: Ph¬ng tr×nh ion rót gän cña ph¶n øng cho biÕt: A Nh÷ng ion nµo tån t¹i dung dÞch B B¶n chÊt cña ph¶n øng dung dÞch chÊt ®iÖn li C Nồng độ ion nào dung dịch lớn D Kh«ng tån t¹i ph©n tö dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li Câu 27: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/lít với nớc thành 500 ml dung dịch có pH Giá trị x là A 0,5 B 0,05 C 0,25 D 0,025 Câu 28: Có dung dịch axit axetic CH3COOH (chất điện li yếu) Nếu hoà tan vào dung dịch đó ít tinh thể natri axetat CH3COONa (chất điện li mạnh), thì nồng độ ion H+ dung dịch: A Không thay đổi B Gi¶m C T¨ng D Không xác định đợc Câu 29: Thêm từ từ giọt dung dịch axit sunfuric loãng vào dung dịch bari hiđroxit đến d Khả dẫn điện hệ biến đổi nào? A Gi¶m dÇn dÇn B Lóc ®Çu t¨ng, sau gi¶m C T¨ng dÇn dÇn D Lóc ®Çu gi¶m, sau t¨ng Câu 30: Dẫn 4,48 lít khí HCl (ở đktc) vào lít nớc Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi, dung dịch thu đợc có pH là A B 1,5 C D Häc sinh tr¶ lêi vµo phÇn sau Hä vµ tªn: Líp: 11A C©u §.¸n C©u 16 17 18 19 20 21 22 23 24 §.¸n 10 11 12 13 14 15 25 26 27 28 29 30 (3)