Trêng thcs qu¶ng ph¬ng đề thi khảo sát chất lợng kỳ I M«n: Ho¸ häc 8 Thời gian: 45 phút không kể thời gian giao đề.. c TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng ë ®ktc.[r]
(1)Trêng thcs qu¶ng ph¬ng đề thi khảo sát chất lợng kỳ I M«n: Ho¸ häc Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) §Ò lÎ: Câu 1: (2 điểm) Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng ? Viết biểu thức định luật? C©u 2: (3 ®iÓm) Cho c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c chÊt sau: a) KhÝ o xi O2 b) A xÝt phèt fo rÝc H3PO4 Hãy nêu gì biết đợc chất? Câu 3: (1,5điểm) Chọn hệ số thích hợp đặt vào chổ có dấu hỏi các phơng trình hoá häc sau: a)? K + O2 ? K2O ; b) ? Al(OH)3 Al2O3 + ? H2O → → C©u : (3,5 ®iÓm) §èt 5,4 gam bét nh«m kh«ng khÝ t¹o thµnh nh«m « xÝt (Al2O3) a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc b) TÝnh khèi lîng nh«m « xÝt t¹o thµnh c) TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng ë ®ktc BiÕt thÓ tÝch khÝ « xi chiÕm 1/5 thÓ tÝch cña kh«ng khÝ ( Al = 27; O = 16 ) Trêng thcs qu¶ng ph¬ng đề thi khảo sát chất lợng kỳ I M«n: Ho¸ häc Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) §Ò ch½n: Câu 1: (2 điểm) Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng ? Viết biểu thức định luật? C©u 2: (3 ®iÓm) Cho c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c chÊt sau: a) KhÝ nit¬ N2 b) A xÝt sun fu rÝc H2SO4 Hãy nêu gì biết đợc chất? Câu 3: (1,5điểm) Chọn hệ số thích hợp đặt vào chổ có dấu hỏi các phơng trình hoá häc sau: a) ? Na + O2 ? Na2O ; b) ? Fe(OH)3 Fe2O3 + ? H2O → → C©u : (3,5 ®iÓm) §èt 10,8 gam bét nh«m kh«ng khÝ t¹o thµnh nh«m « xÝt (Al2O3) a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc b) TÝnh khèi lîng nh«m « xÝt t¹o thµnh c) TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng ë ®ktc BiÕt thÓ tÝch khÝ « xi chiÕm 1/5 thÓ tÝch cña kh«ng khÝ ( Al = 27; O = 16 ) đáp án và hớng dẫn chấm môn hoá học §Ò ch½n: C©u1 (2 ®) §Þnh luËt: Trong mét ph¶n øng ho¸ häc , tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng (1 ®iÓm) BiÓu thøc: mA + mB = mC + mD (1 ®iÓm) C©u (3 ®) (2) a) - KhÝ ni t¬ nguyªn tè ni t¬ t¹o (0,5®) - Cã nguyªn tö ph©n tö (0,5®) - Ph©n tö khèi = 14 = 28 (®vC) (0,5®) b) - A xÝt sun fu rÝc nguyªn tè H,S,O t¹o (0,5®) - Cã nguyªn tö H,1 nguyªn tö S vµ nguyªn tö H ph©n tö (0,5®) - Ph©n tö khèi = 1.2+32+16.4 = 98 (®vC) (0,5®) C©u 3: (1,5®) a) 4Na + O2 → 2Na2O (0,75®) b) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 +3H2O (0,75®) C©u 4: (3,5®) 5,4 Sè mol nh«m ph¶n øng lµ: nAl = =0,2 mol (0,5®) 27 a) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (1,0®) Theo ph¬ng tr×nh: mol mol mol (0,25®) Theo bµi ra: 0,2mol 0,15mol 0,1mol (0,25®) b) Khèi lîng nh«m « xÝt t¹o thµnh lµ: mAl2O3 = 0,1 102 = 10,2 gam (0,5®) c)ThÓ tÝch khÝ O2 ë ®ktc lµ: VO2 =0,15 22,4 = 3,36 (l) (0,5®) ThÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng ¬ ®ktc lµ: VKK = 3,36 = 16,8 (l) (0,5®) đáp án và hớng dẫn chấm môn hoá học §Ò lÎ: C©u1 (2 ®) §Þnh luËt: Trong mét ph¶n øng ho¸ häc , tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng (1 ®iÓm) BiÓu thøc: mA + mB = mC + mD (1 ®iÓm) C©u (3 ®) a) - KhÝ « xi nguyªn tè « xi t¹o (0,5®) - Cã nguyªn tö ph©n tö (0,5®) - Ph©n tö khèi = 16 = 32 (®vC) (0,5®) b) - A xÝt ph«t fo rÝc nguyªn tè H,P,O t¹o (0,5®) - Cã nguyªn tö H,1 nguyªn tö P vµ nguyªn tö H ph©n tö (0,5®) - Ph©n tö khèi = 1.3 + 31 + 16.4 = 98 (®vC) (0,5®) C©u 3: (1,5®) a) 4K + O2 → 2K2O (0,75®) b) 2Al(OH)3 → Al2O3 +3H2O (0,75®) C©u 4: (3,5®) (3) Sè mol nh«m ph¶n øng lµ: nAl = 10 , = 0,4 mol (0,5®) 27 a) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (1,0®) Theo ph¬ng tr×nh: mol mol mol (0,25®) Theo bµi ra: 0,4mol 0,3mol 0,2mol (0,25®) b) Khèi lîng nh«m « xÝt t¹o thµnh lµ: mAl2O3 = 0,2 102 = 20,4 gam (0,5®) c)ThÓ tÝch khÝ O2 ë ®ktc lµ: VO2 =0,2 22,4 = 4,48(l) (0,5®) ThÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng ¬ ®ktc lµ: VKK = 4,48 = 22,4 (l) (0,5®) Trêng thcs qu¶ng ph¬ng đề thi khảo sát chất lợng kỳ I M«n: Ho¸ häc Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) §Ò 01: Câu 1: (4 điểm) Viết các phơng trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau đây: Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 Câu 2: (3 điểm) Có lọ không nhản , lọ đựng dung dịch sau: HCl, NaCl, Na2SO4 Em h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc? Câu 3: (3 điểm) Hòa tan 1,12 gam sắt bàng dung dịch a xít sun fu ríc loảng 39,2 % vừa đủ a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ë ®ktc c) Cần bao nhiêu gam dung dịch a xít sun fu ríc loảng nói trên để hòa tan sắt (Fe = 56, O = 16, H =1 ,S = 32.) Trêng thcs qu¶ng ph¬ng đề thi khảo sát chất lợng kỳ I M«n: Ho¸ häc Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) §Ò 02: Câu 1: (4 điểm) Viết các phơng trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau đây: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → Ca SO4 (4) Câu 2: (3 điểm) Có lọ không nhản , lọ đựng dung dịch sau: KOH, K2SO4 , NaCl Em h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc? Câu 3: (3 điểm) Hòa tan 0,84 gam sắt bàng dung dịch a xít sun fu ríc loảng 29,4% vừa đủ a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ë ®ktc c) Cần bao nhiêu gam dung dịch a xít sun fu ríc loảng nói trên để hòa tan sắt (Fe = 56, O = 16, H =1 ,S = 32.) đáp án và hớng dẫn chấm môn hoá học §Ò lÎ: Câu 1: (4 điểm) Mỗi phơng trình đúng chấm 1,0 điểm Cu +O2 → CuO CuO + HCl → CuCl2 + H2O CuCl2+ NaOH → Cu(OH)2 +2NaCl Cu(OH)2 + H2SO4 → Cu SO4 + 2H2O C©u 2: (3 ®iÓm) TrÝch dung dÞch èng nghiÖm kh¸c (0,5®) - Cho mẩu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đựng dung dịch trên, dung dịch nào làm quỳ tím biến đổi thành màu đỏ, dung dịch đó là HCl (1,0đ) - Cho mét Ýt dung dÞch BaCl2 vµo dung dÞch cßn l¹i , èng nghiÖm nµo xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng thì ống nghiệm đó đựng Na2SO4 (0,5đ) BaCl2 + Na2SO4 → Ba SO4 ↓ + 2NaCl (0,5®) - ¤ng nghiÖm cßn l¹i kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ NaCl (0,5®) C©u ( ®) Sè mol s¾t ph¶n øng lµ: nFe = , 12 = 0,02 mol (0,5®) 56 a) Ph¬ng tr×nh : Fe + H2SO4 → Fe SO4 + H2 (0,5®) Theo ph¬ng tr×nh: mol 1mol 1mol 1mol Theo bµi ra: 0,02mol 0,02mol 0,02 mol 0,02mol b) Khèi lîng muèi Fe SO4 t¹o thµnh lµ : m Fe SO4 = 0,02 152 = 3,04 gam (0,5®) ThÓ tÝch khÝ H2 sinh ë ®ktc lµ: vH2 = 0,02 22,4 = 0,448 lit.(0,5®) c) Khèi lîng H2SO4 = 0,02 98 = 1,96 gam (0,5®) Trong 100 gam d d cã 39,2 gam H2SO4 nguyªn chÊt x gam ← 1,96 gam H2SO4 nguyªn chÊt Khèi lîng H2SO4 cÇn dïng : x = , 96 100 = gam ( 0,5 ®) 39 ,2 (5) đáp án và hớng dẫn chấm môn hoá học §Ò ch½n: Câu 1: (4 điểm) Mỗi phơng trình đúng chấm 1,0 điểm Ca +O2 → CaO CaO+ H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O Ca(NO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + HNO3 C©u 2: (3 ®iÓm) TrÝch dung dÞch èng nghiÖm kh¸c (0,5®) - Cho mẩu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đựng dung dịch trên, dung dịch nào làm quỳ tím biến đổi thành màu xanh, dung dịch đó là KOH (1,0đ) - Cho mét Ýt dung dÞch BaCl2 vµo dung dÞch cßn l¹i , èng nghiÖm nµo xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng thì ống nghiệm đó đựng K2SO4 (0,5đ) BaCl2 + K2SO4 → Ba SO4 ↓ + 2KCl (0,5®) - ¤ng nghiÖm cßn l¹i kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ NaCl (0,5®) C©u ( ®) Sè mol s¾t ph¶n øng lµ: nFe = ,84 = 0,015 mol (0,5®) 56 a) Ph¬ng tr×nh : Fe + H2SO4 → Fe SO4 + H2 (0,5®) Theo ph¬ng tr×nh: mol 1mol 1mol 1mol Theo bµi ra: 0,015mol 0,015mol 0,015 mol 0,015mol b) Khèi lîng muèi Fe SO4 t¹o thµnh lµ : m Fe SO4 = 0,015 152 = 2,28 gam (0,5®) ThÓ tÝch khÝ H2 sinh ë ®ktc lµ: vH2 = 0,015 22,4 = 0,336 lit.(0,5®) c) Khèi lîng H2SO4 = 0,015 98 = 1,47 gam (0,5®) Trong 100 gam d d cã 29,4 gam H2SO4 nguyªn chÊt x gam ← 1,47 gam H2SO4 nguyªn chÊt Khèi lîng H2SO4 cÇn dïng : x = , 47 100 = gam ( 0,5 ®) 29 , (6) (7)