Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được a gam kết tủa vàng nhạt.. Câu 13: Phản ứng điều chế Cl2 trong công ngh[r]
(1)Giáo viên Nguyễn Văn Duyên Điện thoại 0983117715 Lớp chuyên Hóa 10-11-12 và luyện thi Đại Học số 69/9A Phạm Văn Chiêu–Phường 14 –Quận Gò Vấp –Thành Phoá HOÀ CHÍ MINH ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA Thời gian : 90 phút không kể thời gian phát đề Đề thi có 60 câu gồm trang Cho khối lượng nguyên tử (theo đvC) các nguyên tố : Na = 23 ; K = 39 ; Ba = 137 ; Ca = 40; Mg = 24 ; Al = 27 ; Fe = 56; Zn = 65 ; Cu = 64 ; Ag = 108 ; Cr = 52 ; S = 32 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; N = 14 ; P = 31 ; O = 16 ; H = PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 Câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Trung hòa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm axit đơn chức A và B trộn theo tỉ lệ mol 1:1 cần vừa đúng 80 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 24,4 gam muối Công thức caáu taïo thu goïn cuûa A vaø B laø A C15H31COOH vaø C17H35COOH B C17H33COOH vaø C15H31COOH C C17H31COOH vaø C17H33COOH D C17H33COOH vaø C17H35COOH Câu 2: Cho các phản ứng sau: K2Cr2O7 + HClñaëc Khí X FeS2 + O2 Khí Y Cu + HNO3 ñaëc noùng Khí Z FeCO3 + O2 Khí R Số khí vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm stiren và hai ankylbenzen đồng đẳng cần vừa đúng 11,648 lít O2 (đktc) Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi dư thấy bình tăng 22 gam so với ban đầu đồng thời thấy xuất a gam kết tủa Giá trị a là A 41 B 42 C 43 D 44 Câu 4: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 và NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bị điện phân hai điện cực thì dừng lại Lúc này catot thu 1,28 gam kim loại và anot thu 0,784 lít khí (đktc) Khối lượng bột Al lớn tan dung dịch sau điện phân là A 0,18 gam B 0,54 gam C 0,27 gam D 0,81 gam Câu 5: Oxi hóa 1,8 gam anđehit đơn chức A với xúc tác Mn2+ thời gian thu 2,6 gam hỗn hợp Y gồm axit và anđehit Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giaù trò cuûa m laø A 4,32 B 15,12 C 6,48 D 10,80 Câu 6: Đun ancol đơn chức A với H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu sản phẩm hữu B, tỉ khối B A 0,7 Công thức cấu tạo A là A CH3–CH2OH B CH3OH C CH2=CH–CH2OH D CH3–CH2–CH2OH Câu 7: Cho các chất khí sau: SO2, NH3, O3, H2S, Cl2, Br2, CO2 Số chất khí tác dụng với dung dịch KI tạo I2 là A B C D Caâu 8: Choïn nhaän xeùt sai caùc nhaän xeùt sau ñaây: A Tính axit: HI < HBr < HCl < HF B Tính oxi hoùa: F2 > Cl2 > Br2 > I2 C Bán kính nguyên tử : RF < RCl < RBr < RI D Độ âm điện: F > Cl > Br > I Câu 9: Hỗn hợp A gồm hai hiđrocacbon mạch hở X và Y Cho 2,88 gam hỗn hợp A vào bình chứa 100 ml dung dịch Br2 1,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy nồng độ Br2 giảm nửa đồng thời thu 0,896 lít (đktc) hiđrocacbon X thoát khỏi bình Đốt cháy toàn lượng X thu 1,792 lít CO2 (đktc) Công thức phân tử X và Y theo thứ tự là A C2H6 vaø C2H2 B C2H6 vaø C3H4 C C2H6 vaø C2H4 D C4H10 vaø C3H6 Caâu 10: Choïn daõy goàm taát caû caùc chaát laøm maát maøu dung dòch brom: A Axetilen, cumen, etilen, stiren, xicloproan B Etilen, stiren, xiclopropan, toluen, but-1-in C But -2-in, etilen, stiren, axetilen, xiclopropan D Cumen, but-1-in, axetilen, xiclopropan, etilen Câu 11: Trộn 300 ml dung dịch hỗn hợp X gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 200 ml dung dịch hỗn hợp Y gồm NaOH 0,35M và Ba(OH)2 xM thu 500 ml dung dịch A và m gam kết tủa pH dung dịch A và giá trị m là A vaø 4,660 B 13 vaø 4,660 C vaø 3,495 D 13 vaø 3,495 (2) Giáo viên Nguyễn Văn Duyên Điện thoại 0983117715 Lớp chuyên Hóa 10-11-12 và luyện thi Đại Học số 69/9A Phạm Văn Chiêu–Phường 14 –Quận Gò Vấp –Thành Phoá HOÀ CHÍ MINH Câu 12: Tiến hành hai thí nghiệm sau với m gam hỗn hợp X gồm C2H2, C2H4 và 1,344 lít H2 (đktc) Thí nghiệm 1: Nung m gam hỗn hợp X với Ni, t0 đến phản ứng hoàn toàn thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối H2 11,5 Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đến phản ứng hoàn toàn thu a gam kết tủa vàng nhạt Giá trị a là A 2,4 B 4,8 C 9,6 D 7,2 Câu 13: Phản ứng điều chế Cl2 công nghiệp là A MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O C KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O ñpdd D 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 coù vaù ch ngaên Câu 14: Trong điều kiện xúc tác thích hợp, cacbon phản ứng với nhóm hóa chất nào các nhóm hóa chất sau: A CO2, H2SO4 ñaëc noùng, HNO3, Ca, CuO B Fe3O4, HNO3, H2O, MgO, H2SO4 ñaëc noùng C CO2, H2O, CaO, HNO3, H2SO4 ñaëc noùng D CO2, Al2O3, MgO, H2O, HNO3 Câu 15: Cho a gam Fe tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,9M và AgNO3 0,6M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, lọc thu 9,68 gam chất rắn B gồm hai kim loại và dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C Lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đồi m gam chất rắn D Giá trị cuûa m laø A 6,4 B 9,6 C 16,0 D 5,6 Câu 16: Một mẫu nước cứng tạm thời có chứa x mol Ca(HCO3)2, y mol Mg(HCO3)2 Để làm mềm mẫu nước cứng này cần vừa đúng z mol Ca(OH)2 Mối liên hệ x, y và z là A z = x + y B z = x + 2y C z = 2x + y D z = 2x + 2y Câu 17: Cho phương trình phản ứng: H2 (khí) + I2 (khí) ƒ 2HI (khí) + Q ( H < 0) Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân hóa học A Thay đổi nồng độ H2 I2 B Thay đổi nồng độ HI C Thay đổi nhiệt độ D Thay đổi áp suất Câu 18: Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm anken A và H2 có tỉ khối H2 6,4 Nung bình với xúc tác Ni đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y có tỉ khối H2 Số công thức cấu tạo A (tính luôn đồng phân hình học) là A B C D Câu 19: Đốt m gam bột sắt oxi thu 8,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe dư Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa đúng 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,25M đồng thời tạo thành 0,672 lít H2 (đktc) Bỏ qua phản ứng khử Fe3+ hiđro nguyên tử Giá trị m là A 5,60 B 6,16 C 6,72 D 7,28 Câu 20: Chọn phát biểu đúng các phát biểu sau đây A Amilozơ và xenlulozơ có cấu trúc mạch cacbon không phân nhánh, phân tử amilozơ không duỗi thẳng mà xoắn lại thành hình lò xo còn phân tử xenlulozơ không xoắn B Tinh bột là đồng phân xenlulozơ C Oligopeptit gồm các peptit có từ 11 đến 50 - amino axit, polipeptit gồm các peptit có từ đến 100 - amino axit D Polime khâu mạch dễ nóng chảy, dễ hòa tan và kém bền so với polime chưa khâu mạch Câu 21: Cho 4,45 gam hợp chất hữu X (C3H7O2N) tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Chưng cất dung dịch A thu m gam chất rắn và chất hữu Y Cho Y tác dụng với Na dư thu 0,56 lít H2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 4,70 B 6,70 C 6,85 D 4,85 Câu 22: Chọn cách phân biệt đúng các phân biệt sau đây: A Duøng quì tím phaân bieät phenol, anilin vaø ancol etylic B Duøng quì tím phaân bieät phenol, anilin vaø glixin C Dùng dung dịch NaOH HCl phân biệt phenol và anilin D Duøng dung dòch Br2 phaân bieät anilin vaø phenol Câu 23: Hợp chất thơm X có công thức phân tử C7H8O2 Biết X tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol n A :n NaOH = : và tác dụng với Na giải phóng H2 theo tỉ lệ mol n A : n H2 = :1; hợp chất hữu thơm Y có công thức phân tử C8H10O Biết Y không tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với Na giải phóng H2 (3) Giáo viên Nguyễn Văn Duyên Điện thoại 0983117715 Lớp chuyên Hóa 10-11-12 và luyện thi Đại Học số 69/9A Phạm Văn Chiêu–Phường 14 –Quận Gò Vấp –Thành Phoá HOÀ CHÍ MINH Số công thức cấu tạo X và Y trường hợp này là A vaø B vaø C.3 vaø D vaø Câu 24: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylic, isopropylic và propylic chia thành hai phần Đốt cháy phần cần vừa đúng 3,36 lít O2 (đktc) và thu 2,7 gam H2O Đun phần hai với H2SO4 đặc 1400C thu m gam hỗn hợp ete với hiệu suất 80% tính trên ete Số ete tối đa và giá trị m là A 10 ete vaø 2,96 gam B 10 ete vaø 1,48 gam C ete vaø 1,48 gam D 10 ete vaø 3,32 gam Câu 25: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Ba và Al trộn với tỉ lệ mol 1:1 vào nứơc thu dung dịch Y và 2,24 lít H2 (đktc) Cho dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4M và H2SO4 0,5M khuấy thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 13,21 B 10,88 C 12,24 D 1,56 Câu 26: Cho các nguyên tử sau: X (Z = 11); Y (Z = 13); R (Z = 12); T (Z = 19) Chọn cách xếp đúng biến đổi tuần hoàn số đại lượng vật lí theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải : A Năng lượng ion hóa thứ : T < X < R < Y B Độ âm điện : Y < R < X < T C Bán kính nguyên tử : T < X < R < Y D Tính kim loại : X < R < Y < T Câu 27: Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn và Cu thu (m + 1,28) gam hỗn hợp Y gồm ba oxit kim loại Thể tích dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M nhỏ cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp Y là A 160 ml B 80 ml C 320 ml D 240 ml Câu 28: Cho các dung dịch có cùng nồng nồng độ mol/l: NaOH có pH = x; HCl có pH = y; H2SO4 có pH = z; Ba(OH)2 có pH = t Mối liên hệ x, y, z và t là A z < y < x < t B y < z < x < t C y < z < t < x D z < y < t < x Câu 29: Trong công nghiệp phân lân supephotphat kep điều chế theo sơ đồ sau: Ca3(PO4)2 H3PO4 Ca(H2PO4)2 Biết hiệu suất toàn quá trình là 80% Khối lượng dung dịch H2SO4 70% đã dùng để điều chế 468 kg Ca(H2PO4)2 là A 700 kg B 875 kg C 490 kg D 520 kg Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn phân tử cao su buna- S thu CO2 và H2O với tỉ lệ thể tích 16:9 Tỉ lệ số mắt xích but-1,3-đien và stiren phân tử cao su trên là A 3:2 B 2:3 C 4:5 D 5:4 Câu 31: Vai trò vôi sữa quá trình sản xuất đường từ mía là A Chaát xuùc taùc cho quaù trình thuûy phaân saccarozô B Loại bỏ các ion kim loại nặng dạng kết tủa C Loại bỏ các tạp chất protein, các axit photphoric, axit oxalic, axit xitric,… D Chaát xuùc taùc cho quaù trình thuûy phaân mantozô Câu 32: Hiện tượng nào sau đây mô tả không đúng? A Nhỏ dung dịch KOH từ từ dư vào dung dịch CrCl3 thấy kết tủa xuất kết tủa tăng lên và tan B Nhỏ dung dịch KOH vào dung dịch K2Cr2O7 thấy dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng tươi C Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thấy dung dịch chuyển từ vàng tươi sang da cam D Nhoû dung dòch H2S vaøo dung dòch FeCl2 thaáy keát tuûa maøu ñen xuaát hieän Câu 33: Cho hỗn hợp X gồm a mol Na và b mol Al tác dụng với nước dư thu V lít H2 Cho hỗn hợp Y gồm b mol Na và a mol Al tác dụng với nước dư thu 1,25V lít H2 Mối liên hệ a và b là A a = b B 2a = b C a = 2b D 3a = 2b Câu 34: Cho các nguyên tử: Mg ( Z = 12), Cl ( Z = 17), Na ( Z = 11), F ( Z = 9) Bán kính các ion Mg2+, Na+, Cl , F tăng dần theo thứ tự: A Mg2+, F , Na+, Cl B F , Mg2+, Cl , Na+ C F , Mg2+, Na+, Cl D Mg2+, Na+, F , Cl Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol no đơn chức mạch hở A thu 2,5m gam CO2 Số công thức cấu tạo A trường hợp này là A B C D Câu 36: Với thuốc thử là nước brom phân biệt dãy hóa chất nào các dãy hóa chất sau: A Phenol, stiren, anilin B Toluen, phenol, stiren C Toluen, benzen, anilin D Phenol, anilin, benzen Câu 37: Oxi hóa m gam bột Cu điều kiện nhiệt độ thích hợp thu (m + 0,32) gam hỗn hợp rắn Y gồm ba (4) Giáo viên Nguyễn Văn Duyên Điện thoại 0983117715 Lớp chuyên Hóa 10-11-12 và luyện thi Đại Học số 69/9A Phạm Văn Chiêu–Phường 14 –Quận Gò Vấp –Thành Phoá HOÀ CHÍ MINH chất Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn Y vào dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO2, NO Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 22,56 gam muối Tỉ khối hỗn hợp Z H2 là A 18,5 B 19,5 C 19,0 D 20,0 Câu 38: Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no đơn chức mạch hở đồng đẳng CuO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam đồng thời thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối Y H2 13,75 Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu a gam kết tủa Giá trị a laø A 17,28 B 25,92 C 8,64 D 12,96 Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn m gam amino axit cần dùng 50,4 lít không khí Sau phản ứng cho toàn sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2 hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 23,4 gam và có 70,92 gam kết tủa Khí thoát khỏi bình có thể tích 41,664 lít Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, không khí gồm có 20% oxi và 80% nitơ theo thể tích, coi N2 không bị nước hấp thụ) Giá trị m là A 10,68 B 10,92 C 9,00 D 9,79 Câu 40: Cho các tính chất sau: Tan nước, tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam suốt, tác dụng với Cu(OH)2/NaOH đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch, tráng gương, tác dụng với I2, làm màu nước brom, thủy phân Cacbohiđrat X có tính chất; cacbohiđrat Y có tính chất các tính chất trên X và Y là A Glucozô vaø tinh boät B Fructozô vaø tinh boät C Glucozô vaø xenlulozô D Fructozô vaø xenlulozô PHẦN RIÊNG: Thí sinh làm phần Phần 1: Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41 Tiến hành điện phân ( với điện cực trơ) dung dịch AgNO3 catot bắt đầu thoát khí thì dừng Tại thời điểm này thu dung dịch X và 0,448 lít khí (đktc) thoát anot Biết quá trình Fe tác dụng với dung dịch X thu sản phẩm khử là NO Khối lượng Fe lớn tan dung dịch X là A 1,68 gam B 1,12 gam C 4,48 gam D 0,56 gam Câu 42: Trộn m gam glucozơ với 3,6 gam fructozơ thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với lượng dư H2 (Ni, t0) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 18,2 gam sorbitol Giá trị m là A 14,4 B 10,8 C 16,2 D 12,6 Câu 43: Hỗn hợp X gồm Cu, Zn, Al nghiền nhỏ trộn và chia thành chia thành hai phần Oxi hóa m gam phần thu ( m + 4,8 ) gam hỗn hợp Y gồm ba oxit kim loại Hòa tan hoàn toàn m gam phần hai vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V lít SO2 (đktc) là sản phẩm khử Giá trị V là A 2,24 B 3,36 C 6,72 D 8,96 Câu 44 Tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu là A Các electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng gây B Các electron kim loại gây C Các electron tự mạng tinh thể kim loại gây D Cấu trúc mạng tinh thể kim loại gây Câu 45: Chọn phát biểu đúng các phát biểu sau đây: A Hợp chất hữu thơm X (C7H8O) có đồng phân tác dụng với dung dịch NaOH B Hợp chất hữu thơm X (C7H8O) có đồng phân tác dụng với dung dịch NaOH C Ancol thơm Y (C8H10O) có đồng phân oxi hóa tạo sản phẩm tráng gương D Ancol thơm Y (C8H10O) có đồng phân oxi hóa tạo sản phẩm tráng gương Câu 46: Phân tích amin đơn chức A thu kết quả: mC: mH: mN = 36:9:14 Số công thức cấu tạo A là A B C D Câu 47: Hai amino axit X và Y có đặc điểm sau: a mol X tác dụng vừa đủ với a mol NaOH thu dung dịch X1, dung dịch X1 tác dụng vừa đủ với 3a mol HCl b mol Y tác dụng vừa đủ với b mol HCl thu dung dịch Y1, dung dịch Y1 tác dụng vừa đủ với 2a mol NaOH Chọn nhận xét đúng các nhận xét sau A Dung dịch X làm quì tím hóa xanh; dung dịch Y làm quì tím hóa đỏ B Dung dịch X làm quì tím hóa xanh; dung dịch Y không làm đổi màu quì C Dung dịch X không làm đổi màu quì; dung dịch Y không làm đổi màu quì D Dung dịch X không làm đổi màu quì; dung dịch Y làm quì tím hóa đỏ Câu 48: Trong các hợp pha trộn sau, trường hợp nào thu dung dịch có pH = A Trộn dung dịch chứa mol NaHCO3 với dung dịch chứa mol KHSO4 B Trộn dung dịch chứa mol Ba(OH)2 với dung dịch chứa mol HCl (5) Giáo viên Nguyễn Văn Duyên Điện thoại 0983117715 Lớp chuyên Hóa 10-11-12 và luyện thi Đại Học số 69/9A Phạm Văn Chiêu–Phường 14 –Quận Gò Vấp –Thành Phoá HOÀ CHÍ MINH C Trộn dung dịch chứa mol NaOH với dung dịch chứa mol H2SO4 D Trộn dung dịch chứa mol HCl với dung dịch chứa mol Na2CO3 Câu 49: Cho các phản ứng điều chế CH3COOH sau 0 men giaám ,20 30 C t ,xt CH3–CH2OH + O2 CH3–COOH + H2O CH3–CHO + O2 CH3–COOH + H2O H 3O ,t KCN CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl CH3–CH2Cl CH3–CN CH3–COOH t ,xt CH3OH + CO CH3–COOH Các phản ứng điều chế CH3COOH công nghiệp là A 1, 2, B 1, 4, C 1, 2, D 1, 3, Câu 50: Chọn cách phân biệt đúng các cách phân biệt sau: A Duøng quì tím phaân bieät caùc dung dòch: Na2CO3, NaOH, NaCl, Ba(OH)2, H2SO4 B Dùng nước phân biệt các chất rắn: Na, BaO, K, Al, Al2O3, FE C Duøng dung dòch NaOH dö phaân bieät caùc dung dòch: AlCl3, FeCl3, FeCl2, ZnCl2, NaCl D Duøng HNO3 ñaëc nguoäi phaân bieät caùc chaát raén: Cu, CuO, Al, Fe Phần 2: Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Trung hoà 100 ml dung dịch hỗn hợp metylamin và etylamin cần vừa đúng 100 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X chứa 7,59 gam muối Nồng độ mol/l metylamin và etylamin dung dịch X là A 0,4M vaø 0,6M B 0,6M vaø 0,4M C 0,3M vaø 0,7M D 0,7M vaø 0,3M Câu 52: Thuỷ phân hoàn toàn a gam mantozơ thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu b gam Ag Mối liên hệ a và b là A a: b = 171: 432 B a: b = 171: 216 C a: b = 432: 171 D a: b = 126: 171 Câu 53: Thuỷ phân hoàn toàn 3,6 gam este đơn chức X 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,6M và KOH 0,5M thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 6,6 gam chất rắn Công thức cấu tạo X là A H–COO–CH3 B CH3–COO–CH3 C H–COO–CH=CH2 D CH3–CH2–COO–CH=CH2 Câu 54: Hòa tan hoàn toàn a mol Zn vào dung dịch chứa b mol HCl thu dung dịch X Cho x mol NaOH vào dung dịch X, khuấy thu c mol kết tủa Giá trị lớn x tính theo a, b và c là A x = b + 2a – 2c B x = 4a – 2c C x = b + a – c D x = b + 2a – c Câu 55: Lấy cùng khối lượng các kim loại: Cu, Zn, Pb, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu NO2 là sản phẩm khử với thể tích tương ứng V1, V2, V3 và V4 Các thể tích đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Mối liên hệ V1, V2, V3 và V4 là A V1 = V2 = V3 = V4 B V3 < V2 < V1 < V4 C V4 < V1 < V2 < V3 D V3 = V2 = V1 < V4 Câu 56: Dung dịch hỗn hợp X chứa x mol Al(NO3)3, 3y mol Cu(NO3)2 và 2z mol Fe(NO3)3 Để thu toàn lượng Cu coù dung dòch X caàn cho vaøo dung dòch X: A (3y + 2z) mol Mg B (3y + z) mol Mg C (3y + 3z) mol Mg D (1,5x + 3y + 3z) mol Mg Câu 57: Tiến hành hiđro hóa hoàn toàn hợp chất hữu X thu sản phẩm hữu Y có tên gọi 2-metylbutan-1-ol Số công thức cấu tạo X thỏa điều kiện trên là (không tính đồng phân cis-trans) A B C D Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗm hợp X gồm axit axetic, ancol etylic, glucozơ, anđehit fomic lượng oxi vừa đủ thu 0,3 mol CO2 và 0,36 mol H2O Giá trị m là A 4,32 B 8,16 C 19,68 D 12,48 Câu 59: Trong điều kiện không có không khí, đốt cháy Fe và Ni khí clo thu hợp chất tương ứng X, Y; nung Fe với S thu hợp chất Z, hòa tan hoàn toàn Sn dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu muối T X, Y, Z và T theo thứ tự là A FeCl3, NiCl3, FeS, Sn(NO3)2 B FeCl3, NiCl2, FeS, Sn(NO3)4 C FeCl2, NiCl2, FeS, Sn(NO3)2 D FeCl3, NiCl2, FeS2, Sn(NO3)4 Câu 60: Hòa tan hoàn toàn 4,48 gam bột Fe vào dung dịch HNO3 thu dung dịch X và 1,344 lít NO (đktc) là sản phẩm khử Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư điều kiện không có không khí thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 8,56 B 7,54 C 8,22 D 5,40 .HEÁT (6) Giáo viên Nguyễn Văn Duyên Điện thoại 0983117715 Lớp chuyên Hóa 10-11-12 và luyện thi Đại Học số 69/9A Phạm Văn Chiêu–Phường 14 –Quận Gò Vấp –Thành Phoá HOÀ CHÍ MINH ĐÁP ÁN 1D 11D 21C 31C 41A 51A 2B 12B 22C 32D 42A 52B 3A 13D 23C 33B 43C 53C 4D 14C 24B 34D 44C 54A 5B 15B 25B 35C 45D 55B 6D 16B 26A 36B 46B 56B 7C 17D 27B 37C 47B 57C 8A 18D 28A 38B 48A 58A 9C 19C 29A 39A 49C 59B 10C 20A 30B 40A 50A 60B (7)