Nhận biết anion Al3+ - GV: Làm thí nghiệm: nhỏ dần từng giọt NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml dung dịch AlCl3 để thu được kết tủa trắng dạng keo.. Nhỏ thêm dung dịch NaOH, lắc[r]
(1)Ngày soạn: 18/ 03/ 2012 Ngày giảng: 27/ 03/ 2012 Chương: VIII PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Tiết: 55 + 56 + 57: I Bài: 42 LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ MỤC TIÊU Kiến thức Học sinh biết: - Nguyên tắc nhận biết số ion dung dịch,nguyên tắc nhận biết số chất khí - Cách nhận biết các cation Na+, NH4+, Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+ - Cách nhận biết các anion NO3-, SO42-, Cl-, CO32- - Cách nhận biết các khí: CO2, SO2, NH3, H2S Kĩ - Có kỹ tiến hành thí nghiệm để nhận biết các cation & anion dung dịch - Làm thí nghiệm thực hành nhận biết số chất khí Tình cảm, thái đô - Yêu chân lý khoa học - Sử dụng hợp lý các hóa chất II PHƯƠNG PHÁP Trực quan – phát vấn – đàm thoại, kết hợp bài tập nhóm (2) III CHUẨN BI Giáo viên a Dụng cụ: + Ống nghiệm + Giá để ống nghiệm + Giá thí nghiệm + Kẹp gô + Bình tam giác + Nút cao su + Ống vuốt nhọn + Bảng phụ + Đèn cồn b Hóa chất: + Các dung dịch: NH3, KOH, BaCl2, + Các khí: CO2, SO2, H2S, NH3 Học viên Chuẩn bị nội dung bài học IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC Ổn định lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định trật tự Nôi dung luyện tập H2SO4(loãng), AlCl3, FeCl3, FeSO4, CuCl2, AgNO3, Na2CO3, + Đồng dạng mảnh Na2SO4 ,NaNO3, Ca(OH)2, NH4Cl - GV: đôi khi, phòng thí nghiệm có những hóa chất lâu ngày không dùng đến, bị nhãn, để kiểm tra, xác định xem đó là hóa chất gì, chứa những ion nào, ta phải sử dụng các phản ứng nhận biết Vậy có những lưu ý (3) nào nhận biết các chất, tượng xảy thế nào, hôm nay, cô cùng các em sẽ luyện tập về vấn đề nhận biết các chất vô Giáo viên Hoạt đông 1: Tìm hiểu về nguyên tắc nhận biết ion dung dịch - GV: Yêu cầu HV đọc phần I trang 170 sgk ?: Bằng mắt thường, làm thế nào để nhận biết có mặt ion dung dịch? Hoạt đông 2: Tìm hiểu cách nhận biết số cation dung dịch Trong tìm hiểu về cách nhận biết các cation & anion, lớp chúng ta sẽ chia làm nhóm, các em hãy quan sát các thí nghiệm, nêu tượng & giải thích tượng phương trình ion thu gọn Nhận biết ion Na+ - GV: Yêu cầu HV đọc phần nhận biết cation Na+ sgk trang 170 Lưu ý: Ion Na+ không tạo kết tủa với các anion khác nên không thể nhận biết phương pháp hóa học Làm TN: thử màu ngọn lửa đũa thủy tinh có chấm dung dịch NaNO3 Yêu cầu HV nhận xét & đưa kết luận Nhận biết cation NH4+ Học viên - HV: Đọc sgk & nêu nguyên tắc chung Nôi dung I Kiến thức Nguyên tắc nhận biết môt ion dung dịch Dùng thuốc thử để tạo với ion đó hợp chất có màu, chất kết tủa chất khí khó tan sủi bọt chất khí bay khỏi dung dịch Nhận biết cation (1): Thử màu ngọn lửa dung dịch chứa ion Na+ - HV: màu ngọn lửa: màu vàng tươi (2): NH4Cl + NaOH Sản phẩm: + giấy quỳ tím ẩm (4) - GV: Lưu ý HV: NH4+ có cấu tạo từ NH3 & H+ nên có thể dùng dung dịch kiềm để nhận biết - GV: Mô tả thí nghiệm: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch NH4Cl đun nóng ống nghiệm Đặt mẩu giấy quỳ ẩm lên miệng ống nghiệm ? Theo các em, sẽ xảy tượng gì? Vì sao? - GV: Ngoài cách sử dụng giấy quỳ ẩm để nhận biết NH3 ta còn có thể sử dụng dung dịch phenolphtalein; mùi khai Nhận biết cation Ba2+ - GV: Làm thí nghiệm: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng, dư vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch BaCl2 để thu được kết tủa trắng BaSO4 Nhỏ thêm dung dịch H2SO4 loãng, lắc đều để thấy kết tủa không tan axit dư Nhận biết cation Fe2+ - GV: Làm thí nghiệm: nhỏ dung dịch KOH vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml dung dịch FeCl2 để thu được kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2 Sau đó, kết tủa này bị Oxi không khí oxi hóa thành Fe(OH)3 Vì kết tủa trắng xanh chuyển dần thành vàng sang màu nâu đỏ Nhận biết cation Fe3+ - GV: Làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch KOH vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml dung dịch FeCl3 để thu được kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 - HV: Quan sát, giải thích & viết pthh phản ứng Nhận biết anion Al3+ - GV: Làm thí nghiệm: nhỏ dần giọt NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml dung dịch AlCl3 để thu được kết tủa trắng (dạng keo) Nhỏ thêm dung dịch NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa tan dung dịch NaOH dư - HV: Tư duy: dung dịch NH3 có tính baz yếu nên sẽ bị kiềm đẩy khỏi dung dịch, tạo khí NH3 làm giấy quỳ ẩm chuyển màu xanh (3): BaCl2 + H2SO4(l) → - HV: Quan sát, giải thích & viết pthh (4): FeSO4 + KOH → - HV: Quan sát, giải thích & viết pthh các phản ứng (5): FeCl3 + KOH → (6): AlCl3 + KOH (dư)→ - HV: Quan sát, giải thích & viết ptpư (7): CuCl2 + NH3(dư) + H2O → (5) Nhận biết cation Cu2+ - GV: làm thí nghiệm: nhỏ dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa khoảng 1ml dung dịch CuCl2 để thu được kết tủa màu xanh Cu(OH)2 Nhỏ thêm dung dịch NH3 đến dư, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa lại tan tạo thành ion phức [Cu(NH3)2]2+ có màu xanh lam thẫm Hoạt đông 3: Tìm hiểu cách nhận biết số anion dung dịch Nhận biết anion NO3- GV: Làm thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaOH, thêm tiếp vào đó vài giọt dung dịch H2SO4 loãng & vài lá Cu mỏng Đun nóng ống nghiệm chứa hôn hợp các chất phản ứng Nhận biết anion SO42- GV: Làm thí nghiệm: nhỏ từ từ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml dung dịch Na2SO4 để thu được kết tủa BaSO4 màu trắng Nhỏ thêm vào đó vài giọt dung dịch HCl hay H2SO4 loãng , lắc ống nghiệm để thấy kết tủa không tan axit Nhận biết anion CO32- GV: Làm thí nghiệm: rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch Na2CO3 Nhỏ tiếp vào đó vài giọt dung dịch HCl hay H2SO4 loãng Nhận biết anion Cl- GV: Làm thí nghiệm: rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaCl & thêm tiếp vào đó vài giọt dung dịch HNO3 làm - HV: Quan sát, nêu tượng & giải thích (không bắt buộc phải viết phương trình phản ứng) Nhận biết anion Các thí nghiệm: - HV: Quan sát, nêu (1): NaNO3 + Cu + H2SO4(l)→ tượng, viết ptp dạng phân tử & ion thu gọn (2): Na2SO4 + BaCl2 → - HV: Quan sát, viết ptp dạng phân tử & ion thu gọn - HV: Quan sát tượng, giải thích & viết ptp dạng phân tử & dạng ion thu gọn - HV: Quan sát tượng xảy ra, viết ptpư (3): Na2CO3 + HCl → (4): HCl + AgNO3 → (6) môi trường nhỏ vào ống nghiệm trên vài giọt dung dịch AgNO3 để thu được kết tủa trắng (AgCl) Hoạt đông 4: Tìm hiểu nguyên tắc chung nhận biết chất khí - GV: Yêu cầu HV đọc phần I trang 175 sgk ?: Muốn nhận biết chất khí, ta phải làm thế nào? Hoạt đông 5: Tìm hiểu cách nhận biết số chất khí Nhận biết khí CO2 - GV: Yêu cầu HV đọc sgk & cho biết để nhận biết chất khí CO2 ta phải làm thế nào? Viết các pthh Nhận biết khí SO2 - GV: Yêu cầu HV đọc sgk & trả lời câu hỏi: làm thế nào để có thể phân biệt được khí SO2 & khí CO2? Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 được không? Vì sao? - GV: Kết luận: không dùng Ca(OH)2 vì dd này tạo kết tủa trắng với cả chất khí trên Thuốc thử tốt để nhận biết khí SO2 là dung dịch Brom (Mô tả thí nghiệm nhỏ dung dịch brom vào bình chứa khí SO2, dung dịch Brom bị nhạt màu Yêu cầu HV viết ptpư.) Nhận biết khí NH3 - GV: Yêu cầu HV đọc sgk & trả lời câu hỏi: Làm thế nào để có thể nhận biết khí NH3 phương pháp vật lí & hóa học? - GV: Kết luận:Thuốc thử để nhận biết khí NH3 là các chất thị màu: quỳ tím, phenolphtalein dạng phân tử & dạng ion thu gọn - HV: Đọc sgk & nêu nguyên tắc chung Nguyên tắc nhận biết môt chất khí Dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học đặc trưng nó - – HV trả lời, các Nhận biết môt số chất khí HV khác bổ sung, cuối cùng GV kết luận: Có thể nhận biết khí CO2 (1): CO2 + Ca(OH)2 → dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 vì tạo kết tủa CaCO3 BaCO3 màu trắng - – HV trả lời, HV khác bổ sung (2): SO2 + Br2 + H2O → - HV: + PP vật lí: mùi khai (3): Quỳ tím ẩm + NH3 → + PP hóa học: làm quỳ tím ẩm hóa đỏ, phenolphtalein từ không (7) Dặn - Về nhà học bài, làm bài tập sgk & sbt - Tiết sau kiểm tra tiết (Nội dung: chương VII & VIII) Phiếu học tập số Thí nghiệm Nhóm: Hiện tượng Giải thích (8) Phiếu học tập số Thí nghiệm Hiện tượng Nhóm: Giải thích (9) (10)