Tài liệu ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG NĂM 2008 TRƯỜNG THPT YÊN ĐỊNH 1 - Môn Hóa học pptx

TRng THPT Yên nh I – Thanh HoáTrn ss TThug M· GV:Trnh vn Thuyên 1 Trng THPT  THI TH I HC & CAO NG NM 2008 Yên nh 1 Môn: Hoá hc (Thi gian 90 phút) H tên . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Trng . . . . . . . . . . . . . . Lp . . . . . . . . SBD . . . . . . . . . . . . Phòng thi . . . . . . . . . . . Câu 1: Ngi ta có th điu ch kim loi Na bng cách: A. in phân dung dch NaCl. B. in phân NaCl nóng chy. C. Dùng K cho tác dng vi dung dch NaCl. D. Kh Na 2 O bng CO. Câu 2: Ch dùng 1 dung dch hoá cht thích hp, có th phân bit 3 kim loi riêng bit: Na, Ba, Cu. Dung dch đó là: A. HNO 3 B. NaOH C . H 2 SO 4 D. HCl Câu 3 : Cho cân bng N 2 (k) + 3H 2(k) ⎯⎯→ ←⎯⎯ 2NH 3(k) + Q. Có th làm cân bng dung dch v phía to thêm NH 3 bng cách: A. H bt nhit đ xung B. Thêm cht xúc tác C. H bt áp sut xung D. H bt nng đ N 2 và H 2 xung Câu 4 : Cho m gam Fe vào 100 ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 thì nng đ ca Cu 2+ còn li trong dung dch bng 1/2 nng đ ca Cu 2+ ban đu và thu đc mt cht rn A có khi lng bng m + 0,16 gam. Bit các phn ng xy ra hoàn toàn. Khi lng Fe và nng đ ( mol/l ) ban đu ca Cu(NO 3 ) 2 là: A. 1,12 gam và 0,3M B. 2,24 gam và 0,2 M C. 1,12 gam và 0,4 M D. 2,24 gam và 0,3 M. Câu 5 : Cho các dung dch: HCl (X 1 ); KNO 3 (X 2 ) ; HCl + KNO 3 (X 3 ) ; Fe 2 (SO 4 ) 3 (X 4 ). Dung dch có th hoà tan đc bt Cu là: A. X 1 , X 3 , X 4 B. X 1 , X 4 C. X 3 , X 4 D. X 1 , X 3 , X 2 , X 4 Câu 6: Xét ba nguyên t có cu hình electron ln lt là: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Hiđroxit ca X, Y, Z xp theo th t tng dn tính baz là: A. XOH < Y(OH) 2 < Z(OH) 3 B. Y(OH) 2 < Z(OH) 3 < XOH C. Z(OH) 3 < Y(OH) 2 < XOH D. Z(OH) 2 < Y(OH) 3 < XOH Câu 7. Hoà tan 36 gam hn hp đng và oxit st t ( dng bt) theo t l mol 2 : 1 bng dung dch HCl d, phn ng xong thu đc dung dch X và cht rn Y. ( Fe = 56, Cu = 64, O = 16 ). Khi lng cht rn Y bng A. 12,8 gam. B. 6,4 gam. C. 23,2 gam. D. 16,0 gam. Câu 8 : Mt hn hp X gm M và oxit MO ca kim loi y. X tan va đ trong 0,2 lít dung dch H 2 SO 4 0,5M cho ra 1,12 lít H 2 (đktc). Bit khi lng ca M trong hn hp X bng 0,6 ln khi lng ca MO trong hn hp y. Kim loi M, khi lng M và MO trong X là: A. Mg; 1,2 gam Mg và 2 gam MgO B. Ca; 2 gam Ca và 2,8 gam CaO C. Ba; 6,85 gam Ba và 7,65 gam BaO D. Cu; 3,2 gam Cu và 4 gam CuO Câu 9 : in phân 200ml dung dch CuCl 2 sau mt thi gan ngi ta thu đc 1,12 lít khí (đktc)  anot. Ngâm đinh st sch trong dung dch còn li sau khi điên phân, phn ng xong thy khi lng đinh st tng 1,2 gam. Nng đ mol/lit ban đu ca dung dch CuCl 2 là: A. 1,2M B. 1,5M C. 1M D. 2M Câu 10 : Trong 3 oxit FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thì cht phn ng vi HNO 3 không to ra khí là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. FeO và Fe 3 O 4 D. Fe 3 O 4 Câu 11: Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dch H 2 SO 4 0,1M thu đc dung dch A. Thêm V lít dung dch NaOH 0,1 M cho đn khi kt ta tan tr li mt phn. Nung kt ta thu đc đn khi lng không đi ta đc cht rn nng 0,51 gam. ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có giá tr là: A. 1,1 lít B. 0,8 lít C. 1,2 lít D. 1,5 lít Câu 12 : Hoà tan 45,9 gam kim loi M bng dung dch HNO 3 loãng thu đc hn hp khí gm 0,3 mol N 2 O và 0,9 mol NO. Kim loi M là: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Câu 13 : Có 3 bình cha các khí SO 2 , O 2 và CO 2 . Phng pháp thc nghim đ nhn bit các khí trên là: A. Cho tng khí li qua dung dch Ca(OH) 2 d, dùng đu que đóm còn tàn đ. B. Cho tng khí li qua dung dch H 2 S, sau đó li qua dung dch Ca(OH) 2 C. Cho cánh hoa hng vào các khí, sau đó li qua dung dch NaOH D. Cho t ng khí đi qua dung dch Ca(OH) 2 ,sau đó li qua dung dch Br 2 Câu 14: Sp xp các cht sau: H 2 , H 2 O, CH 4 , C 2 H 6 theo th t nhit đ sôi tng dn: A. H 2 < CH 4 < C 2 H 6 < H 2 O B. H 2 < CH 4 < H 2 O < C 2 H 6 C. H 2 < H 2 O < CH 4 < C 2 H 6 D. CH 4 < H 2 < C 2 H 6 < H 2 O TRng THPT Yên nh I – Thanh HoáTrn ss TThug M· GV:Trnh vn Thuyên 2 Câu 15 : Có mt hn hp X gm C 2 H 2 , C 3 H 6 , C 2 H 6 . t cháy hoàn toàn 24,8 gam hn hp trên thu đc 28,8 gam H 2 O. Mt khác 0,5 mol hn hp trên tác dng va đ vi 500 gam dung dch Br 2 20%. Phn trm th tích mi khí trong hn hp ln lt là: A. 50; 20; 30 B. 25; 25; 50 C. 50; 16,67; 33,33 D. 50; 25; 25 Câu 16 : Thuc th ti thiu có th dùng đ nhn bit hexan, glixerin và dung dch glucoz là: A. Na B. Dung dch AgNO 3 /NH 3 C. Dung dch HCl D. Cu(OH) 2 . Câu 17: Cho các hoá cht: Cu(OH) 2 (1) ; dung dch AgNO 3 /NH 3 (2) ; H 2 /Ni, t o (3) ; H 2 SO 4 loãng, nóng (4). Mantoz có th tác dng vi các hoá cht: A. (1) và (2) B. (2) và (3) C. (3) và (4) D. (1),(2) và (4) Câu 18 : Xenluloz trinitrat là cht d cháy và n mnh, đc điu ch t xenluloz và axit nitric. Th tích axit nitric 99,67% có d = 1,52g/ml cn đ sn xut 59,4 kg xenluloz trinitrat nu hiu sut đt 90% là ( C = 12, N = 14, O = 16, H = 1) : A. 27,72 lít B. 32,52 lít C. 26,52 lít D. 11,2 lít Câu 19 : Khi cho mt ankan tác dung vi Brom thu đc dn sut cha Brom có t khi so vi không khí bng 5,207. Ankan đó là: A. C 2 H 6 B. C 3 H 8 C. C 4 H 10 D. C 5 H 12 Câu 20 :: Ly 9,1gam hp cht A có CTPT là C 3 H 9 O 2 N tác dng vi dung dch NaOH d, đun nóng, có 2,24 lít (đo  đktc) khí B thoát ra làm xanh giy quì tím m. t cháy ht lng khí B nói trên, thu đc 4,4gam CO 2 . CTCT ca A và B là: A. HCOONH 3 C 2 H 5 ; C 2 H 5 NH 2 B. CH 3 COONH 3 CH 3 ; CH 3 NH 2 C. HCOONH 3 C 2 H 3 ; C 2 H 3 NH 2 D. CH 2 =CHCOONH 4 ; NH 3 Câu 21 : Cho các dung dch ca các hp cht sau: NH 2 -CH 2 -COOH (1) ; ClH 3 N-CH 2 -COOH (2) ; NH 2 -CH 2 -COONa (3) ; NH 2 -(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (4) ; HOOC-(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (5). Các dung dch làm qu tím hoá đ là: A. (3) B. (2) C . (2), (5) D. (1), (4). Câu 22:  nhn bit dung dch các cht glixerin, h tinh bt, lòng trng trng gà, ta có th dùng mt thuc th duy nht thuc th đ là: A. Dung dch H 2 SO 4 B. Cu(OH) 2 C. Dung dch I 2 D. Dung dch HNO 3 Câu 23 : Trong s các polime tng hp sau đây: nha PVC (1), caosu isopren (2), nha bakelit (3), thu tinh hu c (4), t nilon 6,6 (5). Các polime là sn phm trùng ngng gm: A. (1) và (5). B. (1) và (2) C. (3) và (4) D. (3) và (5). Câu 24 : Khi đt cháy các đng đng ca mt loi ru mch h, thu đc s mol CO 2 luôn bng s mol H 2 O thì các ru trên thuc dãy đng đng ca : A. Ru cha no đn chc, có mt liên kt đôi. C. Ru đa chc no. B. Ru cha no, có mt liên kt đôi. D. Ru đn chc no. Câu 25 : Trong s các phát biu sau: 1) Phenol có tính axit mnh hn etanol vì nhân benzen hút electron ca nhóm -OH bng hiu ng liên hp, trong khi nhóm -C 2 H 5 li đy electron vào nhóm -OH. 2) Phenol có tính axit mnh hn etanol và đc minh ho bng phn ng phenol tác dng vi dung dch NaOH, còn C 2 H 5 OH thì không. 3) Tính axit ca phenol yu hn axit cacbonic, vì sc CO 2 vào dung dch C 6 H 5 ONa ta s đc C 6 H 5 OH ↓ . 4) Phenol trong nc cho môi trng axit, làm qu tím hoá đ. Các phát biu đúng là: A. 1, 2 và 3 B. 2 và 3 C. 1, 3, và 4 D. 2 và 4. Câu 26 : Cho hn hp gm không khí d và hi ca 24gam metanol đi qua bt Cu nung nóng (xúc tác) sn phm thu đc có th to ra 40 ml fomalin 36% có d = 1,1 g/ml. Hiu sut ca quá trình trên là: A. 80,4% B. 70,4% C. 65,5% D. 76,6% Câu 27 : t cháy hoàn toàn 4,6 gam cht X Cn 6,72 lít CO 2 ( đktc). Sn phm cháy ch có CO 2 và H 2 O vi t l V CO2 / V H2O = 2/3. Công thc phân t ca X là: A. C 2 H 4 O B. C 2 H 6 O C. C 2 H 4 O 2 D. C 3 H 8 O Câu 28: Xét các axit có công thc cho sau: 1) CH 3 -CHCl-CHCl-COOH 2) CH 2 Cl -CH 2 -CHCl-COOH 3) CHCl 2 -CH 2 -CH 2 -COOH 4) CH 3 -CH 2 -CCl 2 -COOH TRng THPT Yên nh I – Thanh HoáTrn ss TThug M· GV:Trnh vn Thuyên 3 Th t tng dn tính axit là: A. (1), (2), (3), (4) B. (2), (3), (4), (1) C . (3), (2), (1), (4) D. (4), (2), (1), (3). Câu 29 : Cho 360 gam glucoz lên men thành ru etylic (gi s ch có phn ng to thành ruetylic). Cho tt c khí CO 2 hp th vào dung dch NaOH thì thu đc 212 gam Na 2 CO 3 và 84 gam NaHCO 3 . Hiu sut ca phn ng lên men ru là: A. 50% B. 62,5% C. 75% D. 80% Câu 30 : Cho 0,94 gam hn hp hai anđehit đn chc, no là đng đng liên tip tác dng ht vi dung dch AgNO 3 /NH 3 thu đc 3,24 gam Ag. ( Ag = 108, N = 14, O = 16, H = 1). Công thc phân t ca 2 anđehit là: A. CH 3 CHO và HCHO B. CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO C. C 2 H 5 CHO và C 3 H 7 CHO D. C 3 H 7 CHO và C 4 H 9 CHO Câu 31 : Cht hu c (A) cha C, H, O. Bit rng (A) tác dng đc vi dung dch NaOH, cô cn đc cht rn (B) và hn hp hi (C), t (C) chng ct đc (D), (D) tham gia phn ng tráng gng cho sn phm (E), (E) tác dng vi NaOH li thu đc (B). Công thc cu to ca (A) là: A. HCOOCH 2 -CH=CH 2 B. HCOOCH=CH-CH 3 C. HCOOC(CH 3 )=CH 2 D. CH 3 COOCH=CH 2 Câu 32 : un nóng 0,1 mol cht hu c X vi mt lng va đ dung dch NaOH thu đc 13,4 gam mui ca mt axit hu c Y và 9,2 gam mt ru đn chc. Cho ru đó bay hi  127 0 C và 600 mmHg thu đc th tích là 8,32 lít. ( Na = 23, O = 16, H = 1). Công thc cu to ca X là: A. C 2 H 5 OOC-COOC 2 H 5 B. CH 3 OOC-CH 2 -COOCH 3 C. CH 3 COOC 2 H 5 D. CH 3 OOC-COOCH 3 Câu 33 : Cho 0,0125 mol este đn chc M vi dung dch KOH d thu đc 1,4 gam mui.T khi ca M đi vi CO 2 bng 2. M có công thc cu to là: A. C 2 H 5 COOCH 3 B. CH 3 COOC 2 H 5 C. HCOOC 3 H 7 D. C 2 H 3 COOCH 3 Câu 34: t cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon X thu đc 3 gam CO 2 . Công thc phân t ca X là: A. C 2 H 6 B. C 3 H 8 C. C 4 H 10 D. C 3 H 6 Câu 35 : Nguyên t X có hai đng v, có t l s nguyên t ca đng v I và II là 27/23. Ht nhân ca X có 35 proton. ng v I có 44 ntron, đng v II có nhiu hn đng v I là 2 ntron. Nguyên t khi trung bình ca nguyên t X là: A. 79,2 B. 78,9 C. 79,92 D. 80,5 Câu 36 : Dung dch X cha axit HCl a mol/l và HNO 3 b mol/l.  trung hoà 20 ml dung dch X cn dùng 300 ml dung dch NaOH 0,1 M. Mt khác ly 20 ml dung dch X cho tác dng vi dung dch AgNO 3 d thy to thành 2,87 gam kt ta. ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Giá tr ca a, b ln lt là: A. 1,0 và 0,5 B. 1,0 và 1,5 C. 0,5 và 1,7 D. 2,0 và 1,0 Câu 37 : Ion CO 3 2- cùng tn ti vi các ion sau trong mt dung dch: A. NH 4 + , Na + , K + B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ C. Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ D. Fe 3+ , HSO 4 - Câu 38 . Dung dch E cha các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dch E ra 2 phn bng nhau: Cho phn I tác dng vi dung dch NaOH d, đun nóng, đc 0,58 gam kt ta và 0,672 lit khí (đktc). Phn II tác dng vi dung dch BaCl 2 d, đc 4,66 gam kt ta. Tng khi lng các cht tan trong dung dch E bng (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5) A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g. Câu 39 : Cho các dung dch sau: NaHCO 3 (X 1 ) ; CuSO 4 (X 2 ) ; (NH 4 ) 2 CO 3 (X 3 ) ; NaNO 3 (X 4 ) ; MgCl 2 (X 5 ) ; KCl (X 6 ). Nhng dung dch không to kt ta khi cho Ba vào là: A. X 1 , X 4 , X 5 B. X 1 , X 4 , X 6 C. X 1 , X 3 , X 6 D. X 4 , X 6 . Câu 40 : Khi đt cháy các đng đng ca mt loi ru thu đc t l nCO 2 : nH 2 O tng dn khi s nguyên t C trong ru tng dn. Công thc tng quát ca các ru trong dãy đng đng trên là: A. C n H 2n O ( n 3) B. C≥ n H 2n+2 O ( n ≥ 1) C. C n H 2n-6 O ( n 7) D. C≥ n H 2n-2 O ( n ≥ 3) Câu 41: Dung dch NH 3 0,1 M có đ đin li bng 1%. pH ca dung dch NH 3 bng: A. 10,5 B. 11,0 C. 12,5 13,0 Câu 42 : Nung 44 gam hn hp X gm Cu và Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín cho đn khi mui nitrat b nhit phân hoàn toàn thu đc cht rn Y. Y phn ng va đ vi 600 ml dung dch H 2 SO 4 0,5 M (Y tan ht). Khi lng Cu và Cu(NO 3 ) 2 có trong hn hp X là ( Cu = 64, N = 14, O = 16, S = 32, H = 1) : A . 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO 3 ) 2 B. 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO 3 ) 2 C. 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO 3 ) 2 D. 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO 3 ) 2 TRng THPT Yên nh I – Thanh HoáTrn ss TThug M· GV:Trnh vn Thuyên 4 Câu 43 : Hp cht hu c C 4 H 7 O 2 Cl khi thu phân trong môi trng kim đc các sn phm trong đó có hai cht có kh nng tham gia phn ng tráng gng. Công thc cu to ca cht hu c là: A. HCOO-CH 2 - CHCl-CH 3 B. CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 Cl C. HCOOCHCl-CH 2 -CH 3 D. HCOOC(CH 3 )Cl-CH 3 Câu 44 : t cháy 1,12 lit (đktc) hn hp hai hiđrocacbon X,Y đng đng liên tip (M X < M Y ), ta thu đc 2,88 gam nc và 4,84 gam CO 2 . Thành phn % theo th tích ca hai hiđrocacbon X,Y trong hn hp tng ng là: A. 50; 50 B. 20; 80 C. 33,33 ; 66,67 D. 80 , 20. Câu 45 :  tách butin-1 ra khi hn hp vi butin-2 , nên A. dùng phng pháp chng ct phân đon. B. dùng dung dch brom. C. dùng dung dch AgNO 3 /NH 3 , sau đó dùng dung dch HCl. D. dùng dung dch KMnO 4 . Câu 46 . Hiđrocacbon X tác dng vi brom trong điu kin thích hp, thu đc ch mt dn xut brom có t khi hi so vi hiđro bng 75,5 ( Br = 80). Cht X là A. pentan. B. xiclopentan. C. 2- metylbutan. D. 2,2-đimetylpropan. Câu 47 : Dn hai lung khí clo đi qua hai dung dch KOH: dung dch I loãng và ngui, dung dch II đm đc, đun nóng ti 80 o C. Nu lng mui KCl sinh ra trong hai dung dch bng nhau thì t l th tích khí clo đi qua hai dung dch KOH ( I ) và ( II ) là : (Cho : K = 39, Cl = 35,5) A. 5/6 B. 6/3 C. 10/3 D . 5/3 Câu 48 : Có mt loi qung pirit cha 96% FeS 2 . Nu mi ngày nhà máy sn xut 100 tn H 2 SO 4 98% và hiu sut điu ch H 2 SO 4 là 90% thì lng qung pirit cn dùng là ( Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) : A. 69,44 tn B. 68,44 tn C. 67,44 tn D. 70,44 tn. Câu 49 : Phân tích đnh lng hp cht hu c X ta thy t l khi lng gia 4 nguyên t C, H, O, N là: m C : m H : m O : m N = 4,8 : 1 : 6,4 : 2,8. T khi hi ca X so vi He bng 18,75. Công thc phân t ca X là ( cho He = 4, C =12, N = 14, O = 16, H = 1) A. C 2 H 5 O 2 N . B. C 3 H 7 O 2 N. C. C 4 H 10 O 4 N 2 . D. C 2 H 8 O 2 N 2 . Câu 50: Polivinyl axetat là polime đc điu ch t sn phm trùng hp monome nào sau đây: A. CH 2 =CH-COOCH 3 B. CH 2 =CH-COOH C. CH 2 =CH-COOC 2 H 5 D. CH 2 =CH-OCOCH 3 . HT . TRng THPT Yên nh I – Thanh HoáTrn ss TThug M· GV:Trnh vn Thuyên 5 ÁP ÁN VÀ HNG DN CHM  THI H H-C 2008 Trng THPT Yên nh I -Thanh Hoá GV: Trnh Vn Thuyên Câu Phng án Câu Phng án Câu Phng án Câu Phng án án Câu Phng án 1. B 11 A 21 C 31 D 41 B 2. C 12 C 22 B 32 A 42 A 3. A 13 D 23 D 33 A 43 C 4. C 14 A 24 B 34 B 44 D 5. C 15 D 25 A 35 C 45 C 6. C 16 D 26 B 36 A 46 D 7. B 17 D 27 B 37 A 47 D 8. A 18 A 28 C 38 A 48 A 9. C 19 D 29 C 39 D 49 A 10. B 20 B 30 C 40 B 50 D . công thc cho sau: 1) CH 3 -CHCl-CHCl-COOH 2) CH 2 Cl -CH 2 -CHCl-COOH 3) CHCl 2 -CH 2 -CH 2 -COOH 4) CH 3 -CH 2 -CCl 2 -COOH TRng THPT Yên nh I – Thanh. cht sau: NH 2 -CH 2 -COOH (1) ; ClH 3 N-CH 2 -COOH (2) ; NH 2 -CH 2 -COONa (3) ; NH 2 -( CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (4) ; HOOC-(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (5). Các