CÂU 245: Phản ứng nào sau đây không chứng minh được tính chất oxi hoá của hợp chất sắt III : A: Fe2O3 tác dụng với nhôm B: Sắt III clorua tác dụng với sắt C: Sắt III clorua tác dụng với [r]
(1)306 CÂU TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC 12 – ÔN TN & ĐH – CĐ (2012) CÂU Nguyên tố ô thứ 19 , chu kì nhóm I A ( phân nhóm chính nhóm I) có cấu hình electron nguyên tử là A : 1s22s22p63s23p64s2 B : 1s22s22p63s23p64s1 C : 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D : 1s22s22p63s23p63d104s1 CÂU Sự ăn mòn điện hoá xảy các quá trình A Sự oxi hoá cực dương và khử cực âm B Sự khử cực dương và oxi hoá cực âm C Sự oxi hoá cực âm D Sự oxi hoá cực dương CÂU Các nguyên tố nhóm VIII B A : Đều là kim loại B : Đều là khí C : Đều là phi kim D : Gồm kim loại và khí CÂU Loại liên kết nào sau đây có lực hút tĩnh điện? ALiên kết kim loại B Liên kết ion và liên kết kim loại C Liên kết cộng hoá trị CÂU D Liên kết ion Kim loại có tính dẻo là vì A : Số electron ngoài cùng nguyên tử ít B : Điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử bé C : Có cấu trúc mạng tinh thể D : Trong mạng tinh thể kim loại có các electron tự CÂU A Ion Kiểu mạng tinh thể muối ăn là B Nguyên tử (2) C Kim loại D CÂU Phân tử Hợp kim cứng và giòn các kim loại hỗn hợp đầu vì A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi B : Mật độ ion dương tăng C : Mật độ electron tự giảm D : Do có tạo liên kết cọng hoá trị nên mật độ electron tự hợp kim giảm CÂU kim loại? Loại phản ứng hoá học nào sau đây xảy quá trình ăn mòn A Phản ứng oxi hoá – khử C Phản ứng C Phản ứng hoá hợp D Phản ứng phân huỷ CÂU Cho biết khối lượng lá Zn thay đổi nào ngâm lá Zn vào dung dịch CuSO4 A không thay đổi B tăng C.giảm D.còn tuỳ CÂU 10 Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu không khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mòn là A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe và Cu-Fe CÂU 11 A dd HNO3 C bột nhôm dư CÂU 12 Có dd FeSO4 lẫn tạp chất là CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng: B bột sắt dư D NaOH vừa đủ Từ dung dịch MgCl2 ta có thể điều chế Mg cách A : Điện phân dung dịch MgCl2 B : Cô can dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy C : Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dung dịch D : Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành MgO khử MgO CO … (3) CÂU 13 Fe2+/ Fe Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự A.Fe3+,Cu2+, Fe2+ B Fe2+ ,Cu2+, Fe3+ C Cu2+, Fe3+,Fe2+ D.Cu2+, Fe2+, Fe3+ CÂU 14 Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội , dd FeCl3 Chất tác dụng với Fe là A : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 B : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội C : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3 D : Tất các chất trên CÂU 15 Fe2+/ Fe Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu C.Cu , Fe, Fe2+ D.Fe2+,Cu , Fe CÂU 16 Từ dung dịch muối AgNO3 để điều chế Ag ta dùng phương pháp A.thuỷ luyện B.nhiệt phân C.điện phân dung dịch CÂU 17 D.cả A,B,C Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thì thu sản phẩm gồm A : Cu và K2SO4 ; C : Cu(OH)2 và K2SO4 ; B : KOH và H2 ; D : Cu(OH)2 , K2SO4 và H2 CÂU 18 Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO3 lấy dư thì sau kết thúc phản ứng dung dịch thu có chất tan là : (4) A : Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 ; B : Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 và AgNO3 C : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 và AgNO3 D : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 và Ag CÂU 19 Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 ,Cu(NO3)2 thu dung dịch B và chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên Thành phần chất rắn D là A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C CÂU 20 Ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá học khác điểm A : Kim loại bị phá huỷ B : Có tạo dòng điện C : Kim loại có tính khử bị ăn mòn D : Có tạo dòng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn CÂU 21 Dữ kiện nào đây cho thấy nhôm hoạt động mạnh sắt A.sắt dễ bị ăn mòn kim loại B.vật dụng nhôm bền so với sắt C.sắt bị nhôm đẩy khỏi dung dịch muối D.nhôm còn phản ứng với dung dịch kiềm CÂU 22 A : Ăn mòn học Trong động đốt các chi tiết thép bị mòn là B : Ăn mòn điện hoá C :Ăn mòn hoá học DĂn mòn hoá học và ăn mòn học CÂU 23 Liên kết tinh thể kim loại hình thành là do: A các e hóa trị tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự toàn mạng tinh thể B các nguyên tử xếp theo trật tự định (5) C tương tác đẩy qua lại các ion dương D lực tương tác tĩnh điện các ion dương với các e tự xung quanh CÂU 24 Người ta tráng lớp Zn lên các tôn thép , ống đẫn nước thép vì A : Zn có tính khử mạnh sắt nên bị ăn mòn trước , thép bảo vệ B : Lớp Zn có màu trắng bạc đẹp C : Zn bị oxi hoá tạo lớp ZnO có tác dụng bảo vệ D : Zn tạo lớp phủ cách li thép với môi trường CÂU 25 Trong số các nguyên tố hóa học đã biết thì các nguyên tố kim loại chiếm đa phần do: A.nguyên tử các nguyên tố có bán kính lớn đồng thời điện tích hạt nhân bé B nguyên tử các nguyên tố thường có 1, 2, e lớp ngoài cùng C các nguyên tố kim loại gồm các nguyên tố họ s, d, f và phần các nguyên tố họ p D lượng ion hóa các nguyên tử thường thấp CÂU 26 cách sau Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, người ta làm cách nào các 1/ Dùng Zn để khử Ag+ dung dịch AgNO3 2/ Điện phân dung dịch AgNO3 3/ Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH sau đó lọc lấy AgOH , đem đun nóng để Ag2O sau đó khử Ag2O CO H2 to cao Phương pháp đúng là A:1 ; B : và ; C: ; D : Cả , và CÂU 27 Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt, có thể rửa lớp Fe để Au dd: A CuSO4 B FeCl3 C FeSO4 D AgNO3 (6) CÂU 28 Từ Mg(OH)2 người ta điều chế Mg cách nào các cách sau 1/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy 2/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau đó điện phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn 3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau đó khử MgO CO H2 nhiệt độ cao 4/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl , cô cạn dung dịch sau đó điện phân MgCl2 nóng chảy Cách làm đúng là A : và ; B : Chỉ có ; C : , và D : Cả , , và CÂU 29 Kim loại có thể tồn dạng nguyên tử riêng biệt khi: A thể lỏng B thể C thể rắn D A và B CÂU 30 cách Một loại Bạc có lẫn ít đồng người ta loại bỏ đồng loại bạc đó 1/ Cho loại bạc này vào dung dịch AgNO3 dư Cu tan hết , sau đó lọc lấy Ag 2/ Cho loại bạc này vào dung dịch HCl, Cu tan hết ta lọc lấy Ag 3/ Đun nóng loại bạc này oxy sau đó cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl Ag không tan ta lọc lấy Ag 4/ Cho loại bạc này vào dung dịch HNO3 , Cu tan , Ag không tan ta lọc lấy Ag Cách làm đúng là A : và B : và ; C : và ; D : 1,2,3,4 CÂU 31 Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl và tác dụng với Cl2 cho cùng loại muối clorua: A Fe CÂU 32 B Ag C Cu D Zn Để điều chế Fe từ dung dịch FeCl3 người ta làm theo các cách sau (7) 1/ Dùng Zn để khử Fe3+ dung dịch thành Fe 2/ Điện phân dung dịch FeCl3 có màng ngăn 3/ Chuyển FeCl3 thành Fe(OH)3 sau đó chuyển Fe(OH)3 thành Fe2O3 khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao 4/ Cô cạn dung dịch điện phân FeCl3 nóng chảy Cách làm thích hợp là A : và ; CÂU 33 B : Chỉ có ;C : và ; D 1,2,và Phơng pháp nhiệt nhôm dùng để điều chế kim loại : A Dùng điều chế các kim loại đứng sau hyđro B Dùng điều chế các kim loại đứng sau Al C Dïng ®iÒu chÕ c¸c kim lo¹i dÓ nãng ch¶y D Dïng ®iÒu chÕ c¸c kim lo¹i khã nãng ch¶y CÂU 34 với Để mạ Ni lên vật thép người ta điện phân dung dịch NiSO4 A : Katốt là vật cần mạ , Anốt Sắt B : Anốt là vật cần mạ , Katốt Ni C : Katốt là vật cần mạ , Anốt Ni D : Anốt là vật cần mạ , Katốt Sắt CÂU 35 Muốn khử dd chứa Fe3+ thành dd có chứa Fe2+ cần dùng kim loại sau: A Zn B Cu CÂU 36 tăng dần? A C Ag D Cả A, B đúng Hãy xếp các ion Cu2+, Hg2+, Fe2+, Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hoá Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Hg2+< Cu2+ B Hg2+ < Cu2+< Pb2+< Fe2+< Ca2+ (8) C Ca2+ < Fe2+< Cu2+< Pb2+< Hg2+ D Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Cu2+< Hg2+ CÂU 37 Các cặp oxi hoá khủ sau : Na+/Na , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , Cu2+/Cu xếp theo chiều tăng tính oxi hoá ion kim loại Kim loại đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 là A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe CÂU 38 Có các cặp oxi hoá khử sau K+/K , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe 2+ 3+ 2+ ,Cu /Cu , Fe /Fe xếp theo chiều tăng tính oxi hoá ion kim loại Kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt III là : A : Mg , Zn ; B : K , Mg , Zn , Cu ; C : K , Mg , Zn ; D : Mg , Zn , Cu CÂU 39 Cã hçn hîp kim lo¹i Ag, Fe, Cu Dïng dung dÞch chøa mét chÊt tan đê tách Ag khỏi hỗn hợp là A ddÞch HCl B ddich HNO3 lo·ng C ddÞch H2SO4lo·ng D ddÞch Fe2(SO4)3 CÂU 40 Để điều chế Al người ta 1/ Điện phân AlCl3 nóng chảy 2/ Điện phân dung dịch AlCl3 3/ Điện phân Al2O3 nóng chảy Criolit 4/ Khử AlCl3 K nhiệt độ cao Cách đúng là A : và ; B : , và ; C : và : D : , và CÂU 41 Nhúng lá sắt vào dung dịch CuSO4 ,sau thời gian lấy lá sắt cân nặng so với ban đầu 0,2 g ,khối lượng đồng bám vào lá sắt là: A.0,2g B.1,6g C.3,2g D.6,4g (9) CÂU 42 Cho 1,625g kim loại hoá trị tác dụng với dung dịch HCl lấy dư Sau phản ứng cô cạn dung dịch thì 3,4g muối khan Kim loại đó là A : Mg ;B : Zn ; C : Cu ; D : Ni CÂU 43 Cho luồng H2 qua 0,8g CuO nung nóng Sau phản ứng thu 0,672g chất rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu là(%): A 60 B 80 C 90 D 75 CÂU 44 Cho lá sắt (dư) vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian vớt lá sắt rửa làm khô thấy khối lượng lá sắt tăng 1,6g Khối lượng đồng sinh bám lên lá sắt là A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g CÂU 45 Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua kim loại hóa trị II, 0,48g kim loại catôt Kim loại đã cho là: A Zn B Mg C Cu D Fe CÂU 46 Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A thời gian 1930 giây thì khối lượng đồng và thể tích khí O2 sinh là A : 0,64g và 0,112 lit B : 0,32g và 0,056 lít C : 0,96g và 0,168 lít D : 1,28g và 0,224 lít CÂU 47 Hoà tan hòan toàn 9,6g kim loại R hoá trị (II ) H 2SO4 đặc thu dung dịch X và 3,36 lit khí SO2(đktc) Vậy R là: A Mg B Zn C Ca D Cu CÂU 48 Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu 0,336 lít khí NO đktc : R là A : Mg B : Cu C : Al : D : Fe CÂU 49 Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Ở catôt thu 16g kim loại M thì anot thu 5,6 lit (đktc) Xác định M? A Mg B Cu C Ca D Zn CÂU 50 Cho 6,4g hỗn hợp Mg – Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay 4,48 lít H2(đktc) Cũng cho hỗn hợp trên vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xong thì lượng đồng thu là (10) A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g CÂU 51 Chia hỗn hợp kim loại A,B có hoá trị không đổi thành 2phần phÇn tan hÕt dung dÞch HCl t¹o 1,792 lit H2(®ktc) PhÇn nung oxi thu đợc 2,84g hợp oxit Khối kợng hỗn họp kim loại ban đầu là: A 5,08g B 3,12g C.2,64g D.1,36g CÂU 52 Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng A : 4,72g B : 7,52g C : 5,28g D : 2,56g CÂU 53 Cho đinh Fe vào lit dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,12M Sau phản ứng kết thúc dung dịch A với màu xanh đã phai phần và chát rắn B có khối lượng lớn khối lượng đinh Fe ban đầu là 10,4g Tính khối lượng cây đinh sắt ban đầu A 11,2g B 5,6g C.16,8g D 8,96g CÂU 54 Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi katốt có 3,2g Cu thì thể tích khí thoát anốt là A : 0,56 lít B : 0,84 lít C : 0,672 lít D : 0,448 lít CÂU 55 Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali và hợp chất natri ,người ta đưa các hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố đó dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành : A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C Đỏ natri ,vàng kali D Đỏ kali,vàng natri CÂU 56 Tính chất hóa học kim loại kiềm là : A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính bazơ CÂU 57 Đun nóng 6,2g oxit kim loại kiềm bình chưa lưu huỳnh IV oxit ,thu 12,6gam muối trung hòa.Công thức muối tạo thành là (11) A NaHSO3 B Na2SO3 C NaHSO4 D.NaHSO4 ,Na2SO3 CÂU 58 Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng : A Nước B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dầu hỏa CÂU 59 hidroxit 5,6% là A.381,2g B 318,2g C 378g D, 387g Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s1 là : CÂU 60 A K Khối lượng nước cần dùng để hòa tan 18,8g kali oxit tạo thành kali B Na C Ca D Ba CÂU 61 Nguyên tử kim loại kiềm có bao nhiêu electron phân lớp s lớp electron ngoài cùng A (1e) B (2e) CÂU 62 C (3e) D (4e) Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng : A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaOH C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D Cho dd NaOH tác dụng với H2O CÂU 63 A.MO2 CÂU 64 Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit nó có công thức là: B.M2O3 C.MO D.M2O Kim loaị kiềm sản xuất công nghiệp cách : A Điện phân hợp chất nóng chảy B Phương pháp hỏa luyện C Phương pháp thủy luyện (12) D Phương pháp nhiệt kim loại CÂU 65 Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : Tìm câu sai A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử tăng dần D Độ âm điện tăng dần Các ion X+ ; Y- và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 ? CÂU 66 A K+ ; Cl- và Ar B Li+ ; Br- và Ne C Na+ ; Cl- và Ar D Na+ ; F- và Ne CÂU 67 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu 0,896lit khí (đktc) điện cực và 3,12g kim loại kiềm điện cực còn lại Công thức hóa học muối điện phân A.NaCl B.KCl CÂU 68 C.LiCl D.RbCl Dãy nào sau đây xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần : A Li ; Na ; K ; Ca B C ; N ; O ; F C F ; Cl ; Br ; I D S ; P ; Si ; Al CÂU 69 Hòa tan 55g hổn hợp Na2CO3 và Na2SO3 với lượng vừa đủ 500ml axit H2SO4 1M thu muối trung hòa và hổn hợp khí A Thành phần phần trăm thể tích hổn hợp khí A 80%CO2 ; 20%SO2 C 60%CO2 ; 40%SO2 .B 70%CO2 ; 30%SO2 D 50%CO2 ; 50%SO2 CÂU 70 Ion nào có bán kính bé ? Biết điện tích hạt nhân P, S, Cl, K + + là 15 , 16 , 17+, 19+ : A K+ B Cl- CÂU 71 electron là 4s1 ? C S2- D P3- Nguyên tố vị trí nào bảng hệ thống tuần hoàn có cấu hình (13) Chu kì Nhóm A IVA B IVB C IA D IB CÂU 72 Nguyên tử 39X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron và proton là : A 19 ; B 19 ; 20 C 20 ; 19 D 19 ; 19 CÂU 73 Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24lit CO2 (đktc) Hai kim loại đó là : A Li và Na B Kvà Cs C.Ba và K D.kết khác CÂU 74 Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 thì xảy tượng : A Ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch suốt B Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất kết tủa xanh C Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt D Chỉ có sủi bọt khí CÂU 75 hóa học sau: Trường hợp nào ion Na+ không tồn ,nếu ta thực các phản ứng A NaOH tác dụng với HCl NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 C Nung nóng NaHCO3 D Điện phân NaOH nóng chảy CÂU 76 Các dd muối NaHCO3 và Na2CO3 có phản ứng kiềm vì nước, chúng tham gia phản ứng : (14) A Thủy phân B Oxi hóa – khử C Trao đổi D Nhiệt phân CÂU 77 Kim loại có tính khử mạnh là: A Li B.Na C Cs D.K CÂU 78 Phản ứng Na2CO3 và H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn là : A CO32- + 2H+ ® H2CO3 B CO32- + H+ ® HCO–3 C CO32- + 2H+ ® H2O + CO2 D 2Na+ + SO42- ® Na 2SO4 CÂU 79 Cho Na vào dung dịch CuSO4, tượng xảy là: A sủi bọt khí và kết tủa màu xanh B dung dịch có màu xanh nhạt dần C có kết tủa Cu CÂU 80 D sủi bọt khí Muối natri và muối kali cháy cho lửa màu tương ứng : A Hồng và đỏ thẩm B Tím và xanh lam C Vàng và tím D Vàng và xanh CÂU 81 A O2 CÂU 82 Điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn, catốt thu khí: B H2 C Cl2 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 là : a Na ; NO2 và O2 c Na2O và NO2 CÂU 83 D không có khí b NaNO2 và O2 d Na2O và NO2 và O2 Nước Gia-ven điều chế cách : a)Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH (15) b) Điện phân dd NaCl có màn ngăn c) Điện phân dd NaCl không có màn ngăn d) a,c đúng CÂU 84 trò gì a Khử Trong phản ứng sau : NaH + H2O ® NaOH + H2 Nước đóng vai b Oxi hóa CÂU 85 c Axit d Bazơ Để nhận biết các dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: a) quì tím, dd AgNO3 b) phenolftalêin c) quì tím, thử lửa dây Pt d) phenolftalein, dd AgNO3 CÂU 86 Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu là : A H2 ; F2 ; dung dịch NaOH B H2 ; O2 ; dung dịch NaOH C H2 ; O2 ; dung dịch NaF D H2 ; dung dịch NaOF CÂU 87 Khi điện phân dd NaCl (có màn ngăn), cực dương không làm sắt mà làm than chì là do: A.sắt dẫn điện tốt than chì B.cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe C.than chì dẫn điện tốt sắt D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì CÂU 88 ngăn xốp là : Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng A Natri và hiđro B Oxi và hiđro C Natri hiđroxit và clo CÂU 89 D Hiđro, clo và natri hiđroxit Kim loại có thể tạo peoxít là: (16) A Na B Al C Fe D Zn CÂU 90 Có các chất khí : CO2 ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; có lẫn nước Dùng NaOH khan có thể làm khô các khí sau : A NH3 B CO2 C Cl2 D H2S CÂU 91 Điên phân muối clorua kim koại M thu 3,45 gam kim loại và 1,68 lít khí (đktc) M là: A K B Li CÂU 92 C Na D Ca Phản ứng nào sau đây không thể xảy ? A HCl + NaOH ® NaCl + H2O B Na2S + HCl ® NaCl + H2S C FeSO4 + HCl ® FeCl2 + H2SO4 D FeSO4 + 2KOH ® Fe(OH)2 + K2SO4 CÂU 93 thu dược: Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 vaò120 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng A 0,15 mol NaHCO3 B 0,12 mol Na2CO3 C 0,09 mol NaHCO3 và 0,06 mol Na2CO3 D 0,09 mol Na2CO3 và 0,06 mol NaHCO3 CÂU 94 A Axit Dung dịch natri clorua nước có môi trường : B Kiềm C Muối D Trung tính CÂU 95 Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu tổng thể tích khí điện cực là 11,2 lít (ở đktc) thì ngừng lại Thể tích khí thu cực âm là: A 6,72 lít B 8,96 lítC 4,48 lít CÂU 96 D 3,36 lít Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy : A Xuất kết tủa màu trắng bền B Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần và dung dịch trở lại suốt (17) C Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt D Không thấy có tượng gì xảy CÂU 97 Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất các kim loại vì: 1> Trong cùng chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn 2> Kim loại kiềm có Z nhỏ so với các nguyên tố thuộc cùng chu kỳ 3> Chỉ cần điện tử là kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ 4> Kim loại kiềm là kim loại nhẹ Chọn phát biểu đúng A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, 2, C Chỉ có D Chỉ có 3, CÂU 98 Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành : A Muối và nước B Kiềm và oxi C Kiềm và hiđro D Muối Để điều chế Na2CO3 người ta có thể dùng phương pháp nào sau đây A Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH B Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl và sau đó nhiệt phân NaHCO3 C Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl D Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl CÂU 99 Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O C% dung dịch thu : A 4% B 2,195% CÂU 100 sau đây? C 3% D 6% Kim loại kiềm điều chế công nghiệp theo phương pháp nào A Nhiệt luyện C Điện phân nóng chảy B Thủy luyện D Điện phân dung dịch (18) CÂU 101 A 11,3% Cho 6,2g Na2O vào 100g dung dịch NaOH 4% C% thu được: B 12% C 12,2% CÂU 102 D 13% Để điều chế K kim loại người ta có thể dùng các phương pháp sau: 1> Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp 2> Điên phân KCl nóng chảy 3> Dùng Li để khử K khỏi dd KCl 4> Dùng CO để khử K khỏi K2O 5> Điện phân nóng chảy KOH Chọn phương pháp thích hợp A Chỉ có 1, B Chỉ có 2, C Chỉ có 3, 4, D 1, 2, 3, 4, CÂU 103 H2O cần: Cho 2,3g Na tác dụng mg H2O thu dung dịch 4% Khối lượng A 120g B 110g C 210g D 97,8g CÂU 104 Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO2 Dung dịch sau phản ứng gồm các chất: A KOH, K2CO3 B KHCO3 C K2CO3 D KHCO3, K2CO3 CÂU 105 Cho 22g CO2 vào 300g dung dịch KOH thu 1,38g K2CO3 C% dung dịch KOH: A 10,2% B 10% C 9% D 9,52% CÂU 106 Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H2O thu 100ml dung dịch có pH = 14; nNa : nK = : m có giá trị: A 3,5g B 3,58g C 4g D 4,6g (19) CÂU 107 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ BTH Lấy 3,1 (g) X hòa tan hoàn toàn vào nước thu 1,12 lít H (đktc) A, B là kim loại: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs CÂU 108 4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol : Nhiệt phân hoàn toàn thu khí có số mol: A 0,025 B 0,0275 C 0,3 D 0,315 CÂU 109 Một hỗn hợp nặng 14,3 (g) gồm K và Zn tan hết nước dư cho dung dịch chứa chất là muối Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp và thể tích khí H2 thoát (đktc) A 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H2 B 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H2 C 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H2 D 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H2 CÂU 110 Cho 1,5g hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A là: A Li B Na CÂU 111 C K D Rb Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy theo phương trình: CaCO3 à CaO + CO2 – 178 Kj để thu nhiều CaO ta phải : A hạ thấp nhiệt độ nung B Quạt lò đốt để đuổi hết CO2 C tăng nhiệt độ nung D Cả b và c đúng CÂU 112 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân các kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II có: Hãy chọn đáp án sai: A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần (20) C.Tính khử nguyên tử tăng dần D.Tính oxi hóa ion tăng dần CÂU 113 Nguyên tử nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M , trên lớp M có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là: A 1s22s22p63s2, R là kim loại B 1s22s22p63s23p6, R là khí C 1s22s22p43s23p2, R là phi kim D 1s22s22p63s2, R là phi kim CÂU 114 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân các nguyên tố kim loại thuộc PNC nhóm II có : A Tính kim loại các nguyên tử tăng dần B Tính bazơ các hidroxit tăng dần C Tính bazơ các hidroxit giảm dần D Tính axit các hidroxitgiảm dần CÂU 115 Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s22s22p63s23p64s2 thì Ion tạo từ X có cấu hình e sau : A.1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s24p6 CÂU 116 B 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s2 Phương pháp điều chế kim loại phân nhóm chính nhóm II là : A Phương pháp thủy luyện B.Phương pháp thủy luyện C.Phương pháp điện phân nóng chảy D Tất các phương pháp trên CÂU 117 Để làm mềm nước cứng tạm thời, có thể dùng phương pháp sau: A Cho tác dụng với NaCl (21) B Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ C Đun nóng nước D B và C đúng CÂU upload.123doc.net Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dung dịch HNO3 loãng , theo phương trình hóa học sau 4M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit nào phù hợp với công thức phân tử NXOY A N2O B.NO C.NO2 D.N2O4 CÂU 119 Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên đó chất bột màu trắng đó là chất gì ? A Ca(OH)2 B CaO CÂU 120 C CaCO3 D.CaOCl2 Trong PNC nhóm II (trừ Radi ) Bari là : Hãy câu sai : A.Kim loại hoạt động mạnh B Chất khử mạnh C Bazơ nó mạnh D Bazơ nó yếu CÂU 121 Thông thường bị gãy tay chân … người ta phải bó bột lại họ đã dùng hoá chất nào ? a CaSO4 b CaSO4.2H2O c.2CaSO4.H2O d.CaCO3 CÂU 122 Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1.Nước ; 2.Halogen ; Sili oxit ; 4.Axit ; 5.Rượu; Dung dịch muối ; 7.Dể dàng cắt gọt dao ; 8.Ở dạng tinh khiết có màu xanh lam Những tính chất nào sai? A 2,4,6,7 B.3,6,7,8 C.1,2,4, D.2,5,68 CÂU 123 Phản ứng nào sau đây: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động A Ca(OH)2 + CO2 à Ca(HCO3)2 (22) B Ca(HCO3)2 à CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 + CO2 à CaCO3 CÂU 124 Kim loại kiềm thổ tác dụng với : A Cl2 , Ar ,CuSO4 , NaOH B H2SO4 , CuCl2 , CCl4 , Br2 C Halogen, H2O , H2 , O2 , Axit , Rượu D.Kiềm , muối , oxit và kim loại CÂU 125 Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol 2+ Mg , 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl-, nước cốc là: A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cữu CÂU 126 D Nước cứng toàn phần Không gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì: A.Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B.Đây là kim loại hoạt động hóa học mạnh C.Đây là chất hút ẩm đặc biệt D.Đây là kim loại điều chế cáhc điện phân CÂU 127 Có dd lọ nhãn là: AmoniSunphát, Amoni Clorua, NattriSunphat, NatriHiđroxit Nếu phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây: A DD AgNO3 B DD Ba(OH)2 C DD KOH D DD BaCl2 Chỉ dùng thêm hóa chất hãy nhận biết các kim loại Cu, Be, Mg các bình nhãn : A H2O B.HCl C NaOH D.AgNO3 (23) CÂU 128 Đolomit là tên gọi hỗn hợp nào sau đây A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 CÂU 129 Chỉ dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al các bình nhãn: A H2SO4loãng CÂU 130 B.HCl C H2O D NaOH Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì ? A Điện phân dd B Thuỷ luyện C Điện phân nóng chảy D.Nhiệt luyện CÂU 131 Có các chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời : A NaCl và Ca (OH)2 B Ca(OH)2 và Na2CO3 C.Na2CO3 và HCl D NaCl và HCl CÂU 132 Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi và CanxiCacbua Cho hỗn hợp này tác dụng vói nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí gì ? A Khí H2 B Khí C2H2 và H2 C Khí H2 và CH2 CÂU 133 D Khí H2 và CH4 Nước cứng là nước : A Có chứa muối NaCl và MgCl2 B.Có chứa muối kali và sắt C.Có chứa muối canxi và magie D.Có chứa muối canxi magie và sắt CÂU 134 là: Cho dd NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd (24) A CaCO3 B Na2CO3 C Al D Quỳ tím CÂU 135 Cho dd chứa các Ion sau: Na+, Ca2+,Ba2+ , H+, Cl- Muốn tách nhiều Kation khỏi dd mà không đưa Ion lạ vào dd, ta có thể cho dd tác dụng với chất nào các chất sau: A DD K2CO3 vừa đủ B DD Na2SO4 vừa đủ C DD NaOH vừa đủ D DD Na2CO3 vừa đủ CÂU 136 Có thể loại trừ độ cứng tạm thời nước cách đun sôi vì : A Nước sôi nhiệt độ cao 1000 C B.Khi đun sôi đã đuổi khỏi nước tất chất khí hòa tan C Các cation canxi và magie bị kết tủa dạng các hợp chất không tan D Tất đúng CÂU 137 Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta dd A Cho biết dd A có giá trị pH nào ? A pH = B pH < C pH > D Không xác định CÂU 138 Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu nước cách: A Đun sôi nước B.Chế hóa nước nước vôi C.Thêm axit cacbonic D.Cho vào nước : xô đa, photphat, và chất khác CÂU 139 Cho sơ đồ chuyển hoá: CaCO3 à A à B à C à CaCO3 A, B, C là chất nào sau đây: Ca(OH)2 Ba(HCO3)2 A 2, 3, B 1, 3, KHCO3 C 2, 3, K2CO3 CaCl2 CO2 D 6, 2, CÂU 140 Có lọ nhãn đựng riêng biệt các muối: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 Để nhận biết các muối trên ta có thể dùng trực tiếp nhóm thuốc thử nào sau đây: A BaCl2, HNO3, KOH, và nước (25) B BaCl2 , HCl, AgNO3, và nước C BaCl2, H2SO4, NaOH và nước D Ba(OH)2, HCl, NaOH, và nước CÂU 141 Nếu quy định Ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà là cặp Ion đối kháng thì tập hợp các Ion nào sau đây có chứa Ion đối kháng với Ion OHA Ca2+, K+, SO42-, ClC HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+ B Ca2+, Ba2+, ClD Ba2+, Na+, NO3- CÂU 142 Có lọ nhãn chứa các chất : NaCl, CuCl2, MgCO3, BaCO3.Để nhận biết người ta có thể tiến hành: A Dùng nước hòa tan xác định nhóm, nung nóng nhóm và hòa tan sản phẩm sau nung B Dùng nước hòa tan để xác dịnh nhóm, điện phân nhóm tan, nung nóng nhóm không tan sau đó cho sản phẩm vào nước C Nung nóng có chất bay và chất bị nhiệt phân hòa tan nhóm nước D Cả A và C đúng CÂU 143 Có dd suốt, dd chứa loại Kation và loại Anion Các loại Ion dd gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, NO3- Đó là dd gì ? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B.BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4 D.BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2 CÂU 144 Có chất đựng lọ riêng biệt gồm : Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2 H2O Để nhận biết chất người ta có thể dùng : A.NaOH và H2O B HCl và H2O C.NaCl và HCl D Tất đúng CÂU 145 Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- và d mol HCO3 Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: (26) A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d C 2a + 2b = c + d D Kết khác CÂU 146 Canxi có thành phần các khoáng chất : Canxit, thạch cao, florit Công thức các khoáng chất tương ứng là: A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 CÂU 147 Nếu dùng nước vôi nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng nước cốc thì người ta thấy cho v lit nước vôi vào, độ cứng bình l à b é nhất, biết c = Biểu thức liên hệ a, b và p l à: A V= (b + a)/p B V= (2a+p)/p C V=(3a+2b)/2p D V=(2b+a)/p CÂU 148 Có chất bột màu trắng riêng biệt :Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, CaSO4.2H2O.Nếu dùng dung dịch HCl làm thuốc thử thì có thể nhận biết được: A Cả chất CÂU 149 A Ca + B chất C chất D chất Dùng phương pháp cationitđể loại trừ tính cứng nước theo sơ đồ: KA → CaKA B.Mg + Na2R → 2Na + MgR C.Mg2+ + Ca2+ + 2Na2R → MgR + CaR + 4Na D.Mg2+ + Ca2+ + 2CO32- → MgCO3 + CaCO3 CÂU 150 Có cốc đựng riêng biệt các chất sau : Nước nguyên chất , nước cứng tạm thời , nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần.Có thể phân biệt loại nước trên cách A Đun nóng, lọc, dùng Na2CO3 B.Đun nóng , lọc, dùng NaOH (27) C.Đun nóng , lọc , dùng Ca(OH)2 D.Cả B và C đúng CÂU 151 A,B là các kim loại hoạt động hoá trị II, hoà tan hỗn hợp gồm 23,5g muối cacbonat A và 8,4g muối cacbonat B dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn các muôí thì thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot và V lít khí anot Biết khối lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai kim loại A và B là: A Mg và Ca C Sr và Ba B Be và Mg D Ba và Ra CÂU 152 Cho dung dịch chứa các ion sau : Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch , ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào các chất sau: A.Dung dịch K2CO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ CÂU 153 Hoà tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khú điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B Mặt khác để hoà tan 1,9 gam kim loại A thì cần không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phân nhóm chính nhóm II Kim loại M là: A Ca B Cu C Mg D Sr CÂU 154 Người ta điện phân muối clorua kim loại hóa trị II trạng thái nóng chảy sau thời gian catôt gam kim loại , anot 4,48 lit khí (đktc) Công thức nào sau đây là công thức muối A MgCl2 B CaCl2 C CuCl2 D BaCl2 CÂU 156: Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hoá trị và có khối lượng nguyên tử MA < MB Nếu cho 10,4g hỗn hợp X ( có số mol nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu 12 lít NO2.Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp X ( có khối lượng nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu 11,648 lít NO2( đktc) Tìm hai kim loại Avà B? A Ca và Mg B Ca và Cu (28) C Zn và Ca D Mg và Ba CÂU 157: Trong 100 ml dung dịch BaCl2 có 0,2 M Có: A 0,2 phân tử gam BaCl2 B 0,02 phân tử gam BaCl2 C 0,02 ion gam Ba2+ và 0,04 ion gam Cl- D.0,02 ion gam Ba2+ và 0,02 ion gam Cl- CÂU 158: Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lít (đo đktc) anot và m gam kim loại catnot khối lượng m là: A.2,2 gam B.4,4gam C.3,4 gam D 6gam CÂU 159: Hỗn hợp X gồm muối clorua kim loại hóa trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lit khí (đktc) anot và m gam kim loại catot.Khối lượng m là: A.2,2 gam B 4,4 gam C 3,4 gam D gam CÂU 160: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A và B phân nhóm chính II 120ml dung dịch HCl 0,5M tu 0,896 lít CO2(đo 54,6oCvà 0,9atm) và dung dịch X Khối lượng nguyên tử Avà B là: A.9 đvc và 24 đvc B.87 đvc và 137 đvc C.24 đvc và 40 đvc D.Kết khác CAU 161: Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch Mg ,để thời gian đến màu xanh dung dịch biến Lấy Mg đem cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch thì thu m gam muối khan.Giá trị m là: A 1,15 g B 1,23 g C 2,43 g D.4,03 g CÂU 162: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại hóa trị IIvào dung dịch HCl thì thu 2,24 lít khí H2(đo đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hoá trị II cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M.Kim loại hoá trị II là: A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr (29) CÂU 163: Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO và CaO tan vừa đủ 200 ml dung dịch H2SO4 0,2 M Sau nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo là : A 5,72 g B 5,66 g C 5,96 g D 6,06 g CÂU 164: Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại hoá trị II dung dịch HOL dư đã thu 10 lít 54,6oC và 0,8064 atm và dung dịch X a) Khối lượng hai muối dung dịch X là: A 30 gam B 31 gam C.31,7 gam D.41,7 gam b) Nếu hai kim loại đó thuộc hai chu kì liên tiếp phân mhóm chính nhóm II thì hai kim loại đó là: A.Be và Mg B.Mg và Ca C.Ca và Sr D.Ba và Ra CÂU 165: Hòa tan 1,8 g muối sunphat kim loại PNC nhóm II vào nước cho đủ 100 ml dung dịch Để phản ứng hết dung dịch này cần 10 ml dung dịch BaCl2 1,5 M Nồng độ mol dung dịch muối sunphat cần pha chế và công thức muối là : A.0,15 M và BeSO4 B 0,15 M và MgSO4 C 0,3 M và MgSO4 D 0,3 M và BaSO4 CÂU 166: Nhúng kim loại X hoá trị II vào dung dịch CuSO4.Sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05%.mặt khác lấy kim loại trên nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 thì khối lượng tăng lên 7,1%.Biết số mol CuSO4và Pb(NO3)2 tham gia hai trường hộp Kim loại X đó là: A.Zn B.Al C.Fe D.Cu CÂU 167: Hòa tan hoàn toàn 1,44 g kim loại hóa trị II 250 ml H2SO4 O,3 M(loãng) Muốn trung hòa axit dư dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M Kim loại đó là: A.Be B.Ca C Ba D.Mg CÂU 168: Cho các dung dịch muối: K2SO4, BaCl2, Na2CO3, AlCl3 Dung dịch làm cho giấy quỳ tím hoá đỏ là … A.K2SO4, BaCl2 B.Na2CO3 C.AlCl3 D.Na2CO3, AlCl3 (30) Al2O3 tan trong: A.Tất đúng C B dd HCl D dd NaOH dd HNO3(đặc nóng) CÂU 169:Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy là … A.Dung dịch suốt, không có tượng gì B.Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch suốt C.Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan CO2 dư D.Ban đầu dung dịch suốt, sau đó có kết tủa trắng CÂU 170: Số electron lớp ngoài cùng Al là: A B C D CÂU 171:Khi điều chế nhôm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm cryolit là để … (I) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng (II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (III) ngăn cản quá trình oxi hoá nhôm không khí A.(I) B.(II) và (III) C.(I) và (II) D.cả ba lý trên CÂU 172:Cấu hình electron nguyên tử Al là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 CÂU 173:Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 thì không có tượng gì xảy ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch suốt xuất kết tủa trắng keo ban đầu không có tượng gì, sau đó NaOH dư thì có kết tủa CÂU 174:Cấu hình electron Al3+ giống với cấu hình electron: (31) A.Ne B.Mg2+ C.Na+ D.Tất đúng CÂU 175:Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số các chất phản ứng là … A.8, 30, 8, 3, B.8, 30, 8, 3, 15 C.30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12 CÂU 177:Bình làm nhôm có thể đựng dd axit nào sau đây? A HNO3(đặc nóng) B HNO3(đặc nguội) C HCl D H3PO4(đặc nguội) CÂU 178:Để làm dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn CuSO4 có thể dùng kim loại nào số các kim loại: Fe, Al, Zn? A.Fe B Zn C Al D.cả ba kim loại trên CÂU 179:Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hoá ion kim loại tương ứng là … A K, Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca, K C Mg, Al, Ca, K D Ca, Mg, K, Al CÂU 180:Trong công nghiệp Al sản xuất A Bằng phương pháp hỏa luyện B Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy C Bằng phương pháp thủy luyện D lò cao CÂU 181:Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M dung dịch X Thêm vào X 3,24g nhôm Thể tích H2 thoát (ở đktc) là … lít A.3,36 B 4,032 C 3,24 D.6,72 (32) CÂU 182:Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl3 thu 11,7g kết tủa thì dừng lại Thể tích dung dịch NaOH đã dùng là… lít A 0,45 B 0,6 C 0,65 D 0,45 0,65 CÂU 183:Điều chế đồng từ đồng (II) oxit phương pháp nhiệt nhôm Để điều chế 19,2 gam đồng cần dùng khối lượng nhôm là … gam A 8,1 B 5,4 C 4,5 D 12,15 CÂU 184:Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng: A.Nhôm tan, có khí thoát ra, xuất kết ta và kết tủa tan B Nhôm không tan C Nhôm tan, có khí thoát ra, xuất kết tủa D có khí thoát CÂU 185:Nhôm có thể phản ứng với tất các chất nào sau đây? dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2 dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3 CÂU 186:Nhôm là kim loại có khả dẫn điện và nhiệt tốt là do: A mật độ electron tự tương đối lớn B dể cho electron C kim loại nhẹ D tất đúng CÂU 187:Cho phản ứng: Al + H+ + NO3- → Al3+ + NH4+ + … Hệ số cân các thành phần phản ứng và sản phẩm là… A 8,30,3,8,3,9 B.8,30,3,8,3,15 C 4,15,3,4,3,15 C 4,18,3,4,3,9 CÂU 188:Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu đựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam so với dung dịch HCl ban đầu? (33) A.Tăng 2,7 gam B Giảm 0,3 gam C Tăng 2,4 gam D.Giảm 2,4 gam CÂU 189:Al(OH)3 tan trong: A dd HCl B dd HNO3(đặc nóng) C Tất đúng D dd NaOH CÂU 190:Người ta có thể điều chế nhôm cách… điện phân dung dịch muối nhôm điện phân nóng chảy muối nhom điện phân nóng chảy nhôm oxit nhiệt luyện nhôm oxit chất khử CO CÂU 191:Cho 2,7gam kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M Xác định kim loại hóa trị III? A V B Fe C Cr D Al CÂU 192:Các chất nào sau đây tan dung dịch NaOH? A Na, Al, Al2O3 B.Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C MgCO3, Al, CuO D KOH, CaCO3, Cu(OH)2 CÂU 193:Hòa tan hòan toàn 5,4gam kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu 6,72lít khí (ĐKTC) Xác định kim loại đó A Mg B Zn C Fe D.Al CÂU 194:Sục CO2 từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 thấy có tượng dung dịch suốt xuất kết tủa trắng sau đó tan trử lại xuất kết tủa keo trắng, không tan xuất kết tủa nhôm cacbonat CÂU 195:Vì nói nhôm oxit và nhôm hiđroxit là chất lưỡng tính? A tác dụng với axit B tác dụng với nước (34) C tác dụng với bazơ D vừa có khả cho và nhận proton CÂU 196:Các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh? A Al2O3, Al, Mg B.Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 C Al(OH)3, Fe(OH)3, CuO D Al, ZnO, FeO CÂU 197:Có thể dùng thuốc thử nào sau đây đẻ nhận biết các dung dịch sau:Cu(NO3)2 và Al2(SO4)3 và Ba(NO3)2 A dd NH3(dư) B Cu và dd HCl C khí CO2 D Tất đúng CÂU 198:Có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết gói bột Al, Al2O3, Mg? A dd NaOH B dd HCl C nước D Dd NaCl CÂU 199:1,02gam nhôm oxit tác dụng vừa đủ với 0,1lít dd NaOH Nồng độ dd NaOH là: A 0,1M B 0,3M C 0,2M D 0,4M CÂU 200:10,2 gam Al2O3 tác dụng vừa đủ với … dung dịch NaOH 0,8M A 600 ml B.700 ml C 750 ml D.300 ml CÂU 201:24,3 gam nhôm tan hoàn toàn dung dịch HNO3 (dư), thì thu 8,96lít khí gồm NO và N2O (ở đktc) Thành phần phần trăm thể tích khí là: A 24%NO và 76% N2O B 30%NO và 70% N2O C 25%NO và 75% N2O D 50%NO và 50% N2O CÂU 202:Trộn H2SO4 1,1M với dung dịch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung dịch A Cho 1,35 gam nhôm vào 200 ml dung dịch A Thể tích H2(đkc) tạo là A 1,12 lít B.1,68 lít C.1,344 lít D.2,24 lít CÂU 203:Vị trí Al BTH là: A Chu kì 3, nhóm IIIB B Chu kì 3, nhóm IVA (35) C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 2, nhóm IIIA CÂU 204:Đuyra là hợp kim nhôm với… A Cu, Mn, Mg B.Sn, Pb, Mn C Si, Co, W D Mn, Cu, Ni CÂU 205:Cho natri dư vào dd AlCl3 xảy tượng: A có kết tủa keo C có khí thoát B có khí thoát ra, có kết tủa keo D có khí thoát ra, có kết tủa keo, sau đó dd suốt trở lại CÂU 206:Có thể điều chế Al cách … khử Al2O3 CO nhiệt độ cao điện phân nóng chảy AlCl3 điện phân nóng chảy Al2O3 điện phân nóng chảy Al(OH)3 CÂU 207:Hòa tan hoàn toàn 28,6gam hỗn hợp nhôm và sắt oxit vào dd HCl dư thì có 0,45mol hiđro thoát Thành phần phần trăm khối lươợng nhôm và sắt oxit là: A 60% và 40% B 20% và 80% C 50% và 50% D 28,32% và 71,68% CÂU 208:Al(OH)3 tan … A dung dịch natrihidroxit B.dung dịch amoniac C dung dịch axit clohidric D Câu A và câu C dúng CÂU 209:Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl3, ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung nóng thu chất rắn … A Al2O3 C.ZnO và Al B.Zn và Al2O3 D.ZnO và Al2O3 CÂU 210:Tính chất hóa học Al là: (36) A không tác dụng với các nguyên tố khác C vừa khử, vừa oxi hóa B khử D oxi hóa CÂU 211:Dung dịch AlCl3 nước bị thuỷ phân, thêm vào dung dịch các chất sau Chất nào làm tăng quá trình thuỷ phân AlCl3? A NH4Cl B ZnSO4 C Na2CO3 D.Không có chất nào CÂU 212:Nguyên tố X có số thử tự là 13 Vị trí X BTH là: A chu kì 4,nhóm IA C chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 2, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIIA CÂU 213:Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C là … A Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 B Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 C NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 CÂU 214:Dùng phưong pháp nào sau đây để điều chế Al từ Al2O3 ? A điện phân dung dịch B phương pháp thủy luyện C phương pháp nhiệt luyện D điện phân nóng chảy CÂU 215:Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịhc HCl, thu 1,12 lít khí H2 (đkc) Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan là A gam B 5,3 gam C 5,2 gam D 5,5 gam CÂU 216:Tính chất nào sau đây không phải là Al ? A kim loại nhẹ, màu trắng B kim loại nặng, màu đen C kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi D kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt CÂU 217:Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol khí (đkc) Cũng lượng hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH (37) dư lại thu 6,72 lít khí H2 (đkc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp ban đầu là … 2,4 gam và 5,4 gam 3,5 gam và 5,5 gam 5,5 gam và 2,5 gam 3,4 gam và 2,4 gam CÂU 218:Nhôm kim loại nguyên chất không tan nước là do… A Al tác dụng với nước tạo Al(OH)3 không tan trên bề mặt, ngăn cản phản ứng B Al tác dụng với nước tạo Al2O3 không tan trên bề mặt, ngăn cản phản ứng C trên bề mặt nhôm có lớp oxit bền vững bảo vệ D nhôm không có khả phản ứng với nước CÂU 219:Một mẫu nhôm kim loại đã để lâu không khí Cho mẫu nhôm đó vào dung dịch NaOH dư Sẽ có phản ứng hóa học nào xảy số phản ứng cho sau đây? (1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 A Phản ứng theo thứ tự: (2), (1), (3) B Phản ứng theo thứ tự: (1), (2), (3) C Phản ứng theo thứ tự: (1), (3), (2) D Phản ứng (4) CÂU 220:Trong điều kiện thích hợp, Al phản ứng với: 1Halogen; Hiđro; Nước; Lưu huỳnh; 5Nitơ; Cacbon; Axit; Kiềm; 9Sắt(II)oxit; 10 cát A 2,4,6,8 B 1,3,5,7 C 10,9 D Tất các đúng (38) CÂU 221:Sắt vừa thể hóa trị II vừa thể hóa trị III tác dụng A Cl2 B Dung dịch HCl C O2 D S Tính chất vật lý nào sau đây Sắt khác với các đơn chất kim loại khác A Tính dẻo, dễ rèn C Dẫn điện và nhiệt tốt C Có tính nhiễm từ D.Là kim loại nặng CÂU 222:Hợp chất nào không tác dụng với dung dịch HNO3 A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(OH)3 D Cả A và B Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra: A) Sắt tác dụng với dung dịch HCl B) Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội CÂU 223:Hợp chất nào tác dụng với dung dịch HNO3 loãng không giải phóng khí NO A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cả A và B CÂU 224:Cho sắt tác dụng với HNO3 loãng ta thu hợp chất sắt là: A: Muối sắt (III) B: Muối sắt (II) C: Oxit sắt (III) D: Oxit sắt (II) CÂU 225:Tính khử Sắt thể khi: Nhường electron phân lớp 4s Nhường electron phân lớp 3d Nhường electron phân lớp 4s nhường thêm electron phân lớp 1d Các ý trên sai CÂU 225:Tính chất hóa học sắt là A Tính oxi hóa B Tính khử (39) C Tính oxi hóa và tính khử D Không xác định CÂU 226:Cấu hình electron nguyên tử sắt là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p63d74s1 D 1s22s22p63s23p63d8 CÂU 227:Nguyên tử sắt có thể bị oxi hóa thành các mức ion có thể có A Fe2+ B Fe3+ C Fe2+ , Fe3+ D Fe3+ , Fe4+ CÂU 228:Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt dung dịch nào sau đây: A Dung dịch CuCl2 dư C Dung dịch FeCl2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư D Dung dịch FeCl3 dư CÂU 229:Có thể đựng axít nào sau đây bình sắt A HCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 đặc,nguội D HNO3 đặc,nóng Phản ứng nào đây không thể xảy ? 2Fe + 3Cl2 à 2FeCl3 Cl2 + 2NaI à 2NaCl + I2 2Fe + 3I2 à 2FeI3 2NaOH + Cl2 à NaCl + NaClO + H2O CÂU 230:Chọn câu đúng: A.Điện trường và từ trường tồn độc lập B.Điện trường và từ trường là hai trường giống C.Trường điện từ là dạng vật chất D.Tương tác điện từ lan truyền tức thời không gian (40) CÂU 231Chất và ion nào có thể có tính khử ? Fe; Cl-; S; SO2 Fe; S2-; ClHCl; S2-; SO2; Fe2+ S; Fe2+; Cl-; HCl CÂU 232Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III) là A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa và tính khử D Không xác định CÂU 233Cho các chất : Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất có phản ứng với là: A: B: C: D: CÂU 234Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al Để thu sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp các dung dịch dư nào A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3 CÂU 235Nhúng Fe ( đã đánh ) vào dung dịch sau, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô nhận thấy nào? (( Giả sử các kim loại sinh (nếu có) bám vào Fe)) Nhận xét nào sau đây là sai? A Dung dịch CuCl2 : Khối lượng Fe tăng so với ban đầu B Dung dịch KOH: Khối lượng Fe không thay đổi C Dung dịch HCl: Khối lượng Fe giảm D Dung dịch FeCl3: Khối lượng Fe không thay đổi CÂU 236Mẫu hợp kim sắt – thiết để không khí ẩm bị ăn mòn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy A Sắt B Thiết C Cả kim loại D Không xác định CÂU 237Cấu hình electron Fe2+ là: (41) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 CÂU 238Để điều chế Fe(NO3)2 có thể dùng phản ứng nào sau đây: A Fe + HNO3 B Ba(NO3)2 + FeSO4 C Fe(OH)2 + HNO3 D FeO + HNO3 CÂU 239Cấu hình electron Fe3+ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 CÂU 240: Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 có thể thu tối đa bao nhiêu nhóm sản phẩm gồm: muối, sản phẩm bị khử và nước A nhóm B nhóm C nhóm D nhóm CÂU 241: Tính chất hoá học chung hợp chất sắt ( II ) là: A: Tính oxi hoá B: Tính khử C: Tính oxi hoá và tính khử D: Không có tính chất trên CÂU 242: Phản ứng nào không thể xảy trộn lẫn các dung dịch sau A AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng C Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D Fe(NO3)2 + HNO3 loãng CÂU 243: Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (III) là : A: Tính oxi hoá B: Tính khử C: Tính oxi hoá và tính khử D: Không có tính chất trên (42) CÂU 244: Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) anot và 16,8 g kim loại catot Xác định công thức hóa học muối sunfat trên A ZnSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CuSO4 CÂU 245: Phản ứng nào sau đây không chứng minh tính chất oxi hoá hợp chất sắt (III) : A: Fe2O3 tác dụng với nhôm B: Sắt (III) clorua tác dụng với sắt C: Sắt (III) clorua tác dụng với đồng D: Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ CÂU 246: Cho sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl2 sau thời gian lấy sắt khỏi dung dịch thì thấy khối lượng sắt (Cho biết Cu tạo bám lên sắt) A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định CÂU 247: Phản ứng nào sau đây sai : A: Al + Fe2O3 B: Fe3O4 C: FeO D: Fe3O4 + + HCl CO + HNO3 Al2O3 + Fe FeCl2 Fe + + FeCl3 + H2O CO2 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O CÂU 248: Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất nào tác dụng với axít HNO3 cho chất khí A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 C Chỉ có Fe3O4 D FeO và Fe3O4 CÂU 249: Phản ứng nào đây hợp chất sắt đóng vai trò oxi hoá : A: Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2 (43) B: FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + C: 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 D: Fe(OH)2 + O2 I2 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O + H2O Fe(OH)3 CÂU 250: Để nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng cách nào sau đây A HNO3 và NaOH B HCl và đung dịch KI C H2SO4 đặc và KOH D HCl và H2SO4 đặc CÂU 251: Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch sau: FeCl3; AgNO3; NaCl; Cu(NO3)2 Số kết tủa thu là: A B C D CÂU 252: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa – khử? A H2SO4 + Fe à FeSO4 + H2 B H2SO4 + Fe à Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C H2SO4 + Fe3O4 à FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D H2SO4 + FeO à Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O CÂU 253: Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp nào các phương pháp sau: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2 CÂU 254: Cặp chất nào đây không khử sắt các hợp chất: A H2; Al B Ni; Sn C Al; Mg D CO; C CÂU 255: Hợp chất nào sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ ? Hợp chất Fe + HNO3 à Fe(NO3)3 + H2O + NO (44) A FeO B Fe(OH)2 C FexOy ( với x/y ≠ 2/3 ) D Tất đúng CÂU 255: Cho phương trình phản ứng: FeCu2S2 + O2 à ba oxit Sau cân tỷ lệ số mol FeCu2S2 và O2 là: A và 15 B và C và 12 D và 30 CÂU 256: Đốt cháy mol sắt oxi mol sắt oxit Oxit sắt tạo thành là: A FeO C Fe3O4 B Fe2O3 D Không xác định CÂU 257: Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24g hỗn hợp Fe2O3 và Fe dư Lượng Fe còn dư là: A 0,44g B 0,24g C 0,56g D 0,76g CÂU 250: Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ tr8ong 300ml dung dịch H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo là: A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g CÂU 259: Một dung dịch chứa hai cation là Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) và anion là Cl(x mol); SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Trị số x và y là A 0,3 và 0,2 B 0,2 và 0,3 C 0,1 và 0,2 D 0,2 và 0,4 CÂU 260: Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e là 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 A có số khối là: A 60 B 70 C 72 D 56 CÂU 261: Hòa tan 2,4g oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử oxit sắt là: A Fe2O B Fe3O4 C FeO (45) D Không xác định CÂU 262: Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn thì giá trị m là: A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g CÂU 263: Ở 20oC khối lượng riêng Fe là 7,85g/cm3 Giả thiết tinh thể các nguyên tử Fe là hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Phần còn lại là các khe rỗng các cầu và khối lượng nguyên tử Fe là 55,85 đvC thì bán kính gần đúng nguyên tử Fe nhiệt độ này là: A 1,29.10-8 cm B 0,53.10-8 cm C 1,37.10-8 cm D 1,089.10-8 cm CÂU 264: Cho Ba kim loại vào các dung dịch sau : X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3 X5 = MgCl2 X6 = KCl X7 = NH4Cl Với dung dịch nào thì không gây kết tủa ? A X4, X6, X7 B X1, X4, X5 C X3, X6, X7 D X2, X3, X4 CÂU 265: Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 thấy có: A Bọt khí C Có kết tủa đỏ nâu B Có kết tủa màu xanh D Có khí và kết tủa màu xanh CÂU 266: Cho Ba kim loại vào các dung dịch sau : X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3 X5 = KCl X6 = NH4Cl Với dung dịch nào thì gây kết tủa ? A X1, X2, X3 B X1, X3, X4 C X2, X3, D X2, X5, X6 (46) CÂU 267: Có thể dùng phương pháp nào sau đây để điều chế tất các kim loại: Na, Fe, Cu A Phương pháp thuỷ luyện B Phương pháp điện phân C Phương pháp nhiệt phân D Cả phương pháp trên CÂU 268: Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl3, CuSO4 và FeSO4 Tách kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung là : A Fe2O3, CuO B Fe2O3, Al2O3 C Al2O3, FeO D Al2O3, CuO CÂU 269: Nguyên tử nguyên tố kim loại nào luôn cho 2e các phản ứng hoá học? A Na ( Số thứ tự 11) C Mg ( Số thứ tự 12) B Al ( Số thứ tự 13) D Fe ( Số thứ tự 26) CÂU 270: Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 và FeSO4 Tách kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung là : A Fe2O3, BaSO4 B Fe2O3, Al2O3 C Al2O3, BaSO4 D FeO, BaSO4 CÂU 271: Xếp các cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá các ion kim loại: Zn2+/ Zn (1), Fe2+/ Fe (2), Al3+/Al (3), 2H+/H2 (4), Ag+/Ag (5), Cu2+/Cu (6), Fe3+/Fe2+ (7) A < < < < < < B < < < < < < C < < < < < < D < < < < < < CÂU 272: Cho kim loại : Al, Fe, Mg, Cu và dung dịch : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeCl3 Kim loại nào phản ứng với số dung dịch : (47) A Fe B Mg C Al D Cu CÂU 273: Trong các phản ứng sau: (1) Cu + 2Ag+ ” Cu2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe2+ ” Cu2+ + Fe; (3) Zn + Cu2+ ” Zn2+ + Cu Phản ứng nào xảy A Chỉ có B Chỉ có C Chỉ có 2, D Chỉ có và CÂU 275: Thổi lượng hỗn hợp khí CO và H2 dư chậm qua hỗn hợp đun nóng gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4 Kết thu chất rắn gồm : A Cu, Fe, Al2O3 B Cu, FeO, Al C Cu, Fe3O4, Al2O3 D Cu, Fe, Al CÂU 276: Cho ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có tính oxi hoá mạnh Pb2+ A Chỉ có Cu2+ B Chỉ có Al3+ C Chỉ có Cu2+, Pt2+ D Chỉ có Al3+, Zn2+ CÂU 277: Cho các dung dịch : X1 (HCl) X2 (KNO3) X3 (HNO3) X4 ( HCl, KNO3) X5 ( FeCl3) Dung dịch hòa tan Cu kim loại là : A X3, X4, X5 B X3 , X5 C X3, X4 D X1, X2, X3 CÂU 278: Cho kim loại Mg, Al, Zn, Cu Chọn kim loại có tính khử yếu H2 A Mg và Al B Zn và Cu C Al và Zn D Chỉ có Cu CÂU 279: Cho sơ đồ biến đổi sau: X + HCl → B + H2 B + dd NaOH → C↓ + D (1); (2) (48) C + dd KOH → dd E + … (3); ddE + HCl ( vừa) → C↓ + … (4) Kim loại nào số các kim loại sau đây (Fe, Zn, Al, Mg, Cu) thỏa mãn các biến đổi ? A Al, Zn B Al C Mg, Fe D Al, Cu CÂU 280: Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến đổi nào quá trình điện phân? A Đỏ sang tím B Đỏ sang xanh C Đỏ sang tím sang xanh D Chỉ có màu đỏ CÂU 281: Có dung dịch đựng lọ nhãn : NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 Chỉ dùng hóa chất có thể phân biệt các dung dịch trên, đó là dung dịch : A (OH)2 B NaOH C KOH D BaCl2 CÂU 282: Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi điện phân dung dịch trên với điện cực trơ, dung dịch nào cho ta dung dịch bazơ? A CuSO4 B NaCl C ZnCl2 D KNO3 CÂU 283: Có các chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl Chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 và Na2CO3 B Chỉ có Na2CO3 C Chỉ có HCl D Chỉ có Ca(OH)2 CÂU 284: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation và loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Mg2+, Ba2+, Ca2+, K+, SO42-, NO3-, CO32-, Cl- Bốn dung dịch đó là: A K2SO4, Mg(NO3)2, CaCO3, BaCl2 B.MgSO4, BaCl2, K2CO3, Ca(NO3)2 C BaCO3, MgSO4, KCl, Ca(NO3)2 D CaCl2, BaSO4, Mg(NO3)2, K2CO3 (49) CÂU 285: Cho các nguyên tố : 4Be; 11Na; 12Mg; 19K Chiều giảm dần tính bazơ các hydroxit tương ứng sau : A KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH C Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH D Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH CÂU 286: Cho các chất sau đây tác dụng với Cu + HNO3 đặc ” Khí X MnO2 + HCl đặc ” Khí Y Na2CO3 + FeCl2 + H2O ” Khí Z Công thức phân tử các khí X, Y, Z là? A NO, Cl2, CO2 B NO2, Cl2, CO C NO2, Cl2, CO2 D N2, Cl2, CO2 CÂU 287: Một kim loại Au bị bám lớp sắt trên bề mặt Ta có thể rửa lớp sắt đó cách dùng dung dịch nào số các dung dịch sau (I) CuSO4 dư, (II) FeSO4 dư, (III) FeCl3 dư, (IV) ZnSO4 dư, (V) HNO3 A (III) (V) B (I) (V) C (II) (IV) D (I) (III) CÂU 288: Chỉ dùng nước và dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt kim loại:Na,Ba, Cu A Nước, dung dịch HNO3 B Nước, dung dịch H2SO4 C Nước, dung dịch NaOH D Nước, dung dịch HCl CÂU 289: Có chất riêng biệt : Na2O, Al2O3, BaSO4, và MgO Chỉ dùng thêm H2O và dung dịch HCl có thể nhận biết bao nhiêu chất ? A B C D (50) CÂU 290: Dùng tổ hợp hoá chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br2, dung dịch NH3 để phân biệt các chất Cu, Zn, Al, Fe2O3 A Dung dịch NaOH, nước Br2 B Dung dịch HCl, nước Br2 C Dung dịch HCl, nước NH3 D Dung dịch HCl, dung dịch NaOH CÂU 291: Có dung dịch nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl Dùng kim loại nào sau đây để phân biệt dd trên : A Na B Mg C Al D Fe CÂU 292: Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ta có thể dùng: A Dung dịch H2SO4 và dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 và dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 và dung dịch KMnO4 D Dung dịch NaOH và dung dịch NH3 CÂU 293: Đốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại đã dùng A Đồng B Canxi C Nhôm D Sắt CÂU 294: Xử lí 10 g hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Hãy cho biết thành phần % nhôm hợp kim A 85% B 95% C 90% D Kết khác CÂU 295: Ngâm lá kẽm (dư)vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu là: a 8,8 g c 13 g b 6,5 g d 10,8 g CÂU 296: Có lít dung dịch NaCl 0,25 M Cô cạn dung dịch trên điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thì thu khối lượng kim loại Na là: (51) a 9,2 g c 11,5 g b 9,1 g d Kết khác CÂU 297: Ngâm đinh sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dung dịch CuSO4 ban đầu? a 0,25 M c M b M d 0,5 M CÂU 298: Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại và anốt có 448 ml khí (đktc) Vậy công thức muối clorua là: a CaCl2 c NaCl b KCl d BaCl2 CÂU 299: Hai kim loại A và B có hoá trị không đổi là II.Cho 0,64 g hỗn hợp A và B tan hoàn toàn dung dịch HCl ta thấy thoát 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp là Hai kim loại đó là: a Zn, Cu c Zn, Ba b Zn, Mg d Mg, Ca CÂU 300: Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát 0,896 lít H2 (đktc) Đun khan dung dịch ta thu m gam muối khan thì giá trị m là: a 4,29 g c 3,19 g b.2,87 g d 3,87 g CÂU 301: Cho đồng nặng 10 g vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau thời gian lấy cân lại thấy đồng có khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh bám hoàn toàn lên đồng) Các chất có dung dịch và số mol chúng là: AgNO3 (0,02 mol) và Cu(NO3)2 (0,005 mol) AgNO3 (0,01 mol) và Cu(NO3)2 (0,005 mol) AgNO3 (0,01 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) (52) CÂU 302: Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) Hai kim loại A, B là: a Mg và Ca c Ca và Sr b Be và Mg d Sr và Ba CÂU 303: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột đồng Sau phản ứng kết thúc.Hãy tính: 1.Số gam Ag giải phóng? a 21,6 g c 5,4 g b 10,8 g d 4,32 g CÂU 304: Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H2SO4 loãng dư ta thu dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,30C và atm) Phần trăm khối lượng kim lọai hợp kim Y là: a Al: 30%; Fe: 50% và Cu: 20% b Al: 30%; Fe: 32% và Cu 38% c Al: 31,03%; Fe: 32,18% và Cu: 36,79% d Al: 25%; Fe: 50% và Cu: 25% CÂU 305: Điện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M và FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ và dòng điện I= 5A thu catot: a có đồng c, Vừa đồng, vừa sắt b, có sắt d, vừa đồng vừa sắt với lượng kim loại là tối đa CÂU 306: Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe và 0,81 g Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu dung dịch D và 8,12 g chất rắn E gồm kim loại Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO3 và Cu(NO3)2 dung dịch C là: a 0.075M và 0,0125M c 0,15M và 0,25M b 0,3 M và 0,5 M d Kết khác (53)