Chương II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH - Cấu tạo BTHô nguyên tố, chu kì, nhóm - Những đại lượng và tính chất biến đổi[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA 10-CB HKI NĂM HỌC: 2010-2011 I Lý Thuyết: Chương I: NGUYÊN TỬ -Trong nguyên tử gồm có hạt nào? Những hạt đó có điện tích và khối lượng là bao nhiêu?Cách viết ký hiệu hoá học nguyên tử -Nguyên tố hóa học và đặc trưng nguyên tố hóa học(điện tích hạt nhân, số khối, đồng vị, nguyên tử khối trung bình)? -Cấu trúc vỏ nguyên tử(obitan nguyên tử, lớp 2, phân lớp e, phân bố e, viết c.h.e, đặc điểm e lớp ngoài cùng)? -Viết cấu hình electron 20 nguyên tố đầu tiên bảng tuần hoàn Chương II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN - Nguyên tắc xếp các nguyên tố BTH - Cấu tạo BTH(ô nguyên tố, chu kì, nhóm) - Những đại lượng và tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân (bán kính nguyên tử, lượng ion hóa thứ nhất, độ âm điện, tính kim loại-phi kim, tính bazo và axit oxit và hidroxit, hóa trị cao nguyên tố với oxi và hoá trị nguyên tố phi kim hợp chất khí với hidro) - Định luật tuần hoàn Chương III: LIÊN KẾT HÓA HỌC - So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị (Nguyên nhân, chất và điều kiện) - Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể kim loại (khái niệm, lực liên kết và đặc tính) - Hóa trị và số oxi hóa - Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học Chương IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ - Khái niệm phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa quá trình khử - Phân loại phản ứng hóa học - Khái niệm phản ứng thu nhiệt tỏa nhiệt -Các bước cân phản ứng oxi hóa khử I BÀI TẬP : A TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Câu 1: Nguyên tử nào sau đây trạng thái ion không có cấu hình electron khí ? A Mg B Mn C Cl D Na Câu 2: Nguyên tố X có electron với lượng cao điền vào phân lớp 3d Hỏi X có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? A B C D Câu 3: Lớp N có tối đa bao nhiêu eletron? A 32 B 2n C 18 D 2n +1 - 18 Câu 4: Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là + 3,04.10 (C) X là nguyên tố nào các nguyên tố sau? A K B Fe C Mg D Ca Câu 5: Hợp chất X có dạng AaBb đó a + b = Điện tích hạt nhân A và B kém đơn vị Tổng các hạt mang điện X là 148 hạt X là hợp chất nào? A Mg3N2 B Al2S3 C Mg3P2 D SF4 Câu 6: Lớp nào sau đây có lượng thấp nhất? A n = B n = C n=2 D n = Câu 7: Cho Fe ( Z = 26), cấu hình eletron Fe là? 2 6 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s B 1s 2s 2p 3s 3p 2 6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D 1s 2s 2p 3s 3p 3d Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng các hạt là 13 X là nguyên tố nào? A Li B Be C B D He (2) + 2 6 10 Câu 9: Ion X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d , nhận định nào sau đây là sai nói X ? A Có Z = 29 B Thuộc chu kì IV C Thuộc phân nhóm phụ nhóm I D Thuộc phân nhóm phụ nhóm II 2+ Câu 10: Fe ( Z = 26), cấu hình electron Fe là ? 2 6 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p 3d B 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Câu 11: Cho các cấu hình electron sau: 2 2 2 2 6 2 1s 2s 2p ; 1s 2s 2p 3s ; 1s 2s 2p ; 1s 2s 2p 3s 3p 3d ; 1s 2s 2p 3s 3p Có thể có bao nhiêu cấu hình electron ion các cấu hình electron trên? A B C D Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng các hạt là 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 X là nguyên tố nào? A K B Fe C Mg D Cu Câu 13: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống khí hiếm? 3+ 2+ 2+ 2+ A Cr B Ca C Cu D Fe 2Câu 14: Oxi có Z = 8, cấu hình electron O là ? 2 2 2 2 2 A 1s 2s 2p B 1s 2s 2p C 1s 2s 2p 3s D 1s 2s 2p Câu 15: tự nhiên cacbon có hai đồng vị là C12; C14 và oxi có ba đồng vị O16; O17; O18 có bao nhiêu loại phân tử CO2 tạo thành từ các loại đồng vị trên A 12 B 18 C D Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có tổng các hạt 10 Kết luận nào sau đây là sai nói X? A X có kí hiệu là : Be B X thuộc chu kì II C X có tính khử mạnh D X là kim loại kiềm CHƯƠNG 2: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Câu 1: Những đặc trưng nào sau đây đơn chất, nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ? A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi B Tỉ khối C Số lớp electron D Số electron lớp ngoài cùng Câu 2: Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử là: A B C D Câu 3: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là: A và B và C và D và Câu 4: Số nguyên tố chu kì và là: A và 18 B 18 và C và D 18 và 18 Câu 5: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố xếp theo các nguyên tắc nào? A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột D Tất đúng Câu 6: Tìm câu sai các câu sau đây: A Bảng tuần hoàn gồm các ô nguyên tố, các chu kì, các nhóm B Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng C Bảng tuần hoàn có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử D Bảng tuần hoàn có nhóm A và nhóm B Câu 7: Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử các nguyên tố nhóm A có: A Số electron B Số lớp electron C Số electron thuộc lớp ngoài cùng D Cùng số electron s hay p Câu 8: Sự biến thiên tính chất các nguyên tố thuộc chu kì sau lặp lại tương t ự chu kì trước là do: (3) A Sự lặp lại tính chất kim loại các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước B Sự lặp lại tính chất phi kim các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước C Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu ) D Sự lặp lại tính chất hoá học các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước Câu 9: Trong môt chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng dần tính phi kim D B và C đúng Câu 10: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Nguyên tố R đó là: A Magie B Nitơ C Cacbon D Photpho Câu 11: Số hiệu nguyên tử Z các nguyên tố X, A, M, Q là 6, 7, 20, 19 Nhận xét nào sau đây đúng? A X thuộc nhóm VA B M thuộc nhóm IIB C A, M thuộc nhóm IIA D Q thuộc nhóm IA Câu 12: Số hiệu nguyên tử Z các nguyên tố X, A, M, Q là 6, 7, 20, 19 Nhận xét nào sau đây đúng? A Cả nguyên tố trên thuộc chu kì B A, M thuộc chu kì C M, Q thuộc chu kì D Q thuộc chu kì Câu 13: Nguyên tố X có số thứ tự Z = Hãy chọn phát biểu đúng a) Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron là: A 1s22s22p3 B 1s22s12p5 C 1s12s22p5 D 1s22s22p4 b) Nguyên tố X thuộc chu kì: A B C D c) Nguyên tố X thuộc nhóm: A IA B IIA C VIA D IVA Câu 14: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA; Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p53p4 D 1s22s22p63s2 2 Câu 15: Nguyên tố X có cấu hình electron là: 1s 2s 2p 3s 3p Hãy chọn phát biểu đúng a) Số electron lớp ngoài cùng nguyên tố X là: A B C D b) Nguyên tố X thuộc chu kì: A B C D c) Nguyên tố X thuộc nhóm: A IA B IIIA C VA D IVA CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC Câu 1: Chọn đáp án đúng nhất: Liên kết hoá học hình thành NaCl là do: A Hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B Mỗi nguyên tử clo và natri góp chung electron C Mỗi nguyên tử đó nhường thu electron để trở thành các ion trái dấu hút D Na Na+ + e ; Cl + e Cl-; Na+ + Cl- NaCl Câu 2: Muối ăn thể rắn là: A Các phân tử NaCl B Các ion Na+ và Cl- C Các tinh thể hình lập phương, đó các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên đặn trên đỉnh D Các tinh thể hình lập phương, đó các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên đặn thành phân tử riêng rẽ Câu 3: Cho nguyên tố Kali (Z = 19) a) Cấu hình electron nguyên tử kali là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p2 + b) Khi hình thành ion K : (4) A Nguyên tử kali đã nhường electron hoá trị phân lớp 3s1 để đạt cấu hình electron bão hoà nguyên tử khí sau nó B Nguyên tử kali đã nhường electron để đạt cấu hình electron bão hoà nguyên tử khí trước nó C Nguyên tử kali đã nhường electron phân lớp 1s2 để đạt cấu hình electron bão hoà nguyên tử khí sau nó D Nguyên tử kali đã nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bão hoà nguyên tử khí sau nó c) Cấu hình electron ion K+ là: A 1s22s22p63s23p64s24p6 B 1s22s22p63s23p64s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p2 Câu 4: Cho nguyên tố clo (Z = 17) a) Cấu hình elctron nguyên tử Clo là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p2 – b) Khi hình thành ion Cl từ nguyên tử clo: A Nguyên tử clo đã nhường electron hoá trị phân lớp 4s1 để đạt cấu hình electron bão hoà nguyên tử khí sau nó B Nguyên tử clo đã nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bão hoà nguyên tử khí trước nó C Nguyên tử clo đã nhường electron phân lớp 1s2 để đạt cấu hình electron bão hoà nguyên tử khí sau nó D Nguyên tử clo đã nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bão hoà nguyên tử khí sau nó c) Cấu hình electron ion Cl– là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p64s2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p6 Câu 5: Trong ion Na+: A Số electron nhiều số proton B Số proton nhiều số electron C Số electron số proton D Số electron hai lần số proton Câu 6: Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Cấu hình electron nguyên tử M là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p2 Câu 7: Anion X– có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p5 Câu 8: Nguyên tử M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Cấu hình electron ion M3+ là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 9: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2s22p63s2 3p5 Cấu hình electron ion X – là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p6 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p63s23p4 Câu 10: Cho nguyên tố Na (Z = 11), clo Cl (Z = 17) a) Cấu hình electron các nguyên tử là: A Na : 1s22s22p6; Cl : 1s22s22p63s23p6 2 6 B Na : 1s 2s 2p 3s 3p ; Cl : 1s22s22p6 2 C Na : 1s 2s 2p 3s ; Cl : 1s22s22p63s23p5 D Na : 1s22s22p6; Cl : 1s22s22p6 b) Liên kết hoá học Na và Cl thuộc loại: A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết cộng kim loại c) Trong phân tử NaCl, cấu hình electron các ion là: A Na+ :1s22s22p6 ; Cl– :1s22s22p63s23p6 B Na+ :1s22s22p63s23p6 ; Cl– :1s22s22p6 + 2 6 C Na :1s 2s 2p 3s 3p ; Cl– :1s22s22p63s23p6 (5) D Na+ :1s22s22p6 ; Cl– :1s22s22p6 Câu 11: Trong tinh thể NaCl: A Các ion Na+ và ion Cl– góp chung cặp electron hình thành liên kết B Các nguyên tử Na và Cl góp chung cặp electron hình thành liên kết C Nguyên tử natri và nguyên tử clo hút lực hút tĩnh điện D Các ion Na+ và ion Cl– hút lực hút tĩnh điện Câu 12: Công thức electron phân tử NH3 là: H:N:H H:N:H H:N:H H:N:H H H H H A B C D Câu 13: Trong phân tử HCl, cặp electron dùng chung hai nguyên tử: A Ở chính khoảng cách hai nguyên tử B Lệch phía nguyên tử hiđro C Lệch phía nguyên tử clo D Lệch hẳn phía nguyên tử clo tạo thành ion H+ và ion Cl– Câu 14: Liên kết hoá học phân tử hợp chất nguyên tố phi kim với hiđro là: A Liên kết cộng hoá trị không phân cực B Liên kết cộng hoá trị phân cực C Liên kết ion D Liên kết kim loại Câu 15: Liên kết cộng hoá trị phân cực là liên kết có thể tạo bởi: A Hai nguyên tử cùng nguyên tố kim loại B Hai nguyên tử cùng nguyên tố phi kim C Hai nguyên tử hai nguyên tố phi kim khác D Hai nguyên tử hai nguyên tố bất kì CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa – khử A chất bị oxi hóa nhận electron,và chất bị khử cho electron, B quá trình oxi hóa và khử xảy đồng thời C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử D quá trình nhận electron,gọi là quá trình oxi hóa Câu 2: Chất khử là chất A cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho electron,, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận electron,, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron,, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 3: Chất oxi hoá là chất A cho electron,, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho electron,, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận electron,, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron,, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 4: Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng A Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho điện tử B Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1 C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa đã xảy phản ứng Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành A chất oxi hóa yếu so với ban đầu B chất khử yếu so với chất đầu C chất oxi hóa (hoặc khử) yếu D chất oxi hóa (mới) và chất khử (mới) yếu Câu 6: Trong phân tử NH4NO3 thì số oxi hóa nguyên tử nitơ là A +1 và +1 B –4 và +6 C –3 và +5 D –3 và +6 Câu 7: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH -> NaNO3 + NaNO2 + H2O thì nguyên tử nitơ A bị oxi hoá B bị khử C không bị oxi hóa, không bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Câu 8: Tổng hệ số các chất phản ứng Fe3O4 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O là A 55 B 20 C 25 D 50 Câu 9: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 (6) Câu 10: Trong phản ứng Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu thì mol Cu2+ đã A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu 11: Trong phản ứng KClO3 + 6HBr -> 3Br2 + KCl + 3H2O thì HBr A vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường B là chất khử C vừa là chất khử, vừa là môi trường D là chất oxi hóa Câu12: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa là A B C D B TỰ LUẬN 1.1 Tính NTKTB nguyên tố Co, Ni biết tự nhiên đồng vị các nguyên tố đó tồn theo tỉ lệ sau: 59 58 60 61 62 27 Co(100%); 28 Ni (67, 76%), 28 Ni (26,16%), 28 Ni (2, 42%), 28 Ni (3, 66%) 12 13 1.2 Tính % các đồng vị cacbon biết cacbon tự nhiên gồm đồng vị là C , C NTKTB là 12,011 1.3 Một nguyên tố X có hai đồng vị là X1 và X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18, X2 có tổng số hạt là 20.Biết phần % các đồng vị X và các loại hạt X1 Xác định NTKTB X 2.1 Cho nguyên tử P(z=15) và S(z=16) -Tìm hoá trị cao P với O và H Hoá trị cao S với O và H -Viết công thức oxit và hiđroxit tương ứng nguyên tố trên ( có) - Tìm vị trí và cấu tạo nguyên tố trên bảng tuần hoàn -Hai nguyên tố trên có tính chất gì: KL, PK hay khí hiếm? 2.2 Nguyên tử A có cấu hình e là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 -Cho biết vị trí A bảng tuần hoàn - Cho biết cấu tạo A và tìm hoá trị cao A với H và O ( có) - Viết công thức oxit và hiđroxit tương ứng A (nếu có) 2.3 Hợp chất khí nguyên tố R với H là RH4 Hợp chất nó với O có 53,3%O khối lượng Tìm NTK R 3.1 Viết phương trình hình thành ion các nguyên tử: Na(z=11); Mg(z=12); S(z=16); Cl(z=17) Na 16 S 2 3.2 Cho các ion: 11 ; Viết cấu hình e các ion và tính số p, n, e các ion 3.3 Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử: H2O; H2S; CH4; NH3; N2; CO2; HCl; C2H4 3.4 Tính số oxi hoá các nguyên tố các ion và phân tử sau đây: NO2; NO3-; HNO3; H2SO4; KMnO4; HClO4; K2Cr2O7; KClO3; NH4+, SO42-; Fe2+ Lập phương trình hóa học các phản ứng oxi hóa–khử đây và xác định vai trò chất phản ứng : Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (7)