Đang tải... (xem toàn văn)
Nếu cho A tác dụng với dung dịch nước vôi trong dư, ta thu kết tủa trắng D và dung dịch có chứa chất E làm xanh màu quỳ tím.. A không tạo kết tủa với dung dịch CaCl 2.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN THI : HÓA HỌC – CẤP THCS (Bảng A) Ngày thi : 06 – – 2010 ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi này có trang) Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Bài : 3,00 điểm Làm thí nghiệm sau: * Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch Na2CO3 1M vào cốc chứa 100 ml dung dịch HCl 2M, lắc đều, tới thể tích dung dịch cốc đạt 250 ml thì dừng lại * Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch HCl 2M vào cốc có chứa 150 ml dung dịch Na 2CO3 1M, lắc tới thể tích dung dịch cốc đạt 250 ml thì dừng lại Giả thiết thể tích dung dịch không đổi làm thí nghiệm a Tính thể tích CO2 thoát thí nghiệm b Từ thí nghiệm có thể nêu cách đơn giản phân biệt dung dịch Na2CO3 và HCl phòng thí nghiệm Chất rắn A là hợp chất natri có màu trắng, tan nước tạo dung dịch làm hồng phenolphtalein Cho A tác dụng với các dung dich axít HCl hay HNO thì tạo khí B không màu, không mùi, không cháy Nếu cho A tác dụng với dung dịch nước vôi (dư), ta thu kết tủa trắng D và dung dịch có chứa chất E làm xanh màu quỳ tím A không tạo kết tủa với dung dịch CaCl Xác định A, B, D, E và viết các phương trình phản ứng Bài 2: (5,00 điểm) Để viên Na ngoài không khí ẩm, ánh kim Na dần bị đi, có lớp gồm hỗn hợp nhiều chất bao quanh viên Na Viết phương trình hoá học các phản ứng đã xảy Tách C2H6 khỏi hỗn hợp khí gồm: C2H6, C2H4, C2H2 và SO2(viết phản ứng xảy có) Viết các phương trình hóa học để hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (3) (4) B C Cao su Buna (2) (1) X A (5) D (6) PE (7) (8) E PVC Biết rằng, X là hiđrocacbon chiếm thành phần chủ yếu khí thiên nhiên Em hãy áp dụng các định luật hóa học và kiến thức hóa học Trung học sở để giải các bài toán hóa học sau (từ bài đến bài 11) phương pháp đơn giản, tối ưu : Bµi : 1,00 ®iÓm Khö hoµn toµn 17,6 g hçn hîp (X) gåm Fe, FeO, Fe3O4 vµ Fe2O3 cÇn dïng võa hÕt 2,24 lÝt khí CO (đktc) Hãy tính khối lợng kim loại Fe thu đợc sau phản ứng Bµi : 1,00 ®iÓm Nung 20 g hçn hîp bét (X) gåm Mg vµ Fe víi bét S t¹o 32 g hçn hîp (Y) §èt ch¸y hoµn toàn hỗn hợp (Y) thu đợc V lít SO2 (đktc) Hãy tính giá trị V Bµi : 1,00 ®iÓm Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hợp chất hữu (X) có tỉ lệ nC : nH = : thì cần vừa đủ 12,8 g oxi S¶n phÈm ch¸y cho ®i qua dung dÞch Ca(OH)2 d thÊy t¹o 30 g kÕt tña H·y tÝnh gi¸ trÞ cña m Bµi : 1,00 ®iÓm (2) Cho m gam hỗn hợp gồm các kim loại hoạt động tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc dung dịch (X) và n mol khí (đktc) Cô cạn dung dịch (X) thu đợc p gam muối khan Hãy thiết lập biÓu thøc liªn hÖ gi÷a p vµ m, n Bµi : 2,00 ®iÓm Hçn hîp (X) gåm kim lo¹i R (ho¸ trÞ II) vµ nh«m Cho 7,8 g hçn hîp (X) t¸c dông víi dung dịch H2SO4 loãng, d Khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch chứa hai muối và 8,96 lít khí (đktc) Tính khối lợng muối thu đợc và thể tích dung dịch axit H2SO4 2M tối thiểu đã dùng Bµi : 1,50 ®iÓm Hßa tan hoµn toµn 2,81 g hçn hîp gåm Fe2O3, MgO vµ ZnO 500 ml dung dÞch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Hãy tính khối lợng muối khan thu đợc sau cô cạn dung dịch sau phản ứng Bµi : 1,00 ®iÓm Cho 20,15 g hçn hîp hai axit h÷u c¬ (X) cã c«ng thøc chung lµ RCOOH t¸c dông víi dung dịch Na2CO3 (vừa đủ) thu đợc V lít khí (đktc) và dung dịch muối (Y) Cô cạn dung dịch (Y) thu đợc 28,95 g muèi khan H·y tÝnh gi¸ trÞ cña V Bài 10 : 1,50 điểm Trung hoµ 16,6 g hçn hîp axit axetic vµ axit fomic (c«ng thøc lµ HCOOH) b»ng dung dÞch NaOH thu đợc 23,2 g hỗn hợp muối Hãy tính thành phần % khối lợng hai axit trên hçn hîp Bài 11 : (2,00 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu A (được tạo hai nguyên tố) hấp thụ hết sản phẩm cháy (gồm khí CO và H2O) cách dẫn hỗn hợp qua bình (1) đựng dung dịch NaOH, bình (2) đựng H2SO4 đặc Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình (1) tăng 24,16 g và khối lượng bình (2) tăng 8,64 g Lượng oxi tiêu tốn đúng lượng oxi tạo nhiệt phân hoàn toàn 252,8 g KMnO4 Tính m và xác định CTPT (A) -HẾT Ghi chú : Thí sinh sử dụng máy tính cá nhân và bảng HTTH các nguyên tố hóa học Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm (3) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN THI : HÓA HỌC – CẤP THCS (Bảng B) Ngày thi : 06 – – 2010 ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi này có trang) Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Bài : 4,50 điểm Làm thí nghiệm sau: * Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch Na2CO3 1M vào cốc chứa 100 ml dung dịch HCl 2M, lắc đều, tới thể tích dung dịch cốc đạt 250 ml thì dừng lại * Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch HCl 2M vào cốc có chứa 150 ml dung dịch Na 2CO3 1M, lắc tới thể tích dung dịch cốc đạt 250 ml thì dừng lại Giả thiết thể tích dung dịch không đổi làm thí nghiệm a Tính thể tích CO2 thoát thí nghiệm b Từ thí nghiệm có thể nêu cách đơn giản phân biệt dung dịch Na2CO3 và HCl phòng thí nghiệm Chất rắn A là hợp chất natri có màu trắng, tan nước tạo dung dịch làm hồng phenolphtalein Cho A tác dụng với các dung dich axít HCl hay HNO thì tạo khí B không màu, không mùi, không cháy Nếu cho A tác dụng với dung dịch nước vôi (dư), ta thu kết tủa trắng D và dung dịch có chứa chất E làm xanh màu quỳ tím A không tạo kết tủa với dung dịch CaCl Xác định A, B, D, E và viết các phương trình phản ứng Bài 2: (5,00 điểm) Để viên Na ngoài không khí ẩm, ánh kim Na dần bị đi, có lớp gồm hỗn hợp nhiều chất bao quanh viên Na Viết phương trình hoá học các phản ứng đã xảy Tách C2H6 khỏi hỗn hợp khí gồm: C2H6, C2H4, C2H2 và SO2(viết phản ứng xảy có) Viết các phương trình hóa học để hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (3) (4) B C Cao su Buna (2) (1) X A (5) D (6) PE (7) (8) E PVC Biết rằng, X là hiđrocacbon chiếm thành phần chủ yếu khí thiên nhiên Em hãy áp dụng các định luật hóa học và kiến thức hóa học Trung học sở để giải các bài toán hóa học sau (từ bài đến bài 7) phương pháp đơn giản, tối ưu : Bµi : 2,00 ®iÓm Khö hoµn toµn 17,6 g hçn hîp (X) gåm Fe, FeO, Fe3O4 vµ Fe2O3 cÇn dïng võa hÕt 2,24 lÝt khí CO (đktc) Hãy tính khối lợng kim loại Fe thu đợc sau phản ứng Bµi : 1,50 ®iÓm Nung 20 g hçn hîp bét (X) gåm Mg vµ Fe víi bét S t¹o 32 g hçn hîp (Y) §èt ch¸y hoµn toàn hỗn hợp (Y) thu đợc V lít SO2 (đktc) Hãy tính giá trị V Bµi : 3,00 ®iÓm Hçn hîp (X) gåm kim lo¹i R (ho¸ trÞ II) vµ nh«m Cho 7,8 g hçn hîp (X) t¸c dông víi dung dịch H2SO4 loãng, d Khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch chứa hai muối và 8,96 lít khí (đktc) Tính khối lợng muối thu đợc và thể tích dung dịch axit H2SO4 2M tối thiểu đã dùng (4) Bµi : 2,00 ®iÓm Hßa tan hoµn toµn 2,81 g hçn hîp gåm Fe2O3, MgO vµ ZnO 500 ml dung dÞch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Hãy tính khối lợng muối khan thu đợc sau cô cạn dung dịch sau phản ứng Bài : 2,00 điểm Trung hoµ 16,6 g hçn hîp axit axetic vµ axit fomic (c«ng thøc lµ HCOOH) b»ng dung dÞch NaOH thu đợc 23,2 g hỗn hợp muối Hãy tính thành phần % khối lợng hai axit trên hçn hîp -HẾT Ghi chú : Thí sinh sử dụng máy tính cá nhân và bảng HTTH các nguyên tố hóa học Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm (5)