KiÕn thøc: - Học sinh hiểu đợc nội dung của định luật, biết giải thích định luật định luật bảo toµn khèi lîng cña nguyªn tö.. - HS biết đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học[r]
(1)Giáo án giảng dạy chủ đề tự chọn Hãa häc N¨m häc 2011-2012 Chủ đề 1: chất – nguyên tử – phân tử Loại chủ đề: Bám sát Thêi lîng: tiÕt Néi dung: TiÕt 1+2: ChÊt - Nguyªn tö TiÕt 3+4: Nguyªn tè hãa häc- LuyÖn tËp TiÕt 5+6: Ph©n tö- LuyÖn tËp TiÕt 7+8: LËp c«ng thøc hãa häc- LuyÖn tËp Môc tiªu: - N¾m ch¾c vµ hiÓu s©u h¬n vÒ chÊt- nguyªn tö- ph©n tö - Lập đợc CTHH chất biết hóa trị và xác định đợc hóa trị nguyên tè biÕt CTHH cña chÊt - Biết đợc số phơng pháp để làm bài tập hóa học - RÌn luyÖn c¸c kü n¨ng lËp CTHH vµ lµm bµi tËp hãa häc §Þnh híng ph¬ng ph¸p d¹y häc: - Díi sù híng dÉn cña GV, HS tù häc vµ th¶o luËn theo nhãm häc tËp - GV giải đáp các thắc mắc và chữa bài tập Ngày soạn : Ngµy gi¶ng 8A 8B TiÕt 1+2: chÊt – nguyªn tö A Tãm t¾t néi dung : Phân biệt đợc chất tinh khiết và hỗn hợp - §Æc ®iÓm cÊu t¹o cña nguyªn tö 8C (2) B C ChuÈn bÞ : HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ GV x©y dùng néi dung tiÕt häc Hoạt động dạy học: Hoạt động dạy và học Noäi dung 1) ChÊt tinh khiÕt- hçn hîp: ? So s¸nh vµ chØ nh÷ng ®iÓm ChÊt tinh khiÕt Hçn hîp gièng vµ kh¸c gi÷a chÊt tinh Gièng CÊu t¹o nªn vËt CÊu t¹o nªn vËt thÓ khiÕt vµ hçn hîp? thÓ - Có t/c vật - Tính chất thay đổi Kh¸c lý vµ t/c hãa häc phô thuéc vµo định nh÷ng chÊt cã - ChØ chÊt hçn hîp t¹o nªn - Do hay nhiÒu - Trén lÉn hay chÊt t¹o nªn nhiÒu chÊt tinh - Dùa vµo sù kh¸c khiÕt th× t¹o vÒ t/c vËt lý thµnh hçn hîp hoÆc t/c hãa häc cã thể tách riêng đợc tõng chÊt tinh khiÕt ? Nguyên tử có đặc điểm khái hçn hîp cÊu t¹o nh thÕ nµo? 2) §Æc ®iÓm cÊu t¹o nguyªn tö: - Nguyên tử đợc cấu tạo hạt nhân mang điện ? H¹t nh©n nguyªn tö cã cÊu t¹o tÝch (+) vµ líp vá t¹o bëi hay nhiÒu electron nh thÕ nµo? mang ®iªn tÝch (-) Nguyªn tö trung hßa vÒ ®iÖn a) H¹t nh©n nguyªn tö: Do lo¹i h¹t cÊu t¹o nªn lµ: ? Hãy nêu các đặc điểm loại Proton: mang ®iÖn tÝch (+) h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tö? N¬tron: kh«ng mang ®iÖn CÊu t¹o NT H¹t nh©n Líp vá Proton N¬tron Electron §Æc ®iÓm KÝ hiÖu p n e §iÖn tÝch (+) (-) Khèi lîng 1 0,0005 Khối lợng hạt nhân đợc coi là khối lợng Sè p = sè e nguyªn tö Trong mçi nguyªn tö: ? Lớp vỏ nguyên tử có đặc điểm cÊu t¹o nh thÕ nµo? ?Hãy vẽ sơ đồ các NT: Nh«m(13+); Kali(19+); Nit¬(7+) vµ cho biÕt sè e, sè líp e, sè e ë líp ngoµi cïng cña mçi NT? b) Líp vá nguyªn tö: - Các e luôn chuyển động nhanh quay quanh h¹t nh©n vµ s¾p xÕp thµnh tõng líp, trªn mçi líp có số e định: * Líp 1: chøa tèi ®a 2e * Líp 2: chøa tèi ®a 8e * Líp 3: chøa tèi ®a 8e …… VÝ dô: (3) D Cñng cè- luyÖn tËp : - Làm nào để tách chất khỏi hỗn hợp? - GV híng dÉn HS lµm c¸c BT (SGK tr 11, 15 vµ 16) (4) Ngày soạn : Ngµy gi¶ng 8A 8B 8C TiÕt 3+4 Nguyªn tè hãa häc- LuyÖn tËp I.Tãm t¾t néi dung: - Khái niệm đơn vị Cacbon (đvC), chuyển đổi đvC thành đơn vị gam (g) và ngợc lại - Nắm đợc tên, kí hiệu, nguyên tử khối các nguyên tố hóa học thờng gặp - Ch÷a mét sè bµi tËp SGK II.ChuÈn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc III Hoạt động dạy học: Hoạt động dạy và học ? Thế nào là đơn vị cacbon? Thế nµo lµ nguyªn tö khèi? GV yêu cầu HS đọc tham khảo mét sè nguyªn tè thêng gÆp (SGK- tr 42): ? H·y cho biÕt tªn, kÝ hiÖu vµ nguyªn tö khèi cña c¸c NTHH thêng gÆp? Noäi dung 1) §¬n vÞ cacbon (®vC): Do khèi lîng nguyªn tö lµ v« cïng nhá nªn kh«ng thể tính đơn vị thông thờng là gam hay kilogam đợc Ngời ta quy ớc lấy 1/12 khối lợng nguyên tử Cacbon để làm đơn vị tính khối lợng các NT gọi là đvC: m1C= 0,000 000 000 000 000 000 000 019 926(g) = 1,9926.10-23(g) 1®vC =1,9926.10-23 /12 0,166.10-23(g) 1g = 1/0,166.10-23 6.1023 ®vC (Sè 6.1023 kÝ hiÖu lµ N-gäi lµ sè Avoga®ro) Nguyªn tö khèi lµ khèi lîng cña nguyªn tö tÝnh b»ng ®vC 2) C¸c NTHH thêng gÆp: KHHH NTK Tªn KHHH NTK Tªn Hi®ro H §ång Cu 64 Clo Cl 35,5 Natri Na 23 Cacbon C 12 Magie Mg 24 Nit¬ N 14 Nh«m Al 27 Oxi O 16 Kali K 39 Silic Si 28 Canxi Ca 40 Photpho P 31 S¾t Fe 56 Lu S 32 Thñy Hg 201 huúnh ng©n Heli He Liti Li Brom Br 80 Mangan Mn 55 KÏm Zn 65 Bari Ba 137 D- Còng cè- LuyÖn tËp: - GV híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp (SGK- tr 20) - Yêu cầu HS đọc tham khảo bài đọc thêm (SGK- tr 21) (5) Ngày soạn : Ngµy gi¶ng 8A 8B 8C TiÕt 5+6: Ph©n tö- LuyÖn tËp A- Tãm t¾t néi dung: - Phân biệt đợc khái niệm đơn chất và hợp chất, từ đó hiểu đợc khái niệm phân tử - Biết cách xác định phân tử khối chất - Ch÷a mét sè bµi tËp SGK B- ChuÈn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C- Hoạt động dạy học: Hoạt động dạy và học ? H·y so s¸nh vµ chØ ®iÓm giống và khác đơn chÊt vµ hîp chÊt? Noäi dung 1) §¬n chÊt vµ hîp chÊt: §¬n chÊt Hîp chÊt - §Òu lµ chÊt tinh khiÕt - §Òu NTHH cÊu t¹o nªn Gièng - Đều có đầy đủ t/c vật lí và t/c hóa học định chất - Do NTHH t¹o - Do tõ NTHH nªn trë lªn cÊu t¹o nªn Kh¸c - Số lợng đơn chất - Sè lîng hîp cã kh«ng nhiÒu chÊt cã rÊt nhiÒu - Có đơn chất - Mọi hợp chất lµ nguyªn tö (kim là phân tử lo¹i ), cã nh÷ng đơn chất là phân tử (O2, H2, …) ? H·y so s¸nh vµ cho biÕt gi÷a 2) Ph©n tö khèi: nguyªn tö khèi vµ ph©n tö khèi Nguyªn tö Khèi Ph©n tö khèi cã ®iÓm g× gièng vµ kh¸c nhau? - §Òu lµ khèi lîng Gièng - Đều đợc tính đvC - lµ khèi lîng cña - lµ khèi lîng Kh¸c (6) nguyªn tö - CÇn häc thuéc NTK cña c¸c nguyªn tè thêng gÆp(sgk-tr 42) D- Còng cè- LuyÖn tËp: - GV híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp (SGK- tr 25, 26, 30, 31) Bµi 3(sgk- tr 26): - HS th¶o luËn nhãm vµ ChÊt cử đại diện nhóm lên Đơn chất b) photpho b¶ng ch÷a bµi f) KL magie a) KhÝ amoniac Hîp chÊt c) Axit clohi®ic d) Canxi cacbonat e) Glucoz¬ - HS th¶o luËn nhãm vµ cử đại diện nhóm lên b¶ng ch÷a bµi cña ph©n tö - §îc tÝnh b»ng tæng NTK cña tÊt c¶ c¸c nguyªn tö t¹o nên phân tử đó Gi¶i thÝch §Òu chØ NTHH t¹o nªn §Òu tõ NTHH trë lªn t¹o nªn Bµi 6(sgk- tr 26): a) Cacbon ®ioxit b) KhÝ Metan c) Axit nitric d) Thuèc tÝm CÊu t¹o ph©n tö C vµ O C vµ H 1H, 1N vµ 3O 1K, 1Mn vµ 4O Ph©n tö khèi 44 16 63 158 Bµi 3(sgk- tr 31): a) Ph©n tö khèi cña H lµ: 1.2 = ®vC - HS th¶o luËn nhãm vµ Do hîp chÊt nÆng h¬n2 ph©n tö H2 31 lÇn VËy ph©n tö khèi cử đại diện nhóm lên hợp chất là: Mhc = 31.2 = 62 đvC b¶ng ch÷a bµi b) Xác định NTK nguyên tố X: Ta cã Mhc = 62 = 2.MX + MO = 2.MX + 16 MX 62 16 23 ®vC VËy X lµ kim lo¹i Natri, kÝ hiÖu lµ Na Ngày soạn : Ngµy gi¶ng 8A 8B 8C TiÕt 7+8: lËp c«ng thøc hãa häc - LuyÖn tËp A- Tãm t¾t néi dung: - BiÕt c¸ch lËp CTHH cña hîp chÊt nguyªn tè biÕt hãa trÞ dùa vµo quy t¾c hãa trÞ - Biết cách xác định hóa trị nguyên tố biết CTHH chất dựa vào quy tắc hãa trÞ - Ch÷a mét sè bµi tËp SGK B- ChuÈn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C- Hoạt động dạy học: (7) Hoạt động dạy và học ? Làm nào để lập đợc CTHH cña hîp chÊt biÕt hãa trÞ? Noäi dung 1) LËp CTHH cña hîp chÊt biÕt hãa trÞ Axa Byb * Quy t¾c hãa trÞ: a.x = b.y Trong đó: - a, b lần lợt là hóa trị A, B - x, y lÇn lît lµ chØ sè Ntö cña mçi Ntè Ptö * C¸c bíc tiÕn hµnh: - ViÕt CTHH d¹ng chung: Axa Byb x b b, , a a (ph©n sè tèi gi¶n) - Rót tû lÖ y - Xác định số: x = b (b,); y = a (a,) - Thay các số vừa xác định đợc vào CTHH ? H·y lËp CTHH cña hîp chÊt t¹o d¹ng chung * VÝ dô: CTHH cña c¸c hîp chÊt t¹o bëi: bëi nguyªn tè O(II) víi c¸c Na(I) Mg(II) Al(III) S(IV) P(V) nguyªn tè sau: O(II) Na2O MgO Al2O3 SO2 P2O5 K(I); Mg(II); Al (III); S(IV); P(V)? ? Làm nào có thể xác định đợc hãa trÞ cña nguyªn tè biÕt CTHH cña hîp chÊt? 2) Xác định hóa trị nguyên tố biết CTHH cña hîp chÊt: * Cách xác định: - Dùa vµo quy t¾c hãa trÞ - Th«ng qua hãa trÞ cña nguyªn tè O (II); nguyªn tè H (I) hoÆc hãa trÞ cña mét sè nhãm nguyªn tö: Hãa trÞ I Hãa trÞ II Hãa trÞ III Nguyªn H O PO4 tö hoÆc OH SO4 Nhãm NO3 SO3 nguyªn tö Cl CO3 Br SiO3 ? Xác định hóa trị các NTHH cßn l¹i c¸c hîp chÊt sau: K2O, FeO, SO2, NO, Al2O3, NaOH, * VÝ dô: Fe2(SO4)2, MgCl2 CTHH Hãa trÞ CTHH K2O Al2O3 K I FeO NaOH Fe II SO2 Fe2(SO4)2 S IV NO MgCl2 N II D- Còng cè- LuyÖn tËp: - GV híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp (SGK- tr 38, 41) - HS th¶o luËn nhãm lµm c¸c bµi tËp 5, (sgk tr 38); 3, (sgk tr 41) - GV gäi mét sè HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp trªn Hãa trÞ Al III Na I Fe III Mg II (8) Ngày soạn : Ngµy gi¶ng 8A 8B 8C Chủ đề: tiết Phơng trình phản ứng và định luật bảo toàn khối lợng A Môc tiªu KiÕn thøc: - Học sinh hiểu đợc nội dung định luật, biết giải thích định luật định luật bảo toµn khèi lîng cña nguyªn tö - HS biết đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học, gồm công thức hoá häc cña c¸c chÊt tham gia vµ s¶n phÈm víi c¸c hÖ sè thÝch hîp - BiÕt c¸ch lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÕt c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm KÜ n¨ng: - Biết vận dụng định luật để giải các bài tập hoá học TiÕp tôc cñng cè kü n¨ng lËp c«ng thøc ho¸ häc RÌn kÜ n¨ng lËp PTHH B.chuÈn bÞ -Häc sinh «n luyÖn kiÕn thøc ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C- Hoạt động dạy học: định luật ? Nhắc lại nội dung định luật §Þnh luËt ( SGK Tr : 53 ) ? Em h·y viÕt PTch÷ cña ph¶n øng trªn Bari clorua + Natri sunfat ? NÕu klîng lµ m cô thÓ ho¸ biÓu thøc -> Natri clorua + Bari sunfat mBaCl2 + mNa2SO4 = mNaCl + GV: Gi¶ sö cã ph¶n øng mBaSO4 ? Cô thÓ ho¸ biÓu thøc tÝnh khèi lîng A + B C + D GV: Híng dÉn HS gi¶i thÝch theo tranh vÏ mA + mB = mC + mD 2.5 (SGK Tr : 48 ) HS: Tr¶ lêi: V× ph¶n øng ho¸ häc, ? B¶n chÊt cña ph¶n øng ho¸ häc lµ g× có liên kết ngtử thay đổi, còn số ?Số ngtử ngtố có thay đổi kng ngtử không thay đổi Do đó khối lợng đ? Klợng ngtố có thay đổi o/ îc b¶o toµn GV: KÕt luËn Bµi tËp 3: Ch÷a bµi ( SGK Tr : 61 ) HS : Lµm vµo vë a LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc ⃗ CO2 + CaO a PTHH : CaCO3 ❑ b TÝnh khèi lîng canxi cacbonat b Theo định luật bảo toàn khối lợng (9) c TÝnh % khèi lîng canxi cacbonat chøa mCaCO3 = mCaO + mCO2 đá vôi = 140 + 111 = 251 kg => % mCaCO3 = (251 : 280 ) x 100% = = 89,96 % C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc GV: Cho häc sinh th¶o luËn nhãm HS: Th¶o luËn nhãm ? Nªu c¸c bíc lËp PTHH B1 Viết sơ đồ phản ứng GV: Gọi đại diện nhóm trình bầy B2 C©n b»ng sè ngtö cña mçi ngtè Bµi tËp BiÕt P ch¸y oxi t¹o hîp B3 ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc HS: Lµm bµi tËp vµo vë chÊt P2O5 P + O2 > P2O5 ? LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc P + O2 > P2O5 GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm P + O2 > P2O5 Bài tập : Cho sơ đồ phản ứng sau a, Fe + Cl2 > FeCl3 ⃗ P + O2 P2O5 ❑ b, SO2 + O2 > SO3 HS lµm BT vµo vë c, Na2SO4 + BaCl2 > NaCl + BaSO4 4HS lªn b¶ng lµm BT d, Al2O3 + HCl > Al2SO4 + H2O e,NaOH+Fe2(SO)3 > Fe(OH)3+ Na2SO4 Lập sơ đồ các phản ứng trên GV: H/dÉn HS c©n b»ng víi nhãm ngtö ý nghÜa cña ph¶n øng ho¸ häc ? Nh×n vµo ph¬ng tr×nh ho¸ häc chóng ta biÕt nh÷ng ®iÒu g× GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm ? LÊy vÝ dô GV: §a ý kiÕn cña c¸c nhãm , råi tæng kÕt l¹i ? Em hiÓu tØ lÖ trªn nh thÕ nµo GV: Em h·y cho biÕt tØ lÖ sè ngtö, ph©n tö, gi÷a c¸c chÊt c¸c ph¬ng tr×nh ëbµi tËp vµ ( phÇn kiÓm tra bµi cò ) GV: Gäi HS lªn b¶ng hoµn thµnh bµi HS : Th¶o luËn - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho biÕt tØ lÖ sè mol ngtö, ph©n tö gi÷a c¸c chÊt tham gia ph¶n øng vµ s¶n phÈm - Ph¬ng t×nh ho¸ häc : ⃗ H2 + O2 ❑ H2O Ta cã tØ lÖ : Sè ptö H2 : Sè p tö O2 : Sè ph©n tö H2O =2 : : Nghĩa là phân tử H tác dụng vừa đủ víi ph©n tö O2 t¹o ph©n tö H2O HS: ¸p dông lµm vµo vë (10) GV: ChÊm vë mét sè HS Bµi tËp 1: LËp ph¬ng tr×nh vµ cho biÕt tØ lÖ sè ph©n tö , nguyªn tö a, Đốt bột nhôm không khí thu đợc nh«m oxit b, Cho sắt tác dụng với clo, thu đợc hợp chÊt muèi s¾t (III) clorua c, §èt ch¸y khÝ mª tan (CH4) không khí thu đợc cacbonic và nớc GV : Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm GV : Gîi ý ; Nªu bíc lËp PTHH Bµi tËp : Hoµn thµnh PT P¦ ⃗ R2O a) R + O2 ❑ ⃗ RCl2 + H2 b) R + HCl ❑ ⃗ R2(SO4)3 + H2 c) R + H2SO4 ❑ ⃗ d) R + Cl2 RCl3 ❑ ⃗ RCln + H2 e) R + HCl ❑ Bài tập Cho sơ đồ phản ứng: Fe(OH)y + H2SO4 Fey(SO4)y + H2O a.Hãy biện luận để thay x,y các sè thÝch hîp råi lËp ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc (x y) b.Cho biÕt tû lÖ sè ph©n tö cÆp chÊt ph¶n øng? (Tuú chän) 5.TÝnh thµnh phÇn % mçi nguyªn tè H2SO4 (S =32; O = 16 ; H=1) HS : Th¶o luËn nhãm a, Al b, Fe c, CH4 ⃗ Al2O3 + O2 ❑ : : ⃗ FeCl3 + Cl2 ❑ : : ⃗ CO2 + H2O + 2O2 ❑ : : : Hs th¶o luËn vµ lµm bµi tËp Fe cã ho¸ trÞ II,III nªn y= hoÆc Nhãm SO4 cã ho¸ trÞ II nªn x= Mµ x= th× y= lµ phï hîp 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O 5.H2SO4 = 98 ¿ 32 64 %H= 100 %=¿ %S= 100 %=¿ % 0= 100 %=¿ 98 98 98 D- Còng cè- LuyÖn tËp: Gv: híng dÉn häc sinh tiÕp tôc «n luyÖn kiÕn thøc TiÕp tôc lµm c¸c néi dung bµi tËp cßn l¹i ë SGK (11) (12) Chủ đề : TÝNH THEO C¤NG THøC HO¸ HäC Vµ PH¦¥NG TR×NH HO¸ HäC Loại chủ đề: Bám sát Thêi lîng: tiÕt Néi dung: Bµi 1: TÝNH THEO C¤NG THøC HãA HäC ( tiÕt) TiÕt 1: Tãm t¾c lý thuyÕt môc I, II + bµi tËp vËn dông(1,2) TiÕt 2,3 : Tãm t¾c lý thuyÕt môc III + bµi tËp (3,4,5) Bµi 2: tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( tiÕt) TiÕt 1: Tãm t¾c lý thuyÕt môc I + bµi tËp vËn dông(1,2) TiÕt 2,3 : Tãm t¾c lý thuyÕt môc II + bµi tËp (3,4,5,6) I/ Môc tiªu: - Củng cố các khái niệm, các công thức chuyển đổi m,n,V Rèn luyện thµnh th¹o c¸c bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc - Từ PTHH và các liệu đầu bài cho HS biết cách xác định khối lợng ( thể tÝch, lîng chÊt) cña nh÷ng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lËp PTHH vµ kü n¨ng sö dông c¸c c«ng thøc chuyển đổi m, n, V và lợng chất II/ §Þnh híng ph¬ng ph¸p d¹y häc: - Díi sù híng dÉn cña GV, HS tù häc vµ th¶o luËn theo nhãm häc tËp - GV giải đáp các thắc mắc và chữa bài tập III/ ChuÈn bÞ cña gv vµ hs: 1) GV: PhiÕu häc tËp, b¶ng phô 2) HS: Ôn lại các công thức chuyển đổi m, n, V đã học và các bớc lập PTHH IV/ TiÕn tr×nh lªn líp 1) ổn định: GV kiểm tra ss học sinh 2) Bµi míi: soạn: Ngày giảng lớp 8A 8B 8C Bµi 1: TÝNH THEO C¤NG THøC HãA HäC thời lượng (3tiết) TiÕt 1: Tãm t¾c lý thuyÕt môc I, II + bµi tËp vËn dông(1,2) TiÕt 2,3 : Tãm t¾c lý thuyÕt môc III + bµi tËp (3,4,5) Hoạt động thầy và trò Néi dung I Xác định phần trăm các nguyên tè hîp chÊt AxBy H§ 1: GV: gọi HS nhắc lại công thức xác định phÇn tr¨m c¸c nguyªn tè hîp chÊt HS: nh¨c l¹i x M A 100 % GV: tãm t¾c nhanh lªn b¶ng vµ yªu cÇu HS % A = MAB lµm bµi tËp: · VD1: X§ thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã hîp chÊt FeS2 HS: Suy nghÜ th¶o luËn GV: gäi HS lªn b¶ng lµm GV: cho mét sè häc sinh kh¸c nhËn xÐt bæ y y M B 100 % %B = MAB · y Gi¶i: ¸p dông c«ng thøc trªn: (13) M Fe 100 % = M Fe S GV: treo b¶ng phô cã ghi s½n néi dung VD2: Hîp chÊt A cã khèi lîng mol lµ 94 cã 56 100 % = 46,67% 120 thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ %K = 82,39% M S 100 % còn lại là oxi hãy xác định CTHH hợp %S = = chÊt A M Fe S 32 100 % = 53,33% 120 sung hoµn thiÖn %Fe = · · Gi¶i: - Gäi CTHH cña A lµ KxOy: - Khèi lîng cña c¸c nguyªn tè K vµ O cã hîp chÊt A lµ; 94 82 ,39 mK= 100 = 78(g) %O + 100% - 82,39% = 17,02% H§ 2: GV: treo bảng phụ có ghi đề bài tập số mO= 94 17 , 02 = 16 (g) 100 GV: yêu cầu HS đọc lại đề bài và nêu các Sè mol cña c¸c nguyªn tè cã bíc gi¶i A: B1: ViÕt c«ng thøc Chung d¹ng NxHy 78 = (mol) B2: T×m khèi lîng cña mçi nguyªn tè nK = 39 1mol chÊt B3: TÝnh sè mol cña mçi nguyªn tè nO= 16 = (mol) 16 1mol chÊt GV; yªu cÇu HS lªn b¶ng tr×nh bµy V©y CTHH cña A lµ K2O II/ LuyÖn tËp c¸c d¹ng bµi to¸n tính theo CTHH có liên quan đến tØ khèi cña chÊt khÝ VD3: hîp chÊt khÝ A cã thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng lµ: %N = 82,35%, %H=17,65%.H·y cho biÕt a) CTHH cña hîp chÊt A biÕt tØ khèi cña A so víi hi®ro lµ 8,5 b) TÝnh sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã 1,12 lÝt khÝ A ë ®ktc Gi¶i: GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt hoµn thiÖn - CTHH chung cña A lµ NxHy GV: yªu cÇu HS nh¾c l¹i sè Av«ga®r« - Khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã GV: Cho biÕt CT thÓ hiÖn mèi quan hÖ gi÷a A lµ: thÓ tÝch vµ lîng chÊt.(V,n) N = 6.1023 ng/tö (P/tö) mN = ,35 17 = 14(g) 100 n = V: 22,4 => V = n.22,4 GV: gäi HS kh¸c lªn b¶ng lµm tiÕp c©u b mH = 17 , 65 17 = 3(g) 100 - Sè mol cña mçi nguyªn tö cã mol hîp chÊt A 14 GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt hoµn thiÖn H§ 3: nN = 14 =1 nH = (14) GV: treo b¶ng phô lªn b¶ng yªu cÇu HS các nhóm thảo luận để đa các bớc giải d¹ng bµi to¸n nµy HS: th¶o luËn ®a c¸c bíc gi¶i nh sau: B1: TÝnh M Al O =3 VËy CTHH c¶u hîp chÊt A lµ: NH3 B2: X¸c ®inh % vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè hîp chÊt B3: Dựa vào % xác định khối lợng các nguyªn tè GV: treo b¶ng phô yªu cÇu HS cho biÕt sù kh¸c cña bµi tËp nµy so víi VD nh thÕ nµo? - VD4 cho biÕt khèi lîng cña hîp chÊt yªu cÇu ®i t×m khèi lîng cña nguyªn tè - VD5 cho biÕt khèi lîng cña nguyªn tè yªu cÇu ®i t×m khèi lîng cña hîp chÊt GV: híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh gi¶i YÒu cÇu HS lªn b¶ng tr×nh bµy b) Sè mol ph©n tö NH3 1,12 lÝt khÝ A ë ®ktc lµ: 1,12: 22,4 = 0,05 (mol) - Sè mol ng/tö N cã 0,05 mol NH3 lµ: 0,05.6.1023 = 0,3.1023 (ng/tö) - Sè mol ng/tö H lµ: 0,05 = 0,15 (mol) -Sè mol ng/tö H cã 0,05 mol NH3 lµ: 0,15.6.1023 = 0,9.1023 (ng/tö) III LuyÖn tËp c¸c d¹ng bµi tËp tÝnh khèi lîng cña c¸c nguyªn tè hîp chÊt VD 4: TÝnh khèi lîng cña c¸c nguyªn tè cã 30,6g Al2O3 1) TÝnh M Al O = 120 (g) %Al = 27 100 % = 52,94% 120 16 100 % %O = = 47,06% 120 3) Dùa vµo % kl cña c¸c nguyªn tè có Al2O3 để tìm mAl , và mO mAl = 30 , 52 , 94 =16,2 (g) 100 30 , 06 47 , 06 100 mO = =14,4 (g VD 5: T×m khèi lîng cña hîp chÊt Na2SO4 cã chøa 2,3 gam Na Gi¶i: 1) M Na SO =142( g) Trong 142(g) Na2SO4 cã 46(g) Na x(g) 2,3(g) => x = 142 2,3 =7,1(g) 46 VËy khèi lîng cña Na2SO4 cÇn t×m lµ: 7,1(g) PhiÕu häc tËp (15) VD1: Xác định thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố hợp chÊt FeS2 VD 2: Hîp chÊt A cã khèi lîng mol lµ 94 cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ %K = 82,93% còn lại là oxi Hãy xác định CTHH hợp chất A VD3: Mét hîp chÊt khÝ A cã thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng lµ %N = 82,35%, %H=17,65%.H·y cho biÕt a) CTHH cña hîp chÊt A biÕt tØ khèi cña A so víi hi®ro lµ 8,5 b) TÝnh sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã 1,12 lÝt khÝ A ë ®ktc VD4: TÝnh khèi lîng cña c¸c nguyªn tè cã 30,6g Al2O3 VD5: T×m khèi lîng cña hîp chÊt Na2SO4 cã chøa 2,3 gam Na (16) soạn:09/01/12 Ngày giảng lớp 8A 8B 12/01/112 09/01/12 8C 09/01/12 Bµi 2: tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc Thời lượng (2 tiết) TiÕt 1: Tãm t¾c lý thuyÕt môc I + bµi tËp vËn dông(1,2) Tuần 21 TiÕt 2,3 : Tãm t¾c lý thuyÕt môc II + bµi tËp (3,4,5,6) (Tuần 22 + 23) Hoạt động thầy và trò H® 1: GV: yªu cÇu HS n¾c l¹i c¸c bíc thùc hiÖn bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc Néi dung I Nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhớ B1: §æi c¸c sè liÖu ®Çu bµi vÒ sè mol B2: LËp PTHH B3: Dựa váo số mol chất đã biết để tìm sè mol c¸c chÊt kh¸c theo ph¬ng tr×nh B4: ¸p dông c«ng thøc tÝnh khèi lîng hoÆc thÓ tÝch theo yªu cÇu cña bµi to¸n H§ 2: II bµi tËp vËn dông GV: treo bảng phụ có ghi đề bài, yêu 1) TÝnh khèi lîng chÊt tham gia vµ cÇu s¶n phÈm b»ng c¸ch nµo VD1: §èt ch¸y hoµn toµn 1,3 gam kÏm HS đọc và tóm tắt đề bài bình khí oxi ngời ta thu đợc ZnO Tãm t¾t: BiÕt mZn= 1,3(g) a) H·y lËp PTHH cña c¸c ph¶n øng trªn T×m mZnO GV: Treo bảng phụ có ghi sẵng các bớc b) Tính khối lợng ZnO đợc tạo thành Gi¶i: gi¶i d¹ng bµi to¸n nµy HS: dùa vµo c¸c bíc gi¶i tiÕn hµnh thùc B1: T×m sè mol Zn tham gia P¦ m hiÖn 13 nZn= Zn = =0,2(mol) GV: gäi HS nh¾c l¹i c¸c c«ng thøc M Zn 65 chuyển đổi m,n, M ( m = n.M) B2: LËp PTHH Zn + O2 t o ZnO GV: Yªu cÇu HS lªn b¶ng viÕt PTHH B3: Theo PTHH t×m nZnO nZnO =nZn = 0,2 (mol) B4: T×m k/l ZnO t¹o thµnh mZnO = 0,2.81 = 16,2 (g) GV: Yªu cÇu HS c¶ líp tù lµm VD2 GV: Thu và chấm điểm đồng thời gọi HS lªn b¶ng tr×nh bµy Chop HS kh¸c nhËn xÐt chØnh söa hoµn thiÖn VD2: §èt ch¸y hoµn toµn a(g) bét nh«m ta cÇn dïng hÕt 19,2(g) oxi ph¶n ứng kết thúc ta thu đợc nhôm oxit(Al2O3) a) H·y lËp PTHH b) T×m c¸c gi¸ trÞ a vµ b Gi¶i: B1: §æi sè liÖu ®Çu bµi vÒ sè mol nO =mO M O =19 , 32=0,6 (mol) 2 B2: LËp PTHH Al + O2 Al2O3 B3: Dựa vào PTHH và số mol oxi đã biết để tìm số mol Al và Al2O3 Theo P¦: (17) 2 0,6 n Al O = nO = =0,4 (mol) 3 4 0,6 n Al = nO = =0,8( mol) 3 GV: treo b¶ng phô ghi s½n VD3: GV: yêu cầu HS tóm tắt đề bài Tãm t¾t: Cho biÕt: mO =9,6 (g) T×m mKClO ,m KCl GV: yªu cÇu HS lµm tõng bíc HS1: t×m sè mol cña oxi HS2: lªn b¶ng viÕt PTHH 2 B4: TÝnh khèi lîng cña c¸c chÊt a = mAl =0,8.27 = 21,6(g) b = mAl O =0,4 102=40 , 8( g) VD3: Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ oxi b»ng c¸ch nhiÖt phân KClO3 nhiệt độ cao a) Tính khối lợng KClO3cần để điều chế 9,6 gam oxi b) tÝnh khèi lîng cña KCl t¹o thµnh b»ng c¸ch Gi¶i: - nO = 9,6 =0,3(mol) 32 to KClO3 O2 2mol 0,2mol HS3: t×m khèi lîng KCl vµ KClO3theo cách đã dùng VD3 GV: Cho HS th¶o luËn theo nhãm t×m c¸c ph¬ng híng gi¶i BT ghi c¸c bíc lµm bµi trªn b¶ng nhãm vµ tr×nh bµy c¸c c¸ch gi¶i trªn giÊy nh¸p GV: gọi đại diện nhóm lên làm các nhãm kh¸c theo dâi nhËn xÐt * C¸c bíc thùc hiÖn B1: ViÕt PTHH B2: ¸p dông §LBTKL tim khèi lîng råi => số mol oxi đã tham gia phản ứng B3: Dùa vµo PTHH t×m sè mol cña A B4: t×m khèi lîng mol A råi suy CTHH tªn kÝ hiÖu KCl 2mol 0,2mol + 3mol 0,3mol m KClO =0,2 122 , 5=24 ,5 ( g) C¸ch 1: mKCl = 0,2.74,5 = 14,9(g) C¸ch 2: Theo §LBTKL mKCl=mKClO − mO =24 , −9,6=14 , 9( g) VD4: §èt hoµn toµn mét kim lo¹i A cã hoá trị II oxi d ngời ta thu đợc 8gam oxit cã c«ng thøc AO a) ViÕt PTP¦ b) Xác định tên và kí hiệu kim loại A Gi¶i: a) A + O2 2AO b) Theo §LBTKL mO =mAO − mA =8 − 4,8=3,2(g) 3,2 no = =0,1(mol) 32 2 GV: Xác định lời giải Bớc 1: Hớng dẫn học sinh đổi số mol Fe Bíc 2: TÝnh sè mol H2 ViÕt PTHH T×m sè mol H2 Bíc 3: TÝnh thÓ tÝch cña H2 Bíc 4: Tr¶ lêi GV: Cho số bài tập tơng tự để HS vÒ nhµ tù gi¶i: ( phiÕu sè 2) A + O2 2mol 1mol 0,2 0,1 M A= m A 4,8 = =24 n A 0,2 2AO 2mol 0,2 VËy A lµ magiª (Mg) II T×m thÓ tÝch khÝ tham gia hoÆc t¹o thµnh VD5: Tính thể tích khí H2 đợc tạo (18) * C¸c bíc thùc hiÖn B1: ViÕt PTHH B2: tÝnh sè mol hi®ro vµ sè mol CuO B3: Dùa vµo PTHH so s¸nh sè mol cña CuO vµ hi®ro.=> sè mol chÊt d => khèi lîng chÊt d B4: LÊy khèi lîng chÊt d céng víi kl Cu sinh ta đợc kl chất rắn sau phản øng GV: Cho số bài tập tơng tự để HS vÒ nhµ tù gi¶i: ( phiÕu sè 2) thµnh ë §KTC cho 2,8 g Fe t¸c dông víi dd HCl d ? Lêi gi¶i 2,8 nFe = =0 , 05 mol 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,05 mol 0,05mol V H ❑2 = 0,05.22,4 = 1,12lÝt Cã 1,12 lÝt H2 sinh III Bµi to¸n khèi lîng chÊt cßn d VD6: Ngêi ta cho 4,48 lÝt H2 ®i qua bét 24g CuO nung nãng TÝnh khèi lîng chất rắn thu đợc sau phản ứng Biết ph¶n øng s¶y hoµn toµn ? Gi¶i PTHH: H2 + CuO → Cu + H2O n H ❑2 = , 48 =0,2 mol ; n CuO = 22 , 24 80 =0,3 mol Theo PTHH tû lÖ ph¶n øng gi÷a H2 vµ CuO lµ 1: VËy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol Số mol Cu đợc sinh là 0,2 mol => mCuO = 0,1 80 = g, mCu = 0,2.64 = 12,8 g VËy khèi lîng chÊt r¾n sau ph¶n øng lµ: + 12,8 ; 20,8 g PhiÕu häc tËp1 VD1: Đốt cháy hoàn toàn 1,3 gam kẽm bình khí oxi ngời ta thu đợc ZnO a) H·y lËp PTHH cña c¸c ph¶n øng trªn b) Tính khối lợng ZnO đợc tạo thành VD2: §èt ch¸y hoµn toµn a(g) bét nh«m ta cÇn dïng hÕt 19,2(g) oxi ph¶n øng kÕt thúc ta thu đợc nhôm oxit(Al2O3) a) H·y lËp PTHH b) T×m c¸c gi¸ trÞ a vµ b VD3: Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KClO3 nhiệt độ cao a) Tính khối lợng KClO3cần để điều chế 9,6 gam oxi b) tÝnh khèi lîng cña KCl t¹o thµnh b»ng c¸ch VD4: Đốt hoàn toàn kim loại A có hoá trị II oxi d ngời ta thu đợc 8gam oxit cã c«ng thøc AO a) ViÕt PTP¦ b) Xác định tên và kí hiệu kim loại A PhiÕu häc tËp 1/ Cho 2,8 gam sắt tác dụng với axit clohiđric (d) theo sơ đồ phản ứng: Fe + HCl FeCl2 + H2 Hãy tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc? (19) 2/ Cho m g hỗn hợp CuO và FeO tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp Hỏi thu đợc 29,6g hỗn hợp kim loại đó Fe nhiều Cu là g thì cần dùng bao nhiªu lÝt H2 ë §KTC vµ khèi lîng m lµ bao nhiªu ? 3/ Cho 5,6 gam kim loạ Fe tác dụng với 12,25 gam H2SO4 thu đợc muối sắt(II) sunphat vµ khÝ hi®ro h·y tÝnh: a) ThÓ tÝch khÝ tho¸t ë (®ktc) b) Khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng 4/ Cho 8,125 gam Zn t¸c dông víi 18,25 gam HCl H·y tÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng vµ thÓ tÝch khÝ hi®ro ë (®ktc) Chủ đề 4: Oxit- axit- baz¬- muèi Loại chủ đề: Bám sát Thêi lîng: tiÕt Néi dung: Bµi 1: oxit ( tiÕt)Tãm t¾c lý thuyÕt vµ bµi tËp vËn dông Bµi 2: axit ( tiÕt)Tãm t¾c lý thuyÕt vµ bµi tËp vËn dông Bµi 3: baz¬ (2 tiÕt)Tãm t¾c lý thuyÕt vµ bµi tËp vËn dông Bµi 4: muèi ( tiÕt)Tãm t¾c lý thuyÕt vµ bµi tËp vËn dông I/ Môc tiªu: - Cñng cè c¸c kh¸i niÖm, c¸c c«ng thøc,ph©n lo¹i, c¸ch gäi tªn - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lËp CTHH vµ kü n¨ng sö dông quy t¾c ho¸ trÞ II/ §Þnh híng ph¬ng ph¸p d¹y häc: - Díi sù híng dÉn cña GV, HS tù häc vµ th¶o luËn theo nhãm häc tËp - GV giải đáp các thắc mắc và chữa bài tập III/ ChuÈn bÞ cña gv vµ hs: 1) GV: PhiÕu häc tËp, b¶ng phô 2) HS: Ôn lại các công thức chuyển đổi m, n, V đã học và các bớc lập PTHH IV/ TiÕn tr×nh lªn líp 1) ổn định: GV kiểm tra ss học sinh 2) Bµi míi: (20) soạn:…/02/12 Ngày giảng lớp 8A 8B 09/02/12 06/02/12 Tuần 24 + 25 Bµi 1: oxit ( tiÕt) 8C 06/02/12 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS nắm khái niệm ô xít, phân loại ô xít và cách gọi tên ô xít - Nắm kỹ lập CTHH ô xít Kỹ năng: Rèn kỹ lập PTHH và CTHH Giáo dục: Giáo dục tính cẩn thận B CHUẨN BỊ: GV: Phiếu học tập, bảng phụ HS: Chuẩn bị bài C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra bài cũ: * Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp - Cho VD - Nêu định nghĩa ô xi hoá? Cho VD - Ghi vào bảng phải, học bài III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu khái niệm, phân loại và tên gọi oxit Triển khai bài: Hoạt động dạy và học Hoạt động 1: GV yêu cầu HS nhắc l¹i kiÕn thøc vÒ oxit: Néi dung A-KiÕn thøc cÇn nhí: I Kh¸i niÖm: Oxit lµ hîp chÊt cña nguyªn tè , Hs th¶o luËn nhãm tr¶ lêi tõng đó có nguyên tố là oxi HS kh¸c theo dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc VÝ dụ : SO2 , P2O5 , Fe2O3 … II C«ng thøc chung RxOy đó: R là nguyên tố; x, y ≤ III Ph©n lo¹i Cã lo¹i chÝnh : a) Oxit axit : VÝ dụ : SO2 , P2O5 , CO2 (21) Hoạt động 2: Bµi 1; Cho c¸c oxit sau: CO2, K2O, Fe2O3, SiO2, Al2O3, CO A Oxit axit lµ B Oxit baz¬ lµ: C OxÝt lìng tÝnh lµ: D Oxit trung tÝnh lµ: Hs th¶o luËn nhãm tiÕn hµnh lµm bµi tËp: SO2 t¬ng øng víi axit H2SO3 P2O5 H3PO4 CO2 H2CO3 b) Oxit baz¬ : VÝ dụ : CuO , Na2O , Al2O3 CuO t¬ng øng víi baz¬ Cu(OH)2 Na2O NaOH Al2O3 Al(OH)3 IV C¸ch gäi tªn oxit Tªn oxit : tªn nguyªn tè + oxit VÝ dô: Na2O : Natri oxit CaO : Canxi oxit – NÕu kim lo¹i cã nhiÒu hãa trÞ : Tªn oxit baz¬ : Tªn kim lo¹i (kÌm theo hãa trÞ) + oxit VÝ duï : Fe2O3 : S¾t (III) oxit FeO : S¾t (II) oxit – NÕu phi kim cã nhiÒu hãa trÞ : Tªn oxit axit : Tªn phi kim (cã tiÒn tè chØ sè nguyªn tö phi kim) + oxit (cã tiÒn tè chØ sè nguyªn tö oxi) VÝ duï : CO2 : Cacbon ®ioxit SO3 :Luhuúnh trioxit P2O3:§iphotpho trioxit N2O5 :§init¬ pentaoxit B-Bµi tËp: Bµi 1; Cho c¸c oxit sau: CO2, K2O, Fe2O3, SiO2, Al2O3, CO a Oxit axit lµ CO2 , SiO2 b Oxit baz¬ lµ: K2O, Fe2O3 c OxÝt lìng tÝnh lµ: Al2O3, d Oxit trung tÝnh lµ: CO Bài 2: Hãy đánh dấu X vào bảng sau và cho biết đâu là oxi axit dâu là oxit bazơ Hîp chÊt Oxit axit Oxit baz¬ Tªn gäi CaO N2O3 MnO2 CO FeO P2O5 SO3 Al2O3 (22) N2O5 SO2 Bài 3: Xác định hóa trị các nguyên tố S,N,P,Cl, các hợp chất sau: a.H2S,SO2,SO3,K2S,MgS,Al2S3 b.NH3,N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5 c.PH3,P2O3,P2O5,Ca3P2 d.HCl,Cl2O,Cl2O3,Cl2O7 Bài tập 4: Lập công thức bazơ ứng với oxit sau CuO , FeO, Na2O, BaO, Fe2O3, Al2O3, MgO Bài tập 5: Một Oxit tạo nguyên tố sắt và Oxi đó tỉ lệ khối lượng sắt và Oxi là 7/3 Tìm công thức phân tử Oxit đó Bài tập 6: Tính khối lượng khí Cacbonic sinh trường hợp sau a.Khi đót nóng 0,3 mol Cacbonic bình chứa 4,48 lit khí Oxi (đktc) b.Khi đốt gam Cacbonic bình chứa 13,44 lit khí Oxi (đktc) (23) soạn: Ngày giảng lớp 8A 8B 8C Tuần 26 + 27 Bµi 2: axit ( 2tiÕt) Hoạt động dạy và học Néi dung Hoạt động 1: I-KiÕn thøc cÇn nhí: GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i kiÕn thøc vÒ oxit: 1/ Kh¸i niÖm:(SGK) 2) C«ng thøc ho¸ häc - Kh¸i niÖm CTHH= H + gèc axit - C«ng thøc chung HxA đó: x = 1, 2, A lµ gèc axit - VÝ dô 3) Ph©n lo¹i - Ph©n lo¹i Chia lµm 2lo¹i : Hs th¶o luËn nhãm tr¶ lêi tõng HS kh¸c theo dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc: - Axit kh«ng cã oxi : HCl, H2S,… - Axit cã oxi : H2SO4, H3PO4, HNO3 ,… 4) Tªn gäi (Häc SGK) Hoạt động 2: II- Bµi tËp Bµi 1: GV ph¸t phiÕu häc tËp víi néi dung ®iÒn phÇn cßn thiÕu vµo b¶ng: Ho¸ trÞ gèc Tªn gäi gèc Ghi chó Ph©n lo¹i Axit Tªn gäi axit HCl Axit clohi®ric -Cl Clorua AXIT Axit sunfuahi®ric =S Sunfua KH«NG H2S Cã HBr OXI HF HNO3 Axit nitric -NO3 N2O5 Axit sunfur¬ =SO SO2 H2SO3 AXIT Sunfat SO3 Cã OXI Photphat P2O5 H3PO4 Silicat SiO2 HS thảo luận nhóm điền đầy đủ phiếu học tập với nội dung nh sau: Ho¸ trÞ gèc Ph©n lo¹i Axit Tªn gäi Tªn gäi gèc Ghi chó axit HCl Axit clohi®ric -Cl Clorua AXIT H S Axit =S Sunfua KH«NG sunfuahi®ric Cã HBr Axit bromhi®ric -Br Brommua OXI HF Axit flohi®ric -F Florua HNO3 Axit nitric -NO3 N2O5 Nitrat =SO3 SO2 Sunfit H2SO3 Axit sunfur¬ AXIT Sunfat SO3 =SO4 H2SO4 Axit sunfuric Cã OXI Photphat P2O5 PO4 H3PO4 Axit photphoric Silicat SiO2 =SiO3 H SiO Axit silric (24) Bµi 2: C¸c oxit sau ®©y t¬ng øng víi c¸c axit nµo: SiO2, CO2, N2O5, SO3, P2O5, Mn2O7: a H2SiO2, H2CO3, HNO3, H2SO3, H3PO4, HMnO4 b H2SiO3, H2CO3, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO4 c H2SiO3, H2CO3, HNO4, H2SO4, H3PO5, HMnO4 d H2SiO3, H2CO2, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO7 Bài tập3: Điền thêm công thức hoá học chất cần thiết vào các phương trình phản ứng hoá học sau đây cân băng phương trình a) Mg +HCl -> ? + ? b) Al + H2SO4 -> ? + ? c) MgO + HCl -> ?+ ? d) CaO + H2SO4 -> ? + ? g) CaO + HNO3 -> ? + ? Bài 4: Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric Hãy cho biết: a)Thể tích khí H2 sinh (đktc) b)Nếu dùng thể tích khí H2 trên để khử 19,2 gam FeO thì thu đựoc bao nhiêu gam sắt Bài 5: Khi cho 0,2 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49g axit sunfuric a)Viết phương trình phản ứng b)Sau phản ứng chất nào dư c)Tính thể tích khí Hiđro thu (đktc) Bai 6: khử 50 gam hỗn hợp đông (II) Oxit và sắt(II) Oxit khí H2 Tính thể tích khí hiđro cần dùng, biết hỗn hợp, đồng(II) Oxit chiếm 20% khối lượng Các phản ứng đó thuộc phản ứng gì? (25) Soạn: …/03/12 Ngày giảng lớp 8A 8B 8C 22/03/12 19/03/12 19/03/12 Tuần 30 Bµi 3: baz¬ (1 tiÕt) Hoạt động dạy và học Néi dung Hoạt động 1: I-KiÕn thøc cÇn nhí: GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i kiÕn thøc vÒ oxit: 1/ Kh¸i niÖm: 2) C«ng thøc ho¸ häc - Kh¸i niÖm M(OH)x đó: x = 1, 2, - C«ng thøc chung M lµ kim lo¹i ( I, II, III) n: ho¸ trÞ cña kim lo¹i - VÝ dô 3) Tªn gäi Ph©n lo¹i (Häc SGK) Hs th¶o luËn nhãm tr¶ lêi HS kh¸c theo 4) Ph©n lo¹i dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc: (Häc SGK) II Bµi tËp Hoạt động 2: Bµi 1: H·y hoµn thµnh c¸c th«ng tin cßn thiÕu b¶ng sau: Ph©n lo¹i Baz¬ Tªn gäi Oxit baz¬ t¬ng øng NaOH Kali hy®roxit Bari hy®roxit Ca(OH)2 Fe(OH)2 Magiª hy®roxit Al(OH)3 S¾t (III) hy®roxit Gi¶i: Ph©n lo¹i KiÒm Baz¬ Tªn gäi Oxit baz¬ t¬ng øng NaOH Natri hy®roxit Na2O KOH Kali hy®roxit K2O Ba(OH)2 Bari hy®roxit BaO Ca(OH)2 Canxi hy®roxit CaO Baz¬ kh«ng tan Mg(OH)2 Magiª hy®roxit MgO Fe(OH)2 S¾t (II) hy®roxit FeO Fe(OH)3 S¾t (III) hy®roxit Fe2O3 Al(OH)3 Nh«m hy®roxit Al2O3 Câu 1:Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ phản ứng sau : NaOH+ ? Na2SO4+ H2O , NaOH + ? Na2CO3 +H2O Na2SO4+ ? BaSO4+NaCl , NaOH + ? Na2SO4 +Cu(OH)2 Câu 2:Nối các câu các cột A với các số thứ tự 1,2,3,4 các bazơ và cột B với các chữ a,b,c,d Chỉ tính chất cho thích hợp A B 1.NaOH a.Là bazơ không tan 2.Cu(OH)2 b Có thể bị nhiệt phân tạo Al2O3 3.Fe(OH)3 c Là bazơ không tan màu xanh 4.Al(OH)3 d.Là bazơ tan (kiềm ) e.Có thể bị nhiệt phân (26) Soạn: …/03/12 Ngày giảng lớp 8A 29/03/12 TuÇn 31 Bµi 4: muèi ( tiÕt) Hoạt động dạy và học Hoạt động 1: GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i kiÕn thøc vÒ oxit: - Kh¸i niÖm - C«ng thøc chung - VÝ dô Ph©n lo¹i Hs th¶o luËn nhãm tr¶ lêi HS kh¸c theo dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc: 8B 26/03/12 8C 26/03/12 Néi dung I Muèi 1, Kh¸i niÖm(Häc SGK) C«ng thøc ho¸ häc Muèi = kl + gèc axit Tªn gäi Tªn muèi = tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ) + tªn gèc axit Ph©n lo¹i Chia lµm lo¹i : a) Muèi trung hoµ b) Muèi axit II Bµi tËp Hoạt động 2: Bµi tËp1:H·y hoµn thµnh c¸c th«ng tin cßn thiÕu b¶ng sau: Ph©n lo¹i Muèi Tªn gäi Gèc axit t¬ng øng Na2SO4 Bari photphat KHCO3 CaCl2 Magiª nØtat S¾t (II) photphat Fe2(SO4)3 Al2(SiO3)3 CaCO3 Ca(HSO4)2 Ba(H2PO4)2 Gi¶i: Ph©n lo¹i Muèi Tªn gäi Gèc axit t¬ng øng Muèi trung hoµ Natri sunphat Na2SO4 =SO4 Muèi axit Kali hi®rocacbonat - HCO3 KHCO3 Bari photphat Muèi trung hoµ Ba 3(PO4)2 PO4 Canxi clorua Muèi trung hoµ CaCl Magiª nitrat Muèi trung hoµ - Cl Mg(NO3)2 S¾t (II) photphat Muèi trung hoµ -NO3 Fe3(PO4)2 S¾t(III) sunphat Muèi trung hoµ PO4 Nh«m silicat Muèi trung hoµ Fe2(SO4)3 =SO4 Canxi cacbonat Muèi trung hoµ Al2(SiO3)3 =SiO Canxi hi®rosunphat Muèi axit CaCO =CO Bari ®ihi®ro photpat Muèi axit Ca(HSO4)2 - HSO4 Ba(H2PO4)2 - H2PO4 (27) Soạn: …/03/12 Ngày giảng lớp 8A 8B 8C TuÇn 32 +33 Nồng độ mol - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH HOá HọC (Tiết 1) I- Môc tiªu bµi häc KiÕn thøc - HiÓu s©u h¬n vµ n¾m l¹i toµn bé nh÷ng kiÕn thøc vÒ PTHH, c¸c bíc c©n b»ng PT - Nêu đợc công thức tính nồng độ mol (CM) và biến đổi các đại lợng liên quan - Nắm vững cách tính số mol dựa vào nồng độ mol KÜ n¨ng - Rèn kĩ tái kiến thức nồng độ mol, viết PTHH, kĩ tính toán và hoạt động theo nhóm nhỏ Thái độ - Gi¸o dôc ý thøc tù gi¸c häc tËp, ham häc hái nghiªn cøu biÕt c¸ch pha chÕ dung dÞch th«ng thêng II ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - GV: HÖ thèng bµi tËp, c©u hái - HS: Ôn lại các kiến thức đã học nồng độ mol, PTHH, công thức tính số mol III TiÕn tr×nh tiÕt gi¶ng A ổn định lớp GV qui định ghi, SGK, hớng dẫn cách học môn B KiÓm tra bµi cò ?1 Nêu công thức tính nồng độ mol, giải thích ý nghĩa các đại lợng? ?2 TÝnh sè mol cña HCl cã trong: a) 200ml dung dÞch 2M b) 400 cm3 dung dÞch 1M C Bµi míi Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Hoạt động : Công thức nồng độ mol - GV sử dụng phần kiểm tra bài cũ để - HS dựa vào phần kiểm tra bài cũ nhÊn m¹nh kiÕn thøc vÒ c«ng thøc - Nghe, ghi nhí vµ rót kiÕn thøc : nồng độ mol * HS rót kiÕn thøc : - Tõ (1) H·y cho biÕt : n= ? n C M = =(mol/l) (1) V=? V - GV yªu cÇu HS n¾m v÷ng c¸c c«ng (1) n = C V (2) M thức chuyển đổi (1) V = n/CM (3) Hoạt động : Vận dụng công thức nồng độ mol vaog tính toán - GV chia bµi tËp theo nhãm : - Th¶o luËn theo nhãm - C¸c nhãm 1,2,3 lµm bµi tËp theo thø - §¹i diÖn nhãm tr×nh bµy (28) tù 1,2,3 - Nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ sung * HS rót kiÕn thøc : Bài : Tính nồng độ mol các Bài : dung dÞch sau ? a) CM ( NaOH) = 0,2/0,4 = 0,5 M a) 400 ml dung dÞch NaOH 0,2mol b) CM ( HCl ) = 0,2/0,2= M b) 200 ml dd cã 7,3 (g) HCl c) CM ( KOH) = 0,1/0,8= 0,125 M c) 800 ml dd KOH cã 5,6 (g) KOH Bµi : Bµi : TÝnh sè mol cña c¸c chÊt cã dung dÞch sau ? a)nNaOH = 0,2 0,4 = 0,08 mol a) 400 ml dung dÞch NaOH 0,2M b) nHCl = 0,2 0,5 = 0,1 mol b) 200 cm dd HCl 0,5M c) nKOH = 0,1 0,8 = 0,08 mol c) 800 ml dd KOH 0,1M Bµi : Bµi : TÝnh sè thÓ tÝch c¸c chÊt cã dung dÞch sau ? a) V(NaOH) = 0,5/0,2 = 2,5(l) a) Dung dÞch cã 20 (g) NaOH 0,2M b) V(KOH) = 0,5/0,4 = 1,25(l) b) Dung dÞch cã 11,2 (g) KOH 0,4M c) V(H2SO4) = 0,1/0,2 = 0,5(l) c) Dung dÞch cã 9,8 (g) H2SO4 0,2M - GV gợi ý giúp đỡ nhóm yếu - KiÓm tra kiÕn thøc nhãm - Chèt l¹i kiÕn thøc : Hoạt động Tính theo PTHH Bµi tËp mÉu : Cho a(g) CuO t¸c dông hÕt víi 200 ml dd HCl M a) ViÕt PTHH b) TÝnh a = ? c) TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh ? - Yêu cầu HS đề xuất cách giải ? GV gîi ý : n(CuO) n(HCl) - Dựa vào công thức nồng độ mol - Chèt l¹i kiÕn thøc - HS đứng chố đề xuất cách giải - HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung - HS đứng chỗ trình bày * HS rót kiÕn thøc díi híng dÉn cña gi¸o viªn a) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) b) Ta cã nHCl = 0,2.1 = 0,2 mol Theo (1) nCuO = nHCl = 0,2 mol a = mCuO = 0,2.80 = 16(g) c) Theo (1) nCuCl2 = nCuO = 0,2(mol) mCuCl2 = 0,2.135 = 27(g) D Cñng cè - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung bµi - Nồng độ mol là gì ? nêu công thức và giải thích các đại lợng ? - Nªu c¸c bíc gi¶i bµi tËp mÉu Bµi : Cho x(g) Al t¸c dông hÕt víi 300ml dd HCl 1M t¹o nh«m clorua vµ khÝ H2 a) ViÕt PTHH b) TÝnh x = ? - Tr¶ lêi néi dung chÝnh cña bµi - Nghe, ghi nhí, rót kiÕn thøc - Nªu c¸c bíc gi¶i bµi tËp mÉu Bµi : - HS th¶o luËn nhãm - Thèng nhÊt c©u tr¶ lêi - §¹i diÖn nhãm tr×nh bµy, nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ sung (29) c) TÝnh V(H2) = ? ë §KTC - Gîi ý : + Dùa vµo bµi tËp mÉu + Chó ý hÖ sè mol cña c¸c chÊt - Chèt l¹i kiÕn thøc * HS rót kiÕn thøc : a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) b) Ta cã nHCl = 0,3.1 = 0,3(mol) - Theo (1) ta cã nAl = 1/3.nHCl = 1/3.0,3 = 0,1 mol x = mAl = 0,1.27 = 2,7(g) c) Theo (1) nH2 = 1/2nHCl = 0.5.0,3 = 0,15 mol V(H2) = 0,15.22,4 = 3,36 (l) E Híng dÉn vÒ nhµ - ¤n l¹i néi dung bµi - Xem l¹i c¸ch gi¶i bµi tËp mÉu vµ bµi tËp - BTVN : + Cho (g) MgO t¸c dông hÕt víi 300 ml dung dÞch H2SO4 1M a) ViÕt PTHH b) Sau ph¶n øng chÊt nµo d cã khèi lîng b©o nhiªu> c) TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh + Híng dÉn : - TÝnh sè mol MgO vµ H2SO4 - T×m sè mol chÊt hÕt, chÊt d vµ tÝnh theo chÊt hÕt (MgO hÕt, H2SO4 d) Soạn: …/03/12 Ngày giảng lớp 8A 8B 8C TuÇn 34+35 Nồng độ mol - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH HOá HọC (Tiết 2) I- Môc tiªu bµi häc KiÕn thøc - HiÓu s©u h¬n vµ n¾m l¹i toµn bé nh÷ng kiÕn thøc vÒ PTHH, c¸c bíc c©n b»ng PT - Nêu đợc công thức tính nồng độ mol (CM) và biến đổi các đại lợng liên quan - Nắm vững cách tính số mol dựa vào nồng độ mol KÜ n¨ng - Rèn kĩ tái kiến thức nồng độ mol, viết PTHH, kĩ tính toán và hoạt động theo nhóm nhỏ Thái độ - Gi¸o dôc ý thøc tù gi¸c häc tËp, ham häc hái nghiªn cøu biÕt c¸ch pha chÕ dung dÞch th«ng thêng II ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - GV: HÖ thèng bµi tËp, c©u hái - HS: Ôn lại các kiến thức đã học nồng độ mol, PTHH, công thức tính số mol III TiÕn tr×nh tiÕt gi¶ng A ổn định lớp (30) B KiÓm tra bµi cò Hoạt động giáo viên - Bµi tËp vÒ nhµ + Cho (g) MgO t¸c dông hÕt víi 300 ml dung dÞch H2SO4 1M a) ViÕt PTHH b) Sau ph¶n øng chÊt nµo d cã khèi lîng b©o nhiªu> c) TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh - GV gäi HS len b¶ng lµm lÊy kÕt đối chiếu C©u hái 2: Nồng độ mol là gì? viết công thức tính nồng độ mol, giải thích ý nghĩa các đại lợng? Hoạt động HS HS tr×nh bµy a) MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O (1) b) Ta cã: nMgO = 4:40 = 0,1 (mol) n(H2SO4) = 0,3.1 = 0,3(mol) Theo (1) n(H2SO4) = nMgO = 0,1 (mol) VËy naxit(d) = 0,3- 0,1 = 0,2 mol > maxit (d) = 0,2.98 = 19,6 (g) c) Theo (1) nMgSO4 = nMgO = 0,1 mol > mMgSO4 = 0,1.120 = 12(g) HS tr×nh bµy C Bµi míi Hoạt động 1: Tính theo phơng trình hoá học - GV dùa vµo phÇn kiÓm tra bµi cò nhÊn m¹nh kiÕn thøc - Chó ý c¸ch lËp luËn sè mol chÊt hÕt vµ chÊt cßn d sau ph¶n øng GV chi bµi tËp theo nhãm: Bµi 1: Cho 200 ml dung dÞch NaOH 1M t¸c víi 400 ml dd HCl 1M t¹o muèi natri clorua vµ níc a) Sau ph¶n øng chÊt nµo d cã sè mol lµ bao nhiªu? b) Tính nồng độ mol các chất sau phản ứng biết V không đổi - Th¶o luËn theo nhãm thèng nhÊt c©u tr¶ lêi - §¹i diÖn nhãm tr×nh bµy, nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ sung * HS rót kiÕn thøc: Bµi 1: a) NaOH + HCl -> NaCl + H2O (1) Ta cã: nNaOH = 0,2.1 = 0,2 mol nHCl = 0,4.1 = 0,4 mol The (1) nHCl = nNaOH = 0,1 mol > nHCl d = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol b) Theo (1) nNaCl = nNaOH = 0,1 mol -> CM(NaCl) = 0,1: 0,6 = 0,17 M > CM (HCl d) = 0,3: 0,6 = 0,5M Bµi 2: Cho 300 ml dung dÞch KOH 1M t¸c dông víi 100 ml dd HNO3 1M a) Sau ph¶n øng chÊt nµo d cã sè mol bao nhiªu? b) Tính nồng độ mol các chất sau ph¶n øng Bµi 2: a) KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O (1) b) Ta cã: : nKOH = 0,3.1 = 0,3 mol nHNO3 = 0,1.1 = 0,1 mol The (1) nKOH = nHNO3 = 0,1 mol > nKOHl d = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol b) Theo (1) nKNO3 = nHNO3 = 0,1 mol (31) - GV hớng dẫn giúp đỡ nhóm hoạt động còn yếu - KiÓm tra kiÕn thøc nhãm - Chèt l¹i kiÕn thøc -> CM(KNO3 d) = 0,2: 0,4 = 0,5 M > CM (KNO3) = 0,1: 0,6 = 0,17M Hoạt động 2: Luyện tập Bµi 3: Cho 2,24 (l) SO3 sôc hoµn toµn vµo 400 (g) níc cÊt a) ViÕt PTHH b) Tính CM chất thu đợc sau phản ứng biết V không đổi - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm - Híng dÉn vµ yªu cÇu HS tù lµm bµi tËp Bµi 4: Cho hçn hîp 10 g gåm Mg vµ Cu t¸c dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, sau ph¶n øng cßn 7,6(g) chÊt r¾n kh«ng tan a) TÝnh % theo khèi lîng cña mçi chÊt hçn hîp b) Tính V axit đã dùng - Gîi ý cho HS chÊt cßn l¹i lµ Cu Cu kh«ng p víi HCl - Yêu cầu HS đứng chỗ trình bày - Chèt l¹i kiÕn thøc - HS đứng chỗ trình bày cách làm - HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung * HS rót kiÕn thøc a) SO3 + H2O -> H2SO4 b) HS tù lµm Bµi 4: - §øng t¹i chç tr×nh bµy - HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung * HS rót kiÕn thøc: a) Khi cho hçn hîp t¸c dông víi dd HCl chØ cã Mg ph¶n øng, Cu kh«ng ph¶n øng > mCu = 7,6 g VËy mMg = 10 -7,6 = 2,4 g %mCu = 7,6.100/10 = 76% -> %mMg = 100% - 76% = 24% b) >nMg = 2,4: 24 = 0,1 mol PT Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 Theo PT naxit = nMg = 0,1 mol -> VHCl = 0,1: = 0,1(l) D Cñng cè - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung bµi häc - Nªu c¸ch gi¶i d¹ng bµi tËp cã chÊt d sau ph¶n øng? - Nh¾c l¹i néi dung bµi - Tr¶ lêi c©u hái cña gi¸o viªn - Rót kiÕn thøc (32) E Híng dÉn vÒ nhµ - ¤n l¹i néi dung bµi - §äc tríc bµi TCHH cña axit BTVN: S->SO2->SO3->H2SO4->Na2SO4-> BaSO4 (33)