Bài tập có nhiều cách giải: nếu bài giải không giống đáp án, nhưng đúng kết quả, logic vẫn cho đủ số điểm.[r]
(1)phßng gd&®t yªn phong đề thi chọn học sinh giỏi huyện cấp thcs N¨m häc : 2011-2012 M«n : Ho¸ häc Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian giao đề) ======o0o====== C©u : ( ®iÓm) Tõ quÆng pirit s¾t(FeS2), muèi ¨n, níc, kh«ng khÝ, xóc t¸c vµ c¸c thiÕt bÞ cÇn thiÕt h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ c¸c chÊt : FeCl2 , FeCl3 , FeSO4 , Fe(OH)3 ChØ dïng H2O vµ dung dÞch HCl h·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n sau : BaO, Al2O3, Fe2O3, FeO, MgO, CuO, CaCO3, MnO2 C©u 2: (2 ®iÓm) Cho 5,27 g hçn hîp A gåm Fe3O4, Al2O3 vµ Fe Thùc hiÖn dÉn dßng khÝ CO ®i qua A nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc chất rắn B có khối lợng 4,79g và 1,12 lÝt hçn hîp khÝ C Hoµ tan B dung dÞch HCl d t¹o dung dÞch D vµ thÊy tho¸t 0,896 lÝt khÝ (c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc) a Dẫn toàn khí C từ từ qua V lít dung dịch Ca(OH) 0,2M thu đợc gam kết tủa TÝnh V? b Thªm dung dÞch KOH d vµo dung dÞch D Läc kÕt tña ®em nung kh«ng khÝ đến khối lợng không đổi thu đợc bao nhiêu gam chất rắn? C©u 3: (2 ®iÓm) Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Fe, Al2O3 Cho A tan dung dịch NaOH d đợc hỗn hîp chÊt r¾n A1, dung dÞch B1 vµ khÝ C1 Cho khÝ C1 d t¸c dông víi hçn hîp A nung nãng đợc hỗn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d đợc dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng vừa đủ với H2SO4 đặc, nóng đợc dung dịch B3 và khí C2 Cho lợng bột sắt d vào dung dịch B3 thu đợc dung dịch B4 Viết các phơng trình ph¶n øng x¶y C©u 4: (2 ®iÓm) Cã kim lo¹i M (cã ho¸ trÞ II hîp chÊt) Mçi nÆng 20 gam Thanh thø nhÊt nhóng vµo 100 ml dung dÞch AgNO3 0,3M Sau mét thêi gian lÊy kim loại ra, đem cân nặng 21,52 gam Nồng độ dung dịch AgNO còn lại dung dịch là 0,1M Coi toàn lợng Ag sinh bám vào kim loại Xác định kim lo¹i M Thanh thứ nhúng vào 400ml dung dịch FeCl 0,5M đến phản ứng xảy hoàn toàn Tính phần trăm khối lợng kim loại đã bị hoà tan dung dịch C©u 5: (2 ®iÓm) Cho 0,42 lít hỗn hợp khí B gồm hai hiđrocacbon mạch hở chậm qua bình đựng níc brom d Sau c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn thÊy cã 0,28 lÝt khÝ ®i khái b×nh và có gam brom đã tham gia phản ứng (các thể tích khí đo đktc) Tỉ khối B so với hidro là 19 Hãy xác định công thức phân tử và khối lợng chất hỗn hợp B -Hết Thí sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Hä vµ tªn thÝ sinh: .SBD : phßng gd&®t yªn phong híng dÉn chÊm thi chän häc sinh giái huyÖn cÊp thcs N¨m häc : 2011-2012 M«n : Ho¸ häc Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian giao đề) ======o0o====== CÂU Câu Ý ĐIỂM (2 điểm) 4FeS2 + 11O2 NỘI DUNG ⃗ t0 8SO2 + 2Fe2O3 (2) CÂU Ý ĐIỂM (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,125) (0,125) (0,125) (0,125) (0,25) (0,125) (0,25) (0,125) (0,25) NỘI DUNG 2SO2 + O2 SO3 + H2O t0 V2O5 ⃗ ❑ 2SO3 H2SO4 dpdd c o mang ngan 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 ⃗ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O t ⃗ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ❑ ⃗ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 t ⃗ 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 ❑ ⃗ FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl ❑ *Đánh số thứ tự cho chất rắn : - Hòa tan chất vào nước: + Chất tan nước là : BaO ⃗ Ba(OH)2 PT: BaO + H2O ❑ -Các chất còn lại không tan nước là : Al2O3, Fe2O3, FeO, MgO, CuO, CaCO3, MnO2 đem cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, đun nóng + Chất nào tác dụng thấy giải phóng khí màu vàng lục, mùi hắc (Cl2) thì chất đó là : MnO2 ⃗ PT : MnO2 + 4HCl t MnCl2 + Cl2 + 2H2O + Chất nào tác dụng thấy giải phóng khí không màu, không mùi (CO2) thì chất đó là : CaCO3 PT : CaCO3 + 2HCl ⃗ t CaCl2 + CO2 + H2O + Các chất còn lại tác dụng với HCl không giải phóng khí và thu dung dịch tương ứng : PT : Al2O3 + 6HCl ⃗ t 2AlCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ⃗ t 2FeCl3 + 3H2O FeO + 2HCl ⃗ t FeCl2 + H2O MgO + 2HCl ⃗ t MgCl2 + H2O CuO + 2HCl ⃗ t CuCl2 + H2O - Cho dung dịch Ba(OH)2 thu trên vào các dung dịch tương ứng dư : + Nếu dung dịch nào thấy xuất kết tủa trắng keo sau đó kết tủa tan thì chất ban đầu tác dụng với HCl là : Al2O3 ⃗ 2Al(OH)3 + 3BaCl2 PT : 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 ❑ ⃗ 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 ❑ Ba(AlO2)2 + 4H2O + Nếu dung dịch nào thấy xuất kết tủa màu nâu đỏ thì chất ban đầu tác dụng với HCl là : Fe2O3 ⃗ 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 PT: 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 ❑ + Nếu dung dịch nào thấy xuất kết tủa màu lục sau đó hóa nâu đỏ ngoài không khí thì chất ban đầu tác dụng với HCl là : FeO ⃗ Fe(OH)2 + BaCl2 PT : FeCl2 + Ba(OH)2 ❑ ⃗ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 t0 + Nếu dung dịch nào thấy xuất kết tủa trắng thì chất ban đầu (3) CÂU Ý ĐIỂM (0,125) (0,125) Câu NỘI DUNG tác dụng với HCl là : MgO ⃗ Mg(OH)2 + BaCl2 PT: MgCl2 + Ba(OH)2 ❑ + Nếu dung dịch nào thấy xuất kết tủa màu xanh lam thì chất ban đầu tác dụng với HCl là : CuO ⃗ Cu(OH)2 + BaCl2 PT: CuCl2 + Ba(OH)2 ❑ (2 điểm) (0,125) (0,125) (0,125) (0,125) (0,25) (0,125) a) (0,125) nKhíC ( dktc ) nH ( dktc ) 0,896 0, 04( mol ) 22, Gọi số mol chất có 5,27gam hỗn hợp là : Fe3O4 : x mol Al2O3 : y mol Fe : z mol Ta có : 232x + 102y + 56z = 5.27 (I) Phương trình phản ứng xảy ra: Fe3O4 + 4CO ⃗ t 3Fe + 4CO2 x mol 4x mol 3x mol 4x mol *Chất rắn B: Al2O3 : ymol, Fe : (3x+z) mol } (3x+z)56 + 102y = 4,79 (II) *Khí C: {CO dư và CO2 : 4x mol} Hoà tan B dung dịch H2SO4 dư: ⃗ FeCl2 + H2 Fe + 2HCl ❑ ⃗ (3x+z) mol (3x+z) mol ->(3x+z) mol ❑ ⃗ Al2O3 + 6HCl ❑ 2AlCl3 + 3H2O ⃗ y mol 2ymol ❑ 3x + z = 0,04 (III) Theo đề bài và từ các phương trình phản ứng (I), (II) và (III) Ta có: (3x+z)56 + 102y = 4,79 x =0,0075 232x + 102y + 56z = 5.27 y = 0,025 3x + z = 0,04 z = 0,0175 nCO dư = 0,05 – 4.x = 0,05 – 4.0,0075 = 0.02 mol nCO = 4.x = 0.03 mol - Dẫn khí C vào d2 Ca(OH)2 có thể có các PT: ⃗ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) ❑ amol -> amol -> amol ⃗ CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (2) ❑ bmol -> bmol nCaCO3 0, 01(mol ) 100 => (0,125) 1,12 0, 05(mol ) 22, a + b = 0,03 a - b = 0,01 a = 0,02 b = 0,01 nCa (OH )2 a 0, 02mol => VCa (OH )2 0, 02 0,1(lit ) 0, (4) CÂU Ý ĐIỂM b) (0,125) (0,125) (0,25) (0,25) (0,125) Câu NỘI DUNG *Dung dịch D: FeCl2 : 0,04 mol AlCl3 : 0,05 mol HCl dư - Dung dịch D + d2 KOH dư có PT : ⃗ KCl + H2O HCl + KOH ❑ ⃗ FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl ❑ ⃗ 0,04mol 0,04mol ❑ ⃗ AlCl3 + 3KOH Al(OH) + 3KCl 3 ❑ ⃗ KAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + KOH ❑ *Kết tủa : { Fe(OH)2 : 0,04mol} - Nung kết tủa không khí : ⃗ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 t0 ⃗ 0,04mol 0,04mol ❑ ⃗ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t ⃗ 0,04mol 0,02mol ❑ - Khối lượng chất rắn : mFe2O3 0, 02.160 3, gam (2 điểm) ) (0,25) (0,125) (0,125) (0,125) (0,25) (0,25) (0,125) (0,25) (0,125) + Cho hỗn hợp A{ Fe3O4, Al, Fe, Al2O3}tan d2 NaOH dư : ⃗ 2NaAlO2 + 3H2 PT : 2Al + 2NaOH + 2H2O ❑ ⃗ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH ❑ *Chất rắn A1 : Fe3O4 Fe *Dung dịch B1: NaAlO2 NaOH dư *Khí C1: { H2 } + Cho khí C1 dư tác dụng với A nung nóng : ⃗ PT : 4H2 + Fe3O4 t 3Fe + 4H2O *Chất rắn A2: Al Fe Al2O3 + Dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư : ⃗ Na2SO4 + H2O PT : 2NaOH + H2SO4 ❑ ⃗ NaAlO2 + H2SO4 + H2O ❑ Al(OH)3 + NaHSO4 ⃗ Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 ❑ *Dung dịch B2 : Al2SO4)3 Na2SO4 NaHSO4 H2SO4 + Cho chất rắn A2 tác dụng vừa đủ với H2SO4 đặc, nóng : PT : 2Al + 6H2SO4 đặc ⃗ t Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc ⃗ t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Al2O3 + 3H2SO4 đặc ⃗ t Al2(SO4)3 + 3H2O *Dung dịch B3 : Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 (5) CÂU Ý ĐIỂM (0,125) (0,25) Câu *Khí C2 : {SO2 } + Cho lượng sắt dư vào dung dịch B3 : ⃗ 3FeSO4 PT : Fe + Fe2(SO4)3 ❑ *Dung dịch B4 : Al2(SO4)3 FeSO4 (2 điểm) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) nAgNO3bandau 0,1.0,3 0, 03(mol ) nAgNO3conlai 0,1.0,1 0, 01( mol ) Nhúng kim loại thứ vào dung dịch AgNO3 : ⃗ M(NO3)2 + 2Ag M + 2AgNO3 ❑ ⃗ ⃗ ⃗ 2xmol xmol ❑ 2xmol ❑ xmol ❑ + Khối lượng M phản ứng: mM = M.x gam + Khối lượng bạc tạo thành: mAg = 108.2x gam - Theo đầu bài : mtăng = 108.2x - M.x = 21,52 – 20 = 1,52 (I) Mặt khác : 2x = 0,03 - 0,01 = 0,02 (II) x = 0,01 thay vào (I) M = 64 => M là kim loại đồng (Cu) nFeCl3 0,5.0, 0, 2(mol ) PT : (0,25) (0,25) Câu NỘI DUNG ⃗ Cu + 2FeCl3 ❑ 0,1mol 0,2mol %Cuphản ứng CuCl2 + 2FeCl2 0,1.64 100% 32% = 20 (2 điểm) (0,125) Hai hidrocacbon mạch hở qua bình đựng nước brom dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có 0,28 lit khí khỏi bình chứng tỏ có hidrocacbon là no(thuộc dãy đồng đẳng ankan) (0,125) nankan (0,125) Đặt CTTQ hidrocacbon no: CnH2n+2 : 0,0125 mol ( n 4 , n Z ) (vì ankan là chất khí) Và CTTQ hidrocacbon không no mạch hở: CmH2m-2-2a : 0,00625 mol ( m 4 (ở thể khí), a 1 , m,a Z )(a- là số liên kết ) (0,25) (0,25) 0,28 0,0125mol 22,4 , 0, 42 0, 28 nHidrocacbonkhongno 0, 00625mol 22, nBr2 0,0125mol 160 PTHH : (0,125) ⃗ CmH2m-2-2a + aBr2 ❑ CmH2m-2-2a Br2a 0,00625mol -> 0,00625a mol (6) CÂU Ý ĐIỂM (0,125) (0,25) (0,125) (0,125) (0,125) (0,125) (0,125) NỘI DUNG => 0,00625.a = 0,0125 => CTTQ : CmH2m-2 => a = M B 19.2 38 gam 0, 0125(14n 2) 0, 00625(14m 2) MB 38 0, 0125 0, 00625 Ta có : m = - 2n 2 => n 3 kết hợp n 1 n = 1, 2, n m 6(loại) + Có cặp nghiệm thỏa mãn : 1) Nếu n=2 , m= => Công thức Hidrocacbon là : C2H6 và C4H6 - Khối lượng các chất B: mC2 H6 30.0, 0125 0,375 gam mC4 H6 54.0, 00625 0,3375 gam 2) Nếu n=3 , m= => Công thức Hidrocacbon là :C3H8 và C2H2 - Khối lượng các chất B: mC3 H8 44.0, 0125 0,55 gam mC2 H 26.0, 00625 0,1625 gam ** Chý ý: Ký hiệu, công thức hóa học sai: không cho điểm Bài toán nhận biết cách khác, logic đúng cho điểm tương đương Cân sai thiếu cân bằng, thiếu điều kiện : cho ½ số điểm Trong bài toán tính theo phương trình hóa học, cân sai không cân bằng: không tính điểm các kết Bài tập có nhiều cách giải: bài giải không giống đáp án, đúng kết quả, logic cho đủ số điểm -Hết (7)