hoa 9 huongtm

trình phản ứng hoá học - Gọi học sinh khác nhận xét  TD: Giáo viên đánh giá, lưu ý hóa trị Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3 H2O sắtFe vàng nâu Yêu cầu: học sinh nêu kết luận về phản ứng giữa a[r]

Trường THCS Thñy Mai Tieát Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng OÂN TAÄP §Çu n¨m Ngµy 22/8/2010 I.Mục tiêu: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức đã học lớp 8, các khái niệm oxit , axit, bazơ, muối, hóa trị, các loại phản ứng hóa học - Ôn lại số công thức tính số mol , nồng độ dung dịch (C%, CM) - Vận dụng giải số bài tập rèn luyện kĩ giải toán, viết công thức hoá học và lập đúng phương trình hóa học II.Chuẩn bị: - Giáo viên: Hệ thống bài tập câu hỏi, các khái niệm… - Học sinh: Ôn lại các kiến thức lớp III Tiến trình giảng dạy: NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG * Hoạt động1: I Ôn tập các khái niệm bản: Bài tập1: Em hãy viết công thức hóa học các chất có tên gọi sau a) Canxi oxit b) Nhôm oxit c) Axit clohiđric d) Axit sunfuric e) Canxi photphat f) Natri sunfat g) Natri hiđrôxit h) Magiê hiđrôxit a) CaO b) Al2O3 c) HCl d) H2SO4 e) Ca3(PO4)2 f) Na2SO4 g) NaOH h) Mg(OH)2 HOẠT ĐỘNG CỦAGV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Giáo viên nhắc lại cấu trúc nội dung SGK hóa học - Hệ thống lại nội dung chính đã học lớp - Yêu cầu học sinhcả lớp làm bài tập  Giáo viên ghi lên bảng - Học sinh lắng nghe - Giáo viên: gợi ý để làm bài tập này chúng ta phải vận dụng kiến thức nào?(cho Học sinh thảo luận nhóm đề xuất ý kiến mình khoảng 1’) - Giáo viên nhắc lại công thức chung loại hợp chất vô đã học lớp oxit RxOy Axit: HxA Bazơ: M(OH)y Muối: MxAy  Giải thích đại lượng công thức chung cho học sinh hiểu - Gọi học sinh lên bảng giải bài tập(1) trên bảng Gọi học sinh khác nhận xét, bổ sung (nếu có)  Giáo viên - Thảo luận nhóm thống nội dung  đại diện nhóm phát biểu - Học sinh viết đề bài tập  1/ Qui tắc hóa trị x.a=y.b 2/ Thuộc hóa trị các NTHH 3/ Thuộc CTHH vài axit thường gặp - Học sinh vận dụng giải bài tập(1) - Học sinh giải bài tập(1) lên bảng - Học sinh nhận xét, bổ sung - Học sinh sửa bài vào Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng hoàn thành nội dung bài - Yêu cầu học sinh cho biết các chất trên thuộc loại hợp chất nào ? - Hướng dẫn học sinh sử dụng bảng tính tan số hợp chất trang 170/SGK/hóa - Hãy cho biết HCl, H2SO4, Ca3(PO4)2, Na2SO4, NaOH, Mg(OH)2, chất nào tan * Hoạt động II Các công thức giải toán cần nhớ: 1) Công thức tính số mol: n m M - Học sinh: - CaO, Al2O3 :Oxit - HCl, H2SO4 :Axit - Ca3(PO4)2, Na2SO4 :Muối - NaOH, Mg(OH)2 :Bazơ - HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH là chất tan - Yêu cầu học sinh nhắc lại công - Học sinh thảo luận nhóm thức tính số mol chất khí biết trình bài lên bảng và công số gam và số lít(đktc), số nguyên thức tính mol tử và phân tử - Đại diện nhóm trình bày lên - Giáo viên và học sinh cùng sửa bảng các công thức toán học sai (nếu có) Học sinh ghi bài vào (mol)  m = n.M m M= n V (lit ) n 22.4  V = n.22.4 (g) (g) (mol) (lít) Số nguyên tử(số phân tử) n= (mol) 6.1023  số ngtử = n.6.1023 Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch (C%) C%  mct 100 mdd (%) - Yêu cầu học sinh cho biết ý nghĩa công thức tính mol - Ở chương (lớp 8) các em đã học nồng độ dung dịch, hãy cho biết công thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch - Mời các học sinh khác nhận xét bổ sung, nêu ý nghĩa các đại lượng - Nêu ý nghĩa các đại lượng - Nhớ lại kiến thức cũ lớp 8, phát biểu cá nhân công thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch - Nhận xét - Bổ sung nêu ý nghĩa các đại lượng công thức Trường THCS Thñy Mai mct  c % mdd 100 Giáo viên hoàn thiện công thức cho đúng Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Học sinh ghi bài vào (g) * Hoạt động 3: III Bài toán tính theo phương trình hoá học: Bài tập2: Hoà tan 2,8gam sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ a) Tính thể tích khí thoát (đktc) b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 0,05mol 0,1mol 0,05mol - Số mol Fe m 2.8 n  0, 05mol M 56 a/ n HCl = 0,05 = 0,1mol n 0.1  0, 05(lit ) C V = M - Ghi bài tập lên bảng yêu cầu học sinh lớp ghi đề vào - Đây là bài toán tính theo phương trình hoá để giài bài toán này cần phải thực các bước nào? - Gíáo viên hoàn thành bổ sung các bước giải toán theo phương trình hoá học - Hướng dẫn các em giải bài tập - Gọi học sinh lần lược thực các bước giải toán bài tập lên bảng - Giáo viên tổ chức cho học sinh nhận xét bổ sung  giáo viên kiểm tra đánh giá - Ghi đề bài tập vào Thảo luận nhóm 1’ - Đại diện nhóm trả lời Lập phương trình hoá học Chuyển đổi số mol từ đề bài Tìm số mol chât mà đề bài yêu cầu - Giải bài tập lên bảng theo hướng dẫn giáo viên - Các học sinh khác giải bài tập vào - Học sinh ghi bài vào Ghi đề bài tập vào Ghi bài tập lên bảng, yêu cầu học sinh lớp ghi đề bài vào ddHCl n b/ H = 0,05mol VH = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12(lít) Bài tập 3: Hòa tan lượng m1(gam) dd HCl 14,6% Phản ứng kết thúc thu 0,896 lít H2(đktc) - Cho học sinh thảo luận nhóm nêu các bước giải bài tập toán - Yêu cầu học sinh thực giải - Thảo luận nhóm 1’ - Đại diện nhóm nêu các bước giải bài tập toán 1/ Viết phương trình hóa học Trường THCS Thñy Mai a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính m1 và m2 PTHH: Zn + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 0,04mol 0,08mol 0,04mol 0,896 n 0, 04mol 22, Số mol H2 : theo các bước vừa nêu  gọi lần lược học sinh giải bài tập lên bảng - Tổ chức cho học sinh nhận xét bổ sung lẫn  giáo viên kiểm tra đánh giá Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng 2/ Tìm số mol H2 ( chuyển đổi theo công thức cấu tạo: n= 3/ Tính n , n , dựa vào phương trình hóa học  m1, m2 - Giải bài tập vào - Giải bài tập lên bảng theo hướng dẫn giáo viên Học sinh nhận xét, bổ sung ghi bài vào a/ nZn = 0,04mol mZn m1 = 0,04 65 = 2,6(g) b/ nHCl = 0,04 0,08 36,5 100 20( gam) mddHCl = m2= 14,6  Củng cố – đánh gía: - Yêu cầu học sinh nhắc lại các công thức tính toán hóa học - Chú ý chuyển đổi công thức cho đúng  Dặn dò : Tiếp tục ôn lại (ở nhà) phần hóa trị các nguyên tố hóa học oxit Khái quát phân loại oxit SGK hóa học Ngµy 23/8/2010 Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TiÕt TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CÁC OXIT KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit và đẫn phương trình tương ứng với tính chất - Học sinh biÕt sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit và dựa và tính chất hoá học chúng Kĩ năng: - Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬, oxit axit - Viết đợc các PTHH minh họa tính chất hóa học số oxit - Ph©n biÖt mét sè oxit cô thÓ - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxit hçn hîp chÊt IIChuẩn bị: Hoá chất: CuO, CaO, CO2, P2O5, dd NaOH, dd HCl, H2SO4, quỳ tím, H2O Dụng cụ : đủa thuỷ tinh, kẹp kim loại, giá để, ống nhỏ giọt, ống nghiệm kẹp gỗ III.Tiến trình giảng dạy : NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG * Hoạt động 1: I.Tính chất hoá học axit 1.Oxit bazơ có tính HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Em hãy nhớ lại tính chất hoá học nước, tác dụng với oxit nào ? Sản phẩm - Thảo luận nhóm 1’ - Thống nội dụng : Trường THCS Thñy Mai chất hoá học nào ? a)Tác dụng với nước: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) PTHH: BaO + H2O  Ba(OH)2 b.Tác dụng với axit: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước PTHH: CuO + HCl  CuCl2 + H2O c)Tác dụng với oxit axit: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối PTHH: BaO + CO2  BaCO3 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng chúng thuộc loại nào ? Cho học sinh thảo luận 1’ - Giáo viên yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học BaO + H2O  Giáo viên nhận xét - Một số oxit khác Na2O CaO… có phản ứng tương tự  dd bazơ Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu gì ? Giáo viên làm thí nghiệm nhỏ dd NaOH vào quỳ tím Cho học sinh nêu lại kết luận Nước + - Đại diện nhóm trả lời học sinh viết phương trình hoá học, học sinh khác nhận xét bổ sung - Lắng nghe,ghi nhận thông tin bổ sung - Đổi thành màu xanh - Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm hoá chất thí nghiệm - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo nhóm, chú ý thao tác chính là lấy hoá chất rắn, hoá chất lỏng vào ống nghiệm cho an toàn và tiết kiệm - Yêu cầu học sinh quan sát và ghi nhận tượng - Hãy nêu tượng quan sát được?- Yêu cầu viết phương trình hoá học lên bảng  Giáo viên đánh giá - Giới thiệu thêm CaO, Fe2O3… tác dụng với dung dịch axit xảy tương tự - Yêu cầu học sinh nêu kết luận phản ứng oxit bazơ + dd axit  sản phẩm gì ? Giáo viên kết luận - Lắng nghe theo dõi ghi nhận - Cho học sinh đọc thông tin - Học sinh: đọc thông tin SGK trang phần C - Hãy kể oxit bazơ có thể tác dụng với oxit axit tạo thành muối ? - Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học BaO với CO2  giáo viên đánh giá Giới thiệu các oxit không tác dụng với oxit axit FeO, Fe3O4, CuO …  số oxit bazơ tác dụng với Oxit Axit  muối Yêu cầu: Học sinh phát biểu kết luận chung tính chất hoá học - Tiến hành thí nghiệm : cho vào ống nghiệm ít bột CuO màu đen, thêm  2ml dd HCL vào, lắc nhẹ - Quan sát thí nghiệm - Bột CuO màu đen bị hoà tan  dd màu xanh lam - Học sinh viết phương trình hoá học lên bảng  học sinh khác nhận xét - Nêu kết luận : sản phẩm là muối và nước  Ghi bài vào - Học sinh: Na2O, K2O, CaO, BaO… - BaO + CO2  BaCO3 Học sinh: khác nhận xét - Học sinh: lắng nghe ghi tiểu kết - Học sinh: Nêu tính chất hoá học oxit bazơ  Học sinh Trường THCS Thñy Mai oxit bazơ giáo viên bổ sung học sinh phát biểu chưa đầy đủ - Các em hãy nhớ lại kiến thức lớp có thí nghiệm đốt P(đỏ), sau đó cho nước vào, ta dung dịch, dung dịch này làm quỳ tím hoá thành màu gì ?, và dung dịch đó là dung dịch gì ? - Khi đốt P ta P2O5, chất này tác dụng với nước tạo thành axit phot phoric H3PO4  Yêu cầu: học sinh viết phương trình hoá học :P2O5 phản ứng với nước  Axit Giáo viên đánh giá, yêu cầu học sinh nêu kết luận chung - Hướng dẫn học sinh rót khoảng 10-15ml dd Ca(OH)2 suốt vào ống nghiệm cằm ống hút thổi nhẹ  Quan sát tượng thí nghiệm  nêu tượng TN Do đâu mà tượng đục ? - Yêu câu: học sinh viết phương trình hoá học - Giới thiệu: Ngoài CO2 còn có SO2, P2O5 … Tác dụng với dd bazơ  muối + nước Yêu câu: học sinh nhắc lại và kết luận - Yêu cầu: Học sinh cho ví dụ và viết phương trình hoá học minh hoạ - Yêu cầu: Học sinh nên kết luận chung sản phẩm tạo từ phản ứng giữ oxit axit và oxit bazơ Lưu ý: Chỉ phản ứng với số oxit bazơ  2.Oxit axit có tính chất hoá học nào ? a)Tác dụng với nước: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit PTHH: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 b)Tác dụng với bazơ: Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước PTHH: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O c)Tác dụng với oxit bazơ: Oxit axit tác dụng với số oxit bazơ tạo thành muối PTHH: SO2 + CaO  CaSO3 Yêu cầu: Học sinh nêu kết luận chung tính chất hoá học oxit axit  giáo viên bổ sung học sinh phát biểu chưa đầy đủ - Căn vào tính chất hoá * Hoạt động2 II.Khái quát phân loại học oxit, ta phân loại oxit oxit: Oxit bazơ: là oxit - Tính chất hoá học Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng khác bổ sung - Học sinh: Thảo luận nhóm - Quỳ tím đổi thành màu đỏ dung dịch đó là dung dịch Photphoric P2O5 + H2O  H3PO4 Học sinh khác nhận xét bổ sung  - Nêu kết luận chung ghi bài - Làm thí nghiệm theo nhóm - Dung dịch Ca(OH)2 bị đục - Do CO2 phản ứng với Ca(OH)2  CaCO3 - Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O - Lắng nghe, ghi nhận - Nêu kết luận và ghi bài vào SO2 +CaO  Ca2SO3 SO2 +CaO  CaCO3 - Sản phẩm là muối Ghi bài  Học sinh: nêu tính chất hoá học oxit axit - Lắng Nghe - Phản ứng với dung dịch Axit Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng tác dụng với dd axit tạo thành oxit bazơ là gì ? tạo muối và nước muối và nước - Tính chất hoá học - Phản ứng với dung dịch bazơ 2.Oxit Axit: là oxit tác oxit axit là gì ? tạo thành muối và nước dụng với dd bazơ, tạo thành muối và nước - Dựa vào tính chất hoá học 3.Oxit lưỡng tính: là người ta phân loại đó là oxit oxit tác dụng với dd bazơ và bazơ hay oxit axit, ngoài còn - Học sinh: đọc thông tin SGK tác dụng với dd axit tạo thành có Oxit lưỡng tínhvà trung tính trang  muối và nước Yêu cầu học sinh đọc thông TD: Al2O3, ZnO… tin SGK 4.Oxit trung tính: (Oxit trang không tạo muối): là oxit không tác dụng với axit , bazơ, nước Giải thích cách phân loại oxit - Học sinh: lắng nghe, ghi bài TD: CO, NO… lưỡng tính và trung tính  Củng cố đánh giá: - Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính bài - Hướng dẫn học sinh làm bài tập1/6 a./ Với nước: CaO, SO3 b./ Với Axit HCl: CaO, Fe2O3 c./ Với Natri hiđrôxit: CO2, SO3  Dặn dò bài tập nhà : Học thuộc bài Giải bài tập 2,3, 4, 5, 6/ 6/SGK Xem trước bài “ Một số Oxit quan trọng” Ngµy 25/8/2010 TiÕt3 A I MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG CANXI OXIT: CaO Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết tính chất canxi oxit CaO, viết đúng phương trình hóa học cho tính chất - Biết ứng dụng CaO đời sống và sản xuất - Biết các phương pháp điều chế CaO công nghiệp và phản ứng hoá học làm sở cho phương pháp điều chế 2.Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc tính chất hóa học CaO - Ph©n biÖt mét sè oxit cô thÓ - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxit hçn hîp chÊt II Chuẩn bị : 1.Hoá chất: CaO, dd HCl, ddH2SO4(loãng), Nước cất 2.Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, giá để, ống nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm, muỗng thuỷ tinh… 3.Tranh ảnh: Sơ đồ lò nung vôi công nghiệp và thủ công II Tiến trình giảng dạy: 1.Kiểm tra bài cũ: Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - oxit bazơ có tính chất hoá học nào ?Viết phương trình phản ứng hoá học minh hoạ - HS2 lµm bµi tËp Bµi míi NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG Hoạt động I Canxi oxit có tính chất nào ? Canxi oxit (vôi sống) là chất rắn, mầu trắng nóng chảy nhiệt độ cao( khoảng 25850C) Tác dụng với nước: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Cho học sinh quan sát lọ đựng CaO - Yêu cầu: học sinh cho biết thể tích, màu CaO - Giáo viên thông báo thêm nhiệt độ nóng chảy CaO - Yêu cầu: học sinh nêu kết luận chung tính chất vật lí CaO - Các em hãy dự đoán xem canxi oxit có tính chất hoá học nào ? Chúng ta có thể dự đoán các thí nghiệm hoá học - Quan sát lọ CaO - CaO là chất rắn, màu trắng - Lắng nghe, ghi nhận Nêu kết luận, ghi bài vào - Cho cục nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt Canxi oxit tác dụng với nước nước vào, khuấy Dùng đủa sinh Ca(OH)2 là chất rắn thuỷ tinh chấm chất lỏng màu trắng ít tan nước, suốt lên mẫu giấy quỳ tím  phần tan tạo thành dd bazơ Yêu cầu học sinh quan sát niêu PTHH: tượng CaO + H2O  Ca(OH)2 - Giải thích cho học sinh hiểu là CaO dể tan nước tạo chất rắn màu trắng Ca(OH)2 ít tan nước, phần tan tạo thành dd bazơ, làm quỳ tím  xanh - Yêu cầu: Học sinh viết phương trình hoá học - CaO hút ẩm mạnh nên làm khô nhiêu chất Yêu cầu: Học sinh nêu kết luận chung phản ứng CaO với nước  Giáo viên bổ sung học sinh phát biểu chưa đầy đủ - Cho ít CaO vào ống Tác dụng với axit: nghiệm nhỏ từ từ dd HCl vào  Yêu cầu: Học sinh quan sát thí Canxi oxit tác dụng với axit nghiệm, nêu tượng tạo thành muối và nước, phản - Giới thiệu phản ứng tỏ nhiệt ứng toả nhiệt Yêu cầu: Học sinh nêu kết luân chung phản ứng CaO với CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O Axit  Giáo viên bổ sung và (Canxi clorua) hoàn chỉnh nội dung - Học sinh thảo luận nhóm, đại diện nhóm trả lời, CaO + nước, axit, oxit axit - Quan sát thí nghiệm ghi nhận tượng phản ứng - Nêu hiên tượng chất lõng làm quỳ tím hoá xanh - Có chất rắn màu trắng lắng xuống đáy ống nghiệm - Lắng nghe giáo viên giải thích, ghi nhận thông tin - Viết phương trình phản ứng hoá học - Nêu kết luật chung, ghi bài vào - Quan sát thí nghiệm - Nêu tượng CaO tan tạo thành dd suốt - Lắng nghe Nêu kết luận chung, ghi bài vào Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Giới thiệu : Nhờ tính chất này mà CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hoá chất Tác dụng với oxit axit: Canxi oxit tác dụng với oxit axit tạo thành muối TD: CaO + CO2  CaCO3 (Canxi cacbonat) Kết luận: Canxi oxit là oxit bazơ * Hoạt động 2: II Canxi oxit có ứng dụng gì ? - Lắng nghe thông tin - Để CaO lâu ngày không khí ta thấy có tượng gì ? - Nguyên nhân nào làm cho CaO bị vón cục lại ? (cho học sinh thảo luận nhóm 1’) - Vì CaO để lâu ngày không khí bị phẩm chất Do tượng hoá học này  yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học Gọi học sinh phát biểu và kết luận phản ứng CaO với oxit axit  Giáo viên bổ sung chưa đầy đủ Qua các tính chất hoá học trên hãy cho biết CaO là oxit axit hay oxit bazơ? - Qua các tính chất hoá học canxi oxit em hãy nêu ứng dụng canxi oxit Bổ sung hoàn chỉnh nội dung - CaO bị vón cục lại Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào ? CaO3 Chất đốt, than đá, củi… - Thảo luận nhóm 1’ - Đại diện nhóm trả lời CaO tác dụng với CO2, nước không khí  CaCO3 - Viêt PTHH: CaO + CO2  CaCO3 - Nêu kết luận, ghi bài vào CaO là oxit bazơ Nêu ứng dụng CaO Ghi bài vào Canxi oxit dùng công nghiệp luyện kim, công nghiệp hoá họcvà dùng để khử chua, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường * Hoạt động III.Sản xuất canxi oxit nào ? Nguyên nhân: - Đá vôi: CaCO3 Chất đốt: Than đá, củi, dầu, khí tự nhiên Các phản ứng hoá học xảy C + O2  CO2 CaCO3 to CaO + CO2 - Than cháy tạo khí gì ? - Nhiệt phân huỷ đá vôi thành vôi sống 90000C  Yêu cầu: Học sinh viết phương trình hoá học đã xảy Cho học sinh nhận xét bổ sung  Cuối cùng giáo viên kiểm tra lại - Khí CO2 - Viết phương trình phản ứng hoá học - Nhận xét bổ sung Ghi bài vào  Củng cố đánh giá: Trường THCS Thñy Mai Cho học sinh nhắc lại các nội dung chính bài học Hướng dẫn học sinh giải bài tập 4/9 Tìm Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng nCO2 Lập PTHH nBaCO3 n BaCO n dựa vào CO2 mBaCO  Dặn dò bài tập nhà: Xem lại bài tập tính chất hoá học axit( oxit axit) Đọc mục “em có biết” Giải bài tập 1,2,3,4/9 SGK Xem trước : Lưu huỳnh đioxit - Ngµy 26/8/2010 TiÕt4 I.Mục tiêu: Mét sè oxit quan träng(tt) B LƯU HUỲNH ĐIOXIT: SO2 10 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng 1.Kiến thức: - Học sinh biết tÝnh chÊt lưu huỳnh đioxit SO2 viết đúng các phương trình hoá học cho tính chất - Biết ứng dụng SO2 đời sống và sản xuất đồng thời biết tác hại chúng môi trường và sức khoẻ người - Biết các phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm, công nghiệp và phản ứng hoá học làm sở cho phương pháp điều chế 2.Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc tính chất hóa học SO2 - Ph©n biÖt mét sè oxit cô thÓ - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxit hçn hîp chÊt II.Chuẩn bị : - Hoá chất: Bột S, Na2SO3(r), dd HCl, dd H2SO4 Dụng cụ: Đèn cồn, hộp quẹt, đủa thuỷ tinh, muỗng thuỷ tinh, kẹp ống nghiệm, giá để, bát sứ III.Tiến trình giảng dạy: 1.Kiểm tra bài cũ: - Kiểm tra lí thuyết học sinh nêu các tính chất hoá học oxit axit Viết phương trình hoá học cho tính chất  yêu cầu Học sinh viết góc phải bảng để sử dụng - Cho học sinh sửa bài tập 4/9 SGK Các hoạt động: NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG * Hoạt động 1: I Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì? 1.Tính chất vật lí: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - Ở lớp các em đã làm bài thí nghiệm đốt S  SO2 hãy nhớ lại tính chất vật lí SO2 (Học sinh thảo luận 1’) Tổng kết, bổ sung HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Thảo luận nhóm - Nêu tính chất vật lí SO2 thể, màu, mùi… - Hãy dự đoán tính chất hoá học SO2 - SO2 phản ứng với nước tạo thành chất gì ?, viết phươn trình hoá học Là dung dịch axit nên dd H2SO3 làm quỳ tím hoá đỏ, SO2 gây ô nhiễm không khí  Mưa axit - Cho học sinh đọc thông tin số trang 10 /SGK Gọi học sinh viết phương trình hoá học SO2 và dd Ca(OH)2  Hướng dẫn học sinh cách gọi tên sản phẩm - Nhắc lại tính chất hoá học oxit axit và oxit bazơ - Gọi hs viết phương trình hoá học SO2 và Na2O  Gọi tên - Nhìn lên bảng dự đoán tính chất hoá học SO2 dựa vào tính chất hoá học oxit axit - Tạo dung dịch axit PTHH - Ghi bài vào Lưu huỳnh đioxit (khí sunfurơ) là chất khí không màu, mùi hắc độc, nặng không khí 2.Tính chất hóa học a)Tác dụng với nước: SO2 tác dụng với nước tạo thành axit Sunfurơ H2SO3 PTHH: SO2 + H2O  H2SO3 b) Tác dụng với bazơ: SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O (Canxi sunfit : màu trắng) c)Tác dụng với oxit bazơ: Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối - Học sinh lắng nghe ghi bài vào - Đọc thông tin - Viết phương trình hoá học ghi bài vào - Nhắc lại tính chất hoá học - Viết phương trình hóa học 11 Trường THCS Thñy Mai Sunfit SO2 + Na2O  Na2SO3 (Natri sunfit) Kết luận: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit * Hoạt động 2: II Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì ? Phần lớn SO2 dùng để sản xuất H2SO4, ngoài SO2 còn tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy, dùng làm chất diệt nấm mốc… * Hoạt động III.Điều chế lưu huỳnh đioxit nào ? 1.Trong phòng thí ngiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit (dd HCl, H2SO4) VD: Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 +H2O Đun nóng H2SO4 đặc với Cu (sẽ học bài H2SO4) Trong công nghiệp: a/ Đốt cháy lưu huỳnh không khí S + O2 to SO2 b/ Đốt cháy Pirit sắt(FeS2)thu SO2 4FeS2 +11 O2 t0 Fe2O3 + 8SO2 sản phẩm - Vậy SO4 tác dụng với oxit bazơ, tạo thành muối Sunfit - Qua các tính chất hoá học trên hãy nêu kết luận, SO2 là oxit axit hay oxit bazơ Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Gọi tên sản phẩm - Học sinh lắng nghe ghi lại bài vào  - SO2 là oxit axit Ghi kết luận vào - Cho học sinh đọc thông tin phần II /SGK trang 10 và rút kết luận ứng dụng lưu huỳnh đioxit Bổ sung, nhận xét - Đọc thông tin rút kết luận chung - Giới thiệu cách điều chế SO2 phòng thí nghiệm a/ Muối sunfit + axit HCl  Lưu ý: H2SO3 dễ bị phân huỷ thành SO2 và nước b/ Đun nóng H2SO4 + Cu  bài sau học - Thu SO2 cách đẩy không khí khỏi bình ta đặt ngữa hay úp bình ? vì ? - Hãy nhắc lại phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm ? - Giáo viên bổ sung học viên phát biểu chưa đầy đủ - Lắng nghe - Trong chương trình lớp 8, chương oxit cháy có phản ứng hoá học tạo SO2 đó là phản ứng chất nào ?  Yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học - Thông báo cho học sinh người ta không điều chế SO2 phòng thí nghiệm bẳng cách đốt S không khí vì - Không thu SO2 tinh khiết mà là hợp chất SO2, N2, O2… - Việc thu SO2 phương pháp này thì phức tạp Giới thiệu cho hoc sinh phương pháp thứ hai điều chế SO2 là đốt quặng Pirit FeS2 - Nhớ lại kiến thức lớp thảo luận nhóm nhỏ Học sinh ghi bài vào - Viết PTHH: Na2SO3 + HCl - Lắng nghe - Đặt ngữa bình vì SO2 nặng không khí - Nhắc lại hai phương pháp - Ghi bài vào - Đó là phản ứng S và O2 -Viết PTHH: S +O2  SO2 - Lắng nghe và ghi nhận thông tin - Ghi bài vào 12 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng  Củng cố đánh giá: Cho học sinh nhắc lại nội dung chính bài Hướng dẫn học sinh giải bài tập 1/11/SGK đây là dạng bài tập dựa vào tính chất hoá học để viết phương trình hoá học Phải chọn lựa phương trình phản ứng hoá học dể thực cho học sinh thảo luận nhóm chọn chất dể viết phương trình hóa học Giáo viên đánh giá bổ sung (nếu chưa đúng ) Cho các nhóm viết phương trình hóa học trên bảng  Giáo viên chấm điểm cho các nhóm  Dặn dò bài tập nhà: Học bài ghi Giải bài tập 2,3,4,5,6/ 11/ SGK Ôn lại định nghĩa axit, tính chất hoá học và tên gọi các axit thường gặp (lớp 8) Xem trước bài tính chất hoá học axit Ngaøy 7/9/2010 Tieát I TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết tính chất hoá học chung axit và dÉn phương trình hoá học tương ứng cho tính chất Kỹ năng: Học sinh muốn vận dụng hiểu biết tính chất hoá học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản suất Học sinh biết vận dụng tính chất hoá học axit, oxit đã học để làm các bài tập hoá học Thái độ: Thận trọng sử dụng axit II.Chuẩn bị: 1.Hoá chất: Dung dịch HCl,H2SO4 loãng, quỳ tím, các kim loại Zn, Al, Fe, dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH, Fe2O3 2.Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, giá ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đủa, muỗng thuỷ tinh, kẹp kim loại, ống nhỏ giọt, đế sứ III.Tiến trình giảng dạy: 1.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra lí thuyết học sinh: Hãy nêu định nghĩa axit, cho ví dụ công thức hoá học và tên axit đã học Cho học sinh nhận xét, bổ sung 2.Các hoạt động: NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Hoạt động 1: - Hướng dẫn học sinh làm thí - Làm thí nghiệm theo nhóm I.Tính chất hoá học: nghiệm: Nhỏ giọt dung dịch - Nêu tượng: quỳ tím  đỏ 13 Trường THCS Thñy Mai 1.Axit làm đổi màu chất thị: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ a) Axit tác dụng với kim loại: Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđrô TD: 3H2SO4 + 2Al  Al2 (SO4)3 + H2  2HCl + Fe FeCl2 + H2 Axit nitric HNO3và H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại, nói chung không giải phóng H2 b)Tác dụng với Bazơ: HCl vào mẫu giấy quỳ tím quan sát, nêu nhận xét Nhờ tính chất này, ta nhận biết dung dịch axit - Ở lớp ta đã làm quen với thí nghiệm này Hãy cho biết axit tác dụng với kim loại cho sản phẩm gì ? - Hướng dẫn cho học sinh thí nghiệm kiểm chứng: - Cho ít Zn (hoặc Al,Fe)vào ống nghiệm, cho mội ít vụn Cu vào ống nghiệm - Nhỏ lần lược 1-2ml dung dịch HCl vào ống nghiệm  yêu cầu Học sinh quan sát nêu tượng thí nghiệm - Gọi học sinh viết phương trình hóa học H2SO4 + Al Học sinh hãy viết phương trình hóa học giữ HCl + Fe  Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phương trình hóa học - Chú ý hóa trị kim loại và gốc axit  kiểm tra lại Gọi học sinh nêu kết luận phản ứng axit và kim loại  Lưu ý : Axitnitric và H2SO4 (đặc nóng) tác dụng với nhiều loại kim loại không giải phóng H2 - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm điều chế Cu(OH)2 : cho Axit tác dụng với bazơ tạo 1-2 ml ddCuSO4 vào ống nghiệm, cho vài dd NaOH thành muối và nước vào ống nghiệm  xuất kết TD: H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + tủa (  ) xanh, lọc lấy chất kết tủa (xanh lam) 2H2O cho vào ống nghiệm 1, thêm -2 ml ddH2SO4 lắc nhẹ, quan sát  HCl + NaOH NaCl + H2O trạng thái màu sắc  Gọi học sinh nêu tượng Phản ứng axit với bazơ phản ứng và viết phương trình gọi là phản ứng trung hoá học hoà - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Lấy 1-2 ml ddNaOH cho vào ống nghiệm, nhỏ giọt Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Nêu nhận xét: dung dịch axit đổi màu quỳ tím  đỏ -Lắng nghe, ghi bài vào - Học sinh thảo luận nhóm axit + kim loại  muối + hidrô - Làm thí nghiệm theo nhóm - Quan sát tượng thí nghiệm - Nếu tượng: Ống 1: Có bọt khí thoát ra, kim loại tan dần Ống 2: không có tượng gì Viết phương trình hóa học theo hướng dẫn giáo viên - Nêu kết luận ghi bài - Lắng nghe ghi nhận thông tin bài axit này - Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng và ghi nhận tượng - Nêu tượng ống nghiệm Cu(OH)2 bị hoà tan tạo thành dung dịch màu xanh lam - Viết phương trình hoá học - Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng thí nghiệm 14 Trường THCS Thñy Mai phênol phtalein vào ống nghiệm  dung dịch có màu hồng Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm  Quan sát tượng, nêu tượng và viết phương trình hoá học - Thông qua phương trình hoá học, các em hãy nêu kết luận phản ứng Axit và Bazơ.(cho Học sinh thảo luận nhóm) Giới thiệu phản ứng axit và bazơ là phản ứng trung hoà c)Tác dụng với oxit bazơ: - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm cho vào đáy ống nghiệm ít Fe2O3, thêm 1- ml dd HCl, lắc nhẹ  Yêu cầu học sinh Axit tác dụng với bazơ quan sát tượng - Nêu tượng viết phương tạo thành muối và nước trình phản ứng hoá học - Gọi học sinh khác nhận xét  TD: Giáo viên đánh giá, lưu ý hóa trị Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + H2O sắt(Fe) (vàng nâu) Yêu cầu: học sinh nêu kết luận phản ứng axit và oxit bazơ d)Axit tác dụng với dung dịch Yêu cầu học sinh nhắc lại các muối: tính chất hoá học axit (sẽ học bài 9) * Hoạt động 2: Giới thiệu các axit mạnh, II.Axit mạnh và axit yếu: yếu,Chú ý axit học ? Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Nêu tượng thí nghiệm dd NaOH (có Phenol phtalein) từ màu hồng trở không màu  Đã có chất sinh viết phương trình hoá học - Thảo luậ nhóm 1’ Đại diện nhóm nêu kết luận…  sản phẩm là muối và nước - Học sinh lắng nghe, ghi bài vào - Tiến hành làm thí ngiệm theo nhóm - Nêu tượng Fe2O3 bị hoà tan tạo thành dung dịch có màu vàng nâu Viết phương trình hoá học - Học sinh nhận xét - Học sinh nêu kết luận, ghi bài vào Nhắc lại các tính chất hoá học axit Nghe và ghi bài H2SO3 Dựa vào các tính chất hoá học axit phân làm hai loại a)Axit mạnh: HCl, HNO3, H2 SO4 … b)Axit yếu: H2S, H2CO3…  Củng cố đánh giá: 1) Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính bài Cho học sinh làm bài tập: Viết phương trình hoá học cho dung dịch HCl lần lược tác dụng với: a) Magiê b) Sắt(III) hiđrô xit c) Kẽm oxit d) Bari hiđrôxit 2)Hướng dẫn học sinh giải bài tập 3)Gọi học sinh giải bài tập trên bảng 4)Giáo viên cho học sinh nhận xét  Giáo viên đánh giá chấm điểm 15 Trường THCS Thñy Mai  Dặn dò bài tập nhà : Học bài, ghi đọc m Giải các bài tập 1,2,3,4/ 14/SGK Xem trước bài “ số axit quan trọng” Đọc “ em có biết” Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Kscl ®Çu n¨m I Môc tiªu - Cñng cè, ghi nhí c¸c kiÕn thøc cña ch¬ng tr×nh hãa - Kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh II §Ò C©u1: LËp CTHH cña c¸c hîp chÊt t¹o bëi : a,Al(III) vµ Cl(I ) b, Fe(II) vµ nhãm SO4(II) c, Zn (II) vµ nhãm (OH) d, 70% Fe vµ 30%O M = 160g Câu 2: Cho các sơ đồ phản ứng sau: a, Fe + O2  Fe3O4 c, SO3 + ?  H2SO3 b, Na2O + ?  NaOH d, Fe + HCl  FeCl2 + ? Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh trªn Gäi tªn vµ ph©n lo¹i c¸c s¶n phÈm cña c¸c ph¶n øng trªn C©u3 : Cho 6,5g Zn t¸c dông hÕt víi Vml dung dÞch HCl 0.2M a, ViÕt PTHH b, TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl cÇn dïng (Vml) c, Cho toµn bé s¶n phÈm khÝ cña ph¶n øng trªn qua CuO ®un nãng TÝnh khèi lîng Cu t¹o thµnh, coi nh toàn CuO đã phản ứng hết III §¸p ¸n vµ thang ®iÓm Câu 1: 3đ công thức đúng đợc 0.75đ C©u 2: 4® 1.(2đ) cân và hoàn thành đúng phơng trình 2.(2đ) gọi tên và phân loại đúng Câu 3: 3đ Mỗi câu đúng đợc 1đ - Ngaøy 11/9/2010 Tieát I.Mục tiêu : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Kiến thức: 16 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng -Dự đoán đợc tớnh chất axit clohiđric HCl, axit sunfuric loóng H2SO4, chỳng cú đầy đủ cỏc tớnh chất hoá học axit Viết các phương trình hoá học cho tính chất - Nêu đợc H2SO4 đặc cú tớnh chất hoỏ học riờng: Tớnh oxi hoỏ(tỏc dụng với kim loại kộm hoạt động), tính háo nước Dẫn phương trình hoá học cho tính chất này - Những ứng dụng quan các axit này sản xuất, đời sống Kĩ năng: - Sử dụng an toàn axit này quá trình tiến hành thí nghiệm - Vận dụng tính chất axit HCl, H2SO4 việc giải bài tập định tính và đinh lượng 3.Thái độ: Giáo dục học sinh cẩn thận sử dụng axit đặt biệt H2SO4 đđ II.Chuẩn bị: 1.Hoá chất : dd HCl, ddH2SO4đặc, quỳ tím, Al(hoặc Zn, Fe) ddCuSO4, ddNaOH, CuO Fe2O3, Cu, đường C12H22O11 2.Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, kẹp kim loại, ống nhỏ giọt, đế sứ, cốc thuỷ tinh III.Tiến trình giảng dạy: 1.Kiểm tra bài cũ: - Học sinh1: Nêu các tính chất hóa học chung axit, mổi tính chất viết phương trình hoá học minh hoạ  Yêu cầu học sinh ghi vào góc bảng phải - Học sinh 2: Sửa bài tập 3/14/SGK - Tổ chức cho học sinh nhận xét, bổ sung - Giáo viên đánh giá, bổ sung( học sinh giải chưa đúng)  Đánh giá chấm điểm 2.Vào bài: NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Hoạt động 1: - Cho học sinh quan sát lọ đựng - Quan sát lọ đựng dung dịch A Axit clohiđric(HCl) dung dịch HCl HCl I)Tính chất vật lí : - Em hãy nêu tính chất vật - Dung dịch HCl là chất lỏng có lí dung dịch HCl thể màu vàng nhạt màu… - Dung dịch khí - Lưu ý: Dung dịch HCl dể bay - Lắng nghe hidrôclorua nước là  sử dụng xong nhớ đậy nút ghi nhận thông tin dung dịch axit clohiđric - Dung dịch axit clohiđric Yêu cầu học sinh đọc thông tin - Đọc thông tin đậm đặc là dung dịch bảo hoà  phần Rút kết luận tính - Nêu kết luận hiđrôclorua, có nồng độ chất vật lí khoảng 37% II Tính chất hoá học: axit - Axit HCl là axit mạnh hay - Thảo luận nhóm1’ clohiđric có tính chất yếu ? Em hãy dự đoán xem HCl - Đại diện nhóm phát biểu, dd hoá học axit mạnh có tính chất hoá học HCl tác dụng với kim loại bazơ, 1) Với chất thị màu: nào ? (cho học sinh thảo luận 1’) Oxit Bazơ và làm đổi màu quỳ tím  đỏ  Mời đại diện phát biểu - Làm thí nghiệm theo nhóm Dung dịch axit clohiđric Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm đổi màu, chất chị thị - Nêu tượng giấy quỳ tím (HCl) làm đổi màu quỳ tím  đỏ màu: nhỏ giọt dd HCl lên giấy thành đỏ  quỳ tím nêu tượng và kết - Nêu kết luận, ghi vào bài luận 2) Tác dụng với kim loại: - Hướng dẫn học sinh làm thí - Làm thí nghiệm theo nhóm 17 Trường THCS Thñy Mai Axit clohiđric tác dụng với nhiều kim loại(Mg, Zn, Al, Fe…) tạo thành muối clorua và giải phóng khí hiđrô TD: 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 3) Tác dụng với bazơ: Axit clohiđric tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua và nước TD: HCl + NaOH  NaCl + H2O 2HCl +Cu(OH)2  CuCl2 + 2H2O 4) Tác dụng với oxit bazơ Axit clohiđric tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua và nước TD: 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O 5)Tác dụng với muối (sẽ học bài 9) 6)Ứng dụng: - Axit clohiđric dùng để : - Điều chế các muối clorua - Làm bề mặt kim loại trước hàn - Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng mạ kim loại - Chế biến thực phẩm dược phẩm * Hoạt động 2: B.Axit sunfuric (H2SO4) I Tính chất vật lí : Axit sunfric là chất lỏng sánh, không màu nặng gần gấp nghiệm: - Cho mẫu Zn vào ống nghiệm(chú ý để ống nghiệm nghiêng tránh đổ ống nghiệm), nhỏ 1-2 ml dung dịch HCl vào ống nghiệm - Yêu cầu học sinh nêu tượng  rút kết luận Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Quan sát tượng - Nêu tượng : Zn tan dần có khí thoát  Nêu kết luận - Yêu cầu học sinh cho biết clohiđric tác dụng với bazơ cho sản phẩm gì ? Phản ứng này có tên gọi là gì ? - Yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học minh hoạ với Cu(OH)2 và NaOH - Cho học sinh khác nhận xét, bổ sung  Giáo viên đánh gía và yêu cầu học sinh nêu kết luận - Gọi học sinh nêu kết luận, cho thí dụ minh hoạ - Gọi học sinh viết phương trình hoá học với CuO - Sản phẩm : muối clorua và nước - Yêu cầu học sinh nhắc lại các tính chất hoá học axit Clohiđric - Vậy ta thấy axit HCl có tính chất hoá học axit mạnh Từ các tính chất hoá học và thông tin SGK/15 em hãy cho biết ứng dụng axit clohiđric - Nhắc lại tính chất hoá học axit HCl - Cho học sinh quan sát lọ đựng H2SO4  Yêu cầu học sinh nhận xét thể màu - Gọi học sinh đọc thông tin phần I/B/15/SGK - Quan sát dung dịch H2SO4 Nêu nhận xét Phản ứng axit và bazơ là phản ứng trung hoà - Viết phương trình hoá học minh hoạ Nhận xét, bổ sung và nêu kết luận - Nêu kết luận cho thí dụ minh hoạ - Viết phương trình hoá học - Lắng nghe Nghiên cứu thông tin dựa vào tính chất hoá học  nêu các ứng dụng - Đọc thông tin SGK 18 Trường THCS Thñy Mai lần nước(D=183g/cm3 với H2SO4 98%), không bay hơi, tan dễ nước và toả nhiều nhiệt II Tính chât hoá học : 1) Axit sunfuric loãng có tính chất hoá học axit a) Làm đổi màu quỳ tím làm màu đỏ b)Tác dụng với kim loại (Mg, Zn, Al, Fe…) tạo thành muối sunfat và giải phóng H2  Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 c)Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + 2H2O d) Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước H2SO4 + CuO  CuSO4+ H2O e)Tác dụng với muối(Bài 9) Axit sunfurit đặc có tính chất hoá học riêng : a)Tác dụng với kim loại: H2SO4(đặc ) có tác dụng với nhiều với kim loại tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí hiđrô: H2SO4 + Cu  CuSO4 + H2O + SO2 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Tổng hợp từ thông tin SGK và - Nêu kết luận tính chất vật lí nhận xét bạn  Nêu kết luận H2SO4, ghi vào bài tính chất vật lí H2SO4 - Chú ý học sinh cách pha loãng H2SO4 từ H2SO4 đặc và lọ đựng sẵn nước rối khuấy không - Lắng nghe thông tin làm ngược lại vì nguy hiểm  Giữ an toàn thí nghiệm - Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất axit - Nhắc lại tính chất hoá học axit - Gọi học sinh viết phương trình hoá học cho tính chất có - Học sinh viết phương trình hoá học lên bảng - Gọi học sinh khác nhận xét, bổ sung - Nhận xét bổ sung (nếu có) - Giáo viên nhận xét đánh giá chấm điểm cho học sinh - Ghi bài vào - Giáo viên làm thí nghiệm tính chất riêng H2SO4 đặc phản ứng với kim loại  Yêu cầu học sinh từ thông tin SGK/16 hãy cho biết dụng cụ, hoá chất, thao tác để làm thí nghiệm to tiến hành làm thí - Giáo viên nghiệm  yêu cầu học sinh quan sát tượng thí nghiệm - Từ thông tin SGK/16 - Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giá để, kẹp gỗ, kẹp kim loại - Hoá chất : dd H2SO4loãng H2SO4 đặc vài lá đồng nhỏ - Thao tác : cho vào ông nghiệm ít lá Cu nhỏ, rót vào ống nghiệm : 1ml dd H2SO4 loãng vào ống nghiệm - 1ml H2SO4 đặc đung nhẹ ống nghiệm - Hiện tượng : ống không có tượng, ống dung dịch có màu xanh lam - Nêu nhận xét H2SO4 loãng không phản ứng với Cu, H2SO4 có phản ứng với Cu - Yêu cầu học sinh nêu tượng - Ở hai ống nghiệm có khí CO2 thoát và Cu bị hoà tan phần  - Yêu cầu học sinh nêu nhận xét - Gọi học sinh viết phương trình hoá học  Giáo viên hướng dẫn - Từ phương trình hóa học các em hãy nêu nhận xét tính chất hoá học H2SO4(đ) với kim loại - Học sinh viết phương trình hoá học Nêu nhận xét : không có khí hiđrô thoát 19 Trường THCS Thñy Mai b)Tính háo nước - Từ thông tin SGK/16 Yêu cầu học sinh cho biết dụng cụ, hoá chất, thao tác thí nghiệm - Giáo viên tiến hành làm thí nghiệm , yêu cầu học sinh quan sát tượng - Yêu cầu học sinh nêu tượng - Giáo viên giải thích tượng khối màu đen xốp bị đẫy khổi miệng cốc  phản ứng này tỏ nhiều nhiệt Do dùng H2SO4đặc phải cẩn thận tính háo nước nó  H2SO4 đặc đã loại hai yếu tố (có thành phần nước )là hiđrô và oxi khỏi đường để giải phóng cacbon Ngoài người ta nói H2SO4 đặc có tính háo nước C12H22O11 11H2O + 12C Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Dụng cụ : cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt - Hóa chất, đường trắng H2SO4 đặc - Thao tác : cho ít đường vào đáy cốc thêm từ 1-2ml H2SO4đặc vào - Quan sát tượng thí nghiệm - Nêu tượng : màu trắng đường  vàng  nâu  đen nâng cao lên khỏi mặt cốc - Học sinh lắng nghe ghi thông tin lại Củng cố đánh giá : Giáo viên yêu cầu nhắc lại tính chất hoá học axit nêu tính chất hoá học H2SO4 đặc Dặn dò bài tập nhà: - Hoc bài - Giải bài tập 1,4,5,6,7/19/SGK - Xem trước phần kết tiếp bài Ngaøy 17/9/2010 Tieát MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tiếp theo) I Mục tiêu: Kiến thức : Học sinh nắm - Các công đoạn sản xuất H2SO4 ứng dụng H2SO4 đời sống sản xuất - Nguyên liệu và phương thức sản xuất H2SO4 Kĩ năng: - Bước đầu làm quen và phân biệt dd HCl, dd H2SO4, muối sunfat, muèi clorua Thái độ: Rèn luyện thao tác thí nghiệm qua đó giáo dục học sinh tính tỉ mỹ quan sát thí nghiệm II Chuẩn bị: - Tranh vẽ sơ đồ sản xuất H2SO4 - Dụng cụ ; ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, cốc thuỷ tinh - Hoá chất : dd H2SO4 loãng dd Na2SO4, dd BaCl2, quỳ tím, Al, Zn, Mg III Tiến trình giảng dạy: Kiến thức bản: Gọi học sinh1 giải bài tập 6/19/SGK Học sinh giải bài tập 5/19/SGK Vào bài: NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG * Hoạt động : HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Yêu cầu học sinh quan sát Quan sát hình 12/17/SGK 20 Trường THCS Thñy Mai I Ứng dụng: H2SO4 dùng để : Chế biến dầu mõ, luyện kim, sản xuất muối, axit, thuốc nổ, làm phẩm nhuộm, phân bón, chất tẩy rửa … * Hoạt động 2: II Sản xuất axit sunfuric - Phương pháp tiếp xúc - Nguyên liệu: lưu huỳnh quặng prit FeS2 không khí và nước - Các công đoạn sản xuất axit sunfuric - Sản suất lưu huỳnh đioxit : đốt lưu huỳnh không khí t S + O2   SO2 - Sản suất lưu huỳnh tri oxit : oxi hoá SO2 o Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng hình 12/17/SGK và nêu các ứng dụng H2SO4 Nêu ứng dụng H2SO4, ghi vào - Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK (tự nghiên cứu) cho biết nguyên liệu sản xuất H2SO4, phương pháp sản xuất, các giai đoạn sản xuất - Giáo viên treo tranh sơ đồ sản xuất H2SO4  hướng dẫn học sinh làm giai đoạn sản xuất H2SO4 Giới thiệu thêm người ta phun H2SO4 đđ lên SO3 tạo ôlêum H2SO4.nSO3 - Nghiên cứu thông tin độc lập  rút nguyên liệu sản xuất, phương pháp sản xuất, và giai đoạn sản xuất - Quan sát tranh, lắng nghe giáo viên thuyết trình Ghi nhận thông tin, ghi bài vào O5  V  o  t 2SO2 + O2 2SO3 - Sản xuất axit sunfuric: cho SO3 tác dụng với nước : SO3 + H2O  H2SO4 *Hoạt động 3: - Yêu cầu học sinh đọc III Nhận biết axit thông tin SGK trang 18  sunfuric và muối sunfat: rút dụng cụ, hoá chất, thao tác thí nghiệm - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo nhóm - Thuốc thử là dd muối - Cho dd H2SO4 loãng và bari: bariclorua BaCl2 ống nghiệm 1, 1ml barinitrat Ba(NO3)2hoặc ddNa2SO4 vào ống nghiệm loại dd barihiđroxit nhỏ và ống nghiệm Ba(OH)2 - Hiện tượng kết tủa trắng giọt BaCl2  Yêu cầu học sinh quan sát tượng BaSO4  xuất - Nhận xét: gốc = SO4 VD: phân tử H2SO4 (hoặc H2SO4 + BaCl2  Na2SO4) - Học sinh đọc thông tin SGK trang 18  rút dụng cụ Hoá chất Thao tác - Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng nêu hiẹn tượng Ở ống nghiệm có kết tủ trắng xuất - Lắng nghe và viết phương trình hoá học 21 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng BaSO4+HCl Na2SO4 +BaCl2  BaSO4  + - Kết hợp với nguyên tố bari - Thuốc thử muối bari phân tử BaCl2 tạo ddBa(OH)2 chất kết tủa trắng là - Thảo luận nhóm BaSO4   Yêu cầu học 2NaCl sinh viết phương trình hoá - Dùng quỳ tím nhận axit học - Vậy thuốc thử để nhận biết trước  quỳ tím hoá đỏ axit sunfuric và muối sunfat - Dùng dung dịch bari nhận muối sunfat sau là gì ? - Cả dd H2SO4 và Na2SO4 Chú ý: Để nhận biết axit - Nếu không dùng quỳ tím điều tạo kết tủa trắng là sunfuric và muối sunfat ta ta dùng kim loại nhận muối Bari (BaSO4  ) có thể dùng số kim dung dịch axit  có khí bay loại Mg, Zn, Fe, Al… làm nào để phân biệt  dd H2SO4 và muối sunfat ? học sinh thảo luận nhóm phút - Yêu cầu học sinh nhận xét bổ sung 4.Củng cố đánh giá : Yêu cầu học sinh giải bài tập sau: Hãy viết phương trình hoá học cho bài học sau: Axit cloric và sắt Axit sunfuric và sắt (III) hiđroxit Axit sunfuric và đồng (II) oxit Axit clohiđric và kalihiđrôxit Axit photphoric và natrihiđrôxit - Gọi học sinh cho biết tính chất hoá học tính chất trên -Gọi học sinh lên bảng viết phương trình hoá học, tổ chức cho học sinh nhận xét bổ sung (nếu có) - Giáo viên đánh giá và chấm điểm cho học sinh sửa bài vào Dặn dò – bài tập nhà: Học bài ghi - Giải bài tập 2,3/19/SGK - Ôn tập từ bài  bài 4, tiết sau luyện tập Ngaøy 20/9/2010 Tieát LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VAØ AXIT I.Mục tiêu: 22 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng 1.Kiến thức Học sinh biết: - Những tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit và mối quan hệ oxit bazơ và oxít axit - Những tính chất hoá học axít - Dẫn phản ứng hoá học minh họa cho tính chất hợp chất trên chất cụ thể như: CaO, SO2, HCL, H2 SO4, 2.Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm bài tập 3.Thái độ: Giáo dục học sinh lòng kiên trì, cần cù giải bài tập II.Chuẩn bị: - Bảng phụ ghi sơ đồ oxit bazơ, oxit axit, axit III.Tiến trình giảng dạy: Vào bài: - Để khắc sâu kiến thức oxit và axit, rèn luyện kĩ giải toán, viết phương trình hoá học chúng ta cùng vào tiết luyện tập hôm Các hoạt động: Hoạt động Giáo Viên Hoạt động Học Sinh * Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ: 1.Tính chất hoá học oxit: - Treo bảng phụ sơ đồ cầm lên - Yêu cầu học sinhđiền vào các ô trống các loại hoá chất hữu cơ, vô phù hợp để hoàn thiện sơ đồ ( chú ý dấu ? chỗ (1), (2), (3), (4), (5) cho học sinh thảo luận nhóm 1’ và gọi đại diện báo cáo - Thảo luận nhóm 1’ Đại diện nhóm trình bày: (1) +à Muối + nước Kết (2) + dd bazơ (3)+ Oxit axit (+ dd Oxit bazơ) (4)à dd bazơ (5)à dd axit 23 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng ? + Axit (1) (3) (3) Muối Oxit Bazơ + Nước + ? (2) Oxit axit (4) (5) + Nước ? ? - Tổ chức cho học sinh nhận xét, bổ sung (nếu có) - Giáo viên nhận xét đánh giá, chấm điểm cho học sinh - Yêu cầu nhóm học sinh thảo luận chọn chất để viết, phương trình hóa học minh hoạ cho các chuyển hoá trên, chú ý chọn chất đã biết sau: CaO, SO2, HCl, H2SO4 … - Gọi đại diện nhóm viết phương trình hóa học lên bảng - Yêu cầu các nhóm khác nhận xét bổ sung (nếu có) - Giáo viên kiểm tra, đánh giá,chấm điểm cho học sinh - Nhận xét - Bổ sung (nếu có) - Ghi bài vào - Thảo luận nhóm 1’ chọn chất viết phương trình hóa học - Đại diện nhóm viết PTHH lên bảng - Nhận xét - Bổng sung - Ghi bài vào 2.Tính chất hoá học axit: - Treo bảng phụ câm lên bảng yêu cầu học sinhchọn các loại chất vô phù hợp điền vào dấu ? để hoàn thiện sơ đồ à học sinh thảo luận 1/ - Gọi đại diện nhóm trình bày kết Muối + Hiđrô - Quan sát sơ đồ thảo luận nhóm 1’ chọn chất phù hợp - Đại diện nhóm trình bày kết + ? + Quỳ tím (1) (4) Axít màu đỏ 24 Muối + nước Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Muối + Trường THCS Thñy Mai Nước + ? + ? (2) (3) - Phản ứng axit và Bazơ gọi là phản ứng gì ? - Cho học sinh nhóm khác nhận xét, bổ sung (nếu có) - Giáo viên kiểm tra, đánh giá chấm điểm học sinh - Yêu cầu các nhóm học sinh viết phương trình hóa học minh hoạ cho các tính chất trên axit cho học sinh thảo luận nhóm 1’, gợi ý học sinhchọn dd HCl, dd H2SO4 - Mời đại diện nhóm học sinh viết phương trình hóa học lên bảng - Cho học sinh nhận xét bổ sung - Gọi học sinh nhắc lại tính chất hoá học H2SO4 đậm đặc, nóng, viết phương trình hóa học minh hoạ - Giáo viên nhận xét (1) + Kim loại (2) + Oxit bazơ (3) + Bazơ - Phản ứng trung hoà - Nhận xét, bổ sung - Ghi bài vào - Thảo luận nhóm1’ - Học sinh viết phương trình hóa học lên bảng - Nhận xét, bổ sung - Học sinh ghi bài vào - Nhắc lại tính chất hoá học riêng H2SO4 đậm đặc, nóng - Tác dụng nhiều với kim loại à không giải phóng H2 - Tính háo nước * Hoạt động 2: I Bài tập: Bài tập 1: Cho các chất sau: SO2, CuO, Na2, CaO, CO2 Hãy cho biết chất nào tác dụng với nước a) Nước ? b) Axit clohiđric ? c) Natri hiđrôxit ? - Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm cho biết oxit - Thảo luận nhóm 1’ nào tác dụng với H2O, HCl, NaOH - Đại diện nhóm báo cáo kết thảo luận - Tổ chức cho học sinh nhóm khác nhận xét, bổ - Nhận xét, bổ sung sung ( có) Viết phương trình hoá học - Giáo viên kiểm, tra kết luận - Học sinh nhận xét, bổ sung (nếu có) - Gọi học sinh viết phương trình hóa học Ghi bài vào câu,a,b,c - Cho học sinh nhận xét, bổ sung Giáo viên kiểm tra, đánh giá, chấm điểm cho học sinh 25 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Bài tập 2: Hoà tan 1,2g Mg 50 ml dung dịch HCl M a) Viết phương trình hoá học ? b) Tính thể tích khí thoát (đktc) ? c) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng ( coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl đã dùng) ? - Yêu cầu học nêu các bước giải toán theo phương trình hóa học - Đây là bài toán cho số mol chất và có chất dư sau phản ứng và yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để nêu các công thức tính toán - Nêu các bước giải toán tính theo phương trình hóa học - Yêu cầu học sinh giải bài tập2, gọi học sinh giải bài lên bảng Riêng học sinh nào giải xong nộp bài chấm - Giáo viên chấm bài cho số học sinh - Gọi học sinh nhận xét bài trên bảng Giáo viên kiểm tra sửa lại học sinh còn sai, đánh giá chấm điểm cho học sinh rút phương pháp giải - Tính : 1/ nMg = - Thảo luận nhóm 1’ - Nêu các công thức tính 2/ NHCl = CM V 3/ VH2 = n 22,4 4/ CM = - Học sinh giải bài tập 2:1 học sinh giải bài tập lên bảng - Học sinh nhận xét bổ sung (nếu có) - Học sinh sửa bài vào  Củng cố, đánh giá:  - Yêu cầu học sinh nêu cách giải bài toán gồm bước bản, chú ý bài toán có dư số mol - Nhắc học sinh phải học thuộc các công thức tính toán để vận dụng giải toán nhanh Dặn dò, Bài tập nhà: - Giải tiếp bài tập: 2,3,4,5 trang 21 SGK - Xem trước bài thực hành: “ Tính chất hoá học Oxit và Axit” Ngaøy 25/9/2010 Tieát Thực hành 26 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I.Mục tiêu: Kiến thức: Biết đợc Mục đích, các bớc tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: -Oxit t¸c dông víi níc t¹o thµnh dd baz¬ hoÆc axit - NhËn biÕt dd axit(HCl, H2SO4), dd baz¬ vµ dd muèi sunfat Kĩ năng: - Sử dụng d/c và h/c để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát mô tả giải thích tợng và viết đợc các phơng trình thí nghiệm - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm II.Chuẩn bị: Dụng cụ: giá ông nghiệm 6, ống nghiệm 36, lọ thuỷ tinh miệng rộng: 6, kẹp gỗ: 6, muôi sắt (6), đèn cồn (6), muỗng thuỷ tinh (6), ống nhỏ giọt (6), cốc thuỷ tinh (6) 2.Hoá chất: Lọ CaO, H2O P đỏ, quỳ tím, phenol phtalein dd HCl, dd Na2SO4, dd H2SO4, dd BaCl2 III.Tiến trình bài dạy: Vào bài: Nhằm khắc sâu kiến thức oxit và axit, qua đó rèn luyện các kĩ thao tác thí nghiệm, hôm chúng ta cùng thực hành 2.Các hoạt động: N ỘI DUNG HOẠT Đ ỘNG *Hoạt động 1: 1.Kiểm tra bài cũ: * Hoạt động 2: I Tiến hành thí nghiệm: Tính chất hoá học Oxit: a) Thí nghiệm 1: Phản ứng canxioxit với nước Hiện tựơng: Mẫu CaO nhão ra, phản ứng toả nhiều nhiệt HOẠT ĐỘNG CỦA GV - Gọi học sinh nêu tính chất hoá học oxit bazơ, học sinh 2, nêu tính chất hoá học axit - Gọi học sinh nhận xét - Giáo viên đánh giá chấm điểm cho học sinh - Yêu cầu học sinh kiểm tra dụng cụ hoá chất nhóm - Chú ý học sinh: Hoá chất, dụng cụ, thao tác - Yêu cầu đọc thông tin SGK - Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm cho mẩu nhỏ CaO (bằng hạt ngô) vào ống nghiệm và thêm dần đến ml nước Quan sát tượng xảy - Giáo viên yêu cầu học sinh HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Học sinh trả lời câu hỏi giáo viên - Học sinh nhận sét bổ sung - Các nhóm kiểm tra dụng cụ hoá chất - Học sinh chú ý lắng nghe, thực - Đọc thông SGK - Lắng nghe - Làm thí nghiệm theo nhóm quan sát tượng 27 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng thử dd sau phản ứng * Màu thuốc thử: giấy quỳ tím giấy - Giấy quỳ tím chuyển phenol phtalein (nhỏ giọt sang xanh dung dịch lên hai loại giấy - Giấy Phenol phtalein này) ( không màu) chuyển sang đỏ - Màu thuốc thử thay đổi Dung dịch thu có tính trên ? Vì ? bazơ - Các em hãy kết luận tính tính chất hoá học canxi Canxi oxit có tính chất hoá oxit và viết phương trình hóa học oxit bagơ: học minh hoạ CaO + H2O à Ca(OH)2 - Giáo viên thống - Tiến hành thí nghiệm theo nhóm b).Thí nghiệm 2: Phản ứng - Yêu cầu học sinh cho biết điphotpho penta oxit với dụng cụ, hóa chất, thao tác nước - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Hiện tượng: Photpho đỏ - Đốt lít photpho đỏ ( cháy tạo thành hạt hạt đậu xanh) bình thuỷ màu trắng (khói trắng) tan tinh miệng rộng: Sau P đỏ nước tạo thành cháy hết, cho – ml H2O dung dịch suốt vào bình, đậy nút lắc nhẹ và quan sát tượng - Quan sát giúp đỡ các em tiến hành thí nghiệm * Màu thuốc thử: - Yêu cầu học sinh thử dung - Giấy quỳ tím chuyển sang dịch thu giấy quỳ màu đỏ tím (dùng ống nhỏ giọt hút - Dung dịch thu có lấy dung dịch thu được, nhỏ tính axít giọt lên giấy quỳ tím) → nhận xét đổ màu quỳ tím - Nêu dụng cụ, thao tác, hoá chất Nhận biết các dung dịch: c) Thí nghiệm 3: Có lọ không nhãn lọ - Yêu cầu học sinh nêu tính chất hoá học điphotpho penta oxít, viết các phương trình hoá học Giáo viên thống nội dung - Yêu cầu học sinh nêu dụng cụ, hoá chất, thao tác thí nghiệm - Quan sát màu thuốc thử, giải thích - Học sinh thảo luận nhóm viết phương trình hóa học à kết luận tính chất hoá học CaO - Học sinh ghi nhận - Tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Quan sát tượng - Báo cáo tượng quan sát - Tiến hành thử dung dịch thu giấy quỳ tím - Quan sát màu thuốc thử và báo cáo - Thảo luận nhóm Nêu kết luận tính chất hoá học P2O, viết phương trình hoá học Học sinh ghi nhận - Nêu dụng cụ, hoá chất, thao tác thí nghiệm 28 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng đựng dung dịch là H2SO4 loãng, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết dung dịch chất đựng lọ - Gọi học sinh phân loại hợp chất vô đó  Thuốc thử: Bước 1: Nhận dung dịch Na2SO4 không làm quỳ tím đổi màu Bước 2: Nhận dung dịch H2SO4 trước đó có kết tủa trắng BaSO4, dung dịch HCl không có kết tủa cho dung dịch BaCl2 vào PTHH: H2SO4 + BaCl2 à BaSO4 + 2HCl - Giáo viên hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm theo bước - Để phân biệt dung dịch H2SO4 và dung dịch HCl ta chọn thuốc thử nào ? Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm bước 2, Phân biệt dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 cho vào mẩu thử giọt dung dịch bariclorua nhận dung dịch H2SO4 có kết tủa trắng BaSO4, lọ còn lại chứa dung dịch HCl (không có kết tủa) - Yêu cầu học sinh nêucách phân biệt dung dịch trên - HCl: Axit clo hiđric H2SO4: Axit sunfuric Na2SO4: Muối natri sunfat - Dùng quỳ tím nhận dung dịch axit à quỳ tím hoá đỏ, quỳ tím không đổi màu là dung dịch Na2SO4 - Tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Chọn dung dịch muối Bariclorua - Học sinh tiến hành thí nghiệm theo nhóm Đại diện nhóm báo cáo kết thực hành Hoạt động 3: II Viết tường trình: - Giáo viên nhận xét ý thức, thái độ học sinh buổi thực hành, nhận xét kết thực hành các nhóm - Giáo viên hướng dẫn học sinh thu hồi hoá chất, thu dọn dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh bàn, sung quanh nơi thí nghiệm  Dặn dò: - Viết tường trình thí nghiệm - Học bài, xem lại bài tập, tiết sau kiểm tra tiết  Ngaøy 28/9/2010 Tieát 10 KIỂM TRA MỘT TIẾT I Mục tiêu: Kiến thức:Kiểm tra mức độ nắm kiến thức học sinh Thông qua bài kiểm tra giáo viên biết nhửng chỗ sai sót học sinh để uốn nắn sửa chữa kịp thời Kĩ năng: Rèn luyện học sinh cách tính toán bài tập có phương 29 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng trình hoá học, có vận dụng có công thức tính số mol, thể tích khí, nồng độ %, nồng độ mol… II Chuẩn bị: - Học sinh: Các kiến thức đã học - Giáo viên: Đề kiểm tra III Tiến trình kiểm tra: 1/ Ổn định và kiểm tra sỉ số 2/ Phát đề kiểm tra §Ò 1: C©u1: H·y chän mét nh÷ng chÊt sau: Zn, CuO, H2, CO, SO3, P2O5, H2O §iÒn vµo chç trèng c¸c PT sau vµ hoµn thµnh PTPU a, … + H2O  H2SO4 d, …… + H2SO4  ZnSO4 + …… b, H2O + ……  H3PO4 e, CuO + ……  Cu + CO2 c, …… + HCl  CuCl2 + …… Câu 2: Bằng phơng pháp hóa học hãy phân biệt các chất sau đựng các lọ nhãn: HCl, H2SO4 lo·ng, Na2SO4 C©u 3: Hoµn thµnh chuçi chuyÔn hãa sau : CaO  Ca(OH)2  CaCO3  CaO  CaSO4  CaCl2 Câu 4: Cho 8g SO3 tác dụng với nớc thu đợc 250ml dung dịch H2SO4 a, ViÕt PTPU b, Xác định nồng độ mol/l dung dịch axit thu đợc c, Nếu cho lợng SO3 đó tác dụng với 11,2g CaO thì sau phản ứng có chất nào? Khối lợng là bao nhiªu? §Ò 2: C©u1: H·y chän mét nh÷ng chÊt sau: ZnO,Fe H2, CO, SO2, P2O5, H2O §iÒn vµo chç trèng c¸c PT sau vµ hoµn thµnh PTPU a, … + H2O  H2SO4 d, …… + H2SO4  FeSO4 + …… b, H2O + ……  H3PO4 e, Fe2O3 + ……  Fe + CO2 c, …… + HCl  ZnCl2 + …… Câu 2: Bằng phơng pháp hóa học hãy phân biệt các chất sau đựng các lọ nhãn: HCl, H2SO4 lo·ng, NaOH C©u 3: Hoµn thµnh chuçi chuyÔn hãa sau : S  SO2  SO3  H2SO4  Na2SO4  BaSO4 Câu 4: Cho 3,1g Na2O tác dụng với nớc thu đợc 0.5l dung dịch bazơ a, ViÕt PTHH b, Tính nồng độ mol/l dung dịch bazơ thu đợc c, Tính thể tích axit H2SO4 20% có khối lợng riêng d = 1.14g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bz¬ nãi trªn IV §¸p ¸n vµ thang ®iÓm Câu 1: Mỗi phơng trình viết đúng đợc 0.5đ (2.5đ) Câu (2đ) Nhận biết đúng và viết đợc phơng trình minh họa Câu (2.5đ) Mỗi phơng trình viết đúng đợc 0.5đ Câu 4(3đ) Mỗi câu đúng đợc 1đ V Thu bµi Ngaøy 2/10/2010 Tieát 11 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ 30 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng I Mục tiêu: Kiến thức: Biết đợc : - TÝnh chÊt hãa häc chung cña baz¬, tÝnh chÊt hãa häc riªng cña dd baz¬ (kiÒm- baz¬ tan), tÝnh chÊt riªng cña baz¬ kh«ng tan Kĩ năng: - Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan - Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt cña baz¬, tÝnh chÊt riªng cña baz¬ kh«ng tan - ViÕt c¸c PTHH minh häa tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ II Chuẩn bị: Học sinh thuộc nhớ lại định nghĩa bazơ, công thức hoá học bazơ thường gặp Giáo viên: Hoá chất: các dung dịch NaOH, dung dịch CuSO4, dung dịch HNO3, dung dịch phenol phtalein Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đủa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, ống nhỏ giọt, đế sứ, giá ống nghiệm III Tiến trình giảng dạy: Kiểm tra: - Hãy nêu định nghĩa bazơ? Viết công thức hoá học bazơ tan, bazơ không tan, gọi tên các bazơ đó Em biết gì tính chất hoá học bazơ đó Bµi míi NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV vµ häc sinh * Hoạt động 1: Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu: - Qua bài thực hành tính chất hoá học oxit và axít các em hãy nhớ lại dung dịch Bazơ làm đổi màu chất thị nào ? Đổi màu ? - Hôm ta tiến hành thí nghiêm với dung dịch phenol *Các dung dịch bazơ (kiềm) phtalein, giáo viên hứơng dẫn học sinh làm thí nghiệm - Nhỏ giọt dung dịch NaOH lên giấy quỳ tím và quan làm đổi màu: sát tượng - Quỳ tím thành màu xanh - Nhỏ giọt dung dịch phenolphtalein (không màu) vào - Dung dịch phenol phtalein ống nghiệm có sẵn đến ml dd NaOH và quan sát thành màu đỏ thay đổi màu sắc - Gọi đại diện các nhóm nêu nhận xét - Qua thí nghiệm trên, yêu cầu rút kết luận tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu Giáo viên thống nội dung - Dựa vào tính chất này có thể phân biệt dung dịch bazơ với dung dịch loại hoá chất khác - Nhớ lại kiến thức cũ dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh, phenolphtalein không màu chuyển sang đỏ - Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm và quan sát tượng - Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm và quan sát tượng Nêu nhận xét Nhóm khác bổ sung (nếu có) 31 Trường THCS Thñy Mai * Hoạt động 2: Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit: Dung dịch bazơ (kiềm) + Oxit axit à Muối + Nước 3Ca(OH)2 + P2O5à Ca3(PO4)2 + H2O 2NaOH + SO2à Na2SO3 + H2O * Hoạt động 3: Tác dụng dung dịch bazơ với axit: Bazơ tan và Bazơ không tan + Axit à Muối + Nước KOH + HCl à KCl + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 àCu(NO3)2 + H2O Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: Bazơ không tan t0 Oxit + Nước TD: Cu(OH)2 t0 CuO + H2O Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Nêu kết luận - Học sinh ghi bài - Học sinh ghi nhận thông tin - Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit cho ta sản phẩm gì ? Gọi học sinh trả lời - Yêu cầu học sinhhoàn thành số PTHH: Ca(OH)2 + CO2 à Ca(OH)2 + P2O5 à NaOH + SO2 à - Gọi học sinh ghi các phương trình hoá học lên bảng, gọi học sinh khác nhận xét - Giáo viên kiểm tra, đánh giá - Sản phẩm là muối và nước - Học sinh hoàn thành các phương trình hoá học - Viết phương trình hoá học lên bảng, học sinh khác nhận xét, bổ sung - Học sinh ghi bài vào - Trong bài tính chất hoá học axit các em đã học tính chất này, hãy cho biết sản phẩm là chất nào ? - Phản ứng bazơ và axít gọi là phản ứng gì ? - Gọi học sinh viết PTHH sau lên bảng: KOH + HCl à Cu(OH)2 + HNO3 à - Gọi học sinh khác nhận xét - Giáo viên kiểm tra đánh giá Sản phẩm là muối và nước - Gọi là phản ứng trung hoà Viết phương trình hoá học lên bảng - Nhận xét bổ sung - Học sinh ghi vào bài - Hớng dẫn HS tra bảng tính tan để tìm các bazơ không tan - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm cho ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm đun ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 trên gọn lửa đèn cồn và yêu cầu học sinh nhận xét tượng (màu sắc chất rắn trước và sau đun) - Giáo viên quan sát giúp đỡ học sinh làm thí nghiệm, chú ý để tắt đèn cồn, dùng nắp đậy lại, không thổi nguy hiểm - Yêu cầu học sinh nêu tượng, giáo viên ghi nhận học sinh báo cáo - Gọi học sinh nêu nhận xét - Yêu cầu đại diện nhóm viết phương trình hoá học lên 32 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng bảng - Tương tự Cu(OH)2, số Bazơ khác Fe(OH)3, Al(OH)3… Cũng bị nhiệt phân hủy cho oxit và nước - Ngoài dung dịch bazơ còn tác dụng với muối (Bài 9)  Củng cố - đánh giá: - Gọi học sinh nhắc lại tính chất hoá học bazơ ( lưu ý Bazơ tan và Bazơ không tan) + Bazơ tan (kềm): Tác dụng chất thị màu, oxit axit, axit, dung dịch muối + Bazơ không tan ( tính chất): Tác dụng với axít, bị nhiệt phân huỷ - Yêu cầu học sinh giải bài tập 2, trang 25, SGK ( giáo viên treo bảng phụ lên bảng) - Hướng dẫn học sinh giải bài tập 2, trang 25, SGK  Dặn dò bài tập nhà: - Học bài ghi - Giải các bài tập: 1,3,4,5 / 25 /SGK - Xem trước bài “ Một số Bazơ quan trọng” phần A, Natrihiđrôxit, trang 26, SGK Ngaøy 4/10/2010 Tieát 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A Natrihiđrôxit: NaOH I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh biết tính chất bazơ quan trọng là NaOH có đầy đủ tính chất hoá học bazơ DÉn đựơc thí nghiệm hoá học chứng minh, viết phương trình hoá học cho tính chất - Những ứng dụng quan trọng bazơ này đời sống sản xuất - Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dung dịch NaCl công nghiệp, viết phương trình điện phân KÜ n¨ng : - ViÕt PTHH minh häa tÝnh chÊt cña NaOH - Tính toán hóa học liên quan đến NaOH Thái độ: - Giáo dục học sinh phải cẩn thận dùng NaOH để tránh bị bỏng kiềm II Chuẩn bị: Hoá chất: NaOH viên (dd), nước cất, dd HCl, dd H2SO4 loãng, giấy quỳ tím, dd Phenol phtalein… Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, giá để, cốc thuỷ tinh, phểu thuỷ tinh, giấy 33 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng lọc, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, đế sứ III Tiến trình giảng dạy: Kiểm tra bài cũ: kiểm tra lí thuyết “ Nêu các tính chất hoá học bazơ Viết phương trình hoá học minh hoạ” - Gọi học sinh chữa bài tập câu a - Gọi học sinh chữa bài tập câu b - Xem số bài học, bài tập học sinh Vào bài: NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Hoạt động 1: - Hướng dẫn học sinh lấy - Tiến hành làm thí ít NaOH (gắn) sứ đế nghiệm theo nhóm và I Tính chất vật lí: thí nghiệm và quan sát quan sát - Hướng dẫn học sinh cho Natri hiđrôxít là chất rắn không NaOH vào ống nghiệm, cho - Tiến hành thí nhiệm ít nước vào lắc đều, sờ và nhận xét màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều tựơng tay vào thành ống nghiệm nứơc và toả nhiệt để hnận xét tượng - Gọi đại diện nhóm nêu nhận xét, gọi nhóm khác - Nêu nhận xét, nhóm nhận xét bổ sung (nếu có) Giới thiệu thêm NaOH còn khác bổ sung (nếu có) gọi là xút ăn da gây ăn - Lắng nghe thông tin mòn da, làm mục vải, giấy ghi vào đó sử dụng NaOH đặc phải cẩn thận ( bỏng) kiềm * Hoạt động 2: - Đặt vấn đề: Natri hiđrôxit - Học sinh thảo luận là Bazơ tan hay không tan nhóm dự đoán tính chất II Tính chất hoá học: và dự đoán xem NaOH có hoá học NaOH tính chất hoá học nào Natri hiđrôxit là dd baz¬ - NaOH là bazơ tan có ( kiềm- baz¬ tan) , có tính chất ? ( học sinh thảo luận 1’ ) - Một đại diện nhóm phát tính chất hoá học hoá học bazơ tan biểu - Nhắc lại và ghi bài vào - Giáo viên cho học sinh nhóm khác nhắc lại Đổi màu chất thị: Yêu cầu học sinh cho biết Học sinh nhớ lại phát Dung dịch NaOH làm đổi màu quỳ tím dung dịch NaOH làm đổi biểu cá nhân thành xanh, dung dịch phenol phtalein màu chất thị nào ? không màu thành đỏ Thành màu gì ? Tác dụng với axit: - Hướng dẫn học sinh làm - Học sinh làm thí thí nghiệm: ml nghiệm theo nhóm, quan dung dịch NaOH vào ống sát tựơng 34 Trường THCS Thñy Mai DD NaOH + Axít à Muối + Nước (phản ứng trung hoà) NaOH + HCl à NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + 2H2O Tác dụng với oxit axit: Dung dịch NaOH + Oxit axit à Muối + Nước NaOH + CO2 à Na2CO3 + H2O NaOH + SO2 à Na2SO3 + H2O * Hoạt động3: III Ứng dụng: NaOH có nhiều ứng dụng rộng rãi đời sống và công nghiệp NaOH dùng sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt, sản xuất tơ nhân tạo, sản xuất giấy, sản xuất Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng nghiệm, cho giọt phenol phtalein vào và quan sát cho tiếp dung dịch HCl vào và tiếp tục quan sát - Mời đại diện nhóm nêu tượng thí nghiệm - Vậy điều đó chứng tỏ có phản ứng hoá học xảy ra, mời học sinh viết phương trình hoá học Giáo viên kiểm tra, sửa sai (nếu có) - Yêu cầu học sinh cho biết dung dịch NaOH tác dụng với oxit axit thu sản phẩm gì ? - Yêu cầu học sinh cho phương trình hoá học minh hoạ Mời học sinh nhận xét, giáo viên kiểm tra, sửa sai (nếu có) - Mở rộng và lưu ý học sinh giải: phản ứng dung dịch kềm và oxit axit là phản ứng phức tạp vì có thể tạo muối trung hoà, muối axit hổn hợp hai muối tuỳ thuộc vào nồng độ kiềm và nồng độ axít và tìm đọc thêm - Ngoài NaOH còn tác dụng với dung dịch muối (sẽ học bài 9) Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK/ 26 và rút ứng dụng NaOH - Hiện tượng: cho dung dịch phenol phtalein vào dung dịch NaOH thì có màu đỏ xuất hiện, cho dung dịch HCl vào thì màu đỏ biến - Học sinh viết phương trình hoá học, học sinh khác nhận xét bổ sung - Học sinh ghibài vào - Sản phẩm là muối và nước - Viết phương trình háo học NaOH với SO2, CO2 - Học sinh nhận xét, bổ sung ( có) - Lắng nghe, ghi nhận thông tin bổ sung - Đọc thông tin - Ứng dụng NaOH 35 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng nhôm, chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nghiệp hoá chất khác * Hoạt động 4: IV.Sản xuất natrihiđrôxít: NaOH điều chế phương pháp điện (có màng ngăn) dung dịch NaCl bảo hoà NaCl + 2H2O Điện Phân 2NaOH + H2 + Cl2 - Giới thiệu NaOH sản xuất phương pháp điện phân dung dịch NaCl ( có màng ngăn) và yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK trang 27 - Giới thiệu thêm thùng điện phân có màng ngăn cực âm và dương là không cho dung dịch NaOH tiếp xúc khí Clo và các em học tính chất này bài Clo - Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phương trình điện phân dung dịch NaCl bão hoà - Đọc thông tin SGK trang 27 rút kết luận: - Thu khí Hiđrô cực âm, Clo cực dương, dung dịch Natrihiđrôxit thùng điện phân - Lắng nghe thông tin - Viết phương trình hoá học  Củng cố - đánh giá: - Yêu cầu học sinh giải bài tập sau: Viết PTHH cho chuyển đổi sau: Na (1) Na2O (2) NaOH (3) NaCl (4) NaOH (5) Na2SO4 (6) NaOH (7) Na3PO4 - Gọi học sinh1 viết PT (1), (2), (3), (4) lên bảng - Gọi học sinh2 viết PT (50, (6), (7) lên bảng - Tổ chức cho học sinh nhận xét, bổ sung, giáo viên kiểm tra, sửa sai (nếu có) và chấm điểm - Hướng dẫn học sinh giải bài tập 4/ 27/ SGK  Dặn dò bài tập nhà: - Học bài ghi - Giải bài tập 1,2,3,4 /27/ GSK - Xem trước phần B “ Canxihiđrôxit - Thang PH” Tieát 13 Ngaøy 11/10/2010 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG B Caxi hiđrôxit – Thang PH I Mục tiêu: 36 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Kiến thức: - Tính bazơ quan trọng là Ca(OH)2: Có đầy đủ tính chất hoá học bazơ Dẫn phương trình phản ứng hoá học chứng minh, viết phương trình hoá học cho tính chất - Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 - Biết ứng dụng quan trọng Ca(OH)2 đời sống Kĩ năng: - Biết ý nghĩa độ PH dung dịch, thùc hµnh b»ng giÊy PH - Rèn luyện kĩ viết phương trình hoá học II Chuẩn bị: Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh, ống nghiệm, giá để, phễu, giấy lọc, muỗng thuỷ tinh, kẹp gỗ Hoá chất: Ca(OH)2 rắn, dung dịch HCl, dung dịch Phenol phtalein, quỳ tím III Tiến trình giảng dạy: Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra lí thuyết học sinh1: “ Nêu các tính chất hoá học NaOH, viết phương trình minh họa cho tính chất - Gọi học sinh chữa bài tập / 27/ SGK Vào bài: Hôm chúng ta cùng nghiên cứu dung dịch bazơ cùng có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất đó là Ca(OH)2 HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: I Tính chất vật lí: Pha chế dung dịch Canxihiđrôxit: - Giới thiệu hoá chất canxihiđrôxit Ca(OH)2 dạng rắn - Chú ý học sinh cách pha chế dung dịch Ca(OH)2: Thao tác gấp giấy lọc, cách đổ từ từ nước vôi trắng (vôi sửa) qua đủa thuỷ tinh xuống giấy lọc - Sau lọc thì nước vôi sửa nào ? - Ta thấy gì trên giấy lọc, - Vậy Ca(OH)2 là chất có độ tan nào nước - Giáo viên tổng kết chung HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Lắng nghe giáo viên giới thiệu hoá chất và lưu ý thao tác thí nghiệm - Làm thí nghiệm theo nhóm - Đuợc dung dịch suốt không màu - Chất rắn trắng - Ca(OH)2 ít tan, phần tan tạo thành nước vôi - Học sinh ghi bài * Học sinh thảo luận trả lời vì Ca(OH)2 + CO2 không khí tạo thành CaCO3 Học sinh ghi nhận thông tin 37 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng * Nước vôi để lâu ngày Dung dịch Ca(OH)2 có tên thông thường là nước vôi không khí có lớp vàng mỏng trên bề mặt, sao? Ca(OH)2 là chất ít tan nước Nước vôi thường sử dụng sau pha chế Tính chất hoá học: - Học sinh dự đoán tính chất hoá học dung dịch - Dung dịch NaOH, dung dịch Ca(OH)2 hai chất là các bazơ Canxihiđrôxit Ca(OH)2 kiềm các em hãy dự đoán các tính chất hoá học dung dịch Ca(OH)2 - Học sinh hoàn thành phương - Yêu cầu hoàn thành các phương trình sau: trình hoá học ( có kèm các hệ số) 1/Ca(OH)2 +…à CaCl2 + H2O 1/ + HCl 2/.Ca(OH)2 +…à CaCO3 + H2O 2/ + CO2 3/.Ca(OH)2 +…;à CaSO4 + H2O 3/ + H2SO4 4/.Ca(OH)2 +….àCaSO3 + H2O 4/ + SO2 - Học sinh khác nhận xét, bổ sung, - Nhận xét, bổ sung (nếu có) - Giáo viên đánh giá và yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hoá học Canxihiđrôxit Ca(OH)2 a) Làm đổi màu chất thị: Dung dịch Ca(OH)2 làm đổi màu quỳ tím thành xanh, làm - Ghi bài vào đổi màu dung dịch phenol phtalein không màu thành màu đỏ b)Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + Axit àMuối + Nước (phản ứng trung hoà) Ca(OH)2 + 2HCl à CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 + H2SO4à CaSO4 + H2O c Tác dụng với oxit axit: DDCa(OH)2 +Oxit axit à Muối + Nước Ca(OH)2 + CO2 à CaO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2àCaSO3 + H2O d Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch muối: (bài học) Ứng dụng: - Nêu ứng dụng Ca(OH)2 và ghi vào bài - Các em hãy kể các ứng dụng Ca(OH)2 (xem thông tin SGK/ 29) * Hoạt động 2: - Học sinh lắng nghe giáo viên giới thiệu ảnh hưởng II Thang pH: thang PH - Giới thiệu cho học sinh ảnh hưởng to lớn PH đến các quá trình hoá học, quá trình trao đổi chất động thực vật, các quá trình 38 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng sản xuất hoá học, sản xuất nồng nghiệm, công nghiệp và môi trường và hãy nghiên cứu khái niệm PH và cách xác định PH - Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK rút thang PH dùng để làm bài - Giới thiệu độ PH dung dịch là yếu tố - Đọc thông tin SGK để rút định thành công việc nuôi trồng thuỷ sản ứng dụng thang PH Khi nuôi trồng thuỷ sản phải có thiết bị đo PH để điều chỉnh dung dịch cho hợp lí để đạt kết cao Thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch - Dung dịch trung tính có pH =7 - Dung dịch bazơ có pH >7 - Lắng nghe thông tin giáo Dung dịch axit có pH <7 viên  Củng cố - đánh giá: * Yêu cầu học sinh làm bài tập 1/30: * Yêu cầu học sinh giải bài tập 2: - Gọi học sinh khác nhận xét, bổng sung ( có) - Giáo viên kiểm tra, đánh giá chấm điểm  Dặn dò:Đọc mục em có biết, học bài ghi - Giải bài 2, / 30 /SGK Tieát 14 Ngµy 23/10/2010 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết: - Những tính chất hoá học muối, viết đúng phương trình hoá học tính chất - Thế nào là phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi xảy Kĩ năng: - Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hoá học muối để giải thích số tượng thường gặp đời sống, học tập hoá học, biết giải bài tập hoá học Thái độ: Giáo dục tinh thần đoàn kết làm thí nghiệm nhóm, cẩn thận nghiên cứu thí nghiệm để rút kiến thức II Chuẩn bị: Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, kẹp sắt, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, đế sứ thí nghiệm, cốc thuỷ tinh Hoá chất: Dung dịch CuSO4, dung dịch BaCl2, dung dịch H2SO4, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 - Kim loại: Fe, Cu ( đinh sắt phải gỉ) III Tiến trình giảng dạy: Ổn định: Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra lí thuyết học sinh “ Nêu các tính chất hoá 39 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng học Ca(OH)2, viết phương trình hoá học cho tính chất” Vào bài: NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV,HS * Hoạt động 1: - Hứơng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Ngâm đoạn dây đồng dung dịch AgNO3 Quan sát tượng I Tính chất hoá học muối: -HS Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng Muối tác dụng với kim loại: DD Muối + Kim loại à Muối - Có làm loại màu xám bám ngoài dây Cu, dung dịch ban đâu không màu và chuyển thành màu xanh lam + Kim loại - GV Kim loại màu xám là Ag, Cu tan phần tạo dung dịch có màu xanh làm Fe + CuSO4 à FeSO4 + Cu - Yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học - Tương tự yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học Cu + 2AgNO3 à Cu(NO3)2 + Ag Fe và dung dịch CuSO4 - Giáo viên kiểm tra, từ phương trình hoá học này, các em có kết luận gì dung dịch muối tác dụng với kim loại - Học sinh viết phương trình hoá học cho học sinh khác nhận xét và bổ sung - Học sinh nêu kết luận Muối tác dụng với axit: -Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK/ để hiểu và rút dụng cụ, hoá chất, thao tác thí nghiệm Muối + Axit à Muối + Axit -HS Đọc thông tin SGK/ và biết dụng cụ, hoá chất, thao tác -Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch BaCl2 + H2SO4 à BaSO4 + 2HCl BaCl2 và quan sát thí nghiệm -HS Làm thí nghiệm theo nhóm và quan sát tượng thí Na2CO3 + 2HCl à NaCl + CO2 + H2O nghiệm -Nêu tượng thí nghiệm: Xuất kết tủa lắng xuống đáy ống nghiệm - Học sinh viết phương trình hoá học - Gọi đại diện nhóm nêu tượng thí nghiệm -Hướng dẫn học sinh viết phương trình hoá học -Các em hãy so sánh thành phần sản phẩm với thành phần chất tham gia -Yêu cầu học sinh nêu kết luận tính chất hoá học muối với axit Giáo viên kiểm tra, đánh giá, sửa sai ( học sinh phát biểu sai) -Học sinh thảo luận nhóm và báo cáo kết -Học sinh nêu kết luận Muối tác dụng với muối: - Yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học Na2SO4 và BaCl2 (đã học rồi, lưu ý viết hai màu, mực khác 40 Trường THCS Thñy Mai Hai dung dịch muối tác dụng tạo hai muối Na2SO4 + BaCl2 à 2NaCl + BaSO4 AgNO3 + NaCl à AgCl + NaNO3 Muối tác dụng với Bazơ: DD Muối + DDbazơ à Muối + Bazơ TD: CuSO4 + NaOH à Cu(OH)2 + Na2SO4 Phản ứng phân huỷ muối: Nhiều muối bị phân huỷ nhiệt cao TD: to KClO3 à 2KCl + 3O2 CaCO3 à CaO + CO2 * Hoạt động 2: II Phản ứng trao đổi dung dịch: Nhận xét các phản ứng hoá học: Phản ứng dung dịch muối với axit, với bazơ, với muối xảy có trao đổi các thành phần với để tạo hợp chất Phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng cho chất) - Học sinh viết phương trình hoá học - Tương tự hãy viết phương trình hoá học AgNO3 và NaCl Từ thành phần hoá học sản phẩm và chất tham gia từ đó yêu cầu học sinh nêu kết luận tính chất hoá học muối với muối - Học sinh thảo luận nhóm rút kết luận - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm đựng ml dung dịch NaOH và quan sát thí nghiệm, nêu tượng - Làm thí nghiệm theo nhóm: Quan sát thí nghiệm - Hiện tượng: Xuất chất không tan màu xanh - Gọi học sinh đại diện nhóm viết phương trình hoá học Trước và sau phản ứng và yêu cầu học sinh nêu kết luận tính chất hoá học muối tác dụng với bazơ - Nêu kết luận ghi bài vào - Hãy cho biết muối nào có thể bị phân huỷ nhiệt độ cao ? Viết phương trình hoá học minh hoạ - Học sinh nhớ lại kiến thức cũ, KMnO4, KClO3, CaCO3 bị nhiệt phân và điều chế O2 (lớp 8), CaO ( lớp 9) Gọi học sinh viết phương trình hoá học - Viết phương trình hoá học - Yêu cầu học sinh so sánh thành phần cấu tạo các chất tham gia và sản phẩm phương trình hoá học - Các chất tạo thành có trao đổi thành phÇn với - Giới thiệu với học sinh là các chất có trao đổi các thành phần với để tạo hợp chất - Giới thiệu với học sinh ngoài phản ứng đã học lớp 8, có thêm phản ứng nữa: đó là phản ứng trao đổi và yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK để biết phản ứng trao đổi là gì ? - Lắng nghe giáo viên giới thiệu - Đọc thông tin SGK.- Kết luận phản ứng trao đổi Điều kiện để xảy phản ứng trao - Giáo viên biểu diễn hai thí nghiệm để học sinh so sánh đối 41 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng đổi: Phản ứng trao đổi dd các chất xảy sản phẩm tạo thành có chất không tan chất khí * Chú ý: Phản ứng trung hoà thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ( không điều kiện) TD: NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + H2O chứng - Thí nghiệm 1: Nhỏ đến giọt dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch NaCl học sinh quan sát Học sinh quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên - Thí nghiệm 1: Không có tượng - Thí nghiệm 2: Nhỏ giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch Na2SO4 học sinh quan sát tượng - Thí nghiệm 2: Có xuất kết tủa màu trắng - Ở thí nghiệm không có phản ứng xảy ra, thí nghiệm xảy phản ứng và yêu cầu học sinh nêu kết luận điều kiện để xảy phản ứng trao đổi - Thông báo cho học sinh biết phản ứng trung hoà thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn luôn xảy không cần điều kiện  Củng cố - đánh giá: Gọi học sinh nhắc lại nội dung chính bài - Gọi học sinh khác nhắc điều kiện để xảy phản ứng trao đổi - Giáo viên chú ý học sinh viết phương trình hoá học phản ứng trao đổi phải lưu ý điều kiện để tránh viết sai Dặn dò – Bài tập nhà: Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5, /33/ SGK Ngµy 28/10/2010 Tieát 15 Moät soá muoái quan troïng I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết - Muối natriclorua (NaCl) có dạng hoà tan nước biển và dạng kết tinh mỏ muối Muối kali nitrat có tự nhiên, sản xuất công nghiệp phương pháp nhân tạo,tÝnh chÊt cña KNO3 - Những ứng dụng natriclorua (NaCl) và kalinitrat (KNO 3) đời sống và công nghiệp Kĩ năng: Vận dụng tính chất natriclorua (NaCl) và kalinitrat (KNO3) thực hành và bài tập II Chuẩn bị: Chuẩn bị trên giấy trên bảng phần ứng dụng natriclorua (NaCl) và kalinitrat ( KNO3), mẫu KNO3 III Tiến trình giảng dạy: Kiểm tra bài cũ: 1/ Nêu các tính chất hoá học muối, viết phương trình hoá học minh họa cho tính chất 2/ Gọi học sinh chữa bài tập / 33 / SGK Vào bài: Hôm chúng ta nghiên cứu số muối có nhiều ứng dụng sống đó là natriclorua (NaCl) và kalinitrat (KNO3) 42 Trường THCS Thñy Mai NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG * Hoạt động I Muối natriclorua ( NaCl): Trạng thái tự nhiên: Trong tự nhiên, muối ăn natriclorua (NaCl) tồn dạng hoà tan nước biển và dạng kết tinh mỏ muối Cách khai thác: - Từ nứơc mặn: Cho nước mặn bay từ từ muối kết tinh - Từ mỏ muối: Đào hầm giếng sâu qua các lớp đất, đá đến mỏ muối Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Đặt vấn đề: - “ Muối ăn cần thiết với thể chúng ta, ngày cần bao nhiêu liệu các em có biết” (10 – 15) Em có biết đáp án ? - Cá nhân phát biểu - Nếu học sinh trả lời đúng cho điểm + ( có nghiên cứu sách, báo) - Yêu cầu học thông tin SGK/34 Yêu cầu học sinh cho biết tự nhiên muối ăn có đâu ? - Đọc thông tin SGK - Học sinh rút kết luận * Giới thiệu: m3 có : 27 kg muối NaCl, kg MgCl2, kg CaSO4 và số muối khác - Cho học sinh quan sát hình 1.23 /SGK / 34 hình ành ruộng muối - Em hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nứơc biển Xem thông tin SGK / 34 và nêu cách khai thác NaCl - Gợi ý học sinh xem thông tin SGK trang 34: từ nước biển, từ mỏ muối 3.Ứng dụng natriclorua - Yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ ứng dụng ( NaCl): natriclorua cho biết ứng dụng quan trọng ( NaCl) - Làm gia vị, bảo quản thực phẩm natriclorua - Quan sát sơ đồ ứng dụng natriclorua ( NaCl) - Dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2, - Nếu ứng dụng natriclorua ( NaCl) NaOH, Na2CO3, NaHCO3… - Giáo dục học sinh không nên ăn nhiều muối gây bệnh thận, cao huyết áp, nên dùng 10 – 15 g / người /ngày - Ngoài NaCl, còn có KNO3 có nhiều ứng dụng quan trọng * Hoạt động 2: - Giới thiệu KNO3 cho học sinh xem mẫu vật cho học sinh quan sát và nêu trạng thái màu sắc II Muối kalinitrat ( KNO3): - Quan sát mẫu vật và nêu trạng thái màu sắc - Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK / 35 và tóm tắt tính Kalinitrat ( KNO3) còn gọi là chất KNO3 diêm tiêu là chất rắn màu trắng - Giới thiệu KNO3 có tính oxi hoá mạnh, đây không phải là Tính chất: chất làm gia vị hay thực phẩm số người tiêu - Muối kalinitrat tan nhiều dùng lạm dụng KNO3 với hàm lượng quá cho phép nhiệt độ cao sinh KNO3 là chất có hại cho sức khoẻ khuyên nước ( S = 32 g, 20oc) - KNO3 bị phân huỷ nhiệt độ cao học sinh không nên dùng 43 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng o KNO3 t 2KNO2 + O2 2.Ứng dụng: Cho học sinh đọc thông tin SGK / 35 và rút kết luận HS Đọc thông tin SGK / 35 rút kết luận KNO3 dùng để chế tạo thuốc nổ đen, làm phân bón, chất bảo quản thực phẩm công nghiệp  Củng cố - đánh giá: Yều cầu học sinh làm: Bài tậi 1: Hãy viết các phương trình hoá học thực chuyển đổi hoá sau: Cu (1) CuO (2) CuSO (3) CuCl2 (4) Cu(OH)2 (5) CuO (6) Cu (7) Cu(NO3)2 - Yêu cầu học sinh làm: Bài tập 2: Trộn 75 g dung dịch KOH 5,6% với 50g dung dịch MgCl2 9,5% a/ Tính khối lượng kết tủa thu b/ Tính nồng độ phần % dung dịch thu sau phản ứng  Dặn dò – Bài tập nhà: - Giải bài tập 1, 2, 3, 4, / 36 / SGK - Sưu tầm các loại mẫu phân bón và xem áp phích quảng cáo các loại phân bón Ngµy 1/11/2010 Tieát 16 PHÂN BÓN HOÁ HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh nêu đợc - Vài trò, ý nghĩa nguyên tố hoá học đời sống thực vật - Một số phân bón đơn và phân bón kép thường dùng dùng và công thức hoá học loại phân bón - Phân bón vi lượng là gì ? Và số vi lượng cần cho thực vật Kĩ năng: - Vận dụng tính chất natriclorua ( NaCl) và kalinitrat ( KNO 3) thực hành và bài tập, biết tính toán để tìm phần trăm mol ( % m), các nguyên tố dinh dưỡng phân bón Thái độ: - Biết sử dụng hợp lí, hiệu tác dụng phân bón cây trồng II Chuẩn bị: - Cho học sinhsưu tầm các loại mẫu phân hoá học, công thức hoá học các loại phân bón dùng địa phương và gia đình - Giáo viên: Chuẩn bị số mẫu phân bón có SGK và phân loại ( Phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lượng) III Tiến trình giảng dạy: Kiểm tra bài cũ: - Kiểm tra lí thuyết học sinh1: “ Trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng muối natriclorua” 44 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Học sinh 2: Chữa bài tập / 36 / SGK Vào bài: NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV,HS * Hoạt động 1: - Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK /37 I.Những nhu cầu cây trồng: - Ngoài khoảng 90% là nước, 10% khối khô thực vật bao gồm các nguyên tố đa lượng và vi lượng nào ? kể Thành phần thực vật: Thực vật có thành phần chính là ? HS :- Nguyên tố đa lượng: C, H, O, N, Ca, K, P, Mg, S nứơc (khoảng 90%) Thành phần còn lại là chất khô gồm các nguyên - Nguyên tố vi lượng ( số ít): B, Cu, Zn, Fe, Mn - Nguyên tố hoá học nào đựơc cây trồng lấy từ nước và tố C, H, O, N, P, K, Ca, Mg, S là không khí ? lượng ít ( vi lượng) các - Từ nứơc và không khí là C, H, O nguyên tố B, Zn, Cu … - Nguyên tố hoá học nào cây trồng lấy từ đất ? Từ đất là: N, P, K,, Cu, Zn … - Gọi học sinh nêu kết luận phần thực vật Vài trò các nguyên tố hoá học thực vật: - Các nguyên tố: C, H, O là nguyên tố cấu tạo nên hợp chất gluxit thực vật - Các nguyên tố vi lượng cần thiết cho phát triển thực vật * Hoạt động 2: II Những phân bón hoá học thông thường: Phân bón đơn: - Phân bón đơn chứa ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đ ạm (N), lân (P), kali (K) Phân bón kép: - Phân bón kép chứa hai ba - Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK /37 HS:- Đọc thông tin SGK /37 Yêu cầu học sinh rút kết luận chung vài trò các nguyên tố đa lựơng và vi lượng (cho học sinh thảo luận nhóm 1/) và mời đại diện nhóm phát biểu Giáo viên kiểm tra bổ sung (nếu có) - Giáo viên giới thiệu: - Hợp chất gluxit: đường, tinh bột, xenlulozơ - Phản ứng quang hợp: nCO2 + mH2O ánh sáng Cn(H2O)m + n O2 - Học sinh lắng nghe, ghi bài - Cho học sinh đọc thông tin SGK/ 38 và rút đựơc định nghĩa phân bón đơn HS:- Đọc thông tin và hiểu đựơc phân bón đơn là gì - Phân phát các mẫu phân bón (của giáo viên) và mẫu phân bón các em sưu tầm và nghiên cứu thông tin SGK và hoµn thành nội dung sau - Quan sát mẫu vật nghiên cứu thông tin SGK và cùng thảo luận nhóm, hoàn thành nội dung - Yêu cầu học sinh báo cáo lên bảng nhóm 1, 2, phân đạm, nhóm 4, phân lân, phân kali - Giáo viên tổng kết, đánh giá - Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK và rút kết luận nào là phân bón kép - Đọc thông tin SGK và rút kết luận 45 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng nguyên tố dinh dưỡng N, P, K - Phân bón kép thường là: NPK, KNO3, (NH4)2HPO4 … - Dựa vào mẫu vật và thông tin SGK cho biết công thức hoá học, tên loại phân bón kép thường dùng Giáo viên bổ sung có - Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK / 38 để rút cách tạo phân bón kép - Giáo viên kiểm tra, bổ sung sửa sai (nếu học sinh phát biểu sai) Phân bón vi lượng: - Cho học sinh đọc thông tin SGK, kết hợp xem mẩu vật và rút kết luận phân bón vi lượng Phân bón vi lượng có chứa Giáo viên đánh giá lượng ít các nguyên tố hoá học - Học sinh đọc thông tin SGK, kết hợp xem mẩu vật và rút dạng hợp chất cần thiết cho kết luận phân bón vi lượng phát triển cây B, Zn, Mn… - Giáo viên đánh giá  Củng cố:Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính bài - Đọc mục em có biết  Dặn dò – Bài tập nhà: - Học bài ghi - Giải bài tập 1, 2/ 39 Ngµy 2/11/2010 Tieát 17 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết vµ chøng minh mối quan hệ tính chất hoá học các loại hợp chất vô với Kĩ năng: - Lập sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô - Viết đợc các PTHH biễu diễn sơ đồ chuyễn hóa - Ph©n biÖt mét sè hîp ch¸t v« c¬ cô thÓ - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng hoÆc thÓ tÝch cña hçn hîp chÊt r¾n, hçn hîp láng, khÝ II Chuẩn bị: Chuẩn bị bảng phụ “ Mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ” không ghi mũi tên từ đến 6) III Tiến trình giảng dạy: Kiểm tra bài cũ: Kể tên các loại phân bón thường dùng, với loại hãy viết công thức hoá học Vào bài: Giữa các loại hợp chất oxit, axit, bazơ, muối có chuyển đổi hoá học qua lại với nào, điều kiện cho chuyển đổi đó là gì ? Ta tìm hiểu bài học hôm  NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG Hoạt động 1: HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS I Mối quan hệ các loại chất vô cơ: - Treo bảng phụ: - Quan sát sơ đồ: Oxit bazơ Oxit axit 46 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Bazơ Axit - Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để… Thảo luận nhóm, chọn các loại chất phù hợp điền vào các sơ đồ phản ứng từ để phản ứng xảy (1) à (9) - Mời đại diện nhóm phát biểu: - Đại diện nhóm phát biểu - Giáo viên tổng kết, đánh giá, chấm - Hoàn thiện hồ sơ, cho điểm nhóm trả lời đúng *Hoạt động 2: II.Những phản ứng hoá học minh hoạ: - Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm, để chọn chất phù hợp viết phương trình hoá học cho sơ đồ phản ứng (1) à (9) (1) CuO + HCl à CuCl2 + H2O - Gọi đại diện nhóm 1: viết PT (1), (2) (2) CO2 + 2NaOH à Na2CO3 + H2O - Gọi đại diện nhóm 2: viết PT (3), (4) - Gọi đại diện nhóm 3: viết PT (5), (6) (3) K2O + H2O à 2KOH - Gọi đại diện nhóm 4: viết PT (7), (8), (9) (4) Cu(OH)2 t0 CuO + H2O - Tổ chức cho học sinh các nhóm nhận xét, bổ sung lẫn (5) SO2 + H2O à H2SO3 (6) Mg(OH)2 + H2SO4 à MgSO4 + 2H2O (7) CuSO4 + 2NaOH à Cu(OH)2 + Na2SO4 Giáo viên kiểm tra, đánh giá, chấm điểm cho các nhóm (8) Ag NO3 + HCl à AgCl + HNO3 - Thảo luận nhóm (9) H2SO4 + ZnO à ZnSO4 + H2O - Đại diện các nhóm viết phương trình hoá học - Nhóm khác nhận xét, bổ sung -Ghi bài vào  Củng cố –Đánh giá: - Yêu cầu giải bài tập: Hãy viết các phương trình hoá học cho biến đổi hoá học sau: a/ Na (1) Na2O (2) NaOH Hướng dẫn học sinh giải bài tập: (3) Na2SO4 (4) NaCl (5) NaCO3 (1) Na + O2 à Na2O (2) Na2O + H2O à NaOH (3) NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + H2O (4) Na2SO4 + BaCl2 à NaCl + BaSO4 (5) NaCl + AgNO3 à AgCl + NaNO3 47 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Giáo viên đánh giá, chấm điểm cho học sinh b/ Fe(OH)3  (1) Fe2O3 (2) FeCl3 (3) Fe(NO3)3 (4) Fe(OH)3 (5) Fe2(SO4)3 Hướng dẫn học sinh giải bài tập câu b Gọi học sinh giải câu b lên bảng Giáo viên cho học sinh nhận xét, bổ sung Giáo viên kiểm tra, đánh giá chấm điểm bài làm học sinh (1) Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O (2) Fe2O3 + HCl à FeCl3 + H2O (3) FeCl3 + AgNO3 à Fe(NO3)3 + AgCl (4) Fe(NO3)3 + KOH à Fe(OH)3 + KNO3 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 à Fe2(SO4)3 + H2O Dặn dò –Bài tập nhà : - Học bài , Giải bài tập 1, 2, 3, /SGK / 41 - Xem trước bài luyện tập chương I “ Các loại hợp chất vô cơ”Vẽ vào tập sơ đồ / 42 / SGK Tieát 18 Ngaøy 7/11/2010 Luyện Tập Chương I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu bài học: Kiến thức: Học sinh biếtđược phân loại các hợp chất vô - Học sinh nhớ lại và hệ thống hoá tính chất hoá học loại hợp chất Viết phương trình hoá học biểu diễn cho tính chất hợp chất Kĩ năng: Học sinh giải bài tập có liên quan đến tính chất hoá học các loại hợp chất vô cơ, giải thích tượng hoá học đơn giảng xảy đời sống sản xuất Thái độ: - Bảng phụ có nội dung sơ đồ sau: + Sơ đồ phân loại các hợp chất vô SGK / 42 + Sơ đồ tính chất hoá học các loại hợp chất vô II Tiến trình giảng dạy: Vào bài: 48 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Để củng cố và khắc sâu kiến thức chương I các loại hợp chất vô cơ, vận dụng để giải số bài tập, chúng ta cùng tìm hiểu bài học hôm NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV,HS * Hoạt động 1: - Treo bảng phụ có ghi sơ đồ phân loại các hợp chất vô (SGK/42) I.Kiến thức cần nhớ: Phân loại các hợp chất vô cơ: -HS Quan sát tìm hiểu sơ đồ - Hợp chất vô phân thành loại ? Kể ? Cho ví dụ loại - Trả lời câu hỏi giáo viên, cho công thức hoá học minh hoạ cho loại chất Giáo viên nhận xét, đánh giá - Học sinh ghi ví dụ minh hoạ vào Tính chất hoá học các loại - Treo bảng phụ có ghi sơ đồ tính chất hoá học các loại hợp chất vô cơ: hợp chất vô Quan sát sơ đồ nhớ lại tính chất hoá học các loại hợp chất vô - Nhìn vào sơ đồ các em hãy trình bày tính chất hoá học của: + Oxít bazơ + Oxit axit + Bazơ + Muối -HS: Cá nhân học sinh phát biểu tính chất hoá học - Cho học sinh nhận xét, bổ sung - Giáo viên tổng kết nhận xét, chấm điểm cho học sinh - Ngoài tính chất hoá học muối đã trình bày sơ đồ, muối còn có tính chất nào ? - Trong các phản ứng mà chúng ta đã nhắc lại, cần chú ý hai phản ứng là phản ứng trung hoà và phản ứng trao đổi - Yêu cầu học sinh nhắc lại điều kiện để phản ứng trung hoà xảy * Hoạt động 2: - Treo bảng phụ ghi bài tập lên bảng và yêu cầu học sinh I Bài tập: các nhóm hoàn thành - Quan sát nghiên cứu giải bài tập Bài tập 1: Hãy chọn các công thức hoá học thích hợp để viết các phương trình hoá học cho loại hợp chất sau: Oxít: a Na2O + H2O à NaOH b Na2O + HCl à NaCl + H2O c CO2 + NaOH à Na2CO3 + H2O 49 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng d SO3 + Bazơ: a NaOH + b NaOH + c NaOH + d Fe(OH)3 H2 O à H2SO4 HCl à NaCl SO2 à Na2SO3 CuSO4 à Na2SO4 t0 Fe2O3 + H2 O + H2 O + Cu(HO)2 + H2O Axít: a HCl + Fe à FeCl2 + H2 b HCl + NaOH à NaCl + H2O c HCl + CaO à CaCl2 + H2O d H2SO4 + BaCl2 à BaSO4 + HCl Muối: a NaCO3 + HCl à NaCl + CO2 + H2O b FeCl3 + NaOH à Fe(OH)3 + NaCl c NaCl + AgNO3 à AgCl + NaNO3 d Fe + CuSO4 à FeSO4 + Cu - Gợi ý để học sinh viết phương trình hoá học - Các nhóm thảo luận viết phương trình hoá học - Gọi học sinh điền chất thích hợp vào sơ đồ và hoàn thành phương trình hoá học - Tố chức cho các nhóm nhận xét bổ sung Giáo viên kiểm tra đánh giá, chấm điểm bài làm cho nhóm - Giáo viên viết đề bài tập lên bảng  Yêu cầu học sinh nghiên cứu giải bài * Bài tập 2: Cho 15,5g natri oxit tác dụng với nước 0,5 lit dung dịch A a/Tính nồng độ mol dung dịch A b/ tính thể tích dd H2SO4 20% (D=1.14g/mol cần để trung hòa hết dung dịch A c/ Tnh nồng độ mol chất có dd sau phản ứng trung hòa - Hướng dẫn học sinh giải bài tập  CNaOH a/ nNa2O NaOH n M CM =n - Lắng nghe NaOH V NaOH + H2SO4 b/ Viết PTHH m dd H2SO4  ddVH2SO4 dd K2SO4 ddK SO  VddK SO c) ddnK2SO4 dd K2SO4 dd KOH mdd = D dd K2SO4 - Học sinh viết sản phẩm, viết các công thức tính toán - Học sinh giải toán 50 Trường THCS Thñy Mai V = V Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng + V - Giáo viên gọi học sinh lần lược giải câu a,b,c trên bảng - Tổ chức cho học sinh nhận xét - Giáo viên kiểm tra sửa sai(nếu học giải sai) đánh giá chấm điểm => Rút phương pháp giải toán - Học sinh lần lược giải các câu a,b,c - Nhận xét bổ sung - Lắng nghe và ghi nhận sửa bài vào Lắng nghe Củng cố: - Cho học sinh nhắc lại các công thức tính trên - Cho bài tập nhà: Hoà tan 9,2 gam hh gồm Mg và MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% sau đó phản ứng thu 1,12lít khí (đktc) a/ Tính % khối lượng chất hổn hợp đầu b/ Tính m(g)dd HCl c/ Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng (Giáo viên hướng dẫn học sinh giải bài tập nhà)  Dặn dò: làm bài tập nhà - Giải bài tập 1,2,3/42/SGK + Bài tập nhà Chuẩn bị tiết 20 tuần 10 kiểm tra viết 45phut  51 Trường THCS Thñy Mai Tieát 19 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngaøy 8/11/2010 Thực hành TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu : Kiến thức : Biết đợc mục đích các bớc tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Baz¬ t¸c dông víi dung dÞch axit, víi dd muèi - dd muèi t¸c dông víi kl, víi dd muèi kh¸c vµ víi axit Kĩ : tiếp tục rèn luyện các kĩ thực hành hoá học II Chuẩn bị : Hoá chất : dd NaOH, dd FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, dd NaSO4, dd H2SO4 loãng, đinh sắt, giấy ráp (giấy nhám) Dụng cụ : _ Ống nghiệm + giá để _ Ống nhỏ giọt, đế sứ _ Kẹp gổ _ Cốc thuỷ tinh III Tiến trình giảng dạy : Vào bài : Nhằm khắc sâu kiến thức bazơ và muối, qua đó rèn luyện các thao tác thí nghiệm hôm chúng ta tiến hành buổi thực hành lần NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS * Họat động : Kiểm tra dụng cụ hoá - Phân phát dụng cụ hoá chất cho nhóm học sinh  yêu cầu học sinh kiểm tra dụng cụ, hoá chất chất - Nhận và kiểm tra số lượng dụng cụ, lọ hoá chất - Giáo viên nêu mục tiêu buổi thực hành, sinh hoạt các qui định - Lắng nghe, thực * Hoạt động 2: I Tiến hành thí nghiệm : - Yêu cầu học sinh nêu dụng cụ hoá chất và cách tiến Tính chất hoá học bazơ: hành thí nghiệm a/ Thí nghiệm : Natri hiđrôxit - Giáo viên chú ý học sinh thao tác thí nghiệm và phải tác dụng với muối cẩn thuận với NaOH Học sinh đọc thông tin sách giáo khoa nêu dụng cụ, Hiện tượng : có kết tủa màu vàng hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm nâu - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm PTHH : -HS Làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát tượng, ghi nhận và viết phương trình hoá học - Học sinh nêu tượng giải thích  3NaOH + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3 - Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm  quan sát tượng và giải thích, viết phương trình hoá học - Gọi học sinh nêu tượng, giải thích 52 Trường THCS Thñy Mai b/ Thí nghiệm 2:Đồng dụng với axit : Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng ( II ) hiđrôxit tác Hiện tượng : Cu(OH)2 tan tạo dung dịch màu xanh lam PTHH : Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O Tính chất hoá học muối : a/ Thí nghiệm : Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại Hiện tượng : có kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt, dd màu xanh nhạt dần PTHH : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu b/ Thí nghiệm : Bari clorua tác dụng với muối Hiện tượng : xuất kết tủa trắng PTHH : BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl c/ Thí nghiệm : Bariclorua tác dụng với axit: Hiện tượng : có kết tủa trắng - Hướng dẩn học sinh làm thí nghiệm - Lấy khoảng 2ml dd CuSO4 vào ống nghiệm, lắc nhẹ, gạn lấy Cu(OH)2 lắng đáy ống nghiệm - Cho ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm khác, nhỏ vài giọt dd HCl vào - Quan sát tượng, giải thích và viết phương trình hóa học - HS Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng - Yêu cầu học sinh nêu kết luận chung tính chất hoá học bazơ Học sinh nêu tượng thí nghiệm, viết phương trình hóa học , giải thích - Giáo viên tổng kết -Gv Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm : - Ngâm đinh sắt nhỏ ( đã làm gỉ ) ống nghiệm chứa 1ml dd CuSO4  Quan sát tượng Yêu cầu học sinh nêu tượng thí nghiệm - Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng, ghi nhận kết - Viết phương trình hóa học -Gv Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm - Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4 - HS Tiến hành thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng, ghi nhận kết  Yêu cầu học sinh quan sát tượng - Gọi học sinh báo cáo kết thí nghiệm, viết phương trình hóa học , giải thích - Nêu tượng thí nghiệm, viết phương trình hóa học -GV Hướng dẩn học sinh làm thí nghiệm : nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd H2SO4 loãng  quan sát tượng -HS Tiến hành thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng chú ý cẩn thuận với H2SO4 loãng 53 Trường THCS Thñy Mai PTHH : BaCl2 + H2SO4  Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng BaSO4 + 2HCl - Giáo viên : lưu ý học sinh cẩn thuận với dd H2SO4 loãng, quan sát giúp đỡ học sinh làm thí nghiệm - Gọi học sinh nêu tượng Viết PTHH - Qua ba thí nghiệm trên, yêu cầu học sinhrút kết luận chung thí nghiệm hoá học muối  Hoạt động 3: II Viết bảng tường trình: Giáo viên nhận xét, thái độ học sinhtrong buổi thực hành, nhận xét kết thực hành các nhóm Giáo viên hướng dẫn học sinh thu hồi hoá chất, thu dọn dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh bàn sung quanh nơi thí nghiệm  Dặn dò : Yêu cầu học sinh viếtbảng tường trình thí nghiệm Học bài, xem lại, giải lại các bài tập tiết bài tập, bài tập SGK, để tiết sau (tiết 20, tuần 10 ) kiểm tra tiết Ngaøy 10/11/2010 KIỂM TRA MỘT TIẾT Tieát 20 I Mục tiêu : Kiến thức: Kiểm tra mức độ nắm kiến thức học sinh Thông qua bài kiểm tra, giáo viờn biết chổ sai sút học sinh để uốn nắn sửa chữa kip thời Kĩ năng: Rèn luyện học sinh cách tính toán bài tập có phương trình hóa học, có vận dụng các công thức tính mol, thể tích khí, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng … rèn luyện cho học sinh cách vận dụng các tính chất hoá học để viết phương trình hóa học, chuổi biến hoá … II Chuẩn bị: - Học sinh: các kiến thức đã học - Giáo viên: đề kiểm tra (đã photo đủ số lượng cho học sinh) Tiến trình kiểm tra : 1/ Ổn định và kiểm tra sĩ số học sinh 2/ Phát đề kiểm tra: Học sinh tiến hành làm bài kiểm tra 54 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Đề số Câu 1: 1, Điều kiện để xẩy phản ứng bazơ và muối là gì? Viết các phản ứng xẩy có: a) dd NaOH + dd CuCl2 b) dd Fe(OH)3 + dd Cu SO4, c) dd NaOH + CaCO3 , d) dd Ca(OH)2 + Na2CO3, Câu 2: Có ba lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch các chất sau NaOH , CuSO , NaCl Bằng phản ứng hóa học nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình phản ứng Câu : Viết phương trình phản ứng thực chuổi biến hóa sau: Cu  CuO  CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu Câu Hòa tan 1,6g CuSO4 vào 200 ml dung dịch NaOH Lọc lấy chất không tan nung đến khối lượng không đổi a) Viết các phương trình phản ứng b) Tính khối lượng chất rắn thu sau nung c) Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH phản ứng Đề số Câu 1: 1, Điều kiện để xẩy phản ứng hai muối A và B là gì? Viết các phản ứng xẩy có: a) dd Cu SO4, + dd BaCl2 ,b) dd Na2CO3 + dd Ca(NO3)2 c) dd CaCO3 + dd NaCl , d) dd NaNO3 + dd CuCl2 Câu 2: Có ba lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch các chất sau: Ca(OH)2 , BaCl2 ,NaNO3 Bằng phản ứng hóa học nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình phản ứng Câu : Viết phương trình phản ứng thực chuổi biến hóa sau: Fe  Fe2 O3  FeCl2  Fe(OH)2  Fe2 O3  Fe Câu Hòa tan 25,4 g FeCl2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 Lọc lấy chất không tan nung đến khối lượng không đổi a) Viết các phương trình phản ứng b) Tính khối lượng chất rắn thu sau nung c) Tính nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 phản ứng 3/ Đỏp ỏn v à biểu điểm (Chung cho đề) Câu 1: 2đ - Nêu đợc điều kiện xảy các phản ứng(1đ) - Viết đợc phản ứng xảy (1đ) C©u 2: 2.5® + Dïng giÊy quú tÝm : NaOH, Ca(OH)2 + Dùng dd NaOH để nhận biế chất còn lại Câu 3: 2.5đ : Mỗi phản ứng đúng đợc 0.5đ Câu 4: 3đ Mỗi câu đúng đợc 1đ 4/ Thu bµi Chương 2: Ngaøy 13/11/2010 KIM LOẠI 55 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Tieát 21 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI I.Mục tiêu: Kiến thức: học sinh biết: - Một số tính chất vật lí kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt và ánh kim - Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí chế tạo máy móc, dụng cụ sản suất,dụng cụ gia đình,vật liệu xây dựng… Kỹ năng: - Biết thực TN đơn giản, quan sát, mô tả tượng,nhận xét và rút kết luận tính chÊt vật lí - Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hóa học với số ứng dụng kim loại II Chuẩn bị: Học sinh: - Một đoạn dây thép dài khoảng 20cm Các đồ vật kim loại: giấy gói bánh kẹo nhôm, ca nhôm… Giáo viên: Lá đồng, lá nhôm,đoạn dây nhôm, mẫu gỗ, đèn cồn, bao diêm bật lửa, kẹp gỗ, búa đóng đinh III Tiến hành giảng dạy: Ổn định: Bài míi : NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG *Hoạt động 1: I Tính dẻo Kim loại có tính dẻo nên có thể rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khac HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: dùng búa đập vào đoạn dây nhôm.Lấy búa đập vào mẫu than - HS Làm thí nghiệm theo nhóm - Yêu cầu học sinh nêu tượng, giải thích và kết luận - Hiện tượng: than vụn, dây nhôm bị dát mỏng - Giải thích: dây nhôm bị dát mỏng là nhôm có tinh dẻo, than bị vụn là than không có tính dẻo - V ì nhôm bị dát mỏng còn than thì bị vụn Yêu cầu học sinh nêu kết luận tính dẻo kim loại HS Nêu kết luận * Hoạt động 2: II Tính dẫn điện - Khi bật công tắc đèn thì đèn nào ?Nếu rút phích cấm khỏi ổ điện thì đèn như thÕ nào ? Hãy cho biết vì bóng đèn cháy sáng HS: - Đèn sáng lên Kim loại có tính dẫn điện, - Đèn tắt số kim loại đức sử dụng lam dây - Dây kim loại dẫn điện nguồn điện dẫn đế bóng đèn dẫn điện : Cu, Al…… - Hãy cho biết các kim loại khác có tính dẫn điên không ? Các kim loại nào ? -HS Các kim loại khác dẫn điện Al, Zn, Fe… - Tính dẫn điện kim loại đời sống sử dụng 56 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng nào ? - Yêu cầu học sinh kÕt luận tính dẫn điện kim loại đời sèng, sản xuÊt HS Nêu ứng dụng GV - Khi dùng đồng hô diện cần chó ý ®iều gì để tránh bị điện giật ? - Hướng dẫn học sinh an toàn điện, không sử dụng dây điện trần dõy điện đó bị hỏng lớp bọc cỏch điện để tr¸nh điện giật hay cháy chập điện HS Lắng nghe và ghi nhận * Hoạt động 3: III Tính dẫn nhiệt : Kim loại có tính dẫn nhiệt Do có tính dẫn nhiệt và số tính chất khác mà nhôm, thép không gỉ (inox) làm dụng cụ nấu ăn * Hoạt động 4: IV Ánh kim -GV Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Đốt nóng đoạn dây thép trên lửa đèn cồn -HS Làm thí nghiệm theo nhóm - Yêu cầu học sinh nêu tượng, nhận xét giải thích -HS nªu tượng: Phần dây thép không tiếp xúc với lửa bị nóng lên - Giải thích: đó là thép có tính dẫn nhiệt - Hãy cho biết ứng dụng kim loại từ tính dÉn nhiệt - Làm dụng cụ nấu ăn: Al, thép không rØ… -Gv Yêu cầu học sinh quan sát vẻ sáng bề mặt kim loại: đồ trang sức, vỏ hợp mới, đinh sắt… rút kết luận ánh kim kim loại - HS Quan sát các mẫu vật Nhận xét: các kim loại có vẻ sáng lấp lánh * Củng cố đánh giá: - Cho học sinh nhắc lại nội dung chính bài - Em hãy cho biết kim loại dẽo (vàng ) dẫn điện tốt nhất(bạc) - Đọc mục em có biết * Dặn dò: - Học bài - Giải bài tập 1,2,3,4,5/48/SGK Tieát 22 Ngaøy 15/11/2010 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI 57 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết tính chất hoá học kim loại nói chung,tác dụng kim loại, với phi kim, với dung dịch axit với dung dịch muối Kĩ năng: Biết rút tính chất hoá học kim loại cách: - Nhớ lại các kiếm thức đã biết từ lớp và chương lớp - Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích và rút nhận xét - Từ phản ứng số kim loại cụ thể khái quát hoá để rút tính chất hoá học kim loại II Chuẩn bị: Dụng cụ: ng nghiệm, giá để, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, phiểu nhựa 2.Hoá chất: dd CuSO4, dd HCl, dd H2SO4, HCl đặc, MnO2, Na, Zn(dây viên), đinh sắt III Tuyến trình giảng dạy: Ổn định Bµi cò :- Nêu các tính chất hoá học kim loại - Giải bài tập 2/SGK/48 Vào bài: NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV,HS * Hoạt động 1: - Trong chương trình lớp 8, các em đã làm quen phản ứng I Phản ứng kim loại với phi kim loại với oxi Đó là kim loại nào ? Nêu tượng kim: phản ứng Viết phương trình phản ứng hoá học(học sinh Tác dụng với oxi: thảo luận nhóm 1’)  Nhiều kim loại + oxi -HS Thảo luận nhóm oxit(thường là oxit bazơ) Sắt cháy oxi 3Fe + O2  Fe3O4 (FeO.Fe2O3) Hiện tượng : tạo thành hạt màu nâu đen (trắng xám) (không màu) (nâu - Viết phương trình hoá học đen) - Thông báo thêm: nhiều kim loại khác Al, Zn, Cu… Tác dụng với oxi  các oxit Al2O3, ZnO, CuO, … Trừ :Ag, Au, Pt (không phản ứng với oxi) HS- Lắng nghe và ghi nhận thêm Tác dụng với phi kim khác: - Gv Diển giải thí nghiệm: Natri nóng chảy khí Clo HS - Lắng nghe, xem hình2.4/49/SGK - Khí Clo màu gì ? sau phản ứng có tinh thể màu gì - Kim loại + nhiều phi kim khác  bình ? tên chất đó ? muối (Cl2, S…) HS: - Khí Clo có màu vàng có tinh thể màu trăng  2Na + Cl2 2NaCl bình, Natri clorua (vàng lục) (trắng) - Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học Thông báo thêm nhiệt độ cao Cu, Mg, Fe… tác dụng với S  muối sunfat: CuS, MgS, FeS… - Lắng nghe, ghi bài vào * Hoạt động 2: - Gọi học sinh nhắc lại tính chất này (đã học bài Axit) I Phản ứng kim loại với dung cho thí dụ minh họa dịch Axit: -HS Nhắc lại tính chất kim loại + Axit  muối + H2 58 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Giáo viên cho học sinh nhận xét bổ sung Một số kim loại + dung dịch Axit Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc nóng + kim loại không giải  muối và giải phóng H phóng H2  (HCl, H2SO4 loãng) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 * Hoạt động 3: III Phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch muối Phản ứng đồng với dung dịch bạc Nitrat: Cu + 2AgNO3  GVYêu cầu học sinh nhắc lại tượng thí nghiệm này, viết phương trình hóa học xảy HS: - Hiện tượng đầu que đồng có lớp màu xám - Viết phương trình hóa học - Thông báo đồng đã đẩy bạc khỏi muối, đồng hoạt động hóa học mạnh bạc Cu(NO3)2 + 2Ag Phản ứng Kẽm với dung dịch - Hướng dẫn học sinh làm theo thí nghiệm nhóm: cho đồng (II) Sunfat: dây kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 -HS Làm thí nghiệm theo nhóm, ghi lại tượng  Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu - Gọi học sinh nêu tượng viết phương trình hóa học (lam nhạt) (xanh lam) (không màu) HS: - Hiện tượng có chất rắn màu đổ bám ngoài dây kẽm đỏ - Viết phương trình hóa học - Qua phương trình hóa học trên cho ta thấy Zn đẩy Cu, Cu đẩy đươc Ag khỏi dung dịch muối Kết luận: kim loại họat động hóa - Vậy có kim loại hoạt động hóa học mạnh đẩy học mạnh (trừ K, Na, Ca,…) có kim loại hoạt động hóa học yếu khỏi muối (trừ thể đẩy kim loại hoạt động hóa học K,Na, Ca…) yếu khỏi dung dịch muối tạo Yêu cầu học sinh đọc thông tin tử SGK/50 thành muối và kim loại Đọc kết luận, ghi bài  Củng cè đánh gía: - Gọi học sinh nhắc lại nội dung chính bài - Hướng dẫn học sinh giải bài tập 7/SGK/51 - Tìm độ tăng giảm khối lượng kim loại theo phương trình hóa học và theo đề bài để tìm số mol kim loại tham gia phản ứng  Dặn dò bài tập nhà: - Học bài: giải bài tập 2,3,4,5,6,7/51/SGK Xem trước bài học “ dãy hoạt động hóa học kim loại “ Tieát 23 Ngaøy 19/11/2010 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI 59 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng I Mục tiêu: Kiến thức - Học sinh biết dãy hoạt động kim loại - Học sinh hiểu đước ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Kĩ năng: - Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút các kim loại hoạt động mạnh yếu và cách xếp theo cặp từ đo rút cách xếp cặp dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động số kim loại từ các thí nghiệm và các phản ứng đã viết - Viết các phương trình hóa học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học các kim loại - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để nhận xét phản ứng cục thể kim loại với các chất khác có xảy hay không II Chuẩn bị: Hóa chất: Dây sắt, dây đồng lá đồng, dây bạc nhỏ Dung dịch AgNO3, dung dịch CuSO4, dung dịch HCl, dung dịch phenol phtalein - Mẩu Na, nước cất Dụng cụ: - Ống nghiệm, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gổ, kẹp kim loại III Tiến trình giảng dạy: Ổn định Kiểm tra bài cũ: - Nêu các tính chất hóa học kim loại Viết phương trình hóa học minh họa - Gọi học sinh chữa bài 2/SGK/51 Vào bài: NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS * Hoạt động 1: - Gv Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: cho đinh sắt vào I Dãy hoạt động hóa học kim dung dịch CuSO4( ống 1) cho dây đồng vào dung dịch loại xây dựng nào ? FeSO4( ống 2) Thí nghiệm 1: -HS Làm thí nghiệm theo nhóm, ghi lại tượng - Yêu cầu học sinh nêu tượng, nhận xét Fe + CuSO4  Fe2SO4 + Cu - Nhận xét: sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối (trắng xám) (xanh lam) (lục đồng, đồng không đẩy sắt khỏi muối sắt nhạt) (đỏ) - Ống 1: có chất rắn màu đỏ, bám ngoài đinh sắt màu xanh Cu + FeSO4 X dung dịch CuSO4 nhạt dần Kết luận: sắt hoạt động hóa học - Ống 2: không có tượng gì ? mạnh đồng ta xết sắt đứng trước - Gọi học sinh viết phương trình hóa học đồn: Fe, Cu Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm nêu kết luận - Viết phương trình hóa học - Thảo luận, nêu kết luận Thí nghiệm 2: - Yêu cầu học sinhnhớ lại phản ứng Cu với dung dịch AgNO3 nêu tượng 60 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Cu + Ag(NO3)2 Cu(NO3) + 2Ag (đỏ) (không màu) - Hiện tượng: có chất rắn màu xám bám vào dây đồng, đồng đẩy bạc khỏi dung dịch muối - Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học Ag + CuSO4 X HS - Viết phương trình hóa học Kết luận: đồng hoạt động hóa - Giáo viên biểu diển thí nghiệm: cho dây bạc vào dung học mạnh bạc Ta xếp đồng dịch CuSO4  yêu cầu học sinh nhận xét tượng trước bạc: Cu, Ag - Không có tượng gì, bạc không đẩy đồngra khỏi dung dịch muối đồng  Bạc hoạt động hóa học yếu đồng Thí nghiệm 3: - Hướng dẩn học sinh làm thí nghiệm: - Ống 1: cho đinh sắt vào dung dịch HCl - Ống 2: cho lá Cu nhỏ vào dung dịch HCl Fe + 2HCl FeCl2 + H2 HS - Làm thí nghiệm theo nhóm, ghi nhận tượng thí Cu + HCl X nghiệm Kết luận: - Yêu cầu học sinh nêu tượng, nhận xét Sắt đẩy hiđro khỏi dung dịch axit đồng không đẩy HS: Hiện tượng: ống có nhiều bọt khí thoát ra, ống dung dịch axit Ta xếp sắt đứng trước không có tượng gì - Nhận xét: sắt đẩy hidro khỏi dung dịch axit, đồng hiđrô, đồng đứng sau hiđrô : không đẩy hidro khỏi dung dịch axit Ta xếp: Fe, Fe, H, Cu H, Cu - Viết phương trình hóa học -Gọi học sinh viết phương trình hóa học - Gọi học sinh nêu kết luận - Nêu kết luận, ghi bài Thí nghiệm 4: - GV Cho học sinh đọc thí nghiệm SGK HS - Đọc thí nghiệm SGK -GV Biểu diển thí nghiệm: Lấy mẩu Na hạt đậu xanh - Cốc đựng nước cất có pha thêm vài giọt phenol Kết luận: Natri hoạt động hóa học mạnh sắt Ta xếp natri đứng phtalein - Cốc 2: cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất trước sắt: Na,Fe - Yêu cầu học sinh nêu tượng, nhận xét PTHH: HS : - Quan sát thí nghiệm 2Na + 2H2 O  2NaOH + H2 - Hiện tượng: Fe + H2O X - Cốc 1: Na nóng chảy thành giọt tròn chạy trên mặt nước và tan dần, dung dịch có màu đỏ - Cốc 2: không có tượng gì - Nhận xét: Na phản ứng với nước sinh dung dịch bazơ( kiềm) nên làm dung dịch phenolphtalein không màu thành đỏ Dãy hoạt động số kim - Hướng dẫn học sinh viết phương trình hóa học và nêu loại: kết luận K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), HS:Viết phương trình hóa học nêu kết luận Cu, Ag, Au 61 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Căn và kết thí nghiệm 1,2,3,4 ta xếp các kim loại trên theo thứ tự nào? - Giới thiệu dãy hoạt động hoá học số kim loại và cách học dể nhớ - Thảo luận nhóm - Thứ tự xếp: Na, Fe, H, Cu, Ag, * Hoạt động 2: - Dựa và dãy họat động kim loại các em hãy cho biết : II Dãy hoạt động hoá học kim +,Kim loại vị trí nào phản ứng với nước nhiệt độ loại có ý nghĩa nào ? thường: + Kim loại vị trí nào phản ứng với dung dịch axit  khí - Dãy hoạt động kim loại cho hiđrô ? biết:- Mức độ hđhh các kim loại + Kim loại vị trí nào đẩy kim loại kim loại đứng giảm dần từ trai sang phải sau khỏi dung dịch muối - Kim loại đứng trước Mg phản ứng HS - Thảo luận nhóm để trả lời hỏi giáo viên, cho ví với nước điều kiện thường tạo dụ minh hoạ ý nghĩa thành kiềm và giải phóng khí hiđrô H2 - Tổng kết, yêu cầu học sinh nêu ý nghĩa dãy hoạt - Kim loại đứng truớc H phản ứng với số dung dịch axit (HCl,H2SO4 động hoá học kim loại /SGK loãng…)giải phóng khí H2 - Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - Kim loại đứng trước (trừ Na, K…)đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối  Củng cố- đánh giá - Theo bảng phụ có ghi bài tập.yêu cầu lớp làm bài tập Bài tập: cho các kim loại Mg, Fe, Cu, Ag kim loại nào tác dụng với: a/ Dung dịch H2SO4 loãng b/ Dung dịch FeCl2 c/ Dung dịch AgNO3 V iết các phương trình hoá học Dặn dò- bài tập nhà: - Học bài, hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Viết phương trình hoá học minh hoạ cho ý nghĩa - Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5/54/SGK Xem trước bài” Nhôm” 62 Trường THCS Thñy Mai Tieát 24 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngaøy 23/11/2010 NHÔM Kí hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27 I Mục tiêu: Kiến thức: học sinh biết - Tính chất vật lí kim loại nhôm: nhẹ dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt - Tính chất hoá học nhôm: nhôm có tính chất hoá học kim loại nói chung (tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối kim loại kém hoạt động hơn) - Ngoài nhôm còn có phản ứng với dung dịch kềm giải phóng khí hiđrô Kĩ năng: - Biết dự đoán tính chất hoá học kim loại nói chung và các kiến thức đã biết vị trí nhôm dãy hoạt động hoá học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đoán Đốt bột nhôm, tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, tác dụng với dung dịch CuCl2 - Dự đoán có phản ứng với dung dịch kiềm không và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán - Viết các phương trình hoá học nhôm (trừ phản ứng với kiềm) Thái độ: - Giáo dục học sinh bảo quản các đồ dùng gia đình nhôm, đặt biệt không dùng thau, chậu nhôm để đựng dung dịch kiềm II Chuẩn bị: - Hoá chất: Bột nhôm, dây nhôm dd CuCl2, dd HCl, dd H2SO4loãng, ddNaOH đặc - Dụng cụ: Đèn cồn, lon bia đã cắt, ống nghiệm, giá để, hộp quẹt, muỗng thủy tinh, kẹp gỗ - Tranh: sơ đồ điện phân nhôm oxit nóng chảy III Tiến trình giảng dạy: Ổn định: KiÓm tra bµi cò: - Dãy hoạt động hoá học kim loại đươc xếp nào ? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học đó - Gọi học sinh giải bài tập 3/SGK/54 3.Vào bài: NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG * Hoạt động 1: I Tính chất vật lí : - Nhôm là kim loại trắng bạc, có ánh kim loại - Nhẹ (D = 2.7g/cm3) Dẫn điện dẫn nhiệt tốt, có tính dẻo HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS - Cho học sinh quan sát lọ đựng ống bột nhôm, dây nhôm đồng thời liên hệ thực tế đới sống hàng ngày và nêu các tính chất vật lí nhôm HS- Quan sát mẫu nhôm liên hệ thựctế - Thảo luận nhanh  đại diện trả lời - Yêu cầu học sinhkết hợp thông tin SGK/55 nêu kết luận tính chất vật lí nhôm - Giáo viên bổ sung Chú ý kim loại có khối lượng riêng 63 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng (D<5) gọi là kim loại nhẹ - Kết hợp thông tin SGK nêu kết luận * Hoạt động II Tính chất hoá học Nhôm có tính chất hoá học kim loại không ? a/ Phản ứng nhôm với phi kim * Phản ứng nhôm với oxi Nhôm cháy oxi tạo thành Al2O3 4Al + 3O2  2Al2O3 (trắng) (không màu) (trắng) * Phản ứng nhôm với phi kim khác VD: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 (trắng) (vàng lục) (trắng nhôm Clorua) Kết luận: nhôm phẳn ứng với oxit tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2…… Tạo thành muối * Phản ứng nhôm với dung dịch axit VD: 2Al+ 6HCl  2AlCl3+ 3H2  (trắng) (không màu) (không màu) (kh màu) - GV Biểu diển thí nghiệm: rắc bột nhôm trên lửa đèn cồn  yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm - Gọi học sinh nêu hiÖn tượng HS: Tạo thành chất bột màu trắng Gọi học sinh nêu kết luận, viêt phương trình hoá học Nhôm cháy oxi tạo thành Al2O3, viết phương trình hóa học - Giới thiệu: điều kiện thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mõng bền vững Lớp oxit này bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxit không khí và nước - Lắng nghe, ghi nhận thông tin - Yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học Al + Cl2 - Giới thiệu thêm: Nhôm còn phản ứng với nhiều phi kim khác: S…  Gọi học sinh nêu kết luận và phẳng ứng nhôm với phi kim - Viết phương trình hoá học - Nêu kết luận chung - Gọi học sinh nhắc lại tính chất hoá học kim loại kim loại + dd axit  ? HS: Sản phẩm muối và hiđrô - Gọi học sinh viết phương trình hoá học Al và HCl - Chú ý: Nhôm không tác dụng với với axit HNO3(đ)nguội, và H2SO4(đ)nguội - Gọi học sinh nhắc lại kết luận phản ứng nhôm và dung dịch axit Al + dd axit  ? Nhôm + dd axit (HCl, H2SO4(loãng)….)  muối nhôm + H2  Chú ý: nhôm không tác dụng với H2SO4đặc nguội và HNO3 đặc nguội Học sinh lắng nghe - Nêu kết luận, ghi bài 64 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng b/ Phản ứng nhôm với dung dịch muối: - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm : Cho dây nhôm (đã đánh lớp oxit ) vào dung dịch CuCl2(ống nghiệm )  Yêu cầu học sinh nêu tượng, viết phương trình hoá 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + Cu học (trắng) (không màu) (đỏ) - HS Làm thí nghiệm theo nhóm Nhôm + dung dịch muối  - Nêu tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây dung dịch muối nhôm +kim loại nhôm, nhôm tan dần, màu xanh lam dung dịch CuCl2 nhạt dần,viết PTHH (ddmuối kim loại yếu nhôm) - Gọi học sinh nhận xét, nêu kết luận phản ứng nhôm và dung dịch muối HS Nhận xét nêu kết luận nhôm đẩy kim loại yếu Kết luận: nhôm có tính khổi muối chất hoá học kim loại - Qua các tính chất hoá học trên, em hãy cho biết nhôm có tính chất hoá học kim loại không ? - Giáo viên kết luận - Thảo luận nhóm, rút kết luận chung Nhôm có tính chất hoá học nào khác ? Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm - Nêu vấn đề: nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm không ? - Vây để biết ý kiến nào đúng, ta làm thí nghiệm sau đây: cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH  nêu tựơng HS - Tiến hành tí nghiệm theo nhóm - Nêu tượng, có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần Vậy nhôm có phản ứng với dung dịch không ? gọi đại diện nhóm trả lời : Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđrô (H2  ) - Giáo dục học sinh không nên dùng xô, chậu nhôm để dựng dung dịch kiềm, nước vôi  hỏng dụng cụ nhôm, Al2O3 + NaOH  2NaAlO2 + H2 Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + H2 - Lắng nghe, ghi nhận thông tin bổ sung * Hoạt động 3: Hãy kể các ứng dụng nhôm thực tế III Ứng dụng: - Nhôm dùng làm đồ gia đình, Kể các ứng dụng nhôm dây dẫn điện, vật liệu xây dựng - Hợp kim nhôm(duyra): nhẹ, bền dùng công nghiệp chế tạo máy bay,ôtô, tàu vũ trụ 65 Trường THCS Thñy Mai * Hoạt động 4: IV Sản xuất nhôm: Nhôm sản xuất cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit Criolit PTHH: 2Al2O3 (điện phân nóng chảy) 4Al + 3O2 (Crioli) Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK cho biết nguyên liệu sản xuất nhôm - Thông báo: quặng bôxit có nhiều nơi trên đất nước ta(Cao Bằng, Lạng Sơn: 30 triệu tấn; Tây Nguyên: hàng tỷ tấn).Tuy nhiên nước ta chưa khai thác và sản xuất nhôm nhiều nguyên nhân - Hãy cho biết phương pháp nào dùng để sản xuất nhôm - Giáo viên giới thiệu phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 qua tranh vẽ - Đọc thông tin, nêu nguyên liệu sản xuất nhôm Lắng nghe, ghi nhận thông tin Thảo luận nhóm: nêu phương pháp sản xuất nhôm - Học sinh ghi bài  Củng cố đánh giá: - Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính bài - Hướng dẫn học sinh làm bài tập 6/SGK/58  Dặn dò- Bài tập nhà: - Học bài ghi - Giải bài tập 1,2,3,4,5,6/ SGK/58 Xem trước bài” sắt” 66 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngµy 27/11/2010 SẮT Kí hiệu hóa học : Fe Nguyên tử khối: 56 Tieát 25 I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh nêu tính chất vật lí và hóa học sắt: biết liên hệ tính chất sắt với số ứng dụng đời sống, sản xuất Kỹ năng: - Biết dự đoán tính chất hóa học sắt từ tính chất hóa học chung kim loại và vị trí sắt dãy hoạt động hóa học - Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra lại dự đoán và kết luận tính chất hóa học sắt - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hóa học với phi kim, với dung dịch axit, dung dịch muối kim loại hoạt động sắt II Chuẩn bị: - Tranh vẽ sắt tác dụng với Clo (hình 2.15) - Lọ FeCl3 rắn III Tiến trình giảng dạy: 1/Kiểm tra bài cũ: - Nêu các tính chất hóa học nhôm Viết phương trình hoá học minh họa cho tính chất - Gọi học sinh chữa bài tập 2/58/SGK 2/ Vào bài: NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG * Hoạt động 1: I Tính chất vật lí: Sắt là kim loại màu trắng xám, có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Sắt có tính nhiễm từ, nóng chảy 15390C * Hoạt động 2: II Tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim: a/ Tác dụng với oxi: Fe + 2O2  Fe O (FeO, Fe2O3) (nâu den) oxit sắt từ b/ Tác dụng với Clo: HOẠT ĐỘNG CỦA GV,HS Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK trang 59 và liên hệ thực tế nêu tính chất vật lí sắt Đọc thông tin SGK/58 kết hợp thực tế, nêu tính chất vật lí sắt - Sắt có tính chất hóa học kim loại không ? Gọi học sinh nhắc lại tính chất hóa học kim loại - Sắt cháy oxi tạo chất gì ? màu gì ? - Học sinh nhắc lại tính chất hóa học kim loại - Treo hình 2.15, mô tả thí nghiệm - Hãy cho biết khối màu nâu đỏ là sắt(II) hay sắt (III) Clorua(cho học sinhso với màu FeCl3 bột) HS : Sản phẩm là FeCl3 67 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Gọi học sinh viết phương trình hoá học và chú ý hoá trị sắt là III 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 - Học sinh viết phương trình hoá học (trắng xám) (vàng lục) (nâu - Qua hai phản ứng trên,giáo viên giới thiệu thêm Fe phản đỏ) Kết luận: sắt tác dụng với nhiều ứng với Br2 tạo FeBr3, với S tạo FeS… - Yêu cầu học sinh rút kết luận chung tác dụng phi kim tạo thành oxit muối sắt với phi kim - Nêu kết luận chung Tác dụng với dung dịch axit - Sắt + dung dịch axit  muối II sắt(II) + khí hidrô II Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Chú ý: Sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội 3.Sắt tác dụng với dung dịch muối: Sắt + dung dịch muối  dung dịch muối sắt(II) + kim loại Vd: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (trắng xám) (xanh lam) (lục nhạt) (đỏ) Kết luận: sắt có tính chất hoá học kim loại sắt là kim loại có nhiều hoá trị - Yêu cầu học sinh nhớ lại và cho ví dụ phản ứng đã biết sắt với dung dịch với axit Viết phương trnh hoá học HS- Học sinh thảo luận nhóm, cho ví dụ - Hãy cho biết hoá trị sắt muối sắt - - Sắt có hoá trị II muối sắt FeSO4, FeCl2… - Sản phẩm muối sắt(II) có giải phóng H2 - Yêu cầu học sinh nêu kết luận chung sắt với dung dịch axit - Giáo viên lưu ý Fe không phản ứng với axit HNO3,đặc nguội và H2SO4 đặc nguội - Yêu cầu học sinh nhớ lại và cho ví dụ tính chất hóa học sắt với dung dịch muối đã học Viết phương trình hoá học HS - Thảo luận nhóm cho ví dụ, tiết phương trình hoá học - Yêu cầu học sinh nhận xét hoá trị sắt sản phẩm muối.( Muối sắt (II)) - Nêu kết luận phản ứng sắt với dung dịch muối Hs - Sắt đẩy kim loại yếu sắt khỏi dung dịch muối Qua các tính chất hóa học trên em hãy cho biết sắt có tính chất hóa học kim loại không? HS Sắt có tính chât hoá học kim loại - Qua các sàn phẩm các phản ứng trên ta thấy sắt lúc thể hoá trị II, lúc thể hoá trị III, có lúc thể hoá trị(II,III) Vậy sắt là kim loại có nhiều hoá trị - Học sinh lắng nghe và ghi bài vào  Củng cố đánh giá: - Yều cầu học sinh nhắc lại nội dung chính bài - So sánh tính chất hoá học nhôm và sắt - Yêu cầu học sinh giải bài tập sau: 68 Trường THCS Thñy Mai (1) FeCl2 (2) FeCl3 (5) Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Fe(NO3)2 (3) Fe (4) Fe(OH)3 (6) Fe (7) Fe2O3 Chấm điểm bài học sinhđem nộp Gọi học sinh giải lên bảng sửa cho học sinh  Dặn dò – bài tập nhà: - Học bài ghi - Giải các bài tập 1,2, 3,4,5/60/SGK Sưu tầm các mẫu vật làm gang thép Tieát 26 Ngµy 30/13010 HỢP KIM SẮT: Gang, Thép I Mục tiêu: Kiến thức : học sinh biết - Gang là gì ? thép là gì ? tính chất và số phản ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu và quá trình sản xuất gang lò cao - Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình thép lò luyện thép Kĩ năng: Biết đọc và tóm tắt kiến thức từ SGK - Biết sử dụng các kiến thức thực tế và gang thép để rút ứng dụng gang thép - Biết khai thác thông tin sản xuất gang thép sơ đồ lò luyện gang và lò luyện thép II Chuẩn bị: Một số mẫu vật: gang, thép Sơ đồ lò cao phóng to Sơ đồ lò luyện thép phóng to III Tiến trình giảng dạy: Kiểm tra bài cũ: - Nêu các tính chất hoá học sắt, viết phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất - Gọi học sinh sửa bài tập 4/SGK/60 - Giáo viên đánh giá chấm điểm Vào bài: Trong đời sống và kĩ thuật hợp kim sắt là gang, thép sử dụng rộng rãi Thế nào là gang, thép ? Gang thép sản xuất nào, chúng ta cùng tìm hiểu bài học hôm NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG * Hoạt động 1: I Hợp kim sắt: HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS - Giáo viên: giới thiệu hợp kim sắt, cho học sinh quan sát mẫu vật gang 69 Trường THCS Thñy Mai Gang là gì ? - Gang là hợp kim sắt Cacbon và số nguyên tố khác (cacbon chiếm từ 2-5%) - Gang giòn:cứng sắt - Gang trắng; luyện thép, gang xám dùng để dúc máy, ống dẫn nước … Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Kết hợp thông tin SGK, em hãy cho biết gang là gì ? tính chất và ứng dụng gang - Cho học sinh thảo luận nhóm Học sinh thảo luận nhóm và nêu định nghĩa, tính chất và ứng dụng gang - Giáo viên tổng kết đánh giá - - Học sinh ghi bài vào Thép là gì ? - Thép là hợp kim sắt với cacbon và số nguyên tố khác(hàm lượng cacbon 2%) - Thép dùng để chế tạo nhiều chi tiết máy, vận dụng vật liệu * Hoạt động 2: II Sản xuất gang thép Sản xuất gang nào? a/ Nguyên liệu sản xuất gang: - Quặng manhetit (chứa Fe3O4) - Quặng hematit (chứa Fe2O3) - Than cốc, không khí giàu oxi, đá vôi CaCO3 b/ Nguyên tắt sản xuất gang Dùng cacbon oxit(CO) khử oxit sắt nhiệt độ cao lò luyện kim (lò cao) c/ Quá trình sản xuất gang lò cao - Phản ứng tạo khí CO: C + O2  CO2 C + CO2  2CO - Khí CO2 khử oxit sắt quặng thành sắt 3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe - Cho học sinh xem số mẫu thép - HS - Xem mẫu vật - Kết hợp thông tin SGK, em hãy cho biết thép là gì ? ứng dụn thép (thảo luận khoảng 1’) - Giáo viên bổ sung: thép thường cứng, đàn hồi, ít bị ăn mòn - Học sinh thảo luận nhóm nêu định nghĩa thép, ứng dụng thép Từ thông tin SGK, cho biết nguyên liệu sản xuất gang Tự nghiên cứu thông tin, trả lời nguyên liệu sản xuất gang Do sắt nằm dạng hợp chất quặng Người ta phải dùng phương pháp gì để lấy sắt từ quặng sắt - Nghiên cứu thông tin SGK - Nêu phương pháp sản xuất gang - Treo tranh phóng to hình 2.16  yêu cầu học sinh nêu sơ lược cấu tạo lò luyện gang HS Quan sát tranh, thảo luận nhóm, nêu cầu tạo lò luyện gang - Tổng kết, hình thành sơ đồ, hình vẽ - Gv Gợi ý thêm, học sinh nắm biện pháp kĩ thuật, kích thước quặng, than cốc, đá vôi… - Cách đưa nguyên liệu rắn và khí theo chiều ngược 70 Trường THCS Thñy Mai - Đá vôi bị phân huỷ thành CaO CaO kết hợp các oxit SiO2 … có quặng tạo thành xỉ CaO + SiO2  CaSiO3 Sản xuất thép nào ? a/ Nguyên liệu sản xuất thép: Gang, sắt phế liệu và khí oxi b/ Nguyên tắt sản xuất thép: Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn… Quá trình sản xuất thép: Khí oxi, oxi hoá sắt thành sắt oxit FeO Sau đó FeO oxi hoá số nguyên tố gang C, Mn, Si, S, P… sản phẩm thu là thép o TD: FeO + Ct  Fe + CO Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Hướng dẫn học sinh viết phương trình hoá học xảy - Học sinh biết đọc sơ đồ hình vẽ  Quá trình luyện gang - Lắng nghe ghi nhận Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin SGK /62 cho biết nguyên liệu để thép sản xuất Nguyên liệu sản xuất thép Học sinh nghiên cứu thông tin SGK/62  rút nguyên liệu sản xuất thép HS - Nghiên cứu thông tin  nêu nguyên tắc sản xuất thé - Hướng dẫn học sinh tìm hiểu quá trình luyện thép qua tranh 2.17 - Giáo dục học sinh bảo vệ môi trường, không ô nhiễm (SO2 độc hại, cho người, mưa axit … ) - Lắng nghe, ghi nhận  Củng cố đánh giá: - Hướng dẫn học sinh giải bài tập 5/62/SGK - Học sinhtrả lời câu 1/SGK/62  Dặn dò bài tập nhà: - Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6/63/SGK - Tự làm trước các thí nghiệm 1, 2, 3, 4/65/SGK bài “sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không ăn mòn 71 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngµy /12/2010 Tieát 27 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VAØ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN A.MUÏC TIEÂU: Kiến thức HS biết được: - Ăn moøn kim loại laø phaù huỷ kim loại, hợp kim taùc dụng hoa’ học moâi trường tự nhieân - Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn : Do ta’c dụng với chất mà nó tiếp xúc moâi trường (nước, khoâng khí, đất) - Yếu tố ảnh hưởng đến ăn moøn kim loại: Thaønh phần caùc chất ảnh hưởng đến moâi trường, ảnh hưởng đến nhiệt độ - Biện phaùp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bò aên moøn : Ngăn khoâng cho kim loại tiếp xuùc với môi trường, chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn Kó naêng : - Biết liên hệ với các tượng thực tế ăn mòn kim loại Những yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn - Biết thực các thí nghiệm nghiêng cứu các yếu tố ảnh hưởng dến ăn mòn kim loại ,từ đó đề xuất bảo vệ kim loại Thái độ : GD ý thức bảo vệ vật dụng kim loại tránh bị ăn mòn B CHUAÅN BÒ : - Nhoùm HS Moät ñinh saét gæ ,mieáng saét ,dao bæ gæ - Xem bài, làm các bài tập còn lại SGK.Xem và chuẩn bị bài Sự ăn mòn KL và bảo vệ KL khoâng bò aên moøn.Chuaån bò caùc TN cuûa baøi C TIẾN TRÌNH BAØI GIAÛNG: OÅn ñònh Kieåm tra baøi cuõ : - Thế nào là hợp kim ? So sánh thành phần tính chất và ứng dụng gang và thép - Cho bieát nguyeân lieäu ,nguyeân taéc saûn xuaát vaø quaù trình saûn xuaát gang Vieát PTHH Vaøo baøi : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV ,HS Hoạt động : I THẾ NAØO LAØ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI ? Sù phá hủy KL, hợp kim tác dụng Cho HS quan sát các đồ dùng sắt bị gỉ (con dao hóa học môi trường gọi là ,thanh sắt ) tranh vẽ , hình 2.18 trang 64 sgk nhËn xÐt ăn mòn KL HS quan sát mẫu vật , tranh vẻ hình 2.18 72 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng HS thaûo luaän nhoùm nhaän xeùt gæ saét coù maøu naâu ,gioøn xốp ,dễ bị bẻ gãy , không còn tính chất kim loại GV gợi ý chú ý màu gỉ sắt ,sự thay đổi ánh kim , tính deûo GV yêu cầu hs đưa khái niệm ăn mòn kim loại HS nêu khái niệm ăn mòn kim loại GV giải thích nguyên nhân ăn mòn KL Sau đó cho hs đọc lại nội dung sgk phần I trang 64 Nghe và đọc SGK Ghi baøi Hoạt động II NHỮNG YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI GV yeâu caàu hs quan saùt TN Ảnh hưởng các chất (HS đã hướng dẫn để chuẩn bị từ trước ) môi trường: Sự ăn mòn KL không xảy GV gọi hs quan sát tượng và nhận xét HS Quan sát và nêu tượng xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường * Ống nghiệm1: (Đinh sắt không khí khô ) Khoâng bò aên moøn maø noù tieáp xuùc -Đinh sắt nước có hòa tan oxi * Ống nghiệm2 : Đinh sắt nước có hòa tan oxi bị aên moøn chaäm bò aên moøn chaäm -Ñinh saét dd muoái aên bò aên moøn * OÁng nghieäm 3: Ñinh saét dd muoái aên bò aên moøn nhanh nhanh * Ống nghiệm : Đinh sắt nước cất không bị ăn moøn GV cho hs nhóm báo cáo kết , nêu 2.Ảnh hưởng nhiệt độ: tượng GV từ các tượng trên các em hãy rút Ở nhiệt độ cao làm cho ăn keát luaän moøn KL xaûy nhanh hôn Thanh saét beáp than bò aên moøn GV Hoûi : Taïi saét beáp than bò aên moøn nhanh sắt để nơi khô ráo nhanh sắt để nơi khô ráo và thoáng mát ? GV : TN lớp ,đốt nóng sắt cho vào lọ đựng và thoáng mát oxi thì pứ diễn nào? GV yeâu caàu hs ruùt keát luaän HS neâu keát luaän HS ảnh hưởng nhiệt độ 73 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng HS nêu kết luận : Ở nhiệt độ cao làm cho ăn mòn KL xaûy nhanh hôn Hoạt động III LAØM THẾ NAØO ĐỂ BẢO VỆ ĐỒ VẬT BẰNG KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN Ngăn không cho KL tiếp xúc với môi trường: - Sơn, mạ, bôi dầu mở lên trên bề mặt kim loại - Để đồ vật nơi khô ráo , thường xuyeân lau chuøi saïch seõ - Rửa đồ dùng dụng cụ lao động và tra dầu mỡ Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn : - Theâm vaøo theùp moät soá KL nhö crôm, niken, để tạo thép không gæ GV yêu cầu hs thảo luận nhóm nêu các biện pháp để bảo vệ KL mà các em thấy thường áp dụng thực tế HS quan saùt vaø thaûo luaän nhoùm Liệt kê nhiều cách bảo vệ kim loại thực tế GV ngăn không cho KL tiếp xúc vớí môi trường , ta áp dụng phương pháp nào ? GV hỏi : Ngày dụng cụ nhà bếp thay hợp kim nào ? HS : Vaät duïng gia ñình : noài ,chaûo ,aám baèng inox Vì khoâng bò gæ seùt GV : Ngoài người ta còn sản xuất thép không gỉ (thép có thêm Ni, cr ) tăng độ bền thép với môi trường Cuûng coá : - GV yeâu caàu hs nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi - Đọc mục em có biết :Quy trình bảo vệ kim loại cho số máy móc Daên doø : - Hoïc baøi - Giaûi baøi taäp 3,4,5 / sgk /67 - OÂn taäp chöông 74 Trường THCS Thñy Mai Tieát 28 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngµy 6/12/2010 LUYỆN TẬP CHƯƠNG : KIM LOẠI A.MUÏC TIEÂU: Kiến Thức: Ôn tập, hệ thống lại các kiến thức So sánh tính chất nhôm với sắt, và so sánh với tính chất KL Vận dụng ý nghĩa dãy HĐHHKL để xét và viết PTPU Kĩ Năng: Rèn luyện kỹ viết PTPU và làm bài tập định tính và định lượng B CHUẨN BỊ: GV:Bảng phụ có nội dung các tính chất, ứng dụng, KL, Al,Fe< hơp sắt., bài tập HS: Ôn lại các kiến thức đã học chương II C TIẾN TRÌNH BAØI DAÏY: * Vaøo baøi : GV neâu muïc tieâu baøi hoïc hoâm : NOÄI DUNG BAØI HOÏC Hoạt động HOẠT ĐỘNG CỦA GV , HS I KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Tính chất hoá học kim loại: Daõy hñhh cuûa KL : K,Na, Mg, Al , Zn, Fe, Pb, (H) , Cu, Ag, Au 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu - Tác dụng với PK (oxi, Clo, lưu huyønh, ) - Tác dụng với nước - Tác dụng với dd axit - Tác dụng với dd muối GV yeâu caàu hs vieát daõy HÑHH cuûa moät soá KL HS vieát daõy HÑHH cuûa moät soá KL GV goïi hs neâu yù nghóa cuûa daõy HÑ HH cuûa KL GV yêu cầu hs lên bảng trả lời , hs trình bày ý nghĩa ,viết PTHH minh hoạ HS lên bảng trả lời , hs trình bày ý nghĩa ,viết PTHH minh hoạ HS nhận xét , bổ sung GV yeâu caàu hs nhaän xeùt boå sung baøi laøm treân baûng GV nhận xét đánh giá cho điểm hs GV yêu cầu hs toàn lớp viết phương trình minh hoạ cho các phản ứng sau : * Kim loại tác dụng với phi kim : Clo , oxi , lưu huỳnh * Kim loại tác dụng với nước * Kim loại tác dụng với dd axit * Kim loại tác dụng với dd muối HS vieát phöông trình HH theo yeâu caàu cuûa GV 75 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng GV phaùt phieáu hoïc taäp cho HS GV tổ chức cho hs các nhóm khác nhận xét bổ sung (nếu có ) GV chấm điểm bài làm hs Hoàn chỉnh nội dung baøi GV yêu cầu hs các nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi sau : Tính chất hoá học kim loại So sánh TCHH nhôm và sắt để TCHH giống nhoâm vaø saét coù gì gioáng vaø khaùc ? HS thảo luận nhóm thống ý kiến nhóm , cử đại nhau? diện nhóm trình bày trước lớp a Gioáng nhau: - Nhôm và sắt có tính chất GV cho hs các nhóm khác nhận xét ,bổ sung GV hoàn chænh noäi dung baøi hh cuûa KL - Nhôm và sắt không tác dụng GV : Các em hãy thảo luận nhóm để TCHH khác nhôm và sắt với dd HNO3 đặc, nguội và dd GV tổ chức cho hs nhóm klhác bổ sung H2SO4 ñaëc, nguoäi GV: Nhận xát ,bổ sung và hoàn chỉnh nội dung kiến thức b/Khaùc nhau: Nhôm có phản ứng với kiềm Khi tham gia phản ứng nhôm tạo thành hợp chất có hoá trị (III) còn sắt tạo thành hợp chất có hoá trị (II) (III) Nhôm hoạt động hoá học mạnh hôn saét Hợp kim sắt : Thành phaàn tính chaát vaø saûn xuaát gang theùp : HS xem saùch giaùo khoa 4.Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn HS xem saùch giaùo khoa GV yeâu caàu hs thaûo luaän nhoùm vaø moãi nhoùm ñieàn vaøo noäi dung thích hợp vào bảng sau : (Gv phát phiếu học tập cho hs ) GV : Mời hs đại diện nhóm lên bảng đọc nội dung cuûa nhoùm mình veà gang theùp GV nhận xét bổ sung và hoàn chỉnh nội dung kiến thức GV yêu cầu hs nhớ lại kiến thức đã học và trả lời câu hỏi sau : Thế nào là ăn mòn kim loại ? Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại ? Những biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ? Hoạt động : Bài tập : Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi sau đây : Al ( 1) Al2(SO4)3 ( 2) AlCl3 (3) Al(OH)3 (4) Al2O3 (5) Al (6) Al2O3 II BAØI TAÄP : GV yêu cầu hs nhớ làm bài tập GV gọi hs lên baûng giaûi baøi taäp GV chấm điểm số bài tập hs đã làm xong 76 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng (7) HS làm bài tập vào HS giaûi baøi taäp leân baûng Bài tập : Hoà tan hoàn toàn 13,5 gam hỗn hợp nhôm và kẽm oxit 500ml dung dịch HCl (vừa đủ ) Sau phản ứng kết thúc ta thu 6,72 lít H2 (ñktc) a) Vieát caùc PTHH b) Xác định thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c) Tính nồng độ mol dd HCl thamgia phản ứng Baøi giaûi : a) PTHH : 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 2mol 6mol 2mol 3mol 0,2mol 0,6mol 0,2mol 0,3mol ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O 1mol 2mol 1mol 1mol GV yêu cầu hs làm bài tập vào GV gọi hs nhắc lại các bước giải bài toán HS áp dụng giải toán vào Gv phát vấn hs bước giải toán GV goïi hs giaûi caâu a,b leân baûng HS giaûi caâu c GV tổ chức cho hs nhận xét bổ sung Cá nhân hs đánh giá bổ sung có GV đánh giá kết chấm điểm , nêu kết luận , ruùt öu ñieåm , khuyeát ñieåm cuûa hs veà phöông pháp giải toán GV gọi hs giải tiếp đến tính %Al ,% Zn theo m Lắng nghe ,ghi nhận phương pháp giải toán HS giaûi baøi taäp tieáp theo GV tổ chức cho hs nhận xét bổ sung GV bổ sung đánh giá kết bài làm -> chấm ñieåm GV gọi hs tính nồng độ mol dd HCl GV bổ sung đánh giá kết bài làm -> chấmbài cho hs Hs nhaän xeùt boå sung Al(NO3)3 1) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 2) Al2(SO4)3 + 3BaCl22AlCl3 + 3BaSO4 3) AlCl3 +3NaOH-> Al(OH)3 + 3NaCl 4) 2Al(OH)3  Al2O3 +3 H2O 5) 2Al2O3  4Al + 3O2 6) 4Al + 3O2  2Al2O3 7) Al2O3 + 6HNO3  2Al(NO3)3 +3H2O Củng cố – đánh giá : - GV nhắc lại cách giải cho loại bài tập - Nhắc lại tính chất hh -> đk để PƯ hh xảy Daëên doø – baøi taäp veà nhaø : - Giaûi baøi taäp 1,2,3,4,5,6,7 sgk / 69 - Mỗi nhóm chuẩn bị lon bia cắt hình dát miệng lon bia để tiết sau thực hành (theâm moät hoäp queït moãi nhoùm ) - Xem trước bài thực hành trang 70 (lấy điểm kiểm tra 15/) 77 Trường THCS Thñy Mai Tieát 29 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngaøy 11/12/2010 THỰC HAØNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VAØ SẮT A.MUÏC TIEÂU: Kiến thức : Khắc sâu tính chất hóa học nhôm và sắt Kó naêng : Rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làmbài tập thực hành hóa học Rèn luyện ý thức cẩn thận, tiết kiệm, kiên trì học tập và thực hành hóa học B CHUAÅN BÒ : GV : Mỗi nhóm thực hành Dụng cụ: đèn, giá, kẹp, ống nghiệm, nam châm, cốc TT, ống nhỏ giọt, bìa cứng, Hoùa chaát: Boät nhoâm, boät saét, boät löu huønh, dd NaOH HS: Xem và chuẩn bị bài THỰC HAØNH chương II: Kim loại Ôn lại các kiến thức đã học chương II C TIEÁN HAØNH THÍ NGHIEÄM NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV , HS Hoạt động I THÍ NGHIỆM 1: TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI Ổn định, kiểm tra dụng cụ hoá chất Nêu qui định buổi thực hành và kiểm tra chuẩn bị hs GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm : lấy khoảng ½ thìa bột PTHH nhôm vào lon lắc nhẹ lon để bột nhôm rơi xuống lửa đèn 4Al + 3O2  2Al2O3 coàn (Traéng) (k maøu) (Traéng) HS làm thí nghiệm theo nhóm theo hướng dẫn gv Gv yêu cầu hs quan sát tượng , giải thích, viết PTHH ( Ghi trạng thái, màu sắc các chất trước và sau phản ứng ) Chú ý không để bột nhôm rơi vào bất đèn cồn HS nhận xét tượng Hạt nhôm loé sáng bột nhôm tác dụng với oxi không khí PƯ toả nhiều nhiệt PTHH 4Al + 3O2  2Al2O3 (Traéng) (k0 maøu) (Traéng) GV theo doõi kieåm tra Hoạt động : II THÍ NGHIỆM 2: TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH Gv yêu cầu hs quan sát màu sắt ,lưu huỳnh trước trộn , duøng nam chaâm huùt Lấy thìa hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh (theo tỉ lệ 7: khối lượng)cho vào ống nghiệm  Quan sát màu hỗn 78 Trường THCS Thñy Mai PTHH : t0 Fe + S (maøu xaùm) (vaøng) Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng FeS (ñen hợp HS : Hỗn hợp có màu xám vàng HS tieán haønh thí nghieäm - Đun nóng ống nghiệm trên lửa đèn cồn - GV yeâu caàu hs cho bieát maøu cuûa chaát taïo thaønh sau pö , cho biết tượng quan sát HS nêu tượng : - Khi đun hh trên lửa đèn cồn : hh cháy nóng đỏ Pư toả nhieàu nhieät - Sản phẩm tạo thành để nguội là chất rắn màu đen (không có tính nhiễm từ ) không bị nam châm hút PTHH : t0 Fe + S FeS (maøu xaùm) (vaøng) (ñen) GV chuù yù thao taùc chính laáy chaát raén boû vaøo oáng nghieäm (cho hhvào tờ giấy ,trút hh vào ống nghiệm) Hoạt động : III NHẬN BIẾT KIM LOẠI NHÔM VAØ SẮT GV nêu vấn đề có lọ đựng KL riêng biệt nhôm và sắt riêng bieät Em haõy neâu caùch nhaän bieát ? GV goïi hs neâu caùch laøm vaø yeâu caàu HS tieán haønh TN3  Quan sát hiên tượng, giải thích, viết PTHH : HS neâu caùch laøm thí nghieäm: Lấy ít kim loại Al,Fe vào ống nghiệm 1và - Nhỏ giọt dd NaOH vào ống nghiệm HS tieán haønh laøm thí nghieäm theo nhoùm HS nêu tượng : - Ống nghiệm chứa nhôm có không khí không màu thoát - Ống nghiệm chứa sắt không có tượng gì PTHH : 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 VIẾT BẢNG TƯỜNG TRÌNH: - GV hướng dẫn hs thu hồi hoá chất dư , sửa ống nghiệm , dọn dụng cụ , vệ sinh lớp học - GV nhận xét buổi thực hành và hướng dẫn hs viết tường trình theo mẫu * Daën doø : - Xem trước bài Tính chất phi kim - So sánh tính chất vật lý kim loại và phi kim - Chuẩn bị số PƯ hoá học có phi kim tham gia 79 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngaøy 13/12/ 2010 Ch¬ng 3: Phi Kim SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Tieát 30 TÍNH CHAÁT CUÛA PHI KIM A.MUÏC TIEÂU: Kiến thức : - Biết số tính chất vật lý phi kim,phi kim tồn ba trạng thái :rắn ,lỏng,khí Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện ,dẫn nhiệt ,nhiệt độ nóng chảy thấp - Biết tchh phi kim tác dụng với oxi,kim loại và với hiđrô - Mức độ hoạt động hóa học số phi kim Kó naêng: - Biết sử dụng tính chất đã học,liên hệ thực tế để rút tính chất hoá học và vaät lyù cuûa phi kim - Từ PƯ cụ thể rèn luyện kỹ viết PTHH thể tính chất hh PK.tÝnh lỵng phi kim cã c¸c phh B CHUAÅN BÒ : GV: Lọ đựng khí Clo điều chế sẵn - Dụng cụ :điều chế hidro có ống dẫn khí để đốt bình Clo ,( ống nghiệm có nhánh , giá để TN , Zn , dd HCl , ống nhỏ giọt - Đèn cồn , hộp quẹt.Dụng cụ thử tính dẫn điện Quỳ tím , lọ đựng nước cất - Lọ đựng hóa chất: P, C , S , Brôm (lỏng) , iôt - Đế sứ thí nghiệm C TIEÁN TRÌNH BAØI DAÏY: OÅn ñònh Vaøo baøi : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV , HS Hoạt động : I PHI KIM COÙ TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ NAØO ? - Ở điều kiện thường PK có thể tồn trạng thái rắn : C, S, P, ), khí : H2, Cl2, , O2 , N2 ; loûng nhö : Br2, , - Phần lớn PK không dẫn ñieän, khoâng daãn nhieät, khoâng có ánh kim, nhiệt độ nóng GV yêu cầu HS quan sát các mẫu vật , dùng dụng cụ thử điện để rút tính dẫn diện phi kim HS quan saùt maãu vaät Laøm thí nghieäm theo nhoùm GV yêu cầu HS đọc kĩ thông tin SGK / 74 và liên hệ thực tế GV boå sung vaø ruùt keát luaän veà tính chaát vaät lyù cuûa PK HS đọc thông tin SGK /74 80 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng chaûy thaáp - Một số PK độc : Clo, Brôm, ioât, HS thảo luận nhóm để rút tính chất vật lý chung PK * Löu yù than chì (Cacbon grafit daãn ñieän ) * GV : Mặc dù Clo , Brôm , iốt độc dùng lượng nhỏ dạng hoá chất thì tốt cho sức khoẻ ( muối iôt ) GV yêu cầu rút khác tc vật lý kim loại và phi kim Hoạt động : II PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HOÁ HỌC NAØO ? Tác dụng với kim loại : * Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối 2Na + Cl2 t0 2NaCl (vaøng luïc0) (traéng) t Fe + S FeS (traéng xanh) (vaøng) (ñen) * Oxi tác dụng với kim loại tạo thaønh oxit t0 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 t 2CuO (đỏ) (ñen) * Nhaän xeùt : Phi kim taùc duïng với kim loại tạo thành muối oxit Tác dụng với hiđrô : * Oxi tác dụng với hiđrô  nước PTHH : 2H2 + O2 2H2O * Clo tác dụng với hiđrô tạo thaønh khí hiñroâ clorua Cl2 + H2 (vaøng luïc) t0 2HCl (khoâng maøu) * Nhận xét : Phi kim phản ứng GV : Đặt vấn đề từ lớp đến các em đã làm quen với nhiều PƯHH đó có tham gia PƯ PK GV yêu cầu HS thảo luận nhóm với nội dung : Viết các PTHH mà em đã biết đó có chất tham gia PƯ là phi kim ( Gv phát nhóm tờ giấy A3 , yêu cầu hs thảo luận xong ghi leân giaáy vaø daùn leân baûng) HS thaûo luaän nhoùm Vieát caùc PTHH vieát leân giaáy A2 daùn leân baûng GV : Theo dõi hướng dẫn hs xếp , phân loại các PTPƯ đó theo TC cuûa PK GV yêu cầu hs nhớ lại các PƯ đó và nêu lại các tượng PÖ HS xếp và phân loại các PTHH các PƯ đó theo TC cuæa PK GV thông báo kim loại tác dụng với oxi thường tạo oxit bazơ có CT bazơ tương ứng GV : Các em đã biết PƯ nào PK với hiđrô  Nêu tượng , viết PTHH: GV thông báo ngoài Clo tác dụng với hiđrô GV laøm TN bieåu dieãn GV giới thiệu bình khí Clo , dụng cụ điều chế H2  GV điều chế H2 sau đó đốt khí H2 và đưa H2 cháy vào lọ đựng khí clo GV yêu cầu hs quan sát màu lửa Sau PƯ cho ít nước vào lọ lắc nhẹ dùng quỳ tím để thử  GV gọi hs nhận xét tượng HS nhận xét tượng : Bình khí clo ban đầu có màu vàng lục , đốt H2 bình clo (ngọn lửa sáng ) thì màu vàng lục khí clo biến (Bình khí trở không màu) 81 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng với hiđrô tạo thành hợp chất khí -Giấy quỳ tím hoá đỏ HS vieát PTHH GV hỏi : Vì giấy quỳ tím hoá đỏ ? Gv hướng dẫn và yêu cầu hs viết PTHH , ghi trạng thái , maøu saét cuûa chaát GV thông báo : Ngoài phi kim khác C, S, Br … tác dụng với hiđrô tạo thành hợp chất khí GV yeâu caàu hs ruùt nhaän xeùt GV nhìn vào phiếu học tập các nhóm dán bảng , các em hãy cho biết phi kim còn có tác dụng với đơn chất nào ? GV yêu cầu hs mô tả lại tượng PƯ đốt cháy lưu huyønh , phoât oxi , vaø ghi traïng thaùi , maøu saéc cuûa Tác dụng với oxi : caùc chaát PÖ t0 Cho biết CT tương ứng * S + O2 SO2 GV goïi hs ruùt nhaän xeùt (Vaøng) (khoâng maøu) GV cho biết hoá trị sắt hợp chất tác dụng với t ñôn chaát clo vaø ñôn chaát löu huyønh 4P + 5O2 2P2O5 GV : ta noùi clo maïnh hôn löu huyønh (đỏ) (traéng) GV thông báo F2 PƯ nổ với H2 phải có ánh sáng nhiệt * Nhận xét : Nhiều phi kim tác độ Ta nói Flo mạnh clo dụng với oxi tạo thành oxit axit Mức độ hoạt động hoá học cuûa phi kim : Mức độ hoạt động hoá học phi kim mạnh hay yếu dựa vào khả và mức độ phản ứng phi kim đó với hidro và kim loại Flo, Clo, Oxi là phi kim hoạt động mạnh fcl là phi kim mạnh ; S, P, C, Si là phi kim hoạt động yếu GV mức độ hđhh PK xét vào khả và mức độ PƯ PK đó với kim loại và hiđrô GV giới thiệu : - Phi kim hoạt động mạnh là : F2 , O2 , Cl2 - Phi kim hoạt động yếu : S, P, C, Si HS : Phi kim tác dụng với oxi HS : mô tả tượng – Lưu huỳnh cháy sáng tạo khí mùi haéc - phot chaùy saùng taïo khoùi traéng daøy ñaëc HS neâu nhaän xeùt HS : Với cl2  muối III FeCl3 II 82 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Với S  muối FeS HS laéng nghr GV giaûng baøi Cuûng coá –daùnh giaù : GV đặt câu hỏi cho lớp : Hợp chất nào phi kim có ý nghĩa quan trọng sống nói chung và người nói riêng ? GV có gợi ý (Nếu hs không trả lời ) 1) Hợp chất này tồn ba thể :rắn lỏng ,khí 2) Hợp chất này chiếm 4/5 bề mặt trái đất 3) Hợp chất này gồm hai nguyên tố , đó có nguyên tố là oxi (Đáp án : Nước (H 2O)) GV giáo dục hs trách nhiệm người là bảo vệ nguồn nước , chống ô nhiểm và sử dụng nguồn nước (vì nước chiếm 1%) GV yeâu caàu hs laøm baøi taäp sau : H2S SO2 SO3 H2SO4 FeS H2S GV gọi hs chữa bài tập lên bảng HS giải bài tập lên bảng : S t0 H2 S 2) S + O2t SO2 1) S + H2 t0 V2O5 3) 2SO2 + O2 K2SO4 BaSO4 2SO3 4) SO3 5) 2KOH 6) K2SO4 7) Fe 8) FeS + H2O H2SO4 + H2SO4 K2SO4 + 2H2O + BaCl2 BaSO4 + 2KCl + S FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S (Loãng) GV cho hs khaùc nhaän xeùt , boå sung (neá coù) GV tổng kết ,bổ sung đánh giá chấm điểm bài làm hs > HS nhận xét ,bổ sung Daën doø – Baøi taäp veà nhaø : - Hoïc baøi - Giaûi baøi taäp 1,2,3,4,5,6/ SGK/ 76 Ngaøy 18/12/2010 83 Trường THCS Thñy Mai Tieát 31 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Clo Kí hiệu hoá học : Cl  NTK : 35,5 Công thức hoá học : Cl2  PTK : 71 A.MUÏC TIEÂU: 1.Kiến thức : HS biết : - Tính chất vật lý Clo: Khí màu vàng lục , mùi hắc , độc Tan nước naëng hôn khoâng khí - Tính chất hoá học Clo : Có TCHH phi kim : Clo tác dụng với hiđrô tạo thành chất khí ; tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua Kó naêng : -Biết dự đoán tính chất clo và kiểm tra dự đoán các kiến thức có liên quan và thí nghiệm hoá học - Biết các thao tác tioến hành thí nghiệm : đồng tác dụng với Clo , Clo tác dụng với nước , Clo tác dụg với dd kiềm Biết quan sát tượng xảy ra, giải thích và rút kết luận Rèn luyện kỹ viết PTHH minh hoạ cho TCHH diều chế khí Clo phòng thí nghiệm vaø coâng nghieäp -Biết quan sát sơ đồ , đọc nội dung, vận dụng kiến thức đã biết để rút tính chất, ứng duïng vaø ñieàu cheá clo B CHUAÅN BÒ : GV: - Một bình đựng khí Clo ,mộy dây đồng quấn hnh2 lò so dính với nút bấc nước đèn cồn dieâm - Mỗi nhóm có ống nghiệm (hoặc lọ) đựng khí clo có nắp đậy ,một cốc nước ,giấy quyø tím Một ống nghiệm (hoặc lọ) đựng khí clo, ống nghiệm đựng khoảng 1- 2ml dd NaOH HS: Học bài, làm các bài tập SGK.Xem và chuẩn bị bài Clo C TIEÀN HAØNH BAØI DAÏY : 1.OÅn ñònh (1/) Kieåm tra baøi cuõ HS1 : Neâu tchh cuûa phi kim ? HS2 : Chữa bài tập SGK trang 76 HS 3: Chữa bài tập SGK trang 76 GV tổ chức cho hs nhận xét , sau đó gv bổ sung ,đánh giá cho điểm 3.Vaøo baøi 84 t0 C Trường THCS Thñy Mai NOÄI DUNG BAØI HOÏC Hoạt động : Clo có tính chất hh nhö PK lo laø chaát khí maøu vaøng luïc ,muøi haéc vaø laø khí độc Clo naëng gaáp 2,5 laàn không khí ,tan nước Hoạt động : Giáo viên : Lª ThÞ ThanhM(NaClO) H¬ng 0,05 M(NaCl) HOẠT ĐỘNG CỦA GV , HS 0,1 0,01 ntnV0 C 1,12 22,4 I TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ : CMV 22,4 Cho HS quan sát lọ đựng clo Gọi hs đọc thông tin SGK Haõy neâu traïng thaùi maøu saéc cuûa clo Neâu tính chaát vaät lyù cuûa clo Quan sát lọ đựng clo , đọc SGK Neâu tính chaát vaät lyù cuûa Clo II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC : Gv đặt vấn đề : Liệu clo có tính chất hóa học Clo có tính chất phi kim khoâng ? GV cho hs thaûo luaän 1/ hoá học phi kim - HS hảo luận nhóm ,trao đổi nhóm khoâng ? a) Tác dụng với kim loại : GV mời dại diện nhóm phát biểu GV thông báo clo có tính chất hh phi kim là : - Tác dụng với KL-> muối 3Cl2 + 2Fe - Tác dụng với H2 -> hidro clorua 2FeCl3 0 - Đại diện nhóm trình bày Clo có tính chất hh (vaøng luïc) (k maøu) (k nhö phi kim maøu) Hs lắng nghe thông tin để viết PTHH cho đúng Cl2 + Cu CuCl2 GV lưu ý với hs hoá trị kim loại tác dụng với clo  sản phẩm muối clorua kim loại có hoá trị cao (vàng lục) (đỏ) (traéng) GV y.cầu hs viết PTHH clo với Fe,Cu có kèm theo traïng thaùi maøu saéc - HS vieát PTHH GV yêu cầu hs viết PTHH clo với hiđrô ghi trạng b) Tác dụng với hiđrô : thaùi maøu saéc Cl2 + H2 2HCl (vaøng luïc) (k maøu) (k0 maøu) * Keát luaän : Clo có TCHH phi kim nhö : taùc duïng haàu hết với kim loại tạo thành muối clorua ,tác dụng với hiñroâ taïo thaønh khí hiñroâclorua Clo laø moät GV yeâu caàu hs neâu TCHH cuûa clo GV chú ý clo không PƯ trực tiếp với oxi GV đặt vấn đề : ngoài các tchh phi kim clo còn có tchh nào khác 85 GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm cho ít nước vào lọ Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngaøy 20/12/2010 Clo (Tieáp theo) Tieát 32 A.MUÏC TIEÂU: 1.Kiến thức : Biết số ứng dụng Clo Đặc biệt là tính tẩy clo Biết phương pháp điều chế clo phòng TN và công nghiệp Cách thu khí clo Kĩ :Viết PTHH điều chế khí clo phòng thí nghiệm và công nghiệp B.CHUAÅN BÒ : Thí nghieäm ñieàu cheá clo phoøng thí nghieäm ,moät boä duïng cuï nhö hình veõ 3.5 trang 79 SGK dd HCl đặc , MnO2 ,đèn cồn , diêm , bông xút , bình đựng khí Sơ đồ thùng điện phân dd muối ăn để điều chế khí clo công nghiệp C TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG : NOÄI DUNG I HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS t0 t0 tBAØ Hoạt động 1: I KIỂM TRA BAØI CŨ –CHỮA BAØI TẬP Ở NHAØ Gv kieåm tra lyù thuyeát hs1 Nêu các tchh clo Viết PT minh hoạ GV gọi hs lên chữa bài tập sgk trang 80 GV gọi hs lên chữa bài tập 11 sgk trang 80 Gv tổ chức cho hs khác nhận xét bổ sung Đánh giá hs và chấm điểm Hoạt động : II ỨNG DỤNG CỦA Clo - Dùng để khử trùng nước GV : treo tranh veõ ( hình 3.4) leân baûng yeâu caàu hs neâu sinh hoạt ứng dụng clo - Tẩy trắng vải sợi , bột HS quan saùt tranh giaáy Điều chế nước gia GV : Vì clo dùng để tẩy trắng vải sợi ? Khử trùng ven ,clorua voâi nước sinh hoạt - Điều chế nhựa PVC chất GV gợi ý hs từ tchh clo dẻo , chất màu ,cao su HS nêu các ứng dụng clo Hoạt động : III ÑIEÀU CHEÁ KHÍ Clo Điều chế khí clo phòng GV giới thiệu các nguyên liệu dùng để điều chế clo phoøng thí nghieäm thí nghieäm : Đun nóng nhẹ dd HCl đậm đặc HS lắng nghe ghi nhận thông tin , bổ sung với chất oxi hoá mạnh MnO2 *Nguyên liệu : MnO2 (hoặc KmnO4 , KclO3 ) , dd HCl ñaëc (hoặc KmnO4 ) ta thu khí 86 * Caùch ñieàu cheá : clo GV laøm TN: Laép raùp duïng cuï vaø hoùa chaát nhö hình 3.5 PTHH : (vaøng luïc) GV yeâu caàu hs quan saùt TN Trường THCS Thñy Mai Tieát 33 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng CAC BON Kí hiệu hoá học : C Nguyên tử khối : Ngaøy 25/12/2010 12 A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : HS biết : - Đơn chất cacbon có ba dạng hình thù chính dạng hoạt động hoá học là cacbon vô ñònh hình - Sơ lược tính chất vật lý ba dạng thù hình - Tính chaát HH cuûa cacbon : Cacbon coù moät soá TCHH cuûa phi kim TCHH ñaëc bieät cuûa cacbon là tính khử to cao Kó naêng : - Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung ,dự đoán tính chất HH Cacbon - Biết nghiêng cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ - Biết nghiêng cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon là tính khử Thái độ : Yêu thích , quý trọng và cảnh giác với vật dụng xung quanh là cacbon B CHUAÅN BÒ : Thí nghieäm tính chaát haáp phuï cuûa than goã - OÁng hình truï ,nuùt coù oáng vuoát , giaù saét , keïp saét , coác thuyû tinh ( nhö hình 3.7 trang 82 SGK ) - Nước có màu ( Mực xanh) ,than gỗ tán nhỏ , bông thấm nước Thí nghiệm cacbon khử đồng (II) oxit: 87 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Dụng cụ : Ống nghiệm , nút có ống dẫn thuỷ tinh xuyên qua , cốc ống nghiệm ,đèn cồn ,diêm - Bột CuO khô ,than gỗ khô ,nước vôi C TIEÁN TRÌNH BAØI DAÏY : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS Hoạt động : KIEÅM TRA BAØI CUÕ GV kiểm tra lý thuyết hs Viết PTHH minh hoạ GV goïi hs khaùc nhaän xeùt Gv chaám ñieåm * Vào bài : Ở bài trước chúng ta đã nghiêng cứu tính chất phi kim cụ thể là clo có nhiều ứng dụng Trong bài này tiếp tục nghiêng cứu xem cacbon có tính chất gì đặc biệt ? có ứng dụng gì đời soáng vaø saûn xuaát ? Baøi hoâm : cacbon Hoạt động 2: Daïng thuø hình laø gì ? Caùc daïng thuø hình cuûa nguyên tố hoá học là đơn chất khác nguyên tố đó tạo nên Ví duï : Nguyeân toá oxi coù hai daïng thuø hình laø : - Oxi : O2 - Ozon : O3 Cacbon có daïng thuø hình naøo ? Cacbon coù ba daïng HS trả lời lý thuyết Viết PT minh hoạ HS khaùc nhaän xeùt I.CAÙC DAÏNG THUØ HÌNH CUÛA CACBON - GV giới thiệu nguyên tố cacbon và dạng thù hình - HS laéng nghe GV - GV gợi ý HS nhớ lại ,bài oxi ta đã biết oxi có hai dạng thù hình là O2 và O3 , đây là đơn chất Vậy daïng thuø hình laø gì ? HS nghiên cứu SGK Trả lời câu hỏi GV giới thiệu thù hình cacbon ,và tính chất vật lý dạng thù hình 88 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng thuø hình chính laø : - Kim cương : Cứng Cacbon vô định hình ( than gỗ , than đá , mồ hóng … ) suoát , khoâng daãn ñieän HS laéng nghe - Than chì : meàm ,daãn ñieän - Cacbon voâ ñònh hình : xeáp Ghi baøi khoâng daãn ñieän Hoạt động :II TÍNH CHẤT CỦA CACBON 1.Tính chaát haáp thuï Than goã coù tính haáp phuï ( Giữ trên bề mặt nó chất khí , chaát hôi , chaát tan dung dòch ), - Than goã , than xöông … điều chế có khả hấp phụ cao còn gọi là than hoạt tính Tính chất hoá học : a) Tác dụng với oxi : PTHH : t0 C + O2 CO2 Cacbon chaùy taïo thaønh cacbonđioxit CO2 , phản ứng GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm , lắp dụng cụ hình veõ 3,7 sgk trang 82 Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ , phía đặt chieác coác thuyû tinh => Yeâu caàu HS quan saùt nhaän xeùt tượng GV : Hoûi : Qua thí nghieäm treân caùc em coù nhaän xeùt gì veà tính chaát cuûa boät than goã ? GV giới thiệu nhiều thí nghiệm khác , người ta nhận thấy than gỗ có khả giữ trên bề mặt nó caùc chaát khí ,caùc chaát tan dd -> coù tính haáp phuï GV yeâu caàu hs nhaéc laïi keát luaän GV giới thiệu than hoạt tính và ứng dụng than hoạt tính : - Làm trắng đường - Mặt nạ phòng độc GV thoâng baùo cacbon coù TCHH cuûa phi kim nhö tác dụng với O2 , H2 , kim loại Tuy nhiên điều kiện xảy phản ứng khó khăn => Cacbon là phi kim yếu Sau đây là số TCHH có nhiều ứng dụng thực tế cacbon GV yêu cầu HS nhớ lại phản ứng cacbon cháy oxi ( lớp ) Nêu tượng , viết PTPƯ HS nghe giaûng HS nêu tượng : Mẫu than đỏ bùng cháy thành lửa Phản ứng toả nhiều nhiệt => Than làm nhiên liệu đời sống và sản xuaát 89 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng toả nhiều nhiệt b) Tác dụng với oxit kim loại CuO + C Cu + CO2 (Đen)(Đen) ( Đỏ ) (k0màu) * Cacbon có tính khử Hoạt động 4: - Cacbon dùng laøm nhieân lieäu , maët nạ phòng độc , chất khử màu khử muøi Kim cöông duøng laøm đồ trang sức , mũi khoan PTHH : t0 a F3O4 + C GV laøm thí nghieäm : HS Quan saùt thí nghieäm Trộn ít bột CuO và than cho vào đáy ống khô có ống dẫn lớn sang cốc chứa dd Ca(OH)2 Đốt nóng ống nghiệm GV gọi HS nhận xét tượng - HS nêu tượng - Hỗn hợp ống nghiệm chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ - Nước vôi ,vẫn đục GV Hỏi : vì nước vôi đục ? + Chất rắn nới sinh có màu đỏ là chất nào ? GV : Em haõy vieát PTHH ghi roõ traïng thaùi maøu saéc cuûa caùc chaát GV giới thiệu nhiệt độ cao cacbon có khử số kim loại : PbO , ZnO , Fe2O3 , FeO Lưu ý : Cacbon không khử oxit các kim loại mạnh từ đầu dãy đến Al III ỨNG DỤNG CỦA CACBON Gv : Hãy nêu ứng dụng cacbon có liên quan đến tính chất vật lý và tính chất hoá học cacbon HS thaûo luaän nhoùm Đại diện nhóm trả lời - P ứng cháy ,toả nhiệt -> nhiên liệu -Tính khử C -> ứng dụng luyện kim - Kim cương quý , cứng -> làm đồ trang sức mũi khoan -Than hoạt tính : mặt nạ , phòng độc ,khử mùi GV tổ chức cho hs các nhóm khác nhận xét ,bổ sung GV : Yeâu caàu hs neâu keát luaän HS caùc nhoùm khaùc nhaän xeùt , boå sung HS neâu keát luaän Hoạt động 5: Củng cố –đánh giá : GV yêu cầu lớp làm bài tập số vào Fe Bài tập 1: Viết các PTPƯ xảy cho cacbon khử các 90 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng + 2CO2 b 2PbO + C t0 c 2Fe2O3 + 3C Pb + CO2 t0 4Fe + 3CO2 o oxit sau t cao : a) Oxit sắt từ b) Chì (II) oxit c) Saét (III) oxit GV yeâu caàu hs leân baûng giaûi baøi taäp GV toång keát chaám ñieåm HS lớp làm bài tập vào HS giaûi baøi taäp leân baûng * Daên doø – Baøi taäp veà nhaø - Hoïc baøi ghi - Giaûi baøi taäp 1,2,3,4,5/84/sgk Tieát 34 Ngaøy 1/1/2011 CAÙC OXIT CUÛA CAC BON A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : HS biết : - Cacbon tạo hai oxit tương ứng là CO và CO2 - CO là oxit trung tính , có tính khử mạnh - CO2 là oxit axit tương ứng với axit Kó naêng : - Bieát nguyeân taét ñieàu cheá khí CO2 phoøng thí nghieäm vaø thu khí CO2 - Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét - Biết sử dụng kiến thức đã biết để rút tính chất hoá học CO và CO2 - Viết các PTHH chứng tỏ CO có tính khử , CO2 có tính chất oxit axit B CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : Thí nghieäm dieàu cheá CO2 PTN baèng bình kíp caûi tieán : moät bình kíp caûi tieán ,moät bình dựng dd NaHCO3 để rửa khí ,một lọ có nút để thu khí - OÁng hình truï ,nuùt coù oáng vuoát , giaù saét , keïp saét , coác thuyû tinh ( nhö hình 3.7 trang 82 SGK ) - Nước có màu ( Mực xanh) ,than gỗ tán nhỏ , bông thấm nước Thí nghiệm cacbon khử đồng (II) oxit: - Thí nghiệm CO2 với nước : Ống nghiệm đựng nước và giấy quỳ tím C TIEÁN TRÌNH BAØI DAÏY : 91 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng NOÄI DUNG BAØI HOÏC PTHH : a.2CuO + C b.2PbO + C c 2FeO + C d.CO2 + C HOẠT ĐỘNG CỦA GV,HS Hoạt động : KIỂM TRA BAØI CŨ GV kieåm tra lyù thuyeát hs 2Cu +CO2 Daïng thuø hình cuûa nguyeân toá laø gì ? Cho thí duï GV đánh giá cho diểm hs Pb + CO2 GV yêu cầu hs chữa bài tập sgktrang 84 Fe +CO2 CO+CO2 Hoạt động 1: 1.Tính chaát vaät lyù : I.CACBON OXIT: Công thức phân tử : CO GV gọi hs đọc thông tin / 85 -> Rút kết luận tính chaát vaät lyù cuûa CO CO là chất khí không , màu không HS đọc thông tin SGK /85 Đại diện nhóm nêu kết luận tính chất vật lý mùi, độc ít tan nước CO GV giáo dục hs an toàn sức khoẻ ,không nên ủ Tính chất hoá học : bếp than nhà mà đóng kín -> gây tử vong a) CO laø oxit trung tính : ngộ độc CO GV yêu cầu hs nhớ lại khái niệm Ở diềub kiện thường , CO không oxit trung tính đã học HS nhắc lại khái niệm oxit phản ứng với nước , kiềm và axit trung tính b) CO là chất khử : > CO laø oxit trung tính t0 4CO + Fe3O4 4CO2 + 3Fe GV gợi ý hs nhớ lại phản ứng khử oxit sắt lò t0 CaO -> Vieát PTHH CO + CuO CO2 + Cu HS viết PTHH CO khử oxit sắt lò cao (ñen) (đỏ) CO cháy không khí GV cho hs quan sát hình 3.11 CO khử CuO : Mô tả thí nghieäm Vieát PTHH, ñkpö oxi với lửa màu xanh toả nhiều Hs moâ taû thí nghieäm : cho khí CO -> CuO ñun noùng nhieät -> dd Ca(OH)2 bị vẩn đục , CuO màu đen PTHH : t0 -> đỏ 2CO + O2 2CO2 Hiện tượng có chất rắn màu dỏ xuất , nước vôi * Kết luận : Ở nhiệt độ cao CO có tính vẩn đục PTHH : CO khử CuO khử mạnh HS thaûo luaän nhoùm Đại diện nhóm nêu kết luận GV thông báp CO cháy và toả nhiều nhiệt Ứng dụng : Yeâu caàu hs vieát PTHH 92 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng CO dùng làm nhiên liệu , nguyên GV qua các PƯ trên ,các em hãy cho biết vai trò liệu , chất khử công nghiệp hoá CO các PƯ đó hoïc Neâu keát luaän GV : Dựa vào TCHH CO các em hãy nêu các ứng dụng CO HS nêu ứng dụng CO Hoạt động 3: II CACBON ĐIOXIT : Công thức phân tử : CO2 GV cho hs đọc thông tin sgk trang 86 -> Rút 1.Tính chaát vaät lyù : TCVL cuûa CO2 CO laø chaát khí khoâng maøu , HS đọc thông tin sgk khoâng muøi , naëng hôn khoâng khí , Neâu keát luaän veà tính chaát vaät lyù cuûa CO2 không trì sống và cháy GV giới thiệu thêm CO2 bị nén và làm lạnh thì hoá rắn gọi là nước đá khô để bảo quản thực phẩm Tính chất hoá học : GV laøm thí nghieäm bieåu dieãn ñieàu cheá CO2 baèng a) Tác dụng với nước : bình kíp caûi tieán CO2 + H2O H2CO3 Cho mẫu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước sục khí CO2 vào , đun nóng dd thu * H2CO3 là axit yếu , không bền dễ bị ( hình 3.13) -> HS nêu tượng phaân huyû thaønh CO2 vaø HS quan sát thí nghiệm HS nêu tượng H2O Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ Sau đun lại chuyeån thaønh maøu tím GV yeâu caàu hs neâu nhaän xeùt HS nêu nhận xét : CO2 pư với nước tạo thành dd axit làm quỳ tím chuyển sang đỏ GV thoâng baùo axit H2CO3 khoâng beàn deã bò phaân huyû thành CO2 và nước Do đó đun nóng dd làm cho quỳ đỏ chuyển sang màu tím GV yeâu caàu hs vieát PTHH HS vieát PTHH b) Tác dụng với dd bazơ : GV thông báo CO2 tác dụng với NaOH tạo Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 thành muối và nước : muoái axit vaø NaOH maø coù theå taïo muoái trung muối trung hoà hoà hay muối axit hổn hợp hai HH muoái muoái HS laéng nghe baøi vaø ghi nhaän thoâng tin PTHH: HS nghe giaûng baøi CO2 + 2NaOH Na2CO3 HS ghi baøi (1 mol) : (2 mol) + H2OCO2 + NaOH NaHCO3 (1mol) : (1 mol) 93 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng GV yêu cầu hs viết PTHH minh hoạ cho pư này c) Tác dụng với oxit bazơ : CO2 + CO2 CaCO3 HS đại diện nhóm viết PTHH GV : Quan saùt pö treân caùc em haõy neâu keát luaän * Kết luận : CO2 có tính chất chung veà TCHH cuûa CO2 cuûa oxit axit GV dựa vào các tính chất CO2 -> Các em hãy Ứng dụng : nêu ứng dụng CO2 CO2 dùng sản xuất nước giải HS nêu ứng dụng CO2 khát có gaz, bảo quản thực phẩm , dập tắt đám cháy Hoạt động : Củng cố – đánh giá Gvyêu cầu hs nhắc lại kiến thức cần nhớ GV yeâu caàu Hs laøm baøi * Daïên doø - Baøi taäp veà nhaø: - Hoïc baøi vµ lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i Ngaøy 3/1/2011 Tieát 35 OÂN TAÄP HOÏC KYØ I A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : Củng cố ,hệ thống hoá kiến thức tính chất các hợp chất vô ,kim loại , để hs thấy mối quan hệ đơn chất và hợp chất vô Kó naêng : - Từ TCHH các hợp chất vô ,kim loại ,biết thiết lập nsơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành các hợp chất vô và ngược lại , đồng thời xác lập mối liên hệ loại chất - Biết chọn đúng các chất cụ thể làm thí dụ và viết các phương trình hoá học , biểu diễn chuyển đổi các chất - Từ các chuyển đổi cụ thể rút mối quan hệ các loại chất Thái độ : HS biết vận dụng kiến thức dể giải bài tập và viết đúng PTHH B CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : * HS : Ôn tập nhà ,thực các nhiệm vụ sau : 1.Viết các PTHH thực các chuyển đổi hoá học sau : Fe (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3 (3) Fe2(SO4)3 (4) FeCl3 => Hãy rút mối quan hệ kim loại và các loại hợp chất vô Viết các PTHH thực dãy chuyển đổi hoá học sau : FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe => Rút mối quan hệ các hợp chất vô và kim loại Học thuộc lòng hoá trị các nguyên tố , TCHHcủa các hợp chất vô , công thức tính toán để vận duïng baøi taäp * GV: Chuaån bò moät soá caâu hoûi , baøi taäp treân phieáu hoïc taäp , baûng phuï C TIEÁN TRÌNH BAØI DAÏY : OÅn ñònh : 3.Vaøo baøi : 94 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Hôm chúng ta ôn tập tính chất các loại hữu ,vô và im loại vận dụng để giải moät soá baøi taäp NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV , HS Hoạt động 1: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chaát voâ cô : a) Kim loại -> Muối b) Kim loại -> bazơ -> muối(1) -> Muối (2) c) Kim loại -> oxit bazơ -> bazơ -> muoái (1) -> muoái (2) d) Kim loại -> oxit bazơ -> muối(1) -> bazơ -> muoái (2) Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô thành kim loại a) Muối -> Kim loại : b) Muối -> Bazơ -> oxit bazơ -> kim loại c) Bazơ -> muối -> kim loại : d.Oxit kim loại – Kim loại: GV yeâu caàu hs caùc nhoùm thaûo luaän lµm c¸c bµi tËp vÝ dô ë kiÕn thøc cÇn nhí SGK HS thaûo luaän nhoùm Đại diện các nhóm báo cáo kết HS neâu ví duï HS vieát PTHH Hoạt động 2: II.BAØI TAÄP : Bài tập 1: Cho các chất sau : CaCO3 , FeSO4 GV hướng dẫn hs làm bài tập cách kẻ bảng HS làm bài tập vào , H2SO4 , K2CO3 , Cu(OH)2 , MgO Chaát naøo tác dụng với: b) D dòch HCl HCl KOH BaCl2 b) D dòch KOH CaCO3 x c) D dòch BaCl2 FeSO4 x x Vieát PTHH cuûa caùc pö xaûy H2SO4 x x K2CO3 x x a) Các chất tác dụng với dd HCl CaCO3 , K2CO3 , Cu(OH)2 , MgO Cu(OH)2 x PTHH : MgO x 1) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 GV gọi hs viết PTHH xảy với dd HCl 2) K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2 GV goïi hs giaûi caâu b 3) Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O GV goïi hs giaûi caâu c 4) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Sau đó GV tổng kết ,đánh giá , chấm điểm b) Các chất tác dụng với KOH là : GV cheùp baøi taäp leân baûng FeSO4 , H2SO4 GV yêu cầu hs làm bài tập vào PTHH : GV gọi hs đọc lại đề bài , nêu hướng giải bài tập 5) FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4 HS đọc đề ,nêu hướng giải bài tập và viết PTHH GV gợi ý tiếp : Từ PTHH ,tìm : nHCl dư Tìm CM 95 chất này ta cần làm bước nào ? 6) H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O GV goïi hs vieát PTHH GV Bài toán cho các kiện trên chưa phải là mol Trường THCS Thñy Mai Ngaøy 2/1/2011 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Tieát 36 KiÓm tra häc k× I A.MUÏC TIEÂU: 1.Kiến thức : - Kiểm tra mức độ nắm kiến thức học sinh - Kiểm tra để biết chổ sai sót củ học sinh mà uốn nắn sửa chữa kịp thời 2.Kó naêng : - Rèn luyện học sinh cách tính toán bài tập có phương trình hoá học , có vận dụng công thức tính số mol , thể tích khí , nồng độ % , nồng độ mol 3.Thái độ : - Giáo dục học sinh tính tỉ mĩ , cẩn thận và kiên nhẫn giải vấn đề B CHUAÅN BÒ : - Học sinh : Chuẩn bị kiến thức - Giáo viên : đề thi C TIEÁN TRÌNH KIEÅM TRA : OÅn ñònh vaø kieåm tra sæ soá : Phát đề kiểm tra ( §Ị phßng) Tieát 37 Ngaøy 9/1/2011 AXIT CACBONIC VAØ MUOÁI CACBONAT A.MUÏC TIEÂU: 1.Kiến thức : Học sinh biết được: - Axit cacbonic laø axit raát yeáu , khoâng beàn - Muối cacbonat có tính chất muố inhư : tác dụng với axit,với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonat bị nhiệt phân hủy độ cao giải phóng khí cacbonic - Muoỏi cacbonat coự ửựng duùng sx vaứ ủsoỏng.Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề b¶o vÖ m«i trêng 96 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Kó naêng : - Biết tiến hành htí nghiệm để chứng minh tchh muối cacbonat tác dụng với axit,với dd muối, với dd kiềm - Biết quan sát tượng giải thích và rút kết luận tính chất dễ bị nhiệt phân huỷ cuûa muoái cacbonat B CHUAÅN BÒ : * TN1 : tác dụng NaHCO3 và Na2CO3 với HCl - Hai ống nghiệm đựng 1ml dd NaHCO3 và Na2CO3 riêng biệt - Hai ống nghiệm đựng khoảng 1ml dd HCl * TN2 : Taùc duïng cuûa dd muoái K2CO3 vaø dd Ca(OH)2 - Hai ống nghiệm ống đựng 1ml dd K2CO3 và 1ml dd Ca(OH)2 riêng biệt * TN3 : Taùc duïng cuûa dd Na2CO3 vaø dd CaCl2 - Hai ống nghiệm ống đựng 1ml dd Na2CO3 và 1ml dd CaCl2 riêng biệt Tranh vẽ chu trình cacbonat tự nhiên C TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG: OÅn ñònh : t Vaøo baøi : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS t0 Hoạt động 1: I AXIT CACBONIC (H2CO3) Trạng thái tự nhiên và tính chaát vaät lyù Nước tự nhiên và nước mưa có hoà tan khí cacbonic Một phần lớn khí cacbonic tác dụng với nước tạo thành dung dòch axit cacbonic Tính chất hoá học : - H2CO3 laø moät axit yeáu,dd H2CO3 laøm quyø tím đổi thành màu đỏ nhạt - H2CO3 laø moät axít khoâng beàn deã bò phaân huyû thaønh CO2 vaø H2 O GV gọi HS đọc thông tin sgk trang 88 HS đọc thông tin sgk trang 88 GV yêu câu hs tóm tắt nôi dung và ghi vào HS tóm tắt nôi dung và ghi bài vào GV : Các em hãy nêu gì biết tchh axit cacbonic GV cho hs caùc nhoùm nhaän xeùt , boå sung GV toång keát 97 Hoạt động :II MUỐI CACBONAT : Trường THCS Thñy Mai Tieát 37 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngaøy 11/1/2011 SILIC – C«ng nghiÖp SILICAT A.MUÏC TIEÂU: 1.Kiến thức : Học sinh biết được: - Silic là phi kim hoạt động hoá học yếu, silic là chất bán dẫn - Silic oxit có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh, silic là oxit axit - Từ các vật liệu đất swét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với các kỹ thuật khác nhau, CN silicat đã sx các sản phẩm có nhiều ứng dụng như: gốm,sứ,xi măng, TT, Kó naêng : - Đọc để thu thập các thông tin silic, silicat và CN silicat - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức - Biết mô tả quá trình sản xuất từ sơ đồ lò quay clanke B CHUAÅN BÒ : - Yêu cầu hs chuẩn bị tranh ảnh : đồ gốm,sứ, ximăng, thuỷ tinh , ximăng - Sản xuất đồ gốm , sứ , thuỷ tinh ,ximăng - Mẫu vật : đất sét, cát trắng (nếu địa phương có) C TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG: 98 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng OÅn ñònh : Kieåm tra baøi cuõ : a) Trình bày tchh muối cacbonat ? Viết PTHH minh hoạ cho tính chất b) Có loại muối cacbonat ? Cho ví dụ cụ thể loại muối Vaøo baøi : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS Hoạt động : I SILIC 1.Trạng thái tự nhiên : - Silic chiếm ¼ khối lượng vỏ trái đất - Trong thieân nhieân Si toàn taïi dạng hợp chất nhiều cát trắng, đất sét( cao lanh) 2.Tính chaát : - Silic laø moät chaát raén maøu xaùm, khoù noùng chaûy ,coù veõ saùng KL , daãn ñieän keùm Tinh theå silic tinh khieát laø chaát baùn daãn - Silic là PK hoạt động yếu cacbon , clo - Ở nhiệt độ cao , silic phản ứng với oxi tạo thành silic oxit PTHH: t0 Si + O2 SiO2 - Silic dùng làm vật liệu bán dẫn kỹ thuật điện tử và dùng để chế tạo pin mặt trời : Kí hiệu hoá học : Si Nguyên tử khối : 28 GV gọi hs đọc thông tin phần I GV gọi 1hs nêu trạng thái tự nhiên Silic HS nêu trạng thái tự nhiên GV toång keát GV giới thiệu các tính chất silic HS laéng nghe vaø ghi nhaän thoâng tin GV : Tương tự CO2 -> SiO2 là oxit axit sinh đốt cháy Si nhiệt độ cao GV goïi hs ghi PTHH HS ghi PTHH GV toång keát , hs ghi baøi Hoạt động 2:II SILIC ĐI OXIT ( SiO2 ) 99 Trường THCS Thñy Mai - Silic ñi oxit (SiO2) laø moät oxit axit , tác dụng với dd kiềm và oxit bazơtạo thành muối Silicat nhiệt độ cao PTHH : t0 SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2 O ( natri silicat) t0 SiO2 + CaO CaSiO3 ( Canxi silicat ) SiO2 không phản ứng với nước Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng GV: Silic là phi kim ,vậy SiO2 có tchh naøo ? HS : dự đoán tính chất củaSiO2 tương tự CO2 GV goïi hs vieát PTHH GV toång keát SiO2 laø oxit axit HS vieát PTHH HS laéng nghe ,ghi baøi Hoạt động 3:III SƠ LƯỢC VỀ CÔNG NGHIỆP SILICAT 1.Sản xuất đồ gốm , sứ : * Đồ gốm gồm : Gạch ngói, gạch chịu nhiệt, sành sứ, a) Nguyên liệu chính: đất sét, thaïch anh, fenpat b)Các công đoạn chính: + Nhaò đất sét , thạch anh và fenpat với nước tạo thành bột dẻo rôì tạo hình sấy khô thành đồ vật + Nung các đồ vật lò nhiệt độ cao thích hợp c) Cơ sở sản xuất : Các sở sản xuất gốm sứ : Bát Tràng (Hà Nội) , công ty sứ Hải Dương , Đồng Nai , Sông Bé GV giới thiệu và yêu cầu hs quan sát mẫu vật tranh aûnh roài keå teân caùc saûn phaåm cuûa ngaønh coâng nghieäp sản xuất đồ gốm, sứ HS quan saùt maãu vaät tranh aûnh , thaûo luaän nhoùm theo nội dung mà gv đã hướng dẫn GV yeâu caàu hs thaûo luaän nhoùm vaø ghi vaøo baûng nhoùm caùc noäi dung sau : -Kể tên các sản phẩm đồ gốm,sứ - Nguyeân lieäu saûn xuaát -Các công đoạn chính - Kể tên các sở sản xuất đồ gốm sứ Việt Nam HS kể tên các sản phẩm đồ gốm : gạch ngói , gạch chịu lửa sành sứ GV toång keát GV yêu cầu nhóm hs đọc thông tin sgk và thảo luận Saûn xuaát xi maêng : Thaønh phaàn chính cuûa ximaêng laø nhoùm phaàn ximaêng theo caùc noäi dung sau -Thaønh phaàn chính cuûa ximaêng canxi silicat a)Nguyên liệu chính : đất sét (SiO2) Nguyên liệu chính 100 Trường THCS Thñy Mai , đá vôi (CaCO3) , cát b)Các công đoạn chính: - Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi với đất sét trộn với cát và nước thaønh daïng buøn - Nung hỗn hợp lò quay lò đứng nhiệt độ khoảng 1400-15000C thu clanke rắn - Nghiền clanke nguội với bột phụ gia thành bột mịn , đó là xi maêng c) Những sở sản xuất ximăng nước ta : Nhaø maùy xi maêng Haûi Döông , Haûi Phoøng , Haø Nam , Haø Tieân Saûn xuaát thuûy tinh: - Thaønh phaàn chính cuûa thuûy tinh thường gồm hỗn hợp natri silicat (Na2SiO3) vaø canxi silicat (CaSiO3) a)Nguyeân lieäu chính : Caùt , caùt trắng( thạch anh), đá vôi, soâña( Na2CO3) b)Các công đoạn chính: - Trộn hỗn hợp cát , đá vôi, sôđa( Na2CO3) theo tỷ lệ thích hợp - Nung hỗn hợp lò nung nhiệt độ khoảng 900 0C thành thủy tinh daïng nhaõo - Làm nguội từ từ sau đó ép, thổi thủy tinh dẻo thành các đồ vật PTHH : t0 CaCO3 CaO + CO2 CaO + SiO2 Na2CO3+ SiO2 t0 t0 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Các công đoạn chính - Các sở sản xuất xi măng nước ta HS thảo luận nhóm theo các nội dung mà gv đã hướng daãn HS nêu các công đoạn sản xuất , sở sản xuất GV tổng kết nội dung bài và giới thiệu sở sản xuất ximăng , kết hợp phát vấn hs GV cho hs quan sát các mẫu vật thuỷ tinh , đọc sgk HS đọc phần thông tin sgk Neâu caùc noäi dung sau : -Thaønh phaàn chính cuûa thuyû tinh - Nguyeân lieäu chính -Các công đoạn chính -Các sở sản xuất thuỷ tinh nước ta GV gọi hs phát biểu phần Đại diện nhóm báo cáo kết thảo luận theo nội dung mà nhóm đã đưa GV giáo dục hs lòng yêu quê hương , đất nước CaSiO3 Na2SiO3 + CO2 HS phát biểu nội dung 101 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng c) Các sở sản xuất nước ta: nhà mày sản xuất thủy tinh Hải GV toång keát noäi dung Phòng, Hà Nội, Đà Nẳng,TPHCM… HS laéng nghe , ghi baøi Cuûng coá : - Goïi hs nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi - Gọi hs đọc mục em có biết trang 95 Daën doø : - Baøi taäp veà nhaø : 1,2,3,4 /sgk/ 95 - Xem trước bài 31 / 96 Tieát 39 Ngaøy 15/1/2011 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC A.MUÏC TIEÂU: 1.Kiến thức : Học sinh biết được: - Nguyên tố HH xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: + Ô nguyên tố: cho biết số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tử, nguyên tử khối + Chu kì: gồm các ngtố có cung electron ngtử xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngtử + Nhóm: gồm các ngtố mà ngtử có cùng số electron lớp ngoài cùng xếp thành cột dọc theo chiếu tăng dần điện tích hạt nhân ngtử - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ ,3 , nhóm I và VII - Dựa vào vị trí ngtố (20 ngtố đấu) suy cấu tạo ngtử, tính chất ngtử và ngược lại Kó naêng : - Dự đoán tính chất ngtố biết vị trí nó bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo ngtử ngtố suy vị trí và tính chất nó bảng tuần hoàn B CHUAÅN BÒ : 102 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng GV:Bảng hệ thống tuần hoàn các ngtố hóa học, ô ngtố phóng to, chu kỳ 2,3 phóng to, Nhóm I và VII phóng to., sơ đồ cấu tạo nguyên tử phóng to số ngtố C TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG: OÅn ñònh : Kieåm tra baøi cuõ : Công nghiệp silicat là gì? Kể tên số ngành công nghiệp silicat? Nêu các công đoạn chính saûn xuaát vaø nguyeân lieäu chính Vaøo baøi : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS Hoạt động 1:I.Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn Bảng hệ thống tuần hoàn có hôn moät traêm nguyeân toá hoùa hoïc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử GV : Giới thiệu bảng hệ thống tuần hoàn và nhà bác học người Nga Mendeleep (1834 - 1907) HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá hoïc Theo bảng hệ thống tuần hoàn ,GV cho các em thấy các nguyên tố hóa học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử -> GV yeâu caàu hs nhaéc laïi nguyeân taéc saép xeáp caùc nguyeân toá HS nhaéc laïi caùc nguyeân taéc saép xeáp caùc nguyeân toá GV toång keát laïi noäi dung HS ghi baøi Hoạt động : II.CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn GV : Giới thiệu tổng quát bảng hệ thống tuần hoàn gồm : 1) O nguyeân toá: oâ, chu kyø, nhoùm O nguyeân toá cho bieát : a) Số hiệu nguyên tư û( số thứ tự HS lắng nghe nguyên tố): số hiệu nguyên tử GV treo sơ đồ lên bảng ô 12 (phóng to) yêu cầu hs quan coù soá trò baèng ñôn vò ñieän tích haït saùt oâ 12 roài nhaän xeùt , laáy ví duï nguyeân toá oâ 12 HS quan sát ô 12 nhận xét Nêu các liệu nhaân vaø baèng soá electron nguyeân toá maø em bieát nguyên tử GV tổng kết nội dung , chú ý số thứ tự nguyên tố = b) Kyù hieäu hoùa hoïc 103 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng c) Teân nguyeân toá số hiệu nguyên tử = điện tích hạt nhân d) Nguyên tử khối GV khaúng ñònh nguyeân taéc saép xeáp Ví dụ : Ô nguyên tử magiê Số hiệu ngtử magiê là 12 , cho bieát: + Mg ô số 12 + Ñieän tích haït nhaân :12 + + Có 12 electron ng.tử + Kyù hieäu hoùa hoïc: Mg + Teân nguyeân toá: Magieâ +Nguyên tử khối: 24 2) Chu kyø: - Chu kyø laø daõy caùc nguyeân toá maø nguyên tử chúng có cùng số lớp electron và xếp theo chieàu ñieän tích haït nhaân taêng daàn - Số thứ tự chu kỳ số lớp số lớp electron GV yêu cầu các nhóm hs quan sát nhỏ sgk /169 đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử các nguyên tố H, Na, O , Li , Cl vaø thaûo luaän caùc noäi dung sau : + Bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu chu kỳ? Mỗi chu kyø coù bao nhieâu haøng ? GV boå sung chu kyø 1,2,3 (1 haøng) -> chu kyø nhoû ; 4,5,6,7 -> chu kỳ lớn + Điện tích hạt nhân các ngtử chu kỳ thay đổi theá naøo? + Số lớp electron ngtử các ngtố cùng chu kỳ coù ñaëc ñieåm gì? HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn HS thaûo luaän nhoùm HS quan sát bảng tuần hoàn trả lời HS từ trái sang phải : Điện tích hạt nhân tăng dần HS quan sát sơ đồ cấu tạo các nguyên tử , thảo luận nhóm trả lời : O, Li cùng chu kỳ -> lớp e Na: chu kỳ -> lớp e Cl : chu kỳ -> lớp e H : chu kỳ -> lớp e GV : Ta thấy ngtử các ngtố cùng chu kỳ thì có số lớp e = stt chu kỳ 104 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng GV yeâu caàu hs nhaän xeùt sgk/96 HS neâu nhaän xeùt sgk GV toång keát noäi dung vaø cho ví duï chu kyø 1,2,3 3) Nhoùm : GV yêu cầu hs quan sát bảng hệ thống tuần hoàn + Nhoùm goàm caùc nguyeân toá maø - Quan sát sơ đồ cấu tạo ngtử các ngtố : H,Na,Li,Cl, O nguyên tử chúng có số thaûo luaän nhoùm caùc noäi dung sau : electron lớp ngoài cùng bắng và đó có tính chất tương + Bảng HTTH có bao nhiêu nhóm? tự , xếp thành cột theo + Trong cùng nhóm, điện tích hạt nhân ngtử các chiều tăng dần điện tích hạt ngtố thay đổi nào? + Số e ngoài cùng ngtố cùng nhóm có đặc nhân nguyên tử ñieåm gì gioáng nhau? + Số thứ tự nhóm số HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn electron lớp ngoài cùng Quan sát sơ đồ cấu tạo ngtử các ngtố : H,Na,Li,Cl, O nguyên tử HS thaûo luaän nhoùm GV tổ chức các nhóm khác nhận xét , bổ sung GV tổnh kết nội dung ,yêu cầu hs đọc phần nhận xét sgk trang 97 HS đọc nhận xét sgk ghi bài GV choát yù cho hs ghi baøi 105 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Củng cố –Đánh giá : GV yêu cầu hs nhắc lại kiến thức cần nhớ GV yeâu caàu hs laøm baøi taäp sau phieáu hoïc taäp Baøi taäp : Em haõy dieàn vaøo baûng sau : caùc soá lieäu coøn thieáu (HTTH) Kí hieäu hoá hoïc Al S Li F ÑTHN Cấu tạo nguyên tử Số P Số Số lớp Số e lớp e n.cuøng 13+ 16+ 3+ 9+ 3 Vò trí treân baûng HTTH Soá TT Chu kì nhoùm GV chấm điểm bài làm đúng , sửa bài lên bảng Daën doø : Baøi taäp veà nhaø 1,2 sgk / 101 Hoïc baøi , xem phaàn tieáp theo cuûa baøi 31 Ngaøy 18/1/2011 Tiết 40 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (TT) A.MUÏC TIEÂU: 106 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng 1.Kiến thức :Học sinh biết được: - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm, áp dụng với chu kỳ ,3 , nhóm I và VII - Dựa vào vị trí ngtố (20 ngtố đấu) suy cấu tạo ngtử, tính chất ngtử và ngược lại Kó naêng : - Tõ cÊu t¹o nguyªn tö cña mét sè nguyªn tè suy vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cña chóng vµ ngîc l¹i - So s¸nh tÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi kim cña mét sè ngtè cô thÓ víi c¸c ngtè l©n cËn .B CHUAÅN BÒ : GV:Bảng hệ thống tuần hoàn các ngtố hóa học, ô ngtố phóng to, chu kỳ 2,3 phóng to, Nhóm I và VII phóng to., sơ đồ cấu tạo nguyên tử phóng to số ngtố C TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG: OÅn ñònh : Kieåm tra baøi cuõ : a) Em hãy nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn ? b) Gọi hs lên bảng chữa bài tập sgk / 101 GV tổ chức cho hs nhận xét , bổ sung  GV chấm diểm Bài : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV,HS Hoaùt ủoọng 1: Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong moät chu kyø : - Khi từ đầu đến cuối chu kỳ theo chieàu taêng daàn cuûa dieän tích haït nhaân , thì : + Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần từ đến electron + Tính kim loại các nguyên tố giảm dần ,đồng thời tính phi kim caùc nguyeân toá taêng daàn - Đầu chu kỳ là kim loại kiềm , cuoái chu kyø laø halogen (phi kim maïnh ) ,keát thuùc chu kyø laø moät khí hieám GV yeâu caàu caùc nhoùm hs thaûo luaän theo noäi dung sau -Caùc em haõy quan saùt caùc ng.toá thuoäc chu kyø 2,3 lieân heä với dãy hđhh kim loại , tính chất kim loại và phi kim , vaø nhaän xeùt theo caùc noäi dung sau : + Đi từ đầu đến cuối chu kỳ điện tích hạt nhân naøo ? + Sự thay đổi số e lớp ngoài cùng nào ? Tính kim loại ,phi kim các nguyên tố thay đổi theá naøo ? HS quan sát các ng.tố thuộc chu kỳ 2,3 nhớ lại dãy hđhh , tính chất kim loại và phi kim Thảo luận nhóm , đại diện nhóm trả lời các nội dung gv yeâu caàu HS : Ñieän tích haït nhaân taêng daàn Số e lớp ngoài cùng tăng từ đến e GV so saùnh Na , Mg , Al  ruùt tính KL So saùnh Cl , S , 107 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng  rút tính phi kim (qua PƯ với Fe) HS Tính kim loại tăng dần , tính phi kim giảm dần GV chốt lại kiến thức , yêu cầu hs đọc kết luận sgk/98 HS đọc kết luận sgk /98 Hs ghi bài vào Gvbổ sung : Số e các ng.tố tăng dần từ 1e đế 8e và lặp lại cách tuần hoàn các chu kỳ sau Trong moät nhoùm : GV yeâu caàu caùc nhoùm hs thaûo luaän theo noäi dung sau : + Số lớp electron , số e lớp ngoài cùng các ng.tố Khi từ trên xuống : Số lớp electron các nguyên tử tăng dần cùng nhóm có đặc điểm nào ? + Tính kim loại và tính phi kim các ng.tố cùng , tính kim loại các nguyên tố tăng dần , đồng thời tính phi kim nhóm thay đổi nào ? HS quan saùt nhoùm I vaø nhoùm VII caùc nguyeân toá giaûm daàn Thảo luận nhóm , đại diện nhóm trả lời các nội dung gv yeâu caàu : - số e lớp ngoài cùng - Số lớp electron tăng dần từ đến Tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần GV gợi ý nhắc lại hs so sánh F và Cl qua PỨ với hiđrô - HS lăng nghe thảo luận ,trả lời F mạnh Cl  Tính phi kim giảm K mạnh Na tính kim loại tăng GV cho hs đọc kết luận sgk/99 HS đọc kết luận ghi bài Hoạt động : IV Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Bieát vò trí cuûa caùc nguyeân toá ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử vaø tính chaát cuûa caùc nguyeân toá Ví dụ : Ng.tố A có số hiệu ng.tử là 17 ,chu kyø , nhoùm VII * Z = 17  Ñieän tích HN = 17  Coù 17p , 17e * A : Chu kỳ  Ng.tử A có lớp e * A thuộc nhóm VII  Lớp ngoài cuøng coù 7e GV bieát vò trí cuûa moät ng.toá treân baûng HTTH ,ta coù thể suy đoán điểm gì về ng.tử đó ? HS suy đoán cấu tạo ng.tử và tính chất ng.tố Ví duï : Bieát ng.toá A coù soá hieäu laø 17 ,chu kyø , nhoùm VII , hãy cho biết cấu tạo ng.tử và tính chất ng.tố A HS quan sát bảng tuần hoàn các NTHH HS Thảo luận nhóm , đại diện nhóm trả lời các nội dung đã nêu GV tổ chức cho hs nhận xét ,bổ sung > GV chốt , hs ghi baøi 108 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Vì A cuối chu kỳ nên A là phi kim maïnh Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố , ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó T.D : Nguyên tử ng.tố X có điện tích hạt nhân là 16 + , lớp e , có e lớp ngoài cùng - X ô số 16 - X chu kỳ - X nhóm VI Là ng.tố phi kim vì đứng gần cuối chu kyø GV :Đặt vấn đề :ngược lại ,nếu biết cấu tạo ng.tử ng.tố ta có thể biết vị trí chúng bảng TH và dự đoán tính chất ng.tố đó  Ghi phần HS lắng nghe gv giới thiệu , ghi nội dung phần GV yêu cầu hs đọc ví dụ sgk/100 ,thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi đề bài HS đọc ví dụ sgk /100 Thảo luận nhóm , đại diện nhóm để trả lời câu hỏi đề bài GV gọi hs trả lời , gọi hs khác nhận xét GV choát laïi noäi dung cho hs vieát keát luaän HS trả lời , hs khác nhận xét bổ sung HS ghi bài Luyeän taäp – Cuûng coá : - Goïi hs nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi - Cho hs giaûi baøi taäp sau : Em hãy hoàn thành nội dung còn thiếu bảng đây : KHHH VÒ TRÍ TRONG BAÛNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ HTTH TT CHU KYØ NHOÙM SỐ SỐ SỐ LỚP SỐ e LỚP p e e N.CUØNG Na 11 I Br 35 35 Mg 12 II O 8 Daên doø : - Baøi taäp veà nhaø : 3,4,5,6,7sgk / 101 - OÂn taäp chöông  Tieát sau luyeän taäp Ngaøy 23/1/2011 Tieát 41 LUYEÄN TAÄP CHÖÔNG A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : 109 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Giúp HS hệ thống hoá kiến thức đã học chương : Tính chất phi kim : Clo , cacbon , silic , oxit cacbon , axit cacbonic , tc cuûa muoái cacbonat - Cấu tạo bảng TH và biến đổi TH tính chất các ng.tố chu kỳ , nhóm , và ý nghóa cuûa baûng TH Kó naêng : HS bieát : - Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi các chất Viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng chuyển đổi các loại chất và cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi cụ thể và ngược lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi đó - Bieát vaän duïng baûng TH - Cụ thể hoá ý nghĩa ng.tố ,chu kỳ , nhóm ng.tố cụ thể , so sánh tính kim loại , tính phi kim ng.tố với ng.tố lân cận - Suy đoán cấu tạo ng.tử , tc ng.tố cụ thể từ vị trí và ngược lại B CHUAÅN BÒ : - HS ôn tập nhà - GV hệ thống câu hỏi , bài tập để hướng dẫn hs hoạt động - Một số phiếu học tập viết lên bảng câu hỏi và bài tập để hs hoạt động , xây dựng sơ đồ tchh kim loại và phi kim cụ thể C TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC : OÅn ñònh : Kiểm tra bài cũ : - Nêu quy luật biến đổi tính chất các ng.tố bảng HTTH ? - YÙ nghóa cuûa baûng HTTH ? Bài : 110 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS Hoạt động :I KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Tính chất hoá học phi kim Tính chất hoá học soá phi kim cuï theå GV treo bảng phụ (sơ đồ 1) lên bảng GV yêu cầu Hs đại diện nhóm điền vào chổ trống , đồng thời điền các loại chất thích hợp tác dụng với phi kim HS quan sát sơ đồ HS thaûo luaän nhoùm (1) : + Hiñroâ -> hc khí (2) : + Kim loại -> Muối (3) : + Oxi -> O axit Hs đại diện nhóm điền vào chổ trống HS nhóm khác điền các loại chất thích hợp tác dụng với phi kim GV hoàn thành nội dung bảng HS ghi bài , sơ đồ SGK GV treo sơ đồ lên bảng và gv hoàn thành sơ đồ : GV cho các nhóm khác nhận xét bổ sung và hoàn thành sơ đồ /102 111 Trường THCS Thñy Mai Ngµy 5/2/2011 Tieát 42 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng THỰC HAØNH : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VAØ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : Giúp HS khắc sâu kiến thức phi kim , tính chất đặc trưng muốí cacbonat Kó naêng : - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học - Giải bài tập thực nghiệm hoá học Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận … học tập và thực hành hoá học B CHUAÅN BÒ : -GV chuẩn bị dụng cụ hoá chất sau : + Dụng cụ : Giá ống nghiệm - Đế sứ ; Ống nghiệm - cốc thuỷ ; Đèn cồn + hộp quẹt ; (Giaù saét , oáng daãn khí , oáng huùt , muoãng thuyû tinh) + Hoá chất : CuO , C (than gỗ) , dd nước vôi (dd Ca(OH)2) , NaHCO3 : bột ; CaCO3 , nước , Na2CO3 (bột) C hoạt động dạy học Kieåm tra baøi cuõ : - Kiểm tra hs các kiến thức có liên quan đến nội dung bài thực hành :Tính chất cacbon Tính chaát bò nhieät huyû cuûa hiñroâ cacbonat - Tính tan và tính chất tác dụng với dd axit các muối cacbonat Bài : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV,HS Hoạt động : I.TIEÁN HAØNH THÍ NGHIEÄM : Thí nghiệm : Cacbon kghử đồng (II) oxit nhiệt độ cao PTHH : C +2CuO t 2Cu +CO2 Ñen (ñen) (ño)û (traéng) CO2+Ca(OH)2CaCO3 + H2 O GV hướng dẫn hs lắp đặt dụng cụ hình 3.9 trang 83 sgk HS laép ñaët duïng cuï nhö hình 3.9 sgk trang 83 GV hướng dẫn hs tiến hành thí nghiệm : Lấy thìa hh CuO + C cho vaøo oáng nghieäm  Laép duïng cuï gioáng nhö hình 3.9 HS tiến hành thí nghiệm , lấy hoá chất và lắp đặt dụng cụ đúng hướng dẫn GV GV hướng dẫn hs quan sát thí nghiệm : * Hiện tượng xảy ống nghiệm đựng dd CA(OH)2 * Bỏ đèn cồn quan saùt kó chaát raén oáng nghieäm GV gọi hs viết PTHH minh hoạ và giải thích 112 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng GV tổ chức cho hs nhận xét bổ sung giải thích các nhoùm baïn HS quan sát TN và báo cáo kết TN : * Dung dịch nước vôi vẩn đục * Hổn hợp chất rắn chuyển dần từ đen sang đỏ HS vieát PTHH HS thaûo luaän nhaän xeùt boå sung neáu coù Thí nghiệm : Nhiệt phân muối GV hướng dẫn hs tiến hành thí nghiệm theo các bước sau : Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm , đậy NaHCO3 oáng nghieäm baèng nuùt cao su coù daãn khí vaø laép duïng cuï nhö hình 3.16 trang 89 sgk PTHH : - Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm sau đó đun tập 2NaHCO t Na2CO3 + trung vào đáy ống nghiệm CO2 + H2O HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O * GV hướng dẫn hs quqn sát tượng TN. > Yêu cầu các nhoùm baùo caùo keát quaû TN , vieát PTHH GV cho caùc nhoùm nhaän xeùt , boå sung  GV choát laïi noäi dung HS quan sát tượng TN , thảo luận nhóm để giải thích tượng và viết PTHH các PƯ xảy Đại diện nhóm báo cáo kết TN và viết PTHH Nước vôi vẩn đục vì : 2NaHCO3 t Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O HS nhaän xeùt boå sung , ghi nhaän noäi dung baøi hoïc Thí nghiệm : Nhận biết muối GV yêu cầu hs các nhóm trình bày cách phân biệt lọ hoá chất đựng chất rắn dạng bột là CaCO3 , Na2CO3 , NaCl cacbonat vaø muoái clorua GV gọi đại diện các nhóm nêu cách làm bài HS thảo luận nhóm , chọn thuốc thử , nêu phương pháp nhận biết chất , và nêu các bước tiến hành GV dùng nước vì dựa vào tính tan các muối CaCO3 Na2CO3 +2 HCl  khoâng tan ; NaCl , Na2CO3 : tan NaCl + H2O + CO2 Dùng HCl vì Na2CO3 phản ứng -> Giải phóng khí CO2 , còn NaCl không phản ứng 113 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng GV yêu cầu hs tiến hành phân biệt lọ hoá chất trên theo caùch treân vaø ghi laïi keát quaû GV goïi hs caùc baùo caùo keát GV ghi lại để nhận xét , chấm điểm GV keát luaän veà keát quaû TN cuûa hs HS tieán haønh TN , baùo caùo keát quaû -> Hs laéng nghe vaø ghi baøi Hoạt động : II VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH : GV hướng dẫn hs thu hồi hoá chất rửa ống nghiệm thu dọn các dụng cụ TN và vệ sinh phòng TN GV yêu cầu hs làm tường trình theo mẫu Ngaøy thaùng naêm Hoï vaø teân : Tường trình hoá học bài số Tên bài : Teân thí Hiện tượng Giải thích PTHH nghieäm quan saùt HS thu doïn phoøng thí nghieäm theo yeâu caàu cuûa GV Làm tường trình theo mẫu Daën doø : Xem trước bài 34 chương “ Hiđrô cacbon nhiên liệu ” Ngµy 8/2/2011 114 Trường THCS Thñy Mai Tieát 43 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Chöông 4: HIÑRO CACBON NHIEÂN LIEÄU Kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt hu c¬ vµ hãa häc hu c¬ A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : - HS hiểu nào là hợp chất hữu và hoá học hữu - Năm cách phân loại các hợp chất hữu Kó naêng : - Phân biệt các chất hữu thông thường với các chất vô Thái độ : B CHUAÅN BÒ : - Tranh màu các loại thức ăn ,hoa , đồ dùng quen thuộc ngày - Hoá chất làm TN : bông , nến , nước vôi - Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm + giá để , đủa thuỷ tinh , đèn cồn C TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC : OÅn ñònh : Bài : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV,HS Hoạt động 1: I KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ Hợp chất hữu có ñaâu ? Hợp chất hữu có xung quanh ta ,trong haàu heát caùc loại lương thực thực phẩm ; các loại đồ dùng và cô theå chuùng ta Hợp chất hữu là gì? Hợp chất hữu là hợp chất cacbon ( từ CO , CO2 , H2CO3 caùc muoái cacbonat kim loại) GV giới thiệu tranh màu với hs lương thực phẩm ,đồ dùng ngày , hợp chất hữu Sau đó hỏi HS + Em hãy cho biết hợp chất hữu có đâu ? HS quan saùt hình veû ,maãu vaät ,tranh + Xem thoâng tin sgk HS thảo luận nhóm , đại diện nhóm trả lời GV choát laïi noäi dung chính GV tiến hành TN : Đốt cháy bông , úp ống nghiệm trên lửa ống nghiệm mờ ,xoay lại rút nước vôi vào và lắc GV gọi hs nhận xét và nêu tượng Các em giải thích vì sau nước vôi bị đục HS quan sát TN ghi lại tượng TN HS nêu tượng TN : Nước vôi bị vẩn đục Nước vôi bị vẩn đục Vì bông cháy có sinh khí 115 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng CO2 GV Tương tự đốt cháy các hợp chất hữu khác cồn , tạo CO2 GV gọi hs đọc kết luận HS đọc kết luận sgk /107 GV : Ña soá hc cuûa cacbon laø hchh coù moät soá ít chaát laø hc cacbon lại là hc vô , đó là chất nào ? HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm trả lời : Không phải là hchh : CO , CO2 , H2CO3 các muới cacbonat kim loại … GV : Vậy hợp chất hữu là gì? HS trả lời khái niệm hchh và ghi bài GV choát laïi noäi dung Các hợp chất hữu GV dựa vào thành phần phân tử , các hchh dược chia thành loại chính phân loại nào ? GV nhìn vào sơ đồ sgk trang 107 : Em hãy cho biết đó là Hợp chất hữu chia loại nào ? Thành phần VD thành hai loại chính : a) Hiđrô cacbon : Phân tử Từ VD C2H4 , C2H6 , C2H6O , C2H5O2N , CH3Cl  HS hình coù hai nguyeân toá laø cacbon vaø thaønh khaùi nieäm vaø daãn xuaát hiñroâcacbon GV gọi hs đọc kết luận sgk trang 107 hiñroâ HS nghe giảng , xem thông tin sgk/107 Đại diện nhóm TD: CH4 ,C2H4 , C2H6 b) Dẫn xuất hiđrô cacbon trả lời Ngoài cacbon và hiđrô - Hiđrô cacbon (C , H ) phân tử còn có các nguyên tố - Dẫn xuất hiđrô cacbon (C , H , O , N ) HS: C2H4 , C2H6 -> ng.toá C,H khaùc nhö : oxi , nitô , clo C2H6O, C2H5O2N…-> ngoài C,H TD : C2H6O , C2H5O2N , Trong phân tử còn O,N,Cl CH3Cl HS đọc kết luận ghi bài Hoạt động 2: II KHÁI NIỆM VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ : Hoá học hữu là ngành chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu và chuyển đổi chúng GV cho hs đọc sgk sau đó cho hs tóm tắt theo câu hỏi sau : + Hoá học hữu là gì? + Hoá học có vai trò quan trọng nào dời soáng xaõ hoäi ? HS đọc thông tin sgk /107 -Chuyên ngh Cứu hchh 116 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng -Đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xã hoäi Luyeän taäp – Cuûng coá : Gọi hs nhắc lại nội dung chính bài thơ theo hệ thống các câu hỏi gợi ý sau : + Hợp chất hữu là gì ? Hợp chất hữu phân loại nào ? GV yêu cầu hs làm bài tập : Hãy chọn câu đúng câu sau : Gọi hs nhắc lại nội dung chính bài thơ theo hệ thống các câu hỏi gợi ý sau : Câu 1: Nhóm các gồm các hchh là : A K2CO3 , CH3COONa , C2H6 B C2H6 , Ca(HCO3)2 , C2H5Cl C C2H6 , Ca(HCO3)2 , C2H5Cl Đáp án chọn : C Câu : Nhóm các chất gồm các hiđrô và cacbon là : A C2H4 , CH4 , C2H5O2Cl B C2H4 , C4H10 , C3H6 C C2H4 , CH4 , C3H7Cl Đáp án chọn : B GV chaám ñieåm baøi taäp cho hs Daën doø : - Giaûi baøi taäp 1,2,3,4,5, sgk/ 108 - Hoïc baøi ghi - Xem trước bài cấu tạo phân tử hợp chất hữu Tieát 44 A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : Ngµy 11/2/2011 cÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ 117 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - HS hiểu các hợp chất hữu các ng.tử liên kết với theo đúng hoá trị cacbon hoá trị VI , oxi hoá trị II , hiđrô hoá trị I - Hiểu chất hữu có công thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định các ng.tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon Kó naêng : - Viết công thức cấu tạo số đơn chất , phân biệt các chất khác qua CTCT B CHUAÅN BÒ : -Quaû caàu cacbon , hiñroâ , oxi coù loã khoan saün - Các nối tượng trưng cho hoá trị hoá trị các ng.tố , ống nhựa để nối các ng.tử lại với - Tranh vẻ CTCT rượu êtylic và đimetylete C TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC : OÅn ñònh : Kieåm tra baøi cuõ : - Nêu khái niệm hc hữu , phân loại hc hữu , cho ví dụ minh hoạ ? - Gọi hs chữa bài tập sgk/ 108 - Gọi hs chữa bài tập sgk/ 108 Bài : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS Hoạt động 1: I ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ Hoá trị và liên kết GV yêu cầu hs tính hoá trị cacbon , hiđrô , oxi các hợp chất CO2 , H2O các nguyên tử HS tính : H : hoá trị I ; O : hoá trị II Trong hợp chất hữu , các nguyên tử liên kết với C : hoá trị IV theo đúng hoá trị GV thông báo hchc các nguyên tố trên có chúng , cacbon luôn có hoá hoá trị GV thông báo dùng que nhựa biểu diễn đơn vị hoá trị trị IV , Oxi hoá trị II , cuûa ng.toá Yeâu caàu caùc nhoùm hs laép gheùp moâ hình hiđrô hoá trị I … phân tử CH4 ,CH4O  GV yêu cầu hs nhận xét ,chỉ các Thí duï : cách lắp ghép nào đúng , sai ? Chỉ điểm sai là gì ? *Trong C2H6 : HS laøm theo nhoùm : Ñöa caùc caùch laép gheùp khaùc H H , có thể đúng , sai H C C H HS nhận xét điểm sai : có thể là hoá trị ng,tố này H H dö , ng.toá khaùc thì thieáu GV yeâu caàu hs nhaän xeùt coù bao nhieâu caùch laép gheùp *Trong CH4O : 118 khác ? Có bao nhiêu cách lắp ghép đúng hoá trị , H để từ đó suy trật tự lắp ghép các nguyên tử H C O H Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngày 17/2/2011 Tieát 45 METAN Công thức phân tử : CH4 Nguyên tử khối : 16 A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : HS hieåu : - Công thức cấu tạo ,tính chất hoá học ,tính chất vật lý metan -Nắm định nghĩa liên kết kết đơn , phản ứng - Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng metan Kó naêng : - Viết PTHH phản ứng , phản ứng cháy metan B CHUAÅN BÒ : - Mô hình phân tử metan :dạng rỗng , đặc - Khí metan , dung dòch Ca(OH)2 - Dụng cụ ống thuỷ tinh vuốt nhọn ,cốc thuỷ tinh , ống nghiệm , bật lửa C TIEÁN TRÌNH BAØI DAÏY : OÅn ñònh : 119 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng KTBC : - Em hãy nêu đặc điểm phân tử hợp chất hữu - Gọi hs sửa chữa bài tập , /sgk/112 * Baøi taäp /112 sgk * Baøi taäp /112 sgk Bài : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS Hoạt động : I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN , TÍNH CHẤT VẬT LÝ -Khí metan coù nhieàu caùc moû GV yêu cầu nghiên cứu thông tin sgk và cho biết metan tồn đâu khí (khí thieân nhieân) , caùc moû ? Trạng thái , màu sắc , mùi , tính tan nước nhẹ bay nặng daàu , caùc moû than , buøn khoâng khí ao ,trong khí biogaz HS nghiên cứu thông tin sgk  Trả lời metan tồn : các mỏ daàu , moû than , buøn ao ,trong khí biogaz - Metan laø chaát khí khoâng maøu , GV gọi hs tính tỉ khối metan so với không khí  Tính chất vật lý khoâng muøi , nheï hôn khoâng khí , raát ít  GV keát luaän 16 tan nước d 29 nheï hôn khoâng khí HS tính tæ khoái HS ghi baøi Hoạt động 2: I CẤU TẠO PHÂN TỬ -Công thức cấu tạo metan : GV yêu cầu nhóm hs lắp mô hình phân tử metan ,viết CTCT ,nhận H xét số liên kết ng.tử cacbon và hiđrô H C H Hs lắp mô hình phân tử metan Một hs đại diện lên bảng viết CTCT H cuûa metan - Đặc điểm :Trong phân tử metan có GV giới thiệu liên kết C-H gọi liên kết đơn Vậy lieân keát ñon (C-H) phân tử metan có liên kết đơn HS nhận xét số liên kết cacbon và hiđrô có liên kết HS Trong phân tử metan có liên kết đơn (C-H) GV cho hs quan sát mô hình phân tử metan dạng đặc  GV yêu cầu hs ruùt nhaän xeùt veà ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa metan HS quan saùt moâ hình metan , neâu keát luaän nhaän xeùt veà ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa metan GV thoáng nhaát noäi dung HS ghi baøi Hoạt động : III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng với oxi : GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy khí CH4 : Đốt cháy khí metan - Metan chaùy taïo thaønh khí cacbon dùng ống nghiệm úp phía trên lửa ,sau thời gian rót nước đioxit và nước , đồng thời toả vôi vào ống nghiệm lắc nhẹ  GV yêu cầu hs nêu tượng nhieàu nhieät ,giaûi thích - PTHH : GS quan sát TN , ghi nhận tượng : - Có các giọt nước bám vào thành ống nghiệm CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O 120 Trường THCS Thñy Mai Tác dụng với clo : - Metan tác dụng với clo có ánh saùng - PTHH : H H C H + Cl Cl Aùnh saùng H H H C Cl + H Cl H Vieát goïn : CH4 + Cl2 Aùnh saùng CH3Cl + HCl (metan) (metylclorua) - Phản ứng metan và clo gọi là phản ứng Metan laø nguyeân lieäu , nhieân lieäu đời sống và công nghiệp Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Nước vôi bị đục khí CO2 sinh PƯ với Ca(OH)2 + Vậy đốt cháy metan ta thu gì ? HS Đốt cháy metan ta thu khí CO2 nước V V Gvbổ sung thêm : Phản ứng toả nhiệt CH và O2 là hh nổ mạnh > Loàng gheùp giaùo duïc phoøng choáng chaùy noå Yeâu caàu hs vieát PTHH vaø 1hs khaùc neâu keát luaän Laéng nghe GV thoâng baùo thoâng tin boå sung Vieát PTHH HS neâu keát luaän , ghi baøi GV thông báo TN : Đưa bình có chứa metan và clo ánh sáng Sau mộy thời gian cho nước vào bình lắc nhẹ thêm vào mẫu giấy quyø tím  Yeâu caàu hs nhìn keânh hình cho bieát maøu cuûa clo , maøu giấy quỳ tím nào ? HS nghiên cứu trên kênh hình TN CH4 và Cl2 + Như metan có phản ứng với khí clo hay không ? Hướng dẫn hs viết PTHH và cách đọc tên sản phẩm HS viết PTTT , đọc tênsản phẩm GV hoàn chỉnh nội dung và thông báo cho hs biết phản ứng metan và clo là phản ứng và nó khác với phản ứng kim loại với axit Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 -> Taïo ñôn chaát ' ' CH4 + Cl2 a s CH3-Cl + HCl -> Tạo hợp chất hiđrô (HCl) Hs ghi baøi vaø nghe gv thoâng baùo thoâng tin boå sung Hoạt động : IV ỨNG DỤNG : GV yêu cầu hs nêu tóm tắt ứng dụng metan thông qua tính chất hoùa hoïc HS nêu ứng dụng metan  Phản ứng toả nhiều nhiệt -> Chất đốt ñieàu cheá boät than GV tổng kết nội dung , yêu cầu hs đọc kết luận sgk HS neâu keát luaän ghi baøi Củng cố – Đánh giá : Yêu cầu hs đọc lại nội dung chính bài học Yêu cầu hs lớp làm bài tập sau đây Bài tập: a) Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,2 gam metan b) Toàn sản phẩm cháy trên dẫn vào bình đựng dd nước vôi dư Tính khối lượng kết tủa thu HS làm bài tập vào , gv gọi hs khác chữa bài tập lên bảng Giaûi baøi taäp : 121 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng a) CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O 0,2mol 0,4mol 0,2mol 0,4mol nCH  VO2 m 3,  0, 2( mol ) M 16 = n 22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 (l) b) CO2 + Ca(OH)2 0,2mol CaCO3 + H2O 0,2mol mCaCO3 = 0,2 100 = 20 (g) GV mời các em hs khác nhận xét , sửa sai (nếu có) GV đánh giá , sửa bài , chấm điểm Daën doø : - Hoïc baøi ghi - Giaûi caùc baøi taäp 1,2,3,4 / sgk / 116 - Xem trước bài 37 “ Etilen ” Ngµy 20/2/2011 Tieát 46 ETILEN Công thức phân tử : C2H4 Phân tử khối : 28 A MUÏC TIEÂU : Kiến thức :HS biÕt : - Nắm công thức cấu tạo ,tính chất hoá học ,tính chất vật lý etilen -Nắm khái niệm liên kết kết đôi và đặc điểm nó - Hiểu phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trưng etilen vaø caùc hiñroâ cacbon coù lieân keát ñoâi - Biết số ứng dụng quan trọng etilen Kó naêng : - Viết PTHH phản ứng cộng , phản ứng trùng hợp , phân biệt etilen với metan phản ứng với dd brôm B CHUAÅN BÒ : - Mô hình phân tử etilen 122 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Tranh mô tả TN dẫn etilen qua nước brôm - Dụng cụ ống thuỷ tinh , cốt thuỷ tinh , ống nghiệm , bật lửa - Tranh vẻ mô tả TN dẫn metan qua nước brôm - Một cốc thuỷ tinh loại nhỏ C TIEÁN TRÌNH BAØI DAÏY : OÅn ñònh : Kiểm tra bài cũ : - Nêu đặc điểm cấu tạo TCHH metan, viết PTHH minh hoạ ? - Gọi hs chữa bài tập 1,3 sgk / 116 Bài : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS Hoạt động : I TÍNH CHẤT VẬT LÝ : Etilen laø chaát khí khoâng maøu , không mùi , ít tan nước , nhẹ hôn khoâng khí GV cho hs quan sát lọ đựng khí etilen  Yêu cầu hs kết hợp thông tin sgk nêu kết luận veà TC vaät lyù cuûa etilen HS quan sát lọ đựng khí etilen GV yeâu caàu hs so saùnh TC vaät lyù cuûa metan vaø etilen -> điểm giống bật chất GV toång keát noäi dung -> Hs neâu keát luaän sgk Nghiên cứu thông tin sgk Neâu keát luaän chung + ghi baøi Hoạt đông 2: II CẤU TẠO PHÂN TỬ GV yêu cầu hs lắp mô hình CTCT phân tử etilen (chuù yù maøu saéc cuûa quaû caàu) HS lắp mô hình CTCT phân tử etilen  Nhận xét các liên kết phân tử HS nêu cấu tạo các liên kết phân tử C2H4 Coù lieân keát ñoâi (C C) Trong phân tử etilen có liên kết Trong liên kết đôi có liên kết kém bền , liên kết này dễ bị đứt các phản ứng đôi (giữa C C) hoá học Trong lieân keát ñoâi coù moät lieân keát  GV có gợi ý tạo thành liên kết đôi để đảm kém bền , liên kết này dễ bị đứt bảo đúng hoá trị chúng các phản ứng hoá học GV yêu cầu hs quan sát tranh mô hình phân tử etilen (H 47) hướng dẫn hs cách viết CTCT daïng khai trieån vaø thu goïn GV cho hs nhaéc laïi ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa etilen HS nhaän xeùt ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa -Công thức cấu tạo etilen: H H C C H H Vieát goïn : CH2 CH2 123 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng etilen GV keát luaän Hoạt động : III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Etilen coù chaùy khoâng ? - Khi đốt etilen cháy tạo khí cacbonic nước và toả nhiệt - PTHH : C2H4 + 3O2 t 2CO2 + 2H2O Etilen coù laøm maát maøu dd broâm khoâng ? - Khí etilen laøm maát maøu da cam dung dòch broâm - PTHH : H H C C + Br -Br H H H H Br C C Br H H Vieát goïn :CH2 =CH2 + Br2 Br CH2- CH2 - Br Hoặc : C2H4 + Br2 C2H4Br2 GV đặt vấn đề tương tự CH4 các em dự đoán khí etilen coù chaùy khoâng ? Vaø saûn phaåm taïo thaønh coù chaát gì ? HS dự đoán giống CH4 , C2H4 cháy tạo khí CO2 nước và toả nhiệt GV làm thí nghiệm kiểm chứng dự đoán hs  Yeâu caàu hs quan saùt TN vaø keát luaän -> Gv keát bluaän , yeâu caàu hs vieát PTHH HS quan saùt TN , neâu keát luaän C2H4 chaùy  CO2 + H2O + Q HS vieát PTHH vaø ghi baøi GV yeâu caàu hs nhaéc laïi TCHH ñaëc tröng cuûa metan HS neâu laïi ñaëc ñieåm caáu taïo vaø tính chaát cña metan + GV giới thiệu TN qua tranh vẽ phản ứng C2H4 với dd brôm  Yêu cầu hs cho biết maøu cuûa broâm nhö theá naøo sau daãn C2H4 qua ? HS + Màu brôm bị , phản ứng đã xảy + GV cung caáp thoâng tin cho bieát saûn phaåm taïo thaønh laø moät chaát nhaát Laéng nghe GV thoâng baùo Các chất có liên kết đôi tương tự etilen dễ tham gia phản ứng cộng  Yeâu caàu hs vieát PTHH PTHH : CH2 CH2 + Br – Br Br CH2 CH2 Br Yêu cầu hs viết PTHH với PƯ cộng propilen CH3 CH CH2 + Vieát PTHH : CH3 CH CH2 + Br Br CH3 CHBr CH2Br 124 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng GV ñaët caâu hoûi nguyeân nhaân naøo laøm cho etilen có phản ứng cộng  GV giải thích liên kết kém bền liên kết bị đứt ,liên kết ng.tử brôm bị đứt ,ng.tử brôm kết hợp với ng.tử C phân tử etilen GV keát luaän , yeâu caàu hs nhaéc laïi HS lắng nghe , quan sát để hiểu chất PÖ HS nhaéc laïi keát luaän vaø ghi baøi * Nhìn chung caùc chaát coù lieân keát GV giới thiệu PƯ trên là PƯ cộng Trong đôi (C C) phân tử (tương tự nhựng điều kiện thích hợp , etilen còn có thể etilen ) dễ tham gia phản ứng cộng có PƯ cộng với số chất khác hiđrô , clo , H2O GV keát luaän veà ñaëc ñieåm cuûa lieân keát ñoâi HS ghi nhaän thoâng tin HS laéng nghe , keát luaän ghi baøi Yeâu caàu hs nhaän xeùt TCHH gioáng vaø khaùc Các phân tử etilen có kết hợp etilen và metan với không ? HS nhaän xeùt : Ở điều kiện thích hợp các phân tử - Gioáng PÖ chaùy etilen kết hợp với tạo thành phân tử polietilen (FE) có kích thước - Khác CH4 + Cl  PƯ C2H4 + Br2  PÖ coäng và khối lượng lớn + Vaäy C2H4 coøn PÖ naøo khaùc metan khoâng PTHH : Chúng ta nghiên cứu xem P.tử etilen có … + CH2 CH2 + CH2 CH2 + kết hợp với không ? CH2 CH2 xuùc taùc CH2 CH2 HS lắng nghe GV đặt vấn đề CH2 CH2 CH2 CH2 GV giới thiệu : Người ta tiến hành TN cho các - Phản ứng này gọi là phản ứng phân tử C2H4 tác dụng với đk thích hợp , coù xuùc taùc , thaáy coù PÖ xaûy taïo thaønh trùng hợp sản phẩm là ph.tử có kích thước lớn và khối lượng lớn gọi là Polietilen (PE) HS Nghe GV giới thiệu PƯ các phân tử C2H4 với GV hướng dẫn giải thích : - Liên kết kém bền bị đứt - Các Ph.tử C2H4 liên kết lại với -> PƯ 125 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng này gọi là PƯ trùng hợp Hướng dẫn hs viết PTHH … + CH2 CH2 + CH2 CH2 + CH2 CH2 xuùc taùc CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 GV gới thiệu tính chất polietilen -> GV keát luaän HS laéng nghe tính chaát polietilen Hoạt động :IV ỨNG DỤNG : Etilen là nguyên liệu để điều chế nhựa polietilen , rượu etylic , axit axetic GV: yêu cầu hs quan sát sơ đồ /upload.123doc.net /sgk Cho biết ứng dụng etilen đời sống HS quan sát sơ đồ Tóm tắt ứng dụng etilen vào Củng cố – Đánh giá - Yêu cầu hs nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi hoïc Daên doø : - Hoïc baøi ,giải bài tập1,2,3,4/sgk114 - Giaûi baøi taäp 1,2,3,4 /sgk / 114 - Làm đồ lực t cho bài Axetilen Ngµy 23/2/2011 Tieát 47 AXETILEN Công thức phân tử : C2H2 Phân tử khối : 28 A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : HS hieåu : - Nắm công thức cấu tạo ,tính chất hoá học ,tính chất vật lý axetilen -Nắm khái niệm và đặc điểm liên kết kết ba - Củng cố kiến thức chung hiđrô cacbon : không tan nước , dễ cháy tạo CO và H2O đồng thời toả nhiệt mạnh - Biết số ứng dụng quan trọng axetilen Kó naêng : - Viết PTHH phản ứng cộng ,biết đầu biết dự đoán tính chất các chất dựa vaøo thaønh phaàn vaø caáu taïo 126 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng B CHUAÅN BÒ : - Mô hình phân tử axetilen - Tranh vẽ các sản phẩm ứng dụng axetilen - Đát đèn , nước , dd brôm , bình cầu , phiễu chiết , ống dẫn khí , bình thu khí , giá sắt , ống nghiệm có nhánh , đèn cồn C TIEÁN TRÌNH BAØI DAÏY : OÅn ñònh : Kieåm tra baøi cuõ : a) Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học etilen.Viết PTHH minh hoạ (ghi goùc baûng phaûi ) b) Gọi hs chữa bài tập 4/sgk/119 3.Bài : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS Hoạt động : I TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ : Cho HS quan sát bình chứa axetilen và hình vẽ 4.9 cách thu axetilen cách đẩy nước Yeâu caàu HS neâu moät soá tính chaát vaät lí cuûa C2H2 : traïng thái tính chất ,tính tan nước , nặng hay nhẹ - Axetilen laø chaát khí khoâng maøu , khoâng khí ? Vì bieát ? không mùi , ít tan nước HS quan sát bình chứa khí axetilen và quan sát hình vẽ - Nheï hôn khoâng khí 4.9 sgk + Neâu tính chaát vaät lí cuûa C2H2? Bổ sung : điều chế C2H2 từ CaC2 thì có mùi khó chòu laãn H2S , PH3 GV nhận xét hoàn chỉnh nội dung Yêu cầu hs nêu kết luaän HS laéng nghe thoâng tin boå sung hs neâu keát luaän sgk Hoạt động 2: II CẤU TẠO PHÂN TỬ : *Axetilen có công thức cấu tạo : H–CºC–H Vieát goïn: HC º CH * Ñaëc ñieåm : GV hướng dẫn HS các nhóm lắp ghép mô hình cấu tạo phân tử axetilen ( dạng rỗng , dạng đặc ) Để biết mô hình nào đúng các em quan sát trên bảng HS các nhóm lắp ghép mô hình cấu tạo phân tử axetilen có thể đúng sai GV vieát CTCT cuûa axetilen CH2 CH2 , nhöng neáu 127 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Giữa hai nguyên tử cacbon có lieân keát ba (C º C) - Trong lieân keát ba coù hai lieân kết kém bền, dễ dứt các phản ứng hóa học tách ng.tử C ng.tử H thì sao?  HS Quan sát CTCT axetilen bị hai ng.tử H Lúc đó ng.tử C có hoá trị tự Vậy ng.tử C có hoá trị tự và liên kết lại với taïo thaønh lieân keát ba GV yêu cầu hs viết CTCT axetilen > ng.tử ng.tử axetilen nằm thẳng hàng Vì CTCT viết nào cho đúng GV vieát CTCT cuûa axetilen H C C H Vieát goïn : CH CH Tương tự etilen , axetilen có liên kết kém bền là liên kết kém bền phân tử có liên kết ba Yeâu caàu hs neâu keát luaän veà ñaëc ñieåm cuûa CTCT cuûa axetilen HS nêu kết luận ghi bài vào Hoạt động 3: III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Axetilen coù chaùy khoâng ? Axetilen chaùy saùng khoâng khí , sinh khí cacbon ñioxit vaø nước , đồng thời toả nhiều nhieät PTHH : 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O Phản ứng tỏa nhiệt GV hỏi: Em hãy nhận xét thành phần phân tử CH4 , C2H4 , C2H2 ? C2H2 cháy , sản phẩm cháy là :CO2 và H2O + Vậy em hãy dự đoán axetilen có cháy không ? Nếu chaùy seõ sinh saûn phaåm gì ? GV kiểm chứng thí nghiệm : GV đốt cháy khí C2H2 GV gọi HS nêu tượng và gọi hs viết PTHH HS quan sát thí nghiệm ,ghi nhận tượng : C2H2 cháy không khí với lửa sáng , phản ứng tỏa nhiều nhieät GV hướng dẫn hs cân PTHH HS vieát PTHH , hs khaùc caân baèng PTHH 5/2 O2 GV liện hệ phản ứng tỏa nhiều nhiệt  Axetilen dùng làm nguyên liệu đèn xì oxi, axetilen để hàn ,cắt 128 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Axetilen coù laøm maát maøu dung dòch broâm khoâng ? - Axetilen laøm maát maøu da cam cuûa dung dòch brom - PTHH : HC ºCH + Br-Br  Br-CH = CHBr (k màu) (da cam) (k màu) Thu goïn: C2H2 + Br2  C2H2Br2 - Saûn phaåm sinh coù lieân keát đôi phân tử , nên có thể cộng tiếp phân tử brom PTHH: Br – CH = CH – Br + Br – Br  Br2 – CH - CH – Br2 Vieát goïn : C2H2Br2 + Br2  C2H2Br4 (k maøu) (da cam) (k maøu) kim loại GV yêu cầu hs kết luận phản ứng cháy axetilen HS laéng nghe vaø ghi nhaän thoâng tin HS nêu kết luận ghi bài vào GV hoûi : Khí axetilen coù laøm maát maøu dd broâm khoâng ? HS trả lời : có Căn vào đâu em biết C2H2 làm nàu dd brôm ? HS so saùnh : vì C2H4 coù lieân keát keùm beàn maø C2H2 cuõng coù lieân keát keùm beàn - GV thoáng nhaát yù kieán hs vaø thoâng baùo theâm : điều kiện thích hợp C2H2 có phản ứng cộng với hiđrô và số chất khác - GV goïi HS leân vieát phöông trình hoùa hoïc HS ghi nhaän thoâng tin HS ghi baøi Hoạt động 4: IV ỨNG DỤNG - Làm nhiên liệu cho đèn xì oxi – axetilen để hàn cắt kim loại - Là nguyên liệu để sản xuất nhựa poli vinylclorua (PVC) , cao su , axit axetic và nhiều hoá chất khác GV yêu cầu hs dựa vào tính chất hoá học axetilen + thông tin sgk  tóm tắt ứng dụng axetilen GV bổ sung đèn xì oxi axetilen chính là đèn xì để hàn cắt kim loại (còn gọi là hàn gió đá) HS : Phản ứng toả nhiệt -> nhiên liệu Kết hợp thông tin sgk  Nêu ứng dụng axetilen HS lắng nghe thông tin ghi bài vào Hoạt động 5: V ĐIỀU CHẾ + Trong phoøng thí nghieäm axetilen -GV goïi HS nhaéc laïi caùch ñieàu cheá axetilen (Thí điều chế cách :cho đất nghiệm này đã làm phần đốt axetilen ).GV yêu cầu hs nhìn vaøo hình veõ H.12 sgk , cho bieát vai troø cuûa bình đèn (canxicacbua) CaC2 dụng với 129 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng nước PTHH : CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 + Phương pháp điều chế axetilen là nhiệt phân metan nhiệt độ cao CH4 15000c C2H2 + 3H2 Laøm laïnh nhanh đựng NaOH HS nhắc lại cách điều chế axetilen cách cho đất đèn CaC2 dụng với nước HS : Bình đựng NaOH là để loại bỏ tạp chất khí HS vieát PTHH - GV boå sung vaø thoâng baùo cho hs bieát phöông phaùp hieän điều chế axetilen là nhiệt phân metan nhiệt độ cao HS lắng nghe thông tin bổ sung ghi bài vào Daën doø : Củng cố – Đánh giá : Veà nhaø hoïc baøi GV goïi hs toùm taét noäi dung cuûa baøi Giaûi caùc baøi taäp 1,2,3,4,5 sgk / 122 Kiểm tra phần đồ t cho bài Xem laïi caùc baøi taäp chöông IV : Hiñroâ cacbon vµ thu bµi thu ho¹ch Tieát sau kieåm tra tieát Ngµy 26/2/2011 Tieát 48 KIEÅM TRA 45 PHUÙT A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : Kiểm tra mức độ nắm kiến thức hs chương gv kịp thời bổ sung sửa sai cho hs Kó naêng : - Rèn luyện hs khả tư để viết PTHH , vận dụng giải toán B CHUAÅN BÒ : HS : kiến thức đã học , lưu ý chương GV: Đề kiểm tra C TIEÁN TRÌNH KIEÅM TRA : 130 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng OÅn ñònh Phát đề kiểm tra Thu baøi kieåm tra Nhaän xeùt tieát kieåm tra Daën doø : Xem trước bài : Ben zen Tieát 49 Ngµy 3/3/2011 BEN ZEN Công thức phân tử : C6H6 Phân tử khối : 78 A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : – HS biết cấu tạo phân tử benzen - Nắm tính chất vật lý , hóa học và ứng dụng benzen Kó naêng : - Củng cố kiến thức hđrôcacbon ,viết công thức cấu tạo các chất và các PTHH ,cách giải bài tập hoá học B CHUAÅN BÒ : - Tranh vẽ mô tả TN phản ứng benzen với brom - C6H6 , H2O , dung dòch brom , daàu aên - Ống nghiệm + giá để , cốc thuỷ tinh , đũa thuỷ tinh , phiễu nhựa , ống nhỏ giọt , đèn cồn C TIEÁN TRÌNH GIAÛNG DAÏY : 131 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng OÅn ñònh : Bài : Vào bài : năm 1825 Farađay đã điều chế benzen ngưng tụ khí thấp , công thức cấu tạo nó nào ? Năm 1858 Kekule cho các nguyên tử cacbon có thể kết hợp với để tạo thành mạch , phải đến năm 1865 ,sau giấc mơ ông thấy khỉ nối đuôi thành vòng tròn và chính giấc mơ đó đã giúp ông liên hệ với CTCT bezen và ông đã bổ sung thêm là mạch cacbon có thể đóng thành vòng Vậy bezen có cấu tạo ? và có tính chất nào ? Bài học hôm giúp chúng ta trả lời câu hỏi đó GV ghi tựa bài : Bezen NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS Hoạt động 1: TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ : GV cho hs quan sát ống nghiệm đựng benzen Benzen laø chaát loûng , GV tiến hành TN 1,2 sgk : Cho benzen vào nước , cho vài giọt khoâng maøu , khoâng tan daàu aên vaøo bezen nước Nhẹ nước , hoà tan nhiều GV yêu cầu hs nêu tượng và nhận xét tính chất vật lý bezen  GV giới thiệu thêm bezen độc , không ngửi trực tiếp chất hữu và vô GV thoáng nhaát yù kieán cuûa hs Benzen độc GV yeâu caàu hs nhaéc laïi keát luaän veà tính chaát vaät lyù cuûa bezen HS quan sát TN 1,2 , quan sát ống nghiệm đựng benzen  ghi nhận hieän töoïng HS nêu tượng : Benzen là chất lỏng , không màu , không tan nước Nhẹ nước , hoà tan dầu ăn HS lắng nghe thông tin , gv nhắc cẩn thận sử dụng benzen HS nhaéc laïi keát luaän veà tính chaát vaät lyù cuûa bezen Ghi baøi Hoạt động 2: II CẤU TẠO PHÂN TỬ GV thoâng baùo cho hs bieát CTCT cuûa benzen , coù caáu taïo voøng (sgk) , quan saùt moâ hình benzen daïng ñaëc , roãng  Yeâu cầu hs nhận xét liên kết các ng.tử hợp chất , cho hs thaûo luaän nhoùm 1/ HS quan saùt moâ hình benzen + CTCT benzen HS thaûo luaän nhoùm GV gọi đại diện nhóm nêu nhận xét , các nhóm khác nhận xeùt , boå sung Đại diện nhóm nêu nhận xét :6 ng.tử cacbon liên kết với tạo thành vòng cạnh khép kín ba liên kết đôi xen keû lieân keát ñôn GV ghi nhaän yù kieán cuûa caùc nhoùm khaùc ,boå sung  Yeâu caàu hs neâu keát luaän 132 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng HS nhaän xeùt boå sung HS neâu keát luaän ghi baøi 1.Công thức cấu tạo benzen: * Ñaëc ñieåm : - Sáu nguyên tử cacbon liên kết với tạo thành vòng cạnh khép kín - Coù ba lieân keát ñoâi xen keû ba lieân keát ñôn Benzen coù chaùy khoâng ? Benzen chaùy sinhra khí cacbonđioxit và nước PTHH : 2C6H6 + 15O2  12CO2 + 6H2O Hoạt động 3: III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV yêu cầu hs so sánh thành phần phân tử CH4 , C2H4 , C6H6 HS : - Đều là hiđrô cacbon , thành phần ng.tố C , H + Theo em benzen có cháy không ? Nếu cháy thì sản phaåm chaùy laø gì ? - benzen là hiđrôcacbon có phản ứng cháy tạo khí CO2 , nước GV đặt vấn đề : Chúng ta dùng thực nghiệm để kiểm tra dự đoán các em xem có đúng không GV làm TN đốt benzen  Yeâu caàu hs nhaän xeùt HS theo dõi quan sát TN , nêu tượng benzen cháy sinh nhieàu khoùi ñen GV giải thích không khí không đủ oxi để đốt cháy hoàn toàn benzen ,nên có nhiều khói đen cung cấp đầy đủ oxi thì benzen cháy sáng  GV yêu cầu hs kết luận , viết PTtH , ghi bài vào HS laéng nghe gv giaûi thích ghi nhaän thoâng tin boå sung HS kết luận : Benzen cháy  CO2 , H2O , viết PTHH 133 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng GV yeâu caàu hs so saùnh ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa CH4 , C2H4 , C6H6 Cho hs thaûo luaän nhoùm / HS thaûo luaän nhoùm So saùnh ñaëc ñieåm caáu taïo Gọi đại điện nhóm báo cáo , nhóm khác , nhận xét bổ sung  GV thoâng baùo , nhö vaäy C6H6 coù ñaëc ñieåm caáu taïo gioáng CH4 , maø PÖ ñaëc tröng cuûa CH4 laø PÖ gì ? HS : Phản ứng CH4 là phản ứng với clo Vieát goïn :  GV keát luaän benzen coù lieân keát ñôn gioáng metan neân coù C6H6 + Br2 Fe C6H5 + HBr khaû naêng coù PÖ theá 0 (Nâu đỏ) t (k màu)  GV dùng tranh vẽ mô tả TN benzen tác dụng với brom có maët boät saét GV lưu ý hs : Sản phẩm phản ứng hợp chất hữu tạo sản phẩm là : ng.tử hđrô phân tử benzen thay ng.tử brom và sản phẩm thứ là HBr  GV yêu caàu hs vieát PTHH HS vieát PTHH GV thoâng baùo : benzen khoâng taùc duïng vôí brom Ben zen có phản ứng cộng dd Chứng tỏ bezen khó tham gia PƯ etilen và khoâng ? axetilen Laøm TN cho benzen vaøo dd brom laéc leân  Yeâu caàu hs neâu Trong điều kiện thích hợp tượng benzencó phản ứng cộng với HS laéng nghe gv thoâng baùo moät soá chaát HS neâu :khoâng thaáy coù hieän töoïng gì Ví duï :  Chứng tỏ benzen không có tác dụng với brom dd Nhưng điều kiện thiùch hợp thì benzen có tham gia C6H6 + 3H2 Ni C6H12 phản ứng cộng với hiđrô (Benzen) t0 + Trong phân tử benzen có liên kết kém bền ? + (xiclohexan) Cộng tối đa bao nhiêu phân tử hrđrô ? * Kết luận : Do cấu tạo đặc biệt HS Có liên kết đôi , cộng tối đa phân tử H2 Yeâu caàu hs vieát PTHH GV löu yù hs laø PÖ coäng taïo moät nên benzen vừa có phản ứng , vừa có phản ứng cộng Tuy sản phẩm HS vieát PTHH nhieân phaûn coäng cuûa benzen  Từ PƯ hoá học trên em hãy rút kết luận tính chất hoá xảy khó so với etilen và hoïc cuûa benzen Cho hs thaûo luaän 1/ axetilen GV gọi đại điện hs nêu kết luận Benzen có phản ứng với brom khoâng? Benzen tham gia phản ứng với brom tạo brombenzen (khoâng maøu) vaø khí hidroâbrommua PTHH 134 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng HS thaûo luaän Xem lại các PƯ hoá học trên HS neâu keát luaän Hoạt động : IV ỨNG DỤNG : - Benzen là nguyên liệu quan Yêu cầu hs đọc thông tin sgk  Rút ứng dụng benzen trọng công nghiệp để sản HS đọc thông tin , nêu ứng dụng xuaát chaát deûo , phaåm nhuoäm thuốc trừ sâu , dược phẩm - Benzen sử dụng làm dung moâi coâng nghieäp vaø phoøng thí nghieäm Củng cố –Đánh giá : - Yêu cầu hs trả lời câu hỏi 1,2 sgk/125 Daën doø : Hoïc baøi Giaûi baøi taäp 1,2,3,4 /sgk/125 Xem trước bài dầu mỏ và khí thiên nhiên Tieát 50 Ngµy 6/3/2011 DAÀU MOÛ VAØ KHÍ THIEÂN NHIEÂN A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : - Nắm tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên , thành phần cách khai thác , chế biến & ứng dụng dầu mỏ , khí thiên nhiên - Biết crăckinh là phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ - Nắm đặc điểm dầu mỏViệt Nam , vị trí số dầu mỏ , mỏ khí & tình trạng khai thác dầu khí nước ta Kó naêng : Biết cách bảo quản & phòng tránh cháy , nổ , ô nhiểm môi trường sử dụng dầu khí B CHUAÅN BÒ : - Tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ & ứng dụng các sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ - Caùc maåu daàu moû … C TIEÁN TRÌNH GIAÛNG DAÏY : OÅn ñònh : 135 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Kieåm tra baøi cuõ : - Viết công thức cấu tạo,nêu đặc điểm cấu tạo & tính chất hoá học benzen.Viết PTHHminh hoạ - Gọi hs chửa bài tập 3,4 /sgk/125 GV cho hs nhận xét đánh giá , chấm điểm Bài : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS Hoạt đông : I DẦU MỎ : Tính chaát vaät lyù : - Daàu moû laø chaát loûng , saùnh - Maøu naâu ñen - Không tan nước - Nhẹ nước Trạng thái tự nhiên , thành phaàn cuûa daàu moû * Dầu mỏ sâu lòng đất  Các mỏ dầu thường có lớp : - Lớp khí trên ( khí đồng haønh ) , ( chuû yeáu laø : CH4 ) - Lớp dầu lỏng : là hỗn hợp phức tạp nhiều hidrocacbon và lượng nhỏ các hợp chất khác - Lớp nước mặn * Caùch khai thaùc daàu moû : - Khoan lổ khoan xuống lớp dầu lỏng ( Còn gọi laø gieáng daàu ) - Ban đầu , dầu tự phun lên ,về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy daàu leân Các sản phẩm chế biến từ daàu moû : Caùc saûn phaåm cheá bieán GV : cho hs quan sát mẩu dầu mỏ Sau đó gọi hs nhận xeùt , veà traïng thaùi , maøu saéc , tính tan …… HS quan saùt maãu daàu thoâ , nhaän xeùt : Daàu moû laø chaát loûng , saùnh , maøu naâu ñen GV yêu cầu hs rót ít dầu mỏ vào cốc nước  nhận xét HS rót dầu vào cốc nước  nhận xét : Dầu mỏ không tan nước , nhẹ nước GV yeâu caàu hs neâu keát luaän veà tính chaát vaät lyù cuûa daàu moû HS nêu kết luận ,ghi bài vào GV phát phiếu học tập chohs yêu cầu hs đọc thông tin và trả lời các câu hỏi : + Dầu mỏ có đâu ? + caáu taïo cuûa daàu moû ? + Caùch khai thaùc daàu moû ? HS đọc thông tin sgk quan sát tranh vẽ hình 4.16 sgk “ Moû daàu vaø caùch khai thaùc ” GV cho hs các nhóm cử đại diện trả lời , các em khác bổ sung GV hoàn chỉnh nội dung GV yeâu caàu hs neâu keát luaän Thaûo luaän nhoùm HS đại diện các nhóm trả lời câu hỏi trên (mỗi nhóm noäi dung) HS neâu keát luaän ghi baøi GV phát phiếu học tập số ,yêu cầu hs đọc thông tin sgk , xem hình 4.17 sgk ,trả lời câu hỏi HS đọc thông tin sgk ,xem hình 4.17sgk/127 Thaûo luaän nhoùm 136 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng từ dầu mỏ :xăng , dầu thắp dầu đezen , dầu mazut , nhựa đường Những sản phẩm chính thu chế biến` dầu mỏ ? Cho hs xem mẫu : Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ  yêu cầu đại diện hs các nhóm báo cáo , trính bày nhận xeùt GV boå sung nhaán maïnh taàm quan troïng cuûa phöông pháp căcking  Lượng xăng thu chiếm 40% khối lượng dầu mỏ Đại diện các nhóm nêu các sản phẩm dầu mỏ , nhoùm khaùc nhaän xeùt boå sung HS laéng nghe Ghi nhaän thoâng tin Hoạt động : II KHÍ THIÊN NHIÊN : - Khí thieân nhieân coù caùc moû khí naèm saâu lòng đất Thaønh phaàn chuû yeáu laø khí metan (95%) - Khí thieân nhieân laø nhieân liệu , nguyên liệu đời soáng vaø coâng nghieäp GV đặt vấn đề : ngoài dầu mỏ khí thiên nhiên là nguoàn hiñrocacbon quan troïng , em haõy cho bieát khí thiên nhiên thường có đâu ? Trong không khí hay lòng đất ? Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên là gì ? Chúng có ứng dụng nào thực tiển ? HS : Khí thieân nhieân coù caùc moû khí naèm saâu lòng đất Thaønh phaàn chuû yeáu laø CH4 Là nhiên liệu , nguyên liệu đời sống và công nghieäp GV cho hs xem hình 4.18 để thấy hàm lượng metan có thiên nhieân vaø daàu moû HS quan saùt hình 4.18 Phát biểu hàm lượng metan 75% (mỏ dầu) , 95% khí thieân nhieân Hoạt động : III DẦU MỎ VAØ KHÍ THIÊN NHIÊN Ở VIỆT NAM Daàu moû vaø khí thieân nhieân laø nguoàn nhieân lieäu nhieân lieäu và nguyên liệu quý đời soáng vaø coâng nghieäp Gv : Các em đã biết gì dầu mỏ và khí thiên nhiên Vieät Nam ? HS : Dầu mỏ và khí thiên nhiên nước ta tập trung chủ yếu thềm lục địa phía nam GV yêu cầu hs đọc thông tin sgk rút kết luận vị trí trữ lượng , chất lượng ,tình hình khai thác triển vọng công nghiệp dầu mỏ và hoá dầu Việt Nam HS đọc thoâng tin ruùt : 137 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng + Trữ lượng 3-4 tỉ đã qui đổi dầu + Chất lượng , hàm lượng chất S thấp (20,5%) nhiều parafin  deã bò ñoâng ñaëc + Tình hình khai thác năm 2002 19,362 triệu dầu thô và 2,26 tỉ m3 khí  giúp phát triển kinh tế đất nước GV laéng nghe hs baùo caùo GV : Cheá vaän chuyeån daàu moû , khí thieân nhieân deã gaây ô nhiễm môi trường và các tai nạn cháy nổ  tuân thủ nghiêm ngặt các qui định an toàn đã đặt Laéng nghe Gv thoâng baùo, ghi baøi Cuûng coá : - Yeâu caàu hs nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi - Cho hs giaûi baøi taäp 1,2,3 sgk /101 Daën doø : - Giaûi baøi taäp 1,2,3 ,4 /sgk/ 129 - Xem trước bài 41 : nhiên liệu Ngµy 8/3/2011 Nhiªn liÖu Tieát 51 A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : - Nắm nhiên liệu là chất cháy , cháy toả nhiều nhiệt & phát sáng - Nắm cách phân loại nhiên liệu , đặc điểm & ứng dụng số nhiên liệu thông duïng Kĩ : Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu B CHUAÅN BÒ : -Tranh vẽ các loại nhiên liệu lỏng , rắn ,khí …… - Biểu đồ hàm lượng cacbon than , suất toả nhiệt các loại nhiên liệu III TIEÁN TRÌNH GIAÛNG DAÏY : OÅn ñònh : Kieåm tra baøi cuõ : - Hãy nêu các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ ? - Goïi hs ch÷a baøi taäp sgk trang 129 Bài : NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV, HS 138 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Hoạt động :I Nhiên liệu là gì ? Nhiên liệu là chất cháy , Từ các ví dụ đã nêu việc sử dụng nhiên liệu để đun naáu , caùc em nhaän xeùt ruùt ñaëc ñieåm chung cuûa caùc cháy toả nhiệt và phát sáng loại nhiên liệu và rút kết luận nhiên liệu là gì ? HS neâu caùc ñaëc ñieåm chung cháy toả nhiệt và phát sáng GV : + Vậy dùng điện để thắp sáng ,đun nấu thì điện có phải là loại nhiên liệu không ? HS Có em trả lời đúng Có em trả lời không đúng GV lưu ý :Điện là loại nănmg lượng có thể phát sáng và toả nhiệt không phải nhiên liệu + Vaäy nhieân lieäu laø gì ? HS laéng nghe vaø ghi nhaän thoâng tin boå sung HS neâu keát luaän , ghi baøi Hoạt động : II NHIÊN LIỆU ĐƯỢC PHÂN LOẠI NHƯ THẾ NAØO ? Nhieân lieäu raén : Goàm than moû ( than gaày , than mở , than bùn) , gỗ Nhieân lieäu loûng Gồm các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ : xăng , dầu hoả … Và rượu Nhieân lieäu khí : Gồm các loại khí thiên nhiên , khí moû daàu , khí loø coác , khí loø cao , khí than Dựa vào trạng thái các nhiên liệu thông thường cho biết người ta có thể phân loại nhiên liệu thành loại ? HS tr¶ lêi GV gọi hs cho ví dụ loại nhiên liệu GV cho hs xem tranh giới thiệu hàm lượng cacbon các loại than (H.4.21) xuất toả nhiệt số nhieân lieäu HS quan saùt tranh GV yêu cầu hs dựa vào hai bảng đó , đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi : -Hàm lượng các loại than -Năng xuất toả nhiệt - Lĩnh vực ứng dụng loại nhiên liệu -Tác động việc sử dụng đến môi trường Thảo luận nhóm Đại diện nhóm trả lời -Than gầy ,than mỡ than non than bùn - Khí thieân nhieân ,daàu moû than gaày than non than buøn than goã - Nhieân lieäu loûng :thaép saùng vaø ñun naáu ,chuû yeáu laø dùng cho động đốt 139 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng -Nhiên liệu khí : dùng đời sống và công nhiệp  ít gây độc cho môi trường GV laéng nghe yù kieán hs boå sung vaø ruùt keát luaän Hoạt động : III SỬ DỤNG NHIÊN LIỆU THẾ NAØO CHO HIỆU QUẢ ? Cung cấp đủ oxi (không khí) cho quaù trình chaùy nhö : thoåi khoâng khí vào lò , xây ốmg khói cao để huùt gioù Taêng dieän tích tieáp xuùc cuûa nhiên liệu với không khí oxi Duy trì cháy mức độ cần thiềt phù hợp với nhu cầu sử dụng Thông boá cho hs biết số thông tin : nhiên liệu cháy không hoàn toàn lãng phí và gây ô nhiễm môi trường + Thế nào là sử dụng nhiên liệu có hiệu ? Laéng nghe vaø ghi nhaän thoâng tin boå sung GV yêu cầu hs dựa vào kiến thức thực tiễn giải thích các tình huoáng sau : 1) Ở giai đoạn dun nấu bếp củi làm nào để lửa cháy ,không khói 2) Taïi vieân than laïi coù caùc loã thuûng nhoû ? 3) Taïi beáp ga laïi coù caùc khe nhoû ? GV boå sung ,toång keát noäi dung yeâu caàu hs neâu keát luaän Củng cố – Đánh giá : Gọi hs nhắc lại nội dung chính bài Gọi hs trả lời câu hỏi 1,2 ,3 , sgk / 132 Daën doø : Giaûi caùc baøi taäp : 1,2 ,3 , sgk / 132 140 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngày soạn : Ngaøy daïy : Tuaàn 26 Tieát 52 Baøi 42: Luyeän taäp chöông HIÑROCACBON NHIEÂN LIEÄU A MUÏC TIEÂU : Kiến thức : - Củng cố kiến thức đã học hidrocacbon - Hệ thống mối quan hệ cấu tạo , tính chất hidro cacbon 2/ Kó naêng : Củng cố các phương pháp giải bài tập nhận biết , xác định công thức hợp chất hữu Thái độ : Biết tư vấn đề và cẩn thận trước việc B CHUAÅN BÒ : - GV : kẻ bảng sgk khung trống và hoàn thành - HS ôn lại kiến thức có liên quan , soạn các bài tập III TIEÁN TRÌNH GIAÛNG DAÏY : OÅn ñònh : Kieåm tra baøi cuõ : Yêu cầu hs trả lời các câu hỏi 1,2,3,4sgk /132 Bài : Vào bài : Nhằm khắc sâu hệ thống kiến thức ,củng cố lại các kiến thức đã học và rèn luyện kĩ giải toán Hôm chúng ta cùng tiết luyện tập chương GV ghi tựa bài NOÄI DUNG BAØI HOÏC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động : I KIẾN THỨC CẦN NHỚ : METAN GV treo baûng phuï coù keû baûng HS thảo luận nhóm hoàn trang 133 ,yêu cầu hs nhớ lại kiến thành bảng tổng kết thức hoàn thành bảng tổng kết theo maãu ETILEN AXETILEN BENZEN 141 Trường THCS Thñy Mai Công thức cấu tạo Ñaëc ñieåm caáu taïo P.ứng đặc trưng Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng GV cho caùc nhoùm nhaän xeùt boå sung GV boå sung nhaän xeùt ,treo baûng đã hoàn thành nội dung cho hs sosaùnh ETILEN AXETILEN METAN Công thức caáu taïo H H C H H H H HS nhaän xeùt boå sung HS lắng nghe ,hoàn thành bảng nội dung đầy đủ vào bài BENZEN H C C H H C H C H H Ñaëc ñieåm caáu taïo Lieân keát ñôn Coù lieân keát ñoâi Coù lieân keát ba Phản ứng ñaëc tröng Phản ứng CH4 + Cl2 a,s, CH3Cl + HCl Phản ứng cộng (làm maát maøu dd brom) C2H4 + Br C2H4Br2 Phản ứng cộng (làm maát maøu dd brom) C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C C H C C C H C H H Maïch voøng caïnh kheùp kín ,3 lieân keát ñôn , lieân keát ñoâi xen keû Phản ứng với brom loûng C6H6 + Br2 Fe t0 C6H5Br + HBr Hoạt động : II BAØI TAÄP : Bài tập : Viết công thức cấu tạo đầy đủ và thu gọn các chất hữu có công thức phân tử sau : C3H8 , C2H6 , C2H4 , C2H2 , chất nào có phản ứng , chất naøo laøm maát maøu dd brom Vieát PTHH GV viết đề bài số lên bảng , yêu cầu hs lớp làm bài vào GV goïi hs leân baûng giaûi baøi taäp GV boå sung nhaän xeùt chaám ñieåm HS đọc đề bài tập Làm bài tập vào HS giaûi baøi taäp leân baûng HS sửa bài vào * Công thức cấu tạo các chất : a) C3H8 H H H H C C C H H H H Vieát goïn : CH3 CH2 CH3 142 Trường THCS Thñy Mai b) C2H6 c) C2H4 d) C2H2 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng H H C H H C H H H C H H H C H C C H Vieát goïn : CH3 CH3 Vieát goïn : CH2 CH2 Vieát goïn : CH CH * Những chất có phản ứng : C3H8 , C2H6 C3H8 + Cl2 as C3H7Cl + HCl C2H6 + Cl2 as C2H5Cl + HCl * Những chất làm màu dung dịch brom :C2H4 , C2H2 C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 GV vieát baøi taäp soá leân baûng , Bài tập : Đốt cháy (g) chất hữu A , thu 8,8 g CO2 và yêu cầu hs nêu hướng giải , lớp làm bài tập 5,4 g H2O a) Trong chất hữu A có Hỏi :Để biết A có ng.tố nào ta phaûi laøm sao? nguyeân toá naøo ? + Vaäy ta tìm MO baèng caùch naøo ? b) Biết phân tử khối A nhỏ + Tìm MA < 40 => n < ? 40 Tìm công thức phân tử + Muoán bieát A coù laøm maát maøu dd cuûa A brom khoâng ta phaûi laøm sao? c) Chaát A coù laøm maát maøu dung GV goïi moät hs leân baûng giaûi dòch brom khoâng ? Chohs nhaän xeùt ,boå sung , GV d) Viết PTHH A với clo coù aùnh saùng chaám ñieåm nCO2  8,8 0, 2mol 44 a) => mC = 0,02 12 = 2,4 (g) m0 = ( – (2,4 + 0,6 ) = Vậy A có ng.tố là C và H với m m 2, 0, x: y  C : H  : 1: 12 12 Ta coù : nH 2O  HS đọc đề HS nêu hướng giải bài tập và làm bài tập vào HS tiến hành xác định khối lượng các ng.tố từ CO2  MC H2O  M4 MO = – (mC -+ MA ) HS phải viết CTCT A để xem coù lieân keát keùm beàn khoâng ? HS giaûi baøi taäp leân baûng 5, 0,3mol 18 => mH = 0,3 = 0,6 g CxHy b) CTPT A coù daïng (CH3)n Vì MA < 40  15 n < 40 n = : voâ lyù  n =  CTPT A laø C2H6  c) A khoâng laøm maát maøu dd brom d) Phản ứng C2H6 với clo C2H6 + Cl2 A/S/ C2H5Cl + HCl GV yêu cầu hs đọc đề bài  nêu Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn hướng giải HS đọc đề bài , nêu hướng giải : 143 Trường THCS Thñy Mai GV goïi hs leân baûng giaûi baøi taäp 1,68 lít hỗn hợp metan và GV goïi hs nhaän xeùt , boå sung axetilen ,ta thu 2,24 lít CO2 , các khí đo đktc GV nhaän xeùt vaø chaám ñieåm Tính % theå tích moãi khí coù hỗn hợp PTHH : CH4 + 2O2  CO2 + H2O x (mol) x (mol) 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O y (mol) 2y (mol) V 1, 68  0, 75(mol ) 22, 22, + nhỗn hợp = nCO2  Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng n vieát PTHH , tìm CO2 laäp hpt , tìm x, y HS nhaän xeùt boå sung HS sửa bài vào V 2,24  0,1(mol ) 22,4 22, + Đặt x (mol) , y (mol) là số mol CH4 và C2H4 hỗn hợp ban đầu Ta coù hpt : x + y = 0,75 (1) x + 2y = 0,1 (2) Laáy (2) - (1) => y = 0,025 (mol) Thay y = 0,025 vaøo (1) => x = 0,05 (mol) 0, 05.100 66, 67% 0, 075 100  66, 67% 33,33% %VCH  %VC2 H Củng cố - đánh giá : GV nhắc lại các phương pháp giải toán , khắc sâu kiến thức cho hs Daën doø : - Giaûi baøi taäp 1,2,3 sgk / 133 - Xem trước bài thực hành : Tính chất hidro cacbon trang 134 /sgk Duyeät : Ngày soạn : Ngaøy daïy : Tuaàn 27 Tieát 53 Baøi 43: Thực hành TÍNH CHAÁT CUÛA HIÑROÂCACBON A MUÏC TIEÂU : 144 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Kiến thức : Củng cố kiến thức hidrocacbon , Kĩ : Tiếp tục rèn luyện các kĩ thực hành thí nghiệm hoá học Thái độ : Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập , thực hành hoá học II Chuaån bò : - Hoá chất : đất đèn , dd brom , nước cất , benzene - Dụng cụ : Giá sắt , ống nghiệm , ống có nhánh , đèn cồn ,chậu thuỷ tinh III Tieán trình baøi daïy : 1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs 2/ Kiểm tra bài cũû : kiểm tra dụng cụ – hoá chất Kiểm tra hs các kiến thức có liên quan đến thực hành : + Caùch ñieàu cheá axetilen phoøng thí nghieäm + Tính chất hoá học axetilen + Tính chaát vaät lí cuûa axetilen 3/ Giới thiệu bài : Nhằm khắc sâu kiến thức hidrocacbon Reøn luyeän caùc kó naêng thí nghieäm : laép raùp duïng cuï , quan saùt so saùnh ghi cheùp Hoạt động GV Hoạt động HS I Tieán haønh thí nghieäm : * GV : Hướng dẫn hs làm thí nghiệm /Thí nghieäm : Ñieàu cheá xetilen * GV : lắp sẵn cho hs dụng cụ H 4.25a HS : làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV sgk * Hướng dẫn cho các nhóm hs làm thí nghiệm theo các bước : - Cho vaøo oáng nghieäm coù nhaùnh moät maåu CaC2 , sau đó nhỏ 2-3 ml nước - Thu khí axetilen cách đẩy nước HS : nhaän xeùt caùc tính chaát vaät lí cuûa axetilen GV y/c hs quan saùt vaø nhaän xeùt caùc tính chaát vaät + Laø chaát khí khoâng maøu lí caûu axetilen + Ít tan nước * GV : hướng dẫn hs làm thí nghiệm tính chất hoá học axetilen : + Tác dụng với dd brom : - Dẫn khí axetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiệm C đựng dd nước brom + Tác dụng với oxi ( phản ứng cháy ) - Daãn axetilen qua oáng thuyû tinh vuoát nhoïn roài châm lửa đốt ( lưu ý phải khí thoát lúc để đuổi hết kk đốt để tránh nổ ) GV : gọi hs nhận xét tượng / Thí nghieäm : Tính chaát cuûa axetilen HS : caùc nhoùm laøm thí nghieäm vaø ghi cheùp laïi các tượng , viết phương trình phản ứng HS : nhận xét tượng : - Ở ống nghiệm C : màu da cam dung dịch brom nhaït daàn C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 - Khi đốt axetilen cháy với lửa màu xanh : t0 2C2H2 + 5O2   4CO2 + 2H2O 145 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng * GV : Hướng dẫn hs làm thí nghiệm - Cho 1ml bezen vào ống nghiệm đựng ml nước cất , lắc kĩ sau đó để yên quan sát chất loûng oáng nghieäm - Tiếp tục thêm ml dd brom loãng , lắc kỉ sau đó để yên , tiếp tục quan sát màu dd Rút nhaän xeùt veà tính chaát vaät lí cuûa benzene GV : gọi hs nêu các tượng thí nghiệm * Löu yù : - Benzen , brom là chất độc , thí nghiệm phải cẩn thận - Coù theå thay dd brom baèng dd Ioát , thí nghieäm củng rỏ và an toàn * Taïo dd Ioát baèng caùch cho vaøi tinh theå Ioát vào ống nghiệm chứa 2-3 ml nước cất , lắc kĩ dd có màu hồng tím Benzen dể hoà tan Iốt taïo thaønh dd coù maøu hoàng tím noåi leân treân oáng nghieäm / Thí nghieäm : Tính chaát vaät lí cuûa benzen HS : laøm thí nghieäm theo nhoùm HS : nêu tượng và ghi chép - Benzen laø chaát loûng khoâng maøu , nheï hôn nước , không tan nước lên ống nghieäm - Cho dd brom loãng vào , benzene hoà tan brom thaønh dd maøu vaøng naâu noài leân treân , chứng tỏ benzene dễ hoà tan brom II Viết tường trình ( theo mẫu sau ) * Bảng tường trình : TT Noäi dung thí nghieäm ( Caùch laøm ) Hiện tượng Giaûi thích Phöông trình phaûp ứng Thí nghieäm Thí nghieäm Thí nghieäm Cuûng coá : GV : nhận xét tiết thực hành ( biểu dương hs tích cực , nhắc nhỡ hs thực chưa nghiêm túc ) GV : hướng dẫn hs thu hồi hoá chất vệ sinh HS : thu hồi hoá chất và dọn dẹp vệ sinh bàn thí nghiệm Daën doø : Veà nhaø tìm hieåu chöông “ Daãn xuaát cuûa hiñrocacbon Polime ” Soạn bài 44 : “ Rượu Etylic ” 146 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngày soạn : Ngaøy daïy : Tuaàn 27 Tieát 54 Chöông : DAÃN XUAÁT CUÛA HIÑROCACBON POLIME Baøi 44 : Rượu Etylic CTPT : C2H5OH PTK : 46 I MUÏC TEÂU : 1/ Kiến thức : - HS nắm công thức phân tử , công thức cấu tạo , tính chất vất lí , tính chất háo học và ứng dụng rượu etilic ( etanol ) - Biết nhóm –OH là nhóm ngtử gay tính chất hoá học đặc trưng rượu - Biết độ rượu , cách tính độ rượu , cách điều chế rượu 2/ Kó naêng : - Viết PTPƯ rượu với natri , biết cách giải số bài toán rượu 3/ Thái độ : Cẩn thận rượu là chất dể cháy II Chuaån bò : - Mô hình hpân tử rượu - Rượu etylic , natri , nước , iot - Ống nghiệm , chén sứ loại nhỏ , diêm bậc lửa đèn cồn III Tieán trình baøi daïy : 1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs 2/ Kieåm tra baøi cuõ : kieåm tra vieäc chuaån bò cuûa hs 3/ Giới thiệu bài :Khi lên men gạo , sắn ngô đã nấu chín nho , táo…… người ta thu rượu etylic Vậy rượu etylic có công thức cấu tạo nào ? Nó có tính chất và ứng dụng gì ? Hoạt động GV GV giơí thiệu các hợp chất oxi , các chất tiêu biểu : Rượu etylic , axit axetic , Glucozơ GV cho hs quan sát rượu etylic ( thực tế còn gọi là cồn ) Gọi hs nêu tính chất vật lí rượu Hoạt động HS I Tính chaát vaät lí HS quan saùt HS : Nhận xét các tính chất rượu etyic : + Là chất lỏng không màu , nhẹ nước , tan vô hạn nước + Rượu etylic sôi 78,30 + Rượu etylic hoà tan nhiều chất iot 147 Trường THCS Thñy Mai GV gọi hs đọc khái niệm độ rượu và giải thích GV cho hs laøm baøi taäp khoanh troøn caâu trả lời đúng các câu sau : Coàn 900 coù nghóa laø : a/ Dung dịch tạo thành hoà tan 90ml rượu etylic nguyên chất vào 100ml nước b/ Dung dịch tạo hoà tan 90gam rượu etylic nguyên chất vào 100ml gam nước c/ Dung dịch tạo hoà tan 90gam rượu etylic với 10gam nước d/ Trong 100ml dung dịch có 90mlrượu etylic nguyeân chaát GV cho các nhóm hs quan sát mô hình phân tử rượu etylic Sau đó viết công thức cấu tạo rượu etylic GV chú ý công thức viết sai hs để sửa GV : Em haõy nhaän xeùt ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa rượu etylic( gv lưu ý hs khác vị trí ngtử hidro ) GV : giới thiệu chính góc –OH này làm cho rượu có tính chất đặc trưng GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm đốt cồn Y/c hs quan sát màu lửa GV cho hs nêu tượng và nhân xét Viết phương trình phản ứng Có thể liên hệ các ứng dụng rượu cồn GV : hướng dẫn hs làm thí nghiệm : Cho mẩu natri vào cốc đựng rượu etylic Cho mẩu natri vào cốc đựng nước để so sánh GV : cho hs nêu tượng và có thể viết PTPƯ Phản ứng thể rỏ thay ngtử natri vào ngtử hidro nhóm –OH GV : giới thiệu phản ứng rượu etylic với axit axetic GV cho hs xem sơ đồ nhứng ứng dụng quan trọng rượu etylic , gọi hs nêu ứng dụng GV nhấn mạnh uống nhiều rượu có hại cho sức Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Benzene HS : Đọc Độ rượu là :Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu với nước gọi là độ rượu Ví dụ : rượu 450 có nghĩa là : Cứ 100ml dung dịch rượu có chứa 45ml rượu etylic nguyeân chaát HS : trả lời và giải thích câu d đúng II Cấu tạo phân tử HS quan sát mô hình phân tử etylic và viết công thức cấu tạo HS viết công thức cấu tạo rượu etylic CH3 –CH2 –OH HS : Nhận xét phântử rượu etylic có ngtử hidro không liên kết với ngtử cacbon mà liên kết với ngtử oxi tạo nhóm –OH III Tính chất hoá học / Rượu etylic có cháy không ? HS : Nêu tượng : Rượu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhieàu nhieät Nhận xét : Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi đốt nóng : t0 C2H5OH + O2   CO2 + H2O 2/ Rượu etlic có phản ứng với natri không ? HS : làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV HS: nêu tượng : - Có bọt khí thoát , - Maåu natri tan daàn Nhận xét : rượu etylic tác dụng với natri , giaûi phoùng khí hidro C2H5OH + Na  C2H5ONa + H2 - Natri phản ứng với rượu etylic không mảnh liệt phản ứng natri với nước 3/ Phản ứng với axit axetic : ( học bài 45 ) IV Ứng dụng : Rượu etylic là nguyên liệu , nhiên liệu , dung 148 Trường THCS Thñy Mai khoeû Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng GV : Rượu etylic thường điều chế caùch naøo ? Người ta có thể điều chế rượu etylic cách cho etilen td với nước moâi Rượu etylic có thể : pha chế vecni , nước hoa ,rượu bia , dược phẩm , cao su tổng hợp , axit axetic V Ñieàu cheá : HS : Rượu etylic thường điều chế theo cách lenmen - Chất bột ( đường )    Rượu etylic - Cho etilen td với nước C2H4 + H2O - axit-> C2H5OH 4/ Cuûng coá : GV gọi hs nhắc lại các tính chất hoá học rượu etylic và giải thích cấu tạo phân tử rượu GV cho hs laøm baøi taäp : Cho Natri ( dư ) vào cốc đựng rượu etylic 500 Viết PTPƯ xảy ( gv lưu ý phản natri với nước ) PTPÖ : Na + C2H5OH  C2H5ONa + H2  5/ Daën doø : Đọc phần em có biết SGK / tr 139 Laøm baøi taäp SGK / tr 139 Xem và soạn bài 45 ( axit axetic ) Duyeät : 149 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Tuaàn 28 Tieát 55 Ngày soạn : Ngaøy daïy : Baøi 45: AXIT AXETIC CTPT : C2H4O2 PTK : 60 I Muïc Tieâu : 1/ Kiến thức : - Nắm công thức cấu tạo , tính chất vật lí , tính chất hoá học và ứng dụng axit axetic - Biết nhóm –COOH là nhóm nguyên tử gây tính chất axit - Biết khái niệm este và phản ứng este hoá 2/ Kó naêng : - Viết phản ứng axit axetic với các chất , củng cố kĩ giải bài tập 3/ Thái độ : cẩn thận , yêu thích môn học II Chuaån bò : - Mô hình phân tử axit axetic - Hoá chất : CuO ; Zn ; dd NaOH ; rượu , CH3COOH ; H2SO4 đ ; dd phenolphthalein,giấy quì - Dụng cụ : giá ống nghiệm ; ống nghiệm ; giá sắt ; đèn cồn , ống nhỏ giọt ống dẫn khí III Tieán trình baøi daïy : 1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs 2/ Kiểm tra bài cũ:HS nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học rượu etylic 3/ Giới thiệu bài : Khi lên men dd rượu etylic loãng , người ta thu giấm ăn , đó chính là dd axit axetic Vậy axit axetic có công thức cấu tạo nào ? Nó có tính chất và ứng dụng gì ? Hoạt động GV GV cho hs các nhóm quan sát lọ đựng CH3COOH Liên hệ thực tế giấm ăn là dd axit axetic 3% - 5% GV goïi hs nhaän xeùt veà tính chaát vaät lí cuûa CH3COOH GV Cho caùc nhoùm hs vaøi gioït CH3COOH vaøo ống nghiệm đựng nước , quan sát GV cho hs quan sát mô hình phân tử axit axetic daïng roång vaø ñaëc , G gọi hs viết công thức cấu tạo và nhận xét đđ GV : Nhaán maïnh caáu taïo cuûa nhoùm –COOH GV lưu ý nguyên tử H nhóm –COOH Hoạt động HS I Tính chaát vaät lí HS neâu tính chaát vaät lí : Axit axetic laø chaát loûng khoâng maøu , vò chua tan vô hạn nước II Cấu tạo phân tử HS quan sát mô hình phân tử axit axetic HS : Viết công thức cấu tạo CH3COOH Đặc điểm : Trong phân tử axit axetic có nhóm ( COOH ) Nhóm này làm cho phân tử coù tính axit III Tính chất hoá học Axit axetic coù tính chaát cuûa axit khoâng ? 150 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng HS laøm thí ngieäm GV gọi hs nêu tính chất chung axit sau đó + Thí nghieäm : Nhoû gioït dd CH3COOH vaøo đặc vấn đề : Axit axetic có tính chất axit k0 ? mẫu giấy quì tím GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm + Thí nghieäm : Nhoû vaøi gioït CH3COOH vaøo ống nghiệm có chứa dd Na2CO3 CaCO3 + Thí nghiệm : Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có chứa NaOH có vài giọt phenolphthalein ( dd có màu đỏ ) TT Thí nghieäm Hiện tượng Phương trình phản ứng Quì tím chuyeån Nhoû dd CH3COOH vaøo maåu giaáy quì tím sang màu đỏ Suûi boït Na2CO3 + 2CH3COOH  Nhoû dd CH3COOH vaøo dd Na2CO3 CaCO3 2CH3COONa + H2O + CO2  Nhỏ từ từ CH3COOH vào dd Dd ban đầu có màu CH3COOH + NaOH  CH3COONa NaOH ( coù vaøi gioït dd phenolphthalein đỏ chuyển dần khoâng maøu GV goïi hs nhaän xeùt GV löu yù axit axetic laø axit yeáu GV đặc vấn đề : ngoài các tính chất chung axit A axetic coøn coù tính chaát naøo khoâng ? GV laøm thí nghieäm cho hs quan saùt CH3COOH tác dụng với rượu etylic Sau đó gọi hs nhận xét GV Kết luận : phản ứng giửa axit axetic với rượu etylic là phản ứng este hoá GV hướng dẫn hs viết PTPƯ GV cho hs quan sát sơ đồ ứng dụng axit axetic + H2O HS nhận xét : axit axetic là axit hữu có tính chaát cuûa axit yeáu HS : Nhận xét :axit axetic tác dụng với rượu etylic Tác dụng với rượu etylic IV Ứng dụng : HS nêu các ứng dụng axit axetic - Từ axit axetic người ta điều chế các sản phẫm sau : chất dẻo , tơ nhân tạo , dược phẫm , giấm ăn , phẩm nhuộm , thuốc trừ côn trùng - Giấm ăn là dd axit axetic có nồng độ từ – GV : Thuyeát trình caùch saûn xuaát axit axetic 5% công nghiệp từ Butan V Ñieàu cheá : Ñieàu cheá coâng nghieäp : Em hãy nêu cách sản xuất giấm ăn thực tế  txt 0 C4H10 + O2 4CH3COOH + 2H2O GV cho hs viết phương trình phản ứng Để sản xuất giấm ăn , người ta dùng pp lên men dd rượu etylic loãng C2H5OH + men giaám CH3COOH + H2O 4/ Cuûng coá : GV gọi hs nêu đặc điểm các tính chất hoá học axit axetic 151 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Bài tập : Viết các PTPƯ xảy cho axit axetic lần lược tác dụng với : Ba(OH)2 ; CaCO3 ; Na ; MgO ; CH3OH 5/ Daën doø : Học bài và soạn bài 46 ( Mối liên hệ etilen , rượu etylic và axit axetic ) Veà nhaø laøm baøi taäp 1,2,3,4,5,6,7 sgk /tr 143 152 Trường THCS Thñy Mai Tuaàn 28 Tieát 56 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngày soạn : Ngaøy daïy : AXIT AXETIC Bài 45: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN , RƯỢU ETYLIC VAØ AXIT AXETIC I Muïc Tieâu : 1/ Kiến thức : Nắm mối quan hệ hidro cacbon , rượu , axit , và este , với các chất cụ thể là etilen , rượu etylic , axit axetic vaø etyl axetat 2/ Kĩ : Viết các PTHH theo sơ dồ chuyển đổi các chất Biết so sánh tính chất các chất hidrocacbon và dẫn xuất hidrocacbon II Chuẩn bị : bảng phụ , sơ đồ liên hệ các chất III Tieán trình baøi daïy : 1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs 2/ Kieåm tra baøi cuõ ; Nêu cấu tạo và tính chất hoá học axit axetic HS chữa bài tập số sgk /tr 143 3/ Giới thiệu bài Các em đã học hiđro cacbon , rượu , axit Vậy các hợp chất trên có mối liên hệ nào ? Chúng có chuyển đổi cho không ? Hoạt động GV Hoạt động HS GV : giới thiệu : các chất hữu có mối I Sơ đồ liên hệ etilen , rượu etylic ,axit liên hệ với , axetic GV treo sơ đồ cho hs tham khảo xây dựng và HS trả lời gv để xây dựng sơ đồ hoàn thành sơ đồ HS trao đổi với và viết PTPƯ gv cho hs quan sát sơ đồ sgk và viết các phương 1/ C2H4 + H2O  axit  C2H5OH men trình phản ứng 2/ C2H5OH + O2    CH3COOH + H2O H SO d ,t 3/ CH3COOH + C2H5OH     CH3OOC2H5 + H2O II Baøi taäp : BT1 sgk / 144 HS thực các PTPƯ a/ A : C2H4 ; B : CH3COOH b/ D : Br –CH2 –CH2 –Br E : (—CH2—CH2— ) n ( chöa yeâu caàu hs vieát toång quaùt ) BT2 :Hai phöông phaùp laø : 153 Trường THCS Thñy Mai GV : gợi ý tính axit làm quì tím đổi màu ? GV: hướng dẫn hs làm bài tập sgk , gợi ý Tìm khối lượng ngtố có hợp chất A ( Laø C , H , O ) GV kết luận các bước giải bài toán lập công thức phân tử Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng a/ Dùng quì tím : axit làm quì tím háo đỏ Rượu k0 làm đổi màu quì tím b/ Dùng Na2CO3 CaCO3 + CH3COOH cho khí CO2 thoát + C2H5OH không có phản ứng 44 nCO2  1(mol ) 44 BT4 : HS Tính Khối lượng cacbon có 23 gam chất hữu 112 12( gam) 27 nH 2O  1,5( mol ) 18 cô A laø : Khối lượng hidro 23gam chất A là : 1,5  = gam Khối lượng oxi có 23 gam A là ; 23 – ( 12 + ) = gam a/ Vaäy A coù : C , H , O b/ Giả sử A có công thức là : CxHyOz ( x,y,z là caùc soá nguyeân döông ) Ta coù : 12 x : y : z  : : 1: : 0,5 2 : :1 12 16 Vậy công thức A là : (C2H6O)k với k nguyeân döông Vì MA = 23 2 = 46 Ta coù : MA = ( 12 2 + + 16 1 ) k = 46  k = Vậy công thức phân tử A là : C2H6O Veà nhaø tieáp tuïc laøm baøi taäp , sgk /tr 144 4/ Cuûng coá : - Tính chất hoá học số chất hidrocacbon và dẫn xuất hidro cacbon ? - Các bước giải bài toán lập công thức hoá học - Phöông phaùp nhaän bieát vaø phaân bieät moäy soá chaát hidrocacbon vaø daãn xuaát hidrocacbon 5/ Daën doø : - Hoïc caùc baøi vaø giaûi baøi taäp chöông – - Chuaån bò kieåm tra moät tieát Duyeät: 154 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Tuaàn 29 Tieát 57 Ngày soạn : Ngaøy daïy : Baøì kieåm tra 45 : ’ Laàn A.MUÏC TIEÂU: 1.Kiến thức : Củng cố lại tính chất các hợp chất hữu không phụ thuộc vào thành phần phân tử mà còn phụ thuộc vào công thức cấu tạo phân tử chúng Nắm cấu tạo tính chất hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon tiêu biểu dãy đồng đẳng hợp chất có nhóm chức quan trọng Hợp chất thiên nhiên có vai trò quan trọng đời sống người ( gluxit, protein ) Biết vận dụng kiến thức đã học để giải thích số vấn đề thực tế Biết giải số dạng bài tập hoá hữu Kĩ :Nhận biết , tính chất , xác định công thức , dự đoán tính chất , trắc nghiệm Thái độ : Cẩn thận , tính tự giác , trung thực B.Chuaån bò : GV : photo đề 40 HS : kiến thức và bài tập chương 4-5 sgk C Tieán trình kieåm tra : OÅn ñònh : Kieåm dieän hs Kieåm tra vieäc chuaån bò cuûa hs Phát đề kiểm tra Thu baøi kieåm tra Nhaän xeùt tieát kieåm tra Daën doø : Xem trước bài Chất béo Tuaàn 29 Tieát 58 Ngày soạn : Ngaøy daïy : Baøì 47 : Chaát beùo A.MUÏC TIEÂU: 155 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Kiến Thức : - Nắm định nghĩa chất béo - Nắm trạng thái tự nhiên , tính chất lí học , hoá học và ứng dụng chất béo - Viết đước cống thức phân tử glixerol, công thức tổng quát chất béo Kó Naêng : Viết đựơc PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo ( dạng tổng quát ) B.Chuaån bò : Hoá chất : dầu ăn , nước benzene Duïng cuï : giaù oáng nghieäm , oáng nghieäm , oáng nhoû gioït baûng phuï Tranh vẽ số loại thức ăn , đó có lọ chứa nhiều chất béo ( đậu , lạc,thịt , bơ…….) C Tieán trình baøi daïy : 1/ OÅn ñònh : kieåm dieän hs 2/ Kieåm tra chuaån bò cuûa hs 3/ Giới thiệu bài : Chất béo là thành phần quan trọng bửa ăn hàng ngày chúng ta Vậy chất béo là gì ? Thaønh phaàn vaø tính chaát cuûa noù nhö theá naøo ? Hoạt động GV Hoạt động HS GV: đặt câu hỏi thực tế chất béo có đâu? I Chất béo có đâu ? Mở ăn lấy từ động vật , dầu ăn lấy từ HS trả lời : mở , dầu ăn thực vật Dầu và mở ăn là các chất béo GV : yeâu caàu caùc nhoùm laøm thí nghieäm II Tính chaát vaät lí cuûa chaát beùo Cho giọt dầu ăn vào ống HS : laøm thí nghieäm nghiệm đựng nước và benzene , lắc nhẹ và quan saùt HS Nêu tượng GV : gọi hs nêu tượng và nhận xét tính chất - Chất béo không tan nước , nhẹ nước vaät lí cuûa chaát beùo trên mặt nước - Chất béo tan benzene , dầu hỏa , xaêng ……… GV : Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ , III Thaønh phaàn vaø caáu taïo cuûa chaát beùo áp suất cao người ta thu glixerol (glixerin) HS : nghe và ghi bài vaø caùc axit beùo GV giới thiệu công thức chung axit béo : R –COOH , sau đó thay R C17H35 ; HS : Nhaän xeùt : C17H33 ; C15H31 Chất béo là hổn hợp nhiều este glixerol với GV :gọi hs nhận xét thành phần chất béo các axit béo và có công thức chung là : GV : Giới thiệu phản ứng các axit béo và ( R –COO)3C3H5 glixerin để tạo thành chất béo GV: Giới thiệu đun nóng các chất béo với nước (coù axit laøm xuùc taùc ) taïo thaønh caùc chaát beùo vaø glixerol GV: Giới thiệu phản ứng các chất béo với caùc dung dòch kieàm IV Tính chất hoá học quan trọng chất béo HS : nghe vaø ghi baøi - Phản ứng thuỷ phân các chất béo : axit ( RCOO)3C3H5 + 3H2O   RCOOH + + C3H5(OH)3 156 Trường THCS Thñy Mai Giới thiệu phản ứng thuỷ phân môi trường kiềm còn gọi là phản ứng xà phòng hoá GV Cho hs laøm baøi taäp : Hoàn thành các PTPƯ sau : a/ (CH3COO)3C3H5 + NaOH  ? + ? b/ (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O  ? + ? c/(C17H35COO)3C3H5 + ?  C17 H33COONa + d/ CH3COOC2H5 + ?  CH3COOK + ? GV: yêu cầu hs tự liên hệ để nêu các ứng dụng cuûa chaát beùo Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Phản ứng với dd kiềm axit (RCOO)3C3H5 + NaOH   3RCOONa + C3H5(OH)3 HS : làm bài tập vào a/ (CH3COO)3C3H5 + 3NaOH  3CH3COONa+ C3H5(OH)3 b/ (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O  C17H35COOH + C3H5(OH)3 c/ (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH  3C17 H33COONa + C3H5(OH)3 d/ CH3COOC2H5 + KOH  CH3COOK + C2H5OH V Ứng dụng chất béo HS : nêu Chất béo là thành phần thức ăn người và động vật 4/ Cuûng coá : HS nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi HS làm bài tập : Tính khối lượng muối thu thuỷ phân hoàn toàn 178 kg chất béo có công thức ( C17H35COO)3C3H5 Đáp án : Phương Trình : c/ (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH  3C17 H33COONa + C3H5(OH)3 Theo phöông trình : Cứ 890 kg (C17H35COO)3C3H5 thuỷ phân tạo 918 kg muối C17 H33COONa Vậy thuỷ phân 178 kg chất béo trên , ta thu lượng muối là : 178 918 X 183, 6( kg ) 890 5/ Daën doø : Hoïc baøi vaø laøm baøi taäp 1,2,3,4 SGK /tr 147 Keû baûng SGK /tr 148 Soạn bài luyện tập : Rượu etylic , axit axetic và chất béo Duyeät: 157 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Tuaàn 30 Tieát 59 Ngày soạn : Ngaøy daïy : Baøì 48: Luyeän taäp Rượu Etylic ,Axit Axetic và chất béo A MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức :Củng cố các kiến thức rượu etylic , axit axetic và chất béo 2/ Kó naêng :Reøn luyeän kó naêng giaûi moät soá daïng baøi taäp Rèn kĩ nhận biết , so sánh , viết phương trình phản ứng ……… 3/ Thài độ : yêu thích môn , cẩn thận học tập B.Chuẩn bị : Sơ đồ , bảng phụ Phiếu học tập C Tieán trình baøi daïy : 1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs 2/ Kieåm tra baøi cuõ : kieåm tra chuaån bò cuûa hs 3/ Giới thiệu bài : Các em đã học rượu etylic , axit axetic và chất béo Trong bài này các em ôn lại tính chất các hợp chất trên và vận dụng để giải bài tập A kiến thức cần nhớ : Gv : treo baûng phuï ghi noäi dung sau : Công thức Tính chaát vaät lí Tính chất hoá học Rượu etylic Axit axetic Chaát beùo GV: yêu cầu hs thảo luận và hoàn thành bảng trên HS : Thảo luận để hoàn thành bảng B Baøi taäp : Hoạt động GV GV: yeâu caàu hs laøm baøi taäp sgk / tr 148 Hoạt động HS HS: Baøi taäp : Các phương mtrỉnh phản ứng ddHCl CH3COOC2H5 + H2O    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH 158 Trường THCS Thñy Mai GV : gọi các em lên sữa bài tập Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng HS: Baøi taäp ( sgk /tr 149 ) Hoàn thành các PTPƯ a/ C2H5OH + Na  C2H5ONa + H2 t0 b/ C2H5OH + O2   CO2 + H2O c/ CH3COOH + KOH  CH3COOK + H2O H SO4 , d ,t GV Tổ chức cho các hs khác nhận xét , sữa sai d/ CH3COOH + C2H5OH     CH3COOC2H5 + H2O e/ CH3COOH + Na2CO3  CH3COONa + H2O + CO2 f/ 2CH3COOH + Na  CH3COONa + H2 h/ Chaát beùo + dd kieàm  glixerol + muoái cuûa caùc axit beùo HS: Baøi taäp ( sgk/tr 149 ) Phöông trình : CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + H2O + CO2 a/ Khối lượng CH3COOH có 100 gam dd : mCH 3COOH 12( gam) Gv: hs nhớ lại công thức tính khối lượng , số mol  nCH3COOH  12 0, 2( mol ) 60 Theo phöông trình : nNaHCO3 nCH 3COOH 0, 2( mol )  mNaHCO3 0, 84 16,8( gam) Khối lượng dung dịch NaHCO3 cần dùng là : 16,8 mddNaHCO3  100 200( gam) 8, Tính khối lượng dựa theo phương trình HS nhắc lại công thức tính nồng độ phần trăm b/ Dung dịch sau phản ứng có muối CH3COONa Theo phöông trình : nCO nCH 3COONa nCH 3COOH 0, 2(mol ) mCH3COONa 0, 82 16, 4( gam) mdd sau pö = 200 + 100 – 0,2  44 = 291,2 (g) nồng độ phần trăm dd sau phản ứng là : 16, C %CH3COONa  100% 5,6% 291, 159 Trường THCS Thñy Mai 4/ Cuûng coá : Ghi nhớ tính chất vật lí và tính chất hoá học Cách viết phương trình , cách giải bài tập hợp chất hữu 5/ Daën doø : Hoïc baøi vaø laøm taäp 1,4,5,6 SGK /tr 148-149 Chuẩn bị tờ tường trình bài thực hành Xem bài thực hành “ Tính chất cảu Rượu và Axit ” Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng 160 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Tuaàn 30 Tieát 60 Ngày soạn : Ngaøy daïy : Bàì 49: Thực Hành Tính chất rượu và axit A MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức : Ôn và hoàn thiện kiến thức tính chất hoá học rượu và axit 2/ Kó naêng : Rèn kĩ thực hành thí nghiệm và quan sát tượng thí nghiệm , ghi chép Dung dịch axit axetic loãng không gây nguy hiểm , dd axit axetic đặc có thể gây bỏng nặng rôi vaøo da 3/ Thái độ : - Cẩn thận sử dụng axit đậm đặc - Loøng yeâu thích boä moân B Chuaån bò : Hoá chất : Zn , CuO , đá vôi , dd axit axetic , rượu etylic , quì tím , axit đặc H 2SO4 , Dụng cụ : giá ống nghiệm , ống nghiệm , ống nhỏ giọt,cốc thuỷ tinh , đèn cồn , ống thủy tinh dẫn khí , nuùt cao su …… C Tieán haønh thí nghieäm : 1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs : 2/ Kiểm tra chuẩn bị hs 3/ Bài : A Ghi nhớ : Axit axetic là axit yếu tính axit nó mạnh axit cacbonic , vì dễ dàng phản ứng với muối cacbonat giải phóng CO2 Rượu etylic khang dễ cháy , lưu ý không để gần lửa Độ tan este nước muối nhỏ nước , vì có cho nước muối vào ống nghiệm đựng este để quan sát rõ B Thực hành : Thí nghieäm : Tính axit cuûa axit axetic Cho vào ống ngiệm các hoá chất : giấy quì tím , vài mảnh kim loại kẽm , muỗng nhỏ CuO , mẫu đá vôi CaCO3 hạt bắp để ống nghiệm lên giá ống nghiệm Dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm chừng 1-2 ml dung dịch axit axetic Quan sát các tượng xảy ống nghiệm trả lời câu hỏi Thí nghiệm : Phản ứng rượu etylic với axit axetic - Cho vào ống nghiệm A khoảng ml rượu khan ( rượu 960) , khoảng ml axit axetic đặc dùng ống nhỏ giọt nhỏ thêm vài giọt H2SO4 lắc 161 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Lắp dụng cụ Hình 5.5 SGK/ tr 141.Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A Hơi bay từ ống nghiệm A ngưng tụ ống nghiệm B Khi chất lỏng ống nghiệm A còn khoảng 1/3 thể tích ban đầu thì ngöng ñun - Lấy ống nghiệm B khỏi cốc nước , cho thêm vào ống nghiệm khoảng 2-3 ml dd muối ăn bảo hoà , lắc để yên Nhận xét mùi chất lỏng trên mặt nước ống nghiệm B Trả lời câu hỏi C Tường trình : BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HAØNH Trật tự vệ sinh (1ñ) Tiết kiệm hoá chất an toàn (3đ) Trả lời câu hỏi (3ñ) Thao taùc keát quaû thực hành (3đ) Toång soá ñieåm (10ñ) Câu hỏi : Mô tả tượng xảy ống nghiệm cho axit axetic tác dụng với các chất : quì tím , kẽm , CuO , CaCO3 vitế các PTHH Nhận xét tính chất hoá học axit axetic Trả lời : Hiện tượng : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… PTPÖ : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… Tính chất hoá học axit axetic : : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… Câu hỏi : viết PTPƯ cho axit axetic tác dụng với rượu etylic , sản phẩm thu ống nghiệm B có tinh chất gì ? Trả lời : PTPƯ : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 162 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Nhaän xeùt veà etyl axetat ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… 4/ Cuûng coá : HS ghi nhớ tính chất rượu etylic và axit axetic HS nắm các thao tác thực hành thí nghiệm Thu dọn hoá chất , rửa dụng cụ GV nhận xét tếit thực hành 5/ Daën doø : Học bài và chuẩn bị bài soạn “ Glucozơ ” Duyeät : 163 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Tuaàn 31 Tieát 61 Ngày soạn : Ngaøy daïy : Baøì 50: Glucozô Công thức phân tử :C6H12O6 Phân tử khối : 180 A MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức : Nắm công thức phân tử , tính chất vật lí , tính chất hóa học và ứng dụng glucozô 2/ kĩ : viết sơ đồ phản ứng tráng bạc , phản ứng lên men rượu B Chuaån bò : - Ảnh số loại trái cây có chứa glucozơ - Glucozơ, dung dịch AgNO3 , dung dịch NH3 , dung dịch rượu etylic - Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ , giá thí nghiệm C Tieán trình baøi daïy : 1/ Ổn định lớp: Kiểm diện HS 2/ Kiểm tra bài cũ : kt bài soạn hs 3/ Giới thiệu bài : Gluxit ( hay cacbohiđrat ) là tên gọi chung nhóm các chất hữu thiên nhiên có công thức chung Cn(H2O)m Gluxit tiêu biểu và quan trọng là glucozơ Vậy glucozơ có tính chất và ứng dụng gì? Hoạt động GV HS : đọc thông tin SGK GV :cho HS thực hoàn thành phiếu học taäp1 HS : Tìm hieåu SGK GV: gợi ý cho hs trạng thái ,màu sắc, mùi vị GV: làm thí nghiệm glucozơ tác dụng với bạc nitrat dung dòch amoniac GV cần rửa ống nghiệm ngâm Hoạt động HS I Tính chaát vaät lí 1/ Trạng thái tự nhiên : HS: hoàn chỉnh nội dung câu phiếu học taäp HS: quan sát mẫu glucozơ , thử tính tan mùi vị 2/ Tính chaát vaät lí : HS: nghe vaø ghi baøi - Chất rắn không màu , tan nhiều nước - Khoâng muøi , vò ngoït maùt II Tính chaát hoùa hoïc : 1/ Phản ứng oxi hóa glucozơ (pư tráng gương) HS: quan sát nhận xét tượng + Maøu traéng baïc treân thaønh oáng nghieäm chính laøbaïc + Phản ứng xảy : 164 Trường THCS Thñy Mai nước nóng để pư không xảy nhanh quá , không tạo lớp bạc ý muốn GV: hướng dẫn HS thảo luận giải thích GV: Giải thích cho hs việc pư với Ag2O đơn giản , còn thực chất đó là hợp chất phức taïp cuûa baïc GV:duøng coâng nghieäp traùng göông GV gợi ý cho hs nhớ lại pp sản xuất rượu etylic GV giaûi thích quaø trình chuyeån hoùa cuûa glucozô thành rượu etylic Dưới tác dụng enzimkhác từ tinh bột có thể điều chế rượu quá trình lên men, đó có chuyển hóa liên tiếp từ tinh bột sang glucozơ sau đó sang rượu GV: Bổ sung thông tin số ứng dụng glucozô Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng C6 H12O6  Ag2O    C6 H12O7  Ag NH t0 2/ Phản ứng lên men rượu C6 H12O6  men   2C2 H 5OH  2CO2 III Ứng dụng glucozơ HS: Glucozơ là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật , dùng để : pha huyết , saûn xuaát vitamin C , traùng göông GV: yêu cầu HS nêu các ứng dụng glucozơ thông qua sơ đồ SGK 4/ Cuûng coá : HS : Làm bài tập phiếu học tập số HS1 trình bài cách tiết hành HS làm thí nghiệm kiểm chứng HS: Giải thích lí chọn đáp án đúng HS : nhắc lại kiến thức trọng tâm 5/ Daën doø : veà nhaø laøm baøi taäp SGK 1,2,3,4 trang 179 Soạn bài saccarozơ PHIEÁU HOÏC TAÄP PHIEÁU HOÏC TAÄP SOÁ 1 / Đọc SGK , cho biết : Trong tự nhiên glucozơ có nhiều đâu ? / Quan sát mẫu glucozơ , sau đó tiến hành thí nghiệm hòa tan glucozơ vào nước Gạch bỏ từ sai ngoặc Glucozơ là chất ( rắn , lỏng , khí ) , tan ( ít , nhiều ) nước , có vị mặn , , đắng ) PHIEÁU HOÏC TAÄP SOÁ / Trình bày cách phân biệt ống nghiệm đựng dung dịch glucozơ , dung dịch axít axetic / Khoanh tròn vào các chữ A, B , C , D đứng trước các đáp án đúng glucozơ có tính chaát naøo sau ñaây ? A Làm đỏ quì tím B Tác dụng với dung dịch axít 165 Trường THCS Thñy Mai C Tác dụng với dung dịch bạc nitrat amoniac D Tác dụng với kim loại sắt Tuaàn 31 Tieát 62 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngày soạn : Ngaøy daïy : Baøì 51: Saccarozô Công thức phân tử :C12H22O11 Phân tử khối : 342 A MUÏC TIEÂU : 1/ Kiến thức : - Nắm công thức phân tử , tính chất vật lí , tính chất hóa học saccarozơ - Biết trạng thái thiên nhiên , ứng dụng saccarozơ 2/ Kĩ : Viết PTHH các phản ứng saccarozơ B Chuaån bò : - Đường saccarozơ , dung dịch AgNO3 , dung dịch NH3 , dd H2SO4 loãng - Ống nghiệm , nước , đèn cồn kẹp gỗ , ống hút C Tieán trình baøi daïy : 1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs 2/ Kieåm tra baøi cuõ : + Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa glucozô + Chữa bài tập 2b /tr 152 sgk Đánh số thứ tự các lọ hóa chất và lấy mẫu thử * Cho vaøo caùc oáng nghieäm moät ít dd AgNO3 ( dd NH3 ) vaø ñun noùng nheï * Neáu thaáy coù keát tuûa cuûa baïc laø gulcozô * Nếu không có tượng gì là CH3COOH vì ,t C6 H12O6  Ag2O  NH 3  C6 H12O7  Ag 3/ Giới thiệu bài : Saccarozơ là loại đường phổ biến có nhiều thực vật Vậy tính chất và ứng dụng saccarozơ naøo ? Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Giới thiệu saccarozơ có nhiều loại I Trạng thái tự nhiên thực vật : mía , cũ cải đường , nốt HS: Nghe vaø ghi baøi HS: cho biết loại nào dùng để sản xuất Saccarozơ có nhiều thực vật (cây , củ , đường ăn ) : mía , củ cải đường , nốt II Tính chaát vaät lí GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm HS: Laøm thí nghieäm theo nhoùm - Lấy đường saccarozơ vào ống nghiệm Quan HS: Nhaän xeùt : saùt traïng thaùi , maøu saéc Saccarozô laø chaát keát tinh khoâng maøu , vò ngoït , - Thêm nước vào và lắc nhẹ , quan sát dễ tan nước 166 Trường THCS Thñy Mai HS khaùc nhaän xeùt GV: hướng dẫn HS làm Thí nghieäm Cho dd Saccarozô vaøo dd AgNO3 (trong NH3) Sau đó đun nóng nhẹ , quan sát HS: nhận xét tượng Thí nghieäm - Cho dd saccarozô vaøo oáng nghieäm , theâm vaøo giọtdd H2SO4 loãng , đun nóng 2-3 phút - Thêm dd NaOH vào để trung hòa - Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3 Gọi hs nhận xét tượng GV: giới thiệu : Khi đun nóng dd saccarozơ ( có axit laøm xuùc taùc ) , saccarozô bò thuûy phaân taïo glucozô vaø fructozô GV: giới thiệu đường fructozơ GV: y/c hs kể các ứng dụng đường saccarozô GV cho hs quan sát sơ đồ sản xuất đường saccarozơ từ mía yêu cầu hs nêu tên số nhà máy sx đường Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng III Tính chaát hoùa hoïc HS: laøm thí nghieäm ( TN theo nhoùm ) HS: nhaän xeùt Không có tượng gì xãy , chứng tỏ saccarozơ không có phản ứng tráng gương HS: laøm thí nghieäm ( TN theo nhoùm ) Hiện tượng xảy : Coù keát tuûa Ag xuaát hieän Nhận xét : Đã xãy phản ứng tráng gương Vaäy ñun noùng dd saccarozô coù axit laøm xuùc tác , saccarozơ đã bị thủy phân tạo chất có thể tham gia phản ứng tráng gương HS: PTPÖ C12 H 22O11  H 2O  axit  C6 H12O6  C6 H12O6 t0 saccarozô glucozô fructozô IV Ứng dụng HS: Nêu các ứng dụng Saccarozơ dùng làm thức ăn cho người , nguyên liệu cho công nghiệp thực phẫm , laøm nguyeân lieäu pha cheá thuoác uoáng HS: kẻ tên các nhà máy sản xuất đường mà em bieát 4/ Cuûng coá : GV: gọi hs nhắc lại kiến thức trọng tâm HS: Hoàn thành các PTPƯ cho sơ đồ chuyển hóa sau: Saccarozô glucozô rượu etylic axit axetic Giaûi C12 H 22O11  H 2O  axit  C6 H12O6  C6 H12O6 etylaxetat axetic natri C6 H12O6  leânmen  2C2 H5OH  2CO2 m C2 H 5OH  O2  mengiaâ    CH3COOH  H 2O 4d CH3COOH  C2 H 5OH  H2 SO CH3COOC2 H  H 2O CH3COOC2 H  NaOH  CH 3COONa  C2 H 5OH 5/ Daën doø : Baøi taäp veà nhaø 1, 2, 3, 4, 5, SGK /tr 155 Đọc mục “Em có biết ” Soạn bài “Tinh bột và xenlulozơ ” 167 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Duyeät: Tuaàn 32 Tieát 63 Ngày soạn : Ngaøy daïy : Baøì 52: Tinh boät vaø xelulozô A MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức : + Nắm công thức chung , đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ + Nắm tính chất vật lí , tính chất hóa học và ứng dụng cảu tinh bột và xenlulozơ 2/ Kĩ : Viết phản ứng thủy phân tinh bột , xenlulozơ và phản ứng tạo thành chất naøy caây xanh B Chuaån bò : + Mẫu a bột , xenlulozơ , các ứng dụng Tbột và xenlulozơ + Tính tan cuûa tinh boät , xenlulozô + Tác dụng hồ tinh bột với iốt C Tieán trình baøi daïy : 1/ Ổ định lớp : kiểm diện HS 2/ Kieåm tra baøi cuõ: - HS: Neâu caùc tính chaát vaät lí vaø hoùa hoïc cuûa saccarozô - HS: Chữa bài tập SGK /tr 155 Giaûi C12 H 22O11  H2O  axit  C6 H12O6  C6 H12O6 t0 C6 H12O6  Men   2C2 H5OH  2CO2 3/ Giới thiệu bài : Tinh bột và xenlulozơ là Gluxit quan trọng đời sống người Vậy công thức tinh bột và xenlulozơ nào ? Chúng có tính chất và ứng dụng gì ? Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Đặt câu hỏi : em hãy cho biết trạng thái tự I Trạng thái tự nhiên nhieân cuûa tinh boät vaø xenlulozô HS: Trả lời câu hỏi HS: quan saùt tranh veõ - Tinh bột có nhiều các loại hạt , củ, nhö : luùa , ngoâ , saén - Xenlulozơ : có nhiều sợi bông , tre , gỗ , nứa GV: Y/c hs laøm thí nghieäm II Tính chaát vaät lí : TN: Lần lượt cho ít tinh bột , xenlulozơ vào HS: tiến hành làm thí nghiệm và quan sát 168 Trường THCS Thñy Mai ống nghiệm , thêm nước vào , lắc nhẹ , sau đó ñun noùng oáng nghieäm - Quan sát : trạng thái , màu sắc , hòa tan nước tinh bột và xenlulozơ trước và sau ñun noùng GV: gọi đại diện nhóm nêu tượng GV: giới thiệu - Tinh bột và xenlulozơ có phân tử khối lớn - Phân tử tinh bột và xenlulozơ tạo thành nhiều nhóm ( -C6H10O5- ) liên kết với Vieát goïn laïi laø : ( -C6H10O5- ) n - Nhóm ( -C6H10O5- ) n gọi là mắt xích phân tử - Số mắt xích phân tử tinh bột ít phân tử xenlulozơ + Tinh boät : n = 1200 6000 + Xenlulozô : n = 10000 14000 GV: giới thiệu - Khi đun nóng dd axit loãng , tinh bột xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ - Ở nhiệt độ thường , tinh bột , xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ xúc tác các enzim thích hợp GV: y/c hs laøm thí nghieäm - Nhỏ dd iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột Quan saùt - Ñun noùng oáng nghieäm , quan saùt GV: gọi HS nêu tượng thí nghiệm Trình bày pp hóa học để phân biệt các chất : Tinh boät , glucozô , saccarozô HS: laøm thí nghieäm : Đốt tóc lông gà : HS: Nhaän xeùt muøi : ( muøi kheùt ) Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng HS: Nêu tượng * Tinh bột là chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường : tan nước nóng taïo dung dòch keo goïi laø hoà tinh boät * Xenlulozô laø chaát raén , maøu traéng , khoâng tan nước nhiệt độ thường và ñun noùng III Đặc điểm cấu tạo phân tử HS: nghe vaø ghi baøi - Tinh bột và xenlulozơ có phân tử khối lớn - Phân tử tinh bột và xenlulozơ tạo thành nhiều nhóm ( -C6H10O5- ) liên kết với Vieát goïn laïi laø : ( -C6H10O5- ) n IV Tính chaát hoùa hoïc HS: nghe vaø ghi baøi 1/ Phản ứng thủy phân ( C6 H10O5  )n  nH 2O  axit  nC6 H12O6 t0 o t  Axithoặ    cbazô Protein + nước Hỗn hợp Amoni axit * Sự thủy phân Protein xảy nhờ tác dụng men nhiệt độ thường HS: laøm thí nghieäm - Nhỏ dd iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột , seõ thaáy xuaát hieän maøu xanh - Đun nóng , màu xanh biến , để nguội lại hieän 2/ Sự phân hủy nhiệt - Khi đun nóng mạnh và không có nước , protein bị phân hủy tạo chất bay và có mùi kheùt HS Nêu tượng HS: laøm baøi taäp : - Để phân biệt chất trên ta nhỏ dd iot vào chaát - Neáu thaáy xuaát hieän maøu xanh : laø tinh boät 169 Trường THCS Thñy Mai GV: Dựa vào thí nghiệm trên , iot dùng để nhận bieát hoà tinh boät GV: y/c HS laøm baøi taäp GV : laøm thí nghieäm : Cho moät ít loøng traéng trứng vào ống nghiệm + Ống thứ thêm ít nước vào , lắc nhẹ roài ñun noùng + Ống thứ hai cho thêm ít rượu và lắc HS: nhận xét tượng GV: cho hs quan sát sơ đồ ứng dụng tinh bột , xelulozơ và gọi hs nêu các ứng dụng tinh boät , xelulozô Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng - Cho vào ống nghiệm chứa chất còn lại dd AgNO3 NH3 - Neáu thaáy xuaát hieän Ag laø Glucozô - Coøn laïi laø Saccarozô 3/ Sự đông tụ HS: quan saùt vaø nhaän xeùt HS: nêu tượng : Xuaát hieän keát tuûa traéng hai oáng nghieäm Nhận xét đun nóng cho thêm rượu etylic vào , lòng trắng trứng bị kết tủa Một số protein tan nước , tạo thành dung dịch keo , đun nóng thêm hóa chất vào các dung dịch này thường xảy kết tủa protein tượng đó gọi là đông tụ V Ứng dụng glucozơ, xenlulozơ HS: Nêu các ứng dụng tinh bột , xenlulozơ Protein dùng làm thức ăn ; công nghiệp dệt ( len , tơ tằm ) ; da , mỹ nghệ ( sừng , ngaø ) 4/ Cuûng coá : HS: Nhắc lại kiến thức trọng tâm : nêu các tính chất tinh bột , xelulozơ Từ nguyên liệu ban đầu là tinh bột hãy viết các phương trình phản ứng điều chế etyaxetat Giaûi ( C6 H10O5  )  nH 2O  axit  C6 H12O6 to u C6 H12O6  menrượ to  2C2 H 5OH  2CO2 m C2 H 5OH  O2  mengiaá    CH3COOH  H 2O o ,t CH3COOH  C2 H 5OH  H2 SO   CH 3COOC2 H  H 2O 5/ Daën doø : - Hoïc baøi vaø laøm baøi taäp 1,2,3,4, sgk / tr 158 - Soạn Bài 53 : “ Protein ” - Söu taàm taøi lieäu veà Protein 170 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Tuaàn 32 Tieát 64 Ngày soạn : Ngaøy daïy : Baøì 53: Protein A MUÏC TIEÂU: Kiến thức – Biết thành phần nguyên tố và đặc điểm cấu tạo phân tử protein – Bieát tính chaát cuûa protein – Biết số ứng dụng protein Kyõ naêng – Rèn luyện quan sát và nhận xét các tượng thí nghiệm B CHUAÅN BÒ : – Mẫu protein : Dung dịch lòng trắng trứng, lông gà tóc mẩu sừng, – Rượu etylic – Nước cất Các ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, số lượng tùy thuộc điều kiện cho GV biểu diễn thí nghiệm cho HS làm TN theo nhóm - HS sưu tầm hiểu biết protein và ứng dụng chúng đời sống C TIEÁN TRÌNH GIAÛNG DAÏY : OÅn ñònh : – Kieåm tra só soá – Kieåm tra baøi taäp cuûa hoïc sinh Kieåm tra baøi cuõ : Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử Tinh bột , xenlulozơ và tính chất hoá học chương ? Bài : Vào bài : Trong đời sống người , ta thường xuyên sử dụng thịt cá trứng Hoạt động : - HS đọc SGK Hoạt động : GV thoâng baùo thaønh phaàn cuûa protein - HS đọc SGK, tóm tắt I- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN : - Protein coù moïi boä phaän cô theå người và động vật, thực vật II THAØNH PHAÀN VAØ CAÁU TAÏO PHÂN TỬ : Thaønh phaàn nguyeân toá : Protein chứa các nguyên tố C,H,N,O, Cấu tạo phân tử : Protein tạo từ các aminoaxit, 171 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng phân tử aminoaxit là mắt xích phân tử protein Hoạt động : GV thông báo phản ứng thủy phân protein Hoạt động : GV làm thí nghiệm biểu diễn GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm HS nêu tượng quan sát Hoạt động : GV làm thí nghiệm biểu diễn GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm HS nêu tượng quan sát Kết hợp với SGK dẫn đến kết luận ñoâng tuï GV khaùi quaùt veà phöông phaùp nhaän bieát protein Hoạt động : HS đọc SGK, tóm tắt nội dung chính III TÍNH CHAÁT : Phản ứng thủy phân : - Kết phản ứng thủy phân chứng tỏ phân tử cấu tạo từ các mắc xích aminoaxit Sự phân hủy nhiệt : Khi đốt cháy protein tạo mùi khét Sự đông tụ : Khi đun nóng cho rượu muối bazơ vào protein gây nên tượng đông cứng protein Hiện tượng này gọi là ñoâng tuï Nhận xét : Hai phản ứng trên dùng để phân biệt nhận biết protein IV ỨNG DỤNG : - Làm thực phẩm - Nguyeân lieäu coâng nghieäp Cuûng coá : GV toùm taét laïi caùc noäi dung chính Baøi taäp : 1, 2, 3, (trang 188 SGK) Hướng dẫn việc chuẩn bị cho bài Polime : sưu tầm số mẫu nhựa, cao su, len, dạ, DUYEÄT: Tuaàn 33 Ngày soạn : 172 Trường THCS Thñy Mai Tieát 65 Ngaøy daïy : Baøì 54: Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Polime I MUÏC TIEÂU: Kiến thức – Biết khái niệm polime, phân loại và cấu tạo phân tử polime – Bieát moät soá tính chaát chung cuûa polime Kyõ naêng – Reøn luyeän kó naêng khaùi quaùt hoùa – Biết xác định công thức chất dầu biết công thức polime II- CHUAÅN BÒ : GV: Maãu polime : Tuùi PE, cao su, voû daây ñieän, maãu saêm loáp xe, HS sưu tầm hiểu biết số polime và ứng dụng chúng đời sống III- TIEÁN TRÌNH GIAÛNG DAÏY : Ổn định tổ chức : – Kieåm tra só soá – Kieåm tra baøi taäp cuûa hoïc sinh Kieåm tra baøi cuõ : Hãy nêu công thức phân tử tinh bột, xenlulozơ và protein Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử các chất trên so với rượu etylic, glucozơ, metan Tieán trình baøi giaûng : Hoạt động : I- KHAÙI NIEÄM VEÀ POLIME GV dẫn dắt vấn đề kết hợp việc hS đọc - Polime là chất có phân tử khối lớn nhiều mắt SGK, ruùt khaùi nieäm veà polime xích liên kết với GV coù theå cung caáp theâm thoâng tin veà phân tử khối vài polime thông duïng Hoạt động : GV thông báo cho HS đọc SGK, sau đó tóm tắt theo sơ đồ SGK Hoạt động : HS đọc SGK cấu tạo phân tử polime, ruùt nhaän xeùt veà CT chung vaø maét xích polime GV coù theå ñöa theâm moät vaøi polime khaùc để HS tìm monome ngược lại GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch Polime phân loại nào ? Theo nguồn gốc polime chia thành loại : polime thiên nhiên và polime tổng hợp Polime caáu taïo vaø tính chaát nhö theá naøo ? a Caáu taïo : - Tùy đặc điểm, các mắt xích có thể liên kết với tạo thành mạch thẳng mạch nhánh 173 Trường THCS Thñy Mai polime, ruùt keát luaän Hoạt động : - GV thông báo giới thiệu thí nghiệm veà hoøa tan polime moät soá ñieàu kieän -Hoặc cho HS đọc SGK, tóm tắt các nội dung chính Cuûng coá : Baøi taäp : Tuaàn 33 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng b Tính chaát : - Các polime thường là chất rắn, không bay - Hầu hết các polime không tan nước các dung môi thông thường (rượu, ete, ) HS laøm baøi taäp Phieáu hoïc taäp 1,2,4 (trang 194 SGK) Ngày soạn : 174 Trường THCS Thñy Mai Tieát 66 Ngaøy daïy : Baøì 54: Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Polime (tieáp theo) I- MUÏC TIEÂU : 1.Kiến thức – Biết ứng dụng số polime, ưu và nhược điểm loại 2.Kyõ naêng – Reøn luyeän kó naêng quan saùt, so saùnh, phaân tích II- CHUAÅN BÒ : GV: Maãu polime : Chaát deûo, tô, cao su Phim tö lieäu veà khai thaùc cao su (neáu coù ñieàu kieän) HS sưu tầm số mẫu chất dẻo, tơ, cao su, tìm hiểu biết chất dẻo, tơ, cao su và ứng dụng chúng đời sống III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP : Ổn định tổ chức : – Kieåm tra só soá – Kieåm tra baøi taäp cuûa hoïc sinh Kiểm tra bài cũ : HS chữa bài tập số Tieán trình baøi giaûng : Hoạt động : II- ỨNG DỤNG CỦA POLIME : - GV thoâng baùo veà caùc daïng phoå bieán cuûa Chaát deûo laø gì ? polime dùng đời sống a Chất dẻo là loại vật liệu có tính dẻo chế - HS kết hợp nội dung SGK và chuẩn bị tạo từ polime qua sưu tầm trả lời các câu hỏi b Chaát deûo coù thaønh phaàn nhö theá naøo ? phiếu học tập Hoặc HS đọc SGK để tìm - Thaønh phaàn chính : polime hieåu veà chaát deûo, tính deûo - Thành phần phụ : chất dẻo hóa, chất độn, chất phụ Có thể cho đại diện nhóm HS trình bày gia hiểu biết : - Chaát deûo, tính deûo c Chất dẻo có ưu điểm gì ? - Thaønh phaàn chaát deûo - Nheï, beàn, caùch ñieän, caùch nhieät, deã gia coâng - Öu ñieåm cuûa chaát deûo nhóm sưu tầm GV hướng dẫn HS liên hệ các vật dụng chế tạo từ chất dẻo để nêu ưu điểm chất dẻo So sánh việc chế tạo vật dụng gỗ kim loại với chế tạo từ chất dẻo So sánh vài đồ vật gỗ, kim loại với chất dẻo, từ đó rút các ưu điểm chất dẻo Tuy nhiên cần nhược ñieåm cuûa chaát deûo (keùm beàn nhieät) 175 Trường THCS Thñy Mai Hoạt động : - HS đọc SGK GV thông báo khái nieäm veà tô - HS nghiên cứu sơ đồ phân loại tơ SGK, tóm tắt vẽ lại sơ đồ Hoặc HS trả lời câu hỏi Phiếu học tập - GV cần lưu ý HS sử dụng các vật dụng tơ : không giặt nuớc nóng, tránh phơi nắng, là ủi nhiệt độ cao Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Tô laø gì ? a Tơ là polime (tự nhiên hay tổng hợp) có cấu tạo mạch thẳng và có thể kéo thành sợi dài Hoạt động : Cao su laø gì ? a- Cao su là vật liệu polime có tính đàn hồi - GV đặt vấn đề tính phổ biến các vật dụng cao su, để xây dựng tình huoáng hoïc taäp - hs đọc SGK trả lùi câu hỏi Phiếu b Cao su phân loại nào? học tập gv thuyết trình khái niệm Cao su gồm : cao su tự nhiên và cao su tổng hợp cao su - HS đọc SGK GV thông báo c Cao su có ưu điểm gì ? phân loại cao su Để sinh động, có điều kiện cho HS xem Cao su có nhiều ưu điểm : đàn hồi, không thấm nước, khoâng thaám khí, chòu maøi moøn, caùch ñieän, phim tö lieäu veà troàng vaø khai thaùc cao su So sánh sống phu cao su thời pháp Do cao su có nhiều ứng dụng thuộc với công nhân cao su nà để thấy đổi thay lớn lao đời sống người làm nghề trồng và khai thác cao su - GV hướng dẫn hS liên hệ các vật dụng dươc ch tạo từ cao su để nêu dược ưu ñieåm cuûa cao su Củng cố : So sánh chất dẻo, tơ và cao su thành phần, ưu điểm Có thể lập bảng để so sánh Baøi taäp : (trang 194 SGK) Dặn dò chuẩn bị thực hành Duyeät: Tuaàn 34 Ngày soạn : 176 Trường THCS Thñy Mai Tieát 67 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngaøy daïy : Bàì 55: Thực hành : Tính chaát cuûa gluxít I- MUÏC TIEÂU : – Củng cố kiến thức đã học gluxit – Reøn luyeän caùc thao taùc thí nghieäm vaø khaû naêng quan saùt thí nghieäm cuûa hoïc sinh II- CHUAÅN BÒ : Duïng cuï: - Giaù thí nghieäm : 04 boä - Giaù saét : 04 boä - OÁng nghieäm coù nhaùnh, coù nuùt : 04 chieác - Đèn cồn : 04 Hoùa chaát : - Dung dòch glucozô saccarozô AgNO3, NH3 , hoà tinh boät , coàn iot III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP : Ổn định tổ chức : – Kieåm tra só soá Kieåm tra : - GV kieåm tra duïng cuï, hoùa chaát - GV kiểm tra chuẩn bị HS Tieán trình buoåi thöc haønh : Hoạt động : GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm : Cho khoảng 3ml dd amoniac vào ống nghiệm ,thêm vào đó giọt bạc nitrat (khoảng 5-6 giọt ),lắc kĩ sau đó rót nhẹ vào ống nghiệm trên khoảng 2ml dd glucozơcó nồng độ khoảng 10% ,đun nóng nhẹ ống nghiệm để vào giá ống nghiệm Sau khoảng 2,3 phút hướng dẫn hs quan sát Giải thích tượng GV löu yù hs : - Trước làm thực hành kiểm tra lại các dd hoá chaát - Khoâng ñun quaù noùng ,khoâng laéc oáng nghieäm vì làm mạnh lắc ,lớp bạc tạo thành sau phản ứng không thể bám lên thành ống nghiệm thành gương - Cẩn rửa ống nghiệm thật ,tráng ống nghiệm dd NaOH loãng 1.Thí nghiệm 1:Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dung dòch amoniac Hiện tượng : xuất hirện lớp bạc mỏng bám trên thaønh oáng nghieäm PTHH : C6H12O6 + Ag2O NH3 C6H12O7 + 2Ag 177 Trường THCS Thñy Mai Hoạt động : GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm 2: Có lọ đựng hoá chất riêng biệt là : glucozơ , tinh bột , saccarozơ (đánh số thứ tự 1,2,3 không theo trật tự các chất trên ) Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dd lọ trên ; sau đó cho vào ống nghiệm khoảng 2-3 giọt dd iot GV gọi hs quan sát tượng , đánh dấu lọ đựng hoá chất tương ứng với ống nghiệm có chuyển maøu cho dd iot vaøo Laáy oáng nghieäm saïch ,cho vaøo moãi oáng nghiệm khoảng 3ml dd amoniac Sau đó nhỏ tiếp khoảng 4-5 giọt dd bạc nitrat vào ,lắc mạnh ống nghieäm Cho vào ống nghiệm khoảng ml dd lọ không có tượng chuyển màu phản ứng trên Đun nóng nhẹ ống nghiệm ,để lên giá ống nghiệm sau khoảng 2-3 phút hướng dẫn hs quan saùt GV gọi hs giải thích các tượng xảy và ghi tên hoá chất vào các lọ đánh số ban đầu Hoạt động :Công việc cuối buổi thực hành : GV hướng dẫn hs thu hồi hoá chất , rửa ống nghieäm ,thu duïng cuï ,veä sinh phoøng thí nghieäm , lớp học GV hướng dẫn hs làm tường trình theo mẫu Nhaän xeùt, ruùt kinh nghieäm : HS thu dọn hóa chất, rửa dụng cụ Daën doø : Chuaån bò baøi oân taäp Tuaàn 34 Tieát 68 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Thí nghieäm : Phaân bieät glucozô , saccarozô , tinh boät : Dung dòch : glucozô , saccarozô , tinh boät + dd iot Không đổi màu Chuyeån maøu xanh glucozô , saccarozô tinh boät + dd AgNO3 Amoniac Coù Ag keát tuûa khoâng coù Ag glucozô PTHH : C6H12O6 + Ag2O saccarozô NH3 C6H12O7 + 2Ag HS viết tường trình Ngày soạn : Ngaøy daïy : Baøì 56: OÂn taäp cuoái naêm 178 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Phần hoá vô I- MUÏC TIEÂU : Kiến thức – HS hệ thống lại các kiến thức các chất vô đã học và mối quan hệ chúng Kyõ naêng – Reøn luyeän kó naêng laøm baøi taäp cho HS – Rèn luyện khả xây dựng mối quan hệ các chất II- CHUAÅN BÒ : – GV chuẩn bị sơ đồ câm theo mẫu SGK III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP : Ổn định tổ chức : – Kieåm tra só soá Kieåm tra baøi cuõ : Seõ kieåm tra quaù trình oân taäp Tieán trình baøi giaûng : Hoạt động : Xây dựng sơ đồ mối quan hệ I KIẾN THỨC CẦN NHỚ : caùc chaát voâ cô : 1.Mối quan hệ các chất vô : Gv yêu cầu hs nhắc lại các loại chất vô đã Kim loại Phi kim học và xếp theo cột kim loại và phi kim dùng mũi tên để biểu diễn mối quan hệ cặp chất có thể có Oxit bazô Oxit axit Muoái GV cho hs thaûo luaän nhoùm ñöa keát quaû theo nhóm Bazô Hoạt động : Viết các phản ứng hoá học GV yêu cầu hs viết các phản ứng hoá học thể mối quan hệ sơ đồ GV gọi 2,3 hs lên bảng thực GV yeâu caàu hs nhaän xeùt baøi laøm cuûa baïn vaø choïn phương án đúng phương án Hoạt động : GV hướng dẫn hs làm bài tập : GV hướng dẫn hs làm bài tập : nhận biết cặp chất phương pháp hoá học a) Baèng caùch cho vieân keõm vaøo caû oáng nghieäm đựng dd riêng biệt ,nếu sinh bọt khí không màu thì đó là dd gì ?, không có tượng gì laø dd gì ? b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng đựng Axit Phản ứng hoá học thể mối qua: a) Kim loại Muoái b) Phi kim Muoái c) Kim loại Oxit bazô d) Phi kim Axit e) Oxit bazô Muoái g) Oxit axit Muoái II BAØI TAÄP: * Baøi taäp 1/167/sgk a)Cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng dd riêng biệt : Nếu sinh bọt khí không màu thì đó là dd H2SO4 Nếu không có tượng gì là dd Na2SO4 b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng đựng dd riêng biệt : Nếu sinh bọt khí không màu 179 Trường THCS Thñy Mai dd riêng biệt : Nếu sinh bọt khí không màu thì đó là dd gì ? Nếu không có tượng gì laø dd gì ? c) Laáy moät ít Na2CO3 vaø CaCO3 vaøo oáng nghiệm riêng biệt đựng H2SO4 loãng ,dư : Nếu có chất khí bay ,chất rắn tan hết ,đó là gì ? Nếu có chất khí bay đồng thời có kết tủa tạo thành ,đó laø gì ? GV hướng dẫn HS làm bài tập Cho các chất FeCl3, Fe2O3, Fe, Fe(OH)3, FeCl2 Haõy thaønh laäp dãy biến hóa và viết các phương trình phản ứng minh hoïa GV hướng dẫn HS dựa vào sơ đồ tổng kết để xây dựng dãy biến hóa (có thể có vài dãy biến hoùa) Lần lượt cho HS viết các phương trình phản ứng minh hoïa GV hướng dẫn HS làm bài tập : HS đọc bài tập và nêu cách làm bài tập HS laøm baøi taäp Sửa bài tập theo định gv HS khaùc boå sung , nhaän xeùt GV choát yù Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng thì đó là dd HCl Nếu không có tượng gì là dd FeCl2 c) Laáy moät ít Na2CO3 vaø CaCO3 vaøo oáng nghieäm riêng biệt đựng H2SO4 loãng ,dư : Nếu có chất khí bay ,chất rắn tan hết ,đó là Na2CO3 Nếu có chất khí bay đồng thời có kết tủa tạo thành ,đó là CaCO3 * Baøi taäp 2/ 167/sgk FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2 * Baøi taäp 5/ 167/sgk PTHH : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1) 1mol 1mol Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2) 1mol 6mol - Chất rắn màu đỏ là Cu có số mol là : 3,2 : 64 = 0,05 mol - Số mol Fe tham gia phản ứng (1) : 0,05 mol 0, 05 56 100% 58,33% 4,8 % Fe2O3 100%  58,33% 41, 67% m 4,8  0, 05 56 2( g ) Hoặc : Fe2 O3 % Fe2O3  100% 41, 67% 4,8 % Fe 58,33% % Fe  Cuûng coá : Gv nhaän xeùt chung veà tieát oân taäp Daën doø : Chuẩn bị phần ôn tập hoá hữu 180 Trường THCS Thñy Mai Tuaàn 35 Tieát 69 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngày soạn : Ngaøy daïy : 181 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Baøì 56: OÂn taäp cuoái naêm Phần hoá hữu I- MUÏC TIEÂU : Kiến thức – HS hệ thống lại các kiến thức CTCT các chất hữu đơn giản (metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic) – Hệ thống số phản ứng quan trọng đã học phần Hóa học hữu Kyõ naêng – Reøn luyeän kó naêng laøm baøi taäp cho hoïc sinh II- CHUAÅN BÒ : – GV chuaån bò heä thoáng caâu hoûi – HS ôn tập theo nội dung yêu cầu chuẩn bị trước III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP : Ổn định tổ chức : – Kieåm tra só soá Kieåm tra baøi cuõ : Seõ kieåm tra quaù trình oân taäp Tieán trình baøi giaûng : Hoạt động : - GV cho HS viết công thức phân tử, công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic Hoạt động : - GV yeâu caàu HS vieát phöông trình hoùa hoïc phản ứng cháy hidrocacbon và rượu etylic A KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Công thức cấu tạo các chất hữu ñôn giaûn : Metan , etilen , axetilen , benzen , rượu etylic , axit axetic Hoạt động : HS viết PTHH phản ứng thế, so sánh điều kiện/ khả phản ứng metan với benzen Hoạt động : HS viết PTHH phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp b Phản ứng metan, benzen với clo, brom Các phản ứng quan trọng : a Phản ứng cháy hidrocacbon và rượu etylic c Phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp etilen vaø axetilen 182 Trường THCS Thñy Mai Hoạt động : HS vieát PTHH Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng d Phản ứng rượu etylic với axit axetic taïo este Hoạt động : HS vieát PTHH c Phản ứng thủy phân chất béo, gluxit, protein Có thể chia bảng thành số cột và HS viết loại PTPƯ vào cột GV cho HS nhận xét, hoàn chỉnh các PTHH Hoạt động :GV hướng dẫn HS nêu các ứng dụng các chất đã học : Các ứng dụng : Hoạt động : GV hướng dẫn hs làm bài tập : Baøi taäp : Ñieåm chung laø : a) Đều là hiđrocacbon b) Đều là dẫn xuất hiđrocacbon c) Đều là hợp chất cao phân tử d) là este Baøi taäp 2: a) Đều là nhiên liệu b) Đều là gluxit Bài tập : Câu đúng là câu e Baøi taäp 5: Phöông phaùp nhaän bieát : a) Thí nghieäm : Duøng dung dòch Ca(OH)2 nhận khí CO2 Thí nghieäm : Duøng dung dòch bromdö nhận các khí còn lại b) Thí nghiệm : Dùng Na2CO3 nhận axit axetic Thí nghiệm : Cho tác dụng với Na nhận rượu etylic c) Thí nghiệm : Cho tác dụng với Na2CO3 nhận axit axetic Thí nghiệm : Cho tác dụng với AgNO3 NH3 dư nhận glucozơ Bài tập : Công thức phân tử là : C2H4O2 Baøi taäp : Chaát A laø protein a) Ứng dụng hiđrocacbon b) Ứng dụng chất béo , gluxit , protein c) Ứng polime Cuûng coá : Gv nhaän xeùt chung veà tieát oân taäp Daën doø : Chuẩn bị ôn tập hoá thi học kì II 183 Trường THCS Thñy Mai Tuaàn 35 Tieát 70 Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Ngày soạn : Ngaøy daïy : 184 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng Baøì 56: Kieåm tra cuoái naêm 185 Trường THCS Thñy Mai Giáo viên : Lª ThÞ Thanh H¬ng 186