Cách 2: Đánh dấu từng dung dịch sau đó lấy mỗi dung dịch 1 ml vµo èng nghiÖm vµ tiÕp tôc cho vµo mçi èng mét chiÕc đinh sắt đã làm sạch gỉ, dung dịch phản ứng với đinh sắt tạo ra khí khô[r]
(1)trêng thcs thu ng¹c tæ: khoa häc tù nhiªn đề kiêm tra tiết Bµi - kú i m«n hãa häc - n¨m häc 2012-2013 I Ma trận đề kiểm tra Chủ đề NhËn biÕt TN TL Axit TÝnh chÊt hãa häc cña oxit 1 33,3% TÝnh chÊt hãa häc cña axit Sè c©u Sè ®iÓm Tû lÖ 33,3% Oxit Sè c©u Sè ®iÓm Tû lÖ Tæng hîp Sè c©u Sè ®iÓm Tû lÖ TSè c©u TSè ®iÓm Tû lÖ Các cấp độ nhận thức Th«ng hiÓu TN TL Phân biệt đợc số oxit cô thÓ 1 33,3% NhËn biÕt dung dÞch axit, dd muèi sunfat 1 25% 30% VËn dông Tæng TÝnh chÊt hãa häc cña oxit 3 30% 1 33,4% ViÕt đợc c¸c PTHH tõ c¸c chÊt cho tríc 66,7% ViÕt đợc c¸c PTHH vÒ tÝnh chÊt oxit, axit Tính nồng độ, khèi lîng c¸c chÊt ph¶n øng 1 25% 50% 40% 3 30% 30% 40% 10 100% II §Ò bµi vµ ®iÓm sè: PhÇn I: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u (1®): Cho c¸c oxit sau: CaO, CuO, Fe2O3, SO2, P2O5 Oxit t¸c dông víi: Níc lµ: A/ CaO, CuO, Fe2O3 B/ Fe2O3, SO2, P2O5 C/ CuO, Fe2O3, SO2 D/ CaO, SO2, P2O5 Axit clohi®ric lµ: A/ CaO, CuO, Fe2O3 B/ Fe2O3, SO2, P2O5 C/ CuO, Fe2O3, SO2 D/ CaO, SO2, P2O5 C©u (1®): Cho c¸c oxit sau: CO, Na2O, CuO, FeO, SO2, N2O5 C¸c oxit lµ: Oxit baz¬ gåm: (2) A/ CO, Na2O, CuO B/ Na2O, CuO, FeO C/ CuO, FeO, SO2 D/ Na2O, CuO, N2O5 Oxit axit gåm: A/ CO, Na2O, CuO B/ CO, SO2, N2O5 C/ CuO, FeO, SO2 D/ SO2, N2O5, Câu (0.5đ) Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành: A Mµu xanh B Mµu tr¾ng C Màu đỏ D Không đổi màu C©u (0.5®) §¬n chÊt t¸c dông H2SO4 lo·ng sinh chÊt khÝ H2: A S¾t B B¹c C §ång D Lu huúnh PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) Câu (1đ): Có hỗn hợp khí CO2 và O2 Làm nào để thu đợc khí O2 từ hỗn hîp trªn? Tr×nh bµy c¸ch lµm vµ viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc C©u (2®) ViÕt c¸c PTHH cña c¸c ph¶n øng mçi trêng hîp sau: a Magiª oxit vµ axit nitric: b §ång (II) oxit vµ axit clohi®ric c Nh«m oxit vµ axit sunfuric d S¾t vµ axit clohi®ric C©u (1®) B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc, em h·y nªu c¸ch nhËn biÕt dung dÞch kh«ng mÇu lµ Na2SO4 vµ dung dÞch H2SO4 lo·ng Câu (1đ) Viết PTHH thực chuyển đổi hóa học sau: ⃗ SO ⃗ SO3 (1)H (2)MgSO C©u (2®) Hßa tan hoµn toµn gam CuO 200 ml dung dÞch H2SO4 a) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 b) TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh III §¸p ¸n vµ thang ®iÓm C©u §¸p ¸n I TNKQ 1/ D 2/ A 1/ B 2/ D C A II Tù luËn - Để thu đợc O2 nguyên chất ta cho hỗn hợp khí qua dung dÞch níc v«i d CO2 sÏ t¸c dông víi níc v«i cßn khí O2 không phản ứng thoát ngoài ta thu đợc O2 nguyên chÊt - Ph¬ng tr×nh hãa häc OH ¿2 →CaCO3 ↓+ H O CO2 +Ca ¿ NO3 ¿2 + H O a MgO+2 HNO3 → Mg ¿ b CuO+2 HCl → CuCl2+ H O §iÓm 3.0 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 7.0 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 (3) SO ¿ 3+ H O Al O +3 H SO → Al ¿ d Fe+2 HCl → FeCl2 + H ↑ c Cách 1: Đánh dấu dung dịch sau đó lấy dung dịch vµi giät nhá vµo giÊy quú tÝm, dung dÞch nµo lµm quú tÝm chuyển thành mầu đỏ dung dịch đó là dd H 2SO4 loãng Dung dÞch kh«ng lµm quú tÝm chuyÓn mÇu lµ Na2SO4 Cách 2: Đánh dấu dung dịch sau đó lấy dung dịch ml vµo èng nghiÖm vµ tiÕp tôc cho vµo mçi èng mét chiÕc đinh sắt đã làm gỉ, dung dịch phản ứng với đinh sắt tạo khí không màu, cháy đợc với lửa mầu xanh nhạt là dd H2SO4 lo·ng Dung dÞch kh«ng ph¶n øng víi ®inh s¾t lµ Na2SO4 (Fe + H2SO4 FeSO4 + H2) 0.5 ⃗ H SO :SO + H O ⃗ SO3 (1) ❑ H SO 4 ⃗ H SO (2)MgSO : H SO +MgO → MgSO + H O Sè mol CuO: nCuO = : 80 = 0,1 mol 0.5 0.5 0,5 0.5 0.5 0.25 PTHH: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Theo PTHH: nCuO = n H SO = nCuSO = 0,1 mol a Nồng độ mol dung dịch H2SO4 đã dùng CM = 0,1 : 0,2 = 0,5M b Khèi lîng muèi t¹o thµnh: mCuSO = 0,1 160 = 16g 4 Tæ CM GV thẩm định GV đề 0.5 0.25 (4)