De thi HSG Hoa Huyen cuc hay cuc kho

Nªu c¸ch nhËn ra tõng dung dÞch, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng.. a Tuú chän thuèc thö b Kh«ng dïng thªm thuèc thö nµo kh¸c.[r]

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÒA AN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC MÔN VĂN HÓA LỚP NĂM HỌC 2010-2011 Môn: Hóa học Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Bµi 1.( ®iÓm) Cã dung dÞch kh«ng mµu bÞ mÊt nh·n : K2SO4 ; K2CO3 ; HCl ; BaCl2 Nªu c¸ch nhËn tõng dung dÞch, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng a) Tuú chän thuèc thö b) Kh«ng dïng thªm thuèc thö nµo kh¸c Hoà tan muối cacbonat kim loại M lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% thu đợc dung dịch muối sunfat 14,18 % Tìm kim loại M Bµi 2.(4 ®iÓm) LÊy thÝ dô b»ng ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho c¸c trêng hîp sau : Khi cho mét kim lo¹i vµo mét dung dÞch muèi s¶n phÈm t¹o thµnh lµ: a) Muèi + kim lo¹i b) Muèi + baz¬ + khÝ Trong chất sau : P2O5 ; Fe3O4 ; H2SO4(đặc) ; Na ; CaO chất nào đợc dùng lµm kh« khÝ CO2 ? Gi¶i thÝch, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã) Nªu c¸ch kh¸c ®iÒu chÕ KhÝ SO2 Bài 3.( điểm) Viết phơng trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau Fe FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe2O3 Bµi 4.( ®iÓm) Chia V lit hçn hîp khÝ CO vµ H2 thµnh phÇn b»ng - đốt cháy hoàn toàn phần thứ khí Oxi sau đó dẫn sản phẩm qua nớc vôi d thu đợc 20 gam chất kết tủa màu trắng - Dẫn phần thứ hai qua bột CuO d ,đun nóng phản ứng xong thu đợc 19,2 gam kim lo¹i Cu a) ViÕt PTHH cña c¸c ph¶n øng x¶y b) xác định V (ĐKTC) c) tÝnh % cña hçn hîp khÝ ban ®Çu theo khèi lîng vµ thÓ tÝch Bµi 5.(4 ®iÓm) Hçn hîp A gåm M2CO3, MHCO3, MCl Cho lÝt dung dÞch HCl 0,5M vµo 47,5 gam hçn hîp A gi¶i phãng 8,96 lÝt khÝ (ë ®ktc) vµ dung dÞch B §Ó trung hoµ dung dịch B cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,8 M đợc dung dịch C Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch C đến d thu đợc 114,8 gam kết tủa Xác định M ( BiÕt: H=1; S=32; O=16; Fe=56; C=12; Ca=40; Cu=64 ; Na = 23; Cl =35,5; Ag = 108 ; N =14) Thang ®iÓm vµ híng dÉn chÊm M«n Ho¸ häc líp Bµi Híng dÉn chÊm §iÓm Bµi ®iÓm a) Nhận dd đợc 0,25 điểm 1® b) LÊy mçi dung dÞch mét Ýt, cho lÇn lît vµo c¸c dung dÞch còn lại, tợng đợc ghi bảng sau : K2SO4 K2CO3 HCl BaCl2 KÕt tña KÕt tña KÕt luËn kÕt tña K2SO4 KhÝ kÕt tña K2CO + 1khÝ KhÝ khÝ HCl 0,5 đ kÕt tña BaCl2 KÕt tña KÕt tña Dung dÞch nµo cho vµo dung dÞch cßn l¹i cho trêng hîp kÕt tña lµ dd K2SO4 : K2SO4 + BaCl2   BaSO4 + 2KCl 0,5đ (1) Dung dÞch nµo cho vµo dung dÞch cßn l¹i cho trêng hîp khÝ tho¸t ra, trêng hîp kÕt tña lµ dung dÞch K2CO3 : K2CO3 + 2HCl   (2) 2KCl + H2O + CO2 0,5đ K2CO3 + BaCl2   2KCl + BaCO3 (3) 0,5 đ Dung dÞch nµo cho vµo dung dÞch cßn l¹i cho trêng hîp khÝ tho¸t lµ dd HCl (pthh1) : Dung dÞch nµo cho vµo dung dÞch cßn l¹i cho trêng hîp kÕt tña lµ dd BaCl2 (pthh vµ 3) : Ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng : C«ng thøc muèi cacbonat : M2(CO3)n (n : ho¸ trÞ cña kim 0,5 đ lo¹i) : M2(CO3)n + nH2SO4   M2(SO4)n + nH2O + nCO2 (2M + 60n)g 98n g (2M + 96n) g 44n g §Ó hoµ tan mol muèi cacbonnat (2M + 60n) gam cÇn 98n gam H2SO4 => khèi lîng dung dÞch axit : mCO 98n.100 9,8 = 1000 n (gam) 0,5 đ = 44n ; mmuối sunfat = 2M + 96n, theo đầu bài nồng độ muèi sunfat 14,18% ta cã : (2M96n).10 10n2M64 = 14,18  M = 28n Tho¶ m·n víi n =  M = 56 vËy kim lo¹i lµ Fe Bµi ®iÓm 0,5 ® a) Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu b) Na + CuCl2 X¶y theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau: 0,5 ® 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 CuCl2 + 2NaOH   Cu(OH)2 + 2NaCl 0,75 ® - Những chất làm khô đợc khí CO2 (trong chất đầu bài cho) P2O5 : + 3H2O   2H3PO4 P2O5 0,75 ® H2SO4 đặc : H2SO4 + nH2O   H2SO4.nH2O - Những chất không làm khô đợc khí CO2 Fe3O4 : Kh«ng cã kh¶ n¨ng hót níc Na : 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 (ph¶n øng víi níc) 2NaOH + CO2   Na2CO3 + H2O (ph¶n øng víi CO2) CaO + CO2   CaCO3 CaO + H2O   Ca(OH)2 CaO : hay 1,5 đ t0 +Cách 1: Đốt lưu huỳnh : S + O2   SO2 + Cách : Cho muối sunfit + axit ( HCl , H2SO4) -> Khí SO2 Na2SO3 + HCl -> 2NaCl + H2O + SO2 + Cách 3: H2SO4 đặc, nóng + kim loại ( Cu, Fe, Al) -> Khí SO2 Cu + 2H2SO4 đặc, nóng -> CuSO4 + 2H2O + SO2 + Cách 4: đốt quặng pirit FeS2 t 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 Bµi ®iÓm t 4Fe(OH)2+ O2   2Fe2O3 + 4H2O t0 Bµi 4 ®iÓm 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O ( Mỗi PTHH đúng đợc 4/11 điểm ) a) C¸c PTHH x¶y ra: 2CO 0,2 mol t + O2   2CO2 1,5 đ (1) 0,2 mol t0 2H2 + O2   2H2O (2) CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O (3) 0,2 mol 0,2 mol nCaCO3 20 0, 2mol = 100 t0 CuO + H2   Cu + H2O 0,3 mol 0,3 mol nCu ( 4) 19, 0,3mol = 64 0,5 đ b) Theo c¸c PTHH ta cã nH => ë (4) = 0,3 mol => vH nH = 0,6.22,4 = 13,44 (l) = 0,6 mol 0,5 đ 0,5đ Tương tự ta có nCO hỗn hợp là 0,2.2 = 0,4 mol => vCO = 0,4 22,4 = 8,96 (l) Vậy V = % vH vH + 0,5 đ vCO = 13,44+ 8,96 = 22,4 (l) 13, 44.100 = 22, = 60% 0,5 đ v % CO = 40% Khối lượng H2 = 0,6.2 = 1,2 g Khối lượng CO = 0,4.28 = 11,2 g Khối lượng hỗn hợp 1,2 + 11,2 = 12,4 g 1, 2.100 => %m H2 = 12, = 9,7% Bµi ®iÓm % mCO = 90,3 % - Gäi sè mol cña M2CO3, MHCO3 vµ MCl lÇn lît lµ x, y, z (®k: x, y, z >0) - Sè mol HCl: nHCl = 0,6.1 = 0,6 mol M2CO3 + 2HCl  2MCl + H2O + CO2 (1) 2x mol 2x mol x mol  MHCO3 + HCl MCl + H2O + CO2 (2) y mol y mol y mol ⇒ - Tõ (1) vµ (2) nCO = x + y = = 0,4 mol (I) Dd B lµ HCl cßn d - Sè mol NaOH: nNaOH = 0,8.0,125 = 0,1 mol NaOH + HCl  NaCl + H2O (0,25®) (0,25®) (0,25®) (0,25®) (3) - Tõ (1), (2) vµ (3) ⇒ 2x + y = 0,5 mol (0,25®) (0,25®) , 96 22 , (0,25®) (II) (0,25®) (0,25®) - KÕt hîp (I) vµ (II) ta cã: dd C lµ NaCl , MCl ¿ x + y =0,4 x + y =0,5 ¿{ ¿ 114 ⇔ ¿ x =0,1 y=0,3 ¿{ ¿ - Sè mol cña AgCl: nAgCl = 143 ,5 = 0,8 mol NaCl + AgNO3  AgCl + NaOH (4) MCl + AgNO3  AgCl + MNO3 (5) - Tõ (3), (4) vµ (5) ⇒ nMCl = nAgCl = 0,8 - 0,1 = 0,7 mol - Mµ nMCl = nMCl ❑(1) + nMCl ❑(2) + nMCl(ban ®Çu) Hay : 0,7 = 2x + y + z 0,7 = 0,5 +z ⇒ z = 0,2 ⇒ - Gäi khèi lîng mol cña M lµ a gam (a > 0) ⇒ mA = 0,1(2a + 60) + 0,3(a + 61) + 0,2(a + 35,5) ⇒ a = 23 ⇒ M lµ Na (0,25®) (0,25®) (0,25®) 0,25 đ 0,75 đ * Lu ý : Nếu HS giải theo cách khác đúng thì tính điểm